第3讲 铁及其重要化合物
《铁及其重要化合物》课件
铁及其化合物的性质与变化 规律
铁的氧化物的性质与变化规律
铁的氧化物分类
根据铁的氧化态，铁的氧化物 可分为氧化亚铁、氧化铁和四
氧化三铁。
物理性质
这些氧化物通常是黑色或红棕 色固体，具有金属光泽。
化学性质
铁的氧化物具有还原性和氧化 性，具体性质取决于其组成和 反应条件。
变化规律
铁的氧化物在高温下可被还原 为铁单质，如四氧化三铁在高 温下可与碳反应生成铁和二氧
铁的硫酸盐的制备方法
铁的硫酸盐种类
01
常见的铁的硫酸盐有硫酸亚铁（FeSO4）和硫酸铁（
Fe2(SO4)3）。
制备方法
02
硫酸亚铁可通过铁粉与稀硫酸反应制备；硫酸铁则由铁的氧化
物与浓硫酸反应得到。
注意事项
03
在制备过程中，需注意防止酸雾等有害气体泄漏，同时要确保
反应完全，以获得高纯度的产物。
05
化学性质
氯化亚铁具有还原性，易被氧化为氯化铁。氯化铁具有氧化性， 可与还原剂反应生成氯化亚铁。
变化规律
氯化亚铁在空气中易被氧化为氯化铁，而氯化铁在高温下可与氢 气反应生成氯化亚铁和氢气。
铁的硫酸盐的性质与变化规律
物理性质
常见的铁的硫酸盐包括硫酸亚铁和硫酸铁。硫酸亚铁是白色至浅绿 色的固体，而硫酸铁则是黄色至棕色的固体。
钢铁在建筑、机械、汽车、铁 路等领域广泛应用，用于制造 各种结构件、零部件和工具等 。
铁化合物在工业上的应用
硫酸亚铁等铁化合物可用于制造 颜料、染料、农药和医药等。
氧化铁红等铁化合物可用作塑料 、橡胶和油漆等领域的着色剂和
填充剂。
铁化合物在工业中还用于电镀、 印刷、电子等领域，起到催化、
高三化学铁及其化合物公开课(共14张PPT)
-
I等
Fe3+
_
SCN
Fe(SCN)3
化 亚 铁
OH _
O Cl2
H+
O2
HNO3 H2 2
（强氧化剂）
KMnO4(H+)
等
H+
OH _
显色反应
Fe(OH)2
O2+H2O
Fe(OH)3 ClO_
FeO42—
化
合
价
碱 酸碱性转酸 化
性
性
碱 转化关系
性
氧
CO /C /H2/Al
+3还 氧 Fe O Fe Fe(OH) 氧化化性 2 3+ 3 3 5．将元素化合物性质放在一定的背景下进行考核，这些背景包括海水资源的综合应用、材料领域的应用、元素化合物在自然界环境领域中的应
2013年 天津高考 第9题18分
1．单纯考查常见无机物及其应用的试题有所减弱。
②
③
Fe2+ ？ Fe3+ ？
2 设计实验方案
【探究2】墨粉中Fe3O4晶体的含量是衡量墨粉质量 优劣的重要指标之一。你能设计实验，定量测定 墨粉中Fe3O4的质量分数吗？ 请尝试写出你的方案。
方案1.热还原法
热还原法
【探究1】已知某品牌墨粉的成分如下： 聚丙烯酸脂-苯乙烯共聚物：占20-30% 电荷调节剂CCA：占10-20% 流动化剂SiO2等
表面改性剂聚乙烯/聚丙烯、炭粉 某一种铁的氧化物：占20-30%
提示：上述有机物不溶于水，且不与酸碱反应。
1 设计验证方案
【探究1】请设计合理方案用化学方法检验墨粉中
Fe2+、Fe3+滤液
《铁及其重要化合物》教学设计
《铁及其重要化合物》教学设计一、设计理念在《铁及其重要化合物》的课程教学中，老师要明确教学方向，引导学生熟悉铁及其重要化合物的相关知识点。
并且在实际教学过程中，能够通过创造性实验探究教学的形式，亲身融入到铁及其重要化合物的创造性实验探究活动当中，希望能够通过铁及其重要化合物的创造性实验探究学习，形成自主探究、积极思考、创新思维的学习思想和学习习惯。
基于此设计理念，本人逐步开展了《铁及其重要化合物》的教学设计。
二、教学分析（一）内容分析在本节课中，我们主要需要让学生认知到铁的基础结构，以及铁元素所衍生的重要化合物。
基于此，本次课程主要针对铁的氧化反应产生的化合物来展开本次教学，主要围绕FeO、Fe2O3、Fe3O4，引导学生认识各类铁的氧化反应产生的化合物的不同结构、形态、作用等，这也是本次课程教学的关键所在。
（二）对象分析结合目前的学情来看，因为班上的学生已经在初中接触过基础化学，并且积累了相关的化学课程实验知识，因此对于相关化学课程实验教学创造性探究的过程和现场不太陌生。
因此，本次教学中，通过对于铁的氧化反应产生的化合物的相关实验创造性探究，不仅能够让学生们更加生动的认识到FeO、Fe2O3、Fe3O4的形成过程。
（三）教法分析本节内容涉及到的知识点多，所以，在教学方法的选择过程中，需要结合学生的实际情况来考虑。
如本次课程中，本人希望通过引导教学的形式，让学生主动探究其铁的氧化反应产生的化合物性质，那么如何来实施这一教学方法呢？就可以结合学生周边熟悉的事物来展开，比如铁锈等。
不仅如此，还可以融合分组讨论、协作共学的形式，让学生们共同自助探讨，从而有效提升其教学的新鲜度和创新度，并且也能够形成系统化、创新化的化学学习体系，为后续的课程学习奠定基础。
三、教学目标（一）知识以及技能1.进一步认知FeO、Fe2O3、Fe3O4的性质以及应用；2. 熟悉Fe(OH)3、Fe(OH)2的制备以及性质；3. 熟悉Fe3+、Fe2+的检验方法以及相互转化；4. 基于引导学和创造性实验探究，能够在实际教学中，培养学生的综合能力。
高中化学《铁及其化合物》教案
课题备课人：时间：课型：学情分析学生已经掌握了氧化还原反应的判断，以及物质的氧化性和还原性。
铁是生活中常见的元素，并且是具有可变价态的金属。
这一部分的学习，可以帮助学生通过实际的化学反应进一步理解氧化还原反应。
教学目标1、能列举描述以及辨识铁及其重要化合物的重要性质、化学性质及实验现象。
2、能设计氢氧化亚铁的制备方案。
3、能说出Fe2＋、Fe3＋的检验及其相互转化。
重难点不同价态铁的化合物间的转化规律授课流程、内容、时间双边活动设计意图一、引入：时间---1、如果人体缺铁，会出现什么症状？怎么办？2、铁元素都有那些常见化合价？不同价态能体现出什么性质？板书课题 2.3.3 铁及其化合物的性质二、出示学习目标：时间---1、能列举描述以及辨识铁及其重要化合物的重要性质、化学性质及实验现象。
2、能设计氢氧化亚铁的制备方案。
3、能说出Fe2＋、Fe3＋的检验及其相互转化。
三、出示自学指导：时间---阅读课本53-56页，填写学案中知识梳理部分。
四、后教：时间-----一、铁元素的存在1.铁的物理性质：地壳含量_____，纯铁为_____，熔沸点______，良好的____________。
2.存在形态：（1）_____态：0价（_______）（2）_____态：+2，+3价（矿石，如黄铁矿：_____赤铁矿：______磁铁矿：______、菱铁矿：_____）3化学性质：以及Fe + S加热条件下生成FeS,Fe +H2O (g)高温条件下生成Fe3O4和H2_________________________________________。
铁及其重要化合物
Fe
Fe3+
Cl2、O2、HNO3、H2SO4(浓)、KMnO4 （强氧化剂） 既有氧化性
又有还原性
2.重要应用 (1)判断离子共存
2 ①Fe3+与 HCO3、AlO、CO3 等相互促进水解而不能大量共存。 2 ②Fe2+与 NO3 (H )、ClO、MnO4 (H ) ，Fe3+与S2-、I-、HS-、 2 SO3 在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存。
△
Fe(OH)2 与酸的 反应 Fe(OH)2+2H+====Fe2++2H2O ______________________
Fe(OH)3 Fe(OH)3+3H+==== ________________ Fe3++3H2O ____________
二者
的关系
空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3。 白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 现象是：______________________________________。 4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3 化学方程式为：_____________________________
(5)写出D的溶液与小苏打溶液反应的离子方程式是： ______ ____________________________________________________。 (6)除去D溶液中混有的少量G的方法是：__________________
____________________________________________________。
Cl2 B Fe A ②
高考化学铁及其重要化合物(解析版)
铁及其重要化合物【考情分析】1.了解铁的主要性质及其应用。
了解铁的重要化合物及其应用。
2．掌握铁及其重要化合物的制备方法。
【核心素养分析】1.宏观辨识与微观探析：认识铁及其化合物的性质及应用，能以“铁三角”转化关系理解变价元素的转化条件。
2.科学态度与社会责任：利用铁及其化合物的性质，科学认识铁及其化合物的提纯和制备工艺流程，形成严谨求实的科学态度和崇尚真理的意识。
3.科学探究与创新意识：能提出有价值的氢氧化亚铁及其他铁的化合物的制备方案，并进行实验探究。
【重点知识梳理】知识点一铁及其重要化合物的性质1．铁铁位于元素周期表中第4周期Ⅷ族，是一种应用最广泛的过渡金属元素；铁元素是一种典型的变价金属元素。
(1)结构(2)铁的物理性质银白色固体，熔点较高，具有良好的导热、导电、延展性，能被磁铁吸引。
(3)铁的化学性质铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。
①与非金属单质的反应②与水的反应常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。
③与酸的反应④与某些盐溶液反应Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu 、Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋ 【归纳总结】①Fe 与Cl 2反应无论用量多少都生成FeCl 3，而Fe 与盐酸反应生成FeCl 2。
②铁在潮湿的空气中生成的铁锈的主要成分是Fe 2O 3，而铁在纯氧中燃烧的产物是Fe 3O 4。
③铁与一般氧化剂(如S 、HCl 、FeCl 3、CuSO 4、I 2等)反应时被氧化为Fe 2＋，铁与强氧化剂(如Cl 2、Br 2、HNO 3、浓H 2SO 4等)反应时被氧化为Fe 3＋。
④在电化学中铁作负极时电极反应式为Fe －2e －===Fe 2＋。
(3)铁的冶炼冶炼原理：Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2 2．铁的氧化物3.铁的氢氧化物(1)Fe(OH)2是白色絮状物，易被空气中的氧气氧化生成Fe(OH)3，颜色由白色变为灰绿色，最后变为红褐色，方程式为4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3。
铁及其重要化合物
《铁及其重要化合物》一、铁和铁的化合物的相互转化关系①③⑥Fe 3O Fe FeCl Fe(OH)3⑩关于铁的几点说明：（1）铁与氯气和硫反应的对比（2）铁和水反应：铁不和冷、热水反应，但在高温下铁粉能和水蒸气反应，反应方程式为（3）常温下，铁遇到浓硫酸或浓硝酸会钝化，阻止内部金属的继续反应。
二、铁的氧化物三、铁的氢氧化物 （1）Fe （OH ）2的制备 （2）Fe （OH ）受热分解2+3+五、铁三角Fe3+Fe2+Fe巩固练习1．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100 mL 1 mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(标准状况下)的气体。
所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，混合物中铁元素的质量分数为（）A．81.4%B．77.8%C．68.6%D．无法计算2．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为―腐蚀液‖，发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中（）A．有铜无铁B．有铁无铜C．铁、铜都有D．铁、铜都无3．现有CuO和Fe2O3组成的混合物a g，向其中加入2 mol·L—1的硫酸溶液50mL，恰好完全反应。
若将a g该混合物在足量H2中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量为A．1.6a g B．(a－1.6) g C．(a－3.2) g D．1.6 g4．下列物质不能通过化合反应直接得到的是( )①FeCl3②FeCl2③FeS ④Al(OH)3⑤Fe(OH)3⑥Fe3O4⑦Fe(OH)2⑧Na2O⑨Na2O2⑩Na2CO3A.全部B.②④⑤⑦⑨⑩C.②③④⑤⑦⑨D.④⑦5．某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）（）A．0.4mol/L B．0.6mol/L C．0.8mol/L D．1.0mol/L6．下列实验中，溶液颜色没有明显变化的是（）A．向NaOH溶液中滴入几滴明矾溶液B．往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液C．足量Na2O2固体加入到酚酞试液中D．FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，再滴入少量氯水7．将Cu片放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)：c(Fe2+)＝2：3，则Cu2+ 与Fe3+的物质的量之比为（）A．3：2B．3：5C．4：3D．3：48．将热的铁片分别放入下列足量的溶液中，能使溶液质量减轻的是（）A．浓HNO3B．CuSO4C．FeCl3D．稀H2SO49．由FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物，测得其铁元素与氧元素的质量比为21∶8，则混合物中FeO、Fe2O3和Fe3O4的物质的量之比可能是( )A.1∶2∶1B.2∶1∶1C.1∶1∶1D.2∶2∶510．下列几种物质氧化性由强到弱顺序如下: KMnO4>Cl2>FeCl3>I2. 则除去FeCl2溶液中混有的I–应选用 ( )A．KMnO4 B．Cl2 C．FeCl3 D．I211．有一白色固体粉末，可能含有NaCl、Na2SO4、CaCO3、KCl、BaCl2、CuSO4中的一种或几种，按以下步骤进行实验：（1）将该固体粉末放入足量水中得到无色溶液和白色不溶物。
高考化学一轮复习：3.3《铁及其化合物》ppt课件
[考纲展示] 1.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。2.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。3.理 解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。了解金属晶体常见的堆积方式。4.了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的 区别。5.能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。6.了解晶格能的概念及其对离子晶体性质的影响。 [考纲展示] 1.了解共价键的形式，能用键长、键能、键角等说明简 单分子的某些性质。2.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)，能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的空间结构。3.了解 化学键和分子间作用力的区别。4.了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含氢键的物质。1.了解原子核外电子的排布原理及能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～ 36号)原子核外电子、价电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。2.了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。3.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃 迁，了解其简单应用。4.了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。复习参考题普通高中课程标准实验教科书。在本模块中，学生将学习算法初步、统计、概率的 基础知识。1．算法是数学及其应用的重要组成部分，是计算科学的重要基础。随着现代信息技术飞速发展，算法在科学技术、社会发展中发挥着越来越大的作用，并日益融 入社会生活的许多方面，算法思想已经成为现代人应具备的一种数学素养。中学数学中的算法内容和其他内容是密切联系在一起的，比如线性方程组的求解、数列的求和等。 具体来说，需要通过模仿、操作、探索，学习设计程序框图表达解决问题的过程，体会算法的基本思想和含义，理解算法的基本结构和基本算法语句，并了解中国古代数学 中的算法。在本教科书中，首先通过实例明确了算法的含义，然后结合具体算法介绍了算法的三种基本结构：顺序、条件和循环，以及基本的算法语句，最后集中介绍了辗 转相除法与更相减损术、秦九韶算法、排序、进位制等典型的几个算法问题，力求表现算法的思想，培养学生的算法意识。2．现代社会是信息化的社会，人们面临形形色色 的问题，把问题用数量化的形式表示，是利用数学工具解决问题的基础。对于数量化表示的问题，需要收集数据、分析数据、解答问题。统计学是研究如何合理收集、整理、 分析数据的学科，它可以为人们制定决策提供依据。本教科书主要介绍最基本的获取样本数据的方法，以及几种从样本数据中提取信息的统计方法，其中包括用样本估计总 体分布及数字特征和线性回归等内容。本教科书介绍的统计内容是在义务教育阶段有关抽样调查知识的基础上展开的，侧重点放在了介绍获得高质量样本的方法、方便样本 的缺点以及随机样本的简单性质上。教科书首先通过大量的日常生活中的统计数据，通过边框的问题和探究栏目引导学生思考用样本估计总体的必要性，以及样本的代表性 问题。为强化样本代表性的重要性，教科书通过一个著名的预测结果出错的案例，使学生体会抽样不是简单的从总体中取出几个个体的问题，它关系到最后的统计分析结果 是否可靠。然后，通过生动有趣的实例引进了随机样本的概念。通过实际问题情景引入系统抽样、分层抽样方法，介绍随机抽样方法的优缺点。3．随机现象在日常生活中随处可见，概率是研究随机现象规律的学科，它为人们认识客观世界提供了重要的思维模式和解决问题的模 型，同时为统计学的发展提供了理论基础。因此，统计与概率的基础知识已经成为一个未来公民的必备常识。在本模块中，学生将在义务教育阶段学习统计与概率的基础上， 结合具体实例，学习概率的某些基本性质和简单的概率模型，加深对随机现象的理解，能通过实验、计算器（机）模拟估计简单随机事件发生的概率。教科书首先通过具体 实例给出了随机事件的定义，通过抛掷硬币的试验，观察正面朝上的次数和比例，引出了随机事件出现的频数和频率的定义，并且利用计算机模拟掷硬币试验，给出试验结 果的统计表和直观的折线图，使学生观察到随着试验次数的增加，随机事件发生的频率稳定在某个常数附近，从而给出概率的统计定义。概率的意义是本章的重点内容。教 科书从几方面解释概率的意义，并通过掷硬币和掷骰子的试验，引入古典概型，通过转盘游戏引入几何概型。分别介绍了用计算器和计算机中的 Excel软件产生（取整数值的） 随机数的方法，以及利用随机模拟的方法估计随机事件的概率、估计圆周率的值、近似计算不规则图形的面积等。教科书首先通过具体实例给出了随机事件的定义，通过抛 掷硬币的试验，观察正面朝上的次数和比例，引出了随机事件出现的频数和频率的定义，并且利用计算机模拟掷硬币试验，给出试验结果的统计表和直观的折线图，使学生 观察到随着试验次数的增加，随机事件发生的频率稳定在某个常数附近，从而给出概率的统计定义。概率的意义是本章的重点内容。教科书从几方面解释概率的意义，并通 过掷硬币和掷骰子的试验，引入古典概型，通过转盘游戏引入几何概型。分别介绍了用计算器和计算机中的Excel软件产生（取整数值的）随机数的方法，以及利用随机模拟 的方法估计随机事件的概率、估计圆周率的值、近似计算不规则图形的面积等。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。 精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可 编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文 档。1.以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异。2.了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及应用。3.了解卤代烃的典型代表物的组 成和结构特点以及它们与其他有机物的相互联系。4.了解加成反应、取代反应和消去反应。5.举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。1.了解糖类的组成和性 质特点，能举例说明糖类在食品加工和生物能源开发上的应用。2.了解氨基酸的组成、结构特点和主要化学性质。了解氨基酸与人体健康的关系。3.了解蛋白质的组成、结构 和性质。4.了解化学科学在生命科学发展中所起的重要作用。5.了解合成高分子化合物的反应类型，高分子化合物的特征。6.了解高分子化合物的应用。
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银白 四
四
Ⅷ
3
考点一
考点二
微专题8
@《创新设计》
(2)化学性质 单质铁性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为___＋__2___价和___＋__3___价。
4
考点一
考点二
微专题8
①与非金属单质的反应
@《创新设计》
3Fe＋2O2=点==燃==Fe3O4 2Fe＋3Cl2=点==燃==2FeCl3(棕褐色的烟) Fe＋S==△===FeS
14
考点一
考点二
微专题8
提示 (1)用磁铁吸引 稀盐酸(稀硫酸) (2)I2的氧化性弱 (3)吸收空气中的O2 (4)Fe2O3
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
③与酸的反应
@《创新设计》
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ Fe＋4H＋＋NO3－===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
3Fe＋8H＋＋2NO3－===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O 钝化
7
考点一
考点二
微专题8
④与某些盐溶液反应
Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
@《创新设计》
8
考点一
考点二
微专题8
2.铁的氧化物
化学式
FeO
俗名
颜色状态 溶解性 化合价 稳定性
与H＋反应的 离子方程式
黑色粉末 难溶于水
＋2
不稳定
FeO＋2H＋=== Fe2＋＋H2O
9
@《创新设计》
Fe2O3 铁红 红棕色粉末 难溶于水 ＋3 稳定 Fe2O3＋6H＋=== 2Fe3＋＋3H2O
Fe3O4 磁性氧化铁 黑色晶体(有磁性)
制法
可溶性亚铁盐与碱反应：
可溶性铁盐与碱反应：
__F_e_2_＋_＋__2_O__H_－__=_=_=_F_e_(_O_H__)2_↓____ __F_e_3_＋_＋__3_O__H_－__=_=_=_F_e_(_O_H__)3_↓__
空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是 二者的关系 白色沉淀迅速变成___灰__绿____色，最后变成___红__褐____色，化学方程
难溶于水 ＋2、＋3
稳定 Fe3O4 ＋ 8H ＋ ===Fe2 ＋ ＋2Fe3＋＋4H2O
考点一
考点二
微专题8
@《创新设计》
3.铁的氢氧化物
化学式 色态 与盐酸反应 受热分解
Fe(OH)2 白色固体 Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O
Fe(OH)3 红褐色固体
Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O 2Fe(OH)3==△===Fe2O3＋3H2O
测相关物质的性质，说明其转化途径。 铁的性质为基础，发现、设计氢
3．能依据铁及其化合物的性质认识、设计其 氧化亚铁新的制备方案并进行实
制备方案(如氢氧化亚铁的制备)，保存、使 验探究。
用化学品(如硫酸亚铁溶液)的常见方法。
2
考点一
考点二
微专题8
@《创新设计》
考点一
1.铁 (1)位置与物理性质
铁、铁的氧化物、铁的氢氧化物
@《创新设计》
第3讲 铁及其重要化合物
1
考点一
考点二
微专题8
【2021·备考】
@《创新设计》
2017版课程标准
素养落地
1.了解铁与其重要化合物的性质及其在生产、 以物质类别为线索，结合化合价，
生活中的应用。 多角度、多层次地认识铁及其重
2．能从物质类别、元素价态的角度分析、预 要化合物，以亚铁盐、氢氧化亚
Fe＋I2==△===FeI2
5
考点一
考点二
微专题8
②与水的反应 常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应： ____3_F_e_＋__4_H__2O__(_g_)=_高=__=温_=_=_F_e_3_O_4_＋__4_H_2_______________。
@《创新设计》
6
考点一
考点二
微专题8
12
考点一
考点二
微专题8
@《创新设计》
(3)Fe3O4中Fe的化合价有＋2价和＋3价，因而Fe3O4是FeO与Fe2O3的混合物( × ) (4)Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸发生置换反应 (× ) (5)铁在常温下与浓硝酸反应比与稀硝酸反应剧烈( × )
13
考点一
11
考点一
考点二
微专题8
@《创新设计》
『考向突破』
考向一 铁的单质、氧化物、氢氧化物的性质及应用
铁及其重要化合物性质理解与辨析
[题目设计] 1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3，在少量Cl2中燃烧生成FeCl2( × ) (2)铁在潮湿的空气中生成的铁锈主要成分是Fe2O3，铁在纯氧中燃烧的产物是 Fe3O4，Fe在高温下与水蒸气反应生成Fe2O3( × )
式为__4_F__e(_O__H_)_2_＋__O_2_＋__2_H_2_O__=_=_=_4_F_e_(_O_H__)3__
10
考点一
考点二
微专题8
@《创新设计》
[链接新教材] (新教材RJ第一册 P82习题变式练) ①将铁片放入FeCl3溶液中，溶液的质量________(填“增加”、“减少”或“不 变”)。完全反应后，所得溶液中Fe2＋和Fe3＋的物质的量浓度恰好相等。则已反应 的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比为________。 ②市场出售的某种麦片中含有微量、颗粒细小的还原性铁粉，可以治疗缺铁性贫血， 其原理为_________________________________________________________ (用离子方程式表示)。 答案 (1)增加 2∶3 (2)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
考点二
微专题8
@《创新设计》
铁单质、氧化物的性质
[题目设计]
2.铁及其氧化物日常生活中应用比较广泛。回答相关问题。 (1)除去Cu粉中少量铁粉。物理方法：________，化学方法________(填试剂名称)。 (2)铁与卤素单质反应时，与Cl2、Br2反应生成FeCl3、FeBr3而与I2反应生成FeI2。 原因是_________________________________________________________。 (3)FeO 、 FeO·Cr2O3 在 空 气 中 灼 烧 时 固 体 质 量 增 加 ， 原 因 是 _________________________________________________________。 (4)红珊瑚是一种贵重饰品，其颜色是因为含有一种铁的氧化物导致的，该氧化 物的化学式为________。