高二化学反应原理期中考试试题(理科)

高二化学反应原理期中考试试题(理科)

一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个

．．．．选项符合题意。) 1．反应4NH3(g)+502(g)4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率-v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为

A．v

(NH3)=0．OlOlmo1·L-1 B．

v

(O2)=0．00l0mo1·L-1

C ．v

(NO)=0．00l0m0l·L-1 D．

v

(H2O)＝0．045m01·L-1

2．下列溶液肯定呈酸性的是

A. 含H+的溶液

B. 加酚酞显无色的溶液

C. pH<7的溶液 D．c(OH)

3. 物质的量浓度相同的一元强酸和一元强碱相互反应时，溶液

A. 呈酸性 B．呈碱性 C．呈中性 D．酸碱性无法判断

4．下列事实能说明醋酸属于弱电解质的是

①中和10mLlmo1·L-1CH3COOH溶液需要10mLlmol·L-1NaOH溶液

②物质的量浓度相同时，锌粒跟盐酸反应的速率比跟醋酸反应的速率快

③0．Olmo1·L-1醋酸溶液的pH大于2

④0．1m01·L-1CH 3COONa溶液显碱性

A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①④

5．用某种仪器量一液体体积时，平视读数为V1mL，仰视读数为V2mL，俯视读数为V3mL，若V3>V1>V2．则所使用仪器可能是

A．容量瓶 B．量筒 C．碱式滴定管 D．以上仪器均可

6．可逆反应N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。

下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是

A. 3V正(N2)===V正(H2) B．V正(N2)=====V逆(NH3)

C．2V正(H2)===3V逆(NH3) D．V正(N2)=====3V逆(H2)

7．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是

A. H2(g)+I2(g) 2HI(g) B．3H2(g)+N2(g) 2NH3．(g)

C．2SO2(g)+O2(g) 2S03(g) D．C(s)+CO2(g) 2CO(g)

8．右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g) Z

(g)+M(g)+N(g)进行过程中X的转化率随时间变

化的关系(纵坐标为X的转化率，横坐标为时间) 。若要改变起始条件，使反应的过程按b曲线

进行时，可采取的措施是

A．升高温度 B．加大X的投入量

C. 加催化剂 D．增大体积

9．下列叙述正确的是

A．强电解质的饱和溶液导电能力一定强 B．凡是能导电的物质都是电解质

C．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的

D．强酸溶液的酸性一定强于弱酸溶液的酸性

10．在盐类水解的过程中，下列说法正确的是

A．盐的电离平衡被破坏 C．水的电离程度一定会增大

C. 溶液的pH一定会增大

D. c(H+)与c(OH-)的乘积一定会增大

11．一氧化氮和一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地发生如下反应：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)(正反应为放热反应)。现利用此反应，拟设计一种环保装置以减轻汽车尾气对大气的污染。下列设计方案可以提高尾气处理效果的是

A．选用适当催化剂 B．提高反应装置的温度

C．降低反应装置的压强 D. 在反应装置中装入碱石灰

12．反应：L(s)+aG(g) bR(g)达到平衡时。温度

和压强对该反应的影响如图所示：图中压强P1

>P2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G

的体积分数。据此可判断①上述正反应是放热

反应②上述正反应是吸热反应③>b④

A．①② B．①③ C．①③ D．②④

13．在0．1mol·L-l的CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COOO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是

A. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

B．加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

C. 滴加少量0．1mol·L-1 HCl溶液，溶液中c(H+)减少

D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

14．相同温度下，中和10mLpH=10的氨水，需pH=2的盐酸V1mL，若中和10mLPH=11的氨水，需pH=1的盐酸V：V2mL，则V1和V2的关系是

A. V1＜V2 B．V1=V2 C.V l>V2 D．V1＝0.1V2

15．在中和滴定中，下列操作或说法不正确的是

A. 使用滴定管时，滴定管必须用待装液润洗2～3次

B．酸式滴定管不能盛装碱液，碱式滴定管不能盛装酸液或强氧化性溶液

C．盛装准确量取的待测液的锥形瓶应预先用待测液润洗

D. 终点时，若不慎滴入过量标准溶液，可用装有待测液的滴定管再滴入一定量进行调整

16．下列离子方程式正确的是

A. 的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+＝Ca2++2H2O

B．钠与水的反应Na+2H20=Na++2OH-+H2↑ C. 氨水与盐酸反应：H++OH-＝H2O

D．大理石与醋酸溶液：CaC03+2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

17．若溶液中由水电离产生的c(OH-)＝1×10-14mol·L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是

A．Al3+、Na+、NO-3、Cl- B.K+、Na+、Cl-、NO-3

C．K+、Na+、Cl-、AlO-2 D．K+、NH4+、S024-、NO-3

18．用50mL 0．2mol·L-1的稀H2SO4吸收标准状况下氨气448mL。，所得溶液中离子浓度大小的关系中正确的是

A．c(NH4+)>c(SC24-)>c(OH-)>c(H+) B．c(SO24-)>c(NH+4)>c(H+)>c(OH-)

C．c(NH4+)＝2c(SO24-)+c(OH-)-C(H+) D．2c(NH4+)＝c(S024-)+c(OH-)-c(H+)

19．一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g) zC(g)。该反应达到平衡，后，测得A气体的浓度为0．5m0l·L-1。在恒温下将密闭容器扩大到原来的2倍。再次达到平衡后，测得A的浓度为．0．3mol·L-1，则下列叙述正确的是

A．平衡向正反应方向移动 B．x十y>z

C. C的体积分数增大 D．B的体积分数降低

20．室温下有四种都是由一元酸和一元碱生成的盐，已知这些盐溶液的pH如下，

盐AX BY AY BX

水溶液的PH =7 =7 ＞7 ＜7

下列结论正确的是

A．AX和BY没有发生水解反应，盐AY和BX发生了水解反应

B．酸性HXBOH

C. 等物质的量的AY和BX的混合物溶于水，溶液呈中性

D．等物质的量浓度的HX溶液和HY溶液的pH前者大于后者

二、(本题包括2小题，共16分)

21.(2分)用pH试纸测定溶液的pH，正确操作是：_______________________________。22.(14分)用0.14mbl·L-1NOH溶液测定某浓度的硫酸溶液.其实验步骤如下：

(1)配制稀硫酸溶液。取10.00mL待测硫酸溶液，配制成1.00L稀硫酸溶液，在配制过程中，应选用下列仪器中的(用序号填空)______________。①烧瓶②锥形瓶③容量瓶④烧杯⑤酸式滴定管⑥漏斗⑦玻璃棒⑧胶头滴管⑨量筒

(2)滴定。用酸式滴定管取稀释后硫酸溶液20.00mL注入______________中，：再滴入几滴酚酞试液，摇匀后，用0.14m01·L-1NaOH溶液进行滴定，直至加入最后一滴NaOH溶液时，恰好使溶液______________即可停止滴定。

(3)计算。根据右图所示0.14m0l·L-1NaOH溶液的用量，计算稀释前后硫酸溶液的物质的量浓度______________(保留四位有效数字)。

(4)碱式滴定管在注入0.4mo1.L-1 NaOH溶液之前，用水洗净之后，

立即装入队14mol·L-1的NaOH溶液，其结果将会使测得的硫

酸溶液的物质的量浓度______________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

(5)滴定前，盛稀释后硫酸溶液的容器用水洗净后.用稀硫酸润洗，再准确量取20.00mL稀释后的硫酸溶液，并滴入数滴酚酞试液，然后用NaOH溶液滴定。结果会使测得的硫酸溶液的物质的量浓度______________(填“偏高”、“偏低”或“无影。响”)

(6)滴定前，碱式滴定管内无气泡.在滴定结束时，管内进了气泡，而记录消耗NaOH溶液体积时未赶走气泡，结果将会使测得的硫酸溶液的浓度______________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

三、(本题包括5小题。共32分)

23.(6分)对于A+2B(g) nC(g)在一定条件下达到平衡后，改变下列条件。请回答

(1)增压.平衡不移动，当n＝3时，A的状态为_____________________________；

(2)若A为固态，增大压强，C的组分含量增加，则n＝________________________；

(3)升温，平衡向右移动，则该反应的正反应为______________反应(填放热或吸热)。

24.(6分)有两个密闭容器A和B，A保持恒压(即有一个能移动的活塞)，B保持恒容。起始时向这两容器中分别充入等量的体积比为2：1的SO2和O2的混合气体，且A和B的容积相等，在400℃时发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)

(1)达到平衡所需时间A___________________B(填“大于”或“小于”，下同)，SO2的转化率A______________B。

(2)达到(1)所述的平衡后。若向两容器中通入少量且等量的氩气，则A中化学平衡向______________(填正反应、逆反应)方向移动，B中化学平衡_________(填向正反应方向移动、向逆反应方向移动或不移动)。

(3)达到(1)所述的平衡后。若向两容器中通入等量的原反应气体.达到平衡时，SO3的百分含量，A中_________B中_________(填增大、减小或不变)。

25.(4分)某可溶性盐的化学式X m Y n(m≠n)，将一定量的该盐溶于适量的水中。

(1)若测得溶液的PH为4，则该盐与水反应的离子方程式可能为：____________________

(2)若该盐水溶液的PH为10，则该盐与水反应的离子方程式可能为：_________________