高考化学一轮复习 第三章 第3讲 铁及其化合物
高考化学一轮复习第三章金属及其重要化合物第三讲铁及其重要化合物课件(共59张PPT)
(5)Fe2O3 不可与水反应得到 Fe(OH)3，所以不能通过化合反应 制取 Fe(OH)3。( ) (6)氢氧化铁与 HI 溶液反应的离子方程式为 Fe(OH)3＋3H＋ ===Fe3＋＋3H2O。( ) (7)将 FeCl3 溶液直接蒸干即可得到无水 FeCl3 固体。( )
答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)×
13、He who seize the right moment, is the right man.谁把握机遇，谁就心想事成。2021/9/62021/9/62021/9/62021/9/69/6/2021 •14、谁要是自己还没有发展培养和教育好，他就不能发展培养和教育别人。2021年9月6日星期一2021/9/62021/9/62021/9/6 •15、一年之计，莫如树谷；十年之计，莫如树木；终身之计，莫如树人。2021年9月2021/9/62021/9/62021/9/69/6/2021 •16、教学的目的是培养学生自己学习，自己研究，用自己的头脑来想，用自己的眼睛看，用自己的手来做这种精神。2021/9/62021/9/6September 6, 2021 •17、儿童是中心，教育的措施便围绕他们而组织起来。2021/9/62021/9/62021/9/62021/9/6 • You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己，这是成功的秘诀。 •
数轴法分析铁与稀 HNO3 反应的产物 一是明确哪种物质过量，二是根据两种物质的量分析讨论判 断，根据反应方程式： HNO3 过量：Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O； Fe 过量：Fe＋2Fe(NO3)3===3Fe(NO3)2； 两者相加得总方程式：3Fe＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑ ＋4H2O，可以用数轴表示：
人教版化学高考一轮第3章 第3节《铁及其化合物》课件-精选.doc
人教版化学高考一轮第3章第3节《铁及其化合物》课件第三章几种重要的金属化合物第三节铁及其化合物考点一考点二考点三铁与硝酸反应铁元素价态的判断第三节铁及其化合物 Fe 2＋、Fe 3＋的相互转化及检验铁、铁的氧化物和铁的氢氧化物铁及其化合物转化关系系1 ．特殊颜色： (1) 固体：Fe 3 O 4 、、FeO 黑色，Fe2 O3 红棕色，Fe(OH) 3 红褐色 (2) 溶液：Fe 2＋浅绿色，Fe 3＋黄色 2 ．特殊现象： (1)Fe(OH) 2 ――空气Fe(OH) 3 ，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 (2)Fe 3＋遇遇 KSCN 溶液变红色基本性质要牢记(3)Fe 2＋与与[Fe(CN) 6 ] 3－Fe 3 [Fe CN 6 ] 2 蓝色沉淀3 ．必记五反应： (1)Fe ＋2FeCl 3 ===3FeCl 2 (2)Cu ＋2FeCl 3 ===CuCl 2 ＋＋2FeCl 2 (3)2FeCl 2 ＋＋Cl 2 ===2FeCl 3 (4)2Fe 3＋＋＋2I－ ===I2 ＋＋2Fe 2＋ (5)4Fe(OH) 2 ＋＋O 2 ＋＋2H 2 O===4Fe(OH) 3 基本性质要牢记考点一铁、铁的氧化物和物铁的氢氧化物 1．．铁元素的存在形式2．．铁的性质 (1) 物理性质纯铁具有金属的共性，如具有色金属光泽和良好的延展性，是电和热的良导体，具有能被吸引的特性，纯铁有很强的抗腐蚀能力。
(2) 化学性质铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2 价价和＋3 价。
银白磁铁①与非金属单质的反应 a．．与与 O 2 的反应：常温下：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为。
点燃时：。
b ．与 Cl 2 的反应：。
c ．与 S 的反应：。
②与水的反应常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：。
Fe 2 O 3 3Fe ＋2O 2 =====点燃 Fe 3 O 4 2Fe ＋3Cl 2 =====点燃 2FeCl 3 Fe ＋S=====△ FeS 3Fe ＋4H 2 O(g)=====高温 Fe 3 O 4 ＋＋4H 2③与酸的反应 a．．与非氧化性酸反应的离子方程式为。
高三化学一轮总温习第三章第3讲铁及其化合物新人教版
第3讲 铁及其化合物[考纲要求] 1.了解铁及其重要化合物的主要性质及其应用。
2.以Fe 2＋、Fe 3＋的彼此转化为例，理解变价金属元素的氧化还原反映。
3.能辨别溶液中的Fe 2＋、Fe 3＋。
考点一 用物质分类思想熟悉铁及其重要化合物1．铁的存在2．铁的性质 (1)物理性质纯铁具有金属的共性，如具有银白色金属光泽和良好的延展性，是电和热的良导体，具有能被磁铁吸引的特性，纯铁有很强的抗侵蚀能力。
(2)化学性质：铁是较活泼的金属，发生化学反映时可生成＋二、＋3两种价态的化合物。
用化学方程式或离子方程式表示下列转变Fe ＋⎪⎪⎪—O 2――→① ①3Fe＋2O 2=====点燃Fe 3O 4—Cl 2――→② ②2Fe＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3—S ――→③ ③Fe＋S=====△FeSFe ＋H 2O(g)――→④④3Fe＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2Fe—⎪⎪⎪⎪――→⑤Fe2＋⑤Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑、Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋――→⑥Fe3＋⑥Fe＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋NO↑＋2H2O3．铁的氧化物和氢氧化物(1)铁的氧化物化学式FeO Fe2O3Fe3O4俗名铁红磁性氧化铁颜色状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体(有磁性)溶解性难溶于水难溶于水难溶于水铁的化合价＋2 ＋3 ＋2，＋3 稳定性不稳定稳定稳定与H＋反应的离子方程式FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OFe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2OFe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OFe(OH)2Fe(OH)3色态白色固体红褐色固体与盐酸反应Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2OFe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O受热分解2Fe(OH)3=====△Fe2O3＋3H2O 制法可溶性亚铁盐与碱溶液反应Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓可溶性铁盐与碱溶液反应Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓二者的关系在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)31．铁有很强的抗侵蚀能力，为何日常生活中的铁制品容易生锈？答案主要因为铁不纯，往往含有碳等杂质，当这些铁制品在潮湿的空气中或接触到电解质溶液(如食盐水)时会发生电化学侵蚀。
高考一轮复习-化学 第3章 金属及其化合物3-3铁及其化合物
(4)与某些盐溶液的反应
①与 CuSO4 溶液反应的离子方程式：
Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
。
②与 FeCl3 溶液反应的离子方程式：
Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
。
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二、铁的氧化物和氢氧化物 1．铁的氧化物
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(1)氧化性：Fe2＋与 Zn 反应的离子方程式：
Fe2＋＋Zn===Zn2＋＋Fe
。
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(2)还原性： ①与 Cl2 反应的离子方程式为
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
。
②与稀 HNO3 反应的离子方程式为
3Fe2＋＋4H＋＋NO－ 3 ===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
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总结提升 数轴法分析铁与稀 HNO3 反应的产物
一是明确哪种物质过量，二是根据两种物质的量分析讨 论判断，根据反应方程式：
HNO3 过量：Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O； Fe 过量：Fe＋2Fe(NO3)3===3Fe(NO3)2； 两 者 相 加 得 总 方 程 式 ： 3Fe ＋ 8HNO3===3Fe(NO3)2 ＋ 2NO↑＋4H2O，可以用数轴表示：
。
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(4)将稀 H2SO4 滴入到 Fe(NO3)2 溶液中：
3Fe2＋＋NO－ 3 ＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
2025届高三化学一轮复习++铁及其化合物++课件
习题讲解
6．(2024·丽江质检)有一块铁的“氧化物”样品，用140 mL 5.0 mol·L－1盐酸恰好 将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025 mol Cl2，恰好使其中的Fe2＋全部转变为 Fe3＋，则该样品的化学式可能为________。
答案 Fe5O7 解析 根据2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，可知铁的“氧化物”样品用盐酸溶 解后所得溶液中n(Fe2＋)＝0.025 mol×2＝0.05 mol，根据电荷守恒得2n(Fe2＋) ＋3n(Fe3＋)＝n(Cl－)＝0.14 L×5 mol·L－1＝0.7 mol，则n(Fe3＋)＝0.2 mol，故 n(Fe2＋)∶n(Fe3＋)＝0.05 mol∶0.2 mol＝1∶4，故该氧化物可表示为 FeO·2Fe2O3，即Fe5O7。
(2)实验完毕后，取出装置一的少量固体，溶于足量稀盐酸，再滴加KSCN溶液，溶液颜色无明 显变化，试解释原因：______在__溶__液__中__F_e_3_＋_被__未__反__应__的__铁__粉__完__全__还__原__为__F_e_2_＋_______
三、铁单质的化学性质
3.与酸反应
与稀HCl、稀H2SO4等
习题讲解
解析：FeO中铁元素的化合价为＋2价，Fe2O3中铁元素的化合价为＋3价，Fe3O4为复杂的氧化
物，其中铁元素的化合价为＋2、＋3价，故A正确；FeO、Fe2O3为碱性氧化物，FeO与盐酸反应： FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O，Fe2O3与盐酸反应：Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O，Fe3O4不属于碱性 氧化物，与盐酸反应：Fe3O4＋8HCl===FeCl2＋2FeCl3＋4H2O，故B错误；氧化亚铁是一种黑色粉 末，可用作色素，应用于瓷器制作中使釉呈绿色，故C正确；四氧化三铁是复杂的氧化物，属于纯 净物，故D正确。
高考化学一轮复习：3.3《铁及其化合物》ppt课件
[考纲展示] 1.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。2.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。3.理 解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。了解金属晶体常见的堆积方式。4.了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的 区别。5.能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。6.了解晶格能的概念及其对离子晶体性质的影响。 [考纲展示] 1.了解共价键的形式，能用键长、键能、键角等说明简 单分子的某些性质。2.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)，能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的空间结构。3.了解 化学键和分子间作用力的区别。4.了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含氢键的物质。1.了解原子核外电子的排布原理及能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～ 36号)原子核外电子、价电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。2.了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。3.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃 迁，了解其简单应用。4.了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。复习参考题普通高中课程标准实验教科书。在本模块中，学生将学习算法初步、统计、概率的 基础知识。1．算法是数学及其应用的重要组成部分，是计算科学的重要基础。随着现代信息技术飞速发展，算法在科学技术、社会发展中发挥着越来越大的作用，并日益融 入社会生活的许多方面，算法思想已经成为现代人应具备的一种数学素养。中学数学中的算法内容和其他内容是密切联系在一起的，比如线性方程组的求解、数列的求和等。 具体来说，需要通过模仿、操作、探索，学习设计程序框图表达解决问题的过程，体会算法的基本思想和含义，理解算法的基本结构和基本算法语句，并了解中国古代数学 中的算法。在本教科书中，首先通过实例明确了算法的含义，然后结合具体算法介绍了算法的三种基本结构：顺序、条件和循环，以及基本的算法语句，最后集中介绍了辗 转相除法与更相减损术、秦九韶算法、排序、进位制等典型的几个算法问题，力求表现算法的思想，培养学生的算法意识。2．现代社会是信息化的社会，人们面临形形色色 的问题，把问题用数量化的形式表示，是利用数学工具解决问题的基础。对于数量化表示的问题，需要收集数据、分析数据、解答问题。统计学是研究如何合理收集、整理、 分析数据的学科，它可以为人们制定决策提供依据。本教科书主要介绍最基本的获取样本数据的方法，以及几种从样本数据中提取信息的统计方法，其中包括用样本估计总 体分布及数字特征和线性回归等内容。本教科书介绍的统计内容是在义务教育阶段有关抽样调查知识的基础上展开的，侧重点放在了介绍获得高质量样本的方法、方便样本 的缺点以及随机样本的简单性质上。教科书首先通过大量的日常生活中的统计数据，通过边框的问题和探究栏目引导学生思考用样本估计总体的必要性，以及样本的代表性 问题。为强化样本代表性的重要性，教科书通过一个著名的预测结果出错的案例，使学生体会抽样不是简单的从总体中取出几个个体的问题，它关系到最后的统计分析结果 是否可靠。然后，通过生动有趣的实例引进了随机样本的概念。通过实际问题情景引入系统抽样、分层抽样方法，介绍随机抽样方法的优缺点。3．随机现象在日常生活中随处可见，概率是研究随机现象规律的学科，它为人们认识客观世界提供了重要的思维模式和解决问题的模 型，同时为统计学的发展提供了理论基础。因此，统计与概率的基础知识已经成为一个未来公民的必备常识。在本模块中，学生将在义务教育阶段学习统计与概率的基础上， 结合具体实例，学习概率的某些基本性质和简单的概率模型，加深对随机现象的理解，能通过实验、计算器（机）模拟估计简单随机事件发生的概率。教科书首先通过具体 实例给出了随机事件的定义，通过抛掷硬币的试验，观察正面朝上的次数和比例，引出了随机事件出现的频数和频率的定义，并且利用计算机模拟掷硬币试验，给出试验结 果的统计表和直观的折线图，使学生观察到随着试验次数的增加，随机事件发生的频率稳定在某个常数附近，从而给出概率的统计定义。概率的意义是本章的重点内容。教 科书从几方面解释概率的意义，并通过掷硬币和掷骰子的试验，引入古典概型，通过转盘游戏引入几何概型。分别介绍了用计算器和计算机中的 Excel软件产生（取整数值的） 随机数的方法，以及利用随机模拟的方法估计随机事件的概率、估计圆周率的值、近似计算不规则图形的面积等。教科书首先通过具体实例给出了随机事件的定义，通过抛 掷硬币的试验，观察正面朝上的次数和比例，引出了随机事件出现的频数和频率的定义，并且利用计算机模拟掷硬币试验，给出试验结果的统计表和直观的折线图，使学生 观察到随着试验次数的增加，随机事件发生的频率稳定在某个常数附近，从而给出概率的统计定义。概率的意义是本章的重点内容。教科书从几方面解释概率的意义，并通 过掷硬币和掷骰子的试验，引入古典概型，通过转盘游戏引入几何概型。分别介绍了用计算器和计算机中的Excel软件产生（取整数值的）随机数的方法，以及利用随机模拟 的方法估计随机事件的概率、估计圆周率的值、近似计算不规则图形的面积等。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。 精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可 编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文 档。1.以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异。2.了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及应用。3.了解卤代烃的典型代表物的组 成和结构特点以及它们与其他有机物的相互联系。4.了解加成反应、取代反应和消去反应。5.举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。1.了解糖类的组成和性 质特点，能举例说明糖类在食品加工和生物能源开发上的应用。2.了解氨基酸的组成、结构特点和主要化学性质。了解氨基酸与人体健康的关系。3.了解蛋白质的组成、结构 和性质。4.了解化学科学在生命科学发展中所起的重要作用。5.了解合成高分子化合物的反应类型，高分子化合物的特征。6.了解高分子化合物的应用。
高考化学一轮复习 第三章 金属及其化合物 第3节 铁及其化合物
解析：因为 Fe(OH)2 在空气中很容易被氧化为红褐色 的 Fe(OH)3，即发生 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。 因此要较长时间看到 Fe(OH)2 白色沉淀，就要排除装置中 的 O2 或空气。①、②原理一样，都是先用 H2 将装置中的 空气排尽，并使生成的 Fe(OH)2 处在 H2 的保护中；③的原 理为铁作阳极产生 Fe2＋，与电解水产生的 OH－结合生成 Fe(OH)2，且液面用汽油保护，能防止空气进入；④由于带 入空气中的氧气，能迅速将 Fe(OH)2 氧化，因而不能较长 时间看到白色沉淀；⑤中液面加苯阻止空气进入。
化学式 溶解性
FeO 难溶于水
铁的化合价 稳定性
＋2 不稳定
与盐酸反应 的离子方程
式
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
FeO＋2H＋ ===Fe2＋＋
H2O
Fe2O3 难溶于水
＋3 稳定
Fe2O3＋6H＋ ===2Fe3＋＋
3H2O
Fe3O4 难溶于水
＋2、＋3 稳定
Fe3O4＋8H＋ ===Fe2＋＋2Fe3＋
＋4H2O
4.铁的氢氧化物
颜色状态
Fe(OH)2 白 色固体
Fe(OH)3 红褐 色固体
与盐酸 Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋ Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋
反应
＋2H2O
＋3H2O
受热分解
-
2Fe(OH)3==△=== Fe2O3＋3H2O
Fe(OH)2
Fe(OH)3
可溶性亚铁盐与碱溶液 可溶性铁盐与碱溶液反
问题 1 Fe 与氯水、稀 HNO3 反应产物的判断 (1)Fe 与氯水反应产物的判断 ①当氯水过量时： 反应原理： 2Fe＋3Cl2===2FeCl3 。 ②当 Fe 过量时： 反应原理：Fe 与 Cl2 反应先生成 FeCl3，生成的 FeCl3 再与 Fe 反应生成 FeCl2。 2Fe＋3Cl2===2FeCl3,2FeCl3＋Fe===3FeCl2。
2019版高考化学一轮复习 第三章 金属及其重要化合物 第3节 铁及其化合物优质课件
4．铁的应用
(1)用途：用途最广泛的是铁合金——钢，用于制造 不锈钢、特种钢、钢板、钢管等。
(2)制备：工业上冶炼铁的反应方程式为 3CO＋ Fe2O3=高==温==2Fe＋3CO2。
Fe3＋＋3OH－
制 _F_e_2＋_＋__2O_H_－_______ _=_=_=_F_e(_O_H_)3_↓______
法
===Fe(OH)2↓
__
__
_______________ _______________
__
__白_色
二 者
在被空 氧气 气灰4绿中 氧Fe(， 化OH成F)2＋eF(OOe2＋(HO2)HH22能O)3=红够，==褐4非现Fe象常(OH迅是)3 速地
答案：B
考点 2 铁的氧化物和氢氧化物
1．铁的氧化物
(1)物理性质。 化学式 FeO
俗称
－
色态
铁的价 态
稳定性
黑＋色2价粉 末
_____
不稳定
F铁e红2O3 红棕__色___ __＋_3_价_粉
末
_____
稳定
Fe3O4 _磁__性_氧_化_铁___
_
＋2价、＋3价
黑色晶体
_________ _
稳定
②Fe 与水蒸气的反应： _3__F_e_＋__4_H_2_O_(_g_)_=高_=_=_温=_=_F_e_3_O__4＋__4_H__2 ___。
③与氧化性酸(如 HNO3)的反应(写离子方程式)。 Fe 与过量稀 HNO3 的反应： _F_e_＋__N__O_－3_＋__4_H__＋_=_=_=_F_e_3_＋_＋__N_O__↑__＋__2_H_2_O___。 Fe 与少量稀 HNO3 的反应： 3_F_e_＋__2_N__O_－3_＋__8_H__＋_=_=_=_3_F_e_2_＋_＋__2_N_O__↑__＋__4_H_2_O。 铁遇冷的浓硫酸或浓硝酸发生钝化。
高考化学一轮复习第3章金属及其化合物第3节铁及其化合物教案新人教版
第三节铁及其化合物考纲定位要点网络1.掌握铁的主要性质及应用。
2.掌握铁的重要化合物的主要性质及应用。
3.了解铁及其重要化合物的制备方法。
4.了解Fe2＋、Fe3＋的检验方法。
铁的单质、氧化物及氢氧化物知识梳理1．铁的位置、存在和物理性质2．铁单质的化学性质铁单质性质活泼，有较强的还原性。
(1)与非金属单质的反应Fe 与S 反应：Fe ＋S=====△FeS 。
(2)与水的反应常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。
(3)与酸的反应①与非氧化性酸反应的离子方程式：Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑。
②与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应无H 2产生。
(4)与某些盐溶液的反应①与CuSO 4溶液反应的离子方程式：Fe ＋Cu 2＋===Cu ＋Fe 2＋。
②与FeCl 3溶液反应的离子方程式：Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋。
[辨易错](1)铁在潮湿的空气中生成的铁锈的主要成分是Fe 2O 3，而铁在纯氧中燃烧的产物是Fe 3O 4。
( ) (2)Fe 与少量Cl 2反应生成FeCl 2，与足量Cl 2反应生成FeCl 3。
( )(3)浓硫酸可以用铁制容器贮存，是因为常温下Fe 与浓硫酸不反应。
( )(4)1 mol Fe 与足量水蒸气高温充分反应，转移电子数为3N A 。
( )[答案] (1)√ (2)× (3)× (4)× 3．铁的氧化物和氢氧化物 (1)铁的三种典型氧化物 ①物理性质②化学性质a ．FeO 、Fe 2O 3、Fe 3O 4分别与盐酸反应的离子方程式为FeO ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2O ，Fe 2O 3＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2O ，Fe 3O 4＋8H ＋===2Fe 3＋＋Fe 2＋＋4H 2O 。
高考化学一轮总复习第3章金属及其化合物第3讲铁及其化合物课件
4．按要求书写离子反应方程式 (1)FeO和稀HNO3反应 _______________________________________________ (2)Fe3O4和稀HNO3反应 _______________________________________________ (3)Fe2O3和HI反应 _______________________________________________
题组1 铁及其化合物的性质判断 1．下列关于铁的说法正确的是( ) A．纯铁为灰黑色，所以铁属于黑色金属 B．铁在硫蒸气中燃烧生成Fe2S3 C．纯铁的抗腐蚀能力非常强，铁在干燥的空气里不易被氧 化 D．铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和 Fe(OH)3
解析：选C。纯铁为银白色，A错；铁在硫蒸气中燃烧生成 FeS，B错；3Fe＋4H2O(g)=高==温==Fe3O4＋4H2，D错。
2Fe＋3Cl2=点==燃==2FeCl3 Fe＋S==△===FeS
②分别写出铁与 HCl、CuCl2 溶液、FeCl3 溶液、稀 HNO3(过 量)反应的离子方程式
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋ 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
Fe＋4H＋＋NO3－===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
①Fe3＋ ②Fe2＋ ③Fe、Fe2＋ ④Fe2＋、Fe3＋ (1)AB段铁元素以________形式存在。 (2)BC段铁元素以________形式存在。 (3)CD段铁元素以________形式存在。
2020年高考化学一轮复习精讲 专题三 第三讲 铁及其重要化合物(知识讲解) 含解析
第三讲铁及其化合物【真题速递】1．（2019·江苏）将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。
下列有关该实验的说法正确的是（）A. 铁被氧化的电极反应式为Fe−3e−Fe3+B. 铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能C. 活性炭的存在会加速铁的腐蚀D. 以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀【答案】C【解析】A.在铁的电化学腐蚀中，铁单质失去电子转化为二价铁离子，即负极反应为：Fe-2e-=Fe2+，故A错误；B.铁的腐蚀过程中化学能除了转化为电能，还有一部分转化为热能，故B错误；C.活性炭与铁混合，在氯化钠溶液中构成了许多微小的原电池，加速了铁的腐蚀，故C正确；D.以水代替氯化钠溶液，水也呈中性，铁在中性或碱性条件下易发生吸氧腐蚀，故D错误。
2．(2016·高考选项组合)有关铁及其化合物的说法正确的是()A．将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中，制备Fe(OH)3胶体(2016·全国卷Ⅱ，13A)B．FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板，说明铁比铜金属性强(2016·全国卷Ⅲ，7B)C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释(2016·全国卷Ⅰ，10C)D．Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3(2016·上海，21C)【答案】C【解析】A项，制备Fe(OH)3胶体，应将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，错误；B项，铁离子与铜反应生成铜离子和亚铁离子说明铜的还原性比亚铁离子的还原性强，无法证明金属性的强弱，错误；C项，在溶液中铁离子极易发生水解反应，产生难溶性的氢氧化铁，为了抑制铁离子的水解，应该先将氯化铁溶解在较浓的盐酸中，然后再加水稀释到相应的浓度，正确；D项，因I2的氧化性较弱，故与铁反应生成FeI2，错误。
3.（2019·全国卷Ⅰ）硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。
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深度思考
1.铁有很强的抗腐蚀能力，为什么日常生活中的铁制品容易 生锈？ 答案 主要因为铁不纯，往往含有碳等杂质，当这些铁制品 在潮湿的空气中或接触到电解质溶液(如食盐水)时会发生电 化学腐蚀。
2.铁、铝遇冷的浓硫酸或浓硝酸发生钝化，是物理变化还是
化学变化？
答案 常温下铁、铝遇冷的浓H2SO4、浓HNO3时表面会生成一 层致密的氧化物薄膜，化学上称为钝化，属于化学变化。
3.FeCl3、FeCl2和Fe(OH)3是否都可以通过化合反应制取？
答案
都可以。2Fe＋3Cl2
点燃 =====
பைடு நூலகம்2FeCl3
2FeCl3＋Fe===3FeCl2
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
4.铁元素是典型的变价金属元素，它在化合物中主要表现为 ＋2价和＋3价，请归纳总结： (1)Fe单质通常与哪些氧化剂反应生成＋2价？写出有关反应 的化学方程式或离子方程式。 答案 Fe→Fe2＋：铁与氧化性比较弱的非金属单质(如S、 I2)，非氧化性酸(如盐酸、稀硫酸)，不活泼金属的盐溶液( 如CuSO4溶液)反应，都可实现这种转化。如：Fe＋S==△=== FeS,2H＋＋Fe===Fe2＋＋H2↑，Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu。
关系 最后变成红褐色，反应方程式为 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
4.亚铁盐和铁盐 (1)亚铁盐： 含有Fe2＋的溶液呈浅绿色，Fe2＋既有_氧__化__ 性，又有 还原 _______ 性Zn，＋FFee22＋＋与==Z=nZ、n2C＋l＋2反Fe应的离2子Fe方2＋程＋式Cl分2=别==为2Fe3＋＋2Cl－ _____________________，__________________________。
解析 纯铁为银白色，A错；铁在硫蒸气中燃烧生成FeS， B
错；
3Fe＋4H2O(g)
高温 =====
答案 C
Fe3O4＋4H2，D错。
2.铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有
白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变
Fe—
Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋
―⑥―→ Fe3＋ Fe＋4H＋＋NO－ 3 ===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
3.铁的氧化物和氢氧化物 (1)铁的氧化物
化学式
FeO
俗名
颜色状态 黑色粉末
溶解性 难溶于水
铁的化合价
＋2
Fe2O3 铁红
Fe3O4 磁性氧化铁
红棕色粉末 黑色晶体(有磁性)
难溶于水
难溶于水
＋3
＋2，＋3
稳定性 与H＋反应 的离子方
程式
不稳定 FeO＋2H＋ ===Fe2＋＋ H2O
稳定 Fe2O3＋6H＋ ===2Fe3＋＋
3H2O
稳定 Fe3O4＋8H＋ ===Fe2＋＋2Fe3＋
＋4H2O
(2)铁的氢氧化物
化学式 色态
与盐酸反应
受热分解
Fe(OH)2 白色固体
Fe(OH)3 红褐色固体
(2)铁盐： ①氧化性：含有Fe3＋的溶液呈__棕__黄__色，Fe3＋具有氧化性， Fe3＋与Fe、Cu反应的离子方程式分别为_2_F_e_3_＋_＋__F_e_=_=_=_3_F_e_2_＋_， _2_F_e_3_＋_＋__C_u_=_=_=_2_F_e_2_＋_＋__C_u_2_＋___。 ②特性：含有Fe3＋的盐溶液遇到__K_S_C_N___时变成血红色。 ③易水解：FeCl3滴入沸水中的离子方程式： _③__F_e_3＋ __＋__3_H_2_O_=_=_△=_=__=_F_e_(O__H_)_3_(胶__体__)_＋__3_H_＋_。
(2)Fe单质通常与哪些氧化剂反应生成＋3价？写出有关反应
的化学方程式。
答案 Fe→Fe3＋：铁与强氧化剂(如Cl2、HNO3、浓硫酸)在一
定条件下反应都会实现这种转化。例如：2Fe＋3Cl2
点燃 =====
2FeCl3，Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O , 2Fe＋
6H2SO4(浓)
△ =====
Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O。
递进题组
题组一 铁及其化合物的反应产物判断 1.下列关于铁的说法正确的是( ) A.纯铁为灰黑色，所以铁属于黑色金属 B.铁在硫蒸气中燃烧生成Fe2S3 C.纯铁的抗腐蚀能力非常强，铁在干燥的空气里不易被氧化 D.铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和 Fe(OH)3
考点三
守恒思想在铁及其化合物计算中的应用
探究高考 明确考向
练出高分
考点一 用物质分类思想认识铁及其重要化合物
知识 梳理
递进 题组
1.铁的存在
知识梳理
2.铁的性质 (1)物理性质 纯铁具有金属的共性，如具有银白色金属光泽和良好的延 展性，是电和热的良导体，具有能被磁铁吸引的特性，纯 铁有很强的抗腐蚀能力。 (2)化学性质：铁是较活泼的金属，发生化学反应时可生 成＋2、＋3两种价态的化合物。 用化学方程式或离子方程式表示下列变化
—O2―――①――→ 3Fe＋2O2
点燃 =====
Fe＋
—Cl2―――②――→
2Fe＋3Cl2
点燃 =====
—S―――③――→
Fe＋S
△ =====
Fe3O4 2FeCl3 FeS
Fe＋H2O(g)―④―→ 3Fe＋4H2O(g)=高==温==Fe3O4＋4H2
―⑤―→ Fe2＋ Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
Fe(OH)2＋2H＋ ===Fe2＋＋2H2O
Fe(OH)3＋3H＋
===Fe3＋＋3H2O
2Fe(OH)3
△ =====
Fe2O3＋3H2O
制法
可溶性亚铁盐与碱溶液反应 Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓
可溶性铁盐与碱溶液 反应 Fe3＋＋3OH－
===Fe(OH)3↓
在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成 二者的 Fe(OH)3，现象是白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，
第3讲 铁及其化合物
第三章 金属及其化合物
考纲要求
1.了解铁及其重要化合物的主要性质 及其应用。 2. 以 Fe2 ＋ 、 Fe3 ＋ 的 相 互 转 化 为 例 ， 理 解变价金属元素的氧化还原反应。 3.能鉴别溶液中的Fe2＋、Fe3＋。
考点一 用物质分类思想认识铁及其重要化合物
考点二 “铁三角”转化中的氧化还原反应