高中化学离子反应
高中化学离子反应方程式
最佳答案1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑4、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32–9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH–+HCO3-=CaCO3↓+H2O11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O12、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3-13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3•H2O16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32–+H+=HCO3- 或CO32–+2H+=CO2↑+H2O17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2¬：CO2+2OH–=CO32–+H2O18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH–=HCO3-19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O21、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O22、澄清石灰水与稀盐酸反应：H++OH–=H2O23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H3PO4+OH–=H2O+H2PO4–24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O25、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O31、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑34、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O35、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O37、氢氧化铝与盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑40、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+41、明矾溶液加热水解生成沉淀：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2–+4H+=Al3++2H2O46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：AlO2–+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑47、金属铁溶于盐酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑48、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+49、铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+50、硫化亚铁与盐酸反应：FeS+H+=Fe2++H2S↑51、硫化钠与盐酸反应：S2–+2H+=H2S↑52、硫化钠溶液中加入溴水：S2–+Br2=S↓+2Br–53、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2Fe3++3S2–=S↓+2FeS↓57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe3++2I–=2Fe2++I258、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓59、氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液：Fe3++3SCN–=Fe(SCN)361、氯化铁溶液跟过量锌粉反应：2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+62、锌与稀硫酸：Zn+2H+=Zn2++H2↑63、锌与醋酸：Zn+2CH3COOH=CH3COO–+Zn2++H2↑64、锌与氯化铵溶液：Zn+2NH4+=Zn2++NH3↑+H2↑65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I266、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O68、四氧化三铁溶于浓盐酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O69、氧化铁溶于盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O70、氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O71、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气：2I-+Cl2=I2+2Cl-76、碘化钾溶液中加入氯水：2I-+Cl2=I2+2Cl-77、碘化钾溶液中加入过量氯水：I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-78、溴化钠溶液中加入氯水：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-79、亚硫酸溶液中加入氯水：H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-80、亚硫酸溶液中加入氯化铁：H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42-81、亚硫酸溶液中加入双氧水：H2SO3++H2O2=2H++H2O+SO42-82、氯气通入水中：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO83、氯气通入碳酸氢钠溶液中：Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO84、亚硫酸钠溶液中加入溴水：SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水：SO32-+H2O2=SO42-+2H2O86、二氧化硫通入溴水中：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-87、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O88、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O89、单质铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O90、单质铜与浓硝酸反应：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O91、铜片插入硝酸银溶液：2Ag++Cu=2Ag+Cu2+92、用氨水吸收少量SO2：SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-93、用氨水吸收过量的SO¬2 ：SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-94、稀硝酸中通入SO2：3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+95、浓硝酸中通入SO2：SO2+2NO3-=SO42-+2NO2↑96、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4++OH- NH3↑+H2O97、向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2++SO2+ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+98、用碳酸钠溶液吸收过量SO2：CO32-+H2O+2SO2=CO2↑+2HSO3-99、硫酸铜溶液中通入硫化氢：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液：S2-+Cu2+=CuS↓101、电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑102、电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+103、电解氯化铜溶液：Cu2++2Cl- Cu↓+Cl2↑104、电解熔融氯化钠：2Na++2Cl-(熔融) 2Na+Cl2↑105、电解熔融氧化铝：4Al3+ +6O2- 4Al+3O2↑106、二氧化锰与浓盐酸共热：MnO2+2Cl-+4H+ Mn2++Cl2↑+2H2O107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O109、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3- 110、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O111、氯酸钾与浓盐酸：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O 113、NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++NO3-+NO↑114、NO2通入亚硫酸钠溶液：SO32-+NO2=SO42-+NO↑115、硫化钠的第一步水解：S2-+H2O HSO3-+OH-116、碳酸钠的第一步水解：CO32-+H2O HCO3-+OH-117、氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓118、硫溶于热的氢氧化钠溶液：3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O119、醋酸钡溶液与硫酸反应：Ba2++2CH3COO-+2H++SO42-=BaSO4↓+2CH3COOH120、醋酸与氢氧化钾溶液反应：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O121、醋酸与氨水反应：CH3COOH+NH3•H2O=CH3COO-+NH4++2H2O 122、苯酚溶于氢氧化钠溶液：C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O123、苯酚与氯化铁溶液反应：6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+ 124、苯酚钠溶于醋酸溶液：C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO- 125、苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3- 126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚：C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3- 127、碳酸钙跟甲酸反应：CaCO3+HCOOH=Ca2++CO2↑+H2O+HCOO- 128、甲酸钠跟盐酸反应：HCOO-+H+=HCOOH129、小苏打溶液与甲酸溶液反应：HCOOH+HCO3-=CO2↑+H2O+HCOO- 130、Na2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水：5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O 132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O133、SO2通入酸性高锰酸钾溶液：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成CO2：5C2H4+12MnO4-+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O135、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液：CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3136、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液：(C17H35COO)3(C3H5O3)+3OH-=3C17H35COO-+CH2(OH)CH(OH)CH2OH 137、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水解：CH3CH2Cl+OH-=CH3CH2OH+Cl- 138、硝酸银溶液中滴入少量氨水：Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+139、硝酸银溶液中滴加氨水至过量：Ag++2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O 140、葡萄糖发生银镜反应：CH2(OH)(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-=CH2(OH)(CHOH)4COO-+NH4++3NH3+H2O+2Ag↓141、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓142、硫酸铜溶液中加入少量氨水：Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+ 143、硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu2++4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O 144、硫酸锌溶液中加入少量氨水：Zn2++2NH3•H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+ 145、硫酸锌溶液中加入过量氨水：Zn2++4NH3•H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O。
高中化学 离子反应
高中化学
离子反应
一、定义
离子反应是指有离子参加或有离子生成的化学反应。
通常在水溶液中进行。
二、发生条件
1、生成沉淀：如Ba²⁺与SO₄²⁻结合生成BaSO₄沉淀。
2、生成气体：如H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂气体和H₂O。
3、生成弱电解质：如H⁺与OH⁻结合生成H₂O（弱电解质）。
三、离子方程式的书写
1、写出化学方程式：根据反应事实写出化学方程式。
2、拆写成离子形式：把易溶于水且易电离的物质拆写成离子形式，如强酸、强碱、可溶性盐。
难溶物、气体、弱电解质等仍用化学式表示。
3、删去两边相同的离子：使方程式两边的离子数目和种类相同的离子可以删去。
4、检查方程式：检查方程式两边的原子个数和电荷是否守恒。
例如：盐酸与氢氧化钠溶液反应。
化学方程式为HCl + NaOH = NaCl + H₂O。
拆写成离子形式为H⁺ + Cl⁻ + Na⁺ + OH⁻ = Na⁺ + Cl⁻ + H₂O。
删去两边相同的离子后得到H⁺ + OH⁻ = H₂O。
四、离子反应的意义
1、揭示化学反应的本质：通过离子反应可以更清楚地看出反应的实质是某些离子之间的相互作用。
2、表示一类化学反应：一个离子方程式可以表示同一类型的多个化学反应。
如H⁺ + OH⁻ = H₂O 可以表示盐酸与氢氧化钠、硫酸与氢氧化钾等强酸与强碱的中和反应。
高中化学离子反应的优秀教案精选22篇
高中化学离子反应的优秀教案精选22篇高中化学离子反应的优秀教案1【设计思路】本节的离子反应及其发生的条件是新课标化学必修一第二章《化学物质及其变化》第二部分内容。
是在学习了简单分类法，并能对物质和化学反应进行分类的基础之上，学习的一类研究电解质溶液反应本质的反应类型。
学生在学习本节课之前，对溶液的导电性，电解质、复分解反应的知识已有一定的认识，知道了电解质在溶液中能电离出离子，知道复分解反应发生的条件。
在此基础上，引导学生通过实验对电解质在溶液中的反应本质——离子反应及其条件的探讨。
在进行时，充分利用探究实验的功效，采用实验、观察、思考与交流等方式，促使学生在课堂学习中掌握好本课时的内容。
这样做，一方面通过实验可以更好地激发学生学习的兴趣，调动学生的主体作用，另一方面通过实验使学生的认识经历感性认识再到理性认识的过程，从而使学生的认识有了一个飞跃，同时，又可以提高学生的实验意识。
【教学目标】一、知识与技能1、理解离子反应的概念，2、掌握离子方程式的书写步骤，复分解型离子反应发生的条件二、过程与方法通过自学课文及练习，掌握离子方程式的书写方法。
三、情感态度与价值观.=激情投入，体验透过现象，发现本质的科学研究过程。
【教学重点】离子方程式的书写，离子反应发生的条件【教学难点】离子方程式的书写【教学过程】教师活动学生活动设计意图【引入】上节课，我们学习了第二章第二节离子反应的第一课时，知道了酸、碱、盐在水溶液中的电离，本节课我们学习第二部分--离子反应及其发生条件思考、复习明确本节学习对象、重难点【板书】二、离子反应及其发生条件【提问】：同学们解读标题，你认为，今天要学习的内容大致分几部分？2部分，离子反应和离子反应发生的条件【投影】学习目标自学学习目标（集体诵读）【创设情境】通过上节课所学，离子反应研究对象是什么？研究对象所处状态是什么状态下？既然电解质在水溶液中以离子形式存在，如果我们将不同电解质溶液混合而反应，其实质就应该是离子反应。
高中离子方程式大全
高中离子方程式大全
高中离子方程式大全如下：
1．硫酸根离子检验：SO42－+Ba2=BaSO4↓+2H+
2．碳酸根离子检验：CO32－+H2O+Ba2=BaCO3↓+2H+
3．碳酸氢根离子与盐酸离子反应：HCO3－+H+=CO2↑+H2O
4．碳酸氢根离子与氢氧化钠溶液反应：HCO3－+OH－=CO32－+H2O
5．铁离子与氢氧根离子反应：Fe3++3OH－=Fe(OH)3↓
6．铝离子与氢氧根离子反应：Al3++4OH－=AlO2－+2H2O
7．铵根离子与氢氧根离子反应：NH4++OH－=NH3·H2O
8．氯气通入水中：Cl2+H2O=HCl+HClO
9．氟气通入水中：2F2+2H2O=4HF+O2
10．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O。
以上只是高中阶段一些常见的离子方程式，仅供参考。
在实际学习中，还需要根据具体的化学反应和实验条件进行相应的调整和判断。
【高中化学】高中化学知识点：离子反应
【高中化学】高中化学知识点：离子反应定义：凡是有离子参加或离子生成的反应都是离子反应。
离子反应包括：复分解反应、氧化还原反应、络合反应、双水解反应常见阳离子的检验方法：离子检验试剂实验步骤实验现象离子方程式K+焰色反应①铂丝在火焰上灼烧至原火焰色②蘸取溶液，放在火焰上灼烧，观察火焰颜色。
浅紫色（通过蓝色钴玻璃片观察钾离子焰色）――Na+焰色反应火焰分别呈黄色NH4+NaOH溶液(浓)向未知溶液中加入NaOH浓溶液并加热生成有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体NH4++OH-=NH3↑+H2OAl3+加NaOH溶液向未知溶液中加入NaOH溶液加入适量NaOH溶液后生成白色沉淀，该沉淀溶于过量NaOH溶液中 Al3++3OH-=Al(OH)3↓2+浓氨水向未知溶液中加入浓氨水加入适量浓氨水后生成蓝色沉淀，该沉淀溶于过量浓氨水中，溶液呈深蓝色 Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓Cu(OH)2+4NH3・H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-2OAg+①稀盐酸或可溶性盐酸盐②稀HNO3③氨水向未知溶液中加入稀盐酸再加入稀HNO 3向过滤出的沉淀中加氨水生成白色沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+Ag++Cl-=AgCl↓Ba稀H2SO4或可溶性酸盐溶液向未知溶液中加入稀H2SO4再加入稀HNO3产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀HNO 3Ba2++SO42-=BaSO4↓Fe3+KSCN溶液向未知溶液中加入KSCN溶液或加NaOH溶液或加苯酚变为血红色溶液Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3加NaOH溶液产生红褐色沉淀Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓加苯酚溶液显紫色Fe3++6C6H6OH→[Fe(C6H5O)]3-+6H+Fe2+①加NaOH溶液向未知溶液中加入NaOH溶液并露置在空气中开始时生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH) 3沉淀。
高中化学60个易错离子反应方程式
高中化学是学生们学习的重要科目之一，其中离子反应方程式是学生们常常会犯错的内容之一。
我们总结了60个高中化学中易错的离子反应方程式，希望能够帮助同学们更好地掌握这一部分知识。
一、钠与水反应：1. Na + H2O → NaOH + H2↑二、镁与硫酸反应：2. Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑三、氯气与氢气反应：3. Cl2 + H2 → 2HCl四、氢气与氧气反应：4. 2H2 + O2 → 2H2O五、氧气与碳反应：5. O2 + C → CO2六、氧气与铁反应：6. 3O2 + 4Fe → 2Fe2O3七、硫酸铜溶液加入铁丝：7. CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu八、氢氧化钠与盐酸反应：8. NaOH + HCl → NaCl + H2O九、氢氧化钙加热：9. Ca(OH)2 → CaO + H2O十、铜与硝酸反应：10. Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O十一、铁与硫酸铜溶液反应：11. Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu十二、氧气与氢气的反应：12. 2H2 + O2 → 2H2O十三、铁与氯气反应：13. Fe + Cl2 → FeCl3十四、氢气与硫黄反应：14. H2 + S → H2S十五、铝与盐酸反应：15. 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑十六、氢气与氯气反应：16. H2 + Cl2 → 2HCl十七、氢气与溴液反应：17. H2 + Br2 → 2HBr十八、硫与氢气反应：18. S + H2 → H2S十九、铝与氯气反应：19. 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3二十、铝与氢氧化钠反应：20. 2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑二十一、氧化钙与盐酸反应：21. CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O二十二、氮气与氢气反应：22. N2 + 3H2 → 2NH3二十三、磷与氧气反应：23. 4P + 5O2 → 2P2O5二十四、氢氧化铁加热：24. 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O二十五、钙与水反应：25. Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2↑二十六、钾与水反应：26. 2K + 2H2O → 2KOH + H2↑二十七、钠与氧气反应：27. 4Na + O2 → 2Na2O二十八、石灰石加热：28. CaCO3 → CaO + CO2↑二十九、氢氧化镁加热：29. Mg(OH)2 → MgO + H2O三十、铜与氧气反应：30. 2Cu + O2 → 2CuO三十一、氯气与水反应：31. Cl2 + H2O → HCl + HClO三十二、磷与氢气反应：32. P4 + 6H2 → 4PH3三十三、铜与硫酸反应：33. Cu + H2SO4 → CuSO4 + H2↑三十四、锌与硫酸反应：34. Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑三十五、热的氢氧化铝：35. Al(OH)3 → Al2O3 + H2O三十六、铁与氮气反应：36. 3Fe + 2N2 → Fe3N2三十七、硫化氢与氧气反应：37. 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O三十八、钙与盐酸反应：38. Ca + 2HCl → CaCl2 + H2↑三十九、氢气与氟气反应：39. H2 + F2 → 2HF四十、氧化钙与二氧化碳反应：40. CaO + CO2 → CaCO3四十一、二氧化二硫与氢氧化钠反应：41. NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O四十二、氢氧化铜加热：42. 2Cu(OH)2 → CuO + H2O四十三、氯气与氨气反应：43. Cl2 + 2NH3 → N2 + 6HCl四十四、氨气与盐酸反应：44. NH3 + HCl → NH4Cl四十五、氧化亚铁加热：45. 4FeO → 2Fe2O3 + O2↑四十六、磷与热氧气反应：46. P4 + 5O2 → P4O10四十七、碳与氯气反应：47. C + Cl2 → CCl4四十八、氮气与氯气反应：48. N2 + 3Cl2 → 2NCl3四十九、氢氟酸与氢氧化钙反应：49. Ca(OH)2 + 2HF → CaF2 + 2H2O五十、氢氟酸与氢氧化铝反应：50. Al(OH)3 + 3HF → AlF3 + 3H2O五十一、氢氧化铵加热：51. NH4OH → NH3 + H2O五十二、氢氯酸与氢氧化钠反应：52. NaOH + HClO3 → NaClO3 + H2O五十三、氢氧化铜与盐酸反应：53. Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O五十四、氢氧化镁与盐酸反应：54. Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O五十五、氢氧化铁与氰化氢反应：55. Fe(OH)3 + 6HCN → [Fe(CN)6]3- + 3H2O五十六、氢氧化铁与硫化氢反应：56. Fe(OH)3 + 3H2S → Fe2S3 + 6H2O五十七、氢氧化铜与氰化钠反应：57. Cu(OH)2 + 4NaCN → Na4[Cu(CN)4] + 4NaOH五十八、氢氧化亚铁与硫酸铵反应：58. Fe(OH)2 + (NH4)2SO4 → FeSO4 + 2NH4OH五十九、氢氧化铝与氢氟酸反应：59. Al(OH)3 + 3HF → AlF3 + 3H2O六十、氢氧化钡与盐酸反应：60. Ba(OH)2 + 2HCl → BaCl2 + 2H2O通过对这60个高中化学易错的离子反应方程式进行总结整理，相信同学们在复习和巩固知识的过程中会有所帮助。
高中化学离子反应知识点详解
高中化学离子反应知识点详解一、离子反应的定义离子反应是指在溶液中（或熔融状态下）有离子参加或生成的反应。
二、离子反应发生的条件1、生成沉淀（1）常见的沉淀有：硫酸钡（BaSO₄）、氯化银（AgCl）、碳酸钙（CaCO₃）、氢氧化铜Cu(OH)₂等。
（2）当溶液中的离子结合生成上述沉淀时，离子反应能够发生。
2、生成气体（1）常见的气体有：二氧化碳（CO₂）、氨气（NH₃）、硫化氢（H₂S）等。
（2）例如，盐酸（HCl）与碳酸钠（Na₂CO₃）反应生成二氧化碳气体，离子反应为：2H⁺＋ CO₃²⁻＝ H₂O ＋ CO₂↑3、生成弱电解质（1）常见的弱电解质包括：水（H₂O）、弱酸（如醋酸CH₃COOH）、弱碱（如一水合氨 NH₃·H₂O）等。
（2）例如，盐酸（HCl）与氢氧化钠（NaOH）反应生成水，离子反应为：H⁺＋ OH⁻＝ H₂O4、发生氧化还原反应（1）具有氧化性和还原性的离子在溶液中相遇，发生电子转移，从而导致离子反应的发生。
（2）例如，铁（Fe）与硫酸铜（CuSO₄）溶液的反应，离子反应为：Fe ＋ Cu²⁺＝ Fe²⁺＋ Cu三、离子方程式的书写1、书写步骤（1）写出反应的化学方程式。
（2）将易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。
（3）删去方程式两边不参加反应的离子。
（4）检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
2、书写时的注意事项（1）只有在溶液中或熔融状态下进行的离子反应才能写离子方程式。
（2）固体与固体之间的反应一般不写离子方程式。
四、离子方程式的意义1、表示同一类型的离子反应例如，盐酸（HCl）与氢氧化钠（NaOH）、硫酸（H₂SO₄）与氢氧化钾（KOH）的反应，离子方程式均为：H⁺＋ OH⁻＝ H₂O2、反映了离子反应的实质通过离子方程式，可以更清晰地看出反应中实际参与的离子和离子之间的相互作用。
高中化学必修一离子反应
HSO3-、ClO-、CH3COO-、SiO32-、
PO43-、HPO42-、H2PO4-、AlO2-
O–
2、OH-（碱性溶液或强碱性）条件下
下列离子不能大量共存 (1)所有弱碱阳离子（NH4+、Fe3+、Cu2+、Al3+、 Fe2+、Mg2+、Ag+等）与OH-不能大量共存； 根据溶解性表可知：只有NaOH、 KOH、 Ba（OH）2、Ca(OH)2(微溶)其余难溶 （2）多元弱酸的酸式根HCO3-、HS-、HSO3-、 H2PO4-、HPO42-与OH-不能大量共存；
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● (2008· 江苏高考)在下列溶液中，各组离子一定能够大量共 存的是 (C ) A．使酚酞试液变红的溶液：Na＋、Cl－、 、Fe3＋ － NO3 Cl－ B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2＋、Mg2＋、 C．c(H＋)＝10－12mol· L－1的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－ － D．碳酸氢钠溶液：K＋、 SO2 Cl－、H＋ 4
• （3）有弱电解质生成。 ①如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、 F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 C6H5O-、等弱酸阴离子与 H+ 不能大量共存； ② 一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、 H2PO4 -、HSO3-不能与OH-大量共存 ③NH4+与OH-不能大量共存；
说明： ① (Fe3+ + S2 - 、HS-)发生氧化还原反应，而不发生盐的双水 解反应 ②S2-与Cu2+、Fe2+、Pb2+、Ag+、Hg2+ 等发生复分解反应不能 大量共存 ③(NH4+ + CO32-、HCO3-)双水解反应较弱仍可大量共存
高中化学离子反应总结
高中化学离子反应总结引言离子反应是化学中非常重要的一种化学反应类型。
在高中化学课程中，离子反应是一个重要的考点。
本文将总结高中化学中常见的离子反应类型、反应条件、反应示意方程式以及实验观察现象。
一、阳离子的鉴别与反应1. 铵离子的鉴别与反应a. 鉴别方法：添加氧化银溶液，观察生成的白色沉淀是否溶解于浓氨溶液中。
- 溶于浓氨溶液：铵离子（NH4+） - 不溶于浓氨溶液：其他阳离子b. 反应示意方程式： NH4+ + OH- → NH3↑ + H2O2. 钠离子的鉴别与反应a. 鉴别方法：添加硅酸盐试剂，观察生成的黄白色沉淀是否溶解于稀硝酸中。
- 溶于稀硝酸：钠离子（Na+） - 不溶于稀硝酸：其他阳离子b. 反应示意方程式： Na+ + HCO3- → NaHCO3二、阴离子的鉴别与反应1. 硫酸根离子的鉴别与反应a. 鉴别方法：添加钡离子溶液，观察生成的白色沉淀是否产生。
- 产生白色沉淀：硫酸根离子（SO4^2-） - 不产生白色沉淀：其他阴离子b. 反应示意方程式： Ba^2+ + SO4^2- → BaSO4↓2. 碳酸根离子的鉴别与反应a. 鉴别方法：添加酸，观察是否产生气体。
- 产生气体：碳酸根离子（CO3^2-）- 不产生气体：其他阴离子b. 反应示意方程式： CO3^2- + 2H+ → CO2↑ + H2O3. 溴离子的鉴别与反应a. 鉴别方法：添加氧化银溶液，观察生成的棕色沉淀是否产生。
- 产生棕色沉淀：溴离子（Br-） - 不产生棕色沉淀：其他阴离子b. 反应示意方程式： 2Br- + Ag+ → AgBr↓三、常见的离子反应类型1. 沉淀反应沉淀反应是指在两种溶液混合时，产生不溶于水的物质沉淀的反应。
例如：Ag+（溶液） + Cl-（溶液）→ AgCl↓2. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸性物质与碱性物质混合生成盐和水的反应。
例如：HCl （溶液） + NaOH（溶液）→ NaCl（溶液） + H2O3. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质的氧化态和还原态发生改变的反应。
高中离子反应方程式大全
高中离子反应方程式大全离子反应是化学反应中涉及到离子的转移和生成的反应。
离子反应方程式描述了反应物离子与生成物离子之间的转化关系。
以下是一些常见的高中离子反应方程式的例子：1.酸碱中和反应：NaOH + HCl → NaCl + H2O2.水解反应：NaCl + H2O → NaOH + HCl3.沉淀反应：BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaCl4.酸硫酸盐反应：CaCO3 + H2SO4 → CaSO4 + H2O + CO2↑5.氧化还原反应：Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag6.阴、阳离子交换反应：2NaCl + Pb(NO3)2 → 2NaNO3 + PbCl2↓7.过量试剂反应：2NaOH + FeCl3 → Fe(OH)3↓ + 3NaCl 8.氧化反应：2KNO3 → 2KNO2 + O2↑9.过氧化反应：H2O2 → H2O + O2↑10.酸酸化反应：H2SO4 + HCl → H2SO4 + HCl11.蒸发结晶反应：NaCl + H2O → NaCl·H2O12.电解反应：2H2O(g) → 2H2(g) + O2(g)13.还原反应：Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu↓14.氯化反应：2Na + Cl2 → 2NaCl15.碱金属与水反应：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑这些只是一部分常见的离子反应方程式例子，实际上，离子反应方程式有很多种类，涵盖了多个化学反应类型。
通过学习这些反应方程式，可以加深对离子反应的理解，在化学实验和分析中也有很大的应用价值。
除了这些例子，还有一些常见的离子反应方程式组合，如酸碱中和反应、氧化还原反应、沉淀反应等。
离子反应方程式的写法遵循离子间电荷平衡的原则，反应物离子总电荷等于生成物离子总电荷。
高中离子反应知识点总结
高中离子反应知识点总结一、离子的概念和特点离子是指在溶液中或熔融状态下带电的原子或分子。
离子可以分为阳离子和阴离子，阳离子带正电荷，阴离子带负电荷。
离子通常是由于原子或分子失去或获得电子而形成的。
二、离子反应的基本概念离子反应是指在溶液中或熔融状态下，离子之间发生化学反应的过程。
离子反应通常涉及到离子的交换、结合和分解等过程。
三、离子反应的基本类型1. 酸碱中和反应：酸离子和碱离子在溶液中发生反应，生成盐和水。
例如，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水。
2. 沉淀反应：两种溶液中的离子结合形成沉淀物的反应。
沉淀反应常常通过观察产生的沉淀物来判断是否发生了反应。
例如，硫酸铜和氯化钠反应生成氯化铜和硫酸钠。
3. 氧化还原反应：涉及到电子的转移过程，通常包括氧化剂和还原剂的参与。
氧化剂接受电子，还原剂失去电子。
例如，氯气和亚硫酸钠反应生成氯化钠和硫酸。
4. 配位反应：涉及到配位化合物中的离子之间的交换或配位数的变化。
配位反应通常发生在配位化合物与其他离子溶液接触时。
例如，溶有铁离子的水与氯化银溶液接触，生成氯化铁和沉淀的氯化银。
四、离子反应的影响因素1. 温度：温度的增加通常会加快离子反应速率，因为温度的增加会增加离子的平均动能，促进碰撞和反应。
2. 浓度：浓度的增加会增加反应物的数量，从而增加反应的速率。
浓度越高，离子之间的碰撞机会就越多，反应速率就越快。
3. 催化剂：催化剂可以降低离子反应的活化能，从而加速反应速率。
催化剂通常参与反应但不被消耗。
4. 光照：光照可以对离子反应产生影响，例如光照可以促进某些离子的还原反应。
五、离子反应的应用1. 水处理：离子反应可以用于水处理，例如通过沉淀反应去除水中的杂质离子。
2. 化学分析：离子反应可以用于化学分析，例如通过沉淀反应或配位反应来检测和定量分析溶液中的离子。
3. 电化学：离子反应是电化学反应的基础，电化学反应涉及到离子的电荷转移过程。
4. 制备化合物：离子反应可以用于制备特定的化合物，例如通过酸碱反应生成盐。
高中化学离子方程式大全
高中化学离子方程式大全在高中化学的学习中，离子方程式是一个非常重要的知识点。
它能够更清晰地反映化学反应的实质，帮助我们更好地理解和掌握化学反应的原理。
下面就为大家总结一下高中化学中常见的离子方程式。
一、酸碱中和反应1、盐酸和氢氧化钠反应：H⁺＋ OH⁻＝ H₂O这是一个典型的强酸强碱中和反应，氢离子（H⁺）和氢氧根离子（OH⁻）结合生成水。
2、盐酸和氢氧化钾反应：H⁺＋ OH⁻＝ H₂O原理与上一个相同，只是碱的种类不同。
3、硫酸和氢氧化钠反应：H⁺＋ OH⁻＝ H₂O硫酸在溶液中完全电离出氢离子（H⁺）和硫酸根离子（SO₄²⁻），与氢氧化钠中的氢氧根离子（OH⁻）反应生成水。
4、醋酸和氢氧化钠反应：CH₃COOH ＋ OH⁻＝ CH₃COO⁻＋H₂O醋酸是弱酸，在书写离子方程式时不能拆分成离子形式。
二、沉淀反应1、氯化钡和硫酸钠反应：Ba²⁺＋ SO₄²⁻＝ BaSO₄↓生成的硫酸钡是白色沉淀。
2、硝酸银和氯化钠反应：Ag⁺＋ Cl⁻＝AgCl↓氯化银是白色沉淀。
3、氢氧化钙和碳酸钠反应：Ca²⁺＋ CO₃²⁻＝ CaCO₃↓生成的碳酸钙是白色沉淀。
三、气体生成反应1、碳酸钙和盐酸反应：CaCO₃＋ 2H⁺＝ Ca²⁺＋ H₂O ＋ CO₂↑碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体。
2、碳酸钠和盐酸反应：CO₃²⁻＋ 2H⁺＝ H₂O ＋ CO₂↑碳酸根离子与氢离子结合生成二氧化碳和水。
3、氯化铵和氢氧化钙反应：NH₄⁺＋ OH⁻＝ NH₃↑ ＋ H₂O在加热条件下，氯化铵与氢氧化钙反应生成氨气。
四、氧化还原反应1、锌和稀硫酸反应：Zn ＋ 2H⁺＝ Zn²⁺＋ H₂↑锌被氢离子氧化为锌离子，同时氢离子被还原为氢气。
2、铁和硫酸铜反应：Fe ＋ Cu²⁺＝ Fe²⁺＋ Cu铁将铜离子还原为铜，自身被氧化为亚铁离子。
高中化学离子反应及其练习
高中化学离子反应及其练习核心知识点一、离子反应与离子方程式1．离子反应(1)电解质在溶液中反应的实验探究按下图所示完成实验，并回答问题：①图甲实验的现象是无明显变化，因为溶液K＋、Cl－、Na ＋、SO42—相互之间不发生化学反应。
②图乙实验的现象是有白色沉淀生成，其原因是溶液中Ba2＋与SO42—结合生成硫酸钡。
③结论：电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应。
(2)离子反应:离子参与或产生的化学反应。
2．离子反应方程式(1)离子反应通常用离子方程式表示。
离子方程式是用实际参与反应的离子符号来表示反应的公式。
(2)离子方程式的书写步骤以氯化钡和硫酸钠在溶液中反应为例：①写：化学方程式(必须根据实验事实)BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl；②拆：把易溶于水、易电离的物质拆成离子的形式2Na＋＋SO42—＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－；③删：删去方程式两边不参加反应的离子SO42—＋Ba2＋===BaSO4↓；④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。
(3)书写下列反应的离子方程式：①NaOH溶液与稀硫酸：OH－＋H＋===H2O；②KOH溶液与稀盐酸：OH－＋H＋===H2O；③BaCl2溶液与稀硫酸溶液：Ba2＋＋SO42—===BaSO4↓；④Ba(NO3)2溶液与硫酸钠溶液：Ba2＋＋SO42—===BaSO4↓；⑤碳酸钠与稀硫酸：CO32—＋2H＋===CO2↑＋H2O⑥碳酸钙与稀盐酸：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。
【归纳总结】(1)书写步骤：“写(基础)→拆(关键)→删(途径)→查(保证)”。
(2)书写关键：①要将易溶于水、易电离的电解质写成离子的形式；②单质、沉淀、气体、难电离的物质(如水、弱酸、弱碱)等写成化学式。
【深度思考】(1)以H＋＋OH－===H2O为例说明离子方程式表示的意义是什么？提示①表示某一个具体的化学反应，如NaOH＋HCl===NaCl ＋H2O。
化学高中离子反应知识点总结
化学高中离子反应知识点总结一、离子反应的概念。
1. 定义。
- 有离子参加或生成的反应称为离子反应。
在水溶液中进行的复分解反应和在溶液中进行的氧化还原反应等大多属于离子反应。
- 例如，盐酸与氢氧化钠溶液的反应：HCl + NaOH = NaCl+H_2O，其离子方程式为H^++OH^- = H_2O。
2. 离子反应发生的条件。
- 复分解型离子反应发生的条件：- 生成沉淀：如BaCl_2溶液与Na_2SO_4溶液反应，Ba^2 + +SO_4^2 -=BaSO_4↓。
- 生成气体：如Na_2CO_3溶液与稀盐酸反应，CO_3^2 - +2H^+=H_2O + CO_2↑。
- 生成弱电解质：如CH_3COONa溶液与盐酸反应，CH_3COO^-+H^+=CH_3COOH。
- 氧化还原型离子反应发生的条件：强氧化剂与强还原剂反应，如FeCl_3溶液与Cu反应，2Fe^3++Cu = 2Fe^2++Cu^2+。
二、离子方程式。
1. 离子方程式的书写步骤。
- 写：写出反应的化学方程式。
例如，碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为CaCO_3+2HCl = CaCl_2 + H_2O+CO_2↑。
- 拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶物质、气体、水等仍用化学式表示。
在上述反应中，HCl、CaCl_2要拆写成离子形式，CaCO_3难溶、H_2O 是弱电解质、CO_2是气体，保持化学式不变，得到CaCO_3 +2H^+=Ca^2++H_2O+CO_2↑。
- 删：删去方程式两边不参加反应的离子。
- 查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
2. 离子方程式的意义。
- 表示某一个具体的化学反应。
例如H^++OH^- = H_2O可以表示HCl和NaOH的反应，也可以表示HNO_3和KOH等强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的反应。
- 表示同一类型的离子反应。
如Ag^++Cl^- = AgCl↓表示可溶性银盐与可溶性氯化物反应生成AgCl沉淀的一类反应。
高中化学：离子反应知识点
高中化学：离子反应知识点
离子反应是指离子的化学反应，即离子参与原子间的化学键形成过程。
由于离子参与反应，因而可以形成离子间的新化合物或离子聚合物。
离子反应主要包括酸碱反应、还原缩合反应、离子交换反应和电离离子反应。
一、酸碱反应
酸碱反应是指酸与碱反应，即碱中的共价离子一类的正价离子与酸中的共价离子一类的负价离子发生结合从而形成新的化合物。
酸碱反应有常见的水解反应，即酸或碱加水反应，还有碱加酸及酸加碱的反应。
二、还原缩合反应
还原缩合反应是指离子上双价元素态交换反应。
当电子对移动到一个原子上，另一个原子也就改变了共价离子态，使之形成一对特定的离子，从而形成新的化合物。
三、离子交换反应
离子交换反应是指离子之间发生交换和键合，形成新的配位离子聚合物，用硫酸镁测定法可以所见。
四、电离离子反应
电离离子反应是指易被电离的原子的离子的结合反应，以离子为单位发生的任何形式的原子间都称为电离离子反应。
电离离子反应不但可以形成新的化合物，还可以生成它们的电离形式的互相作用力。
【高中化学】离子化学反应方程式规则
【高中化学】离子化学反应方程式规则离子反应常见类型：1、复分解型离子反应：例：Ag++Cl-=AgCl↓ 2H++CO32- =CO2↑+H2O2、置换反应型：例：Zn+2H+=Zn2++H2↑ Cl2+2I-=2Cl-+I23、盐类水解型：例：NH4++H2O==NH3・H2O+H+ CH3COO-+H2O ==CH3COOH+0H-4、复杂的氧化还原型：例：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。
离子方程式书写规则：1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。
如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。
2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。
如铜与浓H2SO4的反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。
3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。
如CuO与盐酸的反应：CuO+2H+=Cu2++H2O4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。
如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成：H++OH-=H2O5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。
6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。
如在FeCl2溶液中通入Cl2，其离子方程式不能写成：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反应前后电荷不守恒，应写成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。
高中化学-离子反应
第2讲离子反应离子方程式电解质及电离1、电解质的概念：溶解或熔融状态下，因自身电离的能够导电的化合物2．电离方程式的书写原则(1)原子守恒、电荷守恒。
(2)连接符号：强电解质用“===”，弱电解质用“⇌”，连接符号的左侧为电解质的化学式，右侧为电解质电离出的离子符号。
(3)多元弱酸分步书写，多元弱碱一步完成。
注意多元弱碱实际的分步电离(4)注意Al（OH）3的酸式电离，加入水；B（OH）3电离（5）注意酸式盐在溶解和熔融状态下电离方程式是不同。
4．不同类型电离方程式的书写微点拨依据元素周期表，熟记常见的强电解质和弱电解质,ⅠA除LiOH外其余都是强碱ⅡA除Mg（OH）2、Be（OH）2外其余都是强碱常见弱碱：Fe（OH）3、Fe（OH）2、Cu（OH）2等，它过渡元素们也都难溶于水ⅢA Al（OH）3是两性氢氧化物，存在酸式、碱式电离ⅣA H2CO3、H2SiO3均为弱酸强酸：HNO3；,中强酸：HNO2、H3PO4；NH3·H2O为弱ⅤA碱ⅥA强酸：H2SO4；弱酸：H2SO3、H2SⅦA HCl、HBr、HI、HClO4等是强酸；弱酸：HF、HClO等0族[正误判断](1)Na2O、Na2O2的水溶液能导电，所以是电解质()(2)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强()(3)CO2、NH3溶于水能导电，所以二者为电解质()(4)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子()(5)强电解质都是离子化合物，弱电解质都为共价化合物()（6）离子化合物都是强电解质考点二离子反应和离子方程式书写的基本方法1.离子反应(1)概念有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。
(2)本质：离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的减少（存在形式发生变化）。
(3)离子反应发生的条件①发生复分解反应：生成难溶的物质，生成难电离的物质，生成易挥发的物质。
②发生氧化还原反应。
③发生络合反应，形成配合物3离子方程式中物质的“拆分”(1)一般规律①单质、氧化物溶液反应中不拆②反应条件下可完全电离的拆注意可溶难电离的：醋酸铅，硫氰化铁，等(3)多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如NaHCO3不能拆写”。
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突破思维1．首先让学生明确本节的学习目的：许多化学反应是在水溶液中进行的；参加反应的物质主要是酸、碱、盐；在科学研究和日常生活中，我们经常接触和利用这些反应。
2．重视实验在本节教与学中的重要性，可做一金属导电实验，对比两电解质溶液〔NaCl（aq）、CH3COOH（aq）〕导电实验，分析三者的导电实质，使学生通过实验，讨论、分析后，认识电解质及其强、弱之分。
3．离子反应及发生条件教学时要注意由浅入深，循序渐进。
做好[实验2－1]和结合表及图2－10、图2－11进行讨论，可顺利导出离子反应的实质和离子反应的发生条件。
4．离子反应及其发生条件与离子反应方程式的正确书写两部分内容是密切相关的，其核心为离子反应。
电解质是离子反应的物质基础，离子方程式是离子反应的表示方法。
离子方程式的正确书写必须在理解离子反应的实质和发生条件的基础上才能完成。
即离子方程式的教学是在掌握了书写规则后，通过对离子反应实质和发生条件的理解而逐步加深形成的。
5．本节教学内容较多，一定要注意掌握教材的深度和广度。
不要在强、弱电解质概念上进行大量练习，离子反应发生条件也可先仅限于复分解反应。
要选择那些常见的又不太复杂的离子反应让学生练习。
6．引导学生回忆并总结初中课本附录“酸、碱、盐的溶解性表”。
把学生好的记忆规律介绍出来，如“可溶盐钾、钠、硝酸、铵”等顺口溜或其他方法。
注意记住难溶物像硫酸钡、卤化银、碳酸盐（钠盐、钾盐除外）等。
同时适当介绍常见的难电离化合物如氨水（NH3·H2O）等，以及常见的挥发性物质如氯化氢、氨气等。
要在练习中不断总结加深记忆和理解，使学生熟能生巧。
溶液中的离子共存问题1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存（1）有气体产生。
如CO-23、S0-23、S2－、HCO-3、HSO-3、HS－等易挥发的弱酸的酸根与H＋不能大量共存。
（2）有沉淀生成。
如Ba2＋、Ca2＋、Ag＋等不能与SO-24、CO-23等大量共存；Mg2＋、Fe2＋、Ag＋、Al3＋、Zn2＋、Cu2＋、Fe3＋等不能与OH—大量共存；Pb2＋与Cl－、Fe2＋与S2－、Ca2＋与PO-34、Ag与I－等不能大量共存。
（3）有弱电解质生成。
如OH－、CH3COO－、PO-34、HPO-24、H2PO-4、F－、C1O－、A1O-2、SiO-23、CN－、C17H35COO－、等与H＋不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO-3、HPO-24、HS－、H2PO-4、HSO-3不能与OH－大量共存；NH+4与OH－不能大量共存。
（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。
如AlO-2、S2－、CO-23、C6H5O－等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3＋、Al3＋等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。
这两类离子不能同时存在于同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。
如3AlO-2＋3Al3＋＋6H2O4Al（OH）3↓等。
2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。
如S2－、HS－、S0-23、I－和Fe3＋不能大量共存。
（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。
如MnO-4、Cr2O-7、NO-3、ClO－与S2－、HS－、S0-23、HSO-3、I－、Fe2＋等不能大量共存；S0-23和S2－在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2－＋S0-23＋6H＋3S↓＋3H2O反应而不能共存。
H＋与S2O-23不能大量共存。
3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存例：Al3＋和HCO-3、CO-23、HS－、S2－、AlO-2、ClO－等；Fe3＋与CO-23、HCO-3、AlO-2、ClO－等不能大量共存。
4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存如Fe2＋、Fe3＋与SCN－不能大量共存；Fe3＋与不能大量共存。
规律总结一、在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。
二、离子反应可以用实际参加反应的离子符号表示，这种式子叫做离子方程式，一个离子方程式可以表示一类化学反应。
相关链接___离子方程式书写和正误判断应注意的问题1．明确离子反应的实质。
离子反应是在溶液中进行的反应，没有自由移动的离子参加或没有离子生成的反应，不能简化成离子方程式。
如Cu和浓H2SO4反应，Cl2通入石灰乳中制漂白粉等。
2．只有可溶性强电解质才能写成离子形式，弱电解质和不溶于水的强电解质，如沉淀、气体等要写成化学式。
3．切忌以偏概全。
如硫酸铜溶液中加入Ba（OH）2溶液写成：Ba2＋＋SO-24BaSO4↓是错误的，这是遗漏了Cu2＋＋2OH－Cu（OH）2↓的反应，正确写法是：Cu2＋＋SO-24＋Ba2＋＋2OH－Cu（OH）2↓＋BaSO4↓4．注意质量守恒和电荷守恒（特别是电荷守恒）。
如判断“硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋Fe3＋＋4H2O”之正误，就可从电荷守恒与否作出判断。
5．注意反应原理的正误要以反应事实为根据，不可杜撰离子方程式。
如以下两离子方程式都是错误的。
（1）铁和浓盐酸的反应写成：2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑；（2）Fe和稀HNO3的反应写成：Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑；前者要生成Fe2＋；后者生成Fe3＋，放出NO气体而不是H2。
6．来自同一物质的离子配比要正确。
如碳酸氢钙溶液中加入过量NaOH溶液，写成：Ca2＋＋HCO-3＋OH－CaCO3↓＋H2O，就忽视了来自Ca（HCO3）2的n（Ca2＋）与n（HCO-3）之比应为1：2才符合反应事实；按离子配比写出的离子方程式两边若存在同一离子时可按量消去。
如向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液呈中性，离子方程式的写法是：（1）按离子配比写出：2H＋＋2SO-24＋Ba2＋＋2OH－BaSO4↓＋SO-24＋2H2O；（2）消去多余的SO-24得：2H＋＋SO-24＋Ba2＋＋2OH－BaSO4↓＋2H2O（当然，此离子方程式写成：2HSO4＋Ba2＋＋2OH－BaSO4↓＋SO-24＋2H2O也是正确的）7．注意“量”的关系。
如“过量”“适量”“足量”“少量”“定量”及“隐含量”等，须谨防落入“量”的陷阱。
8．注意反应的先后顺序。
FeI2溶液或FeBr2溶液中通人少量Cl2是与Fe2＋还是与I－（或Br－）反应？这应由Fe2＋和I－（或Br－）的还原性决定。
前者反应是：2I－＋Cl22C1－＋I2，后者反应是：2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－。
9．注意操作顺序。
例如，向A1Cl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量：Al3＋＋3OH－Al（OH）3↓；Al（OH）3＋OH－AlO-2＋2H2O。
向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至过量：Al3＋＋4OH－AlO-2＋2H2O；A13＋＋3AlO-2＋6H2O4Al（OH）3↓10．注意反应的连续性及阶段性。
如（1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液呈中性，写出离子方程式________；（2）在以上中性溶液中继续加入Ba（OH）2溶液，写出此反应的离子方程式________（Ba2＋＋SO-24BaSO4↓），并写出这时反应的总离子方程式：________（HSO-4＋Ba2＋＋OH－BaSO4↓＋H2O或H＋＋SO-24＋Ba2＋＋OH－BaSO4↓＋H2O）。
变式练习1．下列物质中，导电性能最差的是（）A．熔融的氢氧化钠B．石墨棒C．盐酸溶液D．固态氯化钾解析：固态氯化钾不导电，因为无自由移动的离子。
答案：D2．把0.05molNaOH晶体分别加入到下列100mL液体中，溶液导电性变化较大的是（）A．自来水B．0.5mol·L－1盐酸C．0.5mol·L－1H2SO4D．0.5mol·L－1NaNO3解析：电解质溶液的导电能力取决于溶液中的离子浓度。
离子浓度大则导电能力强。
题中B、C反应后离子浓度变化不大，所以导电性变化不大，A、D中加入NaOH没有化学反应发生，但离子浓度变化较大。
答案：AD3．下列物质中，属于电解质的是（）A．CO2B．HCl C．BaSO4D．NaOH溶液解析：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
题目中只有B和C是符合条件的，其中HCl 在水溶液中可以导电，BaSO4在熔融状态下可以导电。
NaOH溶液是混合物；CO2通入水中虽可以导电，但原因是生成了H2CO3，H2CO3是电解质。
故答案应选B、C。
答案：BC4．下列各组离子反应可用H＋＋OH－H2O表示的是（）A．氢氧化钡和硫酸B．氢氧化铁和盐酸C．硝酸和氢氧化钠D．硫酸氢钠和氢氧化钠解析：各选项所对应的离子方程式为：A．Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO-24BaSO4↓＋2H2OB．Fe（OH）3＋3H＋Fe3＋＋3H2OC、D：H＋＋OH－H2O答案：CD5．下列离子方程式正确的是（）A．碳酸钙和盐酸反应CO-23＋2H＋H2O＋CO2↑B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液Ba2＋＋SO-24BaSO4↓C．向稀盐酸溶液中加铁3Fe＋6H＋3Fe3＋＋3H2↑D．向硝酸银溶液中加盐酸Ag＋＋C1－AgCl↓解析：A中的CaCO3不能拆成离子形式；B中反应的离子方程式为：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO-24BaSO4↓＋2H2O；C的离子方程式不符合客观事实；D是正确的。
答案：D6．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－B．Na＋、Ba2＋、CO-23、NO-3C．Na＋、H＋、Cl－、CO-23D．K＋、Cu2＋、NO-3、SO-24、解析：A中可发生离子反应H＋＋OH－H2O及Mg2＋＋2OH－Mg（OH）2↓；B中可以发生反应Ba2＋＋CO-23BaCO3↓；C中可发生反应CO-23＋2H＋H2O＋CO2↑；D各离子相互之间不能发生反应，故应选D。
答案：D7．在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（）A．K＋、Na＋、NO-3、MnO-4B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO-24C．K＋、Na十、Br－、Cu2＋D．Na十、Ba2＋、OH－、SO-24解析：A中的MnO-4在水溶液中显紫色；C中的Cu2＋在水溶液中显蓝色；D中要发生离子反应Ba2＋’＋SO-24BaSO4↓，故答案应选B，只有B符合要求。
答案：B8．对电解质的叙述正确的是（）A．溶于水后得到的溶液能导电的物质B．熔融态能导电的物质C．电解所得到的物质D．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物解析：A不正确，如SO2通入水中溶液能导电，但电解质是H2SO3。
B不正确。