第二节 铝 金属材料 学案
高中化学4.2.2《第2节 铝 金属材料 》教案(鲁科版必修1)
第2节铝金属材料第二课时【板书】（3）铝的重要化合物——氧化铝和氢氧化铝的两性【提出问题】为什么在进行铝和氢氧化钠溶液反应的过程中，要事先用砂纸擦去其表面的物质？这种物质是什么？①Al2O3：既能溶于强酸又能溶于强碱溶液。
Al2O3+6H+ ===2Al3+ +3H2O （迁移到相关的化学方程式1～2例）Al2O3+2OH—+3H2O ===2[Al（OH）4]—（迁移到相关的化学方程式1～2例）【提出问题】为什么不用铝制品盛放酸梅汤和碱水等物质？②Al(OH)3：制备：铝盐和氨水反应(实验探索)。
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m如Al2(SO4)3 +6NH3·H2O ===2Al(OH)3 ↓+3(NH4)2SO4AlCl3 +3 NH3·H2O ===2Al(OH)3 ↓+3 NH4 lCl【提出问题】为什么不用铝盐和强碱溶液反应制备氢氧化铝？性质（实验探索——在两份氢氧化铝中分别加入盐酸和氢氧化钠溶液）Al（OH）3+3H+ ===2Al3+ +3H2O Al（OH）3+OH—===[Al（OH）4]—（迁移到相关的化学方程式1～2例）2.铝合金及其制品（1）合金：两种或两种以上的金属（或金属和非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。
（2）铝及其合金的用途：【点评】构建知识网络图是学生进行概括和总结的一种方法。
教师要善于引导学生学会自我构建知识网络，自我总结，在总结中不断反思，不断提高。
作业：P1221～5题。
【板书】二.金属与金属材料黑色金属材料：铁、铬、锰以及它们的合金构成的材料。
有色金属材料：除黑色金属（铁、铬、锰）以外的其他金属材料。
重要的黑色金属材料——钢铁（1）钢铁的制备铁矿石→生铁→普通钢→特种钢。
如：3CO +Fe2O3 ===2 Fe +3CO2↑（2）钢铁的用途：几种有色金属材料——金、银、铜（1）金、银、铜的性质①金属光泽：Au——黄色；Ag——银白色；Cu——紫红色。
化学鲁科版1第4章第2节铝金属材料(第2课时)学案
化学鲁科版1第4章第2节铝金属材料（第2课时）学案第2课时铝的化合物金属与金属材料课堂合作探究问题导学一、Al(OH)3的制备与性质探究活动与探究1摸索与交流1．实验室中如何制备Al(OH)3？能用AlCl3溶液和NaOH溶液来制取Al(OH)3吗？2．不选用其他试剂能否鉴别AlCl3溶液和NaOH溶液？3．向含有1 mol AlCl3的AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，你能写动身生反应的离子方程式并作出生成沉淀的物质的量与加入NaOH 的物质的量的关系图像吗？1．铝三角(1)Al3＋→Al(OH)3或[Al(OH)4]－。
①与弱碱(如氨水)或少量强碱反应生成Al(OH)3Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓②与过量强碱反应生成[Al(OH)4]－Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－(2)Al(OH)3→Al3＋或[Al(OH)4]－。
①与强酸反应生成Al3＋Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O②与强碱反应生成[Al(OH)4]－Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－(3)[Al(OH)4]－→Al(OH)3或Al3＋。
①与弱酸(如碳酸)或少量强酸反应生成Al(OH)3[Al(OH)4]－＋CO2(过量)===Al(OH)3↓＋HCO－3或2[Al(OH)4]－＋C3＋H2OO2(少量)===2Al(OH)3↓＋CO2－[Al(OH)4]－＋H＋(少量)===Al(OH)3↓＋H2O②与过量强酸反应生成Al3＋[Al(OH)4]－＋4H＋===Al3＋＋4H2O2．铝及其化合物转化关系中的焦点(1)铝、氧化铝分别与氢氧化钠溶液反应时都生成四羟基合铝酸钠，不能生成氢氧化铝。
(2)可溶性铝盐与氨水反应时，不管氨水是否过量，都能生成氢氧化铝。
氢氧化铝不溶于弱碱。
(3)氧化铝不能溶于水，不能用氧化铝与水化合生成氢氧化铝。
高中化学第四章元素与材料世界第2节铝金属材料学案鲁科版必修10726234.doc
第4章第2节铝金属材料【本讲教育信息】一. 教学内容：第4章第2节铝金属材料二. 教学目的1、掌握铝及其化合物的性质，了解铝合金材料的用途2、了解金属性质和金属材料之间的密切关系3、了解金、银、铜的主要性质以及应用三. 教学重点、难点铝及其化合物的性质四. 知识分析（一）铝和铝合金1、铝（1）物理性质：铝是硬度较小的银白色金属铝最重要的性质是质轻，密度为2.7g/cm，具有一定的耐磨性铝有很好的延展性和导电性铝熔点低（666.4℃），沸点高（2467℃）铝能与多种金属形成高强度的合金，有些合金的强度还可以与铜媲美（2）化学性质①与氧气的反应常温下，铝被空气中的氧气氧化，表面生成一层致密的氧化物薄膜，失去金属光泽。
若点燃时：则 4Al＋ 3O2点燃2Al2O3（利用此反应，铝可用于制造燃烧弹、信号弹、火箭推进剂等）问题探究①：a. 英阿马岛战争中英方的一艘现代化驱逐舰（甲板上大量使用铝）被阿方导弹击中后，燃起滔天大火，无法扑灭，导致舰艇沉没，你知道这是怎么回事吗？b. 你能利用分类方法预测铝与Cl2，S非金属单质的反应吗？若能反应请写出反应方程式。
解答：a. 铝在高温下发生了燃烧，生成氧化铝。
b. 2Al＋ 3Cl2点燃2AlCl34Al＋ 3S点燃2Al2S3②与酸的反应a. 与非氧化酸（盐酸.稀硫酸）反应，有氢气生成。
离子方程式： 2Al＋ 6H＋＝ 2Al3＋＋ 3H2↑b. 与氧化酸（硝酸，浓硫酸）反应，无氢气生成。
Al＋ 4HNO3 (稀)＝ A l(N O3)3＋ NO↑＋ 2H2O注意：Al遇冷的浓硫酸、浓硝酸会钝化，但加热可反应。
③与碱的反应2Al＋ 2NaOH ＋ 6H2O ＝ 2Na〔Al(OH)4〕＋ 3H2↑（铝为还原剂，水为氧化剂）离子方程式： 2Al＋ 2OH－＋ 6H2O ＝ 2〔Al(OH)4〕－＋ 3H2↑④与金属氧化物的反应（铝热反应）2Al＋ Fe2O3高温2Fe ＋ Al2O3该反应称为铝热反应，铝粉和氧化铁粉末的混合物称为铝热剂。
2024年高中化学第4章材料家族中的元素第2节铝金属材料第1课时铝与铝合金教案鲁科版必修1
5. 题目：分析铝合金在航空领域的应用优势。
解答：铝合金在航空领域的应用优势主要体现在其轻质、高强度、良好的加工性能和抗腐蚀性能。轻质可以减轻航空器的重量，提高燃油效率；高强度可以保证航空器的结构安全；良好的加工性能有利于制造复杂的航空器零部件；抗腐蚀性能可以提高航空器的使用寿命。
- 铝的化学性质
- 铝的提取与制备
- 铝合金的性质与应用
- 铝的环保与未来发展趋势
2. 内容要点：
- 电子排布、活泼化学性质
- 霍尔-埃鲁法、电解原理
- 合金成分、强化机制
- 环保优势、回收利用
3. 结构设计：
- 中心：铝与铝合金主题
- 周边辐射：性质、制备、应用、环保等分支
- 逻辑关系：箭头连接，展示各部分之间的联系
Al + O2 + 3H2O → Al(OH)3
Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O
3. 题目：简述铝的提取方法及所需原料。
解答：铝的主要提取方法是霍尔-埃鲁法，需要的主要原料是氧化铝。
氧化铝在电解槽中电解生成铝和氧气，反应方程式为：
2Al2O3 → 4Al + 3O2
4. 题目：解释铝合金的强化机制。
- 性能：铝合金的物理性能（如密度、硬度）和机械性能（如抗拉强度、延伸率）。
- 强化机制：冷加工强化、合金化强化等强化方法的机理和效果。
- 应用：铝合金在航空、汽车、建筑等领域的具体应用实例。
4. 铝的环保与回收
第2节铝 金属材料导学案 第1课时.doc
学段：高一学科：化学编号：B1-4-2-1 主备人：审核人：包科人：授课人：授课时间：班级：小组：姓名：课前预习耗时：组内评价：教师评价：【课型】新授课【学习目标】1、了解铝单质的物理性质。
2、了解铝的还原性，认识铝在化学性质上与其他常见金属的不同。
3、小组成员积极讨论，踊跃展示，大胆质疑，培养通过观察实验现象，总结分析物质性质的能力。
4、以积极的热情投入到学习中，做课堂的主人，体验成功的快乐。
【学习重难点】金属铝的还原性。
【使用说明】1、仔细阅读课本PH5-P117内容，并结合手边已有资料，独立完成该导学案。
2、自主学习提前一天完成，课上小组合作探究，解决疑难问题。
3、分小组展示规定的展示内容，规范快速，声音洪亮。
【学习过程】学生笔记栏自主学习一、铝1、铝的物理性质铝为 _____ 色金属，熔点为________ ,沸点为 ________ ,密度为__________ ,仅为钢的1/3左右，有良好的导电性、导热性和延展性，导电性仅次于 _______ 、 _______ 和 _____ o2、铝的化学性质(1)铝与非金属反应铝是一种活泼金属，它很容易跟氧气发生反应。
①常温下，铝被空气中的氧气氧化，在表面生成一层________________ 薄膜，阻止内部的金属继续跟氧气发生反应。
②在加热的情况下，铝与氧气反应观察到的现象：_____________________________________________ o化学方程式为_____________________ ，因此，铝可用于造_____ 、______ 、火箭推进剂等。
(2)铝跟酸反应铝跟稀盐酸、稀硫酸等非氧化性酸反应，放出________ ,写出铝和稀盐酸反应的离子方程式：_________________________________ -铝与氧化性酸反应，无凡放出。
常温下，铝遇浓硫酸、浓硝酸发生________ 现象。
(3)铝与某些盐溶液的反应铝和硫酸铜溶液反应的化学方程式：______________________________________________ ,离子方程式：__________________________________________________________________ o(4)铝跟某些金属氧化物反应金属铝在高温条件下可与三氧化二铁反应，化学方程式:________________________________________________________________________________,在这个反应中，还原剂是 ________ 、氧化剂是_________ 。
第二节 铝 金属材料 学案一
铝金属材料复习学案一一、复习目标1、了解铝的物理性质，掌握铝的化学性质。
2、认识铝化学性质上与其他常见金属的不同，并能列举铝合金材料在生产和生活中的重要应用。
3、了解金铜银的主要性质及它们作为材料在工业生产和高科技领域的应用。
二、复习重点、难点重点：铝的还原性，金属性质与金属材料的密切关系。
难点：金银铜的主要性质及应用三、学习过程[自学探究]阅读教材111-112，完成下列问题。
1、铝的物理性质：色，密度，导电性。
2、金属Al在常温下是否与O2反应？金属铅具有抗腐蚀性，其原因是什么？。
[合作探究]由Na、Mg、Fe等具体金属的性质推测金属单质的通性物理性质：化学性质：[实验探究]1、Al与O2反应现象：方程式：[迁移应用]Al与S反应Al与Cl2反应2、与酸反应[思考]Al与稀硝酸反应与Al与HCl、H2SO4（稀）反应有何不同？常温下铝能否溶于浓硝酸和浓H2SO4？为什么？Al与HCl、稀硫酸反应离子方程式3．Al与NaOH反应方程式[思考]金属与酸、碱反应生成H2物质的量与什么有关？不写化学方程式能否判断出1mol Al, 1mol Na, 1mol Fe与足量H2SO4反应生成H2物质的量。
[迁移应用]用铝箔包装0.1mol的金属钠，用针刺一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为（标准状况）A、O2和H2的混合气体B、1.12L H2C、大于1.12L H2D、小于1.12L气体[实验探究]阅读教材P112[实验2]及图4-2-3完成以下内容。
①Mg条作用②KClO3作用③现象④方程式。
Al起的作用是。
[总结]铝热反应，其用途是。
[迁移应用]写出下列反应方程式①Al+Fe3O4②Al+Cr2O3[迁移应用]下列氧化物与铝粉可做铝热剂的是（）A、Fe2O3B、MgOC、MnO2D、P2O5二、铝合金及其制品[自学探究]阅读教材P119一、二、三段完成下列内容：1、铝合金具有什么特点？2、铝合金主要用于哪些行业？三、金属与金属材料[自学探究]阅读教材P115及P118，完成以下内容。
42铝金属材料第1课时学案.doc
第二节铝金属材料（第一课时）学案1、了解铝的物理性质学习目标2、掌握钥的化学性质3、认识铝化学性质上与其他常见金属的不同重难点铝的化学性质学习过程［自学探究］阅读教材PH6 一段，并结合I I常生活中一些铝制品的使用总结铝的物理性质。
一、物理性质颜色密度导电性导热性延展性二、化学性质［交流研讨］根据铝锅在廿常生活中使用的注意事项：食物及时取出以免残留的食物尤其是酸碱性物质腐蚀锅体。
分组讨论预测铝具有哪些性质？1、与酸反应（铝与盐酸反应）化学反应方程式：______________________________________离了反应方程式：______________________________________2、与碱反应（铝与氢氧化钠溶液反应）化学反应方程式：______________________________________离了反应方程式：______________________________________［即时练习］1、下列用途主要是体现铝的物理性质的是（）%1家用铝锅②盛浓硝酸的容器③制导线④焊接钢轨⑤包装铝箔⑥炼钢的脱氧剂⑦做防锈汕漆⑧做合金用作飞机制造业材料⑨工业做热交换器A.①②③④B.③④⑥⑦⑧⑨C.①③⑤⑦⑧⑨D.①③②④⑥⑧2、两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1： 2,则第一份与第二份铝屑的质量比为（）A、1： 1B、1： 2C、1： 3D、1： 4［交流研讨］运用分类比较的方法预测铝应该还具有哪些化学性质？3、A】与。
2反应（铝粉在空气中燃烧）实验现象： _____________________________________________化学反应方程式： _______________________________________［拓展应用］（1）清洗铝锅为什么不要用钢丝等磨损性大的东西擦洗？（2）LI常生活中铝制的容器或铝糟车为什么可用来贮运浓HNO3、浓H2SO4?4、A1与金属氧化物反应（铝热反应）铝热剂： ___________________________________________________实验现象： _________________________________________________化学反应方程式： ___________________________________________铝热反应的用途：、［交流研讨］利用所学氧化还原反应的知识分析上述四个反应，分组讨论得出结论。
普通高中课程标准实验教科书4.2铝 金属材料学案鲁教版
普通高中课程标准实验教科书-[鲁教版]第四章元素与材料世界第二节铝金属材料【学习目标】1. 掌握铝的化学性质2. 理解两性氧化物和两性氢氧化物的概念，知道氧化铝和氢氧化铝分别是典型的两性氧化物和两性氢氧化物，掌握氢氧化铝的制备和性质；3. 通过相关探究活动，提升学生在阅读中获取新知的能力。
【重难点】氢氧化铝的两性【学习过程】一、铝金属铝在氧气中燃烧：Al+O2→铝热反应：Al+Fe2O3→铝和酸反应：Al+HCl→铝和碱反应：Al+NaOH→二、氧化铝和氢氧化铝（一）氧化铝从铝在空气中表面会失去光泽，氧化铝可以用作耐火材料，说明氧化铝的性质。
1、物理性质及用途（1）氧化铝是一种熔点______、硬度______，_______溶于水的____色固体。
（2）氧化铝常用作耐火材料（3）自然存在刚玉：主要成分是α-Al2O3，硬度仅次于金刚石；红宝石：含少量铬元素氧化物而显红色的优质刚玉；蓝宝石：含少量铁、钛元素氧化物而显蓝色的优质刚玉。
2、化学性质【思考】根据你的经验，你认为氧化铝可能的反应。
（1）与酸反应（2）与碱反应【考虑】氧化物的分类与定义，思考氧化铝属于什么类别的氧化物呢？ （二）氢氧化铝【拓展资料】Al(OH)3是一种弱电解质，电离方程式：补充说明：（1）当Al(OH)3遇强碱时，作为酸反应向左方向发展，遇强酸时，作为碱反应向右方向发展； （2）氢氧化铝作为碱时是三元碱；作为酸时是一元酸，所以1mol 氢氧化铝与 __ _molHCl 反应或与___ _molNaOH 反应；（3）氢氧化铝与酸、碱反应时，弱酸弱碱是不能把氢氧化铝溶解的，所以用氯化铝制备氢氧化铝不要用强碱，选择可溶性的弱碱如___________。
由以上分析可知：[Al(OH)4]-不能与_____共存，Al3+不能与_____离子共存；[Al(OH)4]-只存在于_______性溶液中，Al3+只存在于______性溶液中。
第2节 铝 金属材料导学案分课时学生版
第2节铝金属材料（共三课时）高一化学组第一课时【学习目标】了解铝的还原性，认识铝单质在化学性质上与其他常见金属的不同，能书写相关的化学方程式。
【重点难点】金属铝的还原性。
【自学笔记】1. 人类已经发现的110多种元素中，大约有4/5是__________元素。
2. 铝是一种___________色金属，密度小，仅为钢的1/3左右，导电性仅次于___________、___________和____________。
3. 金属铝的化学性质____________（填活泼或不活泼），它容易与氧气发生反应。
常温下，金属铝被空气里的氧气氧化，在表面生成一层致密的____________薄膜，阻止内部的金属继续与氧气发生反应。
铝还能与某些________________发生反应，表现出较强的还原性。
金属铝还能与___________、_________等酸发生反应，也能与________发生反应。
请写出下列反应的化学方程式：⑴与氧气的反应：_________________________________________________。
⑵与Fe2O3的反应：_______________________________________________。
⑶与盐酸的反应：_______________________________________________。
⑷与NaOH溶液的反应：____________________________________________。
4.金属铝在高温条件下与三氧化铁发生的反应称为________________，铝粉和氧化铁粉末的混合物称为________________。
该反应能放出大量的热，常用于野外________________等，工业上也利用该反应___________大截面的钢材部件。
【自我检测】1．铝热剂中铝的作用是A．催化剂 B．氧化剂 C．还原剂 D．填充剂2．将等物质的量的镁和铝相混合，取四份等质量的该混合物分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是A.3mol/LHClB.4mol/LHNO3C.8mol/LNaOH D．18 mol/L H2SO43．两份铝粉，第一份和足量的NaOH溶液反应，第二份与足量HCl反应。
化学鲁科版必修1 第4章第2节铝金属材料第1课时 学案
第2节 铝 金属材料第1课时 铝与铝合金1铝在地壳中的含量仅次于______和______，自然界中的铝全部以________态形式存在。
2．铝的物理性质铝是一种________色金属，熔点______（660.4 ℃），沸点________（2 467 ℃），密度较______（2.7 g·cm －3），有很好的延展性和导电性（导电性仅次于________、________和________）。
3．化学性质4．铝合金及其制品（1）合金①概念：合金是指两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。
②性能：一般来说，合金的性能优于纯金属，合金的熔点比它的各成分金属熔点都低，硬度比它的各成分金属大。
但合金的性质并不是各成分金属性质的总和。
（2）铝合金①形成：铝中加入其他元素（如铜、镁、硅、锌、锂等）熔合而形成铝合金。
②性能：密度小、强度高、塑性好、易于成型、抗腐蚀等。
并且表面易形成致密的氧化物保护膜而具有一定的抗腐蚀能力。
③用途：建筑、包装、交通运输及电子行业。
另外，还广泛用于制造飞机构件。
预习交流铝是较活泼的金属，易被氧化，为什么铝在空气中又具有抗腐蚀的性能？ 答案：1．氧 硅 化合2．银白 低 高 小 银 铜 金3．4Al ＋3O 2=====点燃2Al 2O 3 2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3 2Al ＋2NaOH ＋6H 2O===2Na[Al （OH ）4]＋3H 2↑ Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑ Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H2↑预习交流：答案：常温下，铝能被空气中的O 2氧化，表面生成一层致密的氧化物薄膜，脱脂棉蘸上一些铝粉点燃后放入氧气中：1．表面未打磨的铝箔在空气中加热时的现象说明了什么？2．表面打磨的铝箔在空气中加热时的现象与未打磨的铝箔直接加热时的现象相同吗？为什么？3．你能想出一个让铝在空气中燃烧的方法吗？铝在常温下就能与空气中的氧气发生反应，生成一层致密的氧化膜。
鲁科版化学必修一第四章第2节-铝-金属材料学案1
第2节铝金属材料（第1课时铝及其化合物）班级：姓名：编审：【学习目标】知识目标：了解铝及其化合物的物理性质；掌握铝及其化合物的化学性质。
技能目标：增强实验探究能力，加深对元素化合物知识学习方法的认识。
情感目标：了解金属及其合金在工农业生产和生活等方面的重要应用，认识金属及其化合物的物理、化学性质与应用之间的密切联系，激发学生学习化学的兴趣。
【自主学习】一、铝的物理性质铝是一种色金属，熔点为660.4℃，沸点为2467℃，密度（填大或小）仅为钢的1/3左右；导电性仅次于、和。
铝在地壳中的含量丰富，仅次于和；在金属元素中铝的含量为第一，它的性质活泼；在自然界中以态存在。
二、铝的化学性质1、预习课本p116的“观察·思考”中的两个实验。
写出Al分别与O2、Fe2O3反应的化学方程式、铝热反应有何特征，可用于等。
2、根据金属的化学通性预测铝可能具有的化学性质①写出Al与Cl2反应的方程式②写出Al与盐酸反应的方程式离子方程式写出Al与硫酸反应的方程式离子方程式③写出Al与CuSO4溶液反应的方程式离子方程式3、预习铝的特性（既能与酸反应又能与碱反应）写出Al与NaOH溶液反应的化学方程式离子方程式回顾：我们还学过一种非金属单质可以与NaOH溶液反应的化学方程式离子方程式三、氧化铝的性质氧化铝为白色固体，难溶于水，熔点高，可作耐火材料。
自然界中较纯净的氧化铝为无色晶体，俗称刚玉，硬度仅次于金刚石；含杂质离子的氧化铝叫红宝石、蓝宝石。
氧化铝是一种两性氧化物，它既能与强酸反应又能与强碱反应。
通过阅读课本记忆氧化铝与盐酸、硫酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式、离子方程式四、氢氧化铝的性质氢氧化铝是色固体物质，溶于水，具有性，可用作净水剂。
难溶氢氧化物受热易分解，写出Al(OH)3受热分解的方程式回顾：写出Fe(OH)3受热分解的方程式五、铝合金及其制品1.合金是指两种或两种以上金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质（有些合金中也有化合物）。
高中化学《铝金属材料》的教案
高中化学《铝金属材料》的教案第一篇：高中化学《铝金属材料》的教案第二节铝金属材料【教材分析】铝是一种非常重要的金属，铝单质及其合金在生产和生活中的用途广泛，铝及其化合物的性质是高中阶段的重要知识点，本节内容可以进一步丰富学生对金属元素及其化合物知识的认识，给他们一个更为广阔的认识物质世界的空间，也为后面学习元素周期律和元素周期表打下基础。
同时让学生了解金属及其合金在工农业生产和生活等方面的重要应用，认识铝的物理、化学性质与应用之间的密切联系，激发学习兴趣。
【学情分析】铝是日常生活中常用的一种金属，也是学生接触比较多的一种金属元素，在前面的学习中，学生已经了解了钠、镁、铁等金属单质，因此，学生学起来会有一种熟悉感。
教学过程中，充分利用好这一资源，激发和调动学生的学习积极性。
【设计思路】本节课主要采取实验、探究、启发教学方法，目的是让学生对铝的性质能认识得更深入、更透彻，同时，提高他们分析问题、解决问题的能力。
对于铝的物理性质及铝与酸的反应，采用新旧知识对比的方法，目的是培养学生对所学知识进行迁移、拓展的能力。
对于铝与氧气、铝与氢氧化钠及铝热反应，主要采用的是实验探究的方法，一方面培养学生的学习兴趣，另一方面培养学生透过现象看本质的能力。
最后的活动与探究是为了提高学生综合运用知识以及培养学生通过设计实验解决问题的能力而设置的。
【教学目标】知识与技能：了解铝的物理性质；掌握铝的化学性质。
过程与方法：增强学生的实验探究能力，加深对元素化合物知识学习方法的认识。
情感态度与价值观：加深学生的辩证唯物主义观点的认识。
【教学重难点】重点：铝的还原性，氧化铝和氢氧化铝的性质难点：铝及其化合物的特性。
【教学过程】教学环节教学活动教学中可能出现的情况设计意图通过铝的应用创设学习情境，引入主题。
【引言】在已经发现的110多种元素中，大约有4/5是金属。
金属在社会发展进程中，起着非常重要的作用。
如：青铜时代、铁器时代在历史上都留下光辉的一页。
高中化学 第4章 第2节 铝 金属材料(第2课时)学案 鲁
2014高中化学第4章第2节铝金属材料（第2课时）学案鲁科版必修1【学习目标】1. 熟练掌握氢氧化铝和氧化铝的性质，能够结合物质性质分析图像。
2. 自主学习，合作探究，学会用实验法探究总结氢氧化铝的两性。
3. 激情投入，体会铝合金等金属材料在生产、生活中的重要应用。
【使用说明与学法指导】1. 请同学们认真阅读课本117－122页，重点理解氢氧化铝和氧化铝的特殊性质，并了解金、银、铜的主要性质以及他们作为材料在工业生产和高科技领域的应用。
所有同学规范完成学案预习自学部分，并记熟基础知识。
2. 结合课本知识独立思考，所有同学规范完成学案合作探究，A层同学选做拓展应用部分，用红色笔做好疑难标记，准备讨论。
3. 小组讨论探究课题，组长负责，拿出讨论结果，准备展示、点评，及时整理展示、点评结果，完善落实好导学案。
预习案一、氧化铝和氢氧化铝1.你学过的金属氧化物有哪些性质？用化学方程式举例说明。
预测氧化铝的化学性质，写出有关的化学反应方程式。
2.你学过的碱有哪些性质？用化学方程式举例说明。
预测氢氧化铝的化学性质，写出有关的化学反应方程式。
二、金属与金属材料1. 冶金工业上将金属分为哪两类？包括哪些金属？2.不锈钢中加入了哪些金属，使其防锈能力提高？3.金、银、铜的物理性质有哪些？铜在潮湿的空气中发生了什么反应？硫酸铜晶体受热时会发生怎样的变化？硫酸铜在化学实验中常做什么用途？【预习自测】1. 下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是（）A. Al(OH)3是难溶于水的白色沉淀B. Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物C. Al(OH)3能溶于氨水D. Al(OH)3属于两性氢氧化物2. 下列对金、银、铜的描述错误的是 ( )A．金在电子工业中的用量占金在工业中用量的90％以上B．金在自然界中主要以游离态存在，可用物理方法提取C．银在有机合成、能源开发、材料制造等方面有广泛的应用前景D．因为铜的导电、导热性不如金和银，故制造电线、电缆的材料绝大部分换成了金或银【我的疑问】课题：氢氧化铝与强酸、强碱溶液的反应（育人立意:通过实验，提高动手操作能力、观察能力和主动探究能力。
鲁科版必修1： 第四章第二节铝金属材料学案
鲁科版必修1：第四章材料家族中的元素第2节铝金属材料学案设计人吕荣海教学目的1、掌握铝及其化合物的性质，了解铝合金材料的用途2、了解金属性质和金属材料之间的密切关系3、了解金、银、铜的主要性质以及应用教学重点、难点铝及其化合物的性质第一课时（一）铝和铝合金1、铝[阅读课本119页][做出类推假设]:回顾铁单质的性质，从铝属于金属（类）的角度预测铝可能的化学性质。
①______________________②____________________③_______________________④________________（2）化学性质①与氧气等非金属的反应常温下，铝被空气中的氧气氧化，表面生成一层致密的__________，失去金属光泽。
若点燃时的反应：__________________________________（利用此反应，铝可用于制造燃烧弹、信号弹、火箭推进剂等）②与酸反应：______________________③与某些盐溶液反应：2Al + 3CuSO4 = ________________[实验探究]④与碱的反应Al＋ NaOH ＋ H2O ＝ ______________________离子方程式： ___________________________________[实验探究]⑤与金属氧化物的反应（铝热反应）实验现象：_________________________________化学方程式：______________________________用途：____________________总结：铝在上述反应中作_________剂.具有________性.练习：两份铝粉，第一份和足量的NaOH溶液反应，第二份与足量HCl反应。
如在相同条件下放出等体积的气体，则两份铝粉的质量比为__________。
（二）、铝的重要化合物——氧化铝和氢氧化铝的两性【提出问题】为什么在进行铝和氢氧化钠溶液反应的过程中，要事先用砂纸擦去其表面的物质？这种物质是什么？①Al2O3：既能溶于强酸又能溶于强碱溶液。
4.2《铝金属材料》学案2(鲁科版).doc
第二节铝金属材料(第二课时)学案1、学生掌握AI(OH)3和AI2O3的两性：与强酸、强碱溶液反应的化学性质2、认识铝的化合物与其它金属的化合物不同学习目标3、增强学生的实验探究能力4、了解合金的定义以及铝合金在日常生活中的应用AI(OH)3和AI2O3的两性重难点'' A|3+、AI(0H)3与NaOH溶液的反应学习过程一、铝的化合物1. AI(OH)3(1) 制取：AI(OH)3是一种色状,可由和制得。
化学反应方程式：______________________________________离子反应方程式：______________________________________(2) 化学性质%1、与强酸反应(AI(OH)3与盐酸反应)化学反应方程式： ______________________________________离子反应方程式： ______________________________________%1、与强碱反应(AI(OH)3与氢氧化钠溶液反应)化学反应方程式： ______________________________________离子反应方程式： ______________________________________两性氢氧化物：_____________________________________________________________［拓展应用］⑴向AI2(SO4)3溶液中滴加少量的NaOH溶液会发生什么反应？化学反应方程式： ______________________________________离子反应方程式： ______________________________________(2)制取AI(OH)3时能否使用NaOH溶液？通过实验探究小组内交流讨论，并写出化学反应方程式说明。
化学反应方程式： ______________________________________ 离子反应方程式： ______________________________________（3）AI（OH）3是否与所有的酸和碱都反应？请举例说明。
鲁科版高一化学必修1 第4章第2节铝 金属材料第1课时学案
A．Na+
B．Mg2+
C．S2-
D．HCO3-
5.通常把铝粉与某些金属氧化物的混合物称为铝热剂，下列氧化物中不能与铝粉发生铝热反应的是
A．Na2O
B．Fe3O4
C．MnO2
D．V2O5
目
标
第一课时 1. 人类已经发现的 110 多种元素中，大约有 4/5 是__________元素。 2. 铝是一种_____色金属，密度小，仅为钢的 1/3 左右，导电性仅次于_____、______和________。 3. 金属的通性有哪些？ 那么铝作为一种金属，它可能具有哪些性质？ 它和大部分金属一样，容易与氧气 等非金属单质发生反应，表现出较强的还原性。金属铝还能与
练 净水 ⑥制炊具 ⑦用明矾和苏打作食物膨化剂 ⑧用氢氧化铝制药片治胃病 ⑨制防锈油漆
A．①②④⑤⑥⑦⑧
B．②⑤⑥⑦⑧
C．②④⑤⑥⑦⑧
D．③④⑤⑥⑦⑧
3．除去镁粉中的铝粉，可选用的试剂是
A．稀 HCl B．稀 HNO3 C．NaOH 溶液
D．浓硫酸
4．某无色溶液中放入铝片后有氢气放出，则下列离子在溶液中一定可以大量存在的是
合 探究一：金属的通性有哪些？（以铁为例）写出化学方程式 作 探 究
探究二：实验室铝热反应的实验装置如图：
(1)该实验步骤如下： 用两张圆形滤纸分别叠成漏斗状，套在一起，使四周都有四层，把内层漏斗取出，在底部剪一个孔， 用水润湿，再跟另一个漏斗套在一起，架在铁圈上，下面放置盛沙的____________________。把 5 g 炒干的氧化铁粉末和 2 g 铝粉混合均匀，放在漏斗中，上面加少量氯酸钾并在混合物中间插一根镁条， 用小木条点燃镁条，观察发生的现象。 (2)图中漏斗的材质是________(填“玻璃”或“纸”)。 (3)镁条的作用是 ________________________________________________________________________。 (4)实验现象有： ①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________； ③________________________________________________________________________。 ④待熔融物冷却后，除去外层熔渣，仔细观察，可以发现落下的是______珠。 (5)写出该反应的化学方程式
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第二节铝金属材料（第一课时）学案
设计人：王会云审核：吴宏伟使用时间：
学习目标：1、了解铝的物理性质
2、掌握铝的化学性质
3、认识铝化学性质上与其他常见金属的不同
重难点：铝的化学性质
学习过程
[自学探究]
阅读教材，并结合日常生活中一些铝制品的使用总结铝的物理性质
一、物理性质
颜色密度导电性导热性延展性
二、化学性质
[交流研讨]
根据铝锅在日常生活中使用的注意事项：
食物及时取出以免残留的食物尤其是酸碱性物质腐蚀锅体。
分组讨论预测铝具有哪些性质？
1、与酸反应(铝与盐酸反应)
化学反应方程式：
离子反应方程式：
2、与碱反应(铝与氢氧化钠溶液反应)
化学反应方程式：
离子反应方程式：
[即时练习]
1、下列用途主要是体现铝的物理性质的是（）
①家用铝锅②盛浓硝酸的容器③制导线④焊接钢轨⑤包装铝箔⑥炼钢
的脱氧剂
⑦做防锈油漆⑧做合金用作飞机制造业材料⑨工业做热交换器
A.①②③④
B.③④⑥⑦⑧⑨
C.①③⑤⑦⑧⑨
D.①③②④⑥⑧
2、两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产
生氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为（）
A、1：1
B、1：2
C、1：3
D、1：4 [交流研讨]
运用分类比较的方法预测铝应该还具有哪些化学性质？
3、Al与O2反应（铝粉在空气中燃烧）
实验现象：
化学反应方程式：
[拓展应用]
（1）清洗铝锅为什么不要用钢丝等磨损性大的东西擦洗？
（2）日常生活中铝制的容器或铝槽车为什么可用来贮运浓HNO3、浓H2SO4？
4、Al与金属氧化物反应（铝热反应）
铝热剂：
实验现象：
化学反应方程式：
铝热反应的用途：、
[交流研讨]
利用所学氧化还原反应的知识分析上述四个反应，分组讨论得出结论。
化学反应方程式失电子元素失电子数得电子元素得电子数
综上所述：铝的化学性质主要表现为。
[即时练习]
3、2003年2月1日，美国哥伦比亚号航天飞机在返回地面的途中坠毁，举世震惊，尽管科学家在探索太空的过程中遇到了挫折，但这决不会阻止人类对太空科学探究的步伐。
该航天飞机用铝粉和高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物作固体燃料，点燃
时，铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其热化学方程式可表示为：2NH4ClO4=N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O；ΔH<0。
下列对此反应的叙述中错误的是 ( )
A.上述反应瞬间产生大量高温气体推动飞机飞行
B.在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用
C.反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能
D.上述反应属于分解反应
4、结合本节所学知识讨论应当如何区别颜色状态相近的镁铝两种金属？
[概括总结]
本节课我们主要探究、学习了铝的性质，知道了铝是一种，能与盐酸、稀硫酸等反应产生，体现金属的活泼性，但铝遇到浓的硫酸和硝酸要发生。
铝也能与反应，生成，这体现铝的特性。
铝的活泼性还体现在它能在常温下与氧气生成，这种性质使铝成了用途极其广泛的材料。
由于铝的金属性强，熔点高，铝可以进行，可用于。
[课堂笔记]
[随堂练习]
1．铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。
下列与这些用途无关的性质是（）
A．不易生锈B．导电性好C．密度小D．强度高
2．铝热剂中铝的作用是（）
A．催化剂B．氧化剂C．还原剂D．填充剂
3．能用铝为原料来冶炼难熔的金属是因为（）
A．铝的密度小, 熔点较低
B．铝具有还原性、发生氧化还原反应时放出大量的热
C．铝在金属活动性顺序表排在较前面
D．铝在空气中燃烧, 放出大量的热
4．用铝热法还原下列化合物，制得金属各1mol，需消耗铝最少的是：（）
A、MnO2
B、WO3
C、Co3O4
D、Cr2O3
5．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为（）
A．3:1 B．2:1 C．1:1 D．1:3。