化学课程与教学论

化学课程与教学论》考试大纲一、考试方法：笔试：基本概念，基本理论，综合应用总分:100 分二、试题类型：1选择题 ^（占 10%）2填空题（占 10%）3判断正误题（占10%）4解释概念题（占 10%）^ 5 简答题（占 20%）6 论述题（占20%）7 案例分析题（占20%）三、课程考试内容及要求：要求分“了解”、“理解”、“掌握”三个层次。

具体内容与及要求如下。

第十一章现代化学教师的素质说明：A、了解：知道“是什么”。

能够记住学习过的知识的要点，能够根据提供的材料识别是什么。

B、理解：懂得“为什么”。

能够领会概念或理论的基本涵义，能够解释和说明一些简单的化学教学问题。

C、掌握：能够“应用”。

能够分析各部分知识的联系和区别，能够综合运用知识解决某些化学教学问题。

总分 100 分赣南师范学院化学课程与教学论专业硕士研究生入学同等学历加试《有机化学》课程考试大纲一、基本要求：通过本课程的考试，了解学生掌握有机化学的基本概念、基本理论、基本反应以及综合分析问题解决问题的能力，为研究生阶段的教学、科学研究奠定基础；全面、客观、公正和真实地反映掌握有机化学的实际情况。

二、考试方法：闭卷考试三、试题类型：选择题，填空题，简答题或分析题，机理题，综合应用题四、考试总分：100 分五、考试内容及要求：按章节规定考试内容范围、重点及相应知识要求。

第一章绪论有机化合物的含义及特性第一节共价键的一些基本概念共价键理论、共价键的属性第三节诱导效应第四节有机化合物的分类按碳架分类、按官能团分类第二章烷烃第一节烷烃的通式、同系列和同分异构现象烷烃的通式、烷烃的同分异构现象第二节烷烃的命名法普通命名法、烷基的命名、系统命名法第三节烷烃的结构碳原子的杂化形式、sp3 杂化、σ键的形成第四节乙烷和丁烷的构象锯架式、纽曼式第四节烷烃的性质物理性质、化学性质第五节烷烃氯代反应历程甲烷氯代反应历程、游离基的稳定性第六节自然界的烷烃第三章烯烃第一节乙烯的结构碳原子的SP2杂化、π键的形成第二节烯烃的通式和同分异构现象烯烃的通式、同分异构现象第三节烯烃的命名习惯命名、系统命名第四节烯烃的性质物理性质、化学性质第五节烯烃的制备醇脱水、卤代烷脱卤化氢、邻二卤代烷脱卤素第六节烯烃的亲电加成反应历程和马氏(Markovnikov)规则亲电加成反应历程、马氏规则、碳正离子的稳定性、诱导效应的解释、反马氏规则、自由基型的加成反应第七节自然界的烯烃第一节炔烃的结构和命名乙炔的结构、SP 杂化、炔烃的命名第二节炔烃的性质物理性质、化学性质第三节炔烃的制备第四节双烯烃双烯烃的分类及命名、1,3－丁二烯的结构、共轭二烯烃的反应、共轭效应、速率控制与平衡控制、异戊二烯和橡胶第五章脂环烃第一节脂环烃的分类和命名分类、命名第二节环烷烃的性质取代反应、氧化反应、加成反应第三节环烷烃的结构环的结构和稳定性、环己烷及其衍生物的构象、脂环烃的顺反异构、脂环烃的制法第六章芳香烃第一节苯的结构碳原子的杂化形式、大π键第二节单环芳烃的同分异构和命名单取代芳烃、二取代芳烃、三取代芳烃第三节单环芳烃的性质物理性质、化学性质第四节苯环取代定位规则、两类定位基定位效应的解释、取代基定位效应的应用第五节多环芳烃芳香性与休克尔(Huckel)规则联苯、萘、蒽和菲、休克尔规则和非苯系芳烃第六节重要的芳烃及其来源第七章旋光异构第一节旋光性和对映异构现象手性和对称性、旋光度和比旋光度第二节含一个手性碳原子化合物的对映异构对映异构体、外消旋体、构型表示方法、构型的确定D/L 构型的确定、R/S 构型的确定、含两个不相同手性碳原子的化合物、含两个相同手性碳原子的化合物第四节不含手性碳原子化合物的对映异构联苯型、丙二烯型、其它型第五节环状化合物的立体异构第八章卤代烃第一节卤代烷卤代烃的结构、分类、命名和同分异构现象、卤代烷的物理性质、卤代烷的化学性质第二节卤代烯烃与卤代芳烃卤代烯烃和卤代芳烃的分类、卤代烯烃和卤代芳烃的性质第三节亲核取代反应历程S N1 反应、S N2 反应、影响亲核取代反应活性的因素第四节卤代烃的制法第五节重要的卤代烃第九章光谱法在有机化学中的应用第一节电磁波谱的一般概念第二节红外光谱（IR）红外光谱图、红外特征吸收峰第三节紫外光谱（UV）第四节核磁共振氢谱（HNMR）基本知识、屏蔽效应和化学位移、峰面积与氢原子数目、峰的裂分和自旋偶合、磁等同和磁不等同的质子第五节质谱（MS）简介第十章醇、酚、醚第一节醇醇的结构、分类与命名、醇的物理性质和光谱性质、饱和一元醇的性质、醇的制备、重要的醇第二节酚酚的结构、酚的性质、重要的酚第三节醚醚的结构、分类和命名、醚的性质、醚的制备、环醚第十一章醛、酮、醌第一节醛、酮的分类、同分异构和命名第二节醛、酮的结构、物理性质和光谱性质第三节醛、酮的化学性质亲核加成反应、还原反应、氧化反应、歧化反应（Cannizzaro Reaction）、a-H 的酸性和性质第四节亲核加成反应历程第五节醛、酮的制法第六节重要的醛酮第七节不饱和羰基化合物乙烯酮、ɑ,β-不饱羰基化合物、醌第十二章羧酸及其衍生物第一节羧酸的分类与命名第二节饱和一元羧酸的物理性质和光谱性质第三节羧酸的化学性质酸性、羰基上OH的取代反应、脱羧反应、a-H卤代、还原第四节羧酸的来源和制备氧化法、羧化法、水解法第五节重要的一元和二元羧酸第七节羧酸衍生物的分类、命名和光谱性质第八节酰卤和酸酐第九节羧酸酯酯的物理性质、酯的化学性质第十节酰胺物理性质、化学性质第十一节碳酸的衍生物第十三章取代酸第一节羟基酸醇酸、酚酸第二节羰基酸及其酯互变异构现象、乙酰乙酸乙酯在有机合成上的应用、丙二酸二乙酯在有机合成上的应用第十四章含氮化合物第一节硝基化合物硝基化合物的命名和结构、硝基化合物的制备、脂肪族硝基化合物的性质、芳香族硝基化合物的性质第二节胺胺的分类和命名、胺的物理性质和光谱性质、胺的立体化学、胺的化学性质、胺的制法和苯炔、烯胺、重要的胺第三节重氮和偶氮化合物芳香族重氮化反应、芳香族重氮盐的性质、重氮甲烷、偶氮染料第十五章周环反应第一节周环反应的理论周环反应、轨道和成键、前线轨道理论第二节电环化反应第三节环加成反应第四节σ键移位反应第十六章杂环化合物和生物碱第一节杂环化合物的分类和命名第二节五元杂环化合物呋喃、噻吩、吡咯的结构，呋喃、噻吩、吡咯的性质，呋喃、噻吩、吡咯的制法，糠醛a-呋喃甲醛），噻唑、咪唑、吲哚，雷族化合物第三节六元杂环化合物吡啶，嘧啶，喹啉，嘌呤第四节生物碱第十七章碳水化合物第一节单糖单糖的构造式，单糖的构型，单糖的反应和构型的确定，单糖的环状结构，重要的单糖及其衍生物第二节双糖非还原性双糖，还原性双糖，重要的双糖第三节多糖纤维素及其应用，淀粉，糖原第十八章氨基酸、蛋白质和核酸第一节氨基酸氨基酸的结构、命名和分类，氨基酸的构型，氨基酸的性质，氨基酸的制备方法第二节多肽第三节蛋白质蛋白质的分类，蛋白质的结构，蛋白质的性质，酶第六节核酸赣南师范学院化学课程与教学论硕士研究生同等学历入学加试《无机化学》课程考试大纲一、基本要求：通过本课程的考试，了解学生掌握无机化学的基本概念、基本理论、基本反应以及综合分析问题解决问题的能力，为研究生阶段的教学、科学研究奠定基础；全面、客观、公正和真实地反映掌握无机化学的实际情况。

二、考试方法：闭卷、笔试三、试题类型：选择题、填空题、问答题、计算题。

四、考试总分：100 分五、考试内容及要求：第二章物质的状态［本章重点］理想气体状态方程、气体分压定律第一节气体一、理想气体二、气体的液化第二节液体一、液体的蒸发二、液体的沸点第三节固体一、晶体与非晶体二、晶体的外形七大晶系三、晶体的内部结构第三章化学热力学初步［本章重点］焓和焓变的概念，吉布斯自由能和熵以及它们的变化的初步概念，盖斯定律的应用，利用热力学函数表计算标准状态下化学反应的焓变、吉布斯自由能变和熵变；用吉布斯自由能变判断化学反应的方向；利用吉布斯-赫姆霍兹公式的计算及估算热力学分解温度和反应温度等。

第一节热力学第一定律一、基本概念二、热力学第一定律三、可逆途径第二节热化学一、化学反应的热效应二、盖斯定律三、生成热四、燃烧热五、从键能估算反应热第三节化学反应的方向一、反应方向概念二、反应焓变对反应方向的影响三、状态函数熵四、状态函数吉布斯自由能第四章化学反应速率［本章重点］化学反应速率的基本概念、反应速率方程，浓度、温度及催化剂对反应速度的影响。

第一节化学反应速率的定义及其表示方法第二节反应速率理论简介一、碰撞理论二、过渡状态理论第三节影响化学反应速率的因素一、浓度对化学反应速率的影响二、温度对反应速率的影响三、催化剂对反应速率的影响第五章化学平衡［本章重点］化学平衡常数的概念和平衡常数表达式，化学反应等温式与化学平衡计算，化学平衡移动原理。

第一节化学反应的可逆性与化学平衡第二节平衡常数一、经验平衡常数二、平衡常数与化学反应的程度三、标准平衡常数四、标准平衡常数与化学反应的方向第三节标准平衡常数 Kθ与△r G mθ的关系一、化学反应等温式二、△f G mθ、△r G mθ和△r G m的关系第四节化学平衡的移动一、浓度对平衡的影响二、压强对平衡的影响三、温度对平衡的影响第六章溶液［本章重点］溶液浓度的表示方法，非电解质稀溶液的依数性及其应用。

第一节溶液一、溶液浓度的表示方法二、溶解度原理三、分配定律第二节非电解质稀溶液的依数性一、蒸气压下降－拉乌尔（Raoult）定律二、沸点升高三、凝固点下降四、渗透压五、依数性的应用第七章电解质溶液［本章重点］弱电解质的电离平衡、盐类水解、缓冲溶液等有关计算。

酸碱质子理论中酸碱的定义；同离子效应、盐效应等影响电离平衡移动的因素；有关离子浓度的计算；Ksp 的意义及利用溶度积规则判断沉淀的生成与溶解并进行有关计算。

第一节强电解质溶液理论一、离子氛和离子强度二、活度和活度系数第二节弱酸、弱碱的解离平衡一、一元弱酸、弱碱的解离平衡二、水的离子积和溶液的 pH 值三、多元弱酸的解离平衡四、缓冲溶液第三节盐的水解一、各种盐的水解二、影响水解的因素第四节酸碱理论的发展一、酸碱质子理论二、酸碱电子理论第五节难溶性强电解质的沉淀－溶解平衡一、溶度积和溶解度二、沉淀－溶解平衡的移动第八章原子结构［本章重点］理解原于轨道（波函数）和电子云等概念。

四个量子数的物理意义和合理取值，能写出元素的核外电子排布和价电子层构型，从而确定元素在周期表中的位置。

原子半径、电离能；电子亲合能和电负性的周期性变化规律。

第一节核外电子的运动状态一、氢原子光谱和玻尔理论二、微观粒子的波粒二象性三、波函数和原子轨道四、几率密度和电子云五、波函数的空间图像六、四个量子数第二节核外电子的排布和元素周期系一、多电子原子能级二、核外电子排布的原则三、原子的电子层结构和元素周期系第三节元素基本性质的周期性一、原子半径二、电离能三、电子亲合能四、元素的电负性第九章化学键与分子结构［本章重点］离子键的基本含义、离子的特征、晶格能的含义。