第2节铝 金属材料(试用)
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1、判断铝与下列酸溶液能否反应，若反应，分别生成什么物质？ 1）浓盐酸 5）浓硝酸 2）稀盐酸 6）稀硝酸 3）浓硫酸 4）稀硫酸
2、根据以上判断，归纳出铝与酸反应的各种情况 A、与非强氧化性的酸反应，一般生成盐和氢气 B、与强氧化性的酸反应，一般不生成氢气
C、常温下，铝遇冷的浓硫酸、浓硝酸钝化
3、判断Al能否与Hg(NO3)2溶液反应？如果反应是写出方程式
什么作用？
3、该反应的条件是什么？
4、此反应是放热反应还是吸热反应？ 5、此反应属于什么反应类型？ 6、铝和氧化镁是否反应？ 7、铝热反应的用途？
9页
反应方程式：
高温
该反应叫 铝热反应
2Al + Fe2O3 == 2Fe + Al2O3 铝热反应的原理？
铝热剂
Al在高温下表现出强还原性，把某些
金属从它的氧化物中置换出来。
铝热反应用途
①冶炼难熔的金属 ②焊接钢轨
写出Al与V2O5 、Cr2O3反应的化学方式。 3V2O5 + 10Al == Cr2O3 + 2Al
高温 高温
5Al2O3 + 6V
Al2O3 + 2Cr
==
实验探究3：铝与酸、碱、盐溶液的反应
实验 内容
实验现象
铝条溶解，有 无色气体逸出
实验结论及化学方程式
非金属单质
化合物
金属
Al
酸溶液
碱溶液（特性） 盐溶液
[实验探究验证]
实验探究1、铝与非金属的反应 1）常温下，铝与空气中的氧气反应形成一层致 密的氧化物薄膜，因此铝具有抗腐蚀性。 2）铝在氧气中燃烧
现象：铝箔剧烈燃烧，发出耀眼的白光，
放出大量的热，生成白色固体。
点燃
4Al+3O2
2Al2O3
应用：制造燃烧弹、信号弹、火箭推进剂等 再如：2Al + 3S == Al2S3—铝表现出强的还原性
铝与 盐酸 反应
铝与 NaOH 溶液 反应 铝与 CuSO4
溶液反 应
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2
四羟基合铝酸钠
铝条溶解，有 无色气体逸出
铝条表面上附 着红色的铜溶 液有蓝色变为 无色
2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
知识整合：
非金属单质 4Al+3O2
点燃
2Al2O3
化合物 2Al + Fe2O3 高温
2Fe+ Al2O3
Al
酸溶液 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 强碱溶 2Al+2 NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2 液 盐溶液 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
拓展延伸：
罐壁再鼓起的原因是 铝与与NaOH溶液反应生成H2,压强增大 ,
化学方程式为 2Al+6H2O+2NaOH==2 Na［Al(OH)4 ］ +3H2↑ . 2、如果用金属薄铁制易拉罐做上述实验， 出现的结果是 罐变瘪后不会再鼓起 .
实验探究2：铝与氧化物的反应
问题： 1）根据Mg 与CO2发生的氧化还原反应推断Al能否与 Fe2O3发生反应？
2）若能反应可能会生成哪些物质？
现象： 剧烈反应，从漏斗上方产生美丽的焰火，从 漏斗底部，流出火红的液滴，在沙中很快便 成黑色固体
问题探究
思考：
1、引发此反应的操作是什么？
2、镁条、氯酸钾在这个反应中起
第二节
铝 金属材料
航空航天材料
导线
炊具
铝热剂
铝
铝箔Байду номын сангаас
医疗器械
建筑材料 涂料
一、铝单质的物理性质
银白色有金属光泽的固体，熔沸 点较高，密度较小，有良好的导 电性、导热性和延展性。
二、铝单质的化学性质
[铝单质的化学性质预测]
思考：1）回忆 Na、Mg、Fe等金属的化学性质，并 由此归纳出金属具有哪些化学通性。 2）请根据上述归纳预测金属铝可能会具有哪 些化学性质。
2Al+3Hg(NO3)2=2Al(NO3)3+3Hg
本节课，我们从生活实际 出发讨论了金属铝的物理性质。 通过化学实验探究了铝的化学 性质。
本节课的重点是铝与非金 属单质、金属氧化物、酸、碱 盐溶液的反应。 通过上述所有化学反应， 表现了铝具有强还原性。
1、为什么铝制餐具不宜蒸煮或长期存放有酸性 或碱性的食物？ 2、铝在人体中积累可使人慢性中毒，1998年世界卫生 组织正式将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝 在下列场合使用无需加以控制的是（ ） 1）制易拉罐 2）糖果香烟内包装 3）电线电缆 4）牙膏皮 5）明矾净水 6）制氢氧化铝胶囊（内服） 7）制炊具和餐具 8）制防锈漆
随堂练习
某课外活动小组做如下实验：往一铝制易拉罐 内充满CO2，然后往罐内注入足量的NaOH溶液， 立即用胶布严封罐口，过一段时间后，发现罐内 凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起， 试解释: 1、罐壁内凹而瘪的原因是 CO2溶于与NaOH溶液，压强减小 , 化学方程式为 CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O .
2、根据以上判断，归纳出铝与酸反应的各种情况 A、与非强氧化性的酸反应，一般生成盐和氢气 B、与强氧化性的酸反应，一般不生成氢气
C、常温下，铝遇冷的浓硫酸、浓硝酸钝化
3、判断Al能否与Hg(NO3)2溶液反应？如果反应是写出方程式
什么作用？
3、该反应的条件是什么？
4、此反应是放热反应还是吸热反应？ 5、此反应属于什么反应类型？ 6、铝和氧化镁是否反应？ 7、铝热反应的用途？
9页
反应方程式：
高温
该反应叫 铝热反应
2Al + Fe2O3 == 2Fe + Al2O3 铝热反应的原理？
铝热剂
Al在高温下表现出强还原性，把某些
金属从它的氧化物中置换出来。
铝热反应用途
①冶炼难熔的金属 ②焊接钢轨
写出Al与V2O5 、Cr2O3反应的化学方式。 3V2O5 + 10Al == Cr2O3 + 2Al
高温 高温
5Al2O3 + 6V
Al2O3 + 2Cr
==
实验探究3：铝与酸、碱、盐溶液的反应
实验 内容
实验现象
铝条溶解，有 无色气体逸出
实验结论及化学方程式
非金属单质
化合物
金属
Al
酸溶液
碱溶液（特性） 盐溶液
[实验探究验证]
实验探究1、铝与非金属的反应 1）常温下，铝与空气中的氧气反应形成一层致 密的氧化物薄膜，因此铝具有抗腐蚀性。 2）铝在氧气中燃烧
现象：铝箔剧烈燃烧，发出耀眼的白光，
放出大量的热，生成白色固体。
点燃
4Al+3O2
2Al2O3
应用：制造燃烧弹、信号弹、火箭推进剂等 再如：2Al + 3S == Al2S3—铝表现出强的还原性
铝与 盐酸 反应
铝与 NaOH 溶液 反应 铝与 CuSO4
溶液反 应
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2
四羟基合铝酸钠
铝条溶解，有 无色气体逸出
铝条表面上附 着红色的铜溶 液有蓝色变为 无色
2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
知识整合：
非金属单质 4Al+3O2
点燃
2Al2O3
化合物 2Al + Fe2O3 高温
2Fe+ Al2O3
Al
酸溶液 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 强碱溶 2Al+2 NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2 液 盐溶液 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
拓展延伸：
罐壁再鼓起的原因是 铝与与NaOH溶液反应生成H2,压强增大 ,
化学方程式为 2Al+6H2O+2NaOH==2 Na［Al(OH)4 ］ +3H2↑ . 2、如果用金属薄铁制易拉罐做上述实验， 出现的结果是 罐变瘪后不会再鼓起 .
实验探究2：铝与氧化物的反应
问题： 1）根据Mg 与CO2发生的氧化还原反应推断Al能否与 Fe2O3发生反应？
2）若能反应可能会生成哪些物质？
现象： 剧烈反应，从漏斗上方产生美丽的焰火，从 漏斗底部，流出火红的液滴，在沙中很快便 成黑色固体
问题探究
思考：
1、引发此反应的操作是什么？
2、镁条、氯酸钾在这个反应中起
第二节
铝 金属材料
航空航天材料
导线
炊具
铝热剂
铝
铝箔Байду номын сангаас
医疗器械
建筑材料 涂料
一、铝单质的物理性质
银白色有金属光泽的固体，熔沸 点较高，密度较小，有良好的导 电性、导热性和延展性。
二、铝单质的化学性质
[铝单质的化学性质预测]
思考：1）回忆 Na、Mg、Fe等金属的化学性质，并 由此归纳出金属具有哪些化学通性。 2）请根据上述归纳预测金属铝可能会具有哪 些化学性质。
2Al+3Hg(NO3)2=2Al(NO3)3+3Hg
本节课，我们从生活实际 出发讨论了金属铝的物理性质。 通过化学实验探究了铝的化学 性质。
本节课的重点是铝与非金 属单质、金属氧化物、酸、碱 盐溶液的反应。 通过上述所有化学反应， 表现了铝具有强还原性。
1、为什么铝制餐具不宜蒸煮或长期存放有酸性 或碱性的食物？ 2、铝在人体中积累可使人慢性中毒，1998年世界卫生 组织正式将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝 在下列场合使用无需加以控制的是（ ） 1）制易拉罐 2）糖果香烟内包装 3）电线电缆 4）牙膏皮 5）明矾净水 6）制氢氧化铝胶囊（内服） 7）制炊具和餐具 8）制防锈漆
随堂练习
某课外活动小组做如下实验：往一铝制易拉罐 内充满CO2，然后往罐内注入足量的NaOH溶液， 立即用胶布严封罐口，过一段时间后，发现罐内 凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起， 试解释: 1、罐壁内凹而瘪的原因是 CO2溶于与NaOH溶液，压强减小 , 化学方程式为 CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O .