溶液的配制及分析

溶液的配制及分析教案

教学目标:

知识U标

r初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能;

2. 了解生产和研究中经常要用中和滴定和沉淀法等方法定量测定。

能力U标

1-通过精确配制溶液的教学，培养学生的观察和动手实验能力;

2.通过独立或合作完成实验，学生对实验中出现的问题自主研究、自主总结和

提炼，提高学生分析和概括能力。

悄感U标

1.培养学生严谨求实的科学态度;

2.

a.结合学生操作练习中出现的现象来分析误差，增强学生感受性。

＞教学过程

知识回顾

展示不同商品的标签，如牛奶、矿泉水、啤酒等，引导学生关注上面浓度的表示方法。浓度的表示方法有多种，在初中我们学过溶质的质量分数。

溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量X100% ［提问］1八某饱和溶液的溶解度为25g,其溶液的质量分数为

2、某饱和溶液的质量分数为25 % ,其溶解度为

3、欲配制100g7%NaCI洛液，怎么配制呢

引入新课

九、十月正是流感高发期，严重时虫生会要求患者验血。请看验血报告单。

报告单上出现的这个单位mol/L在化学实验室我们也能经常看到。它是怎样的一个物理量的单位呢让学生观察单位，来猜想公式,

单核细胞比率（中性粒细胞比率（）

血红蛋白111 (120-160g/l)

白蛋白（）

•总胆红素：正常情况间接胆红素：正常情况宜接胆红素：正常情况umol/L

（n/v）这个物理量就是我们今天要学习的“物质的量浓度J用字母C来表示。（C

二n/v）请类比摩尔质量的概念自己在心里给“物质的量浓度"下个定义。

总结归纳:

【板书】物质的量浓度

PPT:定义：以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液的组成的物理

量，叫做溶质的物质的量浓度。

符号：C B

单位：mol • L 1

表达式：CB=nB/Vr n=

请判断这三句话谁对谁错

Imol • 的NaCI 溶液中含有Imo!的NaCL .

2、从ILlmol •L-1 NaCI溶液中取出lOOmL溶液,其物质的量浓度仍为Imol*!/】。

（注意：从某溶液中取出任意体积的溶液，其溶质的物质的量浓度不变；但所含溶质的物质的量;（溶液是均一稳定的。）

3、将106g Na2CO3固体溶于IL水中，所配得的溶液的物质的量浓度为Imol

这样做对不对，那应该怎么配才对呢（会导致溶液浓度变小）

练习:

2•将4gNaOH溶解在lOmL水中，再稀释成1L,从中取出lOmL,则取出的lOmL

洛液中NaOH的物质的量浓度是（）

A Imol/L

BL

D lOmol/L

2.配制500ml L的NaCI溶液，需NaCI的物质的量是多少质量是多少学生

黑板

思考与探究

现在，正巧就有一个这样的问题摆在你面前。化学实验室急需lOOmL

OOmol/L浓度准确的Na2CO3溶液，实验员不在，向你求助。你打算如何配制呢请设计简单的实验方案。

CB二PIB/V, n=

【提问］:首先我们来看L,它表示什么含义呢

那我今天要配制lOOmL溶液中Na2CO3的物质的量是多少呢质量乂是多少呢［讲解】：mo!那L中"1"后面的2个“0”可以省略吗大家想一下。

（纠正学生N32CO3）后面的2个“0”是有用的，表示有效数字要3位。这表明实验中所用测量仪器要有一定的精确度。这里就是要准确称出1.06g O

【提问］：那lOOmL溶液体积怎么确定呢

【展示】图1： lOOmL量筒，请大家看一下它的最小刻度为多少［PPT展示］图2：lOOmL量筒和lOmL量筒

我们和lOmL量筒对比一下，lOmL量筒的最小刻度为多少呢【提问】：如果量取液体，哪个量筒更精确呢为什么学生：lOmL量筒比较细，可以把误差放大。

那如果我们把lOOmL量筒做成iOmL那么细，精确度就能提高了，不过，那样的量筒佔计得用梯子帮忙了吧！那怎么才能既精确，乂能容得下lOOmL液体呢【PPT展示］图3：容量瓶

［讲解h这个仪器是容量瓶，请大家观察一下我手中的容量瓶。（前排同学）【提问］:请观察并描述一下容量瓶。再观察一下瓶身上有什么标识呢分别有什么

含义呢学生回答: 补充并板书：瓶体：细颈、梨形、平底瓶塞，容积lOOmL.表示该容量瓶的大小,

［讲解］:带刻度的精密仪器是不能受热，刻度线是在2crc划定的，当液面到达刻度线时，体积即为lOOmLo

配置一定物质的量浓度的溶液

注意：①容量瓶在使用之前要先检査是否漏水。方法是：在容量瓶中注入适量水, 塞上瓶塞，食指顶住瓶塞，列一只手托住瓶底，倒立过来，观察是否漏水，若不漏水，将容量瓶正立并将瓶塞旋转180°后，再次检验。

②不能用作物质反应或溶解或稀释的容器，热溶液需要冷却后才能转移到容量瓶中。

③不能长期存放溶液。

i•配制溶液的实验仪器:

托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。

2•配制溶液的步骤:

①计算。

②称量（托盘天平）。

③溶解（烧杯、玻璃棒）：将溶质倒入小烧杯，加入适量的水搅拌溶解，冷却至室温。

④转移和洗涤（容量瓶、玻璃棒）:

将上述冷却后的溶液转入指定容积的容量瓶，并用蒸ta水洗涤小烧杯和玻璃棒2-3次，将洗涤液一并注入容量瓶。

如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中注意：玻璃棒不能与容量瓶口接触，防止溶液外流。为什么要洗涤玻璃棒和烧杯（确保溶质全部转移到容量瓶中，减少

实验误差）

⑤定容（胶头滴管人

在容量瓶中继续加水至距刻度线1-2Cm处，改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）。

若定容时不小心液面超过了刻度线，能用胶头滴管把多余的液体取出吗若不能那乂该怎么办

⑥摇匀：把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动儿次，混合均匀。

注意：摇匀后发现液面低于刻线，不能再加水补充至刻度线。否则将使溶液体积变大，使浓度变小。

⑦装瓶贴签（容量瓶不能保存溶液）：将配好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶塞, 贴上标签，注明溶液浓度和名称。