离子键 离子晶体学案
化学：3.4《离子晶体》学案(人教版选修3)
第4节离子晶体第1课时（离子晶体）【学习目标】1.理解离子晶体的结构模型及其性质的一般特点。
[来源:学*科*网Z*X*X*K]2.了解离子晶体中离子晶体配位数及其影响因素。
3.了解决定离子晶体结构的重要因素。
【重点、难点分析】学习重点：离子晶体的结构模型及其性质的一般特点。
离子晶体配位数及其影响因素。
学习难点：离子晶体配位数及其影响因素。
【使用说明】1.预习课中通过 20 分钟阅读课本，仔细思考自主学习问题用 20 分钟时间完成它。
2.展示课用 30 分钟展示，展示中交流合作、质疑。
最后思考问题总结本节知识，完成检测题。
【知识链接】复习必修2学习的离子键和离子化合物的知识。
熟悉晶体、晶胞、配位数等概念。
【自主学习】先阅读课本，理解下列概念1．离子键和离子化合物的概念及构成微粒。
2．离子晶体的概念：（1）构成微粒：（2）相互作用：（3）种类：3．离子晶体的物理性质：4．在NaCl晶胞中，与Na+ (或Cl-)等距离且最近的Cl-(或Na+)有几个?在CsCl晶胞中，与Cs+ (或Cl-)等距离且最近的Cl- (或Cs+)有几个?（NaCl和CsCl的晶胞）5．离子晶体中的离子配位数：找出NaCl、CsCl两种离子晶体中阳离子和阴离子的配位数，它们是否相等？离子晶体阴离子的配位数阳离子的配位数阴阳离子的配位数比NaCl[来源:学科网]CsCl6．决定离子晶体结构的因素有哪些？【合作探究】1、P78科学探究：比较两种离子晶体中阳离子和阴离子的配位数。
2、P79科学探究：分析表3-5，填写表3-6，分析决定离子晶体中配位数的因素。
3、通过自学P79科学视野中的相关内容，总结碳酸盐的稳定性与什么因素有关? 【课堂小结】1. 离子晶体的概念：2. 离子晶体中离子的配位数：3. NaCl和 CsCl晶体的晶胞中阴阳离子的配位数：4.决定离子晶体结构的因素：【课堂检测】1．在医院施行外科手术时，常用HgCl2的稀溶液作为手术刀的消毒剂。
离子晶体学案
鲁科版高二选修《物质结构》离子晶体预习学案青州实验中学王麦玲【目标】：阅读课本了解基本概念、常见离子晶体结构【问题导学预习】1、离子晶体的定义、构成微粒和微粒间的相互作用？2、关于离子键的下列说法正确的是：( )A.离子键就是阴阳离子间的静电引力B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低中，两个氯离子间也存在离子键D.在离子化合物CaCl23、离子键强弱比较方法4、离子晶体熔、沸点比较方法？5、离子晶体中构成晶体微粒的堆积方式和金属晶体相比有何相同和不同之处？6、离子晶体的物理特性熔沸点，硬度，一般而言，晶格能越，离子晶体的熔点、硬度一般易溶于，难溶于溶剂。
固态时导电，状态下导电。
7、观察氯化钠，氯化铯、硫化锌晶体结构，体验离子晶体堆积规律（1）每个Na+同时吸引个 Cl-，每个Cl-同时吸引个Na+，而Na+数目与Cl-数目之比为化学式为（2）每个Cs+同时吸引个 Cl-，每个Cl-同时吸引个Cs+，而Cs+数目与Cl-数目之为化学式为（3）在ZnS晶体中每个Zn2+周围有__ 个S2-，每个S2-周围有__ 个Zn2+，阴阳离子的配位数是__【预习中存在问题】1、2、3、4、鲁科版高二选修《物质结构》离子晶体课堂学案青州实验中学王麦玲【目标】：了解离子晶体的结构微粒、微粒间作用力。
【目标分解】：①了解AB型离子化合物NaCl、CsCl和ZnS晶体的结构；②会计算一个晶胞实际拥有的微粒数；③了解阴阳离子间作用力的强弱的判断；④了解离子晶体的主要物理特性。
【重难点】常见晶体结构，离子晶体熔沸点比较【探究一】NaCl晶体结构（1）离子堆积方式：NaCl晶体中__离子先以__型紧密堆积(填A1、A2或A3)，__离子再填充到空隙中。
（2）NaCl晶体中每个Na+周围有___个Cl-，每个Cl-周围有___个Na+，NaCl晶体中阴阳离子的配位数是___。
离子晶体导学案
离子晶体导学案引言：离子晶体是物质中一类特殊的化合物，由具有正电荷的阳离子和具有负电荷的阴离子组成。
离子晶体具有很多独特的物理和化学性质，因此在化学和材料科学领域中扮演着重要角色。
本文旨在介绍离子晶体的定义、结构特点、性质以及其在实际应用中的重要性。
一、离子晶体的定义离子晶体是由带正电荷的离子和带负电荷的离子通过离子键相互结合形成的晶体。
离子键是指由离子之间的静电吸引力所引起的强烈的化学键。
典型的离子晶体包括氯化钠(NaCl)、硝酸铵(NH4NO3)等。
二、离子晶体的结构特点离子晶体的结构特点主要表现在以下几个方面：1. 晶格结构：离子晶体中的离子排列成紧密的、有序的晶格结构，这种结构有助于维持晶体的稳定性。
2. 硬度：离子晶体通常具有较高的硬度，这是由于离子之间的离子键很强，抵抗外力较强。
3. 脆性：由于离子晶体的结构较为有序，当受到外力作用时，结构易于断裂。
4. 高熔点：离子晶体通常具有较高的熔点，这是由于离子键的强度导致的。
三、离子晶体的性质离子晶体的性质有很多与其结构密切相关的特点：1. 导电性：在固态下，由于离子晶体中的离子固定在晶体结构中无法运动，因此不导电。
但是在溶液中或者熔融状态下，离子晶体会解离成离子，此时可导电。
2. 溶解性：离子晶体可在合适的溶剂中溶解，溶解的过程是离子晶体结构被破坏，离子分散在溶剂中的过程。
3. 光学性质：离子晶体对光的吸收和散射具有一定的选择性，因此可以展现出不同的色彩。
4. 热稳定性：离子晶体具有较高的热稳定性，能够在高温条件下保持结构的完整性。
四、离子晶体的应用离子晶体在实际应用中有着广泛的用途，主要体现在以下几个方面：1. 材料科学：离子晶体作为一类重要的材料，被广泛应用于电池、陶瓷、玻璃等领域，具有较高的热稳定性和导电性能。
2. 化学工业：离子晶体可以作为催化剂或电解质，用于合成化学品或者进行电解等化学反应。
3. 生物医学：离子晶体在药物设计和生物传感器领域具有广泛的应用潜力，可以用于药物传递、细胞成像等。
高中化学离子晶体教案设计
高中化学离子晶体教案设计作为高中化学的一部分，离子晶体是一个重要的内容。
离子晶体是由离子组成的有序排列的结晶固体，由于其独特的物理和化学性质，有着广泛的应用。
本文将围绕离子晶体的基本概念、晶体结构、特性、制备以及应用等方面，结合教学内容，设计一份完整的化学教案，旨在帮助学生更好的掌握化学中离子晶体的相关知识。
一、教学目标1、了解离子晶体的基本概念，包括离子晶体是如何形成的，它们的化学组成，因离子晶体结构而产生的特殊性质等。
2、了解离子晶体的种类和晶体结构，包括简单离子晶体和复合离子晶体等。
3、了解晶体结构的模型，包括离子晶体的离子键模型、离子晶体的离子键/电子共价键模型等。
4、学习离子晶体的制备方法，包括凝胶法、熔融法、水热法等。
5、了解离子晶体的消光性质，了解偏振镜的基本原理，理解所观察到的消光现象。
6、学习离子晶体的应用，包括在生产生活中的应用和其它方面的应用。
二、教学方法1、讲授教学法通过教学的方式，讲解离子晶体的相关概念、结构、特性、制备以及应用等方面的内容，引导学生对离子晶体的认知。
2、实验教学法通过实验尝试，让学生对离子晶体的制备、消光、性质等方面的知识有更深入的了解，同时培养学生的实验操作能力和实验观察能力。
3、讨论教学法以小组讨论的方式，引导学生自觉思考问题，互相交流讨论，提高学生的能力和兴趣。
三、教学过程1、对离子晶体基本概念的讲解分别从离子晶体的形成、化学组成、特殊性质等方面进行讲解，引导学生了解离子晶体的形成及其特点。
了解离子晶体的化学组成，了解离子晶体的性质。
2、离子晶体的种类和晶体结构分别介绍了简单离子晶体和复合离子晶体的种类，从晶体结构的角度讲解了离子晶体的结构模型，包括离子键模型、离子键/电子共价键模型等方面的内容。
3、离子晶体的制备按照不同的制备方法，分别讲解凝胶法、熔融法、水热法等制备离子晶体的方法和步骤，并结合实验进行讲解。
4、离子晶体的消光特性通过实验，让学生亲身体验离子晶体的消光性质并了解偏振镜的基本原理，让学生观察到消光现象。
2022年《离子键离子晶体》学案
专题3微粒间作用力与物质性质第二单元离子键离子晶体课前预习问题导入根据元素的金属性和非金属性差异，你知道哪些原子之间能形成离子键？答：电负性较小的金属元素的原子容易失去价电子形成阳离子，电负性较大的非金属元素原子容易得到电子形成阴离子，当这两种原子相互接近到一定程度时，容易发生电子得失而形成阴、阳离子，阴、阳离子通过静电作用形成稳定的化合物。
成键原子所属元素的电负性差值越大，原子间越容易发生电子得失，形成离子键。
知识预览1.离子键的实质离子键的实质是__________，它包括阴、阳离子之间的__________和两种离子的核之间以及它们的电子之间的__________两个方面，当__________与__________之间到达平衡时，就形成了稳定的离子化合物，它不再显电性。
2.离子键的特征离子键的特征是没有__________性和__________性。
因此，以离子键结合的化合物倾向于形成__________，使每个离子周围尽可能多地排列带异性电荷的离子，从而到达__________的目的。
3.离子晶体〔1〕概念：阴、阳离子通过__________结合，在空间呈现有规律的排列所形成的晶体叫离子晶体。
如：氯化钠、氯化铯等。
〔2〕离子晶体的空间构型离子晶体以紧密堆积的方式，阴、阳离子尽可能接近，向空间无限延伸，形成晶体。
阴、阳离子的配位数都较大，故晶体中不存在单个分子。
NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都是__________，CsCl晶体中阴、阳离子的配位数都是__________，CaF2晶体中Ca2+的配位数是__________，F-的配位数是__________。
晶体中__________是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素。
〔3〕离子晶体的物理性质①离子晶体具有较高的__________，难挥发。
离子晶体中，阴、阳离子间有强烈的相互作用〔离子键〕，要克服离子间的相互作用力使物质熔化和沸腾，就需要较多的能量。
高中化学选修二3.2离子键离子晶体教案
3.1金属键金属晶体(第2课时)一、核心素养发展目标1.能结合实例描述离子键的成键特征及其本质，能根据晶格能大小解释和预测同类型离子化合物的某些性质；2.能描述常见类型的离子化合物的晶体结构；3.能运用模型和有关理论解释不同类型离子化合物的晶胞构成。
二、教学重点及难点重点根据晶格能大小解释和预测同类型离子化合物的某些性质难点晶体结构及相关计算三、教学方法讲授法、讨论法四、教学工具PPT、视频、晶胞模型五、教学过程【导入】大多数活泼金属的氯化物和一些盐类在熔融状态下能够导电，说明这些化合物中存在着带正电荷的阳离子和带负电荷的阴离子，这些阴、阳离子结合形成离子化合物。
钠原子与氯原子是如何结合形成氯化钠的？【展示】氯化钠形成过程动画。
【问】静电作用包括什么？【生】静电引力、静电斥力。
【讲述】静电引力：阴、阳离子之间的静电引力使阴、阳离子相互吸引。
静电斥力：阴离子的核外电子与阳离子的核外电子之间、阴离子的原子核与阳离子的原子核之间的静电斥力使阴、阳离子相互排斥。
【讲述】当阴、阳离子之间的静电引力和静电斥力达到平衡时，阴、阳离子保持一定的平衡核间距，形成稳定的离子键，整个体系达到能量最低状态。
【展示】钠原子与氯原子是如何结合形成氯化钠的电子式过程。
【讲述】成键条件：成键元素的原子得、失电子的能力差别很大，电负性差值大于1.7。
存在：只存在于离子化合物中：大多数盐、强碱、活泼金属氧化物、氢化物等。
离子化合物中的化学键表示方法：电子式有的离子化合物中只含有离子键，如MgO、NaF、MgCl2等；有的离子化合物中既含有离子键又含有共价键，如NaOH等。
【问】请写出MgCl2和NaOH的电子式。
【生】独立写出MgCl2和NaOH的电子式。
【问】离子键有方向性和饱和性吗？【生】通常情况下，阴、阳离子可以看成是球形对称的。
阴、阳离子的电荷分布也是球形对称的，它们在空间各个方向上的静电作用相同，所以在各个方向上都可以与带相反电荷的离子发生静电作用，且在静电作用能达到的范围内，只要空间条件允许，一个离子可以同时吸引多个带相反电荷的离子。
34离子晶体学案2(人教版选修3).doc
离子晶体学案［情景设置］ 为了确定SbCh 、SbCS SbCb 是否为离子化合物，可以进行下列实验。
其中合理、可靠的是（）A. 观察常温下的状态：SbC“为苍黄色液体，SbCh 为五色液体。
结论：SbCl 5和SbCb 都是离子化合物B. 测定 SbCb 、SbCb 、SbCb 的熔点依次为 73.5°C > 2.8°C > ・33°C 。
结论：SbCb 、SbCb 、SbC%都不是离子化合物C. 将SbCg SbCb 、SbCb 溶解与水中，滴入硝酸酸化的AgNO 3溶液，产生白色沉淀。
结论：SbCg SbCl 4> SbC"都是离子化合物D. 测定SbCg SbCb 、SbCb 的水溶液的导电性，发现它们都可以导电。
结论：SbC13、SbCb 、SbC15都是离子化合物［反思小结］［复习填表］一、离子晶体［教学目标］学：知道晶格能的概念，了解影响晶格能大小的因素； 认识几种典型的离子晶体，熟知其结构特点。
用：能根据晶格能大致判断离子键的强弱和解释预测离子晶体的物理性质; 能利用均摊法来解决晶胞计算。
感：物质结构决定性质；学以致用［教学重难点］ ［教学方法］ ［教学设计］ 晶格能的概念和影响因素，典型晶体结构的特点和计算 合作探究、分析归纳、多媒体演示 下列属于离子化合物的有（ ）① 1120② NaCl （3）K0H @H 2SO 4⑤ Cu®CsCl⑦石墨 ⑧（NH 4） 2SO4 ⑨MgO⑩AlCh 离子化合物的判断方法［复习回顾］［知识运用］下列性质适合于离子晶体的是（）A.熔点1037°C,易溶于水，水溶液能导电B・熔点10・31°C,液态不导电，水溶液能导电C・能溶于CS2,熔点112・8°C,沸点444.5°CD.熔点97.81 °C,质软，导电，密度0.97g/cm3［情景设置］下列物质中，能作为耐火材料的是( )A.NaClB. A1C13C. MgOD. CsCl［指导阅读］书本36页关于离子晶体的晶格能部分［新知探究］1、下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体的晶格能的是_________________A.Na+(g) + Cl'(g) ===NaCl(s) △ HiB.Na(s) + 0.5Cl2(g) ===NaCl(s) △ H2C.Na+(s) + CF(s) ===NaCl(g) A HaD.2NaCl(s)=== 2Na+(g) + 2Cl (g) A H42、书本36页交流与讨论请根据表3・・2的有关信息，分析影响晶格能的因素，并讨论离子晶体的晶格能与其熔点等物理性质的关系。
离子晶体教学设计
离子晶体教学设计离子晶体是由阴离子和阳离子通过离子键结合形成的物质。
它具有高熔点、高硬度以及良好的导电性和热导性等特点，广泛应用于材料科学、电子工程、化学和地球科学等领域。
为了帮助学生更好地理解离子晶体的特性和结构，我设计了以下离子晶体的教学内容。
一、引入1.观察实验：提供一些不同的晶体样品，让学生观察其外观和形状，并引导学生思考它们之间是否存在其中一种规律。
例如，钠离子晶体和氯离子晶体的形状是否类似？为什么？2.介绍离子键：通过示意图和实物模型，介绍离子键的概念和特点。
解释为什么会形成阴离子和阳离子之间的吸引力，以及影响离子键强度的因素。
二、离子晶体的结构1.球模型演示：使用彩色球模型来模拟阴离子和阳离子的结合情况。
通过组合球模型，展示离子晶体的空间排列和结构特点，例如NaCl晶体的体心立方结构。
2.离子半径：讲解离子半径对离子晶体结构的影响。
引导学生思考，当两种离子半径相差较大时，晶体结构会有什么变化？例如，CaO和NaCl 晶体的结构有什么不同？三、离子晶体的性质1.高熔点和硬度：解释离子晶体具有高熔点和硬度的原因。
通过实验演示，展示不同离子晶体的熔点和硬度之间的差异。
2.导电性：讲解离子晶体在固态和溶解态中的导电性差异。
通过示意图和实验演示，解释离子晶体只在溶解时具有导电性的原因，并介绍离子晶体在溶液中的电离过程。
四、离子晶体的应用1.材料科学：介绍离子晶体在材料科学中的应用，例如作为陶瓷材料、电池材料和光学材料等。
2.电子工程：讲解离子晶体在电子工程中的应用，例如作为半导体材料和电容材料等。
3.化学：引导学生思考离子晶体在化学反应和催化反应中的作用，并介绍相关的实际应用。
五、综合实验设计一场综合实验，让学生运用所学的知识和技能，独立或合作完成一个有关离子晶体的实验项目。
鼓励学生提出问题、设计实验方案、收集和分析数据，并总结实验结果。
六、应用拓展鼓励学生进行自主学习和探索，针对特定领域或问题，深入了解相关离子晶体的应用和研究进展，并组织学生进行小组报告和讨论，以促进知识的拓展和深化。
苏教版高中化学选择性必修2专题3第2单元离子键离子晶体学案
第二单元离子键离子晶体学习任务1．能结合实例描述离子键的成键特征及其本质。
2．能解释和预测同类型离子化合物的某些性质。
3．能描述常见类型的离子化合物的晶体结构。
4．能运用模型和有关理论解释不同类型离子化合物的晶胞构成。
一、离子键1．概念：带相反电荷的阴、阳离子通过静电作用形成的化学键。
2．成键微粒：阴、阳离子。
3．成键本质：阴、阳离子间的静电作用(包括静电引力和静电斥力_)。
4．成键条件：活泼金属元素的原子和活泼非金属元素的原子。
5．成键特征：没有方向性和饱和性。
6．离子化合物中的化学键表示方法——电子式MgCl2的电子式：；NaOH的电子式：。
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)离子键具有方向性和饱和性。
(×)(2)由活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化学键都是离子键。
(×)(3)原子最外层只有一个电子的元素原子跟卤素原子结合时，所形成的化学键一定是离子键。
(×)(4)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键。
(√)二、离子晶体1．离子晶体：由阴、阳离子按一定方式有规则地排列形成的晶体。
2．物理性质(1)离子晶体不导电，在熔融状态或水溶液中导电，不存在单个分子。
(2)离子晶体具有较高的熔、沸点、较强的硬度、难挥发。
(3)大多数离子晶体易溶于极性溶剂(如水)中，难溶于非极性溶剂(如汽油、煤油)中。
3．影响离子晶体物理性质的物理量——晶格能(1)晶格能：拆开1_mol离子晶体使之形成气态阴、阳离子时所吸收的能量，用符号“U”表示。
(2)意义：一般而言，晶格能越大，离子晶体的离子键越强，晶体的熔沸点越高、硬度越大。
(3) 影响晶格能的因素：①离子所带电荷数多少；②离子半径大小。
离子所带电荷数越多、离子半径越小，晶格能就越大，离子键就越强。
4．常见离子晶体结构类型(1)NaCl型的晶体结构(晶胞如图)①每个晶胞中平均含有4个Na＋，4个Cl－，故此晶体的化学式为NaCl。
(精品)2016-2017学年苏教版选修3离子键离子晶体学案
第二单元离子键离子晶体一、离子键1．离子键：在离子化合物中，阴、阳离子之间的__________叫离子键，离子键的静电作用包括________和__________。
2．形成过程3．离子键的特征4．含有离子键的化合物都是__________。
有的离子化合物既含有________又含有________。
如MgCl2、NaOH、NH4Cl的电子式：________________、________________、________________________。
预习交流1离子化合物中含有离子键，也含有阴阳离子，离子晶体为什么不能导电？你知道离子化合物在什么条件下才能导电吗？二、离子晶体1．离子晶体的定义(1)阴、阳离子间通过________结合，在空间呈现有规律的排布所形成的晶体叫离子晶体。
(2)构成离子晶体的粒子是__________，离子晶体中粒子间作用是________。
2．离子晶体的物理性质(1)离子晶体具有较高的________，难挥发。
(2)离子晶体________，离子晶体中，阴、阳离子间有较强的离子键，离子晶体表现了较强的硬度。
(3)离子晶体不导电，____________后能导电。
(4)大多数离子晶体易溶于极性溶剂(如水)中，难溶于非极性溶剂(如汽油、煤油)中。
3．晶格能(1)晶格能的概念：晶格能(符号U)是指拆开______离子晶体使之形成__________________所______的能量。
(2)晶格能的意义：晶格能用来衡量离子晶体中____________________。
即晶格能越大，表明离子晶体中离子键________，晶体也________。
(3)晶格能的应用：根据晶格能的大小可以解释和预测离子化合物的某些性质。
一般而言，晶格能越大，离子键______，离子晶体的熔点______、硬度______。
(4)晶格能的影响因素：晶格能的大小取决于离子晶体中__________________和______________。
化学：3.2.2《离子晶体》学案(鲁科版选修4)
第二节金属晶体与离子晶体第课时离子晶体【学习目标】1.认识几种常见的型离子晶体（如、、）的结构，了解其配位数情况。
2.能用“切割法”计算一个给定的简单晶体晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数。
3.了解晶格能的概念，知道离子晶体的熔、沸点等性质决定于晶格能的大小；知道晶格能的大小与离子晶体的结构型式，阴、阳离子所带的电荷以及阴、阳离子的间距有关。
【学习过程】. 离子晶体：是阴、阳离子通过结合，在空间呈现有规律的排列所形成的晶体。
. 离子晶体的基本构成微粒：。
. 离子晶体的微粒间相互作用：。
. 型离子晶体的基本结构型式对比：. 形成离子晶体的物质类别：。
. 晶格能：将离子晶体中的阴、阳离子完全而远离所的能量；吸收的能量越多，晶格能越，表示离子键越，离子晶体越。
（也可指由相互远离的阴、阳离子结合成离子化合物所放出的能量）. 晶格能的大小决定因素：离子晶体的不同结构型式中的阴、阳离子的相对位置存在差异，导致彼此间的相互作用（异性间的吸引和同性间的排斥）有强弱之分，晶格能因此有大小之分。
当离子晶体的构型相同时，晶格能的大小①与阴、阳离子所带电荷的乘积成；②与阴、阳离子间的距离成。
. 离子晶体的结构对性质影响的具体规律：（）晶格能越，离子晶体的熔点、沸点一般越高。
（）晶格能越，离子晶体的硬度一般越大。
（）离子晶体中阴、阳离子交替出现，层与层之间如果滑动，同性离子相邻而使斥力增大导致不稳定，所以离子晶体无。
（）离子晶体虽然有带电微粒，但这些带电微粒被离子键紧紧束缚在一起，不能自由移动，只有在融化或溶于水的情况下才能断裂离子键而游离出自由移动的带电微粒，所以离子晶体在时不能导电，或时能导电。
（）离子晶体是强极性键，在非极性或弱极性溶剂中不易断裂，在极性溶剂中易断裂，所以离子晶体一般溶于极性溶剂（如水），而溶于非极性溶剂。
. 晶胞中粒子数的计算方法均摊法.【当堂检测】例.下列各类化合物中，固态时只能形成离子晶体的是（）.非金属氧化物.非金属单质.强酸.强碱解析：根据分类标准，纯净物可分为单质和化合物，单质又分为金属单质与非金属单质，化合物可以分为离子化合物和共价化合物，在这四类物质中，金属单质形成的晶体一定是金属晶体，离子化合物形成的晶体一定是离子晶体，非金属单质与共价化合物形成的晶体可能是分子晶体，也可能是原子晶体。
学案(离子晶体)
第四节离子晶体学案一、离子晶体1.定义：由阴、阳离子通过离子键结合而成的晶体2.成键粒子：阴、阳离子3.相互作用：离子键注：离子键_______方向性和饱和性4.常见的离子晶体：强碱、活泼金属氧化物、部分盐类注意：①离子化合物在常温下都是固体，都是离子晶体②含有离子键的化合物都是离子化合物，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键③离子化合物中不一定都含有金属元素（铵盐：NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4NO3、）5.离子晶体的物理性质(1)具有_______的熔、沸点，难挥发(一般，熔点_____500℃)(2)离子晶体硬而脆(3)离子晶体不导电，但是熔融状态下和水溶液中都具有良好的导电性(4)大多数离子晶体_______于极性溶剂，_______于非极性溶剂二、离子晶体的典型结构1.NaCl 型(1)NaCl 晶胞：一个NaCl 晶胞中含有_____个Na＋，_____个Cl－，该晶胞中NaCl的单元数为_____。
(2)配位数：①每个Na+相邻最近且距离相等的Cl－有_____个，每个Cl－相邻最近且距离相等的Na＋有_____个②NaCl 晶体中Na＋的配位数是_____，Cl－的配位数是_____③这6个Na＋（或Cl－）围成一个______________构型。
(3)等距离相邻的离子：每个Na＋相邻最近且距离相等的Na＋有______个，每个Cl－相邻最近且距离相等的Cl－有______个。
2.CsCl型(1)CsCl 晶胞：一个CsCl晶胞中含有_____个Cs＋，含有_____个Cl－，该晶胞中CsCl的单元数为_____。
(2)配位数：每个Cs＋相邻最近且距离相等的Cl－有_____个，每个Cl－相邻最近且距离相等的Cs＋有_____个CsCl晶体中阴、阳离子的配位数为_____。
(3)等距离相邻的离子：每个Cs＋相邻最近且距离相等的Cs＋有_____个每个Cl－相邻最近且距离相等的Cl－有_____个。
离子键离子晶体教案
第二单元离子键离子晶体化学备课组李敏教学目标：1、理解离子晶体的结构模型及其性质的一般特点。
2、了解离子晶体中离子晶体配位数及其影响因素。
3、了解决定离子晶体结构的重要因素。
教学要求：1、通过学习离子晶体的结构与性质，培养运用知识解决实际问题的能力，培养学生的空间想像能力。
2、通过学习离子晶体的结构与性质，激发学生探究热情与精神。
进一步认识“结构决定物质性质”的客观规律。
教学重难点：1、离子晶体的结构模型及其性质的一般特点；2、离子晶体配位数及其影响因素；教学方法：多媒体教学、合作探究【预习自主探究】1、钠原子与氯原子是如何结合成氯化钠的？你能用电子式表示氯化钠的形成过程吗？2、离子键的定义：3、离子化合物的定义：4、下列物质中哪些是离子化合物哪些是只含离子键的离子化合物Na2O NH4Cl O2Na2SO4NaCl CsCl CaF25、在金属晶体中它的结构微粒是，微粒间的相互作用是【课堂演练】【探究1】试讨论构成离子晶体的微粒是什么？离子晶体中微粒间的作用是什么？一、离子晶体1、离子晶体的构成微粒是2、微粒间的作用力是【探究2】根据离子键的特征，试推断离子晶体的某些物理性质3、离子晶体的物理性质：（1）离子晶体具有较（高/低）的熔，沸点。
（2）质地（硬/软）而脆。
（3）离子晶体（能/不能）导电，熔化后或溶于水后（能/不能）导电。
原因【探究3】影响离子键强弱的因素参考下表中的数据4、影响离子键强弱的因素：、离子半径越、离子所带电荷越，离子键就越强。
破坏它所需的能量就越大。
5、晶格能——衡量离子键的强度（符号为）定义: 拆开离子晶体使之形成时所的能量。
例如：拆开 1mol NaCl 晶体使之形成气态钠离子和氯离子时, 吸收的能量. 用 U 表示: NaCl（s）Na+（g） + Cl-（g） U= 786 KJ/mol影响晶格能大小的因素: 和（1）离子半径越、离子带电荷越，晶格能越强。
（2）晶格能与离子晶体的物理性质:晶格能越大,离子键越 ,离子晶体越 ,熔沸点越、硬度越。
人教版选修3第四节《离子晶体》学案
[。
新知要点一、离子晶体1、离子晶体的概念叫离子晶体，以键结合的化合物是离子化合物，离子化合物在常温下以的形式存在。
2、离子晶体的空间构型NaCl晶体结构示意图CsCl型ZnS的晶体结构示意图AB型离子晶体的基本结构形式对比晶体类型晶胞结构r +/r -配位数1、晶格能是指的能量。
放出的能量越多，晶格能的绝对值越，表示离子键越，晶体越稳定。
2、晶格能与成正比，与成反比，即离子电荷数越，核间距越，晶格能越大。
3、离子键的强弱用离子晶体的晶格能来衡量。
晶格能越大，离子键越，离子晶体越。
4、离子晶体特性（1）离子晶体的熔点、沸点，而且随着离子电荷的增加，核间距离的缩短，晶格能，熔点。
（2）离子晶体一般溶于水，溶于非极性溶剂。
（3）离子晶体在固态时导电，熔融状态或在水溶液中导电。
有代表性的最小单位结构如图所示试回答：(1)在该晶体中每个钛离子周围与它最近且相等距离的钛离子有多少个?(2)在该晶体中氧、钙、钛的粒子个数化是多少?2.离子晶体熔点高低决定于阴阳离子的核间距离.晶格能的大小，据所学知识，判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是（）A. KCl>NaCl>BaO>CaOB. NaCl>KCl>CaO>BaOC.CaO>BaO>KCl>NaClD. CaO>BaO>NaCl>KCl3.下列关于金属晶体和离子晶体的说法，错误的是（）A.受外力作用时都易发生形变而破裂B.都含有离子C.一般都具有较高的熔点和沸点D.都可采取“紧密堆积”结构。
化学32《离子键离子晶体》学案(第2课时)(苏教版选修3)
第二课时【复习稳固】1.什么是离子键作用力的实质是什么2、什么是晶格能影响因素有哪些3、晶格能的大小与离子晶体的熔沸点、硬度的关系怎样[练习]1.指出以下物质中的化学键类型。
KBr CCl4 N2 CaO NaOH2.以下物质中哪些是离子化合物哪些是只含离子键的离子化合物哪些是既含离子键又含共价键的离子化合物KCl HCl Na2SO4 HNO3 NH4Cl O2 Na2O2【过渡】大多数离子化合物在常温下以晶体的形式存在。
【板书】§3-2-2离子晶体一、离子晶体1、定义：离子间通过离子键结合而成的晶体【思考】离子晶体能否导电，主要的物理共性有哪些2、特点：〔1〕、晶体不导电，在熔融状态或水溶液中导电,不存在单个分子〔2〕、硬度较高，密度较大，难压缩，难挥发，熔沸点较高【思考】：判断以下每组物质的熔沸点的上下，影响离子晶体的熔沸点上下的因素有哪些(1)NaF NaCl NaBr NaI(2) MgONa2O3、离子晶体熔沸点上下的影响因素：离子所带的电荷(Q)和离子半径(r)Q越大、r越小，那么晶格能(U)越大，离子键越强，熔沸点越高，硬度越大.【思考】：哪些物质属于离子晶体4 、物质的类别：强碱、局部金属氧化物、绝大局部盐类属于离子晶体。
【过渡】离子晶体也有一定的空间结构【板书】二、离子晶体的空间结构【讲解】：离子晶体有多种晶体结构类型，其中氯化钠型和氯化铯型是两种最常见的离子晶体结构类型。
首先看NaCl的晶胞:组成具有代表性, 对称性(轴, 面, 中心)也与晶体相同, 所以乙为NaCl的晶胞【思考】:1、每个Na+同时吸引个Cl-，每个Cl-同时吸引个Na+，而Na+数目与Cl-数目之为化学式为2、根据氯化钠的结构模型确定晶胞，并分析其构成。
每个晶胞中有Na+，有个Cl-3、在每个Na+周围与它最近的且距离相等的Na+有个4、在每个Na+周围与它最近的且距离相等的Cl-所围成的空间结构为体5、氯化钠的摩尔质量为58.5g.mol-1,阿伏加德罗常数取6.02×1023mol-1,那么食盐晶体中两个距离最近的Na+的核间距离最接近下面四个数据中的哪一个.( )A、3.0×10-8cmB、3.5×10-8cmC、4.0×10-8cmD、5.0×10-8cm组成和对称性均有代表性. 看空心圆点, 除了立方体的顶点的8个, 无其它, 称为简单立方晶胞. 配位数为8【思考】：1、每个Cs+同时吸引个Cl-，每个Cl-同时吸引个Cs+，而Cs+数目与Cl-数目之为化学式为2、根据氯化的结构模型确定晶胞，并分析其构成。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
离子键离子晶体
[学习目标]
1．加深对离子键的认识，理解离子键没有方向性、没有饱和性的特点
2．能运用电子式表示离子化合物的形成过程
3．能大致判断离子键的强弱，知道晶格能的概念，了解影响晶格能的因素
4．晶格能对离子晶体硬度和熔沸点的影响，能预测晶体熔点高低顺序
5．认识几种典型的离子晶体(NaCl型、CsCl型)
6．进一步认识物质的结构与性质之间的关系，强化结构决定性质的意识
[课前准备]
1．钠原子与氯原子是如何结合成氯化钠的？你能用电子式表示氯化钠的形成过程吗？
2．离子化合物中,阴、阳离子之间存在哪些作用力？它们对形成离子键的贡献如何？
3．根据元素的金属性和非金属性差异，你知道哪些原子之间能形成离子键？
4．如何理解离子键没有方向性和饱和性？
5．影响离子键强弱（晶格能大小）的因素有哪些？晶格能的大小与离子晶体熔点、硬度有何关系？
[温故而知新]
一、离子键的形成
的相互作用，称为离子键。
1．成键微粒：
2．相互作用：
3．成键特点：
【练习】
1．用电子式表示下列离子化合物的形成过程
NaCl
MgCl2
Na2O
2．写出下列离子化合物的电子式
K2S CaF2NaOH
NH4Cl Na2O2 NaClO
3．判断下列说法是否正确，并举例说明。
（1）固态时不导电，其水溶液能导电的化合物，一定是离子化合物。
（2）熔融状态下能导电的物质，一定是离子化合物。
（3）全部由非金属元素组成的化合物，不可能是离子化合物。
（4）离子化合物中只含有离子键，一定不含共价键。
（5）工业制取金属铝采用电解熔融Al2O3而不用电解熔融AlCl3，因为Al2O3是离子化合物，AlCl3是共价化合物。
【小结】离子化合物的判断依据
(1)组成元素种类
(2)元素电负性差值
(3)化合物分类
(4)导电性
二、离子晶体
离子化合物中形成离子晶体
1．构成微粒：
2．微粒间的作用：
3．晶格能衡量的参数。
是指
的能量。
符号，单位。
（1）晶格能越大，离子键越，离子晶体的熔点越，硬度越。
（2）离子键强弱（晶格能大小）的影响因素及规律
越多，越小，离子键越强，晶格能越大。
【练习】
1．离子化合物NaCl、KCl、RbCl的熔点由高到低的顺序是
2．下列离子晶体中，硬度最大的是（）
A．MgO B．MgCl2C．CaO D．K2S
4．离子晶体结构类型
（1）NaCl型
①NaCl晶体中，每个Na+周围有个Cl-，每个Cl-周围有个Na+
②每个NaCl晶胞中含有个Na+和个Cl-
③每个Na+周围与之等距离且最近的Na+有个，每个Cl-周围与之等距离且最近的Cl-有个
④NaCl晶体中，不存在，所以称NaCl为式
⑤在立方晶体中，微粒实际的比例为：心，面，棱，顶
（2）CsCl型
①CsCl晶体中，每个Cs+周围有个Cl-，每个Cl-周围有个Cs+
②每个CsCl晶胞中含有个Cs+和个Cl-
【练习】
某离子晶体的晶胞结构如下图所示：
则该离子晶体的化学式为（）
A．abc B、abc3
C．ab2c3 D．ab3c
【课后练习】
1．下列各组数值表示有关元素的原子序数，其中所表示的各组原子能以离子键结合成稳定化合物的是（）
A．1与6 B．2与8 C．9与11 D．8与14
2．某主族元素A的外围电子排布式为n s1，另一主族元素B的外围电子排布为n s2n p4，两者形成的离子化合物的化学式可能为（）
A．AB B．A2B C．A2B2 D．A2B3
3．下列叙述正确的是( )
A．氯化钠晶体不能导电，所以氯化钠不是电解质
B．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质
C．熔融的氯化钠和氯化钠溶液都能产生自由移动的离子
D．氯化钠熔融时不破坏氯化钠晶体中的离子键。
4．下列化合物中形成离子键的所有微粒，其基态电子层结构都与氩原子相同的是（）A．MgCl2B．CaBr2C．K2S D．Na2O
5．下列微粒中，基态最外层电子排布满足ns2np6的一组是（）
A．Ba2+、Mg2+B．K+、Cu2+ C．Ca2+、Zn2+ D．Na+、Al3+
6．下列离子化合物中，两核间距离最大的是（）
A．LiCl B．NaF C．KCl D．NaCl
7．下叙述中,错误的是( )
A.钠原子和氯原子作用生成NaCl后,其结构的稳定性增强
B.在NaCl中,除Na+和Cl-的静电吸引作用外,还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用
C.任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失
D.钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低
8．能充分说明某晶体属于离子晶体的是（）
A．一定溶于水B．固态不导电，水溶液能导电
C．有较高熔点D．固态不导电，熔融时能导电
9．（）
A．①>②>③ B. ③>①>② C. ③>②>① D. ②>①>③
10．下列说法不正确的是（）
A．离子晶体的晶格能越大离子键越强
B．阳离子的半径越大则可同时吸引的阴离子越多
C．通常阴、阳离子的半径越小，电荷越大，该阴、阳离子组成的离子化合物的晶格能越大D．拆开1mol离子键所需的能量叫该离子晶体的晶格能
11．离子化合物①NaCl、②CaO、③NaF、④MgO中，晶格能从小到大顺序正确的是（）A．①②③④B．①③②④C．③①④②D．④②①③
12．在NaCl晶体中，与每个Na+距离相等且距离最近的Cl—所围成的空间构型为（）A．正四面体
B．正六面体
C．正八面体
D．正十二面体。