高三化学小练习
高三练习题化学
高三练习题化学高三练习题——化学引言：化学作为一门基础科学，对于高中生来说是一门重要的必修课程。
在高三备战高考的过程中，做好化学练习题是提高成绩的有效途径之一。
本文将为大家提供一些高三化学练习题，并给出详细的解答，帮助读者提升化学学科的应试能力。
题目一：酸碱中和反应1. 硫酸和氢氧化钠反应得到盐和水，请写出该化学反应的化学方程式。
解答：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O题目二：氧化还原反应2. 某金属氧化物在加热时会失去氧气，成为对应金属。
请问该金属是什么？解答：该金属是铁（Fe）。
当铁氧化物被加热时，会失去氧气，还原为纯铁。
题目三：化学平衡3. 对于下列化学反应，请写出该反应的反应物和生成物。
（1）N2 + 3H2 → 2NH3（2）CaCO3 → CaO + CO2解答：（1）反应物：N2、H2，生成物：NH3（2）反应物：CaCO3，生成物：CaO、CO2题目四：离子反应与配位化学4. 下列化合物中，哪一个是离子化合物？A. CO2B. CaCl2C. H2OD. NH3解答：B. CaCl2题目五：有机化学5. 下列化合物中，哪一个是醇类化合物？A. NH3B. C2H5COOHC. CH3CND. C6H12O6解答：D. C6H12O6结语：通过以上高三化学练习题的解答，相信读者们对于高三化学知识的应用和运用有了更深入的了解。
在备战高考的过程中，多做化学练习题是巩固知识、提高成绩的有效策略。
希望本文能对各位高三学子有所帮助，祝大家取得优异的成绩！。
2025版高考化学微专题小练习专练18硫及其化合物
专练18 硫及其化合物1.[2024·广东卷]若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图（a ～d 均为浸有相应试液的棉花）所示的探究试验，下列分析正确的是（ ）A ．Cu 与浓硫酸反应，只体现H 2SO 4的酸性B ．a 处变红，说明SO 2是酸性氧化物C ．b 或c 处褪色，均说明SO 2具有漂白性D ．试管底部出现白色固体，说明反应中无H 2O 生成2.[2024·北京卷]室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO 2。
用试管收集SO 2后进行如下试验。
对试验现象的分析正确的是（ ）A ．试管内液面上升，证明SO 2与H 2O 发生了反应B ．试管中剩余少量气体，是因为SO 2的溶解已达饱和C ．取出试管中溶液，马上加入紫色石蕊试液，溶液显红色，缘由是：SO 2＋H 2O ⇌H 2SO 3，H 2SO 3⇌H ＋＋HSO －3 ，HSO －3 ⇌H ＋＋SO 2－3D ．取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH 下降，是由于SO 2挥发3．[2024·山东卷]工业上以SO 2和纯碱为原料制备无水NaHSO 3的主要流程如下，下列说法错误的是（ ）A．汲取过程中有气体生成B．结晶后母液中含有NaHCO3C．气流干燥湿料时温度不宜过高D．中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO34．[2024·辽宁卷]含S元素的某钠盐a能发生如图转化。
下列说法错误的是（）A．a可能为正盐，也可能为酸式盐B．c为不溶于盐酸的白色沉淀C．d为含极性键的非极性分子D．反应②中还可能生成淡黄色沉淀5．[2024·广东深圳模拟]铜与浓硫酸反应的装置如图所示。
下列描述合理的是（）A．反应过程中，试管Ⅰ中出现的灰黑色固体是Cu2OB．反应结束后，为了视察溶液颜色需向试管Ⅰ中加入水C．若试管Ⅱ盛放紫色石蕊溶液，可视察到紫色褪至无色D．为验证气体产物是否具有漂白性，试管Ⅱ可盛放品红溶液6．用如图所示试验装置进行物质性质的探究试验。
2023版新教材高考化学微专题小练习专练9氧化还原反应基本概念(含答案)
新教材高考化学微专题小练习：专练9 氧化还原反应基本概念一、单项选择题1．[2022·浙江1月，10]关于反应4CO 2＋SiH 4=====高温4CO ＋2H 2O ＋SiO 2，下列说法正确的是( )A ．CO 是氧化产物B ．SiH 4发生还原反应C ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4D ．生成1 mol SiO 2时，转移8 mol 电子2．[2021·浙江1月]关于反应8NH 3＋6NO 2===7N 2＋12H 2O ，下列说法正确的是( ) A ．NH 3中H 元素被氧化 B ．NO 2在反应过程中失去电子C ．还原剂与氧化剂的物质的量之比为3∶4D ．氧化产物与还原产物的质量之比为4∶33．[2020·山东，2]下列叙述不涉及氧化还原反应的是( ) A ．谷物发酵酿造食醋 B ．小苏打用作食品膨松剂 C ．含氯消毒剂用于环境消毒 D ．大气中NO 2参与酸雨形成4．[2022·湖南卷]科学家发现某些生物酶体系可以促进H ＋和e －的转移(如a 、b 和c)，能将海洋中的NO －2 转化为N 2进入大气层，反应过程如图所示。
下列说法正确的是( )A ．过程Ⅰ中NO －2 发生氧化反应 B ．a 和b 中转移的e －数目相等C ．过程 Ⅱ 中参与反应的n (NO)∶n (NH ＋4 )＝1∶4 D ．过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为NO －2 ＋NH ＋4 ===N 2↑＋2H 2O5．[2022·安徽皖江名校联考]ClO －可用于处理含CN －的废水，处理过程中体系存在ClO－、CN －、N 2、Cl －、HCO －3 、H 2O 六种物质。
下列有关说法正确的是( ) A ．ClO －是氧化剂，N 2是氧化产物之一B ．反应配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为3∶2C ．若生成标准状况下2.24 L N 2，则转移电子0.2 molD ．含CN －的废水也可用Cr 2O 2－7 处理6．[2022·黑龙江哈尔滨师大附中期中]在酸性条件下，黄铁矿(FeS 2)催化氧化的反应为2FeS 2＋7O 2＋2H 2O===2Fe 2＋＋4SO 2－4 ＋4H ＋，实现该反应的物质间转化关系如图所示。
高三化学练习题
高三化学练习题20.有机实验一、选择题（单项）1．与溴水混合振荡，分成两层，上层几乎无色的是A．氯水B．己烯 C．苯 D．KI溶液2．由于发生化学发应，既能使KMnO4褪色，又能使溴水褪色的是A．苯B．甲苯 C．己烯D．己烷3．下列物质加入水中，体系会分层，油状液体浮于水面的是A．溴苯 B．乙酸乙酯 C．乙醇 D．硝基苯4．下列说法正确的是A．从溴水中提取溴可用植物油作萃取剂B．用热的纯碱溶液区别植物油与矿物油C．乙醇与乙酸的混合物可用分液漏斗进行分离D．溴乙烷中混有的乙醇常用加HBr再加热的方法除去5．加入盐酸或通入CO2不可能有沉淀生成的是A．饱和NaOH溶液B．饱和C6H5ONa溶液C．C17H35COOK 溶液D．CH3COONa溶液6．只用水就能鉴别的一组物质是A．苯、乙醇、四氯化碳B．乙醇、乙醛、乙酸C．乙醛、乙二醇、硝基苯D．苯酚、乙醇、甘油7．下列有机物中，与NaOH溶液混合时会分层，加热后分层现象消失的是A．乙酸B．苯酚溶液C．己烯D．乙酸乙酯8．去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的处理操作是A．蒸馏B．水洗后分液C．用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液D．用过量氢氧化钠溶液洗涤后分液9．化学工作者从有机反应RH+Cl 2(气)光−→−RCl(液)+HCl(气)受到启发，提出在农药和有机合成工业中可以获得副产品盐酸的设想已成为现实。
试指出从上述反应产物中分离得到盐酸的最佳方法是A ．蒸馏法B ．水洗分液法C ．升华法D ．有机溶剂萃取法 10．甲萘醌（维生素K ）有止血作用，它可通过α－甲基萘的氧化制得，反应中常用乙酸作催化剂，该反应放热，可表示为：在某次合成反应中，用1.4g(0.01mol)的α－甲基萘，才制得0.17g(0.001mol)甲萘醌，已知该反应的速率是快的。
试判断导致其产率低的原因是A ．使用了过量的催化剂B ．没有用乙酸，而是使用其它催化剂C ．把反应混合物加热D ．所生成的甲基醌是沉淀物11．下列关于有机物的叙述中正确的是Ａ．醛能发生银镜反应，因此能发生银镜反应的有机物一定属于醛类Ｂ．两种有机物若具有相同的式量不同的结构，则一定互为同分异构体Ｃ．等质量的两种有机物完全燃烧生成等质量的水，则两种有机物具有相同的最简式Ｄ．实验证明，不存在两种邻二甲苯．所以，现代物质结构理论认为苯分子中碳碳键完全相同而不是单双键交替结构12．下列各组物质中的四种物质，用一种试剂即可鉴别的是A ．甲酸、乙醛、甲酸钠溶液、葡萄糖溶液B ．乙烯、乙烷、乙炔、丙烯C ．淀粉溶液、乙醇、苯、四氯化碳D ．苯乙烯、苯酚、乙苯、甲苯13．实验室制备下列物质时，不可用浓H 2SO 4参与的是A B ．用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯C．酯的酸性水解D．由乙醇制乙烯14．下列关于乙酸乙酯的各种说法中正确的是A．酯化时需要用水浴加热，才可进行B．乙酸乙酯中含有乙酸时，可用NaOH溶液除去C．乙酸乙酯是一种优良的溶剂D．酯化反应中，酸羟基中的18O原子在产物酯中15．下列物质久置与空气中，颜色不发生变化的是A．KI B．FeCl2C．C6H5-OH D．HCHO二、填空题16．丙烯醛的结构简式为：CH2=CHCHO，简述应如何检验其中的碳碳双键？。
高三化学练习题及答案
高三化学练习题及答案（题目一）化学元素周期表1. 元素周期表是谁提出的？答案：元素周期表是由俄国化学家门捷列夫于1869年提出的。
2. 元素周期表的基本单位是什么？答案：元素周期表的基本单位是化学元素。
3. 元素周期表的排列原则是什么？答案：元素周期表按照元素的原子序数从小到大排列。
4. 元素周期表中垂直列称为什么？答案：元素周期表中垂直列称为族或主族元素。
5. 元素周期表中水平行称为什么？答案：元素周期表中水平行称为周期或横行。
6. 元素周期表的最左侧是什么元素？答案：元素周期表的最左侧是氢元素。
7. 元素周期表的最右侧是什么元素？答案：元素周期表的最右侧是氦元素。
8. 元素周期表的主要分类有哪几种？答案：元素周期表的主要分类有金属、非金属和类金属。
（题目二）化学反应方程式1. 化学反应方程式是什么？答案：化学反应方程式是描述化学反应过程的符号表示法。
2. 化学反应方程式中的化学式需要满足哪些条件？答案：化学反应方程式中的化学式需要满足质量守恒、电荷守恒和物质种类守恒。
3. 化学反应方程式中的反应物位于箭头的哪一侧？答案：化学反应方程式中的反应物位于箭头的左侧。
4. 化学反应方程式中的生成物位于箭头的哪一侧？答案：化学反应方程式中的生成物位于箭头的右侧。
5. 化学反应方程式中如何表示反应物和生成物的摩尔比？答案：化学反应方程式中可以使用系数表示反应物和生成物的摩尔比关系。
6. 化学反应方程式中的反应条件如何表示？答案：化学反应方程式中的反应条件可以在箭头上方或方程式的右侧表示。
7. 化学反应方程式中如何表示反应过程中产生的能量变化？答案：化学反应方程式中可以使用∆H表示反应过程中产生的能量变化。
8. 化学反应方程式中如何表示观察到的物理变化？答案：化学反应方程式中可以使用箭头上方的符号表示观察到的物理变化。
（题目三）化学平衡1. 化学平衡是什么？答案：化学平衡是指反应物与生成物浓度变化达到恒定状态的状态。
高三化学练习题：氧化还原反应
高三化学练习题：氧化还原反应一、选择题：1. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A) 2Na + Cl2 → 2NaClB) AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3C) 2H2 + O2 → 2H2OD) CaCO3 → CaO + CO22. Na2S + H2O2 → Na2SO4 + H2O，在该反应中，H2O2的作用是：A) 氧化剂B) 还原剂C) 酸化剂D) 中和剂3. 在电化学池中，写出下列反应的氧化还原半反应方程式：Pb(s) + 2H+(aq) → Pb2+(aq) + H2(g)A) Pb2+(aq) + 2e- → Pb(s)B) 2H+(aq) + 2e- → H2(g)C) Pb2+(aq) + 4e- → Pb(s)D) 2H2O(l) + 2e- → H2(g) + 2OH-(aq)二、填空题：1. Cl2 + 2NaI → 2NaCl + I2，该反应中，Cl2被____________。
2. Fe2O3 + 2Al → 2Fe + Al2O3，该反应中，Al被____________。
3. 在下列反应中，化合态氧被还原的反应是：_______。
4. 在化学反应中，发生氧化反应的物质称为_____________。
三、解答题：1. 请解释氧化还原反应的定义和特征。
2. 在化学反应中，为了区分氧化剂和还原剂，有一条简单的判断准则，即：氧化剂是能够______________；而还原剂是能够______________。
请填上空缺，并解释原因。
3. 某化合物X能与氧气反应生成二氧化碳。
试判断该化合物X的氧化性。
四、实验题：假设实验室已经配好以下试剂：- 稀盐酸 (HCl)- 锌粉 (Zn)- 硫酸铜 (CuSO4)- 白磷 (P4)请写出合适的实验方案，以展示氧化还原反应。
说明所使用试剂的化学性质和反应过程。
注意：实验过程涉及化学试剂，请确保在有合适的实验条件和指导下进行。
高三化学有机化合物练习题及答案
高三化学有机化合物练习题及答案1. 下列物质中，属于有机物的是：A. 石墨B. 甲酸C. 二氧化硅D. 硫酸铜答案：B. 甲酸2. 有机化合物的特点是：A. 只能通过人工合成得到B. 具有碳-氢键C. 都是液体D. 与无机化合物性质相同答案：B. 具有碳-氢键3. 下列物质中，属于无机化合物的是：A. 丙烯B. 甲烷C. 乙醇D. 苯答案：D. 苯4. 有机物是碳原子的化合物，其碳原子一般会形成多少个共价键？A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个答案：D. 4个5. 下列化合物中，属于醇类的是：A. 乙酸B. 甲醇C. 丙酮D. 甲醛答案：B. 甲醇6. 醇类化合物的共性是：A. 都具有羟基官能团B. 都是液体C. 都呈碱性D. 都具有酯的结构答案：A. 都具有羟基官能团7. 下列化合物中，属于醛类的是：A. 丙酮B. 甲酸C. 乙醇D. 甲醇答案：B. 甲酸8. 下列化合物中，属于酮类的是：A. 乙酸B. 丙酮C. 甲醇D. 甲烷答案：B. 丙酮9. 有机物中，烷烃的命名规则是：A. 找出分子中含有最多的羰基B. 找出分子中含有最多的羟基C. 找出分子中含有最多的醇基D. 找出分子中含有最多的烷基答案：D. 找出分子中含有最多的烷基10. 下列化合物中，属于脂肪酸的是：A. 甘油B. 乙醇C. 丙烯酸D. 丁酸答案：D. 丁酸11. 有机物通过取代反应生成了新的有机物，这个反应过程称为：A. 氧化B. 还原C. 取代D. 缩合答案：C. 取代12. 下列化合物中，属于酯类的是：A. 丙酮B. 甲醛C. 乙醇D. 乙酸乙酯答案：D. 乙酸乙酯13. 酯类化合物的一般结构特点是：A. 含有羟基官能团B. 含有碳-氧-碳的结构C. 含有羰基官能团D.含有甲基基团答案：B. 含有碳-氧-碳的结构14. 下列有机物中属于芳香烃的是：A. 甲醇B. 甲苯C. 甲烷D. 甲酸答案：B. 甲苯15. 芳香烃是由苯环结构组成的有机化合物，其共有π电子数是：A. 4B. 6C. 10D. 14答案：B. 6总结：有机化合物是由碳原子构成的化合物，具有碳-氢键，能够形成多种功能团。
2023版新教材高考化学微专题小练习专练7离子方程式书写与正误判断(含答案)
新教材高考化学微专题小练习：专练7 离子方程式书写与正误判断一、单项选择题1．[2022·浙江1月]下列实验对应的离子方程式不正确的是( )A ．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：HCO －3 ＋Ca 2＋＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O B ．将少量NO 2通入NaOH 溶液：2NO 2＋2OH －===NO －3 ＋NO －2 ＋H 2O C ．将少量SO 2通入NaClO 溶液：SO 2＋H 2O ＋2ClO －===SO 2－3 ＋2HClO D ．向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag ＋＋2NH 3·H 2O===Ag(NH 3)＋2 ＋2H 2O2．[2022·全国甲卷]能正确表示下列反应的离子方程式为( ) A ．硫化钠溶液和硝酸混合： S 2－＋2H ＋===H 2S ↑ B ．明矾溶液与过量氨水混合：Al 3＋＋4NH 3＋2H 2O===AlO －2 ＋4NH ＋4 C ．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO 2－3 ＋CO 2＋H 2O===HSiO －3＋HCO －3D ．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH 4HSO 4溶液以体积比1∶2混合：Ba 2＋＋2OH －＋2H＋＋SO 2－4 ===BaSO 4↓＋2H 2O3．[2021·湖北卷，4]对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是( ) A ．向氢氧化钡溶液中加入盐酸： H ＋＋OH －===H 2OB ．向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液： Ag ＋＋I －===AgI ↓C ．向烧碱溶液中加入一小段铝片：2Al ＋2OH －＋6H 2O===2[Al(OH)4]－＋3H 2↑ D ．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：ClO －＋CO 2＋H 2O===HClO ＋HCO －34．[2021·浙江1月]下列反应的方程式不正确的是 ( )A ．石灰石与醋酸反应：CO 2－3 ＋2CH 3COOH===2CH 3COO －＋CO 2↑＋H 2OB ．铜片上电镀银的总反应(银做阳极，硝酸银溶液做电镀液)：Ag(阳极)=====通电Ag(阴极)C.铜与稀硝酸反应： 3Cu ＋2NO －3 ＋8H ＋===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O D ．向明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：2Al 3＋＋3SO 2－4 ＋3Ba 2＋＋6OH －===2Al(OH)3↓＋3BaSO 4↓5．[2021·全国乙卷]下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是( ) A ．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO 2－3 ＋CaSO 4===CaCO 3＋SO 2－4 B ．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe ＋ 4H ＋＋NO －3 === Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O C ．硫酸铝溶液中滴入少量氢氧化钾溶液：Al 3＋＋4OH －===AlO －2 ＋ 2H 2OD ．氯化铜溶液中通入硫化氢： Cu 2＋＋S 2－===CuS ↓ 6．下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A ．室温下用稀NaOH 溶液吸收Cl 2： Cl 2＋2OH －===ClO －＋Cl －＋H 2OB ．用铝粉和NaOH 溶液反应制取少量H 2：Al ＋2OH －===AlO －2 ＋H 2↑ C ．室温下用稀HNO 3溶解铜：Cu ＋2NO －3 ＋2H ＋===Cu 2＋＋2NO 2↑＋H 2O D ．向Na 2SiO 3溶液中滴加稀盐酸： Na 2SiO 3＋2H ＋===H 2SiO 3↓＋2Na ＋7．[2022·安徽淮北高三摸底]下列离子方程式正确的是( )A ．0.01 mol ·L －1NH 4Al(SO 4)2溶液与0.02 mol ·L －1Ba(OH)2溶液等体积混合：NH ＋4 ＋Al 3＋＋2SO 2－4 ＋2Ba 2＋＋4OH －===2BaSO 4↓＋Al(OH)3↓＋NH 3·H 2O B ．FeCl 2酸性溶液放在空气中变质： 2Fe 2＋＋4H ＋＋O 2===2Fe 3＋＋2H 2O C ．用CH 3COOH 溶解CaCO 3： CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑ D ．电解MgCl 2水溶液的离子方程式： 2Cl －＋2H 2O=====通电 H 2↑＋Cl 2↑＋2OH －8．下列各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是( )二、不定项选择题9．[2022·湖南卷]下列离子方程式正确的是( ) A ．Cl 2通入冷的NaOH 溶液： Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2OB ．用醋酸和淀粉KI 溶液检验加碘盐中的IO －3 ：IO －3 ＋5I －＋6H ＋===3I 2＋3H 2O C ．FeSO 4溶液中加入H 2O 2产生沉淀： 2Fe 2＋＋H 2O 2＋4H 2O===2Fe(OH)3↓＋4H ＋D ．NaHCO 3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO －3 ＋Ba 2＋＋OH －===BaCO 3↓＋H 2O10．利用下列实验探究亚硝酸钠(NaNO 2)化学性质(AgNO 2是淡黄色难溶于水的固体)。
高三化学练习题(三)
高三化学练习题（三）一、单选题1．探究浓硫酸和SO 2性质的实验装置如下图所示(部分夹持装置已省略)。
下列现象预测与解释或结论存在错误的是选项 仪器 现象预测 解释或结论A 试管1 冷却后，把液体倒入水中，溶液为蓝色 铜被氧化，转化为Cu 2+B 试管2 紫红色溶液由深变浅，直至褪色 SO 2具有还原性C 试管3注入稀硫酸后，出现黄色浑浊SO 2具有氧化性D 锥形瓶 溶液红色变浅NaOH 溶液完全转化为NaHSO 3溶液A ．AB ．BC ．CD ．D2．探究铜和浓硫酸的反应，下列装置或操作错误的是甲乙丙丁A ．上下移动装置甲中的铜丝便于控制反应随开随停B ．装置乙可用于收集2SO 气体C ．将试管中的液体倒入装置丙中稀释，观察颜色可确定4CuSO 的生成D ．利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，可析出42CuSO 5H O ⋅3．某强酸性溶液中可能存在Al 3+、Fe 2+、NH 4+、Ba 2+、Cl -、CO 23-、SO 24-、NO 3-中的若干种。
为确定溶液的组成进行了如下实验：ⅰ. 取100mL 原溶液，加入足量Ba(NO 3)2溶液，有白色沉淀a 和无色气体b 生成，过滤得滤液c 。
ⅱ. 往滤液c 中加入足量的NaOH 溶液并加热，可得气体d 和沉淀e ，过滤得滤液f 。
ⅲ. 取滤液f ，通入少量的CO 2，有白色沉淀g 生成。
下列有关判断正确的是A ．试液中一定没有Ba 2+、CO 23-、NO 3-、Cl - B ．试液中一定有Fe 2+、NH 4+、SO 24-C ．气体b 和气体d 在一定条件下能反应生成盐D ．沉淀g 一定含有Al(OH)3，可能含有BaCO 3 4．下列有关浓硫酸的叙述中正确的是①浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化②浓硫酸与铜加热反应后，铜片有剩余，硫酸完全反应 ③浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化④浓硫酸与铜加热反应后，铜片有剩余，向反应后的溶液中再加入铁片，会有氢气生成⑤浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体⑥浓硫酸与铁加热反应后，铁片有剩余，生成的气体除水蒸气外为SO 2 ⑦浓硫酸具有强氧化性，常温下能与Cu 发生剧烈反应⑧浓硫酸具有强氧化性，SO 2具有还原性，所以浓硫酸不能干燥SO 2 A ．①②③B ．①④C ．③⑤D ．⑥⑦⑧5．气体F 和气体SO 2在通常条件下同时通入盛有BaCl 2溶液的洗气瓶中(如图所示)，若洗气瓶中有沉淀生成，则气体F 可能为下列气体中的 ①CO 2②NO 2③NH 3④O 2⑤Cl 2⑥HCl A ．①②③④B ．②③④⑤C ．②③④⑥D ．②④⑤⑥6．价-类二维图是学习元素化合物知识的重要方法，某同学绘制某常见元素的价-类二维图如图所示。
高三化学化学平衡练习题及答案
高三化学化学平衡练习题及答案化学平衡是高中化学学习中重要的概念之一，它描述了化学反应中各种物质的浓度、压力以及化学反应速率之间的关系。
通过化学平衡的学习，我们可以深入了解反应物和生成物之间的相互转化及其动力学特性。
为了帮助同学们更好地掌握化学平衡的知识，以下是一些高三化学平衡的练习题及相应的答案。
练习题一：1. 下列反应哪个是属于平衡反应？A. HCl + NaOH → NaCl + H2OB. 2O3 → 3O2C. N2 + 3H2 → 2NH3D. CaCO3 → CaO + CO22. 对于下列反应，哪个条件能够增加产物的生成？A. 增加反应温度B. 减少反应物浓度C. 增加反应物浓度D. 增加反应体系的压力3. 在反应N2 + 3H2 ⇌ 2NH3中，正确描述下列哪项？A. 该反应是放热反应B. 正向反应速率等于反向反应速率C. 反应后体系中氨气的浓度将降低D. 反应后体系中氢气的浓度将增加4. 对于反应H2 + Br2 ⇌ 2HBr，以下哪个条件会偏向生成反应物（HBr）？A. 增加反应温度B. 减少反应物浓度C. 增加反应物浓度D. 增加反应体系的压力答案：1. C2. A3. C4. C练习题二：1. 环状反应A ⇌ B ⇌ C中，正向反应的平衡常数为K1，反向反应的平衡常数为K2。
那么下列哪个等式为真？A. K1 = K2B. K1 > K2C. K1 < K2D. 无法确定2. 以下哪个因素不会影响反应平衡的位置？A. 反应物浓度B. 温度C. 压力D. 储存时间3. 什么情况下可以利用Le Chatelier原理来预测平衡位置的变化？A. 改变反应物的总量B. 改变反应温度C. 改变反应的催化剂D. 改变反应物的种类4. 根据Le Chatelier原理，当体系中压力升高时，会对平衡位置产生怎样的影响？A. 偏向生成较少分子数的物质B. 偏向生成较多分子数的物质C. 不会对平衡位置产生影响D. 无法确定答案：1. A2. D3. A4. A以上是高三化学平衡练习题及答案。
2023版高考化学微专题小练习专练43难溶电解质的沉淀溶解平衡(含答案)
高考化学微专题小练习：专练43 难溶电解质的沉淀溶解平衡1．[2022·湖南卷]室温时，用0.100 mol·L－1的标准AgNO3溶液滴定15.00 mL浓度相等的Cl－、Br－和I－混合溶液，通过电位滴定法获得lg c(Ag＋)与V(AgNO3)的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用。
若溶液中离子浓度小于1.0×10－5mol·L－1时，认为该离子沉淀完全。
K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(AgBr)＝5.4×10－13，K sp(AgI)＝8.5×10－17。
下列说法正确的是( )A．a点：有白色沉淀生成B．原溶液中I－的浓度为0.100 mol·L－1C．当Br－沉淀完全时，已经有部分Cl－沉淀D．b点：c(Cl－)>c(Br－)>c(I－)>c(Ag＋)2．[2021·全国乙卷]HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中c(M＋)随c(H＋)而变化，M＋不发生水解。
实验发现，298 K时c2(M＋)～c(H＋)为线性关系，如下图中实线所示。
下列叙述错误的是( )A．溶液pH ＝ 4 时，c(M＋)＜3.0×10－4mol·L－1B.MA的溶度积K sp(MA)＝5.0×10－8C．溶液 pH ＝ 7 时，c (M ＋)＋c (H ＋)＝c (A －)＋c (OH －)D ．HA 的电离常数K a (HA)≈2.0×10－43．[2021·全国甲卷]已知相同温度下，K sp (BaSO 4)<K sp (BaCO 3)。
某温度下，饱和溶液中－lg[c (SO 2－4 )]、－lg[c (CO 2－3 )]与－lg[c (Ba 2＋)]的关系如图所示。
下列说法正确的是( )A ．曲线①代表BaCO 3的沉淀溶解曲线B ．该温度下BaSO 4的K sp (BaSO 4)值为1.0×10－10C ．加适量BaCl 2固体可使溶液由a 点变到b 点D ．c (Ba 2＋)＝10－5.1时两溶液中c （SO 2－4 ）c （CO 2－3 ）＝10y 2−y 1 4．[2022·河北武邑中学高三月考]某温度下，向10 mL 0.1 mol ·L －1CuCl 2溶液中滴加0.1 mol ·L －1的Na 2S 溶液，滴加过程中溶液中－lg c (Cu 2＋)与Na 2S 溶液体积(V )的关系如图所示，下列有关说法正确的是( )已知：lg 2＝0.3，K sp (ZnS)＝3×10－25mol 2·L －2。
高三化学专项练习题：化学方程式与配平
高三化学专项练习题：化学方程式与配平一. 给出以下化学方程式，并进行配平（确保各方程式左右两边的原子数目相等）：1. H2 + O2 → H2O2. Na + Cl2 → NaCl3. Fe + O2 → Fe3O44. C2H6 + O2 → CO2 + H2O5. CaCO3 → CaO + CO2二. 根据以下已配平的方程式，回答问题：1. 2CO + O2 → 2CO2a) 在此反应中，起催化剂作用的是什么？b) 氧气是被还是作为反应物？c) 一氧化碳（CO）的摩尔质量为28.0 g/mol，二氧化碳（CO2）的摩尔质量为44.0 g/mol，计算出当消耗5.0 g O2 后，CO2 的质量。
2. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2Oa) 在此反应中，氧气是被还是作为反应物？b) 甲烷（CH4）的摩尔质量为16.0 g/mol，二氧化碳（CO2）的摩尔质量为44.0g/mol，计算出当生成2.5 g CO2 后，需要多少克甲烷？三. 根据反应方程式，回答问题：1. 当铝（Al）和氯气（Cl2）反应时，会生成什么化合物？写出方程式。
2. 当氧气（O2）与氢气（H2）反应时，会生成什么化合物？写出方程式。
四. 完成以下化学方程式的配平：1. _NH3 + _O2 → _N2 + _H2O2. _P4 + _O2 → _P2O53. _Al + _SO3 → _Al2(SO4)3五. 根据已配平的反应方程式，计算出以下问题：1. Mg + HCl→ MgCl2 + H2a) 当反应中消耗掉5.0 g HCl时，MgCl2 的质量是多少？b) 氯化镁（MgCl2）的摩尔质量是95.2 g/mol，计算出生成的氢气（H2）的摩尔数量。
2. CaCO3 + 2HCl→ CaCl2 + CO2 + H2Oa) 当反应中生成20.0 g CaCl2 时，消耗掉的CaCO3 的质量是多少？b) 碳酸钙（CaCO3）的摩尔质量为100.0 g/mol，计算出生成的二氧化碳（CO2）的摩尔数量。
高三化学一轮复习+微专题小练习 难溶电解质的沉淀溶解平衡原理及应用
专练47 难溶电解质的沉淀溶解平衡原理及应用1．[2024·湖北卷]CO2气氛下，Pb(ClO4)2溶液中含铅物种的分布如图。
纵坐标(δ)为组分中铅占总铅的质量分数。
已知c0(Pb2＋)＝2.0×10－5mol·L－1，p K a1(H2CO3)＝6.4、p K a2(H2CO3)＝10.3，p K sp(PbCO3)＝12.1。
下列说法错误的是( )A．pH＝6.5时，溶液中c(CO2－3 )<c(Pb2＋)B．δ(Pb2＋)＝δ(PbCO3)时，c(Pb2＋)<1.0×10－5mol·L－1C．pH＝7时，2c(Pb2＋)＋c[Pb(OH)＋]<2c(CO2－3 )＋c(HCO－3 )＋c(ClO－4 )D．pH＝8时，溶液中加入少量NaHCO3(s)，PbCO3会溶解2．[2024·吉林卷]25 ℃下，AgCl、AgBr和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
某实验小组以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液分别滴定含Cl－水样、含Br－水样。
已知：①Ag2CrO4为砖红色沉淀；②相同条件下AgCl溶解度大于AgBr；③25 ℃时，p K a1(H2CrO4)＝0.7，p K a2(H2CrO4)＝6.5。
下列说法错误的是( )A．曲线②为AgCl沉淀溶解平衡曲线B．反应Ag2CrO4＋H＋⇌2Ag＋＋HCrO－4的平衡常数K＝10－5.2C．滴定Cl－时，理论上混合液中指示剂浓度不宜超过10－2.0mol·L－1D．滴定Br－达终点时，溶液中c（Br－）c（CrO2－4）＝10－0.53．[2023·全国乙卷]一定温度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是( )A.a 点条件下能生成Ag 2CrO 4沉淀，也能生成AgCl 沉淀B.b 点时，c (Cl －)＝c (CrO 2－4 )，K sp (AgCl)＝K sp (Ag 2CrO 4)C.Ag 2CrO 4＋2Cl －⇌2AgCl ＋CrO 2－4 的平衡常数K ＝107.9D.向NaCl 、Na 2CrO 4均为0.1 mol·L －1的混合溶液中滴加AgNO 3溶液，先产生Ag 2CrO 4沉淀4．[2024·全国甲卷]将0.10 mmol Ag 2CrO 4配制成1.0 mL 悬浊液，向其中滴加0.10 mol·L －1的NaCl 溶液。
高三的化学练习题
高三的化学练习题化学是高中课程中的一门重要科学学科，尤其对于高三学生来说，巩固和提高化学知识的能力非常关键。
以下是一些高三化学练习题，旨在帮助学生提升理解和解决问题的能力。
1. 选择题1.1 下列元素中，属于卤素元素的是：A. 钠B. 铜C. 氯D. 铁1.2 下列化学反应中，发生氧化反应的是：A. Na + Cl2 -> NaClB. CaCO3 -> CaO + CO2C. 2H2 + O2 -> 2H2OD. 2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O1.3 数据列表示了一种化学反应的速率与浓度变化的关系，根据数据判断，该反应的速率与浓度的关系是：浓度 (mol/L) 速率 (mol/L/s)0.1 0.20.2 0.40.3 0.60.4 0.8A. 速率与浓度成正比关系B. 速率与浓度成反比关系C. 速率与浓度无关D. 速率与浓度关系不能确定2. 解答题2.1 请解释离子键和共价键的概念，并举例说明。
离子键是指由正负离子吸引形成的键。
在这种键形成时，金属元素通常会失去电子而形成阳离子，非金属元素通常会获得电子而形成阴离子。
例如，氯离子与钠离子结合形成氯化钠。
共价键是指由共享电子形成的键。
在这种键形成时，两个非金属元素会共用一对或多对电子，使得它们的外层电子填满，同时达到稳定的状态。
例如，氧气分子中的两个氧原子通过共享两对电子形成了氧气分子的双键。
2.2 化学方程式CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O描述了甲烷的燃烧过程。
请回答以下问题：(1) 该化学反应中氧气的化学性质发生了什么变化？(2) 该化学反应中，甲烷的化学性质发生了什么变化？(1) 在该化学反应中，氧气的化学性质发生了氧化反应，即氧气接受了电子或失去了氢原子。
(2) 在该化学反应中，甲烷的化学性质发生了氧化还原反应，即甲烷中的氢原子被氧气氧化，同时甲烷中的碳原子被氧化成二氧化碳。
高三化学第一轮复习全程专题小训练全
高三化学自助练习一1、用如图所示装置进行实验（夹持仪器省略）。
将液体A逐滴加入到固体B中，回答下列问题：（1）图中D装置在实验中的作用是。
（2）若A为30%H2O2溶液，B为MnO2，C盛有氢硫酸（H2S）饱和溶液，旋开E后，C中的现象为，C中发生反应的化学方程式为。
（3）若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，C中的现象是；继续通气体于C中，足够长的时间后，发现C中溶液的颜色消失，这是因为在溶液中I2能被Cl2氧化为HIO3，写出该反应的化学方程式。
（4）若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，旋开E，足够长的时间后，C中的现象是，C中发生反应的离子方程式为。
2、硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：（Ⅰ）高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅（Ⅱ）粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si+3HCl=====SiHCl3+H2已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自然。
请回答下列问题：（1）第①步制备粗硅的化学反应方程式。
（2）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点为33.0℃）中含有少量SiCl4（沸点为57.6℃和HCl（沸点为-84.7℃），提纯SiHCl3采用方法的名称为。
（3）用纯SiHCl3与过量纯H2反应制备的纯硅的装置如下（此装置气密性已检验，药品已添加，且热源及夹持装置略去）：①装置B中的试剂是，它的作用是和。
②A和C装置中都含有分液漏斗，实验时应选滴入（填A或C）处分液漏斗300℃内的液体药品，目的是。
③装置C中的烧瓶需要水浴加热，此处的加热温度需高于℃。
装置D不能采用普通玻璃管，且需用酒精喷灯加热，此处的加热温度需高于℃。
实验时应先加热（填C或D）处，原因是。
2、在一定条件下，下列各物质可发生如图所示的变化（反应中生成的水没有写出）：请回答：（1）固体A是（写化学式）；（2）反应（Ⅰ）的离子方程式；（3）反应（Ⅱ）的化学方程式；（4）在标准状况下，H呈态（填固、液或气），它和溶液B反应的离子方程式是。
2023版高考化学微专题小练习专练42滴定曲线的综合应用(含答案)
高考化学微专题小练习：专练42 滴定曲线的综合应用1．[2022·浙江卷1月]某同学在两个相同的特制容器中分别加入20 mL 0.4 mol ·L －1Na 2CO 3溶液和40 mL 0.2 mol ·L －1NaHCO 3溶液，再分别用0.4 mol ·L －1盐酸滴定，利用pH 计和压力传感器检测，得到如下曲线：下列说法正确的是( )A ．图中甲、丁线表示向NaHCO 3溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向Na 2CO 3溶液中滴加盐酸B ．当滴加盐酸的体积为V 1 mL 时(a 点、b 点)，所发生的反应用离子方程式表示为：HCO －3 ＋H ＋===CO 2↑＋H 2OC ．根据pH V (HCl)图，滴定分析时，c 点可用酚酞、d 点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点D ．Na 2CO 3和NaHCO 3溶液中均满足：c (H 2CO 3)－c (CO 2－3 )＝c (OH －)－c (H ＋)2．[2021·辽宁卷]用0.100 0 mol ·L －1盐酸滴定20.00 mL Na 2A 溶液，溶液中H 2A 、HA－、A 2－的分布分数δ随pH 变化曲线及滴定曲线如图。
下列说法正确的是( )[如A 2－分布分数：δ(A 2－)＝c （A 2－）c （H 2A ）＋c （HA －）＋c （A 2－）]A．H2A的K a1为10－10.25B．c点：c(HA－)>c(A2－)>c(H2A)C．第一次突变，可选酚酞作指示剂D．c(Na2A)＝0.200 0 mol·L－13.[2021·湖南卷]常温下，用0.100 0 mol·L－1的盐酸分别滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L－1的三种一元弱酸的钠盐(NaX、NaY、NaZ)溶液，滴定曲线如图所示。
下列判断错误的是( )A．该NaX溶液中：c(Na＋)>c(X－)>c(OH－)>c(H＋)B．三种一元弱酸的电离常数：K a(HX)>K a(HY)>K a(HZ)C．当pH＝7时，三种溶液中：c(X－)＝c(Y－)＝c(Z－)D．分别滴加20.00 mL盐酸后，再将三种溶液混合：c(X－)＋c(Y－)＋c(Z－)＝c(H＋)－c(OH－)4．[2020·浙江1月]室温下，向20.00 mL 0.100 0 mol·L－1盐酸中滴加0.100 0 mol·L －1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。
高中化学练习题推荐高三
高中化学练习题推荐高三化学是一门较为抽象但又极具实用性的科学，对于高中学习者来说，掌握化学的基本知识和实践技能至关重要。
为了帮助高三学生巩固化学知识，同时提高解题能力和应试技巧，本文将推荐一些适合高三学生练习的化学题目。
一、离子反应与电离1. 下列反应中属于离子反应的是：A. 烧纸B. 燃煤产生烟雾C. 导电液体呈酸碱性变化D. 铁钉生锈2. 高锰酸钾溶液与硫酸反应生成的产物是：A. K2SO4B. MnSO4C. H2SO4D. MnO23. 氨水（NH3·H2O）属于：A. 非电离化合物B. 电离化合物C. 电离液体D. 非电离液体二、酸碱中和反应4. 氨水与硫酸发生中和反应，生成的盐是：A. NH4SO4B. (NH4)2SO4C. (NH4)2SD. NH4HSO45. 雪碱（Na2CO3）与盐酸（HCl）反应生成的气体是：A. CO2B. O2C. H2D. HCl6. 在酸碱中和反应中，通常采用酚酞（Phenolphthalein）作为指示剂。
以下哪种情况下酚酞是无色的？A. 溶液呈红色B. 溶液呈粉红色C. 溶液呈无色D. 溶液呈黄色三、氧化还原反应7. 还原剂的特征是：A. 自身呈现成分更复杂的变化B. 杂质浓度提高C. 氧化数增加D. 氧化数减少8. 使用浓盐酸（HCl）处理CuO时，会发生如下反应：CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O其中，CuO是被还原的物质。
请给出Cu的氧化数变化过程。
9. 青矾（FeSO4·7H2O）与硫酸反应生成硫酸亚铁和二氧化硫气体。
青矾在该反应中是：A. 氧化剂B. 还原剂C. 中和剂D. 反应物四、有机化学10. 乙炔气体与氯化银反应，生成的产物是：A. 乙酰氯B. 乙烯C. 乙醛D. 乙炔11. 醋酸乙酯是一种香味的化合物，它主要用于制作：A. 络合剂B. 香精C. 腐蚀剂D. 燃料12. 以下哪种物质不属于酯类化合物？A. 乙酸乙酯B. 丙酸甲酯C. 甲酸甲酯D. 甲酸乙酯五、化学反应平衡与反应速率13. 以下哪种因素不会影响化学反应的平衡常数？A. 压力B. 温度C. 反应物浓度D. 光照强度14. 在化学反应速率实验中，如何增大反应速率？A. 降低温度B. 减少反应物浓度C. 增加催化剂D. 增大反应容器体积15. 已知化学反应aA + bB → cC + dD，反应速率与反应物浓度的关系可以用以下哪个公式表示？A. 速率正比于[A][B]B. 速率正比于[A][B]^2C. 速率正比于[A][B]^3D. 速率正比于[A]^2[B]^3以上是一些适合高三学生练习的化学题目，希望能够帮助学生们巩固知识，提高解题能力与应试技巧。
2023版新教材高考化学微专题小练习专练8离子综合推断(含答案)
新教材高考化学微专题小练习：专练8 离子综合推断一、单项选择题1．[2022·山西河津中学月考]某溶液中可能存在Mg 2＋、Fe 2＋、Fe 3＋，加入NaOH 溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是( )A ．一定有Fe 2＋，一定没有Fe 3＋、Mg 2＋B ．一定有Fe 3＋，一定没有Fe 2＋、Mg 2＋C ．一定有Fe 3＋，可能有Fe 2＋，一定没有Mg 2＋D ．一定有Fe 2＋，可能有Mg 2＋，一定没有Fe 3＋2．[2022·大同一中高三检测化学试题]已知：SO 2－3 ＋I 2＋H 2O===SO 2－4 ＋2H ＋＋2I －，某无色溶液中可能含有I －、NH ＋4 、Cu 2＋、SO 2－3 ，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是 ( )A ．不能肯定是否含有Cu 2＋B ．肯定不含NH ＋4C ．可能含有SO 2－3 D ．可能含有I －3．某溶液X 中可能含有下列离子中的若干种：Cl －、SO 2－4 、SO 2－3 、HCO －3 、Na ＋、Mg 2＋、Fe 3＋，为了确定该溶液的组成，某同学取100 mL 上述溶液X ，进行了如下实验(必要时可加热)，下列说法不正确的是( )A ．气体A 可能是CO 2或SO 2B ．溶液X 中一定存在SO 2－4C ．溶液X 中一定不存在Fe 3＋和Mg 2＋，可能存在Na ＋D ．向溶液A 中加入硝酸酸化的硝酸银溶液可能生成白色沉淀4．[2022·山西应县一中月考]对于某酸性溶液(可能含有Br －、SO 2－4 、H 2SO 3、NH ＋4 )，分别进行如下实验： ①加热时放出的气体可使品红溶液褪色；②加入碱溶液使溶液呈碱性，再加热时放出的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略呈橙红色，再加入BaCl 2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
2023版新教材高考化学微专题小练习专练63有机合成推断一(含答案)
新教材高考化学微专题小练习：专练63 有机合成推断一一、单项选择题1．[2022·广东卷]基于生物质资源开发常见的化工原料，是绿色化学的重要研究方向。
以化合物Ⅰ为原料，可合成丙烯酸Ⅴ、丙醇Ⅶ等化工产品，进而可制备聚丙烯酸丙酯类高分子材料。
（1）化合物Ⅰ的分子式为，其环上的取代基是（写名称）。
（2）已知化合物Ⅱ也能以Ⅱ′的形式存在。
根据Ⅱ′的结构特征，分析预测其可能的化学性质，参考①的示例，完成下表。
（3）化合物Ⅳ能溶于水，其原因是。
（4）化合物Ⅳ到化合物Ⅴ的反应是原子利用率100%的反应，且1 mol Ⅳ与1 mol化合物a反应得到2 mol Ⅴ，则化合物a为。
（5）化合物Ⅵ有多种同分异构体，其中含结构的有种，核磁共振氢谱图上只有一组峰的结构简式为。
（6）选用含二个羧基的化合物作为唯一的含氧有机原料，参考上述信息，制备高分子化合物Ⅷ的单体。
写出Ⅷ的单体的合成路线（不用注明反应条件）。
2．[2022·全国甲卷]用N杂环卡宾碱（NHC base）作为催化剂，可合成多环化合物。
下面是一种多环化合物H的合成路线（无需考虑部分中间体的立体化学）。
回答下列问题：（1）A的化学名称为。
（2）反应②涉及两步反应，已知第一步反应类型为加成反应，第二步的反应类型为 。
（3）写出C 与Br 2/CCl 4反应产物的结构简式 。
（4）E 的结构简式为 。
（5）H 中含氧官能团的名称是 。
（6）化合物X 是C 的同分异构体，可发生银镜反应，与酸性高锰酸钾反应后可以得到对苯二甲酸，写出X 的结构简式 。
（7）如果要合成H 的类似物H ′（），参照上述合成路线，写出相应的D ′和G ′的结构简式 、 。
H ′分子中有 个手性碳（碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳）。
3．[2022·江西红色七校联考]A （C 3H 6）是基本有机化工原料。
由A 制备聚合物C 和的合成路线（部分反应条件略去）如图所示。
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可能用到的原子量 H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Al-27 Fe-567．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（ ）A ．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B ．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化C ．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D ．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金8．用N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．1molNa 2O 2固体中含离子总数为4N AB ．用双氧水分解制取0.1mol 氧气，转移的电子总数为0.4×6.02×1023C ．0.1molAlCl 3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1N A 个胶粒D ．VL amol•L ﹣1的氯化铁溶液中，若Fe 3+的数目为6.02×1023，则Cl ﹣的数目大于3×6.02×10239．分子式为C 5H 10O 3并能使新制Cu （OH ）2悬浊液溶解，继续加热会出现砖红色沉淀的有机物有（不含立体异构）（ ）A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种10．用下列实验方案及所选玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的是（ ） 实验目的 实验方案所选玻璃仪器 A 除去KNO 3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤 酒精灯、烧杯、玻璃棒B 证明HClO 和CH 3COOH 的酸性强弱 同温下用pH 试纸测定浓度为0.1mol•L ﹣1NaClO 溶液和0.1mol•L ﹣1CH 3COONa 溶液的pH 玻璃棒、玻璃片C 检验蔗糖水解产物具有还原性 向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热试管、烧杯、酒精灯、滴管 D 配制1L 1.6%的CuSO 4溶液（溶液密度近似为1g/mL ） 将25g CuSO 4•5H 2O 溶解在975水中烧杯、量筒、玻璃棒11．X 、Y 、Z 、W 、M 五种元素的原子序数依次增大．已知X 、Y 、Z 、W 是短周期元素中的四种非金属元素，X 元素的原子形成的离子就是一个质子；Y 原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z 、W 在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M 是地壳中含量最高的金属元素．下列说法正确的是（ ）A ．五种元素的原子半径从大到小的顺序是：M ＞W ＞Z ＞Y ＞XB ．X 、Z 两元素能形成原子个数比（X ：Z ）为3：1和4：2的化合物C．化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物D．用M单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO3溶液，电解一段时间后，在阴极区会出现白色沉淀12．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)，RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。
下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是A．当有0.1 mol电子转移时，a极产生1.12 L O2(标准状况下)B．b极上发生的电极反应是：4H2O+4e- =2H2↑+4OH-C．c极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入AD．d极上发生的电极反应是：O2+4H++4e- =2H2O13．亚氯酸钠是一种高效氧化剂、漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白，亚氯酸钠(NaClO2)在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO、Cl－等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。
经测定，25 ℃时各组分含量随pH变化情况如图所示(Cl－)没有画出。
则下列分析不正确的是A．亚氯酸钠在酸性条件下较稳定B．25 ℃时，HClO2的电离平衡常数的数值K a＝10－6C．使用该漂白剂的最佳pH范围为4--5D．25 ℃时，同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合(忽略ClO2和Cl－)，则混合溶液中有c(HClO2)＋2c(H＋)＝c(ClO)＋2c(OH－)26．（14分）某学习小组为研究碳素钢的性质，用铁钉(碳素钢)进行了以下探究活动：［探究一］（1）将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是______________________。
（2）称取碳素钢6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。
①甲同学认为X中除Fe3＋之外还可能含有Fe2＋。
若要确认其中的Fe2＋，应选用_______(选填序号)。
A．KSCN溶液和氯水B．铁粉和KSCN溶液C．浓氨水D．酸性KMnO4溶液②乙同学取560 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4反应，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66 g。
由此推知气体Y中SO2的体积分数为________。
［探究二］根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q1气体，在标准状况下，密度为0.0893 g·L－1。
为此设计了下列探究实验装置(假设有关气体完全反应)。
(3)装置B中试剂的作用是__________________________________。
(4)分析Y气体中的Q2气体是如何生成的(用化学方程式表示)。
(5)已知洗气瓶M中盛装澄清石灰水，为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于________(填序号)。
A．A之前B．A—B间C．B—C间D．C—D间(6)如果气体Y中含有Q1，预计实验现象应是____________________。
27．铜陵有色金属集团公司是电解铜产量全国第一的大型企业．其冶炼工艺中铜、硫回收率达到97%、87%．图表示其冶炼加工的流程：冶炼中的主要反应为：Cu2S+O22Cu+SO2．（1）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如图：①用离子方程式表示反应器中发生的反应．②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是．③用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH）表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池．电池充放电时的总反应为：Ni （OH）2+M═NiO（OH）+MH，电池放电时，负极电极反应式为；充电完成时，全部转化为NiO（OH），若继续充电，将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极电极反应式为．（2）在精炼铜的过程中，电解质溶液中c（Fe2+）、c（Zn2+）会逐渐增大而影响进一步电解．几种物质的溶度积常数（K sp）①调节电解液的pH是除去杂质离子的常用方法．根据上表中溶度积数据判断，含有等物质的量浓度Fe2+、Zn2+、Fe3+、Cu2+的溶液，随pH升高最先沉淀下来的离子是．②一种方案是先加入过量的H2O2，再调节pH到4左右，加入H2O2的目的是．加入H2O2后发生反应的离子方程式为．28．汽车尾气是造成雾霾天气的重要原因之一，尾气中的主要污染物为C x H y、NO、CO、SO2及固体颗粒物等．研究汽车尾气的成分及其发生的反应，可以为更好的治理汽车尾气提供技术支持．请回答下列问题：（1）治理尾气中NO和CO的一种方法是：在汽车排气管上装一个催化转化装置，使二者发生反应转化成无毒无污染气体，该反应的化学方程式是．（2）活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO．在1L恒容密闭容器中加入0.1000molNO和2.030mol 固体活性炭，生成A、B两种气体，在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量以及容器内压强如下表：根据上表数据，写出容器中发生反应的化学方程式并判断p 3.93MPa（用“＞”、“＜“或“=”填空）．计算反应体系在200℃时的平衡常数Kp（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数）．（3）汽车尾气中的SO2可用石灰水来吸收，生成亚硫酸钙浊液．常温下，测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH为9，已知K a1（H2SO3）=1.8×10﹣2，K a2（H2SO3）=6.0×10﹣9，忽略SO32﹣的第二步水解，则Ksp（CaSO3）=．（4）尾气中的碳氢化合物含有甲烷，其在排气管的催化转化器中可发生如下反应CH4（g）+H2O（1）CO（g）+3H2（g）△H=+250.1kJ．mol﹣l．已知CO（g）、H2（g）的燃烧热依次为283.0kJ．mol﹣1、285.8kJ．mol﹣1，请写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式．以CH4（g）为燃料可以设计甲烷燃料电池，该电池以稀H2SO4作电解质溶液，其负极电极反应式为，已知该电池的能量转换效率为86.4%，则该电池的比能量为kW．h．kg﹣1（结果保留1位小数，比能量=，lkW•h=3.6×1 06J）．35．【化学—选修3：物质结构与性质】第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物．（1）①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为．②下列叙述不正确的是．（填字母）a．因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以HCHO易溶于水b．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化c．C6H6分子中含有6个ς键和1个大π键，C2H2是非极性分子d．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式．（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物．①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是②六氰合亚铁离子[Fe(CN)6]4﹣中不存在．A、共价键B、非极性键C、配位键D、ς键E、π键写出一种与CN﹣互为等电子体的单质分子式．（3）根据元素原子的外围电子排布特征，可将周期表分成五个区域，其中Ti属于区．（4）一种Al﹣Fe合金的立体晶胞如图所示．请据此回答下列问题：①确定该合金的化学式 ．②若晶体的密度=ρg/cm 3，则此合金中最近的两个Fe 原子之间的距离（用含ρ的代数式表示，不必化简）为 cm ．36．【化学—选修5：有机化学基础】（15分）光刻胶的一种合成路线如下：Ⅲ．RCOOH+CHCH RCOOCH=CH 2 回答下列问题（1）A 的名称是 。
C 中所含官能团的名称是 。
（2）C→D 的反应类型是 ，（3）D+G→光刻胶的化学方程式为 。