第七章 广泛应用酸碱盐教案
九年级化学下册第7章应用广泛的酸、碱、盐第2节常见的酸和碱教案(新版)沪教版
- 根据实验要求，设计实验步骤，观察实验现象，并解释实验结果。
- 实验步骤：……；实验现象：……；实验结果：……
题型四：分析题
- 分析下列案例，解释其中的酸碱原理。
- ……
题型五：探究题
- 提出一个问题，设计一个探究方案，探究酸碱性质与溶液pH值的关系。
- 问题：……；探究方案：……；探究结果：……
2. 实验技能：学生能够熟练地操作实验室设备，进行酸碱实验。他们应该能够正确地使用试管、滴定管、pH计等仪器，并能够准确地观察和记录实验现象。通过实验，学生将能够亲手体验到酸碱反应的直观效果，加深对酸碱性质的理解。
3. 问题解决：学生能够将所学的酸碱知识应用到实际问题中。他们应该能够分析生活中的酸碱现象，如食品调味、环境污染等，并能够提出合理的解决方案。通过案例分教学实施过程
1. 课前自主探索
教师活动：
- 发布预习任务：通过在线平台或班级微信群，发布预习资料（如PPT、视频、文档等），明确预习目标和要求。
- 设计预习问题：围绕“酸碱的性质”课题，设计一系列具有启发性和探究性的问题，引导学生自主思考。
- 监控预习进度：利用平台功能或学生反馈，监控学生的预习进度，确保预习效果。
答案：……
5. 探究题
题型说明：探究题要求学生提出问题，设计探究方案，进行实验探究，并解释探究结果。
例题：提出一个问题，设计一个探究方案，探究酸碱性质与溶液pH值的关系。
答案：问题：……；探究方案：……；探究结果：……
课堂小结，当堂检测
1. 课堂小结
- 学生能够理解酸碱的基本概念，掌握酸碱的性质和反应规律。
2. 相关视频资料。
3. 在线化学知识库。
教学手段：
沪教版化学九年第7章《应用广泛的酸、碱、盐》word教案
第7章酸、碱、盐教学目标：1、在了解有关酸、碱、盐等物质初步概念的基础上，掌握几种常见酸、碱的性质；2、了解几种常见的盐和酸性氧化物、碱性氧化物的概念；3、了解复分解反应和中和反应的概念；4、常识性了解几种重要的化肥；5、了解酸、碱的化学通性；6、常识性介绍浓硫酸和硝酸；7、能初步运用金属活动性顺序判断有关置换反应能否发生，进一步训练书写化学式、化学方程式的技能以及巩固有关化学计算的技能；8、培养坚持以实验事实为依据，实事求是的科学态度和解决一些简单化学问题的能力；进一步提高学生的自学能力、观察能力、思维能力和实验能力。
教学重点：1、常见的酸、碱、盐及它们之间的典型反应；2、从离子的观点认识常见酸、碱、盐的化学性质；3、酸、碱的通性。
教学难点：各类物质间相互反应的规律。
课时安排：分配共9课时§7.1溶液的酸碱性 1§7.2常见的酸和碱 5§7.3酸和碱的反应 2§7.4酸、碱、盐的应用 1复习与练习题 2第1课时教学内容：§7.1溶液的酸碱性教学目标：1、了解pH表示溶液酸碱度的方法；2、掌握用pH试纸测定溶液的pH值。
教学重点：1、溶液酸碱度的表示方法；2、pH的测定方法。
教具准备：仪器：烧杯、玻璃棒、pH试纸、点滴板等药品：浓盐酸、稀盐酸、酸果汁、纯碱溶液、石灰水、食盐水、蔗糖溶液、氨水、无色酚酞试液、白醋等教学过程：（引入）白醋也能像二氧化碳的水溶液一样使紫色石蕊试液变红色吗？一、酸性溶液和碱性溶液1、酸性溶液能使紫色石蕊试液变红色的物质，如：白醋、酸果汁、稀盐酸等。
2、碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝色的物质，如：纯碱溶液、肥皂水、石灰水、氨水、等。
3、中性溶液既不使之变红色又不能使之变蓝色的物质，如：食盐水、蔗糖溶液、酒精等等。
4、结论：①紫色石蕊试液遇到酸性溶液变成红色，遇到碱性溶液变蓝色。
②无色酚酞试液遇到酸性、中性溶液都不变色，遇到碱性溶液则变红色。
第7章 应用广泛的酸、碱、盐教案第1课时 盐
第3节几种重要的盐本课题主要介绍了盐的组成，盐的分类，盐的可溶性，盐的化学性质以及复分解反应发生的条件，接着具体介绍了四种盐:氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙，它们在生产、生活中的用途，最后简要介绍了化肥的种类和作用，这部分内容可以分为两个方面:一方面讲化肥有利的一面:对促进农作物增产解决粮食问题；另一方面将化肥带来的问题:化肥对环境的污染。
第1课时盐【教学目标】1.知识与技能（1）能根据复分解反应的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。
（2）归纳盐的相似化学性质。
2.过程与方法（1）会对实验中出现的问题进行分析、归纳。
（2）会观察实验现象，并能通过讨论、归纳整理实验现象。
3.情感、态度与价值观（1）意识到化学与生产、生活的关系。
（2）进一步增强学好化学的信心，树立为民族振兴、为社会进步而学习的志向。
【教学重点】1.酸、碱、盐的反应——复分解反应。
2.盐的相似化学性质。
【教学难点】复分解反应发生条件的判断。
【教具准备】大理石（或石灰石）、稀盐酸、碳酸钠、碳酸氢钠、试管（若干)、澄清石灰水、带橡皮塞的导管、多媒体课件等。
一、导入新课前面我们学过稀盐酸与比较活泼的金属反应生成盐与氢气，酸与碱发生中和反应，生成盐和水，那么这节课让我们继续学习盐的有关知识吧！二、推进新课活动1:复分解反应条件【提出问题】是否化合物之间都可以发生复分解反应，在什么条件下，复分解反应才能发生？【过渡】我们通过所提供的实验和药品一起来进行探究。
【学生活动】根据提供的实验器材和药品，请学生进行实验设计，判断复分解反应的发生。
组织学生讨论设计实验过程，并记录实验现象。
归纳实验过程和现象：（“+”表示反应，“-”表示不反应）【学生讨论】在怎样的条件下，复分解反应才能发生？【学生归纳】有气体，沉淀或有水生成，复分解反应才能发生。
【学生活动】判断下列物质之间是否能够发生复分解反应。
如能发生反应，写出反应的化学方程式。
（1）碳酸钠溶液和氯化钙溶液（2）氢氧化钾溶液和盐酸（3）硫酸和氯化钠溶液（4）碳酸钾溶液和盐酸（5）硫酸铜溶液和氯化钡溶液【过渡】酸、碱、盐能否发生复分解反应，要有产物有气体、沉淀或水生成，那么参加反应的反应物有什么要求呢？这就涉及到酸、碱、盐的溶解性。
沪教版中考化学一轮复习导学案：《第七章应用广泛的酸、碱、盐》复习教学案
《第七章应用广泛的酸、碱、盐》复习教学案【复习目标】：1．知道酸碱性检验、酸碱度的测定、中和反应、化学肥料等知识；2．掌握常见酸和碱、盐的性质和用途；3．培养学生分析问题、解决问题的能力。
【复习重点】：常见酸和碱的性质一、【前置性作业】1、溶液的酸碱度常用pH来表示，pH 7时溶液呈中性，pH 7时呈酸性，pH 7时呈碱性。
pH越小，酸性，pH越大，碱性。
正常雨水的pH＜7，显弱酸性，因为，pH＜5.6的雨水被称为 ,酸雨主要是气体造成的。
2、酸性溶液使紫色石蕊变，碱性溶液使紫色石蕊变，无色酚酞变，3、能使石灰水变浑浊的物质是；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是，改良酸性土壤常用的物质是，胃酸内含有的酸是，易挥发的液态的碱，水溶液显碱性的盐，有机氮肥，发酵粉的主要成分是_________,水垢的主要成分是_________。
4、填写下列表格（1）浓HCl ；（2）浓H2SO4；（3）氢氧化钠；（4）氢氧化钙；（5）氧化钙；（6）氨水；6、氢氧化钠是一种色体，溶于水，有腐蚀性。
暴露在空气中易。
7、氢氧化钙是一种色状体，溶于水，其水溶液常叫做，有腐蚀性。
8、写出下列反应的化学方程式（1）工业上用稀盐酸除铁锈 ______；（2）实验室用金属锌和稀硫酸制取氢气 _____；（3）实验室用大理石和稀盐酸制二氧化碳 ______；（4）稀盐酸中加入氢氧化钠溶液 ______；（5）农业上用硫酸铜和熟石灰配置波尔多液 ______；（6）用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳 ______；（7）用石灰水检验二氧化碳 ______；（8）曾青得铁则化为铜 _____。
（9）石灰石高温煅烧 ______；（10）生石灰和水反应 ______。
二、课堂活动活动一、认识浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的特性。
1．现有三个分别装有浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠固体和氢氧化钙的试剂瓶敞口放置在空气中一段时间后，四个试剂瓶的质量如何变化？说出变化的原因。
《广泛的酸碱盐》学案[工作范文]
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《广泛的酸碱盐》学案
第七章广泛的酸碱盐教案
课题课型新授主备人：个备人：授课班级：授课时间：教
学
目
标1.巩固酸、碱、盐的组成、命名和分类的知识。
巩固有关酸、碱、盐化学性质及有关化学方程式的书写，并加深对某些反应的认识。
通过典型例题的讨论、分析，牢固掌握第七章知识，初步形成解题技能1．知识点回顾形成知识网络；
．知识的应用，。
1．酸的通性
酸与指示剂作用：。
以下以化学方程式表示，并注明反应基本类型：。
．碱的通性
碱与指示剂作用：。
以下以化学方程式表示：
；
；。
．盐的性质
用化学方程式表示，并注明反应基本类型：。
．金属活动顺序表及应用
活动性由强到弱的顺序。
应用
．酸碱盐溶解性
．复分解反应的条
反应物：参加反应的物质一般要可溶，除非与酸反应。
生成物：。
三、总结与反思
几种重要离子的检验
离子
使用的试剂
现象
有关化学方程
H+oH-NH4+cu2+Fe3+co32-cl-So42-三、点拨导学
四、检测练学十分钟，当堂反馈
五、课后训练
六教后记教学反馈。
沪教版初中化学九年级下册第7章《应用广泛的酸碱盐》教学设计及课堂练习
沪教版初中化学九年级下册第7章《应用广泛的酸碱盐》教学设计及课堂练习第一节溶液的酸碱性（第1课时）一、学习目标：1．了解溶液的酸碱性，学会测定溶液酸碱性的方法。
2．认识酸碱指示剂，学会酸碱指示剂的使用。
3．了解溶液酸碱度与PH间的关系。
4．了解溶液酸碱性与生命活动的关系。
二、重点：溶液酸碱性、酸碱度的判断和测定。
难点：溶液酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。
三、学习过程：（一）、知识导学（一）阅读教材P178~179页内容，思考并回答下列问题：1．称为酸碱指示剂，常见的酸碱指示剂有。
2．的溶液称为碱性溶液，如;的溶液称为酸性溶液，如；酸性溶液能使色的石蕊试液变色，使色的试液不变色，碱性溶液能使色的石蕊试液变色，使色的试液变色。
3．石蕊试纸有和两种，其中用来检验酸性溶液，用来检验碱性溶液。
（二）阅读教材P181~182页内容，思考并回答下列问题：1．溶液酸性或碱性强弱的程度分别用或（统称为）来表示；2．测定溶液酸碱度最简便的方法是用，比较精确地测定溶液的PH可以用或；PH试纸的使用方法是。
3．pH试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。
pH值1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14酸性增强中性碱性增强溶液的pH值与酸碱性关系：pH 7，溶液呈中性；pH 7，溶液呈酸性，pH 7，溶液呈碱性，pH越小，；pH越大，。
（三）阅读教材P182~183页内容，了解溶液酸碱性与生命活动的关系，思考并回答下列问题：下列是几种作物生长的最适宜的PH范围:西瓜6.0—7.0,柑橘5.0—6.0，桑树6.0—8.0，经测定某土壤的PH=5,该土壤显____________性,如果仅以土壤的酸碱性考虑,上述作物最适宜种植的是______,若想发扬“种桑”的特色，改种桑树，可用_______改良土壤.（二）、探索导航【活动与探究1】在小试管（或白色点滴板的空穴）中分别滴几滴白醋、稀盐酸、酸果汁，再滴入1~2滴紫色石蕊试液，观察到的现象是，结论是。
《第七章应用广泛的酸碱盐》教案
第七章应用广泛的酸、碱、盐05年月日总课时第一节、溶液的酸碱性一、学习目标1、知识与技能：①将掌握用酸碱指示剂定性地检验溶液的酸碱性的方法。
②用pH试纸定量地测定溶液的酸碱度的方法。
2、过程与方法：用科学探究的方法认识酸性溶液和碱性溶液的方法。
3、情感、态度与价值观：溶液的酸碱性及其对生命活动、农作物生长的重要性和影响。
二、任务分析1、起点能力：学生对溶液的酸碱性在以前的学习中有所接触2、教学重点：溶液的酸碱性、酸碱度的测定与判断。
3、教学难点：溶液酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。
4、课型：探究、讨论5、课时安排：2课时教学过程：第一课时酸性溶液和碱性溶液溶液酸碱性的强弱程度教学过程：【引入】日常生活中有哪些物质给你留下“酸”的印象？【学生交流】【教师讲述】日常生活中可以通过尝来知道酸味，但我们是不允许尝化学试剂的味道的，那么我们怎么确定物质的酸性或碱性呢？【学生回忆】如何证明二氧化碳与水反应生成碳酸。
【学生实验1】在小试管中分别滴几滴白醋、稀盐酸、酸果汁，再滴入1~2滴石蕊试液现象：石蕊由紫变红【学生实验2】在小试管中分别滴几滴纯碱溶液、氨水、石灰水，再滴入1~2滴石蕊试液现象：石蕊由紫变蓝【学生实验3】在小试管中分别滴几滴食盐水、蔗糖水，再滴入1~2滴石蕊试液现象：石蕊不变色【结论】利用石蕊试液可以鉴别酸性，碱性，中性的溶液：石蕊遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色。
【教师讲述】像石蕊试液这样能检验溶液酸碱性的试液，叫酸碱指示剂。
酸碱指示剂有多种，酚酞也是常见的酸碱指示剂。
【活动与探究1】在小试管中分别滴几滴白醋、稀盐酸、酸果汁，再滴入1~2滴酚酞现象：酚酞不变色【活动与探究2】在小试管中分别滴几滴纯碱溶液、氨水、石灰水，再滴入1~2滴酚酞现象：酚酞由无色变红【活动与探究3】在小试管中分别滴几滴食盐水、蔗糖水，再滴入1~2滴酚酞现象：酚酞不变色【小结】酸碱指示剂在酸碱溶液里的颜色变化【拓展视野】学生阅读酸碱指示剂的发现【探究】什么样的物质可以作为酸碱指示剂？【小结】在酸性、中性和碱性溶液中能显示出不同的颜色。
九年级化学下册第7章应用广泛的酸、碱、盐第1节溶液的酸碱性教案设计(pdf)沪教版
-氢氧化钠：具有强碱性，能与酸反应生成盐和水。在工业上用于生产肥皂、纸浆等。在日常生活中用于清洁油污、软化硬水等。
3.酸碱中和反应原理：酸和碱反应生成盐和水，降低溶液的酸碱性。氢氧化钙能与酸性废水中的酸反应，中和酸性，使废水达到排放标准。
（3）网络资源：引导学生利用网络资源查阅酸碱盐在生活中的应用案例，拓展学生知识面，提高学生的信息素养。
具体实施：
1.讲授法：通过生动的语言和形象的比喻，讲解溶液酸碱性概念，使学生易于理解。在讲解过程中，结合生活实例，让学生感受化学与生活的紧密联系。
2.讨论法：将学生分为若干小组，针对酸碱性判断方法、酸碱盐性质等问题进行讨论。教师巡回指导，引导学生深入思考，提高讨论效果。
4.安全意识：在实验过程中，培养学生遵守实验操作规程，关注实验安全，形成良好的实验素养。
5.团队合作：培养学生实验过程中的团队协作精神，共同探讨、分析实验现象，提高沟通与协作能力。
学情分析
九年级学生在经历了前两年的化学学习后，已具备一定的化学基础知识，对化学现象有基本的认识和理解能力。然而，在知识、能力、素质方面仍存在以下特点和差异：
4.查阅资料，了解常见的酸碱盐在医药、食品、农业等领域的应用实例。
5.设计一个实验，探究不同浓度的酸碱溶液对植物生长的影响。
答案：
1.实验设计：取几种不同的溶液，如柠檬汁、食盐水、肥皂水等。分别取少量溶液于试管中，加入几滴石蕊指示剂。观察溶液颜色变化，记录实验现象。
2.盐酸和氢氧化钠的化学性质及应用：
5.激发学生学习兴趣，鼓励学生积极参与课堂讨论，提高学生的自主学习能力。
6.注重团队合作指导，培养学生良好的沟通与协作能力。
初中化学初三化学下册《应用广泛的酸碱盐》教案、教学设计
1.关注学生的认知特点，采用生动的案例和实物展示，降低学习难度。
2.注重课堂互动，鼓励学生提问、发表来自解，培养学生的思维能力和表达能力。
3.加强小组合作学习，培养学生的团队协作能力和实践操作能力。
4.及时进行课堂反馈，为学生提供个性化指导，提高教学质量。
五、作业布置
4.培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
针对以上重难点，教学设想如下：
（二）教学设想
1.采用实验教学法，让学生在观察和操作过程中深入理解酸、碱、盐的性质。通过实验现象，引导学生分析、归纳、总结酸碱盐的性质，形成知识体系。
2.创设生活情境，以问题驱动的形式引导学生探讨酸碱中和反应在生活中的应用，如污水处理、土壤改良等，让学生感受到化学知识在实际生活中的价值。
3.设计案例教学，通过分析具体盐的制取方法和用途，帮助学生掌握常见盐的性质和应用。同时，鼓励学生课后调查生活中盐的用途，增强理论联系实际的能力。
4.教学过程中注重培养学生的思维能力，通过问题讨论、小组合作等形式，激发学生的思考，提高他们运用化学知识解决实际问题的能力。
（1）性质与应用
教学活动：实验演示和分组实验
3.鼓励学生提问、发表见解，提高课堂互动性，培养学生的思维能力和表达能力。
4.加强小组合作学习，培养学生的团队协作能力和实践操作能力。
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重难点
1.理解酸、碱、盐的性质，掌握其在实际应用中的变化规律。
2.酸碱中和反应的原理及其在生活和生产中的应用。
3.常见盐的性质、制取方法和用途。
此外，学生在学习过程中，团队合作能力和实践操作能力有待提高。他们需要在教师的引导下，通过观察实验现象、分析问题、讨论解决方案，逐步培养自主探究和解决问题的能力。
九年级化学下册《应用广泛的酸、碱、盐》教案
九年级化学下册《应用广泛的酸、碱、盐》教案九年级化学下册《应用广泛的酸、碱、盐》教案作为一名无私奉献的老师，时常会需要准备好教案，教案是备课向课堂教学转化的关节点。
那么你有了解过教案吗？以下是小编为大家收集的九年级化学下册《应用广泛的酸、碱、盐》教案，希望能够帮助到大家。
本章结构了解溶液的酸碱性，学会测定溶液酸碱性的方法。
学习呈酸性的一类物质——酸，掌握常见酸的性质，初步认识酸的性质与氢离子的关系。
学习呈碱性的一类物质——碱，掌握常见碱的性质，初步认识碱的性质与氢氧根离子的关系。
学习中和反应，在认识中和反应的产物时，进一步认识酸与氢离子，碱与氢氧根的关系和初步认识盐，然后学习盐的性质。
学习酸、碱、盐在生活、生产中的应用和使用方法。
本章的重点难点第一节重点：溶液酸碱性、酸碱度的判断和测定。
难点：溶液酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。
第二节重点：常见酸（硫酸、盐酸）、常见碱（氢氧化钠、氢氧化钙）的化学性质，复分解反应的判断。
难点：从溶液的角度理解“为什么酸的水溶液有共同的化学性质”、“为什么碱的水溶液有共同的化学性质”第三节重点：认识酸碱中和反应以及反应中的酸碱性变化和热量变化。
探究金属活动顺序并能对简单的置换反应进行判断。
难点：中和反应中酸碱性的变化，设计实验探究金属活动顺序。
第四节重点：铵态氮肥的'检验。
酸、碱、盐的正确使用难点：铵态氮肥的检验。
【教学建议】一、课时安排第一节溶液的酸碱性2课时第二节常见的酸和碱3课时第三节酸和碱的反应3课时第四节酸、碱、盐的应用2课时整理与归纳1课时测试1课时二、教学设想与建议溶液的酸碱性本章虽然减低了难度，但仍然是初三化学中最难的一章。
这一节从生活常识引入，教师可充分调动学生课堂、课外动手实验的积极性。
让本节成为第七章学习的良好开端，继续保持学化学的热情。
1、建议在上本节课之前简单预习，鼓励学生收集一些家中的液体（例如：饮料、洗发水等）或周围能收集到的河水等并带进实验室，指导学生把实验内容列成表格。
第七章 广泛应用酸碱盐教案
第七章应用广泛的酸、碱、盐第一节溶液的酸碱性【教学目标】认知目标：1．认识溶液的酸碱性，学会用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性；2．学会利用pH试纸来定量的测定溶液的酸碱度；3．知道酸碱性对生命活动及其农作物生长的重要性及影响。
4、初步了解酸、碱、盐的概念及其溶解性；5、初步学会物质的分类，并初步学会区分物质的类别。
能力目标：1．学会使用酸碱指示剂来检验溶液的酸碱性；2．能通过实验现象对某些问题初步作出正确的科学判断；情感目标：通过酸碱指示剂的使用，了解化学测量在化学研究和生产、生活中的重要作用【教学重点与难点】1．酸碱指示剂在酸碱溶液中显示不同的颜色；2．用pH试纸来表示溶液的酸碱度；3、酸、碱、盐的概念；4、物质的简单分类。
1.能使紫色石蕊试液变红的溶液，表现出酸性，为酸性溶液。
如：食醋，二氧化碳水溶液2.能使紫色石蕊试液变蓝的溶液，表现出碱性，为碱性溶液。
如：纯碱溶液，肥皂水，石灰水【教学过程】引入：日常生活中有哪些物质曾给你留下过“酸”的印象。
食醋、酸奶有酸味，苹果、桔子、葡萄等水果有酸味，因消化不良导致胃酸过多等。
面团用酵母发酵，条件控制不好会发酸。
酒若保存不好也会发酸。
在化学实验室也有许多酸性的溶液，与酸性溶液相对的是碱性溶液，如氨水，氢氧化钠溶液，但在通常情况下，是不允许品尝化学试剂的味道的。
那么，我们怎么确定物质的酸碱性呢？酸性溶液用紫色石蕊试液，能使紫色石蕊试液变红。
如在二氧化碳的水溶液中滴入紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变红。
碱性溶液用无色酚酞，能使无色酚酞变红色。
P178活动与探究：在反应板上分别滴入2~3滴白醋、酸果汁、稀盐酸，再各滴入2滴紫色石蕊试液。
再在反应板上分别滴入2~3滴白醋、酸果汁、稀盐酸，滴入1滴无色酚酞试液。
观察现象：紫色石蕊试液变红色。
无色酚酞试液不变色。
像白醋、酸果汁、稀盐酸这些能使紫色石蕊试液变红的溶液，我们称为酸性溶液。
活动与探究：在反应板上分别滴入2-3滴纯碱溶液、石灰水、氨水、肥皂水，再各滴入1滴无色酚酞试液，观察颜色的变化。
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第七章应用广泛的酸、碱、盐第一节溶液的酸碱性【教学目标】认知目标：1．认识溶液的酸碱性，学会用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性；2．学会利用pH试纸来定量的测定溶液的酸碱度；3．知道酸碱性对生命活动及其农作物生长的重要性及影响。
4、初步了解酸、碱、盐的概念及其溶解性；5、初步学会物质的分类，并初步学会区分物质的类别。
能力目标：1．学会使用酸碱指示剂来检验溶液的酸碱性；2．能通过实验现象对某些问题初步作出正确的科学判断；情感目标：通过酸碱指示剂的使用，了解化学测量在化学研究和生产、生活中的重要作用【教学重点与难点】1．酸碱指示剂在酸碱溶液中显示不同的颜色；2．用pH试纸来表示溶液的酸碱度；3、酸、碱、盐的概念；4、物质的简单分类。
1.能使紫色石蕊试液变红的溶液，表现出酸性，为酸性溶液。
如：食醋，二氧化碳水溶液2.能使紫色石蕊试液变蓝的溶液，表现出碱性，为碱性溶液。
如：纯碱溶液，肥皂水，石灰水【教学过程】引入：日常生活中有哪些物质曾给你留下过“酸”的印象。
食醋、酸奶有酸味，苹果、桔子、葡萄等水果有酸味，因消化不良导致胃酸过多等。
面团用酵母发酵，条件控制不好会发酸。
酒若保存不好也会发酸。
在化学实验室也有许多酸性的溶液，与酸性溶液相对的是碱性溶液，如氨水，氢氧化钠溶液，但在通常情况下，是不允许品尝化学试剂的味道的。
那么，我们怎么确定物质的酸碱性呢？酸性溶液用紫色石蕊试液，能使紫色石蕊试液变红。
如在二氧化碳的水溶液中滴入紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变红。
碱性溶液用无色酚酞，能使无色酚酞变红色。
P178活动与探究：在反应板上分别滴入2~3滴白醋、酸果汁、稀盐酸，再各滴入2滴紫色石蕊试液。
再在反应板上分别滴入2~3滴白醋、酸果汁、稀盐酸，滴入1滴无色酚酞试液。
观察现象：紫色石蕊试液变红色。
无色酚酞试液不变色。
像白醋、酸果汁、稀盐酸这些能使紫色石蕊试液变红的溶液，我们称为酸性溶液。
活动与探究：在反应板上分别滴入2-3滴纯碱溶液、石灰水、氨水、肥皂水，再各滴入1滴无色酚酞试液，观察颜色的变化。
再在反应板上分别滴入2-3滴纯碱溶液、石灰水、氨水、肥皂水，再各入滴入2滴紫色石蕊试液，观察颜色的变化。
现象：无色酚酞试液变红色。
紫色石蕊试液变蓝色。
结论：纯碱溶液、石灰水、氨水、肥皂水是碱性溶液，能使无色酚酞试液变红色，紫色石蕊试液变蓝色。
活动与探究：在反应板上分别滴入2-3滴食盐水、蔗糖水，一支滴入2滴紫色石蕊试液，一支滴入1滴无色酚酞试液，观察颜色变化。
而像食盐水、蔗糖水这些溶液不能使紫色石蕊、无色酚酞变色，它们既不具有酸性，也不具有碱性，我们称为中性溶液。
像石蕊、酚酞这样因在酸性或碱性溶液中会呈现出不同的颜色而能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。
且不同的酸碱指示剂在酸性或碱性溶液中呈现的颜色也不一样。
为了使用方便，通常还可用蓝色石蕊试纸来检验酸性溶液，红色石蕊试纸来检验碱性溶液。
活动与探究：滴一滴盐酸于蓝色石蕊试纸上，滴一滴氨水于红色石蕊试纸上，观察颜色变化。
现象：盐酸使蓝色石蕊试纸变红色，氨水使红色石蕊试纸变蓝色。
结论：酸性溶液使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液使红色石蕊试纸变蓝色。
其实酸碱指示剂的发现也经过了一个过程。
请同学阅读拓展视野。
便请实验小组课后能自制一种酸碱指示剂。
二、溶液酸碱性的强弱程度1．酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。
2．pH试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。
pH值1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14|酸性增强中性碱性增强溶液的pH值与酸碱性关系pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；pH>7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强3．pH试纸的使用方法：用胶头滴管（或玻璃棒）把待测试液滴（或涂）在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色（半分钟内）与标准比色卡对照，标准比色卡上相同颜色的pH即为该溶液的pH。
酸果汁、白醋、稀盐酸的酸性强弱不同，石灰水、氨水和肥皂水的碱性强弱不同。
那么如何来衡量溶液酸性、碱性的强弱程度呢？我们用长度来衡量物体的长短，速度来衡量运动的快慢。
人们用酸度或碱度来表示溶液酸性或碱性强弱的程度。
三、溶液酸碱性与生命活动的关系其实溶液的酸碱性有着极其广泛的应用，人体本身就处在一个大的溶液中。
人的体液有一定的酸碱度。
请同学观察表P1837-1，人体中几种重要体液的正常pH范围。
结论：血液、组织间液和细胞内液的酸碱度都接近于中性，而且变化极小；胃液的pH在0.9~1.5之间。
请同学观察表P1837-2，各种农作物生长最适宜的pH范围。
结论：大多数的农作物适宜在接近中性（pH在6.5~7.5之间）的土壤中生长。
在改良酸性土壤时，我们一般是使用熟石灰来调节其酸碱度。
雨水一般呈略酸性（由于空气中的二氧化碳溶解在雨水中），人们一般把pH小于5.6 的雨水称为酸雨。
第二节常见的酸和碱电离方程式：1、溶液能导电的原因：在水溶液中有自由移动的离子存在。
2、电离：物质溶于水，离解成自由移动的离子的过程。
3、在溶液中所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等。
如溶液中含aFe2+、bFe3+、cSO42—，则2a + 3b = 2c酸、碱、盐的概念及酸碱盐的溶解性1、在酸、碱、盐溶液中，由于电离，以离子的形式存在酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物，如HCl、HNO3、H2SO4、H3PO4由H+与酸根离子组成：HnR = nH+ + Rn-碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物，如NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2由金属离子与OH—组成：R（OH）n = Rn+ + nOH—盐：电离时生成金属离子与酸根离子的化合物，如NaCl、Na2CO3、AgNO3、CuSO42、酸碱盐的溶解性：可溶性碱：KOH NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 NH3.H2O可溶性盐：所有的硝酸盐、钾盐、钠盐、铵盐都易溶，盐酸盐（除AgCl外）硫酸盐（除BaSO4外）也可溶不溶于水，但溶于酸的沉淀：不溶性碱Cu(OH)2,Fe(OH)3,Mg(OH)2,Al(OH)3不溶性碳酸盐CaCO3,BaCO3,MgCO3,既不溶于水，也不溶于酸的沉淀：AgCl、BaSO4酸、碱、盐溶液的导电性小结：NaCl固体(不导电) NaCl溶液(导电)KNO3固体(不导电) KNO3溶液(导电)NaOH固体(不导电) NaOH溶液(导电)蔗糖固体(不导电) 蔗糖溶液(不导电)酒精(不导电) 酒精溶液(不导电)蒸馏水(不导电)设问：为什么有的物质(如NaCl固体)本身不导电，而它的水溶液能导电呢?而有的物质(如蔗糖固体)本身不导电，把它配成水溶液还是不导电?在水分子作用下分析：NaCl 固体Na+＋Cl-(离子不能自由移动) (离子能自由移动)不导电导电小结：要点：有些物质的水溶液能导电的原因是在水溶液中有自由移支的离子存在。
讲解：物质溶于水时，离解成自由移动离了的过程叫电离。
（引出电离的概念）分析：电离是在溶于水的条件下发生的，与通电与否无关，电离可用电离方程式表示。
书写方法如下：(1)正确写出该物质的化学式(2)离解通常发生在正价元素(或原子团)和负价元素(或原子团) 之间的联接处。
(3)阴、阳离子所带电荷数与该元素或原子团的化合价相同，但写法不同。
例：NaCl＝Na+＋Cl-KNO3＝K+＋NO3-NaOH＝Na+＋OH-(NH4)2SO4＝2NH4+＋SO42-(4) 根据阳离子所带电荷总数与阴离子所带电荷总数一定相等来检查电离方程式正误。
1.酸小结：盐酸、硫酸、硝酸的水溶液都能导电，依照它们在水溶液中存在自由移动的离子提问：这三种物质的电离产物有何共同特点?分析：从而得出酸的定义。
强调“全部是H+”介绍酸根的概念和酸的电离通式：HnR＝nH+＋Rn-小结：酸根离子所带负电荷总数等于酸分子电离时生成的氢离子总数2．碱小结：KOH、Ba(OH)2的溶液能导电，依照它们的水溶液中存在自由移动的离子提问：这几种物质的电离产物有何共同特点?分析：从而得出碱的定义，强调“全部是OH-”介绍碱的电离通式：M(OH)m＝Mm＋＋mOH-小结：在碱里，跟一个金属离子结合的氢氧根离子数目，等于这种金属所带的正电荷数目。
3.盐小结：Na2CO3、MgSO4、BaCl2等物质的水溶液都能导电，说明它们的水溶液中存在着自由移动的离子。
分析：电离产物的特点，得出盐的定义小结：(1)酸、碱、盐的定义及组成特点(2)物质的分类一、常见的酸（一）常见的酸——盐酸知识目标：1.掌握盐酸的化学性质及有关方程式的书写，了解它的用途。
2.了解石蕊，酚酞两种指示剂在酸碱溶液中的颜色。
3.理解复分解反应的概念。
教学重点：1.盐酸的化学性质2.指示剂在酸、碱溶液中的颜色变化3.复分解反应的概念教学难点：有关盐酸化学性质的化学方程式的书写教学过程：盐酸、硫酸和硝酸是三种常见的重要的酸，在工业生产和科研中有重要用途，本节课来学习盐酸的性质和用途。
[讲授新课]盐酸───氯化氢气体的水溶液1.物理性质(1)总结盐酸的物理性质，浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气形成的白雾。
(2)小结：浓盐酸是无色，有刺激性气味和酸味的液体，具有挥发性和腐蚀性。
浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气形成白雾(盐酸小液滴) 。
2.化学性质(1)盐酸跟指示剂的作用(2)盐酸跟某些金属的反应①引导学生回忆实验室制氢气的反应②小结：盐酸＋金属────→盐＋氢气Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑(3)盐酸跟金属氧化物反应(增加CuO＋HCl的实验)①演示[实验P187]，现象：铁锈溶解，溶液呈黄色②小结：盐酸＋金属氧化物────→盐＋水6HCl＋Fe2O3＝2FeCl3＋3H2O2HCl＋CuO＝CuCl2＋H2O(4)盐酸跟碱的反应(增：NaOH＋酚酞＋HCl的实验）小结：盐酸＋碱───→盐＋水2HCl＋Cu2(OH)2＝CuCl2＋2H2O，HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O(5)盐酸跟某些碱反应(增：NaCl＋AgNO3的实验)小结：盐酸＋某些盐───→新酸＋新盐HCl＋AgNO3＝HNO3＋AgCl↓NaCl＋AgNO3＝NaNO3＋AgCl↓③讨论：HCl和NaCl的水溶液中有无相同的离子?④小结：Cl-的检验方法：取示知溶液，滴加AgNO3和稀HNO3，若有白色沉淀产生，则证明原溶液中含有Cl-(1)跟指示剂作用：酸性中性碱性石蕊红色紫色蓝色酚酞无无红色(2)盐酸＋金属───→盐＋H2：2HCl＋Zn＋ZnCl2＋H2↑；2HCl＋Fe＝FeCl2＋H2↑(3)盐酸＋金属氧化物──→盐＋H2O6HCl＋Fe2O3＝2FeCl3＋3H2O；2HCl＋CuO＝CuCl2＋H2O(4)盐酸＋碱───→盐＋H22HCl＋Cu(OH)2＝CuCl2＋2H2O；HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O(5)盐酸＋某些盐──→新酸＋新盐HCl＋AgNO3＝HNO3＋AgCl↓；NaCl＋AgNO3＝NaNO3＋AgCl↓此反应可用于检验溶液中是否含有Cl-3.复分解反应①复习复分解反应的概念和表达方法②比较四种化学反应基本类型的不同之处4.盐酸的用途[总结]①盐酸的物理性质②指示剂及其遇酸碱的变色情况③盐酸的化学性质④复分解反应的概念（二）常见的酸——硫酸知识目标：1.掌握稀H2SO4的物理性质，了解浓H2SO4和HNO3的性质及浓H2SO4的稀释方法。