配合物命名解析

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配合物的总结大全

2、根据名称写化学式。
a. 二硫代硫酸根合银(I)酸钠 b. 四硫氰二氨合铬(III)酸铵 c. 四氰合铂(II)酸六氨合铂(II) d. 硫酸一氯一氨二(乙二胺)合铬(III) e. 二氯一草酸根一(乙二胺)合铁(III)络离子
物的空间构型
1、价键理论的思想——轨道杂化理论配合物形成时，中心形成体用于接纳配体孤对电子的空轨道，是经过杂化后参与成键并形成配位键。其杂化轨道的空间排布方式决定了配位键的空间排布，决定了配位离子或配合物分子的空间构型。
b、配合物倾向于形成更稳定的内轨型：
中心形成体可用的空余价层轨道包括外层轨道和内层价层轨道多于实际配位所需轨道，不论是四配位或六配位，既可生成外轨型也可生成内轨型。但由于内轨型配合物一般比相应的外轨型配合物更稳定，因而体系总是倾向生成更稳定的内轨配合物。如： [Cr(H2O)6]3+。当中心离子的电子构型为d0到d3时，形成六配位配合物，以d2sp3杂化，生成内轨型配合物。当中心离子的电子构型为d0到d4时，形成四配位配合物，通常以dsp2杂化，生成内轨配合物。
配位键：又称配位共价键，是指配位化合物的中
心形成体与配位原子间形成的化学键。其本质是由共用电子对形成的共价键。
配位键的特点是：
(1) 中心形成体与配体间形成配位键时，配位原子一方单独提供共用电子对； (2) 配合物的中心形成体具有空余的价电子轨道, 可以接纳配体提供的电子对； (3) 配体的配位原子中孤对电子填充到中心形成体的空余价电子轨道中，形成共用电子对，将两者结合，形成配位键。
2.配位化合物的组成
3. 配位化合物的命名
配合物的命名原则：
配合物外界酸根为简单离子，命名为某化某；配合物外界酸根为复杂阴离子，命名为某酸某；配合物外界为OH- ,则命名为氢氧化某。

配位化合物命名

阳离子命名顺序：外界阴离子→化→酸性原子团→中性分子配体 →中心离子
[CrCl2(NH3)4]Cl·2H2O 二水合一氯化二氯·四氨合铬(III)
9
5、复杂配合物阴、阳离子都是配合物先配阴离子，（酸）后配阳离子。 [Cr(NH3)6][Co(CN)6] 六氰合钴(III)酸六氨合铬(III)
[Pt(NH3)6][PtCl4] 四氯合铂(II)酸六氨合铂(II)
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6、简名和俗名
化学式
简名
俗名
K4[Fe(CN)6] K3[Fe(CN)6] Na[Co(NO)2]
亚铁氰化钾铁氰化钾亚硝酸钴钠
黄血盐赤血盐
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Exercises
命名下列配合物和配离子：（1）(NH4)3[SbCl6]; （2）[Co(en)3]Cl3 （3）[Cr(H2O)4Br2]Br ·2H2O （4）[Cr(OH)(H2O)(C2O4)(en)] （5）[Pt(Py)(NH3)ClBr] （6） H2[PtCl 6] （7） [Co(NH3)6]Cl3 （8） [Co(NH3)6]2(SO4)3
⑥配体相同，配位原子不同，则按配位原子元素符号的字母顺序排列 (- SCN, -NCS)或不同的名称命名
6
例1：[Fe(CN)5(NO)]2- 五氰·亚硝酰合铁(II)离子
例2：[Ni(phen)2(H2O)2]2+ 二水·二(1,10-菲罗啉)合镍(II)离子
例3：[Cu(acac)(bpy)(py)]+ 乙酰丙酮根·吡啶·(2,2’-联吡啶)合铜(II)离子
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配位数的大小取决于中心原子的大小。各族元素都是原子序数较大，有较高的配位数
中心原子氧化数越高，配位数也越高对任何一种中心原子，无固定的配位数同一中心原子与不同配体键合时，配位数不一定相同

配位化合物命名

④若同类配体的配位原子相同，则含较少原子数的配体排在前
[Pt(NO2)(NH3)(NH2OH)(Py)]Cl
氯化硝基 ·氨 ·羟氨 ·吡啶合铂
⑤若配位原子相同，配体中所含原子数目也相同，则按在结构式中与配位原子相连的原子的元素符号字母顺序排列 [Pt (NH2)(NO2)(NH3)2] 胺基·硝基·二氨合铂(II)
子
[Au(CN)2]-
一般为Cu(I)、Hg(I)、
平面三角形 sp2，dp2 Pt(0)、Ag(I)等，镧系、锕
3
系元素、多核配合物
三角锥形
d2s
中心原子具有非键电子对，并占据角锥顶点
[SnCl3]-、[AsO3]3-
中心离子位于正四面体的 [BF4]-、[SnCl4]2- 和
四面体构型 sp3或d3s 中心，配体位于四面体的 [Cd(CN)4]2-、[Cu(CN)4]-
CH3
C
OO
M
M
金属－金属成键
MN
NM
S S 2 S Sb b
S S
Sb2S42-
Co2(CO)8
(H3N)5CrOCr(NH3)5 桥连原子前加表示 -oxo-bis(pentaammine chromium(III))
原子簇状化合物
具有两个或两个以上金属原子以M-M键直接结合而成的化合物，称原子簇状化合物，简称簇合物。
4
四个角。
和[Ni(CO)4]
平面正方形构型
dsp2或d2p2
中心离子位于正方形中心，配体位于四角
[Pt(NH3)2Cl2]、 [Ni(CN)4]2-、[AuCl4]-、
[PdCl4]2-
Hg(CH3)2

配合物的基本概念与命名

在某一条件下有确定组成和区别于原来组分（A、B或
C）的物理和化学特性的物种均可称为配合物。
2-1配合物的组成
1、内界、外界、中心体、配体、配位原子内界:中心体(原子或离子)与配位体,以配位键成键外界：与内界电荷平衡的相反离子
[Co(NH3)6]Cl3
中心原子配体
K3[Fe(CN)6]
外界简单地说就是：主氧外，副配内
O ON (NH3)3Co－OH－Co(NH3)3 OH
3+
二(μ- 羟) ·μ-亚硝酸根(O ·N) · 六氨合二钴(III)离子
四、含不饱和配体配合物的命名
1、若链上或环上所有原子皆键合在中心原子上，则这配体名称前加词头η 。 K[PtCl3(C2H4)] [Fe(C5H5)2] 三氯· (η-乙烯)合铂(II)酸钾
二(η-环戊二烯)合铁(II) (简称二茂铁)
2、若配体链上或环上只有部分原子参加配位，则在η 前列出参加配位原子的位标(1-n)；若着重指出配体只有一个原子与中心原子成键，则应将词头σ-加在此配体前。
CH2 HC－Co(CO)3 CH－CH3 三羰基· (1-3- η-2-丁烯基)合钴(Ⅰ) Cr CO CO CO
-
OOC NCH2CH2N
COO
-
-
六齿配体 EDTA
OOC
COO-
L N Co O
四齿配体
N O
二水杨醛缩乙二胺合钴Co(Salen)
EDTA配合物的结构
H2N
NH2
NH3
H2N
H N
HN
NH
HN
NH
NH
NH2
HN NH HN NH NH
H2N
H N

配合物的化学式及命名原则

配合物的化学式、命名原则一配体位次（“原则”10.25）1化学式“原则”在IUPAC1970规定一致，即：（1）“在配位个体中如既有无机配体又有有机配体，则无机配体排列在前，有机配体排列在后。

”例：cis-[PtCl2(Ph3P)2]。

因此，如[Cr(en)2Cl2]Cl，[Co(en)2(NO2)(Cl)]SCN，[Pt(en)CO3]等都不符合（1）。

(2) “无机配体和有机配体中，先列出阴离子，后列出阳离子和中性分子。

”例：K[PtCl3NH3]，[Co(N3)(NH3)5]SO4。

因此如[Co(NH3)5Cl]Cl2，[Pt(NH3)2Cl2]，[Co (NH3)5(CO3)]+， [Co(NH3)3(OH2)Cl2]+，[Co(en)2(NO2)(Cl)]+，[Pt(en)(NH3)(CO3)]等都不符合（2）或（1）和（2）以及“原则”10.3（见下文）。

(3) “同类配体的名称，按配位原子元素符号的英文字母顺序排列。

”例：[Co(NH3)5H2O]3+。

据此不能写成[CoH2O(NH3)5]3+。

(4) “同类配体中若配位原子相同，则将含较少原子数的配体排在前面，较多原子数的配体列后。

”例：[PtNO2NH3NH2OH(Py)]Cl。

因此，[Co(NH3)3(NO2)3]不符合（4）。

2命名配体命名的顺序，按“原则”示例可知，与配位个体中中心离（原）子后的配体书写顺序（化学式）完全一致；IUPAC的规则却不同，是按配体的英文名称词头字母（例中有底线者）的英文字母顺序命名，故与化学式的顺序不一致；日本则按阴离子配体、阳离子配体、中性分子配体的顺序命名[2]，与我国的“原则”大体一致。

例：（1）K3[Fe（CN）6]六氰合铁（Ⅲ）酸钾（stock方法），六氰合铁酸（3－）钾（Ewen—Basett方法）；potassium hexa cyanoferrate（Ⅲ）或potassium hexa cyanoferrate(3－)（英）以下仅用stock方法。

配合物的中文命名法

普鲁士蓝的来历：
18世纪有一个名叫狄斯巴赫的德国人，他是制造和使用涂料的工人，因此对各种有颜色的物质都感兴趣。总想用便宜的原料制造出性能良好的涂料。有一天他制造出了一种蓝色的涂料。狄斯巴赫的老板是个唯利是图的商人，他感到这是一个赚钱的好机会，于是，他对这种涂料的生产方法严格保密，并为这种颜料起了个令人捉摸不透的名称——普鲁士蓝，以便高价出售这种涂料。德国的前身普鲁士军队的制服颜色就是使用该种颜色，以至1871年德意志第二帝国成立后相当长一段时间仍然沿用普鲁士蓝军服，直至第一次世界大战前夕方更换成土灰色。直到20年以后，一些化学家才了解普鲁士蓝是什么物质，也掌握了它的生产方法。原来，草木灰中含有碳酸钾，牛血中含有碳和氮两种元素，这两种物质发生反应，便可得到亚铁氰化钾，它便是狄斯巴赫得到的黄色晶体，由于它是从牛血中制得的，又是黄色晶体，因此更多的人称它为黄血盐。它与三氯化铁反应后，得到六氰合铁酸铁，也就是普鲁士蓝。
2.1 几何(立体)异构及几何异构体的命名
多种配体在中心原子（离子）周围所处的相对位置不同而导致的异构现象称为配合物的几何异构。
2.1.1 顺-反异构
同种配体处于相邻位
置者称为顺式异构体，
同种配体处于对角位置者称为反式异构体。 MA2B2类型的平面正方型配合物具有顺反
异构体。如
[Pt(NH3)2Cl2]。
⑥当中心离子具有多种氧化态时，可在该原子后用括号注明（常用罗马数字）
配体的次序
①无机配体在前，有机配体在后 [PtCl2(Ph3P)2] 二氯·二(三苯基磷)合铂(II)
•
②先阴离子配体，后阳离子配体，最后中性配体 K[PtCl3NH3] 三氯·氨合铂(II)酸钾 ③同类配体，按配位原子元素符号的英文字母顺序 [Co(NH3)5H2O]Cl3 三氯化五氨·一水合钴(III) ④若同类配体的配位原子相同，则含较少原子数的配体排在前 [Pt(NO2)(NH3)(NH2OH)(Py)]Cl 氯化硝基·氨·羟氨·吡啶合铂(II)

配合物的命名

配合物的命名配位化合物组成较复杂,需按统一的规则命名.根据1980年中国化学会无机专业委员会制订的汉语命名原则.简要介绍如下.整个配合物的命名与无机物命名规则相同,如果配合物中的酸根是一个简单的阴离子,则称为某化某;如果酸根是一个复杂的阴离子,则称为某酸某.例如NaCl：氯化钠Na2SO4：硫酸钠CuSO4·5H2O：五水硫酸铜[Co(NH3)6]Cl3：三氯化六氨合钴(Ⅲ) K2[PtCl6]：六氯合铂(Ⅳ)酸钾[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O：二水一氯化二氯·四水合铬(Ⅲ)对于内界配位离子的命名次序为：配位体数(用中文一,二,三等注明)-配位体的名称(不同配位体间用中圆点“·”隔开)-“合”-中心离子名称-中心离子氧化数(加括号,用罗马数字注明).例如:K[Co(NO2)4(NH3)2]命名为四硝基·二氨合钴(Ⅲ)酸钾如果内界配离子含有两种以上的配位体,则配体列出的顺序按如下规定：(1)无机配体在前,有机配体列在后.例: cis-[PtCl2(Ph3P)2］顺-二氯·二(三苯基膦)合铂(Ⅱ)(2)先列出阴离子名称,后列出阳离子名称,最后列出中性分子的名称.例：K[PtCl3NH3] 三氯·一氨合铂(Ⅱ)酸钾[Co(N3)(NH3)5]SO4硫酸叠氮·五氨合钴(Ⅲ)(3)同类配体的名称,按配位原子元素符号的英文字母顺序排列.例: [Co(NH3)5H2O]Cl3 三氯化五氨·(一)水合钴(Ⅲ)(4) 同类配体中若配位原子相同,则将含较少原子数的配体列前,较多原子数的配体列后.例: [PtNO2NH3NH2OH(Py)]Cl 氯化(一)硝基·(一)氨·(一)羟胺·吡啶合铂(Ⅱ) (5)若配位原子相同,配体中含原子数目也相同,则按在结构式中与配位原子相连的原子的元素符号的字母顺序排列.例: [PtNH2NO2(NH3)2] 氨基·硝基·二氨合铂(Ⅱ)(6)配体化学式相同但配位原子不同如(-SCN,-NCS),则按配位原子元素符号的字母顺序排列.若配位原子尚不清楚,则以配位个体的化学式中所列的顺序为准.。

配合物命名

之后用酸字结尾，如H2[PtCl6]称六氯合铂(IV)酸。若
外界为氢氧根离子则称氢氧化某，如[Cu(NH3)4](OH)2
称为氢氧化四氨合铜(II)。
配合物内界即配离子，其命名方法一般按照如下顺序：
配体数--配体名称(不同配体名称之间以中圆点(· )
分开)—“合”字——中心离子名称—中心离子氧化态
分子或离子 CO OH－ F－ PH3 NO2－ N2 H－游离态一氧化碳氢氧根氟离子磷化氢亚硝酸根氮负氢离子作配体羰基羟基氟膦硝基(氮为配位原子时) 双氮氢
⑵若配离子中的配体不止一种，在命名时配体的顺序：
①先无机后有机：配离子中如既有无机配体又有
有机配体时，则先无机配体排列后有机配体列。书写
四氯化六氨合铂(Ⅳ)
三氯化五氨•一水合钴(Ⅲ)
[CrCl2(H2O)4]Cl•2H2O 二水合一氯化二氯• 四水合铬(Ⅲ)
3. 中性配合物例如：[PtCl2(NH3)2] 二氯•二氨合铂(Ⅱ)
[CoCl3(NH3)3]
(Ⅲ)
三氯•三氨合钴
[Ni(CO)4]
四羰基合镍
注意： ⑴ 许多配体的名称与游离态的名称不同。
(用带圆括号的罗马数字表示)。
配合物内界即配离子，其命名方法一般按照如下顺序：配体数--配体名称(不同配体名称之间以中圆点(· ) 分开)—“合”字——中心离子名称—中心离子氧化态 (用带圆括号的罗马数字表示)。
1. 配阴离子配合物
氢配酸的命名次序是：⑴阴配离子⑵中性分子配
体 ⑶中心离子 ⑷词尾用氢酸，氢字通常略去。例如， H[PtCl3(NH3)]称三氯一氨合铂(II)氢酸，或略去氢字称三氯一氨合铂(II)酸。氢配酸盐的命名次序同上，但词尾用酸而不用氢

知识点1 配合物的组成及命名

第三章配合物结构主要内容：1.配合物价键理论的基本要点、配合物的几何构型与中心离子杂化轨道的关系。

2.内轨型、外轨型配合物的概念；中心离子价电子排布与配离子稳定性、磁性的关系。

3.配合物晶体场理论的基本要点；高自旋、低自旋配合物等；推测配合物的稳定性、磁性。

4.配合物的颜色与 d－d 跃迁的关系。

配合物的组成配合物：是由中心离子(或原子)与一定数目的阴离子或中性分子形成具有一定的空间构型和稳定性的复杂化合物。

例如： [Ag(NH3)2]OH， [Cu(NH3)4]SO4，Ni(CO)41.中心离子(或原子)中心离子(或原子)也称为形成体，具有空的价电子轨道，通常是金属离子和原子，也有少数是非金属元素。

例如：Cu2+，Ag+，Fe3+，Fe，Ni，BⅢ，PⅤ……配位体简称配体，通常是非金属的阴离子或分子，例如：F－，Cl－，Br－，I－，OH－，CN－，H2O，NH3，CO……2.配位体和配位原子单齿配体：配体中只有一个配位原子。

多齿配体：具有两个或多个配位原子的配体。

例如：乙二胺（en ） 2 2 2 2H N CH CH N H ∙∙∙∙乙二酸根（草酸根） -242O C 乙二胺四乙酸根 EDTA （Y 4－）配位原子：与形成体成键的原子。

配位数：配位原子数单齿配体：形成体的配位数等于配体的数目；多齿配体：形成体的配位数等于配体的数目与基数的乘积。

3. 中心离子(或原子)的配位数[] Cu(en)22+Cu 2+的配位数等于4。

例如：CH N H NH C H CuCH N H NH C H 2222222 22+Ca2+的配位数为6，配位原子分别是4个O，2个N。

从溶液中析出配合物时，配离子常与带有相反电荷的其他离子结合成盐，这类盐称为配盐。

配盐的组成可以划分为内层和外层。

配离子属于内层，配离子以外的其他离子属于外层。

外层离子所带电荷总数等于配离子的电荷数。

配合物的化学式和命名配酸：×××酸配碱：氢氧化×××配盐：先阴离子后阳离子，简单酸根加“化”字，复杂酸根加“酸”字。

配合物的总结大全

4、内轨型配合物和外轨型配合物
（1）在配合物中，以(n-1)d、ns、np等轨道杂化形成的配合物称内轨型配合物，由ns、np 或ns、np、nd等轨道杂化形成的配合物称外轨型配合物。
（2）内、外轨型配合物的稳定性比较：
内轨型配合物比外轨型配合物更稳定。（？）
（3）一个配合物是内轨型还是外轨型，取决于中心形成体的价层电子排布方式、空余价层电子轨道的数目及类型、配体的强弱和配位数等因素。可分下面几种情形：
M←NO2 硝基 (NO2) 来自HO － NMO←2ONO 亚硝酸根 (ONO) 来自H － ONO
NO 亚硝酰基 CO 羰基 M←CN 氰根 M ←NC 异氰根
3、配位数
（1）定义中心原子（或离子）所接受的配位原子的数
目，称为配位数。
（2）求算方法若单基配体，则配位数 = 配体数；若多基配
Co(CO)4
17e (unstable)
c．可以判断中性羰基配合物是否双聚
Mn(CO)5 17e，2Mn(CO)5 → CMon(2C(COO)4)1017e，2Co(CO)4 → Co2(CO)8
d．判断双核配合物中金属原子之间是否存在金属键（式中数字为配体提供的电子数以及中心体的价电子数）
若形成内轨型配合物，必须使部分未配对的d电子先行配对，空出足够的内层轨道需要消耗能量即电子配对能。在形成配合物时释放出的键能，将有一部分被电子配对能抵消。
Cl(OC)4W
Cl
x
1 2 4 6 1 2 x 18
W(CO)4Cl
Cl
∴ x = 0 无金属键
O C
(C5H5)(OC)Mn
x Mn(CO)(C5H5)
C O
5 2 7 11 x 18

配合物命名

①先无机后有机：配离子中如既有无机配体又有
有机配体时，则先无机配体排列后有机配体列。书写
时把有机配体置于圆括号中。
例如：[Pt(en)Cl2] [Co(en)2Cl2]Cl
钴
二氯一(乙二胺)合铂氯化二氯二(乙二胺)合
K[Co(en)Cl4] 钾
四氯一(乙二胺)合钴酸
②先阴离子后中性分子：有多种无机配体和有机配体
时，先阴离子配体，后中性分子配体。
例如：[Pt(NH3)2Cl2] K[PtCl3NH3]
钾
二氯二氨合铂三氯一氨合铂(Ⅱ)酸
[Co(N3)(NH3)5]SO4 硫酸叠氮五氨合钴 (Ⅲ)
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二硫酸根合钴(II)酸钾
分子或离子
游离态
作配体
1. 配阴离子配合物
氢配酸的命名次序是：⑴阴配离子⑵中性分子配
体 ⑶中心离子 ⑷词尾用氢酸，氢字通常略去。例如，
H[PtCl3(NH3)]称三氯一氨合铂(II)氢酸，或略去氢字称三氯一氨合铂(II)酸。
氢配酸盐的命名次序同上，但词尾用酸而不用氢
酸，酸字后面在附上金属名称。例如，
游离态
作配体
四氯化六氨合铂(Ⅳ)
[Co(NH ) (H O)]Cl 三氯化五氨•一水合钴(Ⅲ) K2[Co(SO4)2]
二硫酸根合钴(II)酸钾
例如：[Pt(en)Cl2]
二氯一(乙二胺)合铂
若外界为氢氧根离子则称氢氧化某3，如5[Cu(N2H3)4](OH)2称为3氢氧化四氨合铜(II)。
CO
一氧化碳
配合物命名
4-1-4 配合物的命名
如果配合物中的酸根是一个简单的阴离子，称某化某，如[Co(NH6)]Cl3称三氯化六氨合钴(III)。如果是一个复杂的阴离子，则称某酸某，如[Cu(NH3)4]SO4称硫酸四氨合铜(II)。若外界为氢离子，配阴离子的名称之后用酸字结尾，如H2[PtCl6]称六氯合铂(IV)酸。若外界为氢氧根离子则称氢氧化某，如[Cu(NH3)4](OH)2 称为氢氧化四氨合铜(II)。

配位化合物概念及命名

形成体特征配位数
某些形成体的特征配位数
Ag+, Cu＋, Au+
Cu2+,Zn2+, Hg2+,Pt2+
2
4
Fe2+,Fe3+,Co3+, Co2+,Ni2+,Pt4+,Cr
3+
6
配离子电荷：形成体和配体电荷的代数和。 • 由外界电荷确定 • 中心离子和配体电荷的代数和
2. 配合物的化学式及命名
例1：
选择配合物的化学式书写正确的一个。 A. [Pt(Cl)2 (NH3)2 (H2O)2]SO4 B. [Pt(Cl)2 (H2O)2(NH3)2]SO4 C. [Pt (NH3)2 (Cl)2 (H2O)2]SO4
例2：
给下列配合物命名：
[Co(NH3)6]Cl3
三氯化六氨合钴（Ⅲ）
[CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl
配位化合物的基本概念
定义配合物是以金属正离子(或中性原子)作为中心，有若干个负离子或中性分子按一定的空间位置排列在其周围形成的复杂化合物。
英语中称做：Coordination Compound，或 Complex Compound，意为“协同化合物”或 “复杂化合物”。译成“配合物”或“络合物”。
氯化二氯·三氨·水合钴（Ⅲ）
K[PtCl3(NH3)3]
三氯·三氨·合铂（Ⅳ）酸钾
配合物的化学式书写规则
•阳离子在前，阴离子在后；如氯化…，硫酸…等，…酸钾，…酸等 •内界命名顺序：配位体个数——配位体名称——合—— 中心离子（氧化值）；配位体前用汉字标明其个数，中心离子后面的括号中用罗马数字标明其氧化值。 • 配体有多种时，不同配体之间用圆点（·）隔开，并按照以下顺序：

1.3-配位化合物的命名

配合物外界是简单阴离子（如Cl-），叫某化某； [Co(NH3)6]Cl3 三氯化六氨合钴(III) 若外界是一复杂阴离子（如SO42-），叫某酸某； [Cr(en)3](ClO4)3 高氯酸三（乙二胺）合铬(III) 若外界为氢离子，在配阴离子后加酸字； H[PtCl3NH3] 三氯一氨合铂(II)酸若外界为OH-离子，则称氢氧化某； [Cu(NH3)4](OH)2 氢氧化四氨合铜
• ⑤若配位原子相同，配体中所含原子数目也相同，则按在结构式中与配位原子相连的原子的元素符号字母顺序排列 • [Pt (NH2)(NO2)(NH3)2] 胺基·硝基·二氨合铂(II)
• ⑥配体相同，配位原子不同，则按配位原子元素符号的字母顺序排列 (- SCN, -NCS)或不同的名称命名 • 例1：[Fe(CN)5(NO)]2• 五氰·亚硝酰合铁(II)离子
• K3〔Fe（CN）6〕（铁氰化钾） • 称赤血盐。
• Fe4〔Fe（CN）6〕3 （亚铁氰化铁）称普鲁士蓝。
完
• 阴、ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ离子都是配合物
• 先配阴离子，（酸）后配阳离子。 • [Cr(NH3)6][Co(CN)6] • 六氰合钴(III)酸六氨合铬(III) • [Pt(NH3)6][PtCl4] • 四氯合铂(II)酸六氨合铂(II)
• • • •
实际上，某些配合物还常用俗名，如K4[Fe（CN)6] （亚铁氰化钾）又称黄血盐。
• 例2：[Ni(phen)2(H2O)2]2+
• 二水·二(1,10-菲罗啉)合镍(II)离子
含配阴离子的配合物
• 在配阴离子与外界阳离子之间用酸字相连 • 例：K2[Fe(CN)6] 六氰合铁(III)酸钾 • 阴离子命名顺序：

配合物的化学式及命名规则

”例：cis-[PtCl2(Ph3P)2]。

因此，如[Cr(en)2Cl2]Cl，[Co(en)2(NO2)(Cl)]SCN，[Pt(en)CO3]等都不符合（1）。

(2) “无机配体和有机配体中，先列出阴离子，后列出阳离子和中性分子。

”例：K[PtCl3NH3]，[Co(N3)(NH3)5]SO4。

因此如[Co(NH3)5Cl]Cl2，[Pt(NH3)2Cl2]，[Co (NH3)5(CO3)]+，[Co(NH3)3(OH2)Cl2]+，[Co(en)2(NO2)(Cl)]+，[Pt(en)(NH3)(CO3)]等都不符合（2）或（1）和（2）以及“原则”10.3（见下文）。

(3) “同类配体的名称，按配位原子元素符号的英文字母顺序排列。

”例：[Co(NH3)5H2O]3+。

据此不能写成[CoH2O(NH3)5]3+。

(4) “同类配体中若配位原子相同，则将含较少原子数的配体排在前面，较多原子数的配体列后。

”例：[PtNO2NH3NH2OH(Py)]Cl。

因此，[Co(NH3)3(NO2)3]不符合（4）。

高中化学配位化合物命名规则解析与应用

高中化学配位化合物命名规则解析与应用化学是一门普遍存在于我们日常生活中的学科，而化学配位化合物则是其中的重要一环。

在学习化学的过程中，我们经常会遇到需要命名配位化合物的题目，理解并掌握其命名规则是解题的关键。

本文将对高中化学配位化合物命名规则进行解析，并通过具体的例子和分析来说明这些规则的应用。

一、正离子的命名正离子的命名通常是根据其元素名称来进行的。

例如，对于铁离子Fe2+，我们可以直接称之为“铁离子”。

但是对于存在多个氧化态的金属离子，我们需要通过罗马数字来表示其氧化态。

例如，Fe3+可以称为“三价铁离子”。

二、阴离子的命名阴离子的命名通常是根据其元素名称的后缀来进行的。

例如，氧化物离子O2-可以称为“氧化物”，氯离子Cl-可以称为“氯离子”。

另外，一些常见的阴离子也有特定的名称，比如OH-可以称为“氢氧根离子”，CO32-可以称为“碳酸根离子”。

三、配位体的命名配位体是指与金属离子形成配位键的原子或分子。

在命名配位体时，我们需要根据其化学式或名称来进行。

例如，H2O可以称为“水”，NH3可以称为“氨”，Cl-可以称为“氯化物”。

四、配位化合物的命名在命名配位化合物时，首先需要写出金属离子的名称，然后根据配位体的名称和数量来进行命名。

配位体的名称通常以其化学式的前缀来表示其数量，如mono-表示一个，di-表示两个，tri-表示三个，tetra-表示四个。

例如，对于配位体Cl-，我们可以称之为“氯化物”，如果有两个Cl-配位体，则可以称之为“二氯化物”。

在实际应用中，我们还需要注意一些特殊情况。

例如，当配位体的名称以元素名称结尾时，需要将其名称改为以“-o”结尾。

例如，CN-可以称为“氰根离子”，但在配位化合物中，我们需要将其称为“氰化物”。

另外，一些常见的配位体也有特定的名称，如H2O可以称为“水合物”，NH3可以称为“胺”。

通过以上的解析，我们可以看出，命名配位化合物的关键是理解金属离子、阴离子和配位体的命名规则，并合理运用这些规则进行组合。

配合物命名解析31页PPT

人类法律，事物有规律，这是不容忽视的。— —爱献生
46、我们若已接受最坏的，就再没有什么损失。——卡耐基 47、书到用时方恨少、事非经过不知难。——陆游 48、书籍把我们引入最美好的社会，使我们认识各个时代的伟大智者。——史美尔斯 49、熟读唐诗三百首，不会作诗也会吟。——孙洙 50、谁和我一样用功，谁就会和我一样成功。——莫扎特
配合物命名解析
36、如果我们国家的法律中只有某种神灵，而不是殚精竭虑将神灵揉进宪法，总体上来说，法律就会更好。—— 马克·吐温 37、纲纪废弃之日，便是暴政兴起之时。— —威·皮物特
38、若是没有公众舆论的支持，法律是丝毫没有力量的。 ——菲力普斯 39、一个判例造出另一个判例，它们迅速累聚，进而变成法律。 ——朱尼厄斯

配合物的中文命名法

配合物内界

按下列顺序依次命名：
配位体数→配体名称→合→中心离子（氧化数） Cu(NH3)42+ 四氨合铜(II)离子

[Mn(H2O)6]2+
六水合锰(II)离子

①配体名称置于中心原子之前例1：[Fe(CN)6]4六氰合铁(II)离子 ②不同配体名称间用 · 分开例2：[Fe(CN)5(NO)]2-五氰·亚硝酰合铁(II)离子 ③配体的数目用一二三四等表示 ④在最后一个配体名称之前缀以“合”字 ⑤若配体名称较长或为复杂配体时，配体名称写在配体数目后的括号中例3：[Cr(en)3]3+ 三（乙二胺）合铬(III)离子
⑥当中心离子具有多种氧化态时，可在该原子后用括号注明（常用罗马数字）
配体的次序
①无机配体在前，有机配体在后 [PtCl2(Ph3P)2] 二氯·二(三苯基磷)合铂(II)
•
②先阴离子配体，后阳离子配体，最后中性配体 K[PtCl3NH3] 三氯·氨合铂(II)酸钾 ③同类配体，按配位原子元素符号的英文字母顺序 [Co(NH3)5H2O]Cl3 三氯化五氨·一水合钴(III) ④若同类配体的配位原子相同，则含较少原子数的配体排在前 [Pt(NO2)(NH3)(NH2OH)(Py)]Cl 氯化硝基·氨·羟氨·吡啶合铂(II)
不同配体在不同中心离子间互换所形成的不同配位化合物称为配位异构。如 [Cr(NH3)6][Co(SCN)6] [Cr(SCN)6][Co(NH3)6]
中文名称: 普鲁士蓝
英文名称: Prussian blue Turnbull blue 分子式: C6FeN6· 4/3Fe、 Fe4[Fe(CN)6]3 分子量: 859.25

配合物的命名

配合物的命名方法基本上遵循一般无机化学的命名原则。

对于含配离子的配合物，先命名阴离子后命名阳离子，并在阴离子和阳离子之间加“化”或“酸”。

若外界为氢离子，则在配阴离子之后缀以“酸”字。

即：配酸：×××酸配碱：氢氧化×××配盐：先阴离子后阳离子，简单酸根加“化“字。

复杂酸根加“酸”字。

配合物内界的命名顺序为：配位数、配位名称、“合”、形成体名称（氧化值），即：配位体数（汉字）－配位体－合－形成体－氧化数配位体数目用倍数词头一、二、三等表示，通常省略“一”；配合物内界含多种配位体时，按化学式中配位体的书写顺序依次列出，且不同配位体名称之间以黑点“·” ∙先离子后分子。

例如：33∙ 同是离子或同是分子时，按配位原子符号的英文字母顺序排列，例如：[Co(NH 3)5H 2O]Cl 3命名为氯化五氨·水合钴(Ⅲ)； ∙ 配位原子相同，少原子在先，配位原子相同，且配体中含原子数目又相同，按非配位原子的元素符号英文字母顺序排列，例如：[PtNH 2NO 2(NH 3)2]命名为氨基·硝基·二氨合铂(Ⅱ)；∙ 先无机后有机，例如：K[PtCl 3(C 2H4)]命名为三氯·乙烯合铂(Ⅱ)酸钾。

例题指出下列配合物的形成体及其氧化数，配体及配位数，配离子的电荷和配合物的名称。

（1）K 2[PtCl 6]；（2）K 4[Fe(CN)6]；（3）[Co(NH 3)6]Cl 3；（4）[CrCl 2(H 2O)4]Cl ；（5）[Co(NO 3)3(NH 3)3];（6）[CoBr2Cl(NH 3)2(H 2O)]；（7）[Fe(CO)5]；（8）[Cu(en)2]2+。

解：。

配合物命名规则

配合物命名规则配合物是指由一个中心原子或离子与一定数目的配位体或配位离子通过配位键（配位的共价键或电离键）结合而形成的化合物。

在化学中，配合物的命名规则是非常重要的，它能够帮助我们准确地描述和区分不同的化合物。

本文将介绍一些常见的配合物命名规则。

一、正离子配合物的命名正离子配合物是指中心金属离子带正电荷的配合物。

命名正离子配合物时，应先写出中心金属离子的名称，然后按照配位体的名称和数目依次写出，并在其后用罗马数字表示配位数。

例如，对于中心金属离子是二价铜离子（Cu^2+），与两个氨分子配位的配合物，其名称应为“二氨铜(II)”。

二、阴离子配合物的命名阴离子配合物是指中心金属离子带负电荷的配合物。

命名阴离子配合物时，应先写出配位体的名称和数目，然后写出中心金属离子的名称，并在其后用罗马数字表示配位数。

最后，加上“酸根”的名称，并在括号内注明其电荷。

例如，对于中心金属离子是三价铁离子（Fe^3+），与三个氯离子配位的配合物，其名称应为“三氯合铁(III)酸根”。

三、中性配合物的命名中性配合物是指中心金属离子不带电荷的配合物。

命名中性配合物时，应先写出配位体的名称和数目，然后写出中心金属离子的名称。

例如，对于中心金属离子是钴离子（Co^2+），与六个氨分子配位的配合物，其名称应为“六氨合钴”。

四、多核配合物的命名多核配合物是指含有多个中心金属离子的配合物。

命名多核配合物时，应先写出每个中心金属离子的名称和配位体的名称和数目，然后按照其在配合物中的位置依次写出，并用短划线连接起来。

例如，对于含有两个三价铁离子和两个氰离子的配合物，其名称应为“双(氰)三铁”。

五、手性配合物的命名手性配合物是指具有手性结构的配合物。

命名手性配合物时，应在配合物的前面加上“R-”或“S-”表示其构型。

例如，对于具有手性结构的二氨合铜配合物，其名称应为“R-二氨铜”。

六、异构体配合物的命名异构体配合物是指具有不同结构但化学组成相同的配合物。