广东省深圳市宝安区重点学校届高考化学三轮冲刺《物质的转化》(第课时)专项练习-课件
广东省深圳市宝安区2024年高考临考冲刺化学试卷含解析
2024年高考化学模拟试卷考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、近日，北京某区食药监局向居民发放了家用食品快检试剂盒．试剂盒涉及的部分检验方法如下，其中不是通过化学原理进行检验的是（ ）A ．通过测定大米浸泡液的pH 检验大米新鲜度B ．用含Fe 2+的检测试剂检验自来水中余氯的含量C ．向食盐样品中加还原剂和淀粉检测食盐的含碘量D ．通过观察放入检测液中鸡蛋的沉浮检验鸡蛋新鲜度2、25℃时，向10mL 10.1mol L ⋅－23Na CO 溶液中逐滴加入20mL 10.1mol L ⋅－的盐酸，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH 的变化如图所示。
下列说法不正确的是A ．HCl 溶液滴加一半时：()()()()---2-33c Cl >c OH +c HCO +2c CO B ．在A 点：()()()()()+2---+33c Na>c CO =c HCO >c OH >c HC ．当pH=7时：()()()()+--2-33c Na=c Cl +c HCO +2c COD ．当pH=5时，溶液中()()()()+--2333c Na >2c H CO +2c HCO +2c CO3、下列物质分类正确的是A ．SO 2、SiO 2、CO 均为酸性氧化物B ．多肽、油脂、淀粉均为酯类C ．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D ．福尔马林、漂粉精、氨水均为混合物4、可用碱石灰干燥的气体是 A ．H 2SB ．Cl 2C ．NH 3D ．SO 25、以下性质的比较中，错误的是 A ．酸性：H 2CO 3>H 2SiO 3>H 3AlO 3B ．沸点：HCl>HBr >HIC．热稳定性：HF>HCl>H2S D．碱性：KOH>NaOH>Mg(OH)26、人的血液中存在H2CO3～HCO3﹣这样“一对”物质，前者的电离和后者的水解两个平衡使正常人血液的pH保持在7.35～7.45之间．血液中注射碱性物质时，上述电离和水解受到的影响分别是A．促进、促进B．促进、抑制C．抑制、促进D．抑制、抑制7、某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料，以吸收ZnSO4溶液的有机高聚物做固态电解质，其电池总反应为：MnO2+Zn +(1+)H2O+ZnSO4MnOOH+ZnSO4[Zn(OH)2]3·xH2O其电池结构如图1所示，图2是有机高聚物的结构片段。
深圳市宝安区2024年高考化学冲刺卷(一)与答案
可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16一、选择题：本题共16小题，共44分。
第1~10小题，每小题2分，第11~16小题，每小题深圳市宝安区2024年高考化学冲刺卷（一）4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目的要求。
1.岭南人工天不如，文化璀璨耀四方。
下列地方文化涉及的材料主要由硅酸盐材料制成的是地方文化选项A 广州彩瓷B 潮州刺绣C 佛山剪纸D 中山骨雕2.百年奋斗，科技兴国，我国科技在航空、航天、航海、军事科技等领域展现强大实力。
下列说法涉及到的化学知识，正确的是A ．SD-3运载火箭所采用的燃料偏二甲肼[(CH 3)2NNH 2]属于非极性分子B ．神舟系列飞船返回舱使用氮化硅耐高温结构材料，Si 3N 4属于分子晶体C ．“蛟龙”载人潜水器的耐压球壳使用了钛合金，钛合金的硬度比钛大D ．“福建舰”航空母舰防腐涂料中使用的石墨烯是乙烯的同系物3.建设美丽乡村，守护中华家园，衣食住行皆化学。
下列说法正确的是A ．科学施肥护生态，NH 4HCO 3用作氮肥是因为它易分解B ．绿电赋能促环保，太阳能电池主要材料为SiO 2C ．均衡膳食助健康，蔬果中的纤维素可在人体内水解为葡萄糖D ．欢歌热舞庆佳节，舞台上灯光光柱的形成是因为丁达尔效应4.下列制取少量Na 2CO 3的实验原理和装置能达到实验目的的是A ．用装置甲制取CO 2B ．用装置乙除去CO 2中HClC ．用装置丙制取NaHCO 3D ．用装置丁加热NaHCO 35.化学处处呈现美，下列说法正确的是A ．锌片在AgNO 3溶液中生成“银树”，反应中锌被还原B ．向饱和硫酸铜氨溶液中加入95%乙醇，析出蓝色晶体C ．C 60高度对称的结构体现艺术美感，C 60属于共价晶体D ．烟花绽放时呈现的绚丽色彩利用了原子吸收光谱的原理6.负载有纳米零价铁和少量铜粉的生物炭上，可除去NO 3-实现水体脱硝，其部分反应原理如图。
2023届高三化学三轮冲刺 工艺流程题
巩固练习
(2)锌粉法制备Na2S2O4的工艺流程如图所示：
③步骤Ⅲ中得到的Na2S2O4固体要用乙醇洗涤，其优点是减少Na2S2O4的溶解 损失，易于干燥，“后续处理”最终要加入少量Na2CO3固体，其原因是Na2CO3 为碱性物质，“保险粉”在碱性介质中较稳定。 解析：③根据Na2S2O4易溶于水，难溶于乙醇可知，步骤Ⅲ中得到的Na2S2O4 固体用乙醇洗涤，可以减少Na2S2O4的溶解损失，且易于干燥。根据Na2S2O4 在碱性介质中较稳定，在空气中易被氧化可知，“后续处理”最终要加入少量 Na2CO3固体，其原因是Na2CO3为碱性物质，“保险粉”在碱性介质中较稳定。
巩固练习
练1.连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，可以用作染色工艺的还原剂，纸浆、肥皂等的漂白 剂。Na2S2O4易溶于水，难溶于乙醇，在碱性介质中较稳定，在空气中易被氧化。回答下列 问题： (3)目前，我国普遍采用甲酸钠法生产连二亚硫酸钠，其原理是先将HCOONa和烧碱加入乙醇 水溶液中，然后通入SO2使之发生反应，有CO2气体放出，总反应的离子方程式是 ________________________________________________________________________。 (4)有人设计了如图方法同时制备连二亚硫酸钠和过二硫酸钠(Na2S2O8)。电解过程中，阴极室 生成Na2S2O4，a极的电极反应式为________________，通过阳离子交换膜的离子主要是Na＋ ，其迁移方向是________________________(填“由左侧向右侧移动”或“由右侧向左侧移动”) 。
技巧1——物质制备型问题解题方法
解题思路
读题头，明确目的为以铁硼矿(主要成分为MgB2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、 FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)。流程分为原材料，预处理， 反应转化，分离提纯，目标产品5个部分。
广东省深圳市宝安区重点学校高考化学三轮冲刺《化学实
化学实验基础021．用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作中正确的是( )A．称量时，将固体NaOH直接放在托盘天平左盘上B．将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D．定容摇匀后发现液体体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线2．有关下列物质分离的实验：①用渗析法分离蛋白质和葡萄糖的混合液；②用盐析法分离油脂皂化反应的产物；③用升华法分离碘和沙子的混合物；④用分液法分离己烷和水的混合物；⑤用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物．你认为( )A．只有①不正确B．②④不正确 C．只有③⑤正确 D．全部正确3．下列有关化学实验的叙述正确的是( )A．用待测液润洗滴定用的锥形瓶B．配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸C．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管D．液溴保存时液面覆盖一层水，装在带橡胶塞的试剂瓶中4.利用下列各组中的物质制备并收集少量相应的气体，能采用右图所示装置的是( )①浓氨水和固体NaOH制NH 3；②大理石和稀盐酸制CO2③过氧化氢溶液和二氧化锰制O2；④稀硝酸和铜片制NO⑤浓盐酸和二氧化锰制Cl2；⑥电石和水制C2H2A．②③ B．①⑥ C．②⑤ D．①④⑥5．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是( )实验操作实验现象实验结论A 适量二氧化碳通入氯化钡溶液产生沉淀碳酸酸性比盐酸弱B 二氧化硫通入溴水中溶液褪色二氧化硫有漂白性C 取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡、静置溶液分层，下层呈橙红色原无色溶液中一定有溴离子D 将铜片放入浓硝酸中产生大量无色气体，溶液变为蓝色只体现浓硝酸的强氧化性7．下列实验设计和结论相符的是( )A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C．某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-D．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液8．某同学在设计实验中使用了以下数据，其中数据不．合理的是( )①用托盘天平称取无水Na2CO35.2 g ②用量筒量取浓盐酸6.34 mL ③用广泛pH试纸测得的pH值为7.8 ④用盐酸滴定Na2CO3溶液用去盐酸11.20 mLA. ①③ B．①④ C．②③ D．②④9．下列有关化学实验操作中“先”与“后”的说法不．正确的是( )A．用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯B．给试管加热时，先均匀加热，后局部加热C．用pH试纸测溶液pH时，要先用蒸馏水湿润，后用待测液润湿D．点燃可燃性气体(如H2、CO、C2H4等)时，都要先检验气体纯度后点燃10．下列叙述中不．正确的是( )A．可用装置①鉴别碳酸钠和碳酸氢钠B．可用装置②分离汽油和水的混合物C．可用装置③从海水中蒸馏得到淡水D．可用装置④把胶体粒子从分散系中分离出来11．“封管试验”具有简易、方便、节约、绿色等优点．观察下列四个“封管试验”(夹持装置未画出)，判断下列说法正确的是( )A．加热时，a上部聚集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好B．加热时，发现b中I2变为紫色蒸气，在上部又聚集为紫黑色的固体C．加热时，c中溶液红色变深，冷却后又变浅D．e内气体颜色变浅，d内气体颜色加深12．用如图所示装置进行实验(图中铁架台等仪器均已略去)．在Ⅰ中加入试剂后，塞紧橡皮塞，立即打开止水夹，Ⅱ中有气泡冒出；一段时间后关闭止水夹，Ⅱ中液面上升，溶液由澄清变浑浊．符合以上实验A B C DⅠ CaCO3、稀盐酸Na2CO3、稀硫酸Zn、稀盐酸Cu、稀硫酸ⅡCa(OH)2NaCl AgNO3Ba(OH)214．(1)下图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，其中A仪器的名称为________．B的正确读数为________．(2)下列实验操作、实验室事故处理正确的是___(填序号).A．配制500 mL某物质的量浓度的溶液时，可用两只250 mL的容量瓶B．用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质C．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止D．用碱式滴定管量取20.00 mL高锰酸钾溶液E．在氢氧化铁胶体中加入少量硫酸会产生沉淀F．浓硫酸不小心沾到皮肤上，立刻用稀NaOH溶液洗涤G．实验室中，浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口试剂瓶中15．教材中经常利用如图装置进行有关物质的制备和性质实验．(1)请按要求填充下表空格：实验名称选用的仪器(填字母)C或D中所盛试剂(填名称)C或D中的现象区别固体Na2CO3和NaHCO3BD 澄清石灰水铜和浓硫酸反应AC 溶液红色褪去制备乙酸乙酯饱和碳酸钠溶液上层有透明油状液体产生并有香味(2)针对上述实验下列说法正确的是(填写字母代号)________．A．Cu和浓硫酸反应时，可在装置C的试管口塞沾有碱液的棉花B．加热装置C中已吸收Cu和浓硫酸反应生成物后的溶液不能出现红色C．制备乙酸乙酯时，装置C的导管末端在液面以下D．装置B可用于制备氨气16．某学习小组用下图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量．(1)A中试剂为___________________．(2)实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是___________________________________________________________________________________________________.(3)需进行的操作有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B滴加足量试剂；⑤检查气密性．上述操作的顺序是________(填序号)；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应 .(4)B中发生反应的化学方程式为．(5)若实验用铝镁合金的质量为 g，测得氢气体积为 mL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为______________．(6)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将________(“偏大”、“偏小”或“不受影响”)．17．某矿样含有大量的CuS、少量铁的氧化物及少量其它不溶于酸的杂质．某化学课外小组设计以下流程，以该矿样为原料生产CuCl2· 2H2O 晶体．已知：在20 ℃时，氯化铜的溶解度是73 g；常温下，金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH 见下表；回答下列问题：(l)步骤①的焙烧过程中需要通入氧气，在实验室中使用中学化学常见物质，按左图所示装置制取氧气，试写出你熟悉的、符合上述条件的两个化学方程式：______________________________________________________________、______________________________________________________________；(2)在焙烧过程中还有废气产生，其中一种是主要的大气污染物．若在实验室中以碱液吸收处理，下列A、B、C 装置中可行的是________(填字母)；若选用甲装置，则烧杯中的下层液体可以是________________．(3)步骤②酸浸过程中，需要用到3 mol·L－1的盐酸100 mL，配制该盐酸溶液时除了用到烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要的仪器有________；(4)步骤④加入物质X 的目的是________，物质X可以选用下列物质中的________．A．氧化铜B．稀盐酸 C．氨水D．氧化亚铁18．某课外兴趣小组测定某品牌牛奶中钙的含量，方法如下：取100 mL牛奶，加入足量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，使牛奶中的钙转化成难溶的CaC2O4沉淀；过滤，用适量的蒸馏水洗涤沉淀表面吸附的少量(NH4)2C2O4、蛋白质等杂质；将沉淀转移至锥形瓶中，加足量的稀硫酸溶液溶解CaC2O4；然后以0.10 mol·L－1的KMnO4溶液滴定生成的H2C2O4溶液，共消耗12.00 mL KMnO4溶液．发生的反应为：5H2C2O4＋2KMnO4＋3H2SO4===5CO2↑＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O(1)若滴定管的规格为25 mL，滴定前滴定管中液面的读数为5.20 mL，则滴定管中液体的体积为________(填代号)．A．5.20 mL B．19.80 mL C．大于19.80 mL D．小于19.80 mL(2)本实验不需要外加指示剂，到达滴定终点时溶液的颜色由______色变为________色．(3)该牛奶中钙的含量为________ mg/100 mL.(4)下列操作会使实验结果偏低的是________(填代号)．A．滴定管未用KMnO4溶液润洗就直接盛装KMnO4溶液B．向锥形瓶转移沉淀时，损失部分沉淀C．开始时平视读数，滴定完成时俯视读数D．CaC2O4的表面没有洗涤干净，吸附少量C2O2－4等杂质参考答案1A 2D 3C 4A 5D 6C 7B 8C 9C 10D 11B 12C14. (1)量筒22.80 mL (2)BCE金属离子开始形成氢氧化物沉淀的pH完全形成氢氧化物沉淀的pHFe2＋7.0 9.0Fe3＋ 1.9 3.2Cu2＋ 4.7 6.7澄清石灰水变浑浊 品红溶液 AC(2)AD16、(1)NaOH 溶液(2)除去铝镁合金表面的氧化膜(3)⑤①④③② 使D 和C 的液面相平(4)2A l ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑(5)33600a －cb(6)偏小17、(1)2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑(2)AB 四氯化碳(3)100 mL 容量瓶、胶头滴管(4) 调控溶液的pH ，使Fe 3＋以Fe(OH)3 沉淀的形式析出A 18、 (1)C (2)无 浅紫红 (3)120 (4)BC。
广东省深圳市宝安区重点学校高考化学三轮冲刺《化学物
化学物质及其变化(满分:100分考试时间：90分钟)一、选择题(共16小题，每小题 3分，共52分)1. 下列有关物质分类或归类正确的一组是（）①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐⑥CH3COONa 、 Na2CO3、NaHSO3、NaF溶液均为碱性A．①和②B．②和③C．③和④D．②③⑥2. 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是A．铜铸塑像上出现铜绿［Cu2(OH2)CO3］B．用石膏粉制作石膏雕像C．用铝质或铁质容器盛放浓硝酸D．酸雨的形成3. 如图所示，2个X分子反应生成1个Y分子和3个Z分子，下列判断不正确的是A．根据质量守恒定律可推知，1个Z分子中含有2个A原子B．该反应属于分解反应C．该反应属于氧化还原反应D．X、Y、Z三种物质均属于非电解质4. 下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是A.Mg2+、Na+、SO42-、Cl—B.K+、CO32-、Cl—、NO3—C.Na+、K+、NO3—、SO32—D.NH4+、Na+、SO42-、NO3—5. 下列离子方程式正确的是A．氯化铁的水解反应：Fe3+＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H+B．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－+CO2+H2O==HClO+HCO3－C．小苏打与醋酸溶液混合：HCO3－+ CH3COOH == CH3COO－ + CO2↑ + H2OD．常温下，向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至pH=7：Ba2++OH－+H++SO42－== BaSO4↓+H2O6. 下表中评价合理的是7. R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应；X2+ + Z ＝ X + Z2+ ； Y + Z2+ ＝ Y2+ + Z。
深圳市宝安区2024届高三化学冲刺卷(二)与答案
深圳市宝安区2024届高三化学冲刺卷（二）2024.05可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16Mg 24Ni 59。
一．选择题：本题共16小题，共44分。
第1~10小题，每小题2分，第11~16小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目的要求。
1.追索海外流失文物是中华儿女的共同责任。
下列从海外回流的珍贵文物中，主要由有机高分子材料制成的是A.商子龙鼎B.隋天龙山石窟佛首C.宋彩绘木雕观音坐像D.清粉彩蝠桃纹橄榄瓶2.科技兴则民族兴，科技强则国家强。
下列说法涉及到的化学知识，不正确的是A．建造港珠澳跨海大桥所采用的免涂装耐候钢属于合金B．“华龙一号”核反应堆采用二氧化铀(UO 2)陶瓷芯块，23592U 含有中子数为92C．“人造树叶”将CO 2转化为清洁燃料，其产物乙醇和丙醇互为同系物D．绿电制绿氢项目利用光伏电解水获H 2，其能量转化形式为太阳能→电能→化学能3.南粤大地，岭南风情。
下列岭南文化内容中蕴含的化学知识叙述正确的是A．织金彩瓷：广州彩瓷的烧制过程是物理变化B．功夫茶韵：功夫茶汤中溶有的儿茶素（C 15H 4O 6）属于烃类C．龙舟竞渡：龙舟表面所涂的红色颜料主要成分为氧化亚铁D．绚丽粤绣：灼烧制作粤绣所用的蚕丝线，产生烧焦羽毛的味道4.1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿的时候发现了氯气。
兴趣小组利用以下装置，进行了关于氯气的实验，其中，不能达到预期目的的是A.制备Cl 2B.干燥Cl 2C.收集Cl 2D.处理尾气5.化学之美无处不在，下列说法不正确的是A．“日照澄州江雾开”的现象属于丁达尔效应B．“火树银花触目红”涉及的焰色试验是化学变化C．“瀚海阑干百丈冰”，水凝结成冰时氢键数目增加D．“碧玉碗盛红玛瑙”，光彩夺目的玛瑙中含硅氧四面体结构6.某化学兴趣小组拟采用下图实验装置，利用金属Na 和空气制备Na 2O 2。
下列说法不正确的是A．装置C 中最终产物呈淡黄色B．装置A 中试剂为浓硫酸，装置B 中试剂为NaOH 溶液C．Na 2O 2可以使酚酞溶液先变红后褪色D．装置D 的作用是防止空气中的CO 2和水蒸气进入装置C 7.铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种工艺，装置如图。
广东省深圳市宝安区重点学校届高考化学三轮冲刺《有机化学基础》专项练习-课件
广东省深圳市宝安区重点学校届高考化学三轮冲刺《有机化学基础》专项练习-课件有机化学基础(满分:100分考试时间：90分钟)一、选择题(共18 小题，每小题3分)1. 下列关于苯的叙述中正确的是 ( )A．苯主要是从石油分馏而获得的一种重要化工原料B．苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃C．苯分子中6个碳碳化学键完全相同D．苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色2. 下列说法不正确．．．的是A．蛋白质、淀粉、纤维素都是天然高分子化合物B．蔗糖属于多糖，能发生水解C．碘酒滴到土豆片上，可观察到土豆片变蓝D．蛋白质、油脂、糖类是三大基本营养物质3. 有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是A．分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式B．分离、提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式C．分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式D．确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯4. 一种植物生长调节剂结构如图所示。
下列说法不正确的是A．该物质的分子式为：C10H12O7B．1mol该物质在常温下最多可与3mol NaOH反应C．该物质不能与FeCl3溶液发生显色反应D．该物质在一定条件下可与乙酸发生取代反应5. 据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构式为：HC≡C—C≡C－C≡C－C≡C－C≡N。
对该物质判断正确的是（）A．晶体的硬度与金刚石相当 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．不能发生加成反应 D．可由乙炔和含氮化合物加聚制得6. 右图是某有机物分子的比例模型，则该物质不具有的性质是A．使紫色石蕊变红 B．与钠反应C．发生酯化反应 D．发生氧化反应7. 一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共10g，平均相对分子质量为25。
使混合气通过足量溴水，溴水增重8.4g，则混合气中的烃分别是A.甲烷和乙烯B. 甲烷和丙烯C. 乙烷和乙烯D. 乙烷和丙烯8. 按系统命名法：CH3CH2C(CH3)2CH（C2H5）CH3 的正确名称是（）A．3，3－二甲基－4－乙基戊烷B．3，4－二甲基－4－乙基戊烷C．2，3，3－三甲基戊烷 D．3，3，4－三甲基已烷9. 欲除去混在苯中的少量苯酚，下列实验方法正确的是（）A．分液 B．加入氢氧化钠溶液后，充分振荡，静置后分液C．加入过量溴水，过滤 D．加入FeCl3溶液后，过滤10. 用丙醛(CH3-CH2-CHO)制取聚丙烯[ CH2-CH(CH3)]n的过程中发生的反应类型为（）①取代②消去③加聚④缩聚⑤氧化⑥还原A．①④⑥ B．⑤②③ C．⑥②③ D．②④⑤11. 1 mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2 L (标准状况下)。
2022年高考化学三轮冲刺过关回归教材重难点02 常见无机物转化及应用(解析版)
2022年高考化学三轮冲刺过关回归教材重难点02 常见无机物转化及应用本考点事高考二星高频考点，2018年全国I卷第7题、2018年全国II卷第8题。
框图推断题是重要的传统题型,在以往的高考中是很常见的,由于工艺流程题具有更优越的考查功能框图推断题前几年渐渐淡出了高考。
但框图推断题考查的全面性是无法替代的,所以该类题型还有回归的趋势,物质推断题浓缩了元素及其化合物知识，具有极强的学科特色，常以物质组成或分解产物探究为背景，以叙述或流程图形式考查化合物的性质。
浙江省选考题已不囿于传统的无机推断，改头换面以小流程的形式出现。
需将分析流程、筛选信息，把题干信息转化为有效信息，然后从众多有效信息中寻找突破口。
此题常因思维障碍或思维断层，无法找到“题眼”，不能正确推断流程中的物质或相关反应而失分。
因题材广、可考查内容多且容易控制卷面难度的题型特点，成了高考命题中一种十分重要形式。
1．物质的特殊颜色(1)有色固体①红色：Cu、Cu2O、Fe2O3；②红褐色：Fe(OH)3；③黄色：AgI、Ag3PO4；④淡黄色：S、Na2O2、AgBr；⑤蓝色：Cu(OH)2、CuSO4·5H2O；⑥黑色：炭粉、CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS；⑦紫黑色：KMnO4、I2。
(2)有色溶液Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(黄色)、Cu2＋(蓝色)、MnO－4(紫红色)、Fe3＋与苯酚(紫色)、Fe3＋与SCN－(红色)、I2与淀粉(蓝色)等。
水(溶剂) 苯(溶剂) CCl4(溶剂)Br2黄→橙黄→红棕I2深黄→褐淡紫→紫红紫→深紫(3)有色气体Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、NO2(红棕色)、I2(g)(紫色)、O3(淡蓝色)等。
(4)火焰颜色①焰色反应：Na ＋(黄色)、K ＋(紫色，透过蓝色钴玻璃)、Ca 2＋(砖红色)等； ②淡蓝色：S 、H 2、H 2S 、CH 4等在空气中燃烧； ③苍白色：H 2在Cl 2中燃烧。
备考2020高考化学三轮冲刺训练%E3%80%80物质的组成、分类和转化(含解析)
物质的组成、分类和转化(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共12小题,每小题4分,共48分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.化学与生活、社会发展息息相关,下列有关说法不正确的是()。
A.“朝坛雾卷,曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶,能产生丁达尔现象B.“丹砂(HgS)烧之成水银,积变又还成丹砂”描述的是升华和凝华过程C.“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳),该过程中发生了分解反应D.“曾青得铁则化为铜”,其原理和现代湿法冶金一致,具有丁达尔效应,A项正确;将丹砂(即硫化汞)在空气中灼烧有汞生成,汞和硫在一起研磨又会生成硫化汞,描述的是分解反应和化合反应,B项错误;“煤饼烧蛎房成灰”中的“蛎房”是牡蛎壳,牡蛎壳的成分是碳酸钙,煅烧碳酸钙反应生成氧化钙,故该过程发生了分解反应,C项正确;铁和硫酸铜溶液反应生成铜单质,是现代湿法冶金的先驱,D项正确。
2.(2018江苏)在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是()。
A.NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)B.Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)C.AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]+(aq)Ag(s)D.Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)3受热分解产生Na2CO3,Na2CO3与Ca(OH)2反应生成CaCO3和NaOH,A项正确;Al(s)与NaOH溶液反应生成NaAlO2(aq),NaAlO2(aq)与过量的盐酸反应生成AlCl3(aq),B项错误;蔗糖分子中没有醛基,不能发生银镜反应,C项错误;Fe(s)与HCl溶液反应生成FeCl2(aq),D项错误。
3.(2019河北保定高三期末改编)化学与社会、科学、技术等密切相关,下列说法正确的是()。
A.瓷器属硅酸盐产品,“china”一词又指“瓷器”,这反映了在世界人眼中,中国作为“瓷器故乡”的形象B.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化C.丝绸的主要成分是天然纤维素,属于高分子化合物D.制作“嫦娥”太空飞行器使用的碳纤维复合材料是一种新型有机高分子材料12,选项A 正确;“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化,类似于过滤与萃取,选项B 错误;丝绸的主要成分是蛋白质,属于天然高分子化合物,选项C 错误;碳纤维复合材料是指由有机合成材料和碳纤维通过加工制成的具有特殊性能的材料,属于无机高分子材料,选项D 错误。
2018新高考人教版高考化学三轮：专练三 常见无机物间的相互转化 Word版含答案
专练三 常见无机物间的相互转化1．甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质，且甲、乙、丙均含有同一种元素。
甲、乙、丙、丁之间的转化关系如图所示。
则乙不可能是( )A ．Al(OH)3B ．FeCl 3C ．COD ．Na 2CO 3 【答案】 B【解析】 甲、乙、丙、丁分别为AlCl 3、Al(OH)3、NaAlO 2、NaOH ，或分别为C 、CO 、CO 2、O 2或分别为NaOH 、Na 2CO 3、NaHCO 3、CO 2 时符合图示转化。
2．下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是( )化关系A.①④ B ．①②③ C ．①③④ D ．②④ 【答案】 A【解析】 ②中N 2不能一步生成NO 2气体，③中NaOH 不能一步生成Na 2O 。
3．A 、B 、C 、D 都是中学化学常见的物质，它们均含有同一种短周期元素，在一定条件下可发生如图所示的转化。
下列判断中合理的是( )A ――→单质XB ――→单质XC ――→水DA ．A 不可能是金属B ．A 和D 可能发生化合反应C ．X 一定为氧气D ．A 不可能含有三种元素 【答案】 B【解析】 A 项，若X 为O 2，A 为Na 、N 2、NH 3、乙醇等均成立，错误；B 项，若A 为氨气，D 为硝酸，A 和D 可发生化合反应，正确；C 项，若A 为P ，X 为Cl 2也符合题意，错误；D 项，若A 为乙醇，X 为O 2，乙醇不完全燃烧生成CO ，CO 继续与O 2反应生成CO 2 ，CO 2 与H 2O 反应生成碳酸，错误。
4.表中各组物质之间不可能实现如图所示转化的是( )X ――→MY ――→MZ【答案】 A【解析】 Fe 与Cl 2反应生成FeCl 3，与反应条件、Cl 2的量的多少无关，A 项不可能实现如图转化。
5．已知A 、B 、C 、D 为短周期元素构成的四种物质，它们有如图所示转化关系，且D 为强电解质(其他相关物质可能省略)。
广东省深圳市宝安区重点学校高考化学三轮冲刺《化学计
化学计量在实验中的应用(满分:100分考试时间：90分钟)一、选择题(共16小题，每小题 3分)1. 在一定温度和压强下，2L气体XY2与1L气体Y2化合，生成2L气体化合物，则该化合物的化学式为A．X3Y B．X3Y2 C．X2Y3 D．XY32. 相同温度和压强下，3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A，则生成物A的化学式为（）A．XY2 B．X3Y2 C．X2Y3 D．XY3．体积相同的两种气体，在相同条件下，则它们必然（）A．有相同数目的原子 B.有相同数目的分子C．都占22.4L D.有相同的摩尔质量4. 在甲乙两个坩埚中分别盛等质量的碳酸氢钠：将甲充分加热，之后冷却至室温；乙不加热。
分别向甲、乙两坩埚中加入足量的相同物质的量浓度的盐酸，反应后甲、乙两坩埚中实际消耗的HCl的物质的量之比为A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．无法确定5. 下列对0.3mol/L的K2SO4溶液的叙述中，正确的是A. 1L溶液中含0.3N A个K+B. 1L溶液中含0.9N A个K+C. 2L溶液中K+浓度为1.2mol/LD. 1L溶液中含0.6N A个K+6. 下列叙述正确的是（）A．H2O的摩尔质量为18gB．16克CH4含有的分子数为6.02×1023C．常温、常压下1molNH3的体积约为22.4LD．1L1mol·L—1Na2SO4溶液中含Na+为1mol7. 向100 mL BaCl2、AlCl3、FeCl3的混合液A中逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合液B，产生沉淀的物质的量和加入溶液B的体积关系如图所示：则Na2SO4与FeCl3的物质的量浓度之比为A．1︰1 B．10︰1 C．2︰1 D．5︰18. 在标准状况下，将A 气体V L (摩尔质量是M g·mol -1)溶于0.5 L 水中，所得溶液的密度为a g·cm -3，则此溶液的物质的量浓度为(mol ·L -1) A ．1000+1120Va MV B ．1000+22400Va MVC ．1000+11200Va MV D ．100022400.5V M (V+)a⋅9. 为测定苛性钾的纯度，取样品056.g 溶于水配制成1 L 溶液，取此溶液2500.mL ，用去0005124.mol L H SO ⋅-溶液2400.mL ，恰好反应完全，则苛性钾的纯度为（杂质不与酸反应） A. 96% B. 48%C. 9.6%D. 56%10. 下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是 ①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器 ②使用前要先检查容量瓶是否漏液③容量瓶可以用来加热 ④不能用容量瓶贮存配制好的溶液 ⑤一定要用500mL 容量瓶配制250mL 溶液 A ．①③ B ．①②④ C ．①②④⑤ D ．①②③④11. 用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A ．1 mol N 2所含有的原子数为N AB ．标准状况下，22.4 L 水中含有的水分子数为N AC ．标准状况下，22.4 L 氯化氢所含的原子数为N AD ．24 g O 2分子和24 g O 3分子所含的氧原子数目相等 12. 在1L 1mol/L 的氨水中，下列有关说法正确的是 A ．NH 3·H 2O 为1mol ，溶质质量为35gB ．NH 4+为1mol ，溶质质量为18gC ．溶解状态的NH 3分子为1mol ，溶质质量为17gD ．氨水中NH 3、NH 3·H 2O 、NH 4+三种微粒总的物质的量为1mol13. 把V L含有M gS04和K2S04的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。
高考化学三轮冲刺专练三物质的转化与制备练习(无答案)新人教版(2021年整理)
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专练三 物质的转化与制备 命题角度 ①常见元素单质和化合物的性质；②常见物质之间的转化关系；③重要物质的制备原理.解题策略根据图示的转化关系及元素单质和化合物的性质逐项进行分析判断。
1。
在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( ）A.2HCl(aq)H 24SiO SiCl Si −−−→−−→ B 。
22O H O 2224FeS SO H SO −−−→−−−→煅烧C 。
2H HCl(aq)234N NH NH Cl(aq)−−−−−−→−−−→高温、高压、催化剂D. HCl(aq)32MgCO MgCl Mg −−−→−−−→电解 2. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( )3. 列各组物质中，不．满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是( ） 物质组别甲乙 丙AAl HCl NaOH BNH 3 O 2 HNO 3 CSiO 2 NaOH HF D SO 2 Ca(OH)2 NaHCO 3 4。
甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化 关系：甲丁乙丙丁甲。
下列有关物质的推断不正确的是（ ）A ．若甲为焦炭，则丁可能是O 2B．若甲为SO2，则丁可能是氨水C．若甲为Fe,则丁可能是盐酸D．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO25．下列物质的制备与工业生产实际相符的是( )A．N2错误!NO错误!NO2错误!HNO3B．饱和NaCl(aq）错误!NaHCO3错误!Na2CO3C．浓盐酸错误!Cl2错误!漂白粉D．H2C===CH2错误!CH3CH2OH错误!CH3CHO错误!CH3COOH6。
(化学)高中化学物质的分类及转化专题训练答案1
（化学）高中化学物质的分类及转化专题训练答案1一、高中化学物质的分类及转化1．纳米Fe3O4晶体材料可以作为核磁共振造影增强剂，用于疾病的诊断和治疗，其制备过程如图所示，下列叙述不合理的是（）A．在反应②中，的作用可能是促进氯化铁水解B．直接加热FeCl3溶液也可以得到四氧化三铁C．反应③的化学反应方程式是6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO2D．纳米四氧化三铁在水中形成的分散系，有可能产生丁达尔现象【答案】B【解析】【分析】【详解】A．因反应②不参加反应，但加快反应速率，即加快了氯化铁水解，故A正确；B．直接加热FeCl3溶液，促进了氯化铁的水解，HCl易挥发，最终氢氧化铁分解生成氧化铁，不会得到四氧化三铁，故B错误；C．由制备过程图可知，反应③的反应物为FeOOH和CO，由一种生成物为Fe3O4和质量守恒定律可知反应为：6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO2，故C正确；D．纳米四氧化三铁分散在适当分散剂中，属于胶体分散系，则具有丁达尔现象，故D正确；答案选B。
2．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是()A．“酸雨”、“臭氧层受损”、“光化学烟雾”都与氮氧化物有关B．PM2.5作为空气质量预报的一项重要指标，它是指空气中直径小于或等于2.5µm的颗粒物，该值越高，代表空气污染程度越严重C．静电除尘治理悬浮颗粒污染，其依据是胶体的电泳原理D．为消除碘缺乏症，卫生部规定食盐中必须加含碘物质，食盐中所加含碘物质是KI【答案】D【解析】【详解】A．“酸雨“、“臭氧层受损“、“光化学烟雾“都与氮氧化物有关，故A正确；B．PM2.5作为空气质量预报的一项重要指标，它是指空气中直径小于或等于2.5μm的颗粒物，PM2.5表示每立方米空气中这种颗粒的含量，这个值越高，代表空气污染越严重，故B正确；C．静电除尘就是运用悬浮颗粒的胶粒带负电荷，在外加电场作用下，向阳极移动，从而达除尘的效果，其依据是胶体的电泳原理，故C正确；D．为消除碘缺乏症，卫生部规定食盐中必须加含碘物质。
2022年高考化学三轮冲刺专题测试卷：物质及其变化
2022年高考化学三轮冲刺专题测试卷：物质及其变化一、单选题共15小题1下列有关化学用语表示正确的是A．羟基的电子式：B．14C的原子结构示意图：C．质子数为6、质量数为14的原子：D．熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4→K＋H＋＋SO42－2常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．在·L－1NaOH溶液中：K＋、Na＋、、B．在·L－1Na2CO3溶液中：Al3＋、Ba2＋、、Cl－C．在·L－1FeCl3溶液中：K＋、、I－、SCN－D．在c H＋/c OH－＝10－12的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、3下列有关物质性质的描述正确的是A．非金属氧化物都不能与酸反应B．含金属元素的盐溶液都一定呈酸性C ．组成元素相同的盐溶液酸碱性相同D ．非金属元素可能形成离子化合物4在下图点滴板上进行四个溶液间反应的小实验,其对应反应的离子方程式书写正确的是A ．a 反应:Fe 22HH 2O 2====Fe 32H 2OB ．b 反应:HCOH -====CH 2OC ．c 反应:HOH -====H 2OD ．d 反应:Al 33NH 3·H 2O====AlOH 3↓3N5下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是A．答案AB ．答案BC．答案CD．答案D6下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是A．选项AB．选项BC．选项CD．选项D的混合物中加入某浓度的稀硝酸，固体物质完全反应，生成NO和CuNO，在所得溶液中加入L的NaOH溶液，此时溶液32呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为。
下列有关说法不正确的是O的物质的量之比为2:1A．Cu与Cu2B ．硝酸的物质的量浓度为LC ．产生的NO 在标准状况下的体积为D ．Cu 、Cu 2O 与硝酸反应后剩余HNO 3为8下列各组离子在指定的环境中一定能大量共存的是A ．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe 3＋、NH 、Cl －、SCN －B ．含有大量HCO 的溶液：NH 、Ca 2＋、Mg 2＋、I －C ．加入铝粉能产生H 2的溶液：NH 、Fe 2＋、SO 、NOD ．含有大量ClO －的溶液：H ＋、Mg 2＋、I －、SO9下列说法正确的是A ．阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性B ．失电子难的原子获得电子的能力一定强C ．得到电子越多的氧化剂,其氧化性就越强D ．要实现Fe 2Fe 3的转化,必须加入氧化剂10在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是（ ）A ．在含等物质的量的FeBr 2、FeI 2的溶液中缓慢通入Cl 2：I -，Br -，Fe 2B ．在含等物质的量的Fe 3，Cu 2、H 的溶液中加入Zn ：Fe 3，Cu 2、H 、Fe 2C ．在含等物质的量的Ba （OH ）2、KOH 的溶液中通入CO 2：KOH ，Ba （OH ）2，BaCO 3、K 2CO 3D ．在含等物质的量的AlO 2-、OH -，CO 32-溶液中，逐滴加入盐酸：AlO 2-、Al （OH ）3、OH -、CO 32-11下列鉴别方法不可行的是 A ．用水鉴别乙醇，甲苯和溴苯 B ．用燃烧法鉴别乙醇，苯和四氯化碳 C ．用碳酸钠溶液鉴别乙醇，乙酸和乙酸乙酯 D ．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯，环已烯和环已烷12中华民族有着光辉灿烂的发明史。
高考化学复习知识点专题提升练习42 物质的转化
高考化学复习知识点专题提升练习专题42 物质的转化一、 单选题1. (2020·广州华南师范附中)在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( )A. 粗硅――→Cl 2高温SiCl 4――→H 2高温SiB. Mg(OH)2――→盐酸MgCl 2(aq)――→电解Mg C. Fe 2O 3――→盐酸FeCl 3(aq)――→蒸干无水FeCl 3 D. AgNO 3(aq)――→NH 3·H 2O [Ag(NH 3)2]OH(aq)――→蔗糖△Ag2. (2020·广东佛山模拟)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A. Na ――→空气点燃Na 2O ――→水NaOHB. Fe ――→盐酸FeCl 2――→氯水FeCl 3C. Al ――→NaOH 溶液NaAlO 2――→过量盐酸Al(OH)3D. SiO 2――→H 2O △H 2SiO 3(aq)――→NaOH aqNa 2SiO 33. (2020·福建泉州一模)一定符合以下转化过程的X 是( )X ――→稀硝酸溶液W ――→NaOH 溶液Z ――→加热XA. FeOB. SiO 2C. Al 2O 3D. NH 34. (2020·河南、湖南名校联考)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A. SiO 2(s)――→H 2O l H 2SiO 3(s)――→NaOH aqNa 2SiO 3(aq)B. Cu 2S(s)――→O 2g 煅烧Cu(s)――→Cl 2g 点燃CuCl 2(s)C. Fe(s)――→H 2O g △Fe 2O 3(s)――→H 2SO 4aqFe 2(SO 4)3(aq)D. NaCl(aq)――→CO 2g 、NH 3gNa 2CO 3(s)――→CaOH 2aqNaOH(aq)5. (2020·湖南常德期末)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A. S ――→O 2点燃SO 3――→H 2OH 2SO 4B. NH 3――→O 2催化剂，△NO ――→H 2OHNO 3C. NaHCO 3(s)――→△Na 2CO 3(s)――→饱和石灰水NaOH(aq) D. Al(s)――→NaOH 溶液NaAlO 2(aq)――→过量盐酸Al(OH)3(s)6. (2020·江西宜春模拟)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A. Fe ――→Cl 2点燃FeCl 2――→NaOH 溶液Fe(OH)2B. S ――→O 2点燃SO 3――→H 2O H 2SO 4C. CaCO 3――→高温CaO ――→SiO 2高温CaSiO 3D. NH 3――→O 2催化剂，△NO ――→H 2OHNO 37. (2020·河北邢台四模)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A. Ca(ClO)2(aq)CO 2、H 2O,HClO(aq)光照,O 2(g)B. Na(s)O 2,Na 2O 2(s)CO 2,Na 2CO 3(s)C. Fe(s)HCl(aq),FeCl 3(aq)Cu,FeCl 2(aq)D. S(s)――→O 2点燃SO 3(g)H 2O,H 2SO 4(aq)8. (2020·河南濮阳期末)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A. N 2――→O 2放电NO 2――→H 2O HNO 3――→NaOHNaNO 3B. S ――→O 2△SO 3――→H 2O H 2SO 4――→NaOH Na 2SO 4C. C ――→O 2△CO 2――→H 2O H 2CO 3――→NaOH Na 2CO 3D. Si ――→O 2△SiO 2――→H 2O H 2SiO 3――→NaOHNa 2SiO 39. (2020·江西湘赣皖联考)通过资源化利用的方式将CO 2转化为具有工业应用价值的产品(如图所示)，是一种较为理想的减排方式，下列说法中正确的是( )A. CO2经催化分解为C、CO、O2的反应为放热反应B. 除去Na2CO3固体中少量NaHCO3可用热分解的方法C. 过氧化尿素和SO2都能使品红溶液褪色，其原理相同D. 由CO2和H2合成甲醇，原子利用率达100%10. (2020·镇江一模)给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的组合是( )A. SiO2(s)――→盐酸SiCl4(g)――→H2高温Si(s)B. Fe3O4(s)――→Al高温Fe(s)――→Cl2点燃FeCl2(s)C. AgNO3(aq)――→氨水[Ag(NH3)2]＋(aq)――→蔗糖Ag(s)D. Al2O3(s)――→NaOH aqNaAlO2(aq)――→CO2Al(OH)3(s)11. (2020·苏北四市一模)下列有关化学反应的叙述正确的是( )A. AlCl3溶液和过量氨水生成Al(OH)3B. Mg在CO2中燃烧生成MgCO3C. Fe(OH)3溶于氢碘酸生成FeI3D. SiO2与H2O反应生成H2SiO312. (2020·苏州一模)下列有关化学反应的叙述正确的是( )A. 常温下，Ag在浓硝酸中发生钝化B. Cu能从FeCl3溶液中置换出FeC. SiO2能与氢氟酸反应生成SiF4D. CO2通入饱和食盐水中生成NaHCO313. (2020·无锡一模)下列有关化学反应的叙述正确的是( )A. 将Na2O2投入NH4Cl溶液中只可能生成一种气体B. 铁分别与稀盐酸和氯气反应，产物中铁元素的化合价相同C. SO2通入BaCl2溶液有白色沉淀BaSO3生成D. 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入足量CaCl2溶液，溶液红色褪去14. (2020·南京、盐城一模)下列有关化学反应的叙述正确的是( )A. 铁在热的浓硝酸中钝化B. CO2与Na2O2反应可产生O2C. 室温下浓硫酸可将石墨氧化为CO2D. SO2与过量漂白粉浊液反应生成CaSO315. (2020·常州一模)下列有关物质性质的叙述正确的是( )A. Cu片放入浓硫酸可生成SO2B. KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体C. 在蒸发皿中充分加热FeCl3溶液可得到FeCl3固体D. 向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液可生成CO216. (2020·南京、盐城二模) 下列有关化学反应的叙述正确的是( )A. 铝在稀硝酸中发生钝化B. 过量铁粉在Cl2中燃烧制取FeCl2C. N2与O2在放电条件下化合生成NO2D. 新制Cu(OH)2悬浊液中加入葡萄糖并煮沸，生成Cu2O二、非选择题17. (2020·广东广州期末)根据下列框图关系填空，已知反应①、③是我国工业生产中的重要反应，X常温下为无色无味透明液体；C焰色反应火焰呈黄色，J为红褐色沉淀；D、E常温下为气体，且E能使品红溶液褪色；A固体中仅含两种元素，其中金属元素的质量分数约为46.7%。
(化学) 高考化学物质的分类及转化专题训练答案及解析
（化学）高考化学物质的分类及转化专题训练答案及解析一、高中化学物质的分类及转化1．下列物质转化在给定条件下不能实现的是A．S SO3H2SO4B．SiO2Na2SiO3(aq) H2SiO3(胶体) C．Fe FeCl3FeCl2(aq) D．Al2O3NaAlO2(aq) AlCl3(aq)【答案】A【解析】【详解】A、硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，故A错误；B、SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O ，Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl，故B正确；C、2Fe+3Cl2=2FeCl3,2FeCl3+Fe=3FeCl2，故C正确；D、氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液与过量的盐酸生成三氯化铝，故D 正确；故选A。
2．下列对胶体有关的说法错误的是A．土壤胶体对离子有吸附和交换过程，有保肥作用B．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的通路C．胶体微粒同其他微观粒子一样，在不停地运动着D．Fe(OH)3胶体微粒能既能透过半透膜，也能透过滤纸【答案】D【解析】【分析】【详解】A. 土壤胶体粒子带负电荷，能吸附阳离子NH4+，所以有保肥作用，故A正确；B. 蛋白质溶液属于胶体，能产生丁达尔效应，一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的通路，故B正确；C. 胶体微粒同其他微观粒子一样，在做不停的、无秩序的运动，故C正确；D. 胶体粒子不能透过半透膜，Fe(OH)3胶体微粒能透过滤纸，不能透过半透膜，故D错误；故选D。
3．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了很多化学研究成果。
下列古诗文对应的化学知识正确的是选项古诗文化学知识A 《华阳国志》中记载：“取井火煮之，一斛水得五斗盐”我国古代已利用天然气煮盐A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】【分析】【详解】A．天然气主要成分为甲烷，甲烷燃烧放出热量，《华阳国志》记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，我国古代已利用天然气煮盐，故A正确。
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物质的转化01
1、A、B、C、D、E是五种原子序数依次增大的短周期元素，B与C在放电条件下可生成无色气体，D与E可形成离子化合物，A、B形成的某种气体与A、E形成的气体相遇会产生白烟，B、D最外层电子数之和与E的最外层电子数相等。
下列说法正确的是（）
A．B与C只能形成一种化合物
B．A、C形成的某种化合物不可能与A、E形成的化合物电子总数相同
C．A、C、E三种元素形成的化合物一定是弱酸
D．工业上单质D可用海水为原料制备
2、已知X、Y、Z、E、F五种常见物质含有同一元素M，在一定条件下它们有如下转化关系，Z是NO，下列推断不合理的是（）
A．X可能是一种氢化物
B．若Y为单质，Y生成Z属于化合反应
C．E可能是一种有色气体
D．F中M元素的化合价可能为+5
3、下表各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是（）
X
Na
D
4、已知A、B、C是单质且C是绿色植物光合作用的产物之一，X、Y是化合物，它们之间的转化关系如图（反应条件略）。
下列A、B之间的对应关系，不正确的
是（）
A．A是铝，B是铁 B．A是碳，B是硅
C．A是氢气，B是铜 D．A是钠，B是氢气
5、由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如在右图转化关系（部分生成物和反应条件略去）；下列推断不正确的是（）
A．若X是Na2CO3，C为含极性键的非极性分子，
则A一定是氯气，且D和E不反应
B．若A是单质，B和D的反应是OH－＋HCO3－＝H2O
＋CO32－，则E一定能还原Fe2O3
C．若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，其电子式是
D．若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐
6、由部分短周期元素形成的单质或氧化物之间有以下关系：
单质（X）+氧化物（M）氧化物（N）
单质（Y）+氧化物（M）单质（X）+氧化物（R）
单质（X）+氧化物（Z）氧化物（N）
若X为非金属单质，则组成Y单质的元素在周期表中的位置是（）
A．第二周期IVA族 B．第二周期VIA族
C．第三周期IIA族 D．第三周期IVA族
7、 A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）。
（1）若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为。
（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为，试用化学方程式表示该物质的一个重要应用。
（3）若C是红棕色气体，则A化学式可能为，试写出C与水反应的化学方程式。
8、A～G各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质。
请回答下列问题：
(1)物质C和E的名称分别为________________、_______________；
(2)可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为_____________；若只能在加热情况下进行，则反应物A应为_____________；
(3)反应②的化学方程式为_______________________________________；
(4)新配制的F溶液应加入_____________以防止其转化为G。
检验G溶液中阳离
子的常用试剂是_____________，实验现象为__________________________________
9、已知：A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物。
其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1 mol丁分子中不同原子的数目比为1：2，且含有18 mol电子；戊是一种难溶
于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用。
各物质间的转化关系如下图所示（某些条件已略去）。
请回答：
（1）单质B的组成元素在周期表中的位置是________________。
（2）戊的化学式为。
（3）丙中所包含的化学键类型有_____________（填字母序号）。
a.离子键
b.极性共价键
c.非极性共价键
（4）反应①的化学方程式为。
（5）反应②中，0.5 mol NaClO参加反应时，转移1mol电子，其化学方程式为：。
（6）一定条件下，A与TiO2、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC），二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。
已知，该反应生成1 mol乙时放出536 kJ热量，其热化学方程式为。
物质的特征性质
1、特征物理性质：
（1）液态化合物：H2O；气体单质：H2、O2、Cl2、N2；气体化合物：NH3（唯一碱性气体）、
CO 、CO 2、NO 、NO 2、SO 2、SO 3，（有刺激性气味的气体？）
（2）有色溶液：Fe 2+（浅绿色）、Fe 3+（黄色）、Cu 2+（蓝色）、MnO 4-（紫色）
有色固体：红色（Cu 、Cu 2O 、Fe 2O 3）； 红褐色[Fe(OH)3]； 蓝色[Cu(OH)2、CuSO 4·5H 2O] 黑色（CuO 、FeO 、FeS 、MnO 2、C ）； 黄色（AgI ）； 浅黄色固体（S 、Na 2O 2、AgBr ）； 白色[Fe(0H)2、CaCO 3、BaSO 4、AgCl 、BaSO 3]；
有色气体：Cl 2（黄绿色）、NO 2（红棕色）
（3）物质的毒性：单质有毒的（Cl 2、Br 2、I 2、F 2、S 、P 4）； 有毒气体化合物（CO 、NO 、NO 2、SO 2、H 2S ）；
（4）物质的溶解性：极易溶于水（HX 、NH 3）； 易溶于水（NO 2、SO 2）； 可溶于水（CO 2、Cl 2）。
2、组成特征：
不含金属元素的离子化合物（铵盐）； 含有金属元素的阴离子（MnO 4－、Al O 2－）； AB 2型的化合物（CO 2、NO 2、SO 2、SiO 2、CS 2、ClO 2、CaC 2、MgX 2、CaX 2、BeCl 2、KO 2）； A 2B 2型的化合物（H 2O 2、Na 2O 2）； A 2B 型的化合物（H 2O 、H 2S 、Na 2O 、Na 2S 等）
3、结构特征：
有正四面体结构的物质（甲烷、白磷、NH 4+、金刚石等）；
线型分子（CO 2、CS 2、C 2H 2等）； 平面分子（C 2H 4、苯等）。
4、特征网络：
单质甲化合物A
化合物B
NH 3CO 2S
H 2SO 2
参考答案
1、 D
2、 B
3、 C
4、 A
5、 A
6、 C
7、 ⑴2SO 2+O 22SO 3
)(222酸或碱D C B A O H O O −−→−−→−−→−
⑵过氧化钠 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
⑶ N2（或NH3） 3NO2+H2O==2HNO3+NO
8、（1）浓盐酸、四氧化三铁；
（2）2H2O22H2O＋O2↑；KClO3
（3）4HCl(浓)+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑
（4）铁单质（如铁粉、铁钉、铁丝、铁棒、铁片等等）；KSCN溶液（NH4SCN溶液NaSCN溶液等等）；溶液变为红色（或血红色）。
9、（1）第2周期，第VA族
（2）Al(OH)3
（3）b
（4）N2 + 3H2 2NH3
（5）2NH3 + NaClO === N2H4 + NaCl + H2O
（6）4Al(s) + 3TiO2(s) + 3C(s,石墨) === 2Al2O3(s) + 3TiC(s) △H= -1072 kJ/mol。