高考化学一轮复习 第三章 第3讲 铁及其化合物

Fe(OH)2＋2H＋ ===Fe2＋＋2H2O
Fe(OH)3＋3H＋
===Fe3＋＋3H2O
2Fe(OH)3
△ =====
Fe2O3＋3H2O
制法
可溶性亚铁盐与碱溶液反应 Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓
可溶性铁盐与碱溶液 反应 Fe3＋＋3OH－
===Fe(OH)3↓
在空气中，FeHale Waihona Puke BaiduOH)2能够非常迅速地被氧气氧化成 二者的 Fe(OH)3，现象是白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，
6H2SO4(浓)
△ =====
Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O。
递进题组
题组一 铁及其化合物的反应产物判断 1.下列关于铁的说法正确的是( ) A.纯铁为灰黑色，所以铁属于黑色金属 B.铁在硫蒸气中燃烧生成Fe2S3 C.纯铁的抗腐蚀能力非常强，铁在干燥的空气里不易被氧化 D.铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和 Fe(OH)3
考点三
守恒思想在铁及其化合物计算中的应用
探究高考 明确考向
练出高分
考点一 用物质分类思想认识铁及其重要化合物
知识 梳理
递进 题组
1.铁的存在
知识梳理
2.铁的性质 (1)物理性质 纯铁具有金属的共性，如具有银白色金属光泽和良好的延 展性，是电和热的良导体，具有能被磁铁吸引的特性，纯 铁有很强的抗腐蚀能力。 (2)化学性质：铁是较活泼的金属，发生化学反应时可生 成＋2、＋3两种价态的化合物。 用化学方程式或离子方程式表示下列变化
深度思考
1.铁有很强的抗腐蚀能力，为什么日常生活中的铁制品容易 生锈？ 答案 主要因为铁不纯，往往含有碳等杂质，当这些铁制品 在潮湿的空气中或接触到电解质溶液(如食盐水)时会发生电 化学腐蚀。
2.铁、铝遇冷的浓硫酸或浓硝酸发生钝化，是物理变化还是
化学变化？
答案 常温下铁、铝遇冷的浓H2SO4、浓HNO3时表面会生成一 层致密的氧化物薄膜，化学上称为钝化，属于化学变化。
关系 最后变成红褐色，反应方程式为 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
4.亚铁盐和铁盐 (1)亚铁盐： 含有Fe2＋的溶液呈浅绿色，Fe2＋既有_氧__化__ 性，又有 还原 _______ 性Zn，＋FFee22＋＋与==Z=nZ、n2C＋l＋2反Fe应的离2子Fe方2＋程＋式Cl分2=别==为2Fe3＋＋2Cl－ _____________________，__________________________。
(2)Fe单质通常与哪些氧化剂反应生成＋3价？写出有关反应
的化学方程式。
答案 Fe→Fe3＋：铁与强氧化剂(如Cl2、HNO3、浓硫酸)在一
定条件下反应都会实现这种转化。例如：2Fe＋3Cl2
点燃 =====
2FeCl3，Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O , 2Fe＋
难溶于水
＋3
＋2，＋3
稳定性 与H＋反应 的离子方
程式
不稳定 FeO＋2H＋ ===Fe2＋＋ H2O
稳定 Fe2O3＋6H＋ ===2Fe3＋＋
3H2O
稳定 Fe3O4＋8H＋ ===Fe2＋＋2Fe3＋
＋4H2O
(2)铁的氢氧化物
化学式 色态
与盐酸反应
受热分解
Fe(OH)2 白色固体
Fe(OH)3 红褐色固体
第3讲 铁及其化合物
第三章 金属及其化合物
考纲要求
1.了解铁及其重要化合物的主要性质 及其应用。 2. 以 Fe2 ＋ 、 Fe3 ＋ 的 相 互 转 化 为 例 ， 理 解变价金属元素的氧化还原反应。 3.能鉴别溶液中的Fe2＋、Fe3＋。
考点一 用物质分类思想认识铁及其重要化合物
考点二 “铁三角”转化中的氧化还原反应
3.FeCl3、FeCl2和Fe(OH)3是否都可以通过化合反应制取？
答案
都可以。2Fe＋3Cl2
点燃 =====
2FeCl3
2FeCl3＋Fe===3FeCl2
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
4.铁元素是典型的变价金属元素，它在化合物中主要表现为 ＋2价和＋3价，请归纳总结： (1)Fe单质通常与哪些氧化剂反应生成＋2价？写出有关反应 的化学方程式或离子方程式。 答案 Fe→Fe2＋：铁与氧化性比较弱的非金属单质(如S、 I2)，非氧化性酸(如盐酸、稀硫酸)，不活泼金属的盐溶液( 如CuSO4溶液)反应，都可实现这种转化。如：Fe＋S==△=== FeS,2H＋＋Fe===Fe2＋＋H2↑，Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu。
Fe—
Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋
―⑥―→ Fe3＋ Fe＋4H＋＋NO－ 3 ===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
3.铁的氧化物和氢氧化物 (1)铁的氧化物
化学式
FeO
俗名
颜色状态 黑色粉末
溶解性 难溶于水
铁的化合价
＋2
Fe2O3 铁红
Fe3O4 磁性氧化铁
红棕色粉末 黑色晶体(有磁性)
难溶于水
(2)铁盐： ①氧化性：含有Fe3＋的溶液呈__棕__黄__色，Fe3＋具有氧化性， Fe3＋与Fe、Cu反应的离子方程式分别为_2_F_e_3_＋_＋__F_e_=_=_=_3_F_e_2_＋_， _2_F_e_3_＋_＋__C_u_=_=_=_2_F_e_2_＋_＋__C_u_2_＋___。 ②特性：含有Fe3＋的盐溶液遇到__K_S_C_N___时变成血红色。 ③易水解：FeCl3滴入沸水中的离子方程式： _③__F_e_3＋ __＋__3_H_2_O_=_=_△=_=__=_F_e_(O__H_)_3_(胶__体__)_＋__3_H_＋_。
—O2―――①――→ 3Fe＋2O2
点燃 =====
Fe＋
—Cl2―――②――→
2Fe＋3Cl2
点燃 =====
—S―――③――→
Fe＋S
△ =====
Fe3O4 2FeCl3 FeS
Fe＋H2O(g)―④―→ 3Fe＋4H2O(g)=高==温==Fe3O4＋4H2
―⑤―→ Fe2＋ Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
解析 纯铁为银白色，A错；铁在硫蒸气中燃烧生成FeS， B
错；
3Fe＋4H2O(g)
高温 =====
答案 C
Fe3O4＋4H2，D错。
2.铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有
白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变