2020高考化学模拟

高考模拟试卷化 学说明：本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，总分：120分，答题时间：100分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ba 137选择题（共40分）单项选择题：本题包括8小题，每小题2分，共计16分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1．“扎实推进资源节约和环境保护”是“十二五”时期的主要目标和任务之一，下列做法与这一目标不相符．．．的是 A ．推广使用无磷洗衣粉和无氟冰箱 B ．对垃圾进行无害化、资源化处理 C ．将煤气化或液化，获得清洁燃料 D ．加大采矿的力度，获取更多资源 2．下列有关化学用语的表达正确的是 A ．甲醛的电子式：B ．含78个中子的碘的放射性核素：I 13153C ．CH 3CHC CH 3CH 3的名称：3―甲基―2―丁烯D ．纯碱溶液呈碱性的原理：CO 32－＋2H 2O ＝H 2CO 3＋2OH －3．下列离子方程式的书写正确的是A ．误将洁厕灵与消毒液混合：2H ＋＋Cl －＋ClO －＝Cl 2↑＋H 2OB ．玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO 2＋2Na ＋＋2OH －＝Na 2SiO 3↓＋H 2OC ．高锰酸钾酸性溶液吸收二氧化硫：SO 2＋MnO 4－＋4H ＋＝SO 42－＋Mn 2＋＋2H 2OD ．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I －＋H 2O 2＝I 2＋2OH －4．下列有关物质性质或应用的说法正确的是A ．二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气B ．浓硫酸具有较强酸性，常用作淀粉水解的催化剂C ．炭具有强还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅D ．二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果更好 5．电解NaCl 溶液的装置如图所示，下列说法不正确．．．的是 A ．铁电极上的电极反应式为Fe ―2e ―＝Fe 2＋ B ．溶液中Na ＋由石墨电极向铁电极移动C ．通电一段时间后，可看到铁电极附近溶液变红D ．通电一段时间后，可看到试管中溶液变蓝6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．加入铝粉产生H 2的溶液中：Fe 2＋、Na ＋、SO 42－、ClO － B ．滴入酚酞显红色的溶液中：NH 4＋、Mg 2＋、AlO 2－、NO 3－C ．pH ＝1的溶液中：Fe 3＋、Cl －、NO 3－、K ＋D ．c (SO 32－)＝0.1 mol·L －1的溶液中：Ca 2＋、MnO 4－、SO 42－、H ＋7．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．常温常压下，7.8 g 苯中含有单键的数目为0.9 N AB ．标准状况下，2.24 L H 2与O 2的混合物中含有的分子数为0.1 N AC ．标准状况下，14g 氮气含有的核外电子数为5 N AD ．常温下，1 L 0.1 mol ·L －1的NH 4NO 3溶液中氧原子数为0.3 N A8．用内置有螺旋状铜丝的胶头滴管小心吸取一滴管浓硝酸后迅速插入细口瓶中（如图），滴管与瓶口接触处垫一小块滤纸使滴管与瓶口留少量空隙，依次观察到如下现象：①滴管内产生红棕色气体，液面下降；②滴管内液面上升，气体变成无色；③滴管内液面再次下降。

下列说法中不正确．．．的是 A ．现象①中产生的红棕色气体为NO 2 B ．产生现象②的原因是NO 2与水反应 C ．产生现象③的原因是铜与稀硝酸反应 D ．最终瓶内溶液中的溶质只有Cu(NO 3)2不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共计24分。

每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

9．甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）。

下列各组物质中，不满足图示转化关系的是10．BHT （Butylated Hydroxy Toluene ）是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种：（滴有酚酞）碘化钾淀粉溶液水OHCH3OHCH33)3C C(CH3)3(CH)C CH方法二/ 稀硫酸（BHT）下列说法正确的是A．CH3OH能与Na2CO3溶液反应生成CO2B．CH3OH与BHT互为同系物C．BHT久置于空气中会被氧化D．两种方法的反应类型都是加成反应11．下列有关实验或操作的叙述正确的是A ．如图1，检验溴乙烷与NaOH 醇溶液共热产生的乙烯B ．如图2，做喷泉实验时先挤压胶头滴管，后松开止水夹C ．酸碱中和滴定前，滴定管和锥形瓶在用蒸馏水洗涤后均需用待装溶液润洗D ．用托盘天平称取1.06 g 无水碳酸钠，溶于250 mL 水，配制0.04 mol ·L －1 Na 2CO 3溶液 12． X 、Y 、Z 、W 、R 均是短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W 的最高正化合价与最低负化合价绝对值相等。

下列说法正确的是A ．X 、Y 形成的某种化合物可作为呼吸面具中X 2的来源B ．气态氢化物的热稳定性：H m X ＞H m R ＞WH nC ．Z 、W 、R 分别与X 形成的化合物的水化物都是强酸D ．化合物Y m X 和Y m R 中，阳离子半径均大于阴离子半径13．常温下，用0.10 mol ·L －1 KOH 溶液滴定 10.00 mL 0.10 mol ·L －1 H 2C 2O 4（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）。

下列说法正确的是 A ．点①所示溶液中：c (H ＋)/ c (OH －)＝1012B ．点②所示溶液中：c (K ＋)＋c (H ＋)＝c (HC 2O 4－)＋c (C 2O 42－)＋c (OH －)C ．点③所示溶液中：c (K ＋)＞c (HC 2O 4－)＞c (C 2O 42－)＞c (H ＋)＞c (OH －)D ．点④所示溶液中：c (K ＋)＋c (H 2C 2O 4)＋c (HC 2O 4－)＋c (C 2O 42－)＝0.10 mol ·L －114．在温度、初始容积相同的两个密闭容器中，按不同方式投入反应物（如图所示）下反应：3 X(g)＋Y(g) 2 Z(g) ΔH ＜0保持温度不变，测得平衡时的有关数据如下：A ．平衡时容器乙的容积一定比反应前小B ．平衡时容器甲的压强一定比反应前小C ．n 2＞n 1D ．φ2＞φ1图1图2高锰酸钾酸性溶液氨气水 pH 4810 5 112V (KOH)/m ① ③ ④ ⑤ ② 乙甲非选择题（共80分）15．（12分）某兴趣小组的同学发现，将CuSO 4溶液与Na 2CO 3溶液混合会产生蓝绿色沉淀。

他们对沉淀的组成很感兴趣，决定采用实验的方法进行探究。

【提出猜想】猜想1：所得沉淀为 ▲ ； 猜想2：所得沉淀为 ▲ ；猜想3：所得沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为m Cu (OH)2·n CuCO 3]。

查阅资料获知，无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）。

【实验探究】步骤1：将所得悬浊液过滤，先用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，风干。

步骤2：取一定量所得固体，用如下装置（夹持仪器未画出）进行定性实验。

能证明猜想1成立的实验现象是 ▲ 。

【问题讨论】（1）检查上述虚线框内装置气密性的实验操作是：关闭K ， ▲ 。

（2）若在上述装置B 中盛放无水CaCl 2，C 中盛放Ba(OH)2溶液，还可测定所得沉淀的组成。

①C 中盛放Ba(OH)2溶液，而不使用澄清石灰水的原因是 ▲ 。

②若所取蓝绿色固体质量为27.1 g ，实验结束后，装置B 的质量增加2.7 g ，C 中产生沉淀的质量为19.7 g 。

则该蓝绿色固体的化学式为 ▲ 。

16．（12分）KNO 3是重要的化工产品，下面是一种已获得专利的KNO 3制备方法的主要步骤：（1）反应Ⅰ中，CaSO 4与NH 4HCO 3的物质的量之比为1︰2，该反应的化学方程式为▲ 。

（2）反应Ⅱ需在干态、加热的条件下进行，加热的目的是 ▲ ；从反应Ⅳ所得混合物中分离出CaSO 4的方法是趁热过滤，趁热过滤的目的是 ▲ 。

（3）检验反应Ⅱ所得K 2SO 4中是否混有KCl 的方法是：取少量K 2SO 4样品溶解于水，▲ 。

反应Ⅳ冷却结晶NH 4HCO（4）整个流程中，可循环利用的物质除(NH 4)2SO 4外，还有 ▲ （填化学式）。

（5）将硝酸与浓KCl 溶液混合，也可得到KNO 3，同时生成等体积的气体A 和气体B 。

B 是三原子分子，B 与O 2反应生成1体积气体A 和2体积红棕色气体C 。

B 的分子式为 ▲ 。

17．（10分）汽车尾气中含有CO 、NO 2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化成无毒气体。

（1）汽油在不同空/燃比（空气与燃油气的体积比）时尾气的主要成分不同，空/燃比较小时的有毒气体主要是 ▲ （填化学式）。

（2）人们把拆开1 mol 化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。

已知：N 2、O 2分子中化学键的键能分别是946 kJ ·mol —1、497 kJ ·mol —1。

查阅资料获知如下反应的热化学方程式：N 2(g)＋O 2(g)＝2NO(g) ΔH ＝＋180 kJ ·mol —1N 2(g)＋2O 2(g)＝2NO 2(g) ΔH ＝＋68 kJ ·mol —12C(s)＋O 2(g)＝2CO(g) ΔH ＝－221 kJ ·mol —1C(s)＋O 2(g)＝CO 2(g) ΔH ＝－393.5 kJ ·mol —1① 一定条件下，N 2与O 2反应生成NO 或NO 2均能够自发进行，其原因是 ▲ ；NO 分子中化学键的键能为 ▲ kJ ·mol —1。

② CO 与NO 2反应的热化学方程式为4CO(g)＋2NO 2(g)＝4CO 2(g)＋N 2(g) ΔH ＝ ▲ 。

对于该反应，温度不同（T 2＞T 1）、其他条件相同时，下列图像正确的是 ▲ （填代号）。

18．（10分）Li 2MSiO 4（M ＝Mn 、Fe 、Co 等）是极具发展前景的新型锂离子电池电极材料，下面列出了两种制备Li 2FeSiO 4的方法。

固相法：2Li 2SiO 3＋FeSO 4惰性气体高温Li 2FeSiO 4＋Li 2SO 4＋SiO 2溶胶－凝胶法： （1）固相法中制备Li 2FeSiO 4的过程必须在惰性气体氛围中进行，其原因是 ▲ 。