2013版化学复习方略课件选修2.3 化学与工农业生产(苏教版·浙江专用)

2.(2012· 台州模拟)化学与生产、生活、社会密切相关。 下列有关说法中不正确的是( ) A.新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生 B.低碳经济就是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济 发展模式 C.华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就， 光纤的主要成分是高纯度的单质硅 D.超级病菌NDM-1几乎对所有抗生素都具有抗药性，死亡率很高 。 为防止超级病菌的感染，要加强环境、个人的卫生和消毒，其中 消毒剂常选用含氯消毒剂、双氧水、酒精等适宜的物质
【误区警示】硫酸工业中，接触室中进行的反应不是硫 铁 矿的燃烧而是二氧化硫转化为三氧化硫，易混淆。
5.生物质资源是一种污染小的可再生 Nhomakorabea源。生物质的主 要 转化途径及主要产物如图： →水解→乙醇 →汽化→CO、H2、CH4 生物质 →热裂→汽油、柴油 →厌氧发酵→沼气
下列说法不正确的是( ) A.生物质能，本质上能量来源于太阳能 B.由纤维素水解获得的乙醇作燃料是利用了生物质能 C.生物质裂解获得的汽油、柴油等属于纯净物 D.由植物秸秆等厌氧发酵获得的沼气，主要成分是甲烷 【解析】选C。汽油和柴油仍然是不同碳原子组成烃的混合 物。
3.绿色化学工艺的基本特点 (1)原料绿色化。如用农业性、生物性原材料等可再生资源代 替石油产品制备有机物。 (2)催化剂绿色化。提高反应速率、生产效率；减少化学转化 的步骤和使用的试剂。 (3)溶剂绿色化。超临界CO2的应用。 (4)产品绿色化。生产和使用对人类和环境无害的化学产品。
4.绿色化学产品的特征 (1)产品的使用不会引起人类的健康问题和环境污染问题， 不会对生态环境造成危害。 (2)产品失去使用价值后，可以再循环利用制造成新产品， 或者可以在环境中降解为无害物质。
【解析】(1)直接用煤燃烧可增加SO2的含量。开私家车可增 加NOx的含量。植树造林可减少CO2的含量。利用太阳能可减 少其他燃料产生的污染。 (2)①×2-②得出方程式，注意要求产物为1 mol甲醇。 (3)①若A为CO,CO得电子转化为CH3OH,则通入CO的一极为正 极。 ②若A为SO2，SO2失电子变为H2SO4，通入SO2的一极为负极。
微生物
三、固体废弃物的处理 1．生活垃圾的分类
类别 有机垃圾 危险废物 可回收利用垃圾
分类 图标
组成
在自然条件下易 分解的垃圾，主 要指厨余垃圾
干电池等
废纸、塑料、 金属等
2．生活垃圾的无害化处理 (1)原则。 无害化、减量化和资源化。 (2)方法。 ①垃圾焚烧处理(焚烧炉中) ②垃圾卫生填埋 ③垃圾的堆肥处理 ④废旧电池的特殊处理
【高考警示钟】 (1)利用盖斯定律求解，往往忽视一些附加条件，比如量 的 要求，状态要求，这是高考失分的一个重要方面。 (2)书写电极反应，只顾及物质的变化而忽视了环境的要 求， 很容易把电极反应写错。
【典例】(2012· 浙大附中模拟)近年来，我国许多地区气候异 常现象频发，如：云南持续几个月的干旱、北方频发的沙尘 暴 等，使环境问题再次成为公众的焦点，SO2、NOx、CO2是 对环境 影响较大的几种气体，对它们的合理控制和治理是优化我们 生 存环境的有效途径。 (1)下列做法中，有利于降低大气中的SO2、NOx、CO2浓度 的有 ______________(选填字母)。 a.直接用煤做燃料 b.开私家车 c.植树造林以增加绿化面积 d.研究、开发太阳能使之走进寻常百姓家
3．生活垃圾资源化——垃圾回收和利用 (1)燃烧垃圾发电。 (2)用垃圾生产沼气。 (3)废弃塑料的回收。 (4)废玻璃的回收利用。
四、沼气的产生 1.原料 植物秸秆、杂草、生活垃圾、人畜糞便、污泥、食品工 业 有机废水。 2.设备 沼气池。 3.条件 一定温度、湿度、酸碱度。各类厌氧微生物(如沼气菌) 作 催化剂。
【解题指南】解答本题应注意以下三点： (1)燃煤废气中含有SO2，排放到空气中易形成酸雨。 (2)由流程图可知，加入CaCO3与SO2反应，生成CaSO3， 且CaSO3易被氧化成CaSO4。 (3)煤中加入的脱硫剂一般是生石灰或石灰石。
【解析】(1)煤中含有硫元素，其燃烧的产物SO2是造成酸 雨 的最主要原因，酸雨形成有两种机理： O2 H2O ①SO2 H2SO3 H2SO4 ②SO2 O2 SO3H2O H2SO4 飘尘 (2)废气进行脱硫处理的流程可以简化如下： SO2CaCO CaSO3 O CaSO4 3 2 (3)由图可知，CaCO3可以吸收SO2，所以可以在煤中加入 CaCO3， 也可以直接加入CaO，反应的化学方程式为 高温 CaO+SO2====CaSO3。
点燃 高温 高温 高温
(2)烟气净化技术。 ①流程：烟气 CaSO3 氧化 CaSO4 石灰水 ②化学方程式： Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O， 淋洗 2CaSO3+O2====2CaSO4； 高温 (3)微生物脱硫技术。 ①流程：FeS2 FeSO4+H2SO4 ②化学方程式： 2FeS +7O2+2H2O O2、H2O 2 2FeSO4+2H2SO4。
二、煤的综合利用 1.煤的综合利用
2.煤的脱硫处理 (1)“流化床”燃烧技术。 ①流程 含硫煤 SO2 燃烧 CaSO CaSO4 3 O2 脱硫剂 CaO (如石灰石) 高温 ②化学方程式 S+O2====SO2，CaCO3====CaO+CO2↑， CaO+SO2====CaSO3，2CaSO3+O2====2CaSO4；
(2)如图是对煤燃烧产生的废气进行常温脱硫处理的基本 流 程图。写出废气脱硫过程中发生的主要反应的化学方程 式 __________________________________________。
(3)根据上图分析，若在煤中直接添加一种物质，即可有 效 降低煤燃烧产生的废气中SO2的含量，你认为可以添加 的物 质是________________________。
(3)利用电化学原理将CO、SO2转化为重要化工原料，装 置如图所示：
①若A为CO,B为H2,C为CH3OH，则通入CO的一极为 ________极。 ②若A为SO2,B为O2，C为H2SO4，则负极的电极反应式为 ： _________________________________。
【解题指南】解答本题要注意以下两点： (1)利用盖斯定律求热化学方程式。 (2)利用得失电子判断原电池的正负极。
4.下列有关工业生产的叙述正确的是( ) A.用明矾净水是因为Al3+水解生成的Al(OH)3胶粒具有很强的 吸 附性 B.合成氨生产过程中采用高温高压条件都是为了提高N2、H2 的 转化率 C.硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用硫铁矿燃 烧 时放出的热量 D.工业上将氨转变为硝酸及其他氮的化合物是氮的固定
【解析】选D。本题主要考查的知识点有①化学物质与生活 的 关系，②绿色化学的概念，③化肥、农药对人类生活的影 响。 A项，为了提高农作物的产量和质量，应研发高效低毒的农 药， 降低蔬菜的农药残留量；B项，绿色化学的核心是利用化学 原 理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染；C项，化石 能 源是有限的一次能源，为了长远的可持续发展，必须要开 发新 能源；D项，垃圾也是一项重要的资源。综上分析可知，本 题 选D项。
7.工业三废(废液、废气、废渣)处理或将三废消灭于生产过 程中，是近年来化工技术发展的方向之一。 (1)工业生产H2SO4的尾气中常含有少量SO2，通常用 ________ 吸收，有关的化学方程式为______________；然后再用硫 酸 处理，目的是______________。硫酸厂的废水呈 ________性， 通常加入_____________________进行处理。 (2)铬的毒性与其存在的价态有关，六价铬比三价铬毒性高 100倍，并易被人体吸收且能在体内蓄积。因此在处理含铬 污水时，通常加入_________使六价铬转化为三价铬，再 加 ________使其转化为沉淀。
【解析】选A。B项，合成氨生产过程中采用400～500 ℃的 高温是为了提高反应速率，而且催化剂在此温度下活性较 高， 但N2、H2的转化率会降低；C项，硫酸工业中，在接触室安 装 热交换器是为了利用SO2转化为SO3时放出的热量；D项，氮 的 固定是由游离态的氮转化为化合态的氮的过程，工业上将 氨 转变为硝酸及其他氮的化合物不是氮的固定。
6.煤是一种常用的燃料，由于煤中含有硫元素，其直接燃烧产 生的有害气体会对环境造成污染，因此需要对煤进行加工，或 将废气净化后再排放。 (1)煤直接燃烧产生的废气，直接排放到空气中，导致的环境 问题是_________________；该过程发生反应的化学方程式 为 ______________________________________________。
4.原理 有机物在沼气菌作用下，一部分被彻底氧化，分解为CO2 ， 一部分被还原为CH4。 5.应用 沼气是优质气体燃料，残渣是非常好的有机肥，沼液对 病 菌有抑制作用，可以杀灭害虫。
绿色化学、原子经济 1．“绿色化学”的含义 “绿色化学”可以诠释为环境友好化学，它的核心内涵是在 反应 过程和化工生产中，尽量减少或彻底消除使用和产生有害物 质。 它研究对环境没有任何副作用的化学试剂、化学制品和化学 工艺。 2．原子经济性 原子经济性要求反应物的原子全部转变成最终产物，原子利 用率 达到100%，也就是说在化学反应过程中不产生任何废物。
答案：(1)空气污染、酸雨 2SO2+OV 2SO3，SO3+H2O====H2SO4(或SO2+H2O====H2SO3 22O5 450 ℃ ，2H2SO 3+O 2====2H2SO4) (2)CaCO3+SO2====CaSO3+CO2， 2CaSO3+O2====2CaSO4 (3)CaO(或石灰石均可)
(2)用CO和H2做原料可以合成甲醇，作为液体燃料。已知 ： ①2H2(g)+CO(g)+3/2O2(g)====CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-594.1 kJ· mol-1 ②2CH3OH(l)+3O2(g)====2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-1 452 kJ· mol-1 请写出用合成气(CO和H2)合成1 mol液态甲醇的热化学方 程式： _________________________________________。