高考化学复习铁铜的获取及应用
高考化学总复习第六单元铁铜的获取及应用新人教
第六单元 铁、铜获取及应用[学考标准]2＋、Fe 3＋性质及转化(c)。
一、铁、铜存在与性质1．自然界铁、铜存在形式(1)铁存在⎩⎪⎨⎪⎧化合态：地球上只能以化合态存在，磁铁矿和赤铁矿游离态：只存在于陨铁〔天石〕(2)铜存在⎩⎪⎨⎪⎧化合态：地球上主要以化合态存在，黄铜矿和孔雀石游离态：自然界存在少量单质铜，天然铜2．铁、铜物理性质(1) 铁物理性质：银白色金属，具有良好延展性，是电与热良导体，可以被磁铁吸引。
(2) 铜物理性质：紫红色金属，热与电良导体。
3．工业炼铁反响原理(1)设备：炼铁高炉。
(2)原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石等。
(3)反响原理：在高温下，用CO 把铁从铁矿石中复原出来。
主要反响：①CO(复原剂)生成：C ＋O 2=====点燃CO 2，C ＋CO 2=====高温2CO ； ②铁生成：Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2； ③炉渣形成：CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑，CaO ＋SiO 2=====高温CaSiO 3。
(4)产品：含碳2%～4.5%为生铁，含碳0.03%～2%为钢。
4．铁、铜化学性质二、Fe2＋、Fe3＋性质及转化1．Fe2＋、Fe3＋性质2＋、Fe3＋转化1．以下铁单质或化合物中，铁元素只有氧化性是( )A．Fe B．FeCl2C．FeCl3D．Fe3O4解析铁元素处于最高价态(＋3价)Fe3＋只有氧化性，FeCl3符合题意；Fe3O4中含有＋2价铁，故C项正确。
答案C2．以下有关铜说法中，不正确是( )A．铜是一种紫红色金属B．铜是热与电良导体C．铜在自然界中主要以单质形式存在D．铜是人类使用最早、应用最广泛金属之一解析铜是一种紫红色金属，是热与电良导体，自然界中主要以化合态形式存在，存在少量天然铜，是人类使用最早、应用最广泛金属之一，故C项错误。
答案C3．以下有关Fe2＋与Fe3＋表达中，错误是( )A．Fe2＋水溶液呈无色B．Fe3＋水溶液呈黄色C．Fe2＋具有氧化性又有复原性D．配制FeCl2溶液时参加铁粉是为了防止Fe2＋被氧化解析Fe2＋水溶液呈浅绿色，A项错误。
高中化学 3.2 铁、铜的获取及应用文本素材1 苏教版必修1
铁、铜的获取及应用
1.在现实中铁的炼制获取。
2Fe2O3+3C=4Fe+3CO2↑（高温）这个是在冶铁中运用到的最主要的化学原理之一，当然了，铁矿的种类不同，化学原理相似而又有所不同。
在具体操作中，程序自然复杂的多了，但归根结底是利用铁矿石在高炉里接受高温条件，并利用碳或者碳的化合物的还原功能还获取的。
2.在现实中铁的炼制获取。
在具体的获取中，工业上湿法炼铜运用广泛，CuSO4+Fe=Cu+FeSO4这一置换反应是最为常见的反应之一。
我们在矿石中采集到的铜矿，通过特殊的方法，把铜矿转化为可溶于水的硫酸铜溶液，然后再利用置换反应提取出来，当然还有其他方法。
3.炼铁的应用。
炼铁的方法在中国古代就有，只不过经过几千年来劳动人民的摸索，把方法演练的更为成熟与方便而已。
现在工业上炼铁很多，用来铸造大型的建筑机器、零件、生产工具等等，在大型的冶铁厂都有，如果再加上现代的成熟工艺，如镀金等方法，更可以造成多种美丽的工艺品以及容器。
4.炼铜的运用。
在一炼铜技术不仅利用在工业冶炼上，同样也运用到实验室，以及电池的技术上，由于离子的运动造成带电物质的流动，从而产生电流，这也是电池原理之一。
现代铜的运用并不如铁广泛，但铜被大量运用在制造电线导体上，不仅导电能力强，而且更省电。
高三2.3铁、铜的获取及应用
专题二 第三单元 铁、铜的获取及应用考点一 铁及其重要化合物1．变价金属——铁的性质(1)物理性质：铁具有金属的共性，具有能被磁体吸引的特性。
(2)化学性质①与非金属单质的反应Fe —⎪⎪⎪⎪O 2⎪⎪⎪⎪――→常温铁锈的主成分为Fe 2O 3――→点燃3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4――→Cl 22Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3――→SFe ＋S=====△FeS②与水蒸气的反应3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2 ③与酸、盐的反应Fe —⎪⎪⎪⎪――→浓硝酸(浓硫酸)常温钝化(填名称)――→H ＋Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑――→ Cu2＋Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu2．铁的冶炼 (1)铁元素的存在铁元素在自然界主要以化合态的形式存在，常见的铁矿有磁铁矿(主要成分Fe 3O 4)，赤铁矿(主要成分Fe 2O 3)。
(2)炼铁原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石。
(3)完成下列化学方程式①一氧化碳的生成：C ＋O 2=====点燃CO 2、CO 2＋C=====△2CO 。
②铁矿石被还原：Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2。
③石灰石的作用：CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑、CaO ＋SiO 2=====高温CaSiO 3。
3．铁的氧化物4.◎思考与探究(1)铁有很强的抗腐蚀能力，为什么日常生活中的铁制品容易生锈？ (2)FeCl 3、FeCl 2和Fe(OH)3是否都可以通过化合反应制取？(3)Fe 3O 4是碱性氧化物吗？Fe 3O 4可写作FeO·Fe 2O 3，能否认为Fe 3O 4是FeO 和Fe 2O 3的混合物？ (4)Fe(OH)3分别与足量的HCl 、HI 反应有何异同？提示： (1)主要因为铁不纯，往往含有碳等杂质，当这些铁制品在潮湿的空气中或接触到电解质溶液(如食盐水)时会发生电化学腐蚀。
高二化学理科会考复习练习铁铜的获取及应用
高二化学理科会考复习练习铁、铜的获取及应用1、金属的通性是有金属光泽，延展性，导电性和导热性,合金一般比相应的金属熔点要 ，硬度强度要 。
铁是 色金属，可以被磁铁吸引。
而铜是 色金属 。
2、 自然界铁、铜的存在形式：铁、铜在自然界中主要以 的形式存在。
常见的有磁铁矿（ ） 、赤铁矿（ ） 。
常见的铜铁矿有黄铜矿（CuFeS 2）、孔雀石等。
3、工业炼铁的是反应原理：原料有 、 、 和 等。
①产生还原剂的化学方程式 、 。
②铁矿石被还原的化学方程式③由于矿石中有杂质，需除去，所加造渣剂为 ，反应方程式为 。
4、铁、铜的化学性质： （1）与非金属：铁与氯气的反应： 铜在氯气中燃烧： 铁在氧气中燃烧： 铜与氧气的反应： 铁与硫加热反应（2）与酸的反应：铁与盐酸的反应： 铜与稀硫酸 ： 常温下铁和铝遇浓硫酸（ ），表面生成一层致密的氧化物薄膜；加热下铜和浓硫酸的反应：（3）与盐的反应：铁和硫酸铜的反应:铜与硝酸银溶液反应：（4）与水的反应：高温下铁与水反应 5、Fe 2+ 、Fe 3+的性质及转化Fe 2+：强还原性——可被 等氧化。
如：氯化亚铁溶液中通入氯气 离子方程式氢氧化亚铁在空气中被氧化(白色沉淀变为红褐色沉淀) Fe 3+：强氧化性——可被 等还原。
如：氯化铁溶液中加入铁粉 ；离子方程式 氯化铁溶液中加入铜粉 ；离子方程式 6、Fe 3+的检验：氯化铁溶液中滴入硫氰化钾溶液(溶液变红色)课后练习：1．下列离子方程式的书写正确的是A ．铜和氯化铁溶液反应：Fe 3＋＋Cu=Fe 2＋+Cu 2＋B ．Cu 与浓硫酸反应：Cu + 2H + ==== Cu 2++ H 2↑C ．Fe 与FeCl 3溶液反应：Fe + Fe 3+ ===== 2Fe 2+D ．Fe(OH)3与盐酸反应：Fe(OH)3 + 3H + ==== Fe 3++ 3H 2O 2．下列有关金属的说法中，不正确的是A ．钠是一种强还原剂，可以把钛、锆、铌等从其熔融盐中置换出来B ．镁燃烧发出耀眼的白光，常用于制造信号弹和焰火C ．铜能与氯化铁溶液反应，该反应可应用于印刷电路板的制作． Ｄ．铁能与硫酸发生反应，不能用铁制容器贮存浓硫酸．3．在制作印刷电路板的过程中常利用FeCl 3溶液与Cu 反应，其反应方程式为： 2FeCl 3＋Cu2FeCl 2＋CuCl 2。
高中化学必修1-铁、铜的获取及应用
铁、铜的获取及应用一、铁的冶炼（1）原料：铁矿石，焦炭，石灰石，空气 （2）基本反应原理：3CO+ Fe 2O 32Fe+3CO 2（3）设备：高炉（4）炼铁的主要反应过程：①产生还原剂：C+O 2高温CO 2 CO 2+C 高温2CO ②还原铁矿石： Fe 2O 3+3CO 高温2Fe+3CO 2③造渣（除脉石）： CaCO 3高温CO2+CaO CaO+SiO 2高温CaSiO 3 二、铜的冶炼1.湿法炼铜：Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu2.火法炼铜:3、生物炼铜生物开矿技术是一种利用微生物开矿的湿式制铜技术。
先在矿床上开凿“注入矿井”和“回收矿井”，然后向矿井注入铁酸化细菌和硫磺酸化细菌以加速金属成分溶解，再通过“回收矿井”回收有价金属。
三、物理性质铁：银白色固体、能被磁铁吸引；铜：紫红色固体。
铁、铜都是热和电的良导体都有延展性。
四、化学性质 1、与非金属的反应 2Fe +3Cl 22FeCl 3 Cu +Cl 2CuCl 2 3Fe +2O 2Fe 3O 4 2Cu +O 22CuO 2、与盐酸的反应Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2↑ Fe+2H +=Fe 2++H 2↑ Cu + HCl →× 3、与盐溶液Fe+Cu 2+ = Fe 2++Cu 2Ag + + Cu = Cu 2++2Ag [注意事项]①铁、铜反应中都充当还原剂②铁跟氧化性较弱的氧化剂（如盐酸、硫酸铜溶液等）反应转化为亚铁化合物。
③铁跟氧化性较强的氧化剂（如氯气、硝酸等）反应转化为+3价铁的化合物。
④铜在反应中一般转化为+2价铜的化合物。
五、Fe 2+、Fe 3+的鉴别1．观察溶液颜色：Fe 2+是浅绿色溶液；Fe 3+是棕黄色溶液。
2．与KSCN 反应：Fe 3+能与SCN -发生反应，使溶液变成血红色。
Fe 2+而不行。
（99.95%~99.98%）（99.5%~99.7%）黄铜矿 粗铜 精铜电解Fe3+ + 3SCN—-= Fe(SCN)33．与NaOH反应：Fe2+发生白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色；而Fe3+立即产生红褐色沉淀。
高考化学大一轮复习 专题3 第10讲 铁、铜的获取及应用
第10讲 铁、铜的获取及应用考纲要求 1.了解铁、铜及其重要化合物的主要性质及其应用。
2.以Fe 2＋、Fe 3＋的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化还原反应。
3.能鉴别溶液中的Fe 2＋、Fe 3＋。
考点一 铁及其重要化合物的性质1．铁铁位于周期表中第4周期Ⅷ族，是一种应用最广泛的过渡金属元素；铁元素是一种典型的变价金属元素。
(1)结构(2)铁的物理性质银白色固体，熔点较高，具有良好的导热、导电、延展性，能被磁铁吸引。
(3)铁的化学性质铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。
按要求书写下列反应的方程式： ①Fe 与Cl 2、S 反应的化学方程式： 2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3； Fe ＋S=====△FeS 。
②Fe 与水蒸气的反应：3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。
③与氧化性酸(如HNO 3)的反应(写离子方程式)。
Fe 与过量稀HNO 3的反应：Fe ＋NO －3＋4H ＋===Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O 。
Fe 与少量稀HNO 3的反应：3Fe ＋2NO －3＋8H ＋===3Fe 2＋＋2NO ↑＋4H 2O 。
④Fe 与FeCl 3溶液的反应(写离子方程式)： Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋。
2．铁的氧化物3.铁的氢氧化物(1)Fe(OH)2是白色絮状物，易被空气中的氧气氧化生成Fe(OH)3，颜色由白色变为灰绿色，最后变为红褐色，方程式为4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3。
(2)Fe(OH)3是红褐色、难溶于水的固体，在空气中久置会部分失水生成铁锈(Fe 2O 3·x H 2O)，受热易分解，方程式为2Fe(OH)3=====△Fe 2O 3＋3H 2O ；制取Fe(OH)3用可溶性铁盐与碱反应，离子方程式：Fe 3＋＋3OH －===Fe(OH)3↓。
高考化学大一轮复习 专题3 第3讲 铁、铜的获取及应用
知识梳理
4．亚铁盐和铁盐 (1)亚铁盐： 含有 Fe2＋的溶液呈浅绿色，Fe2＋既有_氧__化__性，又有_还__原__ 性，Fe2＋与 Zn、Cl2 反应的离子方程式分别为 _Z_n_＋__F_e_2＋_=_=_=__Z_n_2＋_＋__F_e__，_2_F_e_2_＋_＋__C_l2_=_=_=_2_F_e_3_＋_＋__2_C_l－___。 (2)铁盐： ①氧化性：含有 Fe3＋的溶液呈棕__黄__色__色，Fe3＋具有氧化性， Fe3＋与 Fe、Cu 反应的离子方程式分别为 _2_F_e_3＋_＋__F_e_=_=_=_3_F_e_2_＋_，_2_F_e_3＋_＋__C_u_=_=_=_2_F_e_2_＋_＋__C_u_2_＋_。 ②特性：含有 Fe3＋的盐溶液遇到_K__S_C_N___时变成血红色。 ③ __F_易e_3＋_水＋__解3_H_：2_O_F=_e=_C△=_l=_3=_滴_F_e入(_O_沸H__水)3_(_胶中__体的_)_离＋__子3_H_方＋__程。式：
Fe2O3 Fe2O3 Fe(OH)3 Fe3O4
递进题组
题组一 1 2 题组二 3 4 5 题组三 6
题组一 铁及其化合物的性质
解析
1．铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向
滤液中加入过量氨水，有白色沉
淀生成，过滤，在空气中加热沉
淀至质量不再发生变化为止，得
到红棕色残渣，上述沉淀和残渣
分别是
( B)
反应 ===Fe2＋＋2H2O ===Fe3＋＋3H2O
受热
△ 2Fe(OH)3=====
分解
Fe2O3＋3H2O
知识梳理
高考化学一轮复习配套课件：铁、铜的获取及应用
[答案] (1)FeCl2 KSCN溶液(或NH4SCN溶液) (2)d (3)Fe3O4＋8HCl===2FeCl3＋FeCl2＋4H2O (4)溶液中的Fe2＋被氧化剂氧化成Fe3＋，使Fe3＋浓 度增大，从而生成更多的硫氰化铁使红色加深 (5)加入还原剂将Fe3＋还原 用胶头滴管取少量淡 黄色褪去后的溶液于试管中，滴加少量KSCN溶液， 再加入几滴氯水。如果溶液开始不出现红色，加 氯水后出现红色，则说明假设正确；若溶液不变 红色，则假设不正确
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(4)溶液C到溶液F红色加深的原因是_________________________。 (5)某同学在实验时向E中加入了过量的一种固体物质，发现 淡黄色褪去，现对褪色原因进行探究。提出你的假设： ________；为了对你所提出的假设进行验证，你设计的实验方 案是_________________。 [解析] 解答本题的关键是熟悉铁的不同价态离子的溶液的颜 色及其转化条件，从框图可知，铁和稀盐酸反应生成FeCl2溶 液，为浅绿色，即D的主要成分为FeCl2，加入试剂2后变为淡 黄色溶液，联想最终变为深红色溶液F(硫氰化铁溶液)，可以 推断溶液E的主要成分为 Fe3＋，试剂2为强氧化剂，S不符合条件。铁和水蒸气反应生 成固体Fe3O4，Fe3O4与盐酸反应的方程式为Fe3O4＋ 8HCl===2FeCl3＋FeCl2＋4H2O，所以溶液B为FeCl3和FeCl2的 混合溶液，加入试剂1(KSCN溶液)后，Fe3＋变为硫氰化铁，加 入试剂2(强氧化剂)，Fe2＋被氧化为 Fe3＋，并进一步转化为硫氰化铁所以溶液颜色加深。
高考化学一轮复习22铁铜的获取及应用课件高三全册化学课件
性质。回答下列问题:
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1 mol·L-1的
溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑,其目的
是
。
(2)甲组同学取2 mL FeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶
(液 方1)亚,程溶铁式液离变子红具,说有明还C原l2可性将,容F易e2+被氧氧化化。,加Fe入Cl少2溶量液铁与屑氯,防水止反应Fe的2+被离氧子 关闭
白色无定形 粉末或白色 至淡绿色六 方晶体
与空气接触易被氧化,将细粉喷 于空气中,则立即燃烧出现火花
大学普通化学 (下册),傅鹰著 P63
《普通化学教 程》(下册)P788
白色沉淀 白色固体
此沉淀易被氧化成浅绿色 Fe3(OH)8
能强烈吸收 O2 迅速变成棕色 Fe(OH)3,这时作为氧化的中间产 物为土绿色,其中含有 Fe2+、Fe3+
Fe(OH)3 在水中为红褐色絮 状沉淀
Fe(OH)3+3H+ Fe3++3H2O
同上
热稳定性 极易转化为+3 价铁的化合物 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O
12/12/2021
基础梳理 感悟选考 对点训练
-11-
化学式
制法
二者的关 系
Fe(OH)2
Fe(OH)3
可溶性亚铁盐与强碱溶液或
氨水反应:Fe2++2OH-
12/12/2021
基础梳理 感悟选考 对点训练
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(2)除杂方法(括号内为杂质): ①Fe2+(Fe3+):加过量铁粉过滤; ②FeCl3(FeCl2):加氯水或H2O2; ③FeCl2(CuCl2):加过量铁粉过滤; ④Fe(Al)、Fe2O3(Al2O3、SiO2):加过量强碱溶液过滤。 (3)盐溶液的配制与保存: ①Fe2+的盐溶液:加少量铁粉,防止Fe2+被氧化;加少量相应的酸,抑 制Fe2+水解。 ②Fe3+的盐溶液:加少量相应的酸抑制Fe3+水解。
备战2020年高考化学一遍过考点19铁、铜的获取及应用(含解析)
考点19 铁、铜的获取及应用一、铁的存在和性质1．铁的存在铁在自然界中主要以化合态的形式存在，陨铁以游离态的形式存在。
常见的铁矿：磁铁矿［主要成分为Fe3O4(填化学式,下同）]，赤铁矿(主要成分为Fe2O3)，黄铁矿(主要成分为FeS2）.2．铁的物理性质纯铁具有金属的共性,如具有银白色金属光泽和良好的延展性，是电和热的良导体，具有能被磁铁吸引的特性，纯铁有很强的抗腐蚀能力。
3．铁的化学性质铁元素性质活泼,有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。
(1）与非金属单质的反应：①与O2的反应：常温下：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为Fe 2O 3. 点燃时：3Fe ＋2O 2错误!Fe 3O 4。
②与Cl 2的反应：2Fe ＋3Cl 2错误!2FeCl 3。
③与S 的反应：Fe ＋S 错误!FeS. ④与I 2的反应：Fe ＋I 2错误!FeI 2。
（2)与水的反应：常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应:3Fe ＋4H 2O （g ）错误!Fe 3O 4＋4H 2。
（3）与酸的反应:①与非氧化性酸反应的离子方程式:Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑。
②与氧化性酸:遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化，加热时发生反应：与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应无H 2产生。
Fe+6H ++33NO-错误!Fe 2++3NO 2↑+3H 2OFe 过量 3Fe+8H ++23NO-3Fe 2++2NO↑+4H 2O Fe 不足 Fe+4H ++3NO-Fe 3++NO↑+2H 2O(4）与某些盐溶液的反应：①与CuSO 4溶液反应的离子方程式：Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu 。
②与FeCl 3溶液反应的离子方程式：2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋。
二、铁的氧化物和氢氧化物 1．铁的氧化物的比较铁的氧FeOFe 2O 3 Fe 3O 4化物俗称无铁红磁性氧化铁色、态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体铁的价态+2+3+2、+3水溶性难溶于水稳定性不稳定性6FeO+O22Fe3O4稳定稳定与非氧化性酸盐酸或稀H2SO4的反应FeO+2H+Fe2++H2OFe2O3+6H+2Fe3++3H2OFe3O4+8H+2Fe3++Fe2++4H2O与稀HNO3反应3FeO＋10H＋＋NO错误!===3Fe3＋＋NO↑＋5H2OFe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O3Fe3O4＋28H＋＋NO错误!===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O与CO的反应Fe x O y+y CO x Fe+y CO2制取高温熔融，过量的铁与氧气反应2Fe+O22FeO Fe（OH）3的分解2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O铁在氧气中燃烧3Fe+2O2Fe3O42．铁的氢氧化物的比较铁的氢氧化物Fe(OH)2Fe（OH）3物理性质白色，难溶于水的固体红褐色,难溶于水的固体化学性质（1）与非氧化性强酸反应Fe(OH)2+2H+Fe2++2H2O（2)与氧化性酸反应3Fe（OH）2+10HNO33Fe(NO3）3+NO↑+8H2O（3）空气中放置被氧化4Fe(OH)2+2H2O+O2（1）与酸反应Fe（OH)3+3H+Fe3++3H2O （2)受热分解2Fe(OH）3Fe2O3+3H2O4Fe(OH ）3制备可溶性亚铁盐与碱溶液反应Fe 2＋＋2OH －===Fe （OH)2↓可溶性铁盐与碱溶液反应Fe 3＋＋3OH －===Fe （OH ）3↓二者的 关系在空气中，Fe （OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色絮状沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色，反应方程式为4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe （OH)3三、“铁三角”及其应用“铁三角"的四应用：（1）判断离子共存．．．．．．： Fe 3+、Fe 2+与3HCO -、2AlO -、23CO -等在溶液中因发生相互促进水解反应而不能大量共存；Fe 2+与3NO -（H +)、ClO −、4MnO -(H+)，Fe 3+与S 2−、I −、HS −、23SO -在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存。
高三化学一轮复习 铁铜的获取及用
证对市爱幕阳光实验学校第一高三化学一轮复习铁、铜的获取及用〔1〕1. 以下关于铁的表达正确的选项是( )①铁能被磁铁吸引，但纯铁易锈蚀。
②在人体的血红蛋白中含有铁元素。
③铁位于周期表中的第四周期第ⅧB族。
④铁能在氧气中剧烈燃烧生成氧化铁。
⑤铁与硝酸反的产物仅是Fe(NO3)3。
⑥能通过化合反生成FeCl2和Fe(OH)3。
A．①③ B．②④ C．②⑤ D．②⑥2. 将22.4 g铁粉逐渐参加含HNO3 0.8 mol的稀硝酸中，反生成的气体的物质的量(x)随消耗铁粉的物质的量(y)的变化关系中，正确的选项是( )3. 在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中参加铁粉，充分搅拌后，铁粉溶解，溶液中不存在Fe3＋，同时析出0.1 mol Ag及0.05 mol Cu。
以下结论错误的选项是( )A．参加铁粉的物质的量为0.15 molB．Fe3＋的氧化性大于Cu2＋C．反后溶液中Cu2＋与Fe2＋的物质的量之比为1 ∶3D．1 mol铁可复原2 mol Fe3＋４. 室拟用一量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制备单质铜，有人设计以下两种方案：①Fe――→H2SO4H2――→CuOCu ②CuO――→H2SO4CuSO4――→FeCu假设按原那么进行操作，那么两者制得单质铜的量的比拟中，正确的选项是( ) A．①多 B．②多 C．相D．无法判断５. 某同学设计以下方法对A盐的水解液进行鉴：由此得出的结论中，不正确的选项是( )A．D溶液中存在Fe(SCN)3 B．滤液中有Fe3＋C．B为AgBr D．A一为无氧酸盐FeBr3６．某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，溶液离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO2－4的物质的量浓度为6 mol/L，那么此溶液最多可溶解铁粉的质量为( )A．5.6 g B．11.2 g C．22.4 g D．33.6 g７. 以下关于铁的说法正确的选项是( )A.纯铁为灰黑色,所以铁属于黑色金属B.铁在硫蒸气中燃烧生成23Fe SC.纯铁的抗蚀能力非常强,纯铁在枯燥的空气里不易被氧化D.铁的化学性质比拟活泼,它能和水蒸气反生成2H和3()Fe OH８. 碳酸铜和碱式碳酸铜〔223()Cu OH CO〕均可溶于盐酸转化为氯化铜。
高三化学铁、铜的获取及应用
3
专题
第二单元(第二课时)
本节内容:
一、单质的物理性质
二、单质化学性质 三、 Fe 2+与Fe 3+的鉴别
3+ 四、 Fe 2+ 与Fe 的相互转化
五、铁及铜的化合物的应用
一、单质的物理性质
1、铁是可以被磁铁吸引的银白色金属
铜是紫红色的金属。
2、铁和铜都有良好的导电性和导热性。
３、铁和铜的密度较大，熔沸点较高。
练习:
1、向某溶液中加入含 Fe 2+的溶液后，无明显变化，当再滴加几滴新制氯水后， 混合液变成血红色，则下列结论中错误的是 A.该溶液中一定含有SCN Fe 3+>Cl2 B.氧化性： C. Fe 2+与 SCN 不能形成红色物质 D. Fe 2+ 被氯水氧化为 Fe 3+ （ C ） C. ③① D. ①②③ （ B ）
三、 Fe 与Fe 3+的鉴别
2+
鉴别方法 观察溶液颜色
与KSCN反应 与NaOH反应
Fe2+ 浅绿色
Fe 3+ 棕黄色 溶液变为血红色
立即产生红 褐色沉淀
无明显现象
白色沉淀迅速变灰 绿色最后呈红褐色
四、 Fe 与Fe 3+的相互转化
2+
Fe 3+ Fe
2+
需加入 氧化剂。 Fe 化合价升高，
3+
需加入还原剂。 Fe 化合价 降低，
2+
小结：
Fe
Fe
2+
氧化性较强的氧化剂如Cl2、硝酸等 还原剂如 Fe、Cu等
Fe
3+
五、铁及铜的化合物的应用
高三化学 铁、铜的获取及应用
高三化学铁、铜的获取及应用
[三维目标]
1.了解铁、铜的存在形式及冶炼方法。
掌握高炉炼铁、湿法炼铜原理。
体会铁铜冶炼对人类文明的影响。
2.掌握Fe2+、Fe3+的性质及相互转化。
学会用化学方法鉴别Fe2+与Fe3+。
系统掌握铁及其化合物的化学性质。
3.了解金属腐蚀的利弊。
了解钢铁电化学腐蚀和化学腐蚀的原理。
应用已有的化学知识进行钢铁防护。
1.在“实验一反思一再实验一再反思”的过程中体验实验探究的方法和技能。
2.通过列表比较和图示联系的方式，了解、掌握Fe2+、Fe3+性质的同时，学习科学的思维方法和学习方式。
1.体会铁、铜的冶炼对人类文明的重要影响。
2.通过查阅资料，了解合理开发、利用自然资源的重要性，同时形成珍惜、保护自然资源的意识。
Fe2+、Fe3+的检验方法
仪器：试管、滴管等
2.药品：FeCl3溶液、FeCl2溶液、KSCN溶液、NaOH溶液
第一课时从自然界获取铁和铜。
高考化学 专题三 第三单元 铁、铜的获取及应用复习课件
2．Fe3＋、Fe2＋的检验
棕黄 色，Fe2＋在溶液中呈_____ 浅绿 色。 (1) Fe3＋在溶液中呈_____
(2)检验溶液中是否含有Fe3＋的方法是：向溶液中加入
KSCN 溶液，现象是溶液出现_______ _______ 血红色 ；或向溶液中加 红褐色沉淀 ，说明溶液中含有 入强碱或氨水，若出现___________
和延展性。 (2)化学性质
2．氧化铜和氧化亚铜 名称 颜色 氧化铜 黑色 _____ 氧化亚铜 _______ 砖红色
＋===Cu2＋ ＋===Cu2＋ CuO ＋ 2H ___________________ Cu O ＋ 2H 2 与酸反应(H＋) ＋H O ______ ＋Cu＋H2O 2
转化关系
高温 4CuO=====2Cu2O＋O2↑
三条规律…………………………………………………………………………………………
1．钝化规律 “两酸、两金属、常温”即铁、铝在常温下遇浓硫酸、 浓硝酸才钝化，若加热可以发生反应。 钝化的实质是强氧化性的酸使铁或铝的表面生成一层致 密的氧化膜，阻止了内部金属与酸继续反应。故在常温 时可用铁或铝制容器贮存或运输浓硫酸、浓硝酸。
与非氧化性酸反应 Fe(OH)2＋2H＋ Fe(OH)3＋3H＋=== 的离子方程式 ===Fe2＋＋2H2O Fe3＋＋3H2O
在隔绝空气情况下，可溶性 可溶性铁盐与碱溶液反 亚铁盐与碱溶液反应Fe2＋＋ 应Fe3＋＋3OH－=== 制法 2OH－===Fe(OH)2↓ Fe(OH)3↓ 空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成 白色沉淀迅速变成灰绿色，最后成 Fe(OH)3，现象是_______________________________ 二者的关系 红褐色 _______，化学方程式为4Fe(OH)2＋O2＋ 2H2O===4Fe(OH)3
高考化学二轮复习课时5铁铜的获取及应用课件高三全册化学课件
还原剂应为CO。
关闭
B
12/10/2021
解析 答案
一
二
三
四
五
六
三、铁、铜的物理性质 1.铁的物理性质:银白色金属,具有良好的延展性,是电和热的良 导体,可以被磁铁吸引。 2.铜的物理性质:紫红色金属,热和电的良导体。
12/10/2021
一
二
三
四
五
六
典例3某合金与铜的部分物理性质如下表所示:
熔点/℃
黄铜矿主要成分是CuFeS2;FeS2是黄铁矿的主要成分。
关闭
D
12/10/2021
解析 答案
一
二
三
四
五
六
二、工业炼铁 1.设备:炼铁高炉。 2.原料:铁矿石、焦炭、空气、石灰石等。 3.产品:含碳2%~4.5%的生铁,进一步炼制可得到钢(含碳 0.03%~2%)。 4.反应原理: (1)CO 的生成:C+O2 CO2,C+CO2 2CO (2)铁的生成:3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 (3)炉渣的生成:CaCO3 CaO+CO2↑,CaO+SiO2 CaSiO3(或
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关闭
铜片发生了
钝化解析
答案
一
二
三
四
五
六
典例5某化工企业以铜为原料制备CuSO4或Cu2O等化工原料,其 有关制备途径及性质如下图所示。下列说法不正确的是( )
关闭
途径①会生成SO2,污染空气,途径②制取等质量的胆矾需要的硫酸少,途
径②A.无相污对染于性途气径体①产,途生,径更②好更地体好现地了体绿现色了化绿学色思化想学,A项思正想确。葡萄糖溶 液可可与以新是制葡的萄氢糖氧溶化液铜反应生成Cu2O,B项正确。根据氧化还原反应的 原理是和混守合恒气原体则,硫酸铜高温分解有Cu2O生成,铜化合价降低,必须有化合 价升D.高将的Cu氧S气O4生溶成液,同蒸时发还,利有用含余硫热的氧蒸化干物,可,X制是得混胆合矾气体晶,体C项正确。将
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高考化学复习铁铜的获取及应用
专题从矿物到基础材料第二单元铁、铜的获取及应用专题从矿物到基础材料专题从矿物到基础材料第一课时从自然界获取铁和铜专题从矿物到基础材料自主学习一、铁、铜在自然界中的存在．器时代约在年前时代约在年前。
．铁、铜在自然界中的存在青铜铁器专题从矿物到基础材料化合态FeOCuFeS化合态CuCO·Cu(OH)FeO存在金属自然界中的存在状态常见矿石及主要成分铁①主要以形式存在②铁单质只存在于陨铁中①磁铁矿：②赤铁矿：铜①主要以形式存在②少量单质①黄铜矿：②孔雀石：专题从矿物到基础材料想一想青铜器时代、铁器时代均已成为历史,为什么说铁、铜仍然是重要的基础金属材料呢？提示：在当代日常生活中铁、铜应用仍然十分广泛在国民经济的发展中起着举足轻重的作用。
专题从矿物到基础材料二、铁、铜的冶炼．炼铁()基本反应原理(用化学方程式表示)：。
利用反应,在高温下,用(主要是CO)从铁矿石中把铁还原出来。
()原料：等。
氧化还原还原剂铁矿石、焦炭、空气、石灰石专题从矿物到基础材料()设备：。
()炼铁的主要反应过程：①产生还原剂的化学方程式：。
②还原铁矿石的化学方程式：。
炼铁高炉专题从矿物到基础材料③造渣(除脉石)的化学方程
式：。
()产物:、、。
()将生铁进一步炼制可得到用途更广泛的含碳～的。
生铁废气(N、CO、CO)炉渣(CaSiO等)钢专题从矿物到基础材料想一想．高炉炼铁中焦炭与石灰石的作用各是什么？提示：焦炭的作用是作燃料提供大量的热和形成炼铁的还原剂石灰石的作用是作熔剂,降低SiO的熔点用来除去难熔化的SiO专题从矿物到基础材料铜的冶炼()工业炼铜流程专题从矿物到基础材料Fe＋CuSO===FeSO＋CuCuSO专题从矿物到基础材料自主体验．下列说法正确的是(双选)(
)A．青铜器时代、铁器时代均已远离我们几千年铜、铁不是重要的金属材料B．当代使用的铜和铁大都是经过物理方法获取的C．自然界中铁主要以磁铁矿、赤铁矿、黄铁矿等化合态形式存在专题从矿物到基础材料D．生铁不如钢的用途广泛解析：选CD。
铁与铜在当代仍然是重要的基础金属材料,A项不正确当代使用的铁、铜大都是通过化学方法获取的,B项不正确。
．制造货币应该根据下列哪些性质而选材(双选)(
)A．从化学性质来看金属材料化学性质应稳定专题从矿物到基础材料B．从物理性质来看金属材料应有较低的熔点C．从物理性质来看金属材料应有一定的强度、硬度D．制造货币的金属本身的价值应高于货币的面值解析：选AC。
B项货币金属熔点过低,不便于贮藏不正确D项若金属本身的价值
高于货币的价值,可能无法流通,不正确。
专题从矿物到基础材料．下列化合物中金属的质量分数最高的是(
)A．磁铁矿(FeO)B．赤铁矿(FeO)C．黄铁矿(FeS)D．孔雀石Cu(OH)CO解析：选A。
按相对原子质量比上相对分子质量直接计算即可。
专题从矿物到基础材料探究导引已知Fe＋能将I－氧化成单质I 氢碘酸是比盐酸还强的酸请你写出FeO、FeO、FeO分别与氢碘酸反应的离子方程式。
专题从矿物到基础材料提示：FeO从组成上可看成FeO·FeO 要注意FeO中Fe＋可将I－氧化成I。
FeO＋H＋===Fe＋＋HOFeO＋H＋＋I－===HO＋Fe＋＋IFeO＋H＋＋I－===HO＋Fe＋＋I。
专题从矿物到基础材料要点归纳铁的氧化物的种类、组成及性质化学式FeOFeOFeO铁的化合价＋＋(占)、＋(占)＋名称氧化亚铁四氧化三铁(俗名磁性氧化铁)氧化铁(俗名铁红)颜色和状态黑色粉末黑色晶体红棕色粉末专题从矿物到基础材料化学式FeOFeOFeO与水的关系不反应不溶解不反应不溶解不反应不溶解与酸的关系与H＋反应而溶解与H＋反应而溶解与H＋反应而溶解氧化性高温下被CO、H、Al、C等还原还原性被热空气氧化为FeO等可被氧化一般不再被氧化主要用途炼铁炼铁作铝热剂作油漆的颜料专题从矿物到基础材料即时应用．用足量的CO还原g金属氧化物将生成的气体
通入足量的澄清石灰水中得到g沉淀则该氧化物是(双选)( )A．FeOB．FeOC．FeOD．FeO与FeO组成的混合物专题从矿物到基础材料专题从矿物到基础材料探究导引欲从金属化合物中获取金属单质需采取什么措施？提示：金属化合物(MXn)中金属元素(M)一定显正价欲将其转化成单质必须利用比该金属还原性强的还原剂将其还原出来或利用电解(最强的氧化还原手段)的方法获得。
专题从矿物到基础材料要点归纳．金属冶炼的一般方法()金属冶炼方法的选择与金属的活泼性有关金属的活动性顺序K、Ca、Na、Mg、AlZn、Fe、Sn、Pb、(H)、CuHg、AgPt、Au金属原子失电子能力强→弱金属离子得电子能力弱→强专题从矿物到基础材料金属的活动性顺序K、Ca、Na、Mg、AlZn、Fe、Sn、Pb、(H)、CuHg、AgPt、Au主要冶炼方法电解法热还原法热分解法富集法还原剂或特殊措施强大电流提供电子H、CO、C、Al等加热加热物理方法或化学方法专题从矿物到基础材料专题从矿物到基础材料②热还原法：在金属活动性顺序表中处于锌和铜之间的大部分金属通常是通过在高温下用还原剂(常用还原剂有C、H、CO和活泼金属铝等)将金属从其化合物中还原出来,这种方法叫热还原法。
③电解法：对于一些极活泼金属(如金属钠等)采用一般的还原剂很难将它们还原出来,工业上常用电解熔融态的盐、金属氧化物等进行冶炼。
专题从矿物到基础材料专题从矿物到基础材料()第二步：金属的冶炼。
利用氧化还原反应的原理在一定条件下用还原剂把金属矿物中的金属离子还原为金属单质的过程。
主要的方法有电解法、热还原法、热分解法等。
()第三步：金属的精炼。
采用适当的方法提炼出纯金属。
我们可用电解的方法提炼金属铜等。
专题从矿物到基础材料即时应用．我国古代曾用火烧孔雀石和焦炭混合物的方法炼铜。
孔雀石的主要成分是CuCO·Cu(OH)这种冶炼铜的方法是(
)A．焦炭还原法
B．湿法炼铜C．铝热还原法D．电解冶炼法专题从矿物到基础材料解析：选A。
孔雀石受热发生分解反应生成了氧化铜、CO和HO生成的氧化铜被混合物中的焦炭还原而生成了铜。
专题从矿物到基础材料高炉炼铁的生产中下列说法正确的是( )A．焦炭和一氧化碳都是还原剂B．采用富氧空气可以得到纯铁C．加石灰石的目的主要是为了得到CO专题从矿物到基础材料D．用于冶炼生铁的矿石主要有磁铁矿、赤铁矿和黄铁矿【解析】高炉炼铁的生产中焦炭燃烧生成二氧化碳二氧化碳再和焦炭反应生成一氧化碳一氧化碳还原铁的氧化物这些反应中焦炭和一氧化碳都是还原剂A正确采用富氧空气是为了焦炭能充分燃烧B不正确加石灰石的目的主要是为了造渣专题从矿物到基础材料C不正确黄铁矿
中铁的含量低一般不用于冶炼生铁D不正确。
【答案】A【规律方法】()选择金属的冶炼方法时首先要考虑金属在自然界中的存在形态及金属的活动性,然后再根据具体情况综合选择有些不活泼金属如Au、Pt在自然界中以游离态存在一般用淘取法富集。
专题从矿物到基础材料()不是任何金属矿物都适合冶炼金属如黄铁矿的主要成分是FeS若硫的含量高于百分之五十对硫而言称之为富矿而铁的含量小于百分之五十,对铁而言称之为贫矿,所以适用于提炼硫不适合直接炼铁但在提取硫时生成的FeO对铁而言是富矿可用于炼铁。
专题从矿物到基础材料专题从矿物到基础材料工业炼铜专题从矿物到基础材料专题从矿物到基础材料【经典案例】铜在自然界多以＋价矿石存在在固态特别是高温下＋价铜的化合物比＋价稳定。
用辉铜矿(CuS)炼铜的方法之一是：①将一定量的矿石高温通空气焙烧生成两种氧化物。
②将焙烧过的矿石加上比原矿石的质量少一半的未经焙烧过的矿石混合后隔绝空气再进行高温煅烧结果得到金属铜和一种具有刺激性气味的气体。
专题从矿物到基础材料写出这两个反应的化学方程式。
①②。
【解析】由题意知：高温下＋价比＋价稳定写第一个化学方程式时要注意到这一点。
从①可知焙烧过的矿石是CuO且与原CuS的物质的量相同。
据②步再加上比①步矿石质量少一半的矿石(CuS)反应专题从矿物到基础材料得出CuO和CuS的物质的量的比为∶。
再根据生成铜和一种具有刺激性气味的气体(SO)可写出第二个方程式。