非金属及化合物部分 化学方程书默写
初中化学方程式默写版(全)
初中化学方程式默写版(全)化合反应是指两个或多个物质反应，生成一个新的物质的过程。
在化学反应中，化学键被破坏并重新组合，从而形成新的物质。
化合反应可以分为两类：合成反应和分解反应。
合成反应是指两个或多个物质反应，生成一个新的物质。
例如，氢气和氧气反应生成水。
这个反应可以用化学方程式表示为：2H2 + O2 → 2H2O。
分解反应是指一个物质分解成两个或多个物质。
例如，过氧化氢分解成水和氧气。
这个反应可以用化学方程式表示为：2H2O2 → 2H2O + O2.化合反应是化学反应的基础，也是我们生活中许多重要过程的基础。
例如，我们的身体就是由许多化合物组成的。
当我们吃食物时，我们的身体会将食物中的化合物分解成更小的分子，然后将它们重新组合成我们身体所需的化合物。
因此，化合反应是我们生活中不可或缺的一部分，也是我们理解化学原理的关键。
我们需要深入了解化合反应的机制和原理，以便更好地理解我们周围的世界。
1、镁在空气中燃烧：镁与空气中的氧气反应，发生燃烧产生白色火焰和白色粉末状氧化物。
2、铁在氧气中燃烧：铁与氧气反应，发生燃烧产生红色火焰和黑色氧化物。
3、铝在空气中燃烧：铝与空气中的氧气反应，发生燃烧产生白色火焰和白色氧化物。
4、氢气在空气中燃烧：氢气与空气中的氧气反应，发生燃烧产生透明的水蒸气。
5、红磷在空气中燃烧：红磷与空气中的氧气反应，发生燃烧产生白色烟雾和红色氧化物。
6、硫粉在空气中燃烧：硫粉与空气中的氧气反应，发生燃烧产生蓝色火焰和白色氧化物。
7、碳在氧气中充分燃烧：碳与氧气反应，充分燃烧产生蓝色火焰和无色气体二氧化碳。
8、碳在氧气中不充分燃烧：碳与氧气反应，不充分燃烧产生黄色火焰和黑色气体一氧化碳。
9、二氧化碳通过灼热碳层：二氧化碳通过灼热的碳层时，会发生还原反应生成一氧化碳和碳。
10、一氧化碳在氧气中燃烧：一氧化碳与氧气反应，发生燃烧产生蓝色火焰和无色气体二氧化碳。
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：二氧化碳和水反应，产生碳酸和酸性溶液。
高中化学人教版必修2化学方程式默写及答案
新课标高一必修2化学方程式默写第一章物质结构元素周期律1、Li与O2反应（点燃）P6Na与O2反应（点燃）P6Na与H2O反应：P6K与H2O反应：P6Na2O2与H2O反应：Na2O2与CO2反应：2、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应P8 、、卤素单质与H2O反应：F2Cl2卤素单质与NaOH溶液反应：Cl23、卤素单质间的置换反应：（1）氯水与溴化钠溶液反应：P9（2）氯水与碘化钾溶液反应：P9（3）溴水与碘化钾溶液反应：P94、Mg与H2O反应：P165、Na与Cl2、反应（点燃）：6、用电子式表示氯化钠的形成过程：P22用电子式表示氯分子的形成过程：P22用电子式表示氯化氢的形成过程：P22用电子式表示下列分子：P22H2N2H2OCO2CH4C2H4H2O2Na2O2NH4Cl Ba(OH)2第二章化学反应与能量1、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应P342、稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的热化学方程式3、原电池原理典型的原电池（Zn-Cu原电池），电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。
负极（锌）：（氧化反应）正极（铜）：（还原反应）总反应离子方程式：P4134、H2O2在催化剂作用下受热分解：P485、高炉炼铁：P506、常用可逆反应：氮气、氢气合成氨NO2与N2O4的转化SO2的催化氧化H2与I2(g) 反应氯气与水反应第三章有机化合物1、甲烷的主要化学性质（1）氧化反应（与O2的反应）：P61（2）取代反应（与Cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：P62 ①②③④2、乙烯的主要化学性质（1）氧化反应（与O2的反应）：P68（2）加成反应（与Br2的反应）：P68生成物的名称(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:P68①②③（4）聚合反应：(乙烯制聚乙烯) P97 ①(氯乙烯制聚氯乙烯)②3、苯的主要化学性质: P69~70（1）氧化反应（与O2的反应）：（2）取代反应①与Br2的反应：②苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。
高中化学必修一第三章非金属及其化合物知识点总结(K12教育文档)
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一、常见物理性质：1、颜色：A、红色世界（1）基态：Fe2O3 （红棕色）、Fe （OH）3（红褐色）、［Fe （SCN）]2+（血红色）、Cu (紫红色）、Cu2O（砖红色）、NO2（红棕色）、P（红磷、暗红色）、Br2（深红棕色）、红色石蕊试纸、品红溶液。
在空气中久置的苯酚(红色)（2）化学变化：①紫色石蕊在酸性溶液(pH＜5.0）中变红；②润湿的蓝色石蕊试纸遇酸性气体(CO2、SO2、H2S、HCl）变红;③酚酞在碱性溶液中呈浅红色（8.2＜pH＜10.0)或红色(pH＞10）；④甲基橙在酸性溶液(pH＜3.1)中呈红色；⑤已经被二氧化硫褪色的品红溶液在加热时会出现红色。
B、橙色世界:（1）基态：浓溴水、甲基橙试剂、Br2（CCl4)呈橙红色。
C、黄色世界：(1）基态：工业盐酸(含有Fe3+)、Au 、S（淡黄色)、Na2O2 (淡黄色）、AgBr（淡黄色）、AgI、Ag3PO4、碘水(黄色）、三硝基甲苯(黄色)、蛋白质加浓硝酸（2）激发态:钠元素焰色呈黄色（3）化学变化：久置的浓硝酸因溶有自身分解产生的二氧化氮而变黄D、绿色世界(1)基态：F2（浅黄绿色)、Cl2（黄绿色）、Cu 2（OH）2CO3（绿色)、 CuCl2（浓溶液呈绿色）、 FeSO4（浅绿色）（2）化学变化：Fe (OH）2 （白色）——灰绿色-—Fe （OH)3（红褐色）E、青(黑）世界:Fe FeO Fe3O4 FeS CuS Ag2S MnO2石墨（灰黑）F、蓝色世界（1）基态：CuSO4（溶液）、CuSO4·5H2O （晶体）、液氧、臭氧（2）化学变化：①紫色石蕊在碱性溶液（pH＞8)中变蓝;②润湿的红色石蕊试纸遇碱性气体变蓝;③无水CuSO4（白色粉末）遇水变蓝；④H2、H2S、 CH4、C2H5OH 燃烧火焰呈淡蓝色，CO燃烧火焰呈蓝色；⑤S在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧呈现明亮的蓝紫色火焰;⑥淀粉遇 I2 (aq)变蓝；⑦Cl2、Br2、NO2、O3遇湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。
九年级化学1-7单元化学式及化学方程式默写
九年级化学1－7单元化学式及化学方程式默写姓名：错题个数：化学式：一、单质1、稀有气体：氦气：氖气：氩气：2、金属：钾：钙：钠：镁：铝：锌：铁：锡：铅：铜：汞：银：铂：金：3、固态非金属：碳：碳60：硅：磷：硫：碘：4、非金属气体：氢气：氧气：氯气：臭氧：二、化合物水：氢氧化铜：石灰石：二氧化碳：五氧化二磷二氧化硫：四氧化三铁：过氧化氢：二氧化锰：氯酸钾：氯化钾：高锰酸钾：锰酸钾：五氧化二氮：亚硝酸钠：二氧化氮：硝酸：氨：硫酸：氢氧化钙：氧化铝：硝酸氨：一氧化氮：氯化银：氯化钙：碳酸钠：氧化镁：氧化铜：硫酸铜：氯化钙：一氧化碳：氧化铁：碳酸：氢氧化铁：甲烷：乙醇：硫酸锌：氯化铁：氯化锌：氯化亚铁：硫酸锌：硫酸亚铁：硝酸盐：硝酸钾：氯化钠：氧化铜：三、离子镁离子：钠离子：碳酸根离子：硝酸根离子：氨根离子：氢氧根离子：硫酸根离子：化学方程式：1、红磷的燃烧：2、硫的燃烧：3、碳充分燃烧：碳不充分燃烧：4、铁有氧气中燃烧：5、过氧化氢溶液分解：6、加热混有二氧化锰的氯酸钾：7、加热高锰酸钾：8、水电解：9、铁与硫酸铜溶液的反应：10、碳酸钠与盐酸的反应：11、镁的燃烧：12、氢气还原氧化铜13、硫酸铜和氢氧化钠的反应：14、碳酸钙受热分解15、碳60的燃烧：16、碳还原氧化铜：17、碳还原氧化铁：18、实验室制取二氧化碳：19、碳酸分解：20、二氧化碳能使紫色石蕊试液变红的原因：21、二氧化碳能使澄清石灰水变混浊的原因：22、一氧化碳燃烧：23、一氧化碳还原氧化铜：24、灭火器原理：25、甲烷的燃烧：26、镁与盐酸的反应：27、乙醇的燃烧：28、氢气的燃烧：29、锌与稀硫酸的反应：30、一氧化碳还原氧化铁：31、铝与氧气的反应：反应类型：1、分解反应：2、化合反应：3、置换反应：。
(完整word版)超详细的人教版必修一化学第四章非金属及其化合物化学方程式总结
第四章非金属及其化合物方程式总结----------加粗的是对应的离子方程式一、硅及其化合物1、硅单质物理性质：有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大，质地脆，导电性介于导体和绝缘体之间。
化学性质：常温下化学性质稳定硅的复原性：Si(粉)+O2S iO2粗硅的制取：2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅)粗硅的提纯：Si(粗)+2Cl2SiCl4SiCl4+2H2=Si(纯)+4HCl硅与强碱的反响：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑-2–2OH+Si+H2O=SiO3+H2↑硅与氢氟酸反响：4HF+Si=SiF4↑+2H↑硅的用途：硅可制造集成路、电子芯片、太阳能电池板等。
2、二氧化硅及硅酸存在：结晶形和无定形。
通称硅石。
性质：化学性质稳定，除氢氟酸外，一般不与其他酸反响，可以与强碱、碱性氧化物发生反响，属酸性氧化物。
用途：SiO2是光导纤维的主要原料，以SiO2为主要原料的物质大多都有石英某某、水晶某某；玛瑙某某。
①Si(粉)+O2SiO2②与碱性氧化物反响：SiO2+CaOCaSiO3-2–③与碱的反响：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O OH+SiO2=SiO3+H2O ④硅酸盐与酸生成硅酸的反响：Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(胶体)+2NaCl SiO32-+2H+=H2SiO3(胶体)Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3SiO32-2-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO3⑤与氢氟酸反响：SiO2+4HF=SiF4↑O+2H硅酸易受热分解：H2SiO3SiO2↓+H2O3、硅酸盐：硅酸盐是由硅、氧和金属组成的化合物的总称，在自然界分布极广，种类极多，是一类结构复杂的固体物质，大多不溶于水，化学性质很稳定。
硅酸钠：〔最简单的硅酸盐〕可溶于水，其水溶液俗称水玻璃，可做粘合剂和防火剂，是制备硅胶和木材防火剂等的原料。
制备途径：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O-+SiO2=SiO2–OH3+H2O〔贮存NaOH溶液的试剂瓶要用橡胶塞〕常见的硅酸盐产品：陶瓷、玻璃、水泥二、氯及其化合物1、氯气〔Cl2〕Cl 2的制取：原理：4HCl(浓)+MnO 2 MnCl2+Cl2↑O+2++2H4H –+Cl2 ↑O +2Cl+MnO2Mn+2H 发生装置：固液加热型 实验装置：〔见右图〕 气体收集装置：向上排空气法〔或排饱和食盐水法〕 尾气处理装置：用碱液〔 NaOH 〕吸收物理性质：①黄绿色 ②气体③有刺激性气味④有毒⑤密度比空气大 ⑥2:1体积溶于水 ⑦易液化化学性质：a、与水(H2O)的反响：Cl2+H2O=HCl+HClO+—Cl2+H2O=H+Cl+HCl用途：可用于自来水的杀菌、消毒新制氯水中的粒子：Cl2；H2O；HClO；H+；Cl-；ClO-；OH-(少量)久置氯水中的粒子：H+；Cl-；H2O；OH-(少量)b、与碱反响：氯气+碱==氯酸盐+次氯酸盐+水〔此反响中氯气既作氧化剂又作复原剂〕与NaOH反响：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O–––Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O〔产物NaClO：漂白液的主要成分〕与Ca(OH)2反响：Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O–––Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O〔产物Ca(ClO)2：漂白粉、漂白精的主要成分〕注：漂白粉产生作用的原因：Ca(ClO)2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓且次氯酸易分解〔现制现用〕：2HClO2HCl+O2↑c、与金属的反响：与Na的反响：2Na+Cl22NaCl现象：有黄光，燃烧，产生白烟与Fe的反响：3Cl2+2Fe2FeCl3现象：燃烧，产生棕黄色的烟与Cu的反响：Cu+Cl2CuCl2现象：燃烧，产生棕黄色的烟d、与非金属的反响：与H2的反响：H2+Cl22HCl现象：H2在Cl2中燃烧，产生苍白色火焰2、氯离子〔Cl-〕的检验原理：Ag++Cl-=AgCl试剂：AgNO3溶液和稀硝酸〔HNO3〕操作：〔加稀硝酸的作用是除去干扰离子：CO32-〕方法一：在被检验的溶液中参加稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，假设产生白色沉淀，那么被检液中含有Cl-。
人教版必修一化学方程式默写及答案
人教版必修一化学方程式默写及答案【人教版必修一化学方程式默写及答案】本篇文章将为大家逐一列举人教版必修一化学中的方程式默写及其答案。
通过默写方程式，有助于加深对化学反应的理解与记忆，并为后续学习提供坚实的基础。
请各位同学准备好纸笔，跟随文章中的提示进行默写。
【单质与化合物】1. 氢气的制取：反应式: Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑答案: 锌 + 硫酸→ 硫酸锌 + 氢气↑2. 氧气的制取：反应式: 2KClO3 → 2KCl + 3O2↑答案: 氯酸钾→ 氯化钾 + 氧气↑3. 氮气的制取：反应式: Cu + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + NO↑ + H2O答案: 铜 + 硝酸→ 硝酸铜 + 一氧化氮↑ + 水4. 二氧化碳的制取：反应式: CaCO3 → CaO + CO2↑答案: 碳酸钙→ 氧化钙 + 二氧化碳↑5. 硫化氢的制取：反应式: FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S↑答案: 硫化铁 + 盐酸→ 氯化铁 + 硫化氢↑【化学方程式及配平】1. 酸碱反应方程式：反应式: H2SO4 + 2N aOH → Na2SO4 + 2H2O答案: 硫酸 + 氢氧化钠→ 硫酸钠 + 水2. 沉淀反应方程式：反应式: AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3答案: 硝酸银 + 氯化钠→ 氯化银↓ + 硝酸钠3. 酸化反应方程式：反应式: CO2 + H2O → H2CO3答案: 二氧化碳 + 水→ 碳酸酸4. 燃烧反应方程式：反应式: CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O答案: 甲烷 + 氧气→ 二氧化碳 + 水5. 加热反应方程式：反应式: 2HgO → 2Hg + O2↑答案: 氧化汞→ 汞 + 氧气↑【酸和碱】1. 简单酸的电离方程式：反应式: HCl + H2O → H3O+ + Cl-答案: 盐酸 + 水→ 氢氧离子 + 氯离子2. 碱的电离方程式：反应式: NaOH + H2O → Na+ + OH- + H2O答案: 氢氧化钠 + 水→ 钠离子 + 氢氧根离子 + 水3. 碱中金属氧化物：反应式: CaO + H2O → Ca(OH)2答案: 氧化钙 + 水→ 氢氧化钙4. 羧酸与碱的中和反应：反应式: CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O答案: 乙酸 + 氢氧化钠→ 乙酸钠 + 水5. 化学方法区分酸、碱：反应式: NaCl + HNO3 → NaNO3 + HCl答案: 氯化钠 + 硝酸→ 硝酸钠 + 盐酸【氧化还原反应】1. 氧化反应方程式：反应式: 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O答案: 氨 + 氧气→ 一氧化氮 + 水2. 还原反应方程式：反应式: 2KMnO4 + 3H2C2O4 + 5H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2 + 8H2O答案: 高锰酸钾 + 草酸 + 硫酸→ 硫酸钾 + 二氧化锰 + 二氧化碳+ 水3. 氧化还原反应判别：反应式: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑答案: 锌 + 盐酸→ 氯化锌 + 氢气↑4. 化学反应电位：反应式: Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu答案: 锌 + 硫酸铜→ 硫酸锌 + 铜5. 氧化物和还原物的基本特点：反应式: 2CuO + C → 2Cu + CO2↑答案: 氧化铜 + 碳→ 铜 + 二氧化碳↑以上就是人教版必修一化学中方程式的默写及答案。
《必修一》必记的化学方程式
《必修一》必记的化学方程式钠及其化合物1.钠与氧气常温：4Na+O2=2Na2O点燃或加热：2Na+O2===△Na2O22.钠与水反应化：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑离：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑3.钠与硫酸反应化：2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑离：2Na+2H+=2Na++H2↑4.氧化钠与水反应化：Na2O+H2O=2NaOH离：Na2O+H2O=2Na++2OH-5.钠与硫酸铜溶液的反应离：2Na+Cu2++2H2O=Cu（OH）2↓+2Na++H2↑6.过氧化钠与水的反应化：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑离：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑过氧化钠与二氧化碳的反应化：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O27.过氧化钠与二氧化硫的反应化：Na2O2+SO2=Na2SO48.NaOH溶液中通入少量CO2化：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O离：2OH-+CO2=CO32-+H2ONaOH溶液中通入过量CO2化：NaOH+CO2=NaHCO3离：OH-+CO2=HCO3-规律：向碱溶液中通入少量CO2生成碳酸盐，通入过量CO2生成碳酸氢盐。
9.向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸至过量现象：开始无气泡，一段时间后产生气体①化：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl离：CO2－3＋H＋=HCO－3②化：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O＋CO2↑离：HCO－3＋H＋=H2O＋CO2↑向盐酸中逐滴加入碳酸钠溶液现象：立即产生气体化：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O＋CO2↑离：CO2－3＋2H＋=H2O＋CO2↑10.向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳化：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3↓离：2Na++CO2－3＋H2O+CO2=2NaHCO3↓11.除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠方法：通入过量的二氧化碳化：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3离：CO2－3＋H2O+CO2=2HCO－3除去碳酸钠固体中混有的固体碳酸氢钠方法：加热化：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑热稳定性：碳酸钠>碳酸氢钠除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠方法：加入适量的氢氧化钠溶液化：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O离：HCO－3+OH-=CO32-+H2O12.少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液化：NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O离：HCO－3+Ca2＋+OH-=CaCO3↓+H2O少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液化：2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O离：2HCO－3+Ca2＋+2OH-=CaCO3↓+CO2－3＋2H2O 13.侯氏制碱法反应原理:饱和食盐水中先通入氨气再通入二氧化碳，经沉淀池然后加热分解化：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3===△Na2CO3+H2O+CO2↑离：Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4+1.铝与氧气反应化：4Al+3O2=2Al2O32.铝与稀盐酸化：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑离：2Al+6H+=2Al3++3H2↑3.铝与氢氧化钠溶液化：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑离：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑4.氧化铝和稀盐酸化：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O离：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O5.氧化铝和氢氧化钠溶液化：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]离：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-6.氢氧化铝和盐酸化：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O离：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O7.氢氧化铝和氢氧化钠溶液化：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]离：Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-8.氢氧化铝受热分解：2Al(OH)3Al2O3＋2H2O9.氯化铝溶液中加入少量NaOH溶液化：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl离：Al3＋+3OH－=Al(OH)3↓10.氯化铝溶液中加入过量NaOH溶液化：AlCl3+4NaOH=Na[Al(OH)4]+3NaCl离：Al3＋+4OH－=[Al(OH)4]-1.铁在纯氧中燃烧化：3Fe+2O2Fe3O42.铁在氯气中燃烧化：2Fe+3Cl2===△2FeCl33.铁与硫反应化：Fe+S FeS4.铁与稀硫酸反应化：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑离：Fe+2H+=Fe2++H2↑5.铁与CuSO4溶液化：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4离：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+6.氧化亚铁与稀盐酸反应化：FeO+2HCl=FeCl2+H2O离：FeO+2H+=Fe2++H2O7.氧化铁与稀盐酸反应化：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O离：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O8.四氧化三铁与稀盐酸反应化：Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O离：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O9.CO还原氧化铁：Fe2O3+3CO2Fe+3CO210.氯化铁与氢氧化钠溶液化：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl离：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓11.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液化：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+2Na2SO4离：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓12.氢氧化铁受热分解：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O13.氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3现象：白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色。
高一必修化学方程式默写
钠及其化合物相互转化关系：⑨⑴⑵⑶⑷⑸⑹⑺⑻⑼⑽⑾⑿⒀⒁⒂⒃铝及其化合物相互转化关系：写出①-⑬步转化的离子方程式（③④⑦写化学反应方程式）。
①。
②。
③。
④。
⑤。
⑥。
⑦。
⑧。
⑨。
⑩。
⑪。
⑫。
⑬。
⑬铁及其化合物相互转化关系：写出①-⑩步转化的离子方程式（①⑤⑧写化学反应方程式）。
①。
②。
③。
④。
⑤。
⑥。
⑦。
⑧。
⑨。
⑩。
硅及其化合物相互转化关系：写出①-⑨步转化的化学方程式（⑥⑦写离子方程式）。
①。
②。
③。
④。
⑤。
⑥。
⑦。
⑧。
⑨。
Na2SiO3SiF4Si SiO2H2SiO3CaSiO3①②③④⑤⑥⑦⑧⑨氯及其化合物相互转化关系：写出①-⑩步转化的化学方程式（其中③⑤⑧⑩写离子方程式）。
①。
②。
③。
④。
⑤。
⑥。
⑦。
⑧。
⑨。
⑩。
CuCl2HClOHCl Cl2FeCl3NaClOCa(ClO)2①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩硫及其化合物相互转化关系：写出①-⑩步转化的化学方程式。
①。
②。
③。
④。
⑤。
⑥。
⑦。
⑧。
⑨。
⑩。
①S SO②氮及其化合物相互转化关系：写出①-⑩步转化的化学方程式。
①。
②。
③。
④。
⑤。
⑥。
⑦。
⑧。
⑨。
⑩。
①⑨ ⑧⑦⑥ ④ N 2 NH 3 NH 4ClNO NO 3② ③。
化学必修一方程式默写1
高一化学方程式默写（无机部分）11．钠与氧气反应；2．钠与水反应；3. 氧化钠溶于水4. 过氧化钠溶于水；5. 过氧化钠与二氧化碳反应；6．氢氧化钠与二氧化碳反应；7．碳酸钠与氢氧化钙反应；8. 碳酸氢钠与氢氧化钠反应；9．碳酸氢钠受热分解；10.向饱和碳酸钠溶液中继续通入二氧化碳；11. 氧化钠与二氧化碳反应。
12.切一块绿豆大小的钠投入水中，实验现象：1．铝与氧气反应；2．铝与盐酸反应；3. 铝与氢氧化钠溶液反应4.氧化铝与盐酸反应；5.氧化铝与氢氧化钠溶液反应6.氢氧化铝与盐酸反应；7氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应；8. 氢氧化铝受热分解；9.氯化铝与氨水反应；10.氯化铝与氢氧化钠溶液反应1.铁在氧气中燃烧；2.铁与水蒸气反应；3.铁与盐酸反应；4.铁与氯气反应；5.氯化亚铁与氢氧化钠反应；6.氢氧化亚铁在空气中被氧化；7.氯化铁与氢氧化钠反应；8.氯化亚铁与氯气反应；9.铁与氯化铁反应；10. 一氧化碳还原四氧化三铁；11.氯化铁与硫氰化钾反应1.硅与氧气反应；2.二氧化硅与氢氧化钠反应；3.碳还原二氧化硅；4.二氧化硅与氟化氢反应；5.二氧化硅与氧化钙反应；6.硅酸钠溶液制硅酸；(设计实验证明酸性：盐酸>碳酸>硅酸)7.硅酸受热分解；8.氢氧化铝受热分解；1．铁与氯气反应；2.氯气与水反应；3.次氯酸光照分解；4.氯气与氢氧化钠溶液反应；5.工业上制漂白粉（次氯酸钙）；6．漂白粉的漂白原理；7．铁粉与稀盐酸反应；8.大理石（碳酸钙）溶于盐酸；9.碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液；10.氯离子的检验；1.硫化氢在氧气中燃烧；2. 二氧化硫与氧气反应；3.硫单质在氧气中燃烧；4.三氧化硫与水反应；5. 二氧化硫与水反应；6浓硫酸与铜片共热；（双线桥法标电子转移：7稀硫酸与锌片反应；8.碳与浓硫酸共热；9.二氧化硫与硫化氢反应；10.在二氧化硫的水溶液中继续通入氯气。
（雷雨润庄稼）1.氮气与氧气反应；2.一氧化氮与氧气反应；3.二氧化氮与水反应；4.氨气溶于水；5.一水合氨受热分解；6.氨气与酸反应；7.氯化铵受热分解；8.一水合氨与硝酸反应；9.铜与稀硝酸反应；（双线桥法标电子转移：10.铜与浓硝酸反应；（双线桥法标电子转移：11.浓硝酸受热分解：12.实验室制氨气：。
高中化学非金属元素及其重要化合物性质大汇合
高中化学非金属元素及其重要化合物性质一、氯及其重要化合物1、氯气的性质及用途、①物理性质：常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。
②化学性质：氯气的化学性质很活泼的非金属单质。
〔1〕与金属反响〔与变价金属反响，均是金属氧化成高价态〕<1> 2Na＋Cl2△2NaCl〔产生白烟〕<2>Cu＋Cl2△CuCl2〔产生棕黄色的烟〕<3>2Fe＋3Cl2△2FeCl3〔产生棕色的烟〕注：常温下枯燥的氯气或液氯不与铁反响，所以液氯通常储存在钢瓶中。
〔2〕与非金属反响<1>H2＋Cl2△2HCl〔发出苍白色火焰，有白雾生成〕——可用于工业制盐酸<2>H2＋Cl2光照或点燃2HCl〔会发生爆炸〕——不可用于工业制盐酸<3>2P＋3Cl2△2PCl3〔氯气缺乏；产生白雾〕<4>2P＋5Cl2△2PCl5〔氯气充足；产生白烟〕注：磷在氯气中燃烧产生大量白色烟雾。
〔3〕与水反响：Cl2＋H2O = HCl＋HClO〔4〕与碱反响<1>Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O〔用于除去多余的氯气〕<2>2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O〔用于制漂粉精〕<3>Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO〔漂粉精的漂白原理〕注意：1假设CO2过量则生成Ca(HCO3)2。
2假设向Ca(ClO)2溶液入SO2气体,不能生成CaSO3，因能被HClO氧化。
〔5〕与*些复原性物质反响<1>2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3<2>2KI＋Cl2 = 2KCl + I2〔使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色，用于氯气的检验〕<3>SO2＋*2＋2H2O = 2HCl + H2SO4〔*＝Cl、Br、I〕3、氯水的成分及性质氯气溶于水得黄绿色的溶液——氯水。
2023年人教版必修一化学方程式默写归纳及练习
化学必修1化学方程式默写表一、钠及其化合物1.钠与氧气：常温：点燃：2.钠与水反映：____________________________离子方程式：____________________________3.钠与硫酸反映：4.氧化钠与水反映：___________________________5.过氧化钠与二氧化碳反映：6.过氧化钠与水反映： _离子方程式：_______________________：7.NaOH溶液中通入少量CO2离子方程式：__ ________________：NaOH溶液中通入过量CO2离子方程式：___________ __________8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液：②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：③碳酸钠与氢氧化钙：④碳酸氢钠与盐酸：⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：二、铝及其化合物1.铝与氧气的反映：2.铝与氧化铁反映（铝热反映）：3.铝和稀盐酸：_______________________________离子方程式：_________________________4.铝和NaOH溶液：______________________________离子方程式：_________________________5.氧化铝和稀硫酸：_____________________________离子方程式：_________________________6.氧化铝和NaOH溶液：__________________________离子方程式：_________________________7.氢氧化铝和盐酸：_____________________________离子方程式：_________________________8.氢氧化铝和NaOH溶液：________________________离子方程式：_________________________9.氢氧化铝受热分解：_____________________________10.硫酸铝与氨水反映：_____________________________离子方程式：______________________11.AlCl溶液中加入少量NaOH溶液：3溶液中加入过量NaOH溶液：AlCl3：12.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO2：往偏铝酸钠溶液中通入足量CO213.电解氧化铝：三、铁及其化合物1.铁与氧气反映：铁与硫反映：2.铁与盐酸反映：离子方程式：___________________________铁与CuSO溶液：4离子方程式：___________________________3.铁和水蒸气：_______________________________________________4.氧化亚铁与盐酸反映：离子方程式：_____________________5.氧化铁与盐酸反映：____________________ _离子方程式：_____________________6.CO还原氧化铁：__________________________________________7.氯化铁与氢氧化钠溶液：____________________________离子方程式：_____________________8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：__________________________离子方程式：_____________________9.氢氧化铁加热分解：__________________________________________10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：__________________________________________11.除去FeCl2中的FeCl3：____________________________离子方程式：_______________________12.FeCl2和Cl2反映：________________________________离子方程式：________________________13.FeCl3和Cu反映：________________________________离子方程式：________________________14.氯化铁与硫氰化钾溶液反映：________________________________四、硅及其化合物1.硅与氧气加热：硅与氟气：________________________2.硅单质与氢氟酸反映：3.硅与氢氧化钠溶液反映：____4.二氧化硅与氢氟酸反映：_______________________________________5.二氧化硅与氧化钙高温反映：__________________________________6.二氧化硅与氢氧化钠溶液反映：_____________________________________________7.二氧化硅与碳反映：____________________________________8.硅酸钠与盐酸反映：______________________________离子方程式：_________________________9.往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：________________ _______ ______10.二氧化硅与纯碱反映：_______________________ ___ _______11.二氧化硅与石灰石反映：______________________ ___ ________12.加热硅酸：五、氯及其化合物1.实验室制氯气：______________________________________离子方程式：______________________2.钠在氯气中燃烧：____________________________________铁在氯气中燃烧：____________________________________铜在氯气中燃烧：___________________________________氢气在氯气中燃烧：___________________________3.氯气和水反映：______________________________离子方程式：_____________________________4.次氯酸光照分解：__________________________________5.氯水中通入二氧化硫： ___离子方程式：_________________________6.氯气与氢氧化钠溶液：________________________________离子方程式：_______________________7.工业生产漂白粉：__________________________________________________8.漂白粉漂白原理：________________________________________________________9.向漂白粉溶液中加入稀盐酸：10.氯气通入溴化钾溶液：离子方程式：_____________________氯气通入碘化钾溶液：离子方程式：_____________________溴水和碘化钾溶液反映： 离子方程式：_____________________11.氯化钠和硝酸银溶液： 离子方程式：_____________________溴化钠和硝酸银溶液： 离子方程式：_____________________碘化钠和硝酸银溶液： 离子方程式：_____________________ 六、硫及其化合物1.硫在空气中燃烧：___________________________________ 硫与氢气加热： ________2.二氧化硫与水：______________________________________ 二氧化硫与氧化钙：__________________________________ 少量SO 2与氢氧化钠：______________________________ 离子方程式：_______________________过量SO 2与氢氧化钠：______________________________ 离子方程式：_______________________3.SO 2通入过量的澄清石灰水： 过量的SO 2通入澄清石灰水：4.二氧化硫与硫化氢： _____5.SO 2的催化氧化：____________________________________6.亚硫酸钠和硫酸反映：____________________________________________________7.Na 2SO 3与氧气反映：__________________________________8.三氧化硫和水反映：____________________________________9.三氧化硫与氧化钙：___________________________ 10.三氧化硫与氢氧化钙：___________________________11.铜与浓硫酸反映：________________________________________________________12.碳与浓硫酸反映：______________________________________________________七、氮及其化合物1.氮气和氧气反映：____________________________2.工业合成氨：____________________________________3.一氧化氮与氧气反映： ____________________4.NO2溶于水：____________________________________5.氨气溶于水：___________________________氨水显弱碱性（电离方程式）：____________________6.浓氨水受热分解___________________________7.氨气和氯化氢：____________________________________8.氨的催化氧化_________________________________________9.氯化铵受热分解： ____________________________________10.碳酸氢铵受热分解：___________________________________11.硝酸铵和NaOH：__________________________________离子方程式：_________________________12.实验室制氨气：_______________________________________13.浓硝酸与铜反映：_________________________________离子方程式：_________________________14.稀硝酸与铜反映：________________________________离子方程式：________________________15.硝酸见光分解：_____________________________________________16.NH4+的检查离子方程式：___________________________17.NO2、O2混合气通入水中无剩余气体：18.NO、O2混合通入水中无剩余气体：化学必修1化学方程式归纳表一、钠及其化合物1.钠与氧气：常温：4Na+O2＝2Na2O 点燃：2Na + O2Na2O22.钠与水反映：_2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑_离子方程式：2Na + 2H2O ＝ 2Na＋＋2OH－+ H2↑3.钠与硫酸反映：2Na +H2SO4＝ Na2SO4+H2↑4.氧化钠与水反映：Na2O+H2O＝2NaOH5.过氧化钠与二氧化碳反映：2Na2O2+ 2CO2= 2Na2CO3+O2↑6.过氧化钠与水反映：2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2↑离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na＋＋4OH－+O2↑7.NaOH溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O 离子方程式：2OH－+CO2= CO32－+H2ONaOH溶液中通入过量CO2：NaOH+CO2= NaHCO3离子方程式：_ OH－+CO2= HCO3－_____8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸： Na2CO3+ HCl = NaHCO3+ NaCl向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液： Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠： Na2CO3+ H2O +CO2=2NaHCO3③碳酸钠与氢氧化钙： Na2CO3+ Ca(OH)2＝CaCO3↓ + 2NaOH④碳酸氢钠与盐酸： NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中： NaHCO3+ Ca(OH)2＝CaCO3↓ + NaOH+ H2O少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中： 2NaHCO3+ Ca(OH)2＝CaCO3↓ + Na2CO3+2H2O⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠： NaHCO3 + NaOH Na2CO3+ H2O⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠： 2NaHCO3 Na2CO3+ H2O +CO2↑⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液： Na2CO3+ CaCl2＝CaCO3↓ + 2NaCl二、铝及其化合物1.铝与氧气的反映：4Al + 3O2 2Al2O32.铝与氧化铁反映（铝热反映）：2Al + Fe2O3高温2Fe + Al2O33.铝和稀盐酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑离子方程式：2Al + 6H＋ = 2Al3＋ + 3H2↑4.铝和NaOH溶液：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑离子方程式：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑5.氧化铝和稀硫酸：Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O_离子方程式：Al2O3+6H＋＝2Al3＋+3H2O6.氧化铝和NaOH溶液：Al2O3+ 2NaOH ＝ 2NaAlO2+H2O离子方程式：Al2O3+ 2OH－＝2AlO2－+H2O7.氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O离子方程式：Al(OH)3+3H＋ = Al3＋+3H2O8.氢氧化铝和NaOH溶液：Al(OH)3 +NaOH ＝ NaAlO2+2H2O离子方程式：Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O9.氢氧化铝受热分解：_2Al(OH)3Al2O3+3H2O_10.硫酸铝与氨水反映：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4离子方程式：_ Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋_______11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液：AlCl3+3NaOH＝A l(O H)3↓+3NaClAlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：AlCl3+ 4NaOH ＝NaAlO2+ 3NaCl+2H2O12.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO2：2NaAlO2+3H2O+CO2＝2A l(O H)3↓＋Na2CO3往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2：NaAlO2+2H2O+CO2＝A l(O H)3↓＋NaHCO313.电解氧化铝： 2Al2O34Al＋3O2↑三、铁及其化合物1.铁与氧气反映：3Fe + 2O2Fe3O4铁与硫反映：Fe + S FeS2.铁与盐酸反映：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑离子方程式：Fe + 2H＋ = Fe2＋ + H2↑_铁与CuSO4溶液：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu离子方程式：Fe+Cu2＋＝Fe2＋+Cu_3.铁和水蒸气：_3Fe + 4H2O（g) 高温 Fe3O4+ 4H2_4.氧化亚铁与盐酸反映：FeO＋2HCl=FeCl2+H2O 离子方程式：FeO＋2H＋=Fe2＋+H2O _5.氧化铁与盐酸反映：_ Fe2O3＋6HCl=2FeCl3+3H2O离子方程式：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋+3H2O_6.CO还原氧化铁：_ Fe2O3+ 3CO高温2Fe + 3CO2_7.氯化铁与氢氧化钠溶液：FeCl 3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl_离子方程式：Fe 3＋+3OH －= Fe(OH)3↓8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：FeSO 4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na 2SO 4离子方程式：Fe 2＋+2OH －= Fe(OH)2↓9.氢氧化铁加热分解：__2Fe(OH)3Fe 2O 3+3H 2O_____10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O = 4Fe(OH)3 _11.除去FeCl 2中的FeCl 3：2FeCl 3 + Fe = 3FeCl 2 _离子方程式：2Fe 3＋ + Fe = 3Fe 2＋_ 12.FeCl 2和Cl 2反映：_2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3_离子方程式：_2Fe 2＋ + Cl 2 = 2Fe 3＋＋2Cl－13.FeCl 3和Cu 反映：2FeCl 3+Cu ＝2FeCl 2+CuCl 2_离子方程式：2Fe 3＋+Cu ＝2Fe 2＋+Cu 2＋ 14.氯化铁与硫氰化钾溶液反映：_ Fe 3+ + 3SCN － = Fe(SCN)3 ___四、硅及其化合物 1.硅与氧气加热：Si+O 2SiO 2硅与氟气：_ Si+2F 2=SiF 4 __2.硅单质与氢氟酸反映：Si+4HF=SiF 4+2H 23.硅与氢氧化钠溶液反映：Si+2NaOH+H 2O ＝Na 2SiO 3+2H 2↑4.二氧化硅与氢氟酸反映：_4HF+SiO 2＝SiF 4↑+2H 2O _5.二氧化硅与氧化钙高温反映：SiO 2+CaO高温CaSiO 3__6.二氧化硅与氢氧化钠溶液反映：SiO 2 + 2NaOH = Na 2SiO 3 + H 2O __7.二氧化硅与碳反映：_ SiO 2 + 2C高温Si + 2CO ↑_8.硅酸钠与盐酸反映：_ Na 2SiO 3＋2HCl ＝H 2SiO 3↓+2 NaCl__离子方程式： SiO 32－＋2H ＋＝H 2SiO 3↓9.往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：_ Na 2SiO 3 +CO 2+H 2O == H 2SiO 3↓+ Na 2CO 3_ 10.二氧化硅与纯碱反映：SiO 2+Na 2CO 3高温Na 2SiO 3+CO 2↑_11.二氧化硅与石灰石反映：_ SiO 2+CaCO 3高温CaSiO 3+CO 2↑_12.加热硅酸：H2SiO3SiO2+H2O五、氯及其化合物1.实验室制氯气：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O_离子方程式：MnO2+4H＋＋2Cl－Mn2＋+Cl2↑+2H2O2.钠在氯气中燃烧：_2Na+Cl22NaCl _铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2 2FeCl3_铜在氯气中燃烧：Cu + Cl2 CuCl2氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl22HCl _3.氯气和水反映：Cl2 + H2O = HCl + HClO 离子方程式：Cl2+ H2O = H＋＋Cl－ + HClO4.次氯酸光照分解：_2HClO 2HCl + O2↑_5.氯水中通入二氧化硫：Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl离子方程式：Cl2+SO2+2H2O＝4H＋＋SO42－+2Cl－6.氯气与氢氧化钠溶液：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O离子方程式：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O7.工业生产漂白粉：_2Ca(OH)2 + 2Cl2＝Ca(ClO)2+ CaCl2+ 2H2O _8.漂白粉漂白原理：_ Ca(ClO)2 + CO2+ H2O =CaCO3↓ + 2HClO _9.向漂白粉溶液中加入稀盐酸：Ca(ClO)2 + 2HCl＝CaCl2+ 2HClO10.氯气通入溴化钾溶液：Cl2 + 2KBr = Br2+ 2KCl离子方程式：Cl2+ 2Br－ = Br2+ 2Cl－氯气通入碘化钾溶液：Cl2 + 2KI = I2+ 2KCl 离子方程式：_ Cl2+ 2I－ = I2+ 2Cl－溴水和碘化钾溶液反映：Br2 +2KI = I2＋2KBr 离子方程式：Br2+2I－ = I2＋2Br－11.氯化钠和硝酸银溶液：AgNO3+ NaCl ＝AgCl↓+ NaNO3离子方程式：Ag＋+Cl－＝AgCl↓溴化钠和硝酸银溶液：AgNO 3 + NaBr ＝ AgBr↓ + NaNO 3 离子方程式：Ag ＋+Br－＝ AgBr↓_碘化钠和硝酸银溶液：AgNO 3 + NaI ＝ AgI↓ + NaNO 3 离子方程式：Ag ＋+I－＝ AgI ↓_六、硫及其化合物1.硫在空气中燃烧：_ S+O 2SO 2__ 硫与氢气加热： S+H 2H 2S2.二氧化硫与水：_ SO 2+H 2OH 2SO 3_二氧化硫与氧化钙：_ SO 2＋CaO ＝CaSO 3_少量SO 2与氢氧化钠：_2NaOH+SO 2＝Na 2SO 3+H 2O _离子方程式：_2OH －+SO 2= SO 32－+H 2O_ 过量SO 2与氢氧化钠：_ NaOH+SO 2＝NaHSO 3_离子方程式：_ OH －+SO 2= HSO 3－_ 3.SO 2通入过量的澄清石灰水： Ca(OH)2+SO 2＝CaSO 3↓+H 2O 过量的SO 2通入澄清石灰水： Ca(OH)2+2SO 2＝Ca(HSO 3)2 4.二氧化硫与硫化氢：SO 2 + 2H 2S ＝3S ↓+2H 2O 5.SO 2的催化氧化：__2SO 2 + O 2催化剂 加热2SO 3_6.亚硫酸钠和硫酸反映：_ Na 2SO 3+H 2SO 4＝Na 2SO 4 +SO 2↑+H 2O __7.Na 2SO 3与氧气反映：_2Na 2SO 3+O 2＝2Na 2SO 4_8.三氧化硫和水反映：_ SO 3+H 2O ＝H 2SO 4_9.三氧化硫与氧化钙：__ SO 3＋CaO= CaSO 4_10.三氧化硫与氢氧化钙：_ Ca(OH)2+SO 3＝CaSO 4↓+H 2O _ 11.铜与浓硫酸反映：_ Cu + 2H 2SO 4 (浓）CuSO 4 + 2H 2O+SO 2 ↑_12.碳与浓硫酸反映：_ C + 2H 2SO 4（浓） 2H 2O+CO 2↑+2SO 2↑_七、氮及其化合物1.氮气和氧气反映：_ N 2 + O2 2NO _ 2.工业合成氨：_ N 2 + 3H 2催化剂 高温高压2NH 3_放电3.一氧化氮与氧气反映：2NO + O2＝ 2NO2_4.NO2溶于水：_3NO2+ H2O ＝ 2HNO3+ NO _5.氨气溶于水： NH3+ H2O NH3·H2O氨水显弱碱性（电离方程式）：NH3·H2O NH4++ OH－6.浓氨水受热分解_ NH3·H2O△NH3↑+H2O __7.氨气和氯化氢：_ HCl + NH3 = NH4Cl _8.氨的催化氧化_4NH3 +5O24NO + 6H2O _9.氯化铵受热分解： _ NH4Cl NH3+HCl _10.碳酸氢铵受热分解：_ NH4HCO3NH3↑+ H2O↑ + CO2↑_11.硝酸铵和NaOH：NH4NO3+ NaOH NaNO3+ NH3↑+H2O _离子方程式：NH4＋+ OH－NH3↑+H2O12.实验室制氨气：_2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2+ 2NH3↑ + 2H2O13.浓硝酸与铜反映：4HNO3(浓)+Cu Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O离子方程式：4H＋＋2NO3－+Cu Cu2＋+2NO2↑+2H2O14.稀硝酸与铜反映：8HNO3(稀)+3Cu 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O离子方程式：8H＋＋2NO3－+3Cu 3Cu2＋+2NO↑+4H2O15.硝酸见光分解：_4HNO3＝4NO2↑+O2↑+2H2O(见光或受热分解)_16.NH4+的检查离子方程式：NH4＋+ OH－NH3↑+H2O17.NO2、O2混合气通入水中无剩余气体：4NO2+ O2+ 2H2O = 4HNO318.NO、O2混合通入水中无剩余气体：4NO+ 3O2+ 2H2O = 4HNO3。
高一(上)化学方程式总结(默写版)
必修一化学方程式默写一、钠及其化合物钠放置在空气中与氧气反应：钠在空气中点燃：钠与水反应：钠投入到硫酸铜溶液中：钠投入到硫酸氢钠溶液中：过氧化钠与水反应：过氧化钠做供氧剂：碳酸氢钠固体受热分解：碳酸钠溶液中通入二氧化碳：碳酸氢钠与氢氧化钠反应：二、铝及其化合物铝和酸（H+）反应：铝和碱（OH-）反应：氧化铝和酸（H+）反应：氧化铝和碱（OH-）反应：氢氧化铝和酸（H+）反应：氢氧化铝和碱（OH-）反应：实验制氢氧化铝（两种方法）：偏铝酸盐（AlO2-）与少量酸（H+）反应：偏铝酸盐（AlO2-）与过量酸（H+）反应：铝盐（Al3+）与少量碱（OH-）反应：铝盐（Al3+）与过量碱（OH-）反应：氢氧化铝受热分解：三、铁及其化合物铁与水蒸气反应：氢氧化亚铁在空气中被氧化：氢氧化铁受热分解：铁还原氯化铁：制印刷电路板：四、碳、硅及其化合物碳还原氧化铜：碳还原氧化铁：一氧化碳还原氧化铁：一氧化碳还原氧化铜：碳和浓硫酸反应：硅的制备：（1）制粗硅·（2）粗硅的提纯：二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：二氧化硅与氧化钙反应：二氧化硅与氢氟酸反应：硅酸与氢氧化钠反应实验室制硅酸：五、氯及其化合物氯气溶于水（氯水）：氯气与铁反应：氯气与铜反应：制漂白液：制漂白粉：漂白粉漂白原理：次氯酸光照分解：氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰）：实验室制氯气：六、硫及其化合物硫与铁反应：硫与铜反应：二氧化硫溶于水：二氧化硫与氢氧化钠反应：硫在空气中点燃：二氧化硫与氧气反应：二氧化硫与硫化氢反应：二氧化硫使高锰酸钾褪色：二氧化硫与氯水反应：二氧化硫使溴水褪色：铜与浓硫酸反应：木炭与浓硫酸反应：七、氮及其化合物氮的固定：镁在氮气中燃烧：氮气与氧气（放电）反应：二氧化氮溶于水：二氧化氮、氧气溶于水：硝酸光照或受热分解：氨的催化氧化：实验室制氨气：碳酸氢铵受热分解：氯化铵受热分解：氯化氢与氨气反应（白烟）：铜与稀硝酸反应：铜与浓硝酸反应：木炭与浓硝酸反应：NO3-在酸性条件下氧化SO32-:。
非金属元素及化合物知识点总结
(2)发生装置类型：固体+固体 气体型装置(与制O2相同)．
(3)干燥方法：常用碱石灰(CaO和NaOH的混合物)作干燥剂．不能用浓H2SO4、P2O5等酸性干燥剂和CaCl2干燥氨气，因为CaCl2能与氨气发生反应生成CaCl2·8NH3．
②N2与O2化合生成NO：N2+ O2 2NO
(3)氮气的用途：
①合成氨，制硝酸；
②代替稀有气体作焊接金属时的保护气，以防止金属被空气氧化；
③在灯泡中填充氮气以防止钨丝被氧化或挥发；
④保存粮食、水果等食品，以防止腐烂；
⑤医学上用液氮作冷冻剂，以便在冷冻麻醉下进行手术；
⑥利用液氮制造低温环境，使某些超导材料获得超导性能．
加烧碱的作用是增大溶液中的OH－浓度，促使NH3·H2O转化为NH3，这种制氨气的发生装置与实验室制Cl2、HCl气体的装置相同．
难3．硝酸
[硝酸]
(1)物理性质：纯硝酸是无色、易挥发(沸点为83℃)、有刺激性气味的液体．打开盛浓硝酸的试剂瓶盖，有白雾产生．(与盐酸相同)质量分数为98％以上的浓硝酸通常叫做发烟硝酸
氮族元素
1．氮和磷
[氮族元素]包括氮(7N)、磷、(15P)、砷(33As)、锑(51Sb)、铋(83Bi)五种元素．
[氮气]
(1)氮气的分子结构：氮分子(N2)的电子式为 ，结构式为N≡N．由于N2分子中的
N≡N键很牢固，所以通常情况下，氮气的化学性质稳定、不活泼．
(2)氮气的化学性质：①N2与H2化合生成NH3N2+3H2 2NH3
[磷的同素异形体——白磷与红磷]白磷 红磷
2．铵盐
人教版高中化学必修一非金属 方程式总结
第四章章末专练一、重要化学反应方程式再书写1．碳、硅及其化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。
①Si和NaOH溶液的反应②SiO2和NaOH溶液的反应③SiO2和C的反应④向Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体⑤Si和氢氟酸的反应⑥Mg在CO2中燃烧⑧向澄清石灰水中通入少量CO2气体⑨向澄清石灰水中通入过量CO2气体⑪Na2CO3和SiO2的反应2．氯气及其化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式：①Cl2和H2O的反应②Cl2和NaOH的反应③Cl2和石灰乳的反应④把Cl2通入到Na2SO3溶液中⑤将Cl2和SO2混合通入H2O⑦将浓盐酸和MnO2混合加热⑫向漂白粉溶液中通入少量CO2气体3．硫及其化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。
③FeS和稀H2SO4反应⑤将SO2气体通入到氢硫酸中⑨Cu和浓硫酸的反应⑩C和浓硫酸反应⑪把浓H2SO4滴到Na2SO3固体上⑫将少量NaHSO4溶液滴到Ba(OH)2溶液中⑬将Ba(OH)2溶液滴加到NaHSO4溶液中至中性4．氮及其化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。
①N2和H2的反应②把NH3通入水中③实验室利用NH4Cl固体、Ca(OH)2固体混合加热制备NH3④NH4HCO3与少量NaOH溶液的反应⑤NH4HCO3与少量Ba(OH)2溶液的反应⑦Cu和稀HNO3的反应⑧Cu和浓HNO3的反应⑪C和浓HNO3的反应二、规范简答再强化1．检验Na2SO3样品部分被氧化的实验操作及现象是：2．检验Na2SO4中含有少量NaCl的实验操作及现象是：3．检验NH4＋的实验操作及现象是：4．氨气常用湿润的红色石蕊试纸检验，现象是试纸颜色由红色变蓝色。
5．实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡胶塞而不用带玻璃塞的磨口瓶的原因是：6．实验室用塑料瓶盛放氢氟酸而不用玻璃瓶的原因是7．干燥的氯气没有漂白性，而潮湿的氯气具有漂白性的原因是：8．向氯水中滴加石蕊试液先变红后褪色，原因是9．用pH 试纸测定漂白精溶液的pH ，观察到pH 试纸先变蓝(约为12)，后褪色，说明漂白精溶液具有的性质是10．漂白粉密封包装，避光、隔潮存放的原因是：11．SO 2能使滴有酚酞的Na 2CO 3溶液、酸性高锰酸钾溶液、溴水、品红溶液褪色，原理相同吗？分别表现了SO 2的什么性质？12．实验室制备Cl 2的反应为4HCl(浓)＋MnO 2=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。
非金属及化合物部分 化学方程书默写
非金属及化合物部分化学方程书默写及练习（高一化学备课组）一、硅及其化合物1、二氧化硅跟氢氧化钠溶液反应2、二氧化硅与氢氟酸反应3、高温下二氧化硅和氧化钙反应4、高温下二氧化硅和碳酸钙反应5、高温下二氧化硅和碳酸钠反应6、硅酸钠溶液与二氧化碳反应7、硅酸受热分解8、硅与氧气加热反应9、二氧化硅与碳高温反应10、硅与氢氧化钠溶液反应二、氯与化合物的反应1、实验室制氯气2、钠在氯气中燃烧3、铁在氯气中燃烧4、铜在氯气中燃烧5、氢气在氯气中燃烧6、氯气与水反应7、次氯酸光照分解8、氯气与氢氧化钠溶液反应9、工业上制漂白粉10、漂白粉露置在空气中变质的化学反应三、硫的氧化物，氮化物的反应1、硫与氧气反应2、硫与铁粉加热3、硫与铜加热4、二氧化硫与水反应5、二氧化硫催化氧化6、溴水中通二氧化硫褪色7、二氧化硫与氢氧化钠溶液反应8、二氧化硫通入澄清石灰水先变浑浊，然后变澄清，9、一氧化氮与氧气反应10、二氧化氮与水反应11、二氧化硫与氯水反应化学方程式离子方程式12、二氧化硫与溴水反应化学方程式离子方程式13、二氧化硫与碘水反应化学方程式离子方程式14、二氧化硫通入三氯化铁溶液中15、二氧化硫通入用硫酸酸化的高锰酸钾溶液中四、氨气的性质反应1、高温高压催化剂条件下氮气和氢气反应2、氨气溶于水溶液呈碱性3、氨水加受分解4、氨气遇氯化氢气体冒白烟5、氨气与硝酸反应6、氨气催化氧化7、碳酸氢铵受热分解8、氯化铵与氢氧化钠溶液加热反应9、实验室制氨气10、稀氯化铵溶液与稀氢氧化钠溶液反应五、硫酸和硝酸的反应1、浓硫酸与铜加热反应2、浓硫酸与碳加热反应3、稀硝酸与铜反应4、浓硝酸与铜反应5、浓硝酸与碳加热反应6、浓硝酸光照分解7、铁与浓硫酸加热8、铁与稀硫酸反应的离子方程式9、氧化铁与稀硫酸反应的离子方程式10氢氧化铁与稀硫酸反应的离子方程式六、知识点应用1硅的原子结构示意图为2用化学方程式解释原因。
（1）玻璃的组成成分中含有二氧化硅，故存放烧碱溶液的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞。
非金属元素方程式默写
①硅和非金属反应: 和O2________________________②和NaOH溶液反应：__________________________________________________。
③和氢氟酸反应：_______________________________________________________。
二、二氧化硅和硅酸盐a.和强碱反应(NaOH) ____________________________________________________；b.和碱性氧化物反应(CaO) _______________________________________________；c.和HF酸反应__________________________________________________________。
三、硅酸盐向Na2SiO3溶液中滴加HCl(离子方程式)：_____________________________一、氯气①与金属Fe反应___________________________________②与非金属H2反应______________________③与水反应(离子方程式)_________________HClO的不稳定性(光照条件) ________________________________________，④与碱NaOH反应(离子方程式)：_________________________工业上制取漂白粉的反应方程式为______________________________，漂白粉具有消毒、杀菌、漂白作用，主要原因是_______________⑤置换反应。
完成下列化学反应方程式并回答有关问题：氯水滴入NaBr溶液中______________________氯气和硫化氢气体混和_____________________⑥其他:氯气通入FeCl2溶液中_____________________________SO2气体通入氯水中(离子方程式)______________________________________________硫蒸气和氢气在加热条件下反应：______________________二、二氧化硫①和水作用：_________________②和碱反应：与NaOH________________________③和碱性氧化物反应：和Na2O______________________，和CaO___________________。
最新初中化学方程式知识点默写归纳大全
最新初中化学方程式知识点默写归纳大全初中化学默写（一）姓名得分一、元素的名称及符号原子序数l23456789101112131415161718元素名称氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩元素符号元素名称钾钙锰铁锌银钡碘汞铜锡铅铂金元素符号二、离子符号名称符号名称符号名称符号名称符号钠离子钾离子氯离子高锰酸根离子钙离子亚铁离子氧离子锰酸根离子氢离子铁离子硫离子硫酸根离子铜离子铵根离子氢氧根离子碳酸根离子镁离子锌离子硝酸根离子碳酸氢根离子铝离子银离子三、化学式名称符号名称符号名称符号名称符号一氧化碳盐酸氯化钠硫酸铝二氧化碳硝酸氯化钾硫酸亚铁二氧化硫硫酸氯化锌硫酸铁三氧化硫碳酸氯化镁硫酸铜过氧化氢氢氧化钠氯化铁硝酸铜五氧化二磷氢氧化钾氯化亚铁硝酸铝氧化镁氢氧化镁氯化铜硝酸铁氧化铝氢氧化钙氯化铝硝酸银氧化铜氢氧化钡氯化钡硝酸铵氧化锌氢氧化铝氯化银氯化铵二氧化锰氢氧化亚铁氯化钙硫酸铵氧化钠氢氧化铁硫化钾碳酸铵四氧化三铁氢氧化铜硫化钠碳酸氢铵氧化钙氯化氢硫酸钠氯酸钾氧化汞氯气硫酸钾高锰酸钾二氧化硅氮气硫酸锌锰酸钾氧化铁氨气硫酸镁碳酸钠初中化学默写（二）姓名得分化合反应：由二种或二种以上的物质生成一种物质的反应（多变一）1.铁在氧气中燃烧：2.铝在空气中燃烧：3. 生石灰溶于水：4.红磷在空气中燃烧：5.硫粉在空气中燃烧：6.碳在氧气中充分燃烧：7.碳在氧气中不充分燃烧：8.二氧化碳通过灼热碳层：9.一氧化碳在氧气中燃烧：10.二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：初中化学默写（三）姓名得分分解反应：由一种物质生成二种或二种以上的物质的反应。
（一变多）1.实验室用高锰酸钾制氧气2.实验室用双氧水制氧气3.实验室用氯酸钾制氧气4.水通电分解5.碳酸不稳定分解6.高温煅烧石灰石7.氢氧化铜受热分解8.氢氧化铁受热分解9.碳酸氢铵受热分解10.碱式碳酸铜受热分解。
高中化学必修1反应方程式分次默写(教师版)
化学反应方程式分次默写第1次默写姓名：学号：一、钠1.物理性质：银白色金属光泽、硬度较小、熔、沸点较低、密度小于水大于煤油、热和电的良导体2.化学性质(1)与非金属单质Na与O 2 (常温) 4Na＋O22Na2ONa与O2(加热) 2Na＋O2Na2O2Na与Cl2 2Na＋Cl22NaCl(2)钠与水反应：2Na＋2H 2O2NaOH＋H2↑(3)钠与酸(盐酸)：2Na＋2HCl2NaCl＋H 2↑(4)钠与盐溶液(硫酸铜溶液)：2Na＋CuSO 4＋2H2O Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑第2次默写二、铝：1.物理性质：银白色轻金属。
有延展性。
相对密度2.70。
熔点660℃。
沸点2327℃。
铝元素在地壳中的含量仅次于氧和硅，居第三位，是地壳中含量最丰富的金属元素。
2.化学性质(1)与非金属单质铝和氧气的反应4Al＋3O22Al2O3铝和氯气的反应2Al＋3Cl22AlCl3(2)铝与酸(盐酸)：2Al＋6HCl2AlCl 3＋3H2↑(3)铝与碱(氢氧化钠溶液)：2Al＋2NaOH＋2H 2O2NaAlO2＋3H2↑(4)铝与盐(硫酸铜溶液) 2Al＋3CuSO 43Cu＋Al2(SO4)3(5)铝的制取：2Al2O34Al＋3O2↑第3次默写三、铁1.物理性质：纯铁具有银白色金属光泽；有良好的延展性、导电、导热性能；密度为7.86克／厘米3；熔点为1535℃，沸点为2750℃2.化学性质(1)与非金属单质铁和氧气点燃3Fe＋2O2Fe3O4铁和氯气的反应2Fe＋3Cl22FeCl3(2)铁与酸(盐酸)：Fe＋2HCl FeCl 2＋H2↑(3)铁与水蒸气：3Fe＋4H2O Fe3O4＋4H2(4)铁与盐(硫酸铜溶液) Fe＋CuSO 4FeSO4＋Cu第4次默写四、氧化钠1.物理性质：白色无定形片状或粉末、对湿敏感、相对密度2.27、对人体有强烈刺激性和腐蚀性。
2.化学性质(1)与水反应NaO＋H2O2NaOH(2)与二氧化碳反应Na 2O＋CO2Na2CO3(3)与盐酸反应Na 2O＋2HCl2NaCl＋H2O3.制取：2Na＋Na2O2＝2Na2O 6Na＋2NaNO2＝4Na2O＋N2↑4Na＋O2＝2Na2O 第5五、过氧化钠1.物理性质：淡黄色粉末；熔点约675℃，密度2.805克／厘米3；易潮解。
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非金属及化合物部分化学方程书默写及练习
（高一化学备课组）
一、硅及其化合物
1、二氧化硅跟氢氧化钠溶液反应
2、二氧化硅与氢氟酸反应
3、高温下二氧化硅和氧化钙反应
4、高温下二氧化硅和碳酸钙反应
5、高温下二氧化硅和碳酸钠反应
6、硅酸钠溶液与二氧化碳反应
7、硅酸受热分解
8、硅与氧气加热反应
9、二氧化硅与碳高温反应
10、硅与氢氧化钠溶液反应
二、氯与化合物的反应
1、实验室制氯气
2、钠在氯气中燃烧
3、铁在氯气中燃烧
4、铜在氯气中燃烧
5、氢气在氯气中燃烧
6、氯气与水反应
7、次氯酸光照分解
8、氯气与氢氧化钠溶液反应
9、工业上制漂白粉
10、漂白粉露置在空气中变质的化学反应
三、硫的氧化物，氮化物的反应
1、硫与氧气反应
2、硫与铁粉加热
3、硫与铜加热
4、二氧化硫与水反应
5、二氧化硫催化氧化
6、溴水中通二氧化硫褪色
7、二氧化硫与氢氧化钠溶液反应
8、二氧化硫通入澄清石灰水先变浑浊，然后变澄清
，
9、一氧化氮与氧气反应
10、二氧化氮与水反应
11、二氧化硫与氯水反应化学方程式
离子方程式
12、二氧化硫与溴水反应化学方程式
离子方程式
13、二氧化硫与碘水反应化学方程式
离子方程式
14、二氧化硫通入三氯化铁溶液中
15、二氧化硫通入用硫酸酸化的高锰酸钾溶液中
四、氨气的性质反应
1、高温高压催化剂条件下氮气和氢气反应
2、氨气溶于水溶液呈碱性
3、氨水加受分解
4、氨气遇氯化氢气体冒白烟
5、氨气与硝酸反应
6、氨气催化氧化
7、碳酸氢铵受热分解
8、氯化铵与氢氧化钠溶液加热反应
9、实验室制氨气
10、稀氯化铵溶液与稀氢氧化钠溶液反应
五、硫酸和硝酸的反应
1、浓硫酸与铜加热反应
2、浓硫酸与碳加热反应
3、稀硝酸与铜反应
4、浓硝酸与铜反应
5、浓硝酸与碳加热反应
6、浓硝酸光照分解
7、铁与浓硫酸加热
8、铁与稀硫酸反应的离子方程式
9、氧化铁与稀硫酸反应的离子方程式
10氢氧化铁与稀硫酸反应的离子方程式
六、知识点应用
1硅的原子结构示意图为
2用化学方程式解释原因。
（1）玻璃的组成成分中含有二氧化硅，故存放烧碱溶液的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞。
（2）玻璃的组成成分中含有二氧化硅，故氢氟酸不能存放在玻璃试剂瓶中。
氢氟酸可用塑料瓶盛装。
（3）H2SiO3酸性比碳酸弱，溶解度小。
可由硅酸钠溶液和盐酸反应来制备
3、硅酸盐种类繁多，结构复杂，组成各异，通常用二氧化硅和金属氧化物的形式表示其组成。
试写出明矾的氧化物表示的化学式_______________________，Mg2Si3O8氧化物表示的化学式__________________。
正长石KAlSi3O8氧化物表示的化学式 .
4、氯气是一种强氧化剂。
完成下列化学反应方程式和离子反应方程式：
氯水滴入NaBr溶液_______ 、氯水滴入KI溶液中_______ 、
氯气和硫化氢气体混和的化学方程式
氯气通入FeCl2溶液中的反应_______
、SO2气体入氯水中的反应、
5、能贮存在有玻璃塞的磨口试剂瓶里的试剂是（）
A、HF溶液
B、KOH溶液
C、盐酸
D、水玻璃
6、下列说法中，不正确的是（）
A、光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的
B、硅是常温下化学性质稳定的半导体材料
C、N2和H2在一定条件下合成氨属于氮的固定
D、燃烧一定要有氧气参加
7、下列对氯气的叙述正确的是（）
A、氯气可使湿的红布条褪色，所以氯气具有漂白性
B、氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红褪色
C、在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合
D、闻其气味时要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻
8．将足量的CO2通入下列溶液中，能产生沉淀的是
A．硅酸钠溶液B．石灰水C．氯化钡溶液D．氯化钙溶液9．工业盐酸常呈黄色，其原因是
A．Cl-被空气中的O2氧化B．混有可溶性杂质如Fe3+ C．溶有Cl2D．HCl在溶液中呈黄色
10．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是
A．颜色相同B．前者能使有色布条褪色
C．都含有H+D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀11．漂白粉的有效成分是
A．次氯酸钙B．氯化钙C．次氯酸D．次氯酸钙与氯化钙
12．SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质
A．立刻褪色B．慢慢褪色C．先褪色，后复原D．颜色不褪
13．下列关于SO2的叙述，正确的是
A．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物B．SO2是硫酸的酸酐
C．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气
D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色
14．自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是
A．NaNO3B．FeCl2C．Na2SO4D．AlCl3
15．已知反应①2BrO3-+ Cl2=Br2+2ClO3-②5Cl2+ I2+6H2O=2HIO3 +10HCl
③ClO3- +5Cl-+6H+=3Cl2 +3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是A．ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2B．BrO3-＞Cl2＞C1O3-＞IO3-C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-D．Cl2＞BrO3-＞C1O3-＞IO3-16．甲、乙两相邻的化工厂，排放的污水经处理后，仍然各溶有以下八种离子（Ag+、Fe3+、Ba2+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-）中各不相同的4种，若单独排放，则造成环境污染，如果将甲、乙两厂的污水按适当比例充分混合，再经沉淀后，排放的污水转变为无色澄清的NaNO3溶液，污染程度大为降低，又经测定，甲厂污水的pH大于7，试推断：
（l）甲厂污水中含有的4种离子是；
（2）乙厂污水中含有的4种离子是.。