第二节 铝 金属材料 学案

第二节铝金属材料（第一课时）学案

设计人：王会云审核：吴宏伟使用时间：

学习目标：1、了解铝的物理性质

2、掌握铝的化学性质

3、认识铝化学性质上与其他常见金属的不同

重难点：铝的化学性质

学习过程

[自学探究]

阅读教材，并结合日常生活中一些铝制品的使用总结铝的物理性质

一、物理性质

颜色密度导电性导热性延展性

二、化学性质

[交流研讨]

根据铝锅在日常生活中使用的注意事项：

食物及时取出以免残留的食物尤其是酸碱性物质腐蚀锅体。

分组讨论预测铝具有哪些性质？

1、与酸反应(铝与盐酸反应)

化学反应方程式：

离子反应方程式：

2、与碱反应(铝与氢氧化钠溶液反应)

化学反应方程式：

离子反应方程式：

[即时练习]

1、下列用途主要是体现铝的物理性质的是（）

①家用铝锅②盛浓硝酸的容器③制导线④焊接钢轨⑤包装铝箔⑥炼钢

的脱氧剂

⑦做防锈油漆⑧做合金用作飞机制造业材料⑨工业做热交换器

A.①②③④

B.③④⑥⑦⑧⑨

C.①③⑤⑦⑧⑨

D.①③②④⑥⑧

2、两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产

生氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为（）

A、1：1

B、1：2

C、1：3

D、1：4 [交流研讨]

运用分类比较的方法预测铝应该还具有哪些化学性质？

3、Al与O2反应（铝粉在空气中燃烧）

实验现象：

化学反应方程式：

[拓展应用]

（1）清洗铝锅为什么不要用钢丝等磨损性大的东西擦洗？

（2）日常生活中铝制的容器或铝槽车为什么可用来贮运浓HNO3、浓H2SO4？

4、Al与金属氧化物反应（铝热反应）

铝热剂：

实验现象：

化学反应方程式：

铝热反应的用途：、

[交流研讨]

利用所学氧化还原反应的知识分析上述四个反应，分组讨论得出结论。

化学反应方程式失电子元素失电子数得电子元素得电子数

综上所述：铝的化学性质主要表现为。

[即时练习]

3、2003年2月1日，美国哥伦比亚号航天飞机在返回地面的途中坠毁，举世震惊，尽管科学家在探索太空的过程中遇到了挫折，但这决不会阻止人类对太空科学探究的步伐。该航天飞机用铝粉和高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物作固体燃料，点燃

时，铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其热化学方程式可表示为：2NH4ClO4=N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O；ΔH<0。下列对此反应的叙述中错误的是 ( )

A.上述反应瞬间产生大量高温气体推动飞机飞行

B.在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用

C.反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能

D.上述反应属于分解反应

4、结合本节所学知识讨论应当如何区别颜色状态相近的镁铝两种金属？

[概括总结]

本节课我们主要探究、学习了铝的性质，知道了铝是一种，能与盐酸、稀硫酸等反应产生，体现金属的活泼性，但铝遇到浓的硫酸和硝酸要发生。铝也能与反应，生成，这体现铝的特性。铝的活泼性还体现在它能在常温下与氧气生成，这种性质使铝成了用途极其广泛的材料。由于铝的金属性强，熔点高，铝可以进行，可用于。

[课堂笔记]

[随堂练习]

1．铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是（）

A．不易生锈B．导电性好C．密度小D．强度高

2．铝热剂中铝的作用是（）

A．催化剂B．氧化剂C．还原剂D．填充剂

3．能用铝为原料来冶炼难熔的金属是因为（）

A．铝的密度小, 熔点较低

B．铝具有还原性、发生氧化还原反应时放出大量的热

C．铝在金属活动性顺序表排在较前面

D．铝在空气中燃烧, 放出大量的热

4．用铝热法还原下列化合物，制得金属各1mol，需消耗铝最少的是：（）

A、MnO2

B、WO3

C、Co3O4

D、Cr2O3

5．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为（）

A．3:1 B．2:1 C．1:1 D．1:3