2010高考化学实验专题复习课件——专题四 物质的检验、分离和提纯
《物质的分离与提纯》课件
工业生产
在工业生产中，分离与提纯是实现原料循环利用、提高产品质量 和降低成本的重要手段。
环境保护
通过分离与提纯，可以减少废弃物的排放，降低环境污染。
分离与提纯的基本原则
安全性
在分离与提纯过程中，应始终 考虑安全因素，避免使用危险
沉淀法
沉淀法是利用化学反应使混合物中的某一组分转化为难溶于水的沉淀，然后将沉淀 过滤、洗涤、干燥，得到纯净的物质。
沉淀法在冶金、化工、环保等领域广泛应用。
沉淀法可以分为直接沉淀、共沉淀和均相沉淀等。
过滤法
过滤法是利用混合物 中各组分的颗粒大小 不同，将各组分分离 的方法。
过滤法在化工、制药 、食品等工业中广泛 应用。
05
分离与提纯的未来发展
新技术的研发
新型分离技术
随着科技的发展，将会有更多高效、 环保的新型分离技术被研发出来，如 膜分离、色谱分离、电泳分离等。
智能化分离设备
利用人工智能和机器学习技术，开发 出能够自动识别、优化分离条件的智 能化分离设备，提高分离效率。
绿色化学的应用
绿色溶剂
利用无毒、低毒的绿色溶剂替代传统的 有毒有害溶剂，降低环境污染和健康危 害。
在食品工业中的应用
01
02
03
04
在食品工业中，分离与提纯技 术用于提取和纯化食品中的营
养成分和风味物质。
通过分离与提纯技术，可以获 得高纯度的食品添加剂、天然
色素和功能性成分等。
这些成分在食品加工中具有广 泛的应用，如提高食品口感、 营养价值和延长保质期等。
常见的分离与提纯技术在食品 工业中的应用包括超临界流体 萃取、分子蒸馏和色谱分离等
高三化学复习 物质的检验分离和提纯精品PPT课件
5、氧化还原法：加入适当的氧化剂或者还原剂以 除去杂质
举例： ①FeCl3（FeCl2）
除上述方法之外，常用的方法还有洗气（气体的除杂）、 灼烧等。在具体的化工流程中，往往需要采用多种方法的 结合才能达到提纯的目的。
练习1、为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯，并 制得纯净的KNO3溶液，某学生设计如下实验方案：
序进行的是（ ） B
A、氧化铜、木炭 B、碳酸钙、氯化钠 C、硝酸钾、氯化钠 D、乙醇、水
2、实验室里用氯酸钾和二氧化锰制取氧气， 请问如何把反应后剩下的物质分离开来？
先溶解，然后过滤，最后蒸发
三、用化学方法分离和提纯物质
（一）原则：不增（不得引入新的杂质)、 不减（被提纯的物质应尽量不要减少)、 易分离、易复原
思路：先将Fe2+氧化成为Fe3+再除去
3、转化法：不能通过一次反应达到分离提纯目的， 而要转化为其他物质才能分离，然后再将转化物质 恢复为原物质。
举例： ①Cu粉（FeCl3固体） ②分离Cu粉和FeCl3固体混合物 ③苯酚（硝基苯） ④AlCl3（MgCl2）
4、酸碱法：加入酸或碱以除去杂质
注意： 1、除杂试剂一般过量 2、过量试剂需除尽 3、选择最佳途径（简便） 4、符合绿色化学观点
（二）物质分离、提纯的化学方法
1、加热法：混合物中有热稳定性差 的物质。例如大部分铵盐、碳酸氢盐 受热易分解。
举例： （1）除去固体碳酸钠中混有的碳酸氢钠 （2）分离食盐和氯化铵固体
2、沉淀法：在混合物中加入某试剂，使其中一 种或者多种以沉淀形式分离出去。
离互溶液态混合物 口处
②加沸石
③注意冷凝管水 流方向，应下进 上出 ④不可蒸干
高中化学实验专题—物质的分离、提纯和检验
高中化学实验专题（二）—物质的分离、提纯和检验一、物质的分离和提纯1.物质的分离和提纯可以分为以下四类：（1）固体与液体的分离提纯。
（2）液体与液体的分离提纯。
（3）固体与固体的分离提纯。
（4）气体与气体的分离提纯。
2.固体与液体的分离提纯：图1图2（1）图1分离提纯方法称为过滤，涉及的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。
适用范围：把不溶性固体与液体进行分离。
注意事项：①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸上缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁。
②若滤液浑浊，需再过滤。
浑浊的原因可能是滤纸破损、液体超过滤纸边缘。
（2）图2分离提纯方法称为蒸发，涉及的仪器有铁架台(含铁圈)、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯。
适用范围：溶解度随温度变化较小的物质，如NaCl溶液中提取NaCl固体。
（3）图2也适用于蒸发浓缩、冷却结晶进行晶体析出。
如KNO3溶液、CuSO4溶液析出晶体。
3.液体与液体的分离提纯：图3图4（1）图3的分离提纯方法称为萃取分液，涉及的玻璃仪器主要是分液漏斗和烧杯。
适用范围：①萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂（萃取剂）把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来；②分液：两种液体互不相溶且易分层的分离方法。
注意事项：①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中的大；②萃取剂与原溶剂不反应、不相溶；③萃取剂与溶质不反应；④分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
（4）图4的分离提纯方法称为蒸馏。
适用范围：分离沸点相差较大的互溶液体混合物。
注意事项：①温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处；②蒸馏烧瓶内要加沸石防止液体暴沸；③冷凝管水流方向应为“下口进，上口出”。
4.固体与固体的分离：图5图6（1）图5适用于固体加热分离法，管口朝下倾斜，防止生成的液体水回流使管底炸裂，如除去Na2CO3中混有的NaHCO3固体。
（2）图6的分离提纯法称为升华法。
2010高考化学试验专题复习课件----专题四物质的检验分离和提纯
专题四：物质的分离、提纯和鉴别目的:•:•物质的分离：利用物理或化学方法将混合物的各种成分分开•:•物质的提纯：除去杂质原则：•:•不能引入新杂质，若引入，必须进一步除去•:•提纯后物质成分不变（该成分的量若能增多则更好）・实验过程和操作方法简单易行(1)—固混合分离型♦热分解法•:•结晶(重结晶):据溶解度，分离两种及以上可溶性固体•:•升华(2)固一液混合分离型•:•过滤：分离不溶性固体与液体•:•蒸发：蒸干或蒸发至一定程度后降温结晶•:•盐析：用于获取肥皂及蛋白质的分离提纯一、物质的分离和提纯(1)液一液混合分离型•:•蒸馆(分馆):利用沸点不同分离混合物•:•渗析：分离胶体和溶液•:•萃取和分液(不做要求)(2)气一气混合分离型•:•洗气二、物质的鉴别思路原则•利用被鉴别物质的物理性质•:•（包括焰色反应），如颜色（包括水溶液中的离子）、气味、溶解性等。
•利用被鉴别物质的化学性质,如酸碱性及其它典型的化学性质1、不用任何试剂鉴别多种物质饰糊翩虛勰精种或• (2)若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应(注意：焰色反应非化学反应) 区别❖(3)若以上两种方法都不能鉴别时，可考虑两两混合法，记录混合后的反应现象，分析确定1、不用任何试剂鉴别多种物质•:•例：下列各组溶液，不用其它试剂就可以将它们区别开的是（）(A) HCI、NaOH、K2SO4> K2CO3(B) ©SO" Ba(NO3)2> NHQ、NaOH(C) BaCI2> CaCI2> Na2SO4> KNO3(D) KOH、K2CO3、MgSO4> KHSO4亠二、物质的鉴别■ -- 题型解析1、不用任何试剂鉴别多种物质♦分析方法一：KOH K2CO3MgSO4KHSO4 KOH无现象白色沉淀无现象K2CO3无现象白色沉淀无色气体MgSO4白色沉淀白色沉淀无现象KHSO4无现象无色气体无现象二、物质的鉴别题型解析1、不用任何试剂鉴别多种物质•分析方法二:KOH K2CO3 MgSO4 KHSO4无现象白色沉淀二、物质的鉴别题型解析无现象1、不用任何试剂鉴别多种物质•分析方法二:KOH K2CO3 MgSO4 KHSO4无现象无现象白色沉淀白色沉淀无现象无色气体无现象无色气体无现象 1、不用任何试剂鉴别多种物质•分析方法二: KOH无现象无现象 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀白色沉淀K 2CO 3 MgSO 4 KHSO 41、不用任何试剂鉴别多种物质KOH K2CO3 无现象无现象白色沉淀白色沉淀MgSO4 KHSO4白色沉淀无现象白色沉淀无色气体•分析方法二:无现象无色气体无现象无现象1、不用任何试剂鉴别多种物质饰1®辭鏗昭种或•:・(2)若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色良应(压意：焰色反应非花学皮血) 区别(3)若以上两种方法都不能鉴别时，可考虑两两混合法，记录混合后的反应现象，分析确定• (4)若被鉴别物质为两种时，可以考虑因试剂加入顺序不同，现象不同进行鉴别1、不用任何试剂鉴别多种物质因加入顺序不同, 现象不同的常见组合有: •:•氯化铝和氢氧化钠A|3++0H_ •:•偏铝酸钠和盐酸AIOr+H+•:•盐酸和碳酸钠HFCCV •:•硝酸银和氨水Ag++NH3-H2O•磷酸和氢氧化钙H3PC>4+Ca(OH)2二二、二物质的鉴别题型解析2、只用一种试剂鉴别多种物质•:・1、先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液酸碱性，确定能否选用水或酸碱指示剂鉴别•:・2、在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据“相反原理”确定试剂进行鉴别。
高考总复习《化学》物质的检验与鉴别、分离与提纯ppt课件
Pt丝＋HCl
Na＋火焰为黄色、
K＋要透过 蓝色钴玻璃
K＋火焰为浅紫色 片观察
2.常见气体的检验
检验气体一般是根据气体的特征，从气体的颜色和气味、
水溶液的酸碱性、助燃、可燃及燃烧现象和产物、遇空气的
变化、其他特性去考虑。
气体
检验方法
化学方程式或解释
纯氢气在空气中燃烧发出 H2 _淡__蓝__色__火焰，不纯的氢气点
c
⑰晶体洗涤方法
b
考点一 物质的检验与鉴别
[固基础——基础知识抓起来] 1．常见离子的检验 (1)沉淀法
离子
试剂
现象
注意
Cl－、 Br－、I－
SO42－
Fe2＋ Fe3＋ Al3＋
AgNO3＋ HNO3
白色沉淀_A__g_C_l_、 淡黄色沉淀__A_g_B_r_、 黄色沉淀_A__g_I _
—
稀盐酸和 BaCl2
H2SO4，正确；D 项，取 Na2CO3 固体少量分别加入到稀 H2SO4
和蔗糖溶液中，产生无色气体的为稀 H2SO4，正确。 答案：B
3．某待测溶液(阳离子为 Na＋)中可能含有 SO42－、SO23－、NO－3 、
Cl－、Br－、CO23－、HCO－3 中的一种或多种，进行如图所示的
实验，每次实验所加试剂均过量，已知稀 HNO3 有强氧化性，
⑨结晶或重结晶的方法提纯固态物质的原理 及操作
考试要求 c a c c b a a b
b
知识条目
考试要求
⑩减压过滤的实验方法
a
⑪晶粒生长的条件
a
⑫用铁离子检验酚类物质
a
⑬检验牙膏中含有的碳酸钙、甘油的化
学原理和操作方法
物质的检验、分离、提纯
有白色胶状 沉淀生成
碳酸的酸性 比硅酸强
15
a
b
c
ab c
实验现象
对实验现象的解释
浓硫酸稀释时放
b中 有白雾生成， 大量热；盐酸是
D
浓 硫 酸
浓 盐 酸
紫色石 蕊试液
放大量热
挥发性酸，与水 气结合呈雾状
紫色试液变红
c中 色
16
实验室需要一些纯净的氯化钾。现有的氯化钾样品中
含有少量的KI、K2SO4、NH4Cl，按照下列实验方案
先加BaCl2溶液,有 白色沉淀,用盐酸
酸化,沉淀消失,且
化为沉淀,过滤除去 有刺激性气体产生
1.（04北京春招）（18分）用示意图中的装 置进行A、B、C、D 4组实验，在a、b、c中 加入的试剂如表中所示。
填写表中空格。
a
b
c
11
ab
c
实验现象
饱和
酸性 b中
A
食盐 碳化钙 水
KmnO4 溶液
为了除去酸性ZnCl2溶液中的FeCl3,可在加热搅 拌时加入一种试剂,使溶液的pH升高,过滤后,再 向滤液中加入适量的盐酸,该试剂是（ D ）
A.KOH B.K2CO3 C.ZnSO4 D.Zn(OH)2
若是
CaCl2酸性溶液中有FeCl3…… CaO、CaCO3
CuCl2酸性溶液中有FeCl3…… CuO、CuCO3
加OH-,使其转化为沉 Mg2+ 淀,过滤除去
问题：
某井水经测定,含有较多的Ca2+和Mg2+。请你 选用较为价廉的药品除去水中的Ca2+和Mg2+。 (提示:含有较多Ca2+、Mg2+的水叫硬水；不含 或含较少Ca2+、Mg2+的水叫软水。 Ca2+、Mg2+ 在工业生产中危害生产过程和产品质量,硬水需 要软化,硬水转变成软水的过程叫水的软化;水的 软化主要是除去Ca2+、Mg2+,若引入Na+、K+离 子不为杂质 )。
高考复习讲义课件化学物质的检验、分离和提纯
继续学习
高考复习讲义
考点全通关 8
物质的检验、分离和提纯
(2) 化学方法 方法、装置 适用条件 常用于气体的净化和干燥，可根据被提 纯气体中所含杂质气体的性质，选择适 当的固体或溶液作吸收剂。常用装置是 洗气瓶或干燥管(U形管) 当溶液中的杂质存在水解平衡，而用其 他方法难以除去时，可加入合适的试剂 调节pH使之处于恰当范围，以破坏水解 平衡，使杂质转化为沉淀或气体而除去 举例
Fe2+(浅绿 色)
KSCN溶液，新制氯水
紫色石蕊溶液 H+ 甲基橙溶液 pH试纸 锌粒
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高考复习讲义
考点全通关 13
物质的检验、分离和提纯
2.常见阳离子的检验
离子 检验试剂 NaOH溶液 Cu2+(蓝色) H2S(或Na2S溶液) Ag+ 稀盐酸或氯化物溶 液，稀硝酸 主要实验现象 离子方程式及说明 Cu(OH)2↓(蓝色) CuO(黑色)+H2O 2H++CuS↓(黑色) AgCl↓(白色)
混合物中有热稳定性差的物质时，可直 接加热，使热稳定性差的物质分解
在混合物中加入某种试剂，使其中一种 以沉淀的形式分离出去 不能通过一次反应达到分离的目的时， 要先转化为其他物质分离，然后将转化 后的物质恢复为原物质 被提纯物质不与酸碱反应，而杂质可与 酸碱发生反应
转化法
酸碱法
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高考复习讲义
考点全通关 7
物质的检验、分离和提纯
(2) 化学方法 方法、装置 适用条件 ①对混合物中混有的还原性杂质，可加 入适当的氧化剂将其氧化为被提纯物质 ②对混合物中混有的氧化性杂质，可加 入适当的还原剂将其还原为被提纯物质 通过加入试剂来调节溶液的pH，使溶液 中杂质成分转化为沉淀而分离 利用电解原理来分离、提纯物质 利用离子交换剂来分离、提纯物质 举例
物质的分离、提纯与检验ppt课件
二、知识梳理
沉淀法
氯离子的检验
方法总结： 试剂：_稀__硝__酸__、_A_g_N__O_3_溶__液__。
注意：加稀硝酸酸化的目的是排除CO32－等的干扰，因为Ag2CO3可 溶于稀硝酸，而AgCl不溶。
现象：产生_不__溶__于__稀__硝__酸__的_白__色沉淀。
氯离子检验的答题模板 取少量被检测溶液于试管中，滴加适量稀硝酸，然后滴入AgNO3溶 液，若产生白色沉淀则被检测液中含有Cl－，若无白色沉淀则无Cl－。
二、知识梳理
仪器分析
仪器分析是化学学科的一个重要分支，它是利用某些现代仪器设备，测量物 质的物理或化学性质的参数及其变化来获取物质组成、含量及结构等信息的 学科。仪器分析相较于传统的化学分析，具有灵敏度高、快速、简便等特点。 例如，元素分析仪能够对物质中 C、H、N、S 等元素进行定量分析测定；通 过核磁共振分析可以了解特定原子的化学环境、原子个数等；质谱分析技术 能够测量化学物质，特别是某些生物大分子的相对分子质量；色谱及其联用 技术能够进行广泛的高效分离分析测试等。随着科学技术不断进步，仪器分 析正朝着智能化、实时跟踪、微型化、非破坏性检测、遥测等方向迅速发展。
加入足量的盐酸，再加入BaCl2溶液，观察到有__________生成，证明溶液中有__________（填离子 符号）。在第二支试管中加入足量的稀硝酸，再加入AgNO3溶液，观察到有__________生成，证明溶 液中有__________（填离子符号）。
【答案】(1)过滤 蒸发 (2)B (3)滤液浑浊
课堂精练
三、课堂精练
1．实验室进行氯化钠溶液蒸发时，一般有以下操作过程： a.放置酒精灯 b.固定铁圈位置 c.放置蒸发皿 d加热搅拌 e.停止加热，余热蒸干 其中正确操作顺序是（ ） A. bcdea B. abcde C. bcade D. bacde
物质的检验、分离和提纯课件高考化学创新复习PPT
②先加 KSCN 溶液，再 ②先无明显现象，再变 10 血__红__色
加氯水
①NaOH 溶液
①生成 11 红__褐__色沉淀
Fe3＋
②KSCN 溶液
②溶液呈 12 红__色
Cu2＋
③苯酚溶液 NaOH 溶液
③溶液呈 13 紫__色 14 蓝__色__沉淀
物 质 的 检 验 、分离 和提纯 课件高 考化学 创新复 习PPT【 PPT实 用课件 】
热，用余热蒸干
物 质 的 检 验 、分离 和提纯 课件高 考化学 创新复 习PPT【 PPT实 用课件 】
物 质 的 检 验 、分离 和提纯 课件高 考化学 创新复 习PPT【 PPT实 用课件 】
方法、装置
适用范围
注意事项
①萃取：利用溶质
①溶质在萃取剂中的溶解度比在原
在互不相溶的溶剂 里 09 溶__解__度__ 的 不
在加热条件下分离的方法 HCl↑
NH3＋HCl===NH4Cl
分离提纯 20 胶__体__与小分 要不断更换烧杯中的蒸馏 水(或用流动水)以提高渗析
子(或离子)组成的混合液 效果
方法、装置
适用范围 利 用 蛋 白 质 在 加 某 些 21 无__机__盐__[如 Na2SO4、 (NH4)2SO4 等] 时，其溶解度降低而析出的性质 来分离的方法
物 质 的 检 验 、分离 和提纯 课件高 考化学 创新复 习PPT【 PPT实 用课件 】
常见阴离子
试剂或方法
现象
先 15 沉__淀__，后 16 溶__解__，产生无
CO23－
先加氯化钡溶液，再加稀 色无味气体，澄清石灰水变 17 盐酸，生成的气体通入澄 浑__浊__
清石灰水 HCO3－Fra bibliotek开始无现象，后产生无色无味气 体，澄清石灰水变 18 _浑__浊_
2010届高考化学二轮复习教案：第42讲 物质的检验、分离和提纯
渗析
胶粒与溶液中的溶质分离。例：用渗析的方法除去淀粉胶体中的NaCl
将要提纯的胶体装入半透膜中，将半透膜袋系好，浸入蒸馏水中，渗析的时间要充分
加热
杂质发生反应。例：Na2CO3中含有NaHCO3杂质，MnO2中混有炭粉杂质可用加热法除去
用玻璃棒搅拌，使受热均匀
升华
分离不升华与易升华的物质。例：磺、萘的提纯
(3)两种溶液的自我鉴别：一般采用“互滴法”。
二、常见物质的分离与提纯
1．物质的分离与提纯中的基本操作
操作名称
适用范围和实例
装置
操作要点
过滤（沉淀洗涤）
固体（不溶）——液体分离
例：除去粗盐中的泥沙
（1）滤纸紧贴漏斗壁，用水润湿不出气泡为止，滤纸边缘低于漏斗口上沿；玻璃棒顶在三层滤纸处；过滤时加入漏斗的溶液面低于滤纸边缘，即“一贴两低三靠”
2．物质检验的方法
(1)常用的物理方法有：①观察法；②嗅试法；③加热法；④水溶法；⑤焰色反应法等。
(2)常用的化学方法有：①加热法；②点燃法；③指示剂法；④显色法(如无水硫酸铜遇水显蓝色)；⑤互滴法；⑥不同试剂两两混合法(又称：简明列表法)等。
3．几种常见的无机气体的检验(见表5-9)。
4．常见离子的检验
。
⑵过滤时：烧杯嘴与玻璃棒接触，漏斗嘴紧靠烧杯内壁；
⑶加水，水面高于沉淀，浸洗三次，达到净化沉淀。
蒸发结晶（重结晶）
固体—液体分离，例：食盐溶液的蒸发结晶
利用物质在同一溶剂中溶解度不同，进行固体—固体（均溶）分离。例：KNO3、NaCl的结晶分离。
（1）蒸发皿可直接接受热。固定在铁架台的铁环上。
（2）加热时用玻璃棒不断地搅动防止热液溅出，发现溶液出现较多固分离沸点不同的液体混合物，例：从石油中分馏出各馏分。从乙醇、乙酸、浓H2SO4混和液中蒸馏出乙酸乙酯
高三化学第4讲物质的检验、分离和提纯
物质的检验、分离和提纯知识梳理 教学重、难点作业完成情况典题探究例1 有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。
通入SO 2气体，将带余烬的木条插入试管C 中，木条复燃。
请回答下列问题：⑴第1小组同学认为Na 2O 2与SO 2反应生成了Na 2SO 3和O 2，该反应的化学方程式是：__________________________________。
⑵请设计一种实验方案证明Na 2O 2与SO 2反应生成的白色固体中含有Na 2SO 3。
____________________________________________________________________SO 2 Na 2O 2浓硫酸 氢氧化钠 溶液⑶第2小组同学认为Na 2O 2与SO 2反应除了生成Na 2SO 3和O 2外，还有Na 2SO 4生成。
为检验是否有Na 2SO 4生成，他们设计了如下方案：上述方案是否合理?______________。
请简要说明两点理由：① ________________________________；②________________________________。
例2 大气中SO 2和NO x 是形成酸雨的主要物质。
某地酸雨中可能含有下列离子：Na +、Mg 2+、NH 4+、Cl -、SO 32-、SO 42-、NO 3-和NO 2-等。
某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得试液分成4份，进行如下实验：第一份酸化后滴加适量的淀粉KI 溶液，呈蓝色；第二份滴加用盐酸酸化的BaCl 2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH 溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；第四份加入硝酸酸化的AgNO 3溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO 4溶液，不褪色。
② 已知：K sp (Ag 2SO 4) = 1.20×10-5③ 请回答下列问题：④ （1）该酸雨中肯定存在的离子有 ；肯定不存在的离子有 ，说明其不存在的理由： 。
高考化学总复习 10 化学实验基础(33)物质的检验、分离和提纯(2)课件
考向 1 根据物理性质选择分离方法 【例 1】 下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是( )
第二十一页，共三十四页。
【解析】 除去 KCl 中的 MnO2 应采用过滤的方法；B 项，碘易升华，加热可分离； C 项，利用重结晶方法分离 KNO3 和 NaCl 是利用 KNO3 的溶解度受温度的影响大于 NaCl； D 项，食用油和汽油互溶，但沸点不同，应用蒸馏的方法分离。
第三页，共三十四页。
2．物质分离提纯的原则 在进行物质分离和提纯时，应遵循四个基本原则： (1)不增：__________________。分离、提纯后的物质应是纯净物，不能有其他物质 混入其中。 (2)不减：________________________。分离和提纯所加试剂只与杂质反应。 (3)易行：________________。选择分离、提纯的方法应遵循先简单后复杂的原则， 先考虑物理方法，再考虑化学方法。 (4)复原：________________________。
B．分液时，分液漏斗中的下层液体从________，上层液体从________
第七页，共三十四页。
(4)蒸馏(或分馏)——分离沸点不同，且相互混溶的两种(或几种)液体。
第八页，共三十四页。
(5)升华——分离________与________的固体混合物。
第九页，共三十四页。
(6)纸上层析是根据各物质被吸附的性能不同，将层析纸下端浸入合适的溶剂中，不 同物质在溶剂中的扩散速率不同而分离。分离________的或____________的混合物。
10 化学(huàxué)实验基础
第33讲 物质的检验、分离(fēnlí)和提纯
考点(kǎo 二 diǎn) 物质的分离和提纯
高考化学总复习 10 化学实验基础(33)物质的检验、分离和提纯(1)课件
基础自测
第十九页，共三十六页。
正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)向溶液中滴加酸化的 Ba(NO3)2 溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有 SO42－ () (2)某溶液加入 BaCl2 溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有 Ag＋( ) (3)往无色溶液中滴加氯水和 CCl4，振荡、静置，下层溶液呈紫色，说明原溶液中有 I－( ) (4)只用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可鉴别 Ca(OH)2 和 NaHCO3 溶液( ) (5)将某气体通入品红溶液中，溶液褪色，该气体一定是 SO2( ) (6)能使淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气( ) 答案：(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)×
答案：B
第二十七页，共三十六页。
考向 2 气体的检验
【例 2】 下列有关实验操作、现象和结论正确的是( )
选项 A B C D
实验操作 将某气体通入 FeCl2 溶液中 将某气体通入品红溶 液中 将某气体通过灼热的 CuO 粉末 将某气体与湿润的红 色石蕊试纸接触
现象 溶液由浅绿色变为 黄色 品红溶液褪色
润
D
试纸不变蓝
红色石蕊试纸置于试管口
原溶液中 无 NH＋ 4
第二十六页，共三十六页。
解析：A 项，原溶液还可能有 SO23－、CO32－、Ag＋等，错误；C 项，只能证明一定有 Na＋，若要证明是否含有 K＋，需要透过蓝色钴玻璃观察，错误；D 项，需要用浓 NaOH 溶液或加热，使 NH3 逸出，错误。
在近 5 年的高考中，利用物理方法和化学方法对常见离子及物质进行检验和鉴别，是 常出现的内容，选取适当的试剂及分离方法除去被提纯物中指定的杂质，确定除去被提纯 物中指定含有的杂质和所需加入试剂的先后顺序，在高考题中主要以非选择题的形式出 现，设计或评价物质分离提纯和检验的实验方案，是高考试题中常见题型。预计 2019 年 高考，该知识是出现几率较高的考点，在选择题和非选择题中都会出现。
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KOH K2CO3 MgSO4 无现象 无现象 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 无现象 无色气体 无现象
KHSO4
二、物质的鉴别——题型解析
1、不用任何试剂鉴别多种物质
分析方法二：
KOH K2CO3 MgSO4 KHSO4 无现象 无现象 白色沉淀 无现象 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 无色气体 无现象 无色气体 无现象 无现象
二、物质的鉴别——题型解析
1、不用任何试剂鉴别多种物质
因加入顺序不同，现象不同的常见组合有： 氯化铝和氢氧化钠 Al3++OH 偏铝酸钠和盐酸 AlO2 +H+ 盐酸和碳酸钠 H++CO32 硝酸银和氨水 Ag++NH3· 2O H 磷酸和氢氧化钙 H3PO4+Ca(OH)2
二、物质的鉴别——题型解析
二、物质的鉴别——题型解析
1、不用任何试剂鉴别多种物质
例：下列各组溶液，不用其它试剂就可以将
它们区别开的是（ ） （A）HCl、NaOH、K2SO4、K2CO3 （B）K2SO4、Ba(NO3)2、NH4Cl、NaOH （C）BaCl2、CaCl2、Na2SO4、KNO3 （D）KOH、K2CO3、MgSO4、KHSO4
易于操作、现象明显
此类题目一般的解答顺序为：各取少量待测
液（若为固体，多数时候需先配成溶液）→ 加入试剂→描述现象→得出结论
1、不用任何试剂鉴别多种物质
分析方法二：
KOH 无现象 白色沉淀 无现象
K2CO3
MgSO4
KHSO4
二、物质的鉴别——题型解析
1、不用任何试剂鉴别多种物质
分析方法二：
KOH K2CO3 无现象 无现象 白色沉淀 白色沉淀 无现象 无色气体
MgSO4
KHSO4
二、物质的鉴别——题型解析
1、不用任何试剂鉴别多种物质
专题四：物质的分离、提纯和鉴别
一、物质的分离和提纯
目的： 物质的分离：利用物理或化学方法将混合物 的各种成分分开 物质的提纯：除去杂质 原则： 不能引入新杂质，若引入，必须进一步除去 提纯后物质成分不变（该成分的量若能增多 则更好） 实验过程和操作方法简单易行
一、物质的分离和提纯
二、物质的鉴别——思路原则
利用被鉴别物质的物理性质
（包括焰色反应），如颜色（包括水溶液中
的离子）、气味、溶解性等。 利用被鉴别物质的化学性质，如酸碱性及其 它典型的化学性质
二、物质的鉴别——题型解析
1、不用任何试剂鉴别多种物质
（1）先依据外观特征，鉴别出其中的一种或
几种，然后再利用它们去鉴别其它物质 （2）若均无明显外观特征，可考虑能否用加 热或焰色反应（注意：焰色反应非化学反应） 区别 （3）若以上两种方法都不能鉴别时，可考虑 两两混合法，记录混合后的反应现象，分析 确定
（1）固—固混合分离型 热分解法 结晶（重结晶）：据溶解度，分离两种及 以上可溶性固体 升华 （2）固—液混合分离型 过滤：分离不溶性固体与液体 蒸发：蒸干或蒸发至一定程度后降温结晶 盐析：用于获取肥皂及蛋白质的分离提纯
一、物质的分离和提纯
（1）液—液混合分离型 蒸馏（分馏）：利用沸点不同分离混合物 渗析：分离胶体和溶液 萃取和分液（不做要求） （2）气—气混合分离型 洗气
二、物质的鉴别——题型解析
2、只用一种试剂鉴别多种物质
例：只用一种试剂鉴别下列物质：
1、氢硫酸、苯酚、醋酸、苯、已烯 2、乙醇、醋酸、乙醛、已烷、甲酸、溴苯
答案： 1、浓溴水 2、新制Cu(OH)2悬浊液
二、物质的鉴别——题型解析
3、任选试剂鉴别多种物质
答题原则：方案简单、试剂常见
二、物质的鉴别——题型解析
1、不用任何试剂鉴别多种物质
分析方法一：
KOH K2CO3 KOH —— 无现象 K2CO3 无现象 —— MgSO4 白色沉淀 白色沉淀 KHSOБайду номын сангаас 无现象 无色气体
MgSO4 白色沉淀 白色沉淀 —— 无现象
KHSO4 无现象 无色气体 无现象 ——
二、物质的鉴别——题型解析
二、物质的鉴别——题型解析
1、不用任何试剂鉴别多种物质
（1）先依据外观特征，鉴别出其中的一种或
几种，然后再利用它们去鉴别其它物质 （2）若均无明显外观特征，可考虑能否用加 热或焰色反应（注意：焰色反应非化学反应） 区别 （3）若以上两种方法都不能鉴别时，可考虑 两两混合法，记录混合后的反应现象，分析 确定 （4）若被鉴别物质为两种时，可以考虑因试 剂加入顺序不同，现象不同进行鉴别
2、只用一种试剂鉴别多种物质
1、先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液
酸碱性，确定能否选用水或酸碱指示剂鉴别 2、在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据 “相反原理”确定试剂进行鉴别。即被鉴别 溶液多数呈酸性时，可选用碱或水解呈碱性 的盐溶液作试剂；若被鉴别溶液多数呈碱性 时，可选用酸或水解呈酸性的盐溶液作试剂 3、注意一些常用的、能用于一剂鉴别的物质， 如溴水、新制氢氧化铜、氯化铁溶液等