第四节离子反应(1)
鲁科版高中化学选择性必修1第3章第4节第1课时离子反应发生的条件作业含答案
第4节离子反应第1课时离子反应发生的条件课时作业巩固选题表基础题组1.(2021·江苏无锡月考)下列反应的离子方程式书写正确的是( B )A.钠与水反应:Na+H2O Na++OH-+H2↑B.小苏打治疗胃酸过多:HC O3-+H+CO2↑+H2OC.氢氧化钠与醋酸反应:OH-+H+H2OD.电解饱和食盐水制备氯气:2Na++2Cl-+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑解析:原子不守恒,电子不守恒,离子方程式应该为2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑,A错误;小苏打(NaHCO3)与胃酸(HCl)反应产生NaCl、H2O和CO2,反应的离子方程式为HC O3-+H+CO2↑+H2O,B正确;醋酸是弱酸,主要以分子形式存在,应该写化学式,离子方程式应该为CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O,C错误;NaOH是可溶性强电解质,以离子形式存在,电解饱和食盐水,反应产生NaOH、H2、Cl2,反应的离子方程式应该为2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-,D错误。
2.(2021·黑龙江牡丹江期中)下列离子在无色透明溶液中能大量共存的是( D )A.Na+、Mn O4-、N O3-、S O42-B.Al3+、HC O3-、Na+、Cl-C.Fe2+、H+、N O3-、ClO-D.Mg2+、S O42-、H+、Cl-解析:无色透明溶液中不能含有Mn O4-,因为Mn O4-使溶液显紫红色,故A 不符合题意;Al3+、HC O3-发生水解互促反应,生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体,不能大量共存,故B不符合题意;Fe2+使溶液显浅绿色,且Fe2+与H+、N O3-、ClO-发生氧化还原反应,不能大量共存,故C不符合题意;Mg2+、S O42-、H+、Cl-相互之间不反应,能大量共存,故D符合题意。
3.(2021·北京模拟预测)使用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化,灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是( D )解析:Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液发生离子反应为Ba2++2OH-+Cu2++ S O42-BaSO4↓+Cu(OH)2↓,随着反应的进行,溶液中自由移动的离子浓度减小,灯泡变暗,当两者恰好反应时,溶液中几乎不存在自由移动的离子,灯泡完全熄灭;当CuSO4溶液过量时,其电离产生的Cu2+、S O42-导电,使灯泡逐渐又变亮,A不符合题意。
《主题三 第四节 离子反应和离子方程式》教学设计
《离子反应和离子方程式》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 知识与技能：理解离子反应的观点，掌握离子方程式的书写方法。
2. 过程与方法：通过实验探究，培养观察、分析和解决问题的能力。
3. 情感态度与价值观：树立化学源于生活又效劳于生活的思想，培养科学周密的学习态度。
二、教学重难点1. 教学重点：离子反应及其发生的条件。
2. 教学难点：离子方程式的正确书写。
三、教学准备1. 实验器械：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管等。
2. 实验试剂：氢氧化钠、硫酸、氯化钠、酚酞试液等。
3. 多媒体课件：离子反应和离子方程式的相关图片和视频。
4. 安置预习：学生自行预习课实情关章节，了解离子反应和离子方程式的观点。
四、教学过程：（一）导入新课1. 回顾初中化学中的相关知识，如：酸、碱、盐的观点以及它们的化学性质等。
2. 提出问题：在初中化学中，我们已经学习了酸、碱、盐的性质，那么酸、碱、盐之间能否发生化学反应？如果能，有什么规律可以遵循呢？3. 引入课题：离子反应和离子方程式。
（二）新课教学1. 离子反应的涵义：在溶液中进行的反应，是以离子形式(或其组合形式)进行的反应，叫做离子反应。
2. 酸、碱、盐之间的离子反应(1)复分解反应类型离子反应：从本质上来认识离子之间的反应，最典型的莫过于酸、碱、盐之间发生的复分解反应。
如：HCl + NaOH → NaCl + H2O通过NaCl + NaClO → NaCl + NaClO 反应生成新物质。
这类反应也称为中和反应，通常用于中和酸性或碱性物质。
酸、碱、盐之间的复分解反应，是化学反应中的一种重要类型，它涉及到物质的转化和分离，以及化学平衡的建立。
然而，复分解反应并非总是如此简单。
无意，酸、碱、盐之间的反应可能会生成更复杂的化合物，如沉淀、气体或水。
这些复杂化合物可能会影响反应的进行，需要更多的科学知识来理解它们的作用和影响。
酸、碱、盐之间的复分解反应不仅在化学工业中有着广泛的应用，也存在于我们的平时生活中。
第4节 离子反应
例3 对下列反应①KHCO3溶液与石灰水反应、 ②Na2SO3溶液与稀盐酸反应③Si与烧碱溶液反应 ④Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用 同一个离子方程式表示的是［ B ］ A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④ ①当石灰水少量时 2KHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋K2CO3＋2H2O 石灰水过量时 KHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋KOH＋H2O ②稀盐酸少量时SO32-＋H+=HSO3-， 稀盐酸过量时SO32-＋2H+=SO2↑＋H2O；
③Si与烧碱溶液反应 Si＋2OH－＋H2O=SiO32-＋2H2↑ ④Fe与稀硝酸反应 当Fe少量时 Fe＋4HNO3=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O 当Fe过量时3Fe＋8HNO3=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
(3)NH4HS溶液与盐酸
(4)CH3COONa溶液与NH4HS
(5)FeCl2溶液和酸性KMnO4溶液
(6)NaAlO2溶液与NH3·H2O
(7)ZnS与CuCl2溶液
一、离子反应
1、定义： 通常将溶液中离子之间，以及离子与原子 或分子之间发生的反应称为离子反应。 2、实质： 离子反应的实质是反应使溶液中的某种
2NaHCO3 +Ca(OH)2＝＝CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 2HCO3 -+Ca2++2OH-＝＝CaCO3↓+ CO32- +2H2O
④滴加顺序不同，反应不同
常见的有AlCl3与NaOH、Na2CO3(Na2SO3)与HCl 等，滴加顺序不同从本质上讲是反应物的量不同。 例如：将盐酸滴加到Na2CO3溶液中 刚开始：Na2CO3过量，盐酸不足量 HCl+Na2CO3==NaCl+NaHCO3 H++CO32-==HCO3当n(盐酸):n(Na2CO3)>1:1时 H++HCO3-== CO2↑+H2O
离子反应的条件
离子反应发生的条件一、教学目标 1、知识与技能：①、了解离子反应发生的条件是生成沉淀、生成弱电解质、生成气体或发生氧化还原反应；②、掌握离子方程式的书写和离子共存问题。
2、过程与方法：①、利用熟悉的例子归纳离子反应的共同点，已形成的思路实行分析； ②、在讨论的基础上实行归纳总结，形成简要的话实行记忆，使理解得以提升。
3、情感态度与价值观：①、感受微观世界的神奇，增强学习化学的兴趣； ②、充分感受化学在人类生产、生活中的作用和贡献。
二、教学重点、难点：离子反应发生的条件三、教学方法 交流讨论法、归纳分析法、问题启发法 四、教学过程 【导入】【板书】第四节离子反应1、定义：在溶液中离子之间、以及离子与原子或分子间发生的反应2、离子方程式：用实际参加反应的离子表示的方程式【回顾小结】1.离子反应的书写方法：（1）写拆删查（2）离子不能共存法 两易:易溶、易电离的物质（强酸、强碱、可溶性盐） 两等：离子方程式两边的原子个数、电荷总数均应相等 两查：检查各项是否有公约数，是否漏写必要的反应条件 【交流研讨】思考：哪些反应能够发生？属于离子反应的反应有什么共同的特点?在满足哪些条件时离子反应能够发生？为什么在这些条件下离子反应能发生？【板书】3、离子反应发生的条件:某种或某些离子浓度降低①生成沉淀【演示实验】Na2SO4+ Ba(OH)2结论:生成沉淀的反应往往都很迅速且现象明显，常用于检验离子。
举例：Ag+和 Cl-（有无生成不溶于稀硝酸的AgCl 白色沉淀）SO42--和 Ba2+（有无生成不溶于稀盐酸BaSO4白色沉淀）【举例】沉淀的转化MgCO3+NaOH【板书】②生成气体举例: Na2CO3+盐酸铵根离子的检验（湿润的红色石蕊试纸）③生成弱电解质（往往利用强酸能够制取弱酸、强碱能够制取弱碱）举例：氯化铵与氢氧化钠混合生成弱电解质一水合氨【归纳】生成气体的离子反应与生成弱电解质的离子反应实质上是相同的，它们都生成了弱电解质，仅仅因为某些弱电解质不稳定进一步分解生成气体或者某些弱电解质因溶解度较小从溶液中逸出，从而发生离子反应。
鲁科版高中化学选择性必修1第3章第4节第2课时离子反应的应用课件
②形成(暂时硬水)。
离子方程式为
MgCO3+CO2+H2O
2+
-
Mg +2HC
,
CaCO3+CO2+H2O
2+
-
Ca +2HC
。
③软化方法。
2+
-
a.加热法: Ca +2HC
-
CaCO3↓+CO2↑+H2O , Mg2++2HC
Na2CO3
b.加沉淀剂法:在硬水中加入
2+
Ca
+C
示剂。酚酞pH<8.2为无色、pH在8.2～10.0之间为浅红色、pH>10.0为红色。
会出现两次变色,第一次是在pH=10附近,由红色变浅红色,第二次是在
第2课时
离子反应的应用
学习目标
1.通过离子反应知识学习,能分析和解决生产、生活中有关电解质溶液的
实际问题。
2.通过滴定法原理学习,理解运用离子反应进行离子浓度测定的原理。
任务分项突破
课堂小结提升
学科素养测评
任务分项突破
学习任务1
离子反应的应用
自主梳理
1.物质检验与含量测定
(1)离子的检验:可利用离子的特征反应来检验一些常见离子。
将其转化为 BaSO4沉淀 ,然后
-
就可求得 S 的物质的量及其浓度。
②酸碱中和滴定法:强酸溶液中H+的浓度可以用已知准确浓度的 强碱溶液 滴
定求得。
2+
③氧化还原滴定法:如溶液中 Mn 的浓度可用已知准确浓度的 Fe 溶液 滴
定求得。
2.物质的制备与纯化
《离子反应 第2课时》示范课教学设计【化学鲁科版(新课标)】
第四节离子反应第2课时离子反应的应用一、教学目标证据推理与模型认知：会书写离子方程式，熟知离子反应的应用，建立离子检验与推断的思维模型，学会常见物质的检验方法。
科学精神与社会责任：能从物质检验与含量测定、物质制备与纯化等化学任务角度举例说明离子反应的应用，能理解生活中常见的离子反应。
二、教学重难点离子的检验与推断三、教学过程【课程引入】【复习回顾】✓离子反应发生的条件：、、、；✓检验NH4+的反应；✓酸性条件下MnO4−与Fe2+发生氧化还原反应的离子方程式：。
【过渡】离子反应是多数物质在水溶液中进行的一类常见反应，利用离子的特征反应可以检验一些常见离子以及测定溶液中某些离子的浓度。
【新知讲解】（一）物质检验与含量测定1. 常见离子的检验【思考讨论】实验室有一瓶失去标签的溶液，可能是稀硫酸或稀盐酸中的一种。
如何检验？4们可以通过检验SO 42-或Cl -是否存在做出判断。
SO 42-的检验一般用可溶性钡盐，Cl -检验一般用AgNO 3溶液，但AgNO 3溶液遇到SO 42-会生成Ag 2SO 4微溶物，会干扰到AgCl 沉淀的观察，所以我们选择用BaCl 2溶液检验SO 42-是否存在。
方法：取少量待测液于试管中，加入几滴BaCl 2溶液，若有白色沉淀，则为硫酸；若无明显现象，则为盐酸。
【归纳总结】2. 测定溶液中离子的浓度 (1)沉淀法如溶液中SO 42-的浓度，用Ba 2+将其转化为BaSO 4沉淀，再称量沉淀的质量求得。
(2)酸碱中和滴定法如强酸溶液中H ＋的浓度可以用已知准确浓度的强碱溶液滴定的方法获得。
(3)氧化还原反应滴定法如溶液中MnO 4−的浓度可以用已知准确浓度的Fe 2+溶液滴定获得。
（二）物质的制备与纯化 1. 物质的制备【思考讨论】哪些常见物质可以通过离子反应制备？写出下列离子方程式。
• 用可溶性铜盐与氢氧化钠反应制备氢氧化铜： • 用铁与稀硫酸反应制备硫酸亚铁：• 用硫化物（如硫化亚铁）与稀硫酸反应制备硫化氢： • 实验室制取CO 2：氯碱工业：2Cl －＋2H 2O===2OH －＋Cl 2↑＋H 2↑ 2. 物质的纯化 ➢ 粗盐提纯【思考讨论】粗盐的主要成分是NaCl ，此外还含有少量的Ca 2+、Mg 2+、SO 42−杂质。
第四节离子反应
C．碳酸钙溶于醋酸中： CaCO3 ＋ 2H＋ ===Ca2＋ ＋ H2O ＋ CO2↑
D．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：
解析：稀氨水是弱碱溶液，应该保留一水合氨的化学式，即 NH3·H2O＋H＋===NH＋4 ＋H2O，故 A 错；稀硝酸是氧化性酸，能 氧化亚铁离子和硫化氢，自身被还原为一氧化氮，即 FeS＋4H＋ ＋NO－3 ===Fe3＋＋S↓＋NO↑＋2H2O，故 B 错；醋酸是弱酸，应 该 保 留 醋 酸 的 分 子 式 ， 即 CaCO3 ＋ 2CH3COOH===Ca2 ＋ ＋ 2CH3COO－＋CO2↑＋H2O，故 C 错；硝酸是强酸，与碳酸氢钙能 发生复分解反应，HCO－3 ＋H＋===CO2↑＋H2O，故 D 正确。
解析：HCl不是氧化性酸，只能将铁屑氧化为Fe2＋，故 A错；钠优先与水置换，不能与硫酸铜置换，故B错；HCO 不能改写，故C错；溶解度较大的沉淀可以转化为溶解度较 小的沉淀，故D正确。
答案：D
【例3】 (2013·哈尔滨模拟)下列各项中离子方程式的 书写与反应物的用量无关的是( )
A．FeBr2溶液与Cl2
(5)在电解质、强电解质、弱电解质中，不能根据其溶解 性来判断是电解质或非电解质，是强电解质或弱电解质，如 BaSO4就难溶于水，但它是强电解质，因溶解部分已经完全 电离。
(6)非电解质不导电，不导电的物质不一定是非电解质 (如金刚石、固体KNO3)。
针对训练
1．下列物质溶于水时电离方程式不正确的是( ) A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－ D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ 2．(2013·烟台月考)下列说法不正确的是( ) ①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质 ②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质 ③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电
鲁科版选择性必修1 第3章 第4节 第1课时 离子反应发生的条件 课件(42张)
2.离子方程式的正误判断
(1)检查是否符合客观事实,即反应能否发生,生成物是否符合事实。如 Na 与
2Na++Cu( 错 误 );Fe 与 稀 盐 酸 的 反 应 为
CuSO4 溶 液 的 反 应 为 2Na+Cu2+
2Fe+6H+
2Fe3++3H2↑(错误)。
(2)检查化学式拆写是否正确。
与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合能否反应?
2+
-1
-1
2+
2
提示:混合后 c(Ca )=0.05 mol·L ,c(OH )=0.05 mol·L ,所以 Q= c(Ca )·c (OH )=
1.25×1- mol3·L-3>4.7×10-6 mol3·L-3,所以反应可以发生。
-
S
BaSO4↓(错误)。
(6)检查反应物或产物的配比是否正确。如稀 H2SO4 与 Ba(OH)2 溶液的反应:
-
H++S +Ba2++OH-
BaSO4↓+H2O(错误)。
(7)检查是否符合用量关系,即过量、少量、等物质的量、适量、任意量、
逐滴加入引起的用量变化等对反应产物的影响。
(8)检查反应条件的影响。
NH3·H2O生成[Cu(NH3)4]2+等。
题组例练
1.(2021·广东广州阶段练习)下列离子方程式正确的是( A )
A.向次氯酸钙溶液中加入少量醋酸增强漂白性:ClO-+CH3COOH
B.FeO 溶于足量稀硝酸:FeO+2H+
HClO+CH3COO-
《主题三 第四节 离子反应和离子方程式》教学设计
《离子反应和离子方程式》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 知识目标：学生能够理解离子反应及其反应条件，掌握离子方程式的书写方法。
2. 能力目标：学生通过离子方程式的书写，提高观察、分析、解决问题的能力。
3. 情感目标：培养学生的科学态度，激发学生对化学学科的兴趣。
二、教学重难点1. 教学重点：离子反应及其条件，离子方程式的书写。
2. 教学难点：离子方程式的正误判断。
三、教学准备1. 准备教学用具：PPT课件，常见离子反应实验器械。
2. 准备教学内容：梳理离子反应相关知识，设计离子方程式书写练习题。
3. 准备教学材料：常见电解质溶液，指示剂等。
四、教学过程：（一）课前预习1. 了解离子反应的含义和离子方程式的定义。
2. 知道离子方程式的书写步骤和注意事项。
（二）新课导入1. 通过实验展示离子反应的现象，引导学生思考离子方程式的意义。
2. 结合生活实例，让学生了解离子方程式在生活中的应用。
（三）新课教学1. 离子反应的分类和特点（1）酸、碱、盐在水溶液中的电离。
（2）离子反应的条件：生成沉淀、气体、水。
（3）离子反应的分类：复分解反应、氧化还原反应。
2. 离子方程式的书写步骤（1）判断反应类型：复分解反应。
（2）拆分物质：强电解质悉数拆分，弱电解质部分拆分。
（3）检查是否符合实际：是否符合反应事实，是否漏掉反应物或生成物。
（4）检查电荷守恒和物质组成守恒。
3. 离子方程式的应用（1）判断溶液中微粒能否共存。
（2）判断溶液的酸碱性。
（3）滴定分析：掌握滴定操作的原理和方法。
（四）教室互动1. 学生分组讨论，教师进行指导，完成离子方程式的书写和练习。
2. 学生代表发言，分享讨论效果，教师进行点评和指导。
（五）教室小结1. 回顾离子反应和离子方程式的定义和意义。
2. 总结离子方程式的书写步骤和注意事项。
3. 强调离子方程式的应用范围和方法。
（六）课后作业1. 完成教材中的离子方程式练习题。
2. 自己寻找一些离子反应和离子方程式的应用实例，进行思考和分析。
《主题三第四节离子反应和离子方程式》教学设计教学反思-2023-2024学年中职化学高教版加工制造类
《离子反应和离子方程式》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 知识与技能：理解离子反应的概念，掌握离子方程式的书写方法。
2. 过程与方法：通过实验探究，培养观察、分析和解决问题的能力。
3. 情感态度与价值观：树立化学源于生活又服务于生活的理念，激发学习化学的兴趣。
二、教学重难点1. 教学重点：离子反应及其现象。
2. 教学难点：离子方程式的正确书写。
三、教学准备1. 实验器材：烧杯、试管、玻璃棒、酚酞溶液、氢氧化钠溶液、硫酸钠溶液、氯化钡溶液等。
2. 多媒体课件：离子反应和离子方程式的相关图片和视频。
3. 练习题：用于学生练习离子方程式的书写。
四、教学过程：（一）课前预习1. 了解离子反应的概念和离子反应方程式的含义。
2. 知道离子方程式的书写规则，并尝试书写一些简单的离子方程式。
（二）新课导入1. 通过一些典型的离子反应实例，让学生了解离子反应在实际生活和化工生产中的应用。
2. 介绍离子方程式的意义和作用，让学生明白学习离子方程式的重要性。
（三）新课教学1. 离子反应的实质：通过实验，让学生观察到一些化学反应的现象，并引导学生分析这些反应中离子的变化，从而引出离子反应的实质。
2. 离子方程式的书写规则：通过一些例题的讲解和练习，让学生掌握离子方程式的书写规则和方法。
3. 离子方程式的应用：通过一些实际问题的分析和解决，让学生了解离子方程式在化工生产中的应用。
（四）课堂互动1. 组织学生分组讨论，让学生相互交流和讨论离子方程式的相关问题，加深对知识点的理解和掌握。
2. 鼓励学生提出疑问，对于学生提出的问题，教师进行解答和指导。
（五）课堂小结1. 总结本节课的主要内容，包括离子反应和离子方程式的概念、书写规则和应用等。
2. 强调重点和难点，帮助学生回顾和巩固所学知识。
（六）课后作业1. 布置一些与本节课内容相关的练习题和思考题，让学生进行练习和思考。
2. 要求学生完成一些与离子方程式相关的作业，巩固所学知识。
化学：3.4《离子反应》(鲁科版选修4)
第四节离子反应学习目标1、掌握离子反应发生的条件.同时会判断离子能否大量共存。
2、了解离子反应能否进行的理论依据。
3、了解离子反应的应用。
4、掌握某些离子的鉴别。
自主学习一、离子反应1、离子反应：有参加的一类反应叫离子反应。
2、离子方程式：用实际参加反应的表示离子反应的式子。
意义：不仅可表示一定物质间的反应，而且也能表示所有同一类型的离子反应。
3、电解质在溶液中进行的反应，实质就是之间的反应。
二、离子反应发生的条件如果离子之间结合生成、或，或者发生反应，使溶液中某种或某些离子浓度，就会发生离子反应。
1、发生复分解反应：生成沉淀，如；生成弱电解质，如；生成气体，如。
2、发生氧化还原反应：如3、发生络合反应：如4、发生双水解反应：如三、离子反应的应用1、用于物质检验与含量的测定如：（1）可以利用I-与Ag+反应生成色的沉淀来检验I-（2）用Fe3+与SCN-反应生成色溶液来检验Fe3+（3）用Ba2++SO42-=BaSO4↓来测定的浓度（4）酸碱中和滴定：的方法。
2、用于物质的制备与纯化（1）离子反应可以用于制备一些酸、碱、盐、气体。
如 等。
（2）物质的纯化也会用到离子反应。
如3、生活中的离子反应（1）胃舒平治胃酸（2）硬水的形成与软化形成：软化：活 动 探 究[中和滴定] 是指用 来测定 的方法，属于化学上的 分析(定量或者定性)。
其反应原理用离子反应方程式表示为 ；计算公式为 。
其关键一是 ；二是 。
1．仪器及试剂⑴ 仪器： ；⑵ 试剂：①标准液、待测液；②指示剂（加2—3滴）；2．中和滴定的实验步骤（以标准盐酸滴定未知氢氧化钠溶液为例）⑴ 准备：① 检查酸式滴定管是否 ；② 洗净滴定管后要用 再润洗两到三次；③ 加标准液至 ；④ 赶走 ，并将液面调节到 并计下读数；⑤ 用蒸馏水洗净锥形瓶，不能用待测液润洗。
⑵ 滴定：① 用量筒（或滴定管）取一定体积待测液于 中，滴入 ；② 用左手 ，右手 ，眼睛注视 ；③ 锥形瓶中溶液且 ，停止滴定，计下刻度。
离子反应
主讲人： 主讲人： 马志华
判断下类列物质中哪些能导电？ 判断下类列物质中哪些能导电？并想想 为什么能导电？ 为什么能导电？
有盐酸、 溶液、 有盐酸、NaOH溶液、石墨、蔗糖溶液、酒精、 溶液 石墨、蔗糖溶液、酒精、 K2SO4溶液、Cu、NaCl固体八种物质。 溶液、 、 固体八种物质。 固体八种物质
不正确，当NaHSO4与 Ba(OH)2按 2：1 的物质的量 不正确， ： 比反应时也可用这一离子方程式表示。 比反应时也可用这一离子方程式表示。
练一练：你掌握了吗？ 练一练：你掌握了吗？
下列离子方程式的书写是否正确,为什么? 下列离子方程式的书写是否正确,为什么? ①铁跟稀硫酸反应： 铁跟稀硫酸反应： 2Fe+6H+=2Fe3++3H2
2、范围： 、范围： 金属氧化物、水是电解质。 酸、碱、盐、金属氧化物、水是电解质。
非金属氧化物、氨气、 卤代烃、 非金属氧化物、氨气、烃、卤代烃、醇、醛、 酯、糖、高分子化合物等绝大部分有机物是非电 解质。 解质。
电 解 质 定 义
非电解质
相同点 物质结构
物质类别 实 例
是化合物
共价化合物、 共价化合物、离子化合物 酸、碱、盐、金属氧化物 H2SO4 、 NaOH 、 KI 、 CaO等 等
思考： 思考
(1)离子反应发生的 离子反应发生的 什么？ 什么？ (2)实质是什么？ 实质是什么？ 实质是什么 条件是
2、 离子反应的条件： 、 离子反应的条件：
（1）溶液中的复分解反应： 溶液中的复分解反应： 难溶的物质 生成难溶 生成难溶的物质 生成难电离 难电离的物质 生成难电离的物质 生成挥发性 挥发性的物质 生成挥发性的物质 这种类型的离子反应的实质是： 这种类型的离子反应的实质是： 反应不断向离子浓度减小的方向进行， 反应不断向离子浓度减小的方向进行，使溶 液中的离子浓度减小。 液中的离子浓度减小。 （2）溶液中的氧化还原反应： 溶液中的氧化还原反应： 强氧化剂+强还原剂 = 弱氧化剂+弱还原剂 氧化剂+ 氧化剂+
第4节离子反应(1)
下列反应的离子方ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ式正确的是
A．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫： SO2＋OH－=HSO3－ B．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合： HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O C．盐酸滴入氨水中：H＋＋OH－=H2O D．碳酸钙溶解于稀硝酸中： CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O
⑥ Na+ K+ CO32- OH⑦ K+ H+ MnO4
-
I-
三:判断离子方程书写的正误
1:看是否符合事实
金属铁放入稀硫酸中: 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
2:看是否能用离子方程式表示
氯化铵固体与熟石灰混合加热： NH4++OHˉ=NH3↑+H2O
3:看各物质的化学式是否正确 4:看元素守恒
【例3】在FeI2溶液中，通入氯气 ⑴少量氯气时 ⑵ 过量氯气时 还原性：I->Fe2+>Br少量时： FeI2 + Cl2 = FeCl2 + I2 2I- + Cl2 = I2 + 2Cl-
过量时：
2FeI2 + 3Cl2 = 2FeCl3 + 2I2 2Fe2+ + 4I- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 6Cl- + 2I2
用氢氧化钠溶液吸收过量CO2 : OH－+CO2=HCO3－
例2： (以少定多)
NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合? ⑴Ca(OH)2少量时
2NaHCO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ Na2CO3 + 2H2O
2015届高考化学总复习 第一章 第四节离子反应试题(含解析)
一、单项选择题1．下列溶液中，与100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是() A．100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液B．200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液C．50 mL 1 mol/L NaCl溶液D．25 mL 0.5 mol/L HCl溶液解析：由NaCl～Cl－、MgCl2～2Cl－、AlCl3～3Cl－、HCl～Cl－可知，100 mL 0.5 mol/L NaCl 溶液所含c(Cl－)＝c(NaCl)＝0.5 mol/L,100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液所含c(Cl－)＝2c(MgCl2)＝1.0 mol/L,200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液所含c(Cl－)＝3c(AlCl3)＝0.75 mol/L,50 mL 1 mol/L NaCl溶液所含c(Cl－)＝c(NaCl)＝1 mol/L,25 mL 0.5 mol/L HCl溶液所含c(Cl－)＝c(HCl)＝0.5 mol/L，故D正确。
答案：D2．下列说法正确的是()A．强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子B．强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液C．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D．强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水解析：A项强电解质溶于水后，全部电离，不存在溶质分子，而弱电解质溶于水后，只部分电离，存在电离平衡，水溶液中存在溶质分子和离子，正确。
B项溶液的导电性是由溶液中的离子浓度大小及离子所带的电荷所决定的，若强电解质溶液是稀溶液，则溶液中离子浓度很小，导电性就很弱，错误；C项强电解质部分是离子化合物，部分是共价化合物，如H2SO4是强酸，也是强电解质，但属于共价化合物，错误；D项强电解质与溶解性大小无关，如BaSO4难溶于水，但属于强电解质，而NH3·H2O易溶于水，但属于弱电解质，错误。
鲁科版化学反应原理第三章节讲第四节离子反应
鲁科版化学反应原理第三章节讲第四节离子反应是化学学科中的一个重要部 分，它涉及到离子反应的概述、基本步骤、化学方程式、类型分类、实例分 析、相关实验方法以及在实际应用中的意义。
离子反应的概述
离子反应是一种化学反应，涉及到在反应中形成或消耗离子的化学物质之间的相互作用。离子反应是化学反应 中常见的一种类型，具有重要的理论和实际应用价值。
离子反应可以分为多种类型，包括酸碱反应、氧化还原反应、配位反应等。每种类型的反应都具有不同的特征 和化学行为，有助于我们理解和应用离子反应。
离子反应的实例分析
通过实例分析，我们可以更深入地了解离子反应的应用和特点。例如，硬水 的软化过程中就涉及到离子交换反应，这有助于我们理解水处理和净化的原 理。
离子反应的基本步骤
离子反应的基本步骤包括离子的形成、离子的交换、离子的消耗。这些步骤在离子反应中起着关键的作用，决 定了反应的进行和产物的生成。
离子反应的化学方程式
离子反应的化学方程式是描述离子反应过程的数学表达式。它显示了反应物 和产物之间的离子交换和生成的过程，并提供了化学反应的定量应相关实验方法
进行离子反应的实验方法包括溶液反应、沉淀反应、电化学反应等。这些实 验方法可以帮助我们观察和研究离子反应的过程和特性。
离子反应在实际应用中的意义
离子反应在实际应用中具有广泛的意义。它可以用于水净化、药物合成、化工生产等领域，为我们提供了解决 实际问题的有效手段。
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第四节离子反应导学案第1课时离子反应发生的条件2012-12-21●学习目标1、使学生了解离子反应发生的条件是生成沉淀、生成弱电解质、生成气体或发生氧化还原反应。
2、学会利用酸碱中和滴定法测强酸、强碱溶液浓度的原理。
3、利用交流研讨，总结离子反应能够进行的条件，培养运用归纳法分析问题的能力。
●知识回顾1、离子反应：有参加的一类反应叫离子反应。
2、离子方程式：用实际参加反应的表示离子反应的式子。
不仅表示一定物质间的反应，而且表示所有同一类型的离子反应。
3、电解质在溶液中进行的反应，实质是之间的反应。
●学习过程【交流研讨】课本P98交流研讨1、以下两种物质混合时，溶液中存在哪些离子？哪些离子会发生反应？写出有关反应的离子方程式。
（1）Na2SO4溶液和BaCl2溶液（2）石灰乳与Na2CO3溶液（3）Na2CO3溶液与盐酸（4）盐酸与锌粒(5) CH3COONa溶液与盐酸（6）KI溶液与溴水（7）CaCO3与CH3COOH溶液2、我们还学过哪些离子反应？它们各有什么特点？在满足那些条件时离子反应能够发生？为什么在这些条件下这些反应能够发生？一、离子反应的定义：通常将溶液中之间，以及与之间发生的反应称为离子反应。
二、离子反应发生的条件如果离子之间结合能生成、或（挥发性物质），或者离子参与反应，使溶液中某种或某些离子浓度，就会发生离子反应。
【活动探究】将【交流研讨】中离子反应的序号填在相应的类型后面1、生成沉淀（1）生成沉淀（2）沉淀转化2、生成弱电解质（1）生成弱电解质（弱电解质包括、、____。
）（2）弱电解质转化为更弱的电解质3、生成气体4、发生氧化还原反应离子反应顺序如果溶液中存在多种还原性离子并且浓度相同，向其中加入强氧化剂时没有可能是还原性的离子首先被氧化。
例如，向相同浓度的溴化钠与碘化钠的混合溶液中通入氯气，通常是首先被氧化。
同样，多种氧化性离子共存并且浓度相同时，有可能是氧化性的离子首先被还原。
【迁移应用】写出下列反应的离子方程式。
溶液与硫酸的反应离子方程式为：_____________ ______________；Ba(OH)2NHCl与NaOH溶液反应的离子方程式为：。
4- + 8H+ ==5Fe2+ + MnO4Zn + 2H+ ==Zn + Cu2+==+ 2Br-==Cl22Fe3+ +Cu==2Fe2+ + Cl==2+ 2Cl- ==4H+ + MnO25、其他条件下离子反应（1）原电池、电解池的离子反应原电池的电极反应及总的离子反应方程式分别是①、原电池如Zn—Cu—CuSO4负极正极总的离子方程式②、电解池如电解饱和的食盐水阳极阴极总的离子方程式为：（2）发生剧烈的相互促进的水解反应如Al3+和S2-、HCO3-都能发生上述反应，写出两个反应的离子方程式：（3）发生配合反应如Fe3+与SCN-的反应：强调：书写离子方程式的注意事项如下：（1）原理清、产物准。
例如铜分别与浓硝酸、稀硝酸反应还原产物不同。
（2）“拆与不拆”：在水溶液中进行的反应，只有易溶的强电解质才能拆写成离子形式，其它物质（难溶、难电离、易挥发物质、单质、非电解质、氧化物）都写成化学式的形式。
（3）微溶物[如Ca（OH）2、CaSO4、Ag2SO4]要视具体情况而定：浊液写化学式（如石灰乳），澄清液写离子形式（如澄清石灰水）。
（4）多种离子参加反应时，既不要漏写，也不要将系数错误化简。
例如：H2SO4和Ba(OH)2反应的离子方程式：①Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓或 H＋＋OH－＝H2O ，错误，漏写内容。
②Ba2＋＋SO42－＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O ，错误，化简错误。
③Ba2＋＋SO42－＋2H＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O ，正确。
（5）反应物的量不同，离子方程式不同。
首先找出参加反应的离子，不足量的物质所提供的离子必定全部反应，所以其比值必定满足其化学式中的系数比，将其按照系数比写出，然后将过量的物质提供的离子按不足量物质离子所需要的数值写出；若出现分数，则在方程式两边同乘以一个数变为整数即可。
例如：NaHSO4 与Ba（OH）2（不足）反应NaHSO4 与Ba（OH）2（过量）反应（6）顺序不同，离子方程式不同。
例如：向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀盐酸直至过量：向盐酸中逐滴滴入Na2CO3溶液直至过量：【典型例题】例1. 下列离子方程式中，正确的是（）A. FeSO4溶液与H2O2溶液混合：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋＝ Fe3＋＋4 H2OB. 小苏打溶液与稀硫酸混合：CO32－＋2 H＋＝ CO2↑＋ H2OC. 大理石溶解于醋酸：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋ CO2↑＋ H2OD. 明矾溶液水解：Al3＋＋3 H2O AlOH）3＋3 H＋E. 氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe（OH）3＋3 H＋＝Fe3＋＋ 3H2O例 2.下列离子在溶液中因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的是( ) A.H+、NO3-、Fe2+、Na+ B.Ag+、NO3-、Cl-、K+C.K+、Al3+、Cl-、CO32-D. Na+、NH4+、Br-、OH-●[课后作业]：一、试写出下列反应的离子方程式。
1、CuCl2溶液与Na2S溶液2、NH4Cl溶液与稀NaOH溶液3、NH4Cl溶液与稀NaOH溶液加热4、CH3COONa液与稀H2SO45、FeCl3溶液与Fe6、向澄清石灰水中通入少量CO27、向澄清石灰水中通入过量CO二、选择题1、下列离子方程式中，错误的是 ( )A．H+ + HCO3- = CO2↑+ H2O B．CO2+ Ca2++ 2OH- = CaCO3↓+ H2OC．CaCO3 + 2H+= Ca2++ CO2↑+ H2O D．Cu(OH)2+ H+= Cu2++ H2O2．能用离子方程式H+ + OH- = H2O表示的反应是 ( )A．Ba(OH)2溶液和稀硫酸混合 B．NaOH溶液与盐酸混合C．Cu(OH)2和硫酸溶液反应 D．H2S通入NaOH溶液中3．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A H3O＋、NO3－、Fe2＋、Na＋ B Ag＋、NO3－、Cl－、K＋C K＋、Ba2＋、OH－、SO42－ D Cu2＋、NH4＋、Br－、OH－4．下列离子方程式正确的是 ( )A．碳酸钡与盐酸反应 2H+ + CO32- = H2O + CO2↑B．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合 Ba2+ + SO42- + H++ OH-= BaSO4↓+ H2OC．氯气通入氢氧化钠溶液中 Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO-+ H2OD．CO2通入澄清石灰水中 CO2+ Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2O5．下列反应的离子方程式，书写错误的是 ( )A、用稀硫酸清除铁锈 Fe2O3+ 6H+ = 2Fe3+ + 3H2OB．铜粉放入硝酸银溶液里 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgC．氢氧化钡跟硫酸铜溶液的反应 Ba2+ + 2OH－+ Cu2++ SO42－= BaSO4↓+ Cu(OH)2↓D．食盐水中滴加硝酸银溶液 Cl－+ Ag+= AgCl↓6．下列反应的离子方程式正确的是 ( )A．氨气通入醋酸溶液中CH3COOH + NH3＝ CH3COONH4B．澄清的石灰水跟盐酸反应H+ + OH—＝ H2OC．碳酸钡溶于醋酸BaCO3+ 2H+＝ Ba2++ H2O + CO2↑D．金属钠跟水反应Na + 2H2O ＝ Na++ OH—+ H2↑7．等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合，离子方程式正确的是（ )A．HCO3－＋OH－==H2O＋CO32－B．2HCO3－＋Ba(OH)2==BaCO3↓+2H2O+CO32－C．HCO3－+Ba2++OH－==BaCO3↓+ H2O D．2HCO3－+Ba2+ +2OH－==BaCO3↓+2H2O+CO32－。