氧化剂和还原剂课件(人教版必修Ⅰ)

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答案：C 名师点睛：依据化学方程式判断物质氧化性、还原性的 强弱关键是找对反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原 产物。氧化性比较：氧化剂＞氧化产物＞还原产物＞还原剂； 还原性比较：还原剂＞还原产物＞氧化产物＞氧化剂。
变式应用 2．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：
Ce4＋＋Fe2＋
Sn2＋＋2Fe3＋
0
＋3
Cl2得到电子，Cl2是氧化剂，Cl被还原，Cl2发生还原反应，
FeCl3是还原产物。 答案：Cl2 Fe FeCl3 FeCl3 Fe Cl2
二、氧化性、还原性的强弱比较 已知反应①2 BrO－ 3 ＋Cl2
－ Br2＋2 ClO3 － ③ ClO3 ＋5Cl－＋
②5Cl2＋I2＋6H2O
解析： O 物；
＋5
－2
―→O
0
，KClO3失去电子，KClO3是
还原剂，O被氧化，KClO3发生氧化反应，O2是氧化产
C l―→ C l ，KClO3得到电子，KClO3是氧化剂，
答案：KClO3 KClO3 O2 KCl KClO3 KClO3
－1
Cl被还原，KClO3发生还原反应，KCl是还原产物。
第一类
活泼的 金属单质
Na、Zn、Fe 等 KI Na2S FeSO4 CO SO2 Na2SO3 H2 C 等
第二类 较低价态元素的 氧化物和盐
第三类 非金属单质
自主预习
一 二 知识精要
合作探究
典题例解
触类旁通
迁移应用
二、物质氧化性、还原性强弱的比较方法 (1)根据氧化还原反应方程式比较。
氧化性:氧化剂>氧化产物
△ 2Na S＋Na SO ＋3H O反应 2．在3S＋6NaOH ===== 2 2 3 2 △
中，被氧化的元素是____，被还原的元素是__，氧化产物 是________，还原产物是________，氧化剂与还原剂的质 量比是______。 答案：1．HNO3 2．S S Na2SO3 C Na2S 1∶2
Fe3＋＋Ce3＋
2Fe2＋＋Sn4＋
由此可以确定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三种离子的还原性
由强到弱的顺序是( ) B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋ D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋
A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋ C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋
解析：氧化还原反应Ce4＋＋Fe2＋
Fe3＋＋Ce3＋中，
名师点睛：化合价的变化是指元素，得失电子的物质 是指反应物，氧化剂和还原剂是指反应物，氧化产物和还 原产物是指生成物，氧化反应和还原反应是指反应物。
变式应用 1．分析下列氧化还原反应并按要求填空。 2Fe＋3Cl2
点燃 =====
2FeCl3
氧化剂：________，还原剂：________，氧化产物： ________，还原产物：________，发生氧化反应的是 ________，发生还原反应的是________。 解析：(1) Fe―→ F e ，Fe失去电子，Fe是还原剂，Fe －1 0 被氧化，Fe发生氧化反应，FeCl3是氧化产物 ； Cl―→ C l ，
（3）氧化产物和还原产物ห้องสมุดไป่ตู้① 氧化产物：还原剂被氧化生成的物质 ②还原产物： 氧化剂被还原生成的物质
化合价降低、得电子、被还原，生成还原产物
化合价升高、失电子、被氧化，生成氧化产物产物
口诀：升失氧氧，降得还还
一、氧化还原反应各概念之间的关系及其应用
1.氧化还原反应中各概念间的关系
尝试应用 1．在C＋4HNO3(浓) ===== CO2↑＋4NO2↑＋2H2O反应 中，氧化剂是________，还原剂是__。
以强制弱！
还原性:还原剂>还原产物
(2)．根据物质活动性顺序表判断 应用：例如根据金属活动性顺序表判断 单质还原性逐渐减弱
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au K＋ Ca2＋ Na＋ Mg2＋ Al3＋ Zn2＋ Fe2＋ Sn2＋ Pb2＋ H＋ Cu2＋ Hg2＋ Ag＋
氧化剂为Ce4＋，还原剂为Fe2＋，氧化产物为Fe3＋，还原产物 为Ce3＋；氧化还原反应Sn2＋＋2Fe3＋ 2Fe2＋＋Sn4＋中，氧
化剂为Fe3＋，还原剂为Sn2＋，氧化产物为Sn4＋，还原产物为 Fe2＋。根据氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂
＞还原产物，可得微粒氧化性顺序为Ce4＋＞Fe3＋＞Sn4＋，
6H＋ 的是( )
2HIO3＋10HCl
3Cl2＋3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确
－ 解析：反应①中 BrO－ 为氧化剂， ClO 3 为氧化产物，氧 3
化剂氧化性强于氧化产物，所以氧化性 BrO3＞ClO3 ；②中
－ Cl2为氧化剂，HIO3为氧化产物，氧化性Cl2＞IO－ ；③中 ClO 3 3 － 为氧化剂，Cl2为氧化产物，氧化性ClO3 ＞Cl2，综上氧化 － － 性：BrO－ ＞ ＞ Cl ＞ ClO IO 3 3 2 3 。
氧化剂
还原剂
还原产物
氧化产物
二、氧化剂和还原剂
1．氧化还原反应的有关概念 （1）定义
①氧化剂：在反应中得到电子；所含元素的化合价降低的物质。
②还原剂：在反应中失去电子；所含元素的化合价升高的物质。
（2）．氧化性、还原性 ①氧化性：氧化剂在反应中表现出 得 电子的性质。 ②还原性：还原剂在反应中表现出 失 电子的性质
还原性顺序为Sn2＋＞Fe2＋＞Ce3＋。 答案：A
水平测试 1．下列反应中水既不作氧化剂，又不作还原剂的氧 化还原反应是( ) A．Cl2＋H2O HCl＋HClO
B．CaO＋H2O
C．2Na＋2H2O D．C＋H2O
Ca(OH)2
2NaOH＋H2↑ CO＋H2
解析：有化合价变化的A、C、D属于氧化还原反 应，H2O中氢、氧元素无化合价变化的是A。C、D中 H2O作氧化剂。 答案：A

练习：练习册P41：例1
3、常见的氧化剂和还原剂
（1）常 见 的 氧 化 剂
第一类
活泼的 非金属单质
Cl2 HNO3
O2 H2SO4(浓)
较高价态元素的 第二类 含氧酸
较高价态元素的 KMnO 4 第三类 盐
其它
FeCl3 KClO3
MnO2 等
HClO Na2O2 H2O2
（2）常 见 的 还 原 剂
化学物质及其变化
第三节 第2课时
氧化还原反应 氧化剂和还原剂
1．理解氧化剂和还原剂的概念。 2．理解氧化性、还原性与得失电子及化合价变 化的关系。
【温故· 求新】
化合价升高 失去电子 发生氧化反应（被氧化） +2 0 0 +1
CuO + H2 = Cu + H2O
化合价降低 得到电子 发生还原反应(被还原)
能力提升
7．(2011年武汉高一检测)已知下列几个反应的化学方程式：
①2KI＋Cl2 === 2KCl＋I2
②2FeCl2＋Cl2 === 2FeCl3 ③2FeCl3＋2HI === 2FeCl2＋I2＋2HCl ④I2＋SO2＋2H2O === H2SO4＋2HI 下列有关物质的氧化性的强弱排列顺序中正确的是( )
阳离子氧化性逐渐增强
3．根据产物的价态判断
4．根据反应的难易判断
尝试应用 3．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既
有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是( A )
A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2
C．NO2、Na、Br2
D．O2、SO2、H2O
一、氧化剂与还原剂及其对应产物
MnO2 在2KClO3 ――→ 2KCl＋3O2↑反应中，氧化 △ 剂：________，还原剂：________；氧化产物： ________；还原产物：________，发生氧化反应的是 ________，发生还原反应的是________。
A．Cl2＞Fe3＋＞I2＞SO2
B．Cl2＞I2＞Fe3＋＞SO2 C．Cl2＞Fe3＋＞SO2＞I2 D．Fe3＋＞I2＞Cl2＞SO2
解析：氧化性：由①知Cl2＞I2，由②知Cl2＞ Fe3＋，由③知，Fe3＋＞I2，由④知，I2＞SO2(因I2 作氧化剂，SO2作还原剂)。
答案：A