高二化学反应原理期中考试试题(理科)
高二化学反应原理期中考试试题理科
高二化学反应原理期中考试试题(理科)一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
) 1．反应4NH3(g)+502(g)4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率-v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为A．v(NH3)=0．OlOlmo1·L-1 B．v(O2)=0．00l0mo1·L-1C．v(NO)=0．00l0m0l·L-1 D．v(H2O)＝0．045m01·L-12．下列溶液肯定呈酸性的是A. 含H+的溶液B. 加酚酞显无色的溶液C. pH<7的溶液 D．c(OH)<c(H+)的溶液3. 物质的量浓度相同的一元强酸和一元强碱相互反应时，溶液A. 呈酸性 B．呈碱性 C．呈中性 D．酸碱性无法判断4．下列事实能说明醋酸属于弱电解质的是①中和10mLlmo1·L-1CH3COOH溶液需要10mLlmol·L-1NaOH溶液②物质的量浓度相同时，锌粒跟盐酸反应的速率比跟醋酸反应的速率快③0．Olmo1·L-1醋酸溶液的pH大于2④0．1m01·L-1CH3COONa溶液显碱性A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①④5．用某种仪器量一液体体积时，平视读数为V1mL，仰视读数为V2mL，俯视读数为V3mL，若V3>V1>V2．则所使用仪器可能是A．容量瓶 B．量筒 C．碱式滴定管 D．以上仪器均可6．可逆反应N2+3H 22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是A. 3V正(N2)===V正(H2) B．V正(N2)=====V逆(NH3)C．2V正(H2)===3V逆(NH3) D．V正(N2)=====3V逆(H2)7．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是A. H2(g)+I2(g) 2HI(g) B．3H2(g)+N2(g) 2NH3．(g)C．2SO2(g)+O2(g) 2S03(g) D．C(s)+CO2(g) 2CO(g)8．右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(g)进行过程中X的转化率随时间变化的关系(纵坐标为X的转化率，横坐标为时间) 。
北京市2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题(含答案)
北京市2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题姓名：__________ 班级：__________考号：__________1．下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是（）A．A B．B C．C D．D2．用90%的普通汽油与10%的燃料乙醇调和成乙醇汽油，可节省石油资源。
已知乙醇的摩尔燃烧焓为－1366.8 kJ·mol−1，下列表示乙醇燃烧反应的热化学方程式正确的是（）A．C2H5OH(l)＋3O2(g) = 2CO2(g) ＋3H2O(l) ∆H＝－1366.8 kJ·mol−1B．C2H5OH(l) ＋3O2(g) = 2CO2(g)＋3H2O(g) ∆H＝－1366.8 kJ·mol−1C．C2H5OH(l)＋2O2(g) = 2CO(g)＋3H2O(l) ∆H＝－1366.8 kJ·mol−1D．C2H5OH ＋3O2= 2CO2＋3H2O ∆H＝－1366.8 kJ·mol−13．在反应2HI→H2+ 2I·中，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析中不正确．．．的是（）A．加入适宜的催化剂，可降低反应的活化能B．增大c(HI)，单位体积内活化分子数增大C．升高温度，单位时间内有效碰撞次数增加D．增大压强，活化分子的百分数增大4．用铂电极电解含有下列溶质的溶液，电解时阴极和阳极上同时都有气体产生，且溶液的pH下降的是（）A．H2SO4B．CuSO4C．HCl D．KCl5．反应A2(g) ＋B2(g) = 2AB(g)的能量变化示意图如右图所示。
下列说法正确的是（）A．1 mol A2(g)和1 mol B2(g)的内能之和为a kJB．该反应每生成2个AB分子，吸收能量(a－b) kJC．该反应每生成1mol AB，放出能量b kJD．反应A2(g) ＋B2(s) = 2AB(g) ∆H＝x kJ·mol−1，则x＞(a－b)6．已知：2H2(g) +O2(g)＝2H2O(g) ΔH =－483.6 kJ•mol-1下列说法不正确的是（）A．该反应可作为氢氧燃料电池的反应原理B．破坏1mol H-O键需要的能量是463.4 kJC．H2O(g)＝H2(g) +1/2O2(g) ΔH = +241.8 kJ•mol-1D．H2(g)中的H-H键比H2O(g)中的H-O键牢固7．2018年国家文物局对北洋海军军舰“经远舰”进行海上考古，考古队为舰体焊接锌块以实施保护。
选修4化学反应原理测试题
选修4化学反应原理测试题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）3、在密闭容器里，A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用A v 、B v 、C v 表示，已知2B v =3A v 、3C v =2B v ，则此反应可表示为（ ）A 、2A+3B=2CB 、A+3B=2C C 、3A+B=2CD 、A+B=C 4、下列说法正确的是( )A 、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B 、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C 、在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D 、在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态5、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH 值最小的是 （ ）A ．Cl NH 4B ．34HCONHC ．44HSONH D ．424SO )(NH7、化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是 （ ）A ．化合价的升降B ． 电子的转移C ．氧化还原反应D ．电能的储存8、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是A 、利用电池外壳的金属材料B 、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C 、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D 、回收其中石墨电极 9、在一密闭容器中进行如下反应：2SO 2(气)+O 2(气)2SO 3(气)，已知反应过程中某一时刻SO 2、O 2、SO 3的浓度分别为0.2mol/L 、0.1mol/L 、0.2mol/L ，当反应达平衡时，可能存在的数据是A ．SO 2为0.4mol/L 、O 2为0.2mol/LB ．SO 2为0.25mol/LC ．SO 2、SO 3均为0.15mol/LD ．SO 3为0.4mol/L10、下列对化学平衡移动的分析中，不正确．．．的是 （ ）①已达平衡的反应C （s ）+H 2O （g） CO （g ）+H 2（g ），当增加反应物物质的量 时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N 2（g ）+3H 2（g ） 2NH 3（g ），当增大N 2的浓度时，平衡向正 反应方向移动，N 2的转化率一定升高③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向 移动④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A ．①④B ．①②③C ．②③④D ．①②③④11、可以充分说明反应P （g ）+Q （g ） R （g ）+S （g ）在恒温下已达到平衡的是 （ ） A ．反应容器内的压强不随时间改变B ．反应容器内P 、Q 、R 、S 四者浓度之比为1:1:1:1C ．P 的生成速率和S 的生成速率相等D ．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化12、设C ＋CO 22CO －Q 1(吸热反应)反应速率为 V 1，N 2＋3H 22NH 3＋Q 2(放热反应)反应速率为V 2，对于上述反应，当温度升高时，V 1和V 2的变化情况为 A 、 同时增大 B 、同时减小 C 、增大，减小 D 、减小，增大13、在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是A.反应混合物的浓度B. 反应体系的压强C.正、逆反应的速率D. 反应物的转化率14、可以将反应Zn+Br 2 = ZnBr 2设计成蓄电池，下列4个电极反应①Br 2 + 2e －= 2Br - ②2Br -- 2e － = Br 2 ③Zn – 2e －= Zn 2+ ④Zn 2++ 2e －= Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是（ ） A ．②和③ B ．②和① C ．③和① D ．④和①15、将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量 ②氨水过量 ③恰好完全反应 ④c (NH 4+) = c(Cl －) ⑤c (NH 4+) ＜ c(Cl －) 正确的是 （ ）A ．①⑤B ．③④C ．②⑤D ．②④二、 选择题（每小题有一个或二个选项符合题意）16、反应4NH 3(g)＋5O 2(g) ＝ 4NO(g)＋6H 2O(g) 在2 L 的密闭容器中进行，1分钟后，NH 3减少了0.12 mol ，则平均每秒钟各物质浓度变化正确的是 A 、 NO ：0.001 mol·L -1B 、 H 2O ：0.002 mol·L -1C 、 NH 3：0.002 mol·L -1D 、 O 2：0.001 mol·L -117、常温下，下列离子能使纯水中的H +离子数目增加的是 （ ）A ．S2－B ．CO 32－C ．NH 4+D ．Br －18、下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是：（ ）A ．CH 3COO — + H 2O CH 3COOH + OH —B ．NH 4+ + H 2O NH 4OH + H +C ．CH 3COOH + NaOHCH 3COONa + H 2O D ．NaCl + H 2ONaOH + HCl19、近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO 3)，碘酸钾在工业上可用电解法制取。
高二第一学期期中化学试题与答案(反应原理)
2016-2017学年第一学期高二期中考试化学试题(考试时间：9 0分钟；满分：100分)注意事项：请将第I卷选择题的答案填涂至答题卡上；只收答题卡和第二卷。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 Mg 24 Al 27S 32 Cl 35.5 Zn 65第Ⅰ卷（选择题，共65分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 下列规律与化学反应的能量变化关系最大的是（）A.阿伏加德罗定律B.盖斯定律C.勒夏特列原理D.欧姆定律2. 已知石墨的燃烧热为△H1，金刚石的燃烧热为△H2，下列说法正确的是（）A. 由于石墨和金刚石属于不同的单质，所以△H1和△H2不等B.由于燃烧反应放热，所以△H1和△H2均取正值C.由于石墨和金刚石同为碳元素组成，所以△H1=△H2D.由于燃烧均为放热反应，所以石墨为重要的能源3、在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)。
已知H2和I2起始浓度均为0.10 mol·L－1时，达平衡时HI浓度为0.16 mol·L－1。
若H2和I2起始浓度均变为0.20 mol·L－1，则平衡时H2的浓度(mol·L－1)是A．0.02 B． 0.04 C． 0.08 D． 0.164. Mg-H2O2电池是一种化学电源，以Mg和石墨为电极，海水为电解质溶液，示意图如下。
下列说法不正确的是A．石墨电极是该电池的正极B．石墨电极上发生还原反应C．电池工作时，电子从Mg电极经导线流向石墨电极，再出石墨电再出石墨电极经电解质溶液流向Mg电极D．Mg电极的电极反应式：Mg-2e-＝Mg2+5.下列关于判断过程的方向的说法正确的是( )A．所有自发进行的化学反应都是放热反应B．熵减小的化学反应不能自发进行C．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同D．气体分子总数增多的反应是熵增大的反应6. 对已达化学平衡的下列反应：2X(g)+Y(g) 2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是（）A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向正反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动7. 一定能使化学反应速率加快的因素是( )①减少产物的物质的量②使用催化剂③增加反应物的物质的量④升高温度⑤缩小容积⑥增大压强A. ②④B. ①②③C.②③④⑤D. ②③④⑥8. 某原电池的电池反应为Fe＋2Fe3+＝3Fe2+，与此电池反应不符的原电池是（）A．铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池B．铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池C．石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池D．银片、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池高二期中考试化学试题 座号：第 2 页 共 2 页9. 已知1mol H 2在O 2中完全燃烧生成液态水时，放出285.8kJ 热量，则下列热化学方程式书写正确的是10. 下列说法或表示方法中正确的是A ．等质量的硫蒸气和硫磺固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B ．氢气的燃烧热为285.8 kJ ·mol －1，则氢气燃烧的热化学方程式为 2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l) ΔH ＝+571.6 kJ ·mol －1C ．Ba(OH)2·8H 2O(s)＋2NH 4Cl(s)＝BaCl 2(s)＋2NH 3(g)＋10H 2O(l) ΔH ＜0D ．已知中和热为57.3 kJ ·mol －1，若将含0.5 mol H 2SO 4的溶液与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量可能大于57.3 kJ二、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。
化学反应原理试题及答案
化学反应原理试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3B. 2H2O → 2H2↑ + O2↑C. 2Na + Cl2 → 2NaClD. 2H2O + CO2 → H2CO3答案：C2. 在标准状态下，1摩尔气体的体积是：A. 22.4 LB. 22.4 mLC. 224 LD. 224 mL答案：A3. 下列物质中，不属于电解质的是：A. HClB. NaOHC. H2OD. H2SO4答案：C4. 根据勒夏特列原理，当一个处于平衡状态的化学反应系统受到外部条件的改变时，系统会如何反应？A. 向减弱这种改变的方向移动B. 向增强这种改变的方向移动C. 不会发生变化D. 无法确定答案：A5. 反应速率是指：A. 反应物的浓度B. 反应物的质量C. 单位时间内反应物浓度的变化量D. 反应物的摩尔数答案：C二、填空题（每题2分，共10分）1. 一个化学反应的活化能是指反应物分子必须达到的最低能量，才能发生__________。
答案：有效碰撞2. 根据热力学第一定律，能量守恒，化学反应中的能量变化可以表示为：ΔH = __________ + ΔU。
答案：ΔQ3. 催化剂在化学反应中的作用是__________。
答案：降低活化能4. 反应物的浓度越大，反应速率__________。
答案：越快5. 酸碱中和反应的实质是__________。
答案：氢离子与氢氧根离子结合生成水三、简答题（每题10分，共20分）1. 简述什么是化学平衡，并举例说明。
答案：化学平衡是指在一个封闭系统中，正逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再随时间变化的状态。
例如，N2(g) + 3H2(g) ⇌2NH3(g)，在一定条件下，氮气和氢气生成氨气的速率与氨气分解的速率相等，此时系统达到化学平衡。
2. 描述影响化学反应速率的因素有哪些？答案：影响化学反应速率的因素包括：温度、压力、催化剂、反应物的浓度、反应物的接触面积、反应物的物理状态等。
高二 化学反应原理 期中测试卷
A．正化学反应速率v(．弱酸的电离常数Ka
3．投入一定量的物质A和B发生可逆反应：2A(g)＋nB(g) mC(g) ，在温度分别为T1、T2，压强分别为P1、P2的条件下，测得C的物质的量与时间的关系如右图所示, 有关该反应的说法正确的是
D.图④中的y可表示将0.1 mol/L稀醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化情况
14．在密闭容器中有可逆反应nA (g)+mB(g) pC(g)△H>0处于平衡状态(知n+m>p)，下列说法正确的是（）
①升高温度时，c(B)/c(C)的比值减小②降温时，体系内混合气体平均式量减小
③加入B，A的转化率变大④加入催化剂，气体的总物质的量不变
C．图③表示向绝热恒容密闭容器中通入A2和B2，一定条件下使反应
2A2（g）＋B2（g） 2C（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图。由图可得出的结论是：反应物的总能量低于生成物的总量
D．图④在恒温恒容的密闭容器中，气体M存在如下关系xM（g） Mx（g），t1时刻，保持温度不变，再充入1 mol M，重新达到平衡时 将增大
第II卷（非选择题）
二、计算题（24分）
16．化学反应原理对化学反应的研究具有指导意义
（1）机动车废气排放已成为城市大气污染的重要来源。
①气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g) 2NO(g)△H＞0。汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，请分析两点原因、。
②汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，若设想按下列反应除去CO：
绝密★启用前
考试时间：30分钟
题号
一
二
三
总分
得分
高二化学反应原理期中试题
2009——2010学年度（上）高二期中考试化学试卷说明：本试卷满分为100分，时间为90分钟。
可能用到的学习是H—1、C—12、O—16、Cu—64、Ag—108。
一、选择题 (本题共20小题，1—10每小题2分；11—20每小题3分，共50分。
在每小题给出的4个选项中，每小题只有一个选项正确)1.化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是（）A.化合价的升降B.中和反应C.相等D.无法判断2.已知反应NMYX+=+为放热，对该反应的下列说法中正确的是（）A.X的解是一定高于MC.X和Y的总解是一定高于M和N的总解量B.Y的解是一定高于ND.固该反应为放热反应，不必加垫就可发生3.在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用Aν、Bν、Cν表示，已知ABνν32=、BCνν23=，则此反应可表示为（）A.CBA232=+ B.CBA23=+ C.CBA23=+ D.CBA=+4.在接触法生产42SOH中，对于2SO的接触氧气反应下面有4个图，其中正确的是（）5.某原电池反应的离子方程式为：↑+=+++222HFeHFe，则下列说法正确的是（）A.3HNO为电解质溶液 B.锌为原电池正极C.铁及质量不变D.铜为原电池正极6.下图是电解2CuCl溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（）A.a为负极，b为正极B.a为阳极，b为阴极C.电解过程中，d电极质量增加D.电解过程中，氯离子浓度不变7.在KPaCо101,25下，g1甲醇燃烧生成2CO和液态水时放热22.68KJ，下列热化学方程式正确的是（）A.()()()()l OHCOOlOHCHgg2223223+=+,18.725-⋅+=∆molkJHB.()()()l OHCOOlOHCHgg22)(234232+=+,11452-⋅-=∆molkJHC.()()()()l OHCOOlOHCHgg22234232+=+,18.725-⋅-=∆molkJHD.()()()()l OHCOOlOHCHgg22234232+=+,11452-⋅+=∆molkJH8.在某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：H∆＞0下列叙述正确的是（）A.加入少量W，逆反应速率增大B.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C.升高温度，平衡逆向移动D.平衡后加入X，上述反应的H∆增大9.反应H∆＞0。
高二期中考试化学试卷附详解(化学反应原理)适用于山东卷
费县实验中学高二能力提升训练化学2020.11注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C 12 O 16 Na23 Cl 35.5 Fe56一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
)1.下列关于盖斯定律描述不正确的是（）A．化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关B．盖斯定律遵守能量守恒定律C．利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热D．利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热2.下列说法中，不正确的是（）A．反应热指的是反应过程中放出的热量B．中和反应都是放热反应C．伴随着能量变化的过程不一定是化学反应D．原电池是化学能转化成电能3. 中和热是在稀溶液中，强酸、强碱发生中和反应生成1 mol液态水时放出的热量，中和热为57.3 kJ·mol -1。
下列热化学方程式中正确的是 ( )A．HNO3(aq)+KOH(aq)= H2O(l)+KNO3(aq) ΔH＞-57.3 kJ·mol-1B．HNO3(aq)+NH3·H2O(aq)=H2O(l)+NH4NO3(aq) ΔH=-57.3 kJ·mol-1C．CH3COOH(aq)+KOH(aq)=H2O(l)+CH3COOK(aq) ΔH＜-57.3 kJ·mol-1D．CH3COOH(aq)+NH3∙H2O(aq)=H2O(l)+CH3COONH4(aq) ΔH＞-57.3kJ·mol-14.反应 4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，2min 内 B 的浓度减少0.6 mol·L－1，下列描述正确的是（）A．v(B)：v(C) ：v(D)=3：2：1B．2min 末时的反应速率，用 B 表示为 0.3 mol·L－1·min－1C．在这两分钟内用 B 和 C 表示的速率的值都是相同的D．v(A)=0.4 mol·L－1·min－15.对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是( )A．若∆H＜0，∆S＞0，任何温度下都能自发进行B．若∆H＞0，∆S＜0，任何温度下都不能自发进行C．需要加热才能够进行的过程肯定不是自发过程D．非自发过程在一定条件下可能变成自发过程6.科学家提出如下光分解法制备氢气：① 2Ce4＋(aq)＋H2O(l)=2Ce3＋(aq)＋12O2(g)＋2H＋(aq) ΔH1② Ce3＋(aq)＋H2O(l)=Ce4＋(aq)＋12H2(g)＋OH－(aq) ΔH2③ H2O(l)=H＋(aq)＋OH－(aq) ΔH3④ 2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) ΔH4下列说法不正确的是( )A．Ce4＋能够降低水分解反应的活化能，提高反应速率B．Ce3＋是反应②和反应③的催化剂C．上述反应中，ΔH4＝2ΔH1＋4ΔH2－4ΔH3D．通常条件下，反应④中生成H2、O2的速率之比为2∶17. 一密闭容器中充人1mol N 2和3mol H2，在一定条件下发生反应N2＋3H22NH3,下列有关说法正确的是（）A．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零B．当符合3V正(N2)＝V正(H2)时，反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，单位时间消耗amolN2，同时生成3amolH2D．当N2、H2、NH3的分子数比为1∶3∶2，反应达到平衡状态8. 在固定容积的密闭容器中，发生反应：2X(g)+Y(s)Z(g)+W(g)，其化学平衡常数K 与温度T的关系如表：对该反应而言，下列说法正确的是A．增大压强，平衡向正反应方向移动B．温度不变，增加X的用量，K增大C．若K不变，则反应物的转化率一定不变D．该反应的正反应为吸热反应9.100 ℃时K w＝1×10－12，下列对纯水的叙述正确的是( )A．pH＝6，显弱酸性B．c(H＋)＝10－6mol·L－1，显中性C．K w是常温时的10－2倍D．常温下，pH＝6的溶液为中性10.向三份0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化),则CH3COO-浓度的变化依次为( )A.减小、增大、减小B.增大、减小、减小C.减小、增大、增大D.增大、减小、增大二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。
高二化学化学反应原理试题答案及解析
高二化学化学反应原理试题答案及解析1.下列说法不正确的是A．ΔH＞0、ΔS＞0的反应在任何温度下都不能自发进行B．反应NH4HCO3(s）===NH3(g）＋H2O(g）＋CO2(g）ΔH＝＋185.57 kJ·mol－1之所以能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均不能单独作为反应自发性的判据D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的速率【答案】A【解析】A、根据反应自发进行的判断，ΔG=ΔH-TΔS<0反应自发，则ΔH＞0、ΔS＞0的反应在高温下可自发进行，错误；B、反应NH4HCO3(s）===NH3(g）＋H2O(g）＋CO2(g）ΔH＝＋185.57 kJ·mol－1的ΔH>0，单能自发进行，说明该反应有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，正确；C、根据ΔG=ΔH-TΔS<0反应自发，因此焓变或熵变均不能单独作为反应自发性的判据，正确；D、在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变活化分子的百分数，从而加快化学反应进行的速率，正确，答案选A。
【考点】考查反应自发进行的判断、催化剂对反应速率的影响判断2.下列图示与对应叙述相符合的是A．图I：反应CO+NO2═CO2+NO达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化B．图Ⅱ：反应2SO2+O2═2SO3达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量随时间的变化C．图Ⅲ：反应N2+3H2═2NH3在恒温情况下，反应速率与压强的关系D．图Ⅳ：反应CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H＞0，水蒸气含量随时间的变化【答案】B【解析】A．升高温度，平衡发生移动，正、逆速率变化不相等，图像中正、逆速率增大相同的倍数，图像与实际不相符，错误；B．缩小容器体积，压强增大，平衡向正反应方向移动，三氧化硫的物质的量增大、二氧化硫与氧气的物质的量减小，图像与实际相符合，正确；C．增大压强，正、逆反应速率都增大，由于反应物的系数大，所以正反应速率增大的多于逆反应速率增大的影响，平衡向正反应反应移动，图像中逆反应速率增大更多，图像与实际不相符，错误；D．温度越高，速率越快，达到平衡所需要的时间越短，则由图可知，温度T2＞T1。
高二化学化学反应原理试题答案及解析
高二化学化学反应原理试题答案及解析1.下列描述违背化学原理的是( )A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高B．反应A(g)+3B(g) 2C(g)达平衡后，温度不变，增大压强，平衡正向移动，平衡常数K值增大C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，升高温度，反应速率加快D．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复到原温度时，溶液中c(OH-)不变，OH-数目减少【答案】B【解析】A、“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，冰的温度低于水，所以水的能量高，不违背化学原理，故A不选； B、温度不变平衡常数K不变，违背化学原理，故B选；C、升高温度，加快反应速率，不违背化学原理，故C不选；D、氧化钙反应消耗了饱和溶液中的水，而使饱和溶液因减少溶剂水而析出固体，饱和溶液的溶质、溶剂质量同时减少，溶液仍为饱和溶液，故溶液的物质的量浓度也不变。
【考点】化学反应的基本原理2.下列说法不正确的是A．反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)；△H＞0，在任何条件下均不能自发进行B．铅蓄电池在放电过程中，溶液的PH值增加C．常温下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶体，溶液的pH减小D．温度一定时，水的离子积常数Kw不随外加酸（碱）浓度的改变而改变【答案】A【解析】根据方程式可知，反应是熵值增加的、吸热的可逆反应，所以根据△G＝△H－T·△S可知，反应应该在高温下自发进行，A不正确，其余都是正确的，答案选A。
3.(20分)思考下列问题，按要求填空：（1）某温度下纯水中c(H+) = 2×10-7 mol/L①此时溶液中的C(OH-) = ___ __。
②若温度不变，向水中滴入稀盐酸使c (H+) = 5×10-6 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) =___ __。
（2）已知下列热化学方程式:Zn(s)+O2(g)="==ZnO(s)" △H1="-351.1" kJ·mol－1；Hg(l)+O2(g)="==HgO(s)" △H2="-90.7" kJ·mol－1由此可知反应Zn(s)+HgO(s)===ZnO(s)+Hg(l)的焓变为___ __。
高二化学化学反应原理试题答案及解析
高二化学化学反应原理试题答案及解析1.根据相应的图像（图像编号与答案一一对应），判断下列相关说法正确的是A．密闭容器中反应达到平衡，T时改变某一条件有如图变化所示，则改变的条件一定是加入催化剂B．反应达到平衡时，外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应，且a＞b C．物质的百分含量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应D．反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，A、B、C是气体、D为固体或液体【答案】CD【解析】A、根据图像可知，改变条件，正逆反应速率均加快，但平衡不移动，因为该反应的化学计量数的关系未知，所以改变的条件可能是使用催化剂，对于反应前后气体的物质的量不变的可逆反应还可能是加压，错误；B、温度升高，G的体积分数减小，说明升高温度，平衡正向移动，则正反应为吸热反应，P1与P2的相对大小未知，所以a与b无法判断大小，错误；C、T2时未平衡状态，再升高温度，A的含量增大，C的减小，说明升高温度，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，正确；D、根据图像可知，降温，平衡正向移动，则正反应为放热反应；加压，平衡也正向移动，说明正向为气体物质的量减小的方向，根据各物质的化学计量数，四种物质不可能都是气体，其中若D为气体，A、B为气体，C为非气体时，改变压强平衡不移动，所以A、B、C均为气体，D为非气体，正确，答案选CD。
【考点】考查对图象的分析判断2.已知：①2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）；△H=-701.0kJ·mol-1②2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）；△H=-181.6kJ·mol-1则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H为A．+519.4kJ·mol-1B．+259.7 kJ·mol-1C．-519.4kJ·mol-1D．-259.7kJ·mol-1【答案】D【解析】已知：①2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）；△H=-701.0kJ·mol-1，②2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）；△H=-181.6kJ·mol-1，则根据盖斯定律可知（①—②）÷2即得到反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H＝—259.7kJ/mol，答案选D。
化学反应原理试题
化学反应原理试题一、选择题。
1. 下列哪种反应属于氧化还原反应？A. CaCO3 → CaO + CO2。
B. 2H2 + O2 → 2H2O。
C. 2Na + Cl2 → 2NaCl。
D. 2H2O → 2H2 + O2。
2. 以下哪个是化学反应中生成的物质？A. 反应物。
B. 生成物。
C. 催化剂。
D. 反应速率。
3. 化学反应速率的大小与下列哪个因素有关？A. 反应物种类。
B. 反应物质量。
C. 反应温度。
D. 反应物的颜色。
4. 下列哪种物质不属于酸的性质？A. 有酸味。
B. 蓝色石蕊试液变红。
C. 与金属反应放出氢气。
D. 与氢氧化钠反应产生氨气。
5. 化学反应中，下列哪种因素不会影响反应速率？A. 温度。
B. 压力。
C. 浓度。
D. 表面积。
二、填空题。
1. 化学反应中，发生反应的物质称为__________。
2. 化学反应中，消失的原料叫做__________。
3. 化学反应速率的单位是__________。
4. 化学反应中，生成的物质叫做__________。
5. 化学反应中，速率常数的单位是__________。
三、解答题。
1. 请简要说明氧化还原反应的特点及其在生活中的应用。
2. 请解释化学反应速率与温度的关系，并举出一个例子加以说明。
3. 请列举两种酸的性质，并说明其中一种性质在生活中的应用。
4. 请解释化学反应中浓度对反应速率的影响，并结合一个实际反应举例说明。
5. 请简要描述化学反应中催化剂的作用原理，并说明其在工业生产中的重要性。
以上就是化学反应原理试题的内容，希望能够帮助大家更好地理解化学反应的基本原理和相关知识。
祝大家学习进步！。
高二理科化学卷期中测试卷(附答案)
高二年级化学测试1.下列说法中正确的是（）A. 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B. 破坏生成物全部化学健所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应C. 生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，△H>0D. △H的大小与热化学方程式的化学计量数无关2.根据以下三个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)△H=−−Q1kJ·mol-12H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)△H=−−Q2kJ·mol-12H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)△H=−−Q3 kJ·mol-1判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（）A. Q1＞Q2＞Q3B. Q1＞Q3＞Q2C. Q3＞Q2＞Q1D. Q2＞Q1＞Q33.下列热化学方程式正确的是（）A. 表示硫的燃烧热的热化学方程式S(s)＋3/2O2(g)＝SO3(g)；ΔH＝－315 kJ·mol-1B. 表示中和热的热化学方程式NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；ΔH＝－57.3 kJ·mol-1C. 表示H2燃烧热的热化学方程式H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；ΔH＝－241.8 kJ·mol-1D. 表示CO燃烧热的热化学方程式2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)；ΔH＝－566 kJ·mol-14.下列有关说法不正确的是（）A. Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B. 某吸热反应能自发进行，因此该反应一定是熵增反应C. 通常情况下，一个放热且熵增的反应也有可能非自发进行D. 反应NH3(g)+HCl(g)====NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH <05.某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应能量曲线如图(E1、E2、E3、E4表示活化能)。
高二理科期中测试题(反应热 化学平衡)附答案
高二化学（理科）第一学期期中测试题说明:本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷。
第Ⅰ卷为选择题，共16题共48分，第Ⅱ卷为非选择题，共52分，全卷共100分.考试时间为90分钟.一、选择题（共48分，每题3分，共16小题）1、下列说法不正确的是（）A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C．由C（石墨）= C（金刚石）ΔH= +1.9 kJ·mol–1可知，石墨比金刚石稳定D．同温同压下，H2(g)+Cl2 (g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同2、下列叙述正确的是（）A．使用催化剂能够降低化学反应的反应热△HB．HCl和NaOH反应的中和热ΔH =-57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH =2×(-57.3) kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的ΔH = +2×283.0 kJ/mol3、影响化学反应速率与平衡的因素有多方面，如浓度压强温度催化剂等。
下列有关说法不．正确．．的是A．其它条件不变时，改变压强能改变气体反应的速率，但不一定改变平衡B．增大浓度能加快化学反应速率，原因是增大浓度就增加了反应体系中活化分子的百分数C．温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加了反应体系中活化分子的百分数D．加入催化剂能降低反应所需的活化能，使反应速率加快，平衡常数不变4、肼（H2NNH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol 化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N−N为154，则断裂1molN−H键所需的能量（kJ）是（）A．194B．391C．516D．6585、一定温度下，在固定容积、体积为2L的密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应，当反应进行到10s末时达到平衡，此时容器中c(NH3)＝0.15mol·L-1。
高二期中测试卷(4)化学反应原理
高二期中测试卷（4）化学2020.11注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C 12 O 16 Na23 Cl 35.5 Fe56一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
)1. 下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是( )A.锌粒与稀硫酸的反应B.灼热的木炭与CO2反应C.甲烷在氧气中的燃烧反应D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应2.在密闭容器中充入4mol SO2和3mol O2,在一定条件下建立平衡：2SO2（g）+O2(g)2SO3(g) △H。
测得SO2的转化率为90%，则在此条件下，反应放出的热量为（）A．1.8△H B．2△H C．△H D．0.9△H3.已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，由此判断下列热化学方程式书写正确的是( )A．KOH(aq)＋H2SO4(浓)===K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1B．Ba(OH)2(aq)＋H2SO4(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1C． HCN(aq)＋KOH(aq)=== KCN(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1D． HCl(aq)＋NaOH(aq)=== NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－14. 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）A B C D强电解质Fe NaCl CaCO3HNO3弱电解质CH3COOH NH3H3PO4Fe（OH）3非电解质C12H22O11（蔗糖）BaSO4C2H5OH（酒精）H2O5.关于下列各实验的叙述不正确的是( ) A.①可用于测溶液的pHB.②是用酸性4KMnO 溶液滴定23Na SO 溶液C.③是滴定时手的正确操作D.④中最后一滴NaOH 标准液使溶液由无色变为红色，即达到滴定终点6. 甲酸（HCOOH ）是一种一元弱酸，下列性质中可以证明它是弱电解质的是（ ） A ．10mL 1mol •L ﹣1甲酸溶液恰好与10mL 1mol •L ﹣1NaOH 溶液完全反应 B ．甲酸能与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳C ．常温下，1mol •L ﹣1甲酸溶液中的 c （H +）约为0.01mol •L ﹣1D ．甲酸溶液与锌反应比强酸溶液与锌反应缓慢7. 下列固体物质溶于水，再将其溶液加热、蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是（ ）①胆矾 ②氯化铝 ③硫酸铝 ④Na 2CO 3 ⑤NaHCO 3⑥高锰酸钾． A ．③④B ．①③④C ．①②③④⑤D ．全部8.下列有关化学反应速率的说法正确的是( )A ．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B ．10.0 mL 2 mol ﹒L -1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C ．SO 2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D ．汽车尾气中的NO 和CO 可以缓慢反应生成N 2和CO 2 ，减小压强，反应速率减慢 9.下列说法正确的是A ．正反应是放热反应的可逆反应，升高温度v （正）＞v （逆）B ．升高温度或使用催化剂是通过增加活化分子百分数而使反应速率加快C ．勒夏特列原理只使用于可逆反应，不使用于溶解和弱电解质的电离D ．△G=△H－T△S 适合任意条件的化学反应进行的方向判据10.下列溶液中浓度关系正确的是( )A.小苏打溶液中:()()()()()++2-33Na +H =HCO +CO +OH c c c c c --B.CH 3COONa 溶液中:()()-+3CH COO Na c c >C.物质的量浓度相等的CH 3COOH 溶液和CH 3COONa 溶液等体积混合:()()()()--+33CH COO +2OH 2H +CH COOH c c c c =D.0.1mol/L 的NaHA 溶液,其pH=4,则()()()()-+2-2HA H H A A c c c c >>>二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。
复习讲义高二《化学反应原理》期中试卷学案
高二《化学反应原理》期中试卷
一、选择题（每题3分，共20题计60份）
1.放热反应、吸热反应
2.中和热、燃烧热的定义
3.热化学方程式的正确书写
4.放热多少△H的大小比较
5.盖斯定律基础
6.一级能源二级能源新能源
7.常见可递反应及特点
8.化学反应速率及注意事项9.化学反应速率影响因素
10.化反速率快慢比较。
11.活化分子理论
12.基本图像题c/n-t,α-t,体积分数-t，及它们与P、T的关系。
13.极值法判断物质的变化范围
14.用Qc与K的关系判断反应的方向
15.由∆G判断反应的自发
16.勒夏特列原理
17.化学平衡状态的判定。
18.强弱电解质与物质类型。
19.电离方程式、电离影响因素。
20.强弱酸稀释后的浓度比变化。
二、非选择题（3道或4道，共40分）
21.盖斯定律题
①△H的四个计算公式，常见晶体的化学键个数如1个白磷分子有6P-P。
②会根据要求写出完整的热化学方程式
③会根据已知方程、目标方程依据盖斯定律写出热化学方程式
④同侧相加异侧相减统一系数。
22.实验题
（一）①中和热的测定所需仪器②中和热的计算公式③注意事项，碱稍过量④误差分析（二）化学反应速率测定与影响因素
①控制变量法，定多变一②通过量的增加改变某物质浓度必须加水使其他物质保持浓度不变③可用三段式计算④周等时间排水法收集气体体积求速率，U型管水面两边持平。
21.速率平衡综合题
①三段式②由图写方程③平衡常数计算④勒夏特列原理。
高二上期中考理科班化学科试卷(内容：人教版化学选修4《化学反应原理》第一至第三章第2节试卷比赛一等奖
高二上学期理科班化学科期中考试试卷(理科班 化学选修4)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 S 32 Cl 35.5说明：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共100分，考试时间90分钟。
请将第一部分的答案填涂在答题卡上，将第二部分的答案写在答题卷上。
第一部分选择题（共45分）(请将答案填涂在答题卡上)一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
） 1．下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是( )A.红色石蕊试纸B.蓝色石蕊试纸C.碘化钾淀粉试纸D.PH 试纸 2．在下列过程中，需要加快化学反应速率的是( )A 、钢铁腐蚀B 、食物腐败C 、炼钢D 、塑料老化3．某一反应物的浓度是1.0mol/L ，经过20s 后，它的浓度变成了0.2mol/L ，在这20s 内它的反应速率为 ( )A 、0.04B 、0.04mol / (L.s)C 、0.08mol(L.s)D 、0.04mol / L4．对于密闭容器中进行的反应：P （g ）+ Q （g ）R （g ）+ S （g ）下列说法可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是( )A 、P 、Q 、R 、S 的浓度相等B 、P 、Q 、R 、S 在密闭容器中共存C 、P 、Q 、R 、S 的浓度不再变化D 、用P 的浓度表示的化学反应速率与用Q 的浓度表示的化学反应速率相等。
5．关于溶液的酸碱性说法正确的是( )A. C(H +)很小的溶液一定呈碱性B. PH=7的溶液一定呈中性C. C(OH -)= C(H +)的溶液一定呈中性D. 不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性6．pH 值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原来体积的m 倍和n 倍，稀释后两溶液的pH 值仍相同，则m 和n 的关系是( )A.m ＞nB.m ＝nC.m ＜nD.不能确定 7．下列说法正确的是( )A ．强电解质一定是离子化合物B ．强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程C ．强电解质的饱和溶液一定是浓溶液D ．强电解质在水中一定能全部溶解 8．从下列事实，找出不能用勒沙特列原理解释的是（ ）A ．在溴水中存在如下平衡：HBrO HBr O H Br 22+=+，当加入NaOH 溶液后颜色变浅B ．对2HI)(22I H 气+平衡体系增加压强使颜色变深C ．反应2NO CO +Q NO CO 2++升高温度使平衡向逆方向移动D ．合成氨反应：223H N +Q 2NH 3+，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施9．将①H +、②Cl －、③Al 3＋、④K ＋、⑤S 2－、⑥OH －、⑦NO 3－、⑧NH 4＋分别加入H 2O 中，基本上不影响水的电离平衡的是( )A ．①③⑤⑦⑧B ．②④⑦C ．①⑥D ．②④⑥⑧ 10．在2A + B = 3C + 4D 的反应中，下列表示该反应速率最大的是( ) A 、V A =0.5mol / (L.min) B 、V B =0.3mol / (L.min) C 、V A =0.8mol / (L.min) D 、V D = 1mol / (L.min)11．在反应3H 2 + N 2 2NH 3 中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6mol / L ，在此时间内用H 2表示的平均反应速率为0.45mol / (L.s)，则反应所经过的时间为( )A 、0.44sB 、1sC 、0.33sD 、2s 12. 强弱电解质的本质区别是( )A 、导电能力B 、相对分子质量C 、电离程度D 、溶解度 13. 现在探索的新能源有：①核能 ②柴草 ③煤炭 ④太阳能 ⑤氢能 ⑥液化石油气 ⑦水煤气 ⑧天然气 ( )A 、②③⑥⑦B 、①④⑤C 、③⑥⑦⑧D 、①②④14. 若溶液中由水电离产生的C(OH －)＝1×10－14 mol ·L －1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )A ．Al 3＋ Na ＋ NO 3－ Cl －B ．K ＋ Na ＋ Cl － NO 3－C ．K ＋ Na ＋ Cl － AlO 2－D ．K ＋ NH 4＋ SO 42－NO 3 15. 25℃的下列溶液中，碱性最强的是：( )A ．pH = 11的溶液B ．c (OH －) = 0.12 mol/L 的溶液C ．1L 中含有4 g NaOH 的溶液D ．c (H +) = 1×10－10 mol/L 的溶液二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。
化学反应原理试题_化学反应原理试题含答案
化学反应原理测试题一、选择题1.下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是（）A．铁与硫粉在加热条件下的反应B．氯酸钾与二氧化锰反应C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合D．碳酸钙的分解2．铜锌原电池（如右下图）工作时，下列叙述正确的是（）A．负极反应为Zn + 2e－＝Zn2+B．电池总反应为Zn+Cu2+ ＝Zn2++CuC．在外电路中，电子由正极流向负极D．盐桥中，Cl-- 移向CuSO4溶液3.某同学为了使反应2HCl+2Ag====2AgCl+H2↑能进行，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的方案是（）4.模拟铁的电化学防护的实验装置如右图所示，下列说法不正确的是( )A．若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀B．若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀C．若X为锌棒，开关K置于B处时，铁电极上发生的反应为2H＋＋2e－=H2↑D．若X为碳棒，开关K置于A处时，铁电极上发生的反应为2H＋＋2e－=H2↑5.如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。
在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是：( )A.2SO 2（g）+O2(g)2SO3(g) ΔH<0B.4NH 3（g）+5O2(g)4NO(g)+6H2O（g）ΔH<0C.H 2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH>0D.2A(g)+B(g)2C(g) ΔH>06. 表示下列变化的化学用语不正确的是（）A．氨水显碱性：NH3·H2O NH4++OH-B．硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO4＝Na++H++SO42-C．Na2S溶液显碱性：S2-+2H2O H2S+2OH-D．FeCl3溶液显酸性：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+7.对于平衡体系mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)ΔH＜0。
下列结论中不正确的是( )A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m＋n＜p＋qB．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶nC．若m＋n＝p＋q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2aD．若温度不变时，压强增大到原来的2倍，反应物、生成物总物质的量一定改变8. 已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.2kJ/mol。
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高二化学反应原理期中考试试题(理科)一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
) 1．反应4NH3(g)+502(g)4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率-v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为A．v(NH3)=0．OlOlmo1·L-1 B．v(O2)=0．00l0mo1·L-1C ．v(NO)=0．00l0m0l·L-1 D．v(H2O)＝0．045m01·L-12．下列溶液肯定呈酸性的是A. 含H+的溶液B. 加酚酞显无色的溶液C. pH<7的溶液 D．c(OH)<c(H+)的溶液3. 物质的量浓度相同的一元强酸和一元强碱相互反应时，溶液A. 呈酸性 B．呈碱性 C．呈中性 D．酸碱性无法判断4．下列事实能说明醋酸属于弱电解质的是①中和10mLlmo1·L-1CH3COOH溶液需要10mLlmol·L-1NaOH溶液②物质的量浓度相同时，锌粒跟盐酸反应的速率比跟醋酸反应的速率快③0．Olmo1·L-1醋酸溶液的pH大于2④0．1m01·L-1CH 3COONa溶液显碱性A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①④5．用某种仪器量一液体体积时，平视读数为V1mL，仰视读数为V2mL，俯视读数为V3mL，若V3>V1>V2．则所使用仪器可能是A．容量瓶 B．量筒 C．碱式滴定管 D．以上仪器均可6．可逆反应N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是A. 3V正(N2)===V正(H2) B．V正(N2)=====V逆(NH3)C．2V正(H2)===3V逆(NH3) D．V正(N2)=====3V逆(H2)7．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是A. H2(g)+I2(g) 2HI(g) B．3H2(g)+N2(g) 2NH3．(g)C．2SO2(g)+O2(g) 2S03(g) D．C(s)+CO2(g) 2CO(g)8．右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(g)进行过程中X的转化率随时间变化的关系(纵坐标为X的转化率，横坐标为时间) 。
若要改变起始条件，使反应的过程按b曲线进行时，可采取的措施是A．升高温度 B．加大X的投入量C. 加催化剂 D．增大体积9．下列叙述正确的是A．强电解质的饱和溶液导电能力一定强 B．凡是能导电的物质都是电解质C．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的D．强酸溶液的酸性一定强于弱酸溶液的酸性10．在盐类水解的过程中，下列说法正确的是A．盐的电离平衡被破坏 C．水的电离程度一定会增大C. 溶液的pH一定会增大D. c(H+)与c(OH-)的乘积一定会增大11．一氧化氮和一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地发生如下反应：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)(正反应为放热反应)。
现利用此反应，拟设计一种环保装置以减轻汽车尾气对大气的污染。
下列设计方案可以提高尾气处理效果的是A．选用适当催化剂 B．提高反应装置的温度C．降低反应装置的压强 D. 在反应装置中装入碱石灰12．反应：L(s)+aG(g) bR(g)达到平衡时。
温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强P1>P2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。
据此可判断①上述正反应是放热反应②上述正反应是吸热反应③>b④<bA．①② B．①③ C．①③ D．②④13．在0．1mol·L-l的CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COOO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是A. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B．加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C. 滴加少量0．1mol·L-1 HCl溶液，溶液中c(H+)减少D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动14．相同温度下，中和10mLpH=10的氨水，需pH=2的盐酸V1mL，若中和10mLPH=11的氨水，需pH=1的盐酸V：V2mL，则V1和V2的关系是A. V1＜V2 B．V1=V2 C.V l>V2 D．V1＝0.1V215．在中和滴定中，下列操作或说法不正确的是A. 使用滴定管时，滴定管必须用待装液润洗2～3次B．酸式滴定管不能盛装碱液，碱式滴定管不能盛装酸液或强氧化性溶液C．盛装准确量取的待测液的锥形瓶应预先用待测液润洗D. 终点时，若不慎滴入过量标准溶液，可用装有待测液的滴定管再滴入一定量进行调整16．下列离子方程式正确的是A. 的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+＝Ca2++2H2OB．钠与水的反应Na+2H20=Na++2OH-+H2↑ C. 氨水与盐酸反应：H++OH-＝H2OD．大理石与醋酸溶液：CaC03+2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O17．若溶液中由水电离产生的c(OH-)＝1×10-14mol·L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是A．Al3+、Na+、NO-3、Cl- B.K+、Na+、Cl-、NO-3C．K+、Na+、Cl-、AlO-2 D．K+、NH4+、S024-、NO-318．用50mL 0．2mol·L-1的稀H2SO4吸收标准状况下氨气448mL。
，所得溶液中离子浓度大小的关系中正确的是A．c(NH4+)>c(SC24-)>c(OH-)>c(H+) B．c(SO24-)>c(NH+4)>c(H+)>c(OH-)C．c(NH4+)＝2c(SO24-)+c(OH-)-C(H+) D．2c(NH4+)＝c(S024-)+c(OH-)-c(H+)19．一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g) zC(g)。
该反应达到平衡，后，测得A气体的浓度为0．5m0l·L-1。
在恒温下将密闭容器扩大到原来的2倍。
再次达到平衡后，测得A的浓度为．0．3mol·L-1，则下列叙述正确的是A．平衡向正反应方向移动 B．x十y>zC. C的体积分数增大 D．B的体积分数降低20．室温下有四种都是由一元酸和一元碱生成的盐，已知这些盐溶液的pH如下，盐AX BY AY BX水溶液的PH =7 =7 ＞7 ＜7下列结论正确的是A．AX和BY没有发生水解反应，盐AY和BX发生了水解反应B．酸性HX<HY、碱性AOH>BOHC. 等物质的量的AY和BX的混合物溶于水，溶液呈中性D．等物质的量浓度的HX溶液和HY溶液的pH前者大于后者二、(本题包括2小题，共16分)21.(2分)用pH试纸测定溶液的pH，正确操作是：_______________________________。
22.(14分)用0.14mbl·L-1NOH溶液测定某浓度的硫酸溶液.其实验步骤如下：(1)配制稀硫酸溶液。
取10.00mL待测硫酸溶液，配制成1.00L稀硫酸溶液，在配制过程中，应选用下列仪器中的(用序号填空)______________。
①烧瓶②锥形瓶③容量瓶④烧杯⑤酸式滴定管⑥漏斗⑦玻璃棒⑧胶头滴管⑨量筒(2)滴定。
用酸式滴定管取稀释后硫酸溶液20.00mL注入______________中，：再滴入几滴酚酞试液，摇匀后，用0.14m01·L-1NaOH溶液进行滴定，直至加入最后一滴NaOH溶液时，恰好使溶液______________即可停止滴定。
(3)计算。
根据右图所示0.14m0l·L-1NaOH溶液的用量，计算稀释前后硫酸溶液的物质的量浓度______________(保留四位有效数字)。
(4)碱式滴定管在注入0.4mo1.L-1 NaOH溶液之前，用水洗净之后，立即装入队14mol·L-1的NaOH溶液，其结果将会使测得的硫酸溶液的物质的量浓度______________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(5)滴定前，盛稀释后硫酸溶液的容器用水洗净后.用稀硫酸润洗，再准确量取20.00mL稀释后的硫酸溶液，并滴入数滴酚酞试液，然后用NaOH溶液滴定。
结果会使测得的硫酸溶液的物质的量浓度______________(填“偏高”、“偏低”或“无影。
响”)(6)滴定前，碱式滴定管内无气泡.在滴定结束时，管内进了气泡，而记录消耗NaOH溶液体积时未赶走气泡，结果将会使测得的硫酸溶液的浓度______________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)三、(本题包括5小题。
共32分)23.(6分)对于A+2B(g) nC(g)在一定条件下达到平衡后，改变下列条件。
请回答(1)增压.平衡不移动，当n＝3时，A的状态为_____________________________；(2)若A为固态，增大压强，C的组分含量增加，则n＝________________________；(3)升温，平衡向右移动，则该反应的正反应为______________反应(填放热或吸热)。
24.(6分)有两个密闭容器A和B，A保持恒压(即有一个能移动的活塞)，B保持恒容。
起始时向这两容器中分别充入等量的体积比为2：1的SO2和O2的混合气体，且A和B的容积相等，在400℃时发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(1)达到平衡所需时间A___________________B(填“大于”或“小于”，下同)，SO2的转化率A______________B。
(2)达到(1)所述的平衡后。
若向两容器中通入少量且等量的氩气，则A中化学平衡向______________(填正反应、逆反应)方向移动，B中化学平衡_________(填向正反应方向移动、向逆反应方向移动或不移动)。
(3)达到(1)所述的平衡后。
若向两容器中通入等量的原反应气体.达到平衡时，SO3的百分含量，A中_________B中_________(填增大、减小或不变)。
25.(4分)某可溶性盐的化学式X m Y n(m≠n)，将一定量的该盐溶于适量的水中。
(1)若测得溶液的PH为4，则该盐与水反应的离子方程式可能为：____________________(2)若该盐水溶液的PH为10，则该盐与水反应的离子方程式可能为：_________________26.(8分）25℃时，若体积为V a、PH=a的某一元强酸与体积为V b、PH=b的某一元强大碱溶液混合，恰好中和，且已知V a＞V b和a=0.5b,请填写下列空白：（1）a值可否等行于3（填可”或否“）_________，其理由是_________。