高中化学水的电离和弱电解质电离教学设计鲁科版选修4

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2020-2021年高中化学 3.弱电解质的电离盐类的水解教案鲁教版选修4

2019-2020年高中化学 3.2弱电解质的电离盐类的水解教案鲁教版选修4教学目标:1、了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。

以及温度、浓度等外界条件对电离平衡的影响。

2、了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。

教学重点：盐类水解的本质，理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解的规律。

教学难点：盐类水解的应用教学过程：复习提问：1、(1)什么叫电解质？举例说明.(2)什么叫非电解质？举例说明.2、等体积、等浓度的盐酸和醋酸与等量镁条的反应时反应速率相同吗？PH 值相同吗？为什么？是什么原因造成的？设问：弱电解质在水溶液中存在电离平衡，存在弱电解质的电离与分子化两个可逆过程，那么？弱电解质电离平衡是怎样建立的呢？一、弱电解质电离平衡1、弱电解质电离平衡过程的建立利用化学平衡的v-t图描述CH3COOH在水中的电离情况上述v-t图体现了CH3COOH在水中的电离有什么特点？电离平衡时：v（离子化）=v（分子化）>0；溶液中的分子浓度和离子浓度保持不变。

[讨论] 在氨水中存在怎样的电离平衡？向其中分别加入适量的盐酸、NaOH溶液、NH4Cl溶液以及大量的水，对平衡有什么影响？NH3·H2O NH4+ + OH -[教师]影响平衡移动的因素有哪些？讨论2、影响电离平衡的外界因素（1）温度：温度升高，电离平衡向右移动，电离程度增大。

温度降低，电离平衡向左移动，电离程度减小。

（2）浓度：电解质溶液浓度越大，平衡向右移动，电离程度减小；电解质溶液浓度越小，平衡向左移动，电离程度增大；例、0.1mol/L的CH3COOH溶液问题：怎样定量的比较弱电解质的相对强弱？电离程度相对大小怎么比较？看课本自学相关内容并思考：（1）什么叫电离平衡常数？（2）电离平衡常数的化学含义是什么？（3）怎样用电离平衡常数比较弱电解质的相对强弱？（4）影响电离平衡常数的因素是什么？ 3、电离平衡常数一元弱酸电离平衡常数：)COOH (CH )H ()COO CH (33a c c c K +-⋅=（1）电离平衡常数只随温度变化而变化，而与浓度无关。

鲁科版高中化学选修4-3.1《水的电离及电解质在水溶液中的存在形态》参考教案

课题、课时：第3章第1节第1课时水的电离及电解质在水溶液中的存在形态课型：新授课教学模式：诱思探究、“三段六步”教学法教学手段：多媒体辅助教学、单元组合作探究教学目标:知识与技能1.知道水分子能电离，存在电离平衡，其平衡常数成为水的离子积常数；2.了解强、弱电解质的特点，知道弱电解质的电离存在电离平衡，并能结合实例进行描述；3.能够书写常见弱电解质的电离方程式。

过程与方法1. 学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取所需要的信息；2. 学习水的电离及强、弱电解质的判断，学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力；3. 培养团队合作精神，在活动中学会与人相处。

情感态度与价值观通过小组协作，发挥团队精神，发扬献身科研的品质；内容分析:重点：水的电离平衡及其影响因素，Kw的含义；强、弱电解质的判断难点：Kw的理解及运用；强、弱电解质的判断方法知识地位：本节内容是这一章的引领，在认识水的电离之后，才能深入继续学习其它物质或体系在水溶液中的行为，故正确理解、运用本节的知识点，认识其地位有着重要的意义。

本节的关键点有以下几点：水的电离平衡及定量表示（水的离子积Kw）；水的平衡影响因素；两个定量关系，即：[H+]·[OH—]=Kw，[H+]水电离的=[OH—]；强、弱电解质的判断及电离方程式的书写。

通过学习，让学生了解水的水电离的电离平衡特点及外界对其的影响，深化对水溶液体系的认识。

教学过程:3-1-1 水的电离及电解质在水溶液中的存在形态[课前引入] 你说“......”我说“......”，对水的感悟？[教学实录] 师生交流，对水的认识，对水的感悟......。

充分调动学生学习的积极性，激发学习化学的兴趣、爱国的热情。

教师可根据实际情况，引导学生由宏观认识到微观结构。

[课堂引入] 我们已经学习过许多在水溶液中发生的化学反应或者物理过程，水是常见的溶剂，本章将要学习的内容都是围绕着水溶液进行的，因此深刻理解水的平衡体系是学习这一章的基础。

鲁科版化学选修4《弱电解质的电离、盐类的水》word教案

第二节弱电解质的电离盐类的水解编制：魏新瑞 2011/11/9 （第一课时）课前预习学案【学习目标】1．知道电离平衡常数的涵义。

2．能分析影响电离平衡的因素一，弱电解质的电离 1、电离平衡常数 CH 3COOHH +＋CH 3COO - NH 3·H 2ONH 4+＋OH-=a K _________ =b K _________（1）在一定条件下达到______时，弱电解质电离形成的各种_______的浓度的_______与溶液中未电离的_______的浓度之比是一个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。

它受________影响，与溶液的__________无关。

（2）电离常数表征了弱电解质的_______能力，相同温度下，弱酸的电离常数越________，达到电离平衡时电离出的__________越多，酸性越_________；反之，酸性越__________。

对于弱碱来说，也有类似弱酸的规律(3) H 2S 的电离方程式，【练习】1．在下列的各种叙述中，正确的是( ) A ．任何酸都有电离平衡常数B ．任何条件下，酸的电离平衡常数都不变C ．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K a1<K a2<K aD ．K W 并不是水的电离平衡常数解析：强电解质完全电离，不存在电离平衡常数；K 随温度的变化而变化；多元弱酸各步电离常数关系为K a1>K a2>K a3。

2．(2011·抚顺高二质检)NH 3·H 2O 的电离平衡常数为K b ＝[NH 4＋]·[OH －][NH 3·H 2O]=1.7×10－5。

氨水中各离子和分子的浓度大小为( )A ．[NH 4＋]＝[OH －]＝[NH 3·H 2O] B ．[NH 4＋]>[OH －]>[NH 3·H 2O] C ．[NH 4＋]＝[OH －]>[NH 3·H 2O]D ．[NH 4＋]<[OH －]<[NH 3·H 2O]解析： NH 3·H 2O 的K b 很小，表明NH 3·H 2O 的水溶液主要以NH 3· H 2O 分子形式存在，又因H 2O 也能电离出OH －，所以[NH 3·H 2O]>[OH －]>[NH 4＋]。

高中化学3.2《弱电解质的电离盐类的水解》教案(鲁科版选修4)

第2节弱电解质的电离盐类水解（第一课时）一、教学目标：1．知识与技能目标：（1）了解弱电解质的电离平衡常数概念和电离平衡常数与电离程度的关系（2）理解影响弱电解质电离平衡的因素对电离平衡移动的影响（3）了解常见弱酸和弱碱的电离常数大小，能比较它们的电离能力强弱。

2.过程与方法目标：（1）用电离平衡常数比较电解质的电离强弱的方法，提高根据电离强弱判断相关的离子反应能否进行的能力。

（2）通过用运用化学平衡原理解决弱电解质的电离平衡问题，提高综合运用能力。

3．情感态度和价值观目标由弱电解质的电离、阴阳离子共存等特征，体会矛盾体双方相附相存的对立统一关系。

通过电离平衡中电解质分子的电离、离子间的结合这种动态平衡关系，进一步体验化学平衡的“动”、“定”、“变”等特征。

二、教学重点和难点（1）影响弱电解质电离平衡的因素对电离平衡常数、电离平衡移动的影响（2）电离平衡移动的分析和电离平衡移动原理的应用三、学习方法指导弱电解质的电离情况一方面了解对弱电解质电离程度大小可以用电离平衡常数来进行判断，另一方面要正确理解电离平衡常数；对弱电解质的电离平衡因素的理解，要运用第2章的影响化学平衡的因素知识进行牵移和类比。

盐类水解原理的理解关键是抓住水解过程与实质，水解平衡的移动方向判断同样可以借鉴第2章的反应条件对化学平衡的影响知识进行类比和牵移，达到强化和内化的目标。

四、教学过程［引入］阅读“联想*质疑”，明确本节内容的目标［讲解］醋酸加入水中，在水分子的作用下，CH3COOH会电离成CH3COO－和H+，与此同时，电离出的CH3COO－和H+又会结合成CH3COOH分子，随着CH3COOH分子的电离，CH3COOH分子的浓度逐渐减小，而CH3COO－和H+浓度会逐渐增大，所以CH3COOH的电离速率会逐渐减小，CH3COO－和H+结合成CH3COOH分子的速率逐渐增大，即CH3COOH的电离过程是可逆的。

［板书］CH3CH3COO－+H+［讲解］在醋酸电离成离子的同时，离子又在重新结合成分子。

高中化学水的电离教案

高中化学水的电离教案
主题：水的电离
目标：学生能够了解水的电离过程及相关概念，掌握相关实验操作和计算方法。

一、引入：
1. 请学生描述水的电离过程及相关概念。

2. 引入实验：观察水的电离现象及简单实验操作。

二、概念解释：
1. 介绍水的电离过程：H2O ⇌ H+ + OH-。

2. 解释电离度的概念及计算方法。

3. 介绍酸性、碱性和中性的定义和判定方法。

三、实验操作：
1. 实验仪器准备：试管、玻璃棒、PH试纸等。

2. 实验步骤：观察PH值变化及说明原因。

3. 数据记录及分析：记录实验结果，计算电离度。

四、实验讨论：
1. 分析实验结果及讨论电离度的影响因素。

2. 探讨水的电离对生物体及环境的重要性。

五、作业布置：
1. 请学生总结水的电离过程及相关概念。

2. 准备相关实验报告。

六、小结：
1. 确认学生达到的目标。

2. 鼓励学生继续探索化学知识。

通过本教案范本，学生可以系统地学习水的电离知识，培养实验操作能力和科学思维。

希望能够帮助学生更好地理解化学学习内容。

鲁科版高中化学选修4-3.2《弱电解质的电离平衡》参考教案1

第2节弱电解质的电离盐类的水解第1课时弱电解质的电离平衡（新授课）滕州一中东校高二化学组教材分析在学生具备弱电解质的可逆电离过程和化学平衡的理论知识的基础上，本节介绍弱电解质的电离平衡和盐类的水解平衡。

当弱电解质进入水中，在弱电解质电离的同时也存在离子结合的过程，因弱电解质电离的速率大于结合的速率，所以主要表现为电离过程。

当盐进入水溶液中，盐类水解的过程可以视为弱电解质电离的逆过程。

因此，弱电解质的电离和盐类的水解都涉及弱电解质的电离平衡，弱电解质和盐在水溶液中的行为在本质上的这一共同之处是将它们编入同一节中的原因所在，也是本节学习的潜在线索。

在第1节的基础上，本节在介绍“弱电解质的电离”这一部分知识时，通过介绍电离平衡常数等概念帮助学生体会弱电解质的电离程度很小，对电离平衡建立定量的认识；通过介绍温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响，帮助学生分析外界条件对电离平衡的影响。

同时，本节内容为下课时学习盐类的水解作铺垫，学习盐类的水解时，学生在分析的过程中需要综合应用第1节的知识和本节弱电解质电离平衡的知识，这种设计既能巩固前期所学知识，又能有效的扩展知识，发生认识上的飞跃，理解水解平衡的移动和水解原理的应用便水到渠成。

学习方法学生在第2章已经学习了化学平衡的相关知识，如化学平衡常数、平衡转化率、化学平衡移动的影响因素等。

在本节课的教学过程中，重点是引导学生在原有认知结构的基础上，通过旧知识的迁移应用，构建新的知识体系，从而降低新知识的难度。

在旧知识的迁移应用上做了如下处理：由化学平衡的特征迁移到电离平衡的特征，由平衡转化率迁移到电离度，由影响化学平衡移动的因素迁移到影响弱电解质电离平衡移动的因素。

教学目标知识与技能目标⒈了解电解质在水溶液中的存在形态，认识电离平衡与电离平衡常数；2.认识影响电离平衡的因素。

◆过程与方法目标1.比较并了解强电解质和弱电解质在水溶液中的存在形态2. 应用化学平衡的知识认识电离平衡和电离平衡常数以及影响电离平衡的因素。

高中化学第3章第2节弱电解质的电离第1课时教案鲁科版选修4

加盖☆符号章，然后贴在展示板上，向学生展示。板书设计：书写练习 1、杏花春雨江南我的思考：进一步加强写字姿势训练，这是根本。在了解字结构的基础上更好的把握每个字的书写。及时对书写情况进行反馈，同时通过奖励激发学生兴趣。课后反思：通过字形的比较，学生基本上学会了笔画位置的比较，但是还需要不断的引导。第（3）课时课题：书写练习 2 课型：新授课教学目标：1、
有针对地进行纠正。明确字的重心及每个笔画在田字格中分布的位置，使学生初步掌握字的结构特点。在练习书写 “车”字旁的基础上，更好的把握整个字的字形。课后及时巩固，拓展。课后反思：学生基本上能把握好字在田字格中的位置，处理好左右的布局。第（4）课时课题:结构特点（六）课型:新授课教学目标: 1、懂得以宝盖头、穴字头等作为字头的字宜上大而下小。2、通过练习，写好课文中的例字。
掌握车字旁写法，并能把“轻” 字写端正。2、完成书写练习。重点：正确地书写“轻”字难点：“车”字旁的书写。教学过程：一、讲评上一课作业情况。 1、表扬书写优秀者，展示其作业。2、指出存在的主要缺点并进行针对性的练习。二、指导“车” 字旁写法： 1、出示范字，观察“车”字旁写法。2、讨论明确其书写要领：“车”字旁分四笔完成，整个偏旁左重右轻，不超过竖中线。第一笔横稍短。第二笔撇折
这是书写的起步，让学生了解书写工具及保养的基本常识。基本笔画书写是整个字书写的基础，必须认真书写。课后反思：学生书写的姿势还有待进一步提高，要加强训练，基本笔画也要加强训练。总第（2）课时课题：书写练习 1 课型：新授课教学目标：1、教会学生正确书写“杏花春雨江南”6 个字。 2、使学生理解 “杏花春雨江南”的意思，并用钢笔写出符合要求的的的竖写在竖中线上。花：也是上下结构，草字头两竖要内斜；下面单人旁起笔对准上面的左竖，竖弯钩起笔对准上面的右竖；竖弯钩要舒展，（用红笔描竖弯钩，并在旁边书写一个大的竖弯钩）要求弯处圆转，不能僵硬（书写僵硬的竖弯钩，并在旁边打×）。春：上部三横都是短横，收笔处不要顿；撇画最长，捺画从哪里起笔？从第三横下面起笔，不能碰到撇；下面 “日”的两竖要竖直，不能斜。雨：旁边两竖要内斜，上横短，

高中化学鲁科选修4教学案：第3章第1节第1课时水的电离及电解质在水溶液中的存在形态 Word含解析

第1节⎪⎪水溶液第1课时水的电离及电解质在水溶液中的存在形态[课标要求]1．理解水的电离过程以及水的离子积常数的含义，并能应用水的离子积常数进行相关计算。

2．知道强、弱电解质的区别，理解弱电解质电离平衡的含义。

3．能够书写常见弱电解质的电离方程式。

1．水的电离方程式为H2O H＋＋OH－。

2．25 ℃时K W＝[H＋][OH－]＝1.0×10－14 mol2·L－2。

3．水的电离是吸热的可逆过程，升高温度，K W增大，水的离子积只受温度的影响。

4．任何水溶液中均存在水的电离平衡。

5．强电解质溶于水时完全电离，以离子形式存在，弱电解质溶于水时部分电离，在水溶液中主要以分子形式存在。

水的电离1．水的电离(1)电离特点：微弱，可逆过程。

(2)电离方程式：H2O H＋＋OH－。

2．水的离子积常数(1)水的电离平衡常数表达式为K＝[H＋][OH－] [H2O]。

(2)水的离子积常数表达式为K W＝[H＋][OH－]。

(3)K W的影响因素：①25 ℃时，K W＝1.0×10－14_mol2·L－2。

②水的电离是吸热的可逆过程，升高温度，K W增大。

③水的离子积常数只受温度的影响，与[H＋]、[OH－]的变化无关。

1．只有在纯水中，才能使用K W＝[H＋][OH－]吗？提示：K W不仅适用于纯水，还适用于酸、碱及盐的稀溶液，且由水电离的[H＋]水＝[OH－]水。

2．影响水的电离平衡的因素有哪些？提示：温度、酸、碱及活泼金属。

1．纯水和其他物质稀的水溶液(如酸、碱、盐水溶液)中都存在K W＝[H＋][OH－]，常温下K W＝1.0×10－14(mol·L－1)2。

2．K W表达式中，[H＋]和[OH－]是指整个溶液中的[H＋]和[OH－]，并不仅仅指由水电离的。

但是一般情况下有下列情况：酸溶液中K W＝[H＋]酸[OH－]水(忽略水电离出的H＋的浓度)；碱溶液中K W＝[H＋]水[OH－]碱(忽略水电离出的OH－的浓度)。

鲁科版选修四《弱电解质的电离》说课稿

鲁科版选修四《弱电解质的电离》说课稿一、教学目标本节课旨在让学生了解弱电解质的电离过程，并能够掌握弱电解质电离的基本原理和计算方法。

具体目标如下：1.知识目标：掌握弱电解质电离的概念、离解度的计算方法和电离常数的意义；2.能力目标：运用计算方法解决实际问题，分析弱电解质的电离过程；3.情感目标：培养学生的实验探究意识和科学思维，激发学生对化学知识的兴趣。

二、教学重难点1.教学重点：弱电解质的电离概念和计算方法；2.教学难点：电离常数的意义和实际应用。

三、教学过程1. 导入与激发兴趣（5分钟）通过一个生动的化学实例，介绍弱电解质与强电解质的区别，激发学生对弱电解质电离过程的兴趣和思考。

2. 概念解释（10分钟）解释和讨论弱电解质的概念，由浓度和离子产生的关系引出弱电解质电离的过程。

3. 电离度的计算方法（15分钟）介绍电离度的定义，公式和计算方法，并通过具体案例引导学生理解和计算电离度。

4. 电离常数的意义和计算（15分钟）详细解释电离常数的概念和作用，并使用电离度和浓度的关系推导电离常数的计算方法。

5. 弱电解质的电离平衡（15分钟）分析弱电解质电离平衡的特点和条件，并通过实例探究影响电离平衡的因素。

6. 实验探究（20分钟）设计一组实验，让学生通过实际操作观察和测量弱电解质的离子产生情况，进一步巩固对电离的理解和实验探究能力。

7. 提高思维品质（15分钟）通过解决一些实际问题，引导学生运用所学知识，提高解决问题的思维品质和综合能力。

8. 复习与总结（10分钟）对本节课的重点内容进行复习和总结，并展示学生的学习成果，激发学生对化学学科的兴趣和进一步探究的动力。

四、课后作业1.完成课内的练习题，巩固掌握弱电解质电离的计算方法；2.阅读相关教材，了解弱电解质电离的实际应用；3.设计一组实验，探究弱电解质电离过程中的影响因素。

五、板书设计# 鲁科版选修四《弱电解质的电离》说课稿## 一、教学目标- 知识目标：掌握弱电解质电离的概念、离解度的计算方法和电离常数的意义；- 能力目标：运用计算方法解决实际问题，分析弱电解质的电离过程；- 情感目标：培养学生的实验探究意识和科学思维，激发学生对化学知识的兴趣。

高中化学鲁教版选修4三单元第2-1课《弱电解质的电离》省级名师优质课教案比赛获奖教案示范课教案公开课教案

高中化学鲁教版选修4第三单元第2-1课《弱电解质的电离》省级名师优质课教案比赛获奖教案示范课教案公开课教案
【省级名师教案】
1教学目标
1、知识与技能
(1)掌握电离平衡概念及知道电离平衡常数的概念,并且明白电离平衡常数与电离程度的关
系
(2)会分析温度、浓度、外加物质对电离平衡移动的影响。

2、过程与方法
通过过去学过化学平衡原理解决弱电解质的电离问题;通过图表和数据及“活动·探究”引导学生、分析、归纳等方法;
3、情感态度和价值观
通过弱电解质的电离成离子、阴阳离子又能结合成分子等特征,对立统一关系。

通过弱电解质的电离的学习帮助学生认识水溶液涉及的反应至关重要
2学情分析
学生刚刚学习过化学平衡的知识,知道化学平衡的特征和影响化学平衡移动的因素,对此部
分学习有非常大的帮助
3重点难点
温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响。

4教学过程
教学活动
1【导入】教学导入
复习:1.化学平衡
(1)概念:
(2)特征:
(3)化学平衡常数(K)的定义及影响因素:
(4)影响化学平衡移动因素:
【板书】一弱电解质的电离平衡。

高中化学第三章物质在水溶液中的行为第二节弱电解质的电离盐类的水解第1课时教案鲁科版选修4

第三章物质在水溶液中的行为第2节弱电解质的电离盐类的水解第1课时【教学目标】1．了解弱电解质的电离平衡常数概念和电离平衡常数与电离程度的关系。

2理解影响弱电解质电离平衡的因素及对电离平衡移动的影响。

(重点)3．了解常见弱酸和弱碱的电离常数大小，能比较它们的电离能力强弱。

(难点)【教学过程】一、弱电解质的电离平衡1．定义：在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比是一个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。

2．表达式：一元弱酸：CH 3COOHCH 3COO －＋H ＋K a ＝[CH3COO －]·[H＋][CH3COOH]一元弱碱：NH 3·H 2ONH ＋4＋OH － K b ＝[NH ＋4]·[OH－][NH3·H2O]。

3．意义：电离常数表征了弱电解质的电离能力，根据相同温度下电离常数的大小可判断弱电解质电离能力的相对强弱。

4．影响因素：电离平衡常数受温度影响，与溶液浓度无关，温度一定，电离常数一定。

二、电离度1．概念：弱电解质在水中的电离达到平衡状态时，已电离的溶质分子数占原有溶质分子数的百分率，称为电离度，用α表示。

2．表达式：α＝已电离的溶质分子数原有溶质分子总数×100%。

3．影响因素：弱电解质的电离度与溶液的浓度有关，一般而言，浓度越大，电离度越小；浓度越小，电离度越大。

三、[思考探究]下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 ℃) COOH34H(1)当升高温度时，K a值怎样变化？【提示】由于电离过程均是吸热的，所以升高温度可以促进电离，电离平衡常数变大。

(2)在温度相同时，各弱酸的K a值不同，那么K a值的大小与酸性的相对强弱有何关系？【提示】由于K a的大小代表了酸的电离程度，K a值越大，电离程度越大，代表的酸的酸性越强。

(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO－3、H3PO4、H2PO－4、HPO2－4都看作是酸，其中酸性最强的是什么？最弱的是什么？4。

鲁科版高中化学选修四 3-2-1 弱电解质的电离平衡(教案)

3-2-1 弱电解质的电离平衡教学目标知识与技能:1. 了解pH的含义。

2. 了解溶液稀释时pH的变化规律，会计算各类混合溶液的pH。

过程与方法:通过“活动·探究”和“交流·研讨”的活动，引导学生体会综合、分析、归纳等方法在解决水溶液问题中的应用。

情感、态度与价值观:通过介绍与电离平衡相关应用知识，帮助学生认识水溶液在化学中的重要作用，体会化学知识在人类生产、生活中的应用。

教学重点：温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响。

教学难点：温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响。

教学过程：【引入新课】1、等体积、等浓度的盐酸和醋酸与等量镁条的反应时反应速率相同吗？PH值相同吗？为什么？是什么原因造成的？2、PH值相同的盐酸和醋酸与等量镁条的反应时反应速率相同吗？为什么？是什么原因造成的？【学生】回答。

【教师总结】我们知道如电解质的电离是一个可逆过程，存在着电离平衡。

电离平衡是一种特殊的化学平衡。

它符合化学平衡的一切特征。

【分析】以CH3COOH的电离为例分析电离平衡的建立过程CH3COOH CH3COO—+ H+。

【提问】上述v-t图体现了CH3COOH在水中的电离有什么特点？【讲解】电离平衡时：v（离子化）=v（分子化）> 0；溶液中的分子浓度和离子浓度保持不变。

【讲解】在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比是一个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。

【板书】第2节弱电解质的电离盐类的水解一、弱电解质的电离平衡1、电离（平衡）常数：弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比。

2、符号：K（弱酸Ka，弱碱Kb）对于AmBn mA n+ + nB m—K = [A n+]m [B m—]n[AmBn]【练习】写出CH3COOH和NH3•H2O的电离平衡常数的表达式。

【答案】K a = [H+][CH3COO—] [CH3COOH]NH3•H2O NH4++ OH—K b = [OH—][NH4+] [NH3•H2O]【板书】3、影响因素：温度T T升高，K增大4、K的意义：K值越大，弱电解质较易电离，其对应弱酸、弱碱较强K值越小，弱电解质较难电离，其对应弱酸、弱碱较弱【讲解】比如说：K a的意义：K a增大，达电离平衡时电离出的[H+]增多，酸性增强；Kb的意义：K b增大，达电离平衡时电离出的[OH—]增大，碱性增强。

[化学]鲁科版选修4《化学反应原理》教案：3.2《弱电解质的电离

[化学]鲁科版选修4《化学反应原理》教案：3.2《弱电解质的电离----eb91dfe8-6ea4-11ec-9f53-7cb59b590d7d第二课时[复习问题]1。

什么是盐？2.什么是电离平衡？3、水溶液的酸碱性由什么决定？【新课导论】如果酸溶液是酸性的，而碱溶液是碱性的，那么盐溶液是中性的吗？测定以下盐溶液的pH值，并进行实验探索。

【演示实验】分别用玻璃棒蘸取少量下列溶液，滴到ph试纸上，观察颜色变化，并与标准比色卡比较，得出溶液的酸碱性。

CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaCl溶液、NH4Cl溶液、CuSO4（或Al2（SO4）3）溶液、KNO3溶液。

【教师】为什么盐溶液有的呈酸性，有的呈碱性，有的呈中性呢？要解决这个问题，大家先完成p83的表格。

【完成表格】p83盐溶液溶液的ph溶液中存在的微粒哪些离子可能发生相互作用溶液显示酸性或碱性的原因[结论]盐溶液不一定是中性的，有的是酸性的，有的是碱性的。

【提问】同样为盐溶液，却表现出不同的酸碱性，说明在这六种溶液里h+和oh―的浓度分别呈何种关系呢？【学生】回答。

-[问题]CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl和Al2（SO4）3都不能电离水溶液中的Oh和H+，但在任何物质的水溶液中被水电离的H+和Oh-的浓度总是相等的。

那么是谁打破了这种平等关系？【探究】ch3coona溶液显碱性的原因[探索步骤]1。

CH3COONa溶液中存在什么电离？2.CH3COONa溶液中存在哪些离子？3、ch3coona溶液中哪些离子能共存？哪些离子不能共存？写出离子方程式。

ch3coonana2co3naclnh4clal2（so4）3kno34、ch3coona在水溶液中反应的本质和结果是什么？【学生】回答。

【板书】ch3coo-+h2o【板书】nh4++h2och3cooh+oh-nh3？h2o+oh―【迁移?运用】nh4cl溶液为什么显酸性？al2(so4)3溶液为什么显酸性？【说明】水解反应的特点――将水解离开来，再与弱离子结合。

高中化学3.1.1《水的电离电解质在水溶液中的存在形态》导学案鲁科版选修4

导教案[ 目标要求 ]1.理解水的电离过程以及水的离子积常数的含义，并能应用水的离子积常数进行有关计算。

2.知道强、弱电解质的差别，理解弱电解质电离均衡的含义。

3.可以书写常有弱电解质的电离方程式。

一、水的电离和K W1．水的电离(1)电离特色：轻微， ________过程。

(2)电离方程式： __________________________________________________________ 。

2．水的离子积常数(1)水的电离均衡常数表达式为________________________________________________________________________ 。

(2)水的离子积常数表达式为________________________________________________________________________ 。

(3)K W及影响要素①25℃时：K W＝__________________ 。

②水的电离是 ________的可逆过程，故温度高升，K W________。

③水的离子积常数只受________的影响，与 [H ＋ ] 、 [OH－ ] 的变化没关。

二、电解质在水溶液中的存在形态1．强电解质和弱电解质强电解质弱电解质定义在稀的水溶液中 ________的电解在水溶液中 ________的电解质质化合物种类强酸、强碱、大部分盐弱酸、弱碱、水电离程度完整不完整(部分) 电离过程不行逆可逆电离方程式HCl：____________ NaCl ：CH3COOH： __________ ____________2.溶剂化作用________________ 与 ________互相吸引的作用。

电解质溶于水后形成的离子或分子实质以“ ____________”或“ ____________”的形态存在。

知识点一水的电离1．在某温度时，测得纯水中的[H ＋] ＝2.0 ×10 －7 mol·L－1，则 [OH－ ] 为 ()A．2.0 ×10 －7 mol·L－1 B．0.1 ×10 －7 mol·L－1C．1.0 ×10 －14/2.0 ×10 －7 mol·L－1 D．没法确立2．在同样温度下， 0.01 mol ·L－1 NaOH 溶液和0.01 mol ·L－1的盐酸对比，以下说法正确的是()A．由水电离出的[H ＋] 相等B．由水电离出的[H ＋] 都是 1.0 ×10 －12 mol·L－1C．由水电离出的[OH－ ] 都是 0.01 mol ·L－1D．二者都促使了水的电离知识点二强电解质、弱电解质3．对于强、弱电解质的有关表达错误的选项是()A．强电解质在溶液中完整电离成阴、阳离子B ．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质C ．对同一弱电解质来说，当溶液的温度和浓度不一样时，其导电能力也不同样D ．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电4．以下表达正确的选项是( )A ．NaCl 溶液在电流的作用下电离成Na ＋和 Cl －B ．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C ．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质D ．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质知识点三电离方程式的书写5．以下电离方程式书写错误的选项是()A ．NH 3·H 2O＋－2＋－NH 4 ＋ OHB ． Ba(OH)2===Ba ＋2OH＋2－D＋＋2－C ．H 2SO 4===2H ＋ SO 4． NaHCO 3===Na ＋ H ＋CO 3 6．以下不属于电离方程式的是 ()＋－B ． H 2O＋－A ．2H 2OH 3O＋ OHH ＋ OHC ．CH 3COOH ＋ H 2 O－＋CH 3COO ＋ H 3OD ．CH 3COOH ＋ NaOH===CH 3COONa ＋H 2O参照答案与分析基础落实一、 1.(1) 可逆(2)H 2O ＋－H ＋OH2．(1) K ＝ [H＋][OH －] (2) K W ＝[H ＋][OH －][H 2 O](3) ①1.0 ×10 － 14mol 2－ 2·L ②吸热增大③温度二、1. 完整电离部分电离＋－＋－－HCl===H ＋ ClNaCl===Na ＋ ClCHCOOHCHCOO ＋H33＋2．溶质分子或离子溶剂水合离子水合分子对点训练1．A [ 依据水的电离方程式H O＋－水电离H＋ OH 可知，不论在何种条件下的纯水中，2出的 [H ＋] ＝[OH －] ，故 [H ＋] ＝[OH －] ＝2.0 ×10－7mol ·L －1，故答案为 A 。