第二节 离子反应测验试卷1
离子反应测试
《第二节离子反应》测试题第I卷选择题一、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意，每题2分共40分）1．关于电解质的下列说法正确的是（）A.在水溶液和熔化状态下能导电的化合物B.在水溶液或熔化状态下能导电的化合物C.在水溶液或熔化状态下能导电的物质D.以上说法都正确2．下列物质：①绿矾、②氧气、③氯化氢、④酒精、⑤硫磺，属非电解质的是( )A. ①②B. ③④C. ④⑤D. 仅④3．下列物质：①干燥的食盐晶体、②液态氯化氢、③硝酸钾溶液、④稀硫酸、⑤蔗糖溶液、⑥酒精，分别装入容器做导电性实验，灯泡会发光的物质有（）A. ①②③④⑤B. 全部不发光C. 全部都发光D. ③④4．离子方程式H++OH-==H2O可表示的化学反应是( )A. 盐酸和氢氧化钡的反应B. 硝酸和氢氧化镁的反应C. 硫酸和氢氧化钡的反应D. 盐酸和氨水的反应5．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是( )A.化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸B.化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱C.化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐D.NH4Cl电离的电离方程式是：NH4Cl＝NH4+＋Cl-，所以NH4Cl是盐6．下列物质中含有自由移动的Cl-的是( )A. KClO3溶液B. MgCl2溶液C. 液态HClD. NaCl晶体7．某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。
下列有关A的说法正确是( )A. A为非电解质B. 强电解质C. 弱电解质D. 能电离出阴、阳离子8．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是( )A. 二氧化硫与硫化氢作用生成硫和水B. 二氧化硫与氢氧化钠溶液作用生成亚硫酸钠C. 硫化氢通入氯化铁溶液中生成硫、氯化亚铁和盐酸D. Zn粒与稀硫酸反应制取氢气9．下列电离子方程式错误的是（）A．NaHCO3=Na++H++CO32-B．NaHSO4=Na++H++SO42-C．H2SO4=2H++SO42-D．KClO3=K++Cl－+3O2-10．下列离子方程式书写正确的是( ) A．碳酸钙与盐酸反应CO32-+2H+=CO2↑+H2OB．硫酸和氯化钡溶液反应Ba2++SO42-=BaSO4↓C．氢氧化钠和少量氢硫酸反应2OH-+H2S=S2-+H2OD．铁钉放入硫酸铜溶液中Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu11．下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是( ) A．CH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3B．AgNO3和HCl与Ag2SO3和HClC．BaCl2和Na2SO4与Ba（OH）2与H2SO4D．KOH和CH3COONH4与Ba（OH）2与NH4Cl12．下列离子在溶液中能大量共存，加入OH-能产生白色沉淀的是( )A. Na+、Ca2+、SO42-、Cl-B. H+、Mg2+、CO32-、S2-C. K+、Mg2+、SO42-、NO3-D. K+、Na+、NO3-、SO32-13．要使含有Ag+、Cu2+、Mg2+、Ba2+等离子的溶液中的离子逐一形成沉淀析出，下列所选择试剂及加入试剂的顺序正确的是( )A. H2SO4→HCl→K2S→NaOH→CO2B. Na2SO4→NaCl→Na2S→NH3·H2OC. NaCl→Na2SO4→H2S→NaOHD. Na2S→Na2SO4→NaCl→NaOH14．在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的离子方程式中，对系数m和R3+的判断正确的是( ) A．m=4 R3+是氧化产物B．m=y R3+是氧化产物C．m=2 R3+是还原产物D．m=y R3+是还原产物15．下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl-浓度与50 mL 1 mol ·L－1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol·L－1NaCl溶液B．75 mL 1 mol·L－1 CaCl2溶液C．150 mL 2 mol·L－1KCl溶液D．75 mL 1 mol ·L－1 AlCl3溶液16．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO4+2NH4Ac ＝Pb(Ac)2+(NH4)2SO4。
高中化学《离子反应、氧化还原反应》测试题及答案
高中化学《离子反应、氧化还原反应》测试题及答案I 卷（非选择题）一、选择题(本题包括17小题，每小题只有一个选项符合题意，将正确选项填 入答题表中，每小题3分，共51分)1．根据下列反应：（1）2FeCl 3+2HI=2FeCl 2+I 2+2HCl（2）2KMnO 4+16HCl=2MnCl 2+5Cl 2↑+2KCl+8H 2O （3）2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3若要从含有Fe 2+、I －、Cl －的混合溶液中，只除去I －，而Fe 2+和Cl －不被氧化，应向混合溶液中加入A ．KMnO 4B ．Cl 2C ．FeCl 3D ．HCl2．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是A ．CO ＋H 2O=====高温CO 2＋H 2B ．3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NOC ．2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑D ．2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2 3．下列化学反应的离子方程式正确的是：A ．在稀氨水中通入过量CO 2: NH 3·H 2O + CO 2 = NH 4++ HCO 3--B ．少量SO 2通入Ca(ClO)2溶液中：SO 2 + H 2O + Ca2+ + 2ClO --= CaSO3↓+2HClOC ．用稀HNO 3溶解FeS 固体：FeS + 2H +-= Fe 2++ H 2S ↑D ．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca 2++ OH --+ H ++ SO 42-=CaSO 4↓+H 2O4．下列说法正确的是（ ）A ．难溶于水的电解质一定是弱电解质B ．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强C ．某物质若不是电解质，就一定是非电解质D ．溶于水的强电解质，在水溶液中全部电离成离子5．(2010·东城区模拟)三氟化氮(NF 3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿 的环境中能发生反应：3NF 3＋5H 2O===2NO ＋HNO 3＋9HF.下列有关说法正确的是A ．NF 3是氧化剂，H 2O 是还原剂B ．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1C ．若生成0.2 mol HNO 3，则转移0.2 mol 电子D ．NF 3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体6．阿波罗宇宙飞船以N 2H 4（联氨）和N 2O 4为推力源，反应温度达2700℃，反应式为 2N 2H 4+N 2O 4=3N 2+4H 2O 。
人教版高一化学必修1第二章第二节 离子反应 测试题
人教版高一化学必修1第二章第二节离子反应测试题一、选择题（Ⅰ）电解质、非电解质及电离的概念1.下列说法正确的是A．铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质B．氨、二氧化碳的水溶液都能导电，所以它们都是电解质C．液态氯化氢、固体氯化钠都不能导电，所以它们都是非电解质D．蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态下都不能导电，所以它们都是非电解质2.下列说法中正确的是A．金属铜、石墨碳棒、氯化钠晶体都能导电B．电解质溶液和金属在外电场作用下，定向移动的粒子不同C．电解质在水溶液中通电后才能发生电离，产生移动的离子D．硫酸钡沉淀不能导电，所以它是非电解质3.适度饮水有益于健康，但过量饮水使体内电解质浓度过低，导致生理紊乱而引起“水中毒”，下列属于人体内常见电解质的是A．二氧化碳B．氯化钠C．硫酸钡D．葡萄糖4.下列四项都能导电，其中一项与其他三项导电原理不同的是A．氯化钠熔化导电B．液态汞导电C．硫酸溶液导电D．熔融状态氢氧化钾导电5.下列物质中导电能力最差的是A．碳酸铵溶液B．铁丝C．食盐晶体D．熔融的硫酸钠6.下列关于电解质和非电解质的说法中正确的是A．它们研究的对象都是化合物B．它们的水溶液都能导电C．电解质一定能导电D．不导电的物质一定是非电解质7.下列说法正确的是A．液态氯化氢不导电，所以氯化氢是非电解质B．二氧化碳的水溶液导电，所以二氧化碳是电解质C．铜丝、石墨都能导电，所以它们都是电解质D．蔗糖在水溶液中和熔融状态时都不导电，所以蔗糖是非电解质8.下列各选项中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是A．二氧化碳、硫酸钡B．盐酸、蔗糖C．硝酸钾、酒精D．氢氧化钠、氯气9. 下列各组选项按照电解质→非电解质→单质→混合物顺序排列的一项是A．盐酸→SO3→石墨→双氧水B．NaCl→乙醇→铁→空气C．蔗糖→CuSO4→氮气→波尔多液D．KCl→NaNO3→氯气→石灰水10.11.①难溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是非电解质②不是电解质的物质一定是非电解质③强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度④电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴离子和阳离子⑤熔融的电解质都能导电A．①③⑤⑥B．②④⑤C．只有④D．只有⑤12. 下列说法正确的是A．NaCl晶体中含有Na＋、Cl－，所以NaCl晶体能导电B．CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质C．BaSO4难溶于水，BaSO4是非电解质D．Cl2的水溶液能够导电，但Cl2不是电解质13. 电解质氯化钠溶液能导电是因为A．氯化钠是一种化合物B．氯化钠易溶于水C．溶于水时产生自由移动的离子D．通电时产生自由移动的离子14. 下列电离方程式错误的是A．CaCl2===Ca2＋＋2Cl－B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4C．HNO3===H＋＋NO－3D．KClO3===K＋＋Cl＋＋3O2－15. 对下列物质进行的分类正确的是A．纯碱、烧碱都属于碱B．CuSO4·5H2O属于电解质C．凡能电离出H＋的化合物都属于酸D．盐类物质一定含有金属阳离子16. 下列物质溶于水时，不能电离出酸根离子的是A．Na2S B．Ba(OH)2C．KMnO4D．KCl17. 下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是①Na＋、OH－、SO2－4②H＋、Cl－、SO2－4③Na＋、K＋、OH－④Na＋、K＋、NO－3A．②③④B．②①④C．②③①D．②①③（Ⅱ）离子反应与离子方程式18. 下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是A．锌和稀硫酸反应B．氯化钠溶液和硝酸银溶液反应C．木炭和氧气反应D．烧碱溶液和氯化铁溶液反应19. 下列溶液混合后，不能发生离子反应的是A．氢氧化钠溶液和氯化铁溶液B．碳酸钠溶液和稀硫酸C．硫酸钠溶液和氯化镁溶液D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液20. 能正确表示下列化学反应的离子方程式是A．氢氧化钡溶液与硝酸的反应：OH－＋H＋===H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2OC．铁片插入硝酸银溶液中：Fe＋Ag＋===Fe2＋＋AgD．碳酸钡溶于稀盐酸中：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑21. 下列离子方程式书写不正确的是A．铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgC．铁与氯化铜溶液反应：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋CuD．碳酸钙跟稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑22. 离子方程式H＋＋OH－===H2O所表示的反应可以是A．所有酸和碱之间的中和反应B．碳酸氢钠和氢氧化钠之间的反应C．所有可溶性酸和可溶性碱的反应D．硫酸氢钠与氢氧化钠的反应23. 与下列离子方程式相对应的化学方程式书写不正确的是A．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓CuSO4＋2KOH===Cu(OH)2↓＋K2SO4B．CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑C．Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaClD．H＋＋OH－===H2O 2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O24.能用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示的化学反应是A．Cu(OH)2(s)和H2SO4(aq)的反应B．澄清石灰水和HCl(aq)的反应C．KOH(aq)和Na2SO4的反应D．Ba(OH)2(aq)和H2SO4(aq)的反应25.下列离子方程式书写正确的是A．铜跟硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgB．碳酸钙与盐酸反应：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OC．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2OD．Ba(OH)2与CuSO4溶液反应：Cu2＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓26.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A．H＋、Ca2＋、Cl－、CO2－3B．Na＋、Mg2＋、SO2－4、OH－C．K＋、Na＋、OH－、Cl－D．Cu2＋、Ba2＋、Cl－、SO2－427.下列各组离子能在溶液中大量共存的是A．Ag＋、K＋、Cl－、NO－3B．Ba2＋、Cl－、H＋、SO2－4C．H＋、CO2－3、Cl－、Na＋D．Na＋、Ba2＋、OH－、NO－328.下列离子在水溶液中可与CO2－3大量共存的是A．Ca2＋B．Ba2＋C．Na＋D．H＋二、非选题29.【考点：电解质和非电解质】下列都是中学化学常见的物质：①Cu②NaCl③NaHSO4④SO2⑤H2SO4⑥C2H5OH(酒精)⑦CaCO3⑧BaSO4⑨Cu(OH)2⑩NaOH请按下列分类标准回答：(1)属于电解质的是______________(填序号，下同)；(2)溶于水能电离出H＋的是______，属于酸的是______。
四川省成都市中学2017-2018学年高中化学(人教版必修一)第二章第二节《离子反应》质量检测试题+Word版含答案
（人教版必修1）第二节《离子反应》过关检测试题(时间45分钟满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)1．下表中物质的分类组合完全正确的是(A)解析：B3质，B错误；C项中H2O为弱电解质，C错误；D项中CH3COONH4为强电解质，D错误。
2．下列说法正确的是(A)A．酸、碱、盐都是电解质B．难溶的物质一定不是电解质C．氧化物都是电解质D．氢化物都不是电解质解析：电解质与非电解质是根据化合物能否在水溶液里或熔融状态下导电划分的，不是根据化合物的水溶性划分的，如CaCO3等物质难溶于水，但属于电解质，B项错；氧化物有的是电解质，如Na2O等离子化合物，有的不是电解质，如CO2等共价化合物，C项错；氢化物有的是电解质，如HCl等，有的不是电解质，如CH4等，D项错。
3.下列反应属于离子反应的是( B)A.H2和O2反应生成水B.锌片投入稀硫酸中C.双氧水(H2O2)分解制取O2D.氨气遇到HCl气体生成白烟(NH4Cl颗粒)解析：有离子参加或生成的反应是离子反应。
A、C、D均为分子之间的反应，均没有离子参加反应，D中整个反应过程中没有电离发生，故不是离子反应；B中离子方程式是Zn+2H+Zn2++H2↑，故选B。
4.下列物质间的反应肯定不属于离子反应的是（C）A．CaCO3+HCl B．NaCl+AgNO3C.CO+O2 D．BaCl2+Na2SO4解析：A、CaCO3+HCl的反应生成二氧化碳和水，氢离子与碳酸根离子反应，属于离子反应，故A错误；B、氯化钠与硝酸银反应，实质是氯离子和银离子生成氯化银，属于离子反应，故B错误；C、一氧化碳与氧气的反应没有离子参加反应，不属于离子反应，故C正确；D、氯化钡与硫酸钠的反应，钡离子与硫酸根离子反应生成了硫酸钡，属于离子反应，故D错误。
5．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是( D )A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱C．化合物电离时，只生成阳离子和酸根阴离子的一定是盐D．NH 4Cl的电离方程式是：NH4Cl NH4＋＋Cl－，所以NH4Cl是盐解析：酸、碱、盐是从电离角度对化合物的一种分类，电离出的阳离子全部是H ＋的化合物是酸，电离出的阴离子全部是OH －的化合物是碱，电离时能生成阳离子和酸根阴离子的可能是酸。
人教化学必修1第二章第二节 离子反应 课堂测试(答案部分解析)
离子反应一、选择题1、下列有关叙述正确的是( )A．向含I－的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，加入淀粉后溶液变成蓝色，则氧化性：Cl2>I2 B．向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，加入H2O2后溶液变成红色，则Fe2＋既有氧化性又有还原性C． Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2、Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu均为单质被还原的置换反应D． 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、Cl2＋H2O===HCl＋HClO均为水作还原剂的氧化还原反应2、对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )A.加入稀硫酸产生白色沉淀，说明溶液一定有Ag+B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+3、在酸性无色透明溶液中能大量共存的离子组是( )A. Al3+、Ag+、NO3-、Cl-B. Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-C .Ba2+、K+、SO32-、Cl- D.Fe2+、Na+、NO3-、CO32-4、BaCO3与稀硝酸反应，正确的离子方程式是( )A.Ba2++ CO32-+2H+=Ba(NO3)2+ H2O+CO2↑B.BaCO3+2H++2 NO3-= Ba(NO3)2+ H2O+CO2↑C.BaCO3+2H+= Ba2++ H2O+CO2↑D.CO32-+2H+= H2O+CO2↑5、下列各组中，离子能大量共存的是( )A.NH4+、 Na+ 、SO42-、OH-B.NH4+、H+、 Cl-、CO32-C.K+、 NH4+、 NO3-、 Cl-D.Ca2+、NH4+、NO3-、CO32-6、有关溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是( )A．加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有红色物质生成，则原溶液中一定有Fe3＋存在B．加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的CO存在C．用某溶液做焰色反应实验时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，可能有钾元素D．分别含有Mg2＋、Cu2＋，Fe2＋和Na＋的四种盐溶液，只用NaOH溶液是不能一次鉴别开的7、表示下列反应的离子方程式正确的是( )A.金属钠加入CuSO4溶液中:2Na+Cu2+Cu+2Na+B.金属铝加入NaOH溶液中:Al+2OH-+H2O AlO+2H2↑C.铁粉加入FeCl3溶液中:Fe+2Fe3+3Fe2+D.铜片插入AgNO3溶液中:Cu+Ag+Cu2++Ag8、将Fe、Cu、Fe2+、Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反应,反应后Fe有剩余,则容器中其它存在的单质或离子只能是( )A.Cu、Fe3+B.Fe2+、Fe3+C.Cu、Cu2+D.Cu、Fe2+9、下列离子方程式书写正确的是（）A 钠与冷水反应 Na + 2H2O == Na+ +2OH- +H2↑B 金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al+ 2OH-== AlO2- + H2↑C金属铜溶于稀硝酸酸中 3Cu + 8H+ + 2NO3- == 3Cu2+ + 2NO↑+4 H2OD 铁与稀盐酸反应 Fe + 6H+ == Fe3+ + 3H2↑10、下列离子检验的方法不正确的是（）A.某溶液中加入硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中一定有Cl-离子B. 某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液生成白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42-离子C. 某溶液中加入氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中一定有Cu2+离子D. 某溶液中加入稀硫酸溶液产生无色气体，说明原溶液中可能有CO32-离子二、非选择题11、配平下列方程式：（1）甲醇燃料电池在碱性条件的反应方程式：_____CH3OH + _____O2 + ______OH—== ______CO32—+ _____H2O（2）___CrO42- +____SO2 + ___ _____ == ___SO42- + ____Cr3+ + _____H2O12、从海水或盐湖水中直接制得的粗盐中含有不溶性的泥沙和CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，某实验小组用这种粗盐样品来提取纯净的NaCl固体，实验步骤如下：（1）取适量该样品加水溶解后过滤，目的是：（2）检验滤液中仍然还含有SO42—的方法是：（3）为了除去NaCl溶液中的可溶性杂质，还需要向溶液中依次加入下列化学试剂：①BaCl2溶液；②NaOH溶液；③Na2CO3溶液。
高一化学离子反应练习题1
高一化学离子反应练习题1题目一：1. 以下化学反应中，哪一种氯化钠溶液可以被银离子溶液完全沉淀？写出你的理由。
题目二：2. 以下哪个离子在溶液中氧化性最强？写出你的理由。
题目三：3. 以下题目中，哪一种离子反应中没有发生氧化还原反应？写出你的理由。
题目四：4. 完成以下化学方程式，并指出其中的氧化还原反应。
a) 铝粉 + 铁(III)氯酸→b) 氢气 + 溴水→c) 二氧化硫 + 纳铬酸（I）→题目五：5. 在离子反应中，哪些离子永远不会参与氧化还原反应？写出你的理由。
题目六：6. 以下离子方程式表示了哪种化合物的溶解过程？NaCl(s) → Na+(aq) + Cl-(aq)MgCl2(s) → Mg2+(aq) + 2Cl-(aq)Al2(SO4)3(s) → 2Al3+(aq) + 3SO4^2-(aq)题目七：7. 当溴离子溶于硫酸铁（III）溶液时，产生了黄棕色的溶液。
写出这个反应的离子方程式，并指出该反应中发生的氧化还原反应。
题目八：8. 硝酸铅和氢氧化钠反应生成产物的离子方程式是什么？哪个离子在此反应中被氧化了？题目九：9. 对于以下化学反应，写出已给出化学方程式的离子方程式。
a) Na2CO3 + CuCl2 → CuCO3 + 2NaClb) Fe + SnCl4 → FeCl3 + Sn题目十：10. 在以下离子方程式中，哪个离子被氧化了？写出你的理由。
2Br-(aq) + Cl2(g) → 2Cl-(aq) + Br2(l)题目十一：11. 氦气在水中的溶解性有多强？写出你的理由。
2He(g) + O2(g) → 2H2O(l)。
高中化学必修一第二章第二节-离子反应经典习题测试及答案
其次节离子反应习题及答案一选择题1、下列电离方程式错误的是（）A NaHCO3 ====Na＋+H＋+CO32―B NaHSO4 ====Na＋+H＋+SO42―C MgCl2 ====Mg2＋+2Cl―D B a(O H)2 =====Ba2＋+2OH―2、离子方程式CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑中的CO32－代表的物质可以是（）A、CaCO3B、NaHCO3C、Na2CO3D、BaCO33、下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2＋+SO42―====BaSO4↓A．Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 B．BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl C．BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑D．BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl4．下列各组离子反应可用H＋＋OH－H2O表示的是（）A．氢氧化钡和硫酸B．氢氧化铁和盐酸C．硝酸和氢氧化钠D．硫酸氢钠和氢氧化钠5、下列离子方程式，书写正确的是（）A、盐酸与碳酸钡反应CO32-+2H+==CO2↑+H2OB、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓C、硝酸银溶液中加入铜粉Ag++Cu==Cu2++Ag↓D、铁与稀盐酸反应2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑6、下列离子方程式书写正确的是（）A、氧化铜与盐酸反应O2―+2H＋====H2OB、碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3－+ H+ = H2O + CO2↑C、硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4－+ OH－= H2O + SO42－D、石灰石溶于硝酸：CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑7．下列反应的离子方程式中，正确的是（）A．向硝酸银溶液中加盐酸Ag＋＋C1－AgCl↓B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2＋2H＋Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑C．盐酸跟氢氧化镁反应：H＋＋OH－H2OD．碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3＋2H＋Mg2＋＋H2O＋CO2↑8．下列离子方程式中，正确的是A．碳酸氢钙溶液与盐酸反应Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑B稀盐酸和碳酸钙反应 CO32－ + 2H+ = CO2↑ + H2OC碳酸钠溶液与醋酸反应CO32－+ 2H+ = CO2↑+ H2OＤ大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O9．下列反应的离子方程式中，正确的是（）A、氢氧化钡溶液和稀硫酸Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+2H2OB、氯化铁溶液中加铁粉2Fe3+ + Fe = 3Fe2+C、过量CO2通入NaOH溶液中CO2 + 2OH－= CO32－+ H2OD、少量CO2通入NaOH溶液中CO2 + OH－= HCO3－+ H2O10．下列离子方程式中，正确的是A、氨气通入醋酸CH3COOH + NH3 = CH3COO－＋NH4＋B．碳酸氢镁溶液中加过量石灰水Mg2++2HCO3－+Ca2++2OH－=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓C、澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OD、稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+==Cu2++H2↑11．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）12、在无色透亮强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A、K+、Cu2+、NO3-、SO42-B、K+、Na+、Cl-、CO32-C、Zn2+、NH4+、NO3-、Cl-D、K+、Na+、MnO4-、SO42-13、在PH=1无色透亮溶液中能大量共存的离子组是（）Ａ．Al3+、Ag+、NO3－、Cl－Ｂ．Mg2+、NH4+、NO3－、Cl－Ｃ．Ba2+、K+、S2－、Cl－Ｄ．Cu2+、Na+、NO3－、SO42－14、在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是（）Ａ．Ba2＋，Fe3＋，Br－，NO3－Ｂ．Na＋，Ca2＋，HCO3－，NO3－Ｃ．Al3＋，NH4＋，SO42－，Na＋Ｄ．Na＋，K＋，NO3－，SO42－15、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－B．Na＋、Ba2＋、CO-23、NO-3C、Na＋、H＋、Cl－、CO-23D．K＋、Cu2＋、NO-3、SO-24、16、在强酸性无色透亮溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A、Fe3+、K+、Cl－、MnO4－B、Ag+、Na+、NO3－、Cl－C、Zn2+、Al3+、SO42－、Cl－D、Ba2+、NH4+、Cl－、HCO3－17、巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是Ａ．Al3+、CH3C00—、Cl—Ｂ．Mg2+、Ba2+、Br—Ｃ．Mg2+、Cl—、I—Ｄ．Na+、NH4+、Cl—18、某工厂排放的工业废水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－、NO3－、HCO3－等离子。
高中化学必修一2.2离子反应作业
离子反应测试题一、单项选择题1．下列物质中导电性最差的是( )A．熔融的NaOH B．石墨棒C．盐酸D．KCl固体2．下列物质属于电解质的是（）①NaOH ②BaSO4③Cu ④蔗糖⑤盐酸A．①②B．①②⑤C．③④D．①⑤3．下列物质在水中不能电离出Cl—的是（）A．HCl B．KCl C．MgCl2D．KClO3 4．下列反应能用H＋＋OH－===H2O表示的是()A．醋酸和氢氧化钠溶液B．氢氧化镁和盐酸C．氢氧化钡和稀硫酸D．澄清石灰水和硝酸5．下列离子方程式正确的是（）A．碳酸钙和盐酸反应CO32－＋2H+H2O＋CO2↑B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液Ba2+＋SO42－BaSO4↓C．向稀盐酸溶液中加铁3Fe＋6H+3Fe3+＋3H2↑D．向硝酸银溶液中加盐酸Ag+＋C1－AgCl ↓6．下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是()A．Na2SO4溶液和MgCl2溶液B．Na2CO3溶液和稀硫酸C．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液D．Ca(OH)2和盐酸7．和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是()A．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2 CuCO3＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2CO3B．Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓ Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2OC．Ag＋＋Cl－===AgCl↓ AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3D．Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag Cu＋2AgCl===2Ag＋CuCl28．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()A．小苏打溶液中加入少量NaOH溶液：H＋＋OH－===H2OB．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓D．氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O9．下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀生成，加入H＋有气体生成的一组离子是()A．K＋、Mg2＋、Cl－、HCO－3B．K＋、Cu2＋、SO2－4、Na＋C．NH＋4、CO2－3、NO－3、Na＋D．NH＋4、Cl－、HCO－3、K＋10．某地甲、乙两厂排放的污水中各含有下列8种离子中的4种(两厂废水所含离子不同)：Ag＋、Ba2＋、Fe2＋、Na＋、Cl－、SO2－4、NO－3、OH－。
第二节 离子反应测验试卷1
第二节离子反应测验试卷1第二节离子反应测验试卷1第二节离子反应试纸一、选择题（每一小题有1~2个正确答案）1.下列物质属于电解质的是()a、金属铜B干冰C冰醋酸D氨（NH3）2关于强电解质的下列说法是正确的：（a）在固态下能导电的物质；b）能在水溶液中导电的化合物c.在熔化状态下或水溶液里能完全电离的化合物d.导电性很强的物质e、能使水溶液中的阴离子和阳离子离子化的化合物3下列物质中，电导率最差的是（）a.熔融氢氧化钠b.石墨棒c.盐酸d.固态氯化钠4.下列事实中,能证明氯化氢是共价化合物的是()a.氯化氢极易溶于水b.液态氯化氢不导电c、氯化氯不易分解。
氯化氯溶液可以导电5.下列物质的水溶液能导电,但其本身属于非电解质的是()a.液氯b.干冰c.酒精d.硫酸钡6.加入HCl溶液后，溶液中的离子数将减少为（）a.co32-b.al3+c.so42-d.hco3-7.在下列各物质的水溶液中不能电离出氯离子的化合物是()l48.下列叙述正确的是()a、 caco3在水中溶解度低，在水溶液中电阻率高，是一种弱电解质b.caco3在水中溶解度很小,但溶于水的caco3全部电离,所以caco3是强电解质c.氯气和氨气的水溶液导电性好,所以它们是强电解质.d.液态so2不导电,但溶于水后导电,所以so2是强电解质9.将各组中的气体引入溶液时，溶液的导电性显著增强：（a）将CO2引入NaOH溶液；B.将二氧化碳引入石灰水中c.nh3通入ch3cooh溶液d.nh3通入盐酸溶液中10.以下陈述不正确（）a.在熔化或溶解时均不导电的化合物,叫做非电解质b.电解质,非电解质都指化合物而言,单质不在此范畴.c、水中的电解质必须是导电的。
水是一种非常弱的电解质。
11下面的电离方程式是错误的（）a.nahco3=na++h++co32-b.nahso4=na++h++so42-c、 h2so4=2h++so42-d.kclo3=k++clo3-12.某溶液中有k+,h+,so42-,no3-,则溶液中溶质的种类最多为()a.2种b.3种c.4种d.5种13.H++OH-=H2O表示以下哪组离子反应（）A.Cu（OH）2和h2so4b BA（OH）2和H2SO4C BA（OH）2和hcld KHSO4和KOH 14以下离子方程式是正确的（）a.铁和硝酸银溶液反应cu+ag+=ag+cu2+b.氢氧化铝与硫酸溶液反应oh-+h+=h2oc、碳酸钙与醋酸溶液的反应：CaCO 3+2CH 3cooh=Ca 2++2CH 3COO-+H 2O+CO 2↑ D.铁与稀硫酸2Fe+6h+=2Fe 3++3H 2的反应↑ 15以下离子方程式是错误的（）a.氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应h++oh-=h2ob、碳酸氢钙溶液与盐酸HCO 3-+H+=CO 2的反应↑ + Zn+Fe3+=Zn2++Fe2+d.mg与稀盐酸mg+2H+=Mg2++H2的h2oc反应↑16.下列离子在溶液中不能大量共存的是()a、 nh4+k+ca2+no3-b.k+al3+br-no3-c.ba2+k+so42-no3-d.h+k+so42-cl-17.在碱性溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是()a、 k+cl-mno4-so42-b.na+co32-no3-so42-c.na+no3-so42-hco3-d.na+so42-s2-cl-18。
高三化学总复习第二章第二节离子反应试题(含解析)新人教版必修1
第二节离子反应一、选择题1、下列离子方程式书写不正确的是（）A．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I﹣+2H++H2O2═I2+2H2OB．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2OC．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OD．铁棒作阴极，碳棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣2、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．加入Mg能放出H2的溶液：Na+、Al3+、Cl－、SO42－B．常温下，c(H+)/c(OH－)=1010的溶液：Fe2+、K+、NO3－、SO42－C．加入苯酚显紫色的溶液：NH4＋、K+、Cl－、S2－D．使甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Na＋、AlO2－、HCO3－3、下列各组离子在一定条件下能够大量共存的是（）A．无色溶液：Cu2+、K+、MnO4﹣、SO42﹣B．能溶解Al2O3的溶液：Na+、Ca2+、HCO3﹣、NO3﹣C．常温下c（OH﹣）=1×10﹣13mol·L﹣1的溶液：NH4+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣D．含0.1mol·L﹣1NO3﹣的溶液：H+、Fe2+、Mg2+、Br﹣4、25℃时，某溶液中含有Na+、H+、Fe3+、HC03﹣、OH﹣、I﹣中的几种离子，已知由水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol·L﹣1．向该溶液中缓慢通人一定量的Cl2后，溶液由无色变为黄色．下列关于该溶液的分析，错误的是（）A．pH=l或pH=13B．阴离子肯定有I﹣，不能确定有无HCO3C．阴离子肯定没有Fe3+，不能确定有无Na+D．溶质有3种可能：①HI②HI和NaI③NaI和NaOH5、某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、C1﹣中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如图．下列说法正确的是（）A．气体A是NO2B．X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42﹣C．溶液E和气体F不能发生化学反应D．X中不能确定的离子是 A13+和C1﹣6、用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处。
高一化学第2章第2节离子反应练习题
高一化学第2章第2节离子反应练习题高中是重要的一年，大家一定要好好掌握高中，查字典化学网小编为大家整理了高一化学第2章第2节离子反响练习题，希望大家喜欢。
一、选择题1.(2021嘉峪关市一中高一期末)以下物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是()A.HClOB.Cl2C.NaHCO3D.CO2【解析】 HClO和NaHCO3区分属于酸和盐，二者溶于水都能导电，所以二者属于电解质;Cl2是单质，既不是电解质，也不是非电解质;CO2溶于水和水反响生成H2CO3，H2CO3是电解质，而CO2属于非电解质。
【答案】 D2.(2021应县一中高一期末)分类法是一种行之有效、复杂易行的迷信方法，人们在看法事物时可以采取多种分类方法。
以下关于Na2SO3的分类不正确的选项是()A.强酸盐B.强碱盐C.电解质D.正盐【解析】 Na2SO3可看成是强碱(NaOH)和弱酸(H2SO3)反响生成的强碱弱酸盐，而且属正盐，A项错误，B项正确，D项正确;Na2SO3属于电解质，C项正确。
【答案】 A3.(双选)关于酸、碱、盐的以下各种说法中，正确的选项是()A.化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸B.化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱C.化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐D.NH4Cl是盐【答案】 CD4.把0.05 mol醋酸区分参与到以下100 mL溶液中，溶液的导电才干变化最清楚的()A.0.5 mol/L NaOH溶液B.0.5 mol/L盐酸C.0.5 mol/L NH4Cl溶液D.0.5 mol/L氨水【解析】醋酸与氨水反响生成强电解质，完全电离，故导电性清楚增强，变化最清楚。
【答案】 D5.以下表达正确的选项是()A.纯碱和烧碱都属于碱B.氨水能导电，所以NH3是电解质C.应用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D.凡是能电离出H+的化合物都叫做酸【解析】纯碱是Na2CO3，属于盐;NH3是非电解质;丁达尔效应是胶体的特性，因此应用丁达尔效应可以区别溶液与胶体;电离时，生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸。
2.2《离子反应》过关检测试题(含解析)-人教版高中化学必修一
（人教版必修1）2.2《离子反应》过关检测试题（时间：40分钟满分：100分）一、单项选择题：本题包括12小题，每小题5分，共60分。
1．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是()A．NaCl晶体、BaSO4B．铝、二氧化硫C．液态的醋酸、酒精D．熔融的KNO3、硫酸溶液【答案】 C【解析】A项均为电解质；B项铝既不是电解质也不是非电解质；C项CH3COOH为电解质，酒精为非电解质；D项前者为电解质，后者为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故选C。
2．含有自由移动Cl－的有()A．KClO3溶液B．液态氯化氢C．氯化钾溶液D．固体氯化钠【答案】 C【解析】B、D项中的物质在该状态下不能电离，故不含自由移动的离子；A项中KClO3的电离方程式为KClO3===K＋＋ClO－3；C项KCl===K＋＋Cl－。
3.下列说法不正确的是()A．熔融NaCl发生了电离，能导电B．NaCl晶体不能导电C．NH4NO3电离时产生了NH＋4、NO－3，无金属离子，所以NH4NO3不是盐D．NaHSO4在水溶液中电离出Na＋、H＋、SO2－4三种离子【答案】 C【解析】明确电解质的导电与电离的关系以及酸、碱、盐的概念是解答本题的前提。
熔融NaCl能电离出Na＋和Cl－，故能导电；NaCl晶体中无自由移动的离子，所以不能导电；NH＋4的性质与金属离子相似，NH4NO3是铵盐。
4．下列说法中，正确的是()A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质【答案】 C【解析】该题主要考查电解质、非电解质的判断标准。
判断某化合物是否为电解质，应从其水溶液或熔融状态下能否导电判断；另外从物质分类来看，酸、碱、盐均为电解质。
5．下列反应属于离子反应的是()A．H2和O2反应生成水B．锌片投入稀硫酸中C．双氧水(H2O2)分解制取O2 D．氨气遇到HCl气体生成白烟(NH4Cl颗粒)【答案】 B【解析】有离子参加或生成的反应是离子反应。
高中化学离子反应试题(有答案和解析)1(2)
高中化学离子反应试题(有答案和解析)1(2)一、高中化学离子反应1．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为A ．NaHCO 3、Al （OH ）3B ．AgCl 、NaHCO 3C ．Na 2SO 3、BaCO 3D ．Na 2CO 3、CuSO 4 【答案】C【解析】【详解】A ． NaHCO 3、Al （OH ）3中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在，A 项错误；B ．AgCl 不溶于酸，固体不能全部溶解，B 项错误；C ．亚硫酸钠和碳酸钡溶于水，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀和二氧化碳和水，符合题意，C 项正确；D ． Na 2CO 3、CuSO 4中加热足量稀硫酸，振荡后无固体存在，D 项错误；答案选C 。
2．X 溶液中含有下表所示离子中的某5种，且其离子浓度均为10.1mol L -⋅(不考虑水的电离和离子水解)。
向X 溶液中加入足量稀盐酸，有气体生成，反应前后阴离子种类不变。
下列叙述错误的是( )A ．原溶液中一定含有2Mg +B ．X 溶液中不可能含有3HCO -和23CO -C ．X 溶液中含有3种阳离子、2种阴离子D ．生成气体的离子反应方程式为23323FeNO 4H 3Fe NO 2H O +-++++=+↑+ 【答案】C【解析】【分析】各种离子的物质的量浓度均为0.1mol/L ，向溶液X 中加入足量的盐酸，有气体生成，且反应溶液中阴离子的种类没有变化，产生气体不可能是二氧化碳，则不含OH -、HCO 3-和CO 32-；根据表中的离子，可推知是Fe 2+、NO 3-在酸性环境下生成的一氧化氮，加入盐酸，生成气体的离子反应方程式为23323Fe NO 4H 3Fe NO 2H O +-++++=+↑+，NO 3-反应后有剩余，故溶液中阴离子种类不变，所以原来溶液中含有Cl ﹣。
化学离子反应试题(有答案和解析)及解析1
化学离子反应试题(有答案和解析)及解析1一、高中化学离子反应1．下列离子方程式中正确的是A ．向 CH 2BrCOOH 中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：Δ--222CH BrCOOH +OH CH BrCOO +H O −−→B ．用氢氧化钠溶液除去铝片表面的氧化膜：Al 3++4OH -→AlO 2-+2H 2OC ．次氯酸钠溶液中通入少量的CO 2气体：ClO -+CO 2+H 2O→HClO+HCO 3-D ．等体积、等浓度的Ca （HCO ）2溶液和NaOH 溶液混合：2+2--2-3332Ca +2HCO +2OH CaCO +CO +2H O →↓【答案】C【解析】【分析】【详解】A ．向CH 2BrCOOH 中加入足量的氢氧化钠溶液并加热，羧基和氢氧化钠发生中和反应，溴原子在碱中发生水解反应，反应的化学方程式为：CH 2BrCOOH+2OH -CH 2(OH)COO -+H 2O ，A 选项错误；B ．用氢氧化钠溶液除去铝片表面的氧化膜，氧化膜的成分为氧化铝，反应的离子方程式为：Al 2O 3+2OH -===2AlO 2-+H 2O ，B 选项错误；C ．次氯酸钠溶液中通入少量的CO 2气体，次氯酸的酸性大于碳酸氢根，则次氯酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢根，反应的方程式为：ClO -+CO 2+H 2O→HClO+HCO 3-，C 选项正确；D ．等体积、等浓度的Ca(HCO)2溶液和NaOH 溶液反应，Ca 2+和OH -为1:1，正确的离子反应方程式为Ca 2++HCO 3-+OH -===CaCO 3↓+H 2O ，D 选项错误；答案选C 。
【点睛】判断离子反应方程式的正误，关键在于抓住离子反应方程式是否符合客观事实、化学式的拆分是否准确、是否遵循质量守恒和电荷守恒、氧化还原反应中得失电子是否守恒等。
2．下列反应，不能用离子方程式：Ca 2++OH －+HCO 3－→CaCO 3↓+H 2O 表示的是A ．碳酸氢钠与足量的氢氧化钙B ．氢氧化钙与足量的碳酸氢钙C ．碳酸氢钙与足量的氢氧化钠D ．氢氧化钠与足量的碳酸氢钙【答案】C【解析】【分析】【详解】 A ．碳酸氢钠与足量的氢氧化钙反应，3HCO －少量：2+332Ca +OH +HCO =CaCO +H O ↓－－；故A 正确；B ．向碳酸氢钙中加入氢氧化钙，3HCO －先和OH －反应生成碳酸根，再结合钙离子生成沉淀： 2+332Ca +OH +HCO =CaCO +H O ↓－－，故B 正确；C ．碳酸氢钙与足量的氢氧化钠反应，碳酸氢钙少量，钙离子和3HCO －满足1:2关系：2+33322-Ca +2OH +2HCO =CaCO +CO H O +2↓－－，故C 错误；D ．氢氧化钠与足量的碳酸氢钙反应：2+332Ca +OH +HCO =CaCO +H O ↓－－，故D 正确；答案选C 。
第一章第二节离子反应测试题上学期高一化学人教版(2019)必修第一册含答案
答卷时应注意事项１、拿到试卷，要认真仔细的先填好自己的考生信息。
２、拿到试卷不要提笔就写，先大致的浏览一遍，有多少大题，每个大题里有几个小题，有什么题型，哪些容易，哪些难，做到心里有底；３、审题，每个题目都要多读几遍，不仅要读大题，还要读小题，不放过每一个字，遇到暂时弄不懂题意的题目，手指点读，多读几遍题目，就能理解题意了；容易混乱的地方也应该多读几遍，比如从小到大，从左到右这样的题；４、每个题目做完了以后，把自己的手从试卷上完全移开，好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题；试卷第１页和第２页上下衔接的地方一定要注意，仔细看看有没有遗漏的小题；５、中途遇到真的解决不了的难题，注意安排好时间，先把后面会做的做完，再来重新读题，结合平时课堂上所学的知识，解答难题；一定要镇定，不能因此慌了手脚，影响下面的答题；６、卷面要清洁，字迹要清工整，非常重要；７、做完的试卷要检查，这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题，检查的时候，用手指点读题目，不要管自己的答案，重新分析题意，所有计算题重新计算，判断题重新判断，填空题重新填空，之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。
亲爱的小朋友，你们好!经过两个月的学习，你们一定有不小的收获吧，用你的自信和智慧，认真答题，相信你一定会闯关成功。
相信你是最棒的！第一章第二节离子反应跟踪训练--人教版（2019）必修第一册学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．能使石蕊变红的溶液：4MnO -、Na +、Cl -、2S-B ．10.1mol L -×的2CaCl 溶液：Na +、K +、Cl -、3NO -C ．无色透明的溶液：Na +、2Cu +、3NO -、24SO -D ．能使酚酞变红的溶液：2Mg +、2Ba +、ClO -、I -2．下列溶液中，各组离子能大量共存的是A ．2Zn +、2Cu +、3NO -、24SO -B ．Na +、3Fe +、Cl -、I -C ．Na +、K +、3HCO -、O H -D ．222443NH Ca SO CO ++--、、、3．某兴趣小组用如图装置研究溶液的导电性，把X 溶液逐滴加入含少量酚酞的()2Ba OH 溶液中。
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第二节离子反应测验试卷一、选择题（每一小题有1~2个正确答案）1.下列物质属于电解质的是( )A. 金属铜B.干冰C.冰醋酸D.氨气(NH3)2.下列关于强电解质的叙述正确的是 ( )A.在固体状态下能导电的物质B.在水溶液里能导电的化合物C. 在熔化状态下或水溶液里能完全电离的化合物D. 导电性很强的物质E.在水溶液里能电离出阴、阳离子的化合物3.下列物质中,导电性最差的是 ( )A.熔融氢氧化钠B.石墨棒C.盐酸D.固态氯化钠4.下列事实中,能证明氯化氢是共价化合物的是( )A.氯化氢极易溶于水B.液态氯化氢不导电C.氯化氯不易分解D.氯化氯溶液可以导电5.下列物质的水溶液能导电,但其本身属于非电解质的是( )A.液氯B.干冰C.酒精D.硫酸钡6.加入HCl溶液后,溶液中离子数目会减少的是( )A.CO32-B.Al3+C.SO42-D.HCO3-7.在下列各物质的水溶液中不能电离出氯离子的化合物是( )A.HClB.KClO3C.MgCl2l48.下列叙述正确的是 ( )A.CaCO3在水中溶解度很小,其水溶液电阻率很大,所以CaCO3是弱电解质B.CaCO3在水中溶解度很小,但溶于水的CaCO3全部电离,所以CaCO3是强电解质C.氯气和氨气的水溶液导电性好,所以它们是强电解质.D.液态SO2不导电,但溶于水后导电,所以SO2是强电解质9.把各组中的气体通入溶液中,溶液导电能力显著增强的是( )A.CO2通入NaOH溶液B.CO2通入石灰水C.NH3通入CH3COOH溶液D.NH3通入盐酸溶液中10.下列叙述不正确的是( )A.在熔化或溶解时均不导电的化合物,叫做非电解质B.电解质,非电解质都指化合物而言,单质不在此范畴.C.在水中的电解质一定都导电D.水是极弱的电解质.11.下列电离方程式错误的是( )A. NaHCO3=Na++H++CO32-B.NaHSO4=Na++H++SO42-C.H2SO4=2H++SO42-D.KClO3=K++ClO3-12.某溶液中有K+,H+,SO42-,NO3-,则溶液中溶质的种类最多为( )A.2种B.3种C.4种D.5种13.H++OH -=H2O表示下列哪组离子反应( )A.Cu(OH)2与H2SO4B.Ba(OH)2与H2SO4C.Ba(OH)2与HClD.KHSO4与KOH14.下列离子方程式正确的是( )A.铁和硝酸银溶液反应Cu+Ag+=Ag+Cu2+B.氢氧化铝与硫酸溶液反应OH -+H+=H2OC.碳酸钙与醋酸溶液反应: CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑D.铁与稀硫酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑15.下列离子方程式错误的是( )A.氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应H++OH -=H2OB.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应HCO3-+H+=CO2↑+H2OC.Zn和FeCl3溶液反应Zn+Fe3+=Zn2++Fe2+D.Mg与稀盐酸反应Mg+2H+=Mg2++H2↑16.下列离子在溶液中不能大量共存的是( )A.NH4+K+Ca2+NO3-B. K+Al3+Br-NO3-C.Ba2+K+SO42-NO3-D. H+K+SO42-Cl-17.在碱性溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是( )A.K+Cl-MnO4-SO42-B. Na+CO32-NO3-SO42-C.Na+NO3-SO42- HCO3-D. Na+SO42-S2-Cl-18.在酸性溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是( )A. NH4+Al3+SO42-NO3-B. K+Na+NO3-SO32-C.K+Fe2+SO42- NO3-D. Na+HCO3-K+NO3-19.加入NaOH溶液后,溶液中离子数目会减少的是( )A.CO32-B.Al3+C.SO42-D.HCO3-20.不足量的CO2通入到下列哪种溶液中有沉淀生成( )A.石灰水B.CaCl2溶液C.Ba(NO3)2溶液D.饱和Na2CO3溶液21.下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是( )A.Cu(OH)2与盐酸Cu(OH)2与醋酸B.BaCl2溶液与Na2SO4溶液Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液C.NaHCO3溶液与NaHSO4溶液Na2CO3溶液与NaHSO4溶液D.石灰石与硝酸溶液石灰石与盐酸溶液22.下列各对物质间的反应既属于氧化还原反应,又属于离子反应的是( )A.Zn+H2SO4(稀)B.NaCl+AgNO3(溶液)C.H2+O2D.Na2O+H2O23.在Cl2+S2-→2Cl-+S↓的离子反应中,S2-代表的物质可以是( )A.H2SB.Na2SC.FeSD.(NH4)2S24.某盐溶液中加入Ba2+有沉淀生成,加入OH -溶液也有沉淀生成,该盐溶液可能是( )A.CuSO4B.Fe2(SO4)3C.(NH4)2CO3D.MgCl225.下列离子反应能发生的是 ( )A. AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3B.Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHC.NaCl+KOH=NaOH+KClD.NaNO3+HCl=NaCl+HNO326.下列各反应中,不能用离子方程式表示其反应的是( )A.Ba(OH)2溶液与硫酸钠溶液反应B.CaCO3和稀盐酸反应C.CaCO3分解D.Fe与CuSO4溶液的反应27.现有Fe2(SO4)3,AgNO3,CuSO4,KCl四瓶溶液,仅用一种试剂就可以用化学方法一次全部鉴别出来,该试剂是 ( )A. H2SO4B.CO2C.H2OD.NaOH28.下列各组物质不用其它试剂就可以全部鉴别出来的是( )A.稀盐酸, 稀H2SO4B.KCl BaCl2CuSO4C.KCl BaCl2 CaCl2D.FeCl3Fe2(SO4)3NaCl29.不能用离子方程式H++OH -=H2O为表示的反应是 ( )A.NH3·H2O+HCl=NH4Cl+H2OB. HCl+NaOH=NaCl+H2OC.NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2OD.2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O二、填空题30.现有以下物质:①NaCl晶体,②液态SO3③液态的醋酸, ④汞⑤BaSO4固体⑥纯蔗糖(C12H22O11) ⑦酒精(C2H5OH) ⑧熔化KNO3,请回答下列问题(用序号):(1)以上物质中能导电的是__________(2)以上物质属于电解质的是_____________(3)以上物质中属于非电解质的是______________(4)以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是____________31.金属导电是因为存在______________,电解质溶液导电是因为存在______________.液态氯化氢不导电,是因为_______________________,氯化氢的水溶液能导电是因为______________________,熔融的氯化钠能导电,是因为_____________________________32.写出以下列物质的电离方程式NaOH H2SO4—————————————————————————————KH2PO4 ___________________________ NH4HSO4___________________________________________________33.将AgNO3溶液分别与HCl，NaCl，KCl溶液混合,均有___________产生,它们的离子方程式是_______________________________,由此说明离子方程式不仅表示一定物质间的___________,而且表示_____________离子反应.34.向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液,溶液中________离子的量减少,______离子的量增加,______离子的量没有变化,反应的离子方程式为_______________________35.NaHSO4溶于水的电离方程式为_______________________________________,向硫酸氢钠溶液中加入以下物质时,离子方程式分别为:①Pb(NO3)2溶液______________________________-②NH3·H2O_______________________③FeS_____________________________④NaHCO3溶液_____________________⑤滴加Ba(OH)2溶液至中性___________________________36.填出除去下列杂质中的试剂,操作及离子方程式:物质选用的试剂离子方程式Na2SO4(固)(NaHSO4)FeSO4(Fe(OH)3)KCl溶液(K2SO4)NaCl溶液(MgSO4)KCl(固)(K2CO3)BaSO4(BaCO3)37.某钠盐A的溶液,实验时有以下一现象:(1)加入Ba(NO3)2溶液时出现白色沉淀,(2)加入Na2CO3,有气泡产生,由此可判断出该钠盐A为___________(化学式),写出有关离子方程式.38.写出下列反应的化学方程式,属于离子反应的,还要写出离子方程式,属于氧化还原反应的,标出电子转移的方向和数目.(1)Na2CO3溶液与Ba(OH)2溶液反应(2)稀硝酸与Cu(OH)2反应.(3)铁片加入CuSO4溶液中(4) 稀醋酸与氨水反应.（醋酸：CH3COOH）39.写出符合以下离子方程式的化学方程式(各一例)(1)H++OH -=H2O___________________________(2)Ba2++SO42-=BaSO4↓_____________________(3)CO2+2OH -=CO32-+H2O_____________________(4)CO32-+2H+=CO2↑+H2O______________________(5)Zn+2H+=Zn2++H2↑_________________________(6)2Al+3Hg2+=2Al3++3Hg_______________________40.有一固体混合物,可能由Na2CO3,Na2SO4,CuSO4,CaCl2,NaCl等混合而成,为检验它们,做了以下实验.(1)将固体混合物溶于水,搅拌后得无色透明溶液(2)往此溶液中滴加硝酸钡溶液,有白色沉淀生成.(3)过滤,将沉淀物置于稀硝酸中,发现沉淀全部溶解,试判断,固体混合物中肯定有______________________________,肯定没有_____________________________,可能有__________________________,对可能有的物质可采用滤液中滴加______________溶液的方法来检验.。