九年级化学家教3
九年级化学家教辅导方案
九年级化学家教辅导方案第一篇：九年级化学家教辅导方案关于廖千蘂同学化学科辅导方案亲爱的家长：欢迎您把孩子送到!针对孩子的具体情况，我们会为他量身制定出一个适合孩子的预习方案!感谢您的支持!学情分析：通过几天的接触和摸索，我对廖千蘂同学的情况有一定的了解。
该生记忆能力，阅读能力比较强，文静，性格相对来说比较内向。
学习文科比较容易。
但是逻辑思维能力，计算能力相对来说较弱，在学习理科的时候要稍微吃力一些。
由于化学科是初中三年级新接触的一门理科。
所以针对孩子的实际情况，特制订以下补习方案，激发学生学习兴趣，培养良好的化学学习习惯和思维方式，树立孩子学习化学的信心。
1、辅导和学习方式在新课的学习过程中，针对孩子特点，我会多引导孩子对化学的试验方案设计，试验现象多进行思考。
多联系生活实际问题，提出问题，激发她的学习兴趣，培养她的化学思维方式。
多向孩子提问，多让孩子表达自己的看法，多和孩子讨论，尽量让孩子在活动中，在快乐中表达，交流，学习。
由于化学有它的独特性，刚刚进入初中三年级，化学科需要记忆的内容比较多，因此，我会在教学中把需要记忆的内容分解到每节课中，并且每节课进行检查。
对孩子学习过程中出现的问题，要求孩子下课之后复习。
在下一节课开始前进行提问，检查上一节课学习效果。
上完一个单元之后，我会安排一节复习课，对本单元的知识查漏补缺，形成一个系统。
再提高难度，和中考接轨。
让孩子熟悉本单元知识点在中考中如何出现。
然后对孩子进行一个小测验。
从而检验孩子学习效果，如果有问题就及时做出调整。
2.进度安排：第1课时课题1 物质的变化和物质的性质第2课时课题2蜡烛燃烧的试验探究呼出气体探究第3课时课题3走进化学实验室第4课时第一单元复习点拨检测第5课时空气成分探究第6课时氧气性质探究第7课时氧气的制取第8课时第二单元复习点拨检测第9课时分子和原子第10课时原子的结构探究第11课时元素第12课时第三单元复习点拨第13课时自然界的水第14课时水的净化第15课时总复习，小结，点拨。
九年级上册化学家教教学计划
初三（上册）数学教学内容、重点及学时分配——— 2010.7-2010.8绪言化学使世界变得更加绚丽多彩（0.5小时）一、教学内容：化学是门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。
什么是化学，化学有什么作用，怎样学习，学习化学的热情、兴趣进行熏陶。
我国化学成就，学习化学的紧迫感和热情。
二、教学重点：1、什么是化学 2、化学的作用第一单元走进化学世界（2小时）课题1 物质的变化和性质一、教学内容：物理变化和化学变化的概念及区别，运用概念判断易分辨的典型的物理变化和化学变化。
物理性质和化学性质的概念，分清哪些是物理性质，哪些是化学性质。
实验现象的和分析。
二、教学重点：物理变化和化学变化的概念，判断。
课题2 化学是一门以实验为基础的学科一、教学内容：日常生活中许多有探究价值的问题，化学是一门以实验为基础的自然科学。
、记录、描述和分析，以及合作、交流和评价。
二、教学重点：对蜡烛及其燃烧的探究。
探究人体吸入的空气和呼出的气体。
课题3 走进化学实验室一、教学内容：化学实验是进行科学探究的重要手段，严谨的科学态度、正确的操作方法和实验原理是保证实验成功的关键。
化学实验室的规则。
常见仪器的名称和使用。
药品的取用、加热、洗涤仪器等基本实验操作。
二、教学重点：化学实验室的实验规则和常用仪器的名称、作用。
药品的取用；酒精灯的使用方法和给物质加热的方法。
第二单元我们周围的空气（3小时）课题1 空气一、教学内容：空气成分。
空气的主要成分和组成。
纯净物和混合物的概念。
白磷燃烧测定空气中氧气含量的实验。
氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途。
图片表格、讨论交流，归纳空气的主要用途，空气污染的原因、危害及防治措施；二、教学重点：自主设计实验，空气中成分的体积分数。
各成分的用途。
课题2 氧气一、教学内容：氧气的主要物理性质；木炭、硫、铁丝等在空气中燃烧，归纳出氧气的化学性质；氧气与人类关系密切；描述物质与氧气反应的现象，从中归纳出物质的化学性质的方法；氧气在自然界中的循环及重要意义，增强环保意识。
初三化学家教教案
初三化学家教教案【篇一：初三化学_盐专题_课外辅导教学案】初三化学盐知识点总结：二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
1、实验步骤：溶解、过滤、蒸发 2三、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质 1、碳酸钙的化学性质：①与酸的反应：2hcl + caco3 = co2↑+ cacl2 + h2o ②高温分解：caco3 cao + co这两个反应可用来检2 ↑2、碳酸钠的化学性质：验naoh是否变质（1）与酸的反应：2hcl + na2co3 = 2nacl + co2↑+ h2o （2）与碱溶液的反应；ca(oh)2 + na2co3 = caco3↓ + 2naoh3、碳酸氢钠的化学性质：与酸的反应；hcl + nahco3 = h2o + nacl +co2↑☆碳酸根离子的鉴别： co32－无色气体石灰水变浑浊碳及碳的化合物、两种碱的相互转化：检验溶液中存在co32的方法：－⑴加入稀hcl，若有无色气泡产生，则有存在co32－⑵加入石灰水或ba(oh)2溶液，若液体变浑浊，则有存在co32－⑶加入cacl2或ca(no3)2溶液，若液体变浑浊，则有存在co32－四、盐的性质（一）、酸、碱、盐的溶解性1、酸：大多数都可溶（除硅酸h2sio3不溶）2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀3、盐：钾、钠、铵盐都可溶；硝酸盐遇水影无踪；硫酸不溶铅和钡；氯化物不溶银、亚汞；碳酸盐除钾、钠、铵可溶，其余都难溶。
注：baso4、、agcl 不溶于水，也不溶于酸。
（二）、盐的化学性质1、盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 +新盐（金属1比金属2活泼，k、ca、na除外）置换反应fe + cuso4 == cu + feso4 (“湿法冶金”原理)2al + 3cuso4 = al2(so4)3 + 3cu cu + 2agno3 = cu(no3)2 + 2ag 2、盐 + 酸→ 新盐 + 新酸复分解反应h2so4 + bacl2 = baso4 ↓+ 2hcl（注baso4沉淀：白色，不溶于稀硝酸） 2hcl + na2co3 = 2nacl + co2↑+ h2o 2hcl + caco3=co2↑+ cacl2 + h2ohcl + nahco3 = h2o + nacl +co2↑hcl + agno3 = hno3 + agcl↓ （注agcl沉淀：白色，不溶于稀硝酸）3、盐 + 碱→ 新盐 + 新碱复分解反应2naoh + cuso4 = cu(oh)2↓ + na2so4 现象：出现蓝色沉淀（注：cu(oh)2沉淀：蓝色）3naoh + fecl3 = fe(oh)3↓ + 3nacl 现象：出现红褐色沉淀（注：fe(oh)3沉淀：红褐色） ca(oh)2 + na2co3 = caco3↓ + 2naoh 现象：澄清石灰水变浑浊 4、盐 + 盐→ 两种新盐复分解反应nacl + agno3 = agcl ↓+ nano3 现象：出现白色沉淀na2so4 + bacl2 = baso4 ↓+ 2nacl 现象：出现白色沉淀五、复分解反应1、概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应2、特点：首尾交换，各元素的化合价不变3、复分解反应的类型酸+金属氧化物→盐+水酸+碱→盐+水酸+ 盐→盐+酸碱+盐→盐+碱盐+盐→盐+盐 4、条件：生成物：有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
【精品】初三化学家教
5.CH4、 C2H5OH燃烧
6. 葡萄糖在酶作用下反应 7. 绿色植物的光合作用
盐+水
氧化铁和盐酸
氧化铜和硫酸
2. 酸+碱
盐+水
氢氧化钠和盐酸
氢氧化钙和盐酸
3. 酸+碱
新盐 +新酸
硝酸银和盐酸
氯化钡和硫酸
碳酸钙和盐酸
4. 碱+盐 新碱 +新盐
氯化钙和碳酸钠
硝酸银和氯化钠
氯化钡和硫酸钠
五、其他反应
1. 检验二氧化碳气体
2. 吸收或除去二氧化碳
3. 尾气除二氧化硫
4. 一氧化碳还原氧化铁、氧化铜
一、
1. 单质与氧气反应
镁
铝
铁
硫Leabharlann 磷氢碳铜
碳（不足）
2. 有毒气体 CO的燃烧（尾气处理）
3. 非金属氧化物与水的反应
4 金属氧化物与水的反应
5. 二氧化碳气体通过炽热的碳层
二、 1. 制氧
2. 水通电分解 3. 碳酸分解
4. 高温煅烧石灰石 三、 1. 气固 氧化铁和氢气 2. 固固 氧化碳和碳 氧化铁和碳 3. 液固 （ 1）金属与酸 锌与盐酸、硫酸 铁与盐酸、硫酸 铝与盐酸、硫酸 镁与盐酸、硫酸 （ 2）金属与盐 铝和硫酸铜 铝和硝酸银 铁和硫酸铜 铁和硝酸银 锌和硫酸铜 铜和硝酸银 四、 1. 酸+金属氧化物
人教版初三化学第三章知识点
第三单元物质构成的奥秘第一节分子和原子一、分子和原子的异同二、验证分子运动的探究实验实用文档【实验操作】如右图，取适量的酚酞溶液，分别倒入A、B两个小烧杯中，另取一个小烧杯C，加入约5mL浓氨水。
用一个大烧杯罩住A、C两个小烧杯，烧杯B置于大烧杯外。
观察现象。
【实验现象】烧杯A中的酚酞溶液由上至下逐渐变红。
【实验结论】分子是不断运动的。
【注意事项】浓氨水显碱性，能使酚酞溶液变红。
浓氨水具有挥发性，能挥发出氨气。
三、从微观角度解释问题1.用分子观点解释由分子构成的物质的物理变化和化学变化2.物理变化：没有新分子生成的变化。
（水蒸发时水分子的间隔变大，但水分子本身没有变化，故为物理变化）3.化学变化：分子本身发生变化，有新分子生成的变化。
（电解水时水分子变成了新物质的分子，故为化学变化）4.纯净物和混合物（由分子构成的物质）的区别：纯净物由同种分子构成，混合物由不同种分子构成。
5.分子和原子的联系：分子是由原子构成的，同种原子结合成单质分子，不同种原子结合成化合物分子。
实用文档6.分子和原子的本质区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。
7.化学变化的实质：在化学变化过程中，分子裂变成原子，原子重新组合，形成新物质的分子。
实用文档实用文档第二节 原子的结构1. 原子的构成2.3. 原子一般是由质子、中子和电子构成，有的原子不一定有中子，质子数也不一定等于中子数。
4. 原子的种类由核电荷数（质子数）决定。
5. 构成原子的各种粒子间的关系6. 在原子中，原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。
7. 由于原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷的电量相等，电性相反，所以原子整体不显电性。
8. 相对原子质量9. 以一种碳原子（碳12）质量的1/12（1.66×10-27kg ）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量，符号为Ar 。
相对原子质量是通过比较得出的比值，单位为“1”。
翰思家教九年级化学测试试卷
39 Y钇 88.91翰思家教九年级测试试卷可能用到的相对原子质量：C: 12 H: 1 O: 16 Al: 27 K: 39 Mn: 55 Cl: 35.5一、单项选择（2分×15＝30分）1．世界是物质的，物质是变化的。
下列属于物理变化的是（ ） A.冰雪融化 B.钢铁生锈 C.牛奶变酸 D.食物腐败2．下图是表示气体微粒的示意图，图中的“○”和“●”分别表示两种不同元素的原子，那么其中表示混合物的是（ ）A.①④B.②③C.①③D.②④ 3．下列现象说明分子在不断运动的是（ ）A.春天柳絮飞扬B.夏天槐花飘香C.秋天黄沙扑面D.冬天雪花飘飘4．下列符号既能表示一种元素又能表示一个原子，还能表示一种单质的是( )A.O 2B.MgC.HD.N5．下列有关“化学之最”的叙述中，正确的是（ ）A.地壳中含量最多的元素是氮元素B.相对分子质量最小的物质是水C.空气中含量最多的气体是氧气D.人体中含量最多的元素是氧元素 6．亚硝酸钠（NaNO 2）外形酷似食盐，误食会使人中毒。
亚硝酸钠中氮元素的化合价为（ ）A.+2B.+3C.+4D.+57．某些花岗岩石材中含有放射性元素氡，一种氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子的核外电子数为（ ）A.50B.86C.136D.2228．乙酸（C 2H 4O 2）与过氧乙酸（C 2H 4O 3）两种物质具有相同的（ ） A.元素种类 B.相对分子质量 C.各元素质量比 D.氧元素的质量分数9．M 元素原子的核电荷数为a ，它的阳离子M n ＋与N 元素的阴离子N m －核外电子排布相同，则N 元素原子核内质子数为 ( ) A ．m+n+a B ．m+n-a C ．a-n-m D ．a+m-n 10．学生具备基本的化学实验技能是进行科学探究活动的基础和保证。
下列实验操作正确的是（ ）A.用嘴吹灭酒精灯B.将实验剩余的药品放回原试剂瓶C.用药匙取用粉末状药品D.将称量物放在托盘天平的右盘上称量11.根据下列各组元素的原子结构示意图看，具有相似化学性质的一组是( )12.中围科学院院士徐光宪研究稀士理论，荣获2008年度国家 最高科技奖。
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小测练（满分70分）姓名成绩
一、用数字和符号表示：（19分，每个1分）
钙原子2个汞原子3个氮原子x个氧原子氯化氢分子2个氢分子4个氨分子
3个五氧化二磷分子1个钠离子2个氢离子3个铝离子2个硫离子
2个碳酸根离子3个硫酸根离子4个铵根离子2个氢氧根离子x个硝酸根离子磷元素
空气中含量最多的物质
二、写出下列符号表示的意义（18分，每个2分）
N Cu 2N
N2 2N2CO2
Al3+2O2-3SO4 2-
三、写出下列符号中数字的意义（共8分）
（1）2O2 中，前一个2表示后一个2表示
（2）3P2O5中，“3”表示，“2”表示“5”表示。
（3）2H 中，“2”表示。
（4）3Ca2+“3”表示“2”表示。
四、写出下列化学反应的符号表达式，并注明有横线的反应实验现象和化学反应类型（共25，表达式每个2分，现象每个1分、类型每个1分）
a、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应
表达式现象
b、石灰石与稀盐酸反应
表达式现象
c、二氧化碳与澄清石灰水反应
表达式现象
d、硫在氧气中燃烧
表达式现象反应类型
e、磷在空气中燃烧
表达式现象反应类型
f、铁在氧气中燃烧
表达式现象反应类型
g、在过氧化氢溶液加入二氧化锰制取氧气
表达式现象反应类型
物质构成的奥秘练习
一、选择题。
1.市场上销售的食盐有加钙盐、加铁盐、加碘盐，这里的“钙”“铁”“碘”
是指（）。
A．元素B．分子C．原子D．单质
2．下列元素符号的书写正确的是（）
A．MN B．Zn C．mg D．AL
3．下列物质相互反应后的生成物由离子构成的是（）
A．氢气和氧气B．碳和二氧化碳
C．钠和氯气D．硫和二氧化硫
4．下列粒子中不显电性的是（）
A．原子B．原子核C．阴离子D．电子
5．下列符号不能表示的意义是（）。
A．“H”表示氢元素B．“Fe”表示金属铁
C．“4P”表示四个磷原子D．“2Ca”表示两个钙元素
6．下图是元素周期表中的铅元素，小红写出了从中获得的信息，你认为
不正确的是（）
A．铅元素符号是Pb B．铅的核外电子数是82
C．铅原子的质量是82g D．铅的相对原子质量207.2
7.在CO2、SO2、NO2、SiO2、MnO2五种物质中都含有（）。
A．氧原子B．氧分子C．氧元素D．氧气
二、填空题。
8.用元素符号表示下列元素：
钾肥中的钾元素，碘盐中的碘元素，
温度计里水银中的汞元素，硬水中的镁元素，
沙土中含量最多的硅元素。
9.在下列方框中填出粒子的名称
10.
用化学符号和数字表示。
银元素；2个氢原子3个氧分2个氯离子。
11.下列化学符号中都含有“2”，分别写出各试中“2”的含义。
2P_________ ___ 3N2____ ________
SO42-___ ___ 2C a2+ .
12.根据下列微粒结构示意图回答问题。
A B C D E
⑴属于同种元素的是_________________。
⑵在化学反应中容易得到2个电子而变成离子的是___________________；其离子结构示意图为。
⑶具有稳定结构的是。
三、判断下列说法的正确与错误，正确的打∨，错误的打×。
⑴元素周期表是学习化学的工具（）
⑵自然界里的元素有2000多万种（）
⑶原子失去电子后变成阳离子（）
⑷阴离子失去电子后变成原子（）
⑸稳定结构的粒子最外层电子数一定是8个（）
四、用线段将左、右两边相关的各项连接起来
A B C
知识导航一、化学
组成
结构
物理性质
研究对象：物质性质
化学性质
物理变化
化学变化符号表达式
化学变化现象
反应类型
药品的取用
物质的加热
洗涤仪器
研究方法：实验托盘天平的使用
连接仪器装置
检查装置的气密性
对人体呼出的气体和吸入的空气的探究；
对蜡烛及其燃烧的探究；
区别物质的方法；
二、我们周围的空气
1、空气的成分
2、空气中氧气含量的测定
3、空气污染
4、空气中各成分的用途
5、氧化反应和化合反应
6、氧气的工业制法
7、氧气的实验室制法
（1）原理
（2）发生装置
（3）收集装置
（4）操作步骤
（5）注意事项
（6）检验和验满
（7）催化剂
8、氧气的性质
（1）物理性质
（2）化学性质
符号表达式和现象：
三、物质构成、组成
1、分子的性质及运用微观粒子解释某些常见的现象；
2、三种微粒的符号表示及其意义；
3、27个元素符号的正确书写和意义；
4、元素周期表的有关知识；
5、物质的组成和构成，分子、原子的构成的描述；
6、原子结构示意图和离子结构示意图的画法和认识；
7、几个决定；。