2015-2016学年 第2节《 富集在海水中的元素——氯 》课时2 课件
第二节-富集在海水中的元素——氯
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重庆天原化工总厂 发生氯气泄漏事件
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京沪高速公路淮安段 车祸发生液氯泄漏事 故共造成29人因氯气 中毒死亡，给当地群 众生命财产造成巨大 损失
农田被氯ks5u气精品课熏件 黄
3.氯气的物理性质
颜色： 状态：
黄绿色 气体，易液化
我们应该用什么方 法收集氯气呢?
(反应原理：强酸制取弱酸）
工业 Ca(ClO)2+2HCl===CaCl2+2HClO
氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精（次氯酸盐）的漂白作用 都是因反应生成的HClO。
此外Na2O2、O3、ClO2也是常见的具有杀菌消毒漂白的物质
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想一想 若你的周围不幸发生氯气泄漏事
故，你怎样用已有化学知识进行恰 当处理？
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3.氯离子检验的一般步骤：
加硝酸银溶液 ①待测液
加稀硝酸 白色沉淀
②待测液 加稀硝酸 加硝酸银溶液 白色沉淀
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【科学视野】成盐元素——卤素
氟 9
卤 素
氯 17
的 原
溴
子 35
结 构碘
53
砹 85
F
＋9 2 7
Cl
＋17 2 8 7
Br
＋35 2 8 18 7
I
＋53 2 8 18 18 7
【思考与交流】
液氯、新制氯水、久置氯水的比较
液氯
新制氯水
分 纯净物 类
混合物
成 分
只有Cl2
分子：Cl2,HClO,H2O 离子：H+,Cl-,ClO-
有氧化性， 性 无酸性和 质 漂白性
有酸性，强氧化性， 能漂白，消毒，光 照时HClO分解
第二节 富集在海水中的元素--氯 第二课时
第二节 富集在海水中的元素——氯第二课时 氯气的性质及氯离子的检验复习巩固1. 氯气与水的化学反应方程式为 ，其中氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 ，转移的电子数目 .2. 写出盐酸与AgNO 3溶液反应的离子方程式探求新知知识点一氯气的化学性质（3）与碱溶液的反应与碱反应：漂白粉在空气中长期放置易失效，其原因为：Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3＋2HClO ；2HClO=====光2HCl ＋O 2↑。
练习：①写出下列反应的化学方程式和离子方程式：Cl 2 跟KOH 溶液 ，②Cl 2与Ca(OH)2的反应Cl 2通入冷的消石灰中反应的化学方程式 注明电子转移的方向和数目，氧化剂为 和还原剂为 。
③ 漂白粉的主要成分为 ，有效成分为 。
漂白精的主要成分为 。
漂粉精和漂白粉具有 、 作用思考：1.实验室常用NaOH 溶液吸收或除去多余的Cl 2 ,为什么?为什么不用石灰水？2.分别向漂白粉溶液通入少量和过量的CO2,产生的现象一样么?为什么？（4）与具有还原性的化合物的反应将氯水滴入到FeCl2溶液中，产生的现象为，反应的离子方程式为，该反应中，氯气作剂，说明氯气可与物质反应.练习：完成下列反应方程式Cl2 + 2KI===Na2SO3 + Cl2 + H2O===知识点二：①Cl2用于消毒是因为Cl2跟水的反应生成的②Cl2能用来制盐酸是由于发生反应，生成的溶于水而得到盐酸.③Cl2能用于制漂白粉、漂粉精.④Cl2还可以制取多种农药、制造氯仿.练一练：1.下列物质属于纯净物的是（）A.氯水B.盐酸C.液氯D.漂粉精2.欲除去Cl2当中的少量HCl气体，可选用（）A．AgNO3B．酚酞试液C．紫色石蕊试液 D.饱和食盐水3.如图，从A处通入纯净的Cl2，打开B阀时,C处的红色布条上看不到明显现象;当关闭B阀后,C处红布逐渐褪色,则D瓶中装的是（）A.浓H2SO4B.NaOH溶液C.H2OD.饱和NaCl溶液知识点二氯离子的检验实验：实验现象解释或离子方程式加入AgNO3溶液后加入稀硝酸后稀盐酸产生NaCl溶液产生Na2CO3溶液产生白色沉淀，有产生自来水产生自来水常用氯气消毒Cl2＋H2O== Cl－＋Ag＋==蒸馏水蒸馏水中不含结论：氯离子的检验练一练：4.检验某未知溶液中是否含有氯离子（Cl-），正确的操作是（）A.向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成B.向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，加入盐酸，沉淀不消失C.向未知溶液中加入稀HNO3酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成D.向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成5.自来水是用Cl2杀菌消毒的,不法商贩用自来水冒充纯净水出售,为辨真伪,可用下列哪一种试剂鉴别（）A.酚酞溶液B.FeCl3溶液C.AgNO3溶液D.NaOH溶液巩固提高1.关于氯气与碱的反应，正确的说法是（）A.反应前后只有氯元素的化合价有变化，其他元素的化合价无变化B.反应前后氯元素化合价无变化C.反应中氯元素化合价一部分升高，一部分降低D.此反应属于复分解反应2.为鉴定氯酸钾中含有氯元素,选用下列试剂和实验手段：①滴加AgNO3溶液；②加水溶解；③加热；④过滤后取滤液；⑤加催化剂；⑥加稀HNO3正确的操作顺序是（）A.⑤③⑥①②④B.③⑤②④⑥①C.①⑤③②④⑥D.⑤③②④⑥①3.有关漂白粉的下列说法中，错误的是（）A.漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙B.为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸C.漂白粉性质稳定，可以敞口存放D.漂白粉能与CO2、H2O反应，由此判断HClO的酸性强于H2CO34.可用AgNO3溶液和稀硝酸鉴别的一组物质是（）A.盐酸和KCl溶液B.氯水和食盐水C.食盐水和Na2CO3溶液D.漂白粉溶液和CaCl2溶液5.当不慎有大量Cl2逸出周围空间时，处在该环境中的人可以采用浸有一定浓度某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒。
第二节富集在海水中的元素—氯第二课时
先
洗 气 瓶
4、收集装置
a. 向上排空气法
b. 排饱和食盐水法
5、尾气吸收
氯气有毒，会污染空气，
故用饱和氢氧化钠溶液吸收。
饱和 NaOH
Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O
演示实验
、
练习： 1.下列叙述正确的是（ ） A.氯原子和氯离子的化学性质相同。 B 氯离子比氯原子多一个电子。 B. C.氯气有毒，氯离子也有毒。 D.氯气和氯离子都呈黄绿色。 2.下列氯化物中，能直接利用金属与稀盐酸 反应得到的是（ ） A.氯化铁 B.氯化铜 D C.氯化银 D.氯化亚铁
成盐元素——卤素（X）
②均可与H2反应，按F2、Cl2、Br2、I2顺
序变难。
反 应 X2+H2=2HX 条 件
F2：常温爆炸 Cl2：光照或点燃 Br2：加热 I2：持续加热，产物同 时分解
③均可与碱溶液反应，除F2外，与Cl2类似
X2+2OH-=X-+XO-+H2O
4：用途 AgI用于人工降雨、KIO 食盐加碘
？
小结
(1)试剂:AgNO3溶液、稀硝酸 （2）方法和结论： 在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再 滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则被 检液中含有Cl-。
1：组成 氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I） 2：位置 第ⅦA族 3：性质 活泼的卤素单质可以从盐溶液或氢化物中 置换出活泼性相对较弱的卤素单质 活泼性：F2＞Cl 2＞ Br2 ＞I2 Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl Br2+2KI=2KBr+I2 注意：F2常温下可以和水反应，不能置换 出盐溶液中的卤素。2F2+2H2O=4HF+O2
【最新】人教版必修1 第4章第2节 富集在海水中的元素——氯(第2课时) 课件(34张).ppt
(4)漂白精是利用Cl2与__石__灰__乳__反应制取的，Cl2与漂白精用于 漂白均是因为在一定条件下产生__H_C__lO___的缘故，工业上之所 以 把 Cl2 加 工 成 漂 白 精 再 用 于 漂 白 ， 是 因 为 ____漂__白__精__比__较__稳__定__且__易__于__保__存__和__运__输__。 (5)漂白液、漂白粉、漂粉精为什么密封避光保存？ 答 案 Ca(ClO)2 ＋ CO2 ＋ H2O===CaCO3↓ ＋ 2HClO
答案
4.回答下列问题。 (1)某酸性溶液中含有Cl－和2－SO ，检验Cl－的方法是 _先__加__足__量__的__B_a_(_N_O__3)_2_溶__液__，4__充__分__反__应__后__静__置__，__取__上__层__清__液__加____ _入__A_g_N__O_3_溶__液__，__若__有__白__色__沉__淀__生__成__，__则__证__明__含__有__C_l_－_。
3.装置
(1)发生装置(Ⅰ)
①特点：固体＋液体――△――→气体。
②仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、分液漏 斗等。 ③试剂：A中盛放浓盐酸，B中盛放二氧化锰。 (2)净化装置(Ⅱ)
组成 C D
盛放试剂 饱和氯化钠溶液
浓硫酸
试剂的作用 除去氯气中的氯化氢
干燥氯气
解析答案
3.实验室制备氯气的化学方程式是MnO2＋4HCl(浓)
△ ===== MnCl2
＋ 2H2O ＋ Cl2↑ 。 下 列 关 于 实 验 室 制 氯 气 的 说 法 中 错 误 的 是
( C)
A.还原剂是HCl，氧化剂是MnO2 B.每生成1 mol Cl2，转移电子2 mol C.每消耗1 mol MnO2，起还原作用的HCl为4 mol D.生成的 Na2CO3 固 体 中 是 否 混 入 少 量 NaCl 杂 质 的 实 验 操 作 是 __________，有关离子方程式为_____________________________。
富集在海水中的元素 氯 第2课时(18张)
实验现象
加入AgNO3 加入
溶液后
稀硝酸后
解释或离子方程式
自来水 白色浑浊 沉淀不消失 Cl- + Ag+ =AgCl↓
蒸馏水 无明显现象 无明显现象 蒸馏水中没有Cl-
结论：自来水中有Cl- 的存在，蒸馏水中没有Cl- 的存在。
活学活用2、（1）为防止氯气尾气污染空气，
课后巩固练习
6.有一包白色固体，它可能是KCl、K2CO3、KNO3中的一种或 几种，进行下列实验：
①溶于水，得无色溶液；
②在所得溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀； ③再滴加稀硝酸，沉淀量减少但不完全消失，同时有气泡生成。
根据上述现象判断：
(1)白色固体一定含有的成分是 KCl，K2CO3 ，
( B)
解析 漂白粉是由 Cl2 和石灰乳反应制得，它的主要成分是 CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是 Ca(ClO)2，故 A、C、D 错；
Ca(ClO)2 易和空气中的 CO2 和 H2O 反应而失效，故 B 正确。
课后巩固练习
2.制取漂白液的化学方程式是： Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O，
现象
②
后加5滴稀硝酸 1ml
Na2CO3+AgNO3溶 生成白色沉淀 液 白色沉淀溶解,
Na2CO3溶液
继续滴加稀硝酸 有气泡生成
二、氯离子(Cl-)的检验 实验一
实验现象
加入
加入
AgNO3溶 稀硝酸后 液后
解释或离子方程式
NaCl 白色沉淀 溶液 Na2CO3 生成白色 溶液 沉淀
沉淀不溶解
沉淀溶解， 有气泡生成
思考：为什么长期露置于空气中的漂白粉会失 效？漂白粉该怎样保存呢？
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(3) 当有少量Cl2气流通过后，观察到装置C中的溶液变为 蓝 __________ 色。 (4) 当Cl2气流持续通过时，装置D中干燥的有色布条能否褪色？为 什么？
能，因为Cl2与带出的水蒸气反应生成HClO，使有色布条褪色 。 (5) 若要证明Cl2无漂白性，则必须在装置D之前，使Cl2通过装有 浓硫酸 的洗气瓶。 _________ 除去多余的氯气 (6) 装置E的作用是____________________________ ，该反应的离 2OH—+Cl2=ClO—+Cl—+H2O 子方程式为_______________________________________________ 。
(2)原理：
Ag++Cl- =AgCl↓ Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2 ↑+H2O
(3)方法和结论：
向待检液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉 淀，则被检液中含有Cl-。或向待检液中滴入AgNO3溶液，若产生 白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，则被检液中含有Cl-。
某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则可确定该溶液中一 定有氯离子，这种说法对不对？ 有关反应的离子方程式是： Ag+ + 2Ag+ + Ag2CO3 + Cl– 2H+ = AgCl ↓ = 2Ag+ + CO2 ↑+ H2O CO32- = Ag2CO3 ↓
注意 1.二氧化锰为难溶于水的黑色固体。 2.稀盐酸与二氧化锰不反应。 3.此反应必须加热。 4.该反应既是离子反应又是氧化还原反应
1、写出该反应的离子方程式。 2、用单线桥标明电子转移。并指出氧化剂、还原 剂 、氧化产物和还原产物。 3、氧化剂与还原剂的物质的量之比 4、反应中盐酸的作用。 根据反应原理，你能设计氯气制备的装置吗？
一、氯气的制备
原理 装置 注意事项 原理 二、Cl-检验 试剂 操作
1、除去Cl2中少量的HCl气体，最好选用的试剂是 A. 蒸馏水 B. 二氧化锰 C. 饱和食盐水 D. 氢氧化钠溶液
(
C
)
△ 2、在MnO2 + 4HCl（浓）= MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O反应中，被 氧化的HCl与参加反应的HCl质量关系 ( B ) A、1∶1 B、1∶2 C、2∶1 D、1∶4
用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，结果制 得的Cl2体积(标准状况下)小于1.12 L，解释其中原因．
提示：若是0.2 mol HCl全部发生反应，产生Cl2的物质的量为 ×0.2 mol＝0.05 mol，标况下体积为1.12 L，但随着反应的 进行，HCl的物质的量逐渐减少，浓度逐渐变小，稀盐酸还原 性较弱，不能继续被MnO2氧化，反应停止．故Cl2的体积小于 1.12 L.
1、了解氯气的实验室制法
2、知道氯离子的检验方法
氯气的发现和确认
他将浓盐酸与软锰矿(二氧化锰)混合加热，产生 了一种黄绿色气体(C12)，强烈的刺鼻气味。
化学家舍勒 (瑞典)1742一1786
你能根据舍勒制氯气原理，写出化学方程式。
一、氯气的实验室制取方法 1、反应原理：
△ MnO2 ＋4HCl(浓)＝MnCl2＋2H2O＋ Cl2 ↑
气体的制备装置一般包括反应装置、除杂装置、收集装置、尾气 处理装置。 如：CO2的制备装置
2．实验装置
1) 发生装置
①类型： 固+液 加热 气体
②仪器： ③试剂： A：浓盐酸
B：MnO2
发生装置中制得的Cl2是纯净的氯气吗？如果不是，可能 含有哪些杂质？应该如何除杂？
2)除杂装置 盛放的试剂 C 试剂的作用 除去Cl2中少量的HCl，并减少Cl2 在水中的溶解度 干燥氯气
3、下图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。
回答下列问题： 分液漏斗 ， （1）装置A中，仪器a的名称叫______________ 浓盐酸 该仪器中盛有的试剂为____________ 。 吸收HCl ，当Cl2气流通 （2）装置B的作用是_____________ < 过一段时间后，装置B中溶液的pH值__________7( 填“＞”“＜”或“＝”)
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第四章 非金属及其化合物
第二节 富集在海水中的元素——氯 第2课时
本课以氯气发现科学史话导入，介绍氯气的实验室制法及 氯离子的检验。氯气实验室制法的实验原理、实验装置学习采 用了视频辅助，课件详细讲解了氯气制取装置的发生装置、除 杂装置、收集装置、尾气处理装置，迁移出气体制取装置的一 般思路，进行学法指导。氯离子检验的方法、原理及注意事项 采用实验探究的方法进行，试验中应用表格对比，氯离子的检 验加入硝酸的作用，主要是排除碳酸根离子、磷酸根离子等的 干扰。本节设计了合理的练习帮助巩固应用知识。
解释或 离子方程式 Ag++Cl- =AgCl↓ Ag++Cl- =AgCl↓
白色↓ 白色↓ 白色↓ 轻微白色↓
不溶解 不溶解
产生大量气 2Ag++CO32- =Ag2CO3↓ 泡并溶解 Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2 ↑+H2O 不溶解 Ag++Cl- =AgCl↓
蒸馏水
(1)试剂：
AgNO3溶液、稀硝酸 稀硝酸—排除干扰离子CO32- 、 PO43-等
视频（氯气的实验室制法）
氯 气 的 实 验 室 制 法
反应原理 MnO /edu/ppt/ppt_playVideo.acti 2 ＋4HCl （浓）＝ △ MnCl2＋2H2O on?mediaVo.resId=53cf86a95aa8e961a5a5ee2f ＋ Cl 2↑ 制备装置类型 固+液 加热 气体
除杂装置
饱和食盐水除去HCl， 浓硫酸除去水
收集方法
向上排空法
用NaOH溶液吸收 2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O
尾气处理
二、氯离子的检验 【实验4—6】 在下列溶液中各滴入几滴AgNO3溶液，观察现象。然 后再分别加入少量稀硝酸，观察现象。 实验现象
加入AgNO3溶液后 加入稀硝酸后 稀盐酸 NaCl溶液 Na2CO3溶 液 自来水
饱和食盐水
浓硫酸
D
除杂装置中的试剂的顺序是否可以颠倒？
3)收集装置 ①收集方法： 向上排空法 ②验满方法： A、湿润的淀粉-KI试纸放 在集气瓶口 B、湿润的蓝色石蕊试纸
4)尾气处理装置 F中盛装NaOH溶液 2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O F作用：吸收过量的氯 气，防止污染空气。