三种优化乙醇与金属钠反应的实验方案
乙醇和钠的反应现象
乙醇和钠的反应现象一、引言乙醇和钠的反应是一种常见的有机化学反应，也是初学者接触到的比较基础的实验之一。
在这个实验中，我们可以观察到乙醇和钠发生剧烈的反应，产生氢气和乙醇钠。
本文将从反应原理、实验步骤、现象及注意事项等方面详细介绍乙醇和钠的反应现象。
二、反应原理乙醇和钠的反应是一种典型的单质还原有机物反应。
当乙醇与金属钠发生接触时，由于金属钠具有极强的还原性，它会把乙醇中含氧官能团上的氧原子还原成水，并放出大量氢气。
同时，金属钠与乙醇中羟基上的氢原子发生置换反应，生成乙醇钠。
三、实验步骤1. 准备实验器材：三角瓶、漏斗、玻璃棒等；2. 在三角瓶中加入适量纯净无水乙醇；3. 小心地向三角瓶中加入小块状金属钠，注意不要加入过多；4. 盖上三角瓶的塞子，轻轻摇晃瓶子，观察反应现象；5. 观察反应完毕后，打开塞子放出氢气。
四、反应现象在实验过程中，我们可以观察到以下反应现象：1. 金属钠与乙醇接触后会产生剧烈的反应，产生大量氢气；2. 反应过程中会有白色固体沉淀生成，这是由于乙醇钠不易溶于乙醇而形成的；3. 瓶子外表面会发生温度升高。
五、注意事项1. 在实验中加入金属钠时要小心操作，以防止金属钠与空气中的水分反应产生火花；2. 加入金属钠时要逐渐加入，并且不要加入过多；3. 在反应过程中不要用手去碰瓶子或者塞子，以免发生意外伤害。
六、结论通过本次实验我们可以得出以下结论：1. 乙醇和钠发生置换反应生成乙醇钠和氢气；2. 反应过程中会有白色固体沉淀生成，这是由于乙醇钠不易溶于乙醇而形成的；3. 瓶子外表面会发生温度升高。
综上所述，乙醇和钠的反应是一种常见的有机化学反应，也是初学者接触到的比较基础的实验之一。
在实验中我们可以观察到金属钠与乙醇产生剧烈反应，生成氢气和白色固体沉淀。
通过本次实验我们可以更加深入地了解有机化学反应的基本原理和实验操作技巧。
乙醇与钠反应实验教学的改进总结
乙醇与钠反应实验教学的改进总结发表时间：2010-06-25T09:04:20.030Z 来源：《中外教育研究》2009年第8期供稿作者：刘艳欣谭金柱[导读] 全日制普通高级中学教科书化学第二册（人教版），在对乙醇结构进行探究时做了乙醇与金属钠反应的实验刘艳欣谭金柱宁夏育才中学【摘要】乙醇与金属钠反应，是学生必须掌握的乙醇的重要化学性质之一，我们对乙醇的实验教学方法进行了一些探索，改进了实验方法，使实验教学达到了预期的效果。
【关键词】乙醇的性质实验教学实验改进【中图分类号】G632 【文献标识码】A 【文章编号】1006－9682（2009）08－0157－01一、研究背景全日制普通高级中学教科书化学第二册（人教版），在对乙醇结构进行探究时做了乙醇与金属钠反应的实验。
实验中对可燃气体的验纯操作很繁琐，试管中钠和无水乙醇的用量不能太多，氢气产生的慢而且量很小，这都给教师在教学中提出了一定要求，并且如果完全按照教材的装置进行实验，乙醇与金属钠反应的剧烈程度很弱，不能令学生信服。
针对这一情况，对这个实验进行改进成为必然。
二、改进的实验装置方案一：注射器法（图1），用30mL 的注射器针管替代原实验中所用到的导管和试管（如图1 所示）。
由于反应的量不变，所以生成氢气的速度也不变，但由于针头的孔径非常细，所以其向外排放氢气的速度就小于了氢气的生成速度；这样可以保证氢气向外以一个很平稳的速度导出。
［1］方案二：肥皂泡实验，通过点燃产生的气体泡沫进行验证。
［ 2～ 5］用燃着的长竹签点燃肥皂泡（学生对所观察到的现象的叙述是，烧杯中发出较尖锐的爆鸣声并发生短暂燃烧的现象，反复多次亦如此，证明乙醇和钠反应生成的气体是氢气）（见图2）。
结合铁粉和水蒸气反应，教材实验改良（见图3）。
调节燃烧匙的升降控制金属钠和无水乙醇的反应（见图4）。
固液反应滴加溶液法。
方案三：钠与无水乙醇在烧杯中反应，和水的反应对比（见图5）。
便于气体验纯和验证气体及产物的碱性，操作简单，现象十分明显。
乙醇与金属钠的反应催化氧化-宜川中学
数据处理技巧分享
数据筛选
数据归一化
剔除明显错误或异常的数据点，提高 数据准确性。
将数据按比例缩放，便于不同实验之 间的比较。
数据平均处理
对多次实验数据进行平均处理，减小 误差。
异常结果可能原因剖析
操作失误
实验过程中操作不规范或 失误导致数据异常。
仪器误差
实验仪器本身存在误差或 未校准，影响数据准确性。
3
注意气味变化
反应过程中可能产生刺激性气味，注意通风。
数据记录表格设计
| 序号 | 试剂用量（mL） | 加热时间（min） | 现象描述 |
01
| ---- | -------------- | ------------- | ------------- |
02
04
|2||||
05
|3||||
|1||||
性。
乙醇分子中含有羟基（-OH）， 这使得乙醇具有一些特殊的化学
性质，如可以与金属钠反应。
乙醇可以在一定条件下被催化氧 化，生成乙醛或乙酸等产物。
金属钠性质及用途
金属钠是一种银白色、质软的 金属，具有极强的还原性。
金属钠在空气中易氧化，需要 保存在煤油中以避免与空气接 触。
金属钠可以与乙醇反应生成乙 醇钠和氢气，这是乙醇催化氧 化的重要步骤之一。
实验设备简介与功能
实验设备
催化氧化实验常用的设备包括反应釜、加热装置、冷却装置、搅拌装置和气体供 应系统等。
设备功能
反应釜用于容纳反应物和催化剂，加热装置提供反应所需热量，冷却装置控制反 应温度，搅拌装置使反应物充分混合，气体供应系统提供氧气或空气作为氧化剂 。
操作流程规范
实验准备
乙醇和金属钠反应现象
乙醇和金属钠反应现象
和贬低他人的态度。
乙醇与金属钠反应现象是一个相当有趣的化学现象。
它是由金属原子和有机分子熔合产生的动力学反应形成的一个对应的反应现象。
金属钠放入乙醇溶液中，就会发生气体和沉淀的反应现象：乙醇和钠的金属相互作用，形成乙醇-钠卤化物，
熔点为115℃左右，约为有机化学反应中较常见的苯乙醇卤化物的三分之二；该产物溶解性较乙醇的其它卤化物大，沸点比乙醇低，即容易沉淀，从而可以产生一定数量的气体；此外，物质之间互变会产生一定的热量，在此反应中，金属钠也会分解产生“钠氢离子”，放出大量热量。
该反应本质上属于“有机金属反应”，是一种动力学反应，反应过程中，原子、分子、离子和自由基，以及环境因素等都会影响最终的反应结果，但在乙醇-钠的
反应中，钠的团簇稳定性相比于有机物不高，因此反应激烈，反应温度较低，乙醇溶液中的钠可以形成迟结态的有机卤化物。
反应解析如下：有钠原子和乙醇分子进行碰撞，钠原子受其穷尽作用而使其能量升高，从而破坏原子核层内的电子二维结构，原子核层形成钠络合物，与之相配合的乙醇分子，形成一个共价键，整个过程就形成了乙醇-氢钠卤化物，反应该反
应可以很好的说明有机金属反应原理的现象。
综上讨论，乙醇和金属钠反应现象是一个简单有趣的实验，熔点为115℃左右，产物溶解性较乙醇的其它卤化物大，沸点比乙醇低，反应激烈，且反应过程会发出大量热量和气体，是一种有机金属反应，反映了其化学反应原理。
乙醇与金属钠反应实验的改进
乙醇与金属钠反应实验的改进作者：吴国锋来源：《化学教学》2011年第03期文章编号：1005－6629(2011)03－0041－03中图分类号：G633.8文献标识码：C1提出问题在普通高中课程标准实验教科书《化学2》必修(人民教育出版社)第三章第三节生活中两种常见的有机物中，有[实验3－2]乙醇与金属钠反应(方程式：2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑)的实验，操作是用干燥的小烧杯罩住燃烧火焰，证明燃烧产物只有水气而无二氧化碳。
让学生观察实验现象并分析反应本质。
有不少学生提出了疑问：(1)反应完成后，触摸试管外壁感觉很烫，说明这是个剧烈的放热反应，而乙醇的沸点只有78.5℃，易挥发，所以，该实验中除了产物H2的燃烧外，可能存在挥发出的乙醇蒸气的燃烧。
(2)向产生液滴的烧杯中加人澄清石灰水检验CO2的方法不科学：因为即使燃烧有CO2生成，其溶入液滴中，浓度也会很小，加入澄清石灰水后，肉眼很难观察到这种不明显的变化。
因而，课本上关于乙醇与金属钠反应并对产物燃烧检验的实验值得可作进一步的探究。
2探究实验本探究的关键是找出一种更为明显的方法来证明燃烧产物中有没有CO2，我舍弃了课本上外罩干燥烧杯的方法，改为用玻璃棒蘸取澄清石灰水，放在火焰的上方加热(玻璃棒的末端要有半滴小液滴)，观察现象。
用这种方法，我分别在酒精灯的火焰上和乙醇与金属钠反应产物燃烧的火焰上进行实验，都在澄清石灰水小液滴表面上观察到了明显的白色浑浊(前者更明显)，并有白色小颗粒存在，说明燃烧产物中均有CO2，学生的猜测是正确的。
3改进实验通过以上探究实验可知，要更加准确的演示乙醇与金属钠反应并验证产物是氢气，就必须防止乙醇挥发从而干扰氢气的燃烧。
我认为，可以用无水CaCl2来吸收乙醇蒸气，因为无水CaCl2能与乙醇反应生成CaCl2·6C2H5OH，这样就可杜绝乙醇蒸气对氢气的干扰。
改进方案一：用干燥管装入无水CaCl2接在试管上。
乙醇和钠反应的反应原理
乙醇和钠反应的反应原理乙醇和钠的反应是一种典型的金属与醇类有机化合物发生的反应，该反应也被称为金属与醇的氧化还原反应。
乙醇（C2H5OH）是一种有机醇，在分子中含有氧氢官能团，而钠（Na）是一种金属元素，属于典型的金属元素。
在反应过程中，乙醇中含有的羟基（-OH）会与钠中的金属阳离子发生作用，从而发生化学反应。
乙醇是一种弱酸性物质，在水中能够部分电离为乙酸和氢离子，而钠是一种典型的金属元素，能够失去电子形成正离子。
在乙醇和钠反应的过程中，乙醇中的羟基接受来自钠的电子，形成氢氧化钠（N a O H），同时钠失去电子形成钠离子（N a+）。
化学反应的途径如下所示：2C2H5O H+2N a→2C2H5O^-N a++H2↑在该反应中，乙醇分子的两个羟基分别接受了钠离子的电子，形成乙醇钠盐（C2H5O^-N a+）和氢气（H2）。
乙醇钠盐是一种离子，其中乙醇的碳原子带有一个负电荷（C2H5O^-），钠原子带有一个正电荷（N a+）。
氢气（H2）是由于乙醇酸性羟基接受了钠的电子而形成的。
乙醇和钠的反应原理主要是由于钠的电子转移给了乙醇中的羟基，形成了乙醇钠盐和氢气。
该反应符合氧化还原反应的特征，乙醇酸性羟基接受了钠的电子，因此发生了氧化反应；而钠失去电子转变为钠阳离子，发生了还原反应。
在氧化反应中，乙醇的氧化态从0变为-1，而在还原反应中，钠的还原态从0变为+1。
乙醇和钠反应的实际应用很广泛。
例如，乙醇可以用于金属阳离子的还原反应，如钠、钾、锂等。
在实验室中，乙醇和钠的反应可以用于制备乙醇钠盐，它是一种常用的试剂，可以被用于有机合成和金属离子的分析等方面。
此外，乙醇和钠的反应也可以用于清洗金属表面，去除表面的氧化物和污垢。
总结起来，乙醇和钠的反应原理是一种典型的金属与醇类有机化合物发生的氧化还原反应。
在反应中，乙醇中的羟基（-O H）接受钠离子的电子，形成乙醇钠盐和氢气。
乙醇和钠反应有广泛的应用，在有机合成、金属离子分析和金属清洗等领域具有重要的地位。
乙醇与钠反应实验改进
乙醇与钠反应实验改进乙醇与钠反应是人教版化学必修2第三章第二节 生活中两种常见的有机物 实验3-2 的内容，教科书上的实验装置存在不足，由于钠与乙醇用量较少，产生的气体量严重不足，不能将试管中的排尽，很难得到纯净的产物，点燃不纯气体会发生危险。
针对演示实验中存在的缺点，本文从实效、实验的严密性角度和操作程度对此实验进行改进。
改进后的实验装置如下图：实验操作及现象：在盛有少量无水乙醇的试管中放入一小块钠，在试管口迅速塞上配有导管的的单孔塞，导管口另一端插入装有肥皂水的小烧杯中。
小烧杯中有肥皂泡产生。
点燃肥皂泡，听到清脆的爆鸣声。
然后摘掉导管，点燃气体，并把一干燥的试管罩在火焰上，片刻后试管内壁会出现在小液滴。
迅速倒转试管，向试管中加入少量澄清石灰水，观察到石灰水无明显变化。
实验现象说明：试管内壁有液滴生成，说明乙醇与钠反应生成了水，也就是说乙醇和钠反应生成了氢气；而澄清石灰水没变化，则说明乙醇和钠反应没有生成二氧化碳。
改进后的优点：该装置重点是使乙醇和钠反应生成了纯净的气体，再点燃验证气体的性质。
实验操作简便，现象明显。
乙醇与钠反应的装置还可以这样改进：用注射器代替试管作为反应的发生装置，待用肥皂水验明气体纯净后，点燃气体，并把一干燥的试管罩在火焰上观察现象。
①钠 氢气干燥的试管② ①钠 ②这种设计上的优点于所用的装置材料来源于生活，装置简单，操作方便，所消耗的药品也少，完全达到了微型实验的要求，适合在课堂上学生动手操作。
习题设计：1、对比钠与水反应的实验现象，发现乙醇与钠反应要缓慢得多。
这说明什么问题？2、能用来检验酒精中是否含有水的试剂是（）A．金属钠B．无水硫酸铜C．无水氯化钙D．浓硫酸3、钠与下列物质反应能够产生氢气：○1H2O ○2CH3OOH ○3C2H5OH 试着推断这三种物质电离出氢离子的难易程度（从难到易）的是（）A．○1○2○3B．○2○3○1C．○3○1○2D．○2○1○3。
钠与乙醇反应实验的创新设计
钠与乙醇反应实验的创新设计作者：芦海霞来源：《甘肃教育》2019年第16期【关键词】化学教学;实验;钠;乙醇;微型实验创新设计;实验探究【中图分类号】 G633.8 【文献标识码】 A【文章编号】 1004—0463（2019）16—0189—01“钠与乙醇反应”是现行高中教材中一个重要的演示实验。
笔者创新设计了一种较为简便的微型实验方法，将钠放在采血管中，与改造的输液管相连接，可使钠与乙醇反应产生较多气体且点燃后能维持稍长时间的燃烧，并且考虑到消除乙醇蒸气的干扰，保证顺利进行气体成分的验证和探究。
一、实验分析笔者在教学实践中发现，从必修加选修的教科书（第135页），到现行人教版必修2（第73页），钠与乙醇反应实验装置的改变仅是把玻璃导管改成了医用注射针头。
通过查阅文献学习，先后有湘西自治州民族中学吴国峰老师、重庆市第十一中学丁昭兰老师、张家港市崇真中学黄金泉老师对该实验进行过改进。
按改进后的一些实验装置进行演示，实验效果仍不理想。
究其原因主要是实验中产生气体的量不多，很难维持稍长时间持续燃烧。
即便燃烧，火焰也很微弱，分别用干燥的小烧杯和蘸有澄清石灰水的小烧杯罩其上方观察现象，通过检验燃烧的产物来判断气体的成分根本无法操作。
同时，在教学中也有学生提出质疑：依据元素守恒思想，产生的气体为什么是氢气？难道不可以是一氧化碳、甲烷，或者其他什么气体？另外该反应是放热的，随氢气逸出的还会混杂乙醇蒸气，如何消除其干扰？实验是“最高法庭”，必须通过实验来加以验证。
为培养学生的质疑意识，让学生通过实验验证来信服，笔者将“钠与乙醇反应”的实验进行了再改进。
二、实验改进1.实验装置（如图）。
2.实验用品。
仪器：12号针头注射器（20ml）1支、一次性输液器1个、带橡皮塞小试管（5ml）或采血管1个、小刀1个、透明胶带1卷、医用注射针头（16号）1个、火柴一盒、滤纸若干、棉签若干、小烧杯（250ml）2个、药匙1个、镊子1个、小剪刀1个。
无水乙醇加金属钠的实验现象
无水乙醇加金属钠的实验现象
在化学实验中，无水乙醇加金属钠的反应是一种常见的实验。
这个反应会呈现出一系列有趣的实验现象，以下是对这些现象的详细描述：
1.钠的沉浮：首先，当你把金属钠放入无水乙醇中时，你会观察到钠块在乙醇中沉浮。
这是因为钠的密度比无水乙醇大，因此它会沉在乙醇的底部。
2.钠的熔融：金属钠与无水乙醇反应时，会产生大量的热。
由于这个反应放出的热量足以使钠块熔化，你会观察到钠块逐渐融化成闪亮的钠珠。
3.气泡的产生：随着反应的进行，你会注意到有气泡从钠珠表面产生并上升至乙醇的表面。
这些气泡是氢气，是由于钠与乙醇反应生成了氢气。
4.钠的游动：由于气泡的产生和上升，钠珠会受到向上的浮力作用。
你会观察到钠珠随着气泡的上升而在乙醇中游动，形成一种独特的“钠舞”现象。
需要注意的是，这个实验有一定的危险性。
金属钠与无水乙醇的反应是放热的，大量的热量聚集可能导致温度升高到足以引发乙醇的燃烧。
因此，进行这个实验时必须在通风良好且远离火源的地方进行，并使用适当的防护措施。
同时，建议在专业人士的指导下进行实验，确保实验的安全性。
乙醇与金属钠反应实验的新方法
乙醇与金属钠反应实验的新方法作者：赵立国齐俊林来源：《中国教育技术装备》2011年第03期乙醇与金属钠的反应实验是一个典型的常规实验。
但笔者通过多年的教学实践发现，按照现行人教版高中化学教材化学第二册第151页[实验—62]的实验方法及实验装置（如图1所示）进行实验时，很难得到纯净的氢气。
其主要原因是金属钠和无水乙醇用量较小，产生的氢气的量严重不足，不能将反应器内的空气排尽，从而得不到纯氢气。
故对氢气进行点燃检验时，将会造成一定的安全隐患。
针对这一情况，笔者进行认真的设计和研究，总结出实验的新方法，收到较好的实验效果。
1 实验用品两通管（2 cm×4 cm）1根，气球1个，3号单孔塞1只，两通旋塞阀门1个，烧杯1只，细线若干，火柴1盒。
金属钠，无水乙醇。
2 实验装置（图2）3 仪器组件的处理与组装1）取一个两通旋塞管，将一端用三角钢锉截去一段，然后用胶管将一小段玻璃尖嘴固定在上方。
2）装有玻璃尖嘴的两通旋塞管的另一端插入弹孔橡胶塞的孔内。
3）将一个内壁干燥的气球用细线牢固地系在两通管的一端，然后用细线将两通管下方的气球部分沿管口扎紧（其目的是使用较小的气球部分，以便节省无水乙醇的用量）。
4 实验方法及其现象1）将一小块绿豆粒大小的金属钠从扎有气球的两通管的上方放入，直达扎细线的气球部位，然后用细线在金属钠上部紧紧地用活扣将气球扎紧（如图2所示）。
2）将扎有气球的两通管注满无水乙醇。
3）打开胶塞上两通旋塞管的阀门，将此胶塞紧紧塞在盛有无水乙醇的两通管上管口，此时无水乙醇充满两通旋塞管。
4）关闭两通旋塞管的阀门。
5）将金属钠上方细线活扣解开，此时金属钠与无水乙醇接触并发生反应，立即产生气体。
又因金属钠的密度小，在无水乙醇中金属钠迅速上升至两通管的上管口处。
产生的气体因被密封在两通管内使其内部压强增大，气球体积膨胀。
6）慢慢打开两通旋塞管上的阀门，使其内部的无水乙醇全部被两通管内的气体顶出后，用点燃的火柴靠近玻璃尖嘴，可以观察到气体在安静地燃烧，产生蓝色火焰。
乙醇和钠反应教案
乙醇和钠反应教案【篇一：乙醇与钠的反应】冷静地分析上述实验，我们不难发现实验方案中有几处值得商榷的地方。
如新切的金属钠没有用小刀刮去表面的氧化钠、倒扣在火焰上方的干燥烧杯内壁并不一定出现液滴以及没有强调该实验的安全，这些都一定程度地影响实验的效果和说服力。
其中更为严重的是，我认为对于气体产物的验证存在很大的疏漏，大家都知道金属钠和无水乙醇反应虽然不如与水反应那么剧烈，使金属钠熔化成钠球，但是金属钠与无水乙醇反应也是大量放热的，实验过程中触摸试管外壁会明显感觉到试管是发烫的，而反应物之一的无水乙醇是易挥发的，这样会导致无水乙醇的大量挥发，和反应产生的氢气一起逸出。
一、原文呈现二、追溯实验演变[7]刘兵.对无水乙醇与金属钠反应实验的质疑及改进[j].学知报，2010（1）：1-2.问题：a.新切的金属钠没有用小刀刮去表面的氧化钠b.倒扣在火焰上方的干燥烧杯内壁并不一定出现液滴c.没有强调该实验的安全d.气体产物的验证存在很大的疏漏。
(大家都知道金属钠和无水乙醇反应虽然不如与水反应那么剧烈，使金属钠熔化成钠球，但是金属钠与无水乙醇反应也是大量放热的，实验过程中触摸管外壁会明显感觉到试管是发烫的，而反应物之一的无水乙醇是易挥发的，这样会导致无水乙醇的大量挥发，和反应产生的氢气一起逸出。
)e.点燃的气体是氢气和挥发出来的乙醇蒸汽，所以罩在火焰上方的烧杯内壁出现液滴，不完全是氢气燃烧的产物解决问题突破口：我们可以利用乙醇的沸点较氢气高的多，而且也远高于常温的性质来除去氢气中的乙醇蒸汽。
只要将塞在试管上的单孔塞上所配的医用注射头改为较长的尖嘴玻璃导管即可，原因很简单，此时较长的尖嘴玻璃导管可以兼起冷凝管的作用，可以有效地将乙醇蒸汽冷却并回流到试管中，从而使逸出的气体基本上全部为反应产生的氢气。
实验方案作如下设计：在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一小块新切的、用滤纸擦干表面煤油的金属钠并用小刀刮去表面的氧化钠，在试管口迅速塞上配有长尖嘴玻璃导管的单孔塞，用小试管倒扣在长尖嘴玻璃导管之上，收集并验纯气体；然后点燃，并把一干燥的小烧杯罩在火焰上，片刻在烧杯壁上出现大量水雾后，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量澄清的石灰水，观察实验现象，分析并得出有关结论。
乙醇和金属钠反应断键位置
乙醇和金属钠反应断键位置
乙醇和金属钠反应时，会发生断键反应，即金属钠会取代乙醇中的氢
原子，并与其形成化学键。
这种反应也被称为还原反应，因为金属钠
在反应中失去了电子，从而对乙醇进行了还原。
具体来说，这个反应的化学式为：
2Na + 2C2H5OH → 2C2H5ONa + H2
其中，Na代表金属钠，C2H5OH代表乙醇，C2H5ONa代表乙醇钠，H2代表氢气。
在反应中，两个乙醇分子中的氢原子被金属钠取代，形成两个乙醇钠分子和一个氢气分子。
在这个反应中，乙醇的OH基团是断键的位置。
这个位置上的氢原子
容易被金属钠所取代，因为它具有较高的活性。
金属钠在反应中会失
去一个电子，形成一个电子缺陷，而这个电子缺陷会寻找带有较高电
负性的原子或分子进行反应。
乙醇中的OH基团正是一个这样的原子
或分子，因而被金属钠所攻击，产生化学反应。
乙醇和金属钠的反应是一种常见的实验教学内容。
这个反应不仅可以
帮助学生深入理解化学键的本质和化学反应的机理，同时也可以展示
化学反应的反应类型、性质和应用等方面的知识。
此外，乙醇和金属钠还可以进行其他形式的反应，如乙醇与金属钾/锂反应、乙醇与金属铝反应等。
这些反应都是乙醇化学性质的典型表现，对于提高学生的化学实验技能、培养科学研究精神以及促进科学思维和素质的培养都具有重要的意义。
总之，乙醇和金属钠反应的断键位置在乙醇的OH基团，这个位置上的氢原子容易被金属钠所取代，从而产生还原反应并形成乙醇钠和氢气。
这个反应是化学实验教学中常见的内容，可以帮助学生深入理解化学反应的本质和机理，同时也具有重要的教育意义。
乙醇和钠取代反应
乙醇和钠取代反应
乙醇和钠的取代反应是一种有机化学中常见的反应，通常称
为醇的金属化反应。
这种反应常见于有机合成和实验室合成中，用来将醇中的羟基（OH）替换成金属基团。
反应机理：在乙醇和钠的取代反应中，钠离子首先与乙醇中
的羟基发生酸碱反应，生成钠醇盐，并释放出氢气：
2C2H5OH+2Na>2C2H5ONa+H2↑
然后，乙醇盐中的钠离子进一步与新形成的钠醇盐发生还原
反应，生成烷基钠和二醇：
2C2H5ONa+2Na>2C2H5Na+Na2O
总的反应方程式可以写为：
2C2H5OH+4Na>2C2H5Na+Na2O+H2↑
应用：乙醇和钠的取代反应经常用于有机合成中，特别是在
合成有机金属化合物和有机酸盐的过程中。
取代反应后得到的
烷基钠可以被进一步用于合成其他有机化合物，如烷基卤化物、醛、酮等。
此外，钠还可以用作一种强还原剂，乙醇和钠的取代反应也
可用于还原反应，例如将羧酸还原为醇、酮还原为醇等。
注意事项：在进行乙醇和钠的取代反应时，由于反应中会产
生氢气，需要注意安全，避免氢气积聚导致爆炸风险。
在实验
室操作中，应在通风橱下进行，确保良好的通风。
此外，乙醇和钠的取代反应是一个强放热反应，需要进行适当的温控，避免温度过高引发反应速度过快。
乙醇与钠的反应实验现象
乙醇与钠的反应实验现象嘿，朋友们！今天咱们来聊聊乙醇和钠的反应，那可真是化学世界里一场超级有趣的小表演呢。
当钠这个小金属块儿被放进乙醇里的时候，就像是一个莽撞的小勇士闯进了一片神秘的液体领地。
刚开始，钠就像个调皮的小泥鳅，在乙醇里开始扭动起来，那动作呀，活脱脱像是在跳一种滑稽的舞蹈。
你看，钠表面迅速地冒出了一些小气泡，这气泡就像一串串小小的珍珠，争先恐后地从钠的身上冒出来。
这时候的钠啊，就像是一个浑身长满了泡泡的小怪物，那些泡泡仿佛是它新长出来的魔法铠甲。
随着反应的进行，钠的体积好像在慢慢地变小，就像一个正在融化的小冰山。
它原本那坚实的金属身躯，在乙醇这个温柔的“大魔法师”面前，渐渐失去了自己的威风。
如果把乙醇比作一个好客的主人，那钠就是那个被热情招待的小客人。
乙醇不断地“拉着”钠的手，从钠身上拿走一些东西，然后以气泡的形式释放出来，这就像是一场奇特的交换礼物的仪式。
这个反应过程中，整个液体也变得热闹起来，就像是开了一场盛大的派对。
那些气泡不断地上升，像是一个个小气球在参加一场空中竞赛，都想第一个冲出液面，冲向自由的空气世界。
而且啊，这个反应还比较温和呢，不像钠和水反应那么剧烈。
钠和水的反应就像是一场狂风暴雨，而钠和乙醇的反应更像是一场淅淅沥沥的小雨，轻柔而又充满趣味。
反应产生的氢气，那可是这个小剧场里的神秘嘉宾。
它悄无声息地在那些小气泡里孕育着，然后带着钠和乙醇的“祝福”，飞向外面的世界。
在这个小小的试管或者烧瓶里，乙醇和钠就这么演绎着它们独特的化学故事。
这个故事没有惊心动魄的大场面，却有着细腻而有趣的小情节，就像我们生活中的小确幸一样，虽然不起眼，但充满了惊喜。
每次看到这个反应，我都觉得化学就像一个充满魔法的世界，那些元素和化合物就像各种各样的小角色，它们按照自己的规则，上演着一场又一场奇妙的戏码。
乙醇和钠的反应就是这个魔法世界里的一个小短剧，简单却又令人着迷。
浅析金属钠与乙醇反应的类型及启示
首先， 认 为是 取代反 应 的学生找到 了以下 两条支
反 应 条件 反应 受催 化剂 、 温度、 光 的影 水溶 液 中置 换 遵 循 “ 以强 制 响 弱” 原 则
化 学教 学 ２ ０ １ ４年 第 ９期
教学参考
依据 上表 的 比较 内容 ， 一一对照钠 与 乙醇反 应可 知： 金 属钠 与乙醇反应过 程 中， 由于反应 物 中单质金 属
关键词： 置换 反应 ； 取代 反 应 ； 金属钠 ； 乙醇
文章 编 号 ： １ ０ ０ ５ — ６ ６ ２ ９ （ ２ ０ １ ４ ） ９ — ０ ０ ９ ６ — ０ ２
中 图分 类号 ： Ｇ ６ ３ ３ ． ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
文 献标 识 码 ： Ｂ
金属钠与 乙醇反应 类 型的归属情况 ， 在 实际教 学
钠 的原子在反应 过程 中明显 失去了最 外层 的一 个 电子
醇与钠反应 类 型的判 断” 时， 该 如何应答。 如果出现此
种 情况 ， 经过今天大家的探讨后， 建议此反应还是归属
于“ 置换反应 ” ； 不过， 答为 “ 置换反应” 或
变成了钠离子， 有 电子 的得失 ， 而且 反应 产物 中有单质
教学参考
浅析金属钠与 乙醇反应 的类型及启 示
王 聂 海
（ 赤 水 市 第一 中 学 ，贵 州赤 水 ２ １ ４ ０ ０ １ ）
摘要： 针对金属钠 与乙醇 的反 应类 型归 属问题 在学 科教 学 中尚存 在分 歧 ， 介绍 了组 织学 生通 过查 找 、 收 集相关 资 料 ， 归 纳得 出结 论， 再展 开讨 论 的教学 过程 ， 旨在培 养学 生收 集利用 资源 的能力 ， 开 阔学 生 的视 野， 拓展 学生 的思维 ， 让学 生懂 得在 解决 实 际问题 时应 多角度 考虑 ， 并 指出在教学 中应对 学科 中的分 歧 问题 给予重 视 。
乙醇与钠的反应方程式
乙醇与钠的反应方程式乙醇与钠的反应是一种酸碱中和反应，其化学方程式可以写为：C2H5OH + Na → C2H5ONa + 1/2 H2↑乙醇（C2H5OH）是一种有机化合物，常见于酒精中，具有醇基的特征。
钠（Na）是一种金属元素，具有强还原性。
当乙醇与钠发生反应时，乙醇中的醇基会与钠中的金属离子结合，生成乙醇钠（C2H5ONa）盐和氢气（H2）释放出来。
乙醇与钠的反应可以分为以下几个步骤：1. 钠在乙醇中离解：钠金属与乙醇中的氢氧根离子（OH-）发生反应，钠离子（Na+）与氢氧根离子结合，形成乙醇钠盐（C2H5ONa）。
2. 氢气的释放：乙醇中的羟基（OH）与钠反应后，剩余的氢离子（H+）与乙醇中的羟基结合，形成水分子（H2O）。
同时，由于醇基的脱失，乙醇分子中的碳原子与氧原子之间的化学键断裂，生成氢气（H2）。
乙醇与钠的反应是一种剧烈的反应，会有剧烈的气体产生和放热现象。
这是由于钠金属具有强还原性，能够与乙醇中的氢氧根离子发生快速的氧化反应。
同时，由于乙醇中的羟基具有弱酸性，能够与钠金属中的金属离子发生酸碱中和反应。
乙醇与钠反应的化学方程式可以用来描述反应的化学变化过程。
其中，反应物乙醇（C2H5OH）与钠（Na）发生反应，生成产物乙醇钠（C2H5ONa）和氢气（H2）。
化学方程式中的箭头（→）表示反应的方向，反应物位于箭头的左侧，而产物位于箭头的右侧。
方程式中的数字表示化学物质的摩尔比例。
上标的数字表示化学物质的个数。
乙醇与钠反应的方程式还可以用来计算反应的摩尔比例和反应的理论产率。
理论产率是指在理想条件下，根据反应物的摩尔比例计算得到的产物的量。
实际产率是指在实际实验中，根据实际测量得到的产物的量。
根据化学方程式，可以计算出乙醇与钠反应的摩尔比例和理论产率。
乙醇与钠的反应是一种常见的有机化学反应，可以应用于实际的化学合成和有机合成中。
该反应可以用于制备乙醇钠盐和氢气，也可以用于合成其他有机化合物。
乙醇与金属钠的反应催化氧化
精彩点评
点评内容 展示位置 点评同学
探究一、1 探究一、2 探究二、1 探究二、2 探究二、3 前黑板 前黑板 后黑板 后黑板 后黑板 4组 5组 9组 10组 12组
宜川中学
高效课堂
学 案 整 理（1分钟）
针对本节课学习目标，结合学案， 对本节课知识点和解题方法进行整理， 完善学案。
本课小结
1、乙醇的分子结构。 2、乙醇的可燃性、与金属钠的反应、催化 氧化等性质及主要用途。
高效课堂
展示同学
1组 2组 6组
规 范 展 示（展示和讨论同时进行）
展示位置
前黑板 前黑板 后黑板
展示要求
1、展示人及时到 位，规范快速,小 结规律。 ♣2、其他小组有 不同答案也可在 黑板相应位置进 行展示
探究二、2 探究二、3
后黑板 后黑板
7组 8组
宜川中学
高效课堂
点评要求
1.点评同学点出 注意事项，总结 方法规律，对题 目进行简单讲解 2.非点评同学都 要认真倾听、积 极思考、迅速记 录，大胆提出疑 问和补充观点。
重难点点拨2：醇与钠的反应机理
H H H H
2H
C—C—O—H
H H
+ 2 Na
2
H
C—C—ONa
+H2↑
H
H
规律小结：醇与钠反应，一个羟基与一个钠生 成1/2个H2
重难点点拨3：醇催化氧化的反应机理
H H -2H
H H
O
H
C—C—H
H O —H
C—C—H H
[O]
H2O
规律小结：与-OH相连的碳上要有氢才能发生催化 氧化反应。
合作探究(5分钟)
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课本中的演示实验能够让学生看到金属钠与乙醇的反应现象，但是在检测反应产生的氢气时却很难。
这是由于：常温下，金属钠和乙醇的反应比较慢，再加上反应原料的量比较少，因此很难生成稳定且持续的气体流，而向下排气法需要比较长的时间去收集氢气和检验其纯度，所以，即使可以检验纯度，当确定氢气较纯后，也所剩无几，这样在点燃的时候非常难看到持续稳定的火焰，将干燥的小烧杯置于火焰上也不会发现水珠的存在。
正是由于上述存在的种种问题，导致检测氢气产生的成功率比较低，因此，大多数教师不会让学生独立进行此实验。
那么，结合上述种种问题，该如何优化此实验才能让现象比较明显呢？
一、优化实验一
实验药品及装置：20mL的注射器一个（一次性的）、100mL的烧杯、火柴、镊子、无水乙醇、金属钠（煤油保存）。
操作步骤及现象：
（1）将20mL无水乙醇加入到小烧杯中；将注射器活塞取下，并将其内部烘干，拿镊子取一小块金属钠除去表面的煤油，新切一小块装到注射器中；然后装上活塞，慢慢推动，尽可能地将注射器中的空气全部排出。
（2）用上述注射器吸取无水乙醇到20mL的刻度线处（如图1），将注射器悬空在装有乙醇的烧杯上可以发现，反应产生的氢气将注射器中的无水乙醇从针头排到烧杯中，通过刻度的变化可知，金属钠与乙醇的反应速度很慢。
（3）待化学反应完后，把注射器中剩余的液体排入烧杯中，由于开始注射器已将空气全部排除，那么剩余的即为纯净的氢气；这时将注射器倒过来，慢慢推动活塞，并在针头处用火柴点燃，可以发现火焰比较大而且连续（如图2）。
当然，验证氢气点燃的实验还可以如课本中3-2中的实验操作进行，将一个干燥的烧杯置于火焰上方，会发现烧杯中会产生小液滴。
实验优点：首先，优化后的实验装置比较简单，搭建比较方便，而且此实验属于微型实验，因此所用试剂较少且操作方便，便于同时进行多个实验；其次，此优化实验能够比较直观地展现无水乙醇与金属钠的反应本质；最后，本实验对学生思维的开发以及创新意识的培养有很大的帮助，让学生明白，化学实验可以来源于生活，也可以服务于生活。
二、优化实验二
实验药品及装置：无水乙醇、金属钠（煤油保存）、2％重铬酸钾溶液（酸性）、干燥管一个、50mL小烧杯一个、脱脂棉、尖嘴管一个。
操作步骤及现象：
（1）将干燥管与尖嘴管用胶皮管连起来，将适量
三种优化乙醇与金属钠反应的实验方案
黄祝军
（江苏省如东县马塘中学江苏南通226401）
摘要：在高中化学人教版必修2中，乙醇与金属的反应是通过金属钠与无水乙醇反应证明的。
实验目的是证明氢气的存在，因此优化后的实验一定要可以有比较明显的现象证明氢气的产生。
化学实验的要求是装置简单、药品用量少、现象明显、不会产生二次污染等等。
结合上述实验的要求，对乙醇与钠的实验进行了如下三种优化方案。
关键词：钠和乙醇；高中化学；优化实验
文章编号：1008-0546（2018）08-0096-02中图分类号：G633.8文献标识码：B
doi：
10.3969/j.issn.1008-0546.2018.08.029
图1
乙醇与钠反应实验装置图2检验氢气实验装置
·实验教学研究·
的脱脂棉塞入到干燥管中（球形区），然后将三滴2％重铬酸钾溶液（酸性）滴加到脱脂棉上，这时会发现脱脂棉变为黄色（如图3所示）。
（2）拿镊子取一小块金属钠除去表面的煤油，新切一小块加入干燥管中（柱形区），然后把干燥管放入
50mL 小烧杯内。
3.将10mL 的乙醇加入小烧杯内，需要注意的是，
乙醇的高度淹没钠。
实验现象：当加入无水乙醇以后
会发现，钠的表面产生气泡，且在开始的时候钠在无水乙醇的底部，反应一段时间后，金属钠漂浮在乙醇的上面。
当反应进行大概20秒时，用火柴将尖嘴处的气体点燃，这时会看到明亮且稳定持续的火焰，将一个干燥的烧杯置于火焰上方，会发现烧杯中产生小液滴，将烧杯涂抹上澄清石灰水，发现石灰水不可以变浑浊。
待反应完全后，会发现脱脂棉由原来的黄色变为绿色，这是由于酸性的重铬酸钾和无水乙醇反应，原来的重铬酸根离子被还原为三价铬，而三价的铬离子为绿色。
实验优点：
（1）实验经改进后装置比较简单。
（2）干燥管中的脱脂棉可以将气体中的乙醇除去。
（3）反应生成的气体能将空气排出，因此，当点燃氢气时不需要验纯。
（4）干燥管的球形部分有储存气体的作用，因此使得装置形成压力腔，这样在点燃氢气的时候会让火焰更加明亮。
（5）脱脂棉有很明显的颜色变化，有利于学生的观察，此外，这也是酒驾检测的原理，因此可以扩展学生的课外知识。
三、优化实验三
实验药品及装置：一次性注射器、水槽、火柴、乳胶管、滤纸、镊子、黄豆大小的金属钠（煤油保存）、无水乙醇。
实验操作及现象：首先用镊子取出三颗钠，使用滤纸将钠表面的煤油擦干净，将钠放入取下活塞的注射器中，然后用活塞推金属钠至顶部（这样做的目的是将注射器中的空气排除，以保证收集的氢气比较纯净）；接着，用上述注射器取5mL 的无水乙醇，以
最快的速度把注射器的上端用乳胶管堵住，另一端乳胶管放入水槽中（水槽用肥皂水装满），稍等片刻会发现有气泡冒出，这时用火柴点燃此气泡，以检验气体（如图4）。
实验现象：由于钠和无水乙醇的反应与金属钠和水的反应相比较而言比较温和，所以可以发现，注射器内有很多小的气泡产生，水槽中也有大量的小气泡产生，当点燃这些小气泡的时候，能够听到小小的爆鸣声，因此，能够说明，此实验中产生的气体比较纯净。
实验优点：
（1）本实验装置简单易懂，学生搭建起来比较方便。
（2）本实验属于简易性的实验装置，因此使用的试剂比较少，符合绿色化学的需求。
（3）由于该实验的反应比较温和，所以在注射器中进行非常合适。
（4）本实验装置可以得到比较纯净的氢气气体，因此更有利于气体性质的检测。
总之，原始实验的欠缺必然需要一种优化实验来代替，上述三种优化实验均有用到注射器，用注射器作为钠与乙醇反应的装置，不管是教师做课堂演示，还是学生做探究实验都是一种比较好的选择。
上述三个实验的共有特点是，装置简单、药品用量少、实验时间短，更重要的是成功率很高，因此值得教师在教学过程中推广。
参考文献
［1］郝金良，汪霞.重铬酸钾酸性溶液和乙醇反应的实验探究
［J ］.中学化学教学参考，2008（6）
［2］赵立国，齐俊林.乙醇与金属钠反应实验的新方法［J ］.中
国教育技术装备，2011（1）
［3］李振亮，祁小妮，党金宁.氯气与金属钠反应装置的设计
［J ］.实验科学与技术，2015（5
）
图3
优化实验二实验装置
图4优化实验三实验装置
·实验教学研究·。