第7讲金属及其化合物(3)——“铁”和“铜”(目)

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人教版必修1第三章《金属及其化合物》教材分析与教学建议

一、本章内容的地位和功能

本章所选择的金属元素钠、铝、铁、铜颇具代表性：两种主族，两种副族；一种非常活泼的金属，两种比较活泼的金属，一种不活泼金属；除钠外其余三种均为常见金属。学生通过初中化学的学习以及生活、生产中的一些实例，已对它们有所认识，在学习过程中很容易利用已有的经验对将要学习的相关问题进行思考，也能够把刚学知识和日常生活中金属的应用结合起来。

从知识编排上，在第一章从实验学习化学和第二章化学物质及其变化的基础上，本章开始介绍具体的元素化合物知识。先介绍金属及其化合物、然后介绍非金属及其化合物。金属（或非金属）单质及其化合物构成了丰富多彩的世界。要了解物质世界，了解化学，需要从构成常见物质的元素知识着手。元素化合物知识是中学的基础知识，也是学生在以后的工作、生活中经常要接触、需要了解和应用的基本知识。这些知识既可以为前面的实验和理论知识补充感性认识的材料，又可以为学习《化学2》中的物质结构、元素周期律等理论知识奠定基础；还可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法；还能使学生深刻体认化学在促进社会发展、改善人类生活条件等方面所起的重要作用。

二、内容结构与特点分析

《人教版必修1》第三章“金属及其化合物”的知识结构体系[1]如图1所示。

从图1所示的知识结构可以看出，新课程一改传统的元素化合物教学路线，即“结构——性质——用途”的教学路线，它没有利用元素周期表和周期律的知识来研究元素化合物，而是强化物质分类和氧化还原理论对物质性质研究的指导作用。这使得新课程的内容呈现出与原有教材不同的特点。

高三化学第一轮复习工作计划

一、指导思想

认真研究《化学新课程标准》和《2013年考纲》，仔细分析11、12年高考化学试卷，广泛收集全国各地高考的信息，以最新的考纲和考试动向为依据，合理安排教学进度，保证一轮复习扎实、高效地顺利进行，圆满地完成教学任务。

二、备考目标

考试大纲指出：化学科考试，为了有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生，以能力测试为主导，将在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养。化学科命题注重测量自主学习的能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感、态度和价值观等方面的全面发展。

1．通过第一轮复习，帮助学生从高考的角度来认识和掌握化学知识，并进行归类、整理、加工，使之规律化、网络化。通过对知识点、考点、热点进行思考、讨论、总结，初步让学生构建整个高中化学的基础网络，基本养成正确审题、答题的良好习惯和能力。

2．根据级组的工作目标“确保尖子生，提升重点生，推动本科生”。我们化学科的对应的目标是确保化学类总分尖子生的化学科不拖后腿，化学单科尖子在全市要有优势。

三、教学计划

（一）第一轮复习的策略

1．齐心协力，同心备考。备课组全体教师目标一致，分工明确，信息交流，资源共享，齐心协力，同心备考，认真贯彻市教研室的“高考备考化学专题复习课堂教学八点要求”和学校的“集、解、选、编、练、考、改、评”八字方针。每周五第4、5节为固定的备课组会时间。

2．把握高考方向，高效备考。认真研读《化学新课程标准》和《2012年考纲》，结合《教学大纲》的考点要求，合理分散教材的难点，强化知识的重点，对知识点的处理应源于教材，高于教材。明确考试的目的、能力要求和考查内容，以求实效。在总复习中不要随意拓宽知识范围，要深入分析研究《化学新课程标准》和《2012年考纲》，对照近几年的高考试题和课本上的重点知识，找出知识点和考点，把课本知识进行适当的深化和提高。

第07讲铁及其化合物(讲)-2023年高考化学一轮复习讲练测(解析版)

第07讲铁及其化合物

1.能从物质类别和铁元素化合价的角度认识铁及其化合物的性质，理清铁元素不同价态之间的转化关系，增强证据推理与模型认知的能力。

2.会设计实验制备氢氧化亚铁，检验Fe3＋，探究Fe3＋、Fe2＋的氧化性与还原性，增强科学探究与创新意识。

【核心素养分析】

1.宏观辨识与微观探析：认识铁及其化合物的性质及应用，能以“铁三角”转化关系理解变价元素的转化条件。

2.科学态度与社会责任：利用铁及其化合物的性质，科学认识铁及其化合物的提纯和制备工艺流程，形成严谨求实的科学态度和崇尚真理的意识。

3.科学探究与创新意识：能提出有价值的氢氧化亚铁及其他铁的化合物的制备方案，并进行实验探究。

知识点一铁及其重要化合物的性质

1．铁

铁位于元素周期表中第4周期Ⅷ族，是一种应用最广泛的过渡金属元素；铁元素是一种典型的变价金属元素。

(1)结构

(2)铁的物理性质

银白色固体，熔点较高，具有良好的导热、导电、延展性，能被磁铁吸引。

(3)铁的化学性质

铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。

①与非金属单质的反应

与O 2反应

常温

铁锈(成分为Fe 2O 3·x H 2O)点燃3Fe ＋2O 2=====点燃

Fe 3O 4与Cl 2反应点燃

2Fe ＋3Cl 2=====点燃

2FeCl 3

与S 、I 2反应Fe ＋S=====△FeS 、Fe ＋I 2=====△

FeI 2

②与水的反应

常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：3Fe ＋4H 2O(g)=====高温

Fe 3O 4＋4H 2。③与酸的反应

高三化学铁及其化合物人教实验版知识精讲.doc

高三化学铁及其化合物人教实验版

【本讲教育信息】

一. 教学内容：

铁及其化合物

1、铁

2、铁的氧化物

3、铁的氢氧化物

4、亚铁盐和铁盐

二. 重点、难点

1、了解过渡金属铁、铜在周期表中的位置。

2、掌握铁和铜及其重要化合物的主要性质、相互转化及其应用。

3、掌握铁的氢氧化物的性质和制备。

4、掌握“铁三角”的相互转化关系。

5、掌握Fe2＋、Fe3＋的除杂、鉴别、分离。

6、掌握含Fe2＋、Fe3＋的混合物的有关计算。

三. 复习过程

人类用铁已有好几千年的历史，铁元素在地壳中含量虽次于Al，居第四位，但在已发现的八十多种金属中用量最多、应用最广泛的还是铁。铁是人体键康和植物生长所必需的元素之一。

（一）铁

1、铁的位置和结构

（1）位置：铁位于第四周期第VIII族，是过渡金属元素的代表，铁元素是一种变价元素，通常显示＋2价、＋3价，其化合物及其水溶液往往带有颜色。

（2）原子结构：

①铁原子最外层有2个电子，次外层有14个电子（未达到饱和结构）。

②当Fe与弱氧化剂（如I2、S、Fe3＋，Cu2＋、H＋等）反应时，只失去最外层上的2个电子，形成Fe2＋；当Fe与强氧化剂（如Cl2、Br2、硝酸等）反应时，还能进一步失去次外层上的一个电子，形成Fe3＋。

（3）存在：铁元素在自然界中的存在形式有游离态和化合态，游离态只有从太空中掉下的陨石中才能发现。

2、铁合金

（1）生铁：一般地说，含碳量在2%～4.3%的铁的合金叫做生铁。生铁里除含碳外，还含有硅、锰以及少量的硫、磷等，它可铸不可锻。根据碳的存在形式可分为炼钢生铁、铸造生铁和球墨铸铁等几种。

第10.11讲《金属及其化合物》合格性考试真题

第10.11讲钠.铁.铝真题

(09)1．某化学活动小组欲制备一定量的氢气，下列方法不能达到目的的是

A.Cu 和稀硝酸反应 B ．Zn 和稀盐酸反应

C.Fe 和稀硫酸反应 D ．A1和稀盐酸反应

2．下列物质不属于合金的是

A ．生铁

B ．金属铝

C ．不锈钢

D ．青铜

3．铝制器皿能够盛放的物质是

A ．KOH 溶液 B.浓硫酸 C ．NaOH 溶液 D ．稀硫酸

4．下列可用于检验实验室久置的FeSO 4溶液是否含有Fe 3+的试剂是

A ．石蕊试液

B ．酚酞试液

C ．新制氯水

D ．KSCN 溶液

5．综合利用海水可以为人类提供丰富的化学资源，下述说法不正确的是

A.可以从海水中制取B r 2

B.可以从海水中制取金属M g

C.可以从海水中直接提取N aC l D ．可以从海水中直接提取金属N a 6(双选)．将绿豆大小的金属钠投入加有酚酞的100m L 蒸馏水中，则

A ．溶液变红

B ．溶液变蓝 C.有H 2生成 D ．有02生成

(10)7．关于A1(OH)3的说法正确的是 A ．只能与盐酸反应

B ．能与氢氧化钠溶液反应

C ．既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应

D ．既不能与盐酸反应又不能与氢氧化钠溶液反应 8．下列物质不属于合金的是

A ．生铁

B ．不锈钢

C ．黄铜

D ．金属铝

9．下列关于钠的说法正确的是

A ．钠是活泼的非金属

B ．钠与水反应放出氧气

C ．钠与水反应放出氢气

D ．钠不能保存在易燃品煤油中

10．关于铁及其化合物的叙述正确的是

A ．铁是一种较活泼的金属

B ．Fe 2O 3在常温下可以导电

苏教版高一化学必修一专题三第三单元铁、铜及其化合物的应用教学课件 (共30张PPT)

少量铁粉,其原因？
〔二〕加铁粉后溶液由黄色变成
KSCN 浅绿色加KSCN
Fe3+
Fe3+
溶液后无明显变化
(一)
(二)
结论
Fe
Fe3+
Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+
13
活动与探究
转化如类型何检实验验方未案知溶液含F现e象2+
？ KSCN
Cl2水一、无明显变化
Fe2+→Fe3+
二、参加KSCN 溶液后溶液呈血红色
4．证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的实验方法是〔BC 〕
A、先滴加氯水,再滴加KSCN溶液后显红色 B、先滴加KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水后显
红色 C、滴加NaOH溶液,先产生白色沉淀,后变灰绿,最
后显红褐色 D、只需滴加KSCN溶液
27
5．在制砖瓦时,用粘土做成的坯经过烘烧后,铁
Fe
Fe2+
O2 、 Cl2、 Br2 、HNO3、 H2O2 、KMnO4(H+)
Fe3+
Fe、Cu、少量Zn
24
练一练
除去以下物质中混有的少量杂质应用怎样
化学方法,写出有关反响的离子方程式。
〔1〕铜粉中混有铁粉: 参加过量盐酸、 Fe＋2H＋＝Fe 2＋＋H2↑ 。

2022届高考化学一轮复习第三章金属及其化合物第7讲铁及其重要化合物课件新人教版

二者的空气中，Fe(OH)2能够非常迅灰速绿地被氧气氧化成Fe(O红H褐)3，现关系象是白色絮状沉淀迅4F速e(变OH成)_2＋__O__2_＋_色2H，2O最==后=变4F成e(O__H__)3___色，化学方程式为：___________________________________
特别提醒
_2_F_e_(_O_H__)_3═_△_═_═_F_e_2_O__3＋__3_H__2O_
化学式
Fe(OH)2
Fe(OH)3
制法
可溶性亚铁盐与碱反应：
可溶性铁盐与碱反应：
F_e_2_＋_＋__2_O__H_－__=_=_=_F_e_(_O__H_)_2↓____ __F_e_3＋__＋__3_O_H__－_=_=_=_F__e_(O__H_)_3_↓
避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2
[提示] (1)因为Fe(OH)2在空气中很容易被氧化为红褐色的 Fe(OH)3，即发生反应：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O══4Fe(OH)3。因此要较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除装置中的氧气或空气。①、②原理相同，都是先用氢气将装置中的空气排尽，
并使生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中；③的原理为铁作阳极产生Fe2＋，与电解产生的OH－结合生成Fe(OH)2，且液面用汽油保护，能防止空气进入；⑤中液面加苯阻止了空气进入；④

《铁及其重要化合物》练习题及答案

第三章金属及其化合物

第09讲铁及其重要化合物（精练）

完卷时间：50分钟

可能用到的相对原子质量：O 16 S 32 Ba 137

一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）

1．（2021·北京西城区·高三二模）下列事实与电化学无关

．．的是

A．A B．B C．C D．D

【答案】D

【解析】A．暖宝宝中铁粉、碳在氯化钠溶液中构成原电池，铁发生吸氧腐蚀放出热量，与电化学有关，故A不符合题意；B．海沙中电解质的量大于河沙，钢筋在海沙中构成原电池时，由于电解质溶液浓度大，腐蚀速率快，则海沙比河沙混凝土更易使钢筋生锈与电化学有关，故B不符合题意；C．家用铁锅生锈是因为铁锅与锅中残留溶液构成原电池，发生吸氧腐蚀，则家用铁锅生锈与电化学有关，故C不符合题意；D．铁在冷的浓硫酸中发生钝化，则铁罐运输浓硫酸与铁的钝化有关，与电化学有无关，故D符合题意；故选D。2．（2021·广东高三二模）一种利用CO回收含铜废铁粉中的Fe的工艺如下：

下列说法错误的是

A．M是CO，Cu与CO在该条件下较难发生反应

B．“气化”过程的化学方程式为

一定条件

Fe+5CO Fe(CO)

C．“分解”过程需要适当降低反应体系的压强

D．“分解”过程可在空气气氛的密闭容器内进行

【答案】D

【解析】A ．Fe(CO)5分解得到5CO 和Fe ，故5M 中的M 代表CO ，含铜废铁粉气化后仅得到Fe(CO)5，说明Cu 与CO 在该条件下较难发生反应，故A 正确；B ．“气化”过程由CO 与Fe 生成Fe(CO)5，化学方程式为5一定条件Fe+5CO Fe(CO)，故B 正确；C ．“分解”过程发生反应，5一定条件Fe(CO)Fe+5CO ，需要适当降低反应体系的压强有利于平衡向右移动，提高分解率，故C 正确；D ．“分解”过程后CO 还需要重新回收利用，不能在空气气氛的密闭容器内进行，故D 错误；故选D 。

2021年高考化学总复习第三章金属及其化合物(课时3)铁铜及其重要

2021年高考化学总复习第三章金属及其化合物(课时3)铁铜及其

重要

课时3 铁、铜及其重要化合物

[2021备考・最新考纲]

1．掌握铁、铜及其重要化合物的主要性质及其应用。2.了解常见金属及其重要化合物的制备方法。3.了解常见金属的活动顺序。4.了解合金的概念及其重要应用。

考点一铁及其重要化合物的性质 (考点层次B→共研、理解、整合)

1．铁元素的存在形式

2．铁的性质 (1)物理性质颜色、状态银白色固体 (2)化学性质铁单质性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。

导电、导热性、延展性良好特性被磁铁吸引地壳含量占第四位

①与非金属单质反应：

△

Fe与S反应：Fe＋S=====FeS。

高温

②与水的反应：常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：3Fe＋

4H2O(g)=====Fe3O4

- 1 -

＋4H2。

③与酸的反应：

a．与非氧化性酸反应的离子方程式：Fe＋2H===Fe＋H2↑。

b．与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应，但无H2产生。

④与某些盐溶液的反应：

a．与CuSO4溶液反应的离子方程式：Fe＋Cu===Fe＋Cu。 b．与FeCl3溶液反应的离

子方程式：Fe＋2Fe===3Fe。

提醒：①铁分别与氯气和盐酸反应所得的产物中铁元素的价态不同，Fe与Cl2反应生成FeCl3，而Fe与盐酸反应生成FeCl2。

②铁在潮湿的空气中生成的铁锈的主要成分是Fe2O3，而铁在纯氧中燃烧的产物是

Fe3O4。③铁与硫蒸气反应生成的是FeS而不是Fe2S3；铁与碘蒸气反应生成的是FeI2而不是FeI3。 3.铁的常见化合物 (1)铁的氧化物化学式俗名颜色状态溶解性铁的化

铁及其化合物知识点

铁和铁的化合物知识点归纳

一、铁的结构和性质

1、铁是26号元素，位于第四周期第Ⅷ族，属于过渡元素。

原子结构示意图：

2.铁的物理性质：纯净的铁是光亮的银白色金属，密度为7.86g/㎝3,熔沸点高，有较好的导电、传热性，能被磁铁吸引，也能被磁化。还原铁粉为黑色粉末。

3.铁的化学性质：鉄是较活泼的金属，在金属活动性顺序表中排在氢的前面。

①跟非金属反应：与氧气：

与氯气：

与硫：

②跟水反应：

③跟酸作用： (遇冷浓硝酸、浓硫酸钝化；与氧化性酸反应不产生H

，且氧化性酸过量时生成Fe3+)

④与部分盐溶液反应：与硫酸铜溶液反应

与氯化铁溶液反应

二、铁的氧化物和氢氧化物

三、Fe、Fe2+和Fe3+之间相互转化及检验

1.具体反应有：

（1）Fe2+→Fe3+

①2Fe2++Cl

=2Fe3++2Cl-（在亚铁盐溶液中通入氯气，溶液由浅绿色变为棕黄色）。

②3Fe2++NO

3-+4H+=3Fe3++2H

O+NO↑

③2Fe2++H

+2H+=2Fe3++2H

（2）Fe3+→Fe2+

①2Fe3++Fe=3Fe2+,在FeSO

溶液中往往要加铁的原因是可以防止Fe2+被氧化为Fe3+。

②2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,电路板的制作是利用FeCl

溶液与裸露的铜反应。

③2Fe3++2I－=2Fe2++I

2.Fe2+和Fe3+的检验

（1）Fe2+的检验：

方法一：滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加新制氯水，溶液立即变红色。

方法二：滴加NaOH溶液,生成白色絮状沉淀，该沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。

（2）Fe3+的检验：

高考化学总复习铁及其化合物ppt

二、铁的重要化合物
1.铁的氧化物
氧化亚铁(FeO)
俗名
色、态
黑色粉末
铁元素价态
+2
与盐酸反应 FeO+2H+ Fe2++H2O
教材研读栏目索引
氧化铁(Fe2O3) 铁红
① 红棕色粉末
+3 Fe2O3+6H+ 2Fe3++3H2O
四氧化三铁(Fe3O4) 磁性氧化铁黑色晶体 +2、+3
Fe3O4+8H+ ② 2Fe3++Fe2++4H2O
栏目索引
第7讲铁及其化合物
教一铁的性质材研读二铁的重要化合物
总纲目录栏目索引
总纲目录栏目索引
考考点一铁及其化合物之间的相互转化
点
考点二 Fe2+与Fe3+的检验
突
破考点三 Fe(OH)2的制备方法(教师专用)
来自百度文库
教材研读栏目索引
教材研读
一、铁的性质
1.物理性质铁是银白色金属,熔、沸点较高,① 能被磁铁吸引 ,具有良好的导电性、导热性和延展性。
2.化学性质
教材研读栏目索引
教材研读栏目索引
自测1 判断正误,正确的画“√”,错误的画“✕”。 (1)用铁制容器可以运输浓硝酸和浓硫酸 ( √ ) (2)将一定量的铁、铜的混合物加入100 mL 0.1 mol·L-1的FeCl3溶液中, 充分反应后,溶液中有固体剩余,则剩余的固体中一定含有铜,可能含有铁 (√ ) (3)Fe与Cl2、Br2、I2反应均生成+3价的Fe ( ✕ )

必修一化学总复习

白色晶体
CO2 ＋2H ===H2O＋CO2↑ 3
Ca2 ＋CO2 ===CaCO3↓ 3
＋－
－
＋
HCO3 ＋H ===H2O＋CO2↑
Ca2 ＋HCO3 ＋OH ===CaCO3↓＋H2O
不反应
＋－－
－
＋
Ba2 ＋CO2 ===BaCO3↓ 3
不易分解
＋
－
加热
转化
2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑
第6讲 │ 要点探究
点燃＋O2=====2H2O②； 2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑③， 2H 由②＋③则有： 2O2＋2H2===4NaOH④。 CO2 的物 2Na 设质的量为 x，则其质量为 44 g· mol 1x，H2 的质量＝5 g－ 44 g· －1x，根据差值法，反应①增重 28 g· －1x，反 mol mol 应④增重 5 g－44 g· －1x，则有：5 g－44 g· －1x＋28 mol mol g· －1x＝3.4 g，解得 x＝0.1 mol，故 CO2 质量为 4.4 g， mol 0.1 mol 其物质的量分数＝ × 100%＝25%。 0.6 mol 0.1 mol＋ 2
第6讲 │ 要点探究
2．金属钠与碱溶液反应的实质是与水反应 3．钠与盐的反应 (1)钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，这是因为金属阳离子在水中一般是以水合离子形式存在，即金属离子周围有一定数目的水分子包围着，不能和钠直接接触，而是先与水反应，再考虑生成的碱与盐的反应。例如，钠与氯化铁溶液反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、3NaOH ＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl。

2014届高三化学第一轮复习导学案第7讲铁及其化合物

第 7 讲铁及其化合物（第1课时）【考试说明】

1．认识铁是一种较活泼的金属，了解铁的物理性质，掌握铁的化学性质。

2．了解铁的氧化物和氢氧化物的性质。

【课前检测】

1、铁是一种常见的_______金属元素,位于元素周期表的第___周期第___族，

原子的最外层电子数只有____。铁在地壳中的含量仅次于_____、 ___ 、_____，居第_____位，它是一种

历史悠久、应用最广泛、用量最大的金属。铁元素在

自然界中的存在形式有________。___只有从太空中掉下的陨石中才能发现。

2、写出铁、氧化铁分别与盐酸、氢碘酸反应的离子方程式

【知识梳理】

一、铁

1．铁的位置和结构：

在化合物中通常有_______两种化合价,且____比_____价稳定。

2．铁的物理性质

铁在金属的分类中属于，纯净的铁是光亮的色金属，

有较好的、、，还能被磁体吸引。

3．铁的化学性质

（1）与非金属反应：

[练习1] 写出铁分别与氧气、液溴、晶体碘反应的化学方程式：

（2）与水反应：

【思考交流1】常温时Fe 与水不反应,但在有O 2、CO 2等共同作用下,易被腐蚀。

试分析可能情况。

在高温时，铁也能与水反应。方程式如下：

[例题1]（广东高考）钢铁生锈过程发生如下反应：

①2Fe+O 2+2H 2O=2Fe(OH)2； ②4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3；

③2Fe(OH)3=Fe 2O 3+3H 2O 。下列说法正确的是（）

A ．反应①、②中电子转移数目相等

B ．反应①中氧化剂是氧气和水

C ．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀

第7讲金属元素一钠、铝、镁、钙

(4)活泼金属与盐溶液反应： K、Ca、Na等不能从溶液中
单质，而是与水反应产生______ H2 。置换出金属______ (5)活泼金属与金属氧化物反应：活泼金属在高温时能将不活泼金属从其氧化物中置换出来。如铝和氧化铁发生铝热铁反应置换出________ 。
【例1】下列关于金属的叙述正确的是( A．所有的金属都呈银白色 B．金属单质具有导电性、导热性和延展性
白色固体，属于______ 碱性氧化物，易与酸、 2．Na2O是______
酸性氧化物、水等直接反应。在空气中加热转化为Na ______ 2O2 。
△ ________ 2Na2O2 。反应式：2Na2O＋2O2 =====
淡黄色粉末，易与H O、CO 等反应产生O ， 3．Na2O2是______ 2 2 2 漂白性具有强氧化性和______ ，能使酸碱指示剂、品红试剂______。褪色 2Na2CO3＋O；如： 2Na2O2 ＋ 2CO2===________________ 2 2Na2O2 ＋ 4NaOH＋O2↑ 。 2H2O===________________
通电 2NaOH ＋Cl2↑＋H2↑。电解食盐水反应式：2NaCl＋2H2O ===== ________________
【例 2】下例有关钠及其化合物性质叙述正确的是 ( )

2025届高考化学一轮总复习第3章金属及其化合物热点专攻7金属及其化合物的制备“微流程”课件

子,水解产生 OH-,因此 Na2S 溶液显碱性,B 正确;“沉淀池Ⅱ”中,当 Cu2+和 Zn2+
完全转化为 CuS 和 ZnS
(Cu2+ )
沉淀时, 2+
Байду номын сангаасZn )
=
(Cu2+ )·(S2- )
2-
(Zn2+ )·(S )
=
sp (CuS)
sp (ZnS)
=
6.4×10-36
1.6×10-24
水中的悬浮颗粒物,从而达到净水目的,与其是否具有氧化性无关,A项错误;
①中反应的离子方程式为2Al+2OH-+6H2O═2[Al(OH)4]-+3H2↑,B项错误;当
CO2过量时,②中反应的化学方程式为NaOH+CO2═NaHCO3、
Na[Al(OH)4]+CO2═Al(OH)3↓+NaHCO3,C项正确;坩埚、泥三角不能用于溶
c(Cu2+)·
c2(OH-)<Ksp[Cu(OH)2],C正确;温度较高时H2O2会分解,从而影响溶
解速率,D错误。
2.(2023·广东茂名期末)明矾[KAl(SO4)2·12H2O]可用作净水剂。某同学设
计利用废铝箔(主要成分为Al,含少量Mg、Fe等)制备明矾的流程如图所示。

备考高考化学一轮专题复习第7讲：铁及其化合物（含解析）

第7讲：铁及其化合物

一、单选题（共14题；共28分）

1.下列关于铁与水反应的描述不正确的是()

A. 铁与水蒸气反应的产物是黑色的Fe2O3

B. 红热的铁能与水蒸气反应,放出的气体点燃时能发出爆鸣声

C. 铁与水蒸气的反应是氧化还原反应

D. 常温下，Fe与H2O不反应,但在空气中O2、CO2、H2O的共同作用下能发生反应

2.元素X的单质及X 与Y形成的化合物能发生如图所示的转化，则X 为（）

A. Cu

B. Fe

C. S

D. C

3.检验硫酸铁溶液中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是（）

A. NaOH 溶液

B. 酸性KMnO4溶液

C. KSCN 溶液

D. Cu

4.已知硝酸能将Fe2+氧化为Fe3+．下列物质反应后能使KSCN溶液变红的是（）

①过量的Fe与Cl2反应②Fe和过量稀硫酸反应③FeCl2溶液中通入少量Cl2

④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中⑤向Fe（NO3）2溶液中加入过量稀硫酸．

A. 只有①

B. 只有①③⑤

C. 只有①②③

D. 全部

5.下列变化不能通过一步反应直接完成的是（）

A. Fe→Fe3+

B. Fe→Fe3O4

C. Al(OH)3→Al2O3

D. Al→Al(OH)3

6.一定条件下A、B、C的如图所示的转化关系，且△H=△H1+△H2．则A、C可能是（）

①Fe、FeCl3②C、CO2③AlCl3、NaAlO2④NaOH、NaHCO3⑤S、SO3⑥Na2CO3、CO2．

A. ②③④⑥

B. ②③④⑤⑥

C. ①②③④⑥

D. ①②③④⑤⑥

7.为了探究铁及其化合物的氧化性或还原性，某同学设计如下实验方案，其中符合实验