氧化还原反应书写

1、用ClO2处理过的饮用水（PH为5.5~6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子，向

其中加入适量的FeSO4可将ClO2-还原成Cl-，反应后溶液呈黄色，同时生成红褐色沉淀，

则该反应的离子方程式________________________________________。

2、写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式___________________________。

3、将CuH溶解在适量的稀硝酸中，完成下列方程式书写

___CuH + ___HNO3 = ___Cu(NO3)2 + H2 + ___ ________+____ _________。

4、消毒时，ClO2还可将Fe2+、Mn2+转化成Fe(OH)3、MnO2难溶物除去，请写出二氧化氯与Mn2+

反应的离子反应方程式____________________________________________。

5、高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO

在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为_______________________，

与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，

其电极反应式为__________________________，该电池的总反应的离子方程式

__________________________________________。

6、在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式

________________________。

7、完成并配平下列离子方程式：___Al + ___NO3- +___ OH- +___H2O= _____NH3 + ___AlO2-

用电解法将废水中NO2-转换为N2除去，写出电极反应式________________________。

8、配平下列方程式：__Cu2S + __HNO3 =__ Cu(NO3)2 +__ CuSO4 +__ NO2 +__NO + ___H2O

9、写出在潮湿环境中KI与氧气反应的离子方程式：________________________________。

10、将二氧化硫气体通入到次氯酸钠溶液中的离子方程式________________________。

11、将二氧化氯气体通入到双氧水和NaOH溶液中的化学方程式_____________________。

12、KMnO4首先把Fe2+氧化为Fe3+，其本身被还原为MnO2，反应的离子方程式为

______________________。若同时把调节PH=5，则所对应的离子方程式__________________

13、配平下列离子方程式：___Fe3++ ___Cl2+__ ______ = _____FeO42-+ ___Cl-+ __ ____

14、高锰酸钾溶液与硫酸锰溶液反应的离子方程式___________________________________。

15、FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质的离子方程式____________________________。

16、在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式

_____________________________________________________。

17、

1）该法工艺原理示意图如上。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）

与盐酸反应生成 ClO2。发生器中生成 ClO2的化学方程式___________________________。

2）纤维素还原法制 ClO2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物 D 与

NaClO3反应生成 ClO2。完成反应的化学方程式：

1、（2014上海高考）硫在自然界中以游离态和多种化合态形式出现。硫的化合物大多具有氧化性或还原性。许多金属硫化物难溶于水。

完成下列填空：

（1）硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，H2S 和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式。

________________________________________________________ （2）石油化工的废气中有H2S。写出从废气中回收单质硫的两种方法（除空气外，不使用其他原料），以化学方程式表示。

_________________________________

（3）室温下，0.1 mol/L的硫化氢溶液和0.1 mol/L的碳酸钠溶液，碱性更强的是___________，其原因是___________________________。

已知：H2S：K i1＝1.3×10-7 K i2=7.1×10-15

H2CO3：K i1＝4.3×10-7 K i2=5.6×10-11

（4）向ZnSO4溶液中滴加饱和H2S溶液，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀，用电离平衡原理解释上述现象。

_______________________________________。

（5）将黑色的Fe2S3固体加入足量盐酸中，溶液中有浅黄色固体生成，产物有___________、______________。过滤，微热滤液，然后加入过量氢氧化钠溶液，可观察到的现象是___________________________。