2019-2020年高中化学必修1第1章认识化学科学第2节研究物质性质的方法和程序鲁科版练习题九十九

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（鲁科版）普通高中课程标准实验教科书《化学》目录必修一第一章认识化学科学 1、走进化学科学 2、研究物质性质的方法和程序 3、化学中常用的物理量——物质的量第二章元素与物质世界 1、元素与物质的分类 2、电解质 3、氧化剂和还原剂第三章自然界中的元素 1、碳的多样性 2、氮的循环 3、硫的转化 4、海水中的化学元素第四章元素与材料世界 1、硅、无机非金属材 2、铝、金属材料 3、复合材料必修二第一章原子结构与元素周期律 1、原子结构 2、元素周期律与元素周期表 3、元素周期表的应用第二章化学键、化学反应与能量 1、化学键与化学反应 2、化学反应的快慢和限度 3、化学反应的利用第三章重要的有机化合物 1、认识有机化合物 2、石油和煤、重要的烃 3、饮食中的有机化合 4、塑料、橡胶、纤维选修一主题一呵护生存环境 1、关注空气质量 2、获取安全的饮用水 3、垃圾的妥善处理与利用主题二摄取益于健康的食物 1、食物中的营养素 2、平衡膳食 3、我们需要食品添加剂吗 4、正确对待保健食品主题三合理利用化学能源 1、电池探秘 2、家用燃料的更新 3、汽车燃料清洁化主题四认识生活中的材料 1、关于衣料的学问 2、走进宝石世界 3、如何选择家居装修 4、金属制品的防护 5、几种高分子材料的主题五正确使用化学用品 1、装备一个小药箱 2、怎样科学使用卫生 3、选用适宜的化妆品选修二主题一空气资源、氨的合成 1、空气分离 2、氨的工业合成 3、氨氧化法制硝酸主题二海水资源、工业制碱 1、海水淡化与现代水处理技术 2、氯碱生产 3、纯碱制造技术的发展主题三矿山资源硫酸与无机材料制造 1、“设计”一座硫酸厂 2、陶瓷的烧制 3、金属冶炼和金属材料的保护主题四化石燃料石油和煤的综合利用 1、从石油中获取更多的高品质燃油 2、源自石油的化学合成 3、煤的综合利用主题五生物资源、农产品的化学加工 1、由大豆能制得什么 2、玉米的化学加工主题六化学·技术·社会 1、功能高分子材料的研制 2、药物的分子设计与化学合成 3、化学·技术·可持续性发展　选修三第一章原子结构 1、原子结构模型 2、原子结构与元素周期表　 3、原子结构与元素性质第二章化学键与分子间作用力 1、共价键模型 2、共价键与分子的立体构型 3、离子键、配位键与金属键 4、分子间作用力与物质性质第三章物质的聚集状态与物质性质 1、认识晶体 2、金属晶体与离子晶 3、原子晶体与分子晶 4、物质的其他聚集状态选修四第一章化学反应原理与能量变化 1、化学反应的热效应 2、电能转化为化学能——电解 3、化学能转化为电能——电池第二章化学反应的方向、限度与速率 1、化学反应的方向 2、化学反应的限度 3、化学反应的速率 4、化学反应条件的优化——工业合成氨第三章物质在水溶液中的行为 1、水溶液 2、弱电解质的电离、盐类水解 3、沉淀溶解平衡 4、离子反应选修五第一章有机化合物的结构与性质、烃 1、认识有机化学 2、有机化合物的结构与性质 3、烃第二章官能团与有机化学反应烃的衍生物 1、有机化学反应的类型 2、醇和酚 3、醛和酮、糖类 4、羧酸、氨基酸和蛋白质第三章有机合成及其应用合成高分化合物 1、有机化合物的合成 2、有机化合物结构的测定 3、合成高分子化合物 4、物质的其他聚集状选修六主题一物质的分离 1、盐的精制 2、植物中某些成分的提取综合实验活动：从茶叶中撮咖啡因主题拓展：分离技术在生产中应用主题二物质性质及反应规律的研究 1、研究物质性质的基本方法 2、认识发生在盐溶液中化学反应综合实验活动：条件对化学反应的影响主题拓展：现代实验技术在研究物质性质及反应主题三物质的检测 1、物质组分的检验 2、物质中某组分含量的测定综合实验活动：阿司匹林有效成分的检测主题拓展：现代仪器分析方法及其应用主题四物质的制备 1、实验室制备日用化学品 2、实验室制备化工原料综合实验活动：酿制米酒主题拓展：从实验室到工厂——化工过程开发。

新教材高中化学第1章第2节第2课时研究物质性质的基本程序课件鲁科版必修第一册

解析答案
探究三氯气与水的反应
氯水和液氯是同一种物质吗？提示：氯水是氯气的水溶液，是混合物。液氯是液化的氯气，是纯净物。
(1)实验探究 C l2 与 H 2O 的反应
[实验步骤] 将干燥的氯气依次通过盛有干燥红纸条的集气瓶 A 和盛有湿润红纸条的集气瓶 B。如下图所示。
[实验现象] 干燥的红纸条不褪色，湿润的红纸条褪色。 [实验结论] 干燥的氯气没有漂白作用，湿润的氯气具有漂白性，说明 Cl2 和 H2O 反应生成具有漂白性的物质。 (2)Cl2 与 H2O 反应生成物是什么？
第2节研究物质性质的方法和程序
第1章认识化学科学
第2课时研究物质性质的基本程序
核心素养发展重点
学业要求
1.基于研究物质性质的程序，探 1.能根据化学问题做出预测和假设，能预
究氯及其化合物的性质；发展安测物质的某些性质，并利用实验进行验证。
全意识和严谨求实的科学态度。 2．能运用实验基本操作实施实验方案，树
点燃 (3)反应②的化学方程式为_____H_2_＋__C_l_2_=_=_=_=_=_2_H__C_l______________。
(4)反应③的化学方程式为_____2_H_C__l＋__F__e=__=_=_F_e_C_l_2＋__H__2_↑_________。
解析黄绿色气体 B 为 Cl2，可与 Cl2 反应的无色气体应为 H2，即 C 为 H2，E 为 HCl，E 溶液为盐酸，A 与盐酸反应后的产物 F 还可以与 Cl2 反应，则 A 是具有可变化合价的金属铁，D 为 FeCl3，F 为 FeCl2。
实验内容
实验现象
解释
先将光亮的镁条放入试管镁条表面有气泡中，再向试管中滴加氯水产生

鲁科版高中化学必修一课件第1章认识化学科学第2节《研究物质性质的方法和程序》第一课时参考课件1.pptx

曾与氯气、二氧化硫等一起，光荣出席全国漂白积极分子群英会。多次获得反黑扫毒模范称号。
愿望：有一所坚固密实的房子保养身体，为人民再立新功。
活动探究：
由Na2O的性质预测并验证Na2O2的性质
性质
色态与水反应与CO2 反应
Na2O
白色粉末
Na2O+H2O== 2NaOH Na2O+CO2== Na2CO3
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第2节研究物质性质的方法和程序
交流·研讨
1、在初中化学学习中，你认识了哪些物质？
你是通过什么方法在研究它们的性质的？
物质氧气氢气锌的铁盐酸非金属的通性金属的通性酸的通性
研究它们性质的主要方法
观察和实验法分类、比较法
研究物质性质的基本方法一：观察法
1、观察法是一种有计划、有目的的用感官考察研究对象的方法 2、观察是用肉眼或借助仪器（提高灵敏度）观察物质的色、态、闻气味。在此过程中不仅要用感官搜集信息，还须同时进行积极的思考，及时储存和处理所搜集的信息。观察要有明确而具体的目的，并对所观察到的现象进行分析和综合。
【交流·研讨】
1、运用所学知识，比较金属钠与金属铁的性质
性质物理性质化学性质
相同点银白色光泽与非金属反应
不同点
硬度、熔沸点钠常温下能与水反应
2、根据所学的知识和已有的生活经验，预测金属可能具有哪些共同的性质。 3、在研究金属钠性质的过程中，你用到了哪些研究方法？
3.四处游动：
4.发出嘶嘶的响声：
5.溶液由无色变红：
[思考·结论]
我知道了什么？
金属钠与水反应
现象
1.浮在水面：

高中化学【研究物质性质的基本程序】

14
3．下列有关氯气的叙述中，不正确的是( ) A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味、密度比空气大的气体 B．铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜 C．氯气溶于水后可以与水发生反应生成盐酸和次氯酸 D．氯气是一种有毒气体 B [CuCl2 固体为棕黄色，溶于水呈蓝绿色。]
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15
核心突破攻重难
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23
(3)久置的氯水变为________________，用化学反应方程式表示为 ________________________________________________________ ________________________________________________________。 (4)实验室保存饱和氯水的方法是 ________________________________________________________ ________________________________________________________。
第1章认识化学科学
第2节研究物质性质的方法和程序第2课时研究物质性质的基本程序
2
学习目标：1.掌握氯气的性质及应用。(重点)2.通过对氯气性质的实验探究，体会研究物质性质的基本程序。(难点)
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3
自主预习探新知
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4
一、研究物质性质的基本程序
颜色
存在状态气味类别
一般性质特性
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(3)漂白粉长时间敞口放置会失效，原因是什么？ [提示] Ca(ClO)2 在空气中与 CO2 和 H2O 反应生成 HClO 和 CaCO3， HClO 不稳定，见光易分解：2HClO=光==照==2HCl＋O2↑，因此，漂白粉放置久了易变质失效。

新教材高中化学第1章认识化学科学第2节研究物质性质的方法和程序第1课时研究物质性质的基本方法课后习题

第1课时研究物质性质的基本方法必备知识基础练1.下列对研究物质性质的常用方法的理解中正确的是( )A.研究物质性质的常用方法只有观察法、实验法、分类法、比较法B.观察法只能通过视觉来进行感知C.观察的目的是对现象进行分析、对比、综合,并得出结论D.观察是用感官来研究物质的性质,无法借助仪器2.在烧杯中加水和苯(苯的密度为0.88 g·cm-3,与水互不相溶,且不与钠反应)各50 mL,将一小粒金属钠(密度为 0.97 g·cm-3)投入烧杯中,观察到的现象可能为( )A.钠在水层中反应并四处游动B.钠停留在苯层中不发生反应C.钠在苯的液面上反应并四处游动D.钠在苯与水的界面处反应并上下跳动3.将一小块钠投入下列溶液中,既能产生气体又会出现沉淀的是( )①稀硫酸②氢氧化钠溶液③硫酸铁溶液④氯化镁溶液⑤饱和澄清石灰水A.①②⑤B.①③⑤C.②③④D.③④⑤4.(2022天津和平区高一期末)下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是( )A.都具有漂白性B.都可以作为供氧剂C.常温下都为淡黄色固体D.与水反应后的溶液均呈碱性5.下列关于钠的叙述正确的是( )A.钠单质与氯化亚铁溶液反应生成氯化钠和铁单质B.钠与水反应的现象能说明钠的熔点低,且与水反应放热C.钠与酸溶液反应产生氢气,实质是钠与H2O的反应D.将4.6 g金属钠投入95.4 g水中,所得溶液中溶质的质量分数等于8%6.等质量的两块钠,第一块在足量氧气中加热,第二块在足量氧气(常温)中充分反应,则下列说法正确的是( )A.第一块钠失去电子多B.两块钠失去电子一样多C.第二块钠的反应产物质量大D.两块钠的反应产物质量相等7.取一小块金属钠,放在燃烧匙里加热,下列实验现象描述正确的是( )①金属先熔化②在空气中燃烧,放出黄色火花③燃烧后得白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成浅黄色固体物质A.②⑤B.①②③C.①④⑤D.④⑤8.已知钠放置于空气中可发生如下变化:Na Na2O NaOH Na2CO3·10H2O Na2CO3根据此变化回答以下问题。

2019年高中化学上学期第一章认识化学科学第2节研究物质性质的方法和程序学案(2)鲁科版必修1

第2节研究物质性质的方法和程序庖丁巧解牛知识·巧学·升华一、研究物质性质的基本方法 1．研究物质性质的基本方法研究物质性质常用的基本方法有观察、实验、分类、比较等。

一般是多种方法并用，但每种方法的使用关键和目的不同。

（1）观察法：观察⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧借助仪器观察触摸鼻嗅耳听眼看直接观察观察法是一种有计划、有目的的用感官考察研究对象的方法。

观察后要对现象进行分析和综合，得出结论。

（2）实验法：实验法是人为地再现物质性质的过程。

（3）分类法：分类法主要是对物质及变化进行分类研究，可以得到各类物质的通性和特性。

（4）比较法：比较法是将研究对象和与之相关联的其他已知性质的物质进行比较研究。

2．金属钠的物理性质及钠与水的反应（1）金属钠的物理性质（2觉钠被切割的难易；观察钠在水中的位置；观察钠在水中的状态；观察钠在水中的运动；耳听钠与水的反应发出的声音；将集满气体的试管移近酒精灯的火焰，耳听声音；观察溶液颜色的变化。

钠有强烈腐蚀性，不能用手直接接触，以免灼伤皮肤。

放入水中的金属钠只能是黄豆粒大小的一小块；再大，则易发生爆炸，危险！Na 与H 2O 反应的化学方程式为：2Na+2H 2O2NaOH+H 2↑ 3．金属钠与氧气反应的实验实验1：切好的金属钠放置在空气中。

实验2：将金属钠放在石棉网上加热。

6．金属共性绝大多数金属是银白色固体；绝大多数金属能跟活泼非金属反应；大部分金属能置换出酸中的氢等等。

2Na+2HCl══2NaCl+H2↑，Fe+2HCl══FeCl2+H2↑二、研究物质性质的基本程序1．研究物质性质的基本程序第一步，观察物质的外观性质。

了解物质的状态、颜色、气味等。

第二步，预测物质性质。

运用分类的方法，根据物质所属类别或有关反应规律预测物质性质。

第三步，实验和观察。

根据预测进行实验，并观察实验现象，记录实验数据等；如果出现预测之外的特殊现象，则需要进一步分析，提出新的问题和作出新的预测，并再进行实验和观察，验证新的预测。

新教材高中化学第1章认识化学科学第2节研究物质性质的方法和程序第2课时研究物质性质的基本程序课后习题

第2课时研究物质性质的基本程序必备知识基础练1.非金属单质溴与氯气的性质很相似。

在探究溴单质的性质时,其基本程序应该是( )A.做实验并观察实验现象→分析、综合、推理,得出结论B.观察溴的外观性质→做实验并观察实验现象→分析、综合、推理,得出结论C.观察溴的外观性质→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析、综合、推理,得出结论D.预测溴的性质→做实验并观察实验现象→分析、综合、推理,得出结论→观察溴的外观性质2.下列说法不正确的是( )①金属钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色的烟雾②铜丝在氯气中燃烧,生成蓝绿色的氯化铜③液氯就是氯气的水溶液,它能使干燥的有色布条褪色④久置的氯水因氯气几乎完全挥发掉,剩下的就是水A.只有①B.只有①②C.只有①③④D.①②③④3.(2022北京顺义区高一期末)下列关于氯气性质的描述不正确的是( )A.Fe在氯气中燃烧生成FeCl2B.能溶于水C.有刺激性气味、有毒D.能与氢气反应4.下列关于氯气及含氯化合物的叙述不正确的是( )A.干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色B.二氧化氯可用于杀菌、消毒、漂白C.常温下,1体积水可溶解2体积氯气,所以饱和氯水是浓溶液D.氯气和氯化氢通入AgNO3溶液中均能产生白色沉淀5.新制氯水与久置的氯水相比较,下列结论不正确的是( )A.颜色相同B.前者能使有色布条褪色C.都含有H+D.加AgNO3溶液都能生成白色沉淀6.某同学利用下列装置进行有关Cl2的实验。

下列说法不正确的是( )A.该实验现象证明氯气无漂白作用,氯水有漂白作用B.可用该装置收集氯气C.实验时生成棕黄色的烟,加少量水溶解得到蓝绿色溶液D.实验过程中,若气球变大,证明Cl2可与NaOH反应7.在紫色石蕊溶液中分别加入(或通入)足量的下列物质,最后不能使溶液变成无色的是( )A.Cl2B.新制氯水C.Na2O2D.NaOH8.(2022广东揭阳高一期末)下列物质既能用单质和氯气反应,又可以用金属与稀盐酸反应制得的是( )A.FeCl3B.FeCl2C.CuCl2D.MgCl29.某同学在一次实验中发现,把新制氯水逐滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中,当加入最后一滴时溶液的红色突然消失。

2019-2020鲁科版化学必修1 第1章第2节课时1 研究物质性质的基本方法课件PPT

B [钠单质与氯化亚铁溶液反应时，先与水反应生成氢氧化钠，后生成氢氧化亚铁，不能置换出铁；钠与酸反应时直接与酸电离产生的 H＋反应；将 4.6 g 金属钠投入到 95.4 g 水中，所得氢氧化钠的质量是 8 g，但因为放出氢气，溶液的质量小于 100 g，故溶质的质量分数大于 8%。]
第1章认识化学科学
第2节研究物质性质的方法和程序课时1 研究物质性质的基本方法
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目标与素养：1.了解研究物质性质的基本方法。(科学探究)2.了解金属钠的物理性质及主要化学性质(钠与水、氧气的反应)，认识钠是一种很活泼的金属。(宏观辨识)3.掌握过氧化钠的性质。(宏观辨识)
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自主预习探新知
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【典例 1】将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气
体放出，且溶液质量减轻的是( )
A．HCl
B．NaOH
C．K2SO4
D．CuSO4
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D [将少量钠投入题述四种物质的水溶液中，均有 H2 产生，故都满足题目的第一个条件“有气体放出”，而反应后“溶液质量减轻” 是指投入的金属钠的质量小于脱离溶液的物质的质量。在 A、B、C 三个选项中只有 H2 放出，故溶液质量是增加的。D 选项中由于 Na 与 H2O 反应生成的 NaOH 还能继续与 CuSO4 反应析出 Cu(OH)2 沉淀：2Na＋CuSO4＋2H2O===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑，反应后溶液质量减轻。]
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D [金属钠与 O2 反应，常温下生成氧化钠，加热条件下生成过氧化钠，A 项正确；通常情况下是固体，密度比水小是钠的物理性质，B 项正确；钠的化学性质很活泼，可与空气中的水蒸气和氧气反应，少量的钠可保存在煤油中，以隔绝空气，C 项正确；将金属钠投入水中，生成氢氧化钠，同时放出氢气，D 项错误。]

1.2.1研究物质性质的基本方法2024-2025学年高一上学期化学鲁科版(2019)必修第一册

③ 用于金属冶炼
钠化学性质活泼，能发生置换反应例：4Na+TiCl4（熔融）=高=温==Ti+4NaCl
• 研究物质性质的基本方法
思考：在初中化学的学习中，你主要认识了哪些物质？请以其一种物质为例说明你是通过什么方法来研究它的性质的。
研究物质的性质，通常运用观察、实验、分类、比较等方法
实验法：根据科学研究的目的，尽可能排除外界影响、突出主要因素，并利
思考：将Na投入CuSO4溶液中，能否置换出铜单质？为什么？
反应优先级
不能 Na会与水反应，反应生成NaOH，NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀
反应方程式：
2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑ 2NaOH + CuSO4 ＝ Na2SO4 + Cu(OH)2↓
反应现象：有气体生成有蓝色沉淀生成
• 观察记录2——金属钠与水反应
钠与水反应的化学方程式？
理论分析：
Na ＋ H2O
收集气体，检验
氧气的检验？氢气的检验？
NaOH
H2?
爆鸣声
元素守恒
学习任务一：观察金属钠及金属钠与水反应的现象
• 观察记录2——金属钠与水反应
反应现象：浮熔游响红
反应方程式：2 Na ＋ 2 H2O ＝ 2 NaOH ＋ H2↑
• 滴水生火、吹气生火实验
思考讨论： 1.棉花为什么能燃烧起来？
过氧化钠能与水、CO2反应且反应放热 2.木条复燃说明了什么？
说明产生了O2
3.向酚酞溶液、紫色石蕊溶液中加入过氧化钠，溶液均先变色后褪为无色，这说明了什么？ Na2O2有漂白性
4.为什么Na2O没有滴水生火、吹气生火这种现象？

鲁科版(2019版)高中化学课程目录(必修1-2,选修1-3)

8 第2节电解质的电离离子反应
9 第3节氧化还原反应
10 微项目科学使用含氯消毒剂——运用氧化还原反应原理解决实际问题
11 第3章物质的性质与转化
12 第1节铁的多样性
13 第2节硫的转化
14 第3节氮的循环
15 微项目论证重污染天气“汽车限行”的合理性——探讨社会性科学议题
序号
必修第二册
1 第1章原子结构元素周期律
2 第1节原子结构与元素性质
3 第2节元素周期律和元素周期表
4 第3节元素周期表的应用
5 微项目海带提碘与海水提溴 ——体验元素性质递变规律的实际应用
6 第2章化学键化学反应规律
7 第1节化学键与物质构成
8 第2节化学反应与能量转化
9 第3节化学反应的快慢和限度
16 微项目青蒿素分子的结构测定——晶体在分子结构测定中的应用
序号
选择性必修3
1 第1章有机化合物的结构与性质烃
2 第1节认识有机化学
3 第2节有机化合物的结构与性质
4 第3节烃
5 微项目模拟和表征有机化合物分子结构——基于模型和图谱的探索
6 第2章官能团与有机化学反应烃的衍生物
7 第1节有机化学反应类型
鲁科版（2019版）高中化学课程目录（必修1-2，选修1-3）
序号
必修第一册
1 第1章认识化学科学
2 第1节走进化学科学
3 第2节研究物质性质的方法和程序
4 第3节化学中常用的物理量——物质的量
5 微项目探秘膨松剂——体会研究物质性质的方法和程序的实用价值
6 第2章元素与物质世界
7 第1节元素与物质分类

高中化学必修和必修双向细目表

高中化学必修和必修双向细目表
高中化学必修1双向细目表
章节
内容（知识点）
知道
了解
理解
应用
第一章认识化学科学
1.研究物质性质的方法和程序
√
2、钠、氯气的物理性质
√
3、钠及其氧化物、氯气的化学性质。
√
4.物质的量、摩尔质量的概念既简单计算
√
5．物质的量浓度及其简单计算，溶液稀释时有关的计算
√
6．气体摩尔体积及其简单计算
√
3、原子核外电子的排布规律，写出1~18号元素的原子结构示意图及相关离子的表示方法
√
4、能举例说明原子的最外层电子排布与元素性质（原子的得失电子能力、化合价）的关系。
√
5、元素原子最外层电子排布、原子半径、元素最高化合价和最低化合价的周期性变化，认识元素周期律。
√
6、元素周期表的结构（周期、族）以及1~18号元素在周期表中的位置。
√
5、生物固氮和人工固氮形式，认识N2、NO、NO2的性质；
√
6、NH3性质及制取、铵盐的性质及铵态氮肥的使用问题；
√
7、HNO3的性质。
√
8、硫的主要性质；
√
9、不同价态硫元素之间的相互转化
√
10、二氧化硫和浓硫酸的主要性质。
√
11、硫及其化合物在生产中的应用及酸雨的危害
√
12、镁单质的还原性和重要用途。
√
12、复合材料的概念，
√
13、复合材料的基本组成、优点。
√
高中化学必修2双向细目表
章节
内容（知识点）
知道
了解
理解
应用
第一章
原子结构元素周期律
1、原子核的构成，质量数与质子数、中子数的关系；质子数、核电荷数、核外电子数的关系，能说出AZX的含义。

高中化学鲁科版必修第一册第一章认识化学科学第二节研究物质性质的方法和程序课时练习

高中化学鲁科版（2019）必修第一册第一章认识化学科学第二节研究物质性质的方法和程序课时练习一、单选题1．某同学想利用所学的知识去探究CO2的性质，设计了如下研究程序，合理的是( )A．观察(得出CO2的物理性质)→分类(预测CO2的化学性质)→实验(观察实验现象、验证预测)→比较得出结论，对于异常现象再预测，再实验，再验证B．分类(预测CO2的化学性质)→观察(得出CO2的物理性质)→实验→比较并得出结论C．观察(得出CO2的物理性质)→实验→分类(预测CO2的化学性质)→比较并得出结论D．实验→分类(预测CO2的化学性质)→观察(得出CO2的物理性质)→比较并得出结论2．每做一次焰色反应实验，都要用一种试剂洗净铂丝，这种试剂是( )A．Na2CO3溶液B．NaOH溶液C．硫酸D．盐酸3．化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是( )A．过氧化钠——漂白剂B．次氯酸钠——消毒剂C．细铁丝——做导线D．小苏打——制作馒头和面包的膨松剂4．下列传统酿醋工艺的主要步骤中，包含溶解和过滤操作的是( )A．蒸拌原料B．淀粉发酵C．清水浸淋D．放置陈酿5．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体产生，又有白色沉淀产生的是(不考虑溶液温度变化)（）①MgSO4溶液②稀Na2SO4溶液③饱和澄清石灰水④CuSO4溶液⑤饱和NaCl溶液⑥FeCl3溶液A．①④⑥B．②④⑤C．③④⑥D．①③⑤6．将一小块绿豆大的钠放入滴有酚酞的适量水中，不可能．．．出现的现象是A．钠浮于水面B．钠熔成小球C．钠静止不动D．溶液变红7．氯气是一种黄绿色气体，新制氯水呈黄绿色是因为其含有A．Cl2B．+H C．ClO-D．Cl-8．常用来作为食品制作过程中的膨松剂的小苏打，其化学名称为（）A．氧化钠B．氢氧化钠C．碳酸氢钠D．碳酸钠9．将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是( )A．稀H2SO4B．氢氧化钠溶液C．硫酸铜D．氯化钾溶液10．钠放在空气中会变质，最终变成（）A．NaOH B．Na2O C．Na2CO3D．NaHCO311．下列反应中，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是( )A．Na与O2B．Na 与H2O C．Na2CO3与稀盐酸D．C与O212．萃取碘水中的碘，可采用的萃取剂是（）A．酒精B．醋酸C．苯D．食盐水13．将Cl2制成漂白粉的主要目的是（）A．增强漂白和消毒作用B．使它转化为较稳定物质，便于保存和运输C．使它转化为较易溶于水的物质D．增加氯的百分含量，有利于漂白、消毒14．发现元素周期律的化学家是（）A．波义耳B．道尔顿C．拉瓦锡D．门捷列夫15．如图：A处通入氯气。

高中化学鲁科版2019必修一教案研究物质性质的方法和程序

第1章认识化学科学第2节研究物质的方法和程序（第一课时）本节是位于鲁科版化学必修第一册第1章第2节第一课时：研究物质性质的基本方法，教材通过探究金属钠的性质让学生体会如何运用研究物质性质的一般方法。

教材介绍了四种方法：观察法、实验法、分类法和比较法。

教材安排观察金属钠及金属钠与水的反应和金属钠与氧气的实验对金属钠性质的研究，掌握金属单质的基本性质，激发他们学习化学的兴趣，让他们乐于探究物质变化的奥秘，培养他们将化学知识与生产、生活实践相结合的意识，为今后将化学知识应用于生产、生活中做好准备。

宏观辨识与微观探析根据金属单质的结构和性质，预测金属钠的性质并进行探究。

科学探究与创新意识1、观察金属钠及金属钠与水反应的现象。

2、探究金属钠和氧气反应的实验。

科学态度与社会责任1、了解一些物质对生活的作用。

2、初步学会研究物质性质的基本方法——观察法、实验法、分类法和比较法。

1、知道钠的保存，了解钠的用途。

2、钠与非金属单质，水、盐溶液等的反应。

3、过氧化钠与二氧化碳和水的反应。

实验药品：金属钠、玻璃片、小刀、滤纸、坩埚、铁三脚、泥三角、酒精灯、硫酸铜、水等多媒体【引入】通过溴化银感光性的研究，制成了感光胶卷。

通过叠氮化钠的性质，制成了汽车安全气囊；通过对燃料性质的研究，制成了火箭推进剂。

【提问】怎样才能更科学地研究物质的性质呢？【设计意图】利用身边常见物质的用途，引起学生极大的学习热情。

让学生知道只有深入了解物质的性质，才能更好的利用物质，提出本节课的教学目的。

【联想·质疑】1、在初中化学的学习中，你认识了哪些物质？你是通过什么方法来研究他们的性质的？观察颜色和状态；观察法将化合物分为酸、碱、盐；分类法化学是以实验为基础的一门自然科学。

实验法【板书】研究物质性质的基本方法【过渡】这节课主要学习观察法，请同学们打开课本第10页，一起朗读第二、三自然段。

从这里我们知道，要想正确使用观察法，首先要明确观察的目的；然后在实验中用眼睛、耳朵、鼻子这些感官来观察，在实验室中仪器观察不常用;并在观察中记录实验现象；最后对观察现象进行分析、思考和综合。

2019-2020鲁科版化学必修1 第1章第2节课时2 研究物质性质的基本程序课件PPT

通性特性
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二、氯气的性质
1．物理性质
颜色
气味
密度
__黄__绿__色 __刺__激__性__气味比空气_大___
水溶性能溶
毒性有毒
微点拨：闻氯气气味的方法取一只盛满氯气的集气瓶，稍打开玻璃片，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔。
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2．化学性质
(1)与单质反应
反应物
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1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)收集氯气可用向上排空气法，也可用排水法。 (2)氯气与铁发生反应生成 FeCl2。 (3)燃烧一定要有氧气参加。 (4)氯气具有漂白性，可以使干燥的有色布条退色。
[答案] (1)× (2)× (3)× (4)×
() () () ()
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和状态
用石蕊溶液检验溶液石蕊溶液先变红，后氯水与水反应，生成
的性质
退色
酸性和漂白性物质
将镁条加入新制的氯
氯气与水反应生成了
镁条表面有大量气泡
水中
酸
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将少量氯气滴入到硝产生白色沉淀，滴氯水中含 Cl－，进一步证
酸银溶液中，再滴加入稀硝酸白色沉明了氯气和水反应生成
稀硝酸
淀不消失
了盐酸
现象
反应的化学方程式
加热后的铁丝在氯气中剧烈燃 Fe 烧，产生大量的红棕色的烟，加 _2_F_e_＋__3_C_l_2=_点=__=燃_=_=_2_F_e_C_l_3
金
适量水振荡后得到棕黄色溶液
属
加热后的铜丝在氯气中剧烈燃
Cu 烧，产生大量的棕黄色的烟，加 __C_u_＋__C__l2_=_点=_=_燃=_=_C__u_C_l_2_

2019_2020版新教材高中化学第1章第2节第1课时研究物质性质的基本方法教案鲁科版必修第一册

第1课时研究物质性质的基本方法[知识梳理]知识点一研究物质性质的基本方法当形形色色的物质展现在我们面前时，我们如何研究它的性质？有哪些方法？请结合课本完成下列知识点：1．研究物质的性质常用的基本方法有观察、实验、分类和比较等。

2．观察是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法，包括眼看、耳听、鼻闻、触摸或借助仪器观察等；运用比较的方法，可以认识各类物质性质间的异同与内在联系，认识各类物质性质间的内在联系；在研究物质性质时，运用分类的方法，分门别类地对物质及其变化进行预测和研究，可以总结出各类物质的一般性质和特性。

知识点二钠的性质、用途及保存钠元素为11号元素，它在我们生活中无处不在，如高压钠灯，食盐氯化钠等，那么钠单质究竟有什么样的性质？它又是如何保存的呢？请完成下列知识点：1．钠的物理性质钠会浮在水面上，而沉到煤油底部2．钠的化学性质(1)钠与水的反应，请完成下面表格(2)钠与氧气的反应，有哪些实验现象？可以得出什么结论？请完成下面表格。

条件不同，产物不同3．钠的保存方法实验室中，少量的钠保存在煤油或石蜡油中，不能(填“能”或“不能”)保存在汽油中，不能(填“能”或“不能”)保存在CCl4中(CCl4比钠密度大)。

4．钠的用途(1)钠、钾合金可用做原子反应堆的导热剂。

(2)高压钠灯常用做路灯。

(3)金属钠还可用于钛、锆、铌、钽等金属的冶炼。

知识点三氧化钠和过氧化钠的性质比较及用途请完成下列表格。

知识点四碳酸钠和碳酸氢钠如上图，在试管中碳酸钠和碳酸氢钠都是白色的固体，它们的物理性质和化学性质有何不同？请完成下列知识点： 1．物理性质2.化学性质 (1)热稳定性Na 2CO 3性质稳定，NaHCO 3不稳定，易分解，反应方程式为2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O 。

NaHCO 3可作膨松剂(2)与酸(足量盐酸)反应(写出相应的化学方程式) ①Na 2CO 3：Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ ②NaHCO 3：NaHCO 3＋HCl===NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ (3)与碱(氢氧化钠)反应： ①Na 2CO 3与NaOH 不反应。

高中化学鲁科版必修一第1章第2节第1课时研究物质性质的基本方法课件(35张)

充分燃烧生成二氧化碳、不充分燃烧生成一氧化碳，D 错误。
化学式颜色状态氧元素的化合价
生成条件
Na2O、Na2O2的比较与转化
Na2O 白色
固体
Na2O2 淡黄色
固体
－2价
－1价
常温下，Na在空气中 Na在空气中燃烧或
迅速被氧化
加热
化学式
热稳定性
与H2O反应
与CO2反应
与HCl反应
主要用途
(2)___2_N_a_2_O_2_＋__2_C__O_2_=_=_=_2_N__a_2C__O_3_＋__O__2 _______。 3．用途做为呼吸面具和潜水艇里的__供__氧____剂，也可做漂白剂。
[自我测评]————(做一做)
下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应
物用量比)，生成物并不改变的是( C )
[自我测评]————(做一做) 思考题
如何闻瓶中气体的气味？答案：用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量气体飘进鼻孔，闻气味。
在初中化学的学习中，我们认识了许多物质，你是通过
什么方法来研究它们的性质的？
物质氧气氢气锌和铁盐酸非金属(通性) 金属(通性) 酸(通性)
研究它们的性质的主要方法 _观__察__、__实__验__法 _观__察__、__实__验__法
Na2O 不稳定，易转化
为Na2O2 Na2O＋H2O===2NaOH
Na2O＋CO2===Na2CO3
Na2O＋2HCl===2NaCl ＋H2O
用于制取Na2CO3
Na2O2
较稳定
2Na2O2＋ 2H2O===4NaOH＋O2↑
2==4NaCl
借助仪器观察

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2019-2020年高中化学必修1第1章认识化学科学第2节研究物质性质的方法
和程序鲁科版练习题九十九
第1题【单选题】
在盛有浓氨水的瓶口上方，悬一沾有下列物质的棉球，有白烟产生的是( )
A、浓盐酸
B、浓氢氧化钠溶液
C、浓硫酸
D、浓盐水
【答案】：
【解析】：
第2题【单选题】
下列解释事实的方程式不正确的是( )
A、三氧化硫溶于水，溶液显酸性：SO3 + H2O ＝H2SO3
B、用稀硫酸除去铁表面的铁锈：Fe2O3 + 6H^+ ＝2Fe^3+ + 3H2O
C、漂白粉在空气中放置变质：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O＝CaCO3↓+ 2HClO
D、用盐酸除铜锈[Cu2(OH)2CO3]：Cu2(OH)2CO3 + 4H^+ ＝2Cu^2+ + 3H2O + CO2↑
【答案】：
【解析】：
第3题【单选题】
如图：A处通入氯气．打开B阀时，C处红色布条无变化，关闭B阀时，C处干燥的红色布条褪色．由此作出的判断正确的是( )
a．D中不可能是浓硫酸b．D中可以是少量水
c．通入的氯气含有水蒸气d．D中可以是饱和食盐水．
A、abc
B、bcd
C、abd
D、abcd
【答案】：
【解析】：
第4题【单选题】
下列有关钠的叙述中错误的是( )
A、电解法冶炼金属钠时，钠在阳极析出
B、钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界
C、钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等
D、钠的质地软，可用小刀切割
【答案】：
【解析】：
第5题【单选题】
下列各组物质反应后生成碱和可燃性气体的是( )
A、钠和水
B、铁和盐酸
C、过氧化钠和水
D、氧化钠和水
【答案】：
第6题【单选题】
下列关于钠的说法不正确的是( )
A、金属钠与O2反应，条件不同，产物不同
B、少量钠可保存在煤油中
C、金属钠质软，可以用小刀切割
D、由于钠很活泼，所以它能从水溶液中置换出金属活动性顺序表中排在钠后面的金属
【答案】：
【解析】：
第7题【单选题】
下列说法正确的是( )
A、SO2和NO2都是有用的化工原料，因此目前都是将汽车尾气中的氮氧化合物收集后制备硝酸以防
止污染空气
B、由于HClO具有漂白性，因此工业上常用Cl2的水溶液来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫
C、稀土元素在自然界中含量非常低，难以开采，但它们在冶金工业中有着重要的用途，被称为冶金
工业的维生素
D、金属钠通常被保存在煤油或石蜡油中，以隔绝空气
【答案】：
第8题【单选题】
下列化合物不可以由化合反应制得的是( )
A、Fe(OH)3
B、FeCl2
C、FeCl3
D、Al(OH)3
【答案】：
【解析】：
第9题【单选题】
从健康的角度考虑，下列叙述正确的是( )
A、用食醋除去水壶中的水垢
B、氯气泄漏后应顺风向低处跑
C、用铝锅炒菜比用铁锅好
D、食用“加碘”食盐不利于健康
【答案】：
【解析】：
第10题【单选题】
在实验室中，通常将金属钠保存在( )
A、水中
B、煤油中
C、四氯化碳中
D、汽油中
【答案】：
【解析】：
第11题【单选题】
下列化合物不能由单质和Cl2直接化合制得的是( )
A、MgCl2
B、CuCl2
C、FeCl2
D、HCl
【答案】：
【解析】：
第12题【单选题】
实验室用下列装置制备无水AlCl3(183℃升华)，无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾。

下列说法错误的是( )
A、b、c、f中依次盛装饱和食盐水、浓硫酸、浓硫酸
B、g中发生的反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
C、e装置的收集器必须保持干燥
D、实验时，a和d处酒精灯应同时点燃
【答案】：
【解析】：
第13题【单选题】
将少量固体分别投入到盛少量水的烧杯中，再滴入酚酞，溶液不会变为红色的是( )
A、Na
B、Na2O
C、Na2CO3
D、NaCl
【答案】：
【解析】：
第14题【单选题】
下列叙述中，正确的是( )
A、金属钠着火时，可以用二氧化碳灭火
B、可将金属钠存放在煤油或四氯化碳中
C、金属钠投入到CuSO4 溶液中，不能置换出单质铜
D、钠在氧气中燃烧观察到的现象是：金属钠熔化，火焰黄色，生成白色固体
【答案】：
【解析】：
第15题【单选题】
某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）( )
A、该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2 +2OH^－= Cl^－+ ClO^－+ H2O
B、该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H^＋+ Cl^－+ ClO^－= Cl2 ↑+ H2O
C、该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO^－= HClO+ CH3COO^—
D、该消毒液的pH约为12：ClO^－+ H2O有误HClO+ OH^－
【答案】：
【解析】：。