普通地球化学期末复习

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地球化学复习资料

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地球化学复习资料第⼀部分:选择题1.硫同位素分馏的主要⽅式是()和()。

A.物理分馏;化学分馏B.化学分馏;⽣物分馏C.物理分馏;⽣物分馏2.A.E.Ringwood电负性法则适合于()A.所有状态B.离⼦键化合物C.共价键化合物3.地球化学亲和性可⽤于研究()元素的结合规律。

A.常量元素B.微量元素C.所有元素4.V.MGoldschmidt类质同象法则适⽤于研究()化合物的类质同象规律A.硫化物B.离⼦键化合物C.所有5.克拉克值是由()提议命名的A.ClarkB.FersmanC.V.M.Goldschidt6.⽅铅矿的铅同位素组成可以代表()A.现阶段体系的铅同位素组成B.形成时体系的铅同位素组成C.下地壳的铅同位素组成7.C14可以测定活树的年龄A.不对B.对C.有时可以8.确定地质体元素丰度的关键是:()、样品分析精度、样品统计性A.样品多少B.样品代表性C.样品是否新鲜9.络离⼦的稳定性与其不稳定常数(K不)有关,(K不)越⼤()A. 稳定性⼤,迁移能⼒强B.稳定性,迁移能⼒⼤C.络离⼦越不稳定,迁移能⼒⼩10.活度积原理可以解释()元素的迁移与沉淀A.难溶元素B.易溶元素C.所有元素11.元素迁移表现为()A.含量变化B.含量变化、空间位移和存在形式变化12.LREE是指()/doc/94db84ce0242a8956aece42b.html -Eu /doc/94db84ce0242a8956aece42b.html -Sm /doc/94db84ce0242a8956aece42b.html -Dd13.总分配系数d=Σwi*Kdi,Wi为()A.矿物数B.矿物中元素的分配系数C.每种矿物在集合体中所占的质量百分数14.测定流体包裹体中流体的氧同位素组成应选择()矿物进⾏测定A.氧化物B.硫化物C.硅酸盐15.假等时线是指()A.分⼦误差所致B.⼦核太少所致C.复杂因素综合所致答案:BBBBB—BABCA—BACBC⼀、名词解释:1.浓度克拉克值2.类质同象3.曾⽥章正-科⾥尔模式(Aasuda-Coryell)⼆、问答题1.陨⽯的研究意义2.地球化学组成的研究⽅法论3.地球的化学组成特征第⼀部分:选择题1.胶体带电,其能吸附()共同迁移,带正电的胶体与带()的胶体共同稳定迁移。

地球化学考试复习资料

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地球化学考试复习资料第一部分课后习题及答案绪论1. 简要说明地球化学研究的基本问题。

1)地球系统中元素及同位素的组成问题;2)地球系统中元素的组合和元素的赋存形式;3)地球系统各类自然过程中元素的行为(地球的化学作用)、迁移规律和机理;4)地球的化学演化,即地球历史中元素及同位素的演化历史。

2. 简述地球化学学科的研究思路和研究方法。

1)自然过程在形成宏观地质体的同时也留下了微观踪迹,其中包括了许多地球化学信息;2)自然界物质的运动和存在状态是环境和体系介质条件的函数;3)地球化学问题必须至于地球或其其子系统中进行分析,以系统的组成和状态来约束作用的特征和元素的行为。

地球化学研究方法:反序法和类比法第一章太阳系和地球系统的元素丰度1.简述太阳系元素丰度的基本特征.1)原子序数较低的范围内,元素丰度随原子序数增大呈指数递减,而在原子序数较大的范围内(Z>45)各元素丰度值很相近。

2)原子序数为偶数的元素其丰度大大高于相邻原子序数为奇数的元素。

具有偶数质子数(A)或偶数中子数(N)的核素丰度总是高于具有奇数A 或N的核素。

3)质量数为4的倍数的核类或同位素具有较高的丰度,原子序数或中子数为“约数”(2、8、20、50、83、126等)的核类或同位素分布最广、丰度最大。

4)锂、铍、硼元素丰度严重偏低,属于强亏损的元素。

5)氧和铁元素丰度显著偏高,它们是过剩元素。

6)含量最高的元素为H、He,这两种元素的原子几乎占了太阳中全部原子数目的98%。

2.简介地壳元素丰度特征.1)地壳元素丰度差异大:丰度值最大的元素(O)是最小元素(Rn)的1017倍;丰度值最大的三种元素之和达82.58%;丰度值最大的九种元素之和达98.13%;2)地壳元素丰度的分布规律与太阳系基本相同。

与太阳系或宇宙相比,地壳和地球都明显地贫H, He, Ne, N等气体元素;而地壳与整个地球相比,则明显贫Fe和Mg,同时富集Al, K 和Na。

(完整版)地球化学期末考试重点

(完整版)地球化学期末考试重点

地球化学:研究地球及子系统的化学组成、化学机制和化学演化的科学.地球化学研究内容:元素在地球及各子系统中的组成;元素的共生组合和存在形式;元素的迁移;元素的地球化学演化;元素在自然界中的行为元素丰度:元素在宇宙体或较大的地球化学系统中的平均含量称为丰度。

元素的丰度取决于核素的性质克拉克值:各种元素在地壳中平均含量的百分数。

浓度克拉克值:某元素在某一地质体中的平均含量与该元素克拉克值的比值。

宇宙中元素丰度特征规律:①H。

He最多,H/He为12。

5,总含量98%;②轻元素丰度随原子序数曾加指数递减,Z〉50,丰度低且几乎不变,丰度曲线近水平;③原子序数为偶数其丰度远高于相邻奇数元素;④与He 相邻的Li,Be,B丰度低,在较轻元素丰度范围,是非常亏损的元素,在元素丰度曲线,O,Fe呈明显峰出现,是过剩元素;⑤Tc,Pm无稳定同位素,宇宙不存在,序数大于83(Bi)的元素也没有稳定同位素,都是Th,U的长寿命放射成因同位素,丰度曲线上空缺;⑥质量数为4的倍数的核素或同位素有较高丰度.陨石分类:(1)球粒陨石质陨石:①碳质球粒陨石②普通球粒陨石③顽辉球粒陨石(2)非球粒陨石质陨石:①原始无球粒陨石②分异的无球粒陨石(无球粒陨石,石铁陨石,铁陨石)陨石研究意义:陨石物质的平均成分为非挥发性元素的相对丰度提供了最好的信息,元素的宇宙丰度表在很大程度上是基于陨石分析的基础上确定的。

月球的化学成分:月球整体是由硅酸盐矿物组成的固态球体。

月球高地岩体类型:斜长岩、富镁的结晶演、克里普岩。

月海岩石玄武岩类型:高钛,低钛、极低钛。

月海玄武岩主要矿物:辉石、富钙长石及富镁橄榄岩。

地球组成:地壳、地幔、地核、水圈、大气圈九大行星的分类:地球和类地行星,包括地球、水星、金星和火星;巨行星,包括木星和土星;远日星星,包括天王星、海王星和冥王星大陆占地球表面的41%,大陆一般分为:①花岗质的上地壳②云英闪长质的中地壳③玄武质的下地壳大陆的化学成分意义:认识地球形成和演化、制约化学地球动力模型的基本边界条件。

地球化学复习题

地球化学复习题

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1. 地球化学的定义是什么?
2. 地球化学研究的主要领域有哪些?
3. 描述地球化学循环的过程。

4. 地球化学元素在地壳中的分布规律是什么?
5. 什么是地球化学异常?它在地质勘探中的作用是什么?
6. 地球化学分析的主要方法有哪些?
7. 简述地球化学在环境科学中的应用。

8. 地球化学在矿产资源勘探中如何发挥作用?
9. 什么是同位素地球化学?它在研究地球历史中的作用是什么?
10. 描述地球化学在水文学中的应用。

11. 地球化学如何帮助我们理解地球内部结构?
12. 什么是地球化学的生物地球化学循环?
13. 地球化学在农业中的应用有哪些?
14. 简述地球化学在石油和天然气勘探中的作用。

15. 地球化学在海洋科学中如何应用?
16. 描述地球化学在大气科学中的应用。

17. 地球化学如何帮助我们理解地球的气候系统?
18. 地球化学在灾害地质学中的作用是什么?
19. 什么是地球化学的热液循环?
20. 地球化学在土壤科学中的应用有哪些?
21. 地球化学如何帮助我们评估和修复污染场地?
22. 简述地球化学在材料科学中的应用。

23. 地球化学在考古学中的应用有哪些?
24. 描述地球化学在生物医学研究中的作用。

25. 地球化学在宇宙化学中的应用是什么?。

地球化学复习资料

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地球化学复习资料一1.背景区:地壳中有的地方受到了成矿作用的影响,而有的地方则没有。

化探中将未受成矿作用影响的地区叫做背景区(或称正常区)。

2.地球化学背景:在背景区内各种天然物质中,各种地球化学指标的数值,称为地球化学背景。

3.地球化学异常:在天然物质中某种地球化学指标与其地球化学背景比较,出现显著差异的现象称为地球化学异常。

4.地球化学异常的分类根据地球化学异常与背景的关系分为:正异常:异常数值高于背景上限。

负异常:异常数值低于背景下限。

根据异常规模的大小分为:地球化学省:范围可达几千到几万平方公里。

例如在赞比亚的铜省,铜异常面积约20720km2。

区域异常:从数平方公里到数百平方公里。

例如我国江西德兴铜矿田,铜异常面积为160km2,河南小秦岭地区金成矿区金异常面积为300km2。

局部异常:分布在矿体或矿床周围,从几平方米到几百平方米。

根据异常与矿的关系分为:矿异常:与矿体(矿床)或矿化有关的各类地球化学异常。

它又分为: 矿体(矿床)异常:与矿体(矿床)有关的各类地球化学异常。

矿化异常;与不具工业价值的矿化有关的各类地球化学异常。

非矿异常:与矿体(矿床)、矿化无关的异常。

例如:由它自然作用如成岩作用火山作用等以及人为因素等引起的异常。

根据地球化学异常的成因及赋存的介质不同可分为:原生异常:在成岩或成矿作用中形成并赋存在基岩中的异常,统称原生异常。

其中:原生晕:在成矿作用中形成的,分布于矿体(或矿化)周围基岩中的异常称原生晕。

原生气晕:成矿作用中成晕物质以气态封闭在矿体(或矿化)周围基岩中现在仍以气体形式存在的异常则称为原生气晕。

次生异常:由已形成的岩石或矿体(矿化)及其原生晕在表生带遭到破坏后,经过迁移,重新分配在各种介质中形成的异常,统称次生异常。

根据次生异常赋存的介质的不同又可分为:土壤地球化学异常:凡由岩石或矿体(矿化)及其原生晕破坏后形成的,赋存在土壤中的异常称土壤地球化学异常。

次生晕:土壤中由矿体(矿化)及其原生晕破坏后形成的异常又称次生晕。

地球化学复习资料(二)2024

地球化学复习资料(二)2024

地球化学复习资料(二)引言概述:地球化学是研究地球及其组成部分的化学性质和过程的学科。

它对于理解地球内部构造、岩石和矿物的形成、地球生态系统以及地球表面和大气层的化学变化非常重要。

本文是地球化学复习资料系列的第二篇,主要介绍地球中元素的分布、地球化学循环、地球化学分析技术等内容。

正文内容:1. 地球元素分布a. 大地构造带来的地球元素差异b. 地壳、地幔和核的元素组成c. 元素富集与稀缺性的原因d. 地球元素的地球化学周期表2. 地球化学循环a. 生物地球化学循环i. 元素在生物圈中的循环过程ii. 包括生物体内和生物体间的循环b. 地球物质循环i. 土壤中的元素循环ii. 水循环、碳循环、氮循环等c. 平衡和非平衡地球化学循环3. 地球化学分析技术a. 主要的地球化学分析方法i. 光谱分析ii. 质谱分析iii. X射线衍射分析iv. 原子吸收光谱分析b. 地球化学样品的采集和准备c. 地球化学数据的处理和解释4. 岩石和矿物的地球化学特征a. 岩石的成分和分类b. 矿物的成分和分类c. 岩石和矿物的地球化学特征对地球演化的指示作用5. 环境地球化学a. 土壤污染的地球化学特征b. 矿物对环境中污染物的吸附和解毒作用c. 环境地球化学的应用与挑战总结:地球化学研究通过对地球元素的分布、地球化学循环、地球化学分析技术以及岩石、矿物的地球化学特征的探索,为我们深入了解地球的内部构造、地球表面和大气层的化学变化以及生态系统的环境问题提供了重要参考。

进一步发展地球化学研究不仅可以更好地了解地球的起源和演化,还能够支持环境保护、资源开发等领域的科学决策和实践。

(完整版)普通地球化学期末复习

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普通地球化学选择、名词解释、简答题、计算题第一章绪论一、地球化学的定义地球化学是研究地球及子系统(含部分宇宙体)的化学组成、化学作用和化学演化的科学。

二、地球化学研究的基本问题第一:元素(同位素)在地球及各子系统中的组成(量)第二:元素的共生组合和存在形式(质)第三: 研究元素的迁移(动)第四:研究元素(同位素)的行为第五: 元素的地球化学演化第二章自然体系中元素的共生结合规律一、元素地球化学亲和性的定义在自然体系中元素形成阳离子的能力和所显示出的有选择地与某种阴离子结合的特性称为元素的地球化学亲和性。

二、亲氧元素与亲硫元素的特点亲氧(石)元素:离子的最外电子层具有8电子(s2p6)惰性气体型的稳定结构,具有较低的电负性,所形成的化合物键性主要为离子键,其氧化物的形成热大于FeO的形成热,与氧的亲和力强,易熔于硅酸盐熔体,主要集中于岩石圈。

亲硫(铜)元素:离子的最外层电子层具有18电子(s2p6d10)的铜型结构,元素的电负性较大,其所形成的化合物键性主要为共价键,氧化物的生成热小于FeO的形成热,与硫的亲和力强,易熔于硫化铁熔体。

主要集中于硫化物-氧化物过渡圈。

三、其它的概念电负性:中性原子得失电子的难易程度.或者说原子在分子中吸引价电子的能力叫电负性。

电离能:指从原子电子层中移去电子所需要的能量.电离能愈大,则电子与原子核之间结合得愈牢固电子亲和能:原子得到电子所放出的能量(E)叫电子亲和能。

E越大,表示越容易得到电子成为负离子。

离子电位:是离子电价与离子半径的比值四、元素的地球化学化学分类(戈式分类)亲氧(亲石)、亲硫(亲铜)、亲铁、亲气五、类质同象的定义某些物质在一定的外界条件下结晶时,晶体中的部分构造位置随机地被介质中的其他质点(原子、离子、配离子、分子)所占据,结果只引起晶格常数的微小改变,晶体的构造类型、化学键类型等保持不变,这一现象称为“类质同象”。

六、类质同象的置换法则1.戈式法则(适于离子键化合物)①优先法则:两种元素电价相同,半径较小者优先进入矿物晶格。

地球化学复习题答案

地球化学复习题答案

地球化学复习题答案
1. 地球化学是研究什么的学科?
地球化学是研究地球及其大气层的化学组成、化学过程和化学演化的科学。

2. 什么是地壳中的元素丰度?
地壳中的元素丰度是指地壳中各种元素的相对含量,通常以质量百分比或原子百分比表示。

3. 地球化学循环包括哪些主要过程?
地球化学循环包括风化作用、侵蚀作用、搬运作用、沉积作用、成岩作用、变质作用和岩浆作用等。

4. 什么是同位素地球化学?
同位素地球化学是利用同位素的丰度变化来研究地球物质的来源、过程和历史。

5. 地球化学中如何定义岩石的类型?
岩石的类型可以根据其矿物组成、结构、构造和形成环境等特征来定义。

6. 什么是地球化学异常?
地球化学异常是指地球化学元素或同位素的分布与背景值相比显著偏离的现象,通常与矿床、油气藏等地质体的存在有关。

7. 地球化学勘探的目的是什么?
地球化学勘探的目的是通过对地表或地下样品的化学分析,发现和评价矿产资源、环境问题和地质构造等。

8. 什么是地球化学示踪?
地球化学示踪是指利用地球化学元素或同位素的特定特征来追踪物质
的来源、迁移路径和过程。

9. 地球化学中的生物地球化学循环是什么?
生物地球化学循环是指生物体与地球环境之间元素的交换和循环过程,涉及生物吸收、转化、释放和沉积等环节。

10. 地球化学研究在环境科学中有哪些应用?
地球化学研究在环境科学中的应用包括污染物的来源识别、环境风险
评估、生态系统健康监测和环境修复技术的开发等。

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普通地球化学选择、名词解释、简答题、计算题第一章绪论一、地球化学的定义地球化学是研究地球及子系统(含部分宇宙体)的化学组成、化学作用和化学演化的科学。

二、地球化学研究的基本问题第一: 元素(同位素)在地球及各子系统中的组成(量)第二: 元素的共生组合和存在形式(质)第三: 研究元素的迁移(动)第四: 研究元素(同位素)的行为第五: 元素的地球化学演化第二章自然体系中元素的共生结合规律一、元素地球化学亲和性的定义在自然体系中元素形成阳离子的能力和所显示出的有选择地与某种阴离子结合的特性称为元素的地球化学亲和性。

二、亲氧元素与亲硫元素的特点亲氧(石)元素:离子的最外电子层具有8电子(s2p6)惰性气体型的稳定结构,具有较低的电负性,所形成的化合物键性主要为离子键,其氧化物的形成热大于FeO的形成热,与氧的亲和力强,易熔于硅酸盐熔体,主要集中于岩石圈。

亲硫(铜)元素:离子的最外层电子层具有18电子(s2p6d10)的铜型结构,元素的电负性较大,其所形成的化合物键性主要为共价键,氧化物的生成热小于FeO的形成热,与硫的亲和力强,易熔于硫化铁熔体。

主要集中于硫化物-氧化物过渡圈。

三、其它的概念电负性:中性原子得失电子的难易程度。

或者说原子在分子中吸引价电子的能力叫电负性。

电离能:指从原子电子层中移去电子所需要的能量。

电离能愈大,则电子与原子核之间结合得愈牢固电子亲和能:原子得到电子所放出的能量(E)叫电子亲和能。

E越大,表示越容易得到电子成为负离子。

离子电位:是离子电价与离子半径的比值四、元素的地球化学化学分类(戈式分类)亲氧(亲石)、亲硫(亲铜)、亲铁、亲气五、类质同象的定义某些物质在一定的外界条件下结晶时,晶体中的部分构造位置随机地被介质中的其他质点(原子、离子、配离子、分子)所占据,结果只引起晶格常数的微小改变,晶体的构造类型、化学键类型等保持不变,这一现象称为“类质同象”。

六、类质同象的置换法则1.戈式法则(适于离子键化合物)①优先法则:两种元素电价相同,半径较小者优先进入矿物晶格。

②捕获允许法则:两种离子半径相似而电价不同时,较高价的离子优先进入矿物晶格。

③隐蔽法则:两个离子具有相近的半径和相同的电荷,则它们因丰度的比例来决定自身的行为,丰度高的主量元素形成独立矿物,丰度低的微量元素进入矿物晶格,为主量元素所“隐蔽”。

2.林伍德提出对戈氏法则(更适于非离子键化合物)对于二个价数和离子半径相似的阳离子,具有较低电负性者将优先被结合,因为它们形成一种较强的离子键成分较多的化学键。

第三章自然体系中元素的地球化学迁移一、元素地球化学迁移的定义当元素发生结合状态变化并伴随有元素的空间位移时,称元素发生了地球化学迁移。

二、元素地球化学迁移能力的影响因素1.内因(1)迁移前元素的存在形式(2)晶体化学键类型(3)元素的地球化学性质(半径、电价、电负性、离子电位等)。

2.外因(1)体系中组分的浓度(2)温度、压力(3)环境中PH值、Eh值的变化。

三、元素的迁移方式机制:(1)化学迁移(2)生物迁移(3)机械迁移物质状态:(1)固态物质迁移;(2)水溶液形式迁移;(3)胶体形式迁移;(4) 岩浆形式迁移;四、水-岩作用的基本类型1.氧化还原反应2.水解和脱水反应3.水合作用4.碳酸盐化或脱碳酸盐化5.阳离子交换反应五、岩浆产生的三种条件1.温度的增加;2.压力的降低;3.体系由无水转变为含水条件六、其它基本概念胶体:一种物质的细小质点分散在另一种物质中所组成的不均匀的分散系,称为胶体。

地球化学障(氧化障或还原障):自然界氧化还原反应使元素变价,造成元素性质截然改变,导致元素原有的迁移状态在短距离内发生沉淀,这种现象称为氧化障或还原障。

造网元素(聚合元素):四面体的中心离子,离子电位高(电价高,半径小)的元素。

变网元素(去聚合元素):介于硅氧四面体之间,离子电位较小。

第四章放射性同位素地球化学一、同位素的概念原子核内质子数Z相同而中子数N不同的一类核素称为同位素。

二、同位素定年的基本原理在一个封闭系统内,单位时间内放射性母核衰变为子核的原子数与母核的原子数成正比。

-dN/dt=λNN:在t时刻未衰变完母核的原子数;dN/dt:单位时间内所衰变的原子数;λ:衰变速率常数(单位时间内衰变几率)1/年、1/秒;一:表示dt时间内母核的变化趋势是减少的t=0时,放射性母体原子数为N0有:●放射性同位素由N0个原子经过t时间,按以e为底的负指数方程减小到N●λ越小,母体所经历衰变的时间即衰变期越长。

设衰变产物的子体原子数为D*D0,经时间t后它原子总数为:该方程是同位素定年基本原理的表达式三、母体、子体的概念(銣-锶、钐-钕、铀-铅)母体:放射性核素;子体:母体衰变的产物。

衰变过程中初始放射性同位素称为母体,衰变成的同位素称为子体。

)1(*0-=-=t eNNNDλteNNλ-=tNeNλ=四、銣-锶等时线定年需满足的条件1)一套岩石系列的不同岩石,由于岩浆结晶分异作用造成不同岩石的Rb/Sr 比值有差异;2)结晶分异作用经历的时间较短,各岩石形成Rb-Sr 封闭体系的时间大致相同。

3)由于同源岩石具有相同的87Sr/86Sr 初始同位素比值;4)自结晶以来,每个样品都符合定年的基本条件—呈封闭体系。

五、同位素测年的计算放射性同位素年龄测定公式 :假设:以D 表示由经过t (T 0→T )母核衰变成的子核数D=N 0-N 把N 0=Ne λt 代入 D=Ne λt —N =N (e λt -1)经整理得: t=(1/λ)ln (1+(D/N ))D/N 是现存子核和母核的原子数比值。

上述两式是同位素年龄测定的基本公式,不同的同位素年龄测定方法都是以此为计算公式的。

铷—锶衰变体系定年方法;以Rb-Sr 等时线法为例说明同位素年龄测定公式。

N 0-N=D=Ne λt -N=N(e λt -1), t=1/λln(1+D/N)据衰变规律,上述公式中t 为时间,λ为衰变常数,D 为由衰变形成的子核原子数, N 为现存母核原子数, N 0为母核原有原子数。

对于Rb-Sr 法有87Sr样品-87Sr 初始=87Rb(e λt -1),显然定年需要已知87Sr 初始,有公式如下 )1868786878687--t e Sr Rb Sr Sr Sr Sr λ(=样初样以样Sr Sr 8687为纵坐标,样Sr Rb 8687为横坐标作图或进行线性拟合即可求得截距即锶同位素初始比值和斜率,即e λt -1值,从而可以求得年龄 t 的值。

铀- ()()()()2120720420720423502382062042062040//11//t t Pb Pb Pb Pb U e U e Pb Pb Pb Pb λλ-⎛⎫-= ⎪--⎝⎭例题已知:U=792.1ppm; Th=318.6ppm; Pb=208.2ppm;Pb同位素组成:204Pb=0.048%(atom); 206Pb=80.33%; 207Pb=9.00%; 208Pb=10.63% 普通Pb的同位素组成:204Pb:206Pb:207Pb:208Pb=1.00 : 16.25 : 15.51 : 35.73λ8=1.55125×10-10 ; λ5=9. 8485×10-10(假定204Pb,206Pb,207Pb,208Pb的原子量为204,206,207,208;235U、238U的原子量分别为235,238;235U/238U=1/137.88)求t6/8 , t7/5 , t7/6钐-钕模式年龄的表达;第五章稳定同位素地球化学一、基本概念同位素效应:质量数不同的同位素及其化合物在物理和化学性质上的差异,称为同位素效应。

同位素分馏系数:定义为在平衡条件下,经过同位素分馏之后二种物质(或组分)中某元素的相应同位素比值之商。

δ值:样品的同位素比值相对于标准样品同位素比值的千分偏差δ(‰)= [(R样–R标)/ R标]X1000同位素分馏值:在同位素平衡的前提下,两种不同化合物的同类同位素组成δ值的差,称为同位素分馏值△,以前也被成为富集系数。

△A-B=δA-δB 对于同一元素的一系列化合物而言,其富集系数有简单的相加关系,即△A-C=△A-B+△B-C 同位素富集系数与同位素分馏系数的关系αA-B = (δA +1000)/(δ B +1000)103 ln αA-B ≈δA - δB = ΔA-B即ln αA-B与A, B两种物质的δ值之差相关二、同位素地质温度计的原理及应用δ值:δ(‰)= [(R样/R标) - 1] X 1000同位素分馏系数α与δ值的关系:103 ln αA-B ≈δA - δB = ΔA-B即ln αA-B与A, B两种物质的δ值之差相关103ln α= a/T2 + b/T + c (T: K)其中a,b,c 分别为常数。

1)在一般低温下,a/T2可以忽略,简化:103ln α= b/T + c2)在高温下,b/T可以忽略,简化:103ln α= a/T2 + c例题:计算高级变质岩(麻粒岩)的变质温度。

已知所测定的石英、透辉石的氧同位素组成分别为+10.2‰和+7.9‰(相对V-SMOW)。

解:1)根据Chiba et al. (1989)和Javoy (1977) 给出石英-透辉石的氧同位素平衡分馏系数与温度关系(见Matthews (1994)提供的表):103lnα石英-透辉石= 2.75 (10^3/T)^2在δ18O>+10 ‰情况下,最好不用103lnαA-B = δ18OA-δ18OB近似。

αA-B = (10^3+δ18OA)/(10^3+δ18OB)代入石英和透辉石数据,得10^3lnα石英-透辉石= 10^3ln[(10^3+10.2)/(10^3+7.9)] = 2.2792)计算变质温度2.75 (10^3/T)^2 = 2.279 解出T来:T = (2.75/2.279)1/2×103 = 1098 (K)将开尔文温度换算成摄氏温度:T = 1098 -273 = 825 (℃)因此,我们获得麻粒岩的变质温度为825 ℃。

注意:1)根据公式计算得到的温度是K氏温度,一定要转换为摄氏温度;2)当δ值较大时最好不要用近似公式。

三、大气降水的氢、氧同位素组成特点“四个效应”1)纬度效应:纬度增加大气降水的δD和δ18O值都减少2)大陆效应:越向内陆,大气降水的δD和δ18O值越降低。

3)海拔高度效应:海拔高度增加,大气降水δD和δ18O值降低。

4)季节效应:冬季相对夏季,大气降水亏损重同位素第六章微量元素地球化学一、基本概念微量元素:伯恩斯(晶体场理论的矿物学应用)只要某元素在体系中的含量低到可以用稀溶液定律来描述其行为,即可称微量元素。

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