高考化学小题练五苏教版

小题练（五）
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。

下列说法正确的是（）A．页岩气是从页岩层中开采出来的天然气。

产气页岩分布广、厚度大，且普遍含气，故可以成为提供廉价而充足的新型燃料来源
B．2013年1月1日起，我省正式发布环境空气质量指数（AQI），包括PM2.5、PM10、O3、CO2、SO2和NO2等6项指标
C．目前我市的汽油标准已由“国Ⅲ”提到“国Ⅳ”，这意味着汽车不再排放氮氧化物D．竹炭具有超强的吸附能力，能吸附新装修房屋内的所有有害气体
2．下列有关化学用语表示正确的是（）
A．丙烯醛的结构简式：CH2CHCHO
B．中子数为16的硫离子：
C．硫酸氢钠熔融时的电离方程式：NaHSO4＝Na++HSO4－
D．NH4Br的电子式：
3．下列化学实验事实及其解释都正确的是（）
A．FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu，因为Fe 的金属活动性大于Cu
B．将SO2通入含HClO 的溶液中，生成H2SO4，因为HClO 酸性比H2SO4强
C．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，因为铝箔表面氧化铝膜熔点高于铝
D．将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，试纸先变蓝后变白，因为氯水具有漂白性4．下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是（）A．在由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol/L的溶液中：Fe2＋、ClO－、Na＋、SO42－
B．c(OH－)＝10－13mol·L－1的溶液中：SO32－、CO32－、Na＋、K＋
C．在含有大量Fe3＋的溶液中：Cu2+、Cl－、NO3－、S2－
D．加入Mg能放出H2的溶液中：K＋、NH4＋、Cl－、SO42－
5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A．常温下1.0 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl 溶液中，NH4+和H+总数大于0.1N A
B．常温下，11.2 L 乙烯在氧气中完全燃烧转移的电子数为6.0N A
C．88.0g 干冰中含有的电子对数为8.0N A
D．1.2g 金刚石中含有的碳碳键数为0.4 N A
6．下列有关实验原理或实验操作正确的是（）
A ．图1装置可以用于除去溶解在CCl 4中的Br 2
B ．图2所示装置微热稀HNO 3，在广口瓶中可收集NO 气体
C ．用图3装置在蒸发皿中灼烧CuSO 4•5H 2O 晶体以除去结晶水
D ．实验室常用图4装置制取少量氯气
7．下列反应的离子方程式正确的是 （ ）
A ．过量氯气通入溴化亚铁溶液中：2Cl 2 + 2Fe 2+ + 2 Br - = 4 Cl － + 2Fe 3+
+ Br 2
B ．向苯酚溶液中滴加Na 2CO 3溶液：O H + CO 23
2+CO
+ H 2O O C ．足量的CO 2通入饱和碳酸钠溶液中：CO 2+CO 32-+H 2O = 2HCO 3-
D ．用过量的冷氨水吸收SO 2：SO 2 + 2NH 3•H 2O = SO 32- + 2NH 4+
+ H 2O
8．下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化关系的是 （ ）
9．下列叙述中，正确的是 （ ）
A ．反应A 2(g)＋3
B 2(g)=2AB 3(g)在一定温度下能自发进行，则该反应的△H ＜0
B ．将NH 3 通入热的CuSO 4 溶液中能使Cu 2＋
还原成Cu
C ．钙和镁的氯化物溶液蒸发结晶出来的固体都是水合物，经焙烧得相应无水盐
D ．用酸溶解金属铝时，溶解的速率与铝的纯度有关，纯度越高速率越大
10.短周期主族元素X,Y,Z,W,Q 的原子序数依次增大。

X 的气态氢化物极易溶于Y 的氢化物中，常温下，Z 的块状单质能溶于W 的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。

下列说法正确的是
A.元素Y 的最高正化合价为+6
B.简单离子半径的大小顺序为W>Q>Z>X>Y
C.气态氢化物的稳定性：Q>W
D.元素W 的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q 的强
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

11．金银花有效活性成分为绿原酸，又名咖啡鞣酸，具有广泛的杀菌消炎功效，结构如图所示，下列有关绿原酸的说法正确的是 （ ）
A ．绿原酸的分子式为C 16H 8O 9
B ．1mol 绿原酸最多与4molNaOH 反应
C ．1个绿原酸分子中含有4个手性碳原子
D ．绿原酸分子中有4种化学环境不同的氢原子
12．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确
的是 （ ）
13．亚硝酸钠是一种工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，它的一些性质或用途见图。

下列说法不正确的是 （ ）
A ．NaNO 2的稳定性大于NH 4NO 2
B ．NaNO 2与N 2H 4反应，NaNO 2是氧化剂
C ．可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别NaCl 与NaNO 2
D ．NaN 3分解，每产生1 molN 2转移6 mol e -
14.图8是一水溶液在pH 从0到14的范围内，H 2CO 3、HCO 3-、CO 32-三种成分平衡时的组成分数，下列叙述正确的是（ ）
A．此图是1.0 mol/L碳酸钠溶液滴定1.0 mol/L HCl溶液的滴定曲线
B．在pH为6.37及10.25时，溶液中c(H2CO3) = c(HCO3-) = c(CO32-)
C．人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO3-的形式存在
D．若用CO2和NaOH反应制取Na2CO3，溶液的pH必须控制在12以上
器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和图表示：下列说法正确的是（）
非
选
16．（12分）一种以黄磷（P 4）为原料制备次磷酸钠晶体的工艺流程如图所示：
（1）一定温度下，PH 3为分解反应为4PH 3(g) P 4(g) + 6H 2(g)，该反应的平衡常数表达式为K = ；磷化氢是一种易燃、有毒的气体，可以在常温下催化氧化为磷酸，其反应的化学方程式是 。

（2）搅拌釜中通入CO 2的目的是 。

（3）滤渣2的主要成分为 。

（4）次磷酸钠可用于化学镀。

如在塑料镀件上化学镀铜，用含有Cu 2+和H 2PO 2-
的溶液在pH = 11条件下反应，次磷酸根离子被氧化为HPO 32-，该反应的离子方程式为 。

化学镀与电镀相比，优点是： 、 。

（答两点）
小题练（五）参考答案
1.A
2.C
3.C
4.D
5.A
6.A
7.D
8.A
9.A 10.C
11.BC 12.C 13.AD 14.CD 15.B
16．（1）)()()(34426PH c P c H c PH 3+2O 2===== H 3PO 4 （2）中和过量碱（或调节溶液pH 或除去部分Ca 2+离子）
（3）CaCO 3
（4）Cu 2+ + H 2PO 2- + 3OH - = Cu + HPO 32- + 2H 2O （写Cu(OH)2给分）
化学镀无需通电
化学镀对镀件的导电性无特殊要求
催化剂。