第3讲 铁及其重要化合物
《铁及其重要化合物》课件
铁及其化合物的性质与变化 规律
铁的氧化物的性质与变化规律
铁的氧化物分类
根据铁的氧化态，铁的氧化物 可分为氧化亚铁、氧化铁和四
氧化三铁。
物理性质
这些氧化物通常是黑色或红棕 色固体，具有金属光泽。
化学性质
铁的氧化物具有还原性和氧化 性，具体性质取决于其组成和 反应条件。
变化规律
铁的氧化物在高温下可被还原 为铁单质，如四氧化三铁在高 温下可与碳反应生成铁和二氧
铁的硫酸盐的制备方法
铁的硫酸盐种类
01
常见的铁的硫酸盐有硫酸亚铁（FeSO4）和硫酸铁（
Fe2(SO4)3）。
制备方法
02
硫酸亚铁可通过铁粉与稀硫酸反应制备；硫酸铁则由铁的氧化
物与浓硫酸反应得到。
注意事项
03
在制备过程中，需注意防止酸雾等有害气体泄漏，同时要确保
反应完全，以获得高纯度的产物。
05
化学性质
氯化亚铁具有还原性，易被氧化为氯化铁。氯化铁具有氧化性， 可与还原剂反应生成氯化亚铁。
变化规律
氯化亚铁在空气中易被氧化为氯化铁，而氯化铁在高温下可与氢 气反应生成氯化亚铁和氢气。
铁的硫酸盐的性质与变化规律
物理性质
常见的铁的硫酸盐包括硫酸亚铁和硫酸铁。硫酸亚铁是白色至浅绿 色的固体，而硫酸铁则是黄色至棕色的固体。
钢铁在建筑、机械、汽车、铁 路等领域广泛应用，用于制造 各种结构件、零部件和工具等 。
铁化合物在工业上的应用
硫酸亚铁等铁化合物可用于制造 颜料、染料、农药和医药等。
氧化铁红等铁化合物可用作塑料 、橡胶和油漆等领域的着色剂和
填充剂。
铁化合物在工业中还用于电镀、 印刷、电子等领域，起到催化、
高三化学铁及其化合物公开课(共14张PPT)
-
I等
Fe3+
_
SCN
Fe(SCN)3
化 亚 铁
OH _
O Cl2
H+
O2
HNO3 H2 2
（强氧化剂）
KMnO4(H+)
等
H+
OH _
显色反应
Fe(OH)2
O2+H2O
Fe(OH)3 ClO_
FeO42—
化
合
价
碱 酸碱性转酸 化
性
性
碱 转化关系
性
氧
CO /C /H2/Al
+3还 氧 Fe O Fe Fe(OH) 氧化化性 2 3+ 3 3 5．将元素化合物性质放在一定的背景下进行考核，这些背景包括海水资源的综合应用、材料领域的应用、元素化合物在自然界环境领域中的应
2013年 天津高考 第9题18分
1．单纯考查常见无机物及其应用的试题有所减弱。
②
③
Fe2+ ？ Fe3+ ？
2 设计实验方案
【探究2】墨粉中Fe3O4晶体的含量是衡量墨粉质量 优劣的重要指标之一。你能设计实验，定量测定 墨粉中Fe3O4的质量分数吗？ 请尝试写出你的方案。
方案1.热还原法
热还原法
【探究1】已知某品牌墨粉的成分如下： 聚丙烯酸脂-苯乙烯共聚物：占20-30% 电荷调节剂CCA：占10-20% 流动化剂SiO2等
表面改性剂聚乙烯/聚丙烯、炭粉 某一种铁的氧化物：占20-30%
提示：上述有机物不溶于水，且不与酸碱反应。
1 设计验证方案
【探究1】请设计合理方案用化学方法检验墨粉中
Fe2+、Fe3+滤液
《铁及其重要化合物》教学设计
《铁及其重要化合物》教学设计一、设计理念在《铁及其重要化合物》的课程教学中，老师要明确教学方向，引导学生熟悉铁及其重要化合物的相关知识点。
并且在实际教学过程中，能够通过创造性实验探究教学的形式，亲身融入到铁及其重要化合物的创造性实验探究活动当中，希望能够通过铁及其重要化合物的创造性实验探究学习，形成自主探究、积极思考、创新思维的学习思想和学习习惯。
基于此设计理念，本人逐步开展了《铁及其重要化合物》的教学设计。
二、教学分析（一）内容分析在本节课中，我们主要需要让学生认知到铁的基础结构，以及铁元素所衍生的重要化合物。
基于此，本次课程主要针对铁的氧化反应产生的化合物来展开本次教学，主要围绕FeO、Fe2O3、Fe3O4，引导学生认识各类铁的氧化反应产生的化合物的不同结构、形态、作用等，这也是本次课程教学的关键所在。
（二）对象分析结合目前的学情来看，因为班上的学生已经在初中接触过基础化学，并且积累了相关的化学课程实验知识，因此对于相关化学课程实验教学创造性探究的过程和现场不太陌生。
因此，本次教学中，通过对于铁的氧化反应产生的化合物的相关实验创造性探究，不仅能够让学生们更加生动的认识到FeO、Fe2O3、Fe3O4的形成过程。
（三）教法分析本节内容涉及到的知识点多，所以，在教学方法的选择过程中，需要结合学生的实际情况来考虑。
如本次课程中，本人希望通过引导教学的形式，让学生主动探究其铁的氧化反应产生的化合物性质，那么如何来实施这一教学方法呢？就可以结合学生周边熟悉的事物来展开，比如铁锈等。
不仅如此，还可以融合分组讨论、协作共学的形式，让学生们共同自助探讨，从而有效提升其教学的新鲜度和创新度，并且也能够形成系统化、创新化的化学学习体系，为后续的课程学习奠定基础。
三、教学目标（一）知识以及技能1.进一步认知FeO、Fe2O3、Fe3O4的性质以及应用；2. 熟悉Fe(OH)3、Fe(OH)2的制备以及性质；3. 熟悉Fe3+、Fe2+的检验方法以及相互转化；4. 基于引导学和创造性实验探究，能够在实际教学中，培养学生的综合能力。
高中化学《铁及其化合物》教案
课题备课人：时间：课型：学情分析学生已经掌握了氧化还原反应的判断，以及物质的氧化性和还原性。
铁是生活中常见的元素，并且是具有可变价态的金属。
这一部分的学习，可以帮助学生通过实际的化学反应进一步理解氧化还原反应。
教学目标1、能列举描述以及辨识铁及其重要化合物的重要性质、化学性质及实验现象。
2、能设计氢氧化亚铁的制备方案。
3、能说出Fe2＋、Fe3＋的检验及其相互转化。
重难点不同价态铁的化合物间的转化规律授课流程、内容、时间双边活动设计意图一、引入：时间---1、如果人体缺铁，会出现什么症状？怎么办？2、铁元素都有那些常见化合价？不同价态能体现出什么性质？板书课题 2.3.3 铁及其化合物的性质二、出示学习目标：时间---1、能列举描述以及辨识铁及其重要化合物的重要性质、化学性质及实验现象。
2、能设计氢氧化亚铁的制备方案。
3、能说出Fe2＋、Fe3＋的检验及其相互转化。
三、出示自学指导：时间---阅读课本53-56页，填写学案中知识梳理部分。
四、后教：时间-----一、铁元素的存在1.铁的物理性质：地壳含量_____，纯铁为_____，熔沸点______，良好的____________。
2.存在形态：（1）_____态：0价（_______）（2）_____态：+2，+3价（矿石，如黄铁矿：_____赤铁矿：______磁铁矿：______、菱铁矿：_____）3化学性质：以及Fe + S加热条件下生成FeS,Fe +H2O (g)高温条件下生成Fe3O4和H2_________________________________________。
铁及其重要化合物
Fe
Fe3+
Cl2、O2、HNO3、H2SO4(浓)、KMnO4 （强氧化剂） 既有氧化性
又有还原性
2.重要应用 (1)判断离子共存
2 ①Fe3+与 HCO3、AlO、CO3 等相互促进水解而不能大量共存。 2 ②Fe2+与 NO3 (H )、ClO、MnO4 (H ) ，Fe3+与S2-、I-、HS-、 2 SO3 在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存。
△
Fe(OH)2 与酸的 反应 Fe(OH)2+2H+====Fe2++2H2O ______________________
Fe(OH)3 Fe(OH)3+3H+==== ________________ Fe3++3H2O ____________
二者
的关系
空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3。 白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 现象是：______________________________________。 4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3 化学方程式为：_____________________________
(5)写出D的溶液与小苏打溶液反应的离子方程式是： ______ ____________________________________________________。 (6)除去D溶液中混有的少量G的方法是：__________________
____________________________________________________。
Cl2 B Fe A ②
高考化学铁及其重要化合物(解析版)
铁及其重要化合物【考情分析】1.了解铁的主要性质及其应用。
了解铁的重要化合物及其应用。
2．掌握铁及其重要化合物的制备方法。
【核心素养分析】1.宏观辨识与微观探析：认识铁及其化合物的性质及应用，能以“铁三角”转化关系理解变价元素的转化条件。
2.科学态度与社会责任：利用铁及其化合物的性质，科学认识铁及其化合物的提纯和制备工艺流程，形成严谨求实的科学态度和崇尚真理的意识。
3.科学探究与创新意识：能提出有价值的氢氧化亚铁及其他铁的化合物的制备方案，并进行实验探究。
【重点知识梳理】知识点一铁及其重要化合物的性质1．铁铁位于元素周期表中第4周期Ⅷ族，是一种应用最广泛的过渡金属元素；铁元素是一种典型的变价金属元素。
(1)结构(2)铁的物理性质银白色固体，熔点较高，具有良好的导热、导电、延展性，能被磁铁吸引。
(3)铁的化学性质铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。
①与非金属单质的反应②与水的反应常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。
③与酸的反应④与某些盐溶液反应Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu 、Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋ 【归纳总结】①Fe 与Cl 2反应无论用量多少都生成FeCl 3，而Fe 与盐酸反应生成FeCl 2。
②铁在潮湿的空气中生成的铁锈的主要成分是Fe 2O 3，而铁在纯氧中燃烧的产物是Fe 3O 4。
③铁与一般氧化剂(如S 、HCl 、FeCl 3、CuSO 4、I 2等)反应时被氧化为Fe 2＋，铁与强氧化剂(如Cl 2、Br 2、HNO 3、浓H 2SO 4等)反应时被氧化为Fe 3＋。
④在电化学中铁作负极时电极反应式为Fe －2e －===Fe 2＋。
(3)铁的冶炼冶炼原理：Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2 2．铁的氧化物3.铁的氢氧化物(1)Fe(OH)2是白色絮状物，易被空气中的氧气氧化生成Fe(OH)3，颜色由白色变为灰绿色，最后变为红褐色，方程式为4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3。
铁及其重要化合物
《铁及其重要化合物》一、铁和铁的化合物的相互转化关系①③⑥Fe 3O Fe FeCl Fe(OH)3⑩关于铁的几点说明：（1）铁与氯气和硫反应的对比（2）铁和水反应：铁不和冷、热水反应，但在高温下铁粉能和水蒸气反应，反应方程式为（3）常温下，铁遇到浓硫酸或浓硝酸会钝化，阻止内部金属的继续反应。
二、铁的氧化物三、铁的氢氧化物 （1）Fe （OH ）2的制备 （2）Fe （OH ）受热分解2+3+五、铁三角Fe3+Fe2+Fe巩固练习1．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100 mL 1 mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(标准状况下)的气体。
所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，混合物中铁元素的质量分数为（）A．81.4%B．77.8%C．68.6%D．无法计算2．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为―腐蚀液‖，发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中（）A．有铜无铁B．有铁无铜C．铁、铜都有D．铁、铜都无3．现有CuO和Fe2O3组成的混合物a g，向其中加入2 mol·L—1的硫酸溶液50mL，恰好完全反应。
若将a g该混合物在足量H2中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量为A．1.6a g B．(a－1.6) g C．(a－3.2) g D．1.6 g4．下列物质不能通过化合反应直接得到的是( )①FeCl3②FeCl2③FeS ④Al(OH)3⑤Fe(OH)3⑥Fe3O4⑦Fe(OH)2⑧Na2O⑨Na2O2⑩Na2CO3A.全部B.②④⑤⑦⑨⑩C.②③④⑤⑦⑨D.④⑦5．某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）（）A．0.4mol/L B．0.6mol/L C．0.8mol/L D．1.0mol/L6．下列实验中，溶液颜色没有明显变化的是（）A．向NaOH溶液中滴入几滴明矾溶液B．往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液C．足量Na2O2固体加入到酚酞试液中D．FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，再滴入少量氯水7．将Cu片放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)：c(Fe2+)＝2：3，则Cu2+ 与Fe3+的物质的量之比为（）A．3：2B．3：5C．4：3D．3：48．将热的铁片分别放入下列足量的溶液中，能使溶液质量减轻的是（）A．浓HNO3B．CuSO4C．FeCl3D．稀H2SO49．由FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物，测得其铁元素与氧元素的质量比为21∶8，则混合物中FeO、Fe2O3和Fe3O4的物质的量之比可能是( )A.1∶2∶1B.2∶1∶1C.1∶1∶1D.2∶2∶510．下列几种物质氧化性由强到弱顺序如下: KMnO4>Cl2>FeCl3>I2. 则除去FeCl2溶液中混有的I–应选用 ( )A．KMnO4 B．Cl2 C．FeCl3 D．I211．有一白色固体粉末，可能含有NaCl、Na2SO4、CaCO3、KCl、BaCl2、CuSO4中的一种或几种，按以下步骤进行实验：（1）将该固体粉末放入足量水中得到无色溶液和白色不溶物。
高考化学一轮复习：3.3《铁及其化合物》ppt课件
[考纲展示] 1.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。2.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。3.理 解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。了解金属晶体常见的堆积方式。4.了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的 区别。5.能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。6.了解晶格能的概念及其对离子晶体性质的影响。 [考纲展示] 1.了解共价键的形式，能用键长、键能、键角等说明简 单分子的某些性质。2.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)，能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的空间结构。3.了解 化学键和分子间作用力的区别。4.了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含氢键的物质。1.了解原子核外电子的排布原理及能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～ 36号)原子核外电子、价电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。2.了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。3.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃 迁，了解其简单应用。4.了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。复习参考题普通高中课程标准实验教科书。在本模块中，学生将学习算法初步、统计、概率的 基础知识。1．算法是数学及其应用的重要组成部分，是计算科学的重要基础。随着现代信息技术飞速发展，算法在科学技术、社会发展中发挥着越来越大的作用，并日益融 入社会生活的许多方面，算法思想已经成为现代人应具备的一种数学素养。中学数学中的算法内容和其他内容是密切联系在一起的，比如线性方程组的求解、数列的求和等。 具体来说，需要通过模仿、操作、探索，学习设计程序框图表达解决问题的过程，体会算法的基本思想和含义，理解算法的基本结构和基本算法语句，并了解中国古代数学 中的算法。在本教科书中，首先通过实例明确了算法的含义，然后结合具体算法介绍了算法的三种基本结构：顺序、条件和循环，以及基本的算法语句，最后集中介绍了辗 转相除法与更相减损术、秦九韶算法、排序、进位制等典型的几个算法问题，力求表现算法的思想，培养学生的算法意识。2．现代社会是信息化的社会，人们面临形形色色 的问题，把问题用数量化的形式表示，是利用数学工具解决问题的基础。对于数量化表示的问题，需要收集数据、分析数据、解答问题。统计学是研究如何合理收集、整理、 分析数据的学科，它可以为人们制定决策提供依据。本教科书主要介绍最基本的获取样本数据的方法，以及几种从样本数据中提取信息的统计方法，其中包括用样本估计总 体分布及数字特征和线性回归等内容。本教科书介绍的统计内容是在义务教育阶段有关抽样调查知识的基础上展开的，侧重点放在了介绍获得高质量样本的方法、方便样本 的缺点以及随机样本的简单性质上。教科书首先通过大量的日常生活中的统计数据，通过边框的问题和探究栏目引导学生思考用样本估计总体的必要性，以及样本的代表性 问题。为强化样本代表性的重要性，教科书通过一个著名的预测结果出错的案例，使学生体会抽样不是简单的从总体中取出几个个体的问题，它关系到最后的统计分析结果 是否可靠。然后，通过生动有趣的实例引进了随机样本的概念。通过实际问题情景引入系统抽样、分层抽样方法，介绍随机抽样方法的优缺点。3．随机现象在日常生活中随处可见，概率是研究随机现象规律的学科，它为人们认识客观世界提供了重要的思维模式和解决问题的模 型，同时为统计学的发展提供了理论基础。因此，统计与概率的基础知识已经成为一个未来公民的必备常识。在本模块中，学生将在义务教育阶段学习统计与概率的基础上， 结合具体实例，学习概率的某些基本性质和简单的概率模型，加深对随机现象的理解，能通过实验、计算器（机）模拟估计简单随机事件发生的概率。教科书首先通过具体 实例给出了随机事件的定义，通过抛掷硬币的试验，观察正面朝上的次数和比例，引出了随机事件出现的频数和频率的定义，并且利用计算机模拟掷硬币试验，给出试验结 果的统计表和直观的折线图，使学生观察到随着试验次数的增加，随机事件发生的频率稳定在某个常数附近，从而给出概率的统计定义。概率的意义是本章的重点内容。教 科书从几方面解释概率的意义，并通过掷硬币和掷骰子的试验，引入古典概型，通过转盘游戏引入几何概型。分别介绍了用计算器和计算机中的 Excel软件产生（取整数值的） 随机数的方法，以及利用随机模拟的方法估计随机事件的概率、估计圆周率的值、近似计算不规则图形的面积等。教科书首先通过具体实例给出了随机事件的定义，通过抛 掷硬币的试验，观察正面朝上的次数和比例，引出了随机事件出现的频数和频率的定义，并且利用计算机模拟掷硬币试验，给出试验结果的统计表和直观的折线图，使学生 观察到随着试验次数的增加，随机事件发生的频率稳定在某个常数附近，从而给出概率的统计定义。概率的意义是本章的重点内容。教科书从几方面解释概率的意义，并通 过掷硬币和掷骰子的试验，引入古典概型，通过转盘游戏引入几何概型。分别介绍了用计算器和计算机中的Excel软件产生（取整数值的）随机数的方法，以及利用随机模拟 的方法估计随机事件的概率、估计圆周率的值、近似计算不规则图形的面积等。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。 精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可 编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文 档。1.以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异。2.了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及应用。3.了解卤代烃的典型代表物的组 成和结构特点以及它们与其他有机物的相互联系。4.了解加成反应、取代反应和消去反应。5.举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。1.了解糖类的组成和性 质特点，能举例说明糖类在食品加工和生物能源开发上的应用。2.了解氨基酸的组成、结构特点和主要化学性质。了解氨基酸与人体健康的关系。3.了解蛋白质的组成、结构 和性质。4.了解化学科学在生命科学发展中所起的重要作用。5.了解合成高分子化合物的反应类型，高分子化合物的特征。6.了解高分子化合物的应用。
铁及其化合物(知识点归纳总结+典例导析)
铁及其化合物【学习目标】1、铁的性质；2、铁的重要化合物及其相互转化。
【要点梳理】要点一、铁铁的原子结构示意图如下：1．物理性质⑴常温下，纯铁是银白色具有金属光泽的金属（纯铁的抗蚀力相当强），易导电、导热，有延展性。
⑵铁的熔沸点都很高：熔点是1535℃，沸点是2750℃。
⑶铁能被磁体吸引，在磁场的作用下，自身也能产生磁性。
2．化学性质当跟弱氧化剂反应时：Fe-2e－＝Fe2+；当跟强氧化剂反应时：Fe-3e－＝Fe3+。
⑴铁与非金属的反应：3Fe+2O2 Fe3O42Fe+3Cl22FeCl3， 2Fe+3Br2＝2FeBr3Fe+I2＝FeI2， Fe+S FeS⑵铁和某些盐（如CuSO4）溶液的反应：Fe+Cu2+＝Fe2++Cu⑶铁与酸的反应：与非氧化性酸：Fe+2H+＝Fe2++H2↑⑷铁与水蒸汽的反应：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2（注意产物是Fe3O4）注意：①该实验所用铁粉为还原铁粉（即刚用还原的方法得到的铁粉）。
②实验中收集气体，并通过爆鸣实验来验证氢气的产生。
要点二、铁的化合物1．铁的氧化物（1）FeO不稳定，在空气里受热，就迅速被氧化成Fe3O4。
（2）Fe2O3常用作红色油漆和涂料，赤铁矿（主要成分是Fe2O3）是炼铁的原料。
（3）Fe的常见化合价只有+2价和+3价，Fe3O4可以看成由FeO和Fe2O3按物质的量之比1∶1组合而成的复杂氧化物，通常也可写成FeO·Fe2O3的形式。
FeO、Fe2O3属于碱性氧化物，Fe3O4不属于碱性氧化物。
2．铁的氢氧化物名称氢氧化亚铁氢氧化铁化学式Fe(OH)2Fe(OH)3分类碱碱性质色态白色固体红褐色固体水溶性不溶于水不溶于水与酸反应Fe(OH)2+2H+＝Fe2+ + 2H2O Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O还原性稳定性4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O ＝4Fe(OH)32Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O（受热分解）制法原理Fe2+ +2OH-＝Fe(OH)2↓Fe3+ +3OH-＝Fe(OH)3↓现象白色絮状沉淀红褐色沉淀2①硫酸亚铁要现配（配制时，蒸馏水要煮沸，以减少蒸馏水中溶解的氧，防止亚铁离子被氧化）。
铁及其重要化合物课件
二、铁的重要化合物 1．铁的氧化物 (1)物理性质
化学式 俗称 色态
铁的价态
FeO Fe2O3 铁红
黑色 红棕色 粉末 粉末 ＋2 ＋3
Fe3O4 磁性氧化铁
黑色晶体 ＋2、＋3
•铁及其重要化合物
(2)化学性质 ①FeO、Fe2O3、Fe3O4分别与盐酸反应的离子方程式： _F_e_O__＋__2_H_＋__=_=_=_F_e_2_＋_＋__H__2O__、__F_e_2_O_3_＋__6_H__＋_=_=_=_2_F__e3_＋____ _＋__3_H__2O____、Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O。 ②FeO与硝酸反应的化学方程式： 3FeO＋10HNO3(稀)===3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O。 ③FeO、Fe2O3分别与HI溶液反应的化学方程式： __F__e_O_＋__2_H__I=__=_=_F_e_I_2＋__H__2_O______、Fe2O3＋6HI===2FeI2 ＋I2＋3H2O。
Fe2＋、Fe3＋的检验方法
1．Fe2＋的检验 方法一：取出少量被检验的溶液，滴加 KSCN 溶液， 无现象，再通入 Cl2，若变成红色溶液，说明有 Fe2＋存在(鉴 别时不能先通氯气)。 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－， Fe3＋＋3SCN－ Fe(SCN)3(红色)；
•铁及其重要化合物
•铁及其重要化合物
4．Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应生成。( √ ) 5 ． (2012· 天 津 高 考 )Fe 在 足 量 Cl2 中 燃 烧 生 成 FeCl2 和 FeCl3。( × ) 6．(2011·重庆高考)Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯 化物相同。( × ) 7．(2011·山东高考)制备FeCl3不能采用将溶液直接蒸干 的方法。( √ )
公开课课件铁及其重要化合物
游离态的铁
自然界中存在少量的游离态的铁 ，如陨铁。
化合态的铁
铁在自然界中主要以化合态的形 式存在，如铁矿石（赤铁矿、磁 铁矿等）。
铁的物理和化学性质
物理性质
铁呈银白色，具有金属光泽，密度较 大，熔点较高，具有良好的导电和导 热性能。
化学性质
铁是一种比较活泼的金属，能与多种 非金属元素和酸反应。例如，铁与氧 气反应可以生成铁的氧化物；铁与酸 反应可以生成盐和氢气。
铁的氧化物
氧化亚铁(FeO)
01
黑色粉末，不稳定，易被氧化生成氧化铁(Fe2O3)。
氧化铁(Fe2O3)
02
红色粉末，俗称铁红，常用作红色颜料。
四氧化三铁(Fe3O4)
03
黑色晶体，具有磁性，俗称磁性氧化铁。
铁的氢氧化物
氢氧化亚铁(Fe(OH)2)
白色固体，难溶于水，易被氧化生成氢氧化铁。
氢氧化铁(Fe(OH)3)
铁的物理性质
铁的化学性质
研究铁与氧气、水、酸等物质的反应， 了解铁的还原性和氧化性。
观察铁的颜色、光泽、硬度、延展性 等物理性质，并进行比较和记录。
铁的重要化合物的制备和性质实验
铁的氧化物
制备铁的氧化物（如氧化亚铁、 氧化铁等），观察其颜色、状态，
并研究其与酸、碱的反应。
铁的氢氧化物
通过铁盐与碱反应制备铁的氢氧 化物，观察其颜色、状态，并研
究其稳定性及与酸的反应。
铁盐
制备铁盐（如氯化铁、硫酸铁 等），观察其颜色、溶解性等性 质，并研究其与碱、还原剂等物
质的反应。
铁及其化合物的定量分析实验
铁的含量测定
通过重铬酸钾法等方法测定铁的含量，了解铁在样品合物进行定量分析，确定其组成和含 量。
铁及化合物
第三章金属及其化合物第三节铁及其化合物考纲要求：1.了解铁的主要性质及应用。
2.了解铁的重要化合物的主要性质及应用考点一应用广泛的金属单质——铁1．铁的原子结构铁位于元素周期表中第四周期族，原子结构示意图为最外层有2个电子，在化学反应中易失去2个或3个电子而表现为＋2价或＋3价。
铁在地壳中的含量占第4位。
自然界中铁元素主要以化合态形式存在。
2．铁的性质(1)物理性质纯铁具有金属的共性，如具有银白色金属光泽和良好的延展性，是电和热的良导体，具有能被磁铁吸引的特性，纯铁有很强的抗腐蚀能力。
(2)化学性质铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。
①与非金属单质的反应：a．与O2的反应：常温下：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为Fe2O3。
点燃时：3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4。
b ．与Cl 2的反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。
c ．与S 的反应：Fe ＋S=====△FeS 。
②与水的反应：常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应： 3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。
③与酸的反应：a ．与非氧化性酸反应的离子方程式为Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑。
b ．与氧化性酸：遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应无H 2产生。
④与某些盐溶液的反应：a ．与CuSO 4溶液反应的离子方程式为Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu 。
b ．与FeCl 3溶液反应的离子方程式为2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋。
3．铁的应用(1)用途：用途最广泛的是铁合金——钢，用于制造不锈钢、特种钢、钢板、钢管等。
(2)制备：工业上冶炼铁的反应方程式为：3CO ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋3CO 2。
命题点 铁反应后元素价态的判断(1)铁与弱氧化剂(如S 、I 2、H ＋、Fe 3＋、Cu 2＋)等反应所得产物为Fe 2＋，铁元素的价态为＋2价，如：Fe ＋I 2=====△FeI 2。
铁及其化合物典型例题(有答案)
;第三节铁及其重要化合物考纲导引考点梳理了解铁及其重要化合物的主要性质及应用 1.铁的化学性质。
2.铁的氧化物与氢氧化物。
一、铁的三角转化关系^1.关系：【典例1】将 1.12 g 铁粉加入 25 mL 2 mol/L 的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是() A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－浓度基本不变B．往溶液中滴入无色 KSCN 溶液，显红色C．Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为5∶1 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5二、Fe2+和Fe3+的检验【典例2】要证明某溶液中不含Fe 3＋而可能含有Fe2＋进行如下实验操作时，最佳顺序为( )①加入足量氯水②加入足量KMnO4③加入少量KSCN溶液/A．①③ B．③② C．③① D．①②③一、选择题1．把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是（）。
A．除去生铁中的各种杂质，把生铁提纯B．适当降低生铁里的含碳量，除去大部分硫、磷等有害杂质C．用还原剂把铁的氧化物还原成铁D．加入合金元素改善生铁性能2．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应为2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（）。
@A.烧杯中有铜无铁B.烧杯中有铁无铜C.烧杯中铁、铜都有D.烧杯中铁、铜都无3．下列实验操作中，仪器需插入液面下的是（）。
A．分液时，分液漏斗的长颈插入下层液体里 B．用水吸收氨气的导气管C．制备Fe(OH)2，用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中D．往NaOH溶液中滴加酚酞4．根据Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu、2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2两个反应，判断Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋的氧化性顺序为（）。
A．Cu2＋＞Fe2＋＞Fe3＋ B．Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋C．Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋ D．Fe2＋＞Fe3＋＞Cu2＋|5．将8.4 g铁粉和3.2 g硫粉均匀混合密闭加热至红热，冷却后加入足量的盐酸，在标准状况下收集到的气体体积是（）。
2021届高考化学复习：专题三 铁及重要化合物
专题三铁及重要化合物一、选择题1、（2020年原创文件）下列关于铁的说法中正确的是（）A、根据铁与Cl2、S反应的条件可以判断氯元素和硫元素的非金属性强弱B、Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸发生置换反应C、铁在常温下与浓硝酸反应比与稀硝酸反应剧烈D、铁表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化。
答案：A2、（2020年原创题）下列说法中正确的是（）A、向某溶液中先滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，溶液中一定含有Fe2＋B、加热蒸干氯化铁溶液最终得到FeCl3晶体C、配制FeSO4溶液时，加入稀硫酸抑制Fe2＋水解，加入铁粉防止Fe2＋被氧化D、在中性溶液中Cl－、SO2－4、Na＋、Fe3＋可大量共存答案：C3、下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( )A．Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2＜Fe(OH)3B．铁是较活泼的金属，它与卤素(X2)反应的生成物均为FeX3C．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)3＋3HI===FeI3＋3H2OD．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2答案 A4、如图两圆相交部分A、B、C、D分别表示两物质间的反应。
下列各对应反应的离子方程式书写不正确的是( )A．Fe＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋NO↑＋2H2OB．Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OC．Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OD．3Fe(OH)2＋10H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋8H2O解析C项HNO3可氧化Fe2＋，故应全部生成Fe3＋，错误。
答案 C5、用毛笔蘸取少量30%FeCl3溶液在铜片上写一个“Cu”字，放置片刻，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中，下列说法正确的是( )A．烧杯中的溶液呈黄色B．铜片无任何变化C．铜片上有凹陷的“Cu”字D．发生了反应：Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋Fe2＋解析FeCl3与Cu发生反应：2FeCl3＋Cu===CuCl2＋2FeCl2，故烧杯中的溶液为CuCl2和FeCl2，溶液的颜色不是黄色，铜片上有凹陷的“Cu”字。
2020年高考化学一轮复习精讲 专题三 第三讲 铁及其重要化合物(知识讲解) 含解析
第三讲铁及其化合物【真题速递】1．（2019·江苏）将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。
下列有关该实验的说法正确的是（）A. 铁被氧化的电极反应式为Fe−3e−Fe3+B. 铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能C. 活性炭的存在会加速铁的腐蚀D. 以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀【答案】C【解析】A.在铁的电化学腐蚀中，铁单质失去电子转化为二价铁离子，即负极反应为：Fe-2e-=Fe2+，故A错误；B.铁的腐蚀过程中化学能除了转化为电能，还有一部分转化为热能，故B错误；C.活性炭与铁混合，在氯化钠溶液中构成了许多微小的原电池，加速了铁的腐蚀，故C正确；D.以水代替氯化钠溶液，水也呈中性，铁在中性或碱性条件下易发生吸氧腐蚀，故D错误。
2．(2016·高考选项组合)有关铁及其化合物的说法正确的是()A．将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中，制备Fe(OH)3胶体(2016·全国卷Ⅱ，13A)B．FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板，说明铁比铜金属性强(2016·全国卷Ⅲ，7B)C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释(2016·全国卷Ⅰ，10C)D．Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3(2016·上海，21C)【答案】C【解析】A项，制备Fe(OH)3胶体，应将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，错误；B项，铁离子与铜反应生成铜离子和亚铁离子说明铜的还原性比亚铁离子的还原性强，无法证明金属性的强弱，错误；C项，在溶液中铁离子极易发生水解反应，产生难溶性的氢氧化铁，为了抑制铁离子的水解，应该先将氯化铁溶解在较浓的盐酸中，然后再加水稀释到相应的浓度，正确；D项，因I2的氧化性较弱，故与铁反应生成FeI2，错误。
3.（2019·全国卷Ⅰ）硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。
《铁及其重要化合物》教学设计
《铁及其重要化合物》教学设计2019-08-26摘要：本⽂采⽤“启发引导，问题探究” 的教学模式重点介绍了铁及其化合物的性质，运⽤实验⼿段对难点进⾏了突破，实现了“从⽣活⾛进化学，从化学⾛向⽣活”这⼀新课程理念。
关键词：铁化合物相互转化⼀．【教学⽬标】1.知识与技能：（1）了解铁的物理和化学性质；（2）知道铁的化合物的物理和化学性质；（3）掌握Fe2+和Fe3+的检验及相互转化。
2.过程与⽅法：（1）巩固“结构决定性质”“分类观”等观点在本节课学习中的应⽤；（2）在Fe2+ 还原性和Fe3+氧化性的学习过程中，体会运⽤氧化还原反应知识学习变价元素化合物知识的⼀般⽅法和过程。
3.情感态度与价值观：运⽤所学知识联系⽣活，解决实际问题，从⽽激发学⽣学习化学的兴趣，以达到“从⽣活⾛向化学，从化学⾛向社会”的⽬的。
⼆．【学情分析】根据教材内容编排，学⽣此前已经学过钠和铝的重要化合物，初步具备了学习⾦属元素化合物的⼀些经验，并对氧化还原反应知识有⼀定的认知，这些都为本课时的学习奠定了基础。
但对⾦属化合物的性质规律和学习⽅法⼤多数学⽣仍需加深认识，另外实验设计的能⼒和运⽤氧化还原反应规律进⾏学习的⽔平可能参差不齐。
三．【设计意图】课堂教学从两条主线同步展开知识主线：铁的位置、结构、性质铁化合物的性质、转化、⽤途铁及其化合物知识的应⽤能⼒主线：透过现象看本质（思维⽅法）建⽴并完善认知结构（思维形式）科学地探索未知世界（思维态度）四．【教学重难点】重点：Fe2+ 的还原性，Fe3+的氧化性，铁的化合物的化学性质，难点：探究Fe2+的还原性五．【教学⽅法】问题引导，实验探究，交流合作，视频辅助六．【教学过程】1.铁的性质教师活动学⽣活动设计意图引⾔：实物展⽰：琥珀酸亚铁⽚图⽚展⽰：中原福塔视频录⾳：病⼈缺铁性贫⾎活动：轻轻按压⼿指图⽚展⽰：补铁⾷物观看、质疑、思考轻轻按压⼿指，检验是否贫⾎烘托课堂⽓氛、激发学⽣学习化学的好奇⼼和求知欲；吸引学⽣以积极的⼼态参与到课堂中；为学习本节课开好头引导学⽣学习铁的性质查阅元素周期表，观察并回答铁的位置从 “结构决定性质”这⼀条 知识主线出发，体会学习元素及化合物的⼀般⽅法，在此过程中渗透能⼒主线——透过现象看本质；在推测铁的化合价及性质时让学⽣⾃我构建，反思，内化设问：从Fe元素在周期表中的位置分析，Fe 的原⼦结构有什么特点？根据Fe的原⼦结构特点分析，Fe单质应有哪些化学性质？学⽣回答：铁是26号元素，位于元素周期表第四周期，第Ⅷ族，原⼦结构⽰意图： 预测铁会失去最外层的两个电⼦显⽰+2价补充学⽣的遗漏：铁还可以失去次外层的电⼦，显⽰+3价，所以铁具有还原性对过渡⾦属与主族元素的不同进⾏学习和认识引导学⽣列举铁的还原性的具体表现，在交流讨论的基础上总结铁的性质通过⼩组交流讨论，得出可以和⾮⾦属单质、酸、⽔、盐等反应培养学⽣的合作精神，提⾼归纳总结能⼒、语⾔表达能⼒；帮助学⽣⾃主形成对铁的整体认识，构建较为完整的知识体系2. 铁的化合物的性质2.1. Fe2+ 与Fe3+之间的相互转化教师活动学⽣活动设计意图引⼊探究：为何硫酸亚铁要做成包⾐⽚？并且还要与VC⼀起服⽤？注意：只有Fe2+的⾎红蛋⽩有携氧能⼒，Fe3+的⾎红蛋⽩⽆携氧能⼒通过阅读说明书结合氧化还原反应知识，理论分析Fe2+ 与Fe3+之间的相互转化关系；思考、讨论如何利⽤常见的氧化剂和还原剂证明两者之间进⾏了转化激发实验探究的兴趣，从⽣活⼊⼿体现化学与⽣活息息相关；通过推测物质化学性质，使学⽣体会从价态变化⾓度预测物质有氧化性或还原性的思维过程提供资料卡⽚：①KSCN是检验Fe3+的特效试剂，Fe3+与KSCN反应可⽣成⾎红⾊溶液，⽽Fe2+与KSCN反应不会出现⾎红⾊；②Fe2+呈浅绿⾊， Fe3+呈棕黄⾊；引导学⽣利⽤资料探究两者之间的转换关系观看视频，并对⾃⼰的结论进⾏验证让学⽣了解实验探究的基本⽅法，逐步形成⽤科学的态度、勇于探索的品质学习化学的精神；运⽤所学知识解决实际问题，体现“从⽣活⾛向化学，从化学⾛向社会”这⼀理念解决课前疑问：Fe2+容易被氧化，Vc具有还原性学⽣回答总结，谈本节课收获培养学⽣的总结能⼒，增强成就感。
2022化学第3章金属及其化合物第3节铁及其化合物教案
第三节铁及其化合物考纲定位要点网络1.掌握铁的主要性质及应用.2.掌握铁的重要化合物的主要性质及应用.3。
了解铁及其重要化合物的制备方法。
4.了解Fe2＋、Fe3＋的检验方法。
铁的单质、氧化物及氢氧化物知识梳理1．铁的位置、存在和物理性质2．铁单质的化学性质铁单质性质活泼，有较强的还原性。
(1）与非金属单质的反应Fe与S反应:Fe＋S错误!FeS。
（2）与水的反应常温下铁与水不反应,在高温条件下与水蒸气反应：3Fe＋4H2O(g）错误!Fe3O4＋4H2。
(3）与酸的反应①与非氧化性酸反应的离子方程式：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
②与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化,与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应无H2产生.（4）与某些盐溶液的反应①与CuSO4溶液反应的离子方程式：Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋。
②与FeCl3溶液反应的离子方程式:Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋.[辨易错]（1）铁在潮湿的空气中生成的铁锈的主要成分是Fe2O3，而铁在纯氧中燃烧的产物是Fe3O4。
（）(2）Fe与少量Cl2反应生成FeCl2，与足量Cl2反应生成FeCl3.()（3)浓硫酸可以用铁制容器贮存,是因为常温下Fe与浓硫酸不反应. （) (4）1 mol Fe与足量水蒸气高温充分反应,转移电子数为3N A.(）［答案]（1)√（2)×(3)×（4）×3．铁的氧化物和氢氧化物（1)铁的三种典型氧化物①物理性质②化学性质a．FeO、Fe2O3、Fe3O4分别与盐酸反应的离子方程式为FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O，Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O,Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O。
b．FeO不稳定，在空气中受热生成Fe3O4,其化学方程式为6FeO＋O2=====，△2Fe3O4.注意:Fe3O4的组成可用氧化物的形式表示为FeO·Fe2O3,即有错误!的铁显＋2价，错误!的铁显＋3价。
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银白 四
四
Ⅷ
3
考点一
考点二
微专题8
@《创新设计》
(2)化学性质 单质铁性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为___＋__2___价和___＋__3___价。
4
考点一
考点二
微专题8
①与非金属单质的反应
@《创新设计》
3Fe＋2O2=点==燃==Fe3O4 2Fe＋3Cl2=点==燃==2FeCl3(棕褐色的烟) Fe＋S==△===FeS
14
考点一
考点二
微专题8
提示 (1)用磁铁吸引 稀盐酸(稀硫酸) (2)I2的氧化性弱 (3)吸收空气中的O2 (4)Fe2O3
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
③与酸的反应
@《创新设计》
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ Fe＋4H＋＋NO3－===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
3Fe＋8H＋＋2NO3－===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O 钝化
7
考点一
考点二
微专题8
④与某些盐溶液反应
Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
@《创新设计》
8
考点一
考点二
微专题8
2.铁的氧化物
化学式
FeO
俗名
颜色状态 溶解性 化合价 稳定性
与H＋反应的 离子方程式
黑色粉末 难溶于水
＋2
不稳定
FeO＋2H＋=== Fe2＋＋H2O
9
@《创新设计》
Fe2O3 铁红 红棕色粉末 难溶于水 ＋3 稳定 Fe2O3＋6H＋=== 2Fe3＋＋3H2O
Fe3O4 磁性氧化铁 黑色晶体(有磁性)
制法
可溶性亚铁盐与碱反应：
可溶性铁盐与碱反应：
__F_e_2_＋_＋__2_O__H_－__=_=_=_F_e_(_O_H__)2_↓____ __F_e_3_＋_＋__3_O__H_－__=_=_=_F_e_(_O_H__)3_↓__
空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是 二者的关系 白色沉淀迅速变成___灰__绿____色，最后变成___红__褐____色，化学方程
难溶于水 ＋2、＋3
稳定 Fe3O4 ＋ 8H ＋ ===Fe2 ＋ ＋2Fe3＋＋4H2O
考点一
考点二
微专题8
@《创新设计》
3.铁的氢氧化物
化学式 色态 与盐酸反应 受热分解
Fe(OH)2 白色固体 Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O
Fe(OH)3 红褐色固体
Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O 2Fe(OH)3==△===Fe2O3＋3H2O
测相关物质的性质，说明其转化途径。 铁的性质为基础，发现、设计氢
3．能依据铁及其化合物的性质认识、设计其 氧化亚铁新的制备方案并进行实
制备方案(如氢氧化亚铁的制备)，保存、使 验探究。
用化学品(如硫酸亚铁溶液)的常见方法。
2
考点一
考点二
微专题8
@《创新设计》
考点一
1.铁 (1)位置与物理性质
铁、铁的氧化物、铁的氢氧化物
@《创新设计》
第3讲 铁及其重要化合物
1
考点一
考点二
微专题8
【2021·备考】
@《创新设计》
2017版课程标准
素养落地
1.了解铁与其重要化合物的性质及其在生产、 以物质类别为线索，结合化合价，
生活中的应用。 多角度、多层次地认识铁及其重
2．能从物质类别、元素价态的角度分析、预 要化合物，以亚铁盐、氢氧化亚
Fe＋I2==△===FeI2
5
考点一
考点二
微专题8
②与水的反应 常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应： ____3_F_e_＋__4_H__2O__(_g_)=_高=__=温_=_=_F_e_3_O_4_＋__4_H_2_______________。
@《创新设计》
6
考点一
考点二
微专题8
12
考点一
考点二
微专题8
@《创新设计》
(3)Fe3O4中Fe的化合价有＋2价和＋3价，因而Fe3O4是FeO与Fe2O3的混合物( × ) (4)Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸发生置换反应 (× ) (5)铁在常温下与浓硝酸反应比与稀硝酸反应剧烈( × )
13
考点一
11
考点一
考点二
微专题8
@《创新设计》
『考向突破』
考向一 铁的单质、氧化物、氢氧化物的性质及应用
铁及其重要化合物性质理解与辨析
[题目设计] 1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3，在少量Cl2中燃烧生成FeCl2( × ) (2)铁在潮湿的空气中生成的铁锈主要成分是Fe2O3，铁在纯氧中燃烧的产物是 Fe3O4，Fe在高温下与水蒸气反应生成Fe2O3( × )
式为__4_F__e(_O__H_)_2_＋__O_2_＋__2_H_2_O__=_=_=_4_F_e_(_O_H__)3__
10
考点一
考点二
微专题8
@《创新设计》
[链接新教材] (新教材RJ第一册 P82习题变式练) ①将铁片放入FeCl3溶液中，溶液的质量________(填“增加”、“减少”或“不 变”)。完全反应后，所得溶液中Fe2＋和Fe3＋的物质的量浓度恰好相等。则已反应 的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比为________。 ②市场出售的某种麦片中含有微量、颗粒细小的还原性铁粉，可以治疗缺铁性贫血， 其原理为_________________________________________________________ (用离子方程式表示)。 答案 (1)增加 2∶3 (2)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
考点二
微专题8
@《创新设计》
铁单质、氧化物的性质
[题目设计]
2.铁及其氧化物日常生活中应用比较广泛。回答相关问题。 (1)除去Cu粉中少量铁粉。物理方法：________，化学方法________(填试剂名称)。 (2)铁与卤素单质反应时，与Cl2、Br2反应生成FeCl3、FeBr3而与I2反应生成FeI2。 原因是_________________________________________________________。 (3)FeO 、 FeO·Cr2O3 在 空 气 中 灼 烧 时 固 体 质 量 增 加 ， 原 因 是 _________________________________________________________。 (4)红珊瑚是一种贵重饰品，其颜色是因为含有一种铁的氧化物导致的，该氧化 物的化学式为________。