九上科学第一章知识归纳

九年级科学第一章知识归纳

一、概念：

1.酸的构成——氢离子＋酸根离子

2.碱的构成——金属离子＋氢氧根离子

3.盐的构成——金属离子＋酸根离子

4.复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。

AB+CD=AD+CB

5.稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速

地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。

6.中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：

正价：一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。

负价：负一价：氟、氯、溴、碘；负二价：氧和硫。

可变正价：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。

原子团的化合价：负一价：氢氧根(OH)，硝酸根(NO3)，氯酸根(ClO3)，高锰酸根(MnO4)；

负二价：硫酸根(SO4)，碳酸根(CO3)，亚硫酸根(SO3)，锰酸根(MnO4)；

负三价：磷酸根(PO4)；正一价：铵根(NH4)。

三、熟记下列规律和反应方程式：

(一)酸的性质

(1)与指示剂反应：紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。

(2)酸+碱＝盐+水 (3)酸+某些金属氧化物＝盐+水

(4)酸+活泼金属＝盐+氢气 (5)酸+盐＝新盐+新酸

1.锌跟稀盐酸反应：Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑有气泡产生，锌粒逐渐减少

2.锌跟稀硫酸反应：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑有气泡产生，锌粒逐渐减少

3.铁跟稀盐酸反应： Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑有气泡产生，铁逐渐减少, 溶液变成浅绿色

4.铁跟稀硫酸反应：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑有气泡产生，铁逐渐减少, 溶液变成浅绿色

5.铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O 铁锈逐渐消失，溶液变成黄色

6.铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈逐渐消失，溶液变成黄色

7.氧化铜跟稀盐酸反应：CuO+2HCl＝CuCl2+H2O 黑色氧化铜逐渐消失，溶液变成蓝色

8.氧化铜跟稀硫酸反应：CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O 黑色氧化铜逐渐消失，溶液变成蓝色

(二)碱的性质：

(1)碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。

(2)碱+多数非金属氧化物＝盐+水 (3)碱+酸＝盐+水

(4)碱+某些盐＝另一种盐+另一种碱

1.氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O

2.氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O

3.氢氧化钠跟三氧化硫反应：2NaOH+SO3＝Na2SO4+H2O

4.氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O 使澄清石灰水变浑浊

5.氢氧化钠跟稀硫酸反应：2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O

6.氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH+HCl＝NaCl+H2O

7.生石灰跟水反应：CaO+H2O＝Ca(OH)2

(三)盐的性质：

(1)盐+某些金属＝另一种盐+另一种金属 (2)盐+某些酸＝另一种盐+另一种酸

(3)盐+某些碱＝另一种盐+另一种碱 (4)盐+某些盐＝另一种盐+另一种盐

1.碳酸钠跟盐酸反应：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑有气泡产生，固体逐渐减少

2.碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑有气泡产生，固体逐渐减少

3.石灰石跟盐酸反应：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑有气泡产生，固体逐渐减少

4.硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3有白色沉淀产生

5.氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 有白色沉淀产生

6.氢氧化钙跟碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2+Na2CO3＝2N a OH +CaCO3↓有白色沉淀产生

7.硝酸银溶液跟氯化钠溶液反应：AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3有白色沉淀产生

8.氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：BaCl2+Na2SO4＝NaCl+BaSO4↓有白色沉淀产生

四、溶解性表：

1.大多数酸可溶(HCl、HNO3、H2CO3有挥发性、浓H2SO4有吸水性)

2.碱的溶解性：钾、钠、钡、铵溶、钙微溶，其余碱全不溶。

3.盐的溶解性：钾、钠、铵、硝四盐溶。氯化物除AgCl不溶外，其余全溶。

硫酸盐除BaSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余全溶。

碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、MgCO3微外，其余全不溶。

五、复分解反应的条件：

1.生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成

2.盐跟盐反应的条件: 反应物都要可溶，生成物要有沉淀。

3.盐跟碱反应的条件: 反应物都要可溶，生成物要有沉淀或气体。

六、熟记常见物质的俗称和化学式：

生石灰CaO 熟石灰Ca(OH)2石灰石、大理石CaCO3食盐NaCl 火碱、烧碱、苛性钠NaOH 纯碱、苏打Na2CO3小苏打NaHCO3铁锈、赤铁矿Fe2O3磁铁矿Fe3O4金刚石、石墨 C 干冰CO2冰H2O 天然气(甲烷)CH4酒精(乙醇)C2H5OH 醋酸(乙酸)CH3COOH

七、熟记常见物质的颜色：

红色的固体Cu、Fe2O3、P(红磷) 黑色的固体C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2

白色的固体KClO3、P2O5、P(白磷)、CuSO4(无水硫酸铜)、KCl、NaCl等

紫褐色的固体KMnO4黄色的固体S 蓝色的固体CuSO4·5H2O 蓝色絮状沉淀Cu(OH)2

红褐色絮状沉淀Fe(OH)3 常见不溶于酸的白色沉淀BaSO4、AgCl

溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀：BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀

溶于酸但不产生气体的白色沉淀：Mg(OH)2、Al(OH)3等不溶性碱的沉淀

蓝色的溶液CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等含Cu2＋溶液

浅绿色的溶液FeSO4、FeCl2等含Fe2＋溶液黄色的溶液FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等含Fe3＋溶液

八、物质的检验和鉴别：

1.检验稀盐酸(或Cl－):

取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。

2.检验稀硫酸(或SO42－):

取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。

3.检验CO32－:

取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀HCl，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。

4.检验NH4＋: 取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成

蓝色的气体产生。

5.鉴别稀盐酸和稀硫酸: 分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉

淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。

6.鉴别Ca(OH)2和NaOH溶液:

分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入CO2气体(或各滴入几滴Na2CO3溶液)，有白色沉淀产生的原溶液是Ca(OH)2，无现象产生的原溶液是NaOH。

◎补充下列反应方程式：

1.氢氧化铜跟稀盐酸反应：Cu(OH)2+2HCl＝CuCl2+2H2O 蓝色沉淀消失, 变成蓝色溶液

2.氢氧化铜跟稀硫酸反应：Cu(OH)2+H2SO4＝C u SO4+2H2O 蓝色沉淀消失, 变成蓝色溶液