考点9 非金属及其重要化合物
高中化学知识点总结：非金属元素及其化合物
高中化学知识点总结：非金属元素及其化合物（一）非金属元素概论1．非金属元素在周期表中的位置在目前已知的112种元素中，非金属元素有22种，除H外非金属元素都位于周期表的右上方（H在左上方）。
F是非金属性最强的元素。
2．非金属元素的原子结构特征及化合价（1）与同周期的金属原子相比，最外层电子数较多，次外层都是饱和结构（2、8或18电子结构）。
（2）与同周期的金属原子相比较，非金属元素原子核电荷数多，原子半径小，化学反应中易得到电子，表现氧化性。
（3）最高正价等于主族序数（O、F无+6、+7价）‘对应负价以绝对值等于8–主族序数。
如S、N、C1等还呈现变价。
3．非金属单质（1）组成与同素异形体非金属单质中，有单原子分子的He、Ne、Ar等稀有气体；双原子分子的H2、O2、Cl2、H2、Br2等，多原子分子的P4、S8、C60、O3等原子晶体的金刚石，晶体硅等。
同一元素形成的不同单质常见的有O2、O3；红磷、白磷；金刚石、石墨等。
（2）聚集状态及晶体类型常温下有气态（H2、O2、Cl2、N2…），液态（Br2）、固态（I2、磷、碳、硅…）。
常温下是气钵，液态的非金属单质及部分固体单质，固态时是分子晶体，少量的像硅、金刚石为原子晶体，石墨“混合型”晶体。
4．非金属的氢化物（1）非金属氢化物的结构特点①IVA—RH4正四面体结构，非极性分子；VA—RH3三角锥形，极性分子；VIA—H2R为“V”型，极性分子；VIIA—HR直线型，极性分子。
②固态时均为分子晶体，熔沸点较低，常温下H2O是液体，其余都是气体。
（2）非金属气态氢化物的稳定性一般的，非金属元素的非金属性越强，生成的气态氢化物越稳定。
因此，气态氢化物的稳定性是非金属性强弱的重要标志之一。
（3）非金属氢化物具有一定的还原性如：NH3：H2S可被O2氧化HBr、HI可被Cl2、浓H2 SO4氧化等等。
5．最高价氧化物对应水化物（含氧酸）的组成和酸性。
(完整)非金属及其化合物知识点总结,推荐文档
建议收藏下载本文，以便随时学习！
考点三 硫酸及硫酸根离子的检验 1.物理性质 H2SO4 不挥发，易溶于水，浓 H2SO4 溶于水放热，所以稀释浓 H2SO4 时，应将浓
并不断搅拌。 2．稀硫酸具有酸的通性
H2SO4 沿器壁慢慢注入水中
3．浓硫酸的特性
将有机物中的 H、O 以原子数 2∶1 比例脱去，如使蔗糖变黑
（2）了解硫元素单质及其重要化合物对环境质量的影响 （2）了解氮单质及其重要化合物对环境质量的影
响。
（3）掌握氨气的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)
二、考点梳理
第一节 无机非金属材料的主角——硅
考点一 碳、硅单质的性质及用途
1．单质的存在形态、物理性质和用途
碳
硅
存在形态
游离态和化合态
非金属及其化合物知识点总结
一、建教学议考试收要藏求：下载本文，以便随时学习！
<一>课程标准： 通过实验了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境
的影响。以酸雨的防治和无磷洗涤剂的使用为例，体会化学对环境保护的意义。
<二>考纲要求：
1.硅元素及其化合物：
2.氯元素及其化合物：
①不稳定性：O3 不稳定，容易分解，反应的化学方程式为 2O3===3O2，在放电条件下空气中的 O2 可以转化 为 O3，反应的化学方程式为 3O2 = =放=电= = 2O3 。
②强氧化性：O3 容易使淀粉KI 溶液变蓝色，反应的化学方程式为 2KI＋O3＋H2O===I2＋2KOH＋O2。
③漂白性：O3 因其强氧化性能使有色物质褪色，可用作杀菌消毒剂。
高中化学非金属及其化合物知识点
高中化学非金属及其化合物知识点高中化学非金属及其化合物知识点一、非金属的基本性质在化学中，非金属是指不具有金属特性的元素，如碳、氮、氧、硫、氢等。
非金属具有以下基本性质。
1.电负性大由于非金属原子的外层电子数量比金属多，且基态下外层电子通常处于不稳定状态，因此非金属原子对电子的亲和力非常强，具有较大的电负性。
2.不良导电由于其电子亲和力强，非金属原子能够很容易地吸收外部电子，但又由于其电子结构松散，因此不良导电。
3.易受氧化剂氧化非金属由于其电子结构不稳定，容易被氧化剂氧化。
例如硫化氢（H2S）与氧（O2）反应，可以发生氢氧化氧化反应生成硫酸（H2SO4）。
二、非金属化合物的分类1.酸性氧化物酸性氧化物是指在水中可与水形成酸的氧化物。
这类化合物的特点是含有更高的氧化态元素，能够和水反应形成酸性溶液。
例如，二氧化硫（SO2）在水中形成亚硫酸（H2SO3），亚硫酸的酸性可以中和碱性氧化物。
2.碱性氧化物碱性氧化物是指在水中可与水形成碱的氧化物。
这类化合物的特点是含有更低的氧化态元素，能够和水反应形成碱性溶液。
例如，钙氧化物（CaO）在水中形成氢氧化钙（Ca(OH)2），氢氧化钙的碱性可以中和酸性氧化物。
3.中性氧化物中性氧化物是指在水中无法形成酸碱反应的氧化物。
这类化合物的特点是在完全化合物的状态下，没有任何电荷转移，且在水中不会有任何反应。
例如，氧气（O2）即为中性氧化物。
4.卤素化合物卤素化合物是指非金属元素与卤素元素化合生成的化合物。
这类化合物在实验室中常用于进行化学反应和中和反应。
例如，氯化氢（HCl）是由氢气和氯气通过电解反应得来的。
5.含氧酸化物含氧酸化物是指非金属元素与氧元素化合生成的化合物，它们具有不同的物理和化学性质。
例如，硫酸（H2SO4）和硝酸（HNO3）是常见的含氧酸化物。
三、非金属物质的重要性非金属化合物广泛应用于工业、农业、医学和科学研究等领域。
以下是一些非金属物质的重要性。
非金属及其化合物重要化学方程式总结(答案)
非金属及其化合物重要化学方程式总结一．碳、硅及其化合物Si 和NaOH 溶液的反应Si ＋2OH －＋H 2O===SiO 2－3＋2H 2↑；SiO 2和NaOH 溶液的反应SiO 2＋2OH －===SiO 2－3＋H 2O ；SiO 2和C 的反应SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑；SiO 2和氢氟酸的反应SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O ；向Na 2SiO 3溶液中通入过量CO 2气体SiO 2－3＋2CO 2＋2H 2O===H 2SiO 3↓＋2HCO －3；Mg 在CO 2中燃烧2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C ；向澄清石灰水中通入少量CO 2气体Ca 2＋＋2OH －＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O ；向澄清石灰水中通入过量CO 2气体OH －＋CO 2===HCO －3；⑨除去CO 2中的COCO ＋CuO=====△CO 2＋Cu ；生产普通玻璃的原理Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑、CaCO 3＋SiO 2=====高温CaSiO 3＋CO 2↑。
二．氯气及其化合物Cl 2和H 2O 的反应Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClO ；Cl 2和NaOH 溶液的反应Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O ；Cl 2和石灰乳的反应Cl 2＋Ca(OH)2===Ca 2＋＋Cl －＋ClO －＋H 2O ；把Cl 2通入到Na 2SO 3溶液中Cl 2＋SO 2－3＋H 2O===SO 2－4＋2H ＋＋2Cl －； 将Cl 2和SO 2混合通入H 2O 中SO 2＋Cl 2＋2H 2O===4H ＋＋2Cl －＋SO 2－4；将Cl 2通入到氢硫酸溶液中Cl 2＋H 2S===S ↓＋2H ＋＋2Cl －；将浓盐酸和MnO 2混合加热MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O ；电解饱和食盐水2Cl －＋2H 2O=====电解Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －；将浓盐酸与漂白液混合Cl －＋ClO －＋2H ＋===Cl 2↑＋H 2O ；将浓盐酸与KClO 3溶液混合6H ＋＋5Cl －＋ClO －3===3Cl 2↑＋3H 2O ；向KMnO 4固体滴加浓盐酸2MnO －4＋16H ＋＋10Cl －===2Mn 2＋＋5Cl 2↑＋8H 2O ；向漂白粉溶液中通入少量CO 2气体Ca 2＋＋2ClO －＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO 。
重要的非金属元素及其化合物
重要的非金属元素及其化合物在我们的生活中，非金属元素就像是那些在聚会上默默无闻却又不可或缺的朋友。
它们可能不如金属那么闪亮，但绝对是生活中不能少的调味剂。
想象一下，氧气、氮气、氟、氯这些家伙，它们就像是生活的调皮捣蛋鬼，时而让你感到惊喜，时而又让你觉得无奈。
这些元素的化合物更是让我们惊叹，比如水和二氧化碳，它们的出现让我们生活变得丰富多彩。
水，哇，简直是生活的灵魂，不喝水就像一条鱼离开了水，干巴巴的；而二氧化碳则是植物的好朋友，让它们茁壮成长，也会在我们呼吸的时候来捣乱，让我们喘不过气来。
说到氧气，真是个神奇的东西。
每当我们深吸一口气，心里都会想：“哇，这就是生命的源泉啊！”没有氧气，我们就成了无头苍蝇，四处乱撞，简直不成样子。
想想看，氧气在大气中占据了21%的份额，简直是个小明星，谁都离不开它。
可是它也很调皮，喜欢和其他元素结合，形成各种化合物，像水、氧化碳、甚至是我们喝的酒精。
听起来是不是有点吓人？其实这就是氧气的魅力所在，让我们的生活既安全又充满可能。
再说说氮，这家伙可真是个安静的家伙。
它在空气中占了大约78%，可你知道它最喜欢什么吗？就是“躲”在那儿，不爱说话。
氮虽然不怎么起眼，但在农业中可是大功臣。
它是植物生长的必需品，氮肥的使用让农田丰收，简直是种田人的福音。
不过，氮在环境中的存在也有点矛盾，它的化合物如果处理不好，可能就会造成水体污染，想想河水变绿，真让人心痛。
说到氟，那可真是个小恶魔！氟元素的活泼程度简直无人能敌，它可爱得很，却又危险得很。
氟化物在牙膏中的存在，让我们的牙齿白白净净，笑起来特别自信；但如果不小心接触到浓氟，那可就麻烦了。
小心了，别让这家伙咬到你哦。
它的反应性超强，随便跟什么都能“谈恋爱”，形成的化合物也是五花八门。
再来聊聊氯，这可是个让人又爱又恨的角色。
氯在消毒水中的身影可谓是无处不在，让我们每次游泳都能安心，水面下的细菌、病毒统统不在话下。
但是，氯气一旦泄漏，那真是让人提心吊胆，甚至会成为危险的“杀手”。
高中化学知识点总结：非金属元素及其化合物
高中化学知识点总结：非金属元素及其化合物（一）非金属元素概论1．非金属元素在周期表中的位置在目前已知的112种元素中，非金属元素有22种，除H外非金属元素都位于周期表的右上方（H在左上方）。
F是非金属性最强的元素。
2．非金属元素的原子结构特征及化合价（1）与同周期的金属原子相比，最外层电子数较多，次外层都是饱和结构（2、8或18电子结构）。
（2）与同周期的金属原子相比较，非金属元素原子核电荷数多，原子半径小，化学反应中易得到电子，表现氧化性。
（3）最高正价等于主族序数（O、F无+6、+7价）‘对应负价以绝对值等于8–主族序数。
如S、N、C1等还呈现变价。
3．非金属单质（1）组成与同素异形体非金属单质中，有单原子分子的He、Ne、Ar等稀有气体；双原子分子的H2、O2、Cl2、H2、Br2等，多原子分子的P4、S8、C60、O3等原子晶体的金刚石，晶体硅等。
同一元素形成的不同单质常见的有O2、O3；红磷、白磷；金刚石、石墨等。
（2）聚集状态及晶体类型常温下有气态（H2、O2、Cl2、N2…），液态（Br2）、固态（I2、磷、碳、硅…）。
常温下是气钵，液态的非金属单质及部分固体单质，固态时是分子晶体，少量的像硅、金刚石为原子晶体，石墨“混合型”晶体。
4．非金属的氢化物（1）非金属氢化物的结构特点①IVA—RH4正四面体结构，非极性分子；VA—RH3三角锥形，极性分子；VIA—H2R为“V”型，极性分子；VIIA—HR直线型，极性分子。
②固态时均为分子晶体，熔沸点较低，常温下H2O是液体，其余都是气体。
（2）非金属气态氢化物的稳定性一般的，非金属元素的非金属性越强，生成的气态氢化物越稳定。
因此，气态氢化物的稳定性是非金属性强弱的重要标志之一。
（3）非金属氢化物具有一定的还原性如：NH3：H2S可被O2氧化HBr、HI可被Cl2、浓H2 SO4氧化等等。
5．最高价氧化物对应水化物（含氧酸）的组成和酸性。
非金属及其化合物
氧化性：低价氧化物被氧气氧化，如
2NO＋O2===2NO2
X2Cl2、Br2与SO2＋H2O反应
三、非金属元素重要化合物的性质 1．气态氢化物 (1)物理性质：一般都是无色气体，都有刺激性气味；HX、NH3 易溶于水，H2S 可溶，其余一般不溶；ⅥA、ⅦA 族元素的气态氢化物 的水溶液一般为挥发性酸，HCl、HBr、HI 为强酸，其余为弱酸，NH3 水溶液显碱性，其余不溶，可视为中性。其熔沸点都较低，常温下 H2O、 H2O2 为液体，其余均为气体。HF、H2O、NH3 分子间易形成氢键，使 它们的沸点升高，出现了反常情况。
4．与碱反应
歧化：3SX＋2＋6O2OHH－－======2XS2－－＋＋XSOO2－ 3－＋＋H32HO2OX2＝Cl2、Br2、I2 还原性：Si＋2OH－＋H2O===SiO32－＋2H2↑
5．与盐反应
非金属单质间的置换，如Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2 与低价态盐反应：如2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2 2Na2SO3＋O2===2Na2SO4
1．与非金属反应
氧化性：与氢气反应生成氢化物
还原性CS、、NP2与、CPl、2反C应与O2反应
C与S反应
2．与金属反应
Cl2、Br2与金属反应变价金属显高价O价4 N2与活泼金属如Mg等反应
3．与水反应
氧 歧化 化性 反： 应： 2FX2＋2＋2HH22OO======4HHXF＋＋HOX2 OX2＝Cl2、Br2、I2 还原性：C＋H2Og=高==温==CO＋H2
(2)碳(金刚石)、硅等单质，硬度很大，熔沸点很高。由于晶体中 没有离子和自由电子，所以固态和熔融态都不导电。但某些非金属单 质，如：石墨可以作导体、单晶硅可以作为半导体材料。
高一化学非金属及其化合物知识点总结
高一化学非金属及其化合物知识点总结
高一化学非金属及其化合物知识点总结
查字典化学网为同学总结归纳高一化学非金属及其化
合物知识点总结。
希望对高三考生在备考中有所帮助，欢迎大家阅读作为参考。
一、硅元素：
无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%，次于氧。
是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。
位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。
Si对比C
最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。
二、二氧化硅(SiO2)
天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。
石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。
二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。
(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维)
物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好
化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱(NaOH)反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应
氯离子Cl-,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。
高中化学必修一 非金属与其化合物知识点归纳(精华版)
高中化学必修一非金属与其化合物知识点归纳(精华版)1. 常见的非金属元素及其特性氢（H）•最轻的元素；•在常温常压下为气体，不易液化和固化；•与氧等元素发生反应时，易形成水化合物。
卤素（F、Cl、Br、I）•在自由状态下为单质；•电负性较高，能轻易地从其他元素中夺去电子，形成阴离子；•与金属反应时，能形成离子化合物，如NaCl、KBr等。
硫（S）•在自由状态下为单质；•没有明显的金属或非金属特性；•可形成多种氧化物，如SO2、SO3等。
碳（C）•最重要的非金属元素之一；•有多种同素异形体，如石墨、金刚石等；•与氧和氢等元素反应时，可形成多种化合物，如CO、CO2、CH4等。
2. 常见的非金属化合物及其性质酸（包括无机酸和有机酸）•在水溶液中呈酸性；•可与碱反应，生成盐和水；•可与金属反应，发生置换反应，并释放氢气。
氯化物•在水溶液中呈碱性；•可与银盐反应，生成白色沉淀；•可与铁盐反应，生成深绿色或暗红色溶液。
硫酸盐•在水溶液中呈酸性；•可与钡盐反应，生成白色沉淀；•可与铵盐反应，释放氨气。
有机化合物•与水不易混溶；•可分为烷类、烯类、炔类等不同类型；•具有独特的化学性质，如燃烧、酸碱中和等。
3. 非金属的应用氧•常用于焊接、氧化、脱硫等工业领域；•用于呼吸机、氧气袋等生命救治领域。
氮•用于制造氨气、硝酸等工业产品；•用于控制食品腐败、保持新鲜等食品保存领域。
卤素•用于消毒、药品等领域；•用于电子产品等高科技领域。
碳•用于生产炭黑、活性炭等工业产品；•用于生产石墨电极等高科技领域。
4. 非金属与环境问题相关污染物•SO2：主要来源于燃煤、燃油等化石燃料的燃烧；•NOx：主要来源于汽车尾气、化石燃料的燃烧等；•CO2：主要来源于工业生产、能源消耗等。
影响•酸雨：由于SO2、NOx等气体在大气中与水蒸气反应而形成的酸性物质，对环境和人类健康产生负面影响；•温室效应：由于大量CO2等气体的排放，导致地球气温升高，进而产生如海平面上升等严重后果；•其他：如空气污染、水资源短缺等也与非金属元素和化合物有关。
高中化学非金属元素及其重要化合物性质
高中化学非金属元素及其重要化合物性质大汇合（一）一、氯及其重要化合物氯气的性质及用途1、物理性质：常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。
2、化学性质：氯气的化学性质很活泼的非金属单质。
（1）与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态）如：①2Na＋Cl22NaCl（产生白烟）②Cu＋Cl2CuCl2（产生棕黄色的烟）③2Fe＋3Cl22FeCl3（产生棕色的烟）注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。
（2）与非金属反应如：①H2＋Cl22HCl（发出苍白色火焰，有白雾生成）——可用于工业制盐酸H2＋Cl22HCl（会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸②2P＋3Cl22PCl3（氯气不足；产生白雾）2P＋5Cl22PCl5（氯气充足；产生白烟）磷在氯气中燃烧产生大量白色烟雾（3）与水反应：Cl2＋H2O = HCl＋HClO（4）与碱反应Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O（用于除去多余的氯气）2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O（用于制漂粉精）Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO（漂粉精的漂白原理）注意：①若CO2过量则生成Ca(HCO3)2②若向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体,不能生成CaSO3，因能被HClO氧化。
（5）与某些还原性物质反应如：①2FeCl2＋Cl2= 2FeCl3②2KI＋Cl2 = 2KCl + I2（使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色，用于氯气的检验）③SO2＋X2＋2H2O = 2HCl + H2SO4（X＝Cl、Br、I）3、氯水的成分及性质氯气溶于水得黄绿色的溶液----氯水。
在氯水中有少部分氯分子与水反应，Cl2 + H2O = HCl + HClO (次氯酸)，大部分是以Cl2分子状态存在于水中。
注意：（1）在新制的氯水中存在的微粒有：H2O、Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-；久置氯水则几乎是稀盐酸①一元弱酸，比H2CO3弱光（2）HClO的基本性质②不稳定，2HClO === 2HCl + O2↑③强氧化性；漂白、杀菌能力，使色布、品红溶液等褪色，故氯水可用作自来水消毒。
非金属及其化合物重要知识点总结
非金属及其化合物重要知识点总结一、含硅矿物与信息材料1、硅酸盐矿物与硅酸盐产品硅酸盐产品：陶瓷、玻璃、水泥等。
硅酸盐的组成相当复杂，通常人们以的形式来表示他们的组成。
如硅酸钠：Na2SiO3( )，其水溶液俗称“”；高岭石：Al2(Si2O5)(OH)4( ) 2、二氧化硅与信息材料二氧化硅（SiO2）：也叫硅石，化学性质不活泼，不与水、酸（HF除外）发生反应，耐高温，耐腐蚀。
但能与碱性氧化物或强碱溶液反应。
石英与光导纤维的主要成分。
1 mol SiO2中含mol Si—O键。
SiO2与生石灰反应：SiO2与NaOH反应：硅酸（H2SiO3）的制取：硅（Si）：以化合态存在，单质硅有晶体硅和无定形硅两种，晶体硅为灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体，熔沸点高、密度大。
是良好的半导体材料。
在常温下，除F2、HF和强碱外，不与其他物质起反应。
Si与NaOH反应：工业制纯Si（三反应）：（制粗硅）、（提纯）二、含硫化合物的性质与应用1、SO2的性质与应用1）与H2O反应：2）与氯（溴）水反应：3）与KMnO4反应：4）与O2反应：5）与H2S反应：6）漂白性原理：与有颜色的物质反应生成不稳定的没有颜色的物质。
特点：非氧化还原反应，漂白后的物质可以恢复到原来的颜色，主要体现于能使品红溶液褪色，加热又恢复红色。
7）与NaOH反应：足量NaOH：少量NaOH：8）除杂CO2(SO2)：①用饱和NaHCO3溶液（洗气法）：②用KMnO4溶液：9）鉴别CO2与SO2：品红溶液注：CO2与SO2均不与BaCl2反应2、SO2的制取1）试剂：稀H2SO4、亚硫酸盐（Na2SO3）2）原理：（强酸制弱酸）3）收集：向上排空气/排饱和NaHSO3溶液4）验满：湿润的蓝色石蕊试纸→5）检验：溶液6）尾气处理：溶液3、硫酸的制备与性质1）浓H2SO4的特性①吸水性：作干燥剂，可干燥的气体有：中性或酸性气体（如H2、O2、CO2、SO2、Cl2、HCl、HF等）②脱水性：按水的组成比，夺取某些有机物中的氢、氧元素形成水分子③强氧化性：还原产物一般为SO2 。
(完整word版)非金属元素及其化合物的知识点总结_(绝对好)
教学过程非金属及其化合物一．硅1．相关反应Si物理性质晶体硅：灰黑色固体、金属光泽熔点高、硬而脆化学性质与非金属反应Si + O2△SiO2与氢氟酸反应Si + 4HF = SiF4↑+ 2H2↑与强碱溶液反应Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑粗硅工业制取SiO2 + 2C高温Si + 2CO↑SiO2物理性质熔点高、硬度大、纯净的晶体俗称水晶化学性质与氢氟酸反应SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2H2O与强碱溶液反应SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O与盐反应SiO2 + Na2CO3高温Na2SiO3 + CO2↑SiO2 + CaCO3高温CaSiO3 + CO2↑H2SiO3物理性质白色沉淀化学性质与强碱溶液反应H2SiO3 + 2NaOH = Na2SiO3 +2H2O加热H2SiO3△H2O + SiO2实验室制取原理Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3↓+ 2NaCl2．三大传统无机非金属材料水泥玻璃陶瓷原料石灰石黏土纯碱、石灰石、石英（过量）黏土设备水泥回转窑玻璃窑原理复杂的物理化学变化SiO2 + Na2CO3高温Na2SiO3 + CO2↑SiO2 + CaCO3高温CaSiO3 + CO2↑成分硅酸二钙2CaO·SiO2硅酸三钙3CaO·SiO2铝酸二钙3CaO·Al2O3Na2SiO3 CaSiO3 SiO2特点水硬性无固定熔点、沸点二．氯1．Cl2性质物理性质黄绿色气体、密度大于空气、1:2溶于水、有毒与非金属反应Cl2 + H2光照或点燃2HCl化学性质与金属反应Cl2 + 2Na点燃2NaCl Cl2 + Cu △CuCl23Cl2 + 2Fe △2FeCl3 （Cl2与金属反应生成高价金属氯化物）与H2O反应Cl2的水溶液叫氯水，溶解的Cl2中有少量与水反应 Cl2 + H2O = HCl + HClO 与碱溶液反应Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 与盐溶液反应Cl2 + Na2SO3 + H2O = 2HCl + Na2SO4Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl实验室制取原理MnO2 + 4HCl(浓)△MnCl2 + Cl2↑+2H2O2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2ONaClO + 2HCl = NaCl + Cl2↑+ H2O ( 离子方程式: Cl O- + 2H+ + Cl- = Cl2↑+ H2O )2．新制氯水成分分子：H2O HClO Cl2 离子：H+ Cl- ClO- OH-久置氯水成分分子：H2O 离子：H+ Cl- OH-3．实验室如何制取纯净的氯气制取原理：MnO2 + 4HCl(浓) △MnCl2 + Cl2↑+2H2O 气体成分：Cl2 （HCl、H2O）操作顺序仪器中盛装的药品各试剂的作用应出现的现象①先通入饱和食盐水除去HCl 有晶体析出（NaCl）②再通入浓H2SO4除去H2O4．漂白粉①制法：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O②有效成分：Ca(ClO)2 成分：CaCl2和 Ca(ClO)2③漂白原理：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓ + 2HClO （在溶液中）漂白慢Ca(ClO)2 + 2HCl = CaCl2 + 2HClO 漂白快④久置失效发生的反应：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO2HClO光照或加热2HCl + O2↑5．Br2 、I2在不同溶剂中的颜色水苯或汽油四氯化碳Br 2黄～橙橙～橙红橙～橙红I2深黄～褐淡紫～紫红紫～深紫6．置换反应Cl2 + 2NaBr = Br2+ 2NaCl Br2 + 2KI = I2 + 2KBr ∴氧化性 Cl2 ＞Br2 ＞I27．I2遇淀粉溶液后，溶液呈蓝色 I-氧化剂——————→ I2三．氮1．氮的氧化物NO：无色气体、有毒（同CO）、难溶与水NO2：红棕色气体、有毒、与水反应反应：2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + 2H2O = 2HNO3 + NO2．有关NO与O2或NO2与O2混合通入水中，液面上升一定高度时用的方程式 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 4NO+ 3O2 + 2H2O = 4HNO33．硝酸物理性质无色液体、有刺激性气味、能以任意比溶于水化学性质酸的通性强氧化性与金属氧化物3FeO + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 5H2O 与金属3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO↑+ 4H2OCu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 +2NO2↑+ 2H2O与非金属C + 4HNO3(浓)△CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O不稳定性4HNO3光照或加热4NO2↑+ O2↑+ H2O4．氨 ( NH3 )物理性质无色气体、有刺激性气味、密度小于空气、1:700溶于水化学性质与H2O NH3 + H2O NH3·H2O NH4++ OH-与酸NH3 + HCl = NH4Cl氨的催化氧化4NH3 + 5O2催化剂加热4NO + 6H2O实验室制取原理NH4+ + OH-△NH3↑+ H2O2NH4Cl +Ca(OH )2△2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O5．实验室制取干燥NH3的方法：制取原理： 2NH4Cl +Ca(OH )2△2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O气体成分： NH3（ H2O ）除水用试剂：碱石灰(不用浓H2SO4 、CaCl2原因是：2NH3+ H2SO4= (NH4)2SO4 ; CaCl2 + 8NH3 =CaCl2·8NH3)6．受热易分解 NH3·H2O △NH3↑+ H2O NH4HCO3△NH3↑+ CO2↑+ H2O7．氨水中的微粒分子：H2O NH3·H2O NH3离子：NH4+ H+ OH-四．硫1．SO2的性质物理性质无色气体、有刺激性气味、有毒、1:40溶于水、密度大于空气化学性质与H2O SO2 + H2O = H2SO3与碱溶液先：SO2 +2NaOH = Na2SO3+H2O后：SO2 + Na2SO3 + H2O = 2NaHSO3 SO2过量时总反应：SO2 + NaOH = NaHSO3 与盐溶液SO2 + Na2CO3 = CO2+ Na2SO3（ SO2不过量时）与氯水SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HClH2SO3 + Cl2 + H2O = H2SO4 + 2HCl漂白性SO2能使品红溶液 (有机色质)褪色（生成了不稳定的无色物质），但加热褪色后的无色溶液，又恢复为原来的红色（不稳定的无色物质分解复原）实验室制法Na2SO3 +H2SO4(浓) = Na2SO4 + SO2↑+ H2O3．H2S物理性质无色气体、剧毒、有臭鸡蛋气味、1:2.6溶于水、密度大于空气化学性质与浓H2SO4H2S + H2SO4（浓）= S↓+ SO2 + 2H2O与碱溶液先H2S + NaOH= NaHS + H2O; 后NaHS + NaOH = Na2S + H2O. 总反应: H2S+ 2NaOH = Na2S + 2H2O与盐溶液 H2S + Cu2+= CuS↓+ 2H+ 2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S↓+ 2H+与氯水 H2S +Cl2 = S↓+ 2H+ + 2Cl-与氧化剂 H2S氧化剂——————→ S↓实验室制法 FeS+ 2H+ =H2S↑+ Fe2+4．实验室制取H2S、 HBr、HI不能用H2SO4(浓)原因： H2S + H2SO4(浓)= S↓ + SO2 + 2H2O2HBr + H2SO4(浓)= Br2 + SO2 + 2H2O 2HI + H2SO4(浓)= I2 + SO2 + 2H2O 应该用： H2SO4 ( 1:1体积比 ) 或浓H3PO4（它们氧化性弱，不会氧化H2S、 HBr、HI）5．浓H2SO4物理性质无色油状液体、常用浓H2SO4为： 98.3％、1.84g/cm3 、C=18.4 mol/L 、沸点338℃、难挥发化学性质吸水性H2SO4 + nH2O = H2SO4· n H2O脱水性C12H22O11浓硫酸12C + 11H2O强氧化性与金属反应 Cu + 2H2SO4 (浓)△CuSO4 + SO2↑+ 2H2O 与非金属反应 C + 2H2SO4(浓)△CO2 ↑+ 2SO2↑+ 2H2O 与化合物反应 H2S + H2SO4(浓)= S↓ + SO2 + 2H2O2HBr + H2SO4(浓)= Br2+ SO2 + 2H2O 2HI + H2SO4(浓)= I2 + SO2 + 2H2O6．浓H2SO4与蔗糖混合后的现象及原理①现象：白色蔗糖→黑色→体积膨胀、并放出有刺激性气味的气体、酸雾②原理： C12H22O11浓硫酸12C + 11H2O H2SO4 + nH2O = H2SO4·nH2O ( 放热 )C + 2H2SO4(浓)△CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O （膨胀） SO2 + H2O = H2SO3 （刺激性气味的气体、酸雾）7．漂白化学漂白：①永久漂白：Na2O2 HClO O3→强氧化剂、发生氧化还原反应、不可逆②暂时漂白：SO2→化合成不稳定无色物质、非氧化还原反应、可逆物理吸附：活性炭8．C与浓H2SO4反应产物的鉴别：操作顺序仪器中盛装的药品各试剂的作用应出现的现象①无水CuSO4鉴别H2O 变蓝②品红溶液鉴别SO2红色褪去③酸化的KMnO4溶液除去SO2紫色变浅甚至消失④品红溶液鉴别SO2是否除净红色不褪去⑤澄清石灰水鉴别CO2溶液变浑浊注意：H2O一定要先鉴别，因为从其他水溶液中出来的气体会带出H2O 9．用Na2SO3 +2HCl = 2NaCl + SO2↑+ H2O 原理制取的 SO2中含有HCl 和 H2O，如何除去：操作顺序仪器中盛装的药品各试剂的作用①先通入饱和NaHSO3溶液除去HCl的同时生成SO2 (NaHSO3 + HCl = Na Cl + SO2↑+ H2O)（不通入H2O除去HCl的原因：SO2也以 1：40 溶于H2O ）（不通入饱和Na2SO3溶液的原因：Na2SO3 + SO2 + H2O = 2NaHSO3）②再通入浓H2SO4除去H2O知识点比较总结（1）、二氧化硅和二氧化碳比较（二）氯1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较（三）硫、氮1、二氧化硫的性质2、浓硫酸和浓硝酸的性质3、氨气、氨水与铵盐的性质。
《非金属及其化合物》知识点总结
《非金属及其化合物》知识点总结非金属是指在常温下不具有金属光泽和导电性的元素或化合物，非金属在化学元素周期表中分布广泛，包括气体、液体和固体。
非金属及其化合物在化学、生物、材料科学等领域中具有重要的应用，因此对非金属及其化合物的知识进行总结和了解是很有必要的。
下面将就非金属及其化合物的性质、应用和合成方法等方面进行总结。
一、非金属元素的性质：1.物理性质：非金属元素一般为固体、液体或气体，其中气态非金属元素包括氢、氮、氧、氟、氯、溴、碘等。
非金属元素的密度一般较小，可以轻松地浮在水的表面。
非金属元素的熔点、沸点和硬度较低，一般具有较弱的热传导性和电导性。
2.化学性质：非金属元素一般具有较高的电负性，能够与金属元素形成化合物，发生化学反应。
非金属元素化合物的稳定性较高，常常作为助剂或催化剂参与反应。
3.光谱性质：非金属元素常常具有多种发光性质，在光谱分析和光电子学中具有重要应用。
二、常见的非金属元素和化合物：1.氢：氢是一种无色、无味、轻于空气的气体，是宇宙中最丰富的元素。
氢具有非常高的比热容、导热性和燃烧性。
氢气可用作气体燃料、合成氨、氢氟酸等的原料。
2.氧：氧是地球上最常见的元素之一，广泛存在于大气、地壳和水体中。
氧气是一种无色、无味的气体，是维持生命的必需物质。
氧气的主要应用包括呼吸、氧气焊接和燃烧等。
3.氮：氮气是一种无色、无味的气体，占据大气中约78%的体积比例。
氮气主要应用于提供氮气氛，保护易氧化的物质，例如电子元件、食品包装、制药工业等。
4.碳：碳是一种有黑色固体、透明、高熔点的物质，具有较高的强度、导热性和化学的稳定性。
碳的主要应用包括作为能源燃料、制备有机化合物、电池材料和制造钻石等。
5.硫：硫是一种黄绿色的固体，有特殊的刺激性气味。
硫主要应用于制造硫酸、橡胶、农药和颜料等。
6.卤素：卤素包括氟、氯、溴、碘和石碱等元素。
它们一般是气体或液体，具有特殊的气味、颜色和腐蚀性。
卤素的主要应用包括消毒剂、制冷剂、荧光灯、镜子反射的涂层和荧光染料等。
高考化学重点知识：非金属及其化合物
高考化学重点知识：非金属及其化合物由查字典化学网高考频道提供，2021年高考化学重点知识：非金属及其化合物，因此教员及家长请仔细阅读，关注孩子的生长。
一、硅元素：无机非金属资料中的主角，在地壳中含量26.3%，次于氧。
是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐方式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。
位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。
Si对比C最外层有4个电子，主要构成四价的化合物。
二、二氧化硅(SiO2)自然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。
石英是罕见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有黑色环带状或层状的是玛瑙。
二氧化硅晶体为平面网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被普遍运用。
(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维)物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好化学：化学动摇性好、除HF外普通不与其他酸反响，可以与强碱(NaOH)反响，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反响SiO2+4HF==SiF4+2H2OSiO2+CaO===(高温)CaSiO3SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶运用木塞或胶塞。
三、硅酸(H2SiO3)酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸运用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反响制得。
Na2SiO3+2HCl==H2SiO3+2NaCl硅胶多孔疏松，可作枯燥剂，催化剂的载体。
四、硅酸盐硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，散布广，结构复杂化学性质动摇。
普通不溶于水。
(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。
常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥硅单质与碳相似，有晶体和无定形两种。
晶体硅结构相似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高(1410℃)，硬度大，较脆，常温下化学性质不生动。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
考点9 非金属及其重要化合物1.（2010·四川高考·T6·6分）节能减排对发展经济、保护环境有重要意义。
下列措施不能减少二氧化碳排放的是A.利用太阳能制氢B.关停小火电企业C.举行“地球一小时”熄灯活动D.推广使用煤液化技术【命题立意】本题以化学与环境保护为考查对象，主要考查节能减排对经济、环境的影响。
【思路点拨】减少CO 2的排放是节能减排的关键环节，只要题中选项能减少或不产生CO2即可达到目的。
【规范解答】选D。
A项，利用太阳能制氢，实质是使水分解来制氢，不会产生CO2，所以A可减少CO2的排放。
B项，小火电企业利用的是煤发电，故关停小火电企业可减少CO2的排放。
C项，利用煤发电，故举行“地球一小时”熄灯活动可减少CO2的排放。
D项，推广使用煤液化技术，只是提高了煤的燃烧效率，仍然会产生CO2，故D 不能减少CO2的排放，故D正确。
2.（2010·重庆高考·T6·6分）减缓温室气体排放是2009年哥本哈根气候变化会议的议题，下列反应不产生温室气体的是A.用纯碱制玻璃B.用煤炭作燃料C.用铁矿石炼铁D.用氨制碳酸铵【命题立意】本题以化学与环境保护为考查对象，主要考查温室效应、低碳经济问题。
【思路点拨】2009年哥本哈根气候会议，大力倡导“低碳经济”，其中温室气体（主要是CO2）的排放是一项非常值得关注的问题。
该题与化学知识相结合，只要反应中涉及到CO2的生成就会产生温室效应。
【规范解答】选D。
A项反应为：Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2↑； B项反应为：C+O2点燃CO2；C项反应为：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2 ；D项反应为：2NH3+CO2+H2O==(NH4)2CO3；通过以上反应可看出A、B、C三反应均为产生CO2，只有D是消耗CO2的，故D正确。
3．（2010·上海高考·T1· 2分）下列做法不能体现低碳生活的是A．减少食物加工过程 B．注意节约用电C．尽量购买本地的、当季的食物 D．大量使用薪柴为燃料【命题立意】此题考查了化学与生产生活的联系。
【思路点拨】解答此题的关键是准确理解“低碳”的含义：由于二氧化碳气体的大量排放，气候异常表现的越来越显著，对人类生活的影响也越来越大，因此在生产生活中要尽可能节约能源，减少二氧化碳排放。
【规范解答】选D。
低碳生活的核心是减少二氧化碳的排放，减少食物加工过程可减少能源的消耗，也就减少了二氧化碳的排放，A项符合低碳生活的要求；目前电力的主要来源是火电，节约用电可减少煤炭的燃烧，也就减少了二氧化碳的排放，B项符合低碳生活的要求；本地食物能减少运输消耗、当季食物能减少贮存的能量消耗，C项符合低碳生活的要求；薪柴为燃料能产生大量二氧化碳，不符合低碳生活的要求，故选D。
4．（2010·上海高考·T21·4分）甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL 0.1 mol·L-1 AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。
下列判断正确的是A．甲中沉淀一定比乙中的多 B．甲中沉淀可能比乙中的多C．甲中沉淀一定比乙中的少 D．甲中和乙中的沉淀可能一样多【命题立意】此题考查了铝元素的化合物氯化铝、氢氧化铝的性质。
【思路点拨】解答此题时，注意两点：（1）相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，n(NH3·H2O)＞n (NaOH)。
（2）对AlCl3溶液来讲，NaOH溶液是否过量。
（3）氢氧化铝可溶于NaOH溶液。
【规范解答】选B、D。
氢氧化铝能溶于氢氧化钠但不溶于氨水，故加入AlCl3溶液时，两烧杯中生成的都是氢氧化铝沉淀；相同体积、相同pH的两溶液中，n(NH3·H2O)＞n (NaOH)，当两者均不足量时，生成的沉淀一样多；氨水过量、氢氧化钠不足量时，生成的沉淀氨水多；氨水过量，氢氧化钠恰好足量时，生成的沉淀一样多；氨水和氢氧化钠都过量时，生成的沉淀氨水多；可知B、D正确。
【类题拓展】AlCl3溶液和NaOH溶液互滴时，反应发生的顺序：（1）将NaOH溶液逐滴加入到AlCl3溶液中①AlCl3+3NaOH=====Al(OH)3↓+3NaCl②Al(OH)3+NaOH=====NaAlO2+2H2O（2）将AlCl3溶液逐滴加入到NaOH溶液中①AlCl3+4NaOH====NaAlO2+3NaCl+2H2O②AlCl3+ 3NaAlO2+ 6H2O====4Al(OH)3↓+3NaCl5.（2010·全国卷I ·T7·6分）下列叙述正确的是 A ．Li 在氧气中燃烧主要生成22Li O B ．将SO 2通入2BaCl 溶液可生成3BaSO 沉淀 C ．将CO 2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸 D ．将NH 3通入热的CuSO 4溶液中能使Cu 2+还原成Cu【命题立意】本题以无机元素及其化合物为考查对象，体现课本知识的重要性，主要考查碱金属，氯及其化合物，碳及其化合物硫及其化合物，氮及其化合物等知识点。
【思路点拨】①在碱金属元素中，金属越活泼，在空气中燃烧的产物越复杂，种类越多，Li 的氧化产物只有一种Li 2O ；②在复分解反应中，一般情况下只能用较强的酸制较弱的酸；③化学反应能否发生除了与反应物本身有关外还与反应条件、反应物的状态等有关。
【规范解答】选C 。
A 项，因为Li 在空气中燃烧只能生成Li 2O,故A 错误；B 项，由于酸性：HCl ＞H 2SO 3＞H 2CO 3所以通入SO 2后无BaSO 3沉淀，故B 错误；C 项，酸性：H 2CO 3＞HClO,反应为：CO 2+H 20+Ca(ClO)2====CaCO 3↓+2HClO，所以C 项正确；D 项，溶液中该反应难以发生，先是：2NH 3+2H 2O+CuSO 4====Cu(OH)2↓+(NH 4)2SO 4,接着Cu(OH)2△CuO+H 20,溶液中NH 3不能将CuO 还原为Cu,要还原必须是干燥的固态，所以D 错误。
【类题拓展】可采用“点、线、网”三步复习模式（1）点：中学化学内容中每一种元素的单质及其化合物，都是重要的知识点。
在复习这些知识点时，我们抓住物质的结构、性质之间的内在联系，通过对具体物质的分析，归纳出了“位构性”的元素的单质及其化合物学习规律。
（2）线：把单质、化合物各点有机联系起来便形成线。
“线”的形成有两种思路，一是以物质分类为主线，掌握代表性元素的氢化物、氧化物和对应水化物、盐的通性和特性。
二是以单质和化合物中元素的价态变化分析为主线，掌握它们的氧化还原性质及规律。
如常见的四种非金属元素（Cl 、S 、N 、C ）的价态变化线如下所示：10157242462232432452342442Cl: H Cl Cl H ClO K ClO H ClO S: H S S S O S O H SO N N O N O H N O C : CH C CO CO -+++-++-+++-++←→→→←→→←→→→←→→3()N: N H绘出价态变化线后，为掌握物质相互转化提供了方便，也可使我们更深入认识氧化还原反应的有关规律。
由点串线，使知识条理化，培养学生辐射思维能力，有利于强化物质结构和元素周期律知识，有利于学生理解和解答物质递变规律的有关问题。
（3）网：当对课本知识弄懂吃透后，要构建知识网络、知识体系，这时的知识不能局限于某一章节，要将整个中学阶段所学知识融会贯通。
6.（2010·全国卷Ⅱ·T28·15分）A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 、H 、和I 是中学化学 中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：① A 、B 、E 、F 、G 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I 能使湿润的红色石蕊试纸变 蓝，C 、D 、H 不能使湿润的石蕊试纸变色； ②A 和H 相遇产生白色烟雾③B和E都能使品红溶液褪色④将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟⑤将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；⑥C和D相遇生成红棕色气体；⑦G在D中燃烧可以产生E和H2O⑧将B和H 在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生A。
回答下列问题：（1）A的化学式是，②中烟雾的化学式是；（2）④中发生反应的化学方程式是；（3）⑤中发生反应的化学方程式是；（4）C的化学式是，D的化学式是；（5）⑦中发生反应的化学方程式是；（6）H的化学式是。
【命题立意】本题以无机元素及其化合物为考查对象，主要考查由短周期元素组成的常见气体的化学性质。
【思路点拨】根据题干中所给逐一进行推导，在推导时，要抓好物质的特性（如能使红色石蕊试纸变蓝的气体一定是NH3），根据石蕊试纸的变色情况分清气体的酸碱性；与此同时还需注意思维的严谨性，要环环相扣。
【规范解答】由①可知A、B、E、F、G气体的水溶液显酸性，I显碱性是NH3，C、D、H显中性；由②可知A是HCl，白色烟雾是NH4Cl；由③可知B、E为Cl2或SO2；由④可知B为Cl2，进而确定E为SO2；由⑤可知F为CO2；由⑥可知C、D为NO或O2；由⑦可知D为O2，进而确定C为NO，G为H2S；由⑧可知H为CH4。
推出了各种气体，下面的问题也就迎刃而解了。
答案：（1）HCl NH4Cl （2）Cu+Cl2点燃CuCl2（3）2Mg+ CO2点燃 2MgO+ C （4）NO O2（5）2H2S+ 3O2点燃2H2O+ 2SO2 （6）CH47．（2010·上海高考·T24·8分）向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。
如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层颜色会逐渐变浅，最后变成无色。
完成下列填空：（1）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果化学计量数是1，不用填写)：（2）整个过程中的还原剂是。
（3）把KI换成KBr，则CCl4层变为_ _色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。
Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是。
（4）加碘盐中含碘量为20 mg·kg-1～50 mg·kg-1。
制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg，若用KI与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2 L(标准状况，保留2位小数)。
【命题立意】此题考查氧化还原反应化学方程式的配平、氧化剂和还原剂、氧化性强弱的判断以及化学计算知识。
【思路点拨】任何化学反应在反应前后应遵守电子守恒和原子守恒。
电子守恒即反应前后阴阳离子所带电荷数必须相等；原子守恒（或称质量守恒），也就是反应前后各元素原子个数相等；得失电子守恒是指在氧化还原反应中，失电子数一定等于得电子数，即得失电子数目保持守恒。