2019-2020年高中化学选修3预习案：3.2.1分子晶体与原子晶体
高中化学选修3教案：第三章+第二节+分子晶体与原子晶体(教案)
［讲］稀有气体为单原子分子。
也是分子晶体[板书](3) 微粒间的作用［讲］分子间作用力，部分晶体中存在氢键。
分子晶体采用密堆积。
[设问]根据分子间作用力较弱的特点判断分子晶体的特性有哪些？参照表3-2。
［讲］分子间作用力的大小决定了晶体的物理性质。
分子晶体要熔化、要汽化都要克服分子间的作用力。
分子的相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点越高，硬度越大。
比如氧气分子间作用力比氮气分子间作用力大，氧气沸点比氮气沸点高。
工业上制氧气，就是先把空气液化，然后使液态空气蒸发，氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是液态氧气。
由于分子间作用用很弱，克服分子间作用力使物质熔化、汽化所需要的能量较小，因此，分子晶体具有较低的熔沸点和较小的硬度。
分子晶体熔化时，一般只破坏分子间作用力，不破坏分子内的化学键，但也有例外。
如硫晶体熔化时，既破坏了分子间的作用力，同时部分S-S键断裂，形成更小的分子。
[板书]2、分子晶体特点：低熔点、升华、硬度很小，固体和熔融状态下都不导电。
［讲］根据相似相溶原理，非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。
[学生阅读]第二自然段，对常见的分子晶体归类。
[板书]3、常见分子晶体分类：(1)所有非金属氢化物(2)部分非金属单质，(3)部分非金属氧化物(4)几乎所有的酸(5)绝大多数有机物的晶体。
[投影]图3-10氧和碳-60是分子晶体：[讲] 大多数分子晶体的结构有如下特征：如果分子间作用力只是范德华力，若以一个分子为中心，其周围通常可以有12个紧邻的分子，如图3—10，分子晶体的这一特征称为分子密堆积。
[板书]4、分子晶体结构特点：（1）分子密堆积：［讲］只有范德华力，无分子间氢键——分子密堆积。
这类晶体每个分子周围一般有12个紧邻的分子，如：C60、干冰、I2、O2。
分子密堆积属于面心立方结构。
[板书]① C60［讲］C60是由60个C原子组成的类似于足球的分子，由欧拉公式可推知该分子中有12个正五边形和20个正六边形。
2019-2020年高中化学选修3预习案：3.1.1晶体常识含教学反思设计教材分析
2019-2020年高中化学选修3预习案：3.1.1晶体常识含教学反
思设计教材分析
【教学目标】
1．知识与技能
了解晶体的类型；掌握晶体与非晶体的本质差异；了解常见的晶体和非晶体。
记住晶体的基本性质。
掌握制取晶体的三种途径；知道判断晶体与非晶体的方法。
2．过程与方法
利用模型、图片、结合电脑投影，充分利用教学的直观性进行教学。
3．情感态度与价值观
作为本书的结尾章，与前两章一起构成“物质结构与性质”模块的基本内容。
在整个物质结构中占有非常重要的地位。
【预习任务】［通过阅读课本P60—P62页，完成下列任务］
1．晶体与非晶体
(1)_______________________________。
(2)___________________________ ___。
(3)_________ ________________________________。
3．思考：P62学与问。
【组内检查】
1、从结构特点，性质特征比较晶体与非晶体。
2、晶体与非晶体的判别方法有哪些？
3、获得晶体有哪三种途径？
【自主检测】
1．下列物质中不属于晶体的是（）
A．橡胶B．明矾C．食盐D．水晶
2．下列关于晶体与非晶体的说法不正确的是（）
A．晶体中可能含有结晶水
B．晶体有一定的熔点，非晶体没有固定的熔点
C．晶体有自范性但排列无序，非晶体无自范性而且排列有序
D．区别晶体与非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X—射线衍射实验
3．完成课本P64习题1和2。
.。
高中化学：3.2《原子晶体与分子晶体》学案(新人教版选修3)
原子晶体与分子晶体课标解读知识再现知识点1、原子晶体1、定义：叫做原子晶体。
如、、。
2、原子晶体中的微粒是，这些以结合向空间发展形成结构。
因此，在原子晶体中单个分子。
所以原子晶体的化学式如SiO2代表。
3、原子晶体的物理性质原子晶体中，原子间用较的键相结合，要使物质熔化和汽化就要克服作用，需要很多的能量。
因此，原子晶体一般都具有的熔点和沸点，溶于水。
知识点2、分子晶体1、定义：。
2、构成微粒：。
3、微粒间作用力：。
4、熔沸点、硬度：。
5、分子晶体熔沸点高低的判断：对组成和结构相似，晶体中又不含氢键的分子晶体来说，随着相对分子质量的增大，分子间作用力，熔沸点。
6、石墨晶体的结构和性质（1）石墨晶体是结构，在每一层内，碳原子排列成形，一个个形排列成平面的结构，每一个碳原子都跟其他个碳原子相结合。
在同一层内，相邻的碳原子以相结合，层与层之间以相结合。
（2）石墨晶体不是原子晶体，而是。
（3）石墨的物理性质：熔点，导电性。
典题解悟例1、解释下列问题：（1）CCl4是液体，CH4和CF4是气体，SiCl4是固体（温度下）；（2）BeO的熔点高于LiF（3）HF的熔点高于HCl（4）SiO2的熔点高于SO2（5）NaF的熔点高于NaCl[解析]本题主要考查微粒之间的作用对物质性质的影响。
（1）微粒之间作用力为范德华力，随着相对分子质量的增大，熔沸点依次升高。
（2）BeO的晶格能比LiF大，熔沸点高。
（3）HF中存在氢键。
（4）SiO2是原子晶体，SO2是分子晶体。
（5）NaF离子键比NaCl中离子键强。
答案：略变形题：下列各组物质中，按熔点由低到高顺序排列正确的是（）A、O2、I2、HgB、CO、KCl、SiO2C、Na、K、RbD、SiC、NaCl、SO2答案：B例2、下列有关晶体的叙述中，错误的是（）A、离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时化学键不被破坏B、白磷晶体中，结构粒子之间通过共价键结合C、石英晶体是直接由硅原子和氧原子通过共价键所形成的空间网状结构的晶体D、构成分子晶体的结构粒子中一定存在共价键[解析]离子晶体是通过离子键将阴、阳离子结合在一起的，所以熔化时，离子键遭破坏；而分子晶体是通过范德华力将分子结合在一起的，所以熔化时，分子内部的化学键未发生变化，破坏的只是范德华力，则A正确；白磷晶体是分子晶体，在分子内部存在共价键，而分子之间是通过范德华力结合的，则B错误；石英晶体是原子晶体，则C正确；稀有气体在固态时也属于分子晶体，而稀有气体是单原子分子，在分子内部不存在共价键，则D 错误。
2020高中化学人教版选修三教学学案：3-2-1 分子晶体 Word版含答案
姓名，年级：时间：第一课时分子晶体学习目标：1。
了解分子晶体的概念及结构特点。
掌握分子晶体的性质。
2. 能够通过分析分子晶体的组成微粒、结构模型及分子晶体中的作用力解释分子晶体的一些物理性质。
3。
知道一些常见的属于分子晶体的物质类别。
[知识回顾］什么是范德华力和氢键？存在于什么微粒间?主要影响物质的什么性质？答：范德华力是分子与分子之间存在的一种把分子聚集在一起的作用力。
它是分子之间普遍存在的相互作用力，它使得许多物质能以一定的聚集态（固态和液态）存在。
氢键:是由已经与电负性很强的原子（如N、F、O）形成共价键的氢原子与另一个分子中或同一分子中电负性很强的原子之间的作用力。
范德华力和氢键主要存在于分子之间，主要影响物质的物理性质。
[要点梳理]1．分子晶体的概念及结构特点（1）分子晶体中存在的微粒：分子.(2)分子间以分子间作用力相结合形成的晶体叫分子晶体.（3）相邻分子间靠分子间作用力相互吸引。
①若分子间作用力只有范德华力，则分子晶体有分子密堆积特征，即每个分子周围有12个紧邻的分子。
②分子间含有其他作用力，如氢键，则每个分子周围紧邻的分子要少于12个。
如冰中每个水分子周围只有4个紧邻的水分子。
2．常见的分子晶体(1)所有非金属氢化物，如H2O、NH3、CH4等.(2)部分非金属单质,如卤素(X2)、氧气O2、氮N2、白磷(P4）、硫(S8)等。
(3)部分非金属氧化物，如CO2、P4O10、SO2、SO3等。
（4）几乎所有的酸,如HNO3、H2SO4、H3PO4、H2SiO3等。
（5)绝大多数有机物的晶体,如苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯等.3．典型的分子晶体(如图）(1）冰①水分子之间的主要作用力是氢键,当然也存在范德华力.②氢键有方向性，它的存在迫使在四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子互相吸引。
(2)干冰①在常压下极易升华。
②干冰中的CO2分子间只存在范德华力而不存在氢键,一个CO2分子周围等距紧邻的CO2分子有12个.知识点一分子晶体的性质1．分子晶体的构成微粒是真实存在的小分子或大分子。
人教版高中化学选修三练习：3.2-分子晶体与原子晶体
第二节分子晶体与原子晶体A组1.下列各组物质各自形成晶体,均属于分子晶体的化合物是()A.NH3、HD、C8H10B.PCl3、CO2、H2SO4C.SO2、SO3、C60l4、Na2S、H2O22.BeCl2熔点较低,易升华,溶于醇和醚,其化学性质与AlCl3相似。
由此可推测BeCl2()A.熔融态不导电B.水溶液呈中性C.熔点比BeBr2高D.不与NaOH溶液反应3.水的沸点是100 ℃,硫化氢的分子结构跟水相似,但它的沸点却很低,是-60.7 ℃,引起这种差异的主要原因是()A.范德华力B.共价键C.氢键D.相对分子质量4.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示,其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半,则下列说法中正确的是()A.钠与W可能形成Na2W2化合物B.由Z与Y组成的物质在熔融时能导电C.W得电子能力比Q强D.X有多种同素异形体,而Y不存在同素异形体5.下列关于原子晶体、分子晶体的叙述中,正确的是()A.在SiO2晶体中,1个硅原子和2个氧原子形成2个共价键B.晶体中分子间作用力越大,分子越稳定C.C6H5OH既能表示物质的组成,又能表示物质的一个分子D.分子晶体的熔、沸点低,常温下均呈液态或气态6.下列说法中,正确的是()A.冰融化时,分子中H—O键发生断裂B.原子晶体中,共价键越强,熔点越高C.分子晶体中,共价键键能越大,该分子晶体的熔点一定越高D.分子晶体中,分子间作用力越大,该物质越稳定7.HgCl2稀溶液可作为手术刀的消毒剂,已知HgCl2有如下性质:①HgCl2晶体熔点较低;②HgCl2熔融状态下不导电;③HgCl2在水溶液中可发生微弱电离。
下列关于HgCl2的叙述正确的是()A.HgCl2晶体属于分子晶体B.HgCl2属于离子化合物C.HgCl2属于电解质,且属于强电解质D.HgCl2属于非电解质8.正硼酸(H3BO3)是一种层状结构白色晶体,层内的H3BO3分子通过氢键相连(如图)。
人教版高中化学选修3教案-3.2 分子晶体与原子晶体
第三章第二节分子晶体和原子晶体第二课时原子晶体I．教材分析本节课选自人教版高中化学选修三第三章第二节《分子晶体和原子晶体》第二课时，通过对原子晶体结构特征分析来认识原子晶体特性，以与分子晶体进行区别。
i.学情分析学生已有知识，分子晶体特点，共价键的方向性、饱和性，金刚石的空间立体结构以及二氧化硅的硅氧四面体结构，有利于学生认识原子晶体。
ii.教学目标知识与技能：了解原子晶体的概念；掌握原子晶体的熔、沸点，硬度等物理性质；掌握金刚石、晶体硅、二氧化硅等典型晶体的晶胞；理解并掌握原子晶体内原子间作用力的类型。
过程与方法：通过典型晶体结构和晶胞结构，认识原子晶体。
情感态度与价值观：通过典型原子晶体的认识培养学生空间思维能力、学习能力。
iii.教学重点原子晶体的概念、原子晶体结构与性质之间的关系。
iv教学难点原子晶体的结构特点II.教学方法多媒体电脑、原子模型III.教学过程〈引入〉钻石的形成视频。
〈新授〉二、原子晶体思考与交流：钻石晶体类型。
完成学案P64填空1、概念：相邻原子间以共价键相结合而形成的空间立体网状结构的晶体。
2、构成微粒：原子3、粒子间的作用力：共价键4、典型的原子晶体观察金刚石模型思考问题、小组讨论：（1）在金刚石晶体中,C采取什么杂化方式？每个C与多少个C成键？形成怎样的空间结构？每个碳原子周围紧邻的碳原子有多少个？最小碳环由多少个碳原子组成？它们是否在同一平面内？（2）在金刚石晶体中，C原子个数与C—C键数之比为多少？（3）12克金刚石中C—C键数为多少NA？（4）一个C原子被多少个环共用，每个环平均有几个C原子？（5）一个C-C键被几个环共用，每个环平均有几个C-C键完成学案P64①金刚石a.每个碳原子形成______个共价键，C-C夹角为109°28’,碳原子为______杂化。
b.每个金刚石晶胞中含有个碳原子，最小的碳环为元环，并且不在同一平面。
c.整块晶体是一个三维的结构观察二氧化硅模型思考问题、小组讨论：（1）在SiO2晶体中每个硅原子周围紧邻的氧原子有多少个？每个氧原子周围紧邻的硅原子有多少个？在SiO2晶体中硅原子与氧原子个数之比是多少？（2）在SiO2晶体中每个硅原子连接有几个共价键？每个氧原子连接有几个共价键？硅原子个数与Si－O共价键个数之比是多少？氧原子个数与Si－O共价键个数之比是多少？（3）在二氧化硅的晶体结构中,最小的环由几个原子构成?（4）1molSiO2晶体中含有多少mol共价键？完成学案P65③SiO2晶体在晶体硅的晶胞中每2个Si之间插入1个O原子便可得到SiO2晶胞。
2019-2020人教版化学选修3 第3章 第2节 分子晶体与原子晶体课件PPT
4．分子晶体的结构特征 (1)分子密堆积 大多数分子晶体的结构有如下特征：如果分子间作用力只是范德华 力，若以一个分子为中心，其周围通常可以有 12 个紧邻的分子，分子晶 体的这一特征称为分子密堆积。如 C60、干冰、I2、O2 等。 (2)含有氢键的分子晶体，不属于分子密堆积。如冰等。
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分子晶体、原子晶体的空间结构 1.原子晶体——金刚石与 SiO2
金刚石及其晶胞
二氧化硅
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(1)①金刚石晶体中，每个 C 与另外 4 个 C 形成共价键，碳原子采取 sp3 杂化，C—C—C 夹角是 109°28′，最小的环是 6 元环。每个 C 被 12 个六元环共用。含有 1 mol C 的金刚石中形成的 C—C 有 2 mol。
②晶体中 C—C—C 夹角为 109°28′，碳原子采取了 sp3 杂化。 ③最小环上有 6 个碳原子。 ④晶体中碳原子个数与 C—C 键数之比为 1∶4×12＝1∶2。
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1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)分子晶体中分子间一定存在范德华力，可能含共价键( ) (2)干冰、冰均为分子晶体，晶体结构相同( ) (3)原子晶体中存在共价键，可能存在范德华力( ) (4)SiO2 是原子晶体，构成粒子为 Si、O 原子，且个数比为 1∶2( ) [答案] (1)√ (2)× (3)× (4)√
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3．属于分子晶体的物质种类 (1)所有非金属氢化物，如 H2O、NH3、CH4 等。 (2)部分非金属单质，如卤素(X2)、O2、N2、白磷(P4)、硫(S8)等。 (3)部分非金属氧化物，如 CO2、P4O10、SO2 等。 (4)几乎所有的酸，如 HNO3、H2SO4、H3PO4、H2SiO3 等。 (5)绝大多数有机物的晶体，如苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯等。
化学：3.2《分子晶体和原子晶体》学案(人教版选修3)
第2节分子晶体和原子晶体第1课时：3.2.1分子晶体【学习目标】1.了解分子晶体的晶体结构模型及其性质的一般特点。
2.理解分子晶体的晶体类型与性质的关系3.了解分子间作用力对物质物理性质的影响4.了解氢键对物质物理性质的影响。
【重点、难点分析】学习重点:了解分子晶体的特征。
学习难点：能用有关理论解释分子晶体的物理性质。
【使用说明】1.请同学们认真阅读课本65～67页，划出重要知识，规范完成学案预习自学内容并记熟基础知识，用红色笔做好疑难标记。
2.在课堂上联系课本知识和学过的知识，小组合作、讨论完成学案合作探究内容；组长负责拿出讨论结果，准备展示、点评。
3.及时整理展示、点评结果，规范完成学案当堂巩固练习，改正完善并落实好学案所有内容。
4.把学案自己的疑难问题和易忘、易出错的知识点以及解题方法规律，及时整理在典型题本上，多复习记忆。
【知识链接】1.分子结构与性质。
2.化学键，分子间作用力，氢键。
【自主学习】先阅读课本，回答下列问题1．分子间作用力(1)分子间作用力__________；又称范德华力。
分子间作用力存在于____________之间。
(2)影响因素：①②2．分子晶体(1)定义：________________________________(2)构成微粒________________________________(3)粒子间的作用力：________________________________(4)分子晶体一般物质类别________________________________(5)分子晶体的物理性质________________________________________________【合作探究】1.分子间存在着一种把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力，也叫范徳华力。
分子间作用力对物质的性质有怎么样的影响？2.在分子晶体中，分子内的原子以共价键相结合，而相邻分子通过分子间作用力相互吸引。
2019-2020年高中化学选修3预习案：3.2.1分子晶体与原子晶体含教学反思设计教材分析
精品文档2019-2020年高中化学选修3预习案：3.2.1分子晶体与原子晶体含教学反思设计教材分析【教学目标】1．知识与技能掌握分子晶体的概念和结构特点；掌握分子晶体的性质与范德华力和氢键的关系；记住典型的分子晶体及其物理通性；用均摊法确定分子晶体的组成。
2．过程与方法利用模型、图片、结合多媒体课件进行教学。
3．情感态度与价值观掌握二氧化碳晶体的结构，培养辩证地认识物质的科学态度和科学精神。
【预习任务】［阅读课本P65—P67］1．分子晶体的概念：。
构成分子晶体的微粒：。
在分子晶体中，分子内的原子间以结合，而相邻分子靠______________相互吸引。
分子晶体所包含的物质类型有：2．根据构成分子晶体的微粒与所存在的作用力，推测分子晶体有什么物理特性（熔点、沸点、溶解性、硬度、是否为电解质等）。
物理特性：3．阅读课本P66并分析图3-11冰和液态水结构，思考：（1）冰中一个水分子与个水分子形成氢键，形成最小的环有个水分子。
（2）含1mol水分子的冰中含mol的氢键？（3）为何干冰的熔沸点比冰低，密度却比冰大？。
（4）冰熔化克服哪些作用力，是否破坏共价键？。
4．阅读课本P66并分析图3-12干冰及其晶胞，思考：（1）与一个CO2分子距离最近且相等的CO2分子共有个？（2）一个干冰晶胞中平均有个CO2分子？（3）干冰晶体中，CO2分子的排列方向有种？【组内检查】1、分子晶体的概念有构成微粒、分子晶体的物理特性。
2、冰和干冰晶胞结构特点（预习任务中3和4的内容）【自主检测】1．下列物质在固态时不是分子晶体的有（）A．干冰B．冰醋酸C．氯化钠D．碘2．下列对干冰性质的推断，其中正确的是（）①干冰是离子晶体②CO２分子间存在范德华力③具有很高的熔点和沸点④具有很大的硬度A．仅有①B．仅有②C．仅有②③D．仅有①③④3．完成课本习题4、7。
.可编辑修改。
人教版高中化学选修三第三章第二节 分子晶体与原子晶体 原子晶体学案
3.2 分子晶体与原子晶体第2课时学案[目标要求]1、原子晶体的概念、构成微粒及粒子间作用力2、原子晶体的结构、判断和性质比较3、金刚石(C)晶体结构、SiO2晶体结构、石墨晶体结构4、晶体类型与性质之间的关系。
探究一：原子晶体的结构特点和性质特点1.概念：所有原子都以共价键相互结合，整块晶体是一个三维的共价键网状结构，是一个“巨分子”，称为原子晶体，又称共价晶体。
结构特点、2．性质特点由于原子晶体中原子间以较____ 的共价键相结合，故原子晶体的：(1)熔、沸点________，(2)硬度______，(3)一般____ 导电，(4)____ 溶于一般的溶剂。
3．物质种类（常见的原子晶体包括：）(1)某些________________ ，如晶体硼（B）、晶体硅(Si)、晶体锗(Ge)、金刚石(C)等。
(2)某些________________ ，如碳化硅(SiC)、氮化硅(Si3N4)、氮化硼(BN)等。
(3)某些____________，如二氧化硅(SiO2)等。
注意：非金属氧化物可能是分子晶体（如CO2），也可能是原子晶体（如SiO2）。
二氧化硅是原子晶体，晶体中没有分子，SiO2是化学式而不是分子式。
4．典型的原子晶体(如图)(1)金刚石①在晶体中每个碳原子以________________对称地与相邻的4个碳原子相结合，形成____________结构，这些正四面体向空间发展，构成彼此联结的立体________结构。
②晶体中C—C—C夹角为__________，碳原子采取了________杂化。
③晶体中最小环由____个碳原子组成，且这些C原子同一平面内。
④晶体中C原子个数与C—C键数之比为________。
故1 mol 金刚石晶体中含有________个C—C键。
⑤金刚石晶胞呈立方体形，共有18个C原子分布于立方体的顶点（8个），面心(6个)，体心（4个），每个晶胞实际拥有个C原子。
人教版化学选修三第三章 第二节 分子晶体与原子晶体
《选修3第三章第二节分子晶体与原子晶体》导学案（第2课时）班级：姓名：组名：【学习目标】1.掌握原子晶体的概念，能够区分原子晶体和分子晶体。
2.了解金刚石等典型原子晶体的结构特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系【知识链接】1、什么是分子晶体？举例说明：2、分子晶体通常具有什么样的物理性质？3.分析下表数据，判断金刚石是否属于分子晶体，为什么？【学习过程】二、原子晶体预习教材P68~P69，完成《红对勾》P51“知识自主梳理”1.典型的原子晶体例1．在金刚石的晶体中，含有由共价键形成的碳原子环，其中最小的环上所需碳原子数及每个碳原子上任意两个C—C键间的夹角是()A．6个120°B．5个108°C．4个109°28′D．6个109 °28′例2．金刚石是典型的原子晶体，下列关于金刚石的说法中错误的是() A．晶体中不存在独立的“分子”B．碳原子间以共价键相结合C．是硬度最大的物质之一D．化学性质稳定，即使在高温下也不会与氧气发生反应阅读]教材P68倒数第一自然段及图3-15，结合必修1 P74“科学视野”（见下）思考①根据所学二氧化碳与二氧化硅知识，填写下表：②22的晶体结构是否相同？③SiO2的化学式是否可以代表其分子式，为什么？④为什么SiO2的熔沸点很高、硬度很大？例3、关于SiO2晶体的叙述正确的是（）A、通常状况下，60克SiO2晶体中含有的分子数为NA（NA表示阿伏加德罗常数的数值）B、60克SiO2晶体中，含有2NA个Si－O键C、晶体中与同一硅原子相连的4个氧原子处于同一四面体的4个顶点D、SiO2晶体中含有1个硅原子，2个氧原子2.判断原子晶体熔点高低的方法阅读]P69-71【学与问】教材P69①．怎样从原子结构的角度理解金刚石、硅和锗的熔点和硬度依次下降？②“具有共价键的晶体叫做原子晶体。
”这种说法对吗？为什么？例4、碳化硅（SiC）的一种具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替出现的，即每个Si原子处于四个C原子构成的四面体的内部，每个C原子也处于四个Si原子构成的四面体的内部。
2019人教版选修3第二节《分子晶体与原子晶体》word教案
2019人教版选修3第二节《分子晶体与原子晶体》word教案
一、教学目标：
（一）知识与技能目标：
1.了解分子晶体和原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体
的结构与性质的关系。
2.知道哪些晶体属于分子晶体，哪些晶体属于原子晶体。
3.举例说明分子间作用力对物质的状态、稳定性等方面的影响
4.能说出分子晶体与原子晶体结构基元以及物理性质方面的主要区别。
5.进一步形成有关物质结构的基本观念，初步认识物质的结构与性质之间
的关系。
（二）过程与方法：
在晶体结构的基础上进一步知道物质是由粒子构成的，并了解研究晶体结构的基
本方法；敢于质疑，勤于思索，形成独立思考的能力；养成务实求真、勇于创新、
积极实践的科学态度。
（三）情感态度价值观：
培养学生的探究欲和提升对化学的兴趣
二、教学重点：
1.分子晶体、原子晶体的概念；
2.晶体类型与性质之间的关系；
3.氢键对物质物理性质的影响。
三、教学难点：
1.分子晶体、原子晶体的结构特点；
2.氢键对冰晶体结构和性质的影响。
四、教学过程：
该教学设计分子晶体部分主要采用讲授式。
概念性的知识是教师先提出问题，学生自己找到答案，之后教师作出总结，这种方法适用性非常的广，但不利于学生各方面的发展和提高。
2019-2020学年高中化学第3节原子晶体与分子晶体学案鲁科版选修3
第3节原子晶体与分子晶体1．了解原子晶体、分子晶体的结构与性质。
2．能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体和石墨晶体的结构与性质。
(重点)教材整理1 原子晶体1．概念相邻原子间以共价键结合而形成的具有空间立体网状结构的晶体称为原子晶体。
2．特点原子晶体的熔点很高，硬度很大。
对结构相似的原子晶体来说，原子半径越小，键长越短，键能越大，晶体的熔点就越高。
原子晶体中的原子服从紧密堆积排列吗？说明理由。
【提示】不服从。
由于共价键具有方向性和饱和性，原子晶体中每个原子周围排列的原子的数目是有限的，故原子的排列不服从紧密堆积方式。
教材整理2 几种原子晶体的结构1．金刚石的结构金刚石的晶体结构在晶体中，碳原子以sp3杂化轨道与周围4个碳原子以共价键相结合，C—C键间的夹角为109.5°。
因为中心原子周围排列的原子的数目是有限的，所以这种比较松散的排列与金属晶体和离子晶体中的紧密堆积排列有很大的不同。
2．SiO2晶体的结构二氧化硅的晶体结构水晶是由Si和O构成的空间立体网状的二氧化硅晶体，一个硅原子与4个氧原子形成4个共价键，每个氧原子与2个硅原子形成2个共价键，从而形成以硅氧四面体为骨架的结构，且只存在Si—O键。
二氧化硅晶体中硅原子和氧原子个数比为1∶2，不存在单个分子，可以把整个晶体看成巨型分子。
3．SiC晶体的结构SiC晶体的结构类似于金刚石晶体结构，其中C原子和Si原子的位置是交替的，所以在整个晶体中Si原子与C原子个数比为1∶1。
(1)金刚石的晶胞构型为正四面体。
(×)(2)二氧化硅的分子式是SiO2。
(×)(3)SiC熔化时断裂非极性共价键。
(×)(4)原子晶体一定不是电解质。
(√)[合作·探究]原子晶体的物理性质[探究背景]金刚石、碳化硅、晶体硅这三种晶体的晶胞结构和键参数的差异决定了其性质不同。
[探究问题]1．三种晶体都属于原子晶体。
金刚石晶体的每个晶胞含有8个碳原子。
人教版高中化学选修三教案-3.2分子晶体与原子晶体第一课时
第二节分子晶体与原子晶体第一课时分子晶体[教材内容剖析 ]晶体拥有的规则的几何外形源于构成晶体的微粒按必定规律周期性的重复摆列。
本节持续前方一节离子晶体，以“构成微粒 ---晶体种类 ---晶体性质”的认知模式为主线，侧重研究了典型分子晶体冰和干冰的晶体构造特色。
并谈到了分子间作使劲和氢键对物质性质的影响。
使学生对分子晶体的构造和性质特色有里一个大概的认识。
并为后边学习原子晶体做好了知识准备，以形成比较。
[教课目的设定 ] 1．使学生认识分子晶体的构成粒子、构造模型和构造特色及其性质的一般特色。
2．使学生认识晶体种类与性质的关系。
3．使学生理解分子间作使劲和氢键对物质物理性质的影响。
4．知道一些常有的属于分子晶体的物质类型。
5．使学生主动参加科学研究，体验研究过程，激发他们的学习兴趣。
[教课要点难点 ]要点掌握分子晶体的构造特色和性质特色难点是氢键的方向性和氢键对物体物理性质的影响从三维空间构造认识晶胞的构成构造[教课方法建议 ]运用模型和类比方法引诱剖析概括[教课过程设计 ]一、分子晶体1．定义：含分子的晶体称为分子晶体也就是说：分子间以分子间作使劲相联合的晶体叫做分子晶体看图 3-9，如：碘晶体中只含有 I2分子，就属于分子晶体问：还有哪些属于分子晶体？2．较典型的分子晶体有非金属氢化物，部分非金属单质，部分非金属氧化物，几乎全部的酸，绝大部分有机物的晶体。
3．分子间作使劲和氢键过分：第一让我们回想一下分子间作使劲的相关知识阅读必修 2P22科学视眼教师引诱：分子间存在着一种把分子齐集在一同的作使劲叫做分子间作使劲，也叫范徳华力。
分子间作使劲对物质的性质有怎么样的影响。
学生回答：一般来说，对与构成和构造相像的物质，相对分子量越大分子间作使劲越大，物质的熔沸点也越高。
教师引诱：可是有些氢化物的熔点和沸点的递变却与此不完整切合，如：NH3，H2O 和 HF 的沸点就出现失常。
指导学生自学：教材中有些氢键形成的条件，氢键的定义，氢键对物质物理性质的影响。
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2019-2020年高中化学选修3预习案：3.2.1分子晶体与原子晶
体
【教学目标】
1．知识与技能
掌握分子晶体的概念和结构特点；掌握分子晶体的性质与范德华力和氢键的关系；记住典型的分子晶体及其物理通性；用均摊法确定分子晶体的组成。
2．过程与方法
利用模型、图片、结合多媒体课件进行教学。
3．情感态度与价值观
掌握二氧化碳晶体的结构，培养辩证地认识物质的科学态度和科学精神。
【预习任务】［阅读课本P65—P67］
1．分子晶体的概念：。
构成分子晶体的微粒：。
在分子晶体中，分子内的原子间以结合，而相邻分子靠______________相互吸引。
分子晶体所包含的物质类型有：
2．根据构成分子晶体的微粒与所存在的作用力，推测分子晶体有什么物理特性（熔点、沸点、溶解性、硬度、是否为电解质等）。
物理特性：
3．阅读课本P66并分析图3-11冰和液态水结构，思考：
（1）冰中一个水分子与个水分子形成氢键，形成最小的环有个水分子。
（2）含1mol水分子的冰中含mol的氢键？
（3）为何干冰的熔沸点比冰低，密度却比冰大？。
（4）冰熔化克服哪些作用力，是否破坏共价键？。
4．阅读课本P66并分析图3-12干冰及其晶胞，思考：
（1）与一个CO2分子距离最近且相等的CO2分子共有个？
（2）一个干冰晶胞中平均有个CO2分子？
（3）干冰晶体中，CO2分子的排列方向有种？
【组内检查】
1、分子晶体的概念有构成微粒、分子晶体的物理特性。
2、冰和干冰晶胞结构特点（预习任务中3和4的内容）
【自主检测】
1．下列物质在固态时不是分子晶体的有（）
A．干冰B．冰醋酸C．氯化钠D．碘
2．下列对干冰性质的推断，其中正确的是（）
①干冰是离子晶体②CO２分子间存在范德华力③具有很高的熔点和沸点
④具有很大的硬度
A．仅有①B．仅有②C．仅有②③D．仅有①③④
3．完成课本习题4、7。