《教师参考》新课标人教版(高中化学)必修2 ：1.1.1 元素周期表 同课异构课件5
化学必修2新课标备课教案：1.2.1 元素周期律(人教版)
元素周期律【学习目标】1.知识与技能：⑴知道同一周期和同一主族元素性质的递变规律；⑵掌握元素金属性和非金属性的比较方法；⑶理解原子结构对元素性质的影响，并能尝试运用这一规律预测元素的性质；⑷掌握元素周期律与元素周期表在实际生活、生产、科研领域中的应用。
2.过程与方法：⑴通过实验探究，总结归纳得到元素性质的递变规律；⑵运用元素性质的递变规律来预测元素的性质，并会设计实验进行证明；⑶能够运用元素周期表，理解位置、结构、性质三者的关系，培养分析与推理能力。
3.情感、态度与价值观：⑴通过对元素周期律的发现的学习，认识量变到质变的规律，认识特殊到一般，再运用一般规律解决实际问题的辩证唯物主义观点；⑵通过对元素周期表的学习，了解化学知识的功能与价值，树立爱科学、用科学、为科学努力学习的品质，提高自身的科学素养。
【学法指导】基础理论的教学模式一般为：提出课题→列出理论研究的要点→应用实验或资料，分析阐述以得出规律性结论→结合新的事实，检验、应用得出的结构。
根据教材的安排以及高一学生的实际情况，关于原子核外电子的排布，只要求学生掌握1~20号元素的原子核外电子的排布，并会十分熟悉的应用。
重点是元素周期律、元素周期表和元素周期律的应用，关于这部分内容的教学可采用问题探究教学模式组织教学过程。
利用问题探究的形式组织学生活动。
§1－2 元素周期律(第1课时)【温故知新】1.(回忆、思考)碱金属元素的单质及其化合物的性质有什么递变规律？它们的性质为什么会存在这样的递变规律？2.(回忆、思考)卤族元素的单质及其化合物的性质有什么递变规律？它们的性质为什么会存在这样的递变规律？3.(回忆、思考)元素的原子是由哪些基本微粒组成的？【设计说明】本节课要探究学习以第三周期元素为例同周期元素性质的变化规律，所以设计第1、2小题，综合本节课的学习可以得出同周期及同主族元素的性质变化规律。
通过上节课的学习发现有的学生竟然不知道原子结构，本节课又要学习原子的核外电子排布，所以设计第3小题进行温故知新。
人教版高中化学必修2《1.1.1元素周期表的构造》课堂学习及答案
人教版高中化学必修2《1.1.1元素周期表的构造》课堂学习及答案【课程概况】课程名称人教版必修2 课程类型基础学科课程课程开发教学备考研究中心授课对象高中一年级课程资源学科资料教学时数24课时【课程说明】化学学科导学案是按照课时划分,每课时包括预学区、导学区(提供答案及技巧方法,为学生学习提供引导性帮助)、固学区、思学区(包括《思维导图构建》《学习体验分享》《自主管理》)和固学案(包括《基础达标测评》《能力达标测评》《拓展达标测评》共2页的练习卷)。
第一层级学习目标:知识记忆与理解,由学生自主预习解决。
其中《知识体系梳理》是将基础知识以填空的形式呈现,可有效地提高自习效率。
《基础学习交流》通过问题引导学生主动预习教材,并能通过积极思考,达到对教材初步理解的目标。
第二层级学习目标:思维探究与创新,是教师课堂教学环节,其中《重点难点探究》中的《互动探究》是将本课时的重难点知识以探究问题形式展现,是一种“问题中心”和“学生中心”的学习模式。
在整个课堂教学活动中以提出问题、分析问题、解决问题为线索,利用教师的积极引导及提供的学习资源,通过学生与学生、学生与老师之间的互相研讨、交流、辩论,达到解决问题的目的;在原问题解决基础上引导学生进一步深入思考,产生新的探究问题,逐步培养学生自主学习知识的能力,培养会学习的一代新人。
而《探究拓展》则是针对探究主题设置问题,以更全面地探究重点难点知识。
《名师点拨》是重点难点探究的延续,将探究的结果归纳整理,使之成为解题的方法技巧,使学生从感性认识上升到理性认识,为解题能力的提高打下基础。
第三层级学习目标:技能应用与拓展,是针对该课时的重难点知识设计的题目,目的是检测学生在课堂中对重要知识点的掌握情况以及对规律技巧的应用能力。
第四层级学习目标:总结评价与反思,其中《思维导图构建》是将本课时的基础知识以图解形式展示,图解可以使课时目标清晰,内容系统,同时将图解知识以填空的形式显现,让学生自主梳理本课时所学知识。
《教师参考》新课标人教版(高中化学) 必修2同课异构课件1：1.2.2 元素周期律
化合价 + 1 + 2 + 3 + 4 + 5 +6 +7 0 -4 -3 -2 -1
附一：各主族元素的主要化合价
2015
+1 +2
+3
+4 -4
+5 +6 +7
-3
-2 -1
(除O) (除F)
RH4 RH3 H2R HR
R2O RO R2O3 RO2 R2O5 RO3 R2O7
附二：粒子半径大小比较一般规律
Tl
Pb Bi
Po
At Rn
Fr
Ra
主最低族元负素化合的最价
最高正价==
数高+正最化高合正价价与= 原 序最有子 数外何层1关81电系子？1数2
2015
13 14
最外层电子数 15 16 17
18
元素 名称
钠镁
铝
硅
磷
硫氯氩
元素
符号 Na Mg Al Si P S Cl Ar
电子 排布 2, 8, 1 2, 8, 2 2, 8, 3 2, 8, 4 2, 8,5 2, 8, 6 2, 8, 7 2, 8, 8
2 1 8 大→小
3
18
大→小
+1 +7 -4 -1
0
随着原子序数的递增，元素原子的电子层排
布、原子半径和化合价都呈现周期性变化
元素周期表中原子半径的变化规律
H
He
Li
Be
B
C 2015 N
O
F
Ne
Na
Mg Al
Si
P
S
Cl
Ar
化学必修2新课标备课教案：1.1.1 元素周期表(人教版)
1.1 元素周期表【学习目标】1.知识与技能：⑴知道元素周期表的结构以及周期、族等概念；⑵理解核素、元素、同位素的含义；⑶理解碱金属元素与卤族元素性质的递变规律，并能运用原子结构理论解释这些递变规律；⑷掌握原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者间的关系，初步学会运用周期表。
2.过程与方法：⑴通过多媒体展示元素周期表的结构，学会分析元素周期表的结构；⑵通过亲自编排元素周期表，提高自己的抽象思维能力和逻辑思维能力；通过对原子结构、位置间的关系的推导，提高自己的分析和推理能力。
3.情感、态度与价值观：⑴通过对元素周期表的编制过程的了解，正确认识科学发展的历程，并以此来引导自己的实践，同时促使自己逐渐形成喜欢科学研究的习惯；⑵通过周期表意义的学习，认识事物变化由量变到质变的规律，理解辩证唯物主义思想；⑶对核素、同位素及元素相对原子质量的测定有常识性的认识。
【学法指导】七个周期横着看，三短三长七不全；纵看共有十八列，七主七副零Ⅷ三；副族元素中间站，主族元素靠两边；若分金属非金属，硼砹之间划连线。
§1－1 元素周期表(第1课时)【温故知新】(回忆、思考)请你画出前18号元素的原子结构示意图。
【设计说明】为后面构建结构与位置的关系作铺垫【课堂研讨】1.(自学、总结)什么是原子序数？原子序数与元素的原子结构之间存在什么样的关系？元素在周期表中的序号，其数值等于原子核内的质子数或原子核外的电子数【课堂生成】2.(自学、思考)现行元素周期表中共有几个横行？几个纵行？横7竖18【课堂生成】3.(自学、思考)什么是周期？现行元素周期表中共有几个周期？几个短周期？几个长周期？每个周期各有几种元素？每个周期的最后一种元素的原子序数分别是什么？分析前18号元素的原子结构示意图，元素周期表中的周期序数与原子结构存在什么关系？横行为周期，共有7个周期，其中第1、2、3个周期为短周期，第4、5、6、7四个周期为长周期(第7周期又叫不完全周期)。
《教师参考》新课标人教(高中语文)必修2同课异构课件：第9课赤壁赋
T甌第9章扩步糸统调音第9章扩步糸统调音“成熟是一种明亮而不刺眼的光辉，一种圆润而不腻耳的音响，一种不再需要对别人察言观色的从容，一种终于停止向周围申诉求告的大气，一种不理会哄闹的微笑，一种洗刷了偏激的淡漠，一种无须声张的厚实，一种并不陡峭的高度。
勃发的豪情发过了酵，尖利的山风收住了劲，湍急的细流汇成了湖，结果一一引导千古杰作的前奏已经鸣响，一道神秘的天光射向黄州，《念奴娇.赤壁怀古》和前后《赤壁赋》马上就要产生……”2苏轼（1037—1101）,字子瞻（号东坡居士），22岁和苏辙同中进士。
曾任翰林学士，时人称苏学士；身为长子，人祢苏长公，其弟苏辙人称T甌第9章扩步糸统调音苏少公。
他在玫治上主张慎重，反对王安石新法（出身地主阶级），但他历任地方官吏，对百姓疾苦颇为关怀。
在文学几个方面都有杰出贡献，其作视野广阔，风格豪迈, 个性鲜明，意趣横生。
由于屡遭贬斥，作品往往流露出达观放任、忘情得失的思想。
有《苏东坡集》、《东坡乐府》O第9章扩步糸统调音散文与欧阳修并称欧苏《石钟山记》《喜雨亭记》《前赤壁赋》《后赤壁赋》诗弓，黄庭坚并称苏黄全番西林壁》《惠崇〈春江晚景〉》《惠州一绝》词与辛弃疾并称苏辛，为豪放词的创始人《江城子》《水调歌头》《定风波》《念奴娇》…… 书法上为宋初四大书法家之一苏、黄（庭坚）、米（芾）、蔡（京）文学理论上提出写文章要如“行云流水”的文艺观。
赋的发展脉络1、汉代赋以铺张渲染为能事，排列许多怪异生僻的词汇，鸿篇巨制，繁缠富丽。
被称为大赋、汉赋、古赋或辞赋。
后来出现一些抒情咏物的小赋。
2、到魏晋南北朝时期发展了大赋的排比句法，接受了骈文的影响，讲究对仗工整，字句整饬，叫骈赋。
3、从唐代开始，科举考试中写赋，按照诗歌声律,律谐和。
叫律赋。
4、宋代的散文大家欧阳修、苏轼等人写赋，有意打 破了这种声律字句的限制，使之如散文那样富于伸 缩性，能够自由挥写，叫文赋。
著名的文赋有：杜牧《阿房宫赋》，欧阳修《秋声 赋》，苏轼《赤壁赋》。
人教版高一化学必修2：1.1.1《元素周期表结构》课件 (31张ppt)
1、周期
种类
21 82 83
18 4
18 5 32 6
32 7
短周期 长周期
周期表的结构
三、元素周期表的结构 第1周期：2 种元素
短周期 第2周期：8 种元素
第3周期：8 种元素
第4周期：18 种元素
周期 长周期 第5周期：18 种元素
（横行）
第6周期：32 种元素 镧系元素共15 种元素
不完全周期 第7周期：排满32种元素
棱台型元素周期表
扇形元素周期表
螺旋型周期表
实物元素周期表
一、元素周期表的发展史
1.第一张元素周期表
(1)时间：1869年 (2)绘制者：俄国化学家——门捷列夫 (3)排序依据：将元素按照相对原子质量由小到大依次排列 (4)结构特点：将化学性质相似的元素放在一个纵行 (5)意义：揭示了化学元素的内在联系——里程碑
那么12号元素Mg，35号元素Br在周期表中的位置在哪？
关于过渡元素
1、全为金属，又称过渡金属。 2、最外层电子数：1~2。 3、在反应中，除最外层电子参加反应外，内层电子往往也会 参加反应。 4、镧系、锕系、超铀元素
原子结构与元素周期表中位置的关系
周期序数 = 原子电子层数
主族元素族序数 = 原子最外层电子数
锕系元素共15 种元素
3 Na Mg Al Si P S Cl Ar
周期 +11 281 +12 282 +13 283 +14 284 +15 285 +16 286 +17 287 +18 288
《教师参考》新课标人教(高中语文)必修2 同课异构课件1：第4课《诗经》两首—氓
《诗经》是中国现实主义诗歌之源，其内容以反映劳动人 民生活的“国风”为主，故文学史上把种表现手法： 兴：先言他物以引起所咏之辞。 比：借物托情。 赋：铺陈叙事。
“诗经六义”：风、雅、颂、兴、比、赋。
第9章 扩声系统调音
哭诉 五
补叙多年的苦楚和处境 痛苦抉择
六 今昔对比的怨恨和痛苦
分手
第9章 扩声系统调音
分析全文 1、要求学生朗读课文，梳理课文的行文思路。
学生以四人为一小组讨论后，明确：《氓》全文 共六章，是按“恋爱——婚变——决绝”这样的思 路叙述的。 板书：恋爱（一、二章） 婚变（三、四、五章） 决绝（六章）
第9章 扩声系统调音
关于《诗经》 ——内容
共305首，又称“诗三百”，反映西周至春秋中期近500年 间的古代社会生活。
《诗经》分为“风”“雅”“颂” 三大类。其中十五 “国风”占160篇。 风：即15国风，大多为民间歌谣； 雅：分“大雅”“小雅”，多为贵族创作的宫廷乐曲歌词；
颂：宗庙祭祀乐歌。
第9章 扩声系统调音
及尔偕老，老使我怨。淇则有岸，隰则有泮。总角之宴， 言笑晏晏。信誓旦旦，不思其反。反是不思，亦已焉哉！
第9章 扩声系统调音
整体感知 这些诗歌在形式上有何特点？
题目：题目取自于句首，并不是标题，不能代表 诗篇的内容。
句子：基本句式是四言，朗读时一般读成“2—2” 节拍。
结构：采用叠章的形式，即重复的章节，意义和 字面上都只有少量的改变。
《诗经》按乐曲分为“风”、“雅”、“颂”三 部分。 “风”指“十五国风”，即指当时15个 王国的诗歌，绝大部分是民间歌谣，是《诗经》 中最具有人民性的部分；“雅”是朝廷乐曲，有 “大雅”和“小雅”；“颂”是宗庙祭祀的乐曲， 有“周颂”、“鲁颂”、“商颂”。“雅”和 “颂”，都是统治阶级在特定场合所用的乐歌。
高中化学必修二教案-1.1元素周期表20-人教版
第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第2课时一、教材分析本节内容是人教版高中化学必修二第一章第一节《元素周期表》第二课时的教学内容，主要学习本节学习碱金属元素和卤素元素性质与结构的关系，使学生会从理论上推测同主族元素性质的递变规律，使学生能够会运用化学实验来证明其推测的正确性，进而知道元素强弱的判断依据。
本课时是学好元素性质的基础，也是学好元素周期律的基础。
二、教学目标:1、知识与技能：1）通过对比学习碱金属元素和卤素元素性质与结构的关系；2）知道元素金属性和非金属性强弱的判断依据。
2、过程与方法：1）会从理论上推测同主族元素性质的递变规律；2）使学生能够会运用化学实验来证明其推测的正确性。
3、情感态度价值观：学会合作学习三、教学重难点1、推测同主族元素性质的递变规律。
2、运用化学实验来证明其推测的正确性，进而知道碱金属和卤素元素强弱的判断依据四、学情分析因为必修一我们已经学习了钠元素和氯元素的性质，而且学生通过预习对碱金属和卤素元素也有简单的了解，所以，本节内容碱金属和卤素元素的性质学生应该很容易接受。
五、教学方法启发、阅读、讨论、练习、探究等六、教学过程（一）预习检查、总结疑惑检查落实学生的预习情况并了解学生的疑惑，使教学具有了针对性。
（二）情境导入、展示目标〔提问〕碱金属是指哪一族？卤族是指哪一族？教师：这节课我们就来学习碱金属和卤族元素的递变规律。
大家看本节的目标、重点、难点。
然后看第一个探究问题，碱金属的递变规律。
我们已经布置了同学们课前预习这部分，检查学生预习情况并让学生把预习过程中的疑惑说出来。
设计意图：提出问题，吸引学生的注意力，明确学习目标。
（三）合作探究、精讲点拨探究点一：碱金属元素的有什么样的递变规律？教师：大家提的问题提得都很棒，多媒体展示碱金属的原子结构示意图，分析碱金属原子结构的共同之处。
现在同学们回答：我们把ⅠA 称为碱金属族，我们为什么要把他们编在一个族呢？学生：由于元素化学性质与元素原子的最外层电子数密切相关，碱金属元素原子的最外层上都只有一个电子，因此它们应该具有相似的化学性质，由此可推知它们也应该像碱金属的代表物钠一样，在化学反应中易失去一个电子，形成+1价的阳离子，并能与氧气等非金属元素及水发学生化学反应。
人教版高中化学必修二课件同课异构2：1.1.1元素周期表
物质结构
元素周期律
第一节 第1课时
元素周期表 元素周期表
元素周期表
一、元素周期表 1、元素周期表的编制原则 周期：具有相同的电子层数而又按照原子序 数递增的顺序排列的一系列元素。（行） 族：具有相似内层结构和相同的最外层电子 数并按照原子序数递增的顺序排列的一系列 元素。（列）
2、元素周期表的结构
（1）周期的分类
（2）主族与副族的对比
已知碳元素、镁元素和溴元素的原子结构示意图：
它们分别位于第几周期？ 碳有两个电子层，位于第二周期，镁有三个电子 层，位于第三周期；溴有四个电子层，位于第四 周期。
4
元素周期表的编排原则
根据元素周期律，把已知的一百多种元素中 的各种元素，按原子序数递增的顺序从左到 电子层数目相同 右排成，再把不同横行中的元素按电子层数 横行 递增的顺序由上而下排成，这样得到的一个 最外电子层的电子数相同 表，叫做元素周期表 H 1氢 Li 3锂 Na 11钠 K 19钾 IIA Be 4铍 Mg 12镁 Ca 20钙 IIIA B 5硼 Al 13铝 IVA C 6碳 Si 14硅 VA N 7氮 P 15磷
A：主族 VIA O 8氧 S 16硫 VIIA F 9氟 Cl 17氯
0 He 2氦 Ne 10氖 Ar 18氩
（A）14、24、34（B）26、31、35
（C）5、15、20（D）11、17、18
练习与思考：
3、下列各表为周期表的一部分（表中 为原子序数），其中正确的是（） D （A）（B）
（C）（D）
2
3
4
族：具有相同的最外层电子数的列 周期：具有相同的电子层数的行
周期分类及各周期元素种数
练习与思考：
人教版高中化学必修二：1.1元素周期表教案
教学过程一、课堂导入原子是构成物质的一种基本微粒，物质的组成、性质和变化都与原子结构有密切的关系。
元素的性质与元素在周期表中的位置有很大的关系。
今天让我们一起学习一下元素周期表、元素周期律。
二、复习预习1、复习1到20号元素符号2、复习元素的概念三、知识讲解知识点1 元素周期表1．编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同．．。
（周期序数＝原子的电子．．．．．．的各元素从左到右排成一横行层数）③把最外层电子数相同．．。
．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行主族序数＝原子最外层电子数2．横行为周期纵列为族3．结构特点：核外电子层数元素种类第一周期 1 2种元素短周期第二周期 2 8种元素周期第三周期 3 8种元素元（7个横行）第四周期 4 18种元素素（7个周期）长周期第五周期 5 18种元素周第六周期 6 32种元素期第七周期7 未填满（已有26种元素）表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间（16个族）零族：稀有气体知识点2 元素的性质与原子结构1.ⅠA族(碱金属)元素的性质与原子结构1)原子结构（Li-Cs）：最外层电子数均为1；原子层数逐渐增多；原子半径逐渐增大；2)元素单质的物理性质（Li-Cs）：密度有增大的趋势，但ρ(Na)__>__ρ(K)熔沸点逐渐减小3)元素单质的化学性质（Li-Cs）：①②与O2反应：从Li→Cs，与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂，如Li与O2反应只能生成Li2O，Na与O2反应还可以生成Na2O2，而K与O2反应能够生成KO2等。
③与H2O(或酸)的反应：从Li→Cs，与H2O(或酸)反应越来越剧烈，如K与H2O反应可能会发生轻微爆炸，Rb与Cs遇水发生剧烈爆炸。
④最高价氧化物对应水化物的碱性：碱性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH。
人教版高中化学必修化学2第一章第一节元素周期表
1
（D）
34 11 12
2020/6/22
21
Thanks 谢谢您的观看！
2020/6/22
22
2020/6/22
20
一、元素周期表
3、某元素的最外层有2个电子, 该元素…( D )
A.一定是金属元素 B.一定是ⅡA 族元素
C.一定是He
D.无法确定属于哪类元素
4、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），
其中正确的是（ D ）
（A）
234 11
（B）
2 10 11
19
18 19
（C）
6 11 12 13
素中电子层数目相同 的各种元素，按原 子序数递增的顺序从左到右排成 横行 ，
再把不同横行中 最外电子层的电子数相同 的元素按电子层数递增的顺序由上而下排 成 纵行 ，这样得到的一个表，叫做元 素周期表。
2020/6/22
3
一、元素周期表
IA
H
1
1氢 IIA
Li Be
2
3锂 4铍
Na Mg
3
11钠 12镁
新课标人教版高中化学课件系列
化学 必修2 第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表 第1课时
2020/6/22
1
一、元素周期表
1869年门捷列夫在继承和分析了前人工作 的基础上，对大量实验事实进行了订正、 分析和概括，成功地对元素进行了科学分 类。将化学性质相似的元素放在一个纵行 制出了第一张元素周期表，揭示了化学元 素的内在联系，使其构成一个完整的体系 成为化学发展史上重要的里程碑之一。
2020/6/22
15
一、元素周期表
②族的分类： 主族 纵行序数： 1 2 13 14 15 16 17 符号表示：ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
人教版高中化学必修二课件同课异构6：1.1.1元素周期表.pptx
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第一章 物质结构 元素周期律 第一节 元素周期表
第3课时 卤族元素的结构与性质
维尔纳长式周期表
元素周期律的发现
三元素组规则（共54种元素）： ①每组都有三个化学性质相似的成员； ②每组中，居中的元素的原子量，近似两端元素原子量 的平均值。
元素周期律的发现
Li=7
Na=23
K=39
Rb=85.4
Cs=133
Ca=40
Sr=87.6
Ba=137
?=45
Ce=92
?Er=56
La=94
?Yt=66
Di=95
In=75
Th=118?
1869门捷列夫(俄)的第一张周期表
？=180 Ta=182 W=186 Pt=197.44 Ir=198 Os=199 Hg=200
Pd=106.6
H=1
Cu=63.4
Ag=108
Be=9.4
Mg=24
Zn=65.2
Cd=112
B=11
Al=27.4
?=68
Ur=116
C=12
Si=28
?=70
Sn=118
N=14
P=31
As=75
Sb=122
O=16
S=32
Se=79.4
Te=128?
F=19
Cl=35.5
Br=80
I=127
Au=197?
Bi=210
Tl=204 Pb=207
元素周期律的发现
第一张元素周期表的特点
1、以相对原子质量为编号 2、没有稀有气体元素 3、同周期的元素为竖列 同族的元素为横列
高中化学_新课标人教版必修二第一章第一节元素周期表教案
元素周期表一.知识点（一）核素1、原子结构：原子由原子核和核外电子构成，原子核在原子的中心，由带正电的质子与不带电的中子构成，带负电的电子绕核作高速运动。
也就是说，质子、中子和电子是构成原子的三种微粒。
在原子中，原子核带正电荷，其正电荷数由所含质子数决定。
（1）原子的电性关系：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数（2）质量数：将原子核所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来所得的数值，叫质量数。
质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）（3）离子指的是带电的原子或原子团。
带正电荷的粒子叫阳离子，带负电荷的粒子叫阴离子。
当质子数(核电荷数)＞核外电子数时，该粒子是阳离子，带正电荷；当质子数(核电核数＜核外电子数时，该粒子是阴离子，带负电荷。
（4）原子组成的表示方法[粒子符号质子数（Z）中子数（N）质量数（N）用AZX表示为①O 8 18②Al 24 27③Ar 18 22④Cl 3517Cl⑤H 11H[练习2]（1）X共有x个电子，则N=（2）A X x-共的x个电子，则N=（3）A2-原子核有x个中子，其质量数为m，则ng A2-离子所含电子的物质的量为：2、核素和同位素（1）核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的原子叫核素。
如如氢元素有11H、21H、——元素符号核电荷数——（核内质子数）质量数——XAZ31H 三种不同核素。
[练习]填表：[思考] 是不是任何原子核都是由质子和中子构成的？（2）同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
①同位素中“同位”的含义：指在元素周期表中占据同一个位置的意思。
如氕、氘、氚，即同一元素的不同核素之间互称为同位素。
②同位素的性质：在天然存在的某种元素中，各种同位素原子个数百分含量一般是不变的；同一种元素的各种不同的同位素化学性质几乎完全相同，因为各同位素原子结构几乎相同（除中子数）。
但由不同的同位素构成的物质物理性质不同。
(人教版)高一化学必修2课件：1.1.1元素周期表
(2)利用短周期中族序数与周期数的关系推断。
特殊位置
元素
族序数等于周期数
H、Be、Al
族序数等于周期数的 2 倍 C、S
族序数等于周期数的 3 倍 O
周期数是族序数的 2 倍 Li
周期数是族序数的 3 倍 Na
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第1课时 元素周期表
探究一
探究二
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J 基础知识 ICHU ZHISHI
Z S 重点难点 HONGDIAN NANDIAN
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随堂练习
UITANG LIANXI
探究一
探究二
2.元素原子序数差的确定方法 (1)同周期第ⅡA 族和第ⅢA 族元素原子序数差。
(2)同主族相邻两元素原子序数的差的情况。 ①若为ⅠA、ⅡA 族元素,则原子序数的差等于上一周期元素所在周期 的元素种类数。 ②若为ⅢA 族至 0 族元素,则原子序数的差等于下一周期元素所在周 期的元素种类数。
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第1课时 元素周期表
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S 随堂练习 UITANG LIANXI
一二
二、现行元素周期表
1.原子序数 (1)含义:按照元素在元素周期表中的顺序给元素的编号。 (2)原子序数与原子结构的关系: 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 2.编排原则
随堂练习
UITANG LIANXI
(3)利用离子电子层结构相同的“阴上阳下”推断。 具有相同电子层结构的离子,如 aX(n+1)+、bYn+、cZ(n+1)-、dMn-的电子层结 构相同,在周期表中位置关系为
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相同，且等于周期序数；
最外层电子数： 不相同，从左到右由1个递增到8个；
族的结构特点
同族元素的原子结构特点： 最外层电子数： 相同，且主族序数等于最外层电子数；
核电荷数：不同，从上到下依次增大；
电子层数： 不同，且从上到下电子层数依次增多；
11
课堂练习：
溴元素在元素周期表中的位置？
Au=197? Bi=210
Tl=204 Pb=207
问题思考
每一周期的元素种类是多少？
元素周期Байду номын сангаас的编排原则
按原子序数递增的顺序从左至右排列;
把具有相同电子层数的元素按照原子序数递增的
顺序从左至右排列成一个横行;
把最外层电子数相同的元素按照电子层数的递增
的顺序从上至下排成一个纵行.
周期的特点
Zr=90 Nb=94 Mo=96 Rh=104.4 Ru=104.4 Pd=106.6 Ag=108 Cd=112 Ur=116 Sn=118 Sb=122 Te=128? I=127 Cs=133 Ba=137
？=180 Ta=182 W=186 Pt=197.44 Ir=198 Os=199 Hg=200
口诀
七个周期分长短 三短三长一不全
十八纵行十六族
七主七副八和零
12
元素与核素的关系
元素的种类由质子数决定，核素种类由 质子数和中子数共同决定；元素和核素只 论种类不论个数。
2015-5-7
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练习与思考：
1、推算原子序数为6、13、34、 53、88的元素在周期表中的位置 。 原子 6 13 34 53 88
第一章
物质结构
元素周期律
第一节
元素周期表
第1课时
元素周期表
课前练习：
1、组成物质的基本微粒有那些？ 2、原子的组成？ 3、画出下列原子的结构示意图：Cl S Ar K Ca
原子序数:
人们按核电荷数由小到大的顺序给元素编号,这种 序号叫做原子序数.
原子序数与组成原子的各种微 粒间的关系:
核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数
门捷列夫的第一张周期表
H=1 Be=9.4 B=11 C=12 N=14 O=16 F=19 Na=23 Mg=24 Al=27.4 Si=28 P=31 S=32 Cl=35.5 K=39 Ca=40 ?=45 ?Er=56 ?Yt=66 In=75
Li=7
Ti=50 V=51 Cr=52 Mn=55 Fe=56 Ni=Co=59 Cu=63.4 Zn=65.2 ?=68 ?=70 As=75 Se=79.4 Br=80 Rb=85.4 Sr=87.6 Ce=92 La=94 Di=95 Th=118?
序数
周期
2
3
IIIA
4
5
7
IIA
族 IVA
VIA VIIA
2、下列各表为周期表的一部分（表中为 原子序数），其中正确的是（ D ）
（A） 2
3 11 19
4
（B）
2 10 11 18 19
（ C）
6 11 12 13 24
（ D）
6 14 31 32
7
3、已知某元素X的一种同位素的质量数为A，中子数为N ，则下列判断不正确的是（ C ） A X A．这种同位素的符号可表示为 A-N B ．A 可代表这种同位素的近似相对原 子质量 C．A小于X一定的元素的相对原子质量 D．A不能代表X元素的相对原子质量
相对原子质量的定义
一个原子的实际质量 (kg) 相对原子质量 1 标准碳原子的质量 (kg) 12
1869年门捷列夫在继承和分析了前 人工作的基础上，对大量实验事实进 行了订正、分析和概括，成功地对元 素进行了科学分类。将化学性质相似 的元素放在一个纵行制出了第一张元 素周期表，揭示了化学元素的内在联 系，使其构成一个完整的体系成为化 学发展史上重要的里程碑之一。 他还预言了一些未知元素的性质 都得到了证实。但是由于时代的局 限，门捷列夫揭示的元素内在联系的 规律还是初步的，他未能认识到形成 元素性质周期性变化的根本原因。