人教版高中化学必修一离子方程式、双线桥、单线桥专项练习

合集下载

高一化学氧化还原反应本质特征双线桥单线桥电子转移计算练习题(附答案)

高一化学氧化还原反应本质特征双线桥单线桥电子转移计算练习题(附答案)

高一化学氧化还原反应本质特征双线桥单线桥电子转移计算练习题一、单选题1.下列反应属于氧化还原反应的是( )A.3222CaCO +2HCl =CaCl +H O+CO ↑B.32NaHCO 2322Na CO +H O+CO ↑C.22Cl +2NaOH =NaCl+NaClO+H OD.33NaBr+AgNO =AgBr +NaNO ↓2.下列说法正确的是( )①化合反应一定是氧化还原反应②复分解反应都不是氧化还原反应③有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应④置换反应一定是氧化还原反应A.①②④B.①②③C.②③④D.①②③④3.下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是( )A.置换反应一定是氧化还原反应B.分解反应一定不是氧化还原反应C.化合反应一定是氧化还原反应D.复分解反应不一定是氧化还原反应4.下列变化中,未涉及到电子转移的是( )A.224H C O 使酸性4KMnO 溶液褪色B.25C H OH 使酸性227K Cr O 溶液变绿C.2CO 使苯酚钠溶液变浑浊D.22H O 使酸化的KI 溶液变黄5.小美在五连环中填入了五种物质,相连环物质间能发生反应,不相连环物质间不能发生反应,如图所示。

你认为五连环中物质间发生的反应没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数分别为( )A.复分解反应、1B.分解反应、2C.化合反应、3D.置换反应、26.磷单质在反应22234P+3KOH+3H O =3KH PO +PH ↑中( )A.被氧化B.被还原C.既被氧化又被还原D.既未被氧化又未被还原7.下列反应(条件均省略)中,反应物中的各种元素都参加了氧化还原反应的是( )A.32222KNO +S+3C =K S+N +3CO ↑↑B.424222KMnO =K MnO +MnO +O ↑C.32224HNO =2H O+4NO +O ↑↑D.22HgS+O =Hg+SO8.下列说法正确的是( )A.氧化剂在反应中失去电子,还原剂在反应中得到电子B.金属单质在反应中只能作还原剂,非金属单质在反应中只能作氧化剂C.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性D.氧化剂具有氧化性,还原剂具有还原性9.对于铝热反应:2323Fe O +2Al2Fe+Al O 高温,下列说法中正确的是( )A.铁元素的化合价升高B.若27g Al 参加反应则有3mol 电子转移C.23Fe O 发生氧化反应D.Al 被还原10.下列反应中,一定发生电子转移的是( ) A.34322N NH +CO H CO H H +O ∆↑↑ B.3322()(3Cu+8HNO 3Cu NO +2NO )+4H O =↑稀C.()2322Ca OH +CO =CaCO +H O ↓D.22FeO+2HCl FeCl +H O =11.下列变化中,属于还原反应的是( )A.-Cl →2ClB.2FeCl →3FeClC.C →2COD.4KMnO →2MnO12.下列氧化还原反应中,电子转移的方向和数目均正确的是( )A.B.C.D.13.下列化学方程式中,表示电子转移的方向和数目都正确的是( ) A.B.C.D.14.下列化学方程式中,表示电子转移的方向和数目都正确的是( )A.B.C.D.15.从海水中可以提取溴,主要反应为--222Br +Cl =Br +2Cl ,下列说法中正确的是( )A.溴离子发生还原反应B.氯气是还原剂C.该反应属于复分解反应D.-Br 被氧化16.在化学实验室可通过以下反应制得2322424ClO :2KClO +H C O +H SO 224222ClO +K SO +2CO +2H O ↑,下列说法正确的是( )A.3KClO 在反应中得到电子B.2ClO 是氧化产物C.224H C O 在反应中被还原D.1mol 3KClO 参加反应有2mol 电子转移17.铬能慢慢地溶于稀盐酸得到蓝色溶液,若通入空气则溶液颜色变绿,发生的反应有①22Cr+2HCl =CrCl +H ↑、②22324CrCl +4HCl+O =4CrCl +2H O ,下列叙述中正确的是( )A.反应①、②均属于置换反应B.HCl 在反应①、②中均发生还原反应C.反应①中HCl 被氧化D.溶液颜色由蓝变绿是因为2+Cr 发生氧化反应二、多选题18.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿,其反应为22222CuFeS +O =Cu S+2FeS+SO ,下列说法正确的是( )A.2SO 既是氧化产物又是还原产物B.2CuFeS 仅作还原剂,硫素被氧化C.每生成1mol 2Cu S ,有4mol 硫被氧化D.每转移1.2mol 电子,有0.2mol 硫被氧化三、填空题19.已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下:3Cu +8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)2 +2NO↑+4H 2O1.用双线桥法表示电子得失的方向和数目:__________2.用单线桥法表示电子得失的方向和数目:__________3.若3 mol Cu 参加反应,则该过程转移的电子数是__________mol 。

电子转移的表示方法 课件 2022-2023学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册

电子转移的表示方法  课件  2022-2023学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册

4. 在氧化还原反应:3S+6KOH===K2SO3+2K2S+3H2O中,
被氧化与被还原的硫原子数比是( A )
A. 1∶2 B. 2∶1
C. 1∶1
D. 3∶2
5. 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为
:5NH4NO3 ==△=== 2HNO3+4N2↑+9H2O,在反应中被氧化与被
还原的氮原子数A 之比为(
第二课时
氧化还原反应中 电子转移的表示方法
① 双线桥法表示电子转移 ②单线桥法表示电子转移
知识补给站
元素常见化合价:
一价:氢氯钾钠银,二价氧钙钡镁锌。 三铝四硅五价磷,二三铁,二四碳。 二四六硫价齐全,铜汞二价最常见。 负一硝酸氢氧根,负二硫酸碳酸根, 负三只有磷酸根,正一价的是铵根。
拓展练习
(1)H2O 、 H2O2 氧元素化合价分别为___-_2___、__-_1____ (2)NaH、NH3氢元素化合价分别为____-_1___、____+_1__ (3)HCl、KClO3、ClO2中氯元素化合价分别为__-_1___、__+_5_、__+_4___ (4)MnO2、KMnO4中锰元素化合价分别为___+_4___、_+_7_____ (5)Fe3O4中铁元素化合价为___+_2_、_ +3
2、现有氧化还原反应: 3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O,其中得电子的原子 和 (失A 电)子的原子个数比是 A、5:1 B、1:5 C、1: 1 D、3: 1
3、在3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl 反应中,被氧化的氨与没被 氧化的氨分子个数比是( D)
A、1: 6 B、6:1 C、3:1 D、1: 3

高一上学期化学人教版必修第一册 133氧化剂还原剂双线桥单线桥 专项练习

高一上学期化学人教版必修第一册 133氧化剂还原剂双线桥单线桥  专项练习

高一化学必修一第一章第3节氧化还原反应双线桥及氧化剂还原剂专项练习画出双线桥,指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。

(1)2Al+Fe 2O 3 Al 2O 3+2Fe 是还原剂, 是氧化剂,还原剂与氧化剂分子数之比: ______是氧化产物, 是还原产物,氧化产物与还原产物分子数之比:_____(2)Cl 2+ H 2O== HCl+ HClO 是还原剂, 是氧化剂,还原剂与氧化剂质量之比: ______是氧化产物, 是还原产物,氧化产物与还原产物分子数之比:_____(3) 3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO 是还原剂, 是氧化剂,还原剂与氧化剂分子数之比: ______是氧化产物, 是还原产物,氧化产物与还原产物分子数之比:_____(4)2H 2S+SO 2==3S ↓+2H 2O 是还原剂, 是氧化剂,还原剂与氧化剂分子数之比: ______是氧化产物, 是还原产物,氧化产物与还原产物分子数之比:_____(5)KClO 3 + 6HCl == 3Cl 2↑+ KCl + 3H 2O是还原剂, 是氧化剂,还原剂与氧化剂分子数之比: ______ 是氧化产物, 是还原产物,氧化产物与还原产物质量之比:_____(6) 4NH 3+ 6NO 6H 2O+ 5N 2 是还原剂, 是氧化剂,还原剂与氧化剂分子数之比: ______是氧化产物, 是还原产物,氧化产物与还原产物质量之比:_____(7)Cu + 4HNO 3(浓) == Cu(NO 3)2 + 2NO 2↑ + 2H 2O是还原剂, 是氧化剂,还原剂与氧化剂分子数之比: ______ 是氧化产物, 是还原产物,氧化产物与还原产物分子数之比:_____(8)MnO 2 + 4HCl (浓) MnCl 2 + 2H 2O + Cl 2↑高温催化剂 △ △氧化还原反应双线桥专项练习画出双线桥,指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。

高一化学氧化还原反应本质特征双线桥单线桥电子转移计算练习题附答案

高一化学氧化还原反应本质特征双线桥单线桥电子转移计算练习题附答案

高一化学氧化复原反响本质特征双线桥单线桥电子转移计算练习题一、单项选择题1.以下反响属于氧化复原反响的是〔〕A.CaCO3+2HCl =CaCl2 + H2O+ CO2 TB. 2 NaHCO3Na2CO3 + H2O+ CO2 TC.C12+ 2 NaOH = NaCl+ NaClO+ H2OD. NaBr+ AgNO3 = AgBr J +NaNO32.以下说法正确的选项是〔〕①化合反响一定是氧化复原反响②复分解反响都不是氧化复原反响③有单质生成的分解反响一定是氧化复原反响④置换反响一定是氧化复原反响A.①②④B.①②③C.②③④D.①②③④3.以下有关四种根本反响类型与氧化复原反响关系的说法中正确的选项是〔〕A.置换反响一定是氧化复原反响B.分解反响一定不是氧化复原反响C.化合反响一定是氧化复原反响D.复分解反响不一定是氧化复原反响4.以下变化中,未涉及到电子转移的是〔〕A. H2c2.4使酸性KMnO4溶液褪色B.C2H50H使酸性K2c1O7溶液变绿C.CO2使苯酚钠溶液变浑浊D. H2O2使酸化的KI溶液变黄5.小美在五连环中填入了五种物质,相连环物质间能发生反响,不相连环物质间不能发生反响,如图所示.你认为五连环中物质间发生的反响没有涉及的根本反响类型和属于氧化复原反响的个数分别为〔〕C.化合反响、3D.置换反响、26.磷单质在反响4P+ 3KOH+ 3H2O = 3KH2PO2+PH3 T 中〔〕A.被氧化B.被复原C.既被氧化又被复原D.既未被氧化又未被复原7 .以下反响〔条件均省略〕中,反响物中的各种元素都参加了氧化复原反响的是〔〕A. 2KNO j S+ 3C = K 2S+ N 2 T +3CO 2 TB.2KMnO 4 = K 2MnO 4 +MnO 2 +O 2 TC. 4HNO 3 = 2H 2O+4NO 2 T +O 2 TD. HgS+ O 2 = Hg+ SO 28.以下说法正确的选项是〔〕A.氧化剂在反响中失去电子,复原剂在反响中得到电子B.金属单质在反响中只能作复原剂,非金属单质在反响中只能作氧化剂C.阳离子只有氧化性,阴离子只有复原性D.氧化剂具有氧化性,复原剂具有复原性A.铁元素的化合价升高B.假设27g Al 参加反响那么有3mol 电子转移C. Fe 2O 3发生氧化反响D.Al 被复原10.以下反响中,一定发生电子转移的是〔〕A. NH HCO - NH T +CO T +H O43322 B.3Cu+ 8HNO J 稀〕=3Cu 〔NO 3〕2 +2NO T +4H 2OC.Ca 〔OH 〕 +CO 2 =CaCO 3 J +H 2OD. FeO+ 2HCl = FeCl 2 + H 2O11.以下变化中,属于复原反响的是〔〕A. Cl — -Cl 2B.FeCl 2一 FeCl 3C.C - CO 2 D . KMnO 4 - MnO 212.以下氧化复原反响中,电子转移的方向和数目均正确的选项是〔〕得到I 拆一MtiO. 2KCIO 3—tA 先一金9.对于铝热反响:Fe 203 + 2Al高温 2Fe+ Al 2O 3,以下说法中正确的选项是〔KCIOa-hGHCI -3cl£ t +KCI+3H群fic- - 2 X c ; _MnSz 十 4HCIC 浓?£":MnCL+C13 1 -2HK )13.以下化学方程式中,表示电子转移的方向和数目都正确的选项是〔〕 失ax 丘B. 得2c- 火2L 2CO-K)j=2COsC. 咫21 需犷 HgS~H 北D. 失2e- 14.以下化学方程式中,表示电子转移的方向和数目都正确的选项是〔〕 臾!i KC1O 3+6HC1=——3CI £ + -bKCmH.CJ A. 付 hi.1 失2 X e -MtiCb-Kls f 十?H 式)B.A.15.从海水中可以提取澳,主要反响为2Br- + Cl2 =B\+2Cl-,以下说法中正确的选项是〔〕A.滨离子发生复原反响B.氯气是复原剂C.该反响属于复分解反响D.Br-被氧化16.在化学实验室可通过以下反响制得C1O2 :2KC1O3 + H2C2O4 + H2SO4 =^=2ClO2 + K2SO4 + 2CO2 T +2H2O,以下说法正确的选项是〔〕A. KC1O3在反响中得到电子B.C1O2是氧化产物C.H2C2O4在反响中被复原D.lmol KClO3参加反响有2mol电子转移17.铬能慢慢地溶于稀盐酸得到蓝色溶液,假设通入空气那么溶液颜色变绿,发生的反响有①Cr+2HCl = CrCl2+H2 T、②4CrCl2 + 4HCl+O2 =4CrC' + ZH',以下表达中正确的选项是〔〕A.反响①、②均属于置换反响B.HCl在反响①、②中均发生复原反响C.反响①中HCl被氧化D.溶液颜色由蓝变绿是由于Cr 2+发生氧化反响二、多项选择题18.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿,其反响为2CuFeS2 + O2=Cu2s+2FeS+SO 2,以下说法正确的选项是〔〕A.SO2既是氧化产物又是复原产物B.CuFeS2仅作复原剂,硫素被氧化C.每生成1mol Cu2s,有4mol硫被氧化D.每转移1.2mol电子,有0.2mol硫被氧化三、填空题19.铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反响的化学方程式如下:3Cu +8HNO3〔稀〕=3Cu〔NO3〕2+2NOT+4H2O1.用双线桥法表示电子得失的方向和数目:2.用单线桥法表示电子得失的方向和数目:3.假设3 mol Cu参加反响,那么该过程转移的电子数是mol.20.氧化复原反响有多种分类方法,其他根据参与电子转移的元素种类不同的分类方法最常见.以下反响中电子转移发生在相同价态的同种元素之间的有;电子转移发生在不同价态的同种元素之间的有.电子转移发生在不同元素之间的有;〔填反响编号〕⑴Fe+2FeC\ = 3FeCl2(2)NH4NO3=2=N2O 个+2H2O(3)2KMnO 4 =£= K2MnO4 + MnO2+ O2 个点燃人人〔4〕S+2KNO3 + 3C ^=K2S+ N2 T+3CO2 个(5)Cl2 + 2 NaOH = NaCl+ NaClO+ H2O〔6〕HgS+024 Hg+SO2211反响:①SO3 + H2O = H2sO4②Cl2 + H2O = HCl+ HClO③2F J2H2O=4HF+O2④2Na+2 H2O = 2 NaOH+ H2 T⑤2Na2O2+2H2O = 4NaOH+ O2 T⑥SiO2 + 2NaOH = NapiOjH, 上述反响中不属于氧化复原反响的有〔填序号,下同〕;H2O被氧化的是,H2O被复原的是,属于氧化复原反响,但其中的H2O既不被氧化,又不被复原的是.II.过氧化氢溶液可作为采矿业废液消毒剂,如消除采矿废液中剧毒的氰化钾,反响方程式为KCN+H2O2+H2O= A+NH3T 〔已配平〕,请答复:〔提示:KC N、H2O;〕⑴生成物A的化学式是.〔2〕该反响是否是氧化复原反响?〔填写“是〞或“否〞〕,其理由是假设是那么被复原的元素是参考答案1 .答案:C解析:只有C 项元素的化合价发生变化.2 .答案:C解析:①化合反响中可能不存在元素的化合价变化,如二氧化碳和水反响生成碳酸不是氧化复原 反响,故错误;②复分解反响中一定没有元素的化合价变化,那么一定不是氧化复原反响,故正 确;③有单质生成的分解反响那么一定有元素由非零价变为零价,一定是氧化复原反响,故正确; ④置换反响中一定有元素的化合价变化,那么一定为氧化复原反响,故正确.答案选C. 3 .答案:A解析:A 项,置换反响是单质与化合物反响生成另一种单质和化合物,所以一定是氧化复原反响, 正确;B 项,分解反响可能是氧化复原反响,如过氧化氢的分解,错误;C 项,化合反响不一定是 氧化复原反响,如氧化钠与水反响生成氢氧化钠,错误;D 项,复分解反响一定不是氧化复原反响, 错误.4 .答案:C解析:A 项,,H C O 使酸性KMnO 溶液褪色是由于H C O 把MnO -复原为Mn 2+,有电子 2 2 442 2 44 转移;B 项,C H OH 使酸性K CrO 溶液变绿是由于C H OH 把Cr O 2-复原为Cr3+,有电子转 25227252 7移;C 项,CO 2使苯酚钠溶液变浑浊是由于CO 2与苯酚钠溶液发生反响生成了溶解度较小的苯酚, 无元素化合价变化,没有电子转移;D 项,H 2O 2使酸化的KI 溶液变黄是由于H 2O 2把I-氧化为 I 2,有电子转移.5 .答案:B解析:五种物质间发生的反响分别为Fe+2HCl=FeCljH 2 T ,HCl+ NaOH = NaCl+ H 2O ,应,属于氧化复原反响的有2个.6 .答案:C解析:P T KH 2PO 2; P T PH 3,局部P 元素在反响中从0价升高到+1价,被氧化,同时另一局部P 元 素从0价降低到-3价,被复原,故磷单质既被氧化又被复原.7 .答案:D解析:A 项中K 、O 元素化合价没变,错误;B 项中K 元素化合价没变,错误;C 项中H 元素化合价没变 错误.8 .答案:D解析:A 项,氧化剂在反响中得到电子,复原剂在反响中失去电子,A 项错误;B 项,金属单质在反响中 只能作复原剂,非金属单质在反响中不一定只作氧化剂,也可以作复原剂,非金属单质在反响中一定2NaOH+ CO 2 = Na 2CO 3+H 2O (或 NaOH+ CO 2 = NaHCO 3), CO 2+C 高温2CO .其中不涉及分解反只作氧化剂,也可以作复原剂,B项错误;C项,阳离子不一定只有氧化性,如Fe 2+,C项错误;D项,氧化剂具有氧化性,复原剂具有复原性,D项正确.9.答案:B解析:反响中铁元素由+3价降低到0价,被复原,故Fe2O3发生复原反响,A、C错误;反响中铝元素由0价升高到+3价,被氧化,每有27g4〔即1mol〕参加反响,那么有3mol电子转移,B正确,D错误.10.答案:B解析:B项,Cu、N两种元素的化合价在反响前后发生了变化,故B项反响一定发生了电子转移. 11.答案:D解析:物质发生复原反响时,所含元素的化合价将降低,其中Cl- T Cl ,化合价由-1价升高为0价,被2氧化;FeC* T FeCl3,铁元素化合价由+2—+3,发生氧化反响:Cf CO2,碳元素化合价由0—+4,发生氧化反响;KMnO4 T MnO2,镒元素化合价由+7—+4,发生复原反响.12.答案:B解析:A项中应转移12e-;C项中得失电子标反了0项中得失电子数不相等.13.答案:B解析:A、根据化合价不能交叉的原那么,氯酸钾中氯元素的化合价应从+5价降到0价,盐酸中氯元素的化合价应从-1价升高到0价,转移电子数是5mol,,故A错误;B、镒元素化合价降低2价,氯元素化合价升高2价,反响转移电子2mol,故B正确;C、所有碳元素共失去4mol的电子,所有氧元素共得到4mol的电子,故转移电子是应为4mol,不是2mol,故C错误;D、汞和硫元素化合价均升高均失去电子,氧元素化合价降低得到电子,故D错误.应选B.14.答案:B失5日得也' t I一燃IfKCK>3+6HCl2C0+0±—2cqi解析:A项应为■;C项应为 ';D项得I I«S ---<11 曰+ SQi-<二i t得一IJ』一亡一应二.解析:反响中澳离子被氧化,发生氧化反响,A错;D对;从反响式可以看出Cl2得电子,是氧化剂,B 错;该反响是氧化复原反响,而不属于复分解反响,C错.16.答案:A解析:反响中KClO3中的Cl元素的化合价由+5降低至肚4,得电子,被复原,CIO是复原产物且1mol KClO3在反响中得1mol电子,H2c2O4中C元素化合价升高被氧化.17.答案:D解析:置换反响除了要有单质参加反响,还必须有单质生成,反响②不符合,A项错误;在反响②中HCl的两种元素无价态变化,HCl既未发生氧化反响,也未发生复原反响,B项错误;反响①HCl中氢元素价态降低,被复原,C项错误;反响②中Cr2+被O2氧化生成Cr3+ ,导致溶液颜色由蓝变绿,D项正确.18.答案:AD解析:反响中化合价发生改变的元素是铜由+2价变成+1价,氧由0价变成-2价,硫由-2价变成+4价, 因此反响中CuFeS2既是氧化剂又是复原剂,二氧化硫既是氧化产物又是复原产物;每生成1mol Cus,有1mol硫被氧化.2।失去}市5 (稀)-3CJ*(N(^)2+2N() f HHw.19.答案:1.—I 12. Cu-"•』,・:胡•・:一巾』0dm「3.6解析:1.该反响中Cu的化合价变化是0—+2价,ImolCu失去2 mol电子;HNO3中局部氮元素由+5 价一 +2价,生成ImolNO,转移3mol电子.2.结合1的分析及单线桥法的考前须知即可写出.3.1mol Cu失去2 mol电子,故3 mol Cu失去6 mol电子.20.答案:(5); (1)(2);⑶⑷⑹;解析:根据反响中各元素化合价的变化可作出判断.元素化合价变化情况如下:(1)Fe T Fe,茂T Fe;(2)N T N, N T N;⑶ Mn T Mn / M^4n, O T O;(4)S T M,N T N,C T C;(5)Cl/ Cl T Cl;(6)Hg T Hg,O T O,S T S.21.答案:I.①⑥;③;④;②⑤II.(1)KHCO3;(2)是;有元素化合价的升降;氧元素解析:I.反响①、⑥中各元素的化合价都未改变,这两个反响属于非氧化复原反响;②③④⑤都有元素化合价的变化,都属于氧化复原反响.其中,反响②⑤中,反响物H2O中的氢、氧元素的化合价都为改变,H2O既不被氧化,又不被复原;反响③中H2O中的-2价氧元素的化合价升高,氢元素的化合价未变,那么H2O被氧化;反响④中H2O中的氢元素化合价降低,氧元素的化合价不变,那么H2O被还原.。

高一必修一 人教版 氧化还原反应单线桥 双线桥强化训练

高一必修一 人教版 氧化还原反应单线桥 双线桥强化训练

氧化还原反应双线桥,单线桥法强化训练要求:用双线桥法和单线桥法分析下列氧化还原反应,并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物(1).Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4发生氧化反应,是还原剂,是氧化产物;发生还原反应,是氧化剂,是还原产物。

(2)CuO + CO == Cu + CO2 CuO + CO == Cu + CO2发生氧化反应,是还原剂,是氧化产物;发生还原反应,是氧化剂,是还原产物。

(3)C + O2 == CO2 C + O2 == CO2发生氧化反应,是还原剂,是氧化产物;发生还原反应,是氧化剂,是还原产物。

(4)4Na+ O2==2Na2O 4Na+ O2==2Na2O发生氧化反应,是还原剂,是氧化产物;发生还原反应,是氧化剂,是还原产物。

(5)2H2O2 == 2H2O↑ + O2↑2H2O2 == 2H2O↑ + O2↑发生氧化反应,是还原剂,是氧化产物;发生还原反应,是氧化剂,是还原产物。

(6)Cl2+ H2O== HCl+ HClO Cl2+ H2O== HCl+ HClO发生氧化反应,是还原剂,是氧化产物;发生还原反应,是氧化剂,是还原产物。

(7)2H2S+SO2==3S↓+2H2O 2H2S+SO2==3S↓+2H2O发生氧化反应,是还原剂,是氧化产物;发生还原反应, 是氧化剂, 是还原产物。

(8)KClO 3 + 6HCl == 3Cl 2↑+ KCl + 3H 2O KClO 3 + 6HCl == 3Cl 2↑+ KCl + 3H 2O发生氧化反应, 是还原剂, 是氧化产物; 发生还原反应, 是氧化剂, 是还原产物。

9.Cu + 4HNO 3(浓) = Cu(NO 3)2 + 2NO 2↑ + 2H 2O Cu + 4HNO 3(浓) = Cu(NO 3)2 + 2NO 2↑ + 2H 2O发生氧化反应, 是还原剂, 是氧化产物; 发生还原反应, 是氧化剂, 是还原产物。

高一化学氧化还原反应、单线桥双线桥、氧化性强弱判断练习题(附答案)

高一化学氧化还原反应、单线桥双线桥、氧化性强弱判断练习题(附答案)

高一化学氧化还原反应、单线桥双线桥、氧化性强弱判断练习题一、单选题1.下面有关氧化还原反应的叙述正确的是( )A.在反应中不一定所有元素化合价都发生变化B.肯定有一种元素被氧化另一种元素被还原C.非金属单质在反应中只做氧化剂D.金属原子失电子越多,其还原性越强2.已知反应前后元素化合价都没有改变的反应叫做非氧化还原反应,四种基本反应类型与氧化还原反应、非氧化还原反应的关系图正确的是()A.B.C.D.3.下列关于氧化还原反应的叙述正确的是( )A.失去电子的反应是还原反应B.失去电子的物质是还原剂C.发生氧化反应的物质是氧化剂D.作氧化剂的物质不能作还原剂4.反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl,被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为( )A.2:3B.8:3C.6:3D.3:25.运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷,撞击时发生的化学反应为:5KClO3+6P=3P2O5+5KCl。

下列有关该反应的叙述中,正确的是( )A.氯酸钾是还原剂B.反应中消耗3mol P时,转移电子的物质的量为15molC.KCl既是氧化产物,又是还原产物D.发令时产生的白烟只是KC1固体颗粒6.对于反应CaH 2+2H 2O=Ca (OH )2+2H 2↑,有下列判断,其中正确的是( )①H 2只是氧化产物②H 2只是还原产物③H 2O 是氧化剂④CaH 2的H 元素被还原⑤此反应中的氧化产物和还原产物分子数之比是1:1A.①④⑤B.②④C.①D.③⑤7.在烧碱溶液中3Fe(OH)和NaClO 可发生如下反应:32422Fe OH +3NaC1O+4NaO ()H=2Na FeO +3X+5H O 下列有关说法正确的是( )A.反应中3Fe(OH)被氧化,发生还原反应B.X 为NaCl,为还原产物C.24Na FeO 中Fe 元素的化合价为+6,24Na FeO 的氧化性强于NaClOD.当有0.2 mol 3Fe(OH)参加反应时转移的电子数目为231.20410⨯8.有如下反应(未配平):BrF 3+H 2O ―→Br 2+O 2+HBrO 3+HF ,反应后测得生成Br 2与O 2各1 mol 。

人教版高中化学必修一离子方程式、双线桥、单线桥专项练习.docx

人教版高中化学必修一离子方程式、双线桥、单线桥专项练习.docx

高中化学学习材料离子方程式、双线桥、单线桥专项练习一、写出下列反应的离子方程式1. CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合2. 烧碱溶液中通入少量CO23. 澄清石灰水与碳酸钠溶液混合4. 大理石与稀硝酸反应:5. 硫酸与氢氧化钾溶液混合6. Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应7. 盐酸与石灰乳反应生成澄清溶液8. 氧化镁和H2SO4溶液反应9. N H3·H2O + CH3COOH10.硫酸和氢氧化铜:11. 铜片插入硝酸银12. CH3COOH + BaCO313. CaCO3 + NaHSO414.铝和硝酸汞反应15. CuO + H2SO416. Fe(OH)3 + H2SO417. Mg(OH)2 + H2SO418. NaHCO3 + NaHSO419.BaCl2+H2SO420. NaOH + CH3COOH21. 用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3)22.硫酸钠溶液中加入浓的氯化钙溶液23. 碳酸镁跟硫酸反应24. 碳酸钠溶液与醋酸反应25. 锌与硫酸铜反应二写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。

1.Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓2.H++OH-==H2O3.2H++CaCO3==Ca2++H2O+CO2↑5.Cu2++Fe==Fe2++Cu三、标出化合价的变化,分别用双线桥法和单线桥标出属于氧化还原反应的电子转移方向和数目,并指出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。

(1)H2+CuO===Cu+H2O(2)2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(3)C+H2O === CO+H2(4)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑(5)2H2S+SO2=3S↓+2H2O(6)2H22↑+O2↑(7)5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3(8)MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+Cl2↑+H2O(9)2KClO32KCl+3O2(10)2Na+2H2O===2NaOH+H2↑(11)2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑(12)Cu +2H2SO4(浓) CuSO4+ SO2↑+2H2O(13)KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O离子方程式、双线桥、单线桥专项练习答案一、写出下列反应的离子方程式1. Cu2++SO42-+ Ba2++ 2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓2. 2OH― +CO2 ===CO32― +H2O3. Ca2++CO32―=== CaCO3↓4. CaCO3+ 2H+=== CO2↑+H2O + Ca2+5. H++ OH― === H2O6. Ba2++2OH-+ 2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O7. 2H+ +Ca(OH)2 = Ca2+ + 2H2O8.9. CH3COOH + NH3·H2O = NH4+ + CH3COO- + H2O10.11、Cu+2Ag+===Cu2++2Ag12、BaCO3+2CH3COOH=Ba2++2CH3COO-+CO2↑+H2O13. 2H++SO42-+CaCO3==CaSO4+H2O+CO2↑14. 2Al+3Hg2+== 2Al3++3Hg15.16.17.18. HCO3- + H+ = CO2↑ + H2O19.Ba2++SO42-=BaSO4↓20.CH3COOH + OH-= CH3COO-+H2O21. 6H+ +Fe2O3 ===2Fe3+ +3H2O22.SO42― +Ca2+ ===CaSO4↓23. MgCO3+2H+Mg2++H2O+CO2↑24. CO32- + 2 CH3COOH = 2CH3COO- +CO2↑ + H2O25. Zn +Cu2+ === Zn 2++ Cu二写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。

人教版高一化学必修一第二章第三节 氧化还原巩固(练习)(无答案)

人教版高一化学必修一第二章第三节 氧化还原巩固(练习)(无答案)

氧化还原反应巩固练习1、判断下列反应是否是氧化还原反应,若是指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。

①2Na+Cl2=2NaCl是否为氧化还原反应:________;若是,氧化剂为:____________,还原剂为:______________,氧化产物为:_____________,还原产物为:__________________。

②HCl+NaOH=NaCl+H2O是否为氧化还原反应:________;若是,氧化剂为:_____________,还原剂为:______________,氧化产物为:_____________,还原产物为:__________________。

③H2O+3NO2=2HNO3+NO是否为氧化还原反应:________;若是,氧化剂为:_____________,还原剂为:______________,氧化产物为:_____________,还原产物为:__________________。

④2KClO3=2KCl+3O2↑ 是否为氧化还原反应:________;若是,氧化剂为:_____________,还原剂为:______________,氧化产物为:_____________,还原产物为:__________________。

⑤Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O是否为氧化还原反应:________;若是,氧化剂为:_____________,还原剂为:______________,氧化产物为:_____________,还原产物为:__________________。

⑥Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O是否为氧化还原反应:________;若是,氧化剂为:_____________,还原剂为:______________,氧化产物为:_____________,还原产物为:__________________。

⑦ 6HCl+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O是否为氧化还原反应:________;若是,氧化剂为:_____________,还原剂为:______________,氧化产物为:_____________,还原产物为:__________________。

高一氧化还原反应双线桥和单线桥专项练习

高一氧化还原反应双线桥和单线桥专项练习

高一化学氧化还原反应“双线桥”和“单线桥”专项练习分别用双线桥法和单线桥法来表示下列各反应的电子转移情况,并指出反应中的氧化剂和还原剂,按要求回答相关问题。

1、4HC1(浓)+MnO2亠MnC12+C12f+2H2O4HC1(浓)+MnO2亠MnCL+C^+ZH z O氧化齐U还原剂1mol氧化剂参与反应,电子转移总数2、C U+2H2SO4(浓)亠C U SO4+SO2T+2H2OC U+2H2SO4(浓)亠CuSO4+SO2T+2H2O氧化剂还原剂生成1mol气体时电子转移总数3、8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N28NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2氧化剂还原剂消耗1mol氧化剂时,电子转移总数4、KC103+6HCl(浓)=KCl+3Cl2f+3H2OKCIO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2f+3H2O氧化齐U还原剂生成标况下2.24L Cl2时,电子转移总数5、2NO2十2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O2NO2十2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O氧化剂还原剂消耗4。

6克NO2时,电子转移总6、5NH4NO3错误!4N2f十2HNO3+2H2O5NH4NO3错误!4N2f十2HNO3+2H2O氧化齐U还原齐U生成1molN2时,电子转移总7、2Fe 2++Br 2=2Fe 3++2Br -2Fe 2++Br 2=2Fe 3++2Br -催化剂8、#2^2H 2O=4HF ^O2=4N °+FI H I °惮的11 4NHj+5O 2=^==4NO+fiH 2O氧化齐U 还原剂生成0.4N A 个NO 分子时,消耗molO 2氧化剂还原剂消耗6克碳时,生成标况下LSO 210、2H 2S+SO 2=2H 2O+3SJ 2H 2S+SO 2=2H 2O+3SJ氧化剂还原剂若生成3molS ,氧化产物和还原产物物质的量之比为 氧化齐U 还原剂若有23克钠参与反应,生成氢气克12、2KMnO 4=K 2MnO 4+MnO 2+O 2f 2KMnO 4=K 2MnO 4+MnO 2+O 2f 氧化齐U 还原剂若有标况下2.24L 氧气生成,则反应共转移电子mol 13、C U +4HNO 3(浓)=Cu (NO 3)2+2NO 2T+2H 2OC U +4HNO 3(浓)=Cu (NO 3)2+2NO 2T+2H 2O 氧化齐U 还原剂参加反应的硝酸和被还原的硝酸物质的量之比为氧化剂. 还原剂 转移lmol 电子时,消耗Br 2. mol 9、C+2H 2SO 4(浓) 亠CO 2T+2SO 2T+2H 2OC+2H 2SO 4(浓)亠CO 2T+2SO 2T+2H 2O11、2Na +2H 2O =2NaOH +H 2f 2Na +2H 2O =2NaOH +H 2f。

人教版必修一第二章第三节氧化还原反应单双线桥专项练习题无答案

人教版必修一第二章第三节氧化还原反应单双线桥专项练习题无答案

氧化还原反应双线桥专项练习请回答下列问题,分别用单线桥和双线桥法表示氧化还原反应中的化合价的升降,电子转移及被氧化(或被还原) (1)Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4发生氧化反应,是还原剂,是氧化产物;发生还原反应,是氧化剂,是还原产物。

(2)CuO + CO == Cu + CO2发生氧化反应,是还原剂,是氧化产物;发生还原反应,是氧化剂,是还原产物。

(3)C + O2 == CO2发生氧化反应,是还原剂,是氧化产物;发生还原反应,是氧化剂,是还原产物。

(4)4Na+ O2==2Na2O发生氧化反应,是还原剂,是氧化产物;发生还原反应,是氧化剂,是还原产物。

(5)2H2O2 == 2H2O↑+ O2↑发生氧化反应,是还原剂,是氧化产物;发生还原反应,是氧化剂,是还原产物。

(6)Cl2+ H2O== HCl+ HClO发生氧化反应,是还原剂,是氧化产物;发生还原反应,是氧化剂,是还原产物。

(7)2H2S+SO2==3S↓+2H2O发生氧化反应,是还原剂,是氧化产物;发生还原反应,是氧化剂,是还原产物。

(8)KClO3 + 6HCl == 3Cl2↑+ KCl + 3H2O发生氧化反应,是还原剂,是氧化产物;发生还原反应,是氧化剂,是还原产物。

(9)Cu + 4HNO3(浓) == Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O发生氧化反应,是还原剂,是氧化产物;发生还原反应,是氧化剂,是还原产物。

(10)3Cu + 8HNO3(稀) ==3 Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O发生氧化反应,是还原剂,是氧化产物;发生还原反应,是氧化剂,是还原产物。

(11)S + O2 点燃SO2发生氧化反应,是还原剂,是氧化产物;发生还原反应,是氧化剂,是还原产物。

(12)S + H2△H2S发生氧化反应,是还原剂,是氧化产物;发生还原反应,是氧化剂,是还原产物。

(13)2KClO3MnO2△2KCl + 3O2↑发生氧化反应,是还原剂,是氧化产物;发生还原反应,是氧化剂,是还原产物。

2.3.2单线双线桥课件高一上学期化学人教版必修1

2.3.2单线双线桥课件高一上学期化学人教版必修1
答案
氧化性、还原性与元素化合价的关系
元素处于最高价态-只有氧化性,只能做氧化剂。
元素处于最低价态--
只有还原性,只能做还原剂。 元素处于中间价态--
既有氧化性又有还原性, 既能做氧化剂又能做还原剂。
【练习】
在①S2- ②Fe3+ ③Fe2+ ④Mg2+ ⑤S ⑥Cl⑦H+ ⑧SO2 ⑨Fe ⑩HCl粒子中, 只有氧化性的是 ②④⑦ , 只有还原性的是 ①⑥ ⑨ , 既有氧化性又有还原性的是 ③⑤⑧⑩。
得电子(化合价降低) (具有氧化性)
生 (具有还原性) 成
发生氧化反应(被氧化)

还原剂
氧化产物
失电子(化合)
1、氧化剂、还原剂均是反应物;还原产物、氧 化产物 均是生成物。
2、氧化剂、氧化产物具有氧化性;还原剂、还原产物具 有还原性。
三、两类特殊的氧化还原反应
(1)4Al + 3O2 == 2Al2O3 (2)2H2S + SO2 === 3S↓+2H2O (3)3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
答案 1、化合价升高,失去4×3e- ,被氧化
(1)4A0 l
+
0
3O2
点==燃2A+l32O-23
化合价降低,得到6×2e- 、被还原
化合价升高,失去2×2e-、被氧化
2、每化个合反价应升中高 ,有元素的化合价升高,必有
元各元素素的的化化合合价化价有合降变价低化降吗低?找出变化的化合价?
30、不要+1求所有元素+2化合价都发0生变化
Mg + 2HCl = MgCl2 +
H2↑

优质课件人教版高一化学必修一氧化还原反应第二课时单线桥双线桥讲解

优质课件人教版高一化学必修一氧化还原反应第二课时单线桥双线桥讲解
又有还原性。
+2 0 高温 0 +4 2CuO + C ==== 2Cu + CO2
用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目:
(1) Mg+H2SO4 ===MgSO4+H2↑
(2)
高温 Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
(3)Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
0 +1
+2
0
Mg + H2SO4 === MgSO4+H2↑
失去1×e-,化合价升高,被氧化
2、单线桥法
4e+2 0 高温 0 +4 2CuO + C ==== 2Cu + CO2
用单线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目:
(1) Mg+H2SO4 ===MgSO4+H2↑
(2)
高温 Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
(3)Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O-20S
S
+4 +6
S
S
-2 +6 0 +4
如:H2S+H2SO4=S+SO2+2H2O 价态靠近
0 +6
+4
S+2H2SO4(浓)=3SO2↑+2H2O
价态归中
失6 ×e-
+5
-1
-1 0
(A) KClO3+6HCl====KCl+3Cl2 +3H2O
得1 ×6e-
√ 失5 ×e-
不交叉
+5
-1

高一化学氧化还原反应、单线桥双线桥、氧化性强弱判断练习题(附答案)

高一化学氧化还原反应、单线桥双线桥、氧化性强弱判断练习题(附答案)

高一化学氧化还原反应、单线桥双线桥、氧化性强弱判断练习题一、单选题1.下面有关氧化还原反应的叙述正确的是( )A.在反应中不一定所有元素化合价都发生变化B.肯定有一种元素被氧化另一种元素被还原C.非金属单质在反应中只做氧化剂D.金属原子失电子越多,其还原性越强2.已知反应前后元素化合价都没有改变的反应叫做非氧化还原反应,四种基本反应类型与氧化还原反应、非氧化还原反应的关系图正确的是()A.B.C.D.3.下列关于氧化还原反应的叙述正确的是( )A.失去电子的反应是还原反应B.失去电子的物质是还原剂C.发生氧化反应的物质是氧化剂D.作氧化剂的物质不能作还原剂4.反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl,被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为( )A.2:3B.8:3C.6:3D.3:25.运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷,撞击时发生的化学反应为:5KClO3+6P=3P2O5+5KCl。

下列有关该反应的叙述中,正确的是( )A.氯酸钾是还原剂B.反应中消耗3mol P时,转移电子的物质的量为15molC.KCl既是氧化产物,又是还原产物D.发令时产生的白烟只是KC1固体颗粒6.对于反应CaH 2+2H 2O=Ca (OH )2+2H 2↑,有下列判断,其中正确的是( )①H 2只是氧化产物②H 2只是还原产物③H 2O 是氧化剂④CaH 2的H 元素被还原⑤此反应中的氧化产物和还原产物分子数之比是1:1A.①④⑤B.②④C.①D.③⑤7.在烧碱溶液中3Fe(OH)和NaClO 可发生如下反应:32422Fe OH +3NaC1O+4NaO ()H=2Na FeO +3X+5H O 下列有关说法正确的是( )A.反应中3Fe(OH)被氧化,发生还原反应B.X 为NaCl,为还原产物C.24Na FeO 中Fe 元素的化合价为+6,24Na FeO 的氧化性强于NaClOD.当有0.2 mol 3Fe(OH)参加反应时转移的电子数目为231.20410⨯8.有如下反应(未配平):BrF 3+H 2O ―→Br 2+O 2+HBrO 3+HF ,反应后测得生成Br 2与O 2各1 mol 。

人教版高中化学高中化学必修一《氧化还原反应的基本规律》氧化还原反应

人教版高中化学高中化学必修一《氧化还原反应的基本规律》氧化还原反应

【母题追问】(1)氧化产物与还原产物的分子个数之 比是多少? 提示:2∶3。氮气既是氧化产物也是还原产物,即被氧 化与被还原氮原子数之比。
(2)氧化剂与还原剂的分子个数之比是多少?
提示:3∶2。氧化剂、还原剂分别是NO、NH3,根据电子 守恒知:N(NO)×2=N(NH3)×3,则 N(NO)∶N(NH3)=3∶ 2。
(2)用单线桥法表示出电子转移情况:2KMnO4+16HCl(浓) ====2KCl+2MnCl2十5Cl2↑+8H2O。 (3)该反应中氧化剂是________________,发生氧化反
应的是________________。
【解析】反应中锰元素化合价由+7价降低到+2价,氯元 素由-1价升高到氯气中的0价,高锰酸钾是氧化剂,发生 还原反应,盐酸作还原剂,发生氧化反应,结合氧化还原 反应中电子转移的两种表示方法画出双线桥和单线桥。
向和数目正确的是 ( )
【解析】选D。选项A中应该转移2个电子;选项B中是亚 铁离子被氧化为铁离子,失去电子;选项C中,C失去电子, 氧气得到电子。
2.实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应:2KMnO4 +16HCl(浓)====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。 (1)用双线桥法表示出电子转移情况:2KMnO4+ 16HCl(浓)====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
【解析】(1)解题时首先找出变价元素,确定其升降规 律,然后依据得失电子数目相等的规律,标出电子转移 的数目,如下:
(2)元素化合价降低的物质是氧化剂;氧化剂被还原为 还原产物,故S和KNO3是氧化剂,K2S和N2是还原产物。

氧化还原反应 双线桥、单线桥 课件【新教材】人教版高中化学必修一

氧化还原反应 双线桥、单线桥 课件【新教材】人教版高中化学必修一

系数)
NaNO2在此反应中为?氧化产物和还原产物的物质的量之比? 氧化产物是由什么物质而来?还原产物呢?
失去2×2e-
(1)2H2S + SO2 = 3S + 2H2O
得到1×4e得到1×5e-
(2)KClO3 + 5KCl +3H2SO4= 3K2SO4 + 3Cl2↑+ 3H2O
失去5×e-
氧化还原反应的一些规律
0 +1
+3
0
例如:2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3 +3H2↑
步骤: 1.正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化。
◆◆◆ §2-1-3.氧化还原反应◆◆◆
一、氧化还原反应得失电子的表示方法——双线桥法
步骤:
0 +1
+3
0
例如:2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3 +3H2↑
2.两个线桥一个在上、一个在下,线桥的方向是从反应物一 方指向生成物一方,首尾都必须对应与发生化合价发生变化 的同种元素。
3Cl2 + 6KOH == 5KCl + KClO3 + 3H2O
得到5×e-
Cl2在此反应中起到什么作用?氧化剂和还原剂的物质的量之比为?
失去1×e-
(1) Cl2 + H2O ⇌ HCl + HClO
得到1×e-
失去1×4e-
(2) 3S + 6KOH = 2K2S + K2SO3 + 3H2O
注得失——标出得失电子的总数目 注意事项: Ⅰ.单线桥表示反应物中变价元素原子得失电子的情况; Ⅱ.不需标明“得”或“失”,只标明电子转移数目; Ⅲ.箭头标明电子转移的方向;

人教版高中化学必修一离子方程式、双线桥、单线桥专项练习

人教版高中化学必修一离子方程式、双线桥、单线桥专项练习

人教版高中化学必修一离子方程式、双线桥、单线桥专项练习1.CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合反应的离子方程式为:CuSO4 + Ba(OH)2 → BaSO4↓ + Cu(OH)2↓2.烧碱溶液中通入少量CO2的离子方程式为:2NaOH + CO2 → Na2CO3↓ + H2O3.澄清石灰水与碳酸钠溶液混合反应的离子方程式为:Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3↓ + 2NaOH4.大理石与稀硝酸反应的离子方程式为:CaCO3 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + CO2↑ + H2O5.硫酸与氢氧化钾溶液混合反应的离子方程式为:H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O6.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应的离子方程式为:Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2H2O7.盐酸与石灰乳反应生成澄清溶液的离子方程式为:Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O8.氧化镁和H2SO4溶液反应的离子方程式为:MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O9.NH3·H2O + CH3COOH反应的离子方程式为:NH3·H2O + CH3COOH → CH3COONH4 + H2O10.硫酸和氢氧化铜的离子方程式为:H2SO4 + Cu(OH)2 → CuSO4↓ + 2H2O11.铜片插入硝酸银的离子方程式为:Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag↓12.XXX的离子方程式为:2CH3COOH + BaCO3 → (CH3COO)2Ba + CO2↑ + H2O 13.CaCO3 + NaHSO4的离子方程式为:CaCO3 + NaHSO4 → CaSO4↓ + Na2CO314.铝和硝酸汞反应的离子方程式为:2Al + 3Hg(NO3)2 → 2Al(NO3)3 + 3Hg↓15.CuO + H2SO4的离子方程式为:CuO + H2SO4 → CuSO4↓ + H2O16.Fe(OH)3 + H2SO4的离子方程式为:Fe(OH)3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3↓ + 3H2O17.Mg(OH)2 + H2SO4的离子方程式为:Mg(OH)2 + H2SO4 → MgSO4 + 2H2O18.NaHCO3 + NaHSO4的离子方程式为:NaHCO3 + NaHSO4 → Na2SO4 + CO2↑ + H2O19.BaCl2 + H2SO4的离子方程式为:BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl20.NaOH + XXX的离子方程式为:NaOH + CH3COOH → CH3COONa + H2O21.用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3)的化学方程式为:Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O22.硫酸钠溶液中加入浓的氯化钙溶液的离子方程式为:Na2SO4 + CaCl2 → CaSO4↓ + 2NaCl23.碳酸镁跟硫酸反应的离子方程式为:MgCO3 + H2SO4 → MgSO4 + CO2↑ + H2O24.碳酸钠溶液与醋酸反应的离子方程式为:Na2CO3 + 2CH3COOH → 2CH3COONa + CO2↑ + H2O25.锌与硫酸铜反应的离子方程式为:Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu↓1.CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合反应产生沉淀,离子方程式为CuSO4 + Ba(OH)2 → BaSO4↓ + Cu(OH)2↓。

《化学》必修1讲练测第20课时单线桥、双线桥法表示氧化还原反应

《化学》必修1讲练测第20课时单线桥、双线桥法表示氧化还原反应

第20课时单线桥、双线桥法表示氧化还原反应●目标导航学习内容:氧化还原反应的表示方法学习重点:氧化还原反应的表示方法:双线桥法和单线桥法。

学习难点:电子转移数目的计算。

学习方法:讨论法、分析法、练习法●名师引领一. 氧化还原反应的表示方法(1)双线桥法:此法不仅能表示出电子转移的方向和总数,还能表示出元素化合价升降和氧化、还原的关系。

双线桥的箭头始于反应物有关元素的原子或离子,箭头指向发生化合价变化后生成物中对应元素的原子或离子。

在线上要标明“失去”或“得到”电子总数,化合价的升降以及该元素“被氧化”或“被还原”。

双线桥法的表示方法。

MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O(2)单线桥法:在氧化剂和还原剂之间表示电子转移关系。

在线上标出电子转移总数,箭头指出转移的方向。

电子转移的表示方法MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O注意两类特殊的化学反应。

①歧化反应,同种元素同价态在反应中部分原子化合价升高,部分原子化合价降低。

例:3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O②归中反应。

不同价态的同种元素的原子在反应中趋于中间价态,解此类题最好将该元素的不同价态用数轴标出,变化的区域只靠拢,不重叠。

二.四种基本反应类型与氧化还原反应的关系(1)置换反应都是氧化还原反应。

(2)复分解反应都不是氧化还原反应。

(3)化合反应与分解反应部分是氧化还原反应,其中有单质参加的化合反应与有单质生成的分解反应肯定是氧化还原反应。

对氧化还原反应经历了由得氧失氧到化合价升降,再到电子转移这样一个逐步深化的过程。

通过这部分内容的学习,我们要重点理解氧化还原反应的实质是化学反应中发生了电子的得失或偏移,要学会从有无化合价升降的变化来判断一个反应是否是氧化还原反应,并能用单线桥或双线桥表示电子转移的方向和数目。

师生互动共解难题1.下列类型的反应,一定发生电子转移的是A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应答案:C[解析]:置换反应中肯定有单质参加,一定属于氧化还原反应,即一定有电子转移,C项正确。

  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。

离子方程式、双线桥、单线桥专项练习
一、写出下列反应的离子方程式
1. CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合
2. 烧碱溶液中通入少量CO2
3. 澄清石灰水与碳酸钠溶液混合
4. 大理石与稀硝酸反应:
5. 硫酸与氢氧化钾溶液混合
6. Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应
7. 盐酸与石灰乳反应生成澄清溶液
8. 氧化镁和H2SO4溶液反应
9. N H3·H2O + CH3COOH
10.硫酸和氢氧化铜:
11. 铜片插入硝酸银
12. CH3COOH + BaCO3
13. CaCO3 + NaHSO4
14.铝和硝酸汞反应
15. CuO + H2SO4
16. Fe(OH)3 + H2SO4
17. Mg(OH)2 + H2SO4
18. NaHCO3 + NaHSO4
19.BaCl2+H2SO4
20. NaOH + CH3COOH
21. 用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3)
22.硫酸钠溶液中加入浓的氯化钙溶液
23. 碳酸镁跟硫酸反应
24. 碳酸钠溶液与醋酸反应
25. 锌与硫酸铜反应
二写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。

1.Cu2++2OH-==Cu(OH)
2

2.H++OH-==H
2
O
3.2H++CaCO
3==Ca2++H
2
O+CO
2

5.Cu2++Fe==Fe2++Cu
三、标出化合价的变化,分别用双线桥法和单线桥标出属于氧化还原反应的电子转移方向和数目,并指出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。

(1)H
2+CuO===Cu+H
2
O
(2)2Cl2+2Ca(OH)2 ==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
(3)C+H2O === CO+H2
(4)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
(5)2H2S+SO2=3S↓+2H2O
(6)2H22↑+O2↑
(7)5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3(8)MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+Cl2↑+H2O
(9)2KClO32KCl+3O2
(10)2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
(11)2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
(12)Cu +2H2SO4 (浓) CuSO4 + SO2↑+2H2O (13)KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O
离子方程式、双线桥、单线桥专项练习答案
一、写出下列反应的离子方程式
1. Cu2++SO42-+ Ba2++ 2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
2. 2OH― +CO2 ===CO32― +H2O
3. Ca2++CO32―=== CaCO3↓
4. CaCO3+ 2H+=== CO2↑+H2O + Ca2+
5. H++ OH― === H2O
6. Ba2++2OH-+ 2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
7. 2H+ +Ca(OH)2 = Ca2+ + 2H2O
8.
9. CH3COOH + NH3·H2O = NH4+ + CH3COO- + H2O
10.
11、Cu+2Ag+===Cu2++2Ag
12、BaCO3+2CH3COOH=Ba2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
13. 2H++SO42-+CaCO3==CaSO4+H2O+CO2↑
14. 2Al+3Hg2+== 2Al3++3Hg
15.
16.
17.
18. HCO3-+ H+ = CO2↑ + H2O
19.Ba2++SO42-=BaSO4↓
20.CH3COOH + OH-= CH3COO-+H2O
21. 6H++Fe2O3 ===2Fe3++3H2O
22.SO42― +Ca2+===CaSO4↓
23. MgCO3+2H+Mg2++H2O+CO2↑
24. CO32-+ 2 CH3COOH = 2CH3COO-+CO2↑ + H2O
25. Zn +Cu2+=== Zn 2++ Cu
二写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。

1、CuSO4 +2NaOH===C u(O H)2↓+Na2SO4 2 、NaOH +HCl ==H2O +NaCl
3、2 HCl +CaCO3 ===Ca2++H2O +CO2↑ 4 、2 HCI +Na2CO3 ===H2O +CO2↑+2NaCl 5、CuCl2 +Fe ==FeCl2 +Cu
三、(1)(1)
(2)
2Cl2+2Ca(OH)2 ==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
(3)(3)
(4)(4)(5)(5)
(6)(6)
(7)(7)
(8)(8)
(9)(9)(10)(10)(11)
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑(12)
(13)。

相关文档
最新文档