第三单元《物质构成的奥秘》复习课(高版本)

【练习1】生活中的下列现象, 可用分子知识加以解 释, 其中正确的是（ D ）
A.热胀冷缩是因为分子大小随温度而改变 B.蔗糖溶解是因为分子很小 C.气体易被压缩是因为气体分子间隔很小 D.墙内开花墙外香是因为分子在不断运动
【例2】下列粒子能保持二氧化碳化学性质的是（ A ）
A.二氧化碳分子 B.碳原子
A.上述操作中发生了化学变化 B.上述操作中只发生了物理变化 C.这两个汉字是目前世界上最小的汉字 D.这标志着我国科学已进入操纵原子的阶段
原子的结构
质子（1个质子带一个单位正电荷） 原子核 原 子 （带正电）中子（不带电） （不带电） 核外电子（ 1个电子带一个单位负电荷）
原子核所带正电荷数简称 核电荷数
纯净物 混合物
纯净物 纯净物
【练习10】在横线上填上相应物质的序号：
①盐水 ②液氧 ③洁净空气 ④硫磺 ⑤铝 ⑥
冰水混合物 ⑦氯酸钾 ⑧氯化钾
（1）属于混合物的是 ①③
。
（2）属于纯净物的是 ②④⑤⑥⑦⑧ 。
注意：若名称是“某酸某”或“某化某” 一定是纯净物。
构成
分子 分解
构
构成
成
组成
物质
原子
同 总类 称原
C.氧原子
D.碳原子和氧原子
【练习2】下列物质中含有氧分子的是（ D ）
A. 过氧化氢(H2O2) C.二氧化碳(CO2)
B.二氧化硫(SO2) D.液态空气
二、原子 原子是化学变化中的最小粒子。
分子是由原子构成的
有些分子是由同种原子构成的。 大多数分子是由两种或两种以上原子构成的
分子不一定比原子大，但分子一定比构成它的原子大。
4.同种分子，化学性质相同； 不同种分子，化学性质不同。
下列物质由分子构成
氧气(O2)
臭氧(O3)
氢气(H2)
氮气(N2)
水(H2O)
过氧化氢(H2O2) 二氧化碳(CO2)
氨气(NH3)
【例1】下列关于分子的说法正确的是（ D ） A.一切物质都是由分子构成的 B.分子是化学变化中的最小粒子 C.分子是不能再分的粒子 D.由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子
在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数。 在离子中：核电荷数=质子数≠核外电子数。
——离子符号。
离子符号的表示式:Xn+或Xn-
X表示元素符号，X右上角的“+”或“-”表示离子带的是 正电荷还是负电荷，“n”表示带n个单位的电荷,如果n 为1就省略不写。
例如，Al3+表示1个铝离子带3个单位正电荷。
子
元素
构成
离子
练习
1.二氧化碳由 碳元素和氧元素 组成； 二氧化碳由 二氧化碳分子 构成。
2.汞由 汞元素 组成； 汞由 汞原子 构成。
3.硫酸铜(CuSO4)由铜元素、硫元素、氧元素 组成； 硫酸铜(CuSO4)由铜离子和硫酸根离子 构成。
4.二氧化碳分子由 碳原子和氧原子 构成。
【例12】关于分子、原子、离子的说法中， 正确的是（ A ）
①② ①②
(3)质量与氢原子质量近似相等的是 ④ ⑤
(4)在同种原子中数目相等的是 (5)化学反应中的最小粒子是
④⑥ ②
(6)带正电荷的是
③④
(7)不显电性的是
①②⑤
(8)质量最小的是
⑥
【练习5】据英国《自然》杂志报道，科学家 最近研制成了以锶原子做钟摆的“光格钟”， 成了世界上最精确的钟。已知一种锶原子的相 对原子质量为88，其质子数是38，则这种锶原 子的核外电子数为（ A ）
【例4】下列关于原子的说法正确的是（ A ）
A.化学变化中的最小粒子 B.比分子小的粒子
C.不能再分的最小粒子
D.比分子轻的粒子
【练习3】1993年8月, 我国科学家利用超高真空扫描隧 道显微镜,在一块晶体硅的表面通过探针的作用搬走了 原子,写下了 “中国”两字(如右图).下列说法不正确的是 （A ）
①铁元素
①碳元素
Fe
②一个铁原子 C ②一个碳原子
③铁这种物质
③碳这种物质
①表示氖元素
Ne ②表示一个氖原子
③表示氖气
具有三种意义的元素符号有： Cu、Fe、Hg等金属元素、稀
有气体元素以及C、P、S、Si等 固态非金属元素。
元素符号前的数字：表示原 子个数 ,如2N
离子符号前面的数字：表示 离子个数 ,如2Mg2+
都很小
似 （2）分子是不断运动的，
（1）原子的质量和体积 都很小。
（2）原子是不断运动的，
性
温度升高，分子运动加快 （3）分子间有间隔
温度升高，原子运动加快 （3）原子间有间隔
（4）同种分子化学性质相同， （4）同种原子化学性质相同，
不同的分子化学性质不同
不同的原子化学性质不同
分子、原子的区别和联系
【例6】某原子的质量是碳12原子质量 的2倍，求这种原子的相对原子质量。
【解】设碳12原子的质量为aKg，则这 种原子的质量为2aKg，其相对原 子质量为
2aKg aKg 1
24
12
答：这种原子的相对原子质量为24。
三、离子
离子是由原子得到或失去电子后形成的。 原子得电子——带负电——形成阴离子 原子失电子——带正电——形成阳离子
A．分子
B．原子 C．离子
【例8】对于Fe、Fe2＋、Fe3＋三种粒子的判断，正
确的是（ C ）
①核电荷数相同 ;
②核外电子数相等 ;
③电子层结构完全相同 ; ④质量几乎相等 ;
⑤所含的质子数相等。
A.①③④⑤ C.①④⑤
B.②③④ D.③④⑤
四、元素
表示一种元素 表示该元素的一个原子
表示氢元素 H 表示一个氢原子
属于 氖元素
属于 氧元素
不能说质子 数相同的粒子属 于同一种元素。
元素
原子
概
念
)
是质子数(即核电荷数 相同的一类原子的总称。
化学变化中的最小粒子。
区分
宏观概念，只讲种
类，不讲个数。
微观概念，既讲种 类，又讲个数。
使 用 描述物质的宏观组成。 范围
描述微观构成。
举例
水是由氢元素和 氧元素组成的。
水分子是由氢原子和氧 原子构成的。
易发生 化学反应
稀有气 体元素
等于8 （氦等 于2）
达到
不易得 失电子
很难发生 化学反应， 化学性质 很不活泼
所有稀有气体的化学性质都 很不活泼 ，表 现出 相似性的化学性质 ，原因是它们的原子的 最外层都有8个电子（氦为2个电子） 。
【例5】根据下列原子结构示意图判断，化
学性质最相似的两种元素是（ B ）
碳是由碳原子构成的。
【例9】科学家发现某些原子具有放射性，即原子能自
动地放射出一些固定的粒子。据此推断，当一种元素的
原子经过放射变化后，结果变成了另一种元素的原子。
它一定是放射了（C ）
A．电子
B．中子
C．质子
D．该原子的原子核
【练习8】下列符号中，既能表示一种元素，又能表示 一种元素的一个原子，还能代表一种物质的是（CD ）
下列问题。
（1）氢元素的元素符号为 H
，
钠元素的原子序数是 11 ，镁原
子最外层有 2 个电子。
（2）钠、镁、铝均属于 金属 元素（选填“金属”或“非金属”）， 它们的原子在化学反应中易 失去 （选填“得到”或“失去”）电子而 形成 阳 （选填“阳”或“阴”）离子，其中地壳中含量最多的金属
元素形成的离子其符号是 Al3+ 。
（3）钙元素的原子结构示意图为 钙元素在元素周期表中的位置应该是 B
，据此推测， （选填“A”“B”或“C”）。
五、物质的分类、组成、构成
元素周期表
1.元素周期表上分三个区域 金属、非金属和稀有气体
2.横行——周期 7个横行就是7个周期
3.纵行——族
18个纵行16个族（8、9、10三 个纵行共同组成一个族）
A.①和② C.②和③
B.①和④ D.③和④
以一种碳原子质量的1/12（1.66×10-27 kg）为标 准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这 种原子的相对原子质量（符号为Ar ）。
Ar＝
某原子的质量 碳12原子的质量×1/12
【练习6】判断：原子虽然 很小，但也有质量，其实 际质量用相对原子质量表 示，单位是克。（ × ）
当处于人上的时候，要把别人当人看； 当处于人下的时候，要把自己当人看。
温故提升 温故而知新，可以为师矣。 学而不思则罔 ，思而不学则殆。
第三单元 物质构成的奥秘
复习课
仪陇县南图实验学校
一、分子
1.分子质量和体积都很小。
2.分子在不断运动。 （温度升高，运动加快。）
3.分子之间有间隔。 (温度升高，分子间的间隔增大;温度降 低，分子间的间隔减小。)
A.分子、原子、离子都是构成物质的粒子 B.只有带电的原子才叫离子 C.原子是构成物质的最小粒子 D.分子是化学变化中的最小粒子
单元小结
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分子
原子
本质 区别
化学反应中可以再分 （在化学反应中，分子分 裂成原子，由原子重新组 合成新的分子）
化学反应中不能再 分。在化学变化前后，原 子的种类、性质都不变。
相互 关系
分子是由原子构成的。
分子可以构成物质，原子也可以直接构成物质；分 注意 子不一定比原子大，但分子一定比构成它的原子大。
【例3】判断：分子间有间隔，例 如，水银温度计受热，水银柱会 上升。（ × ）
元素符号右上角的数字：表 示该离子所带的电荷数 ,如Mg2+
物质发生化学变化时，分 子一定发生变化，原子不发生 变化，元素也不发生变化。