【步步高】2014届高三化学一轮总复习第一章从实(精)
【步步高】高三化学一轮复习 第一章 第1讲 氧化还原反应的基本概念 课件 人教大纲
【基础回归】 1.常见的氧化剂
类别 活泼非金属单质 元素处于高价态的氧化物 元素处于高价态的含氧酸
元素处于高价态的盐
过氧化物
实例
F2、Cl2\,O2\,O3 MnO2\,Pb3O4 浓H2SO4、HNO3 KClO4\,KMnO4\, K2Cr2O7、Fe3+盐 Na2O2\,H2O2
2.常 见 的 还 原 剂
①Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu ②2KMnO4 ＋ 16HCl( 稀 )===2KCl ＋ 5Cl2↑ ＋ 2MnCl2 ＋
8H2O ③3O2=放==电==2O3 ④Cl2＋H2O===HCl＋HClO ⑤3NO2＋H2O===2HNO3＋NO ⑥2CH3CH2OH＋O2 cu 2CH3CHO＋2H2O ⑦2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 ⑧CuSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ 答案 ⑦ ⑧ ① ①②④⑤⑥⑦ ④⑤ ⑦
要点二 氧化性、还原性强弱的比较 1． 根 据 方 程 式 判 断
氧 化 剂 ＋ 还 原 剂 ===还 原 产 物 ＋ 氧 化 产 物 氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性：还原剂＞还原产物 2． 根 据 物 质 活 动 性 顺 序 (常 见 元 素 ) 金属性越强的元素，金属单质的还原性越强，对应阳 离子的氧化性越弱；非金属性越强的元素，单质的氧 化性越强，而对应的阴离子的还原性就越弱。
解析 该题的最关键一点是分析各元素的化合价，难 点 是 碳 元 素 在 H C N 和 C aC N 2中 的 化 合 价 ， 从 反 应 物 C aC O 3到 生 成 物 C O 2， 碳 的 化 合 价 均 为 ＋ 4价 ， 没 有 改 变 ， 再 从 生 成 物 H 2分 析 发 现 氢 的 化 合 价 降 低 ， 显 然 H C N 中 氢 得 电 子 ， H C N 是 氧 化 剂 ， 而 C aC O 3中 的 各 元 素 均 无 化 合 价 变 化 ， 而 还 原 剂 也 必 是 HCN， 其 中 的 碳 元 素 也 一 定 被 氧 化 ， 在 H CN中 碳 为 ＋ 2价 ， CO 中 的 碳 也 为 ＋ 2价 ， 则 C aC N 2中 碳 为 ＋ 4价 ， 故 C aC N 2为 氧 化 产物。 答案 C
【步步高】2014届高三化学一轮总复习 第一章 从实验学化学 排查落实练一 化学计量课件 新人教版
一定量的 NaOH 固体，这时指针不停地晃动，且偏向右边，下面他
的操作应该是 右手持药匙，左手轻轻拍打右手手腕，让掉下来的少量
NaOH加到左盘使天平平衡。
(2)检查容量瓶是否漏水的方法：
(3)在该实验中，玻璃棒的作用 是________。在用玻璃棒转移 液体时应注意什么？
向容量瓶中加入适量水，盖好瓶塞，右 手搅食拌指、顶引住流瓶塞在，用左玻手璃托棒住引瓶底，将容 量流瓶时倒，转玻过璃来棒看末瓶端口应处插是入否到有水渗出， 若容没量有瓶，刻将度容线量以瓶下倒，立且，玻将璃瓶塞旋转180 度棒，靠重近复容上量述瓶操口作处，且如不果能瓶触口仍无水渗 出及，瓶则口此，容如量右瓶图不所漏示水：。
(√ )
(22)2 g NO2 和 44 g N2O4 的混合气体所含原子数为 3NA (√ )
(23)25 ℃ 1 mL H2O 中所含 OH－数为 10－10NA
(√ )
(24)T ℃ 1 L pH＝6 的纯水中含 10－6NA 个 OH－
(√ )
(25)18 g D2O 所含的电子数为 10NA
(11)2.4 g Mg无论与O2还是与N2完全反应，转移电子数都是0.2NA (12)5.6 g Fe与Cl2完全反应，转移电子数为0.2NA
纠错 0.3NA (13)6.4 g Cu与S完全反应，转移电子数为0.2NA
纠错 0.1NA
( ×) (×)
( ×) ( ×) (√ ) ( ×) (× )
写出实验 2 中可能发生反应的化学方程式：_2_A__l＋__3_H__2S__O_4_=_=_=_A__l2_(S__O_4_)3_＋__3_H__2↑__、 ____ __F_e_＋__H_2_S_O_4_=_=_=_F__eS__O_4_＋__H_2_↑___。 (2)实验 1 装置中小试管的作用是液___封__，__避__免__氢__气__从__长__颈___漏__斗__中__逸__出__；__控__制__加___浓__ 氢___氧__化__钠__溶__液__的__体__积___，__调__节__化__学__反__应__速__率___；__节__省__药__品___， 实验 2 装置中导管 a 的作用是__平__衡__分__液__漏__斗__与__锥___形__瓶__内__的__气__压__，__使__液___体__顺__利____ _流__下___。 (3)对于实验 1，在读数前需要上下移动量筒调平 B 与 C 的液面，其理由是无__法__直___接___ 测___量__B_内__的__气__体___压__强__，__调__平__B__、__C_装__置__液___面__，__使__B_内__的__气___压__等__于__外__界__大__气__压____。
步步高2014届新人教课标Ⅰ高三化学一轮总复习资料word版：第一章 第1讲.pptx
学海无涯
(2) A 装置用于监控气体流速 例如：给病人输氧气时，可在广口瓶中加入少量水，从 a 端通入氧气，b端接入呼吸 罩，则可从广口瓶中产生气泡的速率来监控所通氧气的速率(如图)。 (3)测量气体的体积(B 装置) 长导管与另一弯管连接伸入量筒底部，广口瓶中盛满水，气体“短进长出”。将广 口瓶中的水排到量筒中来测量难溶于水的气体的体积。 (4)安全防倒吸装置 ①C 装置中长导管与另一弯管连接伸入溶液中，气体“短进长出”。 ②D 装置中，两短导管间加一长直玻璃管，气体从两短导管其中一个进，另一个出。 2．球形干燥管——多变的角色 (1)干燥管可作干燥、吸收及检验装置
①干燥管内盛无水硫酸铜时，可用于水的检验。 ②可用于有毒气体的尾气吸收，如内盛碱石灰可吸收 HCl、Cl2、SO2 等。 ③可用于定量测定气体的质量。定量测定时，有时需要考虑空气中的成分对测定的 影响，所以吸收气体的装置后还要另接一个干燥管，目的是防止空气中的水或二氧 化碳等对定量测定产生干扰。 (2)球形干燥管的创新用途
学海无 涯
2．常用分离、提纯仪器
仪器
主要用途
(1)向小口容器中 转
普通漏斗
移液体 (2)加滤纸后，可过 滤 液体
使用方法和注意事项 (1)制作过滤器时，滤纸紧贴漏斗内 壁，用水润湿，注意不得留有气泡 (2)滤纸上缘低于漏斗边缘，液体低 于滤纸边缘
(1)用于随时添加 液体
(1)注意活塞不得渗漏 (2)分离液体时，下层液体由下口
要注意广口瓶的不同用途中，导气管的长短不同。 (1)A 装置可作集气瓶和洗气瓶 例如，利用A 装置收集或干燥以下三种气体。 ①Cl2 ②NH3 ③NO Ⅰ.若集气瓶是干燥的，则由 b 口进气可收集的气体有②。 Ⅱ.若集气瓶是干燥的，则由 a 口进气可收集的气体有①。 Ⅲ.若集气瓶充满水，可收集的气体有③；此时气体由 b 口进入。 Ⅳ.若集气瓶内装入浓硫酸进行气体干燥，可用此装置干燥的气体是①③，这时气体 由 a 口进入。
步步高广西专用2014届高考化学一轮复习 第一章 化学计量在实验中的应用二学案
学案5 化学计量在实验中的应用(二)——物质的量浓度[考纲要求] 1.了解溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。
2.了解溶液的组成。
理解溶液中溶质的质量分数、物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。
3.掌握一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的配制方法，会进行有关误差分析。
物质的量浓度知识点一的物质的量，是用来表示溶液组成的物理．物质的量浓度表示单位体积溶液里溶质B1c的物质的量浓度，符号为量，也称为B。
B nV表示溶液的体的物质的量，表示溶质2B．物质的量浓度的数学表达式是，mol·L。
B1－积，因此物质的量浓度的单位是3．将溶质质量分数一定的溶液稀释时，溶液中溶质的质量总是保持不变；同理，稀释一定物质的量浓度的溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量保持不变，cVcV(稀)。
(稀)·即遵循稀释定律： (浓)·＝(浓)问题思考1．将标准状况下1 L氨气溶于1 L水中，得到的溶液是2 L吗？若不是，还需要哪些数据能求出该溶液的体积？答案不是，还要知道溶液的密度。
2．将一定物质的量浓度的溶液取出一部分，物质的量浓度变化吗？答案不变。
知识点二一定物质的量浓度溶液的配制1．容量瓶的使用(1)规格及特点：常规的容量瓶有100_mL、250_mL、500_mL、1_000_mL等几种。
(2)容量瓶上标注有温度、刻度线(标线)、规格。
（3）使用容量瓶的第一步操作是检查是否漏水，操作方法是加水→倒立→观察→正立，瓶塞旋转180°→倒立→观察。
问题思考3．容量瓶使用前应用蒸馏水洗净是否还需要待配溶液润洗？答案不需要，若润洗，则加入的溶质偏多。
4．实验室需要480 mL某溶液，应选用多大规格容量瓶配制溶液？答案 500 mL容量瓶。
．以配制1 000 mL 1.0 mol·L的NaCl溶液为例。
完成下列填空：－12nmc (1)实验原理：＝＝VMV·(2)实验仪器：主要有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、1_000_mL容量瓶、胶头滴管。
[VIP专享]【步步高】2014届高考化学一轮复习 1-1 走进化学科学 鲁科版
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⑥Na2CO3 溶液能跟酸溶液反应，但不能跟碱溶液反应
பைடு நூலகம்
⑤氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气
④由于钠比较活泼，所以它能从盐溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属
②钠的化学性质活泼，少量的钠可保存在有机溶剂 CCl4 中 ③钠在空气中缓慢氧化而自燃，在氧气中燃烧更为剧烈
①钠钾合金通常状况下呈液态，可做原子反应堆的导热剂
③＞④
＞①＞②＞⑤，即为反应的剧烈程度由强到弱的顺序。
答案 C
5．如下图所示装置，试管中盛有水，气球 a 中盛有干燥的 Na2O2 颗粒，U 形管中盛有浅红
色的水，将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中的 Na2O2 抖落到试管 b 的水中，
将发生的现象是
( )
A．U 形管内浅红色的水退色
2
3
4．已知钠能与水、乙酸等含有羟基(—OH)的化合物反应，将钠投入下列溶液中，反应的剧
烈程度由强到弱的是
( )
①水 ②NaOH 溶液 ③0.1 mol·L－1 盐酸
④0.1 mol·L－1 FeCl3 溶液 ⑤乙醇
A．④③②①⑤
B．④③①②⑤
C．③④①②⑤
D．①③④②⑤
1) B2Ak+22+12=+15+c51mc+=5m=2c111++m+12+21+++2=12=2+1+2+1+2+2+22+32k+1+2
因 ρ(CCl4)>ρ(Na)，所以②错误；③切开一小块钠，其表面迅速被氧化，但不能燃 烧，
在加热条件下才能燃烧，在纯氧中更为剧烈，错误；④钠与水反应速率很快，不能从
届步步高大一轮复习讲义_化学人教版
届步步高大一轮复习讲义_化学人教版第1 讲物质的组成、性质和分类【考纲要求】1.了解分类法在化学科学研究和化学学习中的重要作用，能根据物质的组成和性质对物质进行分类。
2.了解分散系的概念、分类方法，掌握胶体的概念、重要性质及应用，掌握Fe(OH)3胶体的制备方法。
3.理解混合物和纯净物、单质和化合物的概念，理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互关系。
重难点：物质的分类和胶体的性质。
知识梳理探究高考练出高分知识梳理题型构建考点一物质的组成考点二物质的分类物质的组成、性质和分类考点三物质的性质与变化考点四分散系、胶体知识梳理探究高考练出高分知识梳理题型构建I考点一物质的组成不同单质叫同素异形体。
同种元素形成的_________由几种不同的单质或化合物组成的物质混合物和纯净物探究高考由同种单质或化合物组成的物质。
知识梳理练出高分知识梳理题型构建【递进题组】题组一1 2题组二345知识梳理探究高考练出高分知识梳理题型构建题组一12题组二345在化学变化中复合离子+ 如NH 4等可以再分题组一组成物质的微粒1.判断下列说法是否正确？若不正确,说出理由。
①元素在自然界中的存在形式有原子、分子或离子。
②在化学变化中，分子可以再分，离子和原子不可以再分。
③同一种元素可能有多种不同原子，同一种原子也可能形成不同的离子。
④原子与该原子形成的离子相对质量几乎相等。
⑤由同一种元素组成的物质一定是同一种物质。
⑥物质的化学性质一定是由分子保持的。
⑦质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子。
金刚石、石墨均是由C 元素组成,但不是同一种物质，互为同素异形体如Fe是由原子构成的；化学性质由铁原子保持如N2和CO知识梳理探究高考练出高分知识梳理题型构建题组一12题组二3452.下列各组物质能真实表示物质分子组成的是 A . NO、C2H5OH、HNO3、I2 B . CaO、N2、HCl、H2O C. NH3、H2S、Si、CO ( A )CaO是离子化合物，不存在分子D. CO2、SiO2、__、H2SO4Si和SiO2都是由原子直接构成。
化学步步高高考总复习专题四 第一单元知识点+经典例题+易混点纠正
[考试标准]1．钠的物理性质颜色：银白色，有金属光泽；密度：ρ(H 2O)＞ρ(Na)＞ρ(煤油)；熔点：低于100℃；硬度：质地柔软，可以用小刀切割。
2．从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性Na ――→O 2、Cl 2、H 2O 、H ＋等－e －Na ＋(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应O 2⎩⎨⎧ 常温：4Na ＋O 2===2Na 2O点燃：2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl(2)与水反应①离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。
②与滴加酚酞的水反应的现象及解释(3)与盐酸反应离子方程式：2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑。
3．钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)=====通电2Na ＋Cl 2↑。
(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡或煤油中。
4．钠的用途(1)制取Na 2O 2等化合物。
(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
(3)用作电光源，制作高压钠灯。
(4)冶炼某些金属金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na ＋TiCl 4=====熔融4NaCl ＋Ti 。
题组一 识记钠的物理性质，理解钠与氧气的反应1．下列关于钠的叙述中，正确的是( )A ．钠在自然界中存在游离态B ．钠是一种灰色的固体C ．钠可以保存在煤油或CCl 4中D ．钠着火时可以用沙土扑灭答案 D2．下列关于钠的叙述中，正确的是( )A ．钠是银白色金属，硬度很大B ．将金属钠放在石棉网上用酒精灯加热后，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠C ．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠D ．金属钠的熔点很高答案 B解析 钠是银白色的固体，硬度小，密度也小，熔点很低，分析各选项，只有B 正确。
3．将钠放入盛有空气的密闭容器中，生成Na 2O 还是Na 2O 2是由下列哪项因素所决定的( )A．反应温度B．空气的量C．钠粒的大小D．钠的状态(s、l)答案 A解析钠与氧气在常温下反应生成Na2O，加热时生成Na2O2，反应温度不同，其产物不同。
步步高大一轮复习第一章——化学人教版高三第一章第4讲 物质的量浓度及其溶液的配制.ppt
【考纲要求】
1.了解溶解度、饱和溶液的概念。 2.了解物质的量浓度的含义。 3.能按要求配制一定物质的量浓度的溶液，会进行有关误
差分析。 4.会根据物质的量与溶液的体积、溶液的物质的量浓度之
间的相互关系进行有关计算。
重难点：一定物质的量浓度的溶液配制。
知识梳理·题型构建
②当溶液密度小于 1 g·cm－3 时，必然是溶液浓度越大，密度越小，(如酒精、氨水溶液)等体积 混合后，质量分数 w<21(a%＋b%)。
混合得到 q%的稀硫酸，则 p、q 的关系
正确的是___②_____。
①q＝2p ②q>2p
③q<2p
④无法确定
(2)若上题中的溶质是乙醇而非硫酸，则
p、q 的关系是___③_____。
①q＝2p ②q>2p
③q<2p
④无法确定
解析 当等体积混合时，设浓溶液的
密度为 ρ1，稀溶液的密度为 ρ2，体积 各为 1 L，则混合后
(1)该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为 __0_.1__m_o_l_·L__－_1___，溶液中Na＋的物质的量
c(Na2CO3)＝Vn＝0.11 mLol＝0.1 mol·L－1 c(Na＋)＝2c(Na2CO3)＝0.2 mol·L－1
浓度为___0_.2__m_o_l_·L__－_1__。 (2)向该溶液中加入一定量NaCl固体，使 溶液中Na＋的物质的量浓度为0.4mol·L－1 (假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为
＝
2.4 mol·L－1＝c(MgSO4)，溶液中溶质
的质量分数为 4.8%×12240＝24.0%，
SO
2－ 4
【步步高】(新课标)高考化学一轮复习-第1讲-化学与工农业生产教案(含解析)新人教版选修2
【步步高】(新课标)高考化学一轮复习-第1讲-化学与工农业生产教案(含解析)新人教版选修2第1讲化学与工农业生产[考纲要求] 1.了解化学在水处理中的应用。
2.了解合成氨的主要原理、原料、重要设备、流程和意义，认识催化剂的研制对促进化学工业发展的重大意义。
3.了解精细化工产品的生产特点、精细化工在社会发展中的作用。
4.了解化学肥料、农药等在农业生产中的作用。
考点一无机化工的基本问题1．硫酸工业生产的基本问题三个主要反应①S(s)＋O2(g)=====△SO2(g)；②2SO2(g)＋O2(g)催化剂△2SO3(g)；③SO3(g)＋H2O(l)===H2SO4(l)2. 氨的工业合成(1)生产原理：N2(g)＋3H2(g)高温、高压催化剂2NH3(g)ΔH(298 K)＝－92.2 kJ·mol－1，该反应是气体体积减小(填“增大”或“减小”)、放热(填“放热”或“吸热”)的可逆反应。
(2)合成氨适宜条件的选择在实际生产中，需要考虑反应速率、化学平衡、原料选择、产量与设备等多方面情况，以确定最佳的生产条件。
①温度：400～500_℃；压强：10～30_MPa；催化剂：以铁触媒为主的催化剂。
②合成氨的转化率较低，要采用循环操作。
氨液化分离后，没有完全反应的N2和H2经过循环压缩机再送入合成塔被充分利用。
(3)基本生产过程3．纯碱工业比较氨碱法与联合制碱法的相同点和不同点氨碱法(索尔维) 联合制碱法(侯德榜)原理NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl 2NaHCO3=====△Na2CO3＋CO2↑＋H2O↑原料NaCl、NH3、CaCO3(制备CO2和CaO)NaCl、NH3、CO2生产流程优、缺点原料便宜，步骤简单，但是产生大量CaCl2，食盐利用率低产品纯度高，原料利用率高，同时得到氮肥NH4Cl，但加重设备的腐蚀深度思考1．在硫酸工业生产中为增大反应速率，采取了哪些措施？答案①升高温度；②使用催化剂；③在沸腾炉中燃料燃烧前，将原料粉碎，增大与空气的接触面积。
【步步高】高考化学大一轮总复习(苏教版全国)第一章 从实验学化学章末检测
第一章从实验学化学章末检测(时间：100分钟，满分：100分)第Ⅰ卷(选择题，共52分)一、单项选择题(本题包括7个小题，每小题2分，共14分)1．(2011·南京模拟)电影《闪闪的红星》中，为了让被困的红军战士吃上食盐，潘冬子将浸透食盐水的棉袄裹在身上，带进山中……假如潘冬子在实验室中，欲从食盐水中提取出食盐，最好采用的方法是( )A．过滤 B．萃取 C．蒸发 D．蒸馏2．现有简易洗气瓶(如图)，正放在桌面上，可分别实现下列实验目的，其中适用于从y口进入的是( )①瓶内盛一定量液体干燥剂，用于干燥气体②瓶内盛一定量液体洗涤剂，用于除去气体中的某些杂质③瓶内盛水，用于测量难溶于水的气体体积④瓶内贮存难溶于水的气体，加入水使气体排出⑤用于收集密度大于空气的气体⑥用于收集密度小于空气的气体A．①③ B．②④ C．③⑤ D．③⑥3．(2011·常熟月考)选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是( )A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应 B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水密度大 D．不溶于水，且必须比水密度小4．在0℃，101 kPa下，下列有关H2、O2、CH43种气体的叙述正确的是( )A．其密度之比等于物质的量之比B．其密度之比等于摩尔质量之比C．等质量的3种气体，其体积之比等于相对分子质量之比D．等体积的3种气体，其物质的量之比等于相对分子质量之比5．14%的KOH溶液蒸发掉100 g水后，生成28%的KOH溶液80 mL，此时溶液的物质的量浓度为( )A．7 mol·L－1 B．6.75 mol·L－1 C．6.25 mol·L－1 D．6 mol·L－1 6．下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
据此，下列说法正确的是( )硫酸化学纯品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 g·cm－3质量分数：98%A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L－1B．1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g氢气C．配制200 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸50 mLD．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol·L－17．已知某饱和溶液的①体积，②密度，③溶质和溶剂的质量比，④溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算该溶液的物质的量浓度，上述条件中必不可少的是( ) A．①④ B．②④ C．①②③ D．①②③④二、不定项选择题(本题包括7个小题，每小题4分，共28分)8．无论在化学实验室还是在家中进行实验或探究活动，都必须注意安全，下列实验操作正确的是( )A．为防止试管破裂，加热固体时试管口一般要略低于试管底部B．不慎将酒精洒在桌面上引起着火，应立即用较多的水浇灭C．白磷在空气中易自燃，用剩的白磷可溶解于CS2后倒入垃圾箱D．配制H2SO4溶液时，先在烧杯中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸9．下列实验过程能引起结果偏高的是( )A．配制100 g 10% CuSO4溶液，称取10 g硫酸铜晶体溶于90 g水中B．测定硫酸晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮C．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容时俯视容量瓶的刻度线D．质量分数为10%和90%的两种硫酸等质量混合配制50%的硫酸溶液10．容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式这6项中的( )A．①④⑥ B．③⑤⑥ C．①②④ D．①③⑤11．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①测定溶液的pH，溶液显强碱性②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味、能使澄清石灰水变浑浊的气体③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀根据实验以下推测正确的是( )A．一定有SO2－3 B．一定有CO2－3C．不能确定是否含有Cl－ D．不能确定HCO－3是否存在12．(2010·扬州调研)下列各图所示装置，肯定不符合气密性要求的是( )13．下列叙述中完全正确的一组是( )①常温常压下，1 mol甲基(—CH3)所含的电子数为10N A②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极放出0.2 g H2，则电路中通过电子0.2N A③在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后的气体分子数为0.75N A④常温常压下，16 g O3所含的原子数为N A ⑤1 mol C10H22分子中共价键总数为31N A⑥1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2N A ⑦标准状况下，22.4 L水中含分子数为N AA．①②③④⑤ B．②④⑤⑥⑦ C．②④⑤ D．①②⑤14．下列实验方案不合理的是( )A．用分液法分离苯和四氯化碳的混合液B．用焰色反应鉴别NaCl和KClC．用饱和Na2SO4溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇D．用KSCN溶液检验FeCl2是否已被氧化而变质第Ⅱ卷(非选择题，共48分)三、非选择题(本题包括5个小题，共58分)15．(10分)某学生用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸，配制0.2 mol·L －1的硫酸溶液500 mL。
2014年高三化学第一轮复习 考点1 物质的量
考点1 物质的量【考纲要求】1、了解物质的量的单位——摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积的含义；2、理解阿伏加德罗常数的涵义。
从高考试题看，此类题目多为选择题，且题型、题量保持稳定，命题的形式也都是：已知阿伏加德罗常数为N A ，判断和计算一定量的物质所含粒子数的多少。
此类试题在注重对有关计算关系考查的同时，又隐含对某些概念的理解的考查。
试题概念性强，覆盖面广，难度虽不大但干扰性、迷惑性强，因而区分度好，预计今后会继续保持；3、掌握阿伏加德罗定律及其推论，题型常以选择题为主；4、掌握物质的量与粒子（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系；5、掌握与物质的量和气体摩尔体积有关的计算，题型有选择题、填空题和综合题。
【知识点整理】一、物质的量物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，表示含有一定数目粒子的集合体，符号位n 。
物质的量的单位是摩尔（摩），符号是mol 。
摩尔可以计量所有微观粒子（包括原子、分子、离子、原子团、质子、中子、电子等）。
摩尔不是基本物理量。
二、阿伏伽德罗常数（N A ）国际上规定，1mol 任何粒子集体所含的粒子数与0.012kg 12C 中所含的碳原子数相同，约为6.021023。
1mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，符号为N A ，通常为6.021023mol -1表示，即N A =6.021023mol -1。
n=N/ N A 。
【例1】下列说法正确的是(N A 表示阿伏加德罗常数)A. 标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合物22.4L ，则所含有的分子数为N AB. 标准状况下，1L 辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为A N 4.228C. 常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1molH 2时发生转移的电子数为2N AD. 常温常压下，1mol 氦气含有的核外电子数为4N A【解析】：阿伏加德罗定律所述的气体包括混合气体。
标准状况下，22.4L 混合气体所含有的分子数为N A ，所以选项A 正确。
高考一轮复习化学步步高完全讲义第一章 第1讲
【典例导析3】 在20℃时一钢性容器内部有一个
不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左右两室。
左室充入N2，右室充入H2和O2，活塞正好停留
在离左端的1/4处（如图甲所示），然后点燃H2 和O2，反应完毕后恢复到原来温度，活塞恰好停 在中间(如图乙所示),水蒸气的体积可忽略,则 反应前H2和O2的体积比可能是（ ）
D.用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子
与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直 径，计量思路都是扩大单位
解析
本题考查用“摩尔（mol）”的意义。“摩
尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”
（而不用“米”）计量原子直径，计量思路不一
样，用“纳米”（而不用“米”）是缩小单位。 答案 D
2.下列叙述正确的是
第一章 化学计量在实验中的应用
第1讲 物质的量、气体摩尔体积 基础盘点
一、物质的量 自我诊断 1.(1)0.3 mol NH3分子中所含质子数与 1.806×1023 个 H2O分子中所含质子数相等。
(2)含0.4 mol
Al3+的Al
2(SO4)3中所含的SO
2 4
的物质的
量是 0.6 mol 。
【典例导析1】 （2008· 江苏，3）用NA表示阿伏 加德罗常数的值。下列叙述正确的是 应，转移电子数为3NA ( ) A.常温常压下的33.6 L氯气与27 g铝充分反
B.标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为
19NA C.由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子， 其中氧原子数为2NA D.1 L浓度为1 mol/L的Na2CO3溶液中含有NA个
合物分子必含2NA个氧原子，正确；D项中因为
2 CO 3 要水解消耗，故含1 mol Na2CO3的溶液中 2 n(CO 3 )<NA，错误。
2014高考化学步步高大一轮复习(苏教版)含硫化合物
3.下列实验中能证明某气体为 SO2 的是( D ) ①使澄清石灰水变浑浊 ②使湿润的蓝色 石蕊试纸变红 ③使品红溶液褪色 ④通 入足量 NaOH 溶液中，再滴加 BaCl2 溶液， 有白色沉淀生成， 该沉淀溶于稀盐酸 ⑤通 入溴水中， 能使溴水褪色， 再滴加 Ba(NO3)2 溶液有白色沉淀产生 A.都能证明 B.都不能证明 C.③④⑤均能证明 D.只有⑤能证明
还原性：S2 >SO2 >I >Fe2 3
＋
(1)易被空气中的 O2 氧化而变质。 (2)易被 KMnO4(H )、HNO3、溴水、氯水、Fe (不氧化 Fe )、 漂白粉溶液等氧化。 (3)SO2 、 H2SO3 、 Na2SO3 均 有 强 还 原 性 ， 且 还 原 性 ： SO 2 3 >H2SO3>SO2。 (4)同理：H2S、S2 、HS 均有强还原性。
知识梳理
探究高考
练出高分
知识梳理·题型构建
检验 SO2 和 CO2 同时存在的一般流程 SO2 和 CO2 都可使澄清的石灰水变浑浊，检验二者同时存在的 一般流程为 流程 检验 SO2⇒除去 SO2⇒检验 SO2 是否除尽⇒ 设计 选用 试剂 预期 现象
知识梳理
检验 CO2 品红溶液 褪色 酸性 KMnO4 品红溶 澄清的石 溶液 褪色 液 不褪色 灰水 变浑浊
解题指导
一定要理解题意是检验气体成分，检验二氧化硫用
品红溶液，吸收二氧化硫用酸性 KMnO4 溶液，检验二氧化碳 用澄清石灰水；在检验二氧化碳之前，必须除尽二氧化硫，因 为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊。 装置的作用是除去 SO2 C 并检验 SO2 是否除尽，所以酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，但不 能褪成无色，若褪成无色不能证明二氧化硫已除尽。
《步步高》2014届高考化学(广西专用)一轮复习课件：第1章 第3讲 离子反应和离子方程式(共70张PPT)
练出高分
基础再现·深度思考
I
考点一
电解质
1．电解质和非电解质 (1)电解质 在 水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 叫做电解质。 (2)非电解质 在 水溶液里和熔融状态下 都不能导电的化合物 叫做非电 解质。
基础再现
规律方法
真题重组
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基础再现·深度思考
2.强电解质和弱电解质的比较 强电解质 定义 电离平衡 溶液中存在 微粒种类 在水溶液中能完全 ____ 电离的电解质 不存在 弱电解质 在水溶液中只能
基础再现
规律方法
真题重组
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基础再现·深度思考
②多元弱碱分步电离，但一步写出。 如Cu(OH)2 Cu2＋＋2OH－。 ③两性氢氧化物双向电离。如Al(OH)3的电离方程式： ______________________________________________。 (3)酸式盐 ①强酸酸式盐完全电离，一步到底。如NaHSO4在水溶液中 ＋ ＋ 2－ NaHSO ===Na ＋ H ＋ SO 4 4 的电离方程式为____________________________________ ，
1. 下列物质中，属于电解质的是 ①④⑦⑧⑫ ，属于非电解质的 是 ⑤⑨⑩⑪；属于强电解质的是 ①④⑧⑫ ，属于弱电解质的
⑦ ；并写出电解质在水溶液中的电离方程式： 是 ___
①H2SO4===2H
＋
－ ＋SO2 4 ；
④BaSO4===Ba2 ＋SO2 4 ；
＋ － ＋ －
－ ＋ ⑦CH3 COO ＋ H ； ⑧HCl===H ＋Cl ； 3 － ＋ 2－ ⑫NaHCO3===Na＋＋HCO－ 、 HCO H ＋ CO 3 3 3
实际参加反应的离子符号 来表示反 (1)离子方程式：用_______________________
【步步高】2014届高考化学一轮复习 1-2 研究物质性质的方法和程序 鲁科版
第二讲研究物质性质的方法和程序一、选择题1．下列对有关化学反应过程或实验现象的解释正确的是 ( ) A．Cl2的水溶液可以导电，说明Cl2是电解质B．在高温条件下，C能置换出SiO2中的Si，说明C的氧化性强于SiC．向淀粉－碘化钾的溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl2的氧化性强于I2D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后，溶液退色，说明BaCl2溶液有酸性解析电解质属于化合物，不是单质，A错；在高温条件下，C能置换出SiO2中的Si，说明在高温条件下C的还原性强于Si，B错；向淀粉－碘化钾的溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明有碘生成，说明Cl2的氧化性强于I2，C正确；在滴有酚酞的Na2CO3 溶液中，加入BaCl2溶液后，生成BaCO3沉淀，发生复分解反应，导致CO2－3的水解向逆反应方向进行，所以溶液退色，BaCl2溶液呈中性，因果关系不对应，D错。
答案 C2．氯气可损害人体全身器官和系统，大剂量氯气可以在两分钟内致人缺氧并发生急速中毒死亡。
近两年来我国发生了多起液氯泄漏事故，造成了严重的后果。
作为救援消防干警在氯气泄漏现场的下列处理方法和过程较合理的是( )①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况；②被转移人群应戴上用浓NaOH处理过的口罩；③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液；④被转移人群可戴上用Na2CO3处理过的口罩(湿润)；⑤将人群转移到地势较低的地方，即可不必走太远；⑥及时清理现场，检查水源和食物是否被污染；⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。
A．②③④⑤ B．①③④⑥C．①②⑤⑥ D．①③⑤⑦解析发生液氯泄漏，应立即将群众疏散到较高地方，因Cl2密度比空气大，故①可，⑤不可；因Cl2可被碱性溶液吸收，但NaOH浓溶液有很强的腐蚀性，故③④可以，②不可；⑥也可以，⑦不可，因Cl2在水中溶解度不大。
答案 B3．右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是（）A.烧瓶中立即出现白烟B.烧瓶中立即出现红棕色C.烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D.烧杯中的溶液是为了吸收有害气体答案 B4．某兴趣小组设计如下装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，在钠熔融成小球时，撤火，并通入氯气即发生反应，下列叙述中错误的是 ( )A．钠在氯气中燃烧产生黄色的火焰B．反应产生的大量白烟是氯化钠固体C．棉球①的作用是吸收过量氯气防止产生污染D．棉球②变蓝色则证明氯气已被碱液完全吸收解析棉球②变蓝，则证明碱液已经完全反应，有过量的Cl2使棉球②变蓝。