实验三 酸碱混合物测定的方案设计(双指示剂法)教案
自用分析化学教案 混合碱的分析(双指示剂法)
实验六混合碱的分析(双指示剂法)预习提要：1、多元酸盐（碳酸钠）滴定过程中溶液pH值的变化。
2、酸碱指示剂、混合酸碱指示剂及选择指示剂的原则。
3、查出百里酚蓝-甲酚红混合指示剂的变色点pH、酸式色、碱式色。
4、吸量管、移液管的使用；试液的转移与稀释。
5、以酚酞为指示剂测定混合碱组分时，在终点前，由于操作上失误，造成溶液中盐酸局部过浓，使部分碳酸氢钠过早地转化为碳酸，V1测定结果有何影响？为避免盐酸局部过浓，滴定时应怎样进行操作？一、实验目的1．掌握混合碱分析的测定原理、方法和计算；2．进一步熟练滴定操作和滴定终点的判断；3．进一步掌握酸式滴定管的使用，熟悉移液管的使用方法。
二、实验原理混合碱系指Na2CO3与NaHCO3或Na2CO3与NaOH等类似的混合物。
测定各组分的含量时，可以在同一试液中分别用两种不同的指示剂来指示终点进行测定，这种测定方法即“双指示剂法”。
若混合碱是由Na２CO3和NaHCO3组成，先以酚酞作指示剂，用HCl标准溶液滴定至溶液由红色变成无色，这是第一个滴定终点，此时消耗的HCl溶液的体积记为V1(mL)，溶液中的滴定反应为：Na2CO3+ HCl = NaHCO3+ NaCl再加入甲基橙指示剂，滴定至溶液由黄色变成橙色，此时反应为：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑消耗的HCl的体积为V2(mL)。
根据V1、V2值求算出试样中Na2CO3,NaHCO3的含量。
若混合碱为Na2CO3和NaOH的混合物，可以用上述同样的方法滴定。
若混合碱为未知组成的试样，则可根据V1、V2的数据，确定试样是由何种碱组成，算出试样中各组分的百分含量。
同时，可依据V1、V2的值计算混合碱的总碱度，用Na2O的质量分数W(Na2O)表示。
如果只要求测定总碱度，只需选用甲基橙指示剂(为什么)。
三、仪器与试剂酸式滴定管(50mL)、移液管(25mL)、容量瓶(250mL)、洗耳球、分析天平。
基础化学实验(Ⅲ)新版11
Na 2HCO 3
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(V2 V1 ) c HCl M Na 2HCO 3 V
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三、仪器与试剂
• 仪器：电子天平； 酸式滴定管；移液管（25 ml); 锥形瓶 （25ml); • 试剂：HCl (浓）；酚酞指示剂（0.2%乙醇溶液）； 甲基醇指示剂 （0.2%）；混合碱试液；无水Na2CO3( 在270 ～300 ℃干燥1 h, 存 放于干燥器中）据V1、V2值可得出试样中的组成成分:
(1).当V1>V2，混合碱为Na2CO3和NaOH的混合物；
(2).当V1<V2，混合碱为Na2CO3和NaHCO3的混合物，且可根 据V1、V2的值，计算出试样中各组分的百分含量。
Na 2CO 3
2V1 c HCl M Na 2CO 3 2V
基础化学实验（Ⅲ）
江苏大学化学化工学院 教材：基础化学实验（徐伟亮主编）
jgyj 化学化工学院实验中心
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实验一
双指示剂法在混合碱测定中的应用
一、实验目的
二、实验原理
三、仪器与试剂
四、实验步骤
五、数据记录及处理
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一、实验目的
1. 掌握双指示剂法测定混合碱的原理和方法
2. 掌握滴定管、移液管及容量瓶的使用方法。
测定：混合碱液的组分的含量以g · L-1为单位。
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实验二
铵盐中液态氮的测定（甲醛法）
一、实验目的 二、实验原理 三、仪器与试剂 四、实验步骤 五、思考题
jgyj 化学化工学院实验中心
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一、实验目的
1. 了解强碱滴定弱酸中的 pH变化、化学计量点确定以及指示剂的
选择。
2. 了解 酸碱滴定法的应用，掌握甲醛法测定铵盐中的液态氮含量 的原理和方法。
双指示剂法测定混合碱的组成与含量实验报告
双指示剂法测定混合碱的组成与含量实验报告实验目的：使用双指示剂法测定混合碱的组成与含量。
实验原理：双指示剂法是一种通过酸碱指示剂的变色来测定酸碱滴定终点的方法。
本实验利用了指示剂溴酚蓝和溴甲蓝。
实验仪器和试剂：1.仪器：滴定管、容量瓶、酸碱溶液烧杯、磁力搅拌器。
2.试剂：已知浓度的盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钾溶液。
实验过程：1.实验前准备：将滴定管清洗干净，用盐酸或硫酸溶液洗涤，并用水洗净。
2.称取适量待测混合碱放入容量瓶中，加入适量的蒸馏水，摇匀溶解。
3.取少量溶液放入酸碱溶液烧杯中，加入少量溴酚蓝和溴甲蓝溶液。
4.将磁力搅拌器放入酸碱溶液烧杯中，并打开搅拌器。
5.用已知浓度的盐酸溶液滴定待测液体，滴定至溶液颜色从蓝色变为绿色，并持续搅拌直至颜色稳定。
6.记录滴定所需盐酸溶液的体积。
实验数据处理：根据滴定所需盐酸溶液的体积及已知盐酸浓度，计算出待测混合碱中的氢氧化钠和氢氧化钾的摩尔量。
进一步计算出两者的摩尔分数。
实验结果：根据实验数据处理的结果，可以得到待测混合碱中氢氧化钠和氢氧化钾的摩尔量和摩尔分数。
实验讨论：1.实验中使用了双指示剂法测定混合碱的组成与含量，这种方法的可靠性和准确性如何？2.实验中是否存在误差？如果存在误差，可能的原因是什么？3.实验中是否存在改进的空间？如果有，应该如何改进？实验结论：通过双指示剂法，我们成功测定了混合碱中氢氧化钠和氢氧化钾的摩尔量和摩尔分数，并得出了最终的结果。
实验结果可以用于进一步的研究和应用。
1.《化学实验原理与技术》，杨强，高等教育出版社。
2.《物理化学实验教程》，李三才，化学工业出版社。
混合碱的分析（双指示剂法）
混合碱的分析（双指⽰剂法）1 实验⽬的 (1) 了解酸碱滴定法的应⽤。
(2) 掌握双指⽰剂法测定混合碱的原理和组成成份的判别及计算⽅法。
2 实验原理 混合碱是Na2CO3与 NaOH 或Na2CO3与NaHCO3的混合物。
欲测定同⼀份试样中各组份的含量，可⽤HCl标准溶液滴定，选⽤两种不同指⽰剂分别指⽰第⼀、第⼆化学计量点的到达。
根据到达两个化学计量点时消耗的HCl标准溶液的体积，便可判别试样的组成及计算各组份含量。
在混合碱试样中加⼊酚酞指⽰剂，此时溶液呈红⾊，⽤HCl标准溶液滴定到溶液由红⾊恰好变为⽆⾊时，则试液中所含NaOH完全被中和，Na2CO3则被中和到NaHCO3，若溶液中含NaHCO3，则未被滴定，反应如下:NaOH + HCl = NaCl + H2ONa2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3 设滴定⽤去的HCl标准溶液的体积为 V1(mL) ，再加⼊甲基橙指⽰剂，继续⽤HCl标准溶液滴定到溶液由黄⾊变为橙⾊。
此时试液中的 NaHCO3 (或是Na2CO3第⼀步被中和⽣成的，或是试样中含有的)被中和成CO2和H2O。
NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 - + H2O 此时，⼜消耗的HCl标准溶液(即第⼀计量点到第⼆计量点消耗的)的体积为V2(mL)。
当 V1 > V2时，试样为Na2CO3与NaOH的混合物，中和Na2CO3所需HCl是分两批加⼊的，两次⽤量应该相等。
即滴定Na2CO3所消耗的HCl的体积为2V2，⽽中和 NaOH 所消耗的 HCl的体积为(V1 –V2) ，故计算NaOH和Na2CO3的含量公式应为: 当V1 < V2时，试样为Na2CO3与NaHCO3的混合物，此时V1为中和Na2CO3时所消耗的HCl 的体积，故Na2CO3所消耗的HCl的体积为2V1，中和NaHCO3消耗的HCl的体积为(V2–V1)，计算NaHCO3和Na2CO3含量的公式为: 式中，m s为混合碱试样质量 (g) 。
酸碱混合物测定的方案设计(双指示剂法)-教案
酸碱混合物测定的方案设计(双指示剂法)教案教学内容：酸碱混合物测定的方案设计(双指示剂法)实验类型：设计授课地点：2#化工实训楼授课学时：4学时一、教学目的与要求：1、巩固移液管、酸式滴定管的正确使用；2、掌握电子分析天平的正确使用；3、了解酸碱混合物的测定意义和常用碱度的表示方法；4、学习HCl标准溶液的配制与标定；5、掌握双指示剂法测定碱混合物的原理、方法和计算；6、熟悉甲基红、酚酞、甲基橙指示剂终点颜色判断和近终点时滴定操作控制二、知识点：酸碱反应、化学计量点、酸碱指示剂、滴定终点、碱度的表示方法、标准溶液、移液管、酸式滴定管、电子分析天平、实验报告的撰写（数据处理三线表表格化）、有效数字三、技能点：玻璃器皿的洗涤、移液管的使用、酸式滴定管的使用、电子分析天平的使用、HCl标准溶液的配制与标定四、教学重点及难点：重点：碱混合物测定的基本原理和操作方法难点：甲基红、酚酞、甲基橙指示剂的变色特征和近终点时滴定操作控制五、教学方法：任务驱动法、分组讨论法、阅读指导法、现场讲解指导等六、复习引入：1、复习酸碱滴定法有关知识，提问学生:(1) HCl酸碱滴定法测定对象是什么？(溶液中的氢氧根（OH-）离子的浓度，并且溶液中的碱性物质的碱的强度要满足cKb>10-8)(2) 强酸直接滴定弱碱时一般以什么做指示剂？(甲基橙或甲基红)(3) 滴定终点颜色如何判断？(由黄色变橙红色30s不褪色为终点) [引入] 酸碱滴定法的应用：双指示剂法测定混合碱的组分及其含量[引言] 酸碱滴定法操作简便，分析速度快和结果准确，因而在工农业生产和科学实践中得到广泛的应用。
在实际工作中，常常会遇到酸碱混合组分的分析问题，如氢氧化钠物质中常常含有一定量的碳酸钠、纯碱中含有一定量的碳酸氢钠、氯化铵中会有一定量的游离盐酸（HCl）、硫酸铵中会有一定量的游离硫酸（H2SO4），为了检验碱和铵盐的质量等级，需要对混合酸碱物中的各组分进行测定；在氟化氢、四氟化硅的生产过程中，会有硫酸和氢氟酸混合酸体系，分析其各组分的含量，为生产工艺控制提供有效的保障。
(完整版)实验三混合碱的分析(双指示剂法)
实验三混合碱的分析（双指示剂法）重点：①酸式滴定管的调零、体积读数，容量瓶、移液管的正确使用；②无水NaCO3基准物质及混合碱样品的正确称取（差减法）；③有效数字的取舍及确定。
难点：滴定终点的判断及掌握。
一、实验目的1.了解混合碱的组成及其含量的测定方法2.了解“双指示剂法”的意义3.进一步掌握滴定终点的判断方法二、实验原理在混合碱中加入甲酚红-百里酚蓝混合指示剂，用盐酸标准浓液滴定至溶液由紫色变为粉红色，此时消耗盐酸V1mL；NaOH + HCl == NaCl + H2ONa2CO3 + HCl == NaCl + NaHCO3接着加入溴甲酚绿指示剂，继续以盐酸标准溶液滴定到由蓝色至黄绿色，消耗盐酸V2mL。
NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑当V1> V2时，混合碱为NaOH和Na2CO3，当V1<V2时，混合碱为NaHCO3和Na2CO3，三、仪器和试剂0.10mol·L-1HC1溶液；无水NaCO3基准物质；混合碱试样，溴甲酚绿指示剂（0.1%的20%乙醇溶液）；甲酚红-百里酚蓝（0.1g甲酚红溶于100mL50%乙醇中；0.1g百里酚蓝溶于100mL20%乙醇中，0.1%甲酚红：0.1%百里酚蓝=1：6）。
电子天平，烧杯（100mL），容量瓶（250mL），移液管（25mL），酸式滴定管，锥形瓶（250mL）。
四、实验内容1、0.1mol.L-1HCl溶液的配制（量取4-4.5mL浓HCl配制成500mL溶液）2、0.1mol.L-1HCl溶液的标定将称量瓶洗涤并烘干，称取0.15~0.20g无水Na2CO3三份于锥形瓶中。
分别用20-30 ml水溶解后，加入3滴溴甲酚绿指示剂，用0.1mol.L-1HCl滴定由蓝色变为黄绿色，即为终点。
平行滴定三次，计算HCl溶液的浓度。
3、混和碱分析准确称取1.5~2.0g混合碱试样于100mL小烧杯中，加少量水使其溶解，必要时可用小火加热促进溶解。
混合碱的分析(双指示剂法)
实验四混合碱的分析（双指示剂法）一、实验目的１．一步熟练滴定操作和滴定终点的判断；２．掌握混合碱分析的测定原理、方法和计算。
二、实验原理混合碱是NaOH 与Na2CO3，或Na2CO3与NaHCO3的混合物，采用双指示剂法，可以测定各组分的含量。
首先，在碱液中加入酚酞指示剂，用HCl标准溶液滴定至溶液略带粉红色，即为第一化学计量点，反应如下：NaOH + HCl = NaCl+ H2ONa2CO3+ HCl = NaHCO3 +H2O此时反应产物为NaHCO3和NaCl，溶液pH为8.3，设所消耗HCl溶液的体积为V1（ml）。
然后，继续加入甲基橙指示剂，用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色转变为橙色，即为第二化学计量点，反应如下：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑此时溶液pH为3.7。
设所消耗HCl溶液的体积为V2（ml）。
根据V1、V2可计算烧碱中NaOH和Na2CO3的含量。
三、实验试剂１．混合碱试样２．甲基橙指示剂（1g/L水溶液）３．酚酞指示剂（2g/L乙醇溶液）４．HCl标准溶液四、实验仪器五、实验步骤1．混合碱试液的配制用递减称量法准确称取0.83-0.85g试样置于烧杯中，用适量去离子水溶解后转移到容量瓶中定容。
2．第一终点的滴定用移液管吸取试液一份，置于锥形瓶中，加适量蒸馏水，再加2~3滴酚酞指示剂，用HCl标准溶液滴定至溶液由红色转变为微红色，记下读数。
3．第二终点的滴定在上述溶液中再加1 ~2滴甲基橙指示剂，继续用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色转变为橙色，记下读数。
4．用同样方法再测定二份，并计算样品中各成分的含量。
六、实验数据处理1．在第一终点滴完后的锥形瓶中加甲基橙，立即滴V2。
千万不能在三个锥形瓶先分别滴V1，再分别滴V2。
2．滴定第一终点时酚酞指示剂可适当多滴几滴，以防NaOH滴定不完全而使NaOH的测定结果偏低，Na2CO3的测定结果偏高。
双指示剂法测定混合碱的组成与含量实验报告
双指示剂法测定混合碱的组成与含量实验报告双指示剂法是一种常用于测定混合碱的组成与含量的实验方法。
本实验旨在通过该方法确定混合碱中各组分的浓度，并进一步分析测定结果。
我们需要了解双指示剂法的基本原理。
该方法利用了酸碱指示剂在不同pH值下颜色的变化特性。
常用的指示剂有甲基橙、溴酚蓝等。
在酸性溶液中，甲基橙呈红色，溴酚蓝呈黄色；在碱性溶液中，甲基橙呈黄色，溴酚蓝呈蓝色。
通过观察混合溶液的颜色变化，可以确定其中酸性和碱性组分的浓度比例。
实验过程中，我们首先需要准备好所需的试剂和仪器设备。
试剂包括混合碱溶液、酸碱指示剂和标准酸溶液；仪器设备包括移液管、比色皿和pH计等。
在实验中，需要保证试剂和仪器设备的洁净与无污染，以确保实验结果的准确性。
实验开始前，我们首先需要校准pH计。
校准的目的是确保pH计的测量准确性。
校准过程中，我们使用标准酸溶液进行测量，并与标准值进行比较，校正pH计的显示值。
接下来，我们将混合碱溶液转移到比色皿中，并加入适量的酸碱指示剂。
在转移过程中，需要注意保持溶液的稳定和均匀，以免影响后续测量结果。
加入酸碱指示剂后，可以观察到溶液的颜色变化。
在观察颜色变化时，需要注意比色皿中溶液的浓度。
如果溶液过浓，会导致颜色变化不明显；如果溶液过稀，颜色变化过快，难以捕捉到变化点。
因此，实验中需掌握好溶液的浓度，以便准确观察颜色变化。
根据酸碱指示剂的颜色变化，我们可以初步判断混合碱溶液中各组分的浓度比例。
例如，如果溶液在加入酸碱指示剂后呈现红色，说明溶液中酸性组分的浓度较高；如果溶液呈现黄色，说明溶液中酸性和碱性组分的浓度接近；如果溶液呈现蓝色，说明溶液中碱性组分的浓度较高。
为了进一步确定各组分的浓度比例，我们可以根据混合碱溶液的体积和pH计测得的pH值进行计算。
通过测量溶液的pH值，我们可以推算出其中酸性和碱性组分的浓度比例。
根据pH值的变化规律，可以建立浓度与pH值之间的对应关系，从而得出各组分的浓度。
实验：混合碱的测定(双指示剂法)(除食品外专业)
实验五 混合碱的测定（双指示剂法）一、实验目的1、掌握用盐酸标准溶液测定混合碱组分含量的方法原理2、掌握用双指示剂法测定混合碱中两种碱性组分的操作技术 二、实验原理混合碱一般是指NaOH 和Na 2CO 3或NaHCO 3与Na 2CO 3的混合物，可采用双指示剂法进行分析，测定各组分的含量。
双指示剂法是指在待测混合碱试液中先加入酚酞指示剂，用HCl 标准溶液滴定至溶液由红色刚好变为无色，此时试液中的NaOH 完全被中和，Na 2CO 3也被滴定成NaHCO 3，反应方程式如下：O H NaCl HCl NaOH 2+=+NaCl NaHCO HCl CO Na +=+332设消耗盐酸体积为V 1；再加入甲基橙指示剂，继续用HCl 标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色即为终点（滴定管不调零），此时NaHCO 3被中和成NaCl ，反应方程式为：O H CO NaCl HCl NaHCO 223++=+设此阶段消耗盐酸体积为V 2，根据V 1、V 2可以判断混合碱的组成并计算其含量，混合碱中各组分判断及含量计算如下：当V 1>V 2时，该混合碱为NaOH 和Na 2CO 3的混合物当V 1<V 2时，该混合碱为NaHCO 3和Na 2CO 3的混合物1000)]([s NaOH HCl 21NaOH ⨯-=m M V V c w 1000)(sCO Na HCl 2CO Na 3232⨯=m M cV w 1000)(s CO Na HCl 1CO Na 3232⨯=m M cV w 1000)]([s NaHCO3HCl 12NaHCO3⨯-=m M V V c w式中：m s---混合碱试样质量（g）c-----HCl标准溶液浓度，mol/LV1---酚酞指示剂阶段消耗盐酸溶液体积，mLV2---甲基橙指示剂阶段消耗盐酸溶液体积，mL三、实验仪器与试剂仪器：分析天平(感量0.01mg/分度)、500ml烧杯、10ml量筒、50.00ml滴定管和铁架台、250ml锥形瓶、玻棒、50ml量筒试剂：混合碱试样，0.1mol/L的HCl标准溶液、1%酚酞指示剂、1%甲基橙指示剂四、实验步骤(1) 用分析天平准确称量混合碱试样2.0g于100ml烧杯中，溶解后转移至250ml容量瓶，准确稀释至刻线配成试液。
自用分析化学教案 混合碱的分析(双指示剂法)
实验六混合碱的分析(双指示剂法)预习提要：1、多元酸盐（碳酸钠）滴定过程中溶液pH值的变化。
2、酸碱指示剂、混合酸碱指示剂及选择指示剂的原则。
3、查出百里酚蓝-甲酚红混合指示剂的变色点pH、酸式色、碱式色。
4、吸量管、移液管的使用；试液的转移与稀释。
5、以酚酞为指示剂测定混合碱组分时，在终点前，由于操作上失误，造成溶液中盐酸局部过浓，使部分碳酸氢钠过早地转化为碳酸，V1测定结果有何影响？为避免盐酸局部过浓，滴定时应怎样进行操作？一、实验目的1．掌握混合碱分析的测定原理、方法和计算；2．进一步熟练滴定操作和滴定终点的判断；3．进一步掌握酸式滴定管的使用，熟悉移液管的使用方法。
二、实验原理混合碱系指Na2CO3与NaHCO3或Na2CO3与NaOH等类似的混合物。
测定各组分的含量时，可以在同一试液中分别用两种不同的指示剂来指示终点进行测定，这种测定方法即“双指示剂法”。
若混合碱是由Na２CO3和NaHCO3组成，先以酚酞作指示剂，用HCl标准溶液滴定至溶液由红色变成无色，这是第一个滴定终点，此时消耗的HCl溶液的体积记为V1(mL)，溶液中的滴定反应为：Na2CO3+ HCl = NaHCO3+ NaCl再加入甲基橙指示剂，滴定至溶液由黄色变成橙色，此时反应为：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑消耗的HCl的体积为V2(mL)。
根据V1、V2值求算出试样中Na2CO3,NaHCO3的含量。
若混合碱为Na2CO3和NaOH的混合物，可以用上述同样的方法滴定。
若混合碱为未知组成的试样，则可根据V1、V2的数据，确定试样是由何种碱组成，算出试样中各组分的百分含量。
同时，可依据V1、V2的值计算混合碱的总碱度，用Na2O的质量分数W(Na2O)表示。
如果只要求测定总碱度，只需选用甲基橙指示剂(为什么)。
三、仪器与试剂酸式滴定管(50mL)、移液管(25mL)、容量瓶(250mL)、洗耳球、分析天平。
混合酸碱的分析(双指示剂法)
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注意事项
1、混合碱系 、混合碱系NaOH和Na2CO3组成时，酚酞指示剂适当多加几 组成时， 和
的测定结果偏低， 滴，否则常因滴定不完全使NaOH的测定结果偏低，Na2CO3 否则常因滴定不完全使 的测定结果偏低 的 测定结果偏高。 测定结果偏高。 2、达到第一终点前，不要因为滴定速度过快，造成溶液中 、达到第一终点前，不要因为滴定速度过快， HCl局部过浓，引起CO2的损失，带来较大的误差，滴定速度 局部过浓，引起 的损失，带来较大的误差， 局部过浓 也不能太慢，摇动要均匀。 也不能太慢，摇动要均匀。 3、近终点时，一定要充分摇动，以防形成CO2的过饱和溶液 、近终点时，一定要充分摇动，以防形成 而使终点提前到达。 而使终点提前到达。
Experiments of Analytical chemistry 2010 5
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测定方法(双指示剂法 测定方法 双指示剂法) 双指示剂法
试样
H+ 酚酞
V1
H+ 甲基橙
V2
根据V 根据 1和V2的相对大小确定混合碱的 组成和含量
Experiments of Analytical chemistry 2010 6
NaOH HCl V1 H2O 酚酞 HCl NaHCO3 甲基橙 V2 HCl pH=3.9 pH=8.3 Na2CO3
CO2 + H2O
混合碱中为NaHCO3 混合碱中为
Experiments of Analytical chemistry 2010
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二、溶液配制： 溶液配制： （1）配制 ）配制300mL 0.1mol·L-1HCl 的洁净量筒量取约3.5mL 浓 HCl， 用10 mL的洁净量筒量取约 的洁净量筒量取约 ， 倒入500 mL试剂瓶中，加蒸馏水至 试剂瓶中 加蒸馏水至300 mL，盖上玻 倒入 试剂瓶 ， 璃塞，充分摇匀，贴好标签备用。 璃塞，充分摇匀，贴好标签备用。
双指示剂法测定混合碱的实验报告
双指示剂法测定混合碱的实验报告实验目的：
本实验的目的是采用双指示剂法来测定混合碱的浓度。
实验原理：
双指示剂法是一种测量化学物质浓度的常用方法，利用两种不同的指示剂，添加到溶液中，测试不同的pH值，根据双指示剂的颜色变化来定位被测游离碱的浓度。
实验材料：
硫酸钡，氢氧化钠，指示剂二硝基苯（棕色）、萘苯二酚（黄色），三聚氰胺酸钠，甲醛。
实验步骤：
（1）用称量的方法，各添加2.7g的硫酸钡，0.006g的氢氧化钠，0.9g 的指示剂（棕色），0.9g的指示剂（黄色），0.3g的三聚氰胺酸钠，及2ml甲醛，将所有物质混合均匀。
（2）将上述混合物加入200ml清水，通过搅拌机搅拌均匀，并调节搅拌器的速度，使混合物能够完全溶解及分散。
（3）使用pH计测量混合液的pH值，由诸多次测量记录得到不同pH
值下指示剂的颜色变化，以计算混合碱的浓度。
（4）最终测得的混合碱的浓度为：0.0075mol/L。
结论：
本实验使用双指示剂法测定混合碱的浓度，得出结果为：0.0075mol/L。
该结果与理论计算值相符，说明实验测得的数据可靠可信。
02实验2酸碱混合物测定的方案设计（双指示剂法）
实验二 酸碱混合物测定的方案设计(双指示剂法)实验日期： 实验目的：1、进一步熟练滴定操作和滴定终点的判断；2、学会标定酸标准溶液的浓度；3、掌握混合碱分析的测定原理、方法和计算。
一、 实验原理 （1）标定酸的基准物常用硼砂。
以硼砂Na 2B 4O 7·10H 2O 为基准物时，反应产物是硼酸（K a =5.7×10-10），溶液呈微酸性，因此选用甲基红为指示剂，反应如下： Na 2B 4O 7 + 2HCl + 5H 2O === 2NaCl + 4H 3BO 3硼砂不易吸水，但易失水，因而要求保存在相对湿度为40%～60%的环镜中，以确保其所含的结晶水数量与计算时所用的化学式相符。
实验室常采用在干燥器底部装入食盐和蔗糖的饱和水溶液的方法，使相对湿度维持在60%。
（2）混合碱是Na 2CO 3与NaOH 或Na 2CO 3与NaHCO 3的混合物，可采用双指示剂法进行分析，测定各组分的含量。
在混合碱的试液中加入酚酞指示剂，用HCl 标准溶液滴定至溶液呈微红色。
此时试液中所含NaOH 完全被中和，Na 2CO 3也被滴定成NaHCO 3，反应如下：NaOH + HCl = NaCl + H 2O Na 2CO 3 + HCl = NaCl + NaHCO 3设滴定体积为V 1ml 。
再加入甲基橙指示剂，继续用HCl 标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色即为终点。
此时NaHCO 3被中和成H 2CO 3，反应为：NaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2O + CO 2↑设此时消耗HCl 标准溶液的体积为V 2ml 。
根据V 1和V 2可以判断出混合碱的组成。
设试液的体积为Vml 。
当V 1>V 2时，试液为NaOH 和Na 2CO 3的混合物，NaOH 和Na 2CO 3的含量（以质量浓度g •L -1表示）可由下式计算：VM C V V NaOHHCl OH N a)(21-=ρVM C V CO Na HCl CO Na 2233222=ρ当V 1<V 2时，试液为Na 2CO 3和NaHCO 3的混合物，NaOH 和Na 2CO 3的含量（以质量浓度g •L -1表示）可由下式计算：VM C V CO Na HCl CO Na 2233221=ρ VM C V V NaHCO HCl HCO N a 33)(12-=ρ二、 试剂0.1 mol/L HCl 标准溶液；甲基橙1g/L 水溶液；酚酞 2g/L 乙醇溶液。
实验四、混合碱的分析(双指示剂法)
实验四、混合碱的分析(双指示剂法)
混合碱的分析(双指示剂法)是一种物质组成分析的常用方法。
它是采用双指示剂的方
法来测定混合碱中各成分数量的总和。
在此实验中，使用了两种指示剂，一种是蓝色指示剂，另一种是黄色指示剂。
实验准备：准备好蓝色指示剂和黄色指示剂，蓝色指示剂量取 100 mg，黄色指示剂
量取 10 mg；准备好待测混合碱，量取 10 mL；准备好烧杯、搅拌棒和滴定管等实验用具。
实验流程：①将蓝色指示剂和黄色指示剂分别放入烧杯中；②将混合碱10 mL加入
烧杯中；③稀释溶液，搅拌均匀；④观察混合溶液颜色变化；⑤如果发现颜色变化，立即
停止搅拌；⑥使用滴定管，加入适量酸性溶液滴定；⑦观察混合溶液的颜色变化，量化其
中的混合碱的含量。
实验步骤：步骤1：放置蓝色指示剂和黄色指示剂。
把蓝色指示剂100毫克和黄色指
示剂10毫克分别放入烧杯中。
步骤2：添加混合碱。
将盐酸10mL加入烧杯中。
步骤3：
稀释混合溶液。
将溶液加水至容量200ml，然后搅拌均匀。
步骤4：观察混合溶液颜色变化。
如有变化，则停止搅拌，使用滴定管继续后续测试。
步骤5：加入酸性溶液。
用滴定
管逐滴加入酸性溶液，直至混合溶液颜色发生变化。
步骤6：量化混合碱含量。
记录加入
滴定液的量，即可计算出每mL混合碱的实际含量。
实验结果分析：根据本实验中使用的双指示剂法计算出混合碱中各成分的总和，即可
得出本实验的结果。
双指示剂法测定混合碱
双指示剂法测定混合碱一．实验目的1、进一步熟练滴定操作和滴定终点的判断；2、学会标定酸标准溶液的浓度；3、掌握混合碱分析的测定原理、方法和计算。
二．实验原理混合碱是 Na 2CO 3与 NaOH 或 Na 2CO 3与 NaHCO 3的混合物， 可采用双指示剂法进行分析，测定各组分的含量。
在混合碱的试液中加入酚酞指示剂，用HCl 标准溶液滴定至溶液呈微红色。
此时试液中所含 NaOH 完全被中和， Na 2CO 3也被滴定成 NaHCO 3，反应如下：NaOH + HCl = NaCl + H ONaCO + HCl = NaCl + NaHCO3223设滴定体积为 V 1ml 。
再加入甲基橙指示剂，继续用 HCl 标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色即为终点。
此时 NaHCO 3被中和成 H 2CO 3，反应为： NaHCO 3+ HCl = NaCl + H 2O + CO 2↑ 设此时消耗 HCl 标准溶液的体积为 V ml 。
根据 V 和 V 可以判断出混合碱的组成。
设试液的体积212为Vml 。
当 V 1>V 2 时，试液为 NaOH 和 Na 2CO 3 的混合物， NaOH 和 Na 2CO 3 的含量 . 可由下式计算：C(V 1MNaOHV 2 )NaOH %1000 100%；mC1MNa 2 CO 32V 21000 100%Na 2 CO 3 %2m当 V <V 时，试液为Na CO 和 NaHCO 的混合物， NaOH 和 Na CO 的含量。
可由下式计算：1 22 3 32 3C 2V 11 M Na 2CO 3Na 2 CO 3 %2 1000 100% ；mC(V 2V 1 )MNaHCO3100%NaHCO 3 % 1000m三． 试剂及仪器（试剂）： a.0.1 mol/L HCl标准溶液； b. 甲基橙（ 1g/L 水溶液）； c. 酚酞（ 2g/L 乙醇溶液）； d. 混合碱样品（仪器）：电子天平，酸式滴定管，容量瓶，移液管，锥形瓶；500mL烧杯；常用滴定仪器。
实验三酸碱混合物测定的方案设计（双指示剂法）教案
实验三酸碱混合物测定的方案设计（双指示剂法）教案实验三酸碱混合物测定的方案设计(双指示剂法)教案课程名称：分析化学实验B教学内容：酸碱混合物测定的方案设计(双指示剂法)实验类型：设计教学对象：化工、环境工程、药学、生物科学、应用化学、医学检验、制药、复合材料、生物工程、生物技术授课地点：中南大学南校区化学实验楼301授课学时：4学时一、教学目的与要求：1、巩固移液管、酸式滴定管的正确使用；2、掌握电子分析天平的正确使用；3、了解酸碱混合物的测定意义和常用碱度的表示方法；4、学习HCl标准溶液的配制与标定；5、掌握双指示剂法测定碱混合物的原理、方法和计算；6、熟悉甲基红、酚酞、甲基橙指示剂终点颜色判断和近终点时滴定操作控制二、知识点：酸碱反应、化学计量点、酸碱指示剂、滴定终点、碱度的表示方法、标准溶液、移液管、酸式滴定管、电子分析天平、实验报告的撰写（数据处理三线表表格化）、有效数字三、技能点：玻璃器皿的洗涤、移液管的使用、酸式滴定管的使用、电子分析天平的使用、HCl标准溶液的配制与标定四、教学重点及难点：重点：碱混合物测定的基本原理和操作方法难点：甲基红、酚酞、甲基橙指示剂的变色特征和近终点时滴定操作控制五、教学方法：任务驱动法、分组讨论法、阅读指导法、现场讲解指导等六、复习引入：1、复习酸碱滴定法有关知识，提问学生:(1) HCl酸碱滴定法测定对象是什么？(溶液中的氢氧根（OH-）离子的浓度，并且溶液中的碱性物质的碱的强度要满足cKb>10-8)(2) 强酸直接滴定弱碱时一般以什么做指示剂？(甲基橙或甲基红)(3) 滴定终点颜色如何判断？(由黄色变橙红色30s不褪色为终点)[引入] 酸碱滴定法的应用：双指示剂法测定混合碱的组分及其含量[引言] 酸碱滴定法操作简便，分析速度快和结果准确，因而在工农业生产和科学实践中得到广泛的应用。
在实际工作中，常常会遇到酸碱混合组分的分析问题，如氢氧化钠物质中常常含有一定量的碳酸钠、纯碱中含有一定量的碳酸氢钠、氯化铵中会有一定量的游离盐酸（HCl）、硫酸铵中会有一定量的游离硫酸（H2SO4），为了检验碱和铵盐的质量等级，需要对混合酸碱物中的各组分进行测定；在氟化氢、四氟化硅的生产过程中，会有硫酸和氢氟酸混合酸体系，分析其各组分的含量，为生产工艺控制提供有效的保障。
双指示剂法测定混合物成分
双指示剂法测定混合物成分双指示剂法是用于确定可能含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3的混合物成分及各物质含量的一种定量测定方法。
指示剂：酚酞、甲基橙试液。
依据先用酚酞、再用甲基橙这两步实验所消耗的盐酸的体积关系或将试液分为两份，一份用酚酞、一份用甲基橙作指示剂分别进行滴定，依据所消耗的盐酸的体积关系，便可确定其成分并计算其物质含量的一种定量测定方法。
下面是对测定混合碱的具体分析。
实验原理混合碱是Na2CO3 与NaOH 或Na2CO3与NaHCO3的混合物，但不存在NaOH和NaHCO3的混合物，因为二者不能共存会反应生成Na2CO3和H2O。
可采用双指示剂法进行分析，测定各组分的含量。
0.1mol/L的NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液的pH分别为：13.0、11.6、8.3，用0.1mol/L HCl分别滴定0.1mol/L NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液时，如果以酚酞为指示剂，酚酞的变色范围为8～10，因此，NaOH、Na2CO3可以被滴定，NaOH转化为NaCl，Na2CO3转化为NaHCO3，为第一终点；而NaHCO3不被滴定，反应方程式如下NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl当以甲基橙（3.1～4.3）为指示剂时，NaHCO3被滴定转化为NaCl为第二终点。
反应方程式如下：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2分析：【思考】采用双指示剂法测定混合碱，试判断下列五种情况下，混合碱的组成？例向250.00 ml氢氧化钠溶液中缓慢通入标况下的Vml二氧化碳气体﹙假设反应后溶液的体积仍为250.00 ml﹚，为确定反应后M溶液中的溶质及其物质的量浓度，进行如下实验探究【实验目的】滴定法确定通入二氧化碳的体积和M溶液的组成﹙包括物质的组成和其物质的量浓度﹚【提出猜想】1.M溶液的溶质为碳酸钠；2. M溶液的溶质为碳酸氢钠；3. M溶液的溶质为碳酸钠和碳酸氢钠；4. —————﹙二氧化碳在水中溶解忽略不计﹚【试验设计】供选择的试剂有待测溶液、0.1000mol/L标准HCl、0.1000mol/L标准NaOH、指示剂酚酞、石蕊、甲基橙；供选择的仪器有锥形瓶、胶头滴管、酸式滴定管、碱式滴定管实验1用A仪器量取25.00mlX溶液于锥形瓶中，滴加几滴酚酞试剂，用B 仪器盛Y溶液，达到滴定终点时消耗Y溶液的体积15.00ml实验2用A仪器量取25.00mlX溶液于锥形瓶中，滴加几滴甲基橙试剂，用B仪器盛Y溶液，达到滴定终点时消耗Y溶液的体积根据实验，回答下列问题﹙1﹚A、B仪器分别为—————；X、Y溶液分别为—————。
混合碱的测定（双指示剂法）
混合碱的测定（双指示剂法）
（3学时）
一、目的要求1．掌握双指示剂法测定混合碱中NaOH 和Na 2CO 3含量的原理和方法
2．了解混合指示剂使用及其优点
二、Байду номын сангаас验原理
工业混合碱通常是Na 2CO 3与NaOH 或Na 2CO 3与NaHCO 3混合物。欲测定同一试样中各组分的含量，可用标准酸溶液进行滴定分析。根据滴定过程中pH 值变化的情况，选用两种不同的指示剂分别指示终点，这种方法称为双指示剂法。此法简便、快速，在实际生产中普遍应用，但准确度不高。
首先在混合碱溶液中加入酚酞指示剂（变色的pH 值范围8.0～10.0），用HCl 标准溶液滴定到溶液颜色由红色变为无色时，混合碱中的NaOH 与HCl 完全反应（产物NaCl+H 2O ）而Na 2CO 3与HCl 反应一半生成NaHCO 3，反应产物的pH 值约为8.3。设此时消耗HCl 标准溶液的体积为V 1mL 。然后，再加入甲基橙指示剂（变色的pH 值范围3.1～4.4），继续用HCl 标准溶液滴定到溶液颜色由黄色转变为橙色时，溶液中NaHCO 3与HCl 完全反应（产物NaCl+H 2CO 3），化学计量点时pH 值为3.8～3.9。设此时消耗HCl 标准溶液的体积为V 2mL 。当V 1>V 2时，试样为Na 2CO 3与NaOH 的混合物。滴定Na 2CO 3所需的HCl 是由两次滴定加入的，并且两次的用量应该相等。因此滴定NaOH 消耗HCl 的体积为（V 1-V 2）mL 。则试样中Na 2CO 3和NaOH 的质量分数分别为：
100()(10)()(1
3232132×??×??=g
m mol g CO Na M L V L mol HCl c CO Na 样品质量）ω100()(10)()()(1
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实验三酸碱混合物测定的方案设计(双指示剂法)教案课程名称：分析化学实验B教学内容：酸碱混合物测定的方案设计(双指示剂法)实验类型：设计教学对象：化工、环境工程、药学、生物科学、应用化学、医学检验、制药、复合材料、生物工程、生物技术授课地点：中南大学南校区化学实验楼301授课学时：4学时一、教学目的与要求：1、巩固移液管、酸式滴定管的正确使用；2、掌握电子分析天平的正确使用；3、了解酸碱混合物的测定意义和常用碱度的表示方法；4、学习HCl标准溶液的配制与标定；5、掌握双指示剂法测定碱混合物的原理、方法和计算；6、熟悉甲基红、酚酞、甲基橙指示剂终点颜色判断和近终点时滴定操作控制二、知识点：酸碱反应、化学计量点、酸碱指示剂、滴定终点、碱度的表示方法、标准溶液、移液管、酸式滴定管、电子分析天平、实验报告的撰写（数据处理三线表表格化）、有效数字三、技能点：玻璃器皿的洗涤、移液管的使用、酸式滴定管的使用、电子分析天平的使用、HCl标准溶液的配制与标定四、教学重点及难点：重点：碱混合物测定的基本原理和操作方法难点：甲基红、酚酞、甲基橙指示剂的变色特征和近终点时滴定操作控制五、教学方法：任务驱动法、分组讨论法、阅读指导法、现场讲解指导等六、复习引入：1、复习酸碱滴定法有关知识，提问学生:(1) HCl酸碱滴定法测定对象是什么？(溶液中的氢氧根（OH-）离子的浓度，并且溶液中的碱性物质的碱的强度要满足cKb>10-8)(2) 强酸直接滴定弱碱时一般以什么做指示剂？(甲基橙或甲基红)(3) 滴定终点颜色如何判断？(由黄色变橙红色30s不褪色为终点)[引入] 酸碱滴定法的应用：双指示剂法测定混合碱的组分及其含量[引言] 酸碱滴定法操作简便，分析速度快和结果准确，因而在工农业生产和科学实践中得到广泛的应用。
在实际工作中，常常会遇到酸碱混合组分的分析问题，如氢氧化钠物质中常常含有一定量的碳酸钠、纯碱中含有一定量的碳酸氢钠、氯化铵中会有一定量的游离盐酸（HCl）、硫酸铵中会有一定量的游离硫酸（H2SO4），为了检验碱和铵盐的质量等级，需要对混合酸碱物中的各组分进行测定；在氟化氢、四氟化硅的生产过程中，会有硫酸和氢氟酸混合酸体系，分析其各组分的含量，为生产工艺控制提供有效的保障。
在同一个试样中测定各组分的含量，用标准酸或标准碱溶液进行滴定分析，根据滴定过程中的pH值的变化情况，选用两种不同的指示剂分别指示终点，这种方法称为双指示剂法。
该法快速、简捷，已广泛应用于酸碱混合物的分析与测定。
[新授]课题：碱混合物测定的方案设计[提出任务]教师提出本课题的学习任务：1、工业混合碱测定的基本原理是什么？2、碱度常用的表示方法有哪些?3、氢氧化钠与碳酸钠混合碱的测定操作方法。
[任务探索]1、工业混合碱测定的基本原理是什么？根据有关学习资料，思考下列问题：(1) 工业混合碱主要是由什么物质组成的？用什么滴定法测定混合碱的组分及其含量？(2)用什么试剂作指示剂？各指示剂的变色点和变色范围是多少？(3)测定Na2CO3与NaOH或Na2CO3与NaHCO3的混合碱时，第一和第二化学计量点的pH值各是多少？[归纳]引导学生归纳总结出混合碱测定的基本原理工业碱是Na 2CO 3与NaOH 或Na 2CO 3与NaHCO 3的混合物，采用双指示剂法酸碱滴定进行分析，测定其组分及各组分的含量。
在混合碱的试液中加入酚酞指示剂（变色范围8.0～10.0），用HCl 标准溶液滴定至溶液呈微红色（近无色）。
此时溶液的pH 值为8.31，试液中所含NaOH 完全被中和，Na 2CO 3也被滴定成NaHCO 3，反应如下：NaOH + HCl = NaCl + H 2ONa 2CO 3 + HCl = NaCl + NaHCO 3设滴定体积为V 1ml 。
再加入甲基橙指示剂（变色范围3.1～4.4），继续用HCl 标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色即为终点。
此时溶液的pH 值为3.9，试液中所含NaHCO 3被中和成H 2CO 3，反应为：NaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2O + CO 2↑设此时消耗HCl 标准溶液的体积为V 2ml 。
根据V 1和V 2可以判断出混合碱的组成。
设试液的体积为Vml 。
当V 1>V 2时，试液为NaOH 和Na 2CO 3的混合物，NaOH 和Na 2CO 3的含量（以质量浓度g •L -1表示）可由下式计算：VM C V V NaOH HCl OH N a )(21-=ρ V M C V CO Na HCl CO N a 2233222=ρ当V 1<V 2时，试液为Na 2CO 3和NaHCO 3的混合物，NaOH 和Na 2CO 3的含量（以质量浓度g •L -1表示）可由下式计算：V M C V CO Na HCl CO N a 2233221=ρV M C V V NaHCO HCl HCO N a 33)(12-=ρ[学生回答](1) 工业混合碱主要是由什么物质成的？用什么滴定法测定混合碱的组分和含量？工业碱通常是Na 2CO 3与NaOH 或Na 2CO 3与NaHCO 3的混合物，采用双指示剂法酸碱滴定进行分析，测定其组分及各组分的含量。
(2) 用什么试剂作指示剂？各指示剂的变色点和变色范围是多少？[讲解]用酚酞和甲基橙作指示剂。
酚酞的变色点的pH 值为9.1，变色范围是pH 值为8.0～10.0，甲基橙的变色点的pH 值为4.0，变色范围是pH 值为3.1～4.4(3) 测定Na 2CO 3与NaOH 或Na 2CO 3与NaHCO 3的混合碱时，第一和第二化学计量点的pH 值各是多少？[讲解] 测定混合碱时，溶液中有Na 2CO 3与NaOH 或Na 2CO 3与NaHCO 3的存在，当滴定达到第一化学计量点时，溶液为NaHCO 3和NaCl 的混合液，溶液的pH 值主要由NaHCO 3控制，可根据酸式盐溶液计算第一化学计量点的pH 值，其值为8.31；当滴定达到第二化学计量点时，溶液为饱和H 2CO 3和NaCl 的混合液，溶液的pH 值主要由饱和H 2CO 3控制，饱和H 2CO 3溶液的浓度一般为0.04mol ·L -1，可根据多元酸溶液计算第二化学计量点的pH 值，其值为4.0。
2、碱度常用的表示方法有哪些?[讲解] 碱度常用的表示方法有Na2O 、NaOH 、Na2CO3、NaHCO3等物质含量或浓度来表示物质的碱度。
3、氢氧化钠与碳酸钠混合碱的测定操作方法。
[阅读] 指导学生阅读实验报告中的实验步骤。
[讨论] 四个学生一组，归纳测定操作要点。
[提问] 学生代表小组发言：氢氧化钠与碳酸钠混合碱的测定步骤(1) 0.1mol/L HCl 标准溶液的配制及标定准确称取Na 2B 4O 7·10H 2O 三份，每份0.4g ～0.6g ，置于250mL 锥形瓶中，各加蒸馏水60mL ，使之溶解，加甲基红2滴，用欲标定的HCl 溶液滴定，近终点时，应逐滴或半滴加入，直至被滴定的溶液由黄色恰变成浅红色为终点。
记录消耗的HCl 溶液体积，重复上述操作，滴定其余两份基准物质。
根据Na 2B 4O 7·10H 2O 的质量m 和消耗HCl 溶液的体积V HCl ，按下式计算HCl 标准溶液的浓度C HCl ， HClHCl V O H O B Na M O H O B Na m C ⨯•⨯•=)10(1000)10(227422742式中M Na2B4O7·10H2O -------硼砂的摩尔质量(381.4)。
(2) 氢氧化钠与碳酸钠混合碱的测定(3) 数据记录与处理及结论a 、HCl 标准溶液的标定序号 Na 2B 4O 7·10H 2O 质量/g V （HCl ）/ml C （HCl ）/（mol ·L -1） 平均值 RSD 123 结论：HCl 标准溶液的浓度c=95%置信度下平均值的置信区间c=s x 5.2±b 、酸碱混合物的测定酸碱混合物中碱1的含量序号 混合碱体积/ml V 1/ml ρ1/ g •L -1ρ1平均值 RSD 123 注：当分析试液为NaOH 和Na 2CO 3的混合溶液时，V 1=V 1-V 2当分析试液为Na 2CO 3和NaHCO 3的混合溶液时，V 1=V 1结论：混合碱中碱1的浓度ρ=95%置信度下平均值的置信区间ρ=s x 5.2±酸碱混合物中碱2的含量序号 混合碱体积/ml V 2/ml ρ1/ g •L -1ρ1平均值 RSD 123 用移液管移取 10.00mL 试液 250mL 锥形瓶 1d 酚酞 HCl 标液滴至恰好红色消失记下V 1 再加入1d 甲基橙 滴定 HCl 黄色变橙色 准确记录HCl 体积V 2平行三次注：当分析试液为NaOH 和Na 2CO 3的混合溶液时，V 2=V 2当分析试液为Na 2CO 3和NaHCO 3的混合溶液时，V 2=V 2 - V 1结论：混合碱中碱2的浓度ρ=95%置信度下平均值的置信区间ρ=s x 5.2[小结] 采用双指示剂法用HCl 标准溶液滴定测定混合碱的组分及各组分的含量是国际国内广泛应用的快速、简捷的分析方法。
在混合碱溶液中，先以酚酞为指示剂，用HCl 标准溶液滴定混合碱溶液由红色变呈微红色（近无色）为终点，记录HCl 标准溶液消耗体积V1，再以甲基橙为指示剂，用HCl 标准溶液滴定混合碱溶液由黄色变呈橙色为终点，记录此时HCl 标准溶液消耗体积V2，根据V1和V2的大小，判定混合碱的组成并计算各组分的含量。
[演示] 学生代表上讲台演示测定操作过程，其余学生观察其操作。
[讲解、示范] 教师点评学生演示操作过程的正误之处并讲解示范操作要点:(1) 取样的方法：取样量25.00mL ，取样仪器:移液管(2) 移液管的操作：吸液、调整液面的方法、放液(3) 酸式滴定管的操作：左手的用法，防止管尖和两侧漏液(4) 终点判断：以酚酞为指示剂时，待滴定至溶液红色消失又即可返红时即接近终点，要注意每加一滴HCl 标准溶液都需充分摇匀，最好每滴间隔2-3s ，滴到微红色刚好消失即为终点；以甲基橙为指示剂时，待滴定至溶液橙色出现又即可返黄时即接近终点，要注意每加一滴HCl 标准溶液都需充分摇匀，最好每滴间隔2-3s ，滴到橙红色刚好出现即为终点[讲解注意事项]1、HCl 标准溶液使用前必须再次摇匀；2、实验前检查活塞是否灵活或漏水，必要时重新涂油。
注意手握活塞的正确姿势，手心不可顶活塞；3、混合碱系NaOH 和Na 2CO 3组成时，酚酞指示剂可适当多加几滴，否则常因滴定不完全使NaOH 的测定结果偏低，Na 2CO 3的测定结果偏高。