初三化学基础知识试题讲课讲稿
初三化学讲义(全套)
退伍军人工业分析与质量检验专业《化学》讲义(学时：90)第一部分：化学基本概念及理论第一章原子结构与元素周期表第一节原子结构核外电子排布重点：原子的组成同位素核外电子的排布难点：核外电子的排布课时安排：4课时一、原子的组成和同位素1. 原子的组成原子核中子：不带电荷因此，原子显电中性原子核外电子：一个电子带一个单位负电荷2. 质量数（A）：原子核内的所有质子和中子的相对质量取整数值并相加所得到的数值。
质子：Z原子核原子A Z X 中子：N=A-Z核外电子：Z关系式：①核电荷数（Z）= 核内质子数 = 核外电子数②质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）3. 同位素：质子数相同而中子数不同的同一类元素的不同原子互称为同位素。
二、核外电子排布的初歨认识1.电子层（1）定义：离核距离远近不等的电子运动区域（2）电子层的编号电子层序数n：1 2 3 4 5 6 7 …对应符号： K L M N O P Q …电子的能量：电子离核由近到远，电子的能量同低到高2.原子核外电子的排布（1）能量最低原理电子总是先排在能量最低的电子层里，然后再由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层里。
（2）各电子层最多能容纳的电子数为2n2个。
（3）最外层电子数不超过8个（K层为最外层时不超过2个），次外层电子数不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
（4）除第一层为2个电子外，其余各层电子数为8个、18个或32个时都是稳定结构。
3.原子结构示意图“+”表示原子核带正电，数字表示核内质子数，第二节元素周期表和元素周期律重点：元素周期表的结构元素周期律难点：元素周期律课时安排：4课时一、元素周期表的结构1.周期：具有相同电子屋数的元素，按原子序数递增的顺序从左向右排列成一个横行，称为一个周期，即周期表中各“横行”。
①周期的序数 = 元素原子具有的电子层数②现已发现的元素中，核外最多有7个电子层，所以一共有7个周期。
短周期：第一、二、三周期，分别有2、8、8种元素长周期：第四、五、六周期，分别有18、18、32种元素不完全周期：第七周期，有28种元素2.族：周期表中的纵行周期表中有18个纵列，除第8、9、10三个纵列合称为第VIII族外，其余15个纵列，每一个纵列标作为一族。
化学初中讲课稿范文
化学初中讲课稿范文化学初中讲课稿一、导言（1000字）大家好！我是化学老师XXX，今天为大家带来一节初中化学课程。
化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化以及与能量的关系的科学，是一门非常有趣的学科。
通过学习化学，我们可以更好地理解和解释自然界中发生的现象，为我们的生活提供实用的帮助。
二、化学基础知识（2000字）1. 物质的分类物质可以根据其性质分为元素和化合物。
元素是由同种原子组成的纯物质，化合物是由两种或两种以上的不同元素按照一定比例结合而成的物质。
2. 元素周期表元素周期表是化学中重要的工具，它将元素按照原子序数的大小排列，相同性质的元素则放在同一垂直列上。
周期表的主要构成部分有元素符号、原子序数、原子量等。
3. 化学式化学式是代表化合物中元素种类和相对原子数的符号。
分为分子式和离子式两种形式。
分子式表示分子中原子的种类和数目，离子式表示物质中离子的种类和数目。
4. 反应方程式反应方程式是用化学式表示化学反应的式子。
它包括反应物、生成物以及反应条件。
三、实验操作（2000字）1. 实验器材和安全常识在进行实验时，我们要熟悉基本的实验器材，如烧杯、试管、三角瓶等，并了解使用注意事项。
同时，实验过程中要注意安全，穿戴实验服和实验手套，避免药品接触皮肤或眼睛。
2. 常见实验操作和技巧常见的实验操作包括称量、倒移、过滤、加热等。
而实验技巧则是在操作中的一些小窍门，如避免蒸发管炸裂、如何稀释试剂等。
3. 实验记录和实验报告实验记录是实验过程中的详细记录，包括实验要点、操作步骤、观察结果等。
而实验报告是对实验结果的总结和分析，需要包括实验目的、实验原理、实验结果等。
四、化学实验（1000字）化学实验是化学课程中非常重要的一部分，它可以帮助学生更好地理解和掌握化学知识。
在课堂上，我将引导学生进行一些简单的化学实验，如酸碱中和反应、金属与非金属的反应等。
通过实验，学生将亲自操作化学试剂，观察化学反应的现象，并从中体会化学知识的应用。
九年级化学专题讲座
九年级化学专题讲座一、化学基础知识化学是研究物质的组成、结构、性质和变化规律的科学。
化学基础知识是学习化学的重要基础，包括物质的基本性质、化学反应、化学计量等。
二、元素周期表元素周期表是元素按照原子序数大小排列而成的表格，是学习元素周期律和元素性质的重要工具。
通过元素周期表，可以了解元素的名称、符号、原子序数、相对原子质量等基本性质。
三、化学式与化合价化学式是用元素符号表示物质组成的式子，是学习化学的基本工具之一。
化合价是原子间形成化合物时所表现出来的价态，是确定化学式的重要依据。
通过学习化学式与化合价，可以更好地理解物质的组成和性质。
四、化学反应与能量变化化学反应是物质发生变化的过程，其中伴随着能量的变化。
通过学习化学反应与能量变化，可以了解化学反应的类型、能量转化方式以及反应速率等知识。
五、物质分类与性质物质分类是根据物质的性质和组成对物质进行分类的方法。
通过学习物质分类与性质，可以更好地了解不同类别的物质所具有的特性，从而更好地应用和掌握这些物质。
六、酸碱盐反应酸碱盐反应是化学中的重要反应类型之一，涉及到酸、碱、盐之间的相互作用和转化。
通过学习酸碱盐反应，可以了解酸碱盐的性质和反应规律，为进一步学习其他化学知识打下基础。
七、实验设计与操作实验是化学学习的重要手段之一，通过实验可以深入了解物质的性质和变化规律。
实验设计与操作涉及到实验目的、实验原理、实验步骤、实验结果分析等方面的知识，对于培养学生的实验能力和科学素养具有重要意义。
八、生活中的化学应用生活中处处都有化学的应用，如食品添加剂的使用、清洁剂的成分、化妆品的成分等等。
通过学习生活中的化学应用，可以更好地理解化学与生活的密切关系，同时也可以更好地应用化学知识解决实际问题。
九、环境保护与化学环境保护是当今社会面临的重要问题之一，而化学在环境保护中也有着重要的作用。
通过学习环境保护与化学，可以了解环境污染物及其危害、环境保护措施等方面的知识，培养学生的环保意识和责任感。
初三化学中考交流讲座
初三化学中考交流讲座一、开场大家好，欢迎来到今天的初三化学中考交流讲座。
我是XXX老师，今天非常荣幸能够与大家分享关于初三化学中考的备考策略和知识点解析。
二、中考化学考试形式与内容首先，我们来了解一下中考化学的考试形式和内容。
中考化学考试通常包括选择题、填空题、计算题和应用题等题型，涵盖了初中化学的各个知识点。
考试内容主要包括物质的结构与性质、化学反应与能量、溶液与酸碱盐等。
三、备考策略1. 制定复习计划：根据考试大纲和自己的实际情况，制定合理的复习计划。
按照计划逐步推进，确保每个知识点都得到充分复习。
2. 注重基础知识：化学是一门基础知识非常重要的学科。
在复习过程中，要注重基础知识的学习和掌握，如元素周期表、化学式、化学方程式等。
3. 练习做题：通过大量的练习，提高解题速度和准确率。
可以选择一些中考模拟题和历年真题进行练习。
4. 重视实验操作：化学是一门以实验为基础的学科。
在复习过程中，要重视实验操作的学习和掌握，包括实验原理、实验步骤、实验现象等。
四、知识点解析1. 物质的结构与性质：这部分主要考查学生对物质结构的基本概念和原理的理解，如原子的构成、分子的性质等。
2. 化学反应与能量：这部分主要考查学生对化学反应中的能量变化和反应类型的理解，如燃烧反应、氧化还原反应等。
3. 溶液与酸碱盐：这部分主要考查学生对溶液的基本概念和酸碱盐的性质的理解，如溶液的组成、酸碱指示剂的使用等。
4. 有机化学：这部分主要考查学生对有机物的结构和性质的理解，如有机物的分类、官能团等。
5. 化学计算：这部分主要考查学生的计算能力和分析问题的能力，如根据化学方程式的计算、根据实验数据的计算等。
五、总结与展望通过今天的交流，我们了解了中考化学的考试形式和内容，也探讨了备考策略和知识点解析。
希望大家能够在接下来的复习中，制定合理的计划，注重基础知识的学习和掌握，通过大量的练习提高解题速度和准确率，同时重视实验操作的学习和掌握。
中考化学复习讲座课件
03
重点难点题型解析
物质推断题
考查基础知识的掌握程度 解题关键在于分析题干信息 练习经典例题
物质推断题主要考察学生对化学基础知识、物质性质和 反应的掌握程度。通过提供一系列的实验现象、反应条 件等信息，要求学生推断出未知物质或反应。
解题的关键在于仔细分析题干中的信息，根据物质的性 质和反应条件进行推断。学生需要熟练掌握常见物质的 性质和反应，以便在解题时能够迅速作出判断。
中考化学备考建议与展望
备考心态与策略
01
02
03
04
保持积极心态
避免过度紧张和焦虑，保持冷 静和自信，以最佳状态迎接考
试。
制定合理计划
根据个人情况制定复习计划， 合理分配时间和精力，确保全
面覆盖考试内容。
重视基础知识
重点复习基础知识，掌握核心 概念和原理，提高理解和应用
能力。
模拟考试与反馈
参加模拟考试，及时了解自己 的备考情况，查漏补缺，调整
复习策略。
答题技巧与注意事项
熟悉题型和评分标准
了解不同题型的解题技巧和评 分标准，合理安排答题时间和
顺序。
注意审题
认真阅读题目，准确把握题意 ，避免因误解而失分。
表达清晰准确
答案要条理清晰，表述准确， 使用规范的专业术语。
检查与修正
答完题目后要进行检查，及时 修正错误和补充遗漏。
中考改革趋势与展望
除了掌握基本计算公式和单位换算，学生还需要培养逻 辑推理和细心审题的习惯。能够根据题目要求进行逻辑 推理，细心审题，避免因粗心大意而导致的计算错误。
04
中考化学模拟试题及答案解析
中考模拟试题一
总结词
考察基础概念
详细描述
初三化学讲义(完整版)
第一部分：考纲要求1.理解物理变化和化学变化的实质，会正确判断物理变化和化学变化。
2.药品的取用、量筒和托盘天平的使用、物质的加热、装置气密性检查、实验室安全和事故处理等，实验基本操作贯串在整个学习化学的过程中，常被纳入到系统的实验情景中考查。
3.了解并能正确区分物理性质和化学性质。
4.会根据化学反应判断化合反应和分解反应一、.物质的变化二、实验操作1.托盘天平的使用（1）精确度2) 左右（3）氢氧化钠等有腐蚀性或易潮解的药品应放在称量。
2.酒精灯的使用两禁：熄灭：。
如酒精洒在桌上燃烧起来应。
3.量筒的使用用途：。
读书时视线应。
4.过滤：（1）作用：（2）操作要点：一贴：两低：三靠：5.蒸发：用加热的方法使溶剂不断挥发的过程注意：（1）加热时要，防止。
（2）当时即停止加热。
6.蒸馏：7.浓酸、浓碱的使用（1）浓酸沾在皮肤或衣服上时，应再涂上。
（2）浓碱沾在皮肤或衣服上时，应再涂上。
三、物理性质和化学性质四、化合反应和分解反应1.4（09南京）下列图示实验操作中，不正确．．．的是2.5（09南京）“飞天壮歌—一-—中国首次太空漫步航天展”于5月24 日在南京展区圆满结束。
航天所用燃料之一为液氢，下列说法中属于H2的化学性质的是A．液氢燃烧B．氢气是最轻的气体C．氢气具有可燃性D．燃烧产生淡蓝色火焰3.3（09苏州）向试管中加入固体或液体的操作方法错误的是A4.4（09苏州）以下有关玻璃捧作用的叙述错误的是A．蘸取试液B．搅拌溶液C．引流液体D．研磨固体5.6（09福州）图2所示的实验基本操作正确的是（）7.1（09眉山）下列变化一定发生了化学变化的是（）A、冰雪融化B、食物腐烂C、金桂飘香D、尘土飞扬8.2（09德州）水是生命的源泉，是人类宝贵的资源。
它有时能幻作朵朵白云，有时能化为绵绵细雨。
下列过程中，你认为水分子发生了变化的是（ ）A 、水蒸气遇冷凝结成水B 、蔗糖和水混合后得到糖水C 、水通电变成氢气和氧气D 、多级闪急蒸馏法淡化海水9.1（09重庆）下列变化中属于化学变化的是（ ）A.木柴劈成块 B.西瓜榨成汁 C.残雪化成水 D.高粱酿成酒 10.1（09肇庆）下列变化属于物理变化的是（ ）A ．电解水 B ．钢铁生锈 C ．木材燃烧 D ．玻璃破碎 11.4（09肇庆）以下实验基本操作正确的是( )12.1（09黔东南）下列物质所发生的现象属于化学变化的是（ ）A ．酒精挥发B ．蓄电池充电C ．矿石粉碎D ．海水嗮盐13.1（09烟台） “民以食为天”。
九年级中考复习讲义——化学部分最新
三、课堂练习
1．(2016·衢州)“超临界水”(H2O)因具有许多优良特性而被科学家追捧。它是指当 温度和压强达到一定值时，水的液态和气态完全交融在一起的状态。用“ ”表示氢原子， “●”表示氧原子，下列模型能表示“超临界水”分子的是( A． A．中子数不同 C．相对原子质量不同 ( ) A．元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称 B．元素周期表，元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同 C．同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等 D．在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素也不会改变 4．(2015·温州)氚是氢的一种同位素，氚原子含有 1 个质子和 2 个中子。下列示意图 能正确表示氚原子结构的是( ) B. C. D. ) B．质子数不同 D．核外电子数不同 2．(2016·齐齐哈尔)不同种元素最本质的区别是( )
图1
图2
6
图3
慈溪科学组
(1)锶属于 (2)锶元素的原子序数为
元素(填“金属”或“非金属”)。 ，相对原子质量为 。 (填 。
(3)图 2 所表示的粒子的化学符号是
20．衢州市有大面积含丰富硒的土壤资源，在这种土壤中种植的白莲、甘薯、大米等 含有丰富的硒，被称为富硒产品，出口欧美市场。富硒产品中的“硒”指的是 一个硒原子的核由 34 个质子和 45 个 构成。 “元素”、“分子”或“原子”)，已知硒原子的核电荷数为 34，相对原子质量为 79，则 21．(2016·达州)根据图中提供的信息，请回答下列问题：
4．元素与原子的比较
元 定 义 素 原 化学变化中的最小粒子 ①一般用于说明物质或分子的微观构成 ②原子是微观粒子，既讲种类，又讲个数 ③原子可以构成分子，也可以直接构成物质 子
具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 ①一般用于说明物质的宏观组成 ②元素是一类原子的总称，只讲种类，不讲个数 ③元素可以组成单质或化合物
初中化学讲课稿范文10篇
初中化学讲课稿范文10篇1. 物质的性质与分类物质是构成世界的基本单位，根据其性质和组成可以进行分类。
主要有元素、化合物和混合物三种类型。
元素是由相同类型原子组成的纯物质，化合物是由不同元素按照一定比例结合而成的，而混合物是由不同物质混合而成，可以分为均匀混合物（溶液）和非均匀混合物（悬浮液、乳液等）。
2. 元素与化合物的区别元素是由相同类型原子组成的纯物质，而化合物则是由不同元素按照一定比例结合而成的。
元素可以通过化学符号来表示，如氧元素用符号O表示，化合物则用化学式表示，如水用H2O表示。
另外，元素在一定条件下通常是稳定的，而化合物则在一定条件下会发生化学反应，分解成其他物质。
3. 化学反应的基本概念化学反应是指物质之间发生新的化学变化，形成不同的物质。
化学反应通常会伴随着物质的性质的变化，如颜色变化、气体的生成、沉淀的产生等。
化学反应中的物质称为反应物，生成的物质称为产物。
化学反应可以分为剧烈反应和缓慢反应两种。
4. 化学方程式的编写与平衡化学方程式用化学式和化学符号表示化学反应所涉及的反应物和产物。
编写化学方程式需要遵循质量守恒定律和电荷守恒定律。
同时，化学方程式也需要平衡，即反应物和产物的原子数、离子数、电荷数在化学方程式中应该相等。
5. 酸碱与中和反应酸是一类能够释放出氢离子（H+）的物质，而碱是一类能够释放出氢氧根离子（OH-）的物质。
当酸与碱进行反应时，会产生盐和水，这种反应称为中和反应。
中和反应是一种特殊的双替代反应，其中酸和碱作为反应物产生盐和水作为产物。
6. 氧化与还原反应氧化反应是指物质与氧气反应，丧失电子或增加氧原子或失去氢原子，并伴随着物质的性质发生变化。
而还原反应则是氧化反应的反过程，物质获得电子或者失去氧原子或者获得氢原子。
氧化与还原反应通常同时进行，因此被统称为氧化还原反应。
7. 电解与电池电解是指通过外加电源来使电解质溶液中的物质发生化学反应。
电解反应可以分为阳极反应和阴极反应。
初中化学复习备考专题讲座
初中化学复习备考专题讲座
一、导言
初中化学是一门重要的学科，它是理科知识的基础，也是高中化学研究的基础。
为了帮助同学们更好地备考初中化学，本专题讲座将介绍一些复的重点和方法。
二、复要点
1. 元素和化合物
- 了解常见元素的符号、名称及其性质；
- 研究化合物的命名规则及其组成方式。
2. 反应方程式
- 研究如何书写化学反应方程式，包括物质的符号、配方和平衡等。
3. 离子
- 了解离子的概念及其组成方式；
- 研究离子化学式的书写方法。
4. 酸、碱和盐
- 了解酸、碱和盐的性质及其在生活中的应用；
- 研究酸碱中和反应的方程式。
5. 化学能量与化学变化
- 了解化学能量的概念及其与化学变化的关系；
- 研究燃烧等化学变化中的能量变化。
三、复方法
1. 制定研究计划
- 根据复要点制定详细的研究计划，合理安排时间。
2. 阅读教材
- 通读教材，了解基本概念和理论知识。
3. 复重点内容
- 着重复重要的概念、公式和反应方程式。
4. 做题
- 多做题，巩固知识，增加答题技巧。
5. 组织讨论
- 参加复小组或与同学们组织复讨论，互相研究和交流。
结语
通过本专题讲座的研究，希望同学们能够更好地复和备考初中化学，取得优异的成绩。
祝大家成功！。
初中化学试讲逐字稿
初中化学试讲逐字稿一、引言大家好，今天我将给大家带来一堂关于初中化学的试讲课。
本课将围绕化学的基本概念展开，通过生动的讲解和实例，帮助大家更好地理解化学的基础知识。
二、化学的定义化学是一门研究物质的组成、性质、结构、变化以及与能量的关系的科学。
化学家通过实验和观察来研究物质的特性和变化规律。
三、物质的分类物质是构成一切物体的基本单位。
根据物质的组成和性质，我们可以将物质分为纯物质和混合物两大类。
1.纯物质纯物质是由同种类型的粒子组成的物质，具有固定的化学组成和一定的物理性质。
纯物质又可以分为单质和化合物两种。
（1）单质单质是由同一种原子组成的纯物质，例如氧气、氢气等。
单质可以进一步分为金属和非金属两种。
（2）化合物化合物是由不同种类的原子以一定的比例组成的纯物质，例如水、二氧化碳等。
化合物的性质通常与组成它的原子种类和比例有关。
2.混合物混合物是由不同种类的物质混合而成的物质，可以分为均质混合物和非均质混合物两种。
（1）均质混合物均质混合物是由两种或更多种物质均匀混合而成的物质，例如盐水、空气等。
均质混合物的组成比例在整个物质中是均匀的，无法通过肉眼观察出不同组分。
（2）非均质混合物非均质混合物是由两种或更多种物质不均匀混合而成的物质，例如沙水、花生酱等。
非均质混合物的组成比例在不同部分是不均匀的，可以通过肉眼观察出不同组分。
四、物质的性质物质的性质可以分为物理性质和化学性质两类。
1.物理性质物理性质是物质本身固有的性质，与物质的组成和结构无关。
例如颜色、形状、硬度等。
2.化学性质化学性质是物质与其他物质发生变化时表现出的性质。
例如燃烧、氧化、还原等。
五、物质的变化物质的变化可以分为物理变化和化学变化两类。
1.物理变化物理变化是物质在不改变其化学性质的情况下发生的变化。
例如水的沸腾、冰的融化等。
物理变化通常可以通过物质的外观或性质的改变来观察和判断。
2.化学变化化学变化是物质在与其他物质发生反应时发生的变化。
初中化学讲题教案
初中化学讲题教案
一、教学目标：
1. 了解物质的微观结构对其性质的影响；
2. 掌握分子和晶体的概念；
3. 理解分子的构成及特性。
二、教学重点：
1. 分子和晶体的概念；
2. 分子的组成和特性。
三、教学难点：
1. 分子和晶体的区别；
2. 分子的构成及特性的理解。
四、教学内容及过程：
1. 导入：通过展示一张煤炭和钻石的对比图片，引导学生思考这两种物质的微观结构是什
么样的，它们的性质有何不同。
2. 学习内容：
（1）分子的概念：分子是由原子通过共价键连接在一起形成的一个稳定的结构单位，具
有一定的亲和性和稳定性。
（2）晶体的概念：晶体是由原子、离子或分子通过离子键或共价键连接在一起形成有规
则的排列结构。
（3）分子的组成和构成：展示一些常见的分子结构，如水分子（H2O）、氧气分子（O2）等，让学生了解分子的构成和特性。
3. 学生练习：让学生就自己了解的物质，如盐（NaCl）和糖（C6H12O6）等，分析它们的微观结构和性质，并与分子和晶体的概念联系起来。
4. 拓展应用：通过实验或案例分析，让学生进一步理解分子和晶体结构对物质性质的影响，如溶解性、熔点、导电性等。
五、课堂总结：
本节课主要讲述了分子和晶体的概念，让学生了解了物质的微观结构对其性质的影响，并能够分析不同物质的分子结构和性质。
六、作业布置：
1. 思考并总结一个实际生活中的例子，说明分子和晶体在该物质中的作用；
2. 完成练习册上关于分子和晶体的相关题目。
初中化学基础知识全册讲义
第一部分身边的化学物质一、空气与氧气考点一 空气的成分与用途成分含量主要用途氮气78%1.工业原料，用于生产硝酸和氮肥；2.性质稳定，作保护气，用于食物防腐和延长灯泡寿命；3.液氮，做制冷剂，冷冻麻醉，还用于超导试验；氧气21%1.供给呼吸，如：潜水，医疗急救，宇宙航行等；2.做助燃剂，如：化工生产，钢铁冶炼，，金属焊接，燃烧，宇宙航行； 稀有气体0.94%1.用作保护气（焊接金属时作保护气、灯泡中充入稀有气体使灯泡耐用）；2.用作光源（如航标灯、强照明灯、闪光灯、霓虹灯等）；3.用于激光技术；4.氦气可作冷却剂；二氧化碳0.03%1. 光合作用原料，气体肥料；2. 固态CO 2，俗称干冰，做制冷剂，人工降雨（利用其物理性质）；3. 工业上用于制碱、尿素、汽水等；4. 不支持燃烧，做灭火剂（密度比空气大，不支持燃烧，自身不燃烧）。
其他气体和杂质占0.03%考点二 测定空气中氧气含量的实验【实验原理】完全消耗一定量的空气中的氧气，导致气体的压强变小，恢复原状态后减少的体积即为氧气的体积。
4P+5O 22P 2O 5【实验装置】如右图所示。
弹簧夹关闭。
并在集气瓶体积的1/5处做上记号。
【实验步骤】基础知识知识精讲①连接装置，并检查装置的气密性。
②点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。
③待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。
【实验现象】①红磷燃烧，产生大量白烟；②放热；③冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。
【实验结论】空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。
【注意事项】a)红磷必须过量。
如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测量结果会偏小。
b)装置气密性要好。
如果装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶，测量结果会偏小。
c)导管中要注满水。
否则当红磷燃烧并冷却后，进入的水会有一部分残留在试管中，导致测量结果偏小。
d)冷却后再打开弹簧夹，否则测量结果偏小。
九年级化学试讲
九年级化学试讲引言化学作为一门探索物质变化和性质的自然科学学科，是九年级学生的必修课程之一。
通过化学的学习，学生将能够了解物质的构成和变化规律，培养实验观察、问题解决和科学思维的能力。
为了帮助学生更好地理解化学知识，本次试讲将以《化学的基本概念与知识体系》为主题，通过讲解元素、化合物和混合物的概念，引导学生对物质进行分类和归纳。
一、元素的基本概念1.1 元素的定义与特征元素是指由相同类型的原子组成的物质，是化学中最基本的单位。
每个元素都有自己独特的原子序数、原子符号和原子量。
原子序数指的是元素的原子核中质子的数量，原子符号用符号来表示，原子量指的是元素相对原子质量的大小。
1.2 元素的分类根据元素的物理性质和化学性质的不同，可以将元素分为金属元素、非金属元素和类金属元素。
常见的金属元素有铁、铜、铝等，非金属元素有氧、氢、碳等，类金属元素有硅、锑等。
二、化合物的基本概念2.1 化合物的定义与特征化合物是由两种或更多种不同元素按照一定的比例结合而成的物质。
化合物具有独特的化学性质，它的成分和性质与元素完全不同。
每个化合物都有自己的化学式，可以通过化学式判断其成分和比例。
2.2 化合物的分类根据化合物中元素的种类和比例不同，可以将化合物分为简单化合物和复杂化合物。
简单化合物由两种元素按固定的比例结合而成，具有简单的化学式。
复杂化合物由三种或更多种元素按一定的比例结合而成，具有复杂的化学式。
三、混合物的基本概念3.1 混合物的定义与特征混合物是由两种或更多种不同物质混合在一起形成的物质。
混合物的组成和性质可以根据不同物质的比例不同而变化。
混合物可以通过物理方法进行分离，如过滤、蒸馏等。
3.2 混合物的分类根据混合物中物质的分散状态和分散相的粒子大小，可以将混合物分为均质混合物和非均质混合物。
均质混合物中的组分均匀分散，无法肉眼区分；非均质混合物中的组分不均匀分散，可以肉眼区分。
结语通过本次试讲，希望学生们能够理解元素、化合物和混合物的概念和特征，了解它们之间的区别与联系。
九年级化学知识点讲座
九年级化学知识点讲座【九年级化学知识点讲座】化学是一门研究物质组成、性质和变化的科学。
在九年级的化学学习中，我们主要涉及到了一些重要的知识点，包括元素与化合物、化学反应、周期表元素的特性和应用等。
在本次讲座中，我们将会对这些知识点进行深入的讲解。
【1. 元素与化合物】1.1 元素的概念与分类元素是指由具有相同原子序数（即核电荷数）的原子组成的一类具有相同化学性质的物质。
根据元素的性质和构成，我们将元素分为金属元素、非金属元素和过渡元素三类。
1.2 化合物的构成和性质化合物是由两种或两种以上元素通过化学反应形成的物质。
其中，化合物中的原子通过共有电子或者离子键相连。
不同化合物之间的性质各不相同，如有机物和无机物的性质差异。
【2. 化学反应】2.1 化学方程式化学方程式是用化学符号表示化学反应的全过程。
在化学方程式中，我们会使用到反应物、生成物以及反应条件等。
化学方程式对于描述化学反应的原理及过程起着重要的作用。
2.2 反应类型化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和还原反应等不同的类型。
每种反应类型都具有不同的特点和实际应用。
【3. 周期表元素的特性和应用】3.1 元素周期表的组成元素周期表是根据元素的原子序数和元素的性质规律进行的分类表。
元素周期表的主要构成包括周期、族和分区。
3.2 元素的周期性规律元素周期表中的元素具有明显的周期性规律。
周期性规律主要包括原子半径、电离能、电负性和价电子数等方面的变化。
3.3 元素的应用和重要性周期表元素在生活和科学研究中具有广泛的应用。
例如，氢气在航天事业中用作燃料；氯气在消毒和杀菌中起到重要作用；铂、钯等贵金属在催化剂中具有广泛的应用。
以上只是九年级化学知识点的一部分，通过对这些知识点的学习，我们可以更好地理解和掌握化学的基本概念和理论，为今后的学习打下坚实的基础。
让我们共同努力，学好化学，为探索科学世界的奥妙贡献自己的力量！。
中考化学专题精讲
中考化学专题精讲主要涉及以下几个方面：
1. 物质构成的奥秘：主要介绍物质的组成和构成，包括
分子、原子、离子等微观粒子。
重点讲解物质的化学式、化
合价、化学键等基础知识，让学生了解物质的结构和性质。
2. 物质的性质与变化：主要介绍物质的物理性质和化学
性质，以及物理变化和化学变化的本质区别。
让学生掌握物
质性质的描述、变化过程的判断和化学反应方程式的书写。
3. 实验与探究：通过实验的方式，让学生亲自动手操作，掌握实验的基本技能和方法，培养实验探究能力和科学素养。
主要实验内容包括仪器的使用、试剂的配制、实验操作和实
验报告的撰写等。
4. 化学计算：主要涉及化学式的计算、化学方程式的计算、溶液的计算等。
让学生掌握化学计算的基本方法和技巧，培养计算思维和解决问题的能力。
5. 身边的化学：结合生活实际，介绍与生活息息相关的
化学知识，如食品中的添加剂、环境保护、能源利用等。
让
学生了解化学在生活中的应用和重要性。
在中考化学专题精讲中，应该注重基础知识的掌握，加强
实验探究和化学计算的训练，同时也要注重联系生活实际，
提高学生的化学素养和应用能力。
此外，还需要注意解题技
巧和应试能力的提升，帮助学生顺利通过中考。
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初三化学基础知识试题
一、写出下列元素的符号
氢（）锂（）氦（）碳（）氧（）氟（）氖（）钠（）镁（）铝（）硅（）磷( ) 硫（）氯（）氩（）钾（）钙（）锌（）铁（）铅（）铜（）汞（）银（）金（）
二、写出下列物质的化学式。
氢气（）氧气（）氮气（）二氧化硫（）
甲烷（）二氧化碳（）一氧化碳（）二氧化氮（）
四氧化三铁（）三氧化二铁（）氧化亚铁（）五氧化二磷（）氧化镁（）氯化镁（）硫酸镁（）氯化钠（）
硫酸钠（）碳酸钠（）硝酸银（）硫酸钡（）
碳酸钙（）氯化银（）硫酸铁（）硫酸亚铁（）
硫酸铜（）氯酸钾（）氯化铵（）高锰酸钾（）
硫酸（）碳酸（）盐酸（）硝酸（）
氢氧化钾（）氢氧化铜（）氢氧化钠（）氢氧化钙（）
氨水（）二氧化锰（）过氧化氢（双氧水）（）
三、写出下列原子团（或根）对应的离子符号。
硫酸根（）碳酸根（）硝酸根（）氢氧根（）按根（）
四、用正确的化学符号填空。
（1）两个甲烷分子（）（2）一个氧气分子（）
（3）三个镁离子（）（4）两个钠原子（）
（5）标出水中氧元素的化合价（）
（6）标出三氧化二铝中铝元素的化合价（）
五、写出下列符号的意义。
（1）、2H:（）（2）、CO:( ) （3）、Fe:( )
六、按要求写出正确的化学方程式。
（1）硫在空气中燃烧（）（2）铁在氧气中燃烧（）（3）磷在空气中燃烧（）（4）碳的充分燃烧（）（5）碳的不完全燃烧（）（6）氢气的燃烧（）（7）甲烷的燃烧（）（8）实验室制氧气（三个）（）（9）实验室制二氧化碳（）（10）二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊（）（11）实验室用一氧化碳还原氧化铁（）（12）实验室用一氧化碳还原氧化铜（）（13）写出两个置换反应（）（14）写出两个复分解反应（）（15）写出一个用铁从溶液中置换出铜的化学方程式（）（16）氢气的燃烧（）
七、按要求填空。
1、一般来说，（）（金属/非金属）元素原子的最外层电子数小于4，在化学反应中易（）（失去/得到）电子而达到（）结构，形成（）（阴/阳）离子。
2、一般来说，（）（金属/非金属）元素原子的最外层电子数大于4，在化学反应中易（）（失去/得到）电子而达到（）结构，形成（）（阴/阳）离子。
3、原子是由（）和（）两部分构成的。
4、原子中：质子数=（）=（）=（）。
5、写出钠原子的原子结构示意图（），该结构示意图中，共有（）个电子层，最外层电子数是（），在化学反应中易( )电子而形成（）离子，其离子符号为（）。
6、分别写出镁原子和镁离子的结构示意图（）、（）；
分别写出氯原子和氯离子的结构示意图（）、（）。
7、二氧化硫的相对分子质量为（），二氧化硫分子中，硫元素和氧元素的质量比为（），硫元素的质量分数是（）。
8、写出硫在空气中燃烧的化学方程式（），在这个反应中，（）份质量的硫（）份质量的氧气恰好完全反应，生成（）份质量的二氧化硫，则在此反应中，硫、氧气、二氧化硫三者的质量比为（），那么，16g 的硫粉完全燃烧需要消耗（）g的氧气。
9、常见的碳的单质有（），由于他们的（）不同，从而使他们的物理性质差别较大；如（）中的碳原子呈（）结构，稳定性好，因此它是自然界存在的最硬的物质，因此它常用来做（）等，而构成石墨的碳原子是层状结构的，稳定性较差，因此石墨较软，常用来做（）。
由于它们都是由（）元素组成，因此它们具有（相似的化学性质），如碳单质都具有（）（稳定/不稳定）的化学性质。
10、燃烧的三大条件：（）、（）、（）。
浇水灭火的原理是（）；
用扇子把火扇灭的原理是（）；
油锅起火用锅盖盖灭的原理是（）。
11、在电解水的实验中，正极产生（），负极产生（），两者的体积比约为（），通过此实验得出，水是由（）组成的。
12、未来最理想的能源是（），原因是（）。
13、默写金属活动性顺序（写化学符号）。
（）。
14、镁、铁、银三种金属单质中，金属活动性最强的是（），最弱的是（）；能置换出稀盐酸、稀硫酸的氢的是（），不能从硫酸铜溶液中置换出单质铜的是（）。
15、铁生锈的条件是（）。
16、实验室炼铁的化学方程式（写一个即可）（）。
17、工业上炼铁的主要设备叫（），常用的还原剂是（）。
18、固体物质的溶解度是指：在一定温度下，（）g的水中，溶解某种溶质，当溶液达到（）时所溶解的溶质的（质量）。
如：20℃时,氯化钠的溶解度为20g，是指在20℃时，（）g水中，溶解（）g氯化钠时，溶液恰好达到（饱和状态）。
19、已知，10℃时，硝酸钾的溶解度为25g，则该温度下，硝酸钾饱和溶液的溶质的质量分数为（）。
20、常见的酸有（写三种，下同）（），常见的碱有（），常见的盐有（）。
21、中和反应是指（）。
22、复分解反应发生的条件是（）。
23、溶液中离子或物质共存的条件是（）。
22、不溶于水的蓝色沉淀有（化学式，下同）（），不溶于水的白色沉淀有（写三种）（），其中既不溶于水，也不溶于水的白色沉淀有（）.
23、氢氧化钠的俗名是（），氢氧化钙的俗名是（），碳酸钠的俗名是（），碳酸氢钠的俗名是（）。
24、澄清石灰水中的溶质是（），容剂是（）。
25、用物质的化学式填空，每空写一种物质即可：
氮肥（），磷肥（），钾肥（），复合肥（）。
26、小强加的白菜叶色发黄，你建议小强应多施（）给他家白菜；为了使小洪家的水稻茎杆粗壮，抗倒伏能力强，他应给水稻多施（）肥。
27、稀释浓硫酸的正确操作是（），此过程中玻璃棒的作用是（）。
28、人体重要的六大营养素是指（），其中能为人体生命活动提供能量的是（），人体主要的供能物质是（）。
29、过滤得操作可简单归纳为“一贴，二低，三靠”，其中“二低”是指（
），“三靠”是指（）。
做人要学曾国藩，做事要学胡雪岩
——跟曾国藩学智慧，向胡雪岩学绝学
“做人要学曾国藩，做事要学胡雪岩。
”这句话百年以来流传于民间的谚语，深刻的揭示了精通内圣外王之术的中兴名臣曾国藩和深谙智慧权谋之术的红顶商人胡雪岩在人们心中的神圣地位，也明确的指出了曾国藩以及胡雪岩做事在为人处事方面对人们的影响。
而曾国藩和胡雪岩就是那些无法让人玩却的历史人物。
曾国藩，从一个山村穷秀才，一步一个脚印，成为“中兴第一名臣”、“大情圣哲”。
毛泽东东年轻时就说过：“愚于近人，独服曾文正。
”而蒋介石则认为曾国藩可以做自己的老师，并将《曾文正公全集》常置案旁，终身捧读不辍。
胡雪岩，从一个身无分文钱庄的穷伙计，赤手空拳在乱世中开辟出自己的一番天地，成为名扬天下的“一代巨贾”“红顶商人”，他传奇的赚钱神话使得无数人为之痴迷，成为所有商人的终极梦想。
没有谁能够轻易让人们奉为圭臬，没有谁轻易在历史上刻下名字。
他们俩个之所以取得这么大的的成就，是因为他们拥有与众不同的做人做事绝学，才使得他们能够从芸芸众生中脱瘾而出，成就其他人难以建立的功业。
这些绝学是他们跨越各种艰难险阻，历经无数成败得失而总结出来的，是他们人生的智慧谋略的深刻体现。
这些绝学既体现了他们对中华5000年传统智慧的独特性应用，又展示了他们对于人情世故的创造性见解。
这些绝学不但是每一个想达到内圣外王之道的人所应遵循的道路，也是每一个想建功立业的现代人应学习和掌握的智慧。
曾国藩
曾国藩的谨始慎钟之绝。
一个人成就事业的大小与其谨慎程度成正比。
《管子》中说：“其所谨着小，则其所立亦小；其所谨着大，则其所立亦大。
”谨慎是成大事之人不可缺少的素质。
人生之路，慎一分者得一分，忽一分者失一分，全慎全得，全忽全失，诸葛一生唯谨慎，曾国藩以其为人生楷模，以“慎”字撑起了人生之舵，谨言慎行、谨始慎终，这使得他能够从各种危机中从容度过，成为一代圣贤。
曾国藩的和气致祥之妙。
和则未有不兴，不和未有不败。
成事之要，首先在于人和。
在为人处事上坚持“和”字，是一种深刻的人生智慧，是一种极高明的处世策略，这样可以团结一切可以团结的力量来达成己事。
曾国藩在待人接物中坚持和气；在治家理政中坚持和睦；在价值取向上表现为和谐；在自我修养中坚持“中和”等，这使得他获得了家人、朋友、上级和下司的的鼎力支持，终于成就了一番伟业。