高一化学从海水中获得的化学物质1
高中化学必修一专题质量检测(二)从海水中获得的化学物质Word版含解析
专题质量检测（二）从海水中获得的化学物质时间：60分钟满分：100分一、单项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分)1．下列叙述中正确的是( )A．凡是强电解质在离子方程式中都要以离子的形式来表示B．离子反应一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化C．复分解反应必须具备离子反应的某个条件D．酸碱中和反应都能用离子方程式：H＋＋OH－===H2O表示解析：选C易溶的强电解质以离子形式表示，A项错误；离子反应发生后溶液中离子浓度不一定都发生变化，B项错误；D中只适用于表示强酸、强碱且生成易溶性盐的反应。
2．下列各步反应A(HCl)→B(Cl2)→C(NaClO)→D(HClO)→E(CO2)，其中不能一步直接实现的是( )A．A→B B．B→CC．C→D D．D→E解析：选D浓盐酸与二氧化锰在加热条件下可以生成氯气，A项正确；氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，B项正确；次氯酸钠与盐酸或碳酸反应生成次氯酸，C项正确；次氯酸是比碳酸还弱的酸，不能生成二氧化碳，D项错误。
3．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列变化：表面变暗→“出汗”→白色粉末。
下列有关叙述中不正确的是( )A．表面变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成氧化钠B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C．最后的白色粉末是碳酸钠D．该过程中的所有化学反应均为氧化还原反应解析：选D Na2O与H2O反应生成NaOH，不属于氧化还原反应。
4．有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3，有四位同学为鉴别它们，采用了以下不同方法，其中可行的是( )A．分别配成溶液，再通入CO2B．分别配成溶液，再加入NaOH溶液C．分别加热，再称量加热前后质量是否有变化D．分别配成溶液，再进行焰色反应解析：选C A项，通入CO2现象不明显；B项，Na2CO3与NaOH溶液不反应，NaHCO3与NaOH溶液虽然反应，但观察不到明显现象；C项，NaHCO3受热分解质量减小，方法可行；D项，因Na2CO3和NaHCO3均含有Na＋，故实验现象相同。
专题3 从海水中获得的化学物质 第1单元 第3课时 氧化还原反应
第3课时 氧化还原反应发 展 目 标体 系 构 建1.能运用发展的、相互联系的、对立统一的观点理解化学变化。
能从化合价变化和电子转移的角度认识氧化还原反应。
2.能够正确表示氧化还原反应电子转移的方向和数目。
一、氧化还原的基本概念1．在2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl 的反应过程中：(1)钠原子失去最外层上的1个电子，成为具有稳定结构的Na ＋，其化合价由0价升高为＋1价，发生了氧化反应，被氧化。
(2)氯原子最外层得到1个电子，成为具有稳定结构的Cl －，其化合价由0价降低为－1价，发生了还原反应，被还原。
(3)在这个反应中，氯原子和钠原子之间发生了电子的得失，分别形成阴离子和阳离子，使元素的化合价发生了变化。
(4)反应过程中相应变化关系图2．氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。
氧化还原反应的本质是发生电子转移(得失或偏移)。
二、氧化还原反应电子转移的表示方法通常用电子转移的方向和数目来表示一个氧化还原反应。
1．双线桥法——表明一种元素反应前后的电子得失(或偏移)情况。
(1)双线桥法表示电子转移的基本步骤：(2)示例：(3)注意事项：①箭尾、箭头必须指向反应物、生成物中相应的同种元素。
②采用a×be－形式表示得失电子数，a为得失电子的原子总数，b为每个原子得失电子数，a、b是“1”时省略。
得到与失去的电子总数相等。
2．单线桥法——表明反应中化合价变化的元素原子间的电子转移情况。
(1)单线桥法表示电子转移的基本步骤(2)示例：(3)注意事项：①单线桥法从反应物中失电子的元素指向反应物中得电子的元素，表示反应物中变价元素原子间电子的转移情况；②箭头已标明电子转移的方向，因此不需再标明“得”或“失”，只标明电子转移数目。
三、氧化剂、还原剂1．氧化剂和还原剂(1)氧化剂：在反应中得到电子(或电子对偏向)的物质(2)还原剂：在反应中失去电子(或电子对偏离)的物质(3)常见的氧化剂和还原剂物质种类常见物质氧化剂部分非金属单质O2、Cl2等含有高价态元素的化合物浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3、MnO2等还原剂活泼的金属单质Al、Zn、Fe等某些非金属单质C、H2等某些非金属氧化物CO、SO2等微点拨：在一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂同时存在，它们可以是不同的物质，也可以是同一物质。
高中化学专题3从海水中获得的化学物质第1单元第1课时氯气的发现与制备教学案苏教版第一册
第1课时氯气的发现与制备发展目标体系构建1。
能运用发展的、相互联系的、对立统一的观点理解化学变化，培养变化观念与平衡思想的化学核心素养.2.初步掌握实验探究元素及其化合物性质的基本方法，掌握氯气的制备方法，培养科学探究与创新意识的化学核心素养.1．氯气的发现1774年瑞典化学家舍勒把浓盐酸与软锰矿(主要成分是MnO2)混合在一起加热，意外地发现了一种具有强烈刺激性气味的黄绿色气体——氯气.2．氯气的实验室制法(1)反应原理：MnO2＋4HCl（浓）错误!MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
（2）实验装置①A装置为气体发生装置，作用是制备气体。
②B装置为收集装置，作用是收集气体.③C装置为尾气处理装置，作用是吸收多余Cl2。
3．氯气的工业制法以电解饱和食盐水为基础制取氯气、烧碱等产品的工业称为氯碱工业.(1)氯气的制备原理:反应的化学方程式为2NaCl＋2H2O错误! 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑.(2)实验室电解饱和食盐水①实验装置：②实验操作a．接通电源，观察铁棒和石墨棒上发生的现象。
通电一段时间后，将小试管套在a管上,收集U形管左端产生的气体。
2 min 后，提起小试管，并迅速用拇指堵住试管口,移近点燃的酒精灯，松开拇指，检验收集到的气体.b．取一支小试管，用向上排空气法收集从b管导出的气体,观察收集到的气体的颜色。
c．关闭电源，打开U形管左端的橡皮塞,向溶液中滴加1～2滴酚酞溶液，观察溶液颜色的变化。
②实验分析实验现象结论a出现爆鸣声a管中气体为氢气b产生黄绿色的气体b管中气体为氯气c铁棒端溶液变红、石墨棒端溶液不变色U形管左端溶液显碱性、U形管右端溶液不显碱性③实验结论根据实验推断电解饱和食盐水的产物是H2、Cl2、NaOH溶液。
1．判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”。
)(1)自然界中既有游离态的氯又有化合态的氯气单质。
（×)（2）瑞典化学家舍勒发现了氯气. （√)（3）工业上制取氯气的化学方程式为MnO 2＋4HCl(浓）错误!MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。
专题二从海水中获得的化学物质
其他有机物质
其他有机物质
除了烃类化合物、氨基酸和蛋白质外， 海水中还含有其他多种有机物质，如 糖类、醇类、酚类等。这些物质在生 物体中具有重要的生理功能，并具有 广泛的应用前景。
提取方法
对于其他有机物质的提取，通常采用 吸附、萃取、膜分离等方法。这些方 法可根据不同有机物的性质和含量进 行选择和应用。
总结词
开发挑战
随着技术的不断进步和全球气候变化的压力增加，核 能资源的开发和利用有望得到进一步发展，成为未来
能源供应的重要部分。
前景展望
核能开发面临一些挑战，如处理核废料和确保核安全 等。此外，核能开发还受到政治因素的制约，如国际 核不扩散条约的限制。
其他能源物质
01 总结词
除了甲烷水合物和核能资源外 ，海水中还含有其他具有开发 潜力的能源物质。
02
详细描述
海水中含有丰富的化学物质， 如锂、钾、镁等，这些物质可 以用于制造燃料电池、电动汽 车电池等新能源产品。此外， 海水中还含有一些稀有元素， 如铀、钍等，可用于核能开发 。
03
开发挑战
04
从海水中提取这些物质面临一些 技术挑战，如分离和纯化过程复 杂、成本较高。此外，一些物质 在海水中的浓度较低，需要高效 的提取技术才能实现商业化利用 。
镁
海水中镁的含量也相当丰富，是制造耐火材料、合金、轻质建材等的重要原料。
钾
海水中的钾元素是植物生长所需的微量元素之一，钾肥可以提高土壤肥力，促进农作物 生长。
非金属元素
氯
海水中含有大量的氯元素， 主要以氯化钠的形式存在。 氯是制造漂白粉、氯气、盐
酸等的重要原料。
溴
海水中的溴被广泛用于制造 各种含溴化合物，如溴化物
新教材高中化学专题3从海水中获得的化学物质第一单元氯气及氯的化合物课件苏教必修第一册
酸的混合物装入铅蒸馏器中,经过加热制得了氯气[2NaCl+3H2SO4(浓)+MnO2 2NaHSO4+MnSO4+2H2O+Cl2↑];1868年,狄肯和洪特发明了“狄肯制气法”(4
HCl+O2
2H2O+2Cl2);电解法制氯气(2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑)
第一单元 氯气及氯的化合物
需要从科学探究和模型认知的视角学习本单元知识,能依据探究目的,设计探究 方案,进行实验探究。学习本单元知识需要注意以下几个要点: 1.了解氯气的工业制法,掌握氯气的实验室制法。 2.了解氯气、氯的重要化合物以及氯水的主要性质及应用。 3.掌握氧化还原反应、氧化剂、还原剂的概念;会判断氧化还原反应。
分类 颜色 成分
性质
新制氯水、久置氯水、液氯的比较
新制氯水
久置氯水
混合物
混合物
浅黄绿色
无色
Cl2、HClO、H2O、H +、Cl-、ClO-、OH-
H+、Cl-、H2O、 OH-
酸性、漂白性、氧化 性
酸性(比新制氯水强)
液氯 纯净物 黄绿色 Cl2
氧化性
下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是 ( B )
(2)氯气的实验室制法 反应原理:⑥ MnO2+4HCl(浓) 实验装置:
MnCl2+Cl2↑+2H2O 。来自序号 AB C
装置名称
装置作用
注意事项
气体发生装置
⑦ 制备氯气
必须使用⑧ 浓 盐 酸,并加热
从海水中获得的化学物质
查阅有关资料了解人们 是如何从海水中获得氯 化钠和使用氯化钠的。
氯化钠的应用：
生活----维持生命运动必需的物质， 防腐、食品腌制等等。
医疗----生理盐水。 工业----纯碱、烧碱、氯气、盐酸等。
氯气的生产原理
（一）氯气的工业制法 1、电解饱和食盐水
回忆联想：水的电解
1.电极名称
2.电极反应产物
水的化学方程式？
实验现象
结论
1
两极均产生气泡
通电后有新的气体 物质生成
2
将铁棒上方收集到的气体靠 近火焰，有轻微的爆鸣声
有氢气生成
黄绿色、刺激性气味的气体 3 产生，湿润的淀粉碘化钾试
纸变蓝
有氯气生成
4
铁棒周围的颜色变红
有碱性物质生成
实验原理：
氯化钠和水发生电解反应，在阳极生成氯气， 在阴极生成氢气和氢氧化钠。
轻元素，如氘、氚的聚变，在一定的条件下，它们的原子核可以相互碰撞 聚变成为一种新的—氦核，同时将蕴藏于其中的巨大能量释放出来。1千克氘 燃料，至少可以抵得上4千克铀燃料或者10000吨优质煤燃料。
氘在海水中分布甚广，储量巨大。海水中氘的含量为十万分之一，即每升 海水中含有0.03克的氘，海水中氘的总储量竟达几百亿吨，可为人们提供上亿 年的能源消费。
科学家预测，核聚变技术和海洋氘—氚提取技术在最近20年内将有望获得 重大突破，这给人类摆脱能源危机的前景带来了无限生机。
浙江：国内最大海水淡化工程在玉环电厂启动
中国宁波网消息（05年11月04日）：我国目前最大的海水淡化工 程——浙江华能玉环电厂海水淡化系统工程正式启动。该工程可日 产淡水近3.5万吨，而此前国内在建的其他海水淡化工程最大日处 理能力仅为1万吨。
专题3从海水中获得的化学物质复习 高一上学期化学高中化学苏教版(2020)必修第一册
③关闭电源，打开U形管左端的橡皮塞，向溶液中滴加1～2滴酚酞溶液，观察溶 液的颜色。
(2)现象与推理
实验现象 ① 出现爆鸣声 ② 产生黄绿色的气体
结论 a管中的气体为氢气 b管中的气体为氯气
③
铁棒端溶液变红，石墨棒端溶液不 U形管左端溶液显碱性，右端溶液不
5．含氯消毒剂的合理使用 (1)漂白粉应密封、避光保存，并置于阴凉干燥处。 (2)含氯漂白剂与洁厕剂（含有盐酸）不能混合使用，因为两者混合会反应生成氯气。 (3)新型灭菌消毒剂——二氧化氯：杀菌、消毒能力比氯气强。
次氯酸（HClO）的性质及应用
1．弱酸性 HClO是一种比H2CO3还弱的弱酸。 写出下列化学方程式： HClO与NaOH反应：HClO+NaOH=NaClO+H2O。 HClO与Ca(OH)2反应：2HClO+Ca(OH)2=CaCl2+2HClO。
粗盐提纯的思路
溶解
过滤
除去可溶性杂质
过滤
蒸发结晶
可溶性杂质的去除
杂质离子 Na2SO4 MgCl CaCl2
除杂试剂 __B_a_C__l2_溶__液 _N__a_O_H__溶_ 液
N_a_2_C_O__3_溶液
离子方程式 B_a_2_＋_＋__S_O_24_－_=_=_=_B__aS__O_4_↓____ _M_g_2_＋_＋__2_O__H__－_=_=_=_M__g_(_O_H__)_2↓_ C_a_2_＋_＋__C_O_23_－_=_=_=_C__aC__O_3_↓___
②氧化钠溶于盐酸：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O； ③氧化钠与CO2反应：Na2O＋CO2===Na2CO3 5.(1)过氧化钠与水反应的化学方程式是2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。 (2)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2， （3）与氧气反应
高一化学海水中的化学知识点
高一化学海水中的化学知识点海水是指地球表面上覆盖着的咸水，它含有多种化学物质。
在高一化学学习中，我们需要了解海水中的一些重要化学知识点。
本文将介绍海水的组成、离子的分布、海水的pH值以及海水的盐度等方面的知识。
一、海水的组成海水主要由水和溶解于其中的各种溶质组成。
其中，溶解在海水中占比较大的有无机盐、溶解气体和有机物。
1. 无机盐：海水中含有大量的无机盐，主要是氯化物、硫酸盐和碳酸盐。
其中，氯化钠（NaCl）是海水中最主要的无机盐，占比约为海水总质量的85%。
此外，硫酸镁、硫酸钾、硫酸钠、碳酸钙等无机盐也存在于海水中。
2. 溶解气体：海水中还溶解了大量的氧气、氮气和二氧化碳。
其中，氧气是海洋生态系统中生物呼吸的重要来源，而氮气则参与了氮循环的过程。
3. 有机物：海水中的有机物是各种生物活动的产物，包括有机酸、蛋白质、脂类等。
它们对海洋生态系统的稳定性和生物多样性起着至关重要的作用。
二、离子的分布海水中溶解的各种离子因其溶解度而呈现不同的浓度分布。
1. 氯离子（Cl-）和钠离子（Na+）是海水中浓度最高的离子，它们共同形成了氯化钠。
氯离子还与其他阳离子如镁离子（Mg2+）、钙离子（Ca2+）等结合形成溶解盐。
2. 硫酸盐离子（SO42-）也是海水中的重要离子。
其中，硫酸镁（MgSO4）和硫酸钠（Na2SO4）是溶解度较高的硫酸盐。
3. 碳酸盐离子（CO32-）和氢碳酸盐离子（HCO3-）是海水中的重要碳酸盐。
它们与钙离子反应形成了碳酸钙，是海洋生物外骨骼和珊瑚礁的重要成分。
三、海水的pH值pH值是反映海水酸碱性的指标，其值与海水中溶解的氢离子浓度有关。
海水的pH值通常在7.5到8.4之间，属于弱碱性。
海洋生物对海水pH值的变化非常敏感。
近年来，由于人类活动导致大气中二氧化碳浓度的增加，海水中的碳酸盐浓度也随之增加，使得海水的pH值发生变化，通常称为海洋酸化。
这对于一些对酸碱度敏感的海洋生物来说是一个严重的威胁。
高中化学专题3从海水中获得的化学物质第一单元第二课时氯气的性质与应用基础练含解析苏教版1
第二课时氯气的性质与应用必备知识基础练知识点一氯气与金属、非金属的反应1.消灭地鼠的方法很多，其中一种方法是将氯气通入鼠洞中,这是利用了氯气的哪些性质(）①密度比空气大②易液化③能溶于水④有毒A．①② B．①④C．③④ D．①③④2．下列反应发生时,会产生棕褐色烟的是(）A．钠在氯气中燃烧B．氢气在氯气中燃烧C．磷在氧气中燃烧D．铁在氯气中燃烧3．下列现象不属于H2在Cl2中燃烧现象的是（）A．苍白色火焰B．集气瓶内气体颜色变浅C．瓶口有白雾D．爆炸4．（多选）下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（)A．CuCl2B．FeCl2C．MgCl2D．ZnCl2知识点二氯气与水、碱的反应5。
生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。
如果发生了氯气泄漏，以下自救得当的是（)A．在室内放一盆水B．观察风向，顺风撤离C．向地势低的地方撤离D．用湿毛巾或蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻撤退6．（多选）下列有关氯水的叙述,正确的是()A．新制氯水只含有氯分子和次氯酸分子B．新制氯水可使紫色石蕊溶液先变红后褪色C．氯水光照时有气泡逸出，该气体的主要成分是氯气D．氯水放置数天后，其酸性逐渐增强7．植物中山茶花、石榴可以吸收氯气，紫藤和月季对氯气的吸收净化能力也很强。
在实验室制取Cl2时，尾气一般要用NaOH溶液吸收而不用澄清石灰水吸收的理由是()A．氯气不与石灰水反应B．Ca(OH）2微溶于水,澄清石灰水Ca（OH）2的含量少，吸收的尾气也很少C．氯气与Ca（OH)2反应生成的CaCl2难溶于水D．澄清石灰水能吸收空气中的CO2而变浑浊8．在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是（）关键能力综合练一、选择题：每小题只有一个选项符合题意.1．下列关于氯气的叙述中正确的是（)A．钠在氯气中燃烧产生白烟B．红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuClC．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰D．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质2．新制氯水在干燥的空气中久置后,下列微粒在溶液中的数增加的是（)A．Cl2B．Cl－C．HClO D．H2O3．“84消毒液”在日常生活中被广泛使用，该消毒液无色，pH 大于7,对某些有色物质有漂白作用。
海水中获得的化学物质
【资料MgCl2(熔融) 通=电Mg+Cl2 卡】
英国化学家戴维
资料：1808年戴维建造了更巨大的电池 组，电解苦土（含镁化合物）从中发现 了镁元素，后来工业上通过电解熔融的 MgCl2来制取Mg.
在工业上制备一种物质需要解决哪些方面 的问题？
解决三个问题：原料——原理——工艺流程
解决问题的基本原则：丰富易得、科学可行、经济环保
从海水中获得化学物质，来 源于自然，服务于人类，人 与自然和谐相处，保护环境， 从你我做起。
海水中获得的 化学物质
一.每千克海水中几 种氯化物的 含量
含量／g
20 15 10 -
1.8×1015吨
5.11g/Kg 0.511%
5-
KCl CaCl2 MgCl2 NaCl 每千克海水中几种氯化物的含量
电解时氯化钠要熔融，氯化钠的熔点为801 ℃，比较高。所以用熔融温度约为580 ℃的 40％氯化钠和60％氯化钙的低共熔物可降低 电解时所需的温度，降低了钠的蒸气压。电 解时，氯气在阳极放出，当电流通过熔盐时， 金属钠和金属钙同时被还原出来，浮在阴极 上方的熔盐上面，从管道溢出。把熔融的金 属混合物冷却到105 ℃～110 ℃，金属钙成 晶体析出，经过滤就可以把金属钠跟金属钙 分离。
2021学年高中化学专题2从海水中获得的化学物质第1单元氯、溴、碘及其化合物第3课时溴、碘的提取学案
第3课时 溴、碘的提取－、Br －、I －的检验方法。
(重点)[自 主 预 习·探 新 知]1．溴、碘的制备与性质 (1)Br 2、I 2的制备①制取溴单质：在一支试管中参加2～3 mL KBr 溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl 4，振荡，静置，观察到的实验现象为分层，上层为无色溶液，下层为橙红色液体，反响的化学方程式为Cl 2＋2KBr===2KCl ＋Br 2。
②制取碘单质：在一支试管中参加2～3 mL KI 溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl 4，振荡，静置，观察到的实验现象为分层，上层为无色溶液，下层为紫红色液体。
反响的化学方程式为Cl 2＋2KI===2KCl ＋I 2。
(2)Br 2、I 2的物理性质①溴单质具有氧化性，能将碘化钾溶液中的碘置换出来，反响的化学方程式为Br 2＋2KI===2KBr ＋I 2。
②在水溶液中，溴离子能与银离子反响，生成难溶于水和稀硝酸的浅黄色溴化银沉淀。
反响的化学方程式为NaBr ＋AgNO 3===AgBr↓＋NaNO 3，实验室常用硝酸银溶液和稀硝酸来检验Br －。
③在水溶液中，碘离子能与银离子反响，生成难溶于水和稀硝酸的黄色碘化银沉淀。
反响的化学方程式为NaI ＋AgNO 3===AgI↓＋NaNO 3，实验室常用硝酸银溶液和稀硝酸来检验I －。
④I 2遇淀粉变蓝色，该性质可用于检验I 2。
(4)溴、碘及其化合物的应用①溴可用于生产多种药剂，如熏蒸剂、杀虫剂、抗爆剂等。
溴化银是一种重要的感光材料，是胶卷中必不可少的成分。
②碘是一种重要的药用元素，含碘食品的生产也需要碘元素，碘化银可用于人工降雨。
2．溴、碘的提取 (1)海水提溴提取粗食盐后的母液――→Cl 2Br 2的水溶液鼓入热空气或水蒸气――→冷凝粗溴――→精制溴单质。
(2)从海产品中提取碘的流程说明：海带中所含的碘在浸泡时可以I－的形式进入溶液。
[根底自测]1．判断正误(正确的打“√〞，错误的打“×〞)(1)海水提溴的过程中不发生氧化复原反响。
从海水中获得的化学物质
实验注意： 实验注意：一贴二低三靠 ①“一贴”是指滤纸折叠角度要与漏斗内壁口径吻合， ①“一贴”是指滤纸折叠角度要与漏斗内壁口径吻合，使 一贴 湿润的滤纸紧贴漏斗内壁而无气泡， 湿润的滤纸紧贴漏斗内壁而无气泡，因为如果有气泡会影响过 滤速度． 滤速度． ②“二低”是指滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘，二是在 ②“二低”是指滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘， 二低 整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。 整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。 这样可以防止杂质未经过滤而直接流到烧杯中， 这样可以防止杂质未经过滤而直接流到烧杯中， ③“三靠 一是指待过滤的液体倒入漏斗中时， 三靠” ③“三靠”一是指待过滤的液体倒入漏斗中时，盛有待过 滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上， 滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上，防止液体飞溅 和带过滤液体冲破滤纸；二是指玻璃棒下端要轻靠在三层滤纸 和带过滤液体冲破滤纸； 处以防碰破滤纸； 处以防碰破滤纸；三是指漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接受器 的内壁，以防液体溅出。 的内壁，以防液体溅出。
钠的化学性质
钠原子的最外层只有1个电子，很容易失去。因此， 钠原子的最外层只有 个电子，很容易失去。因此，钠的化学 个电子 性质非常活泼，主要表现在： 性质非常活泼，主要表现在： 1.钠跟氧气的反应 钠跟氧气的反应 观察演示实验： 观察演示实验：钠与氧反应 在常温时 在常温时4Na＋O2＝2Na2O ＋ ＝ 在点燃时 淡黄色) 在点燃时2Na＋O2Na2O2(淡黄色 ＋ 淡黄色 过氧化钠) (过氧化钠 过氧化钠 过氧化钠比氧化钠稳定。 过氧化钠比氧化钠稳定。 2.钠跟硫等非金属的反应 钠跟硫等非金属的反应 钠除了能跟Cl2直接化合外，还能跟很多其它非金属直接化合， 直接化合外， 钠除了能跟 直接化合外 还能跟很多其它非金属直接化合， 如跟硫化合时甚至发生爆炸。 如跟硫化合时甚至发生爆炸。 2Na＋S＝Na2S ＋ ＝ 硫化钠) (硫化钠 硫化钠
海水中获得的化学物质
收集
尾气吸收
防止倒吸，吸 收易溶于水的 气体 如HCl、NH3、 SO2等
问：如何利用图示装置实现氢气、二氧化碳、 氨气等气体的收集？ a b
请思考图示的装置都有哪些用途？
2、氯气的性质--物理性质 ⑴黄绿色、刺激性气味、气体、有毒 -1 3.17g· L ⑵标况下的密度= ，密度比空气大 向上排空气法收集 液氯为黄绿色 ⑶易液化 工业上液化后保存在钢瓶中 （干燥氯气不与Fe反应） ⑷能溶于水，1体积水可溶解2体积氯气 （1体积水可溶解500体积HCl，700体积NH3） 氯气泄漏该如何处理？
⑺氯气的用途：消毒、制盐酸、漂白粉、 氯仿等有机溶剂 3、HCl性质
△ 制备：NaCl +H2SO4 (浓) ==NaHSO4+HCl 固体 4、ClO2
3、溴、碘的性质
(1)生产原理 溴
粗盐提取后的母液
通Cl2
2KBr＋Cl2＝2KCl＋Br2 溶解于水中的Br2 热空气 水蒸气 Br2蒸气 冷 凝 粗溴 精制 提纯 高纯溴
原料：海水
2.提取碘
干海带
加水浸泡
过 滤 含I-的溶液 通Cl2 过滤 粗碘
提纯
滤渣
2KI＋Cl2＝2KCl＋I2
碘单质
原料：海产品
灼烧后的海带
加水浸泡
过 滤 含I-的溶液 通Cl2 2KI＋Cl2＝2KCl＋I2 碘水
加CCl4萃取分液
滤渣
实验 从海带中 提取碘
I2的CCl4溶液
蒸馏
I2
(3)物理性质
⑶在工业生产中，电解食盐水常在电解槽中进行。 为避免电解产物之间发生反应，常用阳离子交换 膜将电解槽分隔成两部分。
高一化学从海水中获得的化学物质
专题 2
复习
从海水中获得的化学物质
单元一: 氯、溴、碘及其化合物
单元二： 钠、镁及其化合物
单元一: 氯、溴、碘及其化合物 电解饱和食盐水 的方法制取氯气. 应知1：工业采用_____________ 二氧化锰 和_______ 浓盐酸 加热反应的方法 实验室采用________ 制取氯气. 应会: 练习1: 会写制取氯气的化学方程式 会写吸收氯气的化学方程式 写出工业上电解饱和食盐水制取氯气的化学方程式: 2NaCl + 2H2O
uyd31vau
个价格可合适？”乔氏说：“不会错的，他们在这一带的口碑很好，已经做了好多年了。”耿老爹说：“我看那头儿是 一个很实在的人，不但吩咐刚走的那俩伢子要把大木桶装满当装结实，还借给了咱们这把据他说很好用的泥叶子，还有 这泥托子、翻动搅拌石灰泥用的小铲子和木棍儿；喏，还送了这包上好的榆皮毛拉絮，我正在考虑上哪里去买呢！”耿 英说：“我看也是，这个人很不错！”耿正则高兴地说：“正好我也有泥叶子和泥托子使用了！”小青说：“姆妈你是 没有看见，我耿伯伯可会和人谈生意啦。依我看啊，这样的谈法，即使他们多给了咱们石灰膏，并且又借工具又送榆皮 毛拉絮的，心里也是非常高兴的。看得出来，我耿伯伯可真正是一个做生意的好手啊！”耿直挺了挺脖子骄傲地说： “嗬，这算什么啊。小青姐姐你是没有看见我爹在汉口镇上是怎样开我们的“耿记粮油零售店”的，那才叫带劲儿哪！” 耿老爹笑着说：“小直子，你就夸你爹吧！我有多大的本事，难道自己还不知道嘛。学着干呗。依我说这人哪，只要想 做一件事情，不管是大事情还是小事情，都必须得想办法做到最好才行。这实际上啊，我们做事的过程，也就是学习的 过程；而其中最重要的是，一定要学会总结经验，知道汲取教训，并且还要将心比心，理解人心。我们大家一辈子都在 学习呢。”乔氏听了耿老爹这一番话，心里说：要不这耿家仨兄妹一个比一个有出息呢，感情这耿大哥教子有方耶！如 果这正伢子真能成为我家女婿的话，那我可得把菩萨请到家，早晚三柱香了呢！这样想着，乔氏高兴地回屋准备午饭去 了。耿老爹对小青和耿正兄妹三人说：“我们必须给这些大桶里的石灰膏少量地淋洒一些清水，然后用湿布盖起来，不 能让表面上的石灰膏风干了！”耿英赶快端来一盆清水，耿正和耿直用手攫着淋在石灰膏的表面上。小青拿来一些布片， 泡在水盆里弄湿了，和耿英一起，把八大桶石灰膏蒙得严严实实的。耿老爹把那包榆皮毛拉絮等分成八份，将其中的一 份泡在水盆里，剩下的七份用七块儿布片包起来。然后对小青和耿英说：“没有你俩的事情了，帮着做饭去吧。我们三 个再收拾一下屋子，摆好高架凳子，咱们下午就开始亮家！”111第三十一回 船老大看好耿老爹|（船老大看好耿老爹， 有意充当月下老；乔氏不忘亡夫情，耿大哥可敬永为兄。）白百大的“百日”祭就要到了，乔氏母女俩早早就准备好了 各种祭品。那日早饭后，大家都待在家里，静等船老大派马车来接。不一会儿，一阵轻轻的叩门声，耿正赶快去打开院 门。出乎意料的是，敲门的竟然是船老大。耿正奇怪地问：“老大伯，您怎么亲自来啦？”船老大说：“我想过来看看 啊！你爹也在吗？”耿正赶快往里让，说：“在，都在
从海水中提取的物质-氯
剧烈燃烧 白烟生成 Cl2+2Na=2NaCl
点燃
3Cl2+2Fe=2FeCl3
二.氯气的化学性质
①.燃烧:点燃 H2 + Cl2 2HCl
现象:安静燃烧,苍白色火焰,瓶口 有白雾,有刺激性气味气体生成
②.爆炸: 光照 H2 + Cl2 2HCl
现象: 爆炸
新制
Cl2+H2O ≒ HCl+HClO
，
原因？氯气与水反应生成 的酸使石蕊变红，HClO又将其漂白 。 ，
-+Ag+=AgCl 原因？Cl2+H2O=HCl+HClO，Cl。 (3)NaHCO3溶液，现象？ 有气体产生 ， ++HCO -=CO Cl +H O=HCl+HClO ， H 3 2 +H2O 原因？ 2 2
。 ，
(4)大量锌粉，现象？
9．有关漂白粉和漂白液，下列说法正确的是( A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物 B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 D．漂白液的有效成分是Na2O2
)
10．工业上用的漂白剂主要是漂白粉而不是次氯酸，其主要原 因是( ) A．漂白粉氧化性强于次氯酸 B．漂白粉较次氯酸经济 C．漂白粉较次氯酸稳定、易保存 D．漂白粉较次氯酸易于制备
氯水褪色，有气体产生
+ 2+ 原因？ Zn+Cl2=ZnCl2，Zn+2H =Zn。+H2
（5）写出氯水中加入NaOH的化学反应方程式 写出氯气通入石灰乳中的化学反应方程式
二.氯气的化学性质 化学、离子反应方程式 Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O 应用：氯气的尾气处理,制消毒液
高中化学专题3从海水中获得的化学物质1.2氯气的性质与应用2教案苏教版1
氯气的性质与应用本节课学习内容是苏教版高中化学必修1中《氯气的性质及应用》,教材通过对氯气性质探究实验，使学生在学习氯及其化合物知识的同时,了解认识物质性质的基本方法-实验探究,在学习氯气性质的同时，以生活中的漂白粉、自来水用氯气消毒等学生生活实际出发，体现化学在生产和生活中应用十分广泛这一学科特点，提升了学生化学核心素养。
1.通过实验探究氯气的化学性质,初步形成基于物质类别、元素价态和原子结构对物质性质进行预测和检验的认识模型.2.通过氯及其化合物的相互转化，建立物质性质与物质用途的关联。
3.通过设计氯气泄漏处理方案，感受化学物质及其变化的价值，进一步增强合理使用化学品的意识。
4。
通过观察、分析实验现象,增强发现问题和解决问题的能力。
氯气的性质氯水成分的探究1。
教学录像、幻灯片2.化学实验黄绿色，有刺激性气味的有毒气体【讲解】现在我们可以解释“氯气”这个名字的由来了,氯气就是“绿颜色的气体”。
在第一次世界大战中，氯气被悄悄地投入到战场，直接参与了一场空前的屠杀，“啤酒桶”作为氯气的载体成为第一种大规模使用化学武器,虽然氯气具有一定的毒性，只要我们恰当、合理地使用氯气，它会造福于人类的生活.【提问】怎样保存、运输氯气呢?【展示】氯气的钢瓶图片【板书】氯气的密度比空气大，易液化液氯-—-纯净物【提问】氯气在水中的溶解度怎么样呢？【演示实验】用一支100mL 倾听，思考辩证地认识氯气阅读书本，在加压的条件下，氯气转化为液态,可储存在钢瓶。
观察现象，描述现象。
各组思考讨论现象：塑料瓶变瘪，说明氯气可溶于水.现象:试管液面上升针筒抽取80mL氯气,然后抽取20mL水,振荡。
【板书】氯气能溶于水，常温下，一体积水约能溶解2体积氯气。
【提问】有没有其他实验装置，可以证明氯气的溶解度，请大家设计实验证明。
【多媒体展示】学生设计装置【总结】不错，同学们设计都很好。
【设问】氯气作为一种非金属单质,它的化学性质如何,请从原子结构示意图分析.回答：易失去一个电子。
高一化学海水提溴知识点
高一化学海水提溴知识点海水是地球上最广泛的自然水源之一，其中含有丰富的溴化物。
溴化物可以通过提溴的过程从海水中提取出来，用于工业生产和其他各种用途。
在高一化学学习中，了解海水提溴的知识点是非常重要的。
本文将介绍海水提溴的原理、过程以及相关的化学反应等知识点。
一、海水中的溴化物海水中含有多种溶解在其中的无机离子，其中包括溴化物离子（Br-）。
溴化物是一种非常重要的卤素化合物，具有广泛的应用价值。
海水中的溴化物含量通常较低，平均浓度约为0.07%。
要从海水中提取溴化物，需要采取适当的方法和工序。
二、海水提溴的原理海水中的溴化物可以通过化学反应转化为溴，然后通过物理处理或其他化学方法进行分离和提取。
这个过程的核心是利用化学反应将溴化物转化为溴。
三、溴化物的氧化与还原反应1. 溴化物的氧化反应溴化物可以被氧化剂氧化为自由的溴。
常见的氧化剂包括氯气（Cl2）、氯酸（HClO）、臭氧（O3）等。
示意反应式如下：2Br- + Cl2 → 2Br2 + 2Cl-2. 溴化物的还原反应溴化物也可以发生还原反应，将其他物质还原为自由的溴。
还原剂可以是金属、金属氧化物或其他可氧化的物质。
示意反应式如下：2Br- + 2H+ → Br2 + H2↑四、常见的海水提溴方法1. 氧化法氧化法是一种常见的海水提溴方法，利用氧化剂与海水中的溴化物发生氧化反应，将溴化物转化为溴。
然后通过物理处理，如蒸发、沉淀等，将溴从海水中分离、提取。
这种方法操作简单，但需要使用大量的氧化剂。
2. 分离法分离法是利用不同物质的化学性质差异，通过化学反应将溴提取出来，再通过物理处理进行分离。
例如，可以利用溴在石墨上的吸附性质，通过与石墨接触，将溴吸附在石墨上，然后进行分离。
3. 萃取法萃取法是利用溴在特定溶剂中的溶解性差异，通过溶剂的选择来提取溴。
通常使用的溶剂是有机溶剂，如苯、二甲基亚砜等。
溴在有机溶剂中溶解度较高，在海水中可以与溴化物进行萃取反应，然后通过物理处理将溴从溶剂中分离。
从海水中获得的化学元素物质
· 为求降价 欧洲买家继续对浆价施压
· 充分利用俄罗斯木材资源促进造纸业建设
化纤
· 近期丙纶市场综述
· 中国化纤业受困资源原料严重短缺
· 本周粘胶长丝市场参考价格 · 本周聚酯切片市场参考价格 · 本周国内粘胶短纤市场参考价格 · 本周国内聚酯短纤市场参考价格
· 本周腈纶短纤市场行情
· 本周锦纶切片市场行情
工业制氯气:
电解食盐水:
2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ 阴极： 2Cl- -2e-=Cl2 向下排气法收集(>29)
阳极： 2H++2e-=H 2
向上排气法收集(<29)
氯碱工业：
实验室制取氯气:
1.原理: MnO2+4HCl（浓） MnCl2+2H2O+Cl2↑
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+MnCl2+8H2O+5Cl2↑
2Ca(OH)2+Cl2=CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O
说明：次氯酸盐比次氯酸稳定，它极易与酸性
较强的酸反应而转化为次氯酸。 Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO
}
漂白原理
工业上常用氯气和消石灰反应来制漂白粉。
氯气和碱的反应
漂白粉的成分： CaCl2 和Ca(ClO)2的混合物
漂白粉的有效成分： Ca(ClO)2
思考：
漂白粉能否露置在空气中？
光
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO
从海水中获得的化学物质
电解饱和食盐水装置的构造
直流电源
石 墨 铁 棒
饱和食盐水
实验现象
结论
1
两极均产愤怒泡
通电后有气体物 质生成
碳棒附近有黄绿色、刺激
2 性气味的气体产生，能使 湿润的淀粉碘化钾试纸变 蓝
有氯气生成
铁棒周边的颜色变红 有碱性物质生成
3
将铁棒上方收集到的气体
4 靠近火焰，有爆鸣声
有氢气生成
电解饱和食盐水装置的构造
专题 2
从海水中获得的化学物质
永强 ——永嘉场 ——永嘉盐场
含量/g
30
27.2
25
20
15
10
5.11
5 0.712
1.11
0 KCl
CaCl22
MgCl22
NaCl
每千克海水中几种氯化物的含量
氯气的生产原理
思考：你懂得通过电解水能够获得哪些物质吗
回想联想：水的电解
水通电反映的化学方程式：
通电
铁
石
2H2O==2H2↑+O2↑
棒
墨
预测：如果把水换成饱和食盐水，可能的产物 又有哪些？
卡 料 资
氯气：
1、在普通状况下，氯气是一种黄绿色，密度比空 气大、有刺激性气味的气体，有毒
2、氯气能溶于水，常温下，1体积水约能溶解2体积 氯气;但难溶于饱和食盐水。
Cl2的能使湿润的KI—淀粉试纸变蓝色
发生装置
收集装置 尾气吸取装置
分交组流讨与论讨:1、论这:这样个收装集置到可的分氯为气几与个否部纯分净??各部分所起的
作用分别是什么？ 2、该分别用什么除去这些杂质气体？
MnO2 + 4HCl(浓) === MnCl2 ＋Cl2 ＋2H2O
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4、发生装置：
固体＋液体 气体
制Cl2
实验室制取氯气与制 取氧气、氢气的装置 相同吗？
选择气体发生装置的原则是反应物的 状态和反应条件 项目
发生装 置类型 装配发生装置 的主要仪器
收集气 体方法
向上排空集气法 （或排饱和食盐 水法）
Cl2
固液加热 固固加热
O2
排水法（或向上 排空集气法 排水法（或向 下排空集气法
4、工业上利用电解饱和食盐水的方法制 取 Cl2 、 H2 和 NaOH 。在电源正极上 方收集到的气体能使湿润的 淀粉碘化钾试纸 变 蓝色，证明是 Cl2 ；在电源负极上方收 集到的气体是 H2 ，在电极附近的水溶 液中滴几滴酚酞溶液，则溶液 变红 ，证 明有 NaOH 生成。若电解一段时间后，电 源正极上方收集到的气体在标准状况下为 4.48L，则在电源负极上方将收集到 0.4g g H2 气体，在溶液中产生 16g g NaOH。 停止通电后，待溶液混合均匀，溶液的pH 会 升高 。
Cl2 Cl2
有毒气体必需
进行尾气处理
NaOH
收集 装置
尾气处理 装置
小结:尾气的处理方法
A D B C 吸收溶解速度不很快，溶解度也不很大的气体用装置A； 若气体在吸收剂中溶速快且溶解度极大，易倒吸，选用B；
少量尾气可以集于气球中，选用C；
难以吸收的可以点燃处理，选用D。
； 纸盒 纸箱 彩盒 五金包装 包装设计
H2
固液不加热
5、收集装置：向上排空气法 或排饱和食盐水法
①氯气的密度大于相同状况下空气密度 ②氯气能溶于水，但在饱和NaCl溶液中溶 解度很小
6、尾气处理：用氢氧化钠溶 液吸收
2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2O 思考：所得氯气是纯净的吗？
7、除杂干燥：
饱和食盐水（除HCl） 浓硫酸（除水蒸气）
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开了，还多亏了你呢！你又懂事，又能干！唉，这青丫头有你一半就好了。”耿英说：“娘娘，你说啥呀？我哪里有小青姐聪明啊，我 只是一个稀了马哈的粗心丫头呢！”乔氏摇摇头说：“不，她只不过是有一些个看似很机灵的小聪明而已，而你却拥有顾大局，识大体 的大聪明、大智慧啊。不能相比的喽！”耿英却说：“娘娘，您这样说小青姐可不对，她只是被自己心里边的那个‘疯狂的喜欢’给昏 头了呢！小青姐真得很聪明，也很明白事理，说心里话，我很欣赏她呢！”乔氏轻轻地叹了一口气说：“唉，刚才啊，我听到这丫头哭 诉她命苦。我看哪，正如英丫头刚才说的，她的命并不苦，苦的是我啊！她有这个既憨厚又倔强的东伢子爱怜着呢，可我呢？”乔氏再 也忍不住自己的眼泪了。她掏出手绢不断地擦拭着涌流出来的泪水，心酸地说：“丫头她爹去了，我这后半生啊，只能是”耿老爹父子 四人的心里也都酸酸的。耿老爹轻轻地说：“兄弟媳妇你也别太难过了。事已至此，难过没有用啊。你有青丫头呢，还有这诚恳实在的 东伢子。这以后啊，他们多生几个娃娃，你以后的日子不会孤单的！”耿正说：“娘娘，您的年纪还不大呢，幺爹他肯定希望您能过得 很好的。以后啊，你可以留意着找一个”乔氏摇摇头，幽忧地说：“不，不可能的了！”耿英也说：“我哥说得对着哩，幺爹他肯定希 望您过得好！您也别过分伤心了，老话说了，‘凡事都有个定数’哩，谁又能改变了什么！您以后的日子还长着呢，因此啊，一定要想 开一些，日子才能过得踏实。人常说啊，老天爷是有眼的，您是天底下最好的人啦！所以啊，肯定会有一个最适合您的好人来陪伴您 的！”懂事的耿直怕乔氏继续伤心哭泣，就拱着身子依偎到了她的怀里，像大人一样说：“娘娘，姐姐说得对，您是天底下最好的人， 就像我娘一样好！我们在家时，我娘经常对我们说：‘人一定要多使好心，多做好事’。娘还说：‘好人终究会得到好报’。放心，您 一定会得到好报的！”乔氏终于破涕为笑了。她紧紧地楼住耿直，在他的额头上亲了一下，笑着对耿老爹说：“耿大哥啊，你就把这个 小儿子给我吧，我可正缺这么一个好伢子呢！”耿老爹也笑了，说：“兄弟媳妇啊，刚才小直子不是说了嘛，我们那里是管姆妈叫‘娘’ 的。他现在不就叫你‘娘娘’吗？还多了一个‘娘’呢！”那天下午，对于倔强钟情的东伢子来说，尽管饱吃了小青的一顿拳头，但这 顿拳头他吃得太舒服，也太高兴了！因为，这个他喜欢至骨头里的丫头，在打得实在太累了的时候，终于接受了他的爱。而无辜的耿正 虽然挨了非常冤枉的一计重拳，但好在东伢子只是打在了他的肩膀上。乔氏将白酒点着了，抓着花苗给他搓擦了几次以后，没几天也就 彻底好了，并没有
讨论
Байду номын сангаас
3、实验室还可用KMnO4 或KClO3代替MnO2与浓盐酸反 应制氯气：
（浓）
2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2 ↑
KClO3+6HCl
=KCl+3H2O+3Cl2 ↑
思考
上述反应的氧化剂、还原剂分别 是何物质？
1、实验室制氯气时,二氧化锰的作用 是 （BD ） A.催化剂 B.氧化剂
1、使用浓盐酸与足量的MnO2 共热制Cl2，实际产生的Cl2总比 理论值低，其主要原因是什么？
稀盐酸与MnO2不反应，随着反应的进行， 浓盐酸的物质的量浓度逐渐变小。
2、下图是实验室用来制取干燥、纯 净氯气的装置；由于装置和使用药 品有错误而未能在 D 瓶中收集到 Cl2 ， 请指出装置中的错误。
0.002 0.0005 0.000004
查阅有关资料了解人们 是如何从海水中获得氯 化钠并生产氯气的。
第一单元
氯、溴、碘及其化合物
氯气的生产原理
（一）氯气的工业制法 （二）氯气的实验室制法
（一）氯气的工业制法
电解饱和食盐水
1、电解饱和食盐水
_ +
实验现象
1
2
结论
通电后有新的气 体物质生成 有氢气生成
2NaOH+H2↑+Cl2↑
电极反应式：
阳极：2Cl —2e
= Cl2↑ （氧化反应）
阴极
+ ：2H +
2e = H2↑ （还原反应）
-
（二）氯气的实验室制法
氯 气
化学式：Cl2
1774年,瑞典化学家舍勒发现氯气。 1810年，英国化学家戴维将这种元素 命名为 Chlorine, 这个名称来自希腊 文，有“绿色”的意思。我国早年译 文将其译成“绿气”，后改为氯气。
专题 2
从海水中获得的化学物质
你知道浩瀚的大海中究竟蕴藏 着哪些物质吗？请查阅有关资料 了解海水中主要含有的物质和各 元素的含量。
含量/g
30 25 20 15 10 5 0
27.2
5.11
0.712
KCl
1.11
CaCl2 2 MgCl2 2
2
NaCl
每千克海水中几种氯化物的含量
元素
浓 度 ／ mg.L-1 19350 10770
元素
浓度／ mg.L-1 67 8
元素
浓度／ mg.L-1 0.03 0.01
氯 Cl 钠 Na
溴 Br 锶 Sr
钡 Ba 钼 Mo
镁 Mg
硫 S 钙 Ca 钾 K
1290
885 400 380
硼 B
锂 Li 铷 Rb 碘 I
4.6
0.17 0.12 0.06
铀 U
镍 Ni 钴 Co 金 Au
0.003
C.还原剂
D.反应物
2、实验室用KMnO4制氧气，为除 去粘附在试管壁上的MnO2，可用 试剂是 （D ） A.汽油 B.水 C.稀盐酸 D.浓盐酸
3、实验室制氯气时有如下操作，操作 顺序正确的是 (C )
①连接好装置，检查气密性 ②缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出 ③在烧瓶中加入二氧化锰粉末 ④往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶 中 ⑤用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收剂 中 A.①②③④⑤ C.①③④②⑤ B.④③①②⑤ D.①④③②⑤
启普发生器
启普发生器 简易装置
简易装置
优点:随开随用, 随关随停 适用于制取较多气体
简易装置
2.气体除杂、干燥装置
洗气瓶： 盛液体试剂
干燥管： 盛固体试剂
U型管： 盛固体试剂
知识扩展：通过简易装置得到的氯气是不是纯
净的，如果不是还含有哪些杂质，应该怎么除去。 有HCl气体和水蒸气。 用浓H2SO4除去水蒸气,饱和NaCl溶液除HCl气体
5、某学生设计如下实验装置用于制备纯净的氯气。
（1）装置中有六处错误，请指出。 烧瓶下面缺石棉网 ① ， 铁圈下面缺酒精灯 ② ， 原料使用了稀盐酸 ③ ， ④ 不应使用长颈漏斗 ， ⑤ 盛浓硫酸的洗气瓶和盛饱和食盐水的洗气瓶位置颠倒了 ， ⑥
洗气瓶D的气体入口导管应深插在液面下，而出 口导管应靠近瓶塞
戴维
1、主要仪器：分液漏斗、圆底 烧瓶、铁架台、石棉网、酒精 灯、集气瓶、烧杯、导管、双 孔橡皮塞等
2、反应原料：浓盐酸（液体） 与二氧化锰（固体）
3、实验原理：
MnO2 + 4HCl(浓) ＝ MnCl2 + Cl2 ↑ + 2H2O
强调：
MnO2跟浓盐酸在共热的条件 下才反应生成Cl2，稀盐酸不 与MnO2反应。 由于稀盐酸的还原性比浓盐 酸弱，不能被MnO2氧化。
两极均产生气泡
将铁棒上方收集到的 气体靠近火焰，有轻 微的爆鸣声
黄绿色、刺激性气味 的气体产生，湿润的 淀粉碘化钾试纸变蓝
3
有氯气生成
4
铁棒周围的颜色变红 有碱性物质生成
实验原理：
氯化钠和水发生电解反应， 在阳极生成氯气，在阴极生 成氢气和氢氧化钠。
电解氯化钠溶液的化学方程式：
通电
2NaCl+2H2O
。
再 见
1.发生装置