二氧化硅教案10分钟

与碱性氧化物反应CO2＋CaO＝

CaCO3

SiO2+CaO

CaSiO3

与碱反应CO2＋2NaOH

＝Na2CO3+H2O SiO2+2NaOH ==Na2SiO3+ H2O

与水反应CO2 ＋ H2O＝

H2CO3

不反应

【过渡】下面我们来讨论SiO2不同于CO2的

化学性质

【引导】回忆CO2可溶于水且能与水反应生

成H2CO3，SiO2与水不反应

【讲述】SiO2很不活泼，它不溶于水，也不

与水反应。

但SiO2可以与唯一的酸——氢氟酸反应。

SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O（腐蚀玻璃）

【思考与交流】已知玻璃中含有SiO2

1、实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶为什么不

用玻璃塞？改用什么塞子呢？

2、实验室中氢氟酸应如何保存？

【板书】

CaO SiO2+CaO

CaSiO3

SiO2 NaOH

SiO2+2NaOH==Na2SiO3

+H2O

HF

SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O

2

实验现象溶液呈红色先形成硅酸

胶体，后有

白色沉淀生

成

结论Na2SiO3溶液

显碱性Na2SiO3+2HCl ==H2SiO3↓+2NaOH

实验结果分析：

（1）步骤1中溶液呈红色，是因为Na2SiO3溶液中的SiO32－水解，使溶液呈碱性。

SiO32－+2H2O H2SiO3+2OH－

（2）步骤2中先生成硅酸胶体，后聚集成硅酸沉淀。

【讲解】实验得到的软而透明、胶冻状的物质是硅酸凝胶，硅酸凝胶经干燥脱水后得到多孔的硅酸干凝胶，称为“硅胶”。

【板书】

Na2SiO3 H2SiO3 硅胶

Na2SiO3 +2HCl=H2SiO3（胶体）+2NaCl

【总结】

启发学生总结硅胶的用途

【引导讲解】硅酸是一种很弱的酸，其酸性比碳酸还弱。可与强碱溶液反应生成硅酸盐和水，难溶于水，受热时可分解生成SiO2和水。

化学方程式如下：

Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3

H2SiO3+2NaOH==Na2SiO3+2H2O

H2SiO3H2O+SiO2

硅酸可用可溶性硅酸盐与其他酸反应制得。生成的H2SiO3聚集成硅酸溶胶；硅酸浓度大时，则形成软而透明的、胶冻状的硅酸凝胶。硅酸凝胶经干燥脱水后得到多孔的硅酸干凝胶，称为“硅胶”。硅胶多孔，吸附水分能力强，常用作实验室和袋装食品、瓶装药品等的干燥剂，也可用作催化剂的载体。

课程一开始我就展示的食品干燥剂就是装有硅胶