高三化学二轮复习讲座“化学计算题型归类讲评优化”ppt
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高三化学二轮复习策略ppt课件
• 理解(掌握)：领会所学化学知识的含义及其适用条件， 能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题，即 不仅“知其然”，还能“知其所以然”。
• 综合应用：在理解所学各部分化学知识的本质区别与 内在联系的基础上，运用所掌握的知识进行必要的分 析、类推或计算，解释、论证一些具体化学问题。
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有机物结构及性质有机物的命名有机反应类型的判断同分异构体数目的判断及书写有机反应方程式的书写有机合成线路图的设计最新版整理ppt素养素养4实验探究与创新意识实验探究与创新意识的高考热点内容的高考热点内容常见气体的制备选择题或非选择题主要考查hcoch的制备原理反应装置检验干燥除杂收集等实验基本操作选择题或非选择题过滤蒸发萃取重结晶蒸馏浓硫酸的稀释ph试纸的使用方法气体体积的测定洗涤沉淀操作及判断沉淀是否洗净的操作化学仪器的使用物质的检验等最新版整理ppt重要的定量实验操作选择题或非选择题物质的量溶液浓度的配制酸碱中和滴定中和热测定晶体中结晶水含量的测定有关仪器步骤数据处理误差分析等有关仪器连接或有机合成或工艺流程为载体的综合实验题
高考
高三化学二轮复习策略
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1 2012年3月30日
预测2019年高考化学
1、试卷保持连续性和稳定性，难度不会增加 题型基本不变
Ø题量基本不变 Ø注重基础考查 Ø难度不会增加
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2
一、课程标准（17版）之核心素养
❖ 学科核心素养是学科育人价值的集中体现，是学 生通过学习而逐步形成的正确价值观念、必备品 格和关键能力。
1.基础抓牢 2.建立模型 3.充分练习 4.注重总结
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23
23
四、二轮复习课堂教学建议
❖ 2、重视概念教学（早些年大纲强调双基教学：基本知 识、基本技能。基本知识包括基本概念、基本理论等）
• 综合应用：在理解所学各部分化学知识的本质区别与 内在联系的基础上，运用所掌握的知识进行必要的分 析、类推或计算，解释、论证一些具体化学问题。
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有机物结构及性质有机物的命名有机反应类型的判断同分异构体数目的判断及书写有机反应方程式的书写有机合成线路图的设计最新版整理ppt素养素养4实验探究与创新意识实验探究与创新意识的高考热点内容的高考热点内容常见气体的制备选择题或非选择题主要考查hcoch的制备原理反应装置检验干燥除杂收集等实验基本操作选择题或非选择题过滤蒸发萃取重结晶蒸馏浓硫酸的稀释ph试纸的使用方法气体体积的测定洗涤沉淀操作及判断沉淀是否洗净的操作化学仪器的使用物质的检验等最新版整理ppt重要的定量实验操作选择题或非选择题物质的量溶液浓度的配制酸碱中和滴定中和热测定晶体中结晶水含量的测定有关仪器步骤数据处理误差分析等有关仪器连接或有机合成或工艺流程为载体的综合实验题
高考
高三化学二轮复习策略
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1 2012年3月30日
预测2019年高考化学
1、试卷保持连续性和稳定性，难度不会增加 题型基本不变
Ø题量基本不变 Ø注重基础考查 Ø难度不会增加
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2
一、课程标准（17版）之核心素养
❖ 学科核心素养是学科育人价值的集中体现，是学 生通过学习而逐步形成的正确价值观念、必备品 格和关键能力。
1.基础抓牢 2.建立模型 3.充分练习 4.注重总结
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23
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四、二轮复习课堂教学建议
❖ 2、重视概念教学（早些年大纲强调双基教学：基本知 识、基本技能。基本知识包括基本概念、基本理论等）
全国通用高三化学高考第二轮复习冲刺公开课PPT1PPT
[解析] 氯气与硝酸银反应生成 N2O5，氯气作氧化剂，还原产 物为氯化银，又硝酸银中氮元素、银元素已经是最高化合价，则只 能是氧元素化合价升高，所以气体氧化产物为 O2。
[答案] O2
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[解析] 根据 Fe2＋的检验方法，向溶液中加入 1 滴 K3[Fe(CN)6] 溶液，若生成蓝色沉淀，则一定含有亚铁离子，故实验②检验的离
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3．(2018·全国卷Ⅰ，节选)1840 年 Devil 用干燥的氯气通过干燥 的硝酸银，得到 N2O5。该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为 ________。
6．(2016·全国卷Ⅰ)NaClO2 是一种重要的杀菌消毒剂，也常用 来漂白织物等，其一种生产工艺如下：
回答下列问题： (1)NaClO2 中 Cl 的化合价为________。 (2)写出“反应”步骤中生成 ClO2 的化学方程式： _____________________________________________________。 (3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去 Mg2 ＋和 Ca2＋，要加入的试剂分别为________、________。“电解”中阴 极反应的主要产物是________。
[答案] O2
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[解析] 根据 Fe2＋的检验方法，向溶液中加入 1 滴 K3[Fe(CN)6] 溶液，若生成蓝色沉淀，则一定含有亚铁离子，故实验②检验的离
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3．(2018·全国卷Ⅰ，节选)1840 年 Devil 用干燥的氯气通过干燥 的硝酸银，得到 N2O5。该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为 ________。
6．(2016·全国卷Ⅰ)NaClO2 是一种重要的杀菌消毒剂，也常用 来漂白织物等，其一种生产工艺如下：
回答下列问题： (1)NaClO2 中 Cl 的化合价为________。 (2)写出“反应”步骤中生成 ClO2 的化学方程式： _____________________________________________________。 (3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去 Mg2 ＋和 Ca2＋，要加入的试剂分别为________、________。“电解”中阴 极反应的主要产物是________。
高考化学二轮复习常考化学计算题型课件(68张)(全国通用)
解析
12345
3.向200 mL稀硝酸溶液中加入11.2 g铁粉，充分反应后，铁粉全部溶解
并放出NO气体，溶液质量增加7.0 g，则所得溶液中Fe3＋的物质的量浓
度约为( )
√A.0.1 mol·L－1
C.0.3 mol·L－1
B.0.2 mol·L－1 D.0.4 mol·L－1
解析
12345
A.0.5 mol·L－1
B.1 mol·L－1
√C.1.2 mol·L－1
D.2 mol·L－1
解析
12345
5.实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量 固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl；用水溶解，滤去 残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，
＋4
－1
解析 ClO2 与 KI 溶液反应时，C l O2→C l －，2I－→I2，反应环境为酸性，
从而可写出该反应的离子方程式。
解析答案
④测得混合气中ClO2的质量为_0_.0_2_7__0_0_g。
解析
由反应
2ClO2
＋10I
－
＋
8H
＋
===2Cl
－
＋5I2
＋
4H2O
、I2
＋
2S2O
2－ 3
1.化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生 成甲。甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80 g甲 加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况)的H2。甲的化 学式__N_a_H____。 解析 由4.80 g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L(已折算成标准 状况) 的H2，可推断金属钠和H2反应生成的甲为NaH，NaH与水反应生 成NaOH和H2，NaH与AlCl3反应可得到NaAlH4。甲的化学式为NaH。
高三化学二轮专题复习PPT课件
物质制备实验题
.
8
(3)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择 ________。
a．蒸馏水 b．饱和Na2SO3溶液 c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaHCO3溶液 实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是__________________。 已知反应(Ⅲ)相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象 _________________。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用
确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。
(2)为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤
(2)进行了改进，改进后的操作是_
。
(3)Na2S2O3·5H2O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过
________________方法提纯. 。
16
2．(2014·天津理综，9)Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。 Ⅰ.制备Na2S2O3·5H2O 反应原理：Na2SO3(aq)＋S(s)===Na2S2O3(aq) 实验步骤：
3.明确解答、问题的落点——该题给我们了什么样的问题情 境 ，要求我们回答什么问题。
.
7
2．(2014·山东理综，31)工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O，实验 室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。
烧瓶C中发生反应如下：
Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g)===Na2SO3(aq)＋H2S(aq) (Ⅰ) 2H2S(aq)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l) (Ⅱ) S(s)＋Na2SO3(aq)====Na2S2O3(aq) (Ⅲ) (1)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形
【高中化学】2024届高三化学二轮复习 化学题型分析课件
选自2021全国甲
题型一：化学与STSE——第7题
围绕化学与生产生活、科技材料、环保能源、营养健康以及传统文化考查物质（有机物、无机 物）的性质、用途、名称、结构。
一：复习建议
1、熟读二轮复习材料里的化学与常见材料、资源、能源、环境、人体健康等内容。
2、汇集整理教材中出现过的物质的应用，并能从组成、结构性质等方面进行解释
关注依据方程式计算各种粒子数的题型 ——2022年新教材试题考得比较多（二轮题型训练）
题型四 电化学选择题——必须得分 必备知识
原电池
放电
判断装置
充电
电解池
电极材料
判断电极极性 分析选项
化合价变化
负极、阳极升高 正极、阴极降低
电子移动方向:原电池：负→导线→正；电解池：负→阴极 阳极→正
注：电子不下水，离子不上岸
酯基
×√ ×
×
碳碳双键、酯基 √ √ √
√
酯基
×√ √
×
Na2CO
3
× × × ×
× ×
√ × √ × × ×
NaHCO3
× × × ×
× × × × √ × × ×
KMnO4
× √ √ √（苯环所连碳上含氢原子 ） × √（羟基所连碳应有氢） √ √
× √ ×
题型三NA选择题——必须得分
研考法，练技巧，构建答题模板
弱酸性、取代(浓溴水)、显色、氧化(露置空气中变粉红色) 还原、催化氧化、银镜反应、与新制Cu(OH)2悬浊液反应 弱酸性、酯化
水解
能水解，在碱性条件下可彻底水解(皂化反应)， 油脂不属于高分子化合物
遇碘变蓝色；在稀硫酸作催化剂的条件下水解生成葡萄糖；
—
全国通用高三化学高考第二轮复习冲刺公开课PPT8PPT
[解析] 根据题意得关系式：
NH4Fe(SO4)2·xH2O ～ 1.5H2O
266＋18x
1.5×18
则216.65＋×1188x＝5.6%，解得 x≈12。
[答案] NH4Fe(SO4)2·12H2O
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B [24 g 镁与 27 g 铝的物质的量均为 1 mol，但 Mg、Al 的质子 数分别为 12、13，A 项错误；1 mol O2 含有 16 mol 电子，1 mol O3 含有 24 mol 电子，质量相同(设为 m g)的 O2、O3 含有的电子的物质 的量分别为3m2×16 mol＝m2 mol、4m8×24 mol＝m2 mol，B 项正确；1 mol D2O 含有 10 mol 中子，1 mol H2O 含有 8 mol 中子，C 项错误； 1 mol CH3—CH3 含有 7 mol 共用电子对，1 mol CH2===CH2 含有 6 mol 共用电子对，D 项错误。]
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(2)滴定：取 0.009 50 mol·L－1 的 K2Cr2O7 标准溶液 20.00 mL， 硫酸酸化后加入过量 KI，发生反应：Cr2O27－＋6I－＋14H＋===3I2＋ 2Cr3＋＋7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反 应：I2＋2S2O32－===S4O62－＋2I－。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴 定，当溶液______，即为终点。平行滴定 3 次，样品溶液的平均用 量为 24.80 mL，则样品纯度为______%(保留 1 位小数)。
2019年高考化学二轮复习解决化学问题课件(共66张PPT)
……
稀薄燃烧是指汽油在较大空/燃比（空气与 燃油气的体积比）条件下的燃烧。随着全球 能源危机的加剧，稀薄燃烧技术的研究受到 了人们的重视，但稀薄燃烧时，常用的汽车 尾气净化装置不能有效地将NOx转化为N2。 不同空/燃比时汽车尾气中主要污染物的含量 变化如右图所示。
……
香豆素是广泛存在于植物中的一类芳香 族化合物，大多具有光敏性，有的还具 有抗菌和消炎作用。它的核心结构是芳 香内酯A，其分子式为C9H6O2。该芳香 内酯A经下列步骤转变为水杨酸和乙二 酸。
SiC______ Si； SiCl4 ______ SiO2 ⑵ 右图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子， 请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。 ⑶ 工业上高纯硅可通过下列反应制取： SiCl4 (g) + 2H2(g) Si(s) + 4HCl(g) 该反应的反应热△H = ___________ KJ/mol
三、突出主干，框图为优
1．单元结构知识框图
2．物质性质知识框图
CH3Cl、CH2Cl2 CHCl3、CCl4
－Cl
－CH2Cl
NaCl
有机物
HCl
FeCl3 CuCl2
金 属
无机化合物
Cl2
非 金 属
PCl3、PCl5
H2O HCl+HClO
NaOH
NaCl+NaClO
Ca(OH)2
CaCl2+Ca(ClO)2
价态观：
总价为零，有升有降，相反相成。
（06上海调研卷11）下列离子方程式错误的是 A. 中长石风化
将KCl、CrCl3两种固体混合共熔可制得化合物X， X中含K、Cl、Cr三种元素，将1.892gX中的Cr元素均
稀薄燃烧是指汽油在较大空/燃比（空气与 燃油气的体积比）条件下的燃烧。随着全球 能源危机的加剧，稀薄燃烧技术的研究受到 了人们的重视，但稀薄燃烧时，常用的汽车 尾气净化装置不能有效地将NOx转化为N2。 不同空/燃比时汽车尾气中主要污染物的含量 变化如右图所示。
……
香豆素是广泛存在于植物中的一类芳香 族化合物，大多具有光敏性，有的还具 有抗菌和消炎作用。它的核心结构是芳 香内酯A，其分子式为C9H6O2。该芳香 内酯A经下列步骤转变为水杨酸和乙二 酸。
SiC______ Si； SiCl4 ______ SiO2 ⑵ 右图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子， 请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。 ⑶ 工业上高纯硅可通过下列反应制取： SiCl4 (g) + 2H2(g) Si(s) + 4HCl(g) 该反应的反应热△H = ___________ KJ/mol
三、突出主干，框图为优
1．单元结构知识框图
2．物质性质知识框图
CH3Cl、CH2Cl2 CHCl3、CCl4
－Cl
－CH2Cl
NaCl
有机物
HCl
FeCl3 CuCl2
金 属
无机化合物
Cl2
非 金 属
PCl3、PCl5
H2O HCl+HClO
NaOH
NaCl+NaClO
Ca(OH)2
CaCl2+Ca(ClO)2
价态观：
总价为零，有升有降，相反相成。
（06上海调研卷11）下列离子方程式错误的是 A. 中长石风化
将KCl、CrCl3两种固体混合共熔可制得化合物X， X中含K、Cl、Cr三种元素，将1.892gX中的Cr元素均
全国通用高三化学高考第二轮复习冲刺公开课PPT12PPT
D [根据四种短周期元素在周期表中的相对位置和四种元素原 子的最外层电子数之和为 21 可知，W 为 N 元素、X 为 O 元素、Y 为 Al 元素、Z 为 Cl 元素。A 项，NH3 分子间有氢键，其沸点比 HCl 高；B 项，Al(OH)3 显两性，N 元素的氧化物对应的水化物 HNO3、 HNO2 均显酸性；C 项，Al2O3 是离子晶体，熔点高，而 AlCl3 是分 子晶体，熔点低；D 项，Al3＋和 O2－的核外电子排布相同，Al3＋核电 荷数大，离子半径小。]
A．WZ 的水溶液呈碱性 B．元素非金属性的顺序为 X>Y>Z C．Y 的最高价氧化物的水化物是中强酸 D．该新化合物中 Y 不满足 8 电子稳定结构
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第一部分 专题素能提升练 专题五 物质结构与元素周期律
1．熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。 2.熟 悉常见元素的化合价，能根据化合价正确书写化学式(分子式)，或根 据化学式判断元素的化合价。 3.掌握原子结构示意图、电子式等表 示方法。 4.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行相 关计算。 5.了解元素、核素和同位素的含义。 6.了解原子的构成。 了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们 之间的相互关系。 7.了解原子核外电子排布规律。 8.掌握元素周
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A．WZ 的水溶液呈碱性 B．元素非金属性的顺序为 X>Y>Z C．Y 的最高价氧化物的水化物是中强酸 D．该新化合物中 Y 不满足 8 电子稳定结构
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第一部分 专题素能提升练 专题五 物质结构与元素周期律
1．熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。 2.熟 悉常见元素的化合价，能根据化合价正确书写化学式(分子式)，或根 据化学式判断元素的化合价。 3.掌握原子结构示意图、电子式等表 示方法。 4.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行相 关计算。 5.了解元素、核素和同位素的含义。 6.了解原子的构成。 了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们 之间的相互关系。 7.了解原子核外电子排布规律。 8.掌握元素周
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高考化学二轮复习教学PPT课件(原文)板块二高考解答题的大命题方向
第2轮 ·化学
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上篇 高考命题研究
(3)化学方程式方面的问题 化学反应方程式要求反应物、生成物、化学计量数、反应条件、沉淀、气体的 符号等完全正确，缺一不可，各物质之间的化学计量数完全正确。如答案为： 2KMnO4＋5Na2C2O4＋8H2SO4 ===K2SO4＋2MnSO4＋5Na2SO4＋10CO2↑＋8H2O 此反应方程式较长，转行时漏写“＋”号失分。
第2轮 ·化学
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上篇 高考命题研究
(3)关键词 有关氨气溶于水的“喷泉实验”，其中装有氨气的圆底烧瓶与水之间通过一个 装有止水夹的乳胶管连接，如果其中的止水夹不打开，则气路不通畅，实验无法执 行，而恰恰不少考生却忽略了这一点，未打开止水夹，就做实验，尽管后面的叙述 头头是道，结果仍定为0分，因为实验无法进行，无法实现后面的实验。 (4)检验装置气密性 一般认为有加热法和加水法 ，但有考生简单、笼统的说“加热法”或“注水 法”，这是得不到分数的，一定要叙述到位。如：先把装置按要求密封并组装好， 用手捂热或施以微热，观察导气管口是否有气泡放出，更为严密的是，应有手放开 后或停止加热后导管内应有稳定的一段水柱(而后者有些考生容易忽略！)。
第2轮 ·化学
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上篇 高考命题研究
3．标准答案： Ca(OH)2＋2CO2 === Ca(HCO3)2。 评分要点：严格执行标准答案，化学式要书写正确，方程式必须配平。 0 分：化学式错误或方程式未配平。 1 分：(1)化学式正确且方程式配平，但等号写成了箭头(→)或可逆号； (2)方程式中计量关系以分数或倍数表示，但正确的； 以上两种情况扣一分，得一分。 2 分：(1)化学式正确且方程式配平。 (2)方程式分步书写且正确的。 得分点：(0,1,2) 4．标准答案：乙醇。 细则为：乙醇写成酒精、无水乙醇、CH3CH2OH 都不给分。
相关主题
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例1（2007年江苏卷第7题）：甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸 气转化为氢气的两种反应原理是 ①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； △H= + 49．0 kJ· －1 mol
②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=－192．9 kJ· －1 mol
三、计算题常见题型及解法指导
1.有关反应热能量的计算 有关“化学反应与能量”一直是高考的热点和难点。考 查的内容主要是有关基本概念和基本思想方法、热化学方程式 的书写、物质的量与反应热的计算、盖斯定律的应用等。还综 合考查“化学平衡”与“反应热”、“物质结构”与“反应 热”。因此，熟知有关“化学反应与能量”的常见题型及解法， 很有必要。现分类解析如下。 1.1判断对基本概念描述的正误 “化学反应与能量” 基本概念较多，焓变、反应热、燃烧 热、中和热、溶解热、放热反应、吸热反应、盖斯定律等， 都是考查的重点内容。只要深刻理解这些基本概念的内涵和 外延，并加以比照，就可使问题迎刃而解。
（2） 高温工业上高纯硅可通过下列反应制取： SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)，该反应的反应热△H= KJ/mol
1.5“化学平衡”与“反应热”相结合
将化学平衡中的热效应与平衡移动相结合，与转 化率相结合，与等效平衡相结合，是近几年高考的热 点内容。解这类题一是要抓住可逆反应的特点，用实 际消耗或生成的物质的量，计算热效应；二是要抓住 化学平衡的标志、化学平衡的移动原理、等效平衡原 理及化学平衡图像，加强对抽象思维、逻辑思维等能
对于由分子构成的物质，分子中的化学键数容易 观察。对于原子晶体中的化学键数的计算要注意：单 质中的每根共价键被两个相同原子共用，每摩尔物质 共价键数等于每摩尔原子所连接共价键键数的一半； 化合物中的每根共价键被两个不相同原子共用，每摩 尔物质共价键数等于每摩尔中心原子所连接的共价键 键数。（例：1molSi2mol键，1molSiC4mol键）
南京市高三化学二轮复习备课讲座（计算）
题型归类 讲练优化
一、《考试说明》中对计算的相关要求
通过对自然界、生产、生活和科学实验中化学现象以及相关 模型、图形和图表等的观察，获得有关的感性知识和印象， 并运用分析、比较、概括、归纳等方法对所获取的信息进行 初步加工和应用的能力。 能设计解决简单化学问题的探究方案，能运用观察、实验、 阅读资料等多种手段收集证据，能运用比较、分类、归纳、 概括等方法形成探究结论。 能用正确的化学用语及文字、图表、模型、图形等表达化学 问题解决的过程和结果，并做出解释的能力。 在理解所学化学知识和技能的本质区别与内在联系的基础上， 能运用所掌握的知识和技能进行必要的分析、类推或计算， 能解释、谁论证并解决一些具体化学问题。
了解摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积（标准状况下）、物质的 量浓度、阿伏加德罗常数的含义。并能进行有关计算（混合气 体的平均相对分子质量的相关计算不作要求）。
能正确书写化学方程式，并能根据质量守恒定律进行有关计算。
能正确书写热化学方程式，能用盖斯定律进行简单化学反应反 应热的计算。
了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。
例5 在一定条件下反应：2SO2(g)＋O2 (g)
2SO3(g)
△H=－197KJ/mol，现有容积相同的甲、乙、丙三个容器，在上述条件下分 别充入的气体和反应放出的热量（Q）如下表所示：
容器 甲 乙 丙 SO2 /mol 2 1 1 O2 /mol 1 0．5 0．5 N2 /mol 0 0 1 Q /KJ Q1 Q2 Q3
1.2物质的量与反应热的互算
此类计算是有关反应热的最常见的基本计算，解这类题的一般步骤是： 热量的变化值 某物质物质的量 每摩尔物质反应或生成的热效应 总热量 反应热 热化学方程式
例2（2007年天津卷第29题）：黄铁矿主要成分是FeS2 。某硫酸厂在进行黄铁矿成 分测定时，取0.1000 g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶 液完全反应后，用浓度为0.02000 mol／L的K2Cr2O7 标准溶液滴定至终点，消耗 K2Cr2O7溶液25.00 mL 。 已知：SO2 + 2Fe3＋ + 2H2O == SO42－ + 2Fe2＋ + 4H＋ Cr2O72- + 6 Fe2＋ + 14 H＋ == 2 Cr3＋ + 6 Fe3＋ + 7 H2O ⑴样品中FeS2的质量分数是（假设杂质不参加反应）______。
CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋C02(g)＋2H20(g) △H＝－574 kJ· －1 mol
CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H20(g) △H＝－1160 kJ· －1 mol 若用标准状况下4.48L CH4 还原NO2 至N2 整个过程中转移的电子总数为______ （阿伏加德罗常数的值用NA表示），放出的热量为______kJ。 [i] （1）①800L· －1 ②＝ mol
4.考查反应原理，守恒思想，数学应用，图表识记，数 字处理等
主要考点： 反应热 定量分析(守恒） 平衡 复杂化学式 工业产量
（2008江苏高考20题）将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定 体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2 2SO3（正反应 放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少 了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少 了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数） 请回答下列问题： （1）判断该反应达到平衡状态的标志是 a．SO2和SO3浓度相等 。（填字母）
△H=△H1+△H2×(-1)=(-348.3KJ/mol)+(-31.0KJ/mol)×(-1)
=－317.3KJ/mol.
（2008江苏高考17题）工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：
某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。 查表得
BaSO4(s) + 4C(s)=4CO(g) + BaS(s) △H1 = 571.2 kJ· -1 mol BaSO4(s) + 2C(s)=2CO2(g) + BaS(s) △H2= 226.2 kJ· -1 mol ⑵向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时, C(Br-)/C(Cl-)= 。 [Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10] ⑶反应C(s) + CO2(g)=2CO(g)的△H3= 答案：⑵2.7×10-3 kJ· -1。 mol ， 。 ⑷实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是 ⑶172.5 (△H3 =1/2 △H1 –1/2 △H2) ① ② 。
例4 （江苏高考）通常人们把拆开1mol化学键所吸收的能量看成该化学键的键 能。键能的大小可以衡量化学键的强弱 ，也可用于估算化学反应的反应热 （△H）。
化学键 Si－O Si－Cl H－H H－Cl Si－Si Si－C
键能/KJmol-1
460
360
436
431
176
347
请回答下列问题： （1） 比较下列两组物质的熔点高低（填“＞” “﹤”或“=” ） SiC Si； SiCl4 SiO2
力的训练。
[i]．（2007年山东卷28题）二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大 α 气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。
0.85
（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3： 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)
B A
0.80
某温度下，SO2的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如右图所示。根据图示回 0.50 P/MPa 0.10 答下列问题：
理解化学平衡和化学平衡常数的含义，能用化学平衡常数计算 反应物的转化率。
了解水的电离和水的离子积常数，了解溶液pH的定义，能进行 pH的简单计算。 能对实验数据进行初步分析或处理，并得出合理结论。
二、新高考计算题特点
1.单一知识点计算转向多知识点计算
2.集中计算转向分散计算
3.计算与实验、推断、信息、图表、工业生产相结合
C．－332.8 kJ/mol
D．317.3 kJ/mol
解析： Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）中的2Ag（s） 与（2）式中的2Ag（s）化学计量数相同且在“=”的两边，所以 △ H2×（-1）； 又 因 为 Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s） 中的Zn（s）与（1）中的Zn（s）化学计量数相同且在“=”的 同一边，所以△H1×1，
2、“子方程式”与“总方程式”中相同物质的化学计 量数不同，乘上相应的系数使之相等，并将对应的△H 乘此系数（Xi）
3、写出△H=Xi△Hi的关系式求解。
例3（2007年海南卷第6题）： 已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）==ZnO(s)，ΔH=－348.3kJ/mol （2）2Ag(s)+1/2 O2（g）== Ag2O(s)，ΔH=－31.0kJ/mol 则Zn（s）+ Ag2O(s)== ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于 A．－317.3kJ/mol B．－379.3kJ/mol
⑴气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为
⑷使BaSO4得到充分的还原（或提高BaS的产量）
①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温
1.4“物质结构”与“反应热”相结合
断裂反应物化学键吸收热量，生成产物化学键放 出热量。因为△H>0为吸热，△H<0为放热，所以得 公式：△H=∑E（反应物）—∑E（生成物)（E表示 键能）