重点高中化学定律公式

高中化学定律和公式

、物质的量的单位——摩尔 物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。它的符号是 n

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我们把含有 6.02 ×10 个粒子的任何粒子集体计

量为 物质的量（ n ）、粒子个数（ N ）和阿伏加德罗常数（ N A ）三者之间的关系

用符号表示： 1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。符号 M

物质的量（ n ）、物质的质量 （m ）和摩尔质量（ M ）三者间的关系 :

在相同条件下 （同温、同压）物质的量相同的气体，具有相同的体积。在标准状况下

（0 ℃、101kPa ）1mol 任何气体的体积都约是 22.4L 。

1. 气体摩尔体积

单位物质的量的气体所占的体积叫气体摩尔体积。符号为 V m V m V （V 为标准状况下气体的体积， n

-1 3 3 -1

n 为气体的物质的量 ）单位： L/mol 或（L ·mol -1）m 3/mol 或（m 3· mol -1）

定义： 以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质 B 的

物质

的量浓度。用符号 C B 表示，单位 mol · L -1（或 mol/L ）。C B n B 1 摩尔，摩尔简称摩，符号 mol N n=

N A

3.物质的量（ mol ）= 摩尔物质质量

的质（g 量·m （g ol ）-1）符号表示

n= m

c（浓溶液）· V（浓溶液）=c（稀溶液）·V（稀溶液）

1、原子核的构成

原子是由原子中心的原子核和核外电子组成，而核外电子是由质子和中子组成。

1 个电子带一个单位负电荷；中子不带电；1 个质子带一个单位正电荷

核电荷数（Z）== 核内质子数==核外电子数==原子序数

2、质量数

将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，叫质量数质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）==近似原子量

m+

3、阳离子a W ：核电荷数＝质子数＞核外电子数，核外电子数＝a－m

n-

阴离子b Y ：核电荷数＝质子数＜核外电子数，核外电子数＝b＋n

元素主要化合价变化规律性

二、电子式

在元素符号的周围用小黑点（或×）来表示原子最外层电子的式子叫电子式。如Na、Mg、

Cl 、O

的电子式我们可分别表示为：

1、表示原子

Na××Mg×?Cl?O?

习惯上，写的时候要求对称。

电子式同样可以用来表示阴阳离子，例如

2、表示简单离子：

阳离子：Na+Mg2+Al 3+

阴离子：[ ∶S∶] 2-[ ∶‥Cl ∶] -[ ∶O∶]2-

‥

①.电子式最‥外层电子数用?（或×）表示；

②.阴离子的电子式不但要画出最外层电子数，还应用[] 括起来，并在右上角标出“ n- ”电荷字样；

③.阳离子不要画出最外层电子数，只需标出所带的电荷数。

3、表示离子化合物NaFMgOKCl

‥ ‥ + - ‥2+ 2- + -

Na+[ ∶F∶] -Mg2+[ ∶O∶] K+[ ∶Cl∶]-

‥ ‥ ‥

对于象MgCl2、Na2O之类的化合物应该用电子式来表示

书写离子化合物的电子式时，相同离子不能合并, 且一般对称排列.

4、. 表示离子化合物的形成过程

①反应物要用原子的电子式表示，而不是用分子式或分子的电子式表示；

5、共价键的表示方法：

1、在化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量间的能量差

1、∑ E（反应物）＞∑ E（生成物）——放出能量

2、∑ E（反应物）＜∑ E（生成物）——吸收能量

放热反应：放出热的化学反应

化学反应

吸热反应：吸收热的化学反应

吸放热与能量关系

一、原电池的定义：将化学能转化为电能的装置.

1、原电池的工作原理

+

正极：铜片上:2H +2e-=H2↑（还原反应）

2+

负极：锌片上:Zn-2e-=Zn （氧化反应）

+ 2+ + 2+

氧化还原反应：Zn+2H=Zn +H2↑该电极反应就是Zn+2H=Zn +H2↑

一、化学反应的速率

1、定义：单位时间内反应物的浓度减少或生成物浓度的增加来表示

2、单位：mol/L · smol/L ·min

3、表达式：v(A)== c(A)

t

△c(A) 表示物质A浓度的变化，△t 表示时间

(2) 对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 来说，则有VA VB VC VD

m n p q

烷烃燃烧的通式

C n H2n+2+3n 1O2 nCO2+(n+1)H2O

2

3、加聚反应

2)石油的炼制：

分馏--- 利用原油中各成分沸点不同，将复杂的混合物分离成较简单更有用的混合物的过程。裂化--- 在一定条件下，把分子量大、沸点高的烃断裂为分子量小、沸点低的烃的过程。规律：生成等量的烷烃与烯烃，目的：提高汽油的产量。

高分子化合物及其特征。乙烯为单体，重复结构单元－CH2－CH2－称为链节，n 为聚合度

－表示高分子化合物中所含链节的数目。

一、反应热焓变

1、定义：恒压条件下，反应的热效应等于焓变

2、符号：△ H

3、单位：kJ/mol 或kJmol-

4、反应热表示方法：△ H为“＋”或△ H> 0时为吸热反应；△ H为“一”或△ H< 0时为放热反应

5、△H计算的三种表达式：

(1) △H==化学键断裂所吸收的总能量—化学键生成所释放的总能量

(2) △H==生成的总能量–反应物的总能量

(3) △H=反应物的键能之和–生成物的键能之和中和热的定义是在稀溶液中，酸跟碱发生中

和反应而生成1molH2O时的反应热叫中和热。【实验】实验2-3 ：在50mL烧杯中加入0.50mol/L 的盐酸，测其温度。另用量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，测其温度，并缓缓地倾入烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌。观察反

应中溶

液温度的变化过程，并作好记录