溶液的配制 导学案(教育材料)
《配制溶液导学案-2023-2024学年科学华东师大版2012》
《配制溶液》导学案一、导入在化学实验中，我们经常需要配制溶液来进行各种实验操作。
而正确地配制溶液对实验结果的准确性和可靠性有着至关重要的影响。
本节课将进修如何正确地配制溶液，以及配制溶液时需要注意的一些关键点。
二、目标1. 了解溶液的观点及其配制的基本原理。
2. 掌握配制溶液的常用方法和步骤。
3. 学会计算溶液的浓度和稀释倍数。
三、进修内容1. 溶液的观点及配制原理2. 配制溶液的方法和步骤3. 溶液的浓度计算4. 溶液的稀释计算四、进修过程1. 溶液的观点及配制原理- 什么是溶液？溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物。
- 配制溶液的基本原理是根据所需的浓度和体积，按照一定的比例将溶质溶解在溶剂中。
2. 配制溶液的方法和步骤- 材料准备：称取所需的溶质和溶剂。
- 溶解溶质：将溶质逐渐加入溶剂中，并充分搅拌直至溶解。
- 调节体积：根据需要，加入适量的溶剂调节体积至所需的溶液体积。
- 搅拌均匀：最后用搅拌均匀的方法使溶液混合均匀。
3. 溶液的浓度计算- 浓度=溶质的质量/溶液的体积- 例如，如果要配制100ml浓度为0.5mol/L的NaCl溶液，需要多少克NaCl？4. 溶液的稀释计算- 稀释倍数=初始溶液的体积/稀释后的溶液的体积- 例如，如果要将浓度为1mol/L的NaOH溶液稀释为0.1mol/L，需要多少毫升的水？五、实验操作1. 配制浓度为0.1mol/L的NaCl溶液，体积为100ml。
2. 将1mol/L的NaOH溶液稀释为0.2mol/L，体积为200ml。
六、总结与拓展通过本节课的进修，我们掌握了配制溶液的基本原理和方法，以及浓度和稀释的计算方法。
正确地配制溶液对实验结果的准确性和可靠性至关重要，希望大家能够在今后的实验操作中加以注意和应用。
七、作业1. 计算以下问题：- 如果要配制200ml浓度为0.5mol/L的HCl溶液，需要多少克HCl？- 如果要将0.2mol/L的NaOH溶液稀释为0.05mol/L，需要多少毫升的水？2. 思考：在实验中，为什么要搅拌均匀溶液？如果不均匀会有什么影响？八、延伸阅读- 《化学实验常见问题解答》- 《化学实验安全操作规范》通过本节课的进修，置信大家对配制溶液有了更深入的了解，希望大家能够在以后的实验操作中熟练运用所学知识，做出准确可靠的实验结果。
《溶液的配制及分析》导教学案(苏教版)
溶液的配制及分析导学案重点、难点：物质的量浓度的概念以及配制一定物质的量浓度的溶液。
一、质量分数（ω）=_________________________练习：某饱和溶液的溶解度为25g，其溶液的质量分数为____________。
某饱和溶液的质量分数为25 % ，其溶解度为___________。
二、物质的量浓度定义:单位体积溶液中所含溶质B的物质的量符号:CB 数学表达式：CB=nB/V常用单位：mol/L（或 mol·L-1）三、主要仪器电子天平或、、、、、等。
四、配取步骤（1）计算（2）称量：称量的物品放在天平的托盘里，砝码放在托盘里。
（3）溶解：试剂要放在中，用适量的溶解，用搅拌，并冷却至。
（4）移夜：将烧杯中的溶液，用引流到中。
（5）洗涤：用洗涤烧杯内壁次，并将洗涤液全部注入中，轻轻摇动容量瓶中，使溶液混合液均匀。
（6）定容：将注入容量瓶，当液面时，改用滴加蒸馏水至。
（7）摇匀：盖好，反复上下颠倒，摇匀。
（8）装瓶：将容量瓶内的溶液倒入洁净、干燥的试剂瓶中，在瓶体上贴好注明溶液名称、浓度的，五、容量瓶（1）构造：细颈、梨形、平底的玻璃瓶（2）特点：①容量瓶上标有温度和容积②容量瓶瓶颈上有一道刻度线（3）使用：当溶液的凹液面与刻度线相切时，容量瓶中溶液的体积即为容量瓶上所标识的体积。
选择容量瓶时一定指明容积。
（4）常见容量瓶的规格：50ml 100ml 250ml 500ml（5）注意事项：①使用前要检查是否漏水②溶解不能在容量瓶中进行③溶液恢复至室温后才能转移入容量瓶④转移溶液时要用玻棒进行引流六、俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。
七、练习1.lmol·L-1硫酸溶液的含义是（）A．1L水中含有1 mol硫酸 B．1L溶液中含1 molH+C．将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液 D．指1L硫酸溶液中含有98g H2SO42.标准状况下，22.4LHCl溶于水配成0.5L盐酸，其物质的量浓度为_________mol/L。
高中化学溶液的配制教案
高中化学溶液的配制教案
实验名称：溶液的配制
实验目的：通过实验，学生能够掌握溶液配制的基本方法和原则，培养学生的实验操作能
力和观察分析能力。
实验原理：溶液的配制主要是将固体溶质或液体溶质溶解在溶剂中，形成一种稀薄的溶液，其中溶质以分子或离子的形式存在。
实验材料：
- 硫酸铜
- 硝酸钠
- 稀盐酸
- 蒸馏水
- 容量瓶
- 烧杯
- 搅拌棒
- 量筒
- 玻璃棒
实验步骤：
1. 取一定质量的硫酸铜溶解在少量蒸馏水中，搅拌均匀后倒入容量瓶中，用蒸馏水定容至
刻度线。
2. 取一定质量的硝酸钠溶解在少量蒸馏水中，搅拌均匀后倒入容量瓶中，用蒸馏水定容至
刻度线。
3. 取一定体积的硝酸溶解在少量蒸馏水中，搅拌均匀后倒入容量瓶中，用蒸馏水定容至刻
度线。
4. 取一定体积的盐酸溶解在少量蒸馏水中，搅拌均匀后倒入容量瓶中，用蒸馏水定容至刻
度线。
实验注意事项：
- 溶质的称量要准确，尽量避免浪费。
- 搅拌溶液时要均匀，以保证溶质充分溶解。
- 操作时要小心谨慎，注意安全。
实验结果分析：
1. 观察硫酸铜溶液为蓝色，硝酸钠溶液为无色，硝酸为无色，盐酸为无色。
2. 实验成功配制了各种溶液，符合实验要求。
实验延伸：
1. 按一定比例混合两种不同的溶液，观察混合后的颜色和性质的变化。
2. 调节浓度配制溶液，了解不同浓度溶液的性质变化。
通过本次实验，学生能够掌握溶液配制的基本方法和原则，培养实验操作能力和观察分析能力，为以后更深入的化学实验打下基础。
初中化学溶液怎么配置教案
初中化学溶液怎么配置教案
教学内容：溶液的配置
教学目标：
1. 了解什么是溶液以及溶液的分类
2. 掌握溶液的配置方法
3. 能够正确计算溶液的浓度
教学步骤：
1. 导入：通过案例或实验引入，激发学生对溶液的兴趣
2. 讲解：讲解溶液的定义、分类以及配置方法
3. 实验演示：老师演示不同浓度的溶液如何配置的实验过程
4. 分组活动：学生分组进行溶液配置实验，每组选择不同浓度的溶液进行配置
5. 实验成果展示：学生展示自己配置好的溶液，交流分享实验心得
6. 总结：总结溶液配置实验的关键步骤和注意事项
7. 展望：展望今后化学学习中关于溶液的更深层次的内容
教学方式：
1. 案例引入
2. 讲授
3. 实验演示
4. 分组合作
5. 个人总结
6. 互动交流
教学评估：
1. 实验操作评估：观察学生实验过程中的操作是否正确、安全
2. 实验结果评估：检查学生配置的溶液是否浓度正确
3. 知识掌握评估：进行知识点的小测验，检查学生对溶液配置方法的掌握程度
教学反思：
1. 教学中是否引入足够的案例或实验来激发学生兴趣
2. 学生对溶液配置方法的理解是否充分
3. 实验操作是否规范、安全
教学延伸：
1. 可以扩展学生对不同类型溶液的配置方法和特点的学习
2. 可以引导学生进行更复杂的溶液配置实验，加深对溶液的理解。
溶液的配制导学案(第二课时)
学案4 第二节溶液组成的定量表示第二课时主备人：由智莉学校：辛安二中年级：初四科目：化学教师姓名：由智莉使用时间：【课型】新授【学习目标】一、知识与技能1、初步学会配制一定溶质质量分数的溶液的方法；2、进一步熟练药品的取用、托盘天平和量筒的使用等基本操作；二、过程与方法3、学会用溶质质量分数解决生产和生活中的实际问题。
4、掌握配制溶质质量分数偏大偏小的原因。
三、情感、态度与价值观通过学习有溶液配制养成科学严谨的学习态度。
【学习重难点】掌握配制一定溶质质量分数溶液的操作步骤；溶质质量分数误差分析【教学方法】指导阅读、合作学习、演示实验【教具】多媒体、烧杯、量筒【教学活动过程】【教师导航，激发学趣】【自学互助，合作探究】1、准确取用一定量的液体药品用；量筒读数的正确方法：视线与保持平视；若仰视，则读数比实际体积；若俯视，则量取液体的实际体积。
2、托盘天平的精确度为，称量前先把游码放在，检查天平是否平衡。
称量时，称量物放在，砝码放在，不能用手直接拿砝码，应该用夹取砝码。
一、配制50g16%的NaCl溶液（一）【思考】1. 配制一定溶质质量分数的溶液的操作步骤有哪些？2. 配制一定溶质质量分数的溶液需要的仪器有哪些？（二）【操作步骤】1.：所需溶质（NaCl）的质量= ；所需溶剂（水）的质量= ；所需溶剂的体积= 。
2. ：用称取溶质NaCl g，用量取溶剂水ml。
3.：先把倒入烧杯中，再把倒入烧杯中，用搅拌（搅拌过程中，沿一定方向搅拌，不能，防止碰破容器或造成液滴溅出）。
4.：把配制好的溶液装入中，盖好，贴上标签，（注明药品的和）放入试剂柜中。
（三）【小组合作实验】1. 每组1、2、5号称量NaCl固体；2. 每组3、6号量取水的体积；3. 每组4号搅拌、溶解。
（用搅拌，它的作用：。
）【交流展示，诠释疑难】二、误差分析1. 称量时将NaCl固体放在右盘，则所配溶液的溶质质量分数；2. 量筒读数时，若视线高于凹液面的最低处，则所配溶液的溶质质量分数；3. 向烧杯中转移溶质过程中不小心撒出一些，则所配溶液的溶质质量分数；4. 将溶液向试剂瓶转移的过程中，不慎撒出一些，则所配溶液的溶质质量分数；总结：若要增大溶液的溶质质量分数，可用的方法：、、。
溶液的配制及分析导学案
溶液的配制及分析(第1 课时) 班级姓名学习目标】1.理解物质的量浓度的概念2.初步学会有关物质的量浓度的简单计算温故知新】(1)NaOH 溶液的质量分数为25%，其含义是质量分数表达式：ω = _____________________练习：某饱和溶液的溶解度为25g，其溶液的质量分数为___________ 。
2)某NaOH 溶液浓度表示为2.0mol ·L－1，从单位角度你如何解读其含义？课前预习】一、物质的量浓度定义: ___________________________________________ 。
符号: _________ 数学表达式：________________ 常用单位：___【预习思考】(1)在上述表达式中“V”是溶液的体积还是溶剂的体积？“ B”表示的含义是什么？(2)某NaOH 溶液的物质的量浓度为0.2 mol L·－1，表示的含义是什么？－1(3)将58.5 g NaCl 固体溶于1 L 水中，所形成的溶液的物质的量浓度是 1 mol L· 1吗？为什么？(4)从100 mL 0.5 mol L－·1的某溶液中取出10 mL 溶液，取出溶液的物质的量浓度是多少？预习自测】判断下列说法是否正确，正确的画“√” ，错误的画“×” 。
－1(1)把40 g NaOH 放入1 000 mL 的水中，即可制成1 mol L·－1的NaOH 溶液(2)0.5 mol L－·1蔗糖溶液中含溶质为0.5 mol( )－1(3)将0.5 mol H 2SO4溶于水配成1 L 溶液，从中取出100 mL 溶液，其浓度为0.05 mol ·L－1( )(4)20 mL 0.1 mol ·L－1的AlCl 3溶液中Cl－的浓度为0.3 mol ·L－1( )预习小结】请写出物质的量n 与N、m、N A、M、C 的关系式：【应用计算】1）将20gNaOH 溶于水配成200ml 溶液，则溶液中NaOH 的物质的量浓度是多少？2）配制500 mL 0.20 mol ·L－1的NaCl 溶液，需NaCl 的物质的量是多少？质量是多少？（3）把一定体积的HCl 气体溶于一定量的水后得0.50 mol ·L－1的盐酸200 mL。
《配制溶液导学案-2023-2024学年科学华东师大版2012》
《配制溶液》导学案一、导入你是否曾经在实验室中遇到过需要配制溶液的情况？配制溶液是化学实验中非常重要的一环，正确的配制溶液可以保证实验结果的准确性和可靠性。
那么，你知道如何正确地配制溶液吗？本节课我们将进修如何正确地配制溶液。
二、目标1. 了解溶液的定义和分类；2. 掌握配制溶液的方法和步骤；3. 能够根据实验要求正确地配制溶液。
三、预习1. 什么是溶液？它有哪些分类？2. 配制溶液的步骤有哪些？请简要描述。
四、进修1. 溶液的定义和分类溶液是由溶质溶解在溶剂中形成的均匀混合物。
根据溶剂的不同，溶液可以分为固体溶液、液体溶液和气体溶液。
2. 配制溶液的方法和步骤a. 准备所需的溶质和溶剂；b. 称取溶质和溶剂；c. 将称取好的溶质加入适量的溶剂中；d. 用玻璃棒充分搅拌溶质和溶剂，直至完全溶解；e. 将溶液转移至干净的容器中，并用标签标明溶液的名称和浓度。
3. 配制溶液的注意事项a. 注意称取溶质和溶剂时的准确性；b. 搅拌时应均匀、充分，以保证溶质充分溶解；c. 配制完溶液后，要及时标明溶液的名称和浓度，避免混淆。
五、实践1. 实验一：配制盐酸溶液实验目标：配制0.1mol/L的盐酸溶液。
实验步骤：a. 准备所需的盐酸和去离子水；b. 称取适量的盐酸和去离子水；c. 将盐酸缓缓加入去离子水中，搅拌溶解；d. 转移至干净的容器中，标明溶液的名称和浓度。
2. 实验二：配制硫酸钠溶液实验目标：配制0.5mol/L的硫酸钠溶液。
实验步骤：a. 准备所需的硫酸钠和去离子水；b. 称取适量的硫酸钠和去离子水；c. 将硫酸钠缓缓加入去离子水中，搅拌溶解；d. 转移至干净的容器中，标明溶液的名称和浓度。
六、总结通过本节课的进修，我们了解了溶液的定义和分类，掌握了配制溶液的方法和步骤，并进行了实际操作。
正确地配制溶液对化学实验的准确性和可靠性至关重要，希望大家能够在今后的实验中认真对待配制溶液这一环节，做到精益求精。
溶液的配制导学案
溶液的配制学历案〖课标要求〗1.认识溶质质量分数的含义，能配制一定溶质质量分数的溶液；2.能进行药品的取用，仪器的使用等基本的实验操作。
〖学习目标〗1.通过实验活动，初步学会配制一定溶质质量分数的溶液；2.初步掌握称量、溶解等基本操作，会规范使用托盘天平、量筒、胶头滴管等仪器；3.培养良好的实验习惯和规范的实验操作能力。
能对出现的误差进行科学的分析。
〖评价任务〗完成思维拓展1，2（对目标3评价）完成评价任务（对目标1，2，3评价）〖课前预习〗配制溶液用到的仪器有_____________________________________配制一定质量分数的溶液的一般步骤______，______，______，______ 〖课中学习〗任务1，溶液配制的一般步骤1，计算某医院急需500g0.9﹪的生理盐水急救病人，现有足量的氯化钠和蒸馏水，需氯化钠______，需蒸馏水______。
2，称量称取：托盘天平量取：量筒，胶头滴管（思维拓展1）左码右物，没用游码左码右物，用到游码溶质偏多天平没调平，空载右偏溶质偏多砝码有油污或生锈无影响（思维拓展2）俯视读取量筒刻度溶剂偏多仰视读取量筒刻度溶剂偏少3，溶解将称好的氯化钠倒入干燥的烧杯中，再加入量好的水，用玻璃棒充分搅拌，直至全部溶解溶解时为什么要先加入固体再加入液体？____________玻璃棒的作用：____________4，装瓶存放把配置好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞，贴上标签（注明药品名称和溶质质量分数），放入试剂柜中任务2，动手实验任务3，误差分析配溶液溶质质量分数偏小原因：1______2 ______配溶液溶质质量分数偏大原因：1______2 ______〖评价任务〗见多媒体〖学后反思〗。
《配制溶液导学案》
《配制溶液》导学案一、进修目标：1. 了解溶液的定义和性质；2. 掌握溶液的配制方法和计算；3. 能够正确应用实验室常用的溶液配制工具和仪器。
二、进修重点：1. 溶液的定义和分类；2. 溶液的配制方法；3. 溶液的计算。
三、进修难点：1. 溶液的配制计算；2. 溶液的浓度计算。
四、教学过程：1. 溶液的定义和性质溶液是由溶质和溶剂按一定比例混合而成的均匀体系。
溶液可以根据溶质的种类和溶解度分为不同类型，如饱和溶液、过饱和溶液和不饱和溶液等。
溶液的性质包括导电性、溶解度和比热容等。
2. 溶液的配制方法溶液的配制方法主要包括溶质称量、加溶剂、搅拌溶解等步骤。
在配制溶液时，需要注意溶质的溶解度和稀释倍数，以确保得到所需浓度的溶液。
3. 溶液的计算配制溶液时，需要进行一定的计算，包括溶质的质量计算、溶液的浓度计算和稀释计算等。
在实际操作中，可以根据实验要求和配制条件灵活运用这些计算方法。
五、实验操作：1. 准备实验室常用的溶液配制工具和仪器，如天平、烧杯、磁力搅拌器等；2. 根据实验要求和配制条件，计算所需溶质的质量和溶液的浓度；3. 按照配制步骤，称取溶质、加入溶剂、搅拌溶解，最终得到所需浓度的溶液；4. 应用pH试纸或导电仪等工具检测溶液的性质，并记录实验结果；5. 清洗实验器具，整理实验记录，总结实验过程中的经验和教训。
六、实验结果分析：1. 分析实验数据，比较实际浓度与理论浓度的偏差，探讨可能的原因和改进措施；2. 总结实验操作中的注意事项和技巧，为今后的实验工作提供参考。
七、拓展延伸：1. 深入了解溶液的其他性质和应用领域，如pH值、溶液的稀释和混合等；2. 进一步进修溶液的实验技术和操作规范，提高实验操作的准确性和效率。
八、总结反思：通过本次实验，我对溶液的定义、性质和配制方法有了更深入的了解，掌握了一定的实验操作技巧和计算方法。
在今后的进修和实验中，我将继续尽力提高自己的实验技能，不息探索和创新，为科学钻研和实验工作做出更大的贡献。
溶液配制导学案
第三单元溶液第二节溶液组成的定量表示第四课时导学案一、自学目标（只要我努力，我一定能成功！）知识与能力：初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
过程与方法：通过练习一定溶质质量分数溶液的配制，使学生掌握溶液配制的基本步骤。
情感态度价值观：通过练习配置溶液培养学生动手能力，实事求是的科学态度，及分析问题解决问题的能力。
感受溶液与生产生活的广泛联系，了解学习化学的最终目的是为社会服务。
二、重点、难点重点：用固体配制溶液和用浓溶液配稀溶液难点:一定溶质质量分数的溶液配制过程中实验误差的分析三、知识链接1．托盘天平的使用注意事项:2．量筒使用注意事项：四、学法指导同学们学习此课时的内容要注意善于联系前面学习的基本实验操作。
五、自学导航合作探究（积极参与，认真分析，实现自我！）探究一：如何配制50克溶质质量分数为15%的氯化钠溶液？请设计实验方案。
（先独立思考，再对学，群学，）（提示:可从配制过程和需要仪器角度思考交流）我们小组设计的实验方案是：（全班展示分享）1、我们小组配制溶液的主要步骤为四大步：(1)、(2)、(3)、（4）、2、我们小组所需要的仪器有：用固体配溶液：（根据需要选择）3、小组合作完成溶液配制（小组竞赛哪组完成的又对又快）碰撞交流：配制的溶液溶质质量分数偏大（小）的原因可能有哪些？配制过程中的误差分析：（交流展示）(1)称取时：称量前托盘天平未调零，指针偏右，则溶液溶质质量分数；称量时左码右物并使用了游码，则溶液溶质质量分数；若药品不纯，则溶液溶质质量分数。
(2)量筒量取时：量取溶剂时仰视读数，则溶液溶质质量分数；量取溶剂时俯视读数，则溶液溶质质量分数。
(3)溶解时：转移固体时，称量纸上有残留物或有洒落现象，则溶液溶质质量分数；转移溶剂时水溅出或洒落，则溶液溶质质量分数；配制好的溶液转移到细口瓶时，洒落少许，其溶液溶质质量分数。
（填偏大、偏小或不变）你能总结一下规律吗？六、当堂测试(相信自我，一定能行)1、用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，必须使用的一组仪器是（）A.天平、烧杯、量筒、玻璃棒药匙B.天平、烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒C.天平、烧杯、量筒、铁架台药匙天才在于勤奋，聪明在于积累D.天平、集气瓶、漏斗、蒸发皿玻璃棒2、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图9.3—1，正确的操作顺序是（）A、④⑤①②③B、①②③④⑤C、③④①②⑤D、②①④③⑤3、配制10%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是( )A、用量筒量取水时仰视读B、配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗C 氯化钠晶体不纯、D 转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出4、要配制100g 溶质质量分数为10％的氯化钠溶液，下列操作中正确的是（）A．将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量B．量取90ml水时，俯视读数C.为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液D.将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞并贴上标签六、课后拓展能力提升1、如何用溶质质量分数为37 %密度为1.18 g/cm3的浓盐酸配制50克溶质质量分数为10%的稀盐酸？（先独立思考，再对学，群学，）1、我们小组配制溶液的主要步骤为：（全班展示分享）(1)、(2)、(3)、所需仪器：用液体配溶液：、玻璃棒、烧杯、胶头滴管。
配制溶液导学案
(3).使用前需检漏，操作为？
(4).配制80mL1mol/L的NaCl溶液，需用托盘天平称量固体g，容量瓶的规格为？
2.配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：①计算②称量③溶解④冷却⑤转移⑥洗涤⑦摇匀⑧定容⑨振荡⑩装瓶。回答下列问题：
(1).溶解Hale Waihona Puke 玻璃棒的作用为？为何要冷却后再转移？
【重点难点】
重点：配制一定物质的量浓度的溶液的步骤和注意事项。
难点：配制一定物质的量浓度的溶液的步骤和注意事项。
【导学流程】
一、知识链接
配制100g20%的NaOH溶液，需称量NaOH固体g,量取水g,所需仪器有哪些？
二、基础感知
1.根据容量瓶的特点，结合图片1-17，1-18，思考：
(1).容量瓶身上有哪些标识？
配制一定物质的量浓度的溶液
班级：姓名：小组：
【学习目标】
1.学生通过阅读课本P15最后一段，说出容量瓶的规格、用途、瓶身特点。
2.学生通过复习浓度的计算公式，能够选择正确的容量瓶并计算溶质的质量。
3.学生通过阅读课本P16实验1-5，说出配制一定物质的量浓度的溶液的步骤和注意事项。
4.学生通过对比一定质量分数溶液和一定物质的量浓度溶液的配制方法，选择正确的仪器。
(2).结合图1-18，移液时玻璃棒的作用为？位置为？
(3).定容时，何时改用胶头滴管？何时停止用胶头滴管滴加水？
(4).结合P18第7题，思考用固体配置溶液和用液体配置溶液时，仪器有何异同？
1.定容时若加水超过了刻度线，如何处理？能否用胶头滴管吸出？
2.叙述容量瓶检漏的方法
对比一定质量分数溶液和一定物质的量浓度溶液的配制方法，仪器有何异同？
《配制溶液导学案-2023-2024学年科学华东师大版2012》
《配制溶液》导学案第一课时一、导入：为了进行一些化学试验或者工作，我们屡屡需要配制一些溶液。
那么，你知道怎样配制溶液吗？本节课我们将进修配制溶液的方法及注意事项。
二、目标：1. 精通溶质的计量方法；2. 了解溶液的配制方法；3. 熟识溶液的浓度计算。
三、导学：1. 什么是溶液？溶液是指将溶质完全溶解在溶剂中所形成的匀称混合物。
其中，溶质是溶解在溶剂中的物质，而溶剂则是被溶质溶解的物质。
2. 如何计量溶质？在试验室中，我们通常应用天平宁烧杯等器械来进行溶质的计量。
需要注意的是，在计量时要准确读数，防止误差。
3. 如何配制溶液？（1）按照试验要求确定所需溶液的浓度和体积；（2）筹办所需的溶质和溶剂；（3）将溶质逐渐加入溶剂中，搅拌至完全溶解；（4）最终得到所需浓度的溶液。
4. 溶液的浓度计算方法：浓度（C）= 溶质的质量（m）/ 溶液的体积（V）四、示范演练：1. 试验目标：配制一定浓度的氯化钠溶液。
2. 试验步骤：（1）筹办所需氯化钠和去离子水；（2）称取一定质量的氯化钠；（3）加入适量的去离子水溶解；（4）搅拌至完全溶解得到所需浓度的溶液。
五、拓展练习：1. 假设有100g质量浓度为0.5mol/L的氯化钠溶液，计算其体积。
2. 若果要配制200mL浓度为1mol/L的硫酸溶液，需要多少质量的硫酸？六、归纳总结：通过本节课的进修，我们应该精通了溶液的配制方法和注意事项，能够娴熟计算溶液的浓度，并且在试验中能够准确配制所需溶液。
七、教室小结：在今日的进修中，我们进修了如何配制溶液，包括溶质的计量、溶液的配制方法以及浓度的计算等内容。
期望大家能够在试验中做到准确配制溶液，提高试验的准确性和可靠性。
八、作业安置：1. 计算5mol/L的盐酸溶液中0.1mol所占体积比例。
2. 依据试验要求，配制100mL浓度为0.1mol/L的硝酸溶液。
以上就是本节课的悉数内容，期望同砚们能够勤勉复习，并且在试验中灵活运用所学知识。
溶液的配制 导学案
第一章第二节化学计量在实验中的应用物质的量在化学实验中的应用(2)【学习目标】1、理解物质的量浓度含义，熟练一定物质的量浓度溶液配制的操作步骤及注意事项。
2、理解并正确分析出溶液配制的实验误差。
【知识回顾】1、配制一定质量分数的溶液，所需的实验仪器为2、在实验室配制溶质的质量分数为 10％的氯化钠溶液 100 g，经计算，在上称量 g氯化钠并倒入干燥洁净的烧杯里，然后用量取mL蒸馏水倒入装有氯化钠的烧杯里，并用不断搅拌，使氯化钠完全溶解，即得所需的溶液【课堂探究】一定物质的量浓度溶液的配制1、实验仪器：。
2、容量瓶的使用方法（1）容量瓶上标有、、。
常用的容量瓶有_______、________、________、________等多种规格。
使用注意事项：①容量瓶只能配制相应规定体积的溶液，②使用前要检验③容量瓶不能加热，不能久贮溶液，不能在瓶内溶解固体或稀释液体3、配制一定物质的量浓度的溶液的实验步骤：（1）：算出固体溶质的或液体溶质的；（2）：用称取固体溶质质量，用量取所需液体溶质的体积；（3）：将固体或液体溶质倒入中，加入适量的，用搅拌使之溶解，冷却到后，将溶液引流注入里；（4）：用适量将及洗涤次，将洗涤液注入容量瓶。
轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；（5）：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度线处，改用加水，使相切。
把容量瓶盖紧，再上下颠倒摇匀。
（6）注意：a. 如果定容时加水超过刻度线,则必须b. 摇匀后一般会发现液面低于刻度线,此时_____ __(填"需要"或"不需要")加水到刻度线。
4、误差分析：配制步骤错误操作n B V c B计算计算结果m=5.85g,称5.9g称量固体放在右盘,砝码放在左盘少量NaCl沾在滤纸上溶解为促进NaCl溶解而加热，将热溶液转移至容量瓶中浓溶液稀释配制稀溶液时，用量筒量取浓溶液过程中，仰视俯视【基础巩固】1、容量瓶通常标有 ( )①温度②刻度线③压强④容量⑤浓度A. ①③B. ①③④ C．①②④ D．①②⑤2、用2.4mol/L的H2SO4溶液配制100mL浓度为0.2mol/L的稀H2SO4，回答下列问题：（1）需用量筒量取2.4mol/L的H2SO4溶液的体积是______mL（2）配制过程有下列几步操作：A．用10mL量筒量取所需体积的H2SO4溶液，注入烧杯中，用搅拌，使其混合均匀；B．将蒸馏水加入容量瓶至液面接近刻度线处；C．向烧杯中加入约20mL蒸馏水；D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也转移到中；E．用__________加水至刻度线；F．将烧杯中溶液冷却后，沿玻璃棒转移到__________；G．盖好瓶塞，反复颠倒摇匀．完成上述步骤，且以上各步骤操作的先后顺序是____________________（填字母）（3）取上述所配溶液10mL与足量BaCl2溶液反应，生成白色沉淀0.48g．则该溶液浓度_______0.2mol/L（填“大于”“等于”或“小于”），造成此误差的操作可能是________________ A．定容时俯视容量瓶； B．用量筒取2.4mol/LH2SO4溶液时俯视读数；C．使用容量瓶前未干燥； D．使用的烧杯和玻璃棒未洗涤彻底；E．定容时将蒸馏水洒在容量瓶外面【能力提升】1、实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl 的质量分别是( )A．950 mL 111.2 g B．500 mL 117 g C．1 000 mL 117 g D．任意规格111.2 g2、标准状况下将V L(摩尔质量为M g·mol－1)气体A溶于100 mL水中，得到的溶液的密度为d g·mL－1，则此溶液物质的量浓度是 ( )A.MV22.4V＋0.1dmol·L－1 B.1 000VdMMV＋2 240mol·L－1转移向容量瓶中转移时有少量液体流出容量瓶中存在少量蒸馏水洗涤未洗涤或洗涤液未注入容量瓶定容仰视俯视超过刻度线，吸出一部分水摇匀摇匀后液面下降，补充水装瓶试剂瓶刚用蒸馏水洗过C.1 000VdMV＋2 240mol·L－1 D.VdVM＋2 240mol·L－1如有侵权请联系告知删除，感谢你们的配合！。
《溶液的配制及分析》导学案
《溶液的配制及分析》导学案【教学目的】1.使学生正确理解和掌握物质的量浓度的概念。
2.学会配制一定物质的量浓度的溶液。
【教学重点、难点】物质的量浓度的概念以及配制一定物质的量浓度的溶液。
【概念形成】物质的量浓度：。
符号为，单位是，计算公式：。
【注意】对于这个新概念，我们要注意其中的几个要点：（1）溶质是用物质的量而不是用质量表示。
（2）是溶液的体积，并非溶剂的体积。
（3）单位：mol·L-1或mol/L。
（4）从某溶液取出任意体积的溶液，其物质的量浓度都相同，但所含溶质的物质的量因体积不同而不同。
（溶液是均一、稳定的）【随堂训练1】1．500ml水和500ml浓硫酸体积之和是否为1000ml？2. 100mL1mol/LNaOH溶液中，NaOH的物质的量是多少？从该溶液中倾倒出20mL，此20mLNaOH溶液的物质的量浓度还是1mol/L吗？为什么？3.将10gNaOH溶解在250mL水中，所得溶液的物质的量浓度是1mol/L吗？【例4】将53.0gNa2CO3溶解在水中，配成500ml溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少？【问题解决】配制250ml 0.200mol/L NaCl溶液，需要多少gNaCl固体？【随堂训练2】4.用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度 mol/L5.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度 mol/L6.标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度 mol/L【知识升华】一、求离子的物质的量浓度公式：离子浓度=溶液浓度×溶质化学式中该离子的下标如:1mol/LMgCl2溶液中， MgCl2 = Mg2+ + 2Cl-1mol/L【随堂训练3】7.0.5L 2mol/L K2SO4溶液中，含有K+的物质的量为，K+的物质的量浓度为，含有SO42-的物质的量为，SO42-的物质的量浓度为。
8.下列各溶液中，Na+浓度最大的是（）（A）4L 0. 5 mol/L NaCl 溶液（B）1L 0. 3 mol/L Na2SO4 溶液（C）0. 8L 0. 4 mol/L NaOH 溶液（D）2L 0. 15 mol/L Na3PO4 溶液总结：对已知浓度的溶液中,离子的物质的量浓度与溶液的体积二、已知一溶液的密度为ρg/ml，溶液体积为VL，所含溶质的质量百分含量为W，溶质的摩尔质量为M g/mol，求该溶液的物质的量浓度？【随堂训练4】8.已知某浓度氨水中氨气的物质的量浓度为18.0mol/L，溶液的密度为0.900 g/ml，则该溶液中溶质的质量分数为（）A、0.458B、34%C、71.6%D、不能确定三、溶液稀释(或浓缩)的计算一定物质的量浓度溶液的稀释：c(浓溶液)·V(浓溶液)= c(稀溶液)·V(稀溶液)稀释前后：①溶质的总质量，②溶质的物质的量(填不变或改变)。
《配制溶液导学案-2023-2024学年科学华东师大版2012》
《配制溶液》导学案第一课时一、导学目标：1. 了解什么是溶液，了解溶质、溶剂、溶解度的观点；2. 精通配制溶液的方法和步骤；3. 能够计算溶液的浓度。
二、导学内容：1. 溶液的观点溶液是由溶质和溶剂按一定比例混合而成的匀称体系。
溶质是被溶解的物质，溶剂是溶质溶解的介质。
溶液的浓度可以用溶质的质量分数、体积分数、摩尔浓度等来表示。
2. 配制溶液的方法和步骤（1）筹办所需的溶质和溶剂；（2）称取溶质，溶解于溶剂中；（3）搅拌匀称，直至完全溶解；（4）用蒸馏水加至定容瓶刻度线，摇匀即成。
3. 计算溶液的浓度（1）质量分数：溶质的质量与溶液的总质量的比值；（2）体积分数：溶质的体积与溶液的总体积的比值；（3）摩尔浓度：溶质的摩尔数与溶液的体积的比值。
三、导学过程：1. 引入问题：你知道什么是溶液吗？溶质和溶剂有什么差别？如何配制溶液？2. 同砚谈论：让同砚自由谈论溶液的观点，并简要介绍溶质、溶剂和溶解度的观点。
3. 试验演示：老师进行简易的试验演示，展示如何配制溶液的步骤，并让同砚观察试验过程。
4. 计算练习：让同砚进行一些简易的计算练习，如计算某一溶液的质量分数、体积分数和摩尔浓度。
5. 实践操作：组织同砚进行实际的配制溶液试验，让他们亲自操作并记录试验数据。
6. 总结提升：让同砚总结配制溶液的方法和步骤，回答一些问题，加深对知识点的理解。
四、导学作业：1. 阅读相关教材，复习溶液的相关知识点；2. 完成配制溶液的试验报告，包括试验目标、方法、结果和结论。
五、拓展延伸：1. 可以组织同砚进行更复杂的溶液配制试验，提高实践操作能力；2. 可以引导同砚探讨溶液在平时生活和工业生产中的应用。
六、教学反思：配制溶液是化学试验中的基础内容，通过实践操作可以让同砚更好地理解溶液的观点和配制方法。
在教学过程中，要重视引导同砚自主进修和沉思，培育他们的试验技能和科学素养。
同时，要依据同砚的实际状况和进修能力，合理设计导学案，提高教学效果。
溶液的配置初中化学教案
溶液的配置初中化学教案
主题：溶液的配置
目标：学生能够掌握溶液的配置方法，并能够根据一定比例将溶质溶解于溶剂中。
材料：溶质、溶剂、容器、搅拌棒、天平、量筒
实验步骤：
1. 准备容器和搅拌棒，清洗并确保无杂质。
2. 用天平称量所需的溶质，记录下质量。
3. 用量筒量取适量的溶剂，记录下体积。
4. 将溶剂倒入容器中，逐渐加入溶质，同时用搅拌棒搅拌直至完全溶解。
5. 将制备好的溶液转移到干净的容器中，标明浓度和配制日期。
探究问题：
1. 你认为溶质的质量和溶液的浓度之间有什么样的关系？
2. 在实际操作中，你遇到了哪些困难？你是如何克服的？
3. 如何将中学所学的溶液配置方法应用在生活中？
实验心得：
通过这次实验，我了解到了溶液的配置方法，也学会了如何通过称量和计量来控制溶液的浓度。
在实际操作中，我发现搅拌均匀是关键，否则溶质无法完全溶解。
我觉得这次实验让我更加深入地了解了溶液这一化学概念。
扩展实验：
1. 尝试配置不同浓度的溶液，观察其溶解度有何变化。
2. 尝试用不同的溶剂配置溶液，比较它们的溶解能力。
3. 尝试用不同的溶质配置溶液，观察其对溶液性质的影响。
通过这些扩展实验，能够更加深入地理解溶液的配置原理和相关概念。
第7课时 溶液的配制导学案教师版
配制一定溶质质量分数的溶液导学目标:1.知道配制一定溶质质量分数的溶液的步骤、所需仪器及注意问题等。
2.能按实验基本操作要领熟练配制一定溶质质量分数的溶液。
自主预习:1.用固体氯化钠与水来配制一定溶质质量分数的溶液，一般的步骤有、和。
所需要的仪器有。
2.现欲配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液100g,实验过程如下：(1)计算。
所需氯化钠的质量为___g；水的质量为____g。
（2）用______称量所需的氯化钠，把称好的氯化钠倒入烧杯中。
（3）把水的密度近似地看作1g/mL。
用_____量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里，用玻璃棒_____，使氯化钠全部溶解。
（4）把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签上要注明_____），放到试剂柜中。
【尝试挑战】3．某同学在实验室配制50g6％的氯化钠溶液，图9-3-3-1所示的部分操作其中错误的是（）图9-3-3-1A.取一定量的NaClB.称取3gNaClC.量取47mL水D.溶解课堂导学【导学探究】探究配制一定溶质质量分数的溶液探究指导: 配制过程如图9-3-3-2所示：（1）计算：按配制要求计算出所需的溶质和溶剂的量（固体计算出质量，液体计算出体积）。
（2）称量或量取：称量是指称量固体物质的质量，而量取是指量取液体物质的体积。
（3）溶解：把溶质和溶剂混合，搅拌至充分溶解即可。
例题1: 要配制100g 溶质质量分数为10％的氯化钠溶液，下列操作中正确的是（）A.将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量B.量取90ml水时，俯视读数C.为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液D.将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签思路分析: 称量固体时，干燥不易潮解的固体应放在纸上，而易潮解的固体应放在玻璃器皿中称量，故A错误；用量筒量取液体时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，而不应俯视或仰视，故B错误；搅拌液体一般用玻璃棒，而不能用温度计，故C错误。
《配制一定溶质质量分数的溶液》 导学案
《配制一定溶质质量分数的溶液》导学案一、学习目标1、理解溶质质量分数的概念，能够进行溶质质量分数的简单计算。
2、学会配制一定溶质质量分数溶液的实验步骤和操作方法。
3、通过实验操作，培养动手能力和实验探究能力。
二、学习重点1、溶质质量分数的概念及计算。
2、配制一定溶质质量分数溶液的实验操作。
三、学习难点1、理解溶液配制过程中溶质和溶剂质量的关系。
2、实验操作中的误差分析。
四、知识回顾1、溶液是由_____和_____组成的。
2、溶质的质量分数＝（溶质质量 ÷溶液质量）× 100%五、学习过程（一）溶质质量分数的计算例 1：将 10g 氯化钠溶解在 90g 水中，求所得溶液中溶质的质量分数。
解：溶质质量＝ 10g溶液质量＝ 10g ＋ 90g ＝ 100g溶质质量分数＝（10g ÷ 100g）× 100% ＝ 10%例 2：要配制 200g 溶质质量分数为 10%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量是多少？解：溶质质量＝溶液质量 ×溶质质量分数＝ 200g × 10% ＝ 20g（二）配制一定溶质质量分数溶液的实验步骤以配制 100g 溶质质量分数为 10%的氯化钠溶液为例：1、计算需要氯化钠的质量：100g × 10% ＝ 10g需要水的质量：100g 10g ＝ 90g（水的密度约为 1g/cm³，所以水的体积为 90mL）2、称量用托盘天平称量 10g 氯化钠固体，放入烧杯中。
3、量取用量筒量取 90mL 水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。
4、溶解用玻璃棒搅拌，使氯化钠完全溶解。
5、装瓶贴签将配制好的溶液装入试剂瓶中，贴上标签，注明溶液的名称和溶质质量分数。
（三）实验注意事项1、托盘天平的使用（1）使用前要调零，游码要归零。
（2）称量时遵循“左物右码”的原则。
（3）取用砝码要用镊子，不能用手直接拿。
2、量筒的使用（1）选择合适量程的量筒，量取液体时，量筒的量程应略大于所量取液体的体积。
初中溶液配制教案
初中溶液配制教案教学目标：1. 了解溶液的概念，理解溶液的组成和特点。
2. 学习溶液的配制方法，掌握溶液配制的基本步骤。
3. 培养学生的实验操作能力，提高学生的实验技能。
教学重点：1. 溶液的概念和特点。
2. 溶液的配制方法和步骤。
教学难点：1. 溶液的配制过程中的注意事项。
教学准备：1. 实验室用具：烧杯、量筒、玻璃棒、滴定管等。
2. 实验试剂：水、酒精、盐等。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 教师通过提问方式引导学生回顾溶液的概念和特点。
2. 学生回答问题，教师总结并板书。
二、新课讲解（15分钟）1. 教师讲解溶液的配制方法和步骤。
2. 学生认真听讲，积极参与课堂互动。
三、实验操作（15分钟）1. 教师引导学生分组进行实验，并讲解实验注意事项。
2. 学生按照实验步骤进行操作，教师巡回指导。
四、实验总结（5分钟）1. 学生汇报实验结果，教师进行点评。
2. 学生总结实验过程中的经验和教训。
五、课堂小结（5分钟）1. 教师引导学生回顾本节课所学内容，总结溶液配制的要点。
2. 学生分享学习心得，教师给予鼓励和指导。
六、作业布置（5分钟）1. 教师布置课后作业，要求学生巩固所学知识。
教学反思：本节课通过讲解和实验操作，使学生掌握了溶液的配制方法和步骤。
在实验过程中，学生积极参与，动手操作能力强。
但在溶液配制过程中的注意事项方面，部分学生还存在不足，需要在今后的教学中加强引导和训练。
总体来说，本节课达到了预期的教学目标，学生对溶液配制有了更深入的了解和掌握。
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第一章第二节化学计量在实验中的应用
物质的量在化学实验中的应用(2)
【学习目标】
1、理解物质的量浓度含义，熟练一定物质的量浓度溶液配制的操作步骤及注意事项。
2、理解并正确分析出溶液配制的实验误差。
【知识回顾】
1、配制一定质量分数的溶液，所需的实验仪器为
2、在实验室配制溶质的质量分数为 10％的氯化钠溶液 100 g，经计算，在上称量 g氯化钠并倒入干燥洁净的烧杯里，然后用量取mL蒸馏水倒入装有氯化钠的烧杯里，并用不断搅拌，使氯化钠完全溶解，即得所需的溶液
【课堂探究】
一定物质的量浓度溶液的配制
1、实验仪器：。
2、容量瓶的使用方法
（1）容量瓶上标有、、。
常用的容量瓶有_______、________、________、________等多种规格。
使用注意事项：①容量瓶只能配制相应规定体积的溶液，
②使用前要检验
③容量瓶不能加热，不能久贮溶液，不能在瓶内溶解固体或稀释液体
3、配制一定物质的量浓度的溶液的实验步骤：
（1）：算出固体溶质的或液体溶质的；
（2）：用称取固体溶质质量，用量取所需液体溶质的体积；（3）：将固体或液体溶质倒入中，加入适量的，用搅拌使之溶解，冷却到后，将溶液引流注入里；
（4）：用适量将及洗涤次，将洗涤液注入容量瓶。
轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；
（5）：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度线处，改用加水，使相切。
把容量瓶盖紧，再上下颠倒摇匀。
（6）
注意：a. 如果定容时加水超过刻度线,则必须
b. 摇匀后一般会发现液面低于刻度线,此时_____ __(填"需要"或"不需要")加水到刻度线。
4、误差分析：
配制步骤错误操作n B V c B
计算计算结果m=5.85g,称5.9g
称量固体放在右盘,砝码放在左盘
少量NaCl沾在滤纸上
浓溶液稀释配制稀溶液时，用量筒量取浓溶液过程中，仰视 俯视
【基础巩固】
1、容量瓶通常标有 ( )
①温度 ②刻度线 ③压强 ④容量 ⑤浓度
A. ①③
B. ①③④ C ．①②④ D ．①②⑤
2、用2.4mol/L 的H 2SO 4溶液配制100mL 浓度为0.2mol/L 的稀H 2SO 4，回答下列问题： （1）需用量筒量取2.4mol/L 的H 2SO 4溶液的体积是______mL （2）配制过程有下列几步操作：
A ．用10mL 量筒量取所需体积的H 2SO 4溶液，注入烧杯中，用 搅拌，使其混合均匀；
B ．将蒸馏水加入容量瓶至液面接近刻度线 处；
C ．向烧杯中加入约20mL 蒸馏水；
D ．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也转移到 中；
E ．用__________加水至刻度线；
F ．将烧杯中溶液冷却后，沿玻璃棒转移到__________；
G ．盖好瓶塞，反复颠倒摇匀．
完成上述步骤，且以上各步骤操作的先后顺序是____________________（填字母）
（3）取上述所配溶液10mL 与足量BaCl 2溶液反应，生成白色沉淀0.48g ．则该溶液浓度_______0.2mol/L （填“大于”“等于”或“小于”），造成此误差的操作可能是________________ A ．定容时俯视容量瓶； B ．用量筒取2.4mol/LH 2SO 4溶液时俯视读数； C ．使用容量瓶前未干燥； D ．使用的烧杯和玻璃棒未洗涤彻底； E ．定容时将蒸馏水洒在容量瓶外面
【能力提升】
1、实验室中需要配制2 mol/L 的NaCl 溶液950 mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl 的质量分别是( )
A ．950 mL 111.2 g
B ．500 mL 117 g
C ．1 000 mL 117 g
D ．任意规格 111.2 g 2、标准状况下将V L(摩尔质量为M g·mol －
1)气体A 溶于100 mL 水中，得到的溶液的密度为 d g·mL －
1，则此溶液物质的量浓度是 ( )
溶解 为促进NaCl 溶解而加热，将热溶液转移至容量瓶中
转移 向容量瓶中转移时有少量液体流出
容量瓶中存在少量蒸馏水 洗涤 未洗涤或洗涤液未注入容量瓶
定容
仰视 俯视
超过刻度线，吸出一部分水
摇匀 摇匀后液面下降，补充水 装瓶
试剂瓶刚用蒸馏水洗过
A.MV 22.4(V ＋0.1)d mol·L －1
B.1 000VdM MV ＋2 240 mol·L －
1 C.
1 000Vd MV ＋
2 240 mol ·L －1 D.Vd VM ＋2 240
mol ·L －1。