高考化学实验专题复习
高三化学实验专题复习
高三化学实验一、研究《考试说明》1、对化学学习能力的要求化学实验与探究能力（4项要求）⑴了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能。
⑵在解决简单化学问题的过程中，运用科学的方法，初步了解化学变化规律，并对化学现象提出科学合理的解释。
2、考试范围与要求化学实验基础（1）实验要求①了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。
②了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
③掌握化学实验的基本操作。
能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
④掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法）。
⑤了解常见离子的检验方法，能对常见的物质进行检验、分离和提纯。
⑥能根据要求配制一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液。
了解测定溶液pH的方法。
⑦能根据实验试题要求，做到：ⅰ.设计、评价或改进实验方案；ⅱ.了解控制实验条件的方法；ⅲ.分析或处理实验数据，得出合理结论；ⅳ.识别典型的实验仪器装置图。
⑧以上各部分知识与技能的综合应用。
总结：1-6考查基础实验；7-8考查综合实验。
（2）实验内容（22）化学1（9）：1、萃取与分液2、离子的检验(Cl- Ag+ SO42- CO32- NH4+ Fe3+ )3、配制一定物质的量浓度的溶液4、钠的性质5、氢氧化铝的两性6、铁及其化合物间的转化8、碳酸钠与碳酸氢钠的性质9、二氧化硫和浓硫酸的性质化学2（7）：10、探究钠、镁、铝单质的金属性强弱11、影响化学反应速率的因素12、化学反应中的热量变化13、原电池的工作原理14、乙醇的主要性质15、乙酸乙酯的制取和乙酸乙酯（或油脂）的水解16、葡萄糖与新制氢氧化铜的反应化学反应原理（6）：17、电解池工作原理18、温度、浓度、催化剂对化学反应速率的影响19、浓度、温度对化学平衡的影响20、中和滴定21、氯化铁（或氯化亚锡）水解的促进或抑制22、沉淀的转化二、解题的思维训练方式：每做一道题，尽量从以下五个层次去做：第一，这道题怎么做；第二，为什么要这样做；第三，怎么会想到要这样做；第四，不这样做行吗？还有没有其他方法？这些方法中哪种最好？第五，这道题改变设问角度，还会变成什么样的题目？是变容易了？还是变难了？又该怎样做？（改变设问角度，把已知条件改为未知，把明示条件改为隐含等。
化学复习(实验探究)专题
化学复习专题“化学实验及探究”设计一、基本实验操作[知识摸底]：1．在实验室里，取用固体药品一般用________，不能用手，不要把鼻孔凑到。
有些块状药品要用________夹取。
如果没有说明用量，液体一般取用，固体。
取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，________在桌上。
然后拿起瓶子，使瓶上的标签向着________。
倒完液体，立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。
取用一定量的液体药品时，通常使用量筒。
量液时，量筒必须放平，视线要跟量筒内________保持水平，再读出液体体积数。
2．剩余的药品既不，也不，更不要。
３．酒精灯的火焰分为、、。
其中温度最高。
因此，应用外焰部分进行加热。
绝对禁止向燃着的酒精灯里添加______，绝对禁止用燃着的酒精灯去______另一只酒精灯。
熄灭酒精灯用_____ ，不可用，洒在台面上的酒精着火应立即用______去扑盖。
４．使用托盘天平称量物质前，有游码的托盘天平应先把游码放在刻度尺的处，然后检查天平的摆动是否达到。
如果天平未达平衡，可以调节左右托盘下的，使摆动时达平衡。
称量时，被称物品放在盘上，砝码放在盘，先加的砝码，后加的砝码，最后移动。
取用砝码应使用。
当被称物质的质量接近所需质量时，可左手拿药匙，右手转拍左手，用振动药匙的方法使少量物质散落下来至天平平衡。
称量完毕，应把砝码和镊子放回，把游砝移回处。
为防止化学药品对托盘的腐蚀和污染，药品不能直接放在托盘上称量，易潮解的、有腐蚀性的药品，可放入等容器中。
[知识整合]：复习目标：1．掌握最基本的实验操作方法。
2．体会到严谨的科学态度，合理的实验步骤，正确的操作方法是实验成功的关键。
3：了解化学实验对探究的重要性及在科学研究中的重要地位。
4：认识化学实验的目的和意义，了解实验的注意事项。
5：了解常用仪器的名称、使用范围。
6：能进行药品的取用、加热、洗涤仪器等基本实验操作，了解操作要求。
复习重点：１．最基本的实验操作方法。
化学实验复习专题(淮北实验高中)
三、物质的分离和提纯
分离：将混合物中各组分分开且得到原物 质的纯净物，恢复原物质的状态。 提纯：将被提物质从原物质中提取出来，且 还原至原状态。其他杂质可以除掉，被提物 质中不能引入新杂质且量尽量不减少。
分离提纯的方法：过滤、分液、萃取、 洗气、蒸馏、结晶、升华、渗析、盐析、 化学法（热分解法沉淀法、转化法酸碱 法、氧化还原法等）
洗净的标准： 器壁无附着物、油污，附着的水均匀，不 聚成水滴也不成股而下 一般程序： 一擦洗（用洗衣粉或洗涤剂） 二冲洗（用自来水） 三润洗(用蒸馏水)
仪器的连接和组装
仪器的连接：用橡皮管、塞子、玻璃导管连接。 润、转――即管口或塞子用水稍润湿，并转动插 入。 仪器的组装： 先下后上、先左后右;先查后装、先固后液。 仪器的拆装：先右后左、先上后下。先拆后灭。
仪器：铁架台（带铁圈）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒。 注意
①边加热边搅拌②装液≤2/3 ③有大部分晶体析出时停止加热，利用余热将溶液蒸干。
过滤
作用：不溶性固体和液体的分离。 过程：过滤器的制作、过滤、沉淀的洗涤。(2～3)次。
仪器：铁架台（带铁圈）、烧杯、漏斗、滤纸、玻璃棒
注意:
“一贴”－滤纸紧贴漏斗内壁。 “二低”－滤纸边缘低于漏斗边缘、漏斗内的液面。 “三靠”－烧杯嘴紧靠玻璃棒; 玻璃棒下端紧靠三 层滤纸的一边; 漏斗末端紧靠烧杯内壁。
(2)试剂由于挥发或自身的分解应密封保存的： 浓硝酸、硝酸银、过氧化氢、浓溴水、汽油、苯 及铵盐。
对试剂瓶的要求：固体 广口瓶 液体 细口瓶
见光分解 棕色瓶（浓硝酸、硝酸银、卤化银、氯水、 溴水、碘水、某些有机物） 对瓶塞的要求： 碱性物质水玻璃－不能用玻璃塞，用软木塞或橡皮塞。
强氧化剂、酸性物质、有机物－不能用橡皮塞，用玻璃塞
2024年高考化学实验要点总结
2024年高考化学实验要点总结
：
1. 硫酸与氢氧化钠反应：将硫酸和氢氧化钠溶液混合，观察到生成盐和水的反应。
要注意控制反应温度和配比，避免产生过多的气体。
2. 酸碱指示剂检测酸碱性：使用酸碱指示剂如酚酞、溴甲酚等，加入待测物质中，观察颜色变化来判断溶液的酸碱性。
3. 金属与盐酸反应：将金属片如锌、铁等与盐酸反应，观察气体的产生和金属的溶解，判断金属的活动性和对酸的反应性。
4. 酸与碱中和反应：将一定量的酸和碱混合，逐滴加入，使用酸碱指示剂检测溶液的酸碱度，当溶液中出现颜色变化时停止加入，记录加入的酸碱体积。
5. 酒精和脱水剂实验：将酒精与脱水剂如浓硫酸等混合，观察到产生大量热和气体的反应，同时可以用湿的蓝色石蕊纸测试气体的酸碱性。
6. 金属的活动性实验：将不同金属片放入盐溶液中，观察反应产生的现象，如产生气泡、金属片的溶解等，可以根据表观现象判断金属的活动性顺序。
7. 催化剂实验：将过氧化氢溶液分别加入不同催化剂如铁粉、铜粉等，观察反应的速率和明火的变化，从而判断不同催化剂对反应速率的影响。
总的来说，化学实验要点包括注意安全操作、掌握实验步骤、正确使用实验仪器和观察现象、理解实验目的和结果分析等。
在考试
中，要注重实验基础知识的掌握和对实验原理的理解，有针对性地复习相关实验内容。
专题1 化学基本实验复习学生
专题1 化学基本实验复习1、正误判断 (1)分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 ( )(2)蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 ( )(3)蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出 ( )(4)蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热 ( )(5)用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸馏的方法分离溴与乙醇 ( )(6)为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌漏斗中的浊液 ( )(7)制取无水乙醇可向乙醇中加入CaO 之后过滤 ( )(8)由矿盐生产食盐，除去SO 2－4最合适的试剂是Ba(NO 3)2( )(9)用如图125所示装置从KI 和I 2的固体混合物中回收I 2( )(10)用如图126所示装置除去Cl 2中含有的少量HCl( )(11)除去干燥CO 2中混有的少量SO 2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO 4溶液、浓硫酸的洗气瓶(12)除去FeCl 2溶液中混有的FeCl 3：加入过量铁粉，过滤( )(13)除去甲烷中的乙烯可将气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶( )(14)用过量氨水除去Al 3＋溶液中的少量Fe 3＋( )(15)用过量稀盐酸除去石英中的Al 2O 3、CaCO 3杂质( )(16)硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中( )(17)液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封( )(18)易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源( )(19)盛放氯水应用带橡胶塞的细口玻璃瓶( )(20)受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液冲洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理( )(21)金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理( )(22)稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中( )2、3125 126A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢4、下列说法中不正确的是()A．酸碱滴定实验所用玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯B．除去乙酸乙酯中混有的乙酸采用加入饱和NaOH溶液后进行分液的方法C．除去粗盐中不溶性杂质的操作有溶解、过滤、蒸发D．石蜡油蒸气在炽热碎瓷片的作用下分解产生的气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色5．下列除去杂质的操作中不正确的是()A．CuO中混有Al2O3：加入过量烧碱溶液充分反应后过滤B．FeCl2溶液中混有CuCl2：加入过量铁粉充分反应后过滤C．Na2CO3固体中混有少量NaHCO3：加入过量NaOH溶液，反应后加热蒸干D．氯气中混有少量氯化氢气体：将混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶6．用下列分离装置进行相应实验，能达到相应实验目的的是()A．用图Ⅰ所示装置除去CO2中含有的少量HClB．用图Ⅱ所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图Ⅲ所示装置分离NaCl和Na2SO4的混合溶液D．用图Ⅳ所示装置分离CCl4萃取碘水中的碘后已分层的有机层和水层78、.9.A．用图a所示装置干燥SO2气体B．用图b所示装置蒸发CH3COONa溶液得醋酸钠晶体C．用图c所示装置分离有机层与水层，水层从分液漏斗下口放出D．用图d所示装置测量氨气的体积10．工业上生产高氯酸(沸点：90 ℃)时还同时生产了亚氯酸钠，其工艺流程如下：(1)实验室进行过滤操作的常用玻璃仪器有______________。
高考化学专题复习-专题十六化学实验基本方法-考点二物质的检验和鉴别-高考真题练习(附答案)
专题十六化学实验基本方法考点二物质的检验和鉴别1.(2022北京,10,3分)利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验,b 中现象不能．．证明a 中产物生成的是()a 中反应b 中检测试剂及现象A浓HNO 3分解生成NO 2淀粉-KI 溶液变蓝BCu 与浓H 2SO 4生成SO 2品红溶液褪色C 浓NaOH 与NH 4Cl 溶液生成NH 3酚酞溶液变红DCH 3CHBrCH 3与NaOH 乙醇溶液生成丙烯溴水褪色答案A 浓HNO 3易挥发,挥发出的硝酸有强氧化性,也可使淀粉-KI 溶液变蓝,A 项符合题意;B 、C 、D 项中反应物均不会干扰产物的检验,均不符合题意。
拓展延伸D 项中若用酸性高锰酸钾溶液检验丙烯的产生,则达不到实验目的,因为挥发出的乙醇也可使酸性高锰酸钾溶液褪色。
2.(2022全国甲,13,6分)根据实验目的,下列实验及现象、结论都正确的是()选项实验目的实验及现象结论A 比较CH3COO-和HC O3−的水解常数分别测浓度均为0.1mol·L-1的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH,后者大于前者K h(CH3COO-)<K h (HC O3−)B 检验铁锈中是否含有二价铁将铁锈溶于浓盐酸,滴入KMnO4溶液,紫色褪去铁锈中含有二价铁C 探究氢离子浓度对Cr O42−、Cr2O72−相互转化的影响向K2CrO4溶液中缓慢滴加硫酸,黄色变为橙红色增大氢离子浓度,转化平衡向生成Cr2O72−的方向移动D 检验乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金属钠,产生无色气体乙醇中含有水答案C A项,CH3COONH4为弱酸弱碱盐,N H4+对CH3COO-的水解有影响,可以分别测同浓度的CH3COONa与NaHCO3溶液的pH,错误;B项,KMnO4溶液与浓盐酸也可以发生氧化还原反应而褪色,不能验证溶液中是否有Fe2+,错误;C项,存在可逆反应:2Cr O42−(黄色)+2H+Cr2O72−(橙红色)+H2O,氢离子浓度增大,平衡正向移动,正确;D项,乙醇与钠也可以发生反应产生氢气,不能用来检验乙醇中是否含有水,错误。
高考化学实验专题复习
锥形瓶 常 用 于 中 和 滴 定 ，加热时要垫石棉网 也 可作 反 应 器 量筒 粗 略量 取 一 定 体 积 不作反应 器 ，无 ０刻度 液体 线
量气装置 于量 取 产 生 气 体 用 测难溶 于水 的气体体积 的体积
量 容量瓶 精 确配 制 物 质 的 量 用前查漏 ，不可稀释溶 器 浓 度 溶液 液 用 于 中 和滴 定 ，准 用前查 漏 ，０刻度在 使 滴定管 确量取液体的体积 上方 ，读数到小数点后
热 烧瓶 大量物质反应容器 加热时要垫石棉网 仪 器 蒸发皿 浓缩溶液 ， 蒸干 固体 液体 不超 过 ２３ ／ ，不 能 蒸 干 坩埚 灼烧 少量 固体 避 免骤冷 ，放 在泥三角 上加热
有待测溶液的玻璃棒点在试纸 的中部 ，观察颜色的变
化。注意 ：使用 ｐ Ｈ试纸不能用蒸馏水润湿 。 ②检验气体 的性质 ，先用蒸馏水把试 纸润湿 ，粘
肿
考
高 考化 学实 验 专题 复 习
一陆丰 市龙 山 中学 刘凌 燕
知 识梳理
本专题包括 常用仪器及实验基本操作 、物质 的分
均匀 ，既 不 聚 成水 滴 ，也 不 成 股 流下 。
（ ２ ）药 品的取用 和保存 。 ①药 品存放原则 ：药 品状态定 口径 ，瓶塞取决酸 碱性 ；受热见光易分解 ，存放低温棕色瓶 ；特殊试剂 特殊放 ，互不反应要记清 。
液 体
其 精灯 、 酒 集气瓶 、 普发生器 、 启 温度计 、 铁架 台 、 铁夹 、 试 它 管夹 、 坩埚钳 、 三角架 、 泥三角 、 镊子 、 石棉 网、 燃烧匙 、 药 仪 、 勺 玻璃棒 、 冷凝 管 、 表面皿 、 集气 瓶 、 口瓶 、 口瓶 、 广 细 器 滴瓶 、 滴管 、 水槽 、 研钵 、 试管架 、 干燥器
高考化学实验专题浓度配制复习教案
高考化学实验专题浓度配制复习教案一、教学目标1. 理解溶液浓度的概念及其重要性。
2. 掌握溶液浓度配制的基本原理和方法。
3. 学会使用不同实验仪器进行溶液浓度配制。
4. 能够独立完成常见溶液浓度的配制实验。
5. 提高学生的实验操作能力和实验思维。
二、教学内容1. 溶液浓度的概念与表示方法。
2. 溶液浓度配制的基本原理。
3. 溶液浓度配制的实验操作步骤。
4. 常用实验仪器及其使用方法。
5. 常见溶液浓度的配制实验案例。
三、教学方法1. 采用问题驱动的教学方法，引导学生思考和探索溶液浓度配制的问题。
2. 通过实验演示和操作练习，培养学生的动手能力和实验技能。
3. 利用案例分析和讨论，提高学生的分析和解决问题的能力。
4. 进行小组合作学习，培养学生的团队合作意识和沟通能力。
四、教学准备1. 实验室仪器设备：容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。
2. 实验试剂：标准溶液、待测溶液、指示剂等。
3. 教学课件和教案。
4. 实验安全用品。
五、教学过程1. 引入：通过生活实例或问题引入溶液浓度配制的重要性。
2. 讲解：讲解溶液浓度的概念、表示方法和配制原理。
3. 演示：进行实验演示，展示溶液浓度配制的步骤和操作方法。
4. 练习：学生分组进行实验操作练习，配制不同浓度的溶液。
5. 讨论：学生分组讨论实验结果，分析溶液浓度配制过程中可能出现的问题。
7. 作业：布置相关实验作业，巩固所学内容。
六、教学评估1. 评估学生对溶液浓度概念的理解程度。
2. 评估学生对溶液浓度配制原理的掌握情况。
3. 观察学生在实验操作中的准确性、规范性和熟练程度。
4. 评估学生对实验结果的分析和讨论能力。
5. 收集学生作业，评估学生对课堂所学内容的巩固程度。
七、教学拓展1. 引导学生思考溶液浓度配制在实际应用中的重要性，如医药、食品工业等。
2. 介绍常见误差来源和减小误差的方法，提高学生的实验技能。
3. 引导学生进行对比实验，探究不同配制方法对溶液浓度的影响。
高考化学专题复习—实验题精选
高考化学专题复习—实验题精选1. (2017年海南卷)下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是()A. B.C. D.2. (2019年4月浙江选考)下列图示表示过滤的是A．B．C．D．3. (2019年上海等级考)实验室用镁带和稀硫酸反应产生氢气，来测定氢气的气体摩尔体积，所涉及到的步骤有①读数；①冷却至室温；①调节使水准管和量气管液面相平。
正确的顺序是A.①①①B.①①①C.①①①D.①①①4. (2017年全国卷①)实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)，下列说法正确的是()A. ①、②、③中依次盛装KMn O4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B. 管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体浓C. 结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D. 装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气5. (2017年江苏卷)下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是()A. 制取SO2B. 验证漂白性C. 收集SO2D. 尾气处理6. (2018年江苏卷)下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是()A. 用装置甲灼烧碎海带B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2D. 用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气A.7. ( 2019年上海卷)下列物质分离(括号内的物质为杂质)的方法错误的是()A. 硝基苯(苯)−−蒸馏B. 乙烯(SO2)−−氢氧化钠溶液C. 己烷(己烯)−−溴水，分液D. 乙酸乙酯(乙醇)−−碳酸钠溶液，分液8. (2019年天津卷)下列实验或操作能达到实验目的的是9. (2019高考全国Ⅲ)下列实验不能达到目的的是（）10. (2019年高考全国卷II)下列实验现象与实验操作不相匹配的是（）答案及解析1、【答案】A【解析】A、图示标志是腐蚀品标志，故A正确；B、图示标志是易燃固体，故B错误；C、图示标志是放射性物品，故C错误；D、图示标志是氧化剂，故D错误。
高三一轮复习—有机化学实验专题
高三一轮复习——有机化学实验专题一、关于有机物的实验： 1、甲烷的实验室制法：①反应原理：CH3COONa+NaOH −→−∆CH 4 ↑+Na2CO3②发生装置：选用“固+固→气”的反应装置。
③收集方法：___________（因甲烷的密度跟比空气的密度小。
） ④：注意事项：实验的成败关键是醋酸钠不能有水。
2,乙烯的实验室制法：①反应原理：CH2—CH 2CH 2=CH 2↑+H 2O②发生装置：选用“液+液→气”的反应装置，但需选用温度计，以测量反应混合物 的温度。
③收集方法：___________（因乙烯的密度跟空气的密度接近。
） ④：注意事项：（1）浓H 2SO 4的作用：____________________。
（2）反应混合液中乙醇与浓H 2SO 4的体积比_______。
使用过量的浓H 2SO 4可提高乙醇的利用率，增加乙烯的产量。
（3）烧瓶中加几片碎瓷片，防止______________。
（4）温度计水银球位置：_______________，以准确测定_________温度。
（5）温度应迅速升到1700C ，防止生成乙醚。
3,乙炔的实验室制法：①反应原理：___________________________②发生装置：使用“固+液 气”的制取装置。
③收集方法：___________。
④注意事项：（1） 实验中常用_________代替水，目的是得到平稳的乙炔气流。
（2） 反应装置不能用启普发生器，是因为：碳化钙与水反应较剧烈，难以控反制应速率；反应会放出大量热量，如操作不当，会使启普发生器炸裂。
（3） 制取时，应在导气管口附近塞入少量棉花的目的是，为防止产生的泡沫涌入导管。
（4）用电石和水反应制取的乙炔，常闻到有恶臭气味，是因为在电石中含有少量硫化钙、磷化钙等杂质，跟水作用时生成____________等气体有特殊的气味所致。
4,苯与溴的反应实验①化学方程式 注意事项：a ）溴应是_______，而不是________。
高考化学实验专题复习
高考化学实验专题复习1.资料显示：“氨气可以在纯氧中燃烧生成无毒物质……”;某校化学兴趣小组学生设计如下装置进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验;1从下图中选择制取纯净、干燥氨气的合适装置：________________填编号;a b c d e 2先用酒精灯加热装置A 中催化剂铂丝至红热,然后缓缓地通入氨气与过量的氧气;①铂丝能保持红热的原因是 ；氨催化氧化的化学方程式是 ；无水氯化钙的作用是 ； 试管内气体变为红棕色,该反应的化学方程式是 ;②停止反应后,立即关闭A 中两个活塞;一段时间后,将试管浸入冰水中,试管内气体颜色变浅,请结合化学方程式,用有关理论说明原因 ;3将过量的氧气与产生的氨气分别从a 、b 两管进气口通入到装置B 中,并在管上端点燃氨气; ①为了保证氨气一点就燃,应先通入的气体是 填入化学式,其理由是;②氨气在纯氧中燃烧的化学方程式是2 下图是一个制取氯气,并以氯气为原料进行特定反应的装置;O NH a b B催化剂 无水氯化钙O 2NH A碳粉1A 是氯气发生装置,其反应的化学方程式为 ;2实验开始时,先点燃A 处的酒精灯,打开旋塞K,将Cl 2充满整个装置,再点燃D 处的酒精灯,接上E 装置,Cl 2通过C 瓶后再进入D,发生反应后的产物是CO 2和HCl,试写出D 中的反应化学方程式 ;装置C 的作用是 ;3在E 处,可能观察到的实验现象是 ;4若将E 处烧杯中的溶液改为澄清的石灰水,反应过程中现象为 填字母编号A ．有白色沉淀生成B ．无明显现象C ．先有白色沉淀生成后沉淀消失5D 处反应完毕后,关闭旋塞K,移去酒精灯,但由于余热的作用,A 处仍有Cl 2产生,此时B 中的现象是 ,B 的作用是;3.某种碱式碳酸铜,其组成可表示为：Cu 2OH 2CO 3·xH 2O;在加热条件下,可以发生分解,化学方程式为：Cu 2OH 2CO 3·xH 2O 2CuO ＋CO 2↑＋x ＋1 H 2O现取一定量的不称量其质量．．．．．．该固体样品,先后完成两个实验： 实验i ：测定该碱式碳酸铜粉末的组成中结晶水x 的值；实验ii ：用实验i 结束后的残留固体完成乙醇的催化氧化并验．证其反应产物．．．．．．; 请回答下列问题：1用下图中的仪器必要的铁架台、铁夹、酒精灯等均在图中略去组装完成实验i 的实验装置,组装时仪器按气流方向从左到右连接的顺序为 → → → C ;在这套装置中,干燥管C 中盛有的物质是 ;填写下列选项的编号A ．无水硫酸铜B ．碱石灰C ．氯化钠晶体D ．无水氯化钙2若要用上图中的各种仪器组装完成实验ii 的实验装置,组装时仪器也按气流方向从左到右连接的顺序为 → → → ;在这套装置中,干燥管C 的作用是 ;3在完成两个实验时,首先都必须先 实验操作步骤,然后在仪器 填装置对应字母,下同中加入碱式碳酸铜,乙醇放入仪器 中;4在实验ii 中,需要加热的仪器是 填装置对应字母;5写出D 中反应的化学方程式为6若实验i 测得CO 2的质量为a 克,水的质量为b 克,则x 的表达式= ;4.在某校实验调研活动中,几个研究性学习小组的师生对金属镁在空气中的燃烧的产物进行探究;G 新制的氢氧化铜悬浊液 干燥空气碱石灰 D 浓硫酸 FCB A E1第一小组同学根据所学知识认为镁在空气中的燃烧的产物就是氧化镁;请你用化学反应方程式表示第一小组同学的观点 ;2第二小组同学认为,空气中存在大量的氮气,镁也可能和氮气反应;他们设计了如图装置进行实验：镁条燃烧后取出蒸发皿观察,发现蒸发皿中除有白色固体外还有少量的淡黄色固体;能支持第二小组同学的观点的实验现象除了生成淡黄色固体外还有_____________________ ;理由是 _ _;3第三小组同学对实验中生成的淡黄色固体产生的兴趣,他们向蒸发皿中的固体滴加少量水,发现有刺激性气味的气体产生,淡黄色固体转变为白色;请写出上述过程发生的化学反应方程式： ,生成淡黄色固体的化学方程式是 __ ;4第四小组同学在探究上述实验的基础上又通过查阅资料得知,Al 4C 3能像淡黄色固体一样,遇到水也能剧烈反应;请你写出Al 4C 3和水反应的化学方程式___________________________________________ ;5.石蜡油17个碳原子以上的液态烷烃混合物的分解实验装置如图所示;在试管①中加入石蜡油和氧化铝催化石蜡油分解；试管②放在冷水中；试管③中加入溴的四氯化碳溶液;实验现象：试管①中,加热一段时间后,可以看到试管内液体沸腾；试管②有少量液体凝结,闻到汽油的气味；往液体滴加几滴高锰酸钾酸性溶液颜色褪去；试管③中的有气泡放出；溴水颜色逐渐褪去;根据实验现象,回答问题：1试管②放在冷水中,冷水的作用是： ;2装置A 的作用是： ;3试管①中发生的主要反应有：丁烷和丁烯还可进一步裂解,除得到甲烷和乙烯外,还可以得到另两种有机物,它们的结构简式为： ； ;4写出试管③中反应的一个化学方程式： ,该反应的反应类型为 ;5试管②中的少量液体的组成是 填序号A.甲烷B.乙烯C.液态烷烃D.液态烯烃C 8H 18 C 4H 10 ＋C 4H 8 辛烷 丁烷 丁烯 加热 催化剂 C 17H 36 C 8H 18 ＋C 9H 18 十七烷 辛烷 壬烯 加热 催化剂6．某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO4,与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备NH42SO4的工艺流程：请回答以下问题：1合成氨反应的化学方程式是,该反应在填设备名称中发生;沉淀池中发生的主要反应方程式是_____ ,该反应能够发生的原因是;2在上述流程的沉淀池中通入足量氨气的目的是___________________________________________________________ , 可以循环使用的X是;3该生产过程中的副产品是;从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是；从物质的性质和工业生产实际的角度考虑该流程主要缺陷是;7.以六水合氯化镁MgCl2·6H2O为原料制备无水氯化镁;已知：MgCl·6H2O晶体在空气中加热时,释出部分结晶水,同时生成MgOHCl或MgO；在干燥HCl气流中加热能制得无水MgCl2;可选用药品：MgCl2·6H2O晶体、NaCl固、KClO3固、MnO2、浓H2SO4、浓HCl、稀NaOH 溶液; 仪器：见下图装置可重复使用A B C D E1实验室制取氯化氢气体的化学方程式;2按氯化氢气流的方向,由上图中选择合理装置,按字母填入括号,按照选择的装置,从可选药品中选择合理药品填入表中,并在表中注明所选装置和药品的作用;氯化氢气流方向装置 B D药品不填浓硫酸稀NaOH作用不填不填3如果要测定MgCl2·6H2O中的结晶水的数目,需要直接测量的有关物理量用文字说明; 8.课外活动中做测定CuO和Cu混合粉末中氧化铜质量分数的实验,三组同学设计了三种混合物质量为m克方法,第一种在实验中对混合物进行来加热,第二种制取了氢气,第三种将混合物与某种液体进行了反应;实验可能用到的主要仪器：①托盘天平②启普发生器③硬质玻璃管④泥三角⑤烧杯⑥坩埚⑦酒精灯⑧玻棒⑨漏斗⑩烘箱实验可能用到的试剂：a．锌粒b．稀硫酸c．氯化钠溶液d,浓硫酸请你根据题意选择你认为合适的两种方法,按要求填写表格中的有关内容;9.烃的分子式的确定是有机物研究的一个重点;烃分子式的确定一般需要两个条件,其一为烃的相对分子质量,其二为烃中各元素的质量分数或元素的质量比;所以准确测定烃中碳、氢元素的质量分数,是确定烃的分子式的关键之一;为此,某化学研究小组以“烃类有机物中碳、氢元素的质量分数测定”为题进行了如下的实验设计;移动电炉电炉一定量样品和氧气混合气经过灼热的铜网时被充分氧化,产生二氧化碳和水蒸气;经B、C 装置可以测得产生的二氧化碳和水蒸气的质量,进而推知样品中碳和氢元素的质量分数;1产生的二氧化碳和水蒸气是否被充分吸收,会影响碳、氢元素的含量测定;研究小组的成员查找到了下列有关数据,试图了解吸收剂的吸收性能;下表是20℃时,1m3空气中经下列吸收根据上述数据,你认为吸收水蒸气时,最理想的吸收剂是;2你认为研究小组在这一实验中,B中的药品为,C中的药品为,D中药品为;要使二氧化碳和水蒸气充分吸收,可采取的措施有至少写两条;3为了减少对测定二氧化碳质量的影响,你认为在本装置中还应改进的是;4混合气体是否能充分燃烧,也将直接影响测定的结果;为了使混合气体充分燃烧,研究小组想了许多办法,你认为可能是;5要完成该课题,除了要考虑样品的充分燃烧和产物的充分吸收外,你认为至少还要注意哪一条关键;共10分10．某兴趣小组同学共同设置了如图所示的实验装置,即可用于制取气体,又可用于验证物质的性质;请回答下列问题：（1）利用装置Ⅰ制取气体,生成气体的反应应具备的条件是_________________________________________________________________;装置Ⅲ中仪器D在实验中的作用是;2利用Ⅰ、Ⅱ装置制取气体K2关闭,K1打开;甲同学认为：利用Ⅱ装置可以收集H2、NH3等气体,但不能收集O2和NO等气体,其理由是________________________________________________________________________;乙同学认为：利用Ⅱ装置作简易改进不改变仪器装置也可以收集O2和NO等气体,但不能收集SO2等气体,改进的方法是______________________________________________,利用Ⅱ装置再作简易改进不改变仪器装置也可以收集SO2等气体,改进的方法是_________________________________________________________;3利用Ⅰ、Ⅲ装置验证物质的性质K2打开,K1关闭;如设计实验证明氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2则在A中加浓盐酸,B中加__________,C中加________;观察到C中的现象是________________________________________;11．实验室常用的几种气体发生装置如下图所示：1实验室里用乙醇和浓硫酸共热制取乙烯,能否选用上述装置来完成实验__________填“能”或“不能”；如果不能,应该选用哪种装置并在此装置上作什么改进即可完成该实验________________________________________________________.2实验室制取HCl气体可选用A,用氯化钠和浓硫酸共热而得；若仅有浓硫酸与浓盐酸,选用装置_________也可以制取HCl气体,下列叙述不属于制取HCl气体理由的是__________A、浓硫酸具有脱水性；B、浓硫酸具有吸水性C、盐酸具有挥发性；D、气态物质的溶解性随温度的升高而降低3现有两种方法制取氧气,可供选用的药品有：KClO3、Na2O2、NaOH、H2O、Na2CO3、MnO2.若选装置B,则需选用的试剂为____________；若选装置C,则需选用的试剂为__________________.4若把装置图1中的A与图2相连,在实验室可用来制取下列气体中的________填序号①NO2②Cl2 ③HCl④NH3写出实验室制取该气体的化学方程式:_________________________图2小烧杯所盛液体的作用为__________________________________12．某中学化学实验小组为了证明和比较SO2和氯水的漂白性,设计了如下装置：品红溶液 NaOH溶液品红溶液A B C D E⑴实验室常用装置E制备Cl2,指出该反应中浓盐酸所表现出的性质__________________⑵反应开始后,发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色,停止通气后,给B、D两个试管加热,两个试管中的现象分别为:B D____________________ ⑶装置C的作用是________________________________________⑷ 该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验：SO 2浓硫酸 品红溶液 NaOH 溶液通气一段时间后,甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色,而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅;试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题;①指出在气体进入品红溶液之前,先将SO 2和Cl 2通过浓硫酸中的目的：;②试分析甲同学实验过程中,品红溶液不褪色的原因是： ;结合离子方程式说明③你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的;13．亚氯酸钠NaClO 2是一种重要的含氯消毒剂,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌;以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：①NaClO 2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出NaClO 2•3H 2O;②纯ClO 2易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全;③160 g/L NaOH 溶液是指160 gNaOH 固体溶于水所得溶液的体积为1L;1160 g/L NaOH 溶液的物质的量浓度为 ;若要计算该溶液的质量分数,还需要的一个条件是 用文字说明;2发生器中鼓入空气的作用可能是选填序号;a．将SO2氧化成SO3,增强酸性；b．稀释ClO2以防止爆炸；c．将NaClO3氧化成ClO23吸收塔内的反应的化学方程式为;吸收塔的温度不能超过20℃,其目的是;4在碱性溶液中NaClO2比较稳定,所以吸收塔中应维持NaOH稍过量,判断NaOH是否过量的简单实验方法是;5吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl,所用还原剂的还原性应适中;除H2O2外,还可以选择的还原剂是选填序号;a．Na2O2b．Na2S c．FeCl26从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是选填序号;a．蒸馏b．蒸发c．灼烧d．过滤e．冷却结晶要得到更纯的NaClO2•3H2O晶体必须进行的操作是填操作名称;14某学习小组用下图中装置模拟合成氨反应：实验中有以下操作：装置制备气体时,先用热毛巾捂平底烧瓶,反应开始后移去毛巾,反应继续进行；b.加热D装置前,先通入B装置产生的氢气；c.通过C装置控制气体流量；装置持续加热维持反应;请回答下列问题：1A装置制备气体时,反应开始后移去热毛巾,反应能继续进行说明;2加热D装置前先通氢气的原因是;3C装置除了通过观察产生气泡的速率以控制N2、H2的流量外,还有的两个作用是：①;②;4①甲同学认为B装置中硫酸铜能加快反应速率,你认为是否正确填“正确”或“不正确”,理由是;②乙同学认为D装置需要持续加热,说明合成氨的反应是吸热反应,你认为是否正确填“正确”或“不正确”,理由是;③丙同学认为E装置存在安全隐患,你认为是否正确填“正确”或“不正确”,理由是;④丁同学认为本实验未能说明合成氨是可逆反应,你认为是否正确填“正确”或“不正确”,理由是;15实验室在蒸馏烧瓶中加NaBr、适量水、95%的乙醇和浓硫酸,边反应边蒸馏,蒸出的溴乙烷用试管收集试管盛有一定量水,导管插入水面下;反应的化学方程式为：NaBr＋H2SO4—△→NaHSO4＋HBr C2H5OH＋HBr—△→C2H5Br＋H2O 已知CH3CH2Br的沸点为38．4℃,密度比水大,常温下为不溶于水的油状液体;请回答下列问题：1反应中加入适量的水,除了溶解NaBr外,其作用还有：;2该实验可能生成其他有机物,试写出其中两种的结构简式、;3为了控制温度不致太高,加热方法最好采用;4采用边反应边蒸馏的操作,其主要目的是;5溴乙烷可用水下收集法的依据是, 将其与水分离的方法是;6下列装置在吸收HBr气体时液体会产生倒吸的是填序号;16．用硫酸处理废铁屑所得到的溶液A中除Fe2+外,还含有一定量的Fe3+、Cu2+和Mn2+现用A溶液制取硫酸亚铁晶体,并测定该晶体中的结晶水的含量,实验方法如下：实验1：制取硫酸亚铁晶体如图.1往溶液A中加过量氯水的作用是;2过滤操作要用到的玻璃仪器是;3下表是使一些金属离子转化为氢氧化物沉淀的pH,根据表中数据分析,固体C是;阳离子开始沉淀的pH 沉淀完全的pHFe3+2．7 3．7Cu2+5．4 6．9Fe2+8．1 9．6Mn2+8．3 9．84有人提出,在处理溶液B时,先加入几滴石蕊试液,然后逐滴加入NaOH溶液至溶液恰好由红色变为紫色pH约为5,过滤即可得到固体C,你认为此方案是否可行填“行”或“不行”,其理由是;实验2：用下图装置进行测定硫酸亚铁晶体FeSO4·nH2O中结晶水的含量图中半透膜可让气体通过又可防止固体粉末进入导管：将m1g晶体置于C装置的硬质玻璃管中,加热至完全失去结晶水,冷却至常温后,称量玻璃管中固体的质量为m2gⅰB中的试剂是;ⅱ实验中有以下步骤：①打开K1 ②关闭K1 ③点燃酒精灯④熄灭酒精灯使C中玻璃管冷却至常温正确的实验操作顺序是填选项序号,通CO2的作是.ⅲ实验中如何判断结晶水已完全失去;ⅳ装置中干燥管的作用是;ⅴ根据实验结果,计算硫酸亚铁晶体中结晶水的n值为用含m1和m2的式子表示;1 1c 、d 2分2① 该反应是放热反应；4 NH 3 + 5 O 2−−−−→高温、高压催化剂 4 NO + 6 H 2O ； 吸水和氨气；2 NO + O 2 → 2 NO 2; 共5分 ② 2 NO 2N 2O 4 + Q,降温,平衡向生成N 2O 4的方向移动 2分3① O 2,赶走管内的空气NH 3在空气中不能燃烧;② 4 NH 3 + 3O 2−−−→点燃2 N 2 + 6 H 2O 共3分 2．1 MnO 2+4HCl 浓 MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O ；2分2 2Cl 2+C+2H 2O CO 2+4HCl 2分、吸收Cl 2中的HCl 气体,提供D 处所需的水蒸气 1分 ；3 紫色石蕊试液由紫色变为红色,再变为无色 ；1分4 B ；1分5 长颈漏斗内液面上升 1分防止Cl 2逸出污染环境,避免装置内压强过大造成危险 ;1分3．1 G → E → B → C 2分、 B 、D ；1分2 A → F → C → D 2分、 检验反应中生成的水 ；1分3 检验装置的气密性 、 F 、 A ；1＋1＋1分4 A 、D 、 F ；2分2分 6 22b －9a/9a ;2分 4． 共12分12Mg+O 2→2MgO 2分2钟罩内液面上升几乎充满整个容器2分,理由是空气氧气和氮气占99％2分 3Mg 3N 2+6H 2O →3M g O H 2+2NH 3↑ 2分 3Mg+N 2→Mg 3N 22分4Al 4C 3+6H 2O →4A l O H 3+3CH 4↑2分5.共12分 1冷凝作用2防止试管③中液体倒吸回试管②中或用作安全瓶1分; 3CH 3CH 3 2分 CH 2=CH —CH 32分4 2分 或CH 3－CH 2=CH 2＋Br 2――→CH 3－CH 2－CH 2 ；加成反应1分 5C 和D 2分6.1.N 2+3H 2 2NH 3 1分 合成塔1分CaSO 4+CO 2+2NH 3+H 2O →CaCO 3↓+NH 42SO 42分,生成的CaCO 3溶解度小于CaSO 4有利于反应向正向进行;1分2一方面提供反应物,另一方面使溶液呈碱性有利于CO 2的吸收2 分;CO 21分3生石灰;1分该流程中,产生的CO 2循环使用,得到的产品和副产品都是有用的物质,无废物产生;2分由于CaSO 4的溶解度较小,此反应的产率会比较低;1分 713分1实验室制取氯化氢气体的反应方程式 NaCl+H 2SO 4浓→NaHSO 4+HCl ↑微热或2NaCl+H 2SO 4浓→Na 2SO 4+2HCl ↑ 条件强热 2分 ; ２3玻璃管质量、玻璃管和氯化镁晶体质量、玻璃管和无水氯化镁质量每点1分共3分 ;= CH 2 CH 2 ＋ Br 2 － CH 2CH 2 BrBr Br Br91MgClO42固体2MgClO42,CuSO4,碱石灰通入气体要缓慢,所用吸收剂要过量3D装置后再装一个盛有碱石灰的干燥管4增大氧气的量、燃烧后的气体通过加热的Cu网5称量准确10 12分13分固+ 液反应或液+液反应,反应不需加热；防止倒吸26分氧气的密度比空气大,NO与空气密度相差不大,同时NO能与氧气反应；将Ⅱ装置加满水；将Ⅱ装置加满难挥发性的溶剂如煤油等或加满饱和NaHSO3溶液33分KMnO4固体NaBr溶液溶液呈橙色11 12分 13分不能；把双孔塞换成三孔塞,增加一支温度计22分C , A34分KClO3、MnO2； Na2O2、H2O−∆Cl2↑ + MnCl2 + 2H2O ,吸收多余的Cl2防止污染大气43分②MnO2 + 4HCl−→12．13分1酸性1分、还原性1分；2B溶液恢复红色1分, D溶液仍无色1分3吸收多余的SO2和Cl2,防止污染环境1分4①使SO2和Cl2混合均匀1分,通过观察气泡控制气体的流速1分②控制SO2和Cl2按物质的量之比1︰1进气1分,二者发生反应,生成无漂白性的H2SO4和HCl1分,SO2 + Cl2 + 2H2O → SO42－+ 2Cl—+ 4H+ 2分③控制SO2和Cl2进气的物质的量,使之不相等2分1313分14mol/L1分,未写单位不给分,该溶液的密度1分；2b2分；32NaOH+2ClO2+H2O2→2 NaClO2+2 H2O2+O22分；防止H2O2分解1分；4连续测定吸收塔内溶液的pH1分；5a 2分；6b、e、d2分,重结晶1分;14共12分,各1分1反应放热2赶走D装置中的空气防止爆炸3干燥氮气、氢气；充分混合氮气、氢气;4①正确；锌置换出铜,形成铜锌原电池,反应速率加快;②不正确；也可能放出的热量不足以使反应继续进行③正确；氨气极易溶于水,易形成倒吸;④正确;未进行定量分析或没有定量分析装置或未验证反应后的气体中是否含有氮气和氢气合理即可.15共12分,各1分1稀释浓硫酸,降低其氧化性,减少副产物2分；2CH2=CH2、CH3CH2OCH2CH33水浴加热4使平衡向正反应方向移动,提高原料的利用率或提高溴乙烷的产量2分5 溴乙烷的密度比水大,且不溶于水；2分分液2分6B16．共12分,各1分实验1：1 将Fe2+全部氧化为Fe3+ 2 漏斗、烧杯、玻璃棒 3 FeOH34 不行溶液B中氯能使石蕊褪色,滴定过程无法控制溶液pH实验2：1 浓H2SO4 2 ①③④②防止热的硫酸亚铁被空气中的氧气氧化3 多次加热、冷却、称量,至质量不变或恒重操作4 防止空气中的水蒸气进入硬质玻璃管中5 76m1-m2/9m2;可不约分;2分。
高考化学实验专题复习(三)
高考化学实验专题复习(三)一、解答简单实验设计题的一般过程与思路1．接受并分析题目信息，主要解决以下问题：一是明确实验目的；二是分析实验原理；三是确定实验设计。
2．实验设计原理通过对新旧信息的加工开发，实现指定的实验设计。
从设计的要求及解决问题的顺序分析，大致有以下两个层次：一是实验方法的选定。
这是从总体上考虑实验方案的设计。
一般来说，实验方法主要取决于实验．．．．．原理，．．．．．．．．．．．反应并受实验条件的制约．．．．．．．．．。
二是实验装置和实验操作设计。
装置和操作都是为了具体实验的实验方法，完成实验任务，通常属于实验方案细节的设计。
和基本实验方法比较，它们往往更贴近实验的基础知识与基本技能。
3．实验设计内容概括地讲，设计一个实验通常包括以下几个方面内容：（1）根据命题要求，说明设计该实验的原理，画出实验装置。
（2）列出实验操作步骤，说明实验中应注意的事项。
（3）观察、记录实验现象，分析实验结果（包括写出有关的化学方程式），得出正确的结论。
二、实验设计的思维模型①明确实验目的、要求设计实验方案②构思实验方法、步骤③选择实验仪器、药品①观察实验现象实验，收集资料②收集实验数据③处理实验问题①整理资料，数据处理分析，得出结论②分析概括，得出结论③写出实验报告三、实验设计试题的类型掌握化学实验的记录方法和运用化学知识设计一些基本实验1、根据实验现象，观察、记录、分析或处理数据，得出正确结论2、根据实验试题要求，设计基本实验方案3、能识别和绘制典型的实验仪器装置图4、各部分知识与技能综合的实验设计题【针对训练】1. 下列装置都可用作实验室发生氨气的装置：（1）若选用A装置，则制取氨气的化学方程式是；（2）若选用B装置，则制取氨气的化学方程式是；（3）若选用C装置，则可选用浓氨水和（选填：①NaOH溶液②NaOH固体③CaO固体④NH4Cl溶液），其制取原理是（可以写反应方程式）。
2. 实验室提供以下常用仪器，供完成下列气体制取实验时选用（不可重复选用．．．．．．）。
高考复习(化学)专项练习：化学实验【含答案及解析】(A)
专题突破练十一化学实验(A)一、选择题1.(2021山东潍坊模拟)下列实验操作正确的是()A.焰色试验中,用铂丝直接蘸取试样在无色火焰上灼烧,观察颜色B.制取乙酸乙酯时,在试管中依次加入浓硫酸、乙醇、乙酸C.中和滴定接近终点时,用锥形瓶内壁将半滴标准液刮落,并用蒸馏水冲洗内壁D.检验纤维素酸性水解产物时,向水解所得亮棕色溶液中加入新制的氢氧化铜,并加热煮沸2.(2021湖北联考)下列除杂方法中,不能实现目的的是()3.(2021山东济南联考)下列关于各实验装置图的叙述中正确的是()A.装置①:实验室制取乙烯B.装置②:实验室制取乙酸乙酯C.装置③:验证乙炔的还原性D.装置④:验证溴乙烷发生消去反应可生成烯烃4.(2021重庆联考)室温下,下列实验操作、现象和所得结论均正确的是()续表5.(2021福建福州模拟)某化学兴趣小组发现,装有溴和汽油混合溶液的无色透明试剂瓶放在实验台上,经过一段时间后溶液竟然褪色了。
为找出褪色原因,该小组成员做了2个对比实验:①向酸性高锰酸钾溶液中滴加汽油,无明显变化②将溴的汽油溶液放置在冷暗处,经过相同时间也没有明显变化。
下列溴和汽油混合溶液的其他实验,现象预测合理的是()6.(双选)(2021山东青岛模拟)铬与氮能形成多种化合物,其中氮化铬(CrN)是一种良好的耐磨材料。
实验室可用无水氯化铬(CrCl3)与氨在髙温下反应制备,反应原理为CrCl3+NH3CrN+3HCl。
下列说法正确的是()A.无水氯化铬可以通过直接加热氯化铬晶体(CrCl3·6H2O)脱水得到B.反应开始时应先将硬质玻璃管预热,再打开分液漏斗活塞C.硬质玻璃管右端的导气管过细,易产生堵塞D.将12.8 g产品在空气中充分加热,得15.2 g固体残渣(Cr2O3),产品中可能含有Cr2N二、非选择题7.(2021吉林长春联考)高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效净水剂。
已知:K2FeO4易溶于水,其溶液呈紫色、微溶于浓KOH溶液,在0~5 ℃的强碱性溶液中较稳定。
高考化学专题复习——化学实验基础知识
第十五单元化学实验基础知识一、常见仪器的使用1．用于加热的仪器（1）试管是用于少量物质的溶解或反应的容器，也常用于制取和收集少量气体（即简易气体发生器）。
实验时盛放液体药量不能超过试管容积的1/3，以防振荡或加热时逸出。
用试管夹或铁夹固定时，要从试管底部套入并夹持管口约1/3的部位。
试管是可以用灯焰直接加热的仪器。
试管可以用于简易制气装置，硬质试管常用于较高温度下的反应加热装置。
（2）烧杯是用于大量物质溶解和配制溶液或进行化学反应的容器，也常用于承接分液或过滤后的液体。
实验时盛放液体的量不能超过烧杯容积的1/2，以防搅拌时溅出。
（3）烧瓶烧瓶依外形和用途不同，分为圆底烧瓶、平底烧瓶、蒸馏烧瓶三种。
用于较大量而又有液体物质参加的反应，生成物有气体且要导出收集的实验，可用圆底烧瓶或平底烧瓶。
蒸馏液体时要用带支管的蒸馏烧瓶。
烧瓶一般用于制气实验，加热时，若无固体反应物，住住需要加入沸石等，如实验室制乙烯。
（4）蒸发皿是用于蒸发浓缩溶液或使溶液结晶的瓷质仪器。
所盛溶液量较多时，可放在铁圈上用火焰直接加热；当溶液中有部分晶体析出时，要改放在石棉网上加热，以防晶体飞溅。
（5）坩埚是进行固体物质高温加热、灼烧的仪器。
实验时要放在泥三角上用火焰直接加热。
（6）锥形瓶是用于中和滴定的实验容器，也常用来代替烧杯组装成气体发生装置。
（7）燃烧匙是进行固体物质或液体物质燃烧的仪器。
由于燃烧匙一般是铜或铁的制成品。
遇到跟铜、铁反应的物质时，要在匙底部铺一层细砂。
2．用于计量的仪器（1）量筒是用于粗略量取一定体积液体的仪器。
使用量筒来量取液体时，首先要选用与所量取液体体积接近的量筒。
如果取15mL的稀酸，应选用20mL的量筒，但不能用50mL或100mL的量筒，否则造成误差过大。
其次量筒的读数方法，应将量筒平放，使视面与液体的凹液面最低处保持水平。
量筒不能加热，不能量取温度高的液体，也不能作为化学反应和配制溶液的仪器。
（2）滴定管分酸式滴定管理和碱式滴定管。
高考化学实验专题复习
高考化学实验专题复习(一)一．化学实验的主要基本操作 （一）.常见仪器 1.搅拌仪器：玻璃棒2.能直接加热的仪器：试管 U 型管 蒸发皿 坩埚 硬质玻璃管 3.需垫石棉网加热的仪器：烧杯 烧瓶 蒸馏烧瓶4.分离物质的仪器：分普通漏斗 分液漏斗5. 计量仪器（l ）托盘天平（读数到0.1g ） 量筒（读数到0.1mL ） 容量瓶 滴定管（读数到0.01mL ） （2）量气装置6.气体发生装置（1）固+固气 （2）固+液气 （3）水浴加热（3）固+液气（4）启普发生器及其简易装置启普发生器 简易装置① 简易装置② 简易装置③7.净化(干燥/除杂)装置△△量气管水洗气瓶 洗气试管 双球洗气管 干燥管 U 型管8.冷却装置冰水冷却 冷凝管9. 集气装置（1）向上排空气法 （2）向下排空气法 （3）排水法 10. 尾气吸收装置11.其他仪器(二)气体的制备和检验1.气体制备实验装置的设计（1）装置顺序：气体发生装置→净化装置→反应或收集装置→除尾气装置 （2）安装顺序：由下向上，由左向右（3）操作顺序：装配仪器→检验气密性→加入药品→实验→实验结束（拆的顺序） 2. 气体净化与干燥注意事项冰水一般情况下，若采用溶液作除杂试剂，则是先除杂后干燥；若采用加热除去杂质，则是先干燥后加热。
（1）气体的净化剂的选择①易溶于水的气体杂质可用水来吸收；②酸性杂质可用碱性物质吸收；③碱性杂质可用酸性物质吸收；④水分可用干燥剂来吸收；⑤能与杂质反应生成沉淀（或可溶物）的物质也可作为吸收剂。
（2）气体干燥剂的类型及选择①浓硫酸：可干燥CO2、SO2、NO2、HCI、H2、Cl2、O2、CH4等气体，不能干燥NH3、H2S、HBr、HI等。
②生石灰、碱石灰、固体NaOH：可干燥NH3、H2、O2、CH4等气体，不能干燥酸性气体。
③无水氯化钙：不能干燥NH3。
3.尾气处理对于有毒、有害的气体尾气必须用适当的溶液加以吸收（或点燃），使它们变为无毒、无害、无污染的物质。
化学实验专题复习
化学实验专题复习一、常用仪器的使用l．能加热的仪器（l）试管①可直接加热，用试管夹夹在距试管口 1/3处。
②放在试管内的液体，不加热时不超过试管容积的l/2，加热时不超过l/3。
③加热后不能骤冷，防止炸裂。
④加热时试管口不应对着任何人；给固体加热时，试管要横放，管口略向下倾斜。
（2）烧杯①加热时应放置在石棉网上，使受热均匀。
②溶解物质用玻璃棒搅拌时，不能触及杯壁或杯底。
（3）烧瓶①（有液体物质参加反应）可分为圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶。
蒸馏烧瓶用于蒸馏以分离互溶的沸点不同的物质。
②圆底烧瓶和蒸馏烧瓶可用于加热，加热时要垫石棉网，也可用于其他热浴（如水浴加热等）。
③液体加入量不要超过烧瓶容积的1/2。
（4）蒸发皿①用于蒸发液体或浓缩溶液。
②可直接加热，但不能骤冷。
③盛液量不应超过蒸发皿容积的2/3。
④取、放蒸发皿应使用坩埚钳。
（5）坩埚①主要用于固体物质的高温灼烧。
②把坩埚放在三脚架上的泥三角上直接加热。
③取、放坩埚时应用坩埚钳。
（6）酒精灯①酒精灯的灯芯要平整。
②添加酒精时，不超过酒精灯容积的2/3；酒精不少于l/4。
③绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。
④绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。
⑤用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。
⑥不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿布扑盖。
2．分离物质的仪器（1）漏斗分普通漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。
普通漏斗用于过滤或向小口容器转移液体。
长颈漏斗用于气体发生装置中注入液体。
分液漏斗用于分离密度不同且互不相溶的不同液体，也可用于向反应器中随时加液。
也用于萃取分离。
（2）洗气瓶中学一般用广口瓶、锥形瓶或大试管装配。
洗气瓶内盛放的液体，用以洗涤气体，除去其中的水分或其他气体杂质。
使用时要注意气体的流向，一般为“长进短出”。
（3）干燥管干燥管内盛放的固体，用以洗涤气体，除去其中的水分或其他气体杂质，也可以使用U型管。
3．计量仪器（l）托盘天平用于精密度要求不高的称量，能称准到0.1g。
高考一轮专题,复习—化学实验
高考专题复习——化学实验第一部分：基本操作1、某学生做完实验以后，采用以下方法清洗所用仪器：①用稀HNO 3清洗做过银镜反应的试管②用洒精洗涤做过碘升华的烧杯③用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管④用盐酸清洗长期存放过三氯化铁溶液的试剂瓶⑤用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管，其中操作正确的是A 、①③④⑤B 、①②⑤C 、①②③D 、全部正确2、欲将含有盐酸的氯化钙溶液中和至中性、在不用指示剂的条件下，加入的试剂最好是A 、石灰石粉末B 、氨水C 、氢氧化钠溶液D 、碳酸钠溶液3、做完有机实验后，清洗沾有某些物质的试管下列方法中，不正确的是A 、用酒精清洗沾有酚醛树脂的试管B 、用稀硝酸清洗沾有银镜的试管C 、用水清洗沾有固体石蜡的试管D 、用乙醇清洗沾有苯酚的试管4、下列各组混合物不能用分液漏斗分离的是A 、硝基苯和水B 、苯和甲苯C 、溴苯和NaOH 溶液D 、甘油和水5、限用一种试液即可区别Na 2S 、 Na 2S 2O 3、Na 2CO 3、NaA1O 2、Na 2S 2O 3、Na 2SO 4六种溶液，应选用A 、烧碱溶液B 、氨水C 、氯化钡溶液D 、盐酸6、下列各组气体，通常情况下能共存，并且能用，浓H 2SO 4和碱石灰干燥的是（ ）A 、SO 2、H 2S 、O 2B 、CH 4、、 H 2、O 2C 、C 2H 4、N 2、H 2D 、HC1、C12、CO 27、把X 气体慢慢通入一定量的Y 溶液中，产生沉淀量与加入X 物质的量（摩尔，横坐标）的关系如图所示。
符合图示的是A 、Y 为Ca(OH)2，x 为CO 2B 、Y 为H 2S ，X 为C12C 、Y 为H 2S ，X 为SO 2D 、Y 为氯水，X 为SO 28、在同温同压下，把等体积的空气和二氧化碳混合，并使之在高温下跟足量的焦炭反应，若氧气和二氧化碳最后全部转化为一氧化碳，则反应后气体中一氧化碳的体积分数约是A 、0.60B 、0.64C 、0.70D 、0.759、氯化镁溶液中含有氯化铁杂质，若要制得纯净的氯化镁，可在溶液中加入A 、MgOB 、NaOHC 、MgCO 3D 、NH 3.H 2O10、某学生用碱式滴定管量取0.1mol/L NaOH 溶液，开始时价视液面，读数为11.0mL ，取出部分溶液后，俯视液面，读数为19.0mL 。
高考有机化学实验复习专题含答案
高考有机化学实验复习专题含答案一．乙烯的实验室制备 第一种制备方法 ：1、药品配制：2、反应原理： ；3、发生与收集装置：主要仪器 ； 收集方法：4、浓硫酸作用： 碎瓷片作用：5、温度计位置： ,加热的要求：6、反应后,反应容器变黑,同时产生刺激性气味的原因：结合化学方程式解释7、性质实验：①将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液,溶液 ,乙烯被 ②将乙烯通入溴的四氯化碳溶液,溶液 ,发生 反应 ③将乙烯点燃,火焰 ,有8、注意事项：①可能的有机副反应 书写该化学方程式 ②制乙烯中会产生哪些主要干扰乙烯性质的气体如何除去该杂质,制备纯的乙烯,所选试剂及顺序 实战演练实验室制取乙烯,常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的C 和SO 2;某同学设计下列实验以确定上述气体中含有C 2H 4和SO 2;1试解释装置Ⅰ中反应液变黑的原因：________;并写出装置Ⅰ中发生反应的化学方程式__________ ;2Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ装置可盛放的试剂是：Ⅱ____、Ⅲ____、Ⅳ____、Ⅴ____请将下列有关试剂的序号填入空格内;A. 品红溶液B. NaOH溶液C. 浓H2SO4D. 酸性KMnO4溶液3能说明SO2气体存在的现象是________ ;4使用装置Ⅲ的目的是________________ ; 5使用装置Ⅳ的目的是________________ ; 6确定含有乙烯的现象是______________ ; 二．乙炔的实验室制备1、药品：；2、反应原理：；3、发生装置仪器：；4、收集方法： ;5、性质实验：①将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液,溶液 ,乙炔被②将乙炔通入溴的四氯化碳溶液,溶液 ,发生反应③将乙炔点燃,火焰 ,有6、注意问题：①能否用启普发生器 ,原因 ②为缓减反应的剧烈程度,可用 代替③制取的乙炔气体常混有 等恶臭气体杂质,如何除去④制取时导管口附近塞一团棉花的作用： 实战演练乙快的实验室制法:改进装置实验关键：控制反应的速率;下图中的实验装置可用于制取乙炔;请填空： 1、①图中,A管的作用是 ;②制取乙炔的化学方程式是 ; ③方程式原理应用：CaC 2和ZnC 2、Al 4C 3、Mg 2C 3、Li 2C 2等都同属离子型碳化物,请通过对CaC 2制C 2H 2的反应进行思考,从中得到必要的启示,写出下列反应的有机气体产物：A ．ZnC 2与水生成B ．Al 4C 3水解生成 C ．Mg 2C 3水解生成D ．Li 2C 2水解生成2、乙炔通入KMnO 4酸性溶液中观察到的现象是 ,乙炔发生了 反应;3、乙炔通入溴的CCl 4溶液中观察到的现象是 ,乙炔发生 反应;4、为了安全,点燃乙炔前应 , 乙炔燃烧时的实验现象是 ;实战演练电石中的碳化钙和水能完全反应()CaC 2H O C H Ca OH 22222+−→−↑+使反应产生的气体排水,测量出水的体积,可计算出标准状况下乙炔的体积,从而测定电石中碳化钙的含量：1若用下列仪器和导管组装实验装置：如果所制气体流向从左向右时,上述仪器和导管从从上到下,从左到右直接连接的顺序填各仪器,导管的序号是接接接接接;2仪器连接好后,进行实验时,有下列操作每项操作只进行一次①称取一定量电石,置于仪器3中,塞紧橡皮塞②检查装置的气密性③在仪器6和5中注入适量水④待仪器3恢复至室温时,量取仪器4中水的体积导管2中水的体积忽略不计⑤慢慢开启仪器6 的活塞,使水逐滴滴下至不发生气体时,关闭活塞;正确操作顺序用操作编号填写是3若实验中产生的气体存在难闻的气味,且测定结果偏大,这是因为电石中含有杂质气体,可以用___________________填试剂加以除去;4若实验时称取电石为,测量出排水的体积后,折算成标准状况下的乙炔的体积为448mL,求此电石中碳化钙的质量分数实战演练在室温和大气压强下,用图示的装置进行实验,测得ag90%的样品与水完全反应产生的气体体积bL;现欲在相同含CaC2的质量分数,请回答下列问题：条件下,测定某电石试样中CaC21CaC和水反应的化学方程式是 ;22若反应刚结束时,观察到的实验现象如图所示,这时不能立即取出导气管,理由是 ;3本实验中测量气体体积时应注意的事项有 ;4如果电石试样质量为cg,测得气体体积为dL,则电石试样中CaC 2的质量分数计算式wCaC 2＝ ;杂质所生成的气体体积忽略不计; 三．苯与液溴的取代反应溴苯的制备 1、反应装置Ⅰ有关问题：①药品_________________反应原理： ； 反应类型②a 、首先加入铁粉,然后加苯,最后加溴;b 、加入铁粉起 作用,实际上起催化作用的是 ; ③a 、伸出烧瓶外的导管要有足够长度,其作用是_________________ ; b 、导管口附近出现的白雾,是_________,导管未端不可插入锥形瓶内水面以下,因为_________________________;④a 、纯净的溴苯是 色的液体,密度比水 , 溶于水,而烧瓶中液体倒入盛有水的烧杯中,烧杯底部是油状的褐色液体,这是因为溴苯溶有_______的缘故;除去溴苯中的溴可加入_____________,振荡,再用分液漏斗分离;反应的化学方程式 2、反应装置Ⅱ 的优点：①有分液漏斗： ②加装一个用CCl 4装置： ； ③烧瓶上方的导气管较长,可以使反应液 ④还有一个优点是 3、关于装置Ⅲ的问题 ①观察到A 中的现象是;装置ⅠⅡ②实验结束时,打开A 下端的活塞,让反应液流入B 中,充分振荡,目的是,写出有关反应的化学方程式;③C 中盛放CCl 4的作用是;④若证明苯和液溴发生的是取代反应,而不是加成反应,可向试管D 中加入AgNO 3溶液,若产生淡黄色沉淀,则能证明;另一种验证的方法是向试管D 中加入 ,现象是;4、关于装置Ⅳ的问题1在a 中加入15mL 无水苯和少量铁屑;在b 中小心加入液态溴;向a 中滴入几滴溴,有白色烟雾产生,是因为生成了___气体;继续滴加至液溴滴完;装置d 的作用是____ ；2液溴滴完后,经过下列步骤分离提纯：①向a 中加入10mL 水,然后过滤除去未反应的铁屑；②滤液依次用10mL 水、8mL10%的NaOH 溶液、10mL 水洗涤;NaOH 溶液洗涤的作用是_____③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙,静置、过滤;加入氯化钙的目的是_____；3经以上分离操作后,粗溴苯中还含有的主要杂质为___,要进一步提纯,下列操作中必须的是____填入正确选项前的字母；A.重结晶B.过滤C.蒸馏D.萃取苯溴 溴苯 密度/g·cm -3 沸点/°C8059156水中溶解度 微溶 微溶 微溶4在该实验中,a的容积最适合的是___填入正确选项前的字母;5、关于装置Ⅴ的问题①关闭F夹,打开C夹,向装有少量苯的三口烧瓶的A口加少量溴,再加入少量铁屑,塞住A口,则三口烧瓶中发生反应的化学方程式为;②D、E试管内出现的现象为;③待三口烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时松开F夹,关闭C夹,可以看到的现象是④简述将三口烧瓶中的溴苯分离提纯的方法;四．硝基苯的制备1、药品：；2、反应原理：；反应类型,加热方式3.加药顺序及操作：4.长导管的作用：浓硫酸的作用：5.温度计水银球位置：6. 硝基苯的性质：味, 色, 状体, 溶于水,密度比水 ,且有7.如何提纯：五．石油蒸馏装置：原理：利用混合物各组份的沸点不同,通过在不同温度层次气化和冷凝而使组份分离的操作—分馏;属于物理过程;操作注意事项1.仪器安装顺序：从向 ,从到2.用酒精灯外焰给仪器热后加热；3.给蒸馏烧瓶加热时,不能加热,要；4.蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容器体积的；5.温度计位置 ,6.为防止液体暴沸,应在烧瓶中加入；7.冷凝管中冷却水的走向应是进, 出,与被冷去的蒸气流动的方向停止加热后,应继续通入冷凝水,以充分冷却冷凝管中的蒸气;六、卤代烃中卤原子的鉴定：如C2H5Br1、步骤含试剂：①加入硝酸银溶液②加入氢氧化溶液③加热④取卤代烃少量⑤加硝酸至溶液呈酸性⑥冷却1正确的步骤顺序___________；2现象：2、根据溴乙烷的沸点℃,你认为上面哪一套装置更好⑴反应类型 ;方程式⑵该反应较缓慢,若既要加快反应速率又要提高乙醇产量,可采取的措施是⑶加入稀硝酸酸化溶液的原因⑷如何判断CH3CH2Br是否完全水解⑸如何判断CH3CH2Br已发生水解3、溴乙烷消去反应: 装置如上图甲⏹如何减少乙醇的挥发⏹如何排除乙醇对乙烯通入酸性高锰酸钾溶液检验的干扰⏹实验装置应如何改进七、乙醇分子羟基的确定：为了确定乙醇分子的结构简式是CH3―O―CH3还是CH3CH2OH,实验室利用右图所示的实验装置,测定乙醇与钠反应△H＜0生成氢气的体积,乙醇,测定氢气的体积标况并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目,试回答下列问题：①指出实验装置的错误 ;②若实验中用含有少量水的乙醇代替相同质量的无水乙醇,相同条件下,测得氢气的体积将______填“偏大”、“偏小”或“不变”;③并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目,理由④请指出能使实验安全、顺利进行的关键实验步骤至少指出两个关键步骤_____________;八、苯酚的化学性质及其检验1苯酚的弱酸性实验操作实验现象结论及化学方程式①向盛有少量苯酚晶体的试管中加入少量水,振荡苯酚在冷水中溶解度②加入适量氢氧化钠溶液苯酚酸性③再通入CO2苯酚酸性比碳酸2苯酚与溴水反应苯酚的检验方法实验操作实验现象结论及化学方程式向盛有少量苯酚稀溶液的试管中滴入饱和溴水,振荡溴水 ,生成注：苯酚与氯化铁显色,也可以作为苯酚的检验方法;九、乙醇的催化氧化实验某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验;⑴实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象,请写出相应的化学方程式、 ;在不断鼓入空气的情况下,熄灭酒精灯,反应仍能继续进行,说明该乙醇催化反应是反应;⑵甲和乙两个水浴作用不相同;甲的作用是；乙的作用是 ;⑶反应进行一段时间后,试管a中能收集到不同的物质它们是;集气瓶中收集到的气体的主要成分是 ;⑷若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验,试纸显红色,说明液体中还含有 ;要除去该物质,可现在混合液中加入填写字母;ａ．氯化钠溶液b．苯c．碳酸氢钠溶液 d．四氯化碳然后,再通过填试验操作名称即可除去;十. 乙酸乙酯的制备1.反应原理：_________________________________2.实验现象:_____________________________________3.实验的注意事项:①盛反应液的试管要上倾45°液体受热面积大②导管末端不能伸入Na2CO3溶液中,为什么③如何配制反应液加入大试管的顺序：________________________④为防止反应中液体剧烈沸腾,反应容器中还应加入4.浓硫酸的作用：5.饱和碳酸钠溶液的作用是：__________________；___________________；__________________;6.反应加热的原因：小火加热保持微沸是因为_____________________________7.长导管作用_________________________________________8、制出的乙酸乙酯中经常含有的杂质：实战演练现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品,下图是分离操作步骤流程图;在图中圆括号表示加入适当的试剂,编号表示适当的分离方法;（1）写出各有机物的名称：A_________；B_________；C_________；D_________；E _________;（2）2写出加入的试剂a是_________ ；b是_________ ;（3）3写出有关的操作分离方法①是_________,②是_________,③是_________; （4）4在得到的A中加入无水碳酸钠粉末,振荡,目的是__________________ ;（5）5写出C→D反应的化学方程式__________________________ _;6甲、乙两位同学欲将所得含有乙醇、乙酯和水的乙酸乙酯粗产品提纯,在未用指示剂的情况下,他们都是先加NaOH溶液中和酯中过量的酸,然后用蒸馏法将酯分离出来;甲、乙两人实验结果如下：甲得到了显酸性的酯的混合物；乙得到了大量水溶性的物质；丙同学分析了上述实验目标产物后认为上述实验没有成功; 试解答下列问题：①甲实验失败的原因是：______________________________________ ②乙实验失败的原因是：______________________________________实战演练某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图4-1所示,A 中放有浓硫酸,B 中放有乙醇、无水醋酸钠,D 中放有饱和碳酸钠溶液;已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水CaCl 2·6C 2H 5OH ②有关有机物的沸点： 请回答：1浓硫酸的作用：________________；若用同位素18O 示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者,写出能表示18O 位置的化学方程式：___________________2球形干燥管C 的作用是____________________________;若反应前向D 中加入几滴酚酞,溶液呈红色,产生此现象的原因是用离子方程式表示__________________ ____ _；反应结束后D中的现象是_________________________________;3从D 中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙酸和水,应先加入无水氯化钙,分离出____________；再加入此空从下列选项中选择_________；然后进行蒸馏,收集77℃左右的馏分,以得到较纯净的乙酸乙酯： A.五氧化二磷 B.碱石灰 C.无水硫酸钠D.生石灰 试剂乙醚 乙醇 乙酸 乙酸乙酯沸点/℃118十一、乙醛的性质1银镜反应：1、银氨溶液的制备：2、反应原理：3、反应条件：4、反应现象：5、注意点：1试管内壁洁净,2碱性环境;6、如何清洗做过银镜的试管2与新制CuOH的反应：2的配制：1、新制CuOH22、反应原理：3、反应条件：4、反应现象：；2碱性环境;5、注意点：1新制CuOH26、以上两个实验均用于检验的存在;十二、乙酸乙酯的水解：2、反应条件： 1水浴加热2无机酸或碱作催化剂,3若加碱不仅是催化剂而且中和水解后生成的酸使水解平衡正向移动; 十三、淀粉的水解纤维素水解原理一样a) 稀H 2SO 4的作用：催化剂 b) 淀粉水解后的产物是什么c) 向水解后的溶液中加入新制的CuOH 2悬浊液,加热,无红色沉淀生成,这可能是何种原因所致未加NaOH 溶液中和,原溶液中的硫酸中和了CuOH 2;先加NaOH 溶液使溶液呈现碱性,再加新制CuOH 2,煮沸,有红色沉淀;实战演练某学生设计了如下3个实验方案,用以检验淀粉的水解程度：甲方案：淀粉液 水解液 中和液 溶液变蓝 结论：淀粉尚未水解乙方案：淀粉液 水解液无银镜反应 结论：淀粉尚未水解丙方案：淀粉液 水解液结论：淀粉水解完全上述三种方案的操作和结论是否正确说明理由; 十四、熟记一些操作：ⅰ、水浴加热：①银镜反应 ②制硝基苯 ③实验室制苯磺酸70℃~80℃④乙酸乙酯水解 ⑤糖水解 ⅱ、温度计水银球位置①实验室制乙烯：液面以下——测定并控制反应混合液的温度 ②实验室制硝基苯：水浴的水中——测定并控制水浴的温度 ③实验室制苯磺酸：水浴的水中——测定并控制水浴的温度④石油的分馏：蒸馏烧瓶的支管处—测定蒸气的温度,控制各种馏分的沸点范围 ⑥乙酸乙酯的水解：水浴的水中——测定并控制水浴的温度△银氨溶银氨溶碘水 无现象△稀硫酸氢氧化碘水 稀硫酸△ 稀硫酸氢氧化生成银ⅲ、导管冷凝回流：①制溴苯②制硝基苯ⅳ、冷凝不回流：①制乙酸乙酯②石油蒸馏冷凝管ⅴ、防倒吸：①制溴苯②制乙酸乙酯二有机物的分离.提纯与检验一、有机物的分离提纯方法：蒸馏：分离相溶的沸点不同的液体混合物;馏分一般为纯净物分馏：分离出不同沸点范围的产物,馏分为混合物分液：分离出互不相溶的液体过滤：分离出不溶与可溶性固体;洗气：气体中杂质的分离盐析和渗析：胶体的分离和提纯1蒸馏分馏适用范围：提纯硝基苯含杂质苯制无水乙醇含水、需加生石灰从乙酸和乙醇的混合液中分离出乙醇需加生石灰石油的分馏2分液法使用范围：除去硝基苯中的残酸NaOH溶液除去溴苯中的溴NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸饱和碳酸钠溶液除去苯中的苯酚NaOH 溶液 除去苯中的甲苯酸性高锰酸钾溶液除去苯酚中的苯甲酸NaOH 溶液通CO 2 3过滤：分离不溶与可溶的固体的方法 除去肥皂中甘油和过量碱 4洗气法 使用范围：除去甲烷中的乙烯、乙炔溴水 除去乙烯中的SO 2、CO 2NaOH 溶液 除去乙炔中的H 2S 、CuSO 4溶液 5盐析和渗析盐析：除去肥皂中的甘油和过量碱 渗析：除去淀粉中的少量葡萄糖或者NaCl 二、有机物的检验A 常用试剂：①.溴水 ②.酸性高锰酸钾溶液 ③.银氨溶液④.新制的CuOH 2碱性悬浊液 ⑤.FeCl 3溶液B 、几种重要有机物的检验有机物的一些实验常识问题1反应物的纯度的控制：①制CH4：CH3COONa须无水；②制CH2=CH2：浓硫酸和无水乙醇③制溴苯：纯溴液溴④制乙酸乙酯：乙酸、乙醇2记住一些物质的物理性质：①溶解性：有机物均能溶于有机溶剂；常温下,易溶于水的有：低级C1～C4的醇、醛、羧酸和乙醚、丙酮；微溶于水的有：苯酚70℃以上时与水任何比互溶、乙炔、苯甲酸；其余的多数难溶于水;同碳数的有机物中亲水基团羟基、羧基等数目越多,水溶性越强;②液体的密度：比水轻的有烃、链烃的一氯代物、乙醇、乙醚、甲醛、乙醛、丙酮、低级酯、油脂、汽油；其余的如CCl4、溴乙烷、溴苯、硝基苯多数比水重;③常温常压下呈气态：C1～C4的烃、新戊烷、甲醛、一氯甲烷;④气味：无气味：甲烷、纯乙炔；稍有气味：乙烯；特殊气味：苯及其同系物、萘、石油、苯酚；刺激性：甲醛、甲酸、乙酸、乙醛；香味：乙醇、低级酯；苦杏仁气味：硝基苯;⑤沸点：a.各类烃的同系物中,随碳原子数的增加而升高；b.含有同碳数的烷烃随支链的增多而降低；c.含有同碳数的醇随羟基数的增多而升高；d. 含有同碳数的有机物按照：烷烃＜卤代烃＜醇＜羧酸的顺序升高;e.邻二甲苯＞对二甲苯＞间二甲苯⑥易升华：萘、蒽;⑦有毒：苯、硝基苯、甲醇、甲醛等;Ⅵ、试剂加入的顺序及用量：4掌握一些有机物的分离方法：①萃取、分液法②蒸馏、分馏法③洗气法④渗析⑤盐析⑥沉淀5记忆一些颜色变化：ⅰ、与溴水反应而使其褪色的有机物：不饱和烃加成、不饱和烃的衍生物、石油产品、天然橡胶、苯酚显白色ⅱ、因萃取使溴水褪色：1密度大于1的溶剂四氯化碳、氯仿、溴苯、二硫化碳等2密度小于1的溶剂液态的饱和烃、直馏汽油、苯及其同系物、液态环烷烃、液态饱和酯ⅲ、使酸性高锰酸钾溶液褪色：1不饱和烃；2苯的同系物；3不饱和烃的衍生物； 4醇类有机物；5含醛基的有机物：醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐；6石油产品裂解气、裂化气、裂化石油；7天然橡胶6掌握常见有机物的官能团特征反应进行鉴别有机物或官能团常用试剂反应现象C=C双键C≡C叁键溴水或碘水褪色酸性KMnO4溶液紫红色溶液褪色苯纯溴和铁屑产生白雾苯的同系物-CH- 酸性KMnO4溶液褪色溴水不褪色醇羟基-OH 金属钠产生无色无味的可燃性气体乙醇插入加热变黑的铜丝铜丝变为红色,产生刺激性气味苯酚浓溴水溴水褪色产生白色沉淀FeCl3溶液溶液呈紫色醛基-CHO 银氨溶液水浴加热生成光亮的银镜7只用一种试剂鉴别一组有机物①用水：可鉴别苯或甲苯、一氯代烷、乙醇或乙酸、四氯化碳或一溴代烷、多氯代烷、硝基苯;②用溴水：可鉴别甲苯、四氯化碳、己烯、己醇、苯酚溶液、碘化钠溶液等;③用FeCl3溶液：可鉴别甲苯、四氯化碳、苯酚溶液、KSCN溶液、AgNO3溶液、NaOH溶液、H2S溶液;④用新制CuOH2悬浊液：可鉴别乙醇、乙醛、乙酸、甲酸、甘油产生绛蓝色溶液、葡萄糖溶液先产生绛蓝色溶液,加热至沸腾后产生红色沉淀;7熟悉一些性质实验操作的注意点：1、浓硫酸的作用如在制乙烯和乙酸乙酯中2、一些用量及加入的顺序如制硝基苯3、一些实验的操作要点：如：沸石的使用、温度的控制、不同冷凝装置的使用、杂质的判别和除去、反应速率的控制等;高考专题有机化学实验复习答案一、乙烯的实验室制备1、乙醇：浓硫酸=1:3;先加乙醇,再慢慢加浓硫酸,并不断搅拌2、原理：方程式3、装置液液加热,收集：排水法；4、催化剂和脱水剂；防止发生暴沸；5、温度计的水银球插入液面下 ； 加热时,要使温度迅速升高到170oC6、乙醇与浓硫酸发生反应,产生炭化现象,化学反应方程式有：C 2H 5－OH CH 2＝CH 2↑＋H 2O,C 2H 5OH ＋2H 2SO 4浓 2C ＋2SO 2↑＋2H 2O ；C ＋2H 2SO 4浓 CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O,7、①褪色,氧化；②褪色,加成；③火焰明亮,有黑烟； 8、①在140oC 左右乙醇会发生分子间脱水生成乙醚；2C 2H 5OHC 2H 5OC 2H 5+H 2O②SO 2 , 通入NaOH 溶液,然后品红溶液实战演练实验室制取乙烯,常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的C 和SO 2;解析：因为在装置Ⅰ中还伴随有乙醇与浓硫酸发生的氧化还原反应,装置Ⅰ中发生的化学反应方程式有：C 2H 5－OHCH 2＝CH 2↑＋H 2O,C 2H 5OH ＋2H 2SO 4浓 2C ＋2SO 2↑＋2H 2O ；C ＋2H 2SO 4浓CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O,C 2H 4和SO 2都能使溴水和酸性KMnO 4溶液褪色,但乙烯不能与NaOH 溶液反应,也不与品红溶液作用,利用NaOH 溶液来除去SO 2,用品红溶液是否褪色来检验SO 2是否除尽;除尽SO 2后,才能用酸性KMnO 4溶液来验证乙烯的存在;答案：1见解析 2A B A D 3装置Ⅱ中品红溶液褪色 4 除去SO 2气体,以免干扰乙烯的检验 5 检验SO 2是否除尽 6装置Ⅳ中的品红溶液不褪色,装置Ⅴ中酸性KMnO 4溶液褪色; 二．乙炔的实验室制备1、电石CaC 2和水；2、方程式略；3、固液不加热型；4、排水法；5、①褪色,氧化；②褪色,加成；③火焰最明亮,有浓烈的黑烟；6、①不能,因为：a 碳化钙与水反应较剧烈,且难以维持块状,难以控制反应速率；b 反应会放出大量热量,如操作不当,会使启普发生器炸裂;②实验中常用饱和食盐水代替水,目的：降低水的含量,得到平稳的乙炔气流； ③H 2S 、PH 3等气体;通入饱和硫酸铜溶液因为NaOH 溶液不能除去PH 3④制取时在导气管口附近塞入少量棉花,目的：为防止产生的氢氧化钙泡沫涌入导管,影响气体导出; 实战演练1、①调节水面高度以控制反应的发生和停止 ②CaC 2+2H 2O==CaOH 2+C 2H 2 ③2、紫色退去,氧化反应3、溶液褪色,加成反应4、验纯,火焰最明亮,有浓烈的黑烟实战演练16-3-1-5-2-4； 2错误!错误!错误!错误!错误! ；3 CuSO 4或NaOH 溶液 480%实战演练1CaC 2＋2H 2O ＝CaOH 2＋C 2H 2↑2因为装置内气体的温度没有恢复到室温,气体压强不等于大气压强; 3待装置内气体的温度恢复至室温后,调节量筒使其内外液面持平; 4%90⨯⨯⨯cb da三．苯与液溴的取代反应溴苯的制备1、答案：①苯和液溴,铁粉；方程式略；取代；②b 催化,FeBr 3, ③a 、长导管为冷凝管,作用：使苯蒸汽冷凝回流,减少苯的损失; b 、 溴化氢遇水蒸气所形成的；生成溴化氢气体极易溶于水的,插入液面下易引起倒吸；④a 、产物溴苯为无色液体,密度比水大,不溶于水,溴；提纯方法：NaOH 溶液,振荡,静置,用分液漏斗分层取出;Br 2+2NaOH==NaBr+NaBrO+H 2O2、答案：①可以通过控制液溴的量控制反应的量；②除溴和苯蒸气的③冷凝回流；④防倒吸3、①反应液微沸,有红棕色气体充满A 容器 ②除去溶于溴苯中的溴 答案 Br 2+2NaOH==NaBr+NaBrO+H 2O 或3Br 2+6NaOH==5NaBr+NaBrO 3+3H 2O ③除去溴化氢气体中的溴蒸气④石蕊试液 溶液变红色4、1HBr ；吸收HBr 和未反应的Br 2； 2②除去HBr 和未反应的Br 2 ③干燥； 3苯；C 4B5、答案 12Fe+ 3Br 2=2FeBr 32D 中有白雾,石蕊试液变红；E 中生成浅黄色沉淀3水倒吸进三口烧瓶,三口瓶中液体分层4加入NaOH 溶液,振荡,分离,取下层液体; 四．硝基苯的制备答案：1、浓硝酸,浓硫酸,苯；2、方程式略；取代；水浴加热;3、将浓硝酸逐滴加入浓硫酸中,边滴边搅拌,稍冷却后加入苯；4、导气,回流冷凝；浓硫酸是催化剂和脱水剂；5、插入水浴中；6、带苦杏仁味,无色的油状液体,不溶于水,易溶于酒精和乙醚,密度比水大,且有毒;7、由于溶解某些杂质,使硝基苯呈黄色,用NaOH 溶液洗,然后萃取,.蒸馏五．石油蒸馏装置：1、从左向右、从下到上2、余,固定3、直接,垫上石棉网4、2/35、水银球插在蒸馏烧瓶的支管口处,同一水平线上6、几块碎瓷片或沸石7、下口,上口,相反,先通冷凝水,后开始加热,六、卤代烃中卤原子的鉴定：如C2H5Br1、1④②③⑥⑤①2若产生白色淡黄色、黄色沉淀2、甲1取代反应,方程式略2答：采取加热和NaOH的方法,原因是水解吸热,NaOH 与HBr反应,减小HBr的浓度,使水解正向移动;3答：中和过量的NaOH溶液,防止生成Ag2O暗褐色沉淀,影响Br-检验;4答：看反应后的溶液是否出现分层,如分层,则没有完全水解5答：待溶液分层后,用滴管吸取少量上层清液,移入另一盛稀硝酸的试管中,然后滴入2～3滴硝酸银溶液,如有淡黄色沉淀出现,则证明含有溴元素;3、答：长玻璃导管冷凝回流答：乙醇易溶于水,将产生气体通过盛水的洗气瓶,然后再通入酸性高锰酸钾溶液;或用溴的四氯化碳溶液七、乙醇分子羟基的确定：①广口瓶中进气导管不应插入水中,排水导管应插到广口瓶底部②偏大③乙醇中能够被钠置换的氢只有一个④检查实验装置的气密性；加入稍过量的金属钠；从漏斗中缓慢滴加无水乙醇;八、苯酚的化学性质及其检验1①变浑浊小②变澄清方程式略弱③由澄清变浑浊方程式略弱2褪色,生成白色沉淀方程式略紫色。
高考化学《物质制备型实验(一)》专题复习
高考化学《物质制备型实验》专题复习1、 无机物制备型实验方案设计的基本思路：原料b ⎧⎪−−→−−→⎪−−→⎨−−→−−→⎪⎪⋅⋅⋅⋅⋅⋅⎩途径a 原理正确、方法可行、仪器简单、操作方便、经济安全途径最佳途径设计完整实验方案原理 实施方案制得物质2、无机物制备综合实验的思维方法【课后作业】1、过氧化钙微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。
以下是一种制备过氧化钙的实验方法。
回答下列问题：(一)碳酸钙的制备： (1)步骤①加入氨水的目的是______________________，小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于________(2)右图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是________(填标号)。
a ．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b ．玻璃棒用作引流c ．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁d ．滤纸边缘高出漏斗e ．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度(二)过氧化钙的制备CaCO 3――――――→稀盐酸、煮沸、过滤②滤液―――――→氨水和双氧水冰浴③――→过滤 白色结晶 (3)步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈________性(填“酸”“碱”或“中”)，将溶液煮沸，趁热过滤。
将溶液煮沸的作用是___________________________________________________(4)步骤③中反应的化学方程式为______________________________________________________，该反应需要在冰浴下进行，原因是_________________________________________________________(5)将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是________________(6)制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。
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高考化学实验专题复习 典例1.(08年重庆理综.8)下列实验装置图正确的是----------------------------------------( )2.(07年江苏卷.10)用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器巳省略),能达到实验目的的是( )A ．干燥Cl 2B ．吸收HClC ．石油的分馏D ．吸收NH 33.(08年广东化学.4)下列实验能达到预期目的的是-----------------------------------( )A ．向煮沸的1 mol ·L -1NaOH 溶液中滴加FeCl 3饱和溶液制备Fe （OH ）3胶体 B ．向乙酸乙酯中加入饱和Na 2CO 3溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸 C ．称取19.0 g SnCl 2，用100 mL 蒸馏水溶解，配制1.0 mol ·L -1 SnCl 2溶液 D ．用氢氧化铜粉末检验尿糖4.(08年上海化学.18)设计学生试验要注意安全、无污染、现象明显。
根据启普发生器原理，可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器（见右图）。
若关闭K ，不能使反应停止，可将试管从烧杯中取出（会有部分气体逸出）。
下列气体的制取宜使用该装置的是--------------------( ) A ．用二氧化锰（粉末）与双氧水制氧气 B ．用锌粒与稀硫酸制氢气C ．用硫化亚铁（块状）与盐酸制硫化氢D ．用碳酸钙（块状）与稀硫酸制二氧化碳5.(08年天津理综.28)Ⅱ实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下：取过量洁净的铁屑，加入20%－30%的稀硫酸溶液，在50℃－80℃水浴中加热至不再产生气泡。
将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口，静置、冷却一段时间后收集产品。
(1)写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式：＿ 。
(2)硫酸溶液过稀会导致＿＿＿ 。
(3)采用水浴加热的原因是＿＿ 。
浓 2SO 4H 2稀H 2CCl 4(4)反应时铁屑过量的目的是(用离子方程式表示) 。
(5)溶液趁热过滤的原因是 ＿。
塞紧试管口的目的是＿ ＿＿。
(6)静置冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是 。
6.(09宁夏银川一中模拟)某综合实践活动小组到自来水厂进行参观，了解到源水处理成自来水的工艺流程示意图如下：(1)源水中含Ca 2+、Mg 2+、HCO 3-、Cl -等，加入CaO 后生成Ca(OH)2，进而发生若干个复分解反应，试写出其中任意一个反应的离子方程式 ； (2)加入凝聚剂可以除去其中的悬浮固体颗粒，该过程是 (填写下列各项的序号)；①只有物理过程,无化学过程②只有化学过程,无物理过程 ③既有化学过程又有物理过程FeSO 4·7H 2O 是常用的凝聚剂，加入后最终生成红褐色胶状沉淀，则这种沉淀是 ； (3)通入二氧化碳的目的是 和 ； (4)气体A 的作用是 ； (5)下列物质中 可以作为气体A 的代替品。
①ClO 2②SO 2③浓氨水④Ca(ClO)27.(09松江区模拟)铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。
“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物。
该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。
（主要成分为盐酸）某同学为了检测“速力菲”药片中Fe 2＋的存在，设计并进行了如下实验：⑴试剂1是 ，试剂2是 ，加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是 ， 。
⑵该同学猜想血红色溶液变为无色溶液液的原因是溶液中的＋3价铁被还原为＋2价铁，你认为该 同学的猜想合理吗？ 。
若你认为合理，请说明理由(若你认为不合理，该空不要作答) ；若你认为不合理请提出你的猜想并设计一个简单的实验加以验证（若你认为合理，该空不要作答） 。
⑶该药品须密封保存，若表面出现颜色变化，说明部分＋2价铁已变成＋3价铁。
药品中经常放入维生素C ，可以延长保质期。
请你解释原因 。
8.(09嘉定区模模拟)某实验小组演绎实验室制氯化氢的方法，用溴化钠与浓硫酸作用以图甲为主要装置(制取溴化氢气体。
甲 乙(1) 甲中装在蒸馏烧瓶中的小试管的作用是________________________________ __(2) 实验开始后，发现蒸馏烧瓶中产生大量红棕色气体。
我们学到过的本身为红棕色或发生反应后会变为红棕色的气体有__________ __，从本实验的反应物分析，该气体应该是__________。
(3) 为确定从蒸馏烧瓶中排出的气体中有无溴化氢气体，设计了图乙的装置作试验，指出图乙装置中的错误a_________________________、b___________________________。
(4) 图乙装置的广口瓶和试管中分别装有的试剂可以是--------------------------------( )A、氢氧化钠溶液、硝酸银溶液B、四氯化碳、硝酸银溶液C、硝酸银溶液、四氯化碳D、蒸馏水、硝酸银溶液(5) 若要在实验室制取碘化氢气体，选择的反应物是-----------------------------------( )A、氢气和碘B、碘化钠和浓硫酸C、碘化钾和浓盐酸D、碘化钾和浓磷酸(6)若在甲装置的蒸馏烧瓶中分别装入下列药品：a锌粉、b二氧化锰粉、c大理石粉三种固体药品，它们若能与稀盐酸反应，请写出制取气体的化学方程式____________ _____________学而实践1.（08年海南化学·2）用pH试纸测定溶液pH的正确操作是------------------------------( )A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C．将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D．将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照1．（08年天津理综·13）下列实验方法合理的是A．可用水鉴别已烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体----------------------------------( ) B．油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离C．可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D．为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量相等3.（08年江苏化学·6）下列装置或操作能达到实验目的的是-----------------------------( )4．（08年上海化学·10）右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。
挤压胶管的胶头，下列与试验事实不相符的是--------------------------------------( ) A．CO2（NaHCO3溶液）无色喷泉B．NH3（H2O含酚酞）红色喷泉C．H2S（CuSO4溶液）黑色喷泉D．HCl（AgNO3溶液）白色喷泉5．(09江苏百校样本分析)紫菜与海带类似，是一种富含生物碘的海洋植物。
商品紫菜轻薄松脆、比海带更易被焙烧成灰(此时碘转化为碘化物无机盐)，用于碘单质的提取。
(1) 实验室中焙烧紫菜用到的仪器有 (填写相应的字母)。
A．九烧杯 B．表面皿 C．蒸发皿 D．坩埚E．试管 F．酒精灯 G．三脚架 H．泥三角(2)将焙烧所得的紫菜灰与足量的双氧水和稀硫酸作用，其目的是。
(3) (填一种基本操作的名称)，弃去残渣，将所得的产物转入 (填一种玻璃仪器的名称)中，加入少量的 (填本题表格中一种最佳化学试剂的名称)，振荡、静置，首先将分离出来。
不使用另外两种试剂的主要原因分别是：① ；② . 6．(09上海各名校模拟)某工厂用CaSO4、NH3、CO2制备(NH4)2SO4，其工艺流程如下：回答下列问题：（1）硫酸铵在农业生产中的用途是____________，写出利用该流程制备的化学方程式：_____________________________________________ _______________________。
（2）操作a和b应分别通入______ ____（填序号），选择该选项操作的理由是:。
A．足量CO2、适量NH3 B．足量NH3、适量CO2C．适量CO2、足量NH3 D．适量NH3、足量CO2（3）判断操作b通入的气体是适量还是过量的简单实验方法是_________ ____________ ______________________________________________________ _______________。
（4）上述流程中，可以循环使用的物质是_________ ____、__________ __（写化学式）。
（5）提纯滤液以获得(NH4)2SO4晶体，必要的操作步骤是________ ____。
A．蒸干 B．蒸发 C．冷却结晶 D．过滤（6）上述生成流程中，有关NH3的作用及说明正确的是__________ ____。
A．提供制备所需的氮元素B．增大CO32－的浓度促进反应发生C．作反应的催化剂 D．生产１mol(NH4)2SO4，至少消耗２mol NH3参考答案典例1.B 2.D 3.B 4.B5.（1）Fe+H2SO4（稀）FeSO4+H2↑（2）反应速率慢不利于晶体析出（3）容易控制温度（4）2Fe3++Fe＝3Fe2+（5）减少FeSO4的损失防止空气进入试管将Fe2+氧化为Fe3+（6）有浅绿色晶体析出6. （1）只要写出下列4个离子方程式中的任意一个HCO3—+OH—===CO32—+H2O；Ca2++CO32-+OH－===CaCO3↓+H2O；Ca2++2HCO3—+2OH-===CaCO3↓+CO32—+2H2O；Mg2++2OH—===Mg（OH）2↓（2）③；Fe(OH)3（3）除去钙离子；调节溶液酸度（4）杀菌消毒或氧化性（5）①④7.⑴稀盐酸 KSCN溶液 2Fe2＋＋Cl2==2Fe3＋＋2Cl－ Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3⑵不合理我的猜想是[Fe(SCN)]2+配离子中的SCN－被过量的氯水氧化。
设计的实验为在褪色后溶液加入FeCl3溶液，仍不变红色（或在褪色后溶液加入加入KSCN溶液，变红色）⑶维生素C有还原性8.(1) 液封 (防止产生气体从长颈漏斗逸出)(2) NO2、NO、N2O4、Br2(g)HBr, Br2(g)(3) 洗气瓶中导管短进长出错误，试管中导管伸到液面下错误(4) B(5) D（6）Zn+ 2HCl==H2↑+ ZnCl2; CaCO3+ 2HCl===CO2↑+H2O + CaCl2学而实践1.A2.A3.C4.A5.(1)DFGH(2)将溶液中的I-氧化为I2(3)过滤；分液漏斗；四氯化碳;紫色下层液体①酒精与水互溶②裂化汽油能与碘发生加成反应6.(1)肥料 CaSO4+2NH3+CO2+ H2O==CaCO3+ (NH4)2SO4(2)B ，由于二氧化碳溶解度较小，所以先使氨气饱和，便于生成更多的产品，通入适量二氧化碳，使产物中不生成碳酸氢钙，便于产品分离。