第2节铝 金属材料(试用)
第2节 铝 金属材料(第1课时)一轮教学案
第2节铝金属材料(第1课时)姓名学号【学习目标】1、掌握铝的还原性，氧化铝、氢氧化铝的两性。
2、能列举铝合金材料在生产、生活中的重要应用。
【预习导学】一.单质铝1、铝的物理性质铝为色金属，熔点为，沸点为，密度为，仅为钢的1/3左右，导电性仅次于、和。
2、铝的化学性质⑴铝与非金属反应铝是一种活泼金属，它很容易跟氧气发生反应。
常温下，铝被空气中的氧气氧化，在表面生成一层薄膜，阻止内部的金属继续跟氧气发生反应。
因此，铝在常温下，具有性。
根据P112【实验1】观察到的现象：请写出化学方程式这个反应放出和，因此，铝可用于制造、、火箭推进剂等。
⑵铝跟酸反应铝跟稀盐酸、稀硫酸等非氧化性酸反应，放出；常温下铝遇稀硝酸反应生成；常温下铝遇浓硫酸、浓硝酸发生现象。
写出铝和稀盐酸反应的离子方程式：铝与稀硝酸反应的离子反应方程式：练习：等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（）A.甲、乙中都是铝过量B.甲中铝过量、乙中碱过量C.甲中酸过量、乙中铝过量D.甲中酸过量、乙中碱过量⑶铝与盐溶液的反应写出铝和硫酸铜溶液反应的离子方程式：⑷铝跟某些金属氧化物反应根据P116【实验2】I.观察到的现象：II.写出化学方程式：在这个反应中，还原剂是、氧化剂是。
这个反应称为反应。
铝粉和氧化铁粉末的混合物称为。
III.铝热反应在生产上的应用在生产上，如焊接钢轨（课本P113图4－2－4利用铝热反应焊接钢轨）等这种焊接不用电源，而且焊接速度快、设备简易，适合于。
用这种焊接方法可以把比较短的钢轨焊接成较长的钢轨。
此外在工业上，也利用铝热反应焊接大截面的钢材部件。
⑸铝与氢氧化钠溶液反应写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式及离子方程式:化学方程式：离子方程式：3、铝的用途⑴合金的优点：将金属制成合金，可以保持甚至强化单一金属的长处，克服其不足，所以合金的性能一般优于纯金属。
普通高中课程标准实验教科书4.2.2铝 金属材料教案鲁教版
普通高中课程标准实验教科书-[鲁教版]第四章元素与材料世界第二节铝金属材料第二课时【教学目标】知识与技能：了解铝的物理性质；掌握铝的化学性质。
过程与方法：增强学生的实验探究能力，加深对元素化合物知识学习方法的认识。
情感态度与价值观：加深学生的辩证唯物主义观点的认识。
【教学重难点】重点：铝的还原性，氧化铝和氢氧化铝的性质难点：铝及其化合物的特性。
【教学过程】【板书】（3）铝的重要化合物——氧化铝和氢氧化铝的两性【提出问题】为什么在进行铝和氢氧化钠溶液反应的过程中，要事先用砂纸擦去其表面的物质？这种物质是什么？①Al2O3：既能溶于强酸又能溶于强碱溶液。
Al2O3+6H+ ===2Al3+ +3H2O （迁移到相关的化学方程式1～2例）Al2O3+2OH— +3H2O ===2[Al（OH）4]—（迁移到相关的化学方程式1～2例）【提出问题】为什么不用铝制品盛放酸梅汤和碱水等物质？②Al(OH)3：制备：铝盐和氨水反应(实验探索)。
如Al2(SO4)3 +6NH3·H2O ===2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4AlCl3 +3 NH3·H2O ===2Al(OH)3↓+3 NH4 lCl【提出问题】为什么不用铝盐和强碱溶液反应制备氢氧化铝？性质（实验探索——在两份氢氧化铝中分别加入盐酸和氢氧化钠溶液）高温Al （OH ）3+3H + ===2Al 3+ +3H 2O Al （OH ）3+OH — ===[Al （OH ）4]—（迁移到相关的化学方程式1～2例） 2.铝合金及其制品（1）合金：两种或两种以上的金属（或金属和非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。
（2）铝及其合金的用途：构建知识网络，自我总结，在总结中不断反思，不断提高。
作业：P 1221～5题。
【板书】二.金属与金属材料黑色金属材料：铁、铬、锰以及它们的合金构成的材料。
有色金属材料：除黑色金属（铁、铬、锰）以外的其他金属材料。
普通高中课程标准实验教科书4.2.1铝 金属材料教案鲁教版
普通高中课程标准实验教科书-[鲁教版]第四章元素与材料世界第二节铝金属材料第一课时【教学目标】知识与技能：了解铝的物理性质；掌握铝的化学性质。
过程与方法：增强学生的实验探究能力，加深对元素化合物知识学习方法的认识。
情感态度与价值观：加深学生的辩证唯物主义观点的认识。
【教学重难点】重点：铝的还原性，氧化铝和氢氧化铝的性质难点：铝及其化合物的特性。
【提问】谁还能列举一些你见过的铝制【课题引入】铝的性质对用途起很大作化学反应器；医疗器械；太阳能灶；航空航天材料等。
根据课本铝的用途和观察说出铝【回答】颜色：银白色；状态：固态；密度：较小；导电性：良好；导热性：、与某些金属氧化物反应【设问】该反应成为铝热反应，铝热反应）制备某些高熔点金属单质观察并写出方程式，标出电子转移的方向和数目。
2Al+ Fe2O3 == Al2O3+ 2Fe【实验现象】有耀眼的白光，并有熔融物生成。
【回答】铝可以置换出金培养学生的观察能力。
了解铝的广泛高温【例题】两份铝粉，第一份和足量氢氧化钠溶液反应，第二份和足量盐酸反应。
如在相同条件下放出等体积的气体，则两份铝粉的质量比为。
解析：铝分别和氢氧化钠、盐酸反应的方程式如下：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑由化学方程式可知，只要在酸、碱用量足够的情况下，生成H2的多少决定于参加反应的铝的多少。
生成相同物质的量的H2, 消耗掉铝的质量相同。
答案：1∶1【课堂练习】1、下列用途主要体现铝的物理性质的是①家用铝锅②盛浓硝酸的容器③制导线④焊接钢轨⑤包装铝箔⑥炼钢的脱氧机⑦做防锈油漆A．①②③④B．⑥⑦C．①③⑤D．②④⑥2、下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是A.盛放食醋B.烧煮开水C.用金属丝擦洗表面的污垢D.用碱水洗涤3、由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属A．锌B．铁C．铝D．镁【课堂检测】1、属于铝热反应的是A.Al+HClB.Al+H2SO4C.Al+MgOD.Al+WO32、铝制品比铁制品在空气中不易被锈蚀，原因是A．铝的金属性比铁弱B．铝的密度比铁的密度小C．铝在空气中易与氧气形成一层致密的氧化膜D．铝不能与氧气发生化学反应3、下列离子方程式书写正确的是A．烧碱溶液与小苏打溶液反应：OH－＋HCO3H2O＋CO2↑B．铝粉与烧碱溶液反应：2Al＋2OH－＋H2O 2AlO2－＋2H2↑C．氯化亚铁溶液中滴加氯水：2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2＋2OH3Cl－＋ClO－＋H2O4、将等质量的钠、镁、铝分别投入足量的盐酸中，完全反应后产生的氢气最多的是A、铝B、镁C、钠D、一样多5、除去镁粉中含有的少量铝粉，可选用的试剂是A ．盐酸B ．NaOH溶液C ．硝酸D ．氨水【课后作业】课本课后1、2.【课堂反思】本节课主要采取实验、探究、启发教学方法，让学生对铝的性质能认识得更深入、更透彻，增强学生的实验探究能力，加深学生对“外因通过内因起作用”的辨证唯物主义观点的认识。
第2节 铝 第一课时qi
②冶炼难熔金属如铬、锰、钒、钨等
写出下列铝热反应的化学反应方程式 1、 铝与V2O5反应 2、 铝与Cr2O3反应 3、 铝与WO3反应 4、 铝与MnO2反应
【练习1】用铝热法还原下列物质，制得金属各1摩
尔，消耗铝最少的是 A．MnO2 B．FeO （ ）
C．Cr2O3
D．V2O5
（5）与强碱溶液的反应：
作业布置 1、复习本节内容完成跟踪练习 2、预习下一课时内容
铝与人体健康
• 铝使用不当也会产生一些副作用。有资料报道：铝盐可能导致人的记忆 力丧失。澳大利亚一个私营研究团体说：广泛使用铝盐净化水可能导致 脑损伤，造成严重的记忆力丧失，这是早老性痴呆症特有的症状。研究 人员对老鼠的实验表明，混在饮水中的微量铝进入老鼠的脑中并在那里 逐渐积累，给它们喝一杯经铝盐处理过的水后，它们脑中的含铝量就达 到可测量的水平。
演示实验3.在一支试管中加入浓氢氧化钠溶液，放入一小段铝片，观察现 象。 现象：铝片溶解，有无色气体产生。
方程式：
2Al+2NaOH+6H2O===2Na[Al(OH) 4]+3H2↑ (还原剂) (氧化剂) 四羟基合铝酸钠
思考：①指出上面反应的氧化剂和还原剂？ ②为什么铝制餐具不宜蒸煮或长期存放有酸性和碱性的食物？
普通高中课程标准实验教科书
化学1（必修）
第四章
第2节 铝 金属材料 第1课时 铝
——祁建林
学习目标
• 1、金属铝的物理性质 • 2、金属铝的还原性
身边的铝制品
铝制电线
铝合金门窗
铝制餐具
地壳中含量最多的金属元素是 Al ； 铝元素在自然界以化合的含量图（质量分数）
• 世界卫生组织提出人体每天的摄铝量不应超过每千克体重1毫克，一 般情况下，一个人每天摄取的铝量绝不会超过这个量，但是，经常喝铝 盐净化过的水，吃含铝盐的食物，如油条、粉丝、凉粉、油饼、易拉罐 装的软饮料等，或是经常食用铝制炊具炒出的饭莱，都会使人的摄铝量 增加，从而影响脑细胞功能，导致记忆力下降，思维能力迟钝。
鲁科版化学必修一第四章第2节-铝-金属材料学案1
第2节铝金属材料（第1课时铝及其化合物）班级：姓名：编审：【学习目标】知识目标：了解铝及其化合物的物理性质；掌握铝及其化合物的化学性质。
技能目标：增强实验探究能力，加深对元素化合物知识学习方法的认识。
情感目标：了解金属及其合金在工农业生产和生活等方面的重要应用，认识金属及其化合物的物理、化学性质与应用之间的密切联系，激发学生学习化学的兴趣。
【自主学习】一、铝的物理性质铝是一种色金属，熔点为660.4℃，沸点为2467℃，密度（填大或小）仅为钢的1/3左右；导电性仅次于、和。
铝在地壳中的含量丰富，仅次于和；在金属元素中铝的含量为第一，它的性质活泼；在自然界中以态存在。
二、铝的化学性质1、预习课本p116的“观察·思考”中的两个实验。
写出Al分别与O2、Fe2O3反应的化学方程式、铝热反应有何特征，可用于等。
2、根据金属的化学通性预测铝可能具有的化学性质①写出Al与Cl2反应的方程式②写出Al与盐酸反应的方程式离子方程式写出Al与硫酸反应的方程式离子方程式③写出Al与CuSO4溶液反应的方程式离子方程式3、预习铝的特性（既能与酸反应又能与碱反应）写出Al与NaOH溶液反应的化学方程式离子方程式回顾：我们还学过一种非金属单质可以与NaOH溶液反应的化学方程式离子方程式三、氧化铝的性质氧化铝为白色固体，难溶于水，熔点高，可作耐火材料。
自然界中较纯净的氧化铝为无色晶体，俗称刚玉，硬度仅次于金刚石；含杂质离子的氧化铝叫红宝石、蓝宝石。
氧化铝是一种两性氧化物，它既能与强酸反应又能与强碱反应。
通过阅读课本记忆氧化铝与盐酸、硫酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式、离子方程式四、氢氧化铝的性质氢氧化铝是色固体物质，溶于水，具有性，可用作净水剂。
难溶氢氧化物受热易分解，写出Al(OH)3受热分解的方程式回顾：写出Fe(OH)3受热分解的方程式五、铝合金及其制品1.合金是指两种或两种以上金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质（有些合金中也有化合物）。
铝第一课时
第2节 铝 金属材料 第1课时 铝与铝合金1.铝元素在地壳中含量为第三位。
2．铝遇冷的浓硝酸、浓硫酸发生钝化现象。
3．Al 、Al 2O 3、Al(OH)3既能与酸反应又能与碱反应。
4．在强碱溶液中，铝元素以[Al(OH)4]－形式存在；在强酸溶液中，铝元素以Al 3＋形式存在。
5．主要的反应方程式：2Al ＋2NaOH ＋6H 2O===2Na[Al(OH)4]＋3H 2↑ Al 2O 3＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2O Al 2O 3＋2OH －＋3H 2O===2[Al(OH)4]－Al(OH)3＋3H ＋===Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3＋OH －===[Al(OH)4]－1．金属具有哪些共同的物理性质？提示：金属具有金属光泽，良好的导电性，传热性和延展性。
2．金属材料指的是什么？ 提示：纯金属和它们的合金。
3．什么是合金？它有哪些性能？举出常见合金的实例。
提示：(1)定义：在一种金属中加热熔合其他金属或非金属而形成的具有金属特性的物质。
(2)性能：强度、硬度比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性更强。
(3)实例：镁铝合金。
4．什么是酸性氧化物、碱性氧化物？提示：(1)酸性氧化物指与碱反应生成盐和水的氧化物； (2)碱性氧化物指与酸反应生成盐和水的氧化物。
对应学生用书P89[新知探究] 探究1铝(1)存在：在自然界中铝元素只以化合态形式存在。
(2)物理性质。
(3)化学性质。
①实验探究：(Ⅱ)(Ⅳ)金属铝的主要反应：探究2铝合金及其制品(1)形成：铝中加入其他元素(如铜、镁、硅、锌、锂等)熔合而形成铝合金。
(2)性能：密度小、强度高、塑性好、易于成型、制造工艺简单等。
(3)用途：建筑、包装、交通运输及电子行业。
[必记结论](1)铝原子最外层只有3个电子，易失去电子，只有还原性。
(2)铝单质能够在空气中稳定存在的原因是在铝表面形成一层氧化物保护膜。
(3)金属铝既能与酸反应，又能与碱反应放出H2，反应实质均为Al失电子，H＋得电子。
铝、金属材料ppt2 鲁科版
有吸附性，可作净水剂。
⑶Al(OH) 3制取方法：
用铝盐溶液与氨水反应！
Al3+
+3
NH
3
·H2O
＝Al(OH)
3
↓+
3
NH
+ 4
思考：实验室为何不用可溶性铝盐与
氢氧化钠溶液反应制取氢氧化铝？
氢氧化铝会溶于过量的氢氧化钠溶液！
Al(OH)3 +NaOH＝Na[Al (OH) 4]
两性氧化物：即能与强酸反应，又能与 强碱反应的氧化物。 例Al2O3
桌面上有两堆白色粉末，已知它们分别是 Al2O3和MgO，你能用什么方法加以鉴别？ 你能写出相关的化学反应方程式吗？
Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]
（二）.铝合金及其制品（自学了解）
回忆初中相关知识：
1.合金：由两种或两种以上金属（或金属与非金属）
2Al+3CuO==3Cu+Al2O3 思考探究：铝锅为什么可以用来煮饭？
不易被腐蚀？
2、铝的化学性质
（1）、铝与非金属的反应
常温下铝的表面被氧化，生 成一层致密氧化物薄膜。
因此铝具有抗腐蚀性。
实验 一、铝在氧气中燃烧
铝在氧气中燃烧
实验内容
实验现象
结论
剧烈燃烧，放出大量
点燃
铝与氧气反应 的热和耀眼的白光。 4Al+3O2==2Al2O3
学 性
大多数可与酸反应
质
质与盐的Βιβλιοθήκη 互置换还原性1、铝作为一种金属，它具有哪些性质？
2、铝是一种重要的金属材料，这可能与它 具有哪些性质有关？
高中化学必修一人教版第三章 第二节 铝和铝合金
练习1 甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和
氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应
结束后测得生成的气体体积比为1∶2，则加入的铝粉质量
为( A )
A.5.4 g
B.3.6 g
C.2.7 g
D.1.8 g
解 析 由 6HCl ＋ 2Al===2AlCl3 ＋ 3H2↑ 和 2NaOH ＋ 2Al ＋ 2H2O===2NaAlO2＋3H2↑可知，两份等质量的Al都完全反应时， 生 成 的 H2 也 等 量 ， 消 耗 的 HCl 与 NaOH 不 等 量 。 实 际 上 HCl 、 NaOH都为0.3 mol，且生成H2的体积比为1∶2，则甲中HCl不足， Al 过 量 ； 乙 中 NaOH 过 量 ， Al 不 足 。 生 成 H2 的 物 质 的 量 之 比 为 1∶2，反应的Al的物质的量之比也为1∶2。与0.3 mol HCl反应的 Al为2.7 g，则与NaOH溶液反应的Al为5.4 g。
③用途：液态Al2O3被电解生成铝和氧气，氧化铝是 冶炼铝的主要原料。
2Al2O3 =电熔=解融=4Al + 3O2↑
注意：氧化铝不能跟水发生反应，不能用氧化铝直接合 成氢氧化铝。
练习：根据氧化物的性质对下列氧化物进行分类：
Na2O CO2 CO SO3 CaO FeO H2O Al2O3
①酸性氧化物： CO2 SO3 ②碱性氧化物： Na2O CaO FeO ③两性氧化物： Al2O3 ④和酸碱都不反应的是 CO H2O
神七的铝制“外衣”
铝及其合金的应用已经渗 透到我们生活的方方面面。 下面让我们一起去探讨和 学习铝的相关性质。
二、铝和铝合金
第三章第二节第二课时铝和铝合金-课件-2021-2022学年上学期高一化学人教版(2019)必修一
8 mol/L
2.某溶液中可能含有H＋、Na＋、NH4+、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、 SO42－等离子， 已知①该溶液的焰色反应没有黄色；②当向该溶 液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随
NaOH溶液的体积变化如图所示。由此可知：
H＋、 Al3＋ 、
第三章 铁 金属材料
第二节 金属材料 第二课时 铝和铝合金
1 能描述铝和氧化铝的主要化学性质。
能用化学方程式和离子方程式表示铝、
2 氧化铝分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应
原理。
3
能说明铝合金的组成及其在生产、生活中 的应用。
一、铝元素在地壳中的含量
铝是地壳中含量最多的金属元素。
二、铝的物理性质
银白色具有金属光泽的固体、密度小（2.702g/cm³）、 质软、熔点低（660℃）、良好的导电性、导热性和 延展性
2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4 )3 + 3Cu 2Al +3Cu2+ = 2Al3+ +3Cu
五、铝的用途及制备方法
2Al2O3（熔融）电=解= 4Al+3O2 ↑
铝合金
由于纯铝的硬度和强度较小，所以使用最多的是铝合金。向 铝中加入少量的合金元素，如Cu、Mg、Si、Mn、Zn及稀土元素 等，可制成铝合金。铝合金是目前用途广泛的合金之一。
3.与NaOH溶液反应
现象：
放入打磨过铝片的试管中立即产生气泡；而放入未打磨 的铝片的试管中开始没有气泡，一段时间后才产生气泡。
将点燃的木条放在试管口，均可听到轻微的爆鸣声。
结论： 2Al + 2NaOH + 2H2O ＝ 2NaAlO2 + 3H2↑ Al2O3 + 2NaOH ＝ 2NaAlO2 + H2O 写出离子方程式
4.2.1铝 金属材料
D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl2、镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应， 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的 离子有（ D ）。
A Cu2+
B Al3+
C Mg2+
D [Al(OH)4]-
3、斯达舒是治疗胃酸过多的常用药物，其中含有的有效成
二、铝化合物间的转化--铝三角
Al3+
3. 过量OH—
6. 过量H+
[Al(OH)4]-
Al(OH)3
7.
3+ 3+ - =— AlAl —— 3OH —— Al(OH) 1. +3OH Al(OH) 3 2. Al(OH)3+OH =[Al(OH)4] 3↓ 3+ 3+ — —— [Al(OH) - =[Al(OH) + AlAl —— 4OH 3. +4OH 4]4. [Al(OH)4] +H = Al(OH)3↓+H2O 4] - ——+H+ —— [Al(OH) ] 5. Al(OH) 3H2O 6. 4 3 + 3H = Al3+ + Al(OH) 3 [Al(OH)4]-+ 4H+ = Al3+ + 4H2O -= 4Al(OH) + 3+ ↓ 7. Al3+ + 4 3[Al(OH) ] [Al(OH) ]-—— 4H 4 —— Al 3
将上述沉 淀分为两 份
白色沉淀消失
Al(OH)3与碱反应
（3பைடு நூலகம்化学性质
第二节 铝 金属材料
与NaOH溶液反应的化学方程式、离子方程式，
Al2O3+2NaOH + 3H2O = 2Na[Al(OH)4] Al2O3+2OH- + 3H2O = 2[Al(OH)4]-
结论：Al2O3既能与NaOH溶液反应，生成 盐和水；又能与盐酸溶液反应，生成盐 和水，这样的氧化物为两性氧化物。
【问题探究】
按含碳的含量的不同，铁碳合金分为钢与生铁两大 类，钢是含碳量为0.03%～2%的铁碳合金。 碳钢是最常用的普通钢，冶炼方便、加工容易、价 格低廉，而且在多数情况下能满足使用要求，所以应用 十分普遍。
按含碳量不同，碳钢又分为低碳钢、中碳钢和高碳
钢。随含碳量升高，碳钢的硬度增加、韧性下降
耐空气、蒸汽、水等弱腐蚀介质和酸、 碱、盐等化学浸蚀性介质腐蚀的钢。又称 不锈耐酸钢。
请说出氢氧化铝的类别，并 判断氢氧化铝的溶解性 。
实验探究： 制备Al(OH)3
现在有下列试剂，请设计实验方案制 备 氢氧化铝。 试剂：硫酸铝溶液、氨水、氢氧化钠溶液、 稀盐酸。
实验方案：
（1）用硫酸铝溶液与氢氧化钠溶液反应。 （2）用硫酸铝溶液与氨水反应
想一想
• 两套实验方案似乎都可行，那么哪个方 案更好一些？
铝与NaOH反应，有氢气产生。
化学方程式：
2Al + 2NaOH + 6H2O == 2Na[Al(OH)4 ]+3H2↑
问题探究
1.为什么铝制餐具不宜蒸煮或长期存 放有酸性或碱性的食物？
Al能与酸或碱起反应
2.Al与氨水反应能生成H2吗？
不能! Al与强碱反应才能生成H2
结构→性质→用途 铝的用途
Al(OH)3+3H+ = Al3+ +3H2O
鲁科版必修1： 第四章第二节铝金属材料学案
鲁科版必修1：第四章材料家族中的元素第2节铝金属材料学案设计人吕荣海教学目的1、掌握铝及其化合物的性质，了解铝合金材料的用途2、了解金属性质和金属材料之间的密切关系3、了解金、银、铜的主要性质以及应用教学重点、难点铝及其化合物的性质第一课时（一）铝和铝合金1、铝[阅读课本119页][做出类推假设]:回顾铁单质的性质，从铝属于金属（类）的角度预测铝可能的化学性质。
①______________________②____________________③_______________________④________________（2）化学性质①与氧气等非金属的反应常温下，铝被空气中的氧气氧化，表面生成一层致密的__________，失去金属光泽。
若点燃时的反应：__________________________________（利用此反应，铝可用于制造燃烧弹、信号弹、火箭推进剂等）②与酸反应：______________________③与某些盐溶液反应：2Al + 3CuSO4 = ________________[实验探究]④与碱的反应Al＋ NaOH ＋ H2O ＝ ______________________离子方程式： ___________________________________[实验探究]⑤与金属氧化物的反应（铝热反应）实验现象：_________________________________化学方程式：______________________________用途：____________________总结：铝在上述反应中作_________剂.具有________性.练习：两份铝粉，第一份和足量的NaOH溶液反应，第二份与足量HCl反应。
如在相同条件下放出等体积的气体，则两份铝粉的质量比为__________。
（二）、铝的重要化合物——氧化铝和氢氧化铝的两性【提出问题】为什么在进行铝和氢氧化钠溶液反应的过程中，要事先用砂纸擦去其表面的物质？这种物质是什么？①Al2O3：既能溶于强酸又能溶于强碱溶液。
高一化学铝 金属材料(PPT)2-2
铝热剂：铝粉和金属氧化物的混合物
阳和地球之间时，我们可以看到在太阳表面有一个小黑点慢慢穿过，这种天象称之为“金星凌日”。天文学中，往往把相隔时间最短的两次“金 星凌日”现象分为一组。这种现象的出现规律通常是8年、.年，8年、.年，以此循环。据天文学家测算，这一组金星凌日的时间为年月8日和年月 日。这主要是由于金星围绕太阳运转圈后，正好与围绕太阳运转8圈的地球再次互相靠近，并处于地球与太阳之间，这段时间相当于地球上的8年。 公元7世纪，著名的英国天文学家哈雷曾经提出，金星凌日时，在地球上两个不同地点同时测定金星穿越太阳表面所需的时间，由此算出太阳的 视差，可以得出准确的日地距离。可惜，哈雷本人活了8岁，从未； 股票知识 ；遇上过“金星凌日”。在哈雷提出他的观 测方法后，曾出现过次金星凌日，每一次都受到科学家的极大重视。他们不远千里，奔赴最佳观测地点，从而取得了一些重大发现。7年月日金 星凌日时，俄罗斯天文学家罗蒙诺索夫，就一举发现了金星大气。9世纪，天文学家通过金星凌日搜集到大量数据，成功地测量出日地距离.9亿 千米（称为一个天文单位）。当今的天文学家们，要比哈雷幸运得多，可以用很多先进的科学手段，去进一步研究地球的近邻金星了！人们用倍 以上倍率的望远镜即可清楚地看到金星的圆形轮廓，-倍率左右的望远镜观测效果最佳。虽然观测这次“金星凌日”难度不算很大，但天文专家 提醒，在观看时，千万不能直接用肉眼、普通的望远镜或是照相机观测，而要戴上合适的滤光镜，同时观测时间也不能过长，以免被强烈的阳光 灼伤眼睛。金星凌日观测指导金星凌日虽然说用肉眼也许也能看到，但效果总不会太好。如果您有望远镜——无论是小型观景望远镜还是天文望 远镜——都可以获得更好的效果。倍以上的倍率即可清楚地看到金星的圆形轮廓，-倍左右观测最佳。天气好的话，还可以看到由于金星浓厚的大 气折射成的光圈，景象犹为壮观。如果当天日面上黑子较多，还可能出现金星掩太阳黑子的现象，使凌日的过程更加有趣。正规的凌日观测要进 行描图，因此要选择带有投影屏的天文望远镜。一台带有赤道仪并配备有电跟的望远镜会使你在长时间观测中更加轻松。在我国的大部分地区， 凌日大多从点左右开始。因此，想观测的朋友们应该在中午之前做好准备，以保证活动有条不紊地进行。下面简述一下用赤道式望远镜的投影法 观测方法。在入凌前，要把表对得尽量准确，应尽可能的调整好极轴，并把东西线画好（或把观测用纸调整好），把太阳上的可见黑子描绘于观 测用纸上。描图时，要注意手不要压屏幕，头不要碰屏幕
鲁科第2节铝金属材料
[注意]铜及其化合物的颜色
Cu红色固体、CuO黑色固体、Cu2O砖红色固体、CuSO4白色固体、CuSO4·5H2O蓝色晶体、Cu2(OH)2CO3绿色固体、CuCl2溶液浓溶液为绿色，稀溶液为蓝色，Cu(OH)2蓝色沉淀。
5、铜的氧化物
四、铜的化学性质
１、铜的化学性质不活泼，在干燥的空气中很稳定，但在潮湿空气中和高温下易被氧化：
2Cu + O2+H2O+ CO2== Cu2(OH)2CO3（铜绿）
2Cu + O2加热=====2CuO（黑色）
２、与其他非金属单质的反应
Cu + Cl2点燃=====CuCl2（棕黄色烟）
2Cu+S加热=====Cu2S
３、与氧化性酸反应
Cu + 2H2SO4(浓)加热=====CuSO4+ SO2↑+ 2H2O
Cu + 4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+ 2NO2↑+2H2O
3Cu + 8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+ 2NO↑+4H2O
４、与盐溶液反应
Cu + 2AgNO3= 2Ag + Cu(NO3)2
2、银
银是具有金属光泽、质地柔软的银白色金属，银具有良好的延展性、导热性和导电性，银在有机合成，能源开发、材料制造方面的应用很广。
六、新型金属材料——钛
1、被誉为２１世纪的金属、第三金属的钛（Ti），应用前景更为广阔。
2、钛是一种活泼金属，但因其表面容易形成致密的氧化物保护膜使它不易跟其他物质反应而具有一定的抗腐蚀能力。除此之外，它还具有熔点高，硬度大，可塑性强，密度小等优点。
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非金属单质
化合物
金属
Al
酸溶液
碱溶液（特性） 盐溶液
[实验探究验证]
实验探究1、铝与非金属的反应 1）常温下，铝与空气中的氧气反应形成一层致 密的氧化物薄膜，因此铝具有抗腐蚀性。 2）铝在氧气中燃烧
现象：铝箔剧烈燃烧，发出耀眼的白光，
放出大量的热，生成白色固体。
点燃
4Al+3O2
2Al2O3
应用：制造燃烧弹、信号弹、火箭推进剂等 再如：2Al + 3S == Al2S3—铝表现出强的还原性
2Al+3Hg(NO3)2=2Al(NO3)3+3Hg
本节课，我们从生活实际 出发讨论了金属铝的物理性质。 通过化学实验探究了铝的化学 性质。
本节课的重点是铝与非金 属单质、金属氧化物、酸、碱 盐溶液的反应。 通过上述所有化学反应， 表现了铝具有强还原性。
1、为什么铝制餐具不宜蒸煮或长期存放有酸性 或碱性的食物？ 2、铝在人体中积累可使人慢性中毒，1998年世界卫生 组织正式将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝 在下列场合使用无需加以控制的是（ ） 1）制易拉罐 2）糖果香烟内包装 3）电线电缆 4）牙膏皮 5）明矾净水 6）制氢氧化铝胶囊（内服） 7）制炊具和餐具 8）制防锈漆
罐壁再鼓起的原因是 铝与与NaOH溶液反应生成H2,压强增大 ,
化学方程式为 2Al+6H2O+2NaOH==2 Na［Al(OH)4 ］ +3H2↑ . 2、如果用金属薄铁制易拉罐做上述实验， 出现的结果是 罐变瘪后不会再鼓起 .
随堂练习
某课外活动小组做如下实验：往一铝制易拉罐 内充满CO2，然后往罐内注入足量的NaOH溶液， 立即用胶布严封罐口，过一段时间后，发现罐内 凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起， 试解释: 1、罐壁内凹而瘪的原因是 CO2溶于与NaOH溶液，压强减小 , 化学方程式为 CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O .
知识整合：
非金属单质 4Al+3O2
点燃
2Al2O3
化合物 2Al + Fe2O3 高温
2Fe+ Al2O3
Al
酸溶液 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 强碱溶 2Al+2 NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2 液 盐溶液 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
拓展延伸：
铝热反应用途
①冶炼难熔的金属 ②焊接钢轨
写出Al与V2O5 、Cr2O3反应的化学方式。 3V2O5 + 10Al == Cr2O3 + 2Al
高温 高温
5Al2O3 + 6V
Al2O3 + 2Cr
==
实验探究3：铝与酸、碱、盐溶液的反应
实验 内容
实验现象
铝条溶解，有 无色气体逸出
实验结论及化学方程式
实验探究2：铝与氧化物的反应
问题： 1）根据Mg 与CO2发生的氧化还原反应推断Al能否与 Fe2O3发生反应？
2）若能反应可能会生成哪些物质？
现象： 剧烈反应，从漏斗上方产生美丽的焰火，从 漏斗底部，流出火红的液滴，在沙中很快便 成黑色固体
问题探究
思考：
1、引发此反应的操作是什么？
2、镁条、氯酸钾在这个反应中起
第二节
铝 金属材料
航空航天材料
导线
炊具
铝热剂
铝
铝箔
医疗器械
建筑材料 涂料
一、铝单质的物理性质
银白色有金属光泽的固体，熔沸 点较高，密度较小，有良好的导 电性、导热性和延展性。
二、铝单质的化学性质
[铝单质的化学性质预测]
思考：1）回忆 Na、Mg、Fe等金属的化学性质，并 由此归纳出金属具有哪些化学通性。 2）请根据上述归纳预测金属铝可能会具有哪 些化学性质。
铝与 盐酸 反应
铝与 NaOH 溶液 反应 铝与 CuSO4
溶液反 应
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2
四羟基合铝酸钠
铝条溶解，有 无色气体逸出
铝条表面上附 着红色的铜溶 液有蓝色变为 无色
2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
什么作用？
3、该反应的条件是什么？
4、此反应是放热反应还是吸热反应？ 5、此反应属于什么反应类型？ 6、铝和氧化镁是否反应？ 7、铝热反应的用途？
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反应方程：
高温
该反应叫 铝热反应
2Al + Fe2O3 == 2Fe + Al2O3 铝热反应的原理？
铝热剂
Al在高温下表现出强还原性，把某些
金属从它的氧化物中置换出来。
1、判断铝与下列酸溶液能否反应，若反应，分别生成什么物质？ 1）浓盐酸 5）浓硝酸 2）稀盐酸 6）稀硝酸 3）浓硫酸 4）稀硫酸
2、根据以上判断，归纳出铝与酸反应的各种情况 A、与非强氧化性的酸反应，一般生成盐和氢气 B、与强氧化性的酸反应，一般不生成氢气
C、常温下，铝遇冷的浓硫酸、浓硝酸钝化
3、判断Al能否与Hg(NO3)2溶液反应？如果反应是写出方程式