烯烃的性质
烯烃的化学性质
烯烃的化学性质烯烃是一类含有碳-碳双键的不饱和烃，具有一系列独特的化学性质。
它们在广泛的化学反应中扮演着重要的角色，包括聚合反应、加成反应、环化反应等。
了解烯烃的化学性质对于掌握它们的化学反应机理和应用具有重要意义。
第一部分烯烃的结构和基本性质烯烃的通式为CnH2n，其中n为整数。
它们通常用以下通式表示：R-CH=CH-R'其中R和R'代表烃基，它们可以相同或不同。
双键可以处于不同的位置，例如，丁烯可以具有以下两种结构：H2C=CH-CH2-CH3CH3-CH=CH-CH3烯烃与烷烃相比具有以下基本性质：1. 烯烃比烷烃更不稳定。
由于碳-碳双键中含有一个较弱的π键，烯烃比烷烃更容易发生化学反应。
然而，这种不稳定性也是烯烃广泛应用的原因之一。
2. 烯烃比烷烃的相对分子质量要小，这是由于没有饱和的碳-碳单键所带来的。
3. 烯烃的熔点和沸点通常较低，这使得它们易于挥发和处理。
4. 由于双键的存在，烯烃比烷烃更极性，从而更容易溶解在极性溶剂中。
然而，这也使得它们在空气中更易于氧化，从而稳定性较差。
第二部分烯烃的聚合反应烯烃聚合反应是一种重要的工业化学反应。
聚合反应是指将小分子单体通过共价键连接成高分子化合物的反应。
在烯烃聚合反应中，烯烃分子本身作为单体，通过引发剂或其他催化剂的作用，加入双键反应，形成高分子链。
聚合反应不仅在工业上应用广泛，也是生命体系中最基本的过程之一。
人体中的蛋白质、多糖和核酸等都是通过聚合反应形成的高分子化合物。
1. 自由基聚合反应烯烃自由基聚合是一种重要的聚合反应。
自由基聚合反应通常分为两个阶段：引发阶段和链延长阶段。
引发阶段由自由基引发剂引发。
自由基引发剂是一种可以在加热的条件下向双键直接断裂的化学物质。
断裂后，自由基会将一个氢原子从烯烃分子中夺取，从而生成新的自由基，继续进行反应。
链延长阶段是指自由基不断向分子添加，从而形成更长的链。
通常需要控制温度和催化剂添加速率以控制连锁反应的速率。
烯烃的化学性质和应用
CH3 CH CH3 OSO3H
硫酸氢异丙酯
2.应用：硫酸氢酯是有机合成中重要 H2SO4 H2O
醇的方法---烯烃间接水合法
CH3 CH CH3 OH
④ 与水加成
/ CH2=CH2 + HOH H3PO4 硅藻土 300℃，7 MPa
CH3
CH3CH2OH
H3PO4 / 硅藻土 + HOH CH3CHCH3 CH=CH2 200 ℃，2 MPa OH
+
HBr
+
CH3 CH3 C=C HCH3
+
HBr
过氧化物
CH3 (4) CH3 C= CH2
HOCl
归纳：烯烃的化学反应主要是发生在双键上的， 常见反应如下：
R-CH-CH H
CH-R'
烯烃的加成反应 烯烃的氧化反应 α - H 的卤代反应
目录
１、烯烃的化学性质及其应用 ２、亲电加成反应历程 ３、烯烃的结构
碳正离子的稳定性越大，越易生成.
CH3-C H-CH 3 CH3-CH=CH 2 + H +
(Ⅰ)
+
Br -
CH3-CH-CH 3(主要产物) Br CH3CH2CH2Br(次要产物)
CH3CH2CH2+
(Ⅱ)
Br -
目录
１、烯烃的化学性质及其应用 ２、亲电加成反应历程 ３、烯烃的结构
４、烯烃的制法
５、烯烃的物理性质
６、烯烃的命名和顺反异构
3、烯烃的结构
sp2 sp2 sp2
sp
2
B A
C C
C-C
B A
C=C 610 0.134
烯烃的化学性质
烯烃的化学性质烯烃的化学性质很活泼，可以和很多试剂作用，主要发生在碳碳双键上，能起加成、氧化聚合等反应。
此外，由于双键的影响，与双键直接相连的碳原子（α-碳原子）上的氢（α-H ）也可发生一些反应。
一． 加成反应在反应中π键断开，双键上两个碳原子和其它原子团结合，形成两个σ-键的反应称为加成反应。
（ 一） 催化加氢烯烃在催化剂作用下，低温低压既与氢加成生成烷烃。
（ 二） 亲电加成在烯烃分子中，由于π电子具流动性，易被极化，因而烯烃具有供电子性能，易受到缺电子试剂（亲电试剂）的进攻而发生反应，这种由亲电试剂的作用而引起的加成反应称为亲电加成反应。
对电子具有亲和力的试剂叫做亲电试剂。
亲电试剂由于缺少电子，容易进攻反应物上带部分负电荷的位置，由这类亲电试剂进攻而发生发反应称为亲电反应。
亲电试剂通常为路易斯酸。
如： H ＋Br +、Cl +、H 3O +、RC +＝O 、Cl 2、Br 2、I 2、HCl 、HBr 、HOCl 、H 2SO 4、F 3C ─COOH 、BF 3、AlCl 3等烯烃的亲电加成反应历程烯烃的亲电加成反应历程可由实验证明实验说明：1．与溴的加成不是一步，而是分两步进行的。
因若是一步的话，则两个溴原子应同时加到双键上去，那么Cl –就不可能加进去，产物应仅为1，2-二溴乙烷，而不可能有1-氯-2-溴乙烷。
但实际产物中竟然有1-氯-2-溴乙烷，没有1，2-二氯乙烷。
因而可以肯定Cl –是在第二步才加上去的，没有参加第一步反应。
2．反应为亲电加成历程RCH=CHR + H 2RCH 2CH 2RCH 2=CH 2Br 2（水溶液）CH 2-CH 2BrBrCH 2-CH 2CH 2-CH 2BrClClCl无Br Brδδ溴在接近碳碳双键时极化成 ，由于带微正电荷的溴原子较带微负电荷的溴原子更不稳定，所以，第一步反应是Br δ+首先进攻双键碳中带微负电荷的碳原子，形成溴鎓离子，第二步负离子从反面进攻溴鎓离子生成产物（反面进攻的证明见P 142~144）。
烯烃总结知识点
烯烃总结知识点烯烃的结构烯烃是一类含有碳碳双键结构的有机化合物，通式为CnH2n。
它们的命名根据碳碳双键的位置，可分为α,β-烯烃和α,ω-烯烃两种。
烯烃中的双键结构使得分子能够发生加成反应，并具有许多特殊的化学性质。
烯烃的性质1.化学性质烯烃具有一定的稳定性，但碳碳双键的存在使得其分子极易发生加成反应。
一般而言，烯烃可以与氢气发生加成反应，生成饱和的烷烃；也可以与卤素发生加成反应，生成相应的卤代烃。
此外，烯烃还可以与含氧基团的化合物发生加成反应，生成醇、醛、酮等化合物。
2.物理性质烯烃的物理性质与其分子组成和结构有关，通常来说，烯烃比相似碳原子数的饱和烷烃具有较高的沸点和密度。
这是因为双键结构的存在增加了分子间的分子力，使得烯烃的沸点和密度相对较高。
烯烃的应用烯烃是一类重要的有机化合物，具有广泛的应用。
下面我们就来详细介绍烯烃在不同领域中的应用。
1.化工领域作为一种重要的化工原料，烯烃广泛应用于合成橡胶、合成树脂、合成纤维等方面。
例如，α-烯烃可以用于生产聚乙烯，而β-烯烃可以用于生产聚丙烯。
此外，烯烃还可以用于生产各种合成塑料、润滑油、燃料油等化工产品。
2.医药领域烯烃还具有一定的药用价值，一些天然存在的烯烃化合物具有抗菌、抗炎、抗肿瘤等药理作用。
另外，烯烃也被用于合成一些药物原料。
3.农药领域烯烃还可以用于生产农药，例如用于生产杀虫剂、杀菌剂等。
4.染料领域某些烯烃化合物可以用于合成染料，广泛应用于纺织、印刷等领域。
总之，烯烃是一类重要的有机化合物，具有广泛的应用前景。
未来随着科学技术的发展，烯烃的应用领域将得到进一步拓展，为人类社会的发展做出更大的贡献。
烯烃的化学性质
烯烃的化学性质烯烃的化学性质很活泼，可以和很多试剂作用，主要发生在碳碳双键上，能起加成、氧化聚合等反应。
此外，由于双键的影响，与双键直接相连的碳原子（α-碳原子）上的氢（α-H）也可发生一些反应。
一．加成反应在反应中π键断开，双键上两个碳原子和其它原子团结合，形成两个σ-键的反应称为加成反应。
（一）催化加氢烯烃在催化剂作用下，低温低压既与氢加成生成烷烃。
（二）亲电加成在烯烃分子中，由于π电子具流动性，易被极化，因而烯烃具有供电子性能，易受到缺电子试剂（亲电试剂）的进攻而发生反应，这种由亲电试剂的作用而引起的加成反应称为亲电加成反应。
对电子具有亲和力的试剂叫做亲电试剂。
亲电试剂由于缺少电子，容易进攻反应物上带部分负电荷的位置，由这类亲电试剂进攻而发生发反应称为亲电反应。
亲电试剂通常为路易斯酸。
如：H＋Br+、Cl+、H3O+、RC+＝O、Cl2、Br2、I2、HCl、HBr、HOCl、H2SO4、F3C─COOH、BF3、AlCl3等烯烃的亲电加成反应历程烯烃的亲电加成反应历程可由实验证明实验说明：1．与溴的加成不是一步，而是分两步进行的。
因若是一步的话，则两个溴原子应同时加到双键上去，那么Cl–就不可能加进去，产物应仅为1，2-二溴乙烷，而不可能有1-氯-2-溴乙烷。
但实际产物中竟然有1-氯-2-溴乙烷，没有1，2-二氯乙烷。
因而可以肯定Cl–是在第二步才加上去的，没有参加第一步反应。
2．反应为亲电加成历程溴在接近碳碳双键时极化成，由于带微正电荷的溴原子较带微负电荷的溴原子更不稳定，所以，第一步反应是Brδ+首先进攻双键碳中带微负电荷的碳原子，形成溴鎓离子，第二步负离子从反面进攻溴鎓离子生成产物（反面进攻的证明见P142~144）。
第一步第二步在第一步反应时体系中有Na+、Brδ+，但Na+具饱和电子结构，有惰性，故第一步只有Brδ+参与反应，因而无1，2-二氯乙烷生成。
烯烃与各种酸加成时，第一步是H+ 加到双键碳上，生成碳正离子中间体，第二步再加上负性基团形成产物。
烯烃的化学性质
H = 119.9 KJ mol-1 H = 115.5 KJ mol-1
可见，(E)-2-丁烯比(Z)-2-丁烯稳定。 烯烃的加氢反应是定量进行的，一个双键吸收 1 摩尔氢，常常用它来测定烯
烃的双键数。 b.加卤素。烯烃容易与氯、溴加成，生成邻二卤代烷。例如，将乙烯通入溴
的四氯化碳溶液中，红棕色的溴很快褪色，生成无色的 1,2-二溴乙烷。
常见的吸电子基团有：-N+R3 > -NO2 > -CN > -F > -Cl > -Br > -I > -COOH > -OCH3 > -OH > -C6H5 等。
常见的斥电子基团有：-C(CH3)3 > -CH(CH3)2 > CH2CH3 > -CH3 等。 诱导效应的特点是能够沿着碳链传递，但在传递过程中迅速减弱，传递到第 四个原子时其影响可以忽略不计了。例如：
丙烯、三氟丙烯分子中的诱导效应，是由分子本身结构决定的，与外界因素 无关，故称静态诱导效应。在外电场的影响下(如亲电试剂进攻)，诱导效应将随 着分子的极化而增强，这种由于外电场的影响而加强的诱导效应称为动态诱导效 应。例如丙烯与溴化氢进行亲电加成反应过程中，溴化氢分子进攻 π 键时，使丙 烯分子极性增强的效应，就是动态诱导效应。
（1）加成反应。烯烃的加成反应，实质上是碳碳双键的加成反应，也就是 打断一个 π 键，两个一价原子或基团分别加到双键碳原子上，形成两个新的 σ 键，从而生成饱和化合物。一般可表示为：
C C + YZ
CC YZ
象这种由一个不饱和化合物和另一个化合物或单质作用，生成一个加成产物 的反应，称为加成反应。
烯烃能与一系列加成试剂发生加成反应，例如氢、卤素、卤化氢、次卤酸、 硫酸、水等。
烯烃的化学性质
CH3
CH3
CH3(CH2)12 CHCH2 ( 1-)十五碳烯
10
3-2 烯烃的异构和命名 烯 基 的 命 名
烯烃失去一个氢原子形成的一价基团, 称为
“某烯基”, 其编号从带有自由价的碳原子开
始。
CH2 CH
乙烯基(烯丙基) CH3
C H3 C H2 C HC H
构造异构
双键碳上连有不同基团而 形成的异构，属立体异构
7
3-2 烯烃的异构和命名
异构
a
a
CC
b
c
顺式
a
C b
反
c C
a
式
a
C a
c C
b
两个双键碳原子上各连两个不同取代基，有顺 反异构体。如写出丁烯的可能异构体的构造式
CH3CH2CH CH2 CH3CH CHCH3
H3C C
H
CH3 C
H
H C
H3C
相连。
CC
CH2 CH
CH2 CH
15
3-2 烯烃的命名
CH C
CC CH C CC
次序规则
（Sequence rule）
OC
CO
CO
常见基团排列次序（见教材p46)
－I > －Br > －Cl > －SO3H > －F > －OCOR > －OR >－OH >… … >－CR3 > －C6H5 > － CHR2 > －CH2R > － CH3 > －H
C H3
41
➢ 工业上乙烯可直接水合
+ C H 2 = C H 2 H O 2H 3 3 P 0 O 0 ℃ 4／ ,7 硅 ~ 8 藻 M 土 P C a H C 3 H O 2H
高中化学烯烃性质教案
高中化学烯烃性质教案
教学内容：烯烃性质
教学目标：
1. 了解烯烃的结构特点及性质。
2. 掌握烯烃的燃烧特点，以及饱和和不饱和化合物的区别。
3. 能够运用所学知识解决相关问题。
教学重点：
1. 烯烃的结构特点及性质。
2. 烯烃的燃烧特点。
教学难点：
1. 区分烯烃与其他碳氢化合物的特点。
2. 熟练掌握烯烃的燃烧反应方程式。
教学准备：
1. 教案、课件、实验器材。
2. 教师应提前准备好相关知识，确保教学流畅。
教学过程：
一、导入
教师介绍烯烃的概念以及与其他碳氢化合物的区别，并引入烯烃的结构特点和性质。
二、教学内容讲解
1. 烯烃的结构特点：烯烃分子中含有一个碳碳双键，分子式通常为CnH2n。
2. 烯烃的性质：烯烃具有不饱和性，能够发生加成反应，烯烃比烷烃更活泼。
3. 烯烃的燃烧特点：烯烃的燃烧产生水和二氧化碳，生成的热量比同碳数的烷烃燃烧时多。
三、实验展示
教师进行烯烃燃烧实验，展示燃烧反应的现象和产物，帮助学生更直观地理解燃烧特点。
四、练习巩固
教师出示相关练习题，让学生进行独立或小组答题，巩固所学知识。
五、课堂讨论
教师与学生共同讨论烯烃的性质及应用，引导学生思考烯烃在生活中的意义。
六、作业布置
布置相关作业，要求学生复习烯烃的结构与性质，并举例说明。
七、课堂总结
教师对本节课的重要内容进行总结，并展望下节课的学习内容。
教学反思：
教师应根据学生的学习情况灵活调整教学方法与内容，确保学生掌握所学知识，提高学生的学习兴趣和主动性。
烯烃的性质
_______________________________________ 氯乙烯聚合反应方程式：
____________________________________________
聚合反应
n H 2C
C H 2 + H 2C
CH CH3
CH2
CH2
CH2
CH CH3 n
乙丙橡胶
写出下列聚合反应的方程式
)
•解析：丙烯CH2CHCH3结构可看做是CH2CH2结构 中一个氢原子被一个—CH3所替代，显然3个碳原子 不在同一条直线上。由于甲基中四个原子不在同一 平面上，所以 分子中不可能所有原子都在同一平 面上。丙烯与HCl加成可得：
•丙烯与乙烯相似都能发生加聚反应。 •答案：D
A.2，2-二甲基-3-丁烯 C.2，2-二甲基-1-丁烯
[思路分析]
CH3 ① ②︱ ③ 2，2-二甲基丁烷，CH3—CH2—C—CH3，显然加H的位置 ︱ CH3 CH3 ︱ 只能在①位，为CH2＝CH—C—CH3，名称为3，3-二 ︱ CH3 甲基-1-丁烯。
乙烯与丙烯发生加聚反应的产物可能是 （ C ）
n
－CH2-CH=CH-CH2-
-CH-CH2－
p
ABS树脂
氧化反应：
烯烃的特征性结构是碳碳双键，它决定了烯烃的主要化学 特性，性质类似乙烯。 ①能使酸性KMnO4溶液褪色 ②能燃烧，燃烧通式：
3n 2
点燃
C nH
2n
O 2 nCO
2
nH 2 O
迁移应用
构是 A.1种 解析 即
所有烯烃都不溶于水，燃烧时火焰明亮。常
见烯烃的物理常数见书P28表2－2所示。
烯烃简介介绍
蒸汽裂解法是以石脑油或天然气为原料，在高温高压水蒸气存在下进行裂解反 应，生成烯烃和其他烃类混合物。该方法具有原料价格相对较低、技术成熟等 优点。
应用领域
聚乙烯、聚丙烯等塑料原料
合成橡胶
烯烃是制造聚乙烯、聚丙烯等塑料的重要 原料，这些塑料广泛应用于包装、建筑、 电子电器、汽车等领域。
烯烃还可以用于合成橡胶，如丁苯橡胶、 顺丁橡胶等。这些橡胶在轮胎、密封件、 鞋材等领域有广泛应用。
产能布局
全球范围内，烯烃产能主 要集中在中国、美国和欧 洲等地，其中中国烯烃产 能增长迅速。
价格波动
受原油市场价格、供需关 系、产能变化等多种因素 影响，烯烃市场价格波动 较为频繁。
环境影响
大气污染 水体污染 土壤污染 温室气体排放
烯烃生产过程中，可能产生挥发性有机物（VOCs）等大气污染 物，对空气质量造成一定影响。
应用领域拓展
烯烃在新能源、新材料等领域的应用前景广阔，如用作锂电池电解 质溶剂、高分子材料等。
产学研结合推动创新
加强产学研合作，推动烯烃产业技术创新和成果转化，助力产业高质 量发展。
THANK YOU要的有机化工原料 ，广泛应用于塑料、橡胶、纤维、 溶剂、润滑油等领域。
技术进步推动
随着烯烃生产技术的不断进步，产 业效率和产能得到显著提升，成本 降低，市场竞争力增强。
未来发展方向与挑战
环保压力
烯烃产业面临着环保压力日益增大的挑战，推动绿色、低碳、环 保的生产方式是未来发展的重要方向。
01
02
03
根据碳链结构分类
烯烃可分为直链烯烃和支 链烯烃，直链烯烃的碳原 子以直线排列，支链烯烃 则有分支结构。
根据双键位置分类
烯烃的结构与性质 2
烯烃的结构与性质1.基本理论 1.1概述1.概念分子里含有碳碳双键的一类链烃，叫做烯烃。
2.通式：C n H 2n (n ≥2)说明：①烯烃的实验式相同，都为CH 2，碳氢质量比为6：1，即含碳的质量分数都为85.7%，含氢的质量分数都为14.3%。
②烯烃与环烷烃的通式相同，但二者不是同系物。
当n ≥3时,碳原子数相同的烯烃和环烷烃互为同分异构体。
3.物理性质一般随碳原子数的增加而呈现规律性的变化。
例如熔、沸点随碳原子数的增多而升高，液态时的密度随碳原子数的增多而增大。
2.性质应用2.1烯烃的官能团、通性和同分异构体1.官能团 在烯烃分子里碳原子所结合的氢原子数少于饱和链烃里的氢原子数，烯烃分子中C=C 双键里的一个键容易断裂，C=C 双键里的这种碳原子还可以结合其他的原子或原子团，所以C=C 双键是烯烃的官能团。
2.通性：烯烃的化学性质比较活泼，容易发生加成反应、氧化反应、加聚反应等。
①加成反应CH 3－CH=CH 2+Br 2−−→CH 3－CHBr －CH 2Br(1,2-二溴丙烷) ②氧化反应a.烯烃都能使酸性KMnO 4溶液褪色b.燃烧通式为C n H 2n +3n 2O 2−−−→点燃nCO 2+nH 2O ③加聚反应丙烯在一定条件下聚合的化学方程式为：nCH 3CH=CH 2−−−→催化剂［CH(CH 3)－CH 2］n 3.综合应用1.烯烃的臭氧氧化分解规律烯烃在经臭氧氧化后在Zn 存在下水解,可发生如下反应：R 1－CH=C(R 3)－R 2−−−−→32①O②Zn/H OR 1－CHO+R 2－CO －R 3 此反应称为臭氧分解。
其反应规律是：“C=C ”双键断裂，碳原子上各形成一个“C=O ”双键，若原“C=C ”上有氢原子，则生成醛（或进一步氧化成羧酸），无氢原子则生成酮。
此反应常作为信息出现在试题中，在烯烃与醛、酮的互换中考查推理能力。
烯烃的化学性质很活泼，可以和很多试剂作用，主要发生在碳碳双键上，能起加成、氧化聚合等反应。
烯烃的定义
烯烃的定义
烯烃是一类含有碳-碳双键的有机化合物，其分子结构中至少有一个碳原子与另一个碳原子通过双键相连。
烯烃是一类非常重要的有机化合物，广泛应用于化学、医药、材料等领域。
烯烃的分子结构中含有碳-碳双键，这种双键的存在使得烯烃具有一些特殊的性质。
首先，烯烃的双键可以发生加成反应，即在双键上加入其他原子或分子，形成新的化合物。
例如，乙烯可以与氢气发生加成反应，生成乙烷。
其次，烯烃的双键可以发生聚合反应，即多个烯烃分子通过双键连接形成高分子化合物。
例如，乙烯可以聚合成聚乙烯，是一种广泛应用于塑料制品中的高分子材料。
烯烃还具有一些其他的特殊性质。
例如，烯烃的双键可以发生环化反应，即在双键上形成环状结构。
例如，环戊烯是一种五元环烯烃，具有较高的反应活性。
此外，烯烃还可以发生氧化反应、还原反应等。
烯烃在化学、医药、材料等领域中有着广泛的应用。
例如，乙烯是一种重要的化工原料，广泛用于合成聚乙烯、乙烯醇、乙烯酸等化合物。
丁二烯是一种重要的合成橡胶的原料，广泛应用于轮胎、橡胶管等制品中。
另外，烯烃还可以用于合成医药、香料、染料等化合物。
烯烃是一类非常重要的有机化合物，具有特殊的分子结构和性质，
广泛应用于化学、医药、材料等领域。
随着科技的不断发展，烯烃的应用前景将会更加广阔。
烯烃
可由卤代烷与氢氧化钠醇溶液反应制得，也可由醇失水或由邻二卤代烷与锌反应制得。小分子烯烃主要来自 石油裂解气。环烯烃在植物精油中存在较多，许多可用作香料。烯类是有机合成中的重要基础原料，用于制聚烯 烃和合成橡胶。
加聚反应，即加成聚合反应，烯类单体经加成而聚合起来的反应。加聚反应无副产物。
合成来源
最常用的工业合成途径是石油的裂解作用。 烯烃可以通过酒精的脱水合成。例如，乙醇脱水生成乙烯： CH3CH2OH + H2SO4 → CH3CH2OSO3H + H2O CH3CH2OSO3H→ H2C=CH2 + H2SO4 其他醇的消去反应都是Chugaev消去反应和Grico消去反应，产生烯烃。 高级α-烯烃的催化合成可以由乙烯和有机金属化合物三乙烯基铝在镍，钴和铂催化的情况下实现。 烯烃可以由羰基化合物通过一系列反应合成，比如乙醛和酮。 和一个烷基卤化物发生Wittig反应。 和一个苯基砜发生Julia成烯反应（朱利亚烯烃合成）。 和两个不同的酮发生Barton-Kellogg反应。 结合一个酮，Bamford-Stevens反应或者Shapiro反应。
一、加卤素反应 烯烃容易与卤素发生反应，是制备邻二卤代烷的主要方法： CH2=CH2+X2→CH2X-CH2X ①这个反应在室温下就能迅速反应，实验室用来鉴别烯烃的存在.（溴的四氯化碳溶液是红棕色，溴消耗后变 成无色） ②不同的卤素反应活性规律： 氟反应激烈，不易控制；碘是可逆反应，平衡偏向烯烃边；常用的卤素是Cl2和Br2，且反应活性Cl2>Br2。 ③烯烃与溴反应得到的是反式加成产物，产物是外消旋体。 二、加质子酸反应 烯烃能与质子酸进行加成反应： CH2=CH2+HX→CH3-CH2X
[烯烃的化学性质]烯烃的化学性质归纳
![[烯烃的化学性质]烯烃的化学性质归纳](https://img.taocdn.com/s3/m/438679a27375a417876f8f45.png)
[烯烃的化学性质]烯烃的化学性质归纳3.1.4 烯烃的化学性质 Chemical Properties of Alkenes烯烃的化学性质和烷烃不同。
它的分子中存在碳碳双键，化学活泼性大，烯烃的大部分反应发生在碳碳双键上，所以碳碳双键是烯烃的官能团。
和双键碳原子直接相连的碳原子称为α-碳原子，α-碳原子上的α-氢也容易发生取代反应。
（1）加成反应。
烯烃的加成反应，实质上是碳碳双键的加成反应，也就是打断一个π键，两个一价原子或基团分别加到双键碳原子上，形成两个新的σ键，从而生成饱和化合物。
一般可表示为：Y Z象这种由一个不饱和化合物和另一个化合物或单质作用，生成一个加成产物的反应，称为加成反应。
烯烃能与一系列加成试剂发生加成反应，例如氢、卤素、卤化氢、次卤酸、硫酸、水等。
a. 加氢。
在催化剂铂、钯、镍等存在下，烯烃与氢气加成得到烷烃，这种反应称为催化氢化。
2 + H22HH它是一种还原反应。
从烯烃催化加氢生成烷烃的过程中可以看出，发生变化的不仅仅是π键，双键的两个碳原子的全部价键都发生了变化。
碳原子的杂化轨道由sp2转变为sp3，分子的构型也从烯烃的平面排布结构变成四面体结构。
所以，不要将复杂的化学变化简单地理解为一个价键的改变。
烯烃的催化氢化是一个放热反应。
一摩尔烯烃氢化时所放出的热量称为氢化热。
不同烯烃的氢化热是不同的。
根据氢化热的不同，可以分析不同烯烃的相对稳定性。
一般氢化热愈小，则烯烃愈稳定。
例如：CHCH3HHCH3+ H2+ H2CH3223-1CCH3223-1可见，(E)-2-丁烯比(Z)-2-丁烯稳定。
烯烃的加氢反应是定量进行的，一个双键吸收1摩尔氢，常常用它来测定烯烃的双键数。
b.加卤素。
烯烃容易与氯、溴加成，生成邻二卤代烷。
例如，将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，红棕色的溴很快褪色，生成无色的1,2-二溴乙烷。
CH2 = CH2 + Br222BrBr在实验室里常用此反应来检验烯烃。
烯烃的性质
烯烃的性质
烯烃是一类重要的碳氢化合物，分子中含有碳-carbon=碳的双键结构，具有许
多独特的化学性质。
本文将介绍烯烃的一些主要性质。
物理性质
•物态: 大多数烯烃是无色无臭的气体或液体，也有一些是固体。
•密度: 烯烃的密度通常较小，大多数小于水，使其可以漂浮在水面上。
•熔点和沸点: 烯烃的熔点和沸点与其分子量和结构有关，通常是低于相应饱和烃的。
化学性质
•加成反应: 烯烃中的双键很容易发生加成反应，例如与卤素、水和酸等发生加成反应，生成相应的加成产物。
•氧化反应: 烯烃容易发生氧化反应，如与氧气反应生成醇、醛、醚等化合物。
•聚合反应: 烯烃可通过聚合反应得到大量高分子化合物，如聚乙烯、聚丙烯等。
化学性质
•亲电性: 碳-碳双键使烯烃具有较强的亲电性，容易与电子富集的试剂发生反应。
•引发剂: 在芳纸园学儿猫中的大事大书符号烯烃可以作为引发剂，引发自由基聚合反应。
总的来说，烯烃具有独特的物理、化学性质，广泛应用于机械、化工等领域，
对于实现可持续发展和节能减排有着重要意义。
欢迎进一步探讨烯烃的性质和应用！。
烯烃的化学性质
烯烃的化学性质
烯烃是一类化合物，特征是含有一个或多个碳-碳双键。
根据不同的双键位置、数量
和取代基团的不同，烯烃具有不同的化学性质。
1. 加成反应
由于烯烃分子中含有碳-碳双键，易于发生加成反应。
常见的加成反应包括氢化、卤化、水化、羟基化等。
在这些反应中，双键断裂，原子或分子添加到原有的分子中，产生
新的化合物。
例如，在氢气存在下，烯烃可以被催化加氢，生成对应的烷烃。
在卤素存在
的条件下，烯烃可以发生卤素加成反应，生成卤代烃。
在水存在的条件下，烯烃可以被催
化水化，生成醇。
2. 氧化反应
烯烃分子中含有不饱和的双键，易于发生氧化反应。
常见的氧化反应包括氧化、双氧
水氧化、氧气氧化等。
在这些反应中，双键上的电子可以被氧化剂夺取，生成羰基化合物、羧酸等。
例如，烯烃可以被氧化剂强氧化，生成对应的酮、醛等。
3. 聚合反应
烯烃分子中的双键易于发生聚合反应。
聚合反应是一种将单体分子链接成高分子材料
的反应过程。
例如，乙烯可以通过聚合反应制得聚乙烯。
这种聚合反应需要催化剂的存
在。
4. 消除反应
消除反应是指烯烃分子中双键的两个碳原子之间的σ-键或官能团与双键的共有对称
轴的发生断裂，而生成一个新的双键，并同时放出一个小分子。
常见的消除反应包括脱氢
反应、脱醇反应、脱卤反应、脱水反应等。
5. 其他反应
烯烃还可以发生一些其他的反应，如复分解反应、还原反应、自由基加成反应等。
烯烃与环烯烃的结构与性质
烯烃与环烯烃的结构与性质烯烃与环烯烃是人们日常生活中常常接触到的有机化合物，这些化合物广泛应用在塑料、橡胶、洗涤剂、润滑油等诸多领域。
下面将详细介绍烯烃与环烯烃的具体结构与性质。
烯烃的结构与性质烯烃是一类有一个或多个碳-碳双键的化合物。
通式为CnH2n（n为整数），如：乙烯C2H4，丙烯C3H6等。
它的分子结构特点是碳-碳双键，一个碳-碳双键中有一个σ键和一个π键。
这种化学结构使得烯烃具有一系列独特的物理与化学性质。
物理性质方面，烯烃的沸点相对较低。
碳氢化合物是基于烷基的分子构造，其极性显著较小，因而分子间的范德华力亦较弱，随碳链增长，可以显著提升烯烃的沸点。
同样的，烯烃在水中的溶解度也很低。
在化学性质上，烯烃介于烷烃和炔烃之间。
烯烃的主要反应特性是参与加成反应，包括卤素、酸、氢化物、卤水等的加成反应。
这是由于烯烃分子中的双键π键较为脆弱、易被断裂的特性造成的。
环烯烃的结构与性质环烯烃是烯烃的一个重要子类别，是指分子中含有一个或者多个的环状结构和至少一个碳-碳双键的烯烃类化合物。
如：环丙烯C3H4、环己烯C6H10等。
在物理性质方面，环烯烃受分子尺寸和环的大小影响，沸点通常比烯烃更低，溶解度也更差。
在化学性质方面，环烯烃的化学反应性比对应的开链烯烃高，主要表现在参与加成反应、取代反应等上。
这些反应都涉及到环结构的破坏和重建。
对于含有一个未饱和键的环烯烃，和烯烃类似，主要以加成反应为主，但是其反应活性要求环的大小比较适中，太大或者太小的环都会因为环的应力而降低反应活性。
对于含有两个或以上的未饱和键的环烯烃，例如苯等，既可以发生加成反应也可以发生取代反应。
此外，苯环还有极高的稳定性，这是多取代环烯烃的一项主要特性。
总结：烯烃与环烯烃的结构所带来的物理化学性质，让其在许多领域都有广泛的应用。
希望大家在接下来的学习、研究中，能更进一步理解烯烃与环烯烃的结构与性质。
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D．
CH
2
CH CH
3
CH CH
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CH
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n
由乙烯推测丙烯的结构或性质，正确的是(
• • • • A．分子中三个碳原子在同一直线上 B．分子中所有原子都在同一平面上 C．与HCl加成只生成一种产物 D．能发生加聚反应
第二章 烃和卤代烃 第一节 脂肪烃
烯烃的性质(5)
烯烃的物理性质
烯烃与烷烃很相似，含C2～C4的烯烃为气体，
C5～C15的烯烃为液体，高级烯烃为固体。
所有烯烃都不溶于水，燃烧时火焰明亮。常
见烯烃的物理常数见书P28表2－2所示。
烯烃的化学性质
烯烃的化学性质与烷烃不同，它们容易遭受
Br2、氧化剂等的进攻。一般在室温或更低
的温度就能发生反应。造成这些差别的原因在于
烯烃具有“不饱和”性，即含有碳－碳双键。
结构决定性质，依据乙烯的化学性质，预测 丙烯的化学性质并写出有关的化学方程式。
(1)加成反应，与H2、X2、HX、H2O等加成。写出化学方程式： CH2＝CH-CH3+Br2→CH2Br-CHBr-CH3 CH2＝CH-CH3+HCl 加热 CH3-CH-CH3 催化剂 Cl 加热 CH2＝CH-CH3+HCl CH2-CH2-CH3 催化剂 Cl 加热 CH3CH2CH3 催化剂 加热 CH2OHCH2CH3 催化剂 加热 催化剂
n
－CH2-CH=CH-CH2-
-CH-CH2－
p
ABS树脂
氧化反应：
烯烃的特征性结构是碳碳双键，它决定了烯烃的主要化学 特性，性质类似乙烯。 ①能使酸性KMnO4溶液褪色 ②能燃烧，燃烧通式：
3n 2
点燃
C nH
2n
O 2 nCO
2
nH 2 O
迁移应用
构是 A.1种 解析 即
_______________________________________ 氯乙烯聚合反应方程式：
____________________________________________
聚合反应
n H 2C
C H 2 + H 2C
CH CH3
CH2
CH2
CH2
CH CH3 n
乙丙橡胶
写出下列聚合反应的方程式
• • • • 苯乙烯聚合 CH2=CH-CN聚合 CH3COOCH=CH2聚合 CH2=CH-Cl聚合
ABS树脂
nCH2=CH + mCH2=CH-CH=CH2 CN
丙烯腈 Acrylonitrile 丁二烯 Butadiene 苯乙烯 Styrene
m
+
p CH=CH 2
共聚
-CH2-CHCN
)
•解析：丙烯CH2CHCH3结构可看做是CH2CH2结构 中一个氢原子被一个—CH3所替代，显然3个碳原子 不在同一条直线上。由于甲基中四个原子不在同一 平面上，所以 分子中不可能所有原子都在同一平 面上。丙烯与HCl加成可得：
•丙烯与乙烯相似都能发生加聚反应。 •答案：D
A.2，2-二甲基-3-丁烯 C.2，2-二甲基-1-丁烯
[思路分析]
CH3 ① ②︱ ③ 2，2-二甲基丁烷，CH3—CH2—C—CH3，然加H的位置 ︱ CH3 CH3 ︱ 只能在①位，为CH2＝CH—C—CH3，名称为3，3-二 ︱ CH3 甲基-1-丁烯。
乙烯与丙烯发生加聚反应的产物可能是 （ C ）
某单烯烃经氢化后得到的饱和烃是
该烯烃可能有的结 ( B B.2种 C.3种 D.4种 )
采用倒推法，以该饱和烃的碳链为基础，在不同
的C—C之间去掉2个氢原子得到烯烃，只能得到两种。
某烯烃与H2加成后得到2,2-二甲基丁烷，则该烯烃的名
称是( D
)
B.2，2-二甲基-2-丁烯 D.3，3-二甲基-1-丁烯
CH2=CHCH3 + H2
CH2=CHCH3
+ H2O + H 2O
CH2=CHCH3
CH3CHOHCH3
(2)聚合反应 由相对分子量小的化合物(单体)生成相对分子量很 _____________________________________________ 大的化合物(高分子化合物) _________________________的反应叫聚合反应。 加成聚合 聚合反应若同时也是加成反应，也叫_________反应,简 加聚 称_____反应。 注意：聚合度n不同；高聚物不是纯净物。 写出丙烯聚合反应方程式：