2016届高考化学第一轮复习配套作业：课时跟踪检测(三十四) 物质检验类实验与性质探究、验证类实验

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2016届高考化学第一轮复习配套作业：课时跟踪检测(十

课时跟踪检测(十一)物质的量在化学实验中的应用1．对1 mol·L－1的BaCl2溶液的有关叙述中，正确的是()A．该溶液中Cl－浓度为2 mol·L－1B．该溶液中Ba2＋的物质的量是1 molC．可使用250 mL容量瓶分两次完成490 mL该浓度的BaCl2溶液的配制D．将208 g BaCl2固体溶解在1 L水中，形成的溶液的浓度为1 mol·L－12．(2014·佛山模拟)配制100 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，下列操作正确的是()A．称取1.06 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B．称取1.06 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀3．下列溶液中，跟100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是() A．100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液B．200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液C．50 mL 1 mol/L NaCl溶液D．25 mL 0.5 mol/L HCl溶液4．使用胆矾配制1 L 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是()A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶解在1 L水里B．称取胆矾25 g，溶解在1 L水里C．将25 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 LD．将16 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L5．某同学用Na2CO3配制0.10 mol·L－1 Na2CO3(aq)，其称量操作如下图所示，最终配制溶液的浓度()A．偏高B．偏低C．可能偏高也可能偏低D．准确6．将15 mL 2 mol·L－1的Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol·L－1MCl n盐溶液中，恰好将溶液中的M n＋完全沉淀为碳酸盐，则MCl n中n值是()A．4 B．3C．2 D．17．在Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混合溶液中，如果c(SO2－4)等于0.2 mol·L－1，当加入等体积的0.2 mol·L－1的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混合溶液中K＋的物质的量浓度为()A．0.2 mol·L－1B．0.25 mol·L－1C．0.45 mol·L－1D．0.225 mol·L－18．下表为四种溶液的溶质质量分数和物质的量浓度的数值，根据表中数据判断四种溶液中密度最小的是()A．HCl B．HNO3C．CH3COOH D．KOH9．(2014·莱芜模拟)将24.0 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.20 g·mL－1，试计算：(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为________。

高考化学一轮复习课时跟踪练48含答案

课时跟踪练[基础巩固]1．研究有机化合物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定分子结构。

下列用于研究有机化合物的方法正确的是()A．通常用过滤来分离、提纯液态有机混合物B．质谱仪可以用于确定有机化合物分子中氢原子的种类C．核磁共振氢谱可以用于确定有机化合物的相对分子质量D．红外光谱可以用于确定有机化合物分子中的基团解析：选D。

分离、提纯液态有机混合物，常根据有机化合物的沸点不同，用蒸馏的方法分离，A错误；核磁共振氢谱可以用于确定有机化合物分子中氢原子的种类和相对数目，质谱仪可以用于确定有机化合物的相对分子质量，B、C错误；红外光谱可以用于确定有机化合物分子中的基团，D正确。

2．下列有机化合物的分类正确的是()A．是脂环化合物B．是芳香族化合物C．是链状化合物D．分子式为C2H6O的物质一定是乙醇解析：选C。

A项，含有苯环，是芳香族化合物，故A错误；B项，不含苯环，是脂环化合物，故B错误；C项，是链状化合物，故C正确；D项，分子式为C2H6O的物质可以是乙醇(C2H5OH)，也可以是甲醚(CH3OCH3)，故D错误。

3．下列物质的所属类别与所含官能团都正确的是()选项 A B C D结构简式物质类别芳香烃醛类羧酸类醇类官能团—O——COOH —OH解析：选D。

A项，该有机化合物中含有氧原子，不属于烃，故A错误；B项，该有机化合物的官能团为酮羰基，属于酮，故B错误；C项，该有机化合物的官能团为酯基(—COO—)，属于酯，故C错误；D项，该有机化合物的官能团为羟基(—OH)，属于醇类，故D正确。

4．下列关于丙烯(CH3—CH===CH2)的说法错误的是()A．丙烯分子有8个σ键，1个π键B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C．丙烯分子中存在非极性键D．丙烯分子中3个碳原子在同一平面上解析：选B。

A．丙烯分子中含有6个C—H单键，1个C—C单键和1个碳碳双键，双键中含有1个σ键和1个π键，A正确；B．丙烯分子中的2个不饱和碳原子是sp2杂化，甲基碳原子是sp3杂化，B错误；C．丙烯分子中的C原子和C原子之间形成非极性键，C正确；D．甲基与不饱和碳原子直接相连，而碳碳双键是平面结构，因此丙烯分子中3个碳原子在同一平面上，D正确。

2016届高考化学第一轮复习配套作业：课时跟踪检测(三十四) 由实验套装到实验组成——连接2

课时跟踪检测(三十四) 由实验套装到实验组成——连接1．用如图所示装置制取少量某无色非金属氧化物气体，则锥形瓶X 内发生反应的反应物可以是( )A ．铜和稀硝酸B ．铜和浓硝酸C ．碳酸钙与稀硫酸D ．亚硫酸钠和浓硫酸2．下列选用的实验仪器或实验装置符合实验要求且安全的是( )4.(2013·25．如图是常见的气体制取、干燥和收集装置。

若用过氧化氢和催化剂二氧化锰制取干燥的氧气，合理的装置组合为( )A．①⑤⑧B．③④⑦C．②⑤⑥D．②④⑧6．下列实验装置正确的是()7．下列制备和收集气体的实验装置合理的是()8．某校化学探究小组成员讨论下列Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四种仪器装置的气体制备与性质实验的用法，其中不合理的是()A．装置Ⅰ：可以用来验证碳的非金属性比硅强B．装置Ⅱ：橡皮管的作用是使水顺利流下C．装置Ⅲ：不能检查该装置的气密性D．装置Ⅳ：先从①口进气收集满二氧化碳，再从②口进气，可收集NO气体9．(2011·大纲全国卷节选)在实验室欲制取适量NO气体。

(1)下图中最适合完成该实验的简易装置是________(填序号)；(2)根据所选的装置完成下表(不需要的可不填)：(3)________________________________________________________________________。

10．气体是物质聚集状态的重要形式之一，在实验室或工业上经常需制备气体。

以下是某同学设计的实验室制备氨气的一些装置。

(1)上面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中不能得到氨气的是________。

(2)利用B装置和下列提供的试剂，能制备的气体有________(填气体的化学式)。

(3)2顺序为a→________→________→________→________→f。

装置D的作用是________，装置E中盛放的溶液是________。

11．Ⅰ.下面是中学化学中常用玻璃仪器组成的实验装置图(根据需要可在其中加入液体或固体)。

2016届高考化学第一轮复习配套作业：课时跟踪检测(二十五) 溶液的酸碱性与pH计算

课时跟踪检测(二十五)溶液的酸碱性与pH计算1．(2015·商丘模拟)已知：pOH＝－lg c(OH－)，在常温下溶液中的pH＋pOH＝14，又已知正常人(人的体温高于室温)的血液pH＝7.3，则正常人血液的pOH是() A．大于6.7B．小于6.7C．等于6.7D．无法判断2．(2015·响水中学月考)常温下，下列叙述不．正确的是()A．c(H＋)>c(OH－)的溶液一定显酸性B．pH＝3的弱酸溶液与pH＝11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性C．pH＝5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后c(SO2－4)与c(H＋)之比约为1∶10 D．中和10 mL 0.1 mol/L醋酸与100 mL 0.01 mol/L醋酸所需NaOH的物质的量不同3．常温下，将0.1 mol/L氢氧化钠溶液与0.06 mol/L硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于()A．1.7B．2.0C．12.0D．12.44．用标准盐酸溶液滴定待测浓度的碱溶液时，下列操作中会引起碱溶液浓度的测定值偏大的是()A．锥形瓶里溶液在滴定过程中溅出B．滴定管装液后尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失C．指示剂变色15 s后又恢复为原来的颜色便停止滴定D．锥形瓶用蒸馏水冲洗后未用待测液润洗5．(2015·瑞安中学)常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是() A．a不可能显酸性B．b不可能显中性C．a可能显酸性或碱性D．b可能显碱性或者酸性6．(2012·全国卷)已知温度T时水的离子积常数为K w，该温度下，将浓度为a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是() A．a＝bB．混合溶液的pH＝7C．混合溶液中，c(H＋)＝K w mol·L－1D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)7．在25 ℃时，向V mL pH＝m的HNO3中滴加pH＝n的KOH溶液10V mL时，溶液中NO－3的物质的量恰好等于加入的K＋的物质的量，则m＋n的值为()A．13B．14C．15D．不能确定8．25 ℃时，K w＝1.0×10－14；100 ℃时，K w＝1×10－12，下列说法正确的是()A．100 ℃时，pH＝10的NaOH溶液和pH＝2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH＝7 B．25 ℃时，0.2 mol/L Ba(OH)2溶液和0.2 mol/L HCl等体积混合，所得溶液的pH＝7 C．25 ℃时，0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH＝7 D．25 ℃时，pH＝12的氨水和pH＝2的H2SO4等体积混合，所得溶液的pH＞79．用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是() A．配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质B．滴定到终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液10．(2015·珠海模拟)下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是()A．盐酸的物质的量浓度为1 mol/LB．P点时反应恰好完全，溶液呈中性C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D．酚酞不能用作本实验的指示剂11．(2015·诸城模拟)现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol/L 的NaOH溶液，乙为0.1 mol/L的HCl溶液，丙为0.1 mol/L的CH3COOH溶液，试回答下列问题：(1)甲溶液的pH＝________；(2)丙溶液中存在电离平衡为________________________________________________________________________________________________________________________________________________(用电离平衡方程式表示)；(3)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH－)的大小关系为________；(4)某同学用甲溶液分别滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：①甲溶液滴定丙溶液的曲线是______________________(填“图1”或“图2”)；②a＝________mL。

高考化学一轮总复习《物质的检验》课时作业及答案

第二节物质的检验一、单项选择题1．(2012·广东高考)下列实验能达到目的的是()A．用溴水鉴别苯和正己烷B．用BaCl2溶液鉴别SO2－4与SO2－3C．用浓HNO3与Cu反应制备NO2D．将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl2．(2012·宁波八校联考)下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是()3NaI溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉-KI试纸上，试纸变蓝色。

下列判断正确的是() A．实验①证明Cl－具有氧化性B．实验②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为21C．实验③说明KI被氧化D．上述实验证明氧化性：ClO－3> Cl2 > I24．为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是()A．Na2SO3溶液(BaCl2溶液)B．FeCl2溶液(KSCN溶液)C．漂白粉(稀盐酸)D．NaOH溶液(氢氧化钡溶液)5．(2012·山东高考)下列由相关实验现象所推出的结论正确的是()A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO2－4C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水6．(2012·江苏高考)下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()7．(2012·临沂一模)某无色溶液中可能含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO2－、⑥SO2－4中的若干种，依次进行下列实验，且每步3所加试剂均过量，观察到的现象如下：A．肯定含有的离子是①④⑤B．肯定没有的离子是②⑤C．不能确定的离子是①D．不能确定的离子是③⑥8．(2012·北京石景山模拟)根据下列实验现象，所得结论不正确的是()9．(2012·北京东城区一模)牙膏是由摩擦剂和一些可溶于水的物质组成。

高考化学一轮复习课时跟踪练53含答案

课时跟踪练[基础巩固]1．在给定条件下，下列选项中所示物质间的转化均能实现的是( )A ．CH 3CH 2CH 2Br ――→浓硫酸△CH 3CH===CH 2――→Br 2 CH 3CHBrCH 2Br B ．NaOH(aq)――→苯酚 C 6H 5ONa(aq)――→CO 2 NaHCO 3(aq)C ．NaOH(aq)――→CuSO 4(aq) 新制Cu(OH)2――→蔗糖 Cu 2O(s)D ．石油――→裂解 CH 3CH===CH 2――→催化剂△ CH 3CHCH 2解析：选B 。

CH 3CH 2CH 2Br 和氢氧化钠醇溶液共热发生消去反应得到CH 3CH===CH 2，A 错误；苯酚有弱酸性，能与氢氧化钠反应生成苯酚钠和水，苯酚的电离能力介于碳酸的一级电离和二级电离之间，苯酚钠可以和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和苯酚，B 正确；蔗糖不是还原糖，不能与新制氢氧化铜反应，C 错误；聚丙烯的结构简式为，D 错误。

2．以丙烯为基础原料，可制备离子导体材料中有机溶剂的单体丙烯酸丁酯，合成路线如下：CH 3CH===CH 2―――――――――→CO 、H 2，钴或铑① CH 3CH 2CH 2CHO ――→ ②CH 3CH 2CH 2CH 2OH ―――――――――→CH 2===CH —COOH ③下列判断错误的是( )A ．反应①是一个碳链增长的反应B ．反应②是还原反应，可以通过加成的方式实现C ．反应③的条件是浓硫酸、加热D ．该合成工艺的原子利用率为100%解析：选D。

A项，对比反应①的反应物和生成物可知，反应①是一个碳链增长的反应，A项正确；B项，反应②中醛基被还原为羟基，在一定条件下醛基与H2加成可得到羟基，B项正确；C项，反应③是酯化反应，反应条件是浓硫酸、加热，C项正确；D项，反应③有水生成，故该合成工艺的原子利用率小于100%，D项错误。

3.是一种有机醚，可由链状烃A(分子式为C4H6)通过如下路线制得。

2016届高考化学第一轮复习配套作业：课时跟踪检测(三十一) 烃和卤代烃2

课时跟踪检测(三十一)烃和卤代烃1．下列现象中，不是因为发生化学反应而产生的是()A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失2．下列说法正确的是()A．(2012·广东高考)用溴水鉴别苯和正己烷B．(2012·海南高考)煤气的主要成分是丁烷C．(2012·山东高考)石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物D．(2012·浙江高考)石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃3．卤代烃广泛用于化工生产，下列关于卤代烃的说法正确的是()A．卤代烃性质稳定，不会对环境造成破坏B．卤代烃均难溶于水C．卤代烃都能发生消去反应D．有小分子(如水)生成的反应是消去反应4．下列物质中，既能发生水解反应，又能发生加成反应，但不能发生消去反应的是() A．CH2===CH—CH2CH2ClB．CH3CH2ClC．CH3BrD．5．(2014·蚌埠模拟)关于，下列结论中正确的是()A．该有机物分子式为C13H16B．该有机物属于苯的同系物C．该有机物分子至少有4个碳原子共直线D．该有机物分子最多有13个碳原子共平面6．(2013·淮南模拟)由2-氯丙烷制备少量的1,2-丙二醇()时，需经过的反应是()A．加成―→消去―→取代B．消去―→加成―→取代C．取代―→消去―→加成D．消去―→加成―→消去7．(2011·四川高考)25 ℃和101 kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32 mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72 mL，原混合烃中乙炔的体积分数为()A．12.5% B．25%C．50% D．75%8. 有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。

2016高考化学一轮复习限时训练3-3-2Fe2+和Fe3+的性质及其检验方法

基础课时3 铁及其化合物(时间：45分钟)一、选择题(每小题仅有一个选项符合题意)1．下列关于铁的叙述正确的是( )。

①铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀②在人体内的血红蛋白中含有铁元素③铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3A．①③ B．②④ C．②⑤ D．④⑥解析当铁中含有杂质时，在潮湿的空气中会发生电化学腐蚀，而纯铁的抗腐蚀能力较强；铁位于元素周期表的第Ⅷ族，而不是第ⅧB族；铁与强氧化剂反应，能被氧化为Fe3＋，但若铁过量，则Fe3＋被Fe还原为Fe2＋，所以，Fe与HNO3反应的产物可能因铁过量而生成Fe(NO3)2；FeCl2、Fe(OH)3可分别通过化合反应Fe＋2FeCl3===3FeCl2、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3制得。

故选项B正确。

答案B2．下列说法正确的是( )。

A．Fe在一定条件下与水反应生成H2和Fe(OH)3B．Fe3O4溶于盐酸后加入几滴KSCN溶液，溶液显血红色C．FeCl2溶液蒸干灼烧后得到FeCl2固体D．将FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中可制备Fe(OH)3胶体解析高温下铁与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，A项错；Fe3O4溶于盐酸生成Fe3＋和Fe2＋，B项正确；FeCl2易水解，在空气中蒸干灼烧产物为Fe2O3，C项错；将FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中，得到Fe(OH)3沉淀而不是胶体，故D错误。

答案B3．将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有Fe3＋生成的是( )。

A．硫酸 B．氯水 C．硫酸锌 D．氯化铜解析铁屑溶于过量的稀盐酸得到FeCl2溶液，氯水中的Cl2可与FeCl2溶液中的Fe22＋===2Cl－＋2Fe3＋。

＋发生如下反应：Cl2＋2Fe答案B4．如图两圆相交部分A、B、C、D分别表示两物质间的反应。

高考化学一轮复习课时跟踪练14含答案

课时跟踪练[基础巩固]1.(2024·汕头阶段测试)月球土壤中富含铁元素，主要以铁单质和亚铁离子的形式存在，但嫦娥五号取回的微陨石撞击处的月壤样品中存在大量的三价铁，有可能是以下哪个原因造成的()A．4FeO―→Fe＋Fe3O4B．Fe3O4―→Fe2O3＋FeOC．4FeO＋O2―→2Fe2O3D．Fe2O3＋FeO―→Fe3O4解析：选A。

A.月球表面的铁元素以铁单质和亚铁离子的形式存在，FeO中Fe元素化合价为＋2价，FeO可能反应生成Fe和Fe3O4，Fe3O4中含有三价铁，A符合题意；B.Fe3O4分解生成Fe2O3和FeO，虽然Fe2O3中含有三价铁，但是四氧化三铁中含有较多三价铁，无法体现月球表面的铁元素主要以铁单质和亚铁离子的形式存在，B不符合题意；C.月球表面没有氧气，FeO无法被氧化生成Fe2O3，C不符合题意；D.月球表面铁元素主要以铁单质和亚铁离子的形式存在，Fe2O3中Fe元素的化合价为＋3价，D不符合题意。

2.下列有关铁的化学反应的叙述正确的是()A．室温下，过量Fe与浓硝酸反应生成Fe(NO3)2B．加热时，过量Fe与氯气反应生成FeCl2C．高温下，铁与水蒸气反应生成Fe3O4D．高温下，铁粉与氧化铝粉末反应生成单质铝解析：选C。

室温下，Fe在浓硝酸中钝化，无法持续反应，A错误；氯气的氧化性较强，无论Fe是否过量，与氯气在加热条件下反应都只生成FeCl3，B错误；高温下，Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，C正确；Fe的活泼性不如Al，不能从氧化铝中置换出Al单质，D错误。

3.下列铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是()A．Fe粉具有还原性，可用作抗氧化剂B．Fe2O3粉末呈红棕色，可用于制取铁盐C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D．FeCl3溶液呈酸性，可用于蚀刻铜电路板答案：A4.铁与水蒸气反应实验改进前后的装置如下图所示。

下列说法错误的是()A．将湿棉花改为浸水的尿不湿，酒精灯由单头改为双头，可提供足量的水蒸气B．用具支试管可将试管口附近冷凝的水导出，避免冷凝水与灼热铁粉接触C．将肥皂液改为吹泡泡水，收集H2的效果更好，点燃现象更明显D．悬挂的磁铁仅能吸引铁粉，不能吸引反应产物解析：选D。

高考化学一轮复习课时跟踪练1含答案

课时跟踪练[基础巩固]1．(2024·广州白云中学高三测试)我国是一个历史悠久的文明古国。

下列古代生产工艺中涉及化学变化的是()A．烧制瓷器B．纺纱织布C．雕刻石像D．活字印刷答案：A2．(2024·广东四校联考)以下物质属于混合物的是()A．液氯B．漂白粉C．胆矾D．碳酸氢钠答案：B3．顺式Pt(NH3)2Cl2(相对分子质量为300)是临床广泛使用的抗肿瘤药物。

下列有关说法正确的是()A．Pt的化合价为＋4价B．该物质由PtCl2和NH3组成，属于混合物C．NH3属于碱D．该物质由4种元素组成解析：选D。

顺式Pt(NH3)2Cl2中Pt的化合价为＋2价，A错误；顺式Pt(NH3)2Cl2是化合物，B错误；NH3是氢化物，不是碱，C错误；顺式Pt(NH3)2Cl2由Pt、N、H、Cl 4种元素组成，D正确。

4．(2024·东莞光正实验学校月考)广东有众多国家级非物质文化遗产，如广东剪纸、粤绣、潮汕工夫茶和香云纱染整技艺等。

下列说法不正确的是() A．广东剪纸的裁剪过程不涉及化学变化B．冲泡工夫茶时茶香四溢，体现了分子是不断运动的C．制作粤绣所用的植物纤维布含有天然高分子D．染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物解析：选D。

A.广东剪纸的裁剪过程中没有新物质生成，故不涉及化学变化，A正确；B.冲泡工夫茶时茶香四溢，是因为茶水的香味分子不停地做无规则运动，扩散到空气中，B正确；C.制作粤绣所用的植物纤维布含有纤维素，属于天然高分子，C正确；D.染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于混合物，D错误。

5．(2024·广东四校联考)下列说法正确的是()A．硫酸、纯碱、碳酸氢钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．只含一种元素的物质可能为混合物，也可能为纯净物C．生石灰与水混合的过程只发生物理变化D．H2O、HCOOH、[Cu(NH3)4]SO4中均含有氧元素，都是氧化物解析：选B。

《名师伴你行》系列高考化学(人教)一轮复习配套学案部分：常见物质的检验(44张ppt)省公开课获奖课

（ B）
解析：检验Cl-常用沉淀法，反应为Ag++Cl- ==== AgCl↓。
2.某中学学习小组在帮助老师整顿试验室旳化学试剂时，发觉
一盛有白色固体旳试剂瓶，标签损坏，只有K2
（
酸钾）字样，请你根据已掌握旳知识，对该药物可能
是什么物质作出猜测（写出常见旳4种）并设计试验验证。
猜测：（1）这种试剂可能是 K2CO3 ；试验验证方案及现象：取少许该固体放入试管中，加水溶解，
2.［2023年山东］下列说法是否正确
错误
B.向溶液中滴加酸化旳Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，阐
明
该溶液中一定有SO2-4
解析：可能具有SO2-4
【复习技巧】1.物质鉴别考题特点（1）用水鉴别；（2）用一种试剂鉴别；（3）不用试剂鉴别。高考预测：用一种试剂鉴别是命题热点，注意物质旳鉴定。 2.物质检验考题特点（1）对某些常见物质或阴、阳离子检验试剂、措施、操作旳考察。主要考察常见阴、阳离子旳检验，如Fe3+、Fe2+、CO2-3、 HCO-3、SO2-3、SO2-4、Cl-、NH+4、Al3+等；某些主要物质旳检验，如Cl2、SO2、CO2、C2H4、C2H2等。（2）探究性检验，提出假设，验证假设。高考预测：广东高考卷命题思绪是今后该类题旳命题方向。要点考察Fe3+、NH+4、Cl-、SO2-4等阴阳离子，注重某些主要物质，如Cl2、SO2旳检验。
则一定有CO2-3，而无SO2-3；若有SO2-3，则会产生有刺激性气味旳SO2气体。 ③加入CCl4并滴加氯水，CCl4层未变色，阐明一定无I-和Br-；若有Br-和I-，氯水会将它们氧化生成Br2和I2。 ④加入BaCl2能产生不溶于稀盐酸旳白色沉淀，则一定有SO2-4。 ⑤加入HNO3酸化后，再加入过量旳AgNO3产生了白色沉淀，则一定有Cl-，产生了AgCl沉淀。

2016届高考化学第一轮复习课件课时跟踪检测(三) 习题讲解

＋＋
所以溶液红色加深。
答案：(1)FeCl2 (2)d
KSCN 溶液(或 NH4SCN 溶液)
(3)Fe3O4＋8HCl===2FeCl3＋FeCl2＋4H2O
＋＋＋
(4)溶液中的 Fe2 被氧化剂氧化成 Fe3 ，使 Fe3 浓度增大，从而生成更多的硫氰化铁使红色加深 (5)加入还原剂将 Fe3 还原

(2)6Fe2 ＋ClO3 ＋6H ===6Fe3 ＋Cl ＋3H2O
＋－＋＋－
△ (3)Fe2O3＋3KNO3＋4KOH=====2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O (4)①淀粉溶液由蓝色变无色且保持半分钟不变色 ②5.6 偏高
13．解析：从框图可知，Fe 和稀盐酸反应生成 FeCl2 溶液，为浅绿色，即 D 的主要成分为 FeCl2，加入试剂 2 后变为棕黄色溶液，联想最终变成深红色溶液 F(硫氰化铁溶液)，可以推断溶液 E 的主要成分为 Fe3＋，试剂 2 为强氧化剂，S 不符合条件。Fe 与 H2O(g)反应生成固体 Fe3O4，Fe3O4 与盐酸反应的化学方程式为 Fe3O4＋8HCl===2FeCl3＋FeCl2＋4H2O，所以溶液 B 为 FeCl3 和 FeCl2 的混合溶液，加入试剂 1(KSCN 溶液或 NH4SCN 溶液)后， Fe3＋变成 Fe(SCN)3，加入试剂 2(强氧化剂)，Fe2 被氧化为 Fe3 ，并进一步转化为 Fe(SCN)3，
＋加入 KSCN 溶液也不显红色，错误；C 项中 NO－＋ H 具有强 3
氧化性，而 Fe2 具有还原性，两者发生氧化还原反应，有 Fe3
＋
＋
生成，遇 KSCN 溶液呈红色，无法证明样品是否变质，错误； D 项中若原溶液中无 Fe2＋存在 Fe3＋，也有此现象，错误。答案：A

高考化学一轮复习跟踪检测(三十)物质的检验和制备(含解析)-人教版高三全册化学试题

跟踪检测（三十）物质的检验和制备1．下表是Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋被OH－完全沉淀时溶液的pH。

某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2＋、Fe3＋杂质，为制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是( )金属离子Fe 2＋Fe3＋Zn2＋完全沉淀时的pH 7.7 4.5 6.5A.H2O2、ZnO B．氨水C．KMnO4、ZnCO3 D．NaOH溶液解析：选A 要使Fe2＋和Fe3＋全部除去，由题给信息可知，需将Fe2＋全部氧化成Fe3＋，再调节溶液pH范围为4.5≤pH<6.5，即可将Fe3＋完全转化为Fe(OH)3沉淀，且保证Zn2＋不沉淀。

氧化Fe2＋时不能引入新的杂质，只能用H2O2，调pH时也不能引入新的杂质，用ZnO能促进Fe3＋的水解。

2．仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)或实验装置就能达到相应实验目的的是( )选项 A B C D实验目的除去KCl中少量MnO2用10 mol·L－1盐酸配制100 mL0.1 mol·L－1盐酸用NaCl溶液制备NaCl晶体除去乙烯中少量SO2实验仪器或装置烧杯、玻璃棒、分液漏斗100 mL容量瓶、玻璃棒、烧杯2不是分液漏斗，错误；B项，缺少量取盐酸的仪器，如酸式滴定管或移液管等，错误；D项，SO2和乙烯均能与酸性KMnO4溶液反应，故不能达到除杂的目的，错误。

3．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是( )选项实验目的分离方法原理A 除去CO2中的HCl通入饱和Na2CO3溶液洗气HCl与Na2CO3溶液反应生成CO2B 除去乙醇中少量的乙酸加入足量生石灰蒸乙醇和乙酸钙的沸点相差较大馏冷却热饱和溶液重C 除去KNO3固体中的NaClNaCl在水中的溶解度很大结晶D 分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同解析：选B 饱和Na2CO3溶液可吸收CO2，A项错误；用重结晶法除去KNO3固体中的NaCl 是因为KNO3在水中的溶解度受温度的影响大，C项错误；乙酸乙酯和乙醇互溶，不能直接采取分液的方法分离，应先加入饱和Na2CO3溶液，然后分离，D项错误。

2016届高考一轮复习化学人教版课时跟踪检测34物质检验类实验与性质探究、验证类实验

课时跟踪检测(三十四)物质检验与性质探究、验证类实验1．某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2的氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。

实验记录如下：请回答下列问题：(1)A中反应的离子方程式是________________________________________________________________________。

(2)实验操作Ⅱ中吹入热空气的目的是____________________________。

(3)装置C的作用是________________，C中盛放的药品是________________。

(4)实验操作Ⅲ，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式为________________________。

(5)由上述实验得出的结论是______________________________________________。

(6)实验反思：①有同学认为实验操作Ⅱ吹入的热空气，会干扰(5)中结论的得出，你认为是否干扰，理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

②实验操作Ⅲ，开始时颜色无明显变化的原因是(写出一条即可)：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

2．某待测稀溶液中可能含有SO2－3、SO2－4、S2－、CO2－3、HCO－3等阴离子，现进行如下实验操作检验(已知所加BaCl2溶液、H2SO4、稀硝酸、澄清石灰水均过量；不考虑Ba2＋与S2－的反应)。

2016届高考化学一轮复习课时跟踪检测29化学实验的基本

课时追踪检测 ( 二十九 ) 化学实验的基本技术——从熟习实验元件开始1.(2014 ·西安铁一中模拟) 以下操作中，所用仪器合理的是()A．用托盘天平称量 5.22 g食盐B．用 100 mL 的量筒量取 5.2 mL 稀盐酸C．用 100 mL 的容量瓶配制50 mL 0.1 mol/L盐酸D．用 25 mL 的酸式滴定管量取15.12 mL 高锰酸钾溶液2．(2014 ·武威模拟) 对以下各组物质：① NaNO3和 NaCl ；② CaCl 2和 CaCO3；③ MnO2和KCl；④BaSO4和 AgCl，可依据溶解、过滤、蒸发的实验操作次序，将它们互相分其余是() A．只有①B．③④C．②③D．②④3．以下表达正确的选项是()A．将用水湿润的pH 试纸浸入稀盐酸溶液测定溶液的pHB．用托盘天平称取NaOH固体 20.00 gC．滴定管的“ 0”刻度线在上部，而量筒的“0”刻度线在下部D．在配制必定物质的量浓度的溶液时，定容后，经摇匀发现液面低于刻度线，此时无需再加入蒸馏水使其液面与刻度线水平4．(2012 ·福建高考) 以下做法不正确的选项是 ()．A．易燃试剂与强氧化性试剂分开搁置并远离火源B．用湿润的红色石蕊试纸查验氨气C．在 50 mL 量筒中配制0.100 0 mol ·L－1碳酸钠溶液D．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火5．实验室保留化学试剂采用容器不妥的是()6．(2014 ·西北师大附中一模) 以下各项实验的基本操作中，正确的选项是()A．为了加速过滤速度，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体B．蒸发操作中，将蒸发皿放在三脚架上，并垫上石棉网加热C．为了使制取氢气的速率加速( 锌与稀硫酸反响) ，可向稀硫酸中加入少许硫酸铜溶液D．为了使配制的FeCl 3溶液不产生污浊，可加入盐酸和铁片7．化学实验一定以实验安全为前提。

下边的操作不会出现危险的是()1A．强碱溶液滴到皮肤上，应立刻用许多的水冲刷，而后用稀醋酸冲刷B．取适当水沿玻璃棒慢慢注入盛有浓硫酸的烧杯中C．为防备试剂污染，用剩的金属钠放入垃圾桶中D．制备 CO时，为防备CO逸出，待刚才出现气体时就在气体发生器出气口点燃8．(2014 ·大连模拟) 以下各组物质中，仅用水及物质间互相反响不可以一一区其余一组是()A． Na2O2、Al 2(SO4) 3、 MgCl2、 K2CO3B． BaCl2、 Na2SO4、 (NH4) 2SO4、 KOHC． AgNO3、 NaCl、KCl 、 CuCl2D． Fe2(SO4) 3、 K2CO3、 KHSO4、 NH4Cl9．(2013 ·山东高考 ) 利用实验器械 ( 规格和数目不限 ) 能达成相应实验的一项为哪一项() 选项实验器械 ( 省略夹持装置 ) 相应实验A 烧杯、玻璃棒、蒸发皿CuSO4 溶液的浓缩结晶B 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除掉 BaSO4中少许 BaCO3C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体 NaCl 配制 0.5 mol ·L－1的溶液D烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和 CCl4除掉 NaBr 溶液中少许 NaI10. 以下相关实验操作、现象和结论正确的选项是( )选项实验操作现象结论溶液由浅绿色变成该气体中必定含有A 将某气体通入 FeCl 2溶液中Cl 2黄色B 将某气体通入品红溶液中品红溶液退色该气体中必定含有SO2C 将某气体经过灼热的 CuO粉粉末由黑变红该气体中必定含有H2 末先产生白色积淀，后该溶液中必定含有D 向某溶液中滴加 NaOH溶液Al 3＋积淀溶解11. 对于某溶液所含离子的查验方法和结论正确的选项是()A．加入 NaOH溶液，有白色积淀生成，则原溶液中必定含有Al 3＋B．加入 AgNO溶液有白色积淀生成，加稀盐酸积淀不用逝，则原溶液中必定含有－Cl 3C．加入盐酸产生能使澄清石灰水变污浊的气体，则原溶液中必定含有2－2－CO3或 SO3D．某无色溶液焰色反响呈黄色，则该溶液中必定含有Na＋12．化学实验设计和操作中一定十分重视安全问题和环境保护问题。

高考化学复习万卷作业卷(物质的检验).docx

高中化学学习材料唐玲出品2016万卷作业卷（物质的检验）可能用到的相对原子质量：H~1 O~16 S~32 N~14 Cl~35.5 C~12 Na~23 Al~27 K~39 He~4 P~31 Cu~64 Ba~137 Ca~40 Cu~64 Mg~24 Fe~56一、选择题（本大题共10小题。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1.下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A、在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B、气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C、灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D、将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO22.某溶液中可能存在Na＋、Mg2＋、Al3＋、Br－、I－、CO32－、SO32－等七种离子中的几种。

现取该溶液进行实验，得到如下实验现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色无味气体产生；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。

据此可以推断，该溶液中肯定不存在的离子是（）A. Al3＋、Mg2＋、SO32－、I－B. Mg2＋、Na＋、CO32－、I－C. Al3＋、Na＋、SO32－、I－D. Al3＋、CO32－、Br－、SO32－3.关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（）A. 加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl－存在B. 加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42－存在C. 通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在D. 加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO32－4.pH=1的某溶液X中仅含有、Al3＋、Ba2+、Fe2＋、Fe3＋、、、、Cl－、中的一种或几种(忽略水的电离及离子的水解)，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：下列有关推断不正确的是（）A.沉淀H为Al(OH)3、BaCO3的混合物B.根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3＋、Cl－C.溶液X中一定含有Al3＋、、Fe2＋、、H＋D.若溶液X为100 mL，产生的气体A为44.8 mL(标况)，则X中c(Fe2+)=0.06 mol·L－15.（2013•大连模拟）某溶液中只可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中含的较少的H+和OH﹣）Na+、NH4+、SO42﹣、CO32﹣、NO3﹣．取200mL该溶液，分为等体积的两份分别做下列实验．实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL．实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33g．下列说法正确的是（）A．该溶液中可能含有Na+B．该溶液中肯定含有NH4+、S042﹣、CO32﹣、NO3﹣C．该溶液中一定不含NO3﹣D．该溶液中一定含Na+，且c（Na+）≥0.1 mol/L6.为确定某溶液的离子组成，进行实验：①测定溶液的pH值，溶液显碱性;②取少量溶液加稀盐酸至溶液呈酸性，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体;③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀;④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加Ag NO3溶液，产生白色沉淀;根据以上实验,以下对原溶液的推测正确的是A、一定有CO32－离子存在B、不能确定是否存在HCO3－离子存在C、一定有C1–离子存在D、一定有SO32－离子存在7.某溶液可能含有Cl－、SO2－4、CO2－3、NH＋4、Fe3＋、Al3＋和K＋。

2016届高考一轮复习化学人教版课时跟踪检测3铁及其化合物

课时跟踪检测(三)铁及其化合物1．下列试剂中，不能使Fe2＋转化为Fe3＋的是()①氯气②NaCl溶液③KMnO4溶液④稀硝酸⑤盐酸⑥NaNO3溶液A．①②③B．①③④C．②④⑤D．②⑤⑥2．(2015·成都模拟)某溶液中可能存在Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是() A．一定有Fe2＋，一定没有Fe3＋、Mg2＋B．一定有Fe3＋，一定没有Fe2＋、Mg2＋C．一定有Fe3＋，可能有Fe2＋，一定没有Mg2＋D．一定有Fe2＋，可能有Mg2＋，一定没有Fe3＋3．在FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是()A．加入KSCN溶液一定不变红色B．溶液中一定含Fe2＋C．溶液中一定含Cu2＋D．剩余固体中一定含铜4．把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2＋和Fe3＋的浓度恰好相等。

则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比为()A．1∶1B．1∶2C．2∶3 D．3∶25．为了验证Fe3＋的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是()A．④B．③C．③④D．①②③④⑤6．下列中学常见实验的现象或表述正确的是()A．过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显血红色B．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁C．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可D．FeO投入稀H2SO4和稀HNO3中均得到浅绿色溶液7．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是()8.把20.2 mol NO，下列说法正确的是()A．反应后生成的盐只为Fe(NO3)3B．反应后生成的盐只为Fe(NO3)2C．反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为1∶3D．反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为3∶19．某研究小组开展课外研究发现，将适量Zn与一定浓度氯化铁溶液反应，开始可以观察到大量气泡产生。

江西省2016届高考化学一轮复习课时跟踪检测三十二习题讲解课件.ppt

6．解析：C3H5O2F具有COO结构的同分异构体还有以下情况： FCOOCH2CH3、HCOOCH2CH2F、HCOOCH(F)CH3、 CH3COOCH2F、FCH2CH2COOH、CH3CH(F)COOH，共6 种。答案：C
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课时跟踪检测(三十二) 结束
7．解析：键线式中每一个拐点表示一个碳原子，该物质分子式为C9H16O2，对于只含有C、H、O原子的分子来说，其H原子个数一定为偶数。答案：B
(2)NaOH 溶液或 Na2CO3 溶液 CO2 盐酸 NaHCO3 溶液
(3)H2O
化学
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课时跟踪检测(三十二) 结束
13．解析：由流程图物质 D 逆推，C 为 CH2== CH—CHO，B 为 CH2==CH—CH2OH，A 为 CH2== CH—CH2Cl ，C3H6 的结构简式为 CH2 == CH—CH3。答案：(1)羧基 2,(2)向混合物中加入饱和碳酸钠溶液，充分振荡后，静置，分液 ACD △ (3)CH2==CH—CH2Cl＋NaOH―→CH2==CH—CH2OH＋ NaCl (或 CH2==CH—CH2Cl＋H2O―N―a△O―H→ CH2==CH—CH2OH＋HCl)
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(4)
(5)
(或
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)
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14．解析：(1)A 与银氨溶液反应有银镜生成，则 A 中存在醛基，由流程图可知，A 与氧气反应可以生成乙酸，则 A 为 CH3CHO。答案：(1)CH3CHO (2)取代反应
(3)