2020高三化学高考创新设计一轮复习 第一章作业手册(1) 鲁科版
2020高考化学一轮复习 第1章 认识化学科学突破全国卷专题讲座(一)突破训练 鲁科版
【2019最新】精选高考化学一轮复习第1章认识化学科学突破全国卷专题讲座（一）突破训练鲁科版[突破训练]1．(2015·高考全国卷Ⅱ，10，6分)NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )A．60 g丙醇中存在的共价键总数为10NA B．1 L 0．1 mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO和CO离子数之和为0．1NA C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。
23 g钠充分燃烧时转移电子数为1NA D．235 g核素U发生裂变反应：U＋nSr＋Xe＋10n，净产生的中子(n)数为10NA解析：选C。
A项，丙醇的结构简式为CH3CH2CH2OH(1丙醇)或CH3CHOHCH3(2丙醇)，60 g丙醇的物质的量为1 mol，含有7 mol C—H键、2 mol C—C键、1 mol C—O键和1 mol O—H键，故所含共价键总数为11NA。
B项，NaHCO3溶液中存在HCO的水解平衡和电离平衡：HCO＋H2O H2CO3＋OH －、HCO CO＋H＋；1 L 0．1 mol·L－1 NaHCO3溶液中，据C原子守恒可得n(HCO)＋n(CO)＋n(H2CO3)＝1 L×0．1 mol·L－1＝0．1 mol，故HCO和CO离子数之和小于0．1NA。
C项，Na与O2反应生成钠的氧化物(Na2O、Na2O2等)，Na由0价升高到＋1价，23 g钠的物质的量为1 mol，充分燃烧时转移电子数为NA。
D项，核素U发生裂变反应：U＋nSr＋Xe＋10n，净产生的中子(n)数为10－1＝9；235 g核素U的物质的量为1 mol，则发生裂变时净产生的中子数为9NA。
2．NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．2．4 g Mg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0．1NAB．标准状况下，5．6 L CO2气体中含有的氧原子数为0．5NAC．氢原子数为0．4NA的CH3OH分子中含有的单键数为0．4NAD．0．1 L 0．5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H＋数为0．05NA解析：选B。
创新设计一轮复习鲁科版化学第一章第二节1
（
）
（ ） （ ） （ ）
2HCl+O2反应中，每生成32 g
（5）标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气 （6）一定温度下，1 L 0.5 mol· L-1 NH4Cl溶液与2 L
0.25 mol· L-1 NH4Cl溶液含 NH 4 物质的量不同（ ）
（7）1.8 g重水（D2O）中含NA个中子 （ ） 解析：（1）错，1 mol镁生成镁离子需失去2 mol电 子，因此2.4 g金属镁失去电子数应为0.2NA;(2)错， 25℃、1.01×105 Pa不是标准状况，11.2 L N2的物质
对的打“√”，错的打“×”。 （1）2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为 0.1NA （ ） （2）在25℃、压强为1.01×105 Pa时，11.2 L氮气
所含的原子数目为NA （3）1.8 g NH 中含有的电子数为NA 4 （4）在H2O2+Cl2 氧气，则转移2NA个电子 体体积约为22.4 L,质量为28 g
第二节
知识点1
化学中常用的物理量
——物质的量
你知道物理量，符号
为n,单位为mol。科学上规定，0.012 kg 12C中所含有
的碳原子数为阿伏加德罗常数，数值为6.02×1023， 符号为NA。 2.摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，符 号为M,单位是g· mol-1，或kg· mol-1,M=
1 L，故不可能是1 mol· L-1,但可以叙述为将36.5 g
氯化氢溶于水得1 L溶液，则其浓度为1 mol· L-1。
核心突破
宏观物质的质量、气体的体积、溶液的浓度借助于物质的 量、阿伏加德罗常数这两个桥梁就可以求出其所含的微粒 数，转化关系如下：
高三化学高考创新设计一轮复习 第一章章末提示课件 鲁科版
2.氯气的性质、制法和用途 （1）选取试剂的主要依据是制取气体的性质，如氯 气具有氧化性，常用氧化其离子的方法来制取，因 此要选用含氯离子的物质（如盐酸）和具有氧化性 的物质（如MnO2、KMnO4等）来制取。 （2）选取发生装置的依据是制取气体所用试剂的状 态和反应条件（加热与否）。以此分析可知，实验 室制取氯气是加热固体与液体的混合物，所以应选 用固液加热制气体的发生装置。因反应要加热，二 氧化锰不是块状固体，且氯气溶于水，因此不能选 用启普发生器。 （3）选用收集方法的主要依据是气体的密度和水溶性。
中Fe2+浓度为0.1 mol·L-1,则原混合物中含铜的质量为。 解析：（1）固体全部溶解，涉及的反应有： ①Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O， ②Fe2(SO4)3+Cu 2FeSO4+CuSO4。假设固体只有 Fe2O3，反应仅按①进行，显然恰好反应时，应满足： 1 mol·L-1×V=3×22.4 g/160 g·mol-1，解得V=0.42 L。 假设固体是Cu和Fe2O3的混合物，反应按①②两式进 行,若固体恰好全部溶解，物质的量应满足：n(Cu)=n Fe2(SO4)3］=n（Fe2O3）=x mol，依题意： 64 g·mol-1x+160 g·mol-1x=22.4 g，解得x=0.1 mol。 由反应①得关系式1 mol·L-1×V=3×0.1 mol,V=0.3 L。 所以V的取值范围是0.3 L≤V＜0.42 L。
（1）该混和气体的平均摩尔质量：
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作业手册1.下列各组气体中，两种气体的分子数一定相等的是()A．压强相同，体积相同的CO和H2B．相同温度下，1 L H2和1 L CO、O2的混合气C．质量相等、密度不等的N2和C2H4D．体积相等，密度不等的N2和CO解析：A中没有指明温度，B中没有指明压强，D中没有指明温度和压强，均错。
而C中质量相等的N2和C2H4，由于二者的摩尔质量相同，其物质的量必然相等，故其分子数也必然相等。
答案：C2．配制100 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液，下列操作正确的是() A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀解析：A选项错，不能在容量瓶中溶解物质；B选项错，因为要配制100 mL溶液，加入100 mL蒸馏水溶解Na2CO3所得溶液并不是100 mL；C选项未用玻璃棒引流，故C项错。
答案：D3．(2009·海南单科，8)下列叙述正确的是(用N A代表阿伏加德罗常数的值) ()A．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A B．1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等C．在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有的电子数均为10N AD．CO和N2为等电子体，22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等解析：A中应为0.2N A；B中盐酸的体积不知道，无法确定溶质的粒子数；D中22.4 L的CO的状态不确定，CO的物质的量无法确定。
答案：C4．用密度为 1.32 g·mL－1的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到恰好完全沉淀为止，已知所生成的溶液的质量等于原BaCl2溶液的质量，则硫酸的浓度为()A．21.9% B．42.1%C．13.5 mol·L－1D．5.67 mol·L－1解析：根据质量守恒定律可知，硫酸溶液的质量与生成硫酸钡沉淀的质量相等，若生成233 g沉淀，则有 1 mol硫酸发生反应，其溶液的质量为233 g。
2020版高考化学一轮复习第1部分第1章第2节氯及其化合物教学案鲁科版
第2节 氯及其化合物1．Cl 2的物理性质Cl 2在通常情况下，是一种黄绿色具有强烈的刺激性气味的有毒气体，可溶于水，通常状况下，1体积水能溶解约2体积Cl 2，密度比空气的大。
提醒：(1)实验室里闻有毒性气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔；(2)Cl 2泄漏时，应逆风向高处跑。
2．Cl 2的化学性质及应用(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。
①与钠反应：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl(有白烟生成)。
②与铁反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3(生成棕红色烟，溶于水得黄色溶液)。
③与铜反应：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2(生成棕黄色烟，溶于水呈蓝色)。
(2)与非金属反应①与H 2反应：H 2＋Cl 2=========点燃或光照2HCl ，②与P 反应：2P ＋3Cl 2=====点燃2PCl 3，PCl 3＋Cl 2=====点燃PCl 5。
(3)与水反应溶于水中的部分氯气与水反应，离子方程式为Cl 2＋H 2OH ＋＋Cl －＋HClO 。
①新制氯水的粒子成分有三分子为H 2O 、Cl 2、HClO ，四离子为H ＋、Cl －、ClO －、OH －。
②氯水保存：棕色试剂瓶中，冷暗处放置。
③次氯酸(HClO)的三性a ．不稳定性：2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑，不能单独存在，只存在溶液中。
b ．强氧化性⎩⎪⎨⎪⎧漂白性杀菌、消毒c ．弱酸性(比H 2CO 3弱)NaClO 溶液中通入少量CO 2，化学方程式为NaClO ＋CO 2＋H 2O===HClO ＋NaHCO 3。
[深度归纳] 氯水的多重性注意：(1)氯水中因HClO 见光分解，随着HClO 的消耗，最后成为盐酸，故久置氯水酸性增强，无漂白性。
因此，氯水要现用现配。
(2)Cl 2尽管有较强的氧化性，但没有漂白性，氯水具有漂白性是因为Cl 2与水反应生成了具有强氧化性的HClO 。
2020高三化学高考创新设计一轮复习 第一章作业手册(1) 鲁科版 精品
第一节走进化学科学研究物质课时1 走进化学科学研究物质性质的基本方法1.等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的11/12（同温同压）所得混合气体中N2、O2、CO2的物质的量之比为（反应前后状态完全相同（）A.6∶7∶3B.3∶4∶3C.4∶5∶2D.1∶2∶1解析：假设原混合气体中N2、O2、CO2分别为4体积（总体积为12），反应的CO2为2体积，生成O2为1体积，反应后的气体中，N2为4体积，O2为5体积、CO2为2体积（总体积为11体积）。
显然选项C正确。
答案：C2.某研究性学习小组设计如下实验方案测定氧化钠样品中过氧化钠的含量。
实验步聚：①取一定质量的样品放入烧杯中，加入足量稀盐酸，搅拌使之充分反应；②将反应后的溶液倒入蒸发皿中蒸发至恒重，冷却、称重。
若在蒸发过程中，局部温度过高，造成液滴飞溅，则实验结果会（）A.偏低B.偏高C.无影响D.无法判断解析：设取a g 样品，得到产物为b g,那么有①n （Na 2O ）·62 g/mol+n （Na 2O 2）·78 g/mol=a g②2［n （Na 2O ）+n （Na 2O 2）］·58.5 g/mol=b g由①②可得出 , 可见b 越小，n （Na 2O 2）越大。
答案：B3.在含FeCl 3、FeCl 2、AlCl 3、NaCl 的溶液中，加入足量的Na 2O 固体，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是 （ ）A .Na +B.Al3+ C .Fe3+ D.Fe2+解析：微粒数目几乎不变的Al 3+。
答案：B4.（2020·潍坊统考）取一小块金属钠，放在燃烧匙里加 热，下列实验现象描述正确的是 （ ） ①金属先熔化 ②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃 烧后生成浅黄色固体物质A.②⑤B.①②③C.①④⑤D.④⑤2211762()1872a b Na o -=解析：根据钠在氧气中燃烧的现象可选C。
2020版高考化学一轮复习 第1部分 第1章 教学案鲁科版【共4套57页】
本套资源目录2020版高考化学一轮复习第1部分第1章第1节钠及其化合物教学案鲁科版2020版高考化学一轮复习第1部分第1章第2节氯及其化合物教学案鲁科版2020版高考化学一轮复习第1部分第1章第3节物质的量气体摩尔体积教学案鲁科版2020版高考化学一轮复习第1部分第1章第4节物质的量浓度教学案鲁科版第1节钠及其化合物考纲定位核心素养1.了解钠的主要性质及其应用。
2.掌握钠的重要化合物(Na2O2、NaOH等)的主要性质及其应用。
3.了解钠及其重要化合物的制备方法。
4.了解Na＋、K ＋的检验方法。
1.宏观辨识——认识钠及其化合物的性质和应用。
2.微观探析——能从钠的原子结构理解其性质，领悟结构决定性质。
3.科学探究——科学领悟钠及其化合物的性质探究方案，并实验探究过程。
4.社会责任——具有可持续发展意识和绿色化学观念，能对与钠性质有关的社会热点问题做出正确的价值判断。
考点一| 研究物质性质的基本方法——钠的性质1．化学科学和研究物质性质的基本方法(1)化学科学①概念：化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的重要的自然科学。
②特征：a．具有创造性和实用性。
b.认识分子和制造分子。
(2)研究物质性质的基本方法：包括观察、实验、分类、比较以及模型和假说等方法。
2．钠的物理性质(1)颜色：银白色，有金属光泽。
(2)密度：ρ(H2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)。
(3)熔点：低于100 ℃。
(4)硬度：质地柔软，可以用小刀切割。
(5)传导性：可导电、导热。
3．钠的化学性质从钠原子的结构认识钠的化学性质——还原性：――――――――――→O2、Cl2、H2O、H＋等失去1个e－Na＋(1)与非金属反应⎩⎨⎧ O 2⎩⎪⎨⎪⎧ 常温：4Na ＋O 2===2Na 2O点燃：2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2Cl 2：2Na ＋Cl 2=====△2NaCl(2)与H 2O 反应：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。
【创新设计课堂讲义】2019-2020学年高中化学鲁科版必修1课时作业：第1章 第1节 Word版含解析
第1章认识化学科学第1节走进化学科学一、化学科学的界定1．定义化学科学是在______、______水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学。
2．研究对象物质的______、______、______、______、______和______。
3．研究水平______、______水平。
4．学科特征(1)创造性的体现：______自然界中本来就存在的物质、______自然界不存在的具有特殊性质或功能的新物质，基本能够按照人类社会需求进行__________和__________，改造和支配自然界，创造一个新的物质世界。
(2)实用性的体现：合成氨技术、新药物的研制、材料的开发、环境保护、能源的开发和利用。
二、化学科学的形成与发展1．化学的形成最早的化学实践活动是____________，之后人们又学会____________、____________、____________，并希望炼制出长生不老的“仙丹”或把廉价金属炼制成金。
在这些实践的基础上，经过几代化学家的不断努力，近代化学逐渐形成。
2．化学科学的发展(1)近代化学发展的里程碑1661年，英国化学家、物理学家波义耳提出________的概念，标志着近代化学科学的诞生。
1771年，法国化学家拉瓦锡建立燃烧现象的____________，使近代化学取得了革命性的发展。
1803年，英国化学家、物理学家道尔顿提出了____________，为近代化学的发展奠定了坚实的基础。
1869年，俄国化学家门捷列夫发现____________，把__________________纳入一个统一的理论体系。
(2)现代化学科学的发展现代化学的重大成就：____________的发现、________________理论的建立、创造新分子的____________的崛起、____________的创立、化学热力学与化学动力学的开创性研究以及化学工业的迅速发展等。
高三化学第一轮复习资料(鲁科版必修1)
高三化学第一轮复习资料(鲁科版必修1)第1课走进化学科学[接触高考]1.(09重庆卷9)下列叙述正确的是a．so2具有还原性，故可作漂白剂b、 Na的金属活性比Mg强，因此Na能与mgcl2溶液反应生成Mgc．浓硝酸中的hno3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色d、 Fe在Cl 2中燃烧形成FeCl 3，因此与其他非金属反应产物中的Fe也显示出+3价2（09.5）。
以下对化学反应的理解有何错误a．会引起化学键的变化b．会产生新的物质c、它将不可避免地导致物质状态D的变化。
它将不可避免地伴随着能量的变化3（09上海8）。
在正常情况下，下列物质组的性质排列正确：a．熔点：co2?kcl?sio2b．水溶性：hcl?h2s?so2c、沸点：乙烷>戊烷>丁烷D.热稳定性：HF？h2o？Nh34。
（山东卷9）下面的说法是错误的a.合金材料中可能含有非金属元素b、人造纤维、合成纤维和光纤都是有机高分子化合物。
加热可以杀死流感病毒，因为加热会使病毒的蛋白质变性d.在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放[课程目标]1．了解化学研究的对象和内容。
2.了解化学发展的基本历程、20世纪化学发展的基本特征和21世纪的发展趋势，了解现代化学作为科学技术中心学科的地位。
3．理解并掌握物质的物理性质、化学性质的概念，能辨别常见的物理变化与化学变化。
4．掌握常见的化学用语[关键点分析]一、化学的研究对象和内容、特征1.研究的对象和内容：从原子和分子水平研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用。
2.特点：（1）以实验为基础认识分子、制造分子。
（2）具有创造性、实用性：二、化学发展的基本历程、20世纪化学发展的基本特征和21世纪的发展趋势1。
基础课程：人类社会开始化学实践，从使用火开始,可以划分为三个阶段:古代化学-----近代化学-----现代化学1661年，英国化学家、物理学家博伊尔提出了元素的概念，标志着现代化学的诞生。
(鲁琼专用)2020版高考化学大一轮复习第一章认识化学科学核心素养提升2课件鲁科版必修1
Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。 (3)隐生“钝化”。
4.判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA( × ) (2)1 mol SO2和4 mol O2在一定条件下，充分反应后，转移电子数为2NA( × ) (3)100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为NA( ×) (4)向2 L 2 mol·L－1的盐酸中，加入足量MnO2，充分反应后，生成的Cl2在标准状况 下为22.4 L( × ) (5)将0.1 mol Cl2通入足量水中，充分反应后，转移电子的个数为0.1NA( × )
1.真题研究
(2018·课标全国Ⅰ，10)NA是阿伏加德罗常数 的值。下列说法正确的是( )
真题溯源
A 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数 本高考题源于LK必修1 P39 4(氢
为0.1NA
氧化铁胶体的制备)、RJ必修1
B 22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA C 92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA
3.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA( × ) (2)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KF溶液中，阴、阳离子数目之和相等( ×) (3)0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA( × ) (4)25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA( ×) (5)1 L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中所含氧原子数目为0.3NA( × )
2020届高考化学一轮复习鲁科版 物质的量 作业Word版
物质的量1．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）①等物质的量的N2和CO所含分子数均为N A②常温下，4 g CH4含有N A个C-H共价键③1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2N A④将N A个NH3分子溶于1 L水中得到1 mol·L－1的氨水⑤25 ℃时，pH＝12的1.0 L NaClO溶液中水电离出的OH－的数目为0.01N A⑥1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2N A个电子A．①③⑤B．②⑤C．②④⑥D．②③⑤【答案】B【考点定位】本题考查阿伏伽德罗常数的计算。
【名师点晴】阿佛加德罗常数（用N A表示）涉及的知识面广，灵活性强，是高考的热点之一，主要以选择题的形式（选择正确的或错误的）进行考查。
分析近几年的高考试题，此类题型常以选择题形式出现，容易引起学生错误的有以下几点：1、温度和压强：22.4L/mol是在标准状况（0 ℃，1.01×105Pa）下的气体摩尔体积。
命题者有意在题目中设置非标准状况下的气体体积，让考生与22.4L/mol进行转换，从而误入陷阱。
2、物质状态：22.4L/mol使用的对象是气体（包括混合气体）。
命题者常把一些容易忽视的液态或固态物质作为气体来命题，让考生落入陷阱。
如SO3：常温下是固态；水：常温下是液态。
戊烷，辛烷常温下是液态等。
3、物质变化：一些物质间的变化具有一定的隐蔽性，有时需要借助方程式分析才能挖掘出隐含的变化情况。
考生若不注意挖掘隐含变化往往会误入陷阱。
如NO2：存在与N2O4的平衡。
4、单质组成：气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子（如稀有气体Ne：单原子分子）、三原子分子（如O3）、四原子分子（如P4）等。
考生如不注意这点，极容易误入陷阱。
5、粒子数目：粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。
1mol微粒的数目即为阿佛加德罗常数，由此可计算分子、原子、离子、质子、中子、电子等微粒的数目。
2020版高考化学一轮复习第1部分第1章第2节氯及其化合物教学案鲁科版(1)
第2节 氯及其化合物1．Cl 2的物理性质Cl 2在通常情况下，是一种黄绿色具有强烈的刺激性气味的有毒气体，可溶于水，通常状况下，1体积水能溶解约2体积Cl 2，密度比空气的大。
提醒：(1)实验室里闻有毒性气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔；(2)Cl 2泄漏时，应逆风向高处跑。
2．Cl 2的化学性质及应用(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。
①与钠反应：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl(有白烟生成)。
②与铁反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3(生成棕红色烟，溶于水得黄色溶液)。
③与铜反应：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2(生成棕黄色烟，溶于水呈蓝色)。
(2)与非金属反应①与H 2反应：H 2＋Cl 2=========点燃或光照2HCl ，②与P 反应：2P ＋3Cl 2=====点燃2PCl 3，PCl 3＋Cl 2=====点燃PCl 5。
(3)与水反应溶于水中的部分氯气与水反应，离子方程式为Cl 2＋H 2OH ＋＋Cl －＋HClO 。
①新制氯水的粒子成分有三分子为H 2O 、Cl 2、HClO ，四离子为H ＋、Cl －、ClO －、OH －。
②氯水保存：棕色试剂瓶中，冷暗处放置。
③次氯酸(HClO)的三性a ．不稳定性：2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑，不能单独存在，只存在溶液中。
b ．强氧化性⎩⎪⎨⎪⎧漂白性杀菌、消毒c ．弱酸性(比H 2CO 3弱)NaClO 溶液中通入少量CO 2，化学方程式为NaClO ＋CO 2＋H 2O===HClO ＋NaHCO 3。
[深度归纳] 氯水的多重性注意：(1)氯水中因HClO 见光分解，随着HClO 的消耗，最后成为盐酸，故久置氯水酸性增强，无漂白性。
因此，氯水要现用现配。
(2)Cl 2尽管有较强的氧化性，但没有漂白性，氯水具有漂白性是因为Cl 2与水反应生成了具有强氧化性的HClO 。
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第一节走进化学科学研究物质课时1 走进化学科学研究物质性质的基本方法1.等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的11/12（同温同压）所得混合气体中N2、O2、CO2的物质的量之比为（反应前后状态完全相同（）A.6∶7∶3B.3∶4∶3C.4∶5∶2D.1∶2∶1解析：假设原混合气体中N2、O2、CO2分别为4体积（总体积为12），反应的CO2为2体积，生成O2为1体积，反应后的气体中，N2为4体积，O2为5体积、CO2为2体积（总体积为11体积）。
显然选项C正确。
答案：C2.某研究性学习小组设计如下实验方案测定氧化钠样品中过氧化钠的含量。
实验步聚：①取一定质量的样品放入烧杯中，加入足量稀盐酸，搅拌使之充分反应；②将反应后的溶液倒入蒸发皿中蒸发至恒重，冷却、称重。
若在蒸发过程中，局部温度过高，造成液滴飞溅，则实验结果会（）A.偏低B.偏高C.无影响D.无法判断解析：设取a g 样品，得到产物为b g,那么有①n （Na 2O ）·62 g/mol+n （Na 2O 2）·78 g/mol=a g②2［n （Na 2O ）+n （Na 2O 2）］·58.5 g/mol=b g由①②可得出 , 可见b 越小，n （Na 2O 2）越大。
答案：B3.在含FeCl 3、FeCl 2、AlCl 3、NaCl 的溶液中，加入足量的Na 2O 固体，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是 （ ）A .Na +B.Al3+ C .Fe3+ D.Fe2+解析：微粒数目几乎不变的Al 3+。
答案：B4.（2020·潍坊统考）取一小块金属钠，放在燃烧匙里加 热，下列实验现象描述正确的是 （ ） ①金属先熔化 ②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃 烧后生成浅黄色固体物质A.②⑤B.①②③C.①④⑤D.④⑤2211762()1872a b Na o -=解析：根据钠在氧气中燃烧的现象可选C。
答案：C5.有许多氧化物在一定条件下都能与Na2O2反应，且反应极有规律。
如。
据此，你认为下列反应方程式中正确的是（）解析：题给信息的实质是Na2O2与某些元素最高价氧化物反应，生成对应的盐和O2。
答案：CD6.下列关于钠及其化合物的说法正确的是（）A.金属钠可以与金属钾形成一种合金B.金属钠在空气中久置最终转化为NaHCO3C.氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气D.Na2CO3溶液能跟酸溶液反应，但不能跟碱溶液反应解析：本题考查钠及其化合物的性质和用途，主要涉及钠的活泼性、用途、氧化钠的性质、碳酸钠的性质，较易。
因为金属钠很活泼，长时间露置在空气中会发生一系列的变化，最终生成无水碳酸钠，故B错误；用于呼吸面具的是过氧化钠,利用过氧化钠与二氧化碳、水反应时均有氧气生成，故C不对；碳酸钠既能与酸反应，也能与某些碱反应，如碳酸钠与氢氧化钡反应，故D也不正确。
答案：A7.Na2O2、HCl、Al2O三种物质在水中完全反应后并充分过滤，溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-，且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为（）A.3∶2∶1B.2∶4∶1C.2∶3∶1D.4∶2∶1解析：本题考查金属化合物性质，中等题。
根据溶液呈中性。
则c（H+）=c（OH-）,结合溶液中电荷守恒： c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（Cl-）,则c（Na+）= cCl-），故Na2O2、HCl的物质的量之比为1∶2，从而可以判断B对。
答案：B8.在讲授钠在空气中的反应时，老师将一块银白色的金属钠放在空气中，学生观察到发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体（粉末），下列有关叙述不正确的是（）A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B.“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C.最后变成碳酸钠粉末D.该过程的所有反应均为化学反应解析：选项中B与D属于矛盾选项,肯定有1个选项不符合题意。
NaOH具有强烈的吸水性，这是物理性质，显然B项说法正确、D项说法不正确符合题意。
答案：D9.下列关于Na2O2说法正确的是（）A.与SO2反应生成Na2SO3与O2B.Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝色，后退色C.Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物D.Na2O2与水反应，Na2O2是氧化剂，水是还原剂解析：（1）（2）Na2O2与酸反应除生成盐和水外还有O2生成，C项错误。
（3）Na2O2中O显-1价，与水反应时生成0价O和-2价O，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，D项错误。
答案：B10.钠的下列用途正确且与钠的化学性质无关的是（）①与钾形成的合金可作原子反应堆的导热剂②制取Na2O2③冶炼钛、锆、铌、钽等金属④应用于电光源上⑤制取NaOH及NaCl等钠的化合物⑥可用于验证乙醇的分子结构A.①④B.②③⑥C.⑤D.以上答案均不正确解析：①是合金特点决定的，与化学性质无关；②是钠与氧气在加热条件下的反应性质的应用；③是利用钠单质的强还原性冶炼贵金属；④是一种物理性质；⑤⑥是利用Na可与活泼氢或非金属单质如Cl2反应的性质。
答案：A11.在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水,所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50 mol/L的HCl 溶液中和，则该生成物的成分是（） A.Na2O B.Na2O2C.Na2O和Na2O2D.Na2O2和NaO2解析：由于中和后的产物是NaCl,可知n(Na)=n(HCl)= 0.5 mol/L×0.08 L=0.04 mol，m（O）=1.5 g-0.04 mol×23 g·mol-1=0.58 g，介于0.64 g（0.04 mol）与0.32 g(0.02 mol)之间，可得出原生成物是Na2O与Na2O2的混合物。
答案：C12.下列关于研究物质性质的方法和程序的论述中，正确的是（）A.“方法”和“程序”完全不是一回事B.“方法”和“程序”完全是一回事C.“方法”和“程序”是两个不同的概念D.“方法”和“程序”只有相互配合才能有效地完成研究物质性质的任务解析：研究物质性质的方法有“观察、实验、分类、比较”等，观察物质的外观，预测物质的性质，实验和观察以及解释和结论是研究过程的重要环节,它们的科学组合便形成了研究物质性质的基本程序。
答案：D13.现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样。
请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na2O2试样的纯度（可供选用的反应物只有CaCO3固体，6 mol/L盐酸和蒸馏水）。
请填写下列空白：（1）写出实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式：。
（2）应选用的装置是（只要求写出图中装置的标号）。
（3）所选用装置的连接顺序应是（填各接口的字母，连接胶管省略）：。
解析：本实验为定量实验，由Na2O2和Na2O的性质可体，欲测定Na2O2的纯度，可利用Na2O2与水反应生成O2，然后通过排水法收集气体，并测出气体的体积即可求算出Na2O2的质量。
由于题目要求设计一个最简单的实验，因此直接采用Na2O2与水反应即可14.钠在空气中燃烧（如下左图所示）生成产物的固体物质中除有淡黄色粉末外，还有黑色固体物质——碳。
假设①；假设②；假设③。
（2）为确认假设的正误，某同学进行如下推断：由于金属钠与氧的结合能力比碳强，因此黑色碳可能是二氧化碳与金属钠发生置换反应而生成。
该同学设计实验如下：用打孔器钻取一段金属钠，取中间一小块钠放在充满二氧化碳气体的试管（如上右图所示）中加热，观察到钠燃烧发出黄色火焰，并有淡黄色固体和黑色固体生成，生成的淡黄色固体立即变成白色。
请回答下列问题：①用打孔器取金属钠的原因是：；②产生以上现象的化学反应为：。
解析：（1）根据反应的条件及反应环境可知生成的黑色物质只能是碳单质。
产生碳单质的原因可能是含碳物质的不完全燃烧，也可能是空气中的CO2与Na发生置换反应。
（2）要想证明黑色的碳单质是CO2与钠发生置换反应而生成的，首先要排除含碳物质的不完全燃烧，及所取的钠表面残留的煤油。
答案：（1）①金属钠上有没擦干净的煤油，不完全燃烧后生成的碳②酒精不完全燃烧生成的碳③酒精燃烧产生的二氧化碳（或空气中的二氧化碳）与金属钠反应生成的碳（2）①取得较纯的Na15.在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。
待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1.12 L氢气（标准状况），此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27 g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0 L，溶液中NaOH的浓度为0.050 mol/L(忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量)。
（1）该实验中涉及到的化学反应有：①②③（2）钠块中钠元素的质量分数是。
根据反应③可得由铝消耗NaOH的物质的量为n(NaOH)=0.010 mol生成的氢气的物质的量为n(H2)=0.015 mol那么由金属钠生成的氢气的物质的量为根据反应①可得金属钠的物质的量为n(Na)=2×0.035 mol=0.070 mol又因为反应后溶液中的NaOH的物质的量为n(NaOH)=2.0 L×0.050 mol/L=0.10 mol所以溶液中Na+的总物质的量即原金属钠的总物质的量为n(Na+)=0.10 mol+0.010 mol=0.11 mol该钠块中钠元素的质量分数为：16.在低压低温条件下，将Na2O粉末放入盛有CO2和水蒸气［n（CO2）<n（H2O）］的密闭容器中充分反应。
（1）若Na2O粉末的质量为6.2 g，反应完全后容器内仍有较多的CO2剩余，则在反应后容器内的固体物质中一定含有，该固体的质量为；若反应完全后容器内只有H2O蒸气剩余，则容器中固体的质量m的取值范围是。
（2）若Na2O的质量为a g，混合气体的物质的量为b mol ，反应完全后容器内CO 2有剩余，则在b mol混合气体中CO 2的物质的量x 的取值范围是。
（3）若Na 2O 的质量仍为a g ，混合气体的物质的量仍为b mol ，反应后容器内气体无剩余，则反应后容器内固体物质质量的取值范围是。
解析：（1）容器中仍有CO 2剩余时固体物质是NaHCO 3，其质量为16.8 g 。
若反应后容器中只有H 2O （g ）剩余。
在极值情况下固体的成分可能是NaOH 或NaHCO 3，所以8 g<m<16.8 g 。