第二节 铝 金属材料(第一课时)学案

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第二节铝金属材料（第一课时）学案

编制：刘长允审核：李留兵、郭芳2011.12.21

学习目标: 1、了解铝的物理性质

2、掌握铝的化学性质

3、认识铝化学性质上与其他常见金属的不同

重点难点:铝的化学性质

[自学探究]

阅读教材P116一段，并结合日常生活中一些铝制品的使用，总结铝的物理性质。

一、物理性质

铝的颜色、密度熔点具有良好的、性和性。

二、化学性质

[交流研讨]

根据铝锅在日常生活中使用的注意事项：

食物及时取出以免残留的食物尤其是酸碱性物质腐蚀锅体。

分组讨论预测铝具有哪些性质？

1、与酸反应(铝与盐酸反应)

化学反应方程式：

离子反应方程式：

2、与碱反应(铝与氢氧化钠溶液反应)

化学反应方程式：

离子反应方程式：

[即时练习]

1、下列用途主要是体现铝的物理性质的是（）

①家用铝锅②盛浓硝酸的容器③制导线④焊接钢轨⑤包装铝箔

⑥炼钢的脱氧剂⑦做防锈油漆⑧做合金用作飞机制造业材料⑨工

业做热交换器

A.①②③④

B.③④⑥⑦⑧⑨

C.①③⑤⑦⑧⑨

D.①③②④⑥⑧

2、两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为（）

A、1：1

B、1：2

C、1：3

D、1：4

[交流研讨]

运用分类比较的方法预测铝应该还具有哪些化学性质？

3、Al与O2反应（铝粉在空气中燃烧）

实验现象：

化学反应方程式：

应用：制造燃烧弹、信号弹、火箭推进剂等。

4、Al与金属氧化物反应（铝热反应）

铝热剂：

实验现象：

化学反应方程式：

思考：从四大基本反应类型来看，上述反应属于哪一类？哪些金属氧化物可以与铝粉

发生类似的反应？

铝热反应的用途：、

A L＋MnO2= A L＋Cr2O3=

5、AL与盐溶液的反应

AL+CuSO4：离子方程式：

[交流研讨]

利用所学氧化还原反应的知识分析上述五个反应，分组讨论得出结论。

综上所述：铝的化学性质主要表现为。

[概括总结]

本节课我们主要探究、学习了铝的性质，知道了铝是一

种，能与盐酸、稀硫酸等反应产生，体现金属的活泼性，但铝遇到浓的硫酸和硝酸要发生。铝也能与反应，生成，这体现铝的特性。

铝的活泼性还体现在它能在常温下与氧气生成，这种性质使铝成了用途极其广泛的材料。由于铝的金属性强，熔点高，铝可以进行，可用于。

[随堂练习]

1．铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是

（）

A．不易生锈B．导电性好C．密度小D．强度高

2．铝热剂中铝的作用是（）

A．催化剂B．氧化剂C．还原剂D．填充剂

3．能用铝为原料来冶炼难熔的金属是因为（）

A．铝的密度小, 熔点较低B．铝具有还原性、发生氧化还原反应时放出大量的热

C．铝在金属活动性顺序表排在较前面D．铝在空气中燃烧, 放出大量的热

4．用铝热法还原下列化合物，制得金属各1mol，需消耗铝最少的是：（）

A、MnO2

B、WO3

C、Co3O4

D、Cr2O3

5．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为

（）

A．3:1 B．2:1 C．1:1 D．1:3

6．写出下列离子反应的离子方程式：

①铝片与稀硫酸反应

。

②铝片与氢氧化钾溶液反应

。

③铝热剂是和的混合物。写出铝粉和氧化铁的混

合物在高温下反应的化学方程式：

。

铝热反应可用于。反应中铝表现出。

[课后作业]

1、课下搜集关于以铝为主要成分的物质的资料，同学之间交流讨论分

析该物质是利用了铝的哪些用途？

2、认真思考铝热反应的实验过程，查找资料，同学之间交流讨论在实

验中以下物质的作用分别是什么？

（1）铝粉：

（2）三氧化二铁：

（3）镁条：

（4）氯酸钾：