第1课时活泼的金属单质——钠课件【新教材】人教版高中化学必修一

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(2)实验结论 ①钠是银白色金属,硬度小,熔点低,通常保存在煤油或石蜡油中。 ②钠与氧气反应,条件不同,产物不同,反应的化学方程式分别为:
常温下:4Na+O2=2Na2O;
加热时:2Na+O2
Na2O2。
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2.钠与水的反应
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判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
1.所有金属在常温下均为固体,在自然界中主要以化合态存在。
()
2.钠在空气中燃烧生成Na2O2。 ( ) 3.钠与H2O反应生成NaOH和O2。 ( ) 4.钠投入酸溶液中,钠先与H2O反应。 ( ) 5.Na与H2O反应的离子方程式为Na+H2O=Na++OH-+H2↑。 ( ) 6.钠投入到CuSO4溶液,溶液颜色变浅,得到红色固体。 ( ) 7.饱和NaCl溶液中加入钠,溶液变浑浊。 ( )
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(2)钠与氧气反应时,所得产物与氧气多少是否有关? 提示:与氧气多少无关,与反应是否加热(反应条件)有关。 (3)钠在空气中加热有何现象? 提示:先熔化,后剧烈反应,发出黄色火焰,生成淡黄色固体。 (4)用剩的金属钠应怎样处理? 提示:剩余的钠放回原试剂瓶。
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2.加热条件下钠在空气中的变化 (1)实验及现象:取一小块金属钠放在坩埚中加热,现象为钠先熔 化,后剧烈反应,发出黄色火焰,生成一种淡黄色固体。
(4)铁与硫酸铜溶液:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。 在上述四个反应中,铁的共同之处是失电子、被氧化。
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一、钠元素的存在及钠原子结构
1.钠元素在自然界中都以化合物的形式存在,如NaCl、Na2CO3、 Na2SO4等。
2.钠原子结构示意图为
,其最外电子层上只有1个电
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(2)发生主要变化的化学方程式为
①4Na+O2=2Na2O ②Na2O+H2O=2NaOH ④2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O ⑤Na2CO3·10H2O=Na2CO3+10H2O (3)钠露置在空气中发生反应的类型有:
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1.金属活动性顺序:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au。
2.写出下列反应的化学方程式。
(1)铁与氧气:3Fe+2O2
Fe3O4。
(2)铁与稀盐酸:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
(3)铁与稀硫酸:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
子,在化学反应中该电子很容易失去,因此,钠的化学性质非常活泼,
表现出很强的还原性。
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二、金属钠的性质 1.钠与氧气的反应 (1)实验操作及现象 ①用镊子取一小块钠,用滤纸吸干表面的煤油后,用刀切去一端 的外皮,可观察到钠具有银白色金属光泽,在空气中钠表面很快变 暗。 ②将一个干燥的坩埚加热,同时切取一块绿豆大的钠,迅速投到 热坩埚中,继续加热坩埚片刻,待钠熔化后立即撤掉酒精灯,可以看 到,钠受热先熔化,然后与氧气剧烈反应,发出黄色火焰,生成一种淡 黄色固体。
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
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第一节 钠及其化合物
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第1课时 活泼的金属单质——钠
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1.从原子结构角度初步认识金属钠的活泼性——强还原性, 培养微观探析意识。 2.通过观察实验现象,从宏观角度以变化观念认识金属钠的 强还原性——钠与氧气、钠与水的反应,从而逐步形成探究 物质结构和性质的思维习惯,增强学习过程中的实验探究能 力和创新意识。
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深化拓展
1.钠露置在空气中的变化 (1)金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3粉末,此过 程中的主要变化与现象有:
2.1 第1课时 活泼的金属单质——钠 课件【新教材】人教版（2019）高 中化学 必修一 (共33 张PPT)
反应的化学方程式:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。
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【微思考】(1)为什么实验室里将钠保存在石蜡油或煤油中? (2)钠着火时能否用水灭火?应如何灭火? (3)将一小块钠投入CuSO4溶液中,会生成铜吗? 提示:(1)钠与石蜡油、煤油不反应,且钠的密度大于石蜡油、煤 油的密度,将钠保存在石蜡油或煤油中,能使钠与空气隔绝。 (2)钠可与水剧烈反应,同时放出大量的热,并产生可燃性气体氢 气,故钠着火时不能用水灭火。应用干燥的沙土盖灭。 (3)不会生成Cu,因为将钠投入CuSO4溶液中,先发生反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,然后发生反应 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4。
反应①②及④中的第2个反应为化合反应,⑤为分解反应,①还是
氧化还原反应。
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2.1 第1课时 活泼的金属单质——钠 课件【新教材】人教版（2019）高 中化学 .× 5.× 6.× 7.√
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钠与氧气的反应 问题探究 下面的图示简单展示了我们探究钠与氧气反应的实验操作:
(1)从以上实验中,你能总结出有关金属钠的哪些性质? 提示:物理性质:银白色、质软、硬度小;化学性质:化学性质活泼, 常温下易被空气中的氧气氧化为氧化钠,加热条件下易被氧气氧化 为过氧化钠。